Đang tải... (xem toàn văn)
Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược và các ngành khác hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa phân tích ppt dành cho sinh viên chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa phân tích bậc cao đẳng đại học chuyên ngành công nghệ - kỹ thuật, Y dược và các ngành khác
0 BÀI 7.3.2 Burette (C) PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ OXY HĨA – KHỬ Erlen (X) PP CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ PHƯƠNG PHÁP PERMANGANAT 1)MnO4 chất có tính oxy hóa mạnh mô trường acid : MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O Eo = 1,51 V (a) MnO4 + 4H+ + 3e → MnO2 + 2H2O Eo = 1,69 V(b) ợc dùng nhiều (b) tạo thành Mn 2+: ng màu (dễ nhận điểm cuối) ác dụng xúc tác dương (giúp cho phản ứng xa anh hơn) có màu hồng rõ DD nên đóng thị giúp nhận biết điểm kết thúc phản PP CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ PHƯƠNG PHÁP PERMANGANAT 3) Phương pháp thường dùng để: ẩn độ trực tiếp chất có tính khử Fe2+ O)22 , H2O2 MnO4 + 8H+ + 5e Fe2+ 1e + C2O4 2 2e H2O2 2e → Mn2+ + 4H2O → Fe3 → 2CO2 → O2 ĐMnO ĐFe 2 ĐC O 2 M ( MnO4 ) M ( Fe 2 ) M (C2O42 ) ĐH 2O2 M ( H 2O2 ) PP CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ PHƯƠNG PHÁP PERMANGANAT ẩn độ gián tiếp chất có tính oxy hóa (sau khử thành Fe2+) Fe3+ Chất khử Fe2+ MnO4 ĐMnO ĐFe3 M ( MnO4 ) M ( Fe3 ) Số đương lượng Fe3+ = Số đương lượng MnO4 PP CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ PHƯƠNG PHÁP PERMANGANAT ẩn độ ngược, ví dụ hoà tan MnO2 lượng O)22 thừa chuẩn độ lượng thừa (COO)22 bằn O4 MnO2 MnO2 + 2e +4H+ → (COO)22 MnO4 ĐC O 2 Mn2+ + 2H2O M ( MnO4 ) M (C2O42 ) ĐMnO ĐMnO2 M ( MnO2 ) 2 Số đl MnO= Số đl(COO)2 Số ñl MnO4 PP CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ PHƯƠNG PHÁP PERMANGANAT 4) Các lưu ý sử dụng PP permanganat Dung dịch KMnO4 không bền theo thời gian 4KMnO4 + 2H2O MnO2 + 3O2 + 4OH Nên dùng H2SO4 loãng tạo môi trường acid Không dùng HCl tạo môi trường : MnO4 +10Cl + 16H+ 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O n ứng chậm nhiệt độ thường chưa có àm xúc tác Do đó, thường chuẩn độ t o~60 huẩn thật chậm lúc đầu 10 20 30 5,00 ml dd H2C2O4 0.0200N + 20 ml nước nóng + ml H2SO4 Chuẩn độ DD KMnO4 baèng H2C2O4 Dd KMnO4 10 20 30 40 40 50 50 Màu hồng nhạt PP CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ PHƯƠNG PHÁP DICHROMATE Cr2O72 có tính oxy hóa mạnh / môi trường acid: 2 + 6e + 14H+ 2Cr3+ + 7H2O 2O7 Eo(Cr2O72 /2Cr3+) = 1,33 V où thể dùng HCl, H2SO4 loãng tạo môi trường H+ 2) Chất thị thường dùng : Diphenylamin (= 0,76 V) hay diphenylamin sulfonat Ba (= 0,85 V) PP CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ PHƯƠNG PHÁP DICHROMATE 3) Phương pháp thường dùng để: Chuẩn độ trực tiếp chất khử Fe2+ ĐCr O 2 M (Cr2O72 ) ĐFe 2 M ( Fe 2 ) PP CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ PHƯƠNG PHÁP DICHROMATE uẩn độ gián tiếp ion có tính khử ( SO32 , O32 , ) qua trung gian I2 Cr2O72 I I2 S2O32 ĐCr O 2 M (Cr2O72 ) SO3 2 ĐSO 2 2S2O3 2 ĐS O 2 2e → SO4 2 M ( SO32 ) 2e → 2S4O6 2 M ( S 2O32 ) Chuẩn độ DD Na2S2O3 baèng K2Cr2O7 Dd Na2S2O 0 10 10 20 20 30 30 40 40 50 5,00 ml ddK2Cr2 O7 + 20 ml nước cất + ml HCl (1:1) 5ml dd KI 10% Dd Na2S2O 50 3-4 giọt Hồ tinh bột Mất màu xanh PP CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ PHƯƠNG PHÁP IOD 1)I2 có tính oxy hóa môi trường trung tính hay acid nhẹ I2 + I + 2e 3I (Eo = 0,545 V) ất thị hồ tinh bột tạo hợp chất màu xa thị có nồng độ 2.105 M (chỉ cho hồ tin vào dung dịch lượng I2 ít, không bị hấp phụ hạt tinh bột gây sai số) PP CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ PHƯƠNG PHÁP IOD 3) Phương pháp thường dùng để: uẩn độ trực tiếp chất khử nhö S2O32 , Sn2+, 2 3 , AsO3 ån độ gián tiếp chất có tính oxy hóa B nO4 , Cr2O72 , ClO3 , Cu2+, H2O2, Fe3+ cho dung dịch muốn chuẩn độ tác dụng với g thừa I Phản ứng tạo I2 , chuẩn độ I2 dịch chuẩn S2O32 PP CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ PHƯƠNG PHÁP IOD 4) Sai số hệ thống PP Iod: át dễ thăng hoa nên dd bền, cần chuẩn đ g bình có nắp, pha loãng dd giữ dd nhiệ thường (I2 tan nước dạng phức I3 cần pha I2 lượng KI thích hợp) n độ môi trường acid phá hủy hồ có phản ứng phụ : S2O32 + 2H+ H2SO3 + S u môi trường baz tạo phản öùng ph I2 + OH I + IO + H2O 3IO 2I + IO3 ... bột gây sai số) PP CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ PHƯƠNG PHÁP IOD 3) Phương pháp thường dùng để: uẩn độ trực tiếp chất khử S2O32 , Sn2+, 2 3 , AsO3 ån độ gián tiếp chất có tính oxy hóa B nO4 , Cr2O72... chuẩn độ tác dụng với g thừa I Phản ứng tạo I2 , chuẩn độ I2 dịch chuẩn S2O32 PP CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ PHƯƠNG PHÁP IOD 4) Sai số hệ thống PP Iod: át dễ thăng hoa nên dd bền, cần chuẩn đ g bình. .. Phương pháp thường dùng để: Chuẩn độ trực tiếp chất khử Fe2+ ĐCr O 2 M (Cr2O72 ) ĐFe 2 M ( Fe 2 ) PP CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ PHƯƠNG PHÁP DICHROMATE uẩn độ gián tiếp ion có tính khử ( SO32 ,