dạng bài tập, các nhóm làm rất tốt. Tuy nhiên trong quá trình làm, cũng có nhóm làm nhanh, làm chậm hơn; có nhóm vẫn bị nhầm lỗi nhỏ nhưng kịp thời nhận ra để sửa lỗi... *Biện pháp 2 [r]
(1)Giáo viên thực hiện: Hà Thị Ngọc Mơn dạy: Hóa học
Đơn vị: Trường THCS Thị Trấn Phố Mới
(2)BNN
BÁO CÁO
Một số biện pháp giúp học sinh lớp 8A làm tốt tập hóa học lượng chất dư- chất hết có kiện
tính số mol hai chất tham gia phản ứng
Giáo viên thực hiện: Hà Thị Ngọc Mơn dạy: Hóa học
Đơn vị: Trường THCS Thị Trấn Phố Mới
UBND HUYỆN QUẾ VÕ
(3)BÁO CÁO GỒM
PHẦN
PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ
PHẦN II: GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ PHẦN III: TÀI LIỆU THAM KHẢO
PHẦN IV: MINH CHỨNG VỀ HIỆU QUẢ CỦA BIỆN PHÁP
(4)PHẦN I: ĐẶT
VẤN ĐỀ
Nội dung kiến thức dạng tập nhiều, thời gian ôn luyện buổi chiều nên học sinh cịn lúng túng, gặp khó khăn giải tập
Dạng tập em làm nhầm lẫn Bài kiểm tra gần cuối kì vừa qua, nhiều em làm chưa xác, kết chưa cao
Đây dạng tập hay, xuyên suốt hóa học bậc THCS
(5)PHẦN II:
GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ
1 Thực trạng công tác dạy học tính cấp thiết.
2 Biện pháp nâng cao chất lượng giảng dạy.
(6)1 Thực trạng cơng tác dạy học tính cấp thiết * Thuận lợi
Đảng ủy, BGH, hội cha mẹ học sinh quan tâm, sát đến công tác dạy học Đội ngũ giáo viên nhà
trường nhiệt tình, tâm huyết Bản thân
tơi giáo viên dạy mơn Hóa học ln có ý thức vươn lên, học hỏi, tích lũy kinh nghiệm, trau dồi kiến thức, trình độ
(7)1 Thực trạng cơng tác dạy học tính cấp thiết *Thuận lợi
(8)1 Thực trạng cơng tác dạy học tính cấp thiết * Thuận lợi
Đây môn học mới, dạng
tập (bài tập hóa học lượng chất dư có kiện tính số mol hai chất tham gia) nên em hào hứng Nhiều em thành thạo việc viết phương trình hóa
(9)* Khó khăn Mơn học mới, dạng tập mới, hay, khó
Thời gian ơn luyện buổi chiều khơng có nên học sinh lúng túng, chưa quen, nhầm lẫn
(10)TS Giỏi Khá TB Yếu Kém 10 15 20 25 30 35 40 45 50 43 10 20 0.00 16.28 23.26 46.51 13.95 0.00
Kết kiểm tra trước áp dụng
(11)2.Biện pháp
nâng cao chất
lượng giảng
dạy
Biện pháp 1: Xây dựng hệ thống số công thức tính tốn hóa học bản
(12)2 Biện pháp nâng cao chất lượng giảng dạy
a, Biện pháp 1: Xây dựng hệ thống số cơng thức tính tốn hóa học bản.
*Mục tiêu:
- Giúp học sinh nắm cách hệ thống số cơng thức tính
tốn hóa học sau học xong 18,19,20 SKG Hóa học 8. ( Một số cơng thức liên quan nồng độ dung dịch bổ sung sau học 42 SGK Hóa học 8)
(13)b, Biện pháp 2: Hướng dẫn chi tiết cách giải tập hóa học lượng chất dư- chất hết có kiện tính được số mol hai chất tham gia phản ứng.
*Mục tiêu:
- Học sinh nhận dạng toán.
- Học sinh cách làm sai, tư chưa Từ đó chuẩn hóa bước làm cụ thể.
- Có kỹ làm tốt tập hóa học có lượng dư biết
kiện
tính số mol hai chất tham gia.
(14)b, Biện pháp 2: Hướng dẫn chi tiết cách giải tập hóa học lượng chất dư- chất hết có kiện tính số mol hai chất tham gia phản ứng.
*Cơ sở lí thuyết:
- Đặc điểm toán:
+ Đề cho biết kiện để tính số mol hai chất tham gia.
(15)b, Biện pháp 2: Hướng dẫn chi tiết cách giải tập hóa học lượng chất dư- chất hết có kiện tính số mol hai chất tham gia phản ứng
- Từ đó, tơi hướng dẫn học sinh số cách giải đơn
giản sau:
Bước 1: Viết PTHH tính số mol hai chất tham gia. Giả sử có PTHH: aA + bB cC + dD
Trong đó: nA, nB số mol chất A, B tính theo dữ kiện đề
(16)b, Biện pháp 2: Hướng dẫn chi tiết cách giải tập hóa học lượng chất dư- chất hết có kiện tính số mol hai chất tham gia phản ứng
Bước 2: Lập tỉ lệ số mol so sánh xác định chất dư, chất hết. Lập tỉ lệ:
So sánh tỉ lệ: Nếu > chất A dư, chất B hết Nếu < chất B dư, chất A hết
Tính tốn số mol chất phản ứng, tạo thành theo số mol chất hết (Trường hợp hai tỉ lệ nhau, hai chất phản ứng vừa đủ, tính theo chất A B được)
(17)b, Biện pháp 2: Hướng dẫn chi tiết cách giải tập hóa học lượng chất dư- chất hết có kiện tính số mol hai chất tham gia phản ứng
Bước : Theo PTHH tính số mol chất phản ứng, tạo thành theo chất hết.
(18)Các bước
làm
Bước 1: Viết PTHH tính số mol hai chất tham
gia.
Bước 2: Lập tỉ lệ số mol so sánh xác định chất dư, chất hết.
Bước : Theo PTHH tính số mol chất phản ứng, tạo thành theo chất hết.
(19)b, Biện pháp 2: Hướng dẫn chi tiết cách giải tập hóa học lượng chất dư có kiện tính số mol hai chất tham gia phản ứng Áp dụng giải tập hóa học có lượng chất dư biết
(20)3 Thực nghiệm sư phạm
a, Mô tả cách thức thực hiện
*Biện pháp 1: Xây dựng hệ thống số cơng thức tính tốn hóa học bản.
* Tìm số mol( n) dựa vào số công thức hay sử dụng: Dựa khối lượng chất
Dựa vào thể tích chất khí (đktc)
Trong đó, công thức nồng độ dung dịch bổ sung cho em sau em học xong 42 ( Nồng độ dung dịch- SGK Hóa học 8)
M m
n
(21)* Biện pháp 1: Xây dựng hệ thống số cơng thức tính tốn hóa học bản.
- Lấy số ví dụ cho học sinh vận dụng tính tốn giúp khắc sâu kiến thức
Ví dụ :
a, Tính số mol 5,6 gam sắt, 32 gam oxi, 2,24 lit khí Hidro( đktc)?
b, Tính khối lượng 3,36 lít khí oxi (đktc), mol lưu huỳnh?
(22)*Biện pháp 2: Hướng dẫn chi tiết cách giải tập hóa học lượng chất dư có kiện tính số mol hai chất tham gia phản ứng.
- Đưa tập mẫu, cho học sinh thử tự làm trước áp dụng biện pháp
Bài tập: Đốt cháy 6,2 gam Photpho bình chứa 6,72 lít khí Oxi (đktc) a, Chất tạo thành khối lượng bao nhiêu?
(23)Bài tập: Đốt cháy 6,2 gam Photpho bình chứa 6,72 lít khí Oxi (đktc) a, Chất tạo thành khối lượng bao nhiêu?
b, Photopho hay oxi, chất dư dư gam?
(24)Biện pháp 2: Hướng dẫn chi tiết cách giải tập hóa học lượng chất dư có kiện tính số mol hai chất tham gia phản ứng.
- Đặc điểm tập hóa học có lượng chất dư trên: có kiện tính
được số mol hai chất tham gia. Trong chất tham gia có chất
hết, chất cịn lại hết dư sau phản ứng kết thúc Do đó, phải tìm xem hai chất tham gia chất phản ứng hết, chất nào dư Mọi lượng chất tính theo chất hết.
(25)Bài tập: Đốt cháy 6,2 gam Photpho bình chứa 6,72 lít khí Oxi (đktc) a, Chất tạo thành khối lượng bao nhiêu?
b, Photopho hay oxi, chất dư dư gam?
- Sau áp dụng, gọi học sinh khác (Học sinh Hiên) lên làm
lại kết sau:
a, Bước 1: Viết PTHH tính số mol hai chất tham gia.
* Ta có: nP = mol = mol
* PTHH: 4P + 5O2 to 2P2O5
Bước 2: Lập tỉ lệ số mol so sánh xác định chất dư, chất hết.
* Lập tỉ lệ: 0,2/4 < 0,3/5
Sau phản ứng: O2 chất dư, P chất hết.( Tính tốn số mol chất phản
ứng, tạo thành theo chất hết)
Bước : Theo PTHH tính số mol chất phản ứng, tạo thành theo chất hết
Bước : Giải yêu cầu (Tính m, V, CM…)
Chất tạo thành : P2O5 ( điphotphopentaoxit)
Theo PTHH: số mol P2O5 tạo thành là: 0,2 : 2= 0,1 (mol)
Khối lượng P2O5: m = n.M = 0,1 x 142 = 14,2 (gam)
b,Theo trên, oxi dư Muốn tìm lượng oxi dư cần tìm lượng oxi phản ứng Số mol oxi phản ứng: 0,2 x 5/4= 0,25 (mol)
Số mol oxi dư: 0,3 - 0,25= 0,05 (mol) Khối lượng oxi dư: 0,05 x 32= 1,6 (gam)
• , 31 , M
m 03,
4, 22
72 ,6 4,
22
(26)*Biện pháp 2: Hướng dẫn chi tiết cách giải tập hóa học lượng chất dư có kiện tính số mol hai chất tham gia phản ứng.
- Tôi đưa thêm tập khác ( Bài trang 84- SGK hóa học 8), cho em trao đổi thảo luận nhóm Kết em nhận
(27)*Biện pháp 2: Hướng dẫn chi tiết cách giải tập hóa học lượng chất dư có kiện tính số mol hai chất tham gia phản ứng.
- Tiếp tục, giao thêm số tập khác qua phiếu học tập nhà
(28)- Bên cạnh đó, tơi lồng ghép dạng tập phiếu học tập cá nhân, phiếu học tập hoạt động nhóm, số trị chơi: Ai nhanh hơn, thơng minh hơn…Tổ chức hoạt động học sinh trung tâm, tương tác lẫn nhau, tự phát giải vấn đề Các em tự hỏi nhau, trao đổi lẫn phát vấn đề tìm đáp án
Ảnh : Học sinh 8A học Hóa sau áp dụng
(29)- Mặt khác, em học chậm hơn, kịp thời phát khó khăn em, giúp đỡ em giải vấn đề Từ em hiểu hơn, mạnh
dạn tự tin làm tập
(30)(31)- Về phía học sinh: Đa số em hợp tác tốt với Trên lớp em ý, tập trung nghe giảng, chủ động lĩnh hội kiến thức, kỹ
(32)Lớp 8A trước thực biện pháp Phần trăm Lớp 8A( khảo nghiệm lần (2019-2020) Phần trăm Lớp 9A( khảo sát đầu năm 2020-2021) Phần trăm 10 20 30 40 50 60 7.00 16.28 10.00 23.26 12.00 27.91 10.00 23.26 15.00 34.88 21.00 48.84 20.00 46.51 15.00 34.88 10.00 23.26 6.00 13.95 3.00 6.98 0.00 0.00
0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
Biểu đồ so sánh thời điểm áp dụng biện pháp
Giỏi Khá Tb Yếu Kém
(33)c, Điều chỉnh bổ sung sau thực nghiệm
- Học sinh biết cách làm số em vận dụng
chậm, chưa nhuần nhuyễn, cịn máy móc, kiểm tra thi cịn bình tĩnh nên nhận dạng chưa đúng, làm cịn sai Từ đó, dẫn đến kết chưa đạt yêu cầu
(34)4 Kết luận
-Trên “một số biện pháp giúp học sinh lớp 8A làm tốt
(35)4 Kết luận
Một số biện pháp khơng áp dụng có hiệu học sinh lớp chọn mà cịn thích hợp với lớp đại trà, chí tốt cho em học sinh khối học tập mơn hóa học Một số biện pháp tơi giải khắc phục số nguyên nhân ban đầu (chưa nắm vững cơng thức, làm theo thói quen, tư chưa hay
(36)5 Kiến nghị, đề xuất
a, Đối với tổ/ nhóm chun mơn
- Tăng cường chia sẻ kinh nghiệm để nâng cao trình độ chun mơn nghiệp vụ b, Đối với Lãnh đạo nhà trường:
- Bổ sung thêm số loại sách tham khảo, nâng cao hóa học THCS c, Đối với Phịng GDĐT, Sở GDĐT
- Bố trí xếp thời gian ôn luyện thêm buổi chiều
(37)PHẦN III: TÀI LIỆU THAM KHẢO
1 Sách giáo khoa, sách tập Hóa học 8,
2 Hệ thống kiến thức hóa học rèn luyện giải tập hóa học 8, 9- tác giả Ngơ Ngọc An NXB giáo dục năm 2009
3 Kiến thức hướng dẫn giải đề thi mơn hóa học tác giả Nguyễn Xuân Trường – Vũ Anh Tuấn NXB giáo dục năm 2007
4 Ôn lý thuyết – dạy kĩ giải tốn hóa học 8, 9- tác giải Huỳnh Văn Út NXB giáo dục năm 2008
5 Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học 8, tác giả Huỳnh Văn Út NXB giáo dục năm 2008
(38)PHẦN IV: MINH CHỨNG HIỆU QUẢ CỦA BIỆN PHÁP
BÁO CÁO SỐ LIỆU KHẢO NGHIỆM TRƯỚC VÀ SAU KHI ÁP DỤNG BIỆN PHÁP.
Lớp 8A Tổng
43 HS Giỏi Khá TB Yếu Kém
Trước thực biện pháp ( 2019-2020)
7
16,28% 23,25%10 46,51%20 13,96%6 0%0
Khảo nghiệm lần
(2019-2020)
10
23,25% 34,88%15 34,88%15 6,99%3 0%0
Khảo nghiệm lần (khảo sát đầu năm
2020-2021)
12
(39)PHẦN V: CAM KẾT
Tôi xin cam kết không chép vi phạm quyền; biện pháp triển khai thực minh chứng tiến học sinh trung thực
(40)Giáo viên thực hiện: Hà Thị Ngọc Mơn dạy: Hóa học
Đơn vị: Trường THCS Thị Trấn Phố Mới Năm học: 2020-2021
Kính chúc Ban giám khảo, thầy cô giáo sức khỏe, hạnh phúc công tác tốt !