Đang tải... (xem toàn văn)
Trình bày bằng sơ đồ phương pháp hóa học tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp gồm: Ag, CuO, ZnCl 2.. Câu IV (2 điểm)2[r]
(1)ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2009 – 2010
MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút
(Không kể thời gian phát đề)
ĐỀ:
Câu I (3 điểm)
1 Viết phương trình hóa học thực biến hóa sau: Na2CO3 (1) NaCl (2) NaClO
(7) (4) (3) NaOH (6) Na
(5)
2 Viết phương trình phản ứng khác để điều chế ZnCl2 Câu II (2,5 điểm)
1 Nhận biết chất khí sau phương pháp hố học: H2, C2H4,
CO2, CH4 Viết phương trình phản ứng minh họa
2 Chỉ dùng loại hóa chất nhất, nhận biết dung dịch bị nhãn sau: FeSO4; Fe2(SO4)3; CuSO4; Al2(SO4)3 Viết phương trình
phản ứng minh họa Câu III (5,5 điểm).
1 Trình bày phương pháp hóa học tách riêng kim loại hỗn hợp gồm: Cu, Al, Fe, Ag
2 Trình bày sơ đồ phương pháp hóa học tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm: Ag, CuO, ZnCl2
Câu IV (2 điểm).
Cho 1,38 gam kim loại R chưa biết hóa trị tác dụng hết với nước, thu 0,2 gam hidro Xác định kim loại đó?
Câu V (3 điểm) Trộn 10 lít N2 với 40 lít H2 nung nóng thời gian, sau
đó đưa nhiệt độ áp suất ban đầu thấy thu 48 lít hỗn hợp gồm N2,
H2, NH3
1 Tính thể tích NH3 tạo thành?
2 Tính hiệu suất tổng hợp NH3?
Câu VI (4 điểm) Dẫn 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CH4, C2H4, C2H2 qua
(2)thốt khỏi bình đốt cháy hồn tồn thu 2,2 gam CO2 Tính
thành phần % khối lượng hidrocacbon hỗn hợp ban đầu?
-HẾT -PHÒNG GD&ĐT CHÂU THÀNH A HƯỚNG DẪN CHẤM
TỔ NGHIỆP VỤ - TTRA THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2009 – 2010
MƠN: HĨA HỌC Câu I (3 điểm)
I.1) (7 ý x 0,25 = 1,75 điểm)
(1) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
(2) NaCl + H2O đpdd NaClO + H2↑ không màng ngăn
(3) 2NaCl đpnc 2Na + Cl 2↑
(4) 2NaCl + 2H2O đpdd 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
Có màng ngăn
(5) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
(6) 4NaOH đpnc 4Na + 2H
2O + O2↑
(7) Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3↓
I.2) (5 ý x 0,25 = 1,25 điểm) PT (1) (2) tính ý 1) Zn + Cl2 ZnCl2
2) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
3) Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu↓
4) Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O
5) ZnS + 2HCl ZnCl2 + H2S↑
6) ZnSO4 + BaCl2 ZnCl2 + BaSO4↓
Câu II (2,5 điểm)
II.1) (5 ý x 0,25 = 1,25 điểm)
-Nhận C2H4 dd Br2 làm màu da cam dd brôm
C2H4 + Br2 C2H4Br2
-Nhận CO2, cách cho lội qua dd Ca(OH)2 tượng nước vôi
vẩn đục
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + H2O
-Đốt mẩu lại dẫn sản phẩm qua dd Ca(0H)2 dư mẩu tạo kết tủa
trắng CH4, mẩu không kết tủa H2
(3)2H2+02⃗t02H20
CH4+202⃗t0C02+2H20 ¿
0H¿2→CaC03↓+H20 ¿
C02+Ca¿
ý
II.2) (5 ý x 0,25 = 1,25 điểm)
Dùng dung dịch NaOH để nhận hóa chất -Nhận FeSO4 có kết tủa trắng xanh
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓trắng xanh + Na2SO4
-Nhận Fe2(SO4)3 có kết tủa nâu đỏ
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓nâu đỏ + 3Na2SO4
-Nhận CuSO4 có kết tủa xanh lam
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓xanh lam + Na2SO4
-Nhận Al2(SO4)3 có kết tủa keo
Al2(SO4)3 + NaOH → 2Al(OH)3↓keo + 3Na2SO4
Câu III (5,5 điểm)
III.1) (14 ý x 0,25 = 3,5 điểm)
-Cho dung dịch NaOH vào hỗn hợp trên, kim loại tan Nhơm: Al+2NaOH+2H2O→2 NaAlO2+3H2↑
Sục khí CO2 vào dung dịch, lọc kết tủa đem nung => tách Al:
OH¿3↓+NaHCO3 ¿
OH¿3⃗t0 Al2O3+3H2O
¿ ¿
NaAlO2+CO2+2H2O→Al¿
-3 kim loại cịn lại khơng tan Cu, Ag, Fe Cho dung dịch HCl vào, kim loại tan Fe, không tan Ag Cu
Fe+2 HCl→FeCl2+H2↑
Điện phân nóng chảy dung dịch FeCl2 thu Fe:
FeCl2⃗dpnc Fe+Cl2↑
-Nung hỗn hợp kim loại cịn lại khơng khí Ag không phản ứng, tách Ag khỏi hỗn hợp:
2 Cu+O2⃗t02 CuO -Hòa tan dung dịch HCl vào:
(4)Điện phân nóng chảy dung dịch CuCl2 ta thu Cu:
CuCl2⃗dpnc Cu+Cl2↑
III.2) (8 ý x 0,25 = điểm) Sơ đồ tách chất: điểm
Ag ZnCl2 (tan) cô cạn ZnCl2
CuO +H2O
ZnCl2 Ag (không tan)
Ag + HCl
CuO
(không tan) CuCl2 Cu(OH)2 CuO
Câu IV (2 điểm) (8 ý x 0,25 = điểm) Gọi n hóa trị R
Gọi M nguyên tử khối R PTPƯ:
2R + 2nH2O 2R(OH)n + nH2↑
2M (g) 2n (g)
1,38 (g) 0,2 (g)
Lập tỷ lệ:
2M : 1,38 = 2n : 0,2 <=> 0,4M = 2,76n
=> M = 6,9n Biện luận:
n
M 6,9 13,8
Nhận loại
(Li)
Câu V (3 điểm) (12 ý x 0,25 = điểm)
a) Vì điều kiện nhiệt độ áp suất thể tích tỷ lệ với số mol Giả sử có a lít N2 phản ứng với H2 theo phương trình:
N2 + 3H2 2NH3
1 (l) (l) (l) a (l) 3a (l) 2a (l)
Sau phản ứng hỗn hợp gồm: N2, H2, NH3 nên:
VN2 (dư) = (10 – a) (l)
VH2 (dư) = (40 – 3a) (l)
VNH3 (tạo thành) = 2a (l)
=> (10 – a) + (40 – 3a) + 2a = 48
to + NaOH (dư)
(5)50 - 2a = 48 a =
Vậy thể tích NH3 tạo thành
VNH3 (tạo thành) = 2a = x = (l)
b) Khi cho 10 lít N2 phản ứng 40 lít H2, phải thu 20 lít NH3,
theo PTPƯ: N2 + 3H2 2NH3
(l) (l) (l) 10 (l) 30 (l) 20 (l)
Nhưng thực tế thu lít NH3, nên hiệu suất tổng hợp NH3
H = : 20 x 100 = 10%
Câu VI (4 điểm) (16 ý x 0,25 = điểm)
Gọi a, b, c số mol CH4, C2H4, C2H2 có hỗn hợp
Chỉ có C2H4, C2H2 tham gia phản ứng với Br2
C2H4 + Br2 C2H4Br2
C2H2 + 2Br2 C2H2Br4
Khối lượng bình brơm tăng khối lượng C2H4, C2H2
=> khí CH4
PTPƯ: CH4 + 2O2 CO2↑ + H2O
a mol a mol
suy ta có PT:
a + b + c = 5,6 : 22,4 = 0,25 (1)
28b + 26c = 5,4 (2)
a = 2,2 : 44 = 0,05 (3)
giải b = 0,1; c = 0,1 mCH4 = 0,05 x 16 = 0,8 (g)
mC2H4 = 0,1 x 28 = 2,8 (g)
mC2H2 = 0,1 x 26 = 2,6 (g)
mhh = 0,8 + 2,8 + 2,6 = 6,2 (g)
% CH4 = 0,8 : 6,2 x 100 = 12,90 (%)
% C2H4 = 2,8 : 6,2 x 100 = 45,16 (%)
% C2H2 = 2,6 : 6,2 x 100 = 41,94 (%)
to
(6)