Đang tải... (xem toàn văn)
Chỉ dùng thêm 1 thuốc thử duy nhất hãy nhận biết các dung dịch trên bằng phương pháp hoá học.. 2.[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN THANH OAI
TRƯỜNG THCS DÂN HÒA
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2013 - 2014
Mơn: HỐ HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút
Câu 1: (4đ)
Chọn chất A, B, C, D thích hợp hồn thành phương trình phản ứng sơ đồ chuyển hố sau (ghi rõ điền kiện phản ứng có)
A +B
C +B CuSO4
CuCl2 Cu(NO3)2 A C D D +B
Câu 2: (6đ)
Cho dung dịch riêng biệt không màu đựng lọ nhãn gồm: NH4Cl, NaOH, NaCl, H2SO4 , Na2SO4 , Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm thuốc thử nhận biết dung dịch phương pháp hoá học
Cho chất gồm: FeS2 , CuS , Na2O Chỉ dùng thêm nước điều kiện cần thiết (nhiệt độ, xúc tác…) trình bày phương pháp hố học viết phương trình phản ứng điều chế FeSO4 , Cu(OH)2
Câu 3: (4đ)
Trộn 200 ml dung dịch HCl 2M với 200 ml dung dịch H2SO4 2,25 M (loãng) dung dịch A Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 g hỗn hợp Al Fe thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch B
a)Viết phương trình phản ứng xảy
b)Tính khối lượng Al, Fe hỗn hợp ban đầu c)Tính thể tích khí H2 thu (đktc)
d)Tính tổng khối lượng muối có dung dịch B
Câu 4: (6đ)
1.Hồ tan 8,1 g kim loại M hố trị III dung dịch HCl dư thu 10,08 lít khí (đktc) Xác định kim loại M
2.Hoà tan 1,18 g hỗn hợp A gồm bột S Al 375 ml dung dịch HCl 0,2 M thu 672 ml khí (đktc) dung dịch B
a)Xác định nồng độ mol chất dung dịch B
b)Nung nóng 3,54 g hỗn hợp A nói nhiệt độ cao thích hợp bình kín khơng có oxi phản ứng xong thu chất rắn C Xác định phần trăm khối lượng chất C
(2)ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM THI CHỌN HSG LỚP 9
Năm học: 2013 – 2014
Đáp án Điểm Câu 1
(4 đ)
Chọn chất viết phương trình 0,5đ ; cân sai thiếu điều kiện phương trình trừ 0,25 đ
A Cu(OH)2 , C CuO, D Cu, B H2SO4 đặc Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Cu + 2H2SO4 đ t CuSO4 + SO2 + 2H2O CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4
CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 Cu(OH)2 t CuO + H2O
CuO + H2 t Cu + H2O
4đ
Câu 2
(6đ)
1
- Lấy hoá chất cho vào ống nghiệm có đánh số thứ tự làm mẫu thử
- Thử quỳ tím: + Quỳ tím hố đỏ: H2SO4
+ Quỳ tím hố xanh: NaOH, Ba(OH)2 (nhóm I)
+ Quỳ tím khơng đổi màu: NH4Cl, NaCl, Na2SO4 (nhóm II) -Nhỏ dung dịch H2SO4 vào nhóm I: thấy xuất kết tủa trắng dung dịch Ba(OH)2 , khơng có tượng dung dịch NaOH
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
-Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào nhóm II: thấy xuất kết tủa trắng dung dịch Na2SO4 , thấy có khí mùi khai dung dịch NH4Cl, khơng có tượng dung dịch NaCl
Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH
Ba(OH)2 + 2NH4Cl BaCl2 + 2NH3 + 2H2O
1đ
1đ
1đ
2
- Hoà tan Na2O vào nước: Na2O + H2O 2NaOH - Điện phân nước: 2H2O ĐP 2H2 + O2
- Nung CuS FeS2 O2 dư:
2CuS + 3O2 t 2CuO + 2SO2 4FeS2 + 11O2 t 2Fe2O3 + 8SO2
-Tách lấy SO2 cho tác dụng với O2 dư có xúc tác sau đem
0,25đ 0,25đ 0,75đ
(3)sản phẩm hợp nước:
2SO2 + O2 t, xt 2SO3 SO3 + H2O H2SO4
-Đem khử hồn tồn Fe2O3 khí H2:
Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O -Cho Fe, CuO tác dụng với H2SO4:
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O -Cho CuSO4 tác dụng với dung dịch NaOH:
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
0,25đ 0,5đ
0,25đ
Câu 3
(4đ)
a)Viết ptpứ:
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
b) Tính số mol: nHCl = 0,4 mol ; nH2SO4 = 0,45 mol
Đặt ẩn tính số mol Al ; Fe: nAl = 0,3 mol ; nFe = 0,2 mol =>mAl = 8,1 g ; mFe = 11,2 g
c) Theo ptpứ tính nH2 = 3/2 nAl + nFe = 3/2 0,3 + 0,2 = 0,65 VH2 = 0,65 22,4 = 14,56 (lít)
d) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mKim loại + mAxit = mMuối + mkhí H2
=>mMuối = mkim loại + mAxit - mkhí H2
= 19,3 + 0,4.36,5 + 0,45.98 - 0,65.2 = 76,7 g
1đ
1,5đ
0,5đ 1đ
Câu 4
(6đ)
1
Viết ptpứ: 2M + 6HCl 2MCl3 + 3H2 nH2 = 0,45 mol => nM = 0,3 mol MM = 27 => M Nhôm (Al)
0,5đ 1đ 0,5đ
a) Hồ tan A vào HCl có Al phản ứng Ptpứ: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Tính số mol: nHCl = 0,03 mol ; nH2 = 0,075 mol =>Xác định HCl dư
=> dung dịch B gồm: AlCl3 HCl dư CM AlCl3 = 0,053M
CM HCl dư = 0,04 M
b) Nung A bình kín khơng có O2 : 2Al + 3S t Al2S3
Khối lượng S 1,18 g hỗn hợp A = 1,18 – mAl = 0,64 g
(4)=>nS = 0,02 mol
Mà ta có 3,54 g gấp 1,18 g lần =>nAl= nS=0,02.3=0,06 mol Theo ptpứ xác định Al dư
=>Chất rắn C gồm: Al dư Al2S3 % Al dư = 15.25 %
% Al2S3 = 84,75 %