Hóa 9 phát triển năng lực 5 hoạt động mới nhất ki 1

Ngày soạn Ngày dạy Tiết : ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp , rèn luyện kĩ viết phưng trình phản ứng , kĩ lập cơng thức - Ơn lại tốn tính theo cơng thức tính theo pheo phương trình hố học , khái niệm dung dịch , độ tan , nồng độ dung dịch - Rèn luyện kĩ làm toán nồng độ dung dịch Kĩ năng: - Rèn luyện cho em kĩ viết phương trình phản ứng kĩ lập cơng thức - Rèn luyện kĩ làm toán dung dịch Thái độ: - u thích mơn học Năng lực – phẩm chất: 4.1 Năng lực: - Hình thành cho hs lực: lực giải vấn đề, lực quan sát, lực hoạt động nhóm, lực tính tốn, lực tự học - Năng lực chuyên biệt: Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống 4.2 Phẩm chất: - Hình thành phẩm chất: có trách nhiệm bảo vệ mơi trường tự nhiên II CHUẨN BỊ : Giáo viên: - Phương tiện: SGK,SGV, GA, Kiến thức lớp Học Sinh: Ôn lại kiến thức lớp III TIẾN TRÌNH TIẾT HỌC Ổn định tổ chức * Kiểm tra sĩ số * Kiểm tra cũ Tổ chức hoạt động dạy học 2.1 Khởi động Hoạt động khởi động Tổ chức cho hs khởi động qua trò chơi: Ai nhanh Luật chơi: - Gv cho hs tham gia - Trong vòng phút viết nhanh tên đáp án - Ai viết nhiều hơn, nhanh hơn, giành phần thắng Câu hỏi: Viết PTHH dãy biến hóa sau ? Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 Gv tổ chức hs thi, nhận xét kết thi hs Dùng kết thi để vào 2.2 Các hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Ôn lại phần lý thuyết Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Phương pháp: vấn đáp gợi mở, hoạt động nhóm, luyện - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, trình bày phút - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân - Định hướng NL, PC: có trách nhiệm bảo vệ mơi trường tự nhiên Yêu cầu hs hoạt động cá nhân hệ thống lại kiến thức học, trả lời câu hỏi: I Ôn tập cáckiến thức lớp - Nhắc lại công thức chung oxit, bazơ, Công thức chung loại hợp chất vô muối? + oxit : RxOy + Axit : HnA - Nhắc lại kí hiệu , hố trị số nguyên + Bazơ : M(OH)m + Muối : MnAm tố , CTHH số gốc axit? 2.Quy tắc hoá trị - Quy tắc hoá trị hợp chất nguyên tố ? Trong hợp chất AxBy - Cơng thức tính tỉ khối chất khí ? Ta có : x.a = y.b - Nhắc lại cơng thức tính C% , CM Giải thích đại lượng? 3.Cơng thức thường dùng m = n M a n = m/M - GV tổng kết ý kiến HS, nhận xét chốt kết luận M = m/n n = V/ 22,4 > V = n 22,4 b dA/H2 = MA / MH2 dA/kk = MA / 29 A – phải chất khí , thể c CM  n V C%  mct x100% mdd Hoạt động : Ôn lại số dạng tập Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Phương pháp: vấn đáp gợi mở, hoạt động nhóm, luyện tập - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, động não - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm cặp đơi, nhóm - Định hướng NL, PC: có trách nhiệm bảo vệ mơi trường tự nhiên Yêu cầu hs hoạt động cá nhân hoàn thành tập: II Các dạng tập lớp Bài tập :Tính thành phần % ngn tố 1.Bài tập tính theo CTHH có NH4NO3 Bài tập : GV: Y/c hs nhắc lại bước làm M NH4NO3 = 80g HS : hs lên bảng làm , hs khác làm %N = 28 100% / 80 = 35 % vào %H = 4.100% / 80 = % GV: Gọi hs khác nhận xét chốt kt %O = 100% - (35%+ 5%) = 60% u cầu hs hoạt động cặp đơi hồn thành tập: Bài tập 2: Hoàn thành PTPƯ sau rõ đâu PƯHH, phân huỷ, thế, oxy hoá khử a P + O2  ?  ? b KClO3 c Zn + ?  ? + H2 d CuO + ?  Cu + ?  e P2O5 + ? H3PO4  f CaO + ? Ca(OH)2 g ? + ?  H2O - Hs thảo luận nhóm câu hỏi - Đại diện nhóm trình bày Các nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv nhận xét chốt kiến thức Yêu cầu hs n/c SGK hoạt động nhóm trả lời câu hỏihồn thành tập: Bài tập : Hoà tan 2,8 g bột sắt dung dịch HCl 2M vừa đủ a Tính thể tích khí H2 sinh đktc b Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng c Tính nồng độ mol dd sau phản ứng - Hs thảo luận nhóm tập - Đại diện nhóm trình bày Các nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv nhận xét chốt kiến thức Gv chốt lại pp chung làm dạng bt Bài tập chọn chất cho phản ứng Bài tập 2: a 4P + 5O2 to  2P2O5 to b 2KClO3   2KCl + 3O2  c Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  d CuO + H2 to  Cu + H2O e P2O5 + 3H2O  H3PO4 f CaO + H2O  Ca(OH)2 to g 2H2 + O2   2H2O - PƯ phân huỷ: b - PƯ HH: a,e,f,g - PƯ thế: c - PƯ oxy hoá khử: d 3.Bài tập tính theo PTHH Bài làm : a.PT : Fe + 2HCl FeCl2 + H2  Ta có : nFe = 2,8/56 =0,05 (mol) Theo PT : nH2 = nFe = 0,05 (mol) VH2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l) b Theo PT : nHCl = nFe = 0,1(mol) Vậy VHCl = 0,1/2 = 0,05 (l) c.DD sau phản ứng chứa muối FeCl2 Theo PT : nFeCl2 = nFe = 0,05 (mol) Vdd sau phản ứng = VHCl 0,05 (l) > CM FeCl2 = 0,05 / 0,05 = (M) 2.3 Hoạt động luyện tập - Phương pháp: vấn đáp gợi mở, hoạt động nhóm, luyện tập - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, trình bày phút - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân - Định hướng NL, PC: có trách nhiệm bảo vệ mơi trường tự nhiên Yêu cầu hs hoạt động nhóm xây dựng sơ đồ tư tổng kết học: Yêu cầu hs hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi: + Nêu phương pháp giải dạng tốn tính theo phương trình hố học ? + Nêu phương pháp giải dạng tốn tính theo phương trình hố học trường hợp có chất dư chất phản ứng hết ? Viết PTHH thực dãy chuyển đổi sau: a) Natri → natri oxit → natri hiđroxit b) Sắt → oxit sắt từ → sắt 2.4 Hoạt động vận dụng Cho 6,72lit SO3 (đktc) vào nước thu 200gam dd axit H2SO4 Xác định nồng độ % dung dịch axit thu sau phản ứng 2.5 Hoạt động tìm tịi mở rộng + Đọc trước 1: Tính chất hố học oxit,khái qt phân loại oxit lớp +Tìm hiểu loại oxit, ứng dụng số oxit quan trọng + Làm tập : Cho 13,7 gam Ba vào nước ta thu 160 gam dd Ba(OH) Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng Ngày soạn 14 Ngày dạy 22 Tiết Bài 1: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT KHÁI QT VỀ SỰ PHÂN LOAI OXIT I MỤC TIÊU: Kiến thức - HS biết tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit dẫn PTHH tương ứng với tính chất - HS hiểu sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hố học chúng - Vận dụng hiểu biết tính chất hố học oxit để giải tập định tính định lượng Kĩ - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học CaO, SO2 - Phân biệt số oxit cụ thể Thái độ: - Nghiêm túc học tập tìm hiểu mơn học T/c oxit thơng qua làm thí nghiệm Năng lực – phẩm chất: 4.1 Năng lực: - Hình thành cho hs lực: lực giải vấn đề, lực quan sát, lực hoạt động nhóm, lực tính tốn - Năng lực chun biệt: Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống 4.2 Phẩm chất: - Hình thành phẩm chất: có trách nhiệm bảo vệ mơi trường tự nhiên II CHUẨN BỊ : Giáo viên: SGK,SGV, GA, * Dụng cụ: + Chuẩn bị thí nghiệm1- Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit 2- Oxit axit tác dụng với bazơ + Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp, cốc thuỷ tinh, ống hút * Hoá chất: CuO, H2O, dung dịch HCl, quỳ tím Học Sinh : - SGK, Vở ghi - Nước rửa vệ sinh thí nghiệm III TIẾN TRÌNH TIẾT HỌC Ổn định tổ chức * Kiểm tra sĩ số * Kiểm tra cũ Tổ chức hoạt động dạy học 2.1 Khởi động Hoạt động khởi động Tổ chức cho hs khởi động qua trò chơi: Ai biết nhiều Luật chơi: - Gv cho 3-4 hs tham gia - Trong vòng phút lần viết ác đáp án mà em biết - Ai viết đúng, nhiều hơn, nhanh giành phần thắng Câu hỏi: Viết tên loại oxit mà em biết ? Gv tổ chức hs thi, nhận xét kết thi hs Dùng kết thi để vào Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hố học oxit Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Phương pháp: vấn đáp gợi mở, quan sát tìm tịi, hoạt động nhóm - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, trình bày phút - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm cặp đơi, nhóm - Định hướng NL, PC: có trách nhiệm bảo vệ môi trường tự nhiên Yêu cầu hs hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi: - Thế oxit bazơ? lớp ta học tính I Tính chất hố học oxit chất oxit bzơ? 1.Oxit bazơ có tính chất hố - Khi cho oxit bazơ tác dụng với nước ta thu sản phẩm nào? - Viết PTHH xảy ? GV: Thông báo số oxit bazơ khác : K2O , Na2O , CaO có phản ứng tương tự - Yêu cầu hs viết PTHH Gv tổ chức hs làm thí nghiệm theo nhóm TN1: Cho CuO tác dụng với HCl - Các nhóm hs làm thí nghiệm theo hướng dẫn + Quan sát tượng xảy + Giải thích tượng + Viết PTHH minh họa - Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm khác nhận xét, bổ sung GV: Bằng thực nghiệm ,người ta chứng minh ; số oxit bazơ CaO, Na2O, BaO tác dụng với oxit axit - Vậy sản phẩm phản ứng sinh gì? Viết PTPƯ? Hs lên bảng viết PTHH - GV tổng kết ý kiến HS, nhận xét chốt kết luận Yêu cầu hs n/c SGK hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi: - Nhắc lại t/c hoá hoc oxit axit học lớp - Vậy oxit axit tác dụng với nước , sản phẩm thu gì? Viết pthh ? Hs lên bảng viết PTHH - GV nhận xét chốt kết luận Gv tổ chức hs làm thí nghiệm theo nhóm TN2: thổi thở vào cốc đựng nước vơi Các nhóm hs làm thí nghiệm theo hướng dẫn + Quan sát tượng xảy + Giải thích tượng + Viết PTHH minh họa - Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm khác nhận xét, bổ sung KT trình bày phút - So sánh tính chất hố học oxit bazơ oxit axit? Một số học sinh trình bày GV: Nhận xét bổ xung học ? a Tác dụng với nước VD: BaO + H2O Ba(OH)2 N/X : Một số oxít bazơ tác dụng với nước tạo thành dd bazơ (kiềm) b Tác dụng với a xit - Thí nghiệm: Cho CuO tác dụng với dd HCl - Hiện tượng: - PTHH: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O N/X: Oxit bazơ tác dụng với dd axit tạo thành muối nước c Tác dụng với oxit axit VD: CaO + CO2 CaCO3 N/X: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo muối Oxit axit có tính chất hố học ? a Tác dụng với nước VD: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 N/X: Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dd axit b.Tác dụng với bazơ tan (kiềm) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 +H2O N/X: Oxit axit tác dụng với kiềm tạo thành muối nước c/ Tác dụng với oxit bazơ O xit axit tac dụng với số o xit bazơ tạo muối VD: Na2O + SO2  Na2SO3 Hoạt động 2: Khái quát phân loại oxit Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Phương pháp: vấn đáp gợi mở, hoạt động nhóm, luyện tập - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, khăn trải bàn - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm cặp đơi, nhóm - Định hướng NL, PC: Yêu gia đình, quê hương , đất nước - GV yêu cầu hs nghiên cứu thông tin mục II SGK thảo luận nhóm ( khăn trải bàn) trả lời câu hỏi: II Khái quát phân loại oxit - Theo em dựa sở để phân loại Oxit bazơ: Na2O, BaO, oxit? Oxit axit: CO2, SO2, SO3, - Oxit phân thành loại nào? Cho Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO, vd loại? Oxit không tạo muối: NO, CO, - Hs thảo luận nhóm câu hỏi - Đại diện nhóm trình bày Các nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv nhận xét chốt kiến thức 2.3 Hoạt động luyện tập - Phương pháp: vấn đáp gợi mở - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, trình bày phút - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm nhỏ - Định hướng NL, PC: lực giải vấn đề PC tự tin Yêu cầu hs hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi: - Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung - Hs làm BT1 - SGK trang + Hs1: làm a,c; Hs2 làm - Gv chốt Khái quát phân loại oxit sơ đồ tư Hoạt động vận dụng - Liên hệ vai trò oxit đời sống ? -Viết PTHH thực chuyển hóa sau : Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 Hoạt động tìm tịi mở rộng - Về nhà làm BT: 2, 3, 4, 5, SGK - Tìm hiểu thêm oxit ứng dụng oxit internet - Gv hướng dẫn BT6 - T6: Đầu cho chất tg tìm chất dư sau phản ứng (H2SO4) mdd = m dd axit + mCuO ; C% H2SO4 dư = ?; C% CuSO4 = ? Hướng dẫn hs giỏi: Al2O3 + NaOH  NaAlO2 + H2O ZnO + NaOH  Na2ZnO2 + H2O Ngày soạn 16 tháng năm Ngày dạy 24 Tiết 3: Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I MỤC TIÊU: Kiến thức - HS biết tính chất CaO, SO2 viết PTHH tính chất - Biết ứng dụng CaO, SO2 đời sống sản xuất, đồng thời biết tác hại chúng môi trường sức khoả người - Biết phương pháp điều chế CaO, SO2 PTN, công nghiệp PƯHH làm sở cho phương pháp điều chế Kĩ - Biết vận dụng kiến thức CaO, SO2 để làm tập lí thuyết , tập thực hành hố học Thái độ: - Nghiêm túc học tập tìm hiểu mơn học T/c oxit thơng qua làm thí nghiệm Năng lực – phẩm chất: 4.1 Năng lực: - Hình thành cho hs lực: lực giải vấn đề, lực quan sát, lực hoạt động nhóm, lực tính tốn - Năng lực chuyên biệt: Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học 4.2 Phẩm chất: - Hình thành phẩm chất: có trách nhiệm bảo vệ môi trường tự nhiên Yêu gia đình, quê hương , đất nước II CHUẨN BỊ: Giáo viên: - Phương tiện: SGK,SGV, GA, TN: CaO t/d với nước, CaO t/d với dd HCl +Hoá chất : CaO, HCl +Dụng cụ: ống nghiệm, có thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh,tranh ảnh lị nung vơi cơng nghiệp thủ công Học sinh Nghiên cứu trước III TIẾN TRÌNH TIẾT HỌC Ổn định tổ chức * Kiểm tra sĩ số * Kiểm tra cũ HS1: Trình bày tính chất hố học oxit , bazơ?Viết PTPU HS2: Trình bày tính chất hố hoc axit?Viết PTPU Tổ chức hoạt động dạy học 2.1 Khởi động Hoạt động khởi động Tổ chức cho hs khởi động qua trò chơi: Ai biết nhiều Luật chơi: - Gv cho 3-4 hs tham gia - Trong vòng phút lần viết ác đáp án mà em biết - Ai viết đúng, nhiều hơn, nhanh giành phần thắng Câu hỏi: Viết tên loại oxit bazo mà em biết ? Gv tổ chức hs thi, nhận xét kết thi hs Dùng kết thi để vào 2.2 Các hoạt động hình thành kiến thức Hôm nghiên cứu oxit quan trọng đại diện cho oxit bazơ CaO Chúng có ứng dụng tính chất hố học nào? điều chế chúng sao? Bài học hôm tìm hiểu Hoạt động : Tìm hiểu tính chất canxi oxit Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Phương pháp: vấn đáp gợi mở, quan sát tìm tịi, hoạt động nhóm - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, trình bày phút, động não - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm cặp đơi, nhóm nhỏ - Định hướng NL, PC: Yêu gia đình, quê hương , đất nước Yêu cầu hs n/c SGK hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi: CTHH: CaO - Hãy cho biết CTHH, NTK PTK PTK : 40 đvC canxi oxit ? Tên thường gọi : Vôi sống - Tên thường gọi canxi oxit vôi sống - Gv cho hs quan sát mẫu CaO I Canxi ôxit có tính chất ? u cầu hs n/c SGK hoạt động cặp đơi trả Tính chất vật lý : lời câu hỏi: + Em nhận xét trạng thái, màu sắc ? - Gv thông báo: CaO có nhiệt độ nóng chảy cao khoảng 25850C - Tính chất lí học CaO ? - Em cho biết CaO thuộc loại oxit ? KT trình bày phút - Em dự đốn tính chất hố học CaO ? u cầu hs quan sát giải thích thí nghiệm: Gv tổ chức hs làm thí nghiệm theo nhóm TN1: Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm , sau nhỏ từ từ nước nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd tạo thành - Các nhóm hs làm thí nghiệm theo hướng dẫn + Quan sát tượng xảy + Giải thích tượng + Viết PTHH minh họa - Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm khác nhận xét, bổ sung KT trình bày phút Giải thích việc dùng túi bột vơi sống túi đồ khơ? Gv tổ chức hs làm thí nghiệm theo nhóm - TN2: Cho mẫu CaO vào ống nghiệm , nhỏ từ từ dung dịch HCl vào - Các nhóm hs làm thí nghiệm theo hướng dẫn + Quan sát tượng xảy + Giải thích tượng + Viết PTHH minh họa - Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv liên hệ đến việc khử chua đất trồng , sử lí nước thải… + Gv : Ngồi tính chất , canxi oxit cịn thể tính chất oxit bazơ ? Yêu cầu hs n/c SGK hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi: + Viết PTHH minh hoạ? - Gv: để CaO khơng khí lâu làm giảm chất lượng xảy phản ứng với CO2 khơng khí tạo đá vơi KT trình bày phút - Vậy cần phải làm để giữ chất lượng CaO ? - Qua thí nghiệm trên, em nêu kết luận CaO ? 10 - CaO chất rắn, màu trắng tnc= 25850C Tính chất hố học : a Tác dụng với nước : - CaO tác dụng với nước �� � dd bazơ CaO(r) + H2O (l) �� � Ca(OH)2 (r) Canxi hiđrơxit - Ca(OH)2 tan nước, phần tan tạo thành dd bazơ b.Tác dụng với axit : � CaCl2 + H2O CaO+ 2HCl �� Canxi clorua c Tác dụng với oxit axit : CaO(r ) + CO2(k) CaCO3(r) Canxi cacbonat - Kết luận: CaO oxit bazơ Ngày soạn Ngày dạy ÔN TẬP HỌC KỲ I I MỤC TIÊU Kiến thức: HS biết được: - Củng cố, hệ thống hố kiến thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loại, phi kim để HS thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vơ Kỹ - Từ tính chất hố học chất vơ cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành hợp chất vô ngược lại, đồng thời xác định mối liên hệ loại chất - Từ biến đổi cụ thể rút mối quan hệ loại chất Thái độ - Ý thức tự học, hứng thú tự tin học tập - Có ý thức cần cù, vượt khó, cẩn thận, xác, tỉ mỉ, sáng tạo Năng lực – phẩm chất: 4.1 Năng lực: - Hình thành cho hs lực: lực tự học, lực giải vấn đề, lực hoạt động nhóm, lực thuyết trình - Năng lực chun biệt: Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống 4.2 Phẩm chất: - Hình thành phẩm chất: Tự lập, tự chủ Nhân khoan dung II CHUẨN BỊ - Giáo viên chuẩn bị: Hệ thống câu hỏi, tập - Giáo viên hướng dẫn học sinh: Ôn tập kiến thức học học kỳ I 149 III TIẾN TRÌNH TIẾT HỌC Ổn định tổ chức * Kiểm tra sĩ số * Kiểm tra cũ Tổ chức hoạt động dạy học 2.1 Khởi động Hoạt động khởi động Tổ chức cho hs khởi động qua trò chơi: Hái hoa dân chủ Luật chơi: - Gv cho 3-4 hs tham gia - Trong vịng phút trình bày đáp án - Ai trả lời bốc thăm nhận phần quà ? Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học oxit ? Trình bày tính chất hóa học axit ? Trình bày tính chất hóa học kim loại? Trình bày tính chất hóa học phi kim? Gv tổ chức hs thi, nhận xét kết thi hs Dùng kết thi để vào 2.2 Các hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Hoạt động GV - HS Nội dung - Phương pháp: vấn đáp gợi mở, hoạt động nhóm, luyện tập Sự chuyển đổi kim loại thành loại hợp - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, chất vơ trình bày phút, động não, khăn trải bàn - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm cặp đơi, nhóm - Định hướng NL, PC: Tự lập tự tin Yêu cầu hs hoạt động nhóm (khăn trải bàn) trả lời câu hỏi: - Từ kim loại chuyển hóa thành a Kim loại  muối loại hợp chất nào? Viết sơ đồ Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 chuyển hố đó? Cu + Cl2 t  CuCl2 - Viết PTPƯ minh hoạ cho dãy chuyển b Kim loại  bazơ  muối  muối hoá mà học vừa thiết lập Na  NaOH  Na2SO4  NaCl HS: Hoạt động hóm thảo luận, trả 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 GV: Chuẩn xác kiến thức 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl c Kim loại  oxit bazơ  bazơ  muối  muối Ba  BaO  Ba(OH)2  CaCO3  BaCl2 2Ba + O2  2BaO BaO + H2O  Ba(OH)2 Ba(OH)2 + CO2  BaCO3 + H2O BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + H2O + CO2 d Kim loại  oxit bazơ  muối  bazơ  muối  muối o 150 Cu  CuO  CuSO4  Cu(OH)2  CuCl2  Cu(NO3)2 2Cu + O2 t  2CuO CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + H2O CuCl2 + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2AgCl Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại a Muối  kim loại CuCl2  Cu CuCl2 + Fe  Cu + FeCl2 b Muối  bazơ  oxit bazơ  kim loại Fe2(SO4)3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 2Fe(OH)3 t  Fe2O3 + H2O Fe2O3 + 3CO t  2Fe + 3CO2 c Bazơ  muối  kim loại Cu(OH)2  CuSO4  Cu Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + H2O 3CuSO4 + 2Al  3Cu + Al2(SO4)3 d Oxit bazơ  kim loại CuO  Cu CuO + H2 t  Cu + H2 o Yêu cầu hs hoạt động nhóm : viết sơ đồ chuyển hố loại hợp chất vơ thành kim loại (lấy ví dụ minh hoạ viết PTPƯ) HS: Thảo luận nhóm, đại diện nhóm lên bảng trình bày - GV tổng kết ý kiến HS, nhận xét chốt kết luận o o o Hoạt động 2: Bài tập Hoạt động GV - HS - Phương pháp: hoạt động nhóm, luyện II Bài tập tập - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, động não - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm cặp đơi, nhóm - Định hướng NL, PC: Tự lập tự tin Yêu cầu hs hoạt động nhóm tập: - Hs thảo luận nhóm - Đại diện nhóm trình bày Các nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv nhận xét chốt kiến thức Gv chốt lại pp nhận biết chất Nội dung Bài tập nhận biết Bài tập 3: Dùng dd NaOH nhận biết Al , Fe Ag không phản ứng Dùng dd HCl: Fe tan Ag không tan 2Al(r)+2H2O+2NaOH2NaAlO2+ 3H2(k) Fe(r) +2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k) 4.Bài tập - SGK.72 d Al, Al2O3, Fe(OH)2, BaCl2 Bài tập (SGK trang 72) b H2SO4, MgO, H3PO4, BaCl2 Yêu cầu hs hoạt động nhóm tập: 2: Bài tốn liên quan đến nồng độ dung dịch, - Hs thảo luận nhóm tốn hỗn hợp, tốn chất dư - Đại diện nhóm trình bày Các nhóm Bài tập 1: Hoà tan hoàn toàn 4,54 gam hỗn hợp khác nhận xét, bổ sung gồm Zn, ZnO 100 ml dung dịch HCl 1,5M 151 - Gv nhận xét chốt kiến thức Gv chốt lại pp giải tập Sau phản ứng thu 448 cm3 khí (đktc) a) Viết PTPƯ b) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? c) Tính nồng độ mol chất có dd kết thúc phản ứng (giả thiết thể tích dd sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dd axit) Giải a) Phương trình phản ứng Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (1) ZnO + 2HCl  ZnCl2 +H2O (2) b) nHCl = CM V = 1,5 0,1 = 0,15 (mol) V 0,448 nH = 22,4 = 22,4 = 0,02 (mol) Theo PT (1): nZn = nH = 0,02 (mol)  mZn = n M = 0,02 65 = 1,3 (g)  mZnO = 4,54 - 1,3 = 3,24 (g) c) Dung dịch sau phản ứng có ZnCl2 có HCl dư Theo phản ứng (1) nHCl (1) = nH = 0,02 = 0,04 (mol) nZnCl (1) = nZn = 0,02 (mol) Theo phản ứng (2) nHCl (2) = nZnO = 0,04 = 0,08 (mol) nZnCl (1) = nZnO = 0,04 (mol) nHCl phản ứng = nHCl (1) + nHCl (2) = 0,04 + 0,08 = 0,12 (mol) => dd sau phản ứng có HCl dư nHCl dư = 0,15 - 0,12 = 0,03 (mol) nZnCl = 0,02 + 0,04 = 0,06 (mol) 2 0,03 n = = 0,3 M 0,1 V 0,06 n CMZnCl2= = = 0,6 M Bài tập ( 72- sgk) 0,1 V CMHCl dư = 2.3 Hoạt động luyện tập - Phương pháp: hoạt động nhóm, luyện tập - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, động não - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm cặp đơi, nhóm - Định hướng NL, PC: tự tin Yêu cầu hs hoạt động nhóm trả lời câu hỏi: Bài tập 1(72-sgk) a 2Fe(r) + 3Cl2(k) t  2FeCl3(r) o 152 FeCl3(dd)+3NaOH(dd)Fe(OH)3(r) +3NaCl(dd 2Fe(OH)3(r)+3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2O(l) Fe2(SO4)3+3BaCl2 (dd) 2FeCl3+ 3BaSO4(r) b.Fe(NO3)3+3NaOHFe(OH)3(r) +3NaNO3 2Fe(OH)3(r) t  Fe2O3(r) + 3H2O(h) Fe2O3(r) +3CO(k) t  2Fe(r) + 3CO2(k) Fe(r) +2HCl(dd)  FeCl2(dd) + H2(k) FeCl2+2NaOHFe(OH)2(r) + 2NaCl(dd) 2.4 Hoạt động vận dụng 6.Bài tập sgk Đặt hóa trị sắt muối Clorua n > CTHH muối FeCln AgNO3 dư nên FeCln phản ứng hết > m FeCln = 3,25 g FeCln + nAgNO3 > AgCl + Fe(NO3) n > Giải PT > n= > CTHH FeCl3 Bài sgk-63 mFe = 1.95/100 = 0,95 mol Fe2O3 tạo mol Fe mFe2O3 cần là: 0,95 160/ (2.56) = 1,3571 Hiệu suất 80% khối lượng Fe2O3 dùng là: 1,3751.100/ 80 = 1,696 Khối lượng quặng hematit là: 1,696 100/60 = 2, 827 2.5 Hoạt động tìm tịi mở rộng - Ôn bài, làm tập 1, 2, 3, 6, 7, 8, 9, 10 -SGK - Ôn tập kĩ kiến thức chuẩn bị cho tiết kiểm tra học kì I - Tìm hiểu thêm dạng tập: dãy biến hóa, tập nhận biết chất, tập tính theo PTHH o o 153 Ngày soạn Ngày dạy Tiết 36: KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu: Kiến thức: - Kiểm tra, đánh giá kiến thức về: + Tính chất hóa học hợp chất vô cơ, kim loại + Mối quan hệ hợp chất vô cơ, kim loại + Giải tập tính theo phương trình hóa học có liên quan đến C%, CM - Qua kết nhận thức Hs để Gv có biện pháp khắc phục tồn tại, hạn chế, bồi dưỡng kịp thời Kĩ năng: - Có kĩ trình bày kiểm tra, kĩ làm dạng tập hoá học, nhận biết, phân biệt chất - Rèn Hs kĩ viết CTHH, lập PTHH, tính tốn theo phương trình hóa học, bầi tập tăng giảm khối lượng Thái độ: - Có tính tự giác, nghiêm túc làm kiểm tra, thi cử - Qua kết làm KT có ý thức học tập mơn tốt Năng lực – phẩm chất: 4.1 Năng lực: - Hình thành cho hs lực: lực giải vấn đề, lực diễn đạt - Năng lực chuyên biệt: Năng lực vận dụng kiến thức hóa 4.2 Phẩm chất: - Hình thành phẩm chất: Trung thực II Bảng mô tả chuẩn kiến thức - Trọng số - Ma trận đề: - Trang bên III Hình thức kiểm tra Trắc nghiệm + Tự luận ( theo tỉ lệ bảng trọng số ) IV Nội dung kiểm tra: ổn định tổ chức: - Gv quán triệt nội quy, quy chế kiểm tra Phát đề kiểm tra Coi thi Thu bài, nhận xét Kết Quả Điểm Giỏi Khá Lớp 154 TB Yếu PHÒNG GD&ĐT TP HƯNG YÊN TRƯỜNG THCS HÙNG CƯỜNG BẢNG MÔ TẢ VÀ TRỌNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC Mơn: Hóa học – Lớp Thời gian làm bài: 45 phút Hình thức KT: TNKQ + TL Cấp độ Nhận biết TNKQ TL Thông hiểu TNKQ TL Trọng số 52% Số điểm 5,2 Số câu 2.Kim loại Cấp độ thấp TNKQ Chủ đề Các loại hợp chất vơ Vận dụng - Tính chất hóa học: Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ; oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit; Sự phân loại oxit - Tính chất, ứng dụng, điều chế CaO, SO2 - Viết PTHH minh họa tính chất hố học số oxit - Tính chất hóa học axit: tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ kim loại - Tính chất hóa học chung bazơ (tác dụng với axit), tính chất riêng kiềm (tác dụng với oxit axit, dung dịch muối), tính chất riêng bazơ khơng tan nước (bị nhiệt phân huỷ) - Tính chất, ứng dụng NaOH, Ca(OH)2, phương pháp sản xuất NaOH từ muối ăn - Thang pH ý nghĩa giá trị pH dung dịch - Tính chất hóa học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, phản ứng nhiệt phân điều kiện để phản ứng xảy 1,2 - Tính chất vật lí kim loại - Tính chất hố học kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối - Tính chất hóa học: Nhơm, sắt có tính chất hóa học chung kim loại, nhơm, sắt khơng phản ứng với H2SO4 đặc, nguội, nhôm phản ứng với dung dịch kiềm, sắt kim loại có nhiều hóa trị - Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H 2SO4 loãng H2SO4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nước) Phương pháp sản xuất H2SO4 cơng nghiệp - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học HCl, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc với kim loại - Viết PTHH chứng minh tính chất H2SO4 lỗng - Nhận biết môi trường dung dịch giấy thử pH giấy quỳ tím, nhận biết dung dịch NaOH dung dịch Ca(OH)2 - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học bazơ - Tính khối lượng thể tích dung dịch NaOH Ca(OH)2 tham gia phản ứng - Một số tính chất, ứng dụng NaCl, KNO3 - phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực - Tên, thành phần hoá học, ứng dụng số phân bón hố học thơng dụng 0,8 TL - Nhận biết số oxit cụ thể - Tính % khối lượng oxit hỗn hợp hai chất - Nhận biết dung dịch axit HCl dung dịch muối clorua, axit H2SO4 dung dịch muối sunfat - Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit HCl, H2SO4 phản ứng - Nhận biết số muối cụ thể số phân bón hố học thơng dụng - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng - Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe , Pb, H, Cu, Ag, Au Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại - Phương pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhơm oxit nóng chảy - Thành phần gang thép - Sơ lược phương pháp luyện gang, thép - Quan sát số thí nghiệm, 155 - Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước, dung dịch muối - Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần % khối lượng hỗn hợp hai kim loại - Vận dụng để bảo vệ số đồ vật kim Cấp độ cao TNKQ TL - Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô - Viết PTHH biểu diễn sơ đồ dãy chuyển hoá - Nhận biết số hợp chất vô cụ thể - Tính thành phần % khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí 1,2 - Nhận biết nhơm sắt phương pháp hố học - Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp bột nhôm sắt; tính khối lượng nhơm sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất rút nhận xét số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Nhận biết tượng ăn mòn kim loại thực tế Trọng số 36% Số điểm 3,6 Số câu Phi kim 1,2 Tính chất vật lí phi kim - Tính chất hố học phi kim: tác dụng với kim loại, với hiđro với oxi - Sơ lược độ hoạt động hóa học mạnh, yếu số phi kim - Tính chất vật lí clo - Clo có số tính chất hố học phi kim nói chung ( tác dụng với kim loại, với hiđro), clo tác dụng với nước dung dịch bazơ, clo phi kim hoạt động hố học mạnh - Cacbon có dạng thù hình chính: than chì, kim cương, cacbon vơ định hình - Ứng dụng cacbon - CO2 có tính chất oxit axit Trọng số 12% Số điểm 12 Số câu Tổng Số câu Số điểm Trọng số 0,8 0,4 1 - Viết số PTHH theo sơ đồ chuyển hoá phi kim - Tính lượng phi kim hợp chất phi kim phản ứng - Nhận biết khí clo giấy màu ẩm - CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - Ứng dụng, phương pháp điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp loại gia đình - Tính lượng cacbon hợp chất cacbon phản ứng - Tính thể tích clo tham gia tạo thành phản ứng điều kiện tiêu chuẩn - Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể - Tính % thể tích CO CO2 hỗn hợp 2đ 20% 1,2đ 12% 0,4 3,2đ 32% 3,6đ 36% PHÒNG GD&ĐT TP HƯNG YÊN MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC Mơn: Hóa học – Lớp Thời gian làm bài: 45 phút Hình thức KT: TNKQ + TL Cấp độ Nhận biết Thông hiểu 156 Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ Chủ đề Các loại hợp chất vô Tỉ lệ Số điểm Số câu 2.Kim loại Tỉ lệ Số điểm Số câu Phi kim Tie lệ Số điểm Số câu Tổng Số câu Số điểm Tỉ lệ % Cấp độ thấp - Phân biệt loại oxit cụ thể - Nhận biết bazo , khả làm đổi màu chất thị dung dịch bazo, dung dịch axit - Nhận biết số loại phân bón hóa học -Viết PTHH thể mối liên hệ -Xác định môi trường dung dịch sau phản ứng hóa học 1,2 Xác định dãy hoạt động hóa học kim loại Thành phần hóa học gang thép Các ứng dụng kim loại 0,8 -Nhận biết kim loại -Viết PTHH kim loại tham gia pu mối quan hệ hs vô 1,2 -Biết mức độ hoạt động hóa học phi kim -Nhận biết khí clo phương pháp hóa học 0,4 1 - Biết cách khử khí clo dư sau làm thí nghiệm 0,8 TL - Xác định kim loại biết hóa trị kim - Tính khối lượng dung dịch pư - Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau pư Cấp độ cao TNKQ TL - Nhận biết số dung dịch nhãn pp hóa học 1,2 0,4 3,2đ 32% 3,6đ 36% PHÒNG GIÁO DỤC TP HƯNG YÊN 2đ 20% 1,2đ 12% KỲ THI KIỂM TRA KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC MÔN HÓA HỌC LỚP Năm học Thời gian: 45 phút Mã đề 901 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (4,8đ) 157 Chọn đáp án ghi vào thi Câu 1: Dãy chất gồm oxit bazơ là: A Fe2O3, SiO2, P2O5, N2O5 B SO2, K2O, FeO C CuO, FeO, Fe2O3 D CO2, CaO, MgO Câu Loại phân bón phân bón kép? A KNO3 B CO(NH2)2 C NH4NO3 D KCl Câu Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A.NaCl B.HCl C.KOH D.Na2SO4 Câu Phân biệt hai dung dịch HCl H2SO4 người ta dùng: A NaOH B Ba(OH)2 C Zn D CaO Câu Sau làm thí nghiệm có khí thải độc hại sau: HCl, H2S, CO2, SO2 Có thể dùng chất sau để loại bỏ chúng tốt nhất? A Nước vôi B Dung dịch HCl C.Dung dịch NaCl D.Nước Câu 6.Dãy kim loại sau xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần? A Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe B Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn C Fe, Mg, Zn, Al, K, Cu D K, Mg, Al, Zn, Fe, Cu Câu Hàm lượng Cacbon Gang chiếm A.2% B.5% C.2% - 5% D < 2% Câu Cho chất: Mg; Ag; Zn; Au; Al; Cu; Fe Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với chất? A B C D Câu Có kim loại dạng bột Al, Fe, Cu đựng lọ bị nhãn Thuốc thử để phân biệt chất là? A B C D Dung dịch NaOH sau dùng tiếp dd HCl Dung dịch H2SO4 lỗng Dung dịch NaOH dư D.Dung dịch HCl Câu 10 Cho 4,6 g kim loại X hóa trị I tác dụng hồn tồn với nước cho 2,24 lit khí Hiđro (đktc).Kim loại X kim loại sau đây: A Li B Na C Pb D Fe Câu 11 Cho 5,4 g kim loại hóa trị (III) tác dụng với Clo có dư thu 26,7g muối Xác định kim loại đem phản ứng Kim loại đem phản ứng A Cr B Al C Fe D Kết khác Câu 12 NaOH làm khơ chất khí ẩm nào: A CO2; B SO2; C Cl2 D H2 PHẦN II: TRẮC NGHIỆM (5,2đ) Câu 13: (2 điểm) Viết PTHH biểu diễn dãy biến hóa sau.Ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) Fe(NO3)3 �� � Fe(OH)3 �� � Fe2O3 �� � Fe �� � FeCl2 �� � Fe(OH)2 Câu 14: (1,2 điểm).Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ bị nhãn đựng dung dịch sau Viết PTHH ( có): NaCl, Na2SO4, H2SO4, NaOH Câu 15: (2 điểm) Cho 11,2 gam bột sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 10% có khối lượng riêng D=1,14g/ml 158 a b c d Viết PTHH Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng Tính C% dung dịch thu sau phản ứng Tính CM chất có dung dịch sau phản ứng ( V khơng đổi ) Cho Fe=56; Al=27;S=32;O=16;H=1;Li=7;Na=23;Pb=207;Cr=52 PHÒNG GIÁO DỤC TP HƯNG YÊN TRƯỜNG THCS HÙNG CƯỜNG KỲ THI KIỂM TRA KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC MƠN HĨA HỌC LỚP Năm học Thời gian: 45 phút Mã đề 902 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (4,8đ) Chọn đáp án ghi vào thi Câu Cho chất: Mg; Ag; Zn; Au; Al; Cu; Fe Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với chất? A B C D Câu Có kim loại dạng bột Al, Fe, Cu đựng lọ bị nhãn Thuốc thử để phân biệt chất là? A Dung dịch NaOH sau dùng tiếp dd HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch NaOH dư D D.Dung dịch HCl Câu NaOH làm khơ chất khí ẩm nào: A CO2; B SO2; C Cl2 Câu Phân biệt hai dung dịch HCl H2SO4 người ta dùng: A NaOH B Ba(OH)2 C Zn D CaO 159 D H2 Câu Sau làm thí nghiệm có khí thải độc hại sau: HCl, H2S, CO2, SO2 Có thể dùng chất sau để loại bỏ chúng tốt nhất? A Nước vôi B Dung dịch HCl C.Dung dịch NaCl D.Nước Câu 6: Dãy chất gồm oxit bazơ là: A Fe2O3, SiO2, P2O5, N2O5 B SO2, K2O, FeO C CuO, FeO, Fe2O3 D CO2, CaO, MgO Câu Loại phân bón phân bón kép? A KNO3 B CO(NH2)2 C NH4NO3 D KCl Câu Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A.NaCl B.HCl C.KOH D.Na2SO4 Câu 9.Dãy kim loại sau xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần? A Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe B Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn C Fe, Mg, Zn, Al, K, Cu D K, Mg, Al, Zn, Fe, Cu Câu 10 Hàm lượng Cacbon Gang chiếm A.2% B.5% C.2% - 5% D < 2% Câu 11 Cho 4,6 g kim loại X hóa trị I tác dụng hoàn toàn với nước cho 2,24 lit khí Hiđro (đktc).Kim loại X kim loại sau đây: A Li B Na C Pb D Fe Câu 12 Cho 5,4 g kim loại hóa trị (III) tác dụng với Clo có dư thu 26,7g muối Xác định kim loại đem phản ứng Kim loại đem phản ứng A Cr B Al C Fe D Kết khác PHẦN II: TRẮC NGHIỆM (5,2đ) Câu 13: (1,2 điểm).Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ bị nhãn đựng dung dịch sau Viết PTHH ( có): NaCl, Na2SO4, H2SO4, NaOH Câu 14: (2 điểm) Viết PTHH biểu diễn dãy biến hóa sau.Ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) Fe(NO3)3 �� � Fe(OH)3 �� � Fe2O3 �� � Fe �� � FeCl2 �� � Fe(OH)2 Câu 15: (2 điểm) Cho 11,2 gam bột sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 10% có khối lượng riêng D=1,14g/ml e Viết PTHH f Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng g Tính C% dung dịch thu sau phản ứng h Tính CM chất có dung dịch sau phản ứng ( V không đổi ) Cho Fe=56; Al=27;S=32;O=16;H=1;Li=7;Na=23;Pb=207;Cr=52 160 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ HÓA HỌC NĂM HỌC Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4,8 điểm) Mã đề 801 A B C D A B C Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 Câu Câu 11 Câu Câu 12 Câu Câu 13 Câu Câu 14 A B C Mã đề 802 D 161 A B C D D Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Phần : Tự luận (5,2 điểm ) Câu 13(2 điểm) Mỗi PTHH 0,4 điểm Lưu ý: Chưa cân cân sai trừ nửa số điểm PTHH Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl to � Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 �� to � 2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2 �� Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl Câu 14(1,2 đ) - Lấy chất làm mẫu thử - Nhúng quỳ tím vào mẫu thử Nếu: + Quỳ tìm chuyển đỏ: Nhận dd H2SO4 0,3 +Quỳ tím chuyển xanh : nhận dd NaOH 0,3 +Quỳ tím khơng chuyển màu dd NaCl dd 0,3 Na2SO4 - Nhỏ dd BaCl2 vào hai mẫu thử lại Nếu: 0,3 Xuất kết tủa trắng : nhận dung dịch Na2SO4 Không tượng dung dịch NaCl PTHH: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2NaCl Câu 23(2 đ) PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ 0,5 nFe = 11,2: 56 = 0,2 mol Theo PT: nH2SO4 = nFe = 0,2 mol => mH2SO4 = 0,2 x 98 =19.6 gam => mddH2SO4 = 196 mdd sau pu = 11,2 + 196 – 0,2.2 = 206,8 gam m FeSO4 = 0,2 x 152 = 30,4 C%ddCuSO4 = 30,4 : 206,8 100% = 14,7% 162 0,5 0,5 Ta có : V = mdd / D = 206,8 / 1,14 = 181,4 ml CM(FeSO4) = 0,2/0,181 = 1,1M Lưu ý : HS làm cách khác cho điểm tối đa 163 0,5 ... (Ch) 0, 5% 0, 5% 0, 25 2 ,5% 1, 25 12 ,5% (Ch) 0, 5% (Ch) 0, 5% 0, 5% 1? ? 1? ? 0 ,5 5% (Ch) (Ch) 0 ,5 5% 0, 25 2 ,5% (Ch) 0, 5% 0, 25 2 ,5% 1? ? 0 ,5 5% 1, 25 12 ,5% (Ch) 0, 25 2 ,5% 1? ? 0 ,5 5% 1? ? 2,0 20% 10 4,0 40%... học Năng lực – phẩm chất: 4 .1 Năng lực: - Hình thành cho hs lực: lực giải vấn đề, lực quan sát, lực hoạt động nhóm, lực tính tốn, lực sử dụng công nghệ thông tin - Năng lực chuyên biệt: Năng lực. .. tiết ki? ??m sử dụng hoá chất làm TN Năng lực – phẩm chất: 4 .1 Năng lực: - Hình thành cho hs lực: lực giải vấn đề, lực quan sát, lực hoạt động nhóm, lực thực hành - Năng lực chuyên biệt: Năng lực