Hóa 9 phát triển năng lực 5 hoạt động mới nhất cả năm

Ngày soạn Ngày dạy Tiết : ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp , rèn luyện kĩ viết phưng trình phản ứng , kĩ lập cơng thức - Ơn lại tốn tính theo cơng thức tính theo pheo phương trình hố học , khái niệm dung dịch , độ tan , nồng độ dung dịch - Rèn luyện kĩ làm toán nồng độ dung dịch Kĩ năng: - Rèn luyện cho em kĩ viết phương trình phản ứng kĩ lập cơng thức - Rèn luyện kĩ làm toán dung dịch Thái độ: - u thích mơn học Năng lực – phẩm chất: 4.1 Năng lực: - Hình thành cho hs lực: lực giải vấn đề, lực quan sát, lực hoạt động nhóm, lực tính tốn, lực tự học - Năng lực chuyên biệt: Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống 4.2 Phẩm chất: - Hình thành phẩm chất: có trách nhiệm bảo vệ mơi trường tự nhiên II CHUẨN BỊ : Giáo viên: - Phương tiện: SGK,SGV, GA, Kiến thức lớp Học Sinh: Ôn lại kiến thức lớp III TIẾN TRÌNH TIẾT HỌC Ổn định tổ chức * Kiểm tra sĩ số * Kiểm tra cũ Tổ chức hoạt động dạy học 2.1 Khởi động Hoạt động khởi động Tổ chức cho hs khởi động qua trò chơi: Ai nhanh Luật chơi: - Gv cho hs tham gia - Trong vòng phút viết nhanh tên đáp án - Ai viết nhiều hơn, nhanh hơn, giành phần thắng Câu hỏi: Viết PTHH dãy biến hóa sau ? Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 Gv tổ chức hs thi, nhận xét kết thi hs Dùng kết thi để vào 2.2 Các hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Ôn lại phần lý thuyết Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Phương pháp: vấn đáp gợi mở, hoạt động nhóm, luyện - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, trình bày phút - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân - Định hướng NL, PC: có trách nhiệm bảo vệ mơi trường tự nhiên Yêu cầu hs hoạt động cá nhân hệ thống lại kiến thức học, trả lời câu hỏi: I Ôn tập cáckiến thức lớp - Nhắc lại công thức chung oxit, bazơ, Công thức chung loại hợp chất vô muối? + oxit : RxOy + Axit : HnA - Nhắc lại kí hiệu , hố trị số nguyên + Bazơ : M(OH)m + Muối : MnAm tố , CTHH số gốc axit? 2.Quy tắc hoá trị - Quy tắc hoá trị hợp chất nguyên tố ? Trong hợp chất AxBy - Cơng thức tính tỉ khối chất khí ? Ta có : x.a = y.b - Nhắc lại cơng thức tính C% , CM Giải thích đại lượng? 3.Cơng thức thường dùng m = n M a n = m/M - GV tổng kết ý kiến HS, nhận xét chốt kết luận M = m/n n = V/ 22,4 > V = n 22,4 b dA/H2 = MA / MH2 dA/kk = MA / 29 A – phải chất khí , thể c CM  n V C%  mct x100% mdd Hoạt động : Ôn lại số dạng tập Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Phương pháp: vấn đáp gợi mở, hoạt động nhóm, luyện tập - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, động não - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm cặp đơi, nhóm - Định hướng NL, PC: có trách nhiệm bảo vệ mơi trường tự nhiên Yêu cầu hs hoạt động cá nhân hoàn thành tập: II Các dạng tập lớp Bài tập :Tính thành phần % ngn tố 1.Bài tập tính theo CTHH có NH4NO3 Bài tập : GV: Y/c hs nhắc lại bước làm M NH4NO3 = 80g HS : hs lên bảng làm , hs khác làm %N = 28 100% / 80 = 35 % vào %H = 4.100% / 80 = % GV: Gọi hs khác nhận xét chốt kt %O = 100% - (35%+ 5%) = 60% u cầu hs hoạt động cặp đơi hồn thành tập: Bài tập 2: Hoàn thành PTPƯ sau rõ đâu PƯHH, phân huỷ, thế, oxy hoá khử a P + O2  ?  ? b KClO3 c Zn + ?  ? + H2 d CuO + ?  Cu + ?  e P2O5 + ? H3PO4  f CaO + ? Ca(OH)2 g ? + ?  H2O - Hs thảo luận nhóm câu hỏi - Đại diện nhóm trình bày Các nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv nhận xét chốt kiến thức Yêu cầu hs n/c SGK hoạt động nhóm trả lời câu hỏihồn thành tập: Bài tập : Hoà tan 2,8 g bột sắt dung dịch HCl 2M vừa đủ a Tính thể tích khí H2 sinh đktc b Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng c Tính nồng độ mol dd sau phản ứng - Hs thảo luận nhóm tập - Đại diện nhóm trình bày Các nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv nhận xét chốt kiến thức Gv chốt lại pp chung làm dạng bt Bài tập chọn chất cho phản ứng Bài tập 2: a 4P + 5O2 to  2P2O5 to b 2KClO3   2KCl + 3O2  c Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  d CuO + H2 to  Cu + H2O e P2O5 + 3H2O  H3PO4 f CaO + H2O  Ca(OH)2 to g 2H2 + O2   2H2O - PƯ phân huỷ: b - PƯ HH: a,e,f,g - PƯ thế: c - PƯ oxy hoá khử: d 3.Bài tập tính theo PTHH Bài làm : a.PT : Fe + 2HCl FeCl2 + H2  Ta có : nFe = 2,8/56 =0,05 (mol) Theo PT : nH2 = nFe = 0,05 (mol) VH2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l) b Theo PT : nHCl = nFe = 0,1(mol) Vậy VHCl = 0,1/2 = 0,05 (l) c.DD sau phản ứng chứa muối FeCl2 Theo PT : nFeCl2 = nFe = 0,05 (mol) Vdd sau phản ứng = VHCl 0,05 (l) > CM FeCl2 = 0,05 / 0,05 = (M) 2.3 Hoạt động luyện tập - Phương pháp: vấn đáp gợi mở, hoạt động nhóm, luyện tập - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, trình bày phút - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân - Định hướng NL, PC: có trách nhiệm bảo vệ mơi trường tự nhiên Yêu cầu hs hoạt động nhóm xây dựng sơ đồ tư tổng kết học: Yêu cầu hs hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi: + Nêu phương pháp giải dạng tốn tính theo phương trình hố học ? + Nêu phương pháp giải dạng tốn tính theo phương trình hố học trường hợp có chất dư chất phản ứng hết ? Viết PTHH thực dãy chuyển đổi sau: a) Natri → natri oxit → natri hiđroxit b) Sắt → oxit sắt từ → sắt 2.4 Hoạt động vận dụng Cho 6,72lit SO3 (đktc) vào nước thu 200gam dd axit H2SO4 Xác định nồng độ % dung dịch axit thu sau phản ứng 2.5 Hoạt động tìm tịi mở rộng + Đọc trước 1: Tính chất hố học oxit,khái qt phân loại oxit lớp +Tìm hiểu loại oxit, ứng dụng số oxit quan trọng + Làm tập : Cho 13,7 gam Ba vào nước ta thu 160 gam dd Ba(OH) Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng Ngày soạn 14 Ngày dạy 22 Tiết Bài 1: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT KHÁI QT VỀ SỰ PHÂN LOAI OXIT I MỤC TIÊU: Kiến thức - HS biết tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit dẫn PTHH tương ứng với tính chất - HS hiểu sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hố học chúng - Vận dụng hiểu biết tính chất hố học oxit để giải tập định tính định lượng Kĩ - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học CaO, SO2 - Phân biệt số oxit cụ thể Thái độ: - Nghiêm túc học tập tìm hiểu mơn học T/c oxit thơng qua làm thí nghiệm Năng lực – phẩm chất: 4.1 Năng lực: - Hình thành cho hs lực: lực giải vấn đề, lực quan sát, lực hoạt động nhóm, lực tính tốn - Năng lực chun biệt: Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống 4.2 Phẩm chất: - Hình thành phẩm chất: có trách nhiệm bảo vệ mơi trường tự nhiên II CHUẨN BỊ : Giáo viên: SGK,SGV, GA, * Dụng cụ: + Chuẩn bị thí nghiệm1- Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit 2- Oxit axit tác dụng với bazơ + Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp, cốc thuỷ tinh, ống hút * Hoá chất: CuO, H2O, dung dịch HCl, quỳ tím Học Sinh : - SGK, Vở ghi - Nước rửa vệ sinh thí nghiệm III TIẾN TRÌNH TIẾT HỌC Ổn định tổ chức * Kiểm tra sĩ số * Kiểm tra cũ Tổ chức hoạt động dạy học 2.1 Khởi động Hoạt động khởi động Tổ chức cho hs khởi động qua trò chơi: Ai biết nhiều Luật chơi: - Gv cho 3-4 hs tham gia - Trong vòng phút lần viết ác đáp án mà em biết - Ai viết đúng, nhiều hơn, nhanh giành phần thắng Câu hỏi: Viết tên loại oxit mà em biết ? Gv tổ chức hs thi, nhận xét kết thi hs Dùng kết thi để vào Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hố học oxit Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Phương pháp: vấn đáp gợi mở, quan sát tìm tịi, hoạt động nhóm - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, trình bày phút - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm cặp đơi, nhóm - Định hướng NL, PC: có trách nhiệm bảo vệ môi trường tự nhiên Yêu cầu hs hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi: - Thế oxit bazơ? lớp ta học tính I Tính chất hố học oxit chất oxit bzơ? 1.Oxit bazơ có tính chất hố - Khi cho oxit bazơ tác dụng với nước ta thu sản phẩm nào? - Viết PTHH xảy ? GV: Thông báo số oxit bazơ khác : K2O , Na2O , CaO có phản ứng tương tự - Yêu cầu hs viết PTHH Gv tổ chức hs làm thí nghiệm theo nhóm TN1: Cho CuO tác dụng với HCl - Các nhóm hs làm thí nghiệm theo hướng dẫn + Quan sát tượng xảy + Giải thích tượng + Viết PTHH minh họa - Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm khác nhận xét, bổ sung GV: Bằng thực nghiệm ,người ta chứng minh ; số oxit bazơ CaO, Na2O, BaO tác dụng với oxit axit - Vậy sản phẩm phản ứng sinh gì? Viết PTPƯ? Hs lên bảng viết PTHH - GV tổng kết ý kiến HS, nhận xét chốt kết luận Yêu cầu hs n/c SGK hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi: - Nhắc lại t/c hoá hoc oxit axit học lớp - Vậy oxit axit tác dụng với nước , sản phẩm thu gì? Viết pthh ? Hs lên bảng viết PTHH - GV nhận xét chốt kết luận Gv tổ chức hs làm thí nghiệm theo nhóm TN2: thổi thở vào cốc đựng nước vơi Các nhóm hs làm thí nghiệm theo hướng dẫn + Quan sát tượng xảy + Giải thích tượng + Viết PTHH minh họa - Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm khác nhận xét, bổ sung KT trình bày phút - So sánh tính chất hố học oxit bazơ oxit axit? Một số học sinh trình bày GV: Nhận xét bổ xung học ? a Tác dụng với nước VD: BaO + H2O Ba(OH)2 N/X : Một số oxít bazơ tác dụng với nước tạo thành dd bazơ (kiềm) b Tác dụng với a xit - Thí nghiệm: Cho CuO tác dụng với dd HCl - Hiện tượng: - PTHH: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O N/X: Oxit bazơ tác dụng với dd axit tạo thành muối nước c Tác dụng với oxit axit VD: CaO + CO2 CaCO3 N/X: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo muối Oxit axit có tính chất hố học ? a Tác dụng với nước VD: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 N/X: Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dd axit b.Tác dụng với bazơ tan (kiềm) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 +H2O N/X: Oxit axit tác dụng với kiềm tạo thành muối nước c/ Tác dụng với oxit bazơ O xit axit tac dụng với số o xit bazơ tạo muối VD: Na2O + SO2  Na2SO3 Hoạt động 2: Khái quát phân loại oxit Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Phương pháp: vấn đáp gợi mở, hoạt động nhóm, luyện tập - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, khăn trải bàn - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm cặp đơi, nhóm - Định hướng NL, PC: Yêu gia đình, quê hương , đất nước - GV yêu cầu hs nghiên cứu thông tin mục II SGK thảo luận nhóm ( khăn trải bàn) trả lời câu hỏi: II Khái quát phân loại oxit - Theo em dựa sở để phân loại Oxit bazơ: Na2O, BaO, oxit? Oxit axit: CO2, SO2, SO3, - Oxit phân thành loại nào? Cho Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO, vd loại? Oxit không tạo muối: NO, CO, - Hs thảo luận nhóm câu hỏi - Đại diện nhóm trình bày Các nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv nhận xét chốt kiến thức 2.3 Hoạt động luyện tập - Phương pháp: vấn đáp gợi mở - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, trình bày phút - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm nhỏ - Định hướng NL, PC: lực giải vấn đề PC tự tin Yêu cầu hs hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi: - Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung - Hs làm BT1 - SGK trang + Hs1: làm a,c; Hs2 làm - Gv chốt Khái quát phân loại oxit sơ đồ tư Hoạt động vận dụng - Liên hệ vai trò oxit đời sống ? -Viết PTHH thực chuyển hóa sau : Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 Hoạt động tìm tịi mở rộng - Về nhà làm BT: 2, 3, 4, 5, SGK - Tìm hiểu thêm oxit ứng dụng oxit internet - Gv hướng dẫn BT6 - T6: Đầu cho chất tg tìm chất dư sau phản ứng (H2SO4) mdd = m dd axit + mCuO ; C% H2SO4 dư = ?; C% CuSO4 = ? Hướng dẫn hs giỏi: Al2O3 + NaOH  NaAlO2 + H2O ZnO + NaOH  Na2ZnO2 + H2O Ngày soạn 16 tháng năm Ngày dạy 24 Tiết 3: Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I MỤC TIÊU: Kiến thức - HS biết tính chất CaO, SO2 viết PTHH tính chất - Biết ứng dụng CaO, SO2 đời sống sản xuất, đồng thời biết tác hại chúng môi trường sức khoả người - Biết phương pháp điều chế CaO, SO2 PTN, công nghiệp PƯHH làm sở cho phương pháp điều chế Kĩ - Biết vận dụng kiến thức CaO, SO2 để làm tập lí thuyết , tập thực hành hố học Thái độ: - Nghiêm túc học tập tìm hiểu mơn học T/c oxit thơng qua làm thí nghiệm Năng lực – phẩm chất: 4.1 Năng lực: - Hình thành cho hs lực: lực giải vấn đề, lực quan sát, lực hoạt động nhóm, lực tính tốn - Năng lực chuyên biệt: Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học 4.2 Phẩm chất: - Hình thành phẩm chất: có trách nhiệm bảo vệ môi trường tự nhiên Yêu gia đình, quê hương , đất nước II CHUẨN BỊ: Giáo viên: - Phương tiện: SGK,SGV, GA, TN: CaO t/d với nước, CaO t/d với dd HCl +Hoá chất : CaO, HCl +Dụng cụ: ống nghiệm, có thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh,tranh ảnh lị nung vơi cơng nghiệp thủ công Học sinh Nghiên cứu trước III TIẾN TRÌNH TIẾT HỌC Ổn định tổ chức * Kiểm tra sĩ số * Kiểm tra cũ HS1: Trình bày tính chất hố học oxit , bazơ?Viết PTPU HS2: Trình bày tính chất hố hoc axit?Viết PTPU Tổ chức hoạt động dạy học 2.1 Khởi động Hoạt động khởi động Tổ chức cho hs khởi động qua trò chơi: Ai biết nhiều Luật chơi: - Gv cho 3-4 hs tham gia - Trong vòng phút lần viết ác đáp án mà em biết - Ai viết đúng, nhiều hơn, nhanh giành phần thắng Câu hỏi: Viết tên loại oxit bazo mà em biết ? Gv tổ chức hs thi, nhận xét kết thi hs Dùng kết thi để vào 2.2 Các hoạt động hình thành kiến thức Hôm nghiên cứu oxit quan trọng đại diện cho oxit bazơ CaO Chúng có ứng dụng tính chất hố học nào? điều chế chúng sao? Bài học hôm tìm hiểu Hoạt động : Tìm hiểu tính chất canxi oxit Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Phương pháp: vấn đáp gợi mở, quan sát tìm tịi, hoạt động nhóm - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, trình bày phút, động não - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm cặp đơi, nhóm nhỏ - Định hướng NL, PC: Yêu gia đình, quê hương , đất nước Yêu cầu hs n/c SGK hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi: CTHH: CaO - Hãy cho biết CTHH, NTK PTK PTK : 40 đvC canxi oxit ? Tên thường gọi : Vôi sống - Tên thường gọi canxi oxit vôi sống - Gv cho hs quan sát mẫu CaO I Canxi ôxit có tính chất ? u cầu hs n/c SGK hoạt động cặp đơi trả Tính chất vật lý : lời câu hỏi: + Em nhận xét trạng thái, màu sắc ? - Gv thông báo: CaO có nhiệt độ nóng chảy cao khoảng 25850C - Tính chất lí học CaO ? - Em cho biết CaO thuộc loại oxit ? KT trình bày phút - Em dự đốn tính chất hố học CaO ? u cầu hs quan sát giải thích thí nghiệm: Gv tổ chức hs làm thí nghiệm theo nhóm TN1: Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm , sau nhỏ từ từ nước nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd tạo thành - Các nhóm hs làm thí nghiệm theo hướng dẫn + Quan sát tượng xảy + Giải thích tượng + Viết PTHH minh họa - Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm khác nhận xét, bổ sung KT trình bày phút Giải thích việc dùng túi bột vơi sống túi đồ khơ? Gv tổ chức hs làm thí nghiệm theo nhóm - TN2: Cho mẫu CaO vào ống nghiệm , nhỏ từ từ dung dịch HCl vào - Các nhóm hs làm thí nghiệm theo hướng dẫn + Quan sát tượng xảy + Giải thích tượng + Viết PTHH minh họa - Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv liên hệ đến việc khử chua đất trồng , sử lí nước thải… + Gv : Ngồi tính chất , canxi oxit cịn thể tính chất oxit bazơ ? Yêu cầu hs n/c SGK hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi: + Viết PTHH minh hoạ? - Gv: để CaO khơng khí lâu làm giảm chất lượng xảy phản ứng với CO2 khơng khí tạo đá vơi KT trình bày phút - Vậy cần phải làm để giữ chất lượng CaO ? - Qua thí nghiệm trên, em nêu kết luận CaO ? 10 - CaO chất rắn, màu trắng tnc= 25850C Tính chất hố học : a Tác dụng với nước : - CaO tác dụng với nước   dd bazơ CaO(r) + H2O (l)   Ca(OH)2 (r) Canxi hiđrơxit - Ca(OH)2 tan nước, phần tan tạo thành dd bazơ b.Tác dụng với axit :  CaCl2 + H2O CaO+ 2HCl  Canxi clorua c Tác dụng với oxit axit : CaO(r ) + CO2(k) CaCO3(r) Canxi cacbonat - Kết luận: CaO oxit bazơ Kỹ năng: - Rèn kỹ thao tác thí nghiệm xác cẩn thận, nhận xét tượng xác Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm thực hành Năng lực: Hình thành phát triển lực hợp tác, lực giải vấn đề, lực vận dụng, lực sử dụng ngơn ngữ hóa học II CHUẨN BỊ Giáo viên: * Phương tiện: bộ: ống nghiệm thường, ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, cốc thuỷ tinh Dung dịch glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3 * Phương pháp: hoạt động theo nhóm, vấn đáp Học sinh : Ôn kỹ kiến thức học, xem trước nội dung thực hành SGK chuẩn bị glucozơ Chuẩn bị tường trình TN III TIẾN TRÌNH TIẾT HỌC Ổn định tổ chức * Kiểm tra sĩ số * Kiểm tra cũ Tổ chức hoạt động dạy học 2.1 Khởi động Hoạt động khởi động Tổ chức cho hs khởi động qua trò chơi: Hái hoa dân chủ Luật chơi: - Gv cho 3-4 hs tham gia - Trong vịng phút trình bày đáp án - Ai trả lời bốc thăm nhận phần quà ? Gv tổ chức hs thi, nhận xét kết thi hs Dùng kết thi để vào 2.2 Các hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động1: Tác dụng glucozơ với bạc nitrat dung dịch ammoniac Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Phương pháp: vấn đáp gợi mở, hoạt động nhóm, thực hành - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhómHình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm - Định hướng NL, PC: NL giải vấn đề, PC tự tin Gv tổ chức hs làm thí nghiệm theo nhóm - TN1: Cho vài giọt dd AgNO3 vào dd TN1: Tác dụng glucozơ với bạc NH3, lắc nhẹ - Cho tiếp 1ml dd glucozơ vào, đun nitrat dung dịch amoniac - Cách tiến hành: nóng nhẹ lửa đèn cồn (hoặc - Hiện tượng: đặt vào cốc nước nóng) - Các nhóm hs làm thí nghiệm theo hướng - Giải thích: dẫn - PTPƯ: NH3 + Quan sát tượng xảy C6H12O6+AgNO3 C6H12O7+2Ag + Giải thích tượng 290 + Viết PTHH minh họa - Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm khác nhận xét, bổ sung Hoạt động 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ tinh bột Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Phương pháp: vấn đáp gợi mở, hoạt động nhóm, thực hành - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, trình bày phút - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm cặp đơi, nhóm - Định hướng NL, PC: NL giải vấn đề, PC tự tin GV đặt vấn đề: Có dd glucozơ, saccarozơ hồ tinh bột đựng ba lọ bị nhãn KT trình bày phút Em nêu cách phân biệt ba lọ trên? Gv tổ chức hs làm thí nghiệm theo nhóm TN2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ TN2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ tinh tinh bột bột Thực nghiệm với lượng nhỏ chất - Nhỏ 1-3 giọt dd iôt vào ống nghiệm - Nhỏ 1-3 giọt dd iôt vào ống - Nhỏ 1-2 giọt dd AgNO3 NH3 nghiệm, thấy xuất màu xanh hồ tinh bột vào hai dd lại, đun nóng nhẹ - Nhỏ 1-2 giọt dd AgNO3 NH3 - Các nhóm hs làm thí nghiệm theo hướng dẫn vào hai dd cịn lại, đun nóng nhẹ, + Quan sát tượng xảy thấy Ag kết tủa bám thành ống + Giải thích tượng nghiệm dd glucozơ + Viết PTHH minh họa Cịn lại dd saccarozơ - Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm khác nhận xét, bổ sung Hoạt động 3: Hướng dẫn HS viết tường trình GV hướng dẫn HS viết tường trình theo mẫu: Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng TN1 TN2 GV hướng dẫn học sinh dọn, rửa dụng cụ thí nghiệm Giải thích- PTPƯ 2.3 Hoạt động luyện tập - Phương pháp: vấn đáp gợi mở - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, trình bày phút - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm nhỏ - Định hướng NL, PC: lực giải vấn đề PC tự tin Yêu cầu SGK hoạt động nhóm (khăn trải bàn) trả lời câu hỏi: - Nêu phương pháp dùng để nhận biết glucozơ, saccarozơ tinh bột? 2.4 Hoạt động vận dụng - Tại glucozơ, saccarozơ tan nước tinh bột lại khơng ? 2.5 Hoạt động tìm tịi mở rộng 291 - Tìm hiểu thêm ứng dụng glucozơ, saccarozơ tinh bột 292 Ngày soạn Ngày dạy 15 Tiết: 68: ƠN TẬP CUỐI NĂM: PHẦN HỐ VƠ CƠ I MỤC TIÊU Kiến thức: - Học sinh lập mối quan hệ chất vô cơ: kim loại, pki kim, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học Kỹ năng: - Biết thiết lập mối quan hệ chất vô dựa tính chất phương pháp điều chế chúng - Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ thiết lập - Vận dụng tính chất chất vơ học để viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận,chính xác làm tập Năng lực – phẩm chất: 4.1 Năng lực: - Hình thành cho hs lực: lực tự học, lực giải vấn đề, lực quan sát, lực hoạt động nhóm - Năng lực chuyên biệt: Năng lực ngơn ngữ hóa học 4.2 Phẩm chất: - Hình thành phẩm chất: Tự lập, tự chủ Nhân khoan dung II CHUẨN BỊ Giáo viên: * Phương tiện: : Hệ thống câu hỏi tập + Phiếu học tập Học sinh : - Ôn kỹ kiến thức học, III TIẾN TRÌNH TIẾT HỌC Ổn định tổ chức * Kiểm tra sĩ số * Kiểm tra cũ Tổ chức hoạt động dạy học 2.1 Khởi động Tổ chức cho hs khởi động qua trò chơi: Hái hoa dân chủ Luật chơi: - Gv cho 3-4 hs tham gia - Trong vòng phút trình bày đáp án - Ai trả lời bốc thăm nhận phần quà ? Gv tổ chức hs thi, nhận xét kết thi hs Dùng kết thi để vào 2.2 Các hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động1: Kiến thức cần nhớ Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Phương pháp: vấn đáp gợi mở, hoạt động nhóm, luyện tập - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, trình bày phút 293 - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm cặp đơi, nhóm - Định hướng NL, PC: NL giải vấn đề, PC tự tin Yêu cầu hs n/c SGK hoạt động nhóm trả lời câu hỏi: - Phân loại hợp chất vơ - Tính chất hố học loại hợp chất vô - Viết sơ đồ mqh hợp chất vô - Viết PTHH minh họa - Hs thảo luận nhóm câu hỏi - Đại diện nhóm trình bày Các nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv nhận xét chốt kiến thức I Kiến thức cần nhớ Kim loại Oxit bazơ Bazơ Muối Phi kim Oxit axit Axit Hoạt động 2: Bài tập Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Phương pháp: vấn đáp gợi mở, hoạt động nhóm, luyện tập - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, trình bày phút - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm cặp đơi, nhóm - Định hướng NL, PC: NL giải vấn đề, PC tự tin BT 1: Yêu cầu hs hoạt động nhóm tập: Giải BT1: Trình bày PP để nhận biết chất rắn Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu sau: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4 thử Cho nước vào ống nghiệm lắc Nếu chất rắn không tan mẫu thử CaCO3 GV gọi HS lên bảng chữa sau gọi nhận Nếu chất rắn tan tạo thành dung dịch là: xét bổ sung Na2CO3, Na2SO4 Nhỏ dd HCl vào muối lại thấy sủi BT2 SGK tr.167 bọt Na2CO3 Còn lại Na2SO4 GV hướng dẫn HS có nhiều kết Na2SO4+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 HS lập dãy biến hố khác BT 2: VD: FeCl3 FeOH)3 Fe2O3 BT3: Cho 2,11g hỗn hợp A gồm Zn, ZnO Fe FeCl2 vào dd CuSO4 dư Sau PƯ kết thúc lọc BT 3: lấy phần chất rắn không tan rửa cho tác Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu dụng với dd HCl dư cịn lại 1,28g chất rắn Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết không tan màu đỏ ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O 1,28 a Viết PTPƯ 0,02mol mCu=1,28g nCu= b Tính khối lượng chất có hỗn 64 hợp A Theo phương trình: nZn=nCu=0,02 mol - Hs thảo luận nhóm tập - Đại diện nhóm trình bày Các nhóm khác mZn= 0,02 x 65=1,3g 294 nhận xét, bổ sung - Gv nhận xét chốt kiến thức mZnO= 2,11-1,3=0,81g 2.3 Hoạt động luyện tập - Phương pháp: vấn đáp gợi mở - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, trình bày phút - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm nhỏ - Định hướng NL, PC: lực giải vấn đề PC tự tin Yêu cầu hs hoạt động cá nhân hoàn thành PTHH: Na2O + H2 O FeO + H2O Mg + Cl2 CuSO4 + FeSO4 + Na2O + CaCO3 Na2CO3 Fe(OH)2 + FeCl3 + t FeCl2 + Fe(OH)3 + 2KClO2 + O2 SO3 + 2NaOH + H2O 2.4 Hoạt động vận dụng Hoà tan nước 0,325g hỗn hợp gồm muối Natriclorua Kaliclorua Thêm vào dung dịch dung dịch bạc Nitrat lấy dư - Kết tủa bạc clorua thu có khối lượng 0,717g Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp 2.5 Hoạt động tìm tịi mở rộng - Ơn lại kiến thức học - Làm tập: Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lit hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Tính m? Ngày soạn Ngày dạy Tiết: 69: ƠN TẬP CUỐI NĂM: PHẦN HỐ VƠ CƠ I MỤC TIÊU Kiến thức: - Học sinh lập mối quan hệ chất vô cơ: kim loại, pki kim, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học Kỹ năng: - Biết thiết lập mối quan hệ chất vô dựa tính chất phương pháp điều chế chúng - Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ thiết lập 295 - Vận dụng tính chất chất vơ học để viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận,chính xác làm tập Năng lực – phẩm chất: 4.1 Năng lực: - Hình thành cho hs lực: lực tự học, lực giải vấn đề, lực quan sát, lực hoạt động nhóm - Năng lực chuyên biệt: Năng lực ngơn ngữ hóa học 4.2 Phẩm chất: - Hình thành phẩm chất: Tự lập, tự chủ Nhân khoan dung II CHUẨN BỊ Giáo viên: * Phương tiện: : Hệ thống câu hỏi tập + Phiếu học tập Học sinh : - Ôn kỹ kiến thức học, III TIẾN TRÌNH TIẾT HỌC Ổn định tổ chức * Kiểm tra sĩ số * Kiểm tra cũ Tổ chức hoạt động dạy học 2.1 Khởi động Tổ chức cho hs khởi động qua trò chơi: Hái hoa dân chủ Luật chơi: - Gv cho 3-4 hs tham gia - Trong vòng phút trình bày đáp án - Ai trả lời bốc thăm nhận phần quà ? Gv tổ chức hs thi, nhận xét kết thi hs Dùng kết thi để vào 2.2 Các hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: - Phương pháp: vấn đáp gợi mở, hoạt động nhóm, luyện tập - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, trình bày phút - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm cặp đơi, nhóm - Định hướng NL, PC: NL giải vấn đề, PC tự tin Yêu cầu hs n/c SGK hoạt động nhóm hồn thành phiếu học tập: GV phát phiếu học tập cho nhóm Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng ứng dụng H Metan phản ứng H C H H Etilen Axetilen Ben zen CH2 =CH2 CH  CH phản ứng cộng brôm phản ứng cộng brôm C6H6 Brôm ( Fe xúc tác) Rượu etylic C2H5OH C2H5OH Na 296 Axit Axetic CH3COOH CH3COOHp/ư este hoá Hs nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức - Phương pháp: vấn đáp gợi mở, hoạt động nhóm, luyện tập - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, trình bày phút - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm cặp đơi, nhóm - Định hướng NL, PC: NL giải vấn đề, PC tự tin Yêu cầu hs n/c SGK hoạt động nhóm bái tập: Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết : a chất khí : CH4 ; C2H4; CO2 b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6 II.Bài tập: Bài tập 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Lần lượt dẫn chất khí vào dd nước vơi trong: - Nếu thấy vẩn đục CO2 CO2+ Ca(OH)2 CaCO 3+ H2O Dẫn khí cịn lại vào dd Br2 dd Br2 bị màu C2H4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 Lọ lại CH4 a Làm tương tự câu a 1) Cách Dựa vào tính tan H2O nhận C6H6 + Q tím hố đỏ (dd CH3COOH) lại C2H5OH 2) Cách + Cho tác dụng Na2CO3 (nhận axit) có sủi bọt khí + Cho chất lại tác dụng Na nhận C2H5OH Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn m g (H, C) A Rồi dẫn sản phẩm qua bình (H2SO4đ), bình (dd Ca(OH)2 dư) thấy: mBình  5,4g, bình có 30g  + Cịn lại C6H6 Bài tập 2: y y  t0 C x H y   x  O2   xCO2  H 2O 4  (1) b) Tính m? CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2) H2SO4 hấp thụ H2O (PTHH 1) - Hs thảo luận nhóm câu hỏi 30g  a) Hãy xác định CTPT A biết dA/H2=21 297 mCaCO3 - Đại diện nhóm trình bày Các nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv nhận xét chốt kiến thức nH O  5,4 0,3(mol ) 18  nH = 0,6 nCO2 nC nCaCO3  30 0,3(mol ) 100 Nhận thấy nH : nC = 0,6 : 0,3 = : Vì C, H CxHy bảo tồn sản phẩm CO2, H2O Nghĩa y = 2x (1) d d 21 C H /H Mặt khác A / H  12x + y = 21 = 42 (2) x y Từ (1) (2)  x = 3; y = CTPT C3H6 mC x H y  mC  mH 0,5.12  0,6.1  4,2( g ) 2.3 Hoạt động luyện tập - Phương pháp: vấn đáp gợi mở - Kĩ thuật: đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, trình bày phút - Hình thức tổ chức: hđ cá nhân, nhóm nhỏ - Định hướng NL, PC: lực giải vấn đề PC tự tin Yêu cầu hs hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi: Hoàn thành PUHH sau a, C2H5OH +  C2H5ONa + b, C2H5OH + to  + H2O c, CH3COOH +KOH  c , dac d, + C2H5OH  axitsïnuri    + H2O e, CH3COOH +  + H2O + f, CH3COOH + ,,,,,,,,  CH3COONa+ 2.3 Hoạt động luyện tập Các hiđrocacbon A, B, C trạng thái khí điều kiện thường, xác định công thức chúng kết thí nghiệm sau: a, 1,4g chất A làm màu vừa đủ dung dịch chứa 8g brơm b, Một thể tích V B cháy cần 2,5V khí ơxi c, Tổng thể tích C thể tích xi vừa đủ tổng thể tích khí CO nước tạo thành, thể tích nước thể tích CO2 2.4 Hoạt động vận dụng - Ôn tập chuẩn bị KT - Tìm hiểu thêm dạng tập Hỗn hợp A gồm khí mêtan, êtylen axêtylen a Dẫn 2,8 lít hỗn hợp A đktc qua bình đựng dung dịch nước Brơm thấy bình bị nhạt màu phần có 20g brơm phản ứng b Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 5,6 lit A đktc cho tồn sản phẩm cháy qua bình đựng 175,2 gam dung dịch NaOH 20% sau thí nghiệm thu dung dịch chứa 1,57% NaOH Tính % theo thể tích khí có hỗn hợp A 298 KIỂM TRA HỌC KỲ II I Mục tiêu Kiến thức: - Củng cố kiến thức học cho HS - Đánh giá kết học tập học sinh Kỹ năng: Rèn kỹ làm Thái độ: Giáo dục ý thức tự giác kiểm tra thi cử II Chuẩn bị - Giáo viên:Ra đề, đánh máy photo đề - Học sinh: Ôn tập kỹ III Tiến trình dạy học 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra MA TRẬN ĐỀ KSCL HỌC KÌ Mơn: Hóa Học Nội dung kiến thức Nhận biết TN Chương III: Axit cacbonic muối cacbonat; Sơ lược bảng HTTH nguyên tố hóa học Số câu hỏi Số điểm TL Mức độ nhận thức Vận dụng Thông hiểu mức độ thấp TN TL TN TL Vận dụng mức độ cao TN TL Tổng Biết Xác định mức tính chất độ hoạt động hóa học hóa học kim muối loại phi kim cacbonat 1 0,25đ 0,25đ Chương IV: Hiđro Nhận biết cacbon-Nhiên liệu hợp chất hữu 0,5đ (5%) Nhận biết chất 299 Xác định công thức cấu tạo hợp chất hữu Tính chất hóa học đặc trưng hiđrocacbon Số câu hỏi 2 0,5 Số điểm 0,25đ 0,5 0,5đ 1,5 0,5đ Chương V: Dẫn xuất hiđrocacbon Nhận biết dẫn xuất hiđrocacbo n - Viết PTHH minh họa cho TCHH rượu etylic axit axetic, este, tinh bột, glucozo Tính VH2 cho Na tác dụng với rượu etylic Số câu hỏi 1 Số điểm 1đ 1,25 1,5đ 1đ 1,5đ (15% ) 2đ (20%) 1,5đ (15% ) Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ phần trăm 0,5đ (5%) 7,5 3,25đ (32,5%) Từ tính chất hóa học công thức phân tử, xác định công thức cấu tạo chất 0,5 0,5 1đ 1,5 0,5 2,5đ 1đ 1đ (25% (10%) (10% ) ) 13,5 6,25đ (62,5%) 23 10,0đ 100% I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5.0đ): Hãy chọn đáp án (mỗi câu đạt 0.25đ): Câu 1: Có cốc đựng chất : Cốc 1: NaHCO3 Na2CO3 Cốc 3: NaHCO3 Na2SO4 Cốc 2: Na2CO3 Na2SO4 Cốc 4: KHCO3 Na2SO4 Cốc chứa chất phản ứng với dung dịch HCl là: A Cốc B Cốc C Cốc D Cốc Câu Đáp án sau diễn tả mức độ hoạt động hóa học kim loại phi kim? A Cl2 phi kim mạnh F2 C F2 phi kim mạnh Cl2 B Cu kim loại yếu Ag D Fe kim loại yếu Cu Câu Dựa vào kiện số kiện sau để nói chất vơ hay hữu cơ? A Trạng thái ( rắn, lỏng, khí); B Màu sắc; C Tính tan nước; D Thành phần nguyên tố Câu Trong phương trình hóa học sau đây, phương trình hóa học viết phản ứng đặc trưng metan? A CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O ; B 2CH4 + Cl2 Ánh sáng 2CH3Cl + H2 ; Ánh sáng C CH4 + Cl2 Ánh sáng CH2Cl + HCl; D CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Câu Chất sau cháy tạo số mol nước số mol cacbonic? 300 A C2H6; B C2H6O; C C2H4; Câu Trong chất sau, chất dẫn xuất hiđrocacbon: A CH3 - CH3; B CH2 = CH2; C CH4; Câu HÃy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống: Các chÊt cho lµ: CH3COOH, KOH, C2H5OH, K CH3COOH + ………… CH3COOK + H2O D CH4 D CH3OH A CH3COOH; B C2H5OH; C K; Câu Tỉ lệ % thể tích rượu với hỗn hợp rượu nước gọi là: D KOH A Loại rượu; B Độ rượu; C Nồng độ ; D Mã rượu Câu 9: Trong chất sau, chất làm tan viên kẽm: A CH3 - COOH; B C2H5OH; C CH4; D CH3 = CH3 Cõu 10: HÃy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống: Các chất cho là: CH3COOH, NaOH, C2H5OH, K …………… + C2H5OH C2H5OK + H2 A CH3COOH; B C2H5OH; C K; D NaOH Câu11: Cần mol khí etilen để điều chế 4,6 gam rượu etylic? A 0,1 mol; B 0,025 mol; C 0,035 mol; D 0,045 mol Cõu12: DÃy chất sau tác dụng đợc víi dung dÞch CH3COOH A KOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3, NaOH C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3 Câu13: Trong chất sau, chất làm quỳ tím hóa đỏ: A CH3OH; B C2H5COOH; C C2H5OH ; D KOH Câu14: D·y c¸c chÊt sau este: A C2H5OH, CH3COOC2H5 C ( R-COO)3C3H5, C2H5COOC2H5 B C6H10O5, C6H5Br D C4H8O, C2H2 Câu15: H·y chän chất thích hợp điền vào chỗ trống điền điều kiện phản ứng Các chất cho là: CH3COOH, NaOH, C2H5OH, C2H2 C2H4 + H 2O ………… A CH3COOH; B C2H5OH; C C2H2; D NaOH Câu16: Cần ml dung dịch Axit axetic 0,1M để tác dụng hết với 42 gam dung dịch Natrihiđrocacbonat 20%: A 1000 ml; B 200ml; C 10ml; D 20ml Câu17: D·y chÊt nµo sau tác dụng đợc với dung dịch CH3COOC2H5 A KOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Na, H2O, KOH, NaOH C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3 Câu18: CỈp chất sau tham gia phản ứng este hóa với nhau: A C2H2, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH C CH3Cl, CH3COOH D CH3OH, C2H5OH Câu19: D·y c¸c chÊt sau ®©y tham gia phản ứng thủy phân: A C2H5OH, CH3COO C2H5 C ( R-COO)3C3H5, C2H5COOC2H5 B C6H10O5, C6H5Br D C4H8O, C2H2 Câu 20: Cần ml dung dịch Kalihiđroxit 0,1M để tác dụng hết với 8,8 gam dung dịch Etyl axetat 10%: 301 A 100ml; B 200ml; II TỰ LUẬN(5đ): Câu21: (1 điểm): Cho 9,2 g Rượu Etylic tác dụng với Na dư a) Viết PTHH xảy b) Tính thể tích Hiđro thu ĐKTC Câu22: (2 điểm): C 10ml; D 20ml Tinh bột thức ăn quan trọng người động vật, có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất ViÕt PTHH thùc chuỗi biến hóa th hin iu ú: Tinh bột Glucozơ Rượu Etylic Axit axetic Etyl axetat Câu23: (2 điểm):: Đốt cháy gam hợp chất hữu A hiđrocacbon, thu 8,8 gam CO2 5,4 gam H2O Biết phân tử khối A nhỏ 40, A không làm màu dung dịch nước brom a Tìm cơng thức phân tử A Xác định cơng thức cấu tạo A Đề lẻ: A.Trắc nghiệm: Mỗi câu 0,25 điểm Câ u Đá A C D D C D D B A p án 10 1 Tổn g A D 3.0 C B Tự luận: Phần/ câu Câu 21 1điểm Đáp án chi tiết PT phản ứng hóa học: 2C2H5OH + Na Biểu điểm C2H5ONa + H2 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ - Tính số mol rượu 0,2 mol - Tính số mol Hiđro theo số mol rượu 0,1 mol - Tính thể tích Hiđro ĐKTC 2,24 lít Áxit (-C6H10O5-)n + n H2O n C6H12O6 Câu 22 điểm C6H12O6 lên men C2H5OH + O2 CH3COOH 2C2H5OH Men giấm CH3COOH + C2H5OH H2SO4 đặc H2 O Câu 23 điểm + H2O CH3COOC2H5 + 0,5đ 0,5đ a mC  mH2  0,5đ 0,5đ + 2CO2 mCO2 M CO2 mH2O M H2O M C  M H2  8,8.12  2,4(g) 44 5,4.2  0,6(g) 18 mC + mH = 2,4 + 0,6 = 3(g) 302 0.25đ 0.25đ 0.25đ A gồm C H 0.25đ b Gọi CTTQ A : (CxHy)n Lập tỉ lệ : x : y = 0.25đ mC mH 2,4 0,6 :  :  0,2: 0,6  2: 6= 1:3 M C M H 12  Vậy công thức đơn giản hợp chất là: CH3 0.25đ => Vậy cơng thức TQ: ( CH3)n Vì MA < 40  15n < 40 ; n < 8/3 n MA 15(Loại) 30(Nhận) 45(Loại) => Công thức là: C2H6 Viết PTHH sơ đồ để xác định CTPT A 0.25đ 0.25đ C2H6 Viết công thức cấu tạo C2H6 l CH3 – CH3 Đề chẵn: A.Trắc nghiệm: Mỗi câu 0,25 điểm Câu 10 11 12 Tổng Đáp A án D B C B A B B C A Câu 13 14 15 Đáp D án D C A C 3.0 Mỗi câu 0,25 đ 16 17 18 19 20 Tổng D D B A C 2.0 B Tự luận: Phần/ câu Câu 21 Đáp án chi tiết PT phản ứng hóa học: 2C2H5OH + Na Biểu điểm C2H5ONa + H2 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ - Tính số mol rượu 0,2 mol - Tính số mol Hiđro theo số mol rượu 0,1 mol - Tính thể tích Hiđro ĐKTC 2,24 lít Áxit (-C6H10O5-)n + n H2O n C6H12O6 C6H12O6 Câu 22 CH3COOH lên men + C2H5OH 2C2H5OH H2SO4 đặc 0,5đ 0,5đ + 2CO2 CH3COOC2H5 + H2 O CH3COOC2H5 0,5đ 0,5đ + H2O Axit, t0 303 CH3COOH + C2H5OH a Tính A có 4,8 g C Tính A có 1,2g mC + mH = 4,8 + 1,2 = 6(g) Câu 23 b Gọi CTTQ A : (CxHy)n Lập tỉ lệ : x : y = 1:3 Vậy A có cơng thức đơn giản CH3 => Vậy cơng thức TQ: ( CH3)n Vì MA = 30  15n = 30 nên n = => Công thức là: C2H6 Viết PTHH sơ đồ để xác định CTPT A C2H6 Viết công thức cấu tạo C2H6 CH3 – CH3 304 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ ... TL Cộng (Ch) 0, 5% 0, 5% 0, 25 2 ,5% 1, 25 12 ,5% (Ch) 0, 5% (Ch) 0, 5% 0, 5% 1đ 1đ 0 ,5 5% (Ch) (Ch) 0 ,5 5% 0, 25 2 ,5% (Ch) 0, 5% 0, 25 2 ,5% 1đ 0 ,5 5% 1, 25 12 ,5% (Ch) 0, 25 2 ,5% 1đ 0 ,5 5% 1đ 2,0 20% 10... nghiệm Năng lực – phẩm chất: 4.1 Năng lực: - Hình thành cho hs lực: lực giải vấn đề, lực quan sát, lực hoạt động nhóm, lực tính tốn, lực thực hành thí nghiệm - Năng lực chuyên biệt: Năng lực vận... học Năng lực – phẩm chất: 4.1 Năng lực: - Hình thành cho hs lực: lực giải vấn đề, lực quan sát, lực hoạt động nhóm, lực tính tốn, lực sử dụng công nghệ thông tin - Năng lực chuyên biệt: Năng lực