Khi đó giá trị của hằng số phân li axit KaA. có thể tăng, có thể giảm.[r]
(1)Giải tập Hóa 11 nâng cao 5
Bài (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Viết biểu thức tính số phân li axit Ka số phân li bazơ Kb axit bazơ sau: HClO, BrO-, HNO
2, NO2-
Lời giải:
HClO ↔ H+ + ClO
BrO- + H
2O ↔ HbrO + OH
-HNO2 ↔ H+ + NO2
-NO2- + H2O ↔ HNO2 + OH
-Bài (trang 23 sgk Hóa học 11 nâng cao): Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá sau đúng?
A p> 1,00; B pH = 1,00; C [H+] > [NO
2-];
D [H+] < [NO 2-];
(2)HNO2 ↔ H+ + NO2
-Trước điện li 0,1 Điện li x x x Ta có: [H+] = x = 10pH
Và x < 0,1 ≈ 10-1⇒ [H+] < 10-1⇒ 10-pH < 10-1⇒ pH > 1
Bài (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Đối với dung dịch axit mạnh HNO3
0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá sau đúng? A pH < 1,00;
B pH > 1,00; C [H+] = [NO
3-];
D [H+] > [NO3-];
Lời giải: Chọn C
HNO3 → H+ + NO3
-[H+] = [NO
3-] = 0,1M
Bài (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Độ điện li α axit yếu tăng theo độ pha loãng dung dịch Khi giá trị số phân li axit Ka
A tăng B giảm C không đổi
D tăng, giảm Lời giải:
Chọn A Khi pha loãng, độ điện li α tăng K⇒ a tăng (K = α2.C) Bài (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao):
(3)b) Tính pH dung dịch thu sau trộn 40,0 ml dung dịch HCl 0,50M với 60,0 ml dung dịch NaOH 0,50M
Lời giải:
a) nMg = 2,4/24 = 0,1 mol; nHCl = 0,1.3 = 0,3 mol Mg + 2HCl + MgCl2 + H2↑
Trước phản ứng 0,1 0,3 Phản ứng 0,1→ 0,2 Sau phản ứng 0,1
Số mol HCl dư: (0,3 – 0,2) = 0,1 mol HCldư → H+ + Cl
-0,1 → -0,1
⇒[H+]dư = 0,1/0,1 = mol/lít pH = -lg[H⇒ +] =0.
b) nHCl= 0,04.0,5 = 0,02 (mol); nNaOH = 0,06.0,5 = 0,03 (mol)
HCl → H+ + Cl
-0,02 → -0,02
NaOH → Na+ + OH
-0,03 → -0,03
H+ + OH- →H 2O
Trước phản ứng 0,02 0,03 Phản ứng 0,02 → 0,02 Sau phản ứng 0,01
⇒nOH
-dư = 0,01 mol ⇒[OH-]
(4)Bài (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Viết phương trình điện li chất sau nước: MgSO4, HClO3, H2S, Pb(OH)2, LiOH
Lời giải:
Phương trình điện li: MgSO4 → Mg2+ + SO4
2-Pb(OH)2 ↔ Pb(OH)+ + OH
-Pb(OH)+ ↔ Pb2+ + OH
-H2S ↔ H+ + HS
-HS- ↔ H+ + S
2-HClO3 → H+ + ClO
3-H2PbO2 ↔ H+ + HpbO
2-HpbO2- ↔ H+ + PbO2
2-LiOH → Li+ + OH
-Bài (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Ion axit theo thuyết Bron – stêt?
A SO42-;
B NH4+;
C NO3-;
D SO32-
Lời giải:
Chọn B NH4+: NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+
Bài (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Theo thuyết Bron – stêt, ion bazơ?
A Cu2+;
B Fe3+;
(5)D Ag+.
Lời giải:
Chọn C BrO- : BrO- + H
2O ↔ HBrO + OH
-Bài (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Ion sau lưỡng tính theo thuyết Bron – Stêt?
A Fe2+ ;
B Al3+ ;
C HS- ;
D Cl-.
Lời giải:
Chọn C HS- ion lưỡng tính.
HS- + H
2O ↔ H2S + OH
-HS- + H
2O ↔ S2- + H3O+
Bài 10 (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Tính nồng độ mol ion H+ trong
dung dịch HNO2 0,10M, biết số phân li axit HNO2 Ka = 4,0.10 -4.
Lời giải:
Xét lít dung dịch HNO2
HNO2 ↔ H+ + NO2
(6)Vì x << 0,1 (0,1 – x) ≈ 0,1 x.x = 0,1.4.10⇒ ⇒ -4 = 40.10-6 x = 6,32.10⇒ -3. ⇒[H+] = 6,32.10-3 mol/ lít
Hóa học 11 Hóa 11 nâng cao https://vndoc.com/giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-11