Giáo dục cho HS các giá trị đạo đức: Tôn trọng, đoàn kết, yêu thương, hợp tác, hòa bình, trách nhiệm, tự do trong quá trình hoạt động nhóm nhóm làm thí nghiệm thực hành, trung thực khi[r]
(1)Ngày soạn : 25/ 10/ 2019
Ngày giảng: 28/ 10/ Tiết 18 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I
CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu:
1.Kiến thức:
- Hs hiểu củng cố phân loại hợp chất vô
- Hs nhớ lại hệ thống hố tính chất hố học loại hợp chất, viết phương trình hố học biểu diễn cho tính chất hợp chất 2 Kỹ năng:
Hs biết giải tập có liên quan đến tính chất hố học loại hợp chất vơ , giải thích tượng hoá học đơn giản xảy đời sống sản xuất
3 Tư duy
- Rèn khả quan sát, diễn đạt xác, rõ ràng ý tưởng thân hiểu ý tưởng người khác
- Rèn khả tư linh hoạt, độc lập sáng tạo - Rèn khả khái quát hóa, trừu tượng
4 Thái độ
- Giáo dục thái độ nghiêm túc học 5.Định hướng phát triển lực
* Năng lực chung: Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực hợp tác *Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực giải vấn đề, lực vận dụng kiến thức vào thực tiễn sống
II Chuẩn bị 1.Giáo viên
- Bảng phụ: Sơ đồ phân loại hợp chất vô - Sơ đồ câm t/c hoá học loại hợp chất vô - Bảng phụ: tập 1,2 SGK, 12 (SBT )
2.Học sinh:
- Chuẩn bị trước nội dung học III Phương pháp:
1.Phương pháp dạy học: Thuyết trình - đàm thoại - trực quan Phương pháp phát giải vấn đề Làm việc nhóm
2 Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi Kĩ thuật hỏi trả lời Kĩ thuật chia nhóm; giao nhiệm vụ
IV Tiến trình giảng
(2)Kiểm tra cũ: Kết hợp với luyện tập Nội dung mới
Hoạt động GV-HS Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1: I Kiến thức cần nhớ
- Mục tiêu: Học sinh nắm kiến thức hợp chất vô cơ học
- Phương pháp dạy học: Làm việc nhóm Phương pháp phát giải quyết vấn đề
- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật hỏi trả lời Chia nhóm; giao nhiệm vụ. - Thời gian: 20 phút
- Hợp chất VC phân thành loại? → loại: oxit, axit, bazơ, muối
- Mỗi loại hợp chất lại phân loại nào?
- Cho ví dụ cụ thể loại chất? → HS trả lời
→Cho ví dụ
- Nhìn vào sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit, muối
→ HS trả lời
- Muối có tính chất hóa học nào? -M + KL; M + Axit; M + Bazo; M + M; phân hủy
I Kiến thức cần nhớ
1 Phân loại hợp chất vơ Tính chất hóa học hợp chất vô
Hoạt động 2: II Luyện tập (23’)
- Mục tiêu: Học sinh nắm kiến thức tính chất hóa học của hợp chất vô học
- Phương pháp dạy học: Làm việc nhóm Phương pháp phát giải quyết vấn đề
- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật hỏi trả lời Chia nhóm; giao nhiệm vụ. - Thời gian: 23 phút
1 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất mà dùng quỳ tím: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl
HS làm theo nhóm
- Lấy vào lọ dung dịch Cho giấy quỳ vào → Không chuyển màu: KCl
→ Đỏ: HCl, H2SO4 → (I)
→ Xanh: KOH, Ba(OH)2 → (II)
II Luyện tập
1 - Lấy vào lọ dung dịch Cho giấy quỳ vào
→ Không chuyển màu: KCl → Đỏ: HCl, H2SO4 → (I)
→ Xanh: KOH, Ba(OH)2 → (II) - Cho dd (I) vào dd (II)
(3)- Cho dd (I) vào dd (II) + Kết tủa trắng H2SO4 (I) Ba(OH)2 (II)
+ Còn lại HCl (I) KOH (II)
Ba(OH)2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2H2O(l)
2 Cho biết Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, CuO, NaOH, P2O5
a Gọi tên phân loại hợp chất trên? b Chất tác dụng với:
- Dung dịch HCl - dung dịch Ba(OH)2 - Dung dịch BaCl2 Viết ptpư xảy ra?
- Hướng dẫn nhóm lập bảng:
3 Hịa tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m(g) dd HCl 14,6% Sau phản ứng thu 1,12 lít khí(đktc)
a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu?
b Tính C% dung dịch thu sau phản ứng?
→ HS nêu hướng giải câu?
a Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2) nH
2=
V
22,4=
1,12
22, 4=0,05(mol )
(1):nMg=nMgCl
2=nH2=0,05(mol )
mMg=0,05.24=1,2 g
mMgO=9,2−1,2=8 g
%Mg=1,2
9,2.100 %=13%
%MgO=100−13=87%
b
+ Kết tủa trắng H2SO4 (I) Ba(OH)2 (II)
+ Còn lại HCl (I) KOH (II) Ba(OH)2(dd) + H2SO4(dd) →
BaSO4(r) + 2H2O(l)
BT
Mg(OH)2 + HCl ⃗ CaCO3 + HCl ⃗ CuO + HCl ⃗ NaOH + HCl ⃗ K2SO4 + Ba(OH)2 ⃗ HNO3 + Ba(OH)2 ⃗ P2O5 + Ba(OH)2 ⃗ K2SO4 + BaCl2 ⃗
3 a Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2)
nH
2=
V
22,4=
1,12
22, 4=0,05(mol )
(1):nMg=nMgCl
2=nH2=0,05(mol)
mMg=0,05.24=1,2 g
mMgO=9,2−1,2=8g
%Mg=1,2
9,2 100 %=13%
%MgO=100−13=87 %
(4)(1)nHCl=2 nM
g=0,1 mol
nMgO=8
40=0,2mol
(2):nHCl=2 nMgO=0,4mol
nHCl( 1), (2 )=0,1+0,4=0,5mol
mHCl=0,5 36,5=18 ,25 g
mddHCl=18 ,25
14 ,6 .100=125 g
c
nMgCl
2(1)=0 , 05 mol nMgCl
2(2)=0,2 mol
→nMgCl
2(1) ,( 2)=0 , 05+0,2=0 ,25 mol mMgCl
2=0 ,25 95=23 ,75 g
mdd sau phản ứng = m hỗn hợp + mddHCl - mH2
= 9,2 + 125 -0,05.2 = 134,1g
%MgCl
2=
23,75
134,1.100%=17,7%
(1)nHCl=2 nM
g=0,1 mol
nMgO=8
40=0,2 mol
(2):nHCl=2 nMgO=0,4 mol
nHCl( 1), (2 )=0,1+0,4=0,5 mol
mHCl=0,5 36 ,5=18 ,25 g
mddHCl=18 ,25
14 ,6 .100=125 g
c
nMgCl
2(1)=0 , 05 mol nMgCl
2(2)=0,2 mol
→nMgCl
2(1) ,( 2)=0 , 05+0,2=0 ,25 mol mMgCl
2=0 ,25 95=23 ,75 g
mdd sau phản ứng = m hỗn hợp + mddHCl
-mH
2
= 9,2 + 125 -0,05.2 = 134,1g
%MgCl
2=
23,75
134,1.100 %=17,7%
4 Củng cố :
- Xem lại cá tập làm 5 Dặn dò (1 phút)
- Làm tập trang 43 SGK, 12.5 trang 15 SBT - Soạn 14
TT Công thức Tên gọi Phân loại T/d với dd HCl
T/d với dd Ba(OH)2
T/d với dd BaCl2
V Rút kinh nghiệm:
(5)Ngày giảng: 30/ 10/ 2019
Tiết 19 THỰC HÀNH
TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu:
Kiến thức: Biết được:
- Mục đích , cá bước tiến hành , kĩ thuật thực thí nghiệm : - Bazơ tác dụng với dung dịch axit , với dung dịch muối
- Dung dịch muối tác dụng với kim loại , với dung dịch muối khác với axit Kĩ năng:
- Sử dụng dụng cụ hố chất tiến hành an tồn , thành cơng thí nghiệm - Quan sát , mơ tả , giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hố học
- Viết tường trình thí nghiệm Tư duy
- Rèn khả quan sát, diễn đạt xác, rõ ràng ý tưởng thân hiểu ý tưởng người khác
- Rèn khả tư linh hoạt, độc lập sáng tạo - Rèn khả khái quát hóa, trừu tượng
4.
Về thái độ tình cảm
- Có ý thức tự học, hứng thú tự tin học tập;
- Có đức tính trung thực, cần cù, vượt khó, cẩn thận, xác, kỉ luật, sáng tạo; - Có ý thức hợp tác, trân trọng thành lao động người khác; - Nhận biết tầm quan trọng, vai trị mơn Hóa học sống u thích mơn Hóa
- Rèn thái độ tự giác, nghiêm túc, tiết kiệm học tập, thực hành
(6)5.Định hướng phát triển lực
*Năng lực chung: lực giao tiếp, lực tự học, lực hợp tác
*Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực giải vấn đề, lực thực hành hóa học
II Chuẩn bị
1.Giáo viên: Thí ngiệm: nhóm
- Dụng cụ: Giá gỗ, khay nhựa, ống nghiệm, ống hút, đế sứ, cốc thủy tinh - Hóa chất: dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3, dd CuSO4, dd HCl, dd BaCl2, ddNa2SO4, dd H2SO4 loãng, đinh sắt
- Cách tiến hành:
TN1: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3
TN2: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4, gạn lấy kết tủa, cho tiếp dung dịch HCl vào Cu(OH)2
TN3: Cho đinh sắt làm vào ống nghiệm có chứa dung dịch CuSO4 TN4: Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch Na2SO4
TN5: Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch H2SO4 2.Học sinh:
- Chuẩn bị trước nội dung thực hành III Phương pháp:
1.Phương pháp dạy học: Thuyết trình - đàm thoại - trực quan Phương pháp phát giải vấn đề Làm việc nhóm
2 Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi Kĩ thuật hỏi trả lời Kĩ thuật chia nhóm; giao nhiệm vụ
IV.Tiến trình giảng Ổn định (1 phút) Kiểm tra cũ:7’
- Nêu tính chất hóa học bazơ muối?
Thực hành:
Hoạt động GV-HS Néi dung ghi b¶ng
Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm
- Mục tiêu: Học sinh nắm cách tiến hành thí nghiệm chứng minh các tính chất hóa học học
- Phương pháp dạy học: Thuyết trình - đàm thoại - trực quan Phương pháp phát giải vấn đề Làm việc nhóm
- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật chia nhóm; giao nhiệm vụ kĩ thuật trả lời câu hỏi. - Thời gian: 25 phút
(7)- Chú ý trung thực báo cáo kết thí nghiệm Đồn kết, hợp tác, hỗ trợ, u thương, hịa bình q trình hoạt động nhóm
- Tơn trọng ý kiến thành viên nhóm, tự phát biểu ý kiến thân
- S.dụng tiết kiệm, làm xong chúng em vệ sinh => có trách nhiệm hợp tác việc BVMT khơng khí, bảo vệ sức khỏe cho em người thân
Thí nghiệm 1: Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch muối
* Hướng dẫn HS nhóm làm thí nghiệm
- Lấy 1ml dd FeCl3 vào đế sứ (lỗ nhỏ), nhỏ vài giọt dd NaOH vào → quan sát tượng, kết luận, viết PTPƯ?
Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với axit
* Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Lấy 2ml dd CuSO4 vào đế sứ, cho từ từ dd NaOH vào gạn lấy kết tủa
- Cho vài giọt dd HCl vào kết tủa → quan sát tượng?
- Kết luận tính chất hóa học bazơ, viết PTPƯ?
Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng với kim loại
* Hướng dẫn nhóm HS tiến hành thí nghiệm
- Lấy 2ml dd CuSO4 vào lỗ nhỏ đế sứ , nhúng đinh sắt làm vào → quan sát tượng?
- Kết luận, viết PTPƯ?
I Tiến hành thí nghiệm 1 Tính chất hóa học bazơ
Thí nghiệm 1: Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch muối
→ Làm thí nghiệm quan sát tượng: Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3
3NaOH + FeCl3 →Fe(OH)3 + 3NaCl
Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với
axit
→ Làm TN quan sát tượng: Kết tủa xanh
→ Kết tủa tan ra
CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2+Na2SO4
NaOH+HCl→NaCl + H2O
2 tính chất hóa học muối Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng với kim loại
→ Làm thí nghiệm, tợng: có chất màu đỏ bám vào đinh sắt, dd màu xanh nhạt màu dần.
(8)Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với muối * Hướng dẫn nhóm HS tiến hành thí nghiệm
- Lấy 1ml dd Na2SO4 nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào lỗ đế sứ có chữa Na2SO4 → Quan sát tượng?
- Kết luận, viết PTPƯ?
Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với axit * Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Lấy 1ml dd H2SO4 vào lỗ nhỏ đế sứ, nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào → quan sát tượng?
- Kết luận, viết PTPƯ?
Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với
muối
→ Làm thí nghiệm quan sát tượng: có kết tủa trắng
BaCl2 + Na2SO4→BaSO4+NaCl
Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với axit
→ Làm thí nghiệm quan sát tượng: có kết tủa trắng
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4+HCl
Hoạt động 2: Viết tường trình (10’)
- Mục tiêu: Học sinh nắm cách tiến hành thí nghiệm, tượng hóa học xảy ra, viết PTHH
- Phương pháp dạy học: Thuyết trình - đàm thoại - trực quan Phương pháp phát giải vấn đề
- Kĩ thuật dạy học: Viết tích cực. - Thời gian: 10 phút
- Nhận xét buổi thực hành: Ý thức thái độ HS nhóm, kết thực hành nhóm
- Các nhóm dọn vệ sinh rửa trả dụng cụ
Giáo dục cho HS giá trị đạo đức: Tơn trọng, đồn kết, u thương, hợp tác, hịa bình, trách nhiệm, tự q trình hoạt động nhóm nhóm làm thí nghiệm thực hành, trung thực báo cáo kết thí nghiệm.
II Viết tường trình → Viết kết qua thí nghiệm theo mẫu
4.Củng cố: (1')
- Y/c học sinh nộp tường trình Hướng dẫn nhà (1 phút) - Ôn , sau kiểm tra tiết V Rút kinh nghiệm: