Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa phân tích ppt dành cho sinh viên chuyên ngành Y dược. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa phân tích bậc cao đẳng đại học ngành Y dược và các ngành khác
PHƯƠNG PHÁP OXY HÓA – KHỬ Redox Titrations, Titrations Based on Redox Reactions Bài giảng pptx môn ngành Y dược hay có “tài liệu ngành dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php? use_id=7046916 Phương Pháp Chuẩn Độ Oxy Hóa – Khử Phương pháp phân tích thể tích dùng dung dịch chuẩn chất oxy hóa để chuẩn độ chất khử (hoặc ngược lại) Có thể áp dụng để định lượng hợp chất khơng có tính oxy hóa – khử phản ứng hoàn toàn với chất oxy hóa hay chất khử (tạo tủa phức chất) Yêu cầu Xảy theo chiều cần thiết Dự báo dựa vào E0 chuẩn Phải hoàn toàn Dựa vào số K E0 tối thiểu 0,24 V cho biết khả xảy phản ứng Thực tế phụ thuộc vào tốc độ phản ứng chất hóa học chất tham giả phản ứng Xảy đủ nhanh Phản ứng oxy hóa – khử thường phức tạp, qua nhiều giai đoạn trung gian nên tốc độ thường chậm, nhiều không đáp ứng yêu cầu định lượng Các Biện Pháp Làm Tăng Tốc Độ Phản Ứng Tăng nhiệt độ Nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng tăng Có trường hợp khơng thể dùng nhiệt độ để làm tăng tốc độ phản ứng nhiệt độ tăng chất phản ứng bay (I 2) tạo phản ứng oxy hóa nhờ oxy khơng khí Tăng nồng độ thuốc thử Thường sử dụng kỹ thuật chuẩn độ ngược Dùng chất Thường làm tăng tốc độ giai đoạn trung gian xúc tác Thí dụ: I- xúc tác cho phản ứng oxy hóa S2O32 H2O2 Sản phẩm tạo thành đóng vai trị xúc tác Thí dụ: Mn2+ chuẩn độ KMnO4 Khảo Sát Sự Biến Thiên Của Thế Oxy Hóa – Khử Đường Cong Chuẩn Độ Oxy Hóa – Khử Tương tự chuẩn độ acid-base Trong trình chuẩn độ, [TT] chất cần chuẩn độ thay đổi, dẫn đến thay đổi Có thể biểu diễn biến đởi theo thể tích chất chuẩn độ đồ thị http://www.uphs.upenn.edu/biocbiop/Research/images/redox_h10a24.gif Khảo Sát Sự Biến Thiên Của Thế Oxy Hóa – Khử Vẽ đường cong chuẩn độ định lượng 50,0 ml Fe2+ 0,2M MnO4- 0,1M/H2SO4 1M 5Fe2+ + MnO4- + 8H3O+ 5Fe3+ + Mn2+ + 12H2O 5Fe2+ + 5e 5Fe3+ E0 = 0,68 V / H2SO4 1M MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O E0 = 1,51 V ΔE0 = 1,51 - 0,68 = 0,83 phản ứng xảy ( E01 E02 ) pq (1,51 0,68) 15 lg K 70,22 K 10 70, 22 phản ứng hoàn toàn 0,0591 0,0591 Trước ĐTĐ phần Fe2+ chưa phản ứng phần Fe3+ sinh Đến ĐTĐ qE01 pE02 (5 1,51) (10,68) E 1,37 V pq Khảo Sát Sự Biến Thiên Của Thế Oxy Hóa – Khử Trước ĐTĐ: sau thêm ml KMnO4 10 ml 15 ml 5Fe2+ + MnO4- + 8H3O+ 5Fe3+ + Mn2+ + 12H2O Lượng Fe2+ đầu tiên: 50 ml x 0,2 M Fe2+ = 10 mM Fe2+ 10 10 Lượng MnO4- thêm vào: ml MnO4- x 0,1 M MnO4- = 0,5 mM MnO41,5 Lượng Fe3+ tạo thành: 0,5 mM MnO4- x = 2,5 mM Fe3+ 7,5 Lượng Fe2+ lại: 10 mM Fe2+ - 2,5 mM Fe2+ = 7,5 mM Fe2+ 3 [Fe ] / 55 2,5 E E0 ( Fe 3 / Fe 2 ) 0,0591 lg 2 [ Fe ] / 55 Tởng thể tích có: 50 ml + ml = 55 ml Thế oxy hóa – khử cặp Fe3+/Fe2+ 0,68 0,71 0,68 0,0591 lg 5 2,5 0,65 V 7,5 Khảo Sát Sự Biến Thiên Của Thế Oxy Hóa – Khử Sau ĐTĐ: sau thêm 25 ml KMnO4 30 ml 35 ml 5Fe2+ + MnO4- + 8H3O+ 5Fe3+ + Mn2+ + 12H2O Lượng Fe2+ đầu tiên: 50 ml x 0,2 M Fe2+ = 10 mM Fe2+ 10 10 Lượng MnO4- thêm vào: 25 ml MnO4- x 0,1 M MnO4- = 2,5 mM MnO4- 3,5 Lượng Mn2+ tạo thành: 10 mM Fe2+ / = mM Mn2+ 2 Lượng MnO4- lại: 2,5 mM MnO4- – mM Mn2+ = 0,5 mM MnO4 , 0591 [MnO ][ H ] 0,0591 1,5 E E0 ( MnO / Mn 2 ) lg 2 ] Tởng thể tích có: 505ml + 25 ml [=Mn 75 ml Thế oxy hóa – khử cặp MnO4-/Mn2+ 1,51 1,51 1,51 0,5 18 lg 1,50 V Khảo Sát Sự Biến Thiên Của Thế Oxy Hóa – Khử Sự biến thiên E theo [MnO4-] cho vào [MnO4-] thêm vào (mL) E (V) [MnO4-] thêm vào (mL) E (V) 0,65 20 1,37 10 0,68 25 1,50 15 0,71 30 1,51 Có dạng tương tự phương pháp acid - base Đường biểu diễn Gần điểm tương đương có bước nhảy đột ngột định lượng Trị số bước nhảy phụ thuộc vào hiệu số E = E - E 0 phương pháp oxy Eo lớn bước nhảy cao hóa khử Có thể dùng thị để phát Khơng phụ thuộc độ pha lỗng dung dịch [Ox]/[Kh] khơng thay đởi pha lỗng nên E khơng thay đổi Chỉ Thị Sử Dụng Trong Phản Ứng Oxy Hóa – Khử Chỉ thị oxy hóa – khử: dạng oxy hóa dạng khử có màu khác để xác định điểm kết thúc phản ứng Điều kiện sử dụng Thay đổi màu tức thời thuận nghịch tốt (khó thực có phản ứng oxy hóa – khử xảy nhanh thuận nghịch) Nhạy để sử dụng lượng thị nhỏ không bị sai số Cơ chế chuyển màu Do dạng oxy hóa dạng khử có màu khác (MnO4- màu tím đậm) Kết hợp với chất oxy hóa – khử đặc biệt (tinh bột tạo phức xanh dương với I 3-) Thế điện hóa dung dịch thay đổi, không tham gia vào chuẩn độ oxy hóa khử (chỉ thị oxy hóa – khử chuyên biệt: Tropeolin 00) Phân Loại Chỉ Thị Oxy Hóa – Khử Chỉ thị chung: có màu thay đởi bị oxy hóa hay bị khử Chỉ thị chuyên biệt: Màu thay đởi độc lập với chất hóa học chất phân tích, chất chuẩn độ Tùy thuộc vào thay đổi điện cực hệ thống xảy lúc chuẩn độ Chọn thị Vẽ đường biểu diễn biến thiên theo thể tích Có E0 gần với E0 ĐTĐ Phản ứng đổi màu thị không nhanh sai số hệ thống Môi trường phản ứng có màu, khơng sử dụng thị sử dụng chuẩn độ Một Số Chỉ Thị Oxy Hóa – Khử Chính Màu dạng oxy hóa Màu dạng khử E0 (V) Indigo tetra sulfonat xanh dương không màu 0,36 Xanh methylen xanh dương không màu 0,53 Diphenylamin tím khơng màu 0,76 Diphenylbenzidin tím khơng màu 0,76 đỏ tím khơng màu 0,85 Tris (2,2’- bipyridin) sắt xanh dương đậm đỏ 1,12 Ferroin xanh dương nhạt đỏ 1,06 Tris (5- nitro- 1,10-phenanthrolin) sắt xanh dương đậm đỏ tím 1,25 tím khơng màu 1,08 Tên thị Diphenylamine sulfonic acid Acid phenylantranilic Khoảng Đổi Màu Chỉ Thị Oxy Hóa – Khử InOx + ne InKh Khoảng biến đổi tỷ lệ Nằm giới hạn E In0 E E In0 0,0591 [In Kh ] lg n [ InOx ] [In ox ] [In kh ] chuyển từ 10 1/10 0,0591 n Phụ thuộc vào pH hệ thống oxy hóa – khử có H+ tham gia .. .Phương Pháp Chuẩn Độ Oxy Hóa – Khử Phương pháp phân tích thể tích dùng dung dịch chuẩn chất oxy hóa để chuẩn độ chất khử (hoặc ngược lại) Có thể áp dụng... Thí dụ: Mn2+ chuẩn độ KMnO4 Khảo Sát Sự Biến Thiên Của Thế Oxy Hóa – Khử Đường Cong Chuẩn Độ Oxy Hóa – Khử Tương tự chuẩn độ acid-base Trong trình chuẩn độ, [TT] chất cần chuẩn độ thay đởi,... oxy hóa – khử đặc biệt (tinh bột tạo phức xanh dương với I 3-) Thế điện hóa dung dịch thay đởi, khơng tham gia vào chuẩn độ oxy hóa khử (chỉ thị oxy hóa – khử chuyên biệt: Tropeolin 00) Phân