Bồi dỡng hóa học THCS Soạn: Tuần 1 Dạy: Tiết 1 Ôn tập hóa học 8 I/ Mục tiêu Ôn tập lại cho học sinh các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kim cùng cách gọi tên và lập công thức của chúng. Rèn kĩ năng viết phản ứng II/ Chuẩn bị III/ Tiến trình A/ Tổ chức B/ Bài dạy Giáo viên cho học sinh nhắc lại các khái niệm Học sinh ghi vào giấy nháp Giáo viên kiểm tra và sửa lại 1.Kim loại: Dẫn điện , dẫn nhiệt tốt, có ánh kim Ví dụ: Ca, Ba, Mg, Al, Cu, Fe, Ag(trong bảng trang 42 sgk hóa 8 ghi màu đen) 2.Phi kim: Dẫn điện , dẫn nhiệt kém, không có ánh kim Ví dụ: C, P, Cl, O, H, N, S, Si(trong bảng trang 42 sgk hóa 8 ghi màu xanh) 3.Oxit: Là hợp chất do hai nguyên tố cấu tạo nên trong đó có một nguyên tố là oxi Công thức tổng quát: R x O y hoặc R 2 O n Phân loại: Oxit axit: thờng là oxit của phi kim có axit tơng ứng Oxit bazơ: là oxit của kim loại có bazơ tơng ứng Oxit trung hòa: là oxit không tạo muối, không tác dụng đợc với axit, bazơ, nớc VD: CO, NO Oxit lỡng tính: Là ôxit vừa tác dụng đợc với dung dịch axit, vừa tác dụng đợc với dung dịch bazơ Vd: Al 2 O 3 , ZnO Tên gọi: Tên nguyên tố + oxit Tên oxit bazơ: * Tên kim loại + oxit * Tên kim loại + hóa trị của kim loại + oxit Tên oxit axit Tên phi kim + oxit Tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim + tên phi kim+ Tiền tố chỉ số nguyên tử oxi + oxit Tính chất hóa học: Tính chất hóa học Oxit axit Oxit bazơ Tác dụng với nớc dung dịch axit dung dịch bazơ Tác dụng với dung dịch axit Muối + Nớc Tác dụng với dung dịch bazơ Muối + Nớc Oxit cụ thể: Canxi oxit CaO là một oxit bazơ (vôi sống) tác dụng với nớc tạo ra vôi tôi Ca(OH) 2 Điều chế: Nung đá vôi CaCO 3 0 t CaO + CO 2 L u huỳnh đioxit ( L u huỳnh IV oxit) SO 2 Là một oxit axit Điều chế 1 Bồi dỡng hóa học THCS a. Trong công nghiệp S + O 2 0 t SO 2 4FeS 2 + 11O 2 0 t 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 b. Trong phòng thí nghiệm Muối Sunfit + Axit mạnh( HCl, H 2 SO 4 ) Muối sunfat + Nớc + SO 2 Cu + 2H 2 SO 4 Đặc nóng CuSO 4 + H 2 O + SO 2 C/ Củng cố Học sinh viết các phản ứng theo giáo viên yêu cầu ở từng phần D/ Hớng dẫn --------------------------------------------------- Tiết 2 Ôn tập hóa học 8 I/ Mục tiêu Ôn tập lại cho học sinh các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kim cùng cách gọi tên và lập công thức của chúng. Rèn kĩ năng viết phản ứng II/ Chuẩn bị III/ Tiến trình A/ Tổ chức B/ Bài dạy Giáo viên cho học sinh nhắc lại các khái niệm Học sinh ghi vào giấy nháp Giáo viên kiểm tra và sửa lại 4. Axit Là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liênkết với gốc axit Công thức tổng quát: H n A Trong đó A là gốc axit n hóa trị của gốc axit Phân loại: Axit có oxi: trong gốc axit có nguyên tử oxi Axit không có oxi: trong gốc axit không có nguyên tử oxi Tên gọi: *Tên axit không có oxi: Axit +Tên phi kim + Hiđric * Tên axit có oxi: - Axit + Tên phi kim + ic ( với số nguyên tử oxi nhiều nhất) - Axit + Tên phi kim + ơ ( với số nguyên tử oxi ít hơn) Tính chất hóa học: Làm đổi màu chất chỉ thị: Quỳ tím hóa đỏ ( hồng) Tác dụng với kim loại đứng trớc hiđro trong dãy hoạt động Muối + H 2 Tác dụng với oxit bazơ Muối + H 2 O Tác dụng với bazơ Muối + H 2 O Tác dụng với muối Muối mới + axit mới Phản ứng trung hòa là phản ứng hóa học xảy ra giữa axit và bazơ Axit cụ thể: Axit clohiđric HCl có đầy đủ tính chất hóa học của một axit Axit sunfuric H 2 SO 4 : *Axit H 2 SO 4 loãng: Mang đầy đủ tính chất hóa học của một axit *Axit H 2 SO 4 đặc: Tác dụng với hầu hết kim loại không giải phóng hiđro Cu + 2H 2 SO 4 đặc nóng CuSO 4 + H 2 O + SO 2 2 Bồi dỡng hóa học THCS Điều chế: Gđ1: Điều chế SO 2 S + O 2 0 t SO 2 4FeS 2 + 11O 2 0 t 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 Gđ2: Điều chế SO 3 2SO 2 + O 2 52 0 , OVt 2SO 3 Gđ3: Tạo H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 C/ Củng cố Học sinh viết các phản ứng theo giáo viên yêu cầu ở từng phần D/ Hớng dẫn --------------------------------------- Tiết 3 Ôn tập hóa học 8 I/ Mục tiêu Ôn tập lại cho học sinh các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kim cùng cách gọi tên và lập công thức của chúng. Rèn kĩ năng viết phản ứng II/ Chuẩn bị III/ Tiến trình A/ Tổ chức B/ Bài dạy Giáo viên cho học sinh nhắc lại các khái niệm Học sinh ghi vào giấy nháp Giáo viên kiểm tra và sửa lại 5. Bazơ Là hợp chất mà phân tử gồm có 1 nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit Công thức tổng quát: M(OH) n Trong đó M là kim loại n là hóa trị của kim loại Phân loại: Bazơ tan: Bazơ không tan: Tên gọi: *Kim loại có một hóa trị: Tên Bazơ = Tên kim loại + hiđroxit *Kim loại nhiều hóa trị: Tên bazơ= Tên kim loại + hóa trị kim loại + hiđroxit Tính chất hóa học : Làm đổi màu chất chỉ thị: Quỳ tím hóa xanh, phenolphtalêin không màu hóa hồng Tác dụng với dung dịch axit muối + nớc Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit muối + nớc Dung dịch bazơ tác dụng với muối muối mới + bazơ mới Dung dịch bazơ tác dụng với muối axit muối + nớc Bazơ cụ thể: Canxi hiđroxit Ca(OH) 2 Vôi tôi dung dịch canxihiđroxit đợc gọi là nớc vôi trong Natri hiđroxit NaOH Xút ăn da Điều chế:Điện phân dung dịch muối ăn bão hòa 2NaCl + 2H 2 O pcmn 2NaOH + H 2 + Cl 2 C/ Củng cố Học sinh viết các phản ứng theo giáo viên yêu cầu ở từng phần 3 Bồi dỡng hóa học THCS D/ Hớng dẫn học thuộc tính chất hóa học của các chất Soạn: Tuần 2 Dạy: Tiết 4 Ôn tập hóa học 8 I/ Mục tiêu Ôn tập lại cho học sinh các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kim cùng cách gọi tên và lập công thức của chúng. Rèn kĩ năng viết phản ứng II/ Chuẩn bị III/ Tiến trình A/ Tổ chức B/ Bài dạy Giáo viên cho học sinh nhắc lại các khái niệm Học sinh ghi vào giấy nháp Giáo viên kiểm tra và sửa lại 6.Muối Là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. Phân loại : Muối trung hòa: trong gốc axit không có nguyên tử hiđro Muối axit: trong gốc axit có nguyên tử hiđro Tên gọi: * Kim loại có một hoá trị : tên kim loại + Tên gốc axit * Kim loại có nhiều hóa trị: Tên kim loại + Hó trị kim loại + tên gốc axit Lu ý: Với gốc axit có nguyên tử hiđro thì tên gốc axit đợc gọi nh sau: Tiền tố chỉ số nguyên tử hiđro + hiđro + tên gốc axit Tính chất hóa học Dd muối + Kim loại Muối(mới) + KL (mới) Muối + dd axit Muối (mới) + Axit (mới) Dd muối + dd bazơ muối ( mới) + Bazơ (mới) Dd muối + Dd muối 2 muối (mới) Muối axit + dd bazơ Muối + H 2 O Một số muối bị nhiệt phân :KClO 3 . KMnO 4 . CaCO 3 , KNO 3 Phản ứng trao đổi (p giữa axit và bazơ, axit và muối, bazơ và muối, muối và muối) xảy ra khi sản phẩm có chất không tan, chất dễ phân hủy,chất ít tan hơn so với chất ban đầu Muối cụ thể: KCl NaCl C/ Củng cố Học sinh viết các phản ứng theo giáo viên yêu cầu ở từng phần D/ Hớng dẫn ----------------------------------- Tiết 5 hóa học 9 Kim loại I/ Mục tiêu 4 Bồi dỡng hóa học THCS Ôn tập lại cho học sinh các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kim cùng cách gọi tên và lập công thức của chúng. HS nắm đợc tính chất hóa học của kim loại cùng kim loại cụ thể. Rèn kĩ năng viết phản ứng II/ Chuẩn bị III/ Tiến trình A/ Tổ chức B/ Bài dạy Giáo viên cho học sinh nhắc lại các khái niệm Học sinh ghi vào giấy nháp Giáo viên kiểm tra và sửa lại Giáo viên cho học sinh đọc và viết tính chất hóa học vào vở Yêu cầu học sinh viết nên bảng 7. Kim loại Dẫn nhệt, dẫn điện tốt, có ánh kim, đa số ở thể rắn( trừ thủy ngân) Tính chất hóa học: KL( đứng trớc H trong dãy HĐHH KL) + dd axit Muối + H 2 KL + phi kim Muối Oxit KL KL + dd muối KL (mới) + muối (mới) Riêng K, Na, Ca, Ba tác dụng với nớc ở nhiệt độ thờng tạo ra dd bazơ + H 2 Dãy hoạt động hóa học của KL K,Ba,Ca, Na, Mg, Al, Zn,Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của KL Theo chiều từ trái sang phải Mức độ hoạt động của KL giảm dần Kim loại đứng trớc Mg tác dụng với nớc dd bazơ + H 2 KL đứng trớc H tác dụng với dd axit ( HCl, H 2 SO 4 loãng ) tạo ra muối và H 2 Từ Mg trở đi KL đứng trớc đẩy KL đng sau ra khỏi dd muối Kim loại cụ thể: Nhôm: Tính chất vật lý: là chất rắn màu trắng bạc, dẫn điện dẫn nhiệt tốt, nhẹ Tính chất hóa học: Nhôm + dd axit Muối + H 2 Nhôm + phi kim Muối Oxit nhôm Nhôm + dd muối KL (mới) + muối (mới) Nhôm + dd bazơ muối (-AlO 2 )+ H 2 C/ Củng cố Học sinh viết các phản ứng theo giáo viên yêu cầu ở từng phần D/ Hớng dẫn -------------------------------------- Tiết 6 hóa học 9 Kim loại I/ Mục tiêu 5 Bồi dỡng hóa học THCS Ôn tập lại cho học sinh các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kim cùng cách gọi tên và lập công thức của chúng. HS nắm đợc tính chất hóa học của kim loại cùng kim loại cụ thể. Rèn kĩ năng viết phản ứng II/ Chuẩn bị III/ Tiến trình A/ Tổ chức B/ Bài dạy Giáo viên cho học sinh đọc và viết tính chất hóa học vào vở Yêu cầu học sinh viết nên bảng Giáo viên kiểm tra và sửa lại Sắt: Tính chất vật lí: là kim loại màu trắng xám, nặng hơn nhôm Tính chất hóa học: 1.Tác dụng với phi kim + Với oxi: 3Fe +2O 2 0 t Fe 3 O 4 + Với halogen(F, Cl, Br) 2Fe + 3Cl 2 0 t 2FeCl 3 Với các phi kim khác tạo muối sắt (II) 2. Tác dụng với axit Fe + axit (HCl, H 2 SO 4loãng ) muối sắt (II) +H 2 Fe +H 2 SO 4 đặc, nóng muối sắt(III) khồng giải phóng H 2 Sắt không tác dụng với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nguội 3.Tác dụng với dung dịch muối tạo muối sắt (II) Giáo viên phân loại các dạng bài tập cơ bản trong sách Hóa học 9 Hs theo dõi và ghi chép Một số dạng bài tập hóa học Lí Thuyết Dạng 1: Viết phơng trình phản ứng 1.Điền chất và hoàn thành phơng trình 3-6, 3-27, 1-43, 2-51, 2.9, 5.4 2.Xét phản ứng viết phơng trình. 1-6, 2-6, 4-6, 1-19, 1-21, 1-25, 3-33, 2-41, 3-51, 4-60, 2-69, 4-72, 3.1, 3.2, 15.6, 15.13, 15.18, 19.5 3.Viết phơng trình thực hiện dãy biến hóa 1-11, 5-21, 1-30, 3-41, 4-51, 4-69, 1-71, 2.3, 18.3, 19.3, 19.9, 22.6 4. Viết phơng trình phản ứng nói chung 5-11, 1-14, 3-14, 3-30, 5-63, 5.1, 5.3, 5.5 Dạng 2: Điều chế chất 5-11, 1-14, 2-14, 2-21, 4-21, 3-25, 2-27, 3-30, 2-26, 3-54, 2-60, 1-69, 1.1, 4.2, 4.3, 5.3, 5.6, 5.5, 8.3, 9.2, 9.5, 10.1, 10.2, 12.5, 12-6, 22.2, 15.21 Dạng 3: Nhận biết chất 1-9, 2-9, 2-11, 3-19, 4-25, 1-27, 2-30, 2-33, 4-36, 3-72, 2.4, 4.4, 4.5, 5.2, 7.3, 8.1, 8.2, 9.1, 9.4, 9.3, 10.3, 9.6 Dạng 4: Tách và làm khô chất 5-6, 3-11, 3-21, 2-54, 4-58, 3-60, 6-72, 7-72, 8-72, 1.3, 3.3, 15.11, 19.4 6 Bồi dỡng hóa học THCS Dạng 5: Nêu và giải thích hiện tợng 1-19, 2-25, 5-33, 2-43, 5-51, 4-54, 2-58, 3-58, 2.2, 9.6, 10.1, 15.10, 21.1, 15.19,21.2 Bài tập Lập công thức chất 5-69,9-72,3.4,15.12,15.16,19.6,22.9 Bài toán về hỗn hợp 3-9,4-14,7-19,5-54,6-58,7-69,8.5,9.7,10.4,12.7,18.5,22.8,22.12 Bài toán có lợng chất d 6-6,4-27,6-33,3-43,10-72,2.8,18.7,22.7,8.6 Bài toán tăng giảm khối lợng 6-51,7-51,5-60,6-69,10-72,15.7,15.8,19.7,19.8,22.7,22.8 Bài toán hiệu suất phản ứng 6-63,2.5,5.7,20.4,20.3,20.5,20.6,22.10,22.11 C/ Củng cố Học sinh viết các phản ứng theo giáo viên yêu cầu ở từng phần D/ Hớng dẫn ----------------------------------- Soạn: Tuần 3 Dạy: Tiết 7 Luyện tập I/ Mục tiêu Học sinh nắm đợc cách làm dạng bài điền chất, xét phản ứng viết phơng trình. Củng cố kiến thức cho học sinh về axit, bazơ, muối, kim loại, oxit. Rèn kĩ năng làm bài tập cho học sinh. II/ Chuẩn bị III/ Tiến trình A/ Tổ chức B/ Bài dạy Giáo viên hớng dẫn học sinhlàm dạng bài điền chất, xét phản ứng viết phơng trình Làm bài này cần chú ý: Vận dụng tính chất hóa học của các chất + Nắm vững định luật Bectole Phản ứng trao đổi chỉ xảy ra trong số các sản phẩm có chất không tan, khồng bền, dễ bay hơi hay nớc + Từ chất đã cho suy ra thành phần các nguyên tố (nhóm nguyên tố) trong chất phản ứng và chất tạo thành. + Nắm vững bảng tính tan trong nớc của các chất. Học sinh nghe và ghi nhớ. Giáo viên hớng dẫn học sinh làm bài mẫu. VD1: Bổ túc và cân bằng các phơng trình phản ứng sau: a. CuO +? Cu + H 2 O b. ? + H 2 O NaOH +? c. Ca(HCO 3 ) 2 + ? CaCl 2 + CO 2 +? d. Al(OH) 3 +? NaAlO 2 + ? e. ? + CuSO 4đ,nóng CuSO 4 + H 2 O + ? Giải: a. CuO +H 2 Cu + H 2 O b. Na + H 2 O NaOH +H 2 7 Bồi dỡng hóa học THCS c. Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 +H 2 O d. Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O e. Cu + 2H 2 SO 4đ,nóng CuSO 4 + H 2 O + SO 2 Giáo viên yêu cầu học sinh làm các bài tập sau: 1.Điền chất và hoàn thành phơng trình 3-6, 3-27, 1-43, 2-51, 2.9, 5.4 2.Xét phản ứng viết phơng trình. 1-6, 2-6, 4-6, 1-19, 1-21, 1-25, 3-33, 2-41, 3-51, 4-60, 2-69, 4-72, 3.1, 3.2, 15.6, 15.13, 15.18, 19.5 C/ Củng cố Học sinh viết các phản ứng theo giáo viên yêu cầu ở từng phần D/ Hớng dẫn Tiết 8 Luyện tập I/ Mục tiêu Học sinh nắm đợc cách làm dạng bài điền chất, xét phản ứng viết phơng trình. Củng cố kiến thức cho học sinh về axit, bazơ, muối, kim loại, oxit. Rèn kĩ năng làm bài tập cho học sinh. II/ Chuẩn bị III/ Tiến trình A/ Tổ chức B/ Bài dạy Giáo viên yêu cầu học sinhlàm dạng bài điền chất, xét phản ứng viết phơng trình Học sinh làm bài giáo viên giao Giáo viên kiểm tra lại bài làm của học sinh và sửa Bài 3 trang 6 H 2 SO 4 + Zn ZnSO 4 +H 2 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O H 2 O + SO 2 H 2 SO 3 H 2 O + CaO Ca(OH) 2 CaO + CO 2 CaCO 3 Bài 3 trang 27 2 Fe(OH) 3 0 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O H 2 SO 4 + Zn ZnSO 4 +H 2 NaOH + HCl NaCl + H 2 O 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O Bài 1 trang 43 Oxit Oxit bazơ + nớc bazơ Oxit bazơ + axit muối + nớc Oxit axit + nớc axit Oxit axit + dd bazơ muối + nớc Oxit axit + oxit bazơ muối Bazơ Bazơ + axit muối + nớc Bazơ + oxit axit muối + nớc Bazơ + muối muối + bazơ Bazơ 0 t oxit bazơ + nớc Axit Muối 8 Bồi dỡng hóa học THCS Axit + kim loại muối + hiđro Axit +bazơ muối + nớc Axit + oxit bazơ muối + nớc Axit + muối muối + axit Muối + axit muối + axit Muối + bazơ muối + bazơ Muối + muối muối + muối Muối + kim loại muối + kim loại Muối 0 t oxit bazơ + oxit axit Bài 2 trang 51 Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 Cu + 2 AgNO 3 2Ag + Cu(NO 3 ) 2 2Zn +O 2 2ZnO Cu + Cl 2 CuCl 2 2K + S K 2 S Bài 2.9 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 3H 2 O + P 2 O 5 H 3 PO 4 CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O CuO + H 2 0 t Cu + H 2 O Bài 5.4 2HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + H 2 O + CO 2 H 2 SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2 SO 2 + H 2 O í H 2 SO 3 C/ Củng cố: qua bài tập D/ Hớng dẫn ------------------------------------------------------------ Tiết 9 Luyện tập I/ Mục tiêu Học sinh nắm đợc cách làm dạng bài điền chất, xét phản ứng viết phơng trình. Củng cố kiến thức cho học sinh về axit, bazơ, muối, kim loại, oxit. Rèn kĩ năng làm bài tập cho học sinh. II/ Chuẩn bị III/ Tiến trình A/ Tổ chức B/ Bài dạy Giáo viên yêu cầu học sinhlàm dạng bài điền chất, xét phản ứng viết phơng trình Học sinh làm bài giáo viên giao Giáo viên kiểm tra lại bài làm của học sinh và sửa Bài1 trang 6 Những chất tác dụng với nớc là: CaO, SO 3 SO 2 + H 2 O í H 2 SO 3 H 2 O + CaO Ca(OH) 2 Những chất tác dụng với axit HCl là: CaO, Fe 2 O 3 CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl FeCl 3 + 3H 2 O 9 Båi dìng hãa häc THCS Nh÷ng chÊt t¸c dông víi NaOH lµ: SO 3 NaOH +SO 3 → NaHSO 4 2NaOH +SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O Bµi 2 trang 6 H 2 O + CO 2 Ý H 2 CO 3 H 2 O + K 2 O → 2KOH KOH + CO 2 → KHCO 3 2KOH + CO 2 → K 2 CO 3 + H 2 O K 2 O + CO 2 → K 2 CO 3 Bµi 4 trang 6 SO 2 + H 2 O Ý H 2 SO 3 H 2 O + CO 2 Ý H 2 CO 3 H 2 O + Na 2 O → 2NaOH H 2 O + CaO → Ca(OH) 2 CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O 2KOH + CO 2 → K 2 CO 3 + H 2 O 2KOH + SO 2 → K 2 SO 3 + H 2 O Bµi 1 trang 19 a) ChÊt ®ã lµ: Zn Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 b) ChÊt ®ã lµ: CuO CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O c) ChÊt ®ã lµ: BaCl 2 BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl d) ChÊt ®ã lµ: ZnO ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O Bµi 1 trang 21 a)Oxit t¸c dông ®îc víi níc lµ:SO 2 , Na 2 O, CaO, CO 2 H 2 O + CaO → Ca(OH) 2 H 2 O + Na 2 O → 2NaOH SO 2 + H 2 O Ý H 2 SO 3 H 2 O + CO 2 Ý H 2 CO 3 b) Oxit t¸c dông ®îc víi axit HCl lµ: CuO, Na 2 O, CaO CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O c) Oxit t¸c dông ®îc víi NaOH lµ: SO 2 , CO 2 NaOH +SO 2 → NaHSO 3 2NaOH +SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O 10 [...]... loại hóa trò I và một muối của kim loại hóa trò II Hòa tan hoàn toàn 18 gam X bằng dung dich HCl vừa đủ thu được dung dòch Y và 3,36 lít CO2 (đktc) a.Cô cạn Y sẽ thu được bao nhiêu gam muối khan ? b.Nếu biết trong hỗn hợp X số mol muối cacbonat của kim loại hóa trò I gấp 2 lần số mol muối cacbonat của kim loại hóa trò II và nguyên tử khối của kim loại hóa trò I hơn nguyên tử khối của kim loại hóa. .. hoàn toàn 3,6 gam một kim loại hóa trò II bằng dung dòch HCl có 3,36 lít khí H2 thoát ra ở đktc Hỏi đó là kim loại nào ? 2.Hòa tan 2,4 gam oxit của một kim loại hóa trò II cần dùng 2,19 gam HCl Hỏi đó là oxit của kim loại nào ? 3.Hòa tan 4,48 gam oxit của một kim loại hóa trò II cần dùng 100 ml dung dòch H2SO4 0,8M Hỏi đó là oxit của kim loại nào ? 33 Båi dìng hãa häc THCS 10 4.Cho dung dòch HCl dư... häc THCS 10 4.Cho dung dòch HCl dư vào 11,6 gam bazơ của kim loại R có hóa trò II thu được 19 gam muối Xác đònh tên kim loại R ? 5.Cho 10,8 gam kim loại hóa tri III tác dụng với dung dòch HCl dư thấy tạo thành 53,4 gam muối Xác đònh tên kim loại đó / 6.Hòa tan 49,6 gam hỗn hợp gồm muối sunfat và muối cacbonat của một kim loại hóa trò I vào nước thu được dung dòch A Chia dung dòch A làm 2 phần bằng... đònh CTHH của sắt oxit 11 Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm ACO3 và BCO3 (A , B là 2 kim loại hóa trò II) cần dùng 300 ml dung dòch HCl 1M Sau phản ứng thu được V lít khí CO 2 (đktc) và d/dòch A Cô cạn dung dòch A thu được 30,1 gam muối khan a Xác đònh m ? b Tìm V ? 12 Oxi hóa hoàn toàn 8 gam 2 kim loại A , B (đều có hóa trò II) thu được hỗn hợp 2 oxit tương ứng Để hòa tan hết 2 oxit trên cần 150 ml dung... vµ sưa Bµi 15.13 KÕt ln sai: A, D Bµi 15.18 C¸c ph¶n øng Fe+ CuSO4 Mg+ CuSO4 Mg + FeSO4 Cu + AgNO3 Fe + AgNO3 Mg + AgNO3 Bµi 19.5 a) Cu, Ag b) Al c) Fe, Al Bµi tËp bỉ sung §Ị 31 THCS Gia Kh¸nh C©u 1 trang 8 13 Båi dìng hãa häc THCS C©u 1 trang 10 C©u 1 trang 13 C©u 2 trang 34 C©u 1 trang 35 C©u 1 trang 37 C©u 2 trang 37 Gi¸o viªn híng dÉn c¸ch lµm d¹ng bµi viÕt PTPU thùc hiƯn d·y biÕn hãa Dùa trªn chÊt... gồm hỗn hợp 2 hiđroxit kim loại a.Viêt các PTPU xảy ra ? 34 Båi dìng hãa häc THCS b Xác đònh m ? 13 A là oxit của nitơ có phân tử khối là 92 có tỉ lệ số nguyên tử N và O là 1 : 2 B là một oxit khác của nitơ Ở đktc 1 lít khí B nặng bằng 1 lít khí CO 2 Tìm công thức phân tử của A và B ? 14 Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại hóa trò II bằng 250 ml dung dòch H2SO4 0,3M Để trung hòa lượng axit dư cần... Ca 16 2CaOCl2 Hc CaOCl2 2-23 oxít CO 2CaCl2 + O2 ↑ → + 2 HCl CaCl2 + H 2O + Cl2 ↑ → dpnc CaCl2 Ca + Cl2 → → 24 CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 ↓ +2 NaCl 25 Ca + 1 O2 CaO → 2 16 Båi dìng hãa häc THCS 26 CaO + H 2O Ca → ( OH ) 2 → 27 Ca ( OH ) 2 + CO2 CaCO3 ↓ + H 2O → 28 CaCO3 + CO2 + H 2O Ca ( HCO3 ) 2 t 29 Ca ( HCO3 ) CaCO3 + CO2 ↑ + H 2O → 2 o o 30 CaCO3 900 C CaO + CO2 ↑ → 32... thùc hiƯn d·y biÕn hãa Häc sinh lµm bµi gi¸o viªn giao Gi¸o viªn kiĨm tra l¹i bµi lµm cđa häc sinh vµ sưa Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh viÕt c¸c ph¬ng tr×nh cho c¸c dÉy biÕn hãa sau 1- 17 Båi dìng hãa häc THCS 2- Bµi lµm: 1 1- Fe2O3 o 500 C + H 2 2 FeO + H 2O → o 500 C Fe2O3 + CO 2 FeO + CO2 → to 2 4 FeO + O2 2 Fe2O3 → 3 t 3Fe2O3 + CO 2 Fe3O4 + CO2 → 4 t Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 → o o 5 Fe3O4... H 2 SO4lỗng FeSO4 + Fe2 ( SO4 ) 3 + 4 H 2O → → 6 3Fe3O4 + 28 HNO3 9 Fe ( NO3 ) 3 + NO + 14 H 2O 7 2 Fe + 8 3 O2 + nH 2O Fe2O3 nH 2O → 2 o t Fe2O3 + 3H 2 2 Fe + 3H 2O → 18 Båi dìng hãa häc THCS o t Fe2O3 + 3CO 2 Fe + 3CO2 ↑ → o t Fe2O3 + 2 Al 2 Fe + Al2O3 → 9 o t FeO + H 2 Fe + H 2O → to FeO + CO Fe + CO2 → o t 3FeO + 2 Al 3Fe + Al2O3 → o >570 C 10 Fe + H 2O → FeO + H 2... 2 FeCl2 + 2 HCl + S → 19 Fe 20 Fe → ( OH ) 2 + 2 HCl FeCl2 + 2H 2O 2+ 21 3Fe + 2OH − Fe ( OH ) 2 ↓ → 2+ + 2 K 3 Fe ( CN ) 6 Fe3 Fe ( CN ) 6 + 6 K + → 2 19 Båi dìng hãa häc THCS 22 Fe t → ( OH ) 2 FeO + H 2O khơng có khơng khí o 23 FeO + 2 HCl FeCl2 + H 2O → hc FeO + H 2 SO4lỗng FeSO4 + H 2O → o t 24 4 FeS 2 + 11O2 2 Fe2O3 + 8SO2 → 2- 25 Cu + 2 HCl + 1 O2 . Cl 2 C/ Củng cố Học sinh viết các phản ứng theo giáo viên yêu cầu ở từng phần 3 Bồi dỡng hóa học THCS D/ Hớng dẫn học thuộc tính chất hóa học của các chất. Bồi dỡng hóa học THCS Soạn: Tuần 1 Dạy: Tiết 1 Ôn tập hóa học 8 I/ Mục tiêu Ôn tập lại cho học sinh các khái niệm oxit, axit,