Đang tải... (xem toàn văn)
- Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế cho một nguyên tử của nguyên tố khác trong hợp chất.. (0,5đ).[r]
(1)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – TUẦN :28 MƠN: HĨA HỌC 8
Trường THCS Thành Thới A Họ tên:
Lớp:
Kiểm tra tiết Mơn: Hóa học Tuần tiết
Điểm Lời phê giáo viên
ĐỀ I
Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm)
Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời
Câu 1: Khí H2 có tính khử
A khí H2 khí nhẹ B khí H2 chiếm Oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học
C khí H2 đơn chất D khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch axit
Câu 2: Phản ứng khí H2 với khí O2 gây nổ
A tỉ lệ khối lượng Hiđro Oxi : B tỉ lệ số nguyên tử Hiđro số nguyên tử Oxi : C tỉ lệ số mol Hiđro Oxi : D tỉ lệ thể tích Hiđro Oxi :
Câu 3: Hỗn hợp khí nhẹ khơng khí
A H2 CO2 B H2 N2 C H2 SO2 D H2 Cl2 (Cho biết: H=1; C=12; O=16; N=14; S=32; Cl=35,5)
Câu 4: Phản ứng hóa học dùng để điều chế khí Hidro phịng thí nghiệm
điệnphân A Zn + H2SO4loãng ZnSO4 + H2 B 2H2O 2H2 + O2
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức Cộng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng ở
mức cao hơn
TN TL TN TL TN TL TN TL
I Tính chất – Ứng dụng của Hiđro
- Tính chất vật lí hiđro
- Tính chất hóa học hiđro - Ứng dụng hiđro
- Quan sát thí nghiệm rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro
- Vận dụng tính chất hóa học hidro tính khối lượng, thể tích chất tham gia tạo thành - Ứng dụng hidro
Số câu hỏi 4 4 8
Số điểm 1,0 đ 1,0 đ 2,0 đ
II Điều chế H2 –
Phản ứng thế
- Phương pháp điều chế thu khí hiđro phịng thí nghiệm - Khái niệm phản ứng
Số câu hỏi 7 7
Số điểm 1,75 đ 1,75 đ
VI Tổng hợp các nội dung trên
- Viết phương trình hóa học thực phản ứng
- Xác định chất chuỗi phản ứng
- Viết phương trình nhận biết loại phản ứng
- Dựa vào tính chất hóa học nhận biết chất khí khơng màu
Số câu hỏi 1 1 2 1 5
Số điểm 0,5 đ 0,25 đ 4,5 đ 1,0 đ 6,25 đ
Tổng số câu 11 1 1 2 4 1 20
Tổng số điểm 2,75 đ 0,5
đ
(2)A CuO, ZnO, H2O B CuO, ZnO, O2 C CuO, ZnO, H2SO4 D CuO, ZnO, HCl
Câu 6: Đốt khí Hiđro khơng khí có
A khói trắng B lửa màu đỏ
C lửa màu xanh nhạt D khói đen nước tạo thành
Câu 7: Phản ứng phản ứng
A có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu
B nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất C từ chất ban đầu sinh nhiều chất
D phản ứng xảy đồng thời oxi hóa khử
Câu 8: Điều chế 2,4 gam Cu cách dùng H2 khử CuO Khối lượng CuO cần dùng
A g B 4,5 g C g D 1,5 g
(Cho Cu = 64; O = 16)
Câu 9: Khí Hidro bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng Hidro khí
A khơng màu B khí nhẹ loại khí C có tác dụng với Oxi khơng khí D tan nước
Câu 10: Khí Hidro cháy khí Oxi tạo nước Muốn thu 22,5 gam nước thể tích khí H2 (đktc) cần phải đốt
A 24 lít B 25 lít C 26 lít D 28 lít
(Cho H = ; O = 16)
Câu 11: Dùng H2 để khử Fe2O3 thành Fe Để điều chế 3,5 gam Fe thể tích H2 (đktc) cần dùng A 4,2 lít B 1,05 lít C 2,6 lít D 2,1 lít
(Cho H = ; O = 16 ; Fe = 56)
o
t
Cu B Câu 12: Cho sơ đồ chuyển hóa: KMnO4 A CuO Cu A B
A MnO2 H2O B CO O2 C H2 O2 D O2 H2
Câu 13: Thu khí Hidro cách đẩy khơng khí ta phải úp ngược bình thu
A khí Hidro nặng khơng khí B khí Hidro nhẹ khơng khí C khí Hidro nặng khơng khí D khí Hidro tác dụng với khơng khí
Câu 14: Phản ứng KHƠNG PHẢI phản ứng
A CuO + H2 Cu + H2O B Mg + 2HCl MgCl2 + H2 C Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Câu 15: Phản ứng
o
t
A 3Fe +2O2 Fe3O4 B 2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2
o
t
C 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 D BaO + H2O
Ba(OH)2
Câu 16: Kim loại thường dùng để điều chế khí Hidro phịng thí nghiệm
A Zn Cu B Al Ag C Fe Hg D Zn Fe
Phần II: Tự luận (6 điểm)
Câu (2 điểm): Hồn thành phương trình hóa học sau cho biết phản ứng thuộc loại nào?
o
t
A Fe + O2 Fe2O3 B Cu + AgNO3
Cu(NO3)2 + Ag
o
t
to C Al(OH)3 Al2O3 + H2O D Fe2O3 + CO Fe + CO2 Câu (1 điểm): Có lọ đựng riêng biệt khí khơng màu O2, N2, H2 Hãy trình bày cách nhận biết chất khí lọ
Câu (3 điểm): Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric.
a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tính khối lượng sản phẩm tạo thành?
c Nếu dùng tồn lượng chất khí toàn vừa sinh phản ứng để khử 128 gam sắt (III) oxit sau phản ứng chất dư dư gam?
(Cho Zn = 65 ; H = ; Cl = 35,5 ; Fe = 56 ; O= 16) ……
ĐÁP ÁN KIỂM TRA VIẾT HÓA HỌC 8 TIẾT 53 TUẦN 28 NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ I
I Trắc nghiệm (4 điểm)
(3)1 10 11 12 13 14 15 16
B D B A B C B A B D D D A C B D
II Tự luận (6 điểm)
Câu Đáp án Điểm
Câu (2 điểm)
o
t
A 4Fe + 3O2 2Fe2O3 : phản ứng hóa hợp ; oxi hố – khử (0,5đ) B Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag : phản ứng (0,5đ)
o
t
C 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O : phản ứng phân huỷ (0,5đ)
o
t
D Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 : phản ứng oxi hoá – khử (0,5đ)
Câu (1 điểm)
Cho tàn đóm cháy vào lọ: (0,25đ)
- Khí lọ làm que đóm tắt lọ chứa khí N2 (0,25đ) - Khí lọ làm que đóm bùng cháy lọ chứa khí O2 (0,25đ)
- Khí lọ làm que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt lọ chứa khí H2 (0,25đ) Câu
(3 điểm) a Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,25đ)
b Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
1mol 2mol 1mol 1mol 0,3mol
nZn phản ứng = = 0,3 mol (0,25đ)
2
ZnCl
n
2
H
n
tạo thành = tạo thành = nZn phản ứng = 0,3 mol (0,25đ)
2
ZnCl
m
tạo thành = 0,3 136 = 40,8 g (0,25đ)
2
H
m
tạo thành = 0,3 = 0,6 g (0,25đ)
o
t
c Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (0,25đ)
1mol 3mol 2mol 3mol 0,3mol
2
Fe O
n
ban đầu = = 0,8 mol (0,25đ)
2
H
n
ban đầu = 0,3mol Ta có tỉ lệ: > (0,25đ) Fe2O3 dư (0,25đ)
2
Fe O
n
phản ứng = = 0,1mol (0,25đ)
2
Fe O
n
còn thừa = 0,8 – 0,1 = 0,7mol (0,25đ)
2
Fe O
m còn thừa = 0,7 160 = 112 g (0,25đ)
ĐỀ II
Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm)
Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời
Câu 1: Đốt khí Hiđro khơng khí có
A khói trắng B lửa màu đỏ
C lửa màu xanh nhạt D khói đen nước tạo thành
Câu 2: Khí Hidro bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng Hidro khí
A khơng màu B khí nhẹ loại khí C có tác dụng với Oxi khơng khí D tan nước
Câu 3: Khí Hidro cháy khí Oxi tạo nước Muốn thu 22,5 gam nước thể tích khí H2 (đktc) cần phải đốt
A 24 lít B 25 lít C 26 lít D 28 lít
(Cho H = ; O = 16)
Câu 4: Phản ứng phản ứng
(4)D phản ứng xảy đồng thời oxi hóa khử
Câu 5: Điều chế 2,4 gam Cu cách dùng H2 khử CuO Khối lượng CuO cần dùng
A g B 4,5 g C g D 1,5 g
(Cho Cu = 64; O = 16)
Câu 6: Dùng H2 để khử Fe2O3 thành Fe Để điều chế 3,5 gam Fe thể tích H2 (đktc) cần dùng A 4,2 lít B 1,05 lít C 2,6 lít D 2,1 lít
(Cho H = ; O = 16 ; Fe = 56)
o
t
Cu B Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hóa: KMnO4 A CuO Cu A B
A MnO2 H2O B CO O2 C H2 O2 D O2 H2
Câu 8: Thu khí Hidro cách đẩy khơng khí ta phải úp ngược bình thu
A khí Hidro nặng khơng khí B khí Hidro nhẹ khơng khí C khí Hidro nặng khơng khí D khí Hidro tác dụng với khơng khí
Câu 9: Nhóm chất phản ứng với khí Hidro
A CuO, ZnO, H2O B CuO, ZnO, O2 C CuO, ZnO, H2SO4 D CuO, ZnO, HCl
Câu 10: Phản ứng KHÔNG PHẢI phản ứng
A CuO + H2 Cu + H2O B Mg + 2HCl MgCl2 + H2 C Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Câu 11: Phản ứng
o
t
A 3Fe +2O2 Fe3O4 B 2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2
o
t
C 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 D BaO + H2O
Ba(OH)2
Câu 12: Hỗn hợp khí nhẹ khơng khí
A H2 CO2 B H2 N2 C H2 SO2 D H2 Cl2 (Cho biết: H=1; C=12; O=16; N=14; S=32; Cl=35,5)
Câu 13: Phản ứng hóa học dùng để điều chế khí Hidro phịng thí nghiệm
điệnphân A Zn + H2SO4loãng ZnSO4 + H2 B 2H2O 2H2 + O2
C 2Na + 2H2O 2NaOH + H2D C + H2O CO + H2
Câu 14: Kim loại thường dùng để điều chế khí Hidro phịng thí nghiệm
A Zn Cu B Al Ag C Fe Hg D Zn Fe
Câu 15: Khí H2 có tính khử
A khí H2 khí nhẹ B khí H2 chiếm Oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học
C khí H2 đơn chất D khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch axit
Câu 16: Phản ứng khí H2 với khí O2 gây nổ
A tỉ lệ khối lượng Hiđro Oxi : B tỉ lệ số nguyên tử Hiđro số nguyên tử Oxi : C tỉ lệ số mol Hiđro Oxi : D tỉ lệ thể tích Hiđro Oxi :
Phần II: Tự luận (6 điểm)
Câu (2 điểm): Hồn thành phương trình hóa học sau cho biết phản ứng thuộc loại nào?
o
t
A Al + O2 Al2O3
B Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
o
t
to C KClO3 KCl + O2
D Fe3O4 + CO Fe + CO2
Câu (1 điểm): Có lọ đựng riêng biệt khí khơng màu CO2, H2, O2 Hãy trình bày cách nhận biết chất khí lọ
Câu (3 điểm): Cho 33,6 gam Sắt vào bình chứa dung dịch axit clohđric.
a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tính khối lượng sản phẩm tạo thành?
c Nếu dùng toàn lượng chất khí tồn vừa sinh phản ứng để khử 80 gam sắt (III) oxit sau phản ứng chất thừa thừa gam?
(Cho Fe = 56 ; H = ; Cl = 35,5 ; O= 16) ……
ĐÁP ÁN KIỂM TRA VIẾT HÓA HỌC 8 TIẾT 53 TUẦN 28 NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ II
I Trắc nghiệm (4 điểm)
(5)1 10 11 12 13 14 15 16
C B D B A D D A B C B B A D B D
II Tự luận (6 điểm)
Câu Đáp án Điểm
Câu (2 điểm)
o
t
A 4Al + 3O2 2Al2O3 : phản ứng hóa hợp ; oxi hố – khử (0,5đ) B 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 : phản ứng (0,5đ)
o
t
C 2KClO3 2KCl + 3O2 : phản ứng phân huỷ (0,5đ)
o
t
D Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 : phản ứng oxi hoá – khử (0,5đ)
Câu (1 điểm)
Cho tàn đóm cháy vào lọ: (0,25đ)
- Khí lọ làm que đóm tắt lọ chứa khí CO2 (0,25đ) - Khí lọ làm que đóm bùng cháy lọ chứa khí O2 (0,25đ)
- Khí lọ làm que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt lọ chứa khí H2 (0,25đ) Câu
(3 điểm) a Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,25đ)
b Fe + 2HCl FeCl2 + H2
1mol 2mol 1mol 1mol 0,6mol
nFe phản ứng = = 0,6 mol (0,25đ)
2
FeCl
n
2
H
n
tạo thành = tạo thành = nFe phản ứng = 0,6 mol (0,25đ)
2
FeCl
m
tạo thành = 0,6 127 = 76,2 g (0,25đ)
2
H
m
tạo thành = 0,6 = 1,2 g (0,25đ)
o
t
c Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (0,25đ)
1mol 3mol 2mol 3mol 0,6mol
2
Fe O
n
ban đầu = = 0,5 mol (0,25đ)
2
H
n
ban đầu = 0,6mol Ta có tỉ lệ: > (0,25đ) Fe2O3 dư (0,25đ)
2
Fe O
n
phản ứng = = 0,2mol (0,25đ)
2
Fe O
n
còn dư = 0,5 – 0,2 = 0,3mol (0,25đ)
2
Fe O
m còn dư = 0,3 160 = 48 g (0,25đ)
ĐỀ III
I Phần trắc nghiệm (3,0đ) Chọn ghi giấy kiểm tra chữ đứng trước đáp án đúng. Câu Trong khơng khí, khí nitơ chiếm tỉ lệ thể tích bao nhiêu?
A 1% B 21% C 49% D 78%
Câu Khi thu khí hidro cách đẩy khơng khí, người ta đặt bình nào?
A Miệng bình hướng lên, B Miệng bình nằm ngang, C Miệng bình úp xuống.
Câu Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí, người ta đặt bình nào?
A Miệng bình úp xuống, B Miệng bình hướng lên, C Miệng bình nằm ngang.
Câu Hợp chất tạo oxitaxit tác dụng với nước thuộc loại chất nào?
(6)A Axit B Bazơ C Muối
Câu Ở nhiệt độ xác định, dung dịch muối ăn bão hòa hịa tan thêm đường ăn khơng?
A.Có B Không.
II Phần tự luận (7,0đ)
Câu Phát biểu định nghĩa: phản ứng hóa hợp, phản ứng thế, phản ứng phân hủy (1,5đ) Câu Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (2,0đ)
H2O H2 + O2
O2 + P P2O5
H2 +` Fe2O3 Fe + H2O
H2O + Na NaOH + H2
Câu a) Phát biểu định nghĩa axit, bazơ Mỗi chất cho ví dụ (1,0đ)
b) Hãy viết cơng thức tính khối lượng chất thể tích chất khí đktc biết số mol. (1,0đ)
Câu 10 Cho sơ đồ phản ứng: Al + HCl AlCl3 + H2 a) Hoàn
thành sơ đồ phản ứng (0,5đ)
b) Nếu có 10,8 gam nhơm phản ứng thu lít khí hidro (ở đktc)? (1,0đ)
Hết
(Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn)
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ DỰ BỊ I Phần trắc nghiệm (3,0đ)
Câu 1 2 3 4 5 6
Chọn D C B A B A
Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
II Phần tự luận (7,0đ)
Câu – Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học, có hai hay nhiều chất tham gia phản ứng tạo thành chất (sản phẩm) (0,5đ)
- Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học, có hai hay nhiều chất tạo thành từ chất ban đầu (0,5đ)
- Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử nguyên tố khác hợp chất (0,5đ)
(Có thể thay đổi cách diễn đạt đảm bảo nội dung định nghĩa cho điểm).
Câu Hoàn thành sơ đồ phản ứng: (2,0đ)
2H2O 2H2 + O2
5O2 + 4P 2P2O5
3H2 +` Fe2O3 2Fe + 3H2O
2H2O+ 2Na 2NaOH + H2
Mỗi phương trình chọn hệ số 0,5 đ Nếu chọn hệ số chưa đầy đủ cho 0,25 đ Nếu sai chưa làm khơng cho điểm.
Câu a) – Axit hợp chất, phân tử gồm hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit Ví dụ: HCl (0,5đ)
- Bazơ hợp chất, phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit Ví dụ: NaOH (0,5đ)
b) Cơng thức tính khối lượng biết số mol: m = n x M
(7)Cơng thức tính thể tích biết số mol:
Câu 10 a) Hoàn thành sơ đồ phản ứng (0,5đ)
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Nếu chọn hệ số đúng, đầy đủ cho 0,5 đ Nếu chọn hệ số chưa đầy đủ cho 0,25 đ Nếu sai chưa làm khơng cho điểm.
b) Thể tích khí hidro sinh đktc có 10,8 gam nhôm phản ứng (1,0đ)
10 , 8
27 Số mol 10,8 gam nhôm = = 0,4 mol (0,5đ)
0,4 x 3
2 Theo phương trình phản ứng, số mol H2 = 3/2 số mol nhơm = = 0,6 mol (0,25đ)
Thể tích 0,6 mol khí hidro đktc = 0,6 x 22,4 = 13,44 lít (0,25đ)
(Học sinh giải tốn cách khác, cho điểm tối đa).
ĐỀ SỐ IV
I Tr¾c nghiệm (3 đ) Điền vào chỗ trống công thức thích hợp.
Câu ( 2đ): Trong hợp chÊt sau: Ca0, H2S04, Fe(0H)2; FeS04, HCl, Li0H, CaCl2, Al(0H)3
Mn02, S02, KHS04, HN03, hợp chất thuộc loại
a, ôxit là: b, bazơ lµ:
c, muèi lµ: d, axit là:
Câu 2 (1đ): Cụng th c hóa h c c aứ ọ ủ
a/ Natri sunphat l :à ……… b/ Canxi hi roxit l :đ à ………
c/ Axit photphoric l :à … ………… d/ Magie clorrua l : à … ………
II tù luËn ( ®).
Câu (3 đ): Viết phơng trình thực chuyển hóa sau cho biết mỗi phản ứng thuộc
loại phản ứng hoá học nào?
1 ⃗2 ⃗3 ⃗4 a, Fe2O3 Fe FeCl2. b, P P205 H3P04
……… ……… ……… ……….
Câu (4đ) :
Cho h n hợp gồm 13g Zn 5,4g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4.
a, Vit phương trình hóa học
b, Tính thể tích khí H2 thu đợc đktc.
c, Tính th tích dung d ch ể ị H2SO4 n ng ồ độ 0,5M v a ừ đủ để hòa tan h n h p trên.ỗ ợ
Cho Zn = 65; Al = 27
Câu ( 2đ): Điền mỗi loại hợp ch tấ đợc 0,5 đ
(8)a/ Natri sunphat : Na2SO4 b/ Canxi hiđroxit là: Ca(OH)2 c/ Axit photphoric là: H3PO4 d/ Magie clorrua là: MgCl2
II tù luËn ( ®)
Câu (3đ): Viết phản ứng 0,5 đ
phân loại 0,25 đ Nếu cân sai trừ 0,25 đ ⃗
1 ⃗2 ⃗3 ⃗4 a, Fe203 Fe FeCl2. b, P P205 H3P04
1; Fe203 +3 H2 2 Fe +3 H20 P¦ 3; P + 502 2P205 PƯ hoá hợp
2; Fe + HCl FeCl2 + H2 P¦ thÕ 4; P205 +3 H20 H3P04 PƯ hoá hợp
Câu 2(4đ) :
a/ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (1)
2 Al +3 H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2 (2) mỗi ptrhh 0,5 đ 1đ b/ nZn = 13 : 65= 0,2( mol) nAl= 5,4 : 27 = 0,2 (mol) tính nZn , nAl 0,25đ 0,5đ
❑2 ❑2 ❑2 nH= nZn = 0,2 ( mol) nH= 3/2 nAl = 0,3 ( mol) tính nHở mỗi ptr 0,5 đ1đ
❑2 tæng sè mol H2: 0,2 +0,3 = 0,5 VH = 0,5 22,4 = 11,2 lÝt 0,5®
c; Tính thể tích dung dịch HCl nồng độ 0,5M vừa đủ để hòa tan hỗn hợp
- Tính : nH2SO4 (ở 1)=0,2 mol 0,25® nH2SO4 (ở 2)=0,3 mol 0,25®
tổng nH2SO4 (ở 1)=0,5 mol Vdd = n: CM= 0,5: 0,5 = 1(lít) 0,5®
S V ĐỀ Ố
I tr¾c nghiệm (3 đ).
Câu 1(2đ): Điền vào chỗ trống công thức thích hợp.
Trong hợp chất sau: H3P04, Na20, H2S, Na0H, BaCl2, Al203, C02, Al(0H)3, Ca(HC03)2,
Na3P04, Ca(0H)2, H2Si03 chất thuộc loại
a, ôxit là: b, bazơ : c, muối là: d, axit là:
Câu 2(1®): Cơng th c hóa h c c aứ ọ ủ
a/ Kali hi roxit l :đ à ……… b/ Canxi sunphat l :à ………
c/ Bari clorrua l :à … ……… ……… d/ Axit clohi ricđ l :à … ………
II tù luËn (7 ®).
Câu 1(3 đ): Viết phơng trình thực chuyển hóa sau cho biết mỗi phản ng ú thuc
loại phản ứng hoá học nào?
⃗
1 ⃗2 ⃗3 ⃗4 a, Ca Ca0 Ca(0H)2. b, Fe304 Fe FeS04
……… ………
Câu (4 đ):
Cho hn hợp gồm 4,8 gam Mg 2,7g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4.
a, Viết cỏc phơng trình hóa học.
b, Tính thể tích khí H2 thu đợc đktc.
c, Tính th tích dung d ch ể ị H2SO4 n ng ồ độ 1M v a ừ đủ để hòa tan h n h p trên.ỗ ợ
Cho Fe = 56 Al = 27 Cu = 64 O = 16
I bµi tËp trắc nghiệm (3 )
(9)a, ôxit là: Na20, Al203, C02 b, bazơ :Na0H, Al(0H)3, Ca(0H)2. c, muèi lµ BaCl2, Ca(HC03)2, Na3P04 d, axit lµ: H3P04, H2S, H2Si03 .
Câu 2( 1đ): Điền m i cụng th c ỗ ứ đượ 0,25 đc
a/ Kali hi roxit l :đ à KOH b/ Canxi sunphat l :à CaSO4 c/ Bari clorrua l :à BaCl2 d/ Axit clohi ricđ l :à HCl
II tù luËn (7 ®)
Câu 1(3 đ): Viết phản ứng 0,5 đ, phân loại 0,25 đ
Nếu cân sai trừ 0,25 đ
1 ⃗2 ⃗3 ⃗4 a, Ca Ca0 Ca(0H)2. b, Fe304 Fe FeS04 1; Ca + 02 2Ca0 PƯ hóa hợp 3; Fe +2 02 Fe304 PƯ hóa hợp 2; Ca0 + H20 Ca(0H)2 PƯ hóa hợp 4; Fe + H2S04 FeS04 + H2 P¦ thÕ
C©u (4 )đ
a/ Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (1)
Al +3 H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2 (2) mỗi ptrhh 0,5 đ 1đ b/ nMg = 4,8 : 24= 0,2( mol) nAl= 2,7 : 27 = 0,1 (mol) tính nFe , nAl 0,25 đ 0,5đ
❑2 ❑2 ❑2 nH= nMg = 0,2 ( mol) nH= 3/2 nAl = 0,15 ( mol) tính nHở mỗi ptr 0,5 đ1đ
❑2 tæng sè mol H2: 0,2 +0,15 = 0,35 VH = 0,35 22,4 = 7,84 lÝt 0,5®
c; Tính thể tích dung dịch HCl nồng độ 1M vừa đủ để hòa tan hỗn hợp
- Tính : nH2SO4 ( 1)ở =0,2 mol 0,25® nH2SO4 ( 2)ở =0,15 mol 0,25®