Đây là giáo án (kế hoạch bài học) môn Hoá học lớp 10 soạn theo 5 bước mới nhất đảm bảo yêu cầu phát triển phẩm chất, năng lực học sinh.. Từng bước được soạn chi tiết cụ thể: Hoạt động khởi động, hoạt động hình thành kiến thức, hoạt động luyện tập, hoạt động mở rộng, hoạt động tìm tòi mở rộng... Đề kiểm tra giữa kì có ma trận theo yêu cầu mới nhất của Bộ giáo dục cho năm học 2020 2021.
Ngày soạn: Tiết : ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1) Số Tiết: 02 A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS nhớ lại kiến thức học lớp *Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, ngun tố hóa học, hóa trị, phản ứng hố học, *Sự phân loại hợp chất vô * Trọng tâm: *Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vô *Cân phương trình hố học 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vơ *Cân phương trình hố học 3.Thái độ: Tạo móng mơn hố học Năng lực hướng tới - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tóan hóa học B CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: Trò chơi; dạy học hợp tác 2.Thiết bị: *Giáo viên: máy tính, máy chiếu *Học sinh: Ơn lại kiến thức cũ C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Làm quen lớp, kiểm tra sĩ số, đồng phục Tiết/ HS vắng Lớp Ngày dạy Sĩ số Có phép Không phép ngày 10A 10A 10A 10A Kiểm tra cũ: Kiểm tra kết hợp Bài mới: Đặt vấn đề: Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tị mị học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Chúng ta làm quen với mơn hố học Tập trung, tái kiến thức chương trình lớp 8, Bây chúng * Báo cáo kết thảo luận ta ôn lại số kiến thức cần phải nắm để tiếp tục nghiên cứu mơn hố học * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động (40 phút): Hoạt động hình thành kiến thức - Mục tiêu: - Củng cố kiến thức học + số khái niệm bản: Chất tinh khiết + Cân PTHH + Phát triển lực hơp tác Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: I Một số khái niệm Đưa luật chơi Trị chơi chữ: Chia * Thưc nhiệm vụ học tập lớp thành đội Thảo luận tìm câu trả lời Mỗi đội lựa chọn hàng ngang * Báo cáo kết thảo luận GV: Đưa gợi ý cho từ hàng ngang trả lời từ hàng ngang * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Chất - Chất Tinh Khiết không lẫn chất khác ( vd: Nước cất) gọi gì? - Hợp chất Chữ từ chìa khóa: H, C * Hàng ngang 2: Có chữ cái: Đây loại chất tạo nên từ hay nhiều - Phân tử ngun tố hố học Chữ từ chìa khóa: H * Hàng ngang 3: Có chữ cái: Đây hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất chất Chữ từ chìa khóa: P, H, N * Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vô nhỏ trung hịa điện Chữ từ chìa khóa: N,Ư * Hàng ngang 5: Có chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân Chữ từ chìa khóa: A; G * Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm ngun tử Chữ từ chìa khóa: O * Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH số chân ký hiệu Chữ từ chìa khóa: O,A Gợi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác * Đánh giá kết thực nhiệm vụ Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh, chốt kiến thức * Chuyển giao nhiệm vụ hoc tập Chia lớp thành nhóm: Nhóm 1: Trả lời phiếu học tập số 1 Khái niệm hóa trị? Cách viết hóa trị Cách xác định hóa trị nguyên tố a b Với công thức hố học Ax By quy tắc hố trị viết nào? Tính hóa trị nguyên tố công thức: H2S; NO2; Al2O3 - Nguyên tử - Nguyên tố - Hóa trị - Cơng thức hóa học - Phản ứng hóa học * Thực nhiệm vụ học tập - Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập Nhóm 2: Ghép nối thông tin cột A với cột B cho phù hợp Tên hợp chất axit muối Ghé p Loại chất a SO2; CO2; P2O5 b Cu(OH)2; Ca(OH)2 bazơ c H2SO4; HCl oxit axit d NaCl ; BaSO4 oxit e Na2O; CuO; bazơ Fe2O3 Nhóm 3: Trả lời phiếu học tập số Hoàn thành PTHH sau, cho biết PT thuộc loại phản ứng nào? N1: CaO + HCl CaCl2 + H2O N2: Fe2O3 + H2 Fe + H2O N3: Na2O + H2O NaOH N4: Al(OH)3 t Al2O3 + H2O *Báo cáo kết thảo luận Gọi thành viên nhóm lên trình bày kết thảo luận nhóm Một thành viên đại diên nhóm lên trình bày kết II Hóa trị - Ho¸ trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác ( hoá trị viết số la mÃ) -Hóa trị ntố xác định theo hóa trị ngtố Hidro (được chọn làm đơn vị) hóa trị ngtố Oxi (là hai đơn vị) -Qui tắc hóa trị: gọi a,b hóa trị nguyên tố A,B Trong cơng thức AxBy ta có: AaxBby a.x = b.y III.Phân biệt loại hợp chất vô Phiếu học tập số 2: 1.c; 2.d; 3.b; 4.a; 5.e IV Cân phản ứng hoá học Phiếu học tập số 3: CaO + 2HCl → CaCl + H2O ( P/ư thế) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O( P/ư oxi hóa) Na2O + H 2O 2NaOH( P/ư hóa hợp) 2Al(OH)3 t Al2O3+ 3H2O( P/ư phân hủy) * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập HS: Nhận xét, đánh giá kết nhóm khác GV: Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Củng cố * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tịi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Lập CTHH Al hố trị III nhóm OH hố trị I Cân phản ứng hoá học sau: t Fe(OH)3 �� � Fe2O3 + H2O Hoạt động HS * Thực nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức o Hướng dẫn nhà: Về nhà xem lại khái niệm, công thức liên quan đến dung dịch Ngày 22 tháng 08 năm TỔ TRƯỞNG CM Ngày soạn: Tiết 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 2) Số Tiết:2/2 A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp 9: Các cơng thức tính, đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch * Trọng tâm: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch 3.Thái độ: Tạo móng mơn hố học Năng lực hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tóan hóa học B CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: dạy học theo hợp đồng 2.Thiết bị: *Giáo viên: hợp đồng, máy tính *Học sinh: Ơn tập kiến thức học C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số HS vắng Có phép 10A 10A 10A 10A Kiểm tra cũ: Kiểm tra kết hợp Bài mới: Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, Không phép *Nồng độ dung dịch - Phát triển lực độc lập, hợp tác, tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Nghiên cứu, kí kết hợp đồng -Giới thiệu hợp đồng: -Lắng nghe, quan sát, suy nghĩ, ghi nhận HĐ có nhiệm vụ (3 nhiệm vụ bắt buộc nội dung HĐ nhiệm vụ tự chọn) -Trao đổi với GV thống nhiệm - Phát hợp đồng vụ - Nêu yêu cầu nhiệm vụ hợp đồng học tập -Theo dõi trao đổi thêm thật cần thiết * Thực nhiệm vụ học tập - Trong trình theo dõi tương tác, Thực hợp đồng GV nghiệm thu phần mà HS - Thực nhiệm vụ bắt buộc hoàn thành HĐ - GV lưu ý : HS chọn nhiệm - HS thực nhiệm vụ vụ tự chọn trước * Báo cáo kết thảo luận Thanh lí hợp đồng -u cầu HS trình bày sản phẩm theo - HS chọn nhiệm vụ tự chọn nhiệm vụ (theo thứ tự) - Mời HS tham gia nhận xét, đánh giá - Khai thác sản phẩm để rút kiến -Trình bày kết thực nhiệm vụ thức học - Đưa đáp án nhiệm vụ bắt buộc -Ghi nhận, đối chiếu; phản hồi tích cực, - Hỏi có HS hồn thành NV đánh giá nhận xét kết bạn bắt buộc - Mời nhóm hồn thành nhiệm vụ tự - HS đối chiếu đáp án để tự đánh giá chọn trình bày (hoặc đổi cho bạn đánh giá) - Đưa đáp án nhiệm vụ tự chọn - Đại diện nhóm trình bày kết nhiệm vụ tự chọn -HS ghi kết vào hợp đồng nộp lại cho GV * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập - GV tổng kết số lượng HS hoàn thành NV bắt buộc tự chọn; nhận xét trình thực nhiệm vụ học sinh Củng cố: *Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tịi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS + Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thưc nhiệm vụ học tập Bài tập1)Tính nồng độ mol dung Thảo luận tìm câu trả lời dịch sau: * Báo cáo kết thảo luận a) 500 ml dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO4 Bài tập2) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a) 500g dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200g dung dịch B chứa 16g CuSO4 c) 200 g dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: - Làm tập: Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a Tính thể tích khí thu (ĐKTC) b Tính khối lượng axit cần dùng c Tính nồng độ % dd sau phản ứng - Đọc trước 1: Thành phần nguyên tử Ngày 22 tháng 08 năm 20218 TỔ TRƯỞNG CM HỢP ĐỒNG BÀI “ÔN TẬP ĐẦU NĂM (TIẾT 2)” Họ tên học sinh: …………………… Thời gian : 20 phút Nhiệm vụ Nội dung Câu 1: Khái niệm mol? Cơng thức tính? Câu 2: -u cầu hs viết biểu thức cho ĐLBTKL cho phản ứng tổng quát: A + B→ C+D - nhận xét, giải thích Câu 3: cơng thức tính nồng độ %, nồng độ mol/lit, công thức liên hệ loại nồng độ Câu : cho 6,50 gam Zn pứ với lượng vừa đủ dung dịch chứa7,1 gam axit HCl thu 0,2 gam khí H2 Tính khối lượng muối tạo thành sau pứ? Câu 5: tính số mol 28 gam Fe; 2,7 gam nhơm; 11,2 lít khí oxi (đktc) Lựa chọn Bắt buộc Bắt buộc Bắt buộc Tự chọn Tự chọn Đáp án Tự đánh giá Em xin cam kết thực điều ghi hợp đồng Xác nhận GV Học sinh Ghi chú: Đã hoàn thành Bài làm sai Tiến triển tốt Khó Tự đánh giá: Nhiệm vụ hay Nhiệm vụ chán ngắt Bài làm chưa xác hồn tồn với đáp án giáo viên Bình thường Thời gian tối đa thời gian ước tính Bài làm xác với đáp án giáo viê PHỤ LỤC: ĐÁP ÁN CÂU HỎI TRONG HỢP ĐỒNG Câu 1: -Đ/n: Mol lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion) Vd : mol nguyên tử Na(23g) chứa 6,023.1023 hạt nguyên tử Na - Một số cơng thức tính mol : m=n.M → n m M → M m n - V=n.22,4 (áp dụng cho chất khí đktc) → n= v/22,4 - Với: - N = 6.1023; A: số phân tử chất A= n.N → n = A/N Câu 2: - Định luật bảo toàn khối lượng: mA + m B = mC + mD � ∑msp = ∑mtham gia Câu 3: - Nồng độ phần trăm: C% = mct/md d x 100% (m: gam) - Nồng độ mol: CM =n/Vdd ( V : lit) - Công thức liên hệ : mdd = V.D (= mdmôi +mct) CM 10.C%.D M lưu ý : V (ml) ; D (g/ml) Câu 4: Zn + 2HCl → 6,5g 7,1g xg ZnCl2 + H2 0,2g 10A 10A 10A Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài : Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Tiết trước, em học tốc độ Tập trung, tái kiến thức phản ứng cân hóa học Để khắc * Báo cáo kết thảo luận sâu kiến thức hơm ơn HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận lại lí thuyết làm dạng tập xét * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu : Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng cân hóa học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ Thực nhiệm vụ học tập học tập: +Tiến hành giải nhiệm vụ Giáo viên chia lớp thành nhóm + Chuẩn bị báo cáo kết Nhóm 1,4: Phiếu học tập số HS:Báo cáo kết thảo luận - Các biện pháp để làm tăng tốc độ HS báo cáo phản ứng Nhóm (3) - Làm tập 4sgk Tốc độ phản ứng tăng Trong cặp phản ứng sau , phản a) Tăng nồng độ chất phản ứng ứng có tốc độ lớn hơn? b) Tăng áp suất chất phản ứng ( Nếu a) Fe + CuSO4 (2M) Fe + chất khí c)Tăng nhiệt độ cho phản ứng CuSO4 ( 4M) d)Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng b)Zn + CuSO4 ( 2M ; 25 C) Zn e)Có mặt chất xúc tác + CuSO4 ( 2M ; 500C) Bài c) Zn(hạt) + CuSO4 ( 2M) Zn a)So sánh nồng độ a2 có tốc độ phản ( bột) + CuSO4 ( 2M) d) 2H2 + O2 → 2H2O 2H2 + O2 → 2H2O Nhóm 2, 5: Phiếu học tập số ? Một phản ứng thuận nghịch trạng thái gọi cân hoá học ? Có thể trì cân hố học đề không biến đổi theo thời gian không ? cách ? ? Thế chuyển dịch cân ? Các yếu tố làm chuyển dịch cân bằng? ?Phát biểu nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê Bài sgk Cho biết cân sau thực bình kín PCl5(K) ↔PCl3(K) + Cl2 (K) ∆H >0 Yếu tố sau tạo nên tăng lượng PCl3 cân bằng? A.Lấy bớt PCl5 B.Thêm Cl2 vào C.Giảm nhiệt độ D.Tăng nhiệt độ Nhóm 3, 6: Phiếu học tập số Bài sgk Cho biết phản ứng thuận nghịch sau 2NaHCO3 (r) ↔ Na2CO3 (r) + CO2(K) + H2O(K) ∆H>0 Có thể dùng biện pháp để chuyển hố nhanh hoàn toàn NaHCO3 thành Na2CO3? Bài sgk Hệ cân sau xảy bình kín ứng lớn b)So sánh nhiệt độ b1 có tốc độ phản ứng lớn c)So sánh diện tích bề mặt chất phản ứng c2 có tốc độ phản ứng lớn d)So sánh xúc tác d2 có tốc độ phản ứng lớn Nhóm (4) - Cân hóa học - Trạng thái cân hố học xẩy Vt = Vn -Có thể trì cân hố học để khơng biến đổi theo thời gian cách giữ nguyên đk thực phản ứng - Sự chuyển dịch cân hoá học * Sự chuyển dịch cân hoá học di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động yếu tố từ bên lên cân * -t0 ↑ cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt ngược lại -P↑ cân chuyển dịch theo chiều giảm số phân tử khí ngược lại -C ↑( trừ chất rắn) cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất ngược lại * Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên : biến đổi nồng độ ; áp suất ; nhiệt độ ; chuyển dịch cân theo chiều làm giảm tác động bên Bài Đáp án D CaCO3(r) ↔ CaO(r) + CO2 (k) ∆H> Nhóm (6) Bài Điều xảy thực - Đun nóng biến đổi sau ? - Hút CO2 ; H2O ngồi a)Tăng dung tích bình phản ứng Bài lên a)Cân chuyển dịch theo chiều b) Thêm CaCO3 vào bình phản ứng thuận c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng b) c) Chất rắn khơng ảnh hưởng đến d) Thêm giọt NaOH vào bình phản chuyển dịch cân ứng d)Cân chuyển dịch theo chiều e) Tăng nhiệt độ thuận - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh e) nt gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tịi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Người ta thường tác động vào + Tiến hành giải nhiệm vụ yếu tố để làm chuyển dịch CBHH? + Chuẩn bị lên báo cáo - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh * Báo cáo kết thảo luận gặp khó khăn HS báo cáo sản phẩm ,kết thực - Gọi học sinh nhóm lên nhiệm vụ, Hs khác tham gia báo cáo kết thảo luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: Làm tập 5,6,7 SGK trang 163 Ngày soạn : Tiết 67: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC A-MỤC TIÊU Kiến thức: - Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng; cân hoá học; chuyển dịch cân hoá học = Kỹ năng: - Rèn luyện cách vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học - Rèn luyện việc vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa – tơ – li-ê để làm chuyển dịch cân hoá học Thái độ: - Phát huy tinh thần làm việc tập thể học sinh Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính hóa hóa học B CHUẨN BỊ Phương pháp :Hợp tác nhóm 2.Phương tiện, thiết bị : giáo án C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp 10A 10A 10A Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số HS vắng Có phép Khơng phép 10A 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp 3.Bài : Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Tiết trước, em học tốc độ Tập trung, tái kiến thức phản ứng cân hóa học Để khắc * Báo cáo kết thảo luận sâu kiến thức hơm ơn HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận lại lí thuyết làm dạng tập xét * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu : Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng cân hóa học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học Thực nhiệm vụ học tập tập: +Tiến hành giải nhiệm vụ Giáo viên chia lớp thành nhóm + Chuẩn bị báo cáo kết Nhóm 1,4: Phiếu học tập số HS:Báo cáo kết thảo luận Theo thuyết va chạm hoạt động: "Điều kiện HS báo cáo để xảy phản ứng phân tử phải va Nhóm (3) chạm vào Những va chạm đủ mạnh, Giải thích yếu tố ảnh hưởng tới có hiệu làm đứt liên kết cũ hình tốc độ phản ứng thành liên kết tạo thành chất mới" Em - Yếu tố nồng độ sử dụng kiến thức +) Khi tăng nồng độ số phân tử thuyết va chạm hoạt động để giải thích đơn vị thể tích tăng (n= yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng Lấy V.CM) mật độ phân tử tăng số ví dụ thực tiễn minh hoạ lần va chạm tăng tốc độ phản ứng Nhóm 2, 5: Phiếu học tập số tăng Hãy cho biết người ta tận dụng yếu tố +) Ví dụ: đốt cháy axetilen oxi để tăng tốc độ phản ứng trường nhiệt độ cao nhiều so với hợp sau: cháy khơng khí Do nồng độ a Dùng khơng khí nén, nóng thổi vào lị oxi oxi nguyên chất (100%) lớn cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang) b Ninh xương cần chặt nhỏ dùng nồi áp suất c Khi đốt than, cháy diễn nhanh mạnh viên than tạo lỗ rỗng d Phản ứng oxi hoá lưu huỳnh đioxit tạo thành lưu huỳnh trioxit diễn nhanh có mặt vanađi (V) oxit V2O5 e Dùng quạt thơng gió bễ lị rèn g Dùng phương pháp ngược dòng , sản xuất axit sunfuric, SO3 từ lên, dung dịch H2SO4 đặc từ xuống Nhóm 3, 6: Phiếu học tập số a Phản ứng thu nhiệt, phản ứng toả nhiệt gì? b Phân tích ảnh hưởng yếu tố nhiệt độ tới cân hoá học c Giải thích ảnh hưởng nhiệt độ đến tượng chuyển màu ống nghiệm sau: 2NO2 (k) N2O4 (k) H= 58kJ (màu nâu đỏ) (không màu) - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết lần so với khơng khí (20% theo số mol) nên tốc độ cháy oxi nguyên chất xảy nhanh hơn, lượng nhiệt toả nhiều so với tốc độ cháy khơng khí xét đơn vị thời gian Ngồi khí axetilen cháy khơng khí, phần nhiệt lượng toả bị nitơ khơng khí hấp thụ làm nhiệt độ lửa giảm bớt - Yếu tố nhiệt độ +) Khi tăng nhiệt độ, phân tử chuyển động hỗn loạn không ngừng Trong không gian phản ứng, khả va chạm phân tử tăng nên tốc độ phản ứng tăng +) Ví dụ: Nung đá vơi nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống - Yếu tố áp suất khí +) Ví dụ: Thức ăn chín nhanh nấu nồi áp suất - Yếu tố diện tích tiếp xúc +) Khi lượng chất, diện tích tiếp xúc chất phản ứng tăng khả va chạm tăng tốc độ phản ứng tăng Vậy nên khối lượng Stx (thanh) < Stx (hạt, viên) < Stx (bột) vphản ứng (với thanh) < vphản ứng (với hạt, viên) < v phản ứng (với bột) +) Ví dụ: Đốt lò để luộc bánh chưng Ban đầu chẻ nhỏ củi mồi lửa Sau sử dụng củi to để giữ lửa, nhiệt lâu - Yếu tố chất xúc tác +) Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng không bị tiêu hao trình phản ứng Một số phản ứng cần chất xúc tác, số khơng cần Nhóm (4) "Khơng khí nén" có nồng độ oxi cao khơng khí thường nên tốc độ phản ứng tăng "Khơng khí nóng" sẵn từ trước thổi vào lị cao làm tồn ngun vật liệu lị sấy nóng, đến than cốc lị cháy toả nhiệt, làm cho nhiệt độ lò cao nữa, tiết kiệm nhiên liệu, rút ngắn thời gian luyện gang Tận dụng yếu tố nồng độ, nhiệt độ b "Chặt nhỏ" xương để tăng diện tích tiếp xúc nên tốc độ phản ứng tăng Nấu "nồi áp suất" làm tăng áp suất nên tốc độ phản ứng tăng c Khi tạo lỗ rộng viên than tổ ong làm tăng diện tích tiếp xúc cacbon oxi khơng khí nên tốc độ phản ứng tăng d V2O5 xúc tác phản ứng oxi hoá SO2 O2 e Quạt thơng gió bễ lị rèn để thổi khơng khí từ ngồi vào, làm tăng nồng độ oxi, tốc độ phản ứng cháy than đá tăng g Khi SO3 từ lên, dung dịch H2SO4 đặc từ xuống diện tích tiếp xúc chất tăng nên tốc độ phản ứng tăng Nhóm (6) - Chiều thuận (vt) : N2O4 (k) 2NO2 (k), H= 58kJ > 0 phản ứng theo chiều thuận mol N2O4(k) phản ứng tạo thành mol NO 2(k) cần cung cấp lượng nhiệt 58kJ - Chiều nghịch (vn): 2NO2 (k) N2O4 (k), H= - 58kJ < phản ứng theo chiều nghịch mol NO2(k) phản ứng tạo thành mol N2O4(k) toả lượng nhiệt 58 kJ - Trong thí nghiệm đề ống nghiệm đặt chậu nước đá nên thí nghiệm hạ nhiệt độ hệ phản ứng Lúc tốc độ phản ứng nghịch cao tốc độ phản ứng thuận (vn> vt) nên cân chuyển dịch theo chiều nghịch làm màu hỗn hợp nhạt so với ống nghiệm để bên chậu nước đá * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức 4.Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tịi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch + Tiến hành giải nhiệm vụ HCl 1M Thay đổi yếu tố sau: + Chuẩn bị lên báo cáo (1) Thêm vào hệ lượng nhỏ dung * Báo cáo kết thảo luận dịch CuSO4 HS báo cáo sản phẩm ,kết thực (2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể nhiệm vụ, Hs khác tham gia tích gấp đôi thảo luận: (3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt (4) Pha loãng dung dịch HCl nước cất lên thể tích gấp đơi Có cách thay đổi tốc độ phản ứng? A B C D - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: (Làm tập sbt) Ngày soạn : Tiết 68: ƠN TẬP HOC KÌ II (T1/2) A-MỤC TIÊU Kiến thức - Hệ thống hố tồn kiến thức chương trình lớp 10 - Nhấn mạnh khắc sâu kiến thức trọng tâm then chốt chương chương trình Kĩ - Rèn kĩ vận dụng kiến thức học vào thực tế giải tập hoá học - Củng cố phát triển hs tình cảm thái độ với môn Thái độ: - Phát huy tinh thần làm việc tập thể học sinh Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính hóa hóa học B CHUẨN BỊ Phương pháp :Hợp tác nhóm 2.Phương tiện, thiết bị : Hệ thống câu hỏi tập C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số HS vắng Có phép Khơng phép 10A 10A 10A 10A Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài : Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Chúng ta gần kết thúc năm học,, Tập trung, tái kiến thức chuẩn bị kiểm tra học kì II Hơm c * Báo cáo kết thảo luận em ôn tập lại kiến thức HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận học học kì II xét * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu : Củng cố kiến thức hóa lớp 10 Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ Thực nhiệm vụ học tập học tập: +Tiến hành giải nhiệm vụ Giáo viên chia lớp thành nhóm + Chuẩn bị báo cáo kết Nhóm 1,4: Phiếu học tập số HS:Báo cáo kết thảo luận Bài 1: Cân puhh HS báo cáo 1.FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + Nhóm (3) NO2 + H2O a FeS + 12HNO3 → Fe(NO3)3 + 2.KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2SO4 + 9NO2 + H2O H2O b 3Cl2 + 6KOH → 5KCl +KClO3 + 3.K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + 3H2O Cl2 +H2O c 4.Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + Nhóm (4) H2O Bài 5.Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + a)Bình chứa khí có màu vàng lục H2O bình đựng khí clo Nhóm 2, 5: Phiếu học tập số b)Bình nao chứa khí làm màu giấy Bài 2: Có bình ; bình chứa màu tẩm nước bình chứa khí clo khí : clo ; hiđro ; nitơ; oxi ; Nhóm (6) cacbonic.Nêu phương pháp để nhận Bài bình chứa clo trường hợp sau: t0 a)Các bình làm thuỷ tinh a)MnO2 +4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O không màu MnO2; t0 b) Các bình làm thuỷ tinh b)2 KClO3 → KCl + 3O2 màu nâu sẫm Nhóm 3, 6: Phiếu học tập số Bài Mangan đioxit dùng phản ứng điều chế oxi từ kaliclorat phản ứng điều chế khí clo từ dung dịch HCl đặc.Hãy cho biết vai trò MnO2 từ phản ứng Viết ptpư - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tịi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Đốt cháy nhơm khí clo thu + Tiến hành giải nhiệm vụ 26,7 gam nhơm clorua.Tính khối lượng + Chuẩn bị lên báo cáo nhơm thể tích khí clo (đktc) tham * Báo cáo kết thảo luận gia phản ứng? HS báo cáo sản phẩm ,kết thực - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh nhiệm vụ, Hs khác tham gia gặp khó khăn thảo luận: - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: Vẽ sơ đồ tổng kết chương học kì II Ngày soạn : Tiết 69: ƠN TẬP HOC KÌ II (T1/2) A-MỤC TIÊU Kiến thức - Hệ thống hoá tồn kiến thức chương trình lớp 10 - Nhấn mạnh khắc sâu kiến thức trọng tâm then chốt chương chương trình Kĩ - Rèn kĩ vận dụng kiến thức học vào thực tế giải tập hoá học - Củng cố phát triển hs tình cảm thái độ với mơn Thái độ: - Phát huy tinh thần làm việc tập thể học sinh Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính hóa hóa học B CHUẨN BỊ Phương pháp :Hợp tác nhóm Phương tiện, thiết bị : Hệ thống câu hỏi tập C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số HS vắng Có phép Khơng phép 10A 10A 10A 10A Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài : Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tị mị học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Chúng ta gần kết thúc năm học,, Tập trung, tái kiến thức chuẩn bị kiểm tra học kì II Hôm c * Báo cáo kết thảo luận em ôn tập lại kiến thức HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận học học kì II xét * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu : Củng cố kiến thức hóa lớp 10 Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ Thực nhiệm vụ học tập học tập: +Tiến hành giải nhiệm vụ Giáo viên chia lớp thành nhóm + Chuẩn bị báo cáo kết Nhóm 1,4: Phiếu học tập số HS:Báo cáo kết thảo luận Bài 1: Cho 5,95 gam Kali HS báo cáo halogenua(muối A) tác dụng với Nhóm (3) AgNO3 dư thu 1kết tủa Phân nAg =5,4/108 = 0,05mol huỷ hoàn toàn kết tủa cho 5,4 gam Ptpư:KX + AgNO3 → AgCl + bạc.Xác định tên muối A KNO3 (1) Nhóm 2, 5: Phiếu học tập số AgCl → Ag + Cl2 Bài 2: Đốt cháy Mg đưa vào bình (2) đựng SO2 ; phản ứng sinh chất bột A Theo (2) nAgCl = nAg = 0,05 mol màu trắng bột B màu vàng (ở nhiệt Theo (1) n KX = nAgCl = 0,05 mol độ cao; phần bột B tác dụng với Theo : nKX = 5,95 / (39 + X) Mg ) Suy : 5,95/(39+X) = 0,05 A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng X = 80 Vậy X Brom( Br) sinh muối nước Tên muối A : KBr (Kali bromua) B khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 Nhóm (4) loãng tác dụng với dung dịch Bài H2SO4 đặc , nóng sinh khí SO2 2Mg + SO2 → 2MgO + S Hãy cho biết tên chất A, B viết A B pthh phản ứng xảy Mg + S → MgS Nhóm 3, 6: Phiếu học tập số MgO + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2O Bài S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố Nhóm (6) để tăng tốc độ phản ứng Bài trường hợp sau a)Dùng chất xúc tác a )Rắc men vào tinh bột nấu b)Tăng diện tiếp xúc chất rắn chín để ủ rượu c)Tăng nồng độ khí b) Đập nhỏ đá vơi (đg kính 10cm ) để Bài nung vôi Áp suất không làm thay đổi chuyển dịch c)Nén hỗn hợp khí nitơ hiđro cân phản ứng số mol khí nhiệt vế độ cao để tổng hợp khí amoniác Bài Cho phản ứng thu nhiệt thuận nghịch N2(K) + O2( K) 2NO Hãy cho biết yếu tố áp suất nhiệt độ yếu tố khơng làm chuyển dịch cân phản ứng trên- Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tịi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Cho lit khí clo tác dụng với lit khí + Tiến hành giải nhiệm vụ hiđro ( thể tích đềuđo nhiệt + Chuẩn bị lên báo cáo độ áp suất ) Hỏi thể tích hỗn hợp * Báo cáo kết thảo luận khí thu sau phản ứng biết hiệu HS báo cáo sản phẩm ,kết thực suất phản ứng 90% nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh luận: gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: Vẽ sơ đồ tổng kết chương học kì II ... - Giáo viên: Bảng cấu hình electron 20 nguyên tố đầu - Học sinh: học C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Ngày Tiết/ngà HS vắng Lớp Sĩ số Có phép Khơng phép dạy y 10A 10A 10A 10A Kiểm tra cũ: Bài. .. lực tính tốn hóa học B CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: Thảo luận nhóm 2.Thiết bị: *Giáo viên: Giáo án điện tử *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngà... Phân lớp p chứa tối đa 6e + Phân lớp d chứa tối đa 10e + Phân lớp f chứa tối đa 14e b3: Giữ nguyên e phân lớp xếp lại vị trí phân lớp theo: + Thứ tự lớp (1→7) +Trong lớp theo thứ tự phân lớp (s→