Kế hoạch giảng dạy được soạn theo yêu cầu đổi mới phương pháp giảng dạy, phương pháp kiểm tra đánh giá, được thiết kế theo hình thức mới gồm các hoạt động: Hoạt động trải nghiệm kết nối (khởi động) Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động vận dụng Hoạt động tìm tòi, mở rộng Có phần câu hỏi kiểm tra, đánh giá theo 4 mức độ. Mong bạn đọc cho ý kiến đóng góp để tài liệu được đầy đủ và hoàn thiện hơn
CHỦ ĐỀ 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tổng số tiết: 2) Ngày soạn: 09/ 08 /2017 – Lớp dạy: 10A1, 10A8, 10A9 ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1, 2) I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức, kĩ năng, thái độ: a) Kiến thức: HS ôn tập hệ thống hóa kiến thức hóa học học chương trình THCS gồm: - Định nghĩa, thành phần cấu tạo, đặc điểm nguyên tử - Định nghĩa ngun tố hóa học - Ơn tập hóa trị nguyên tố quy tắc xác định CTPT hợp chất vô - Phân loại chất vơ cơ, đặc điểm tính chất hợp chất vơ cơ - Các cơng thức tính tốn hóa học thường gặp b) Kĩ năng: HS rèn kĩ sau: - Lập CTPT hợp chất vơ cơ, xác định hóa trị ngun tố, nhóm nguyên tố - Phân loại hợp chất vô cụ thể - Vận dụng công thức tính tốn hóa học để giải tập hóa học đơn giản c) Thái độ: HS có tinh thần học tập nghiêm túc, tích cực Định hướng lực hình thành phát triển học sinh: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực giải vấn đề II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: hệ thống câu hỏi tập Học sinh: bảng tên kí hiệu hóa học, bảng hóa trị ngun tố, nhóm nguyên tố; hệ thống kiến thức THCS III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động trải nghiệm kết nối (10 phút): GV đặt câu hỏi: Hoàn thành PTHH sau thời gian 10 phút: 1) Na + H2O 2) Mg + HCl 3) Cu + HCl 4) NaOH + HCl 5) CaO + CO2 6) CO2 + NaOH 7) CuO + H2SO4 8) BaCl2 + Na2SO4 9) BaCl2 + NaNO3 o t 10) CaCO3 → - HS thực yêu cầu GV chữa, đánh giá mức độ nhận thức HS Nêu số vấn đề nhận thức cần lưu ý yêu cầu HS nắm vững sau học xong chương trình THCS Hoạt động hình thành kiến thức: Hoạt động GV HS Nội dung I.CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN (7 phút): ? Nhắc lại khái niệm: -Nguyên tử hạt vô nhỏ trung + Nguyên tử, thành phần cấu tạo hòa điện nguyên tử + Thành phần cấu tạo nguyên tử: + Nguyên tố hóa học * Vỏ nguyên tử + Đơn chất * Hạt nhân nguyên tử + Hợp chất -Nguyên tố hóa học tập hợp Yêu cầu HS lấy VD cụ thể cho trường nguyên tử loại, có số p hạt hợp đơn chất, hợp chất nhân -Đơn chất chất tạo nên từ GV kết luận nguyên tố hóa học -Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên II Hoá trị (8 phút) ? Nhắc lại ĐN hoá trị -Hóa trị số biểu thị khả liên kết - Hoá trị H, O đơn chất, ntử ntố với ntử ntố khác hợp chất bao nhiêu? -Hóa trị ntố xác định theo hóa trị ntố Hidro (được chọn làm đơn vị) hóa trị ntố Oxi (là hai đơn vị) a b -Qui tắc hóa trị: gọi a,b hóa trị AB ? Lấy Vd với cơng thức hố học x y ngun tố A,B Trong cơng thức A xBy ta có: quy tắc hoá trị viết AaxBby nào? a*x = b*y Vd: Ala2O23 ta có 2*a = 3*2 → a = Tổ chức hoạt động nhóm: Xác định hóa trị ntố, nhóm nguyên tố cthức: H2S; NO2; HNO3, H2SO4, MgO - HS tiến hành hoạt động nhóm thực làm VD theo yêu cầu GV (3 phút) - Các nhóm trình bày kết quả, GV chữa kết luận III Phân biệt loại hợp chất vô (8 phút) VD: Ghép nối thông tin cột A với cột B cho phù hợp Tên hợp chất axit muối bazơ oxit axit oxit bazơ * Định nghĩa Loại chất a SO b Cu(OH) c H2SO d NaCl ; BaSO e Na2 - Từ kết VD nêu, đại diện nhóm nêu định nghĩa: + Oxit + Axit + Bazo +Muối - Tổ chức hoạt động nhóm (8 phút): + Nhóm 1: Nhắc lại tính chất hh oxit axit dẫn chứng PTHH + Nhóm 2: Nhắc lại tính chất hh oxit bazo dẫn chứng PTHH + Nhóm 3: Nhắc lại tính chất hh axit dẫn chứng PTHH + Nhóm 4: Nhắc lại tính chất hh bazo dẫn chứng PTHH - Đại diện nhóm báo cáo, GV chữa, bổ sung, kết luận IV Tính chất hợp chất vô (12 phút) Oxit a) Oxit axit: - Tác dụng với H2O dd axit - Tác dụng với oxit bazo muối - Tác dụng với dd bazo muối + H2O b) Oxit bazo: - Oxit tan H2O tác dụng với H2O dd bazo - Tác dụng với oxit axit - Tác dụng với dd axit muối + H2O Axit: - Làm quỳ tím đỏ - Tác dụng với bazo, oxit bazo muối + H2 O - Tác dụng với số muối muối axit - Tác dụng với KL trước H muối + H2 Bazo: - DD bazo làm quỳ tím xanh - Tác dụng với axit, oxit axit muối + H2O - Tác dụng với số muối muối + bazo Muối: - Nhiều muối bị phân hủy đun nóng nhiệt độ cao - Tác dụng với số dd axit, bazo - Tác dụng với số dd muối muối V Cân phản ứng hoá học (7 phút) ? Hoàn thành PTHH sau, cho biết VD: Hoàn thành PTHH, xác định loại phản PT thuộc loại phản ứng nào? ứng: CaO + HCl Fe2O3 + H2 Na2O + H2O CaCl2 + H2O Fe + H2O NaOH Al(OH)3 t Al2O3 + H2O Hs làm việc theo nhóm (4 phút), cử đại diện nhóm trình bày kết Nhóm khác nhận xét, gv nhận xét, kết luận - Tổ chức hoạt động nhóm (5 phút): ? Viết cơng thức tính số mol từ khối lượng, cơng thức tính thể tích chất khí đo đktc, công thức xác định nồng độ phần trăm, nồng độ dung dịch, cơng thức tính tỉ khối chất khí - Đại diện nhóm báo cáo kết - Bổ sung, nhận xét, kết luận CaO + 2HCl → CaCl + H2O ( P/ư thế) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O( P/ư oxi hóa) Na2O + H2O 2NaOH( P/ư hóa hợp) 2Al(OH)3 phân hủy) t Al 2O3 + 3H2O( P/ư VI Các cơng thức hóa học thường gặp (13 phút) Định nghĩa mol cơng thức tính số mol : a/ Định nghĩa : Mol lượng chất chứa 6,023.10 23 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion) Vd : mol nguyên tử Na(23g) chứa 6,023.1023 hạt nguyên tử Na b/ Một số cơng thức tính mol : * Với chất bất kì: n= m M * Với chất khí : - Chất khí điều kiện tiêu chuẩn o (O C, 1atm) n= V 22,4 Nồng độ dung dịch: a/ Nồng độ phần trăm (C%) C% = mct 100% mdd b/ Nồng độ mol (CM hay [ ]) Vdd : thể tích dung dịch(lit) - Lớp chọn, GV yêu cầu HS nêu bổ sung cơng thức tính khối lượng riêng chất lỏng/dd, từ thiết lập mối liên hệ loại nồng độ CM hay[] = nct Vdd c/ Công thức liên hệ : mdd = V.D (= mdmôi +mct) lưu ý : V (ml) ; D CM = ? Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng (cho phản ứng hóa học), thiết lập biểu thức ĐL - Hoạt động nhóm (4 phút): Giải nhanh tập tính tốn áp dụng định luật bảo toàn khối lượng 10.C%.D M (g/ml) Tỉ khối chất khí đo điều kiện: M d A/ B = A MB Định luật bảo tồn khối lượng: Khi có pứ: A +B→ C+D Áp dụng ĐLBTKL ta có: m A + m B = mC + mD ⇔ ∑msp = ∑mtham gia Vd: cho 6,50 gam Zn pứ với lượng vừa đủ dung dịch chứa 7,1 gam axit HCl thu 0,2 gam khí H2 Tính tổng khối lượng chất tan dd tạo thành sau pứ? Giải Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 6,5g 7,1g xg 0,2g Áp dụng ĐLBTKL ta có: 6,5 + 7,1 = x + 0,2 → x = 13,4g Luyện tập: Bài Lập công thức phân tử hợp chất tạo thành nguyên tử nhóm nguyên tử sau: a) Fe(III), Cl b) Fe(III), SO4 c) Na, PO4 d) Ca, N(III) e) P(V), O f) S(VI), O Bài Tính nồng độ mol/l dung dịch sau: a) 500 ml dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO4 c) 200 ml dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O Bài Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a) 500g dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200g dung dịch B chứa 16g CuSO4 c) 200 g dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O Bài Cho 8,4 g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch A chứa m gam muối V lít khí H2 (đktc) - Xác định giá trị m V Vận dụng, tìm tịi mở rộng: * Câu hỏi nghiên cứu trả lời lớp: - Tại vôi (thả vôi sống vào nước) lại xảy tượng nước bể vôi bị sôi? - Tại xát chanh vào dao bị rỉ làm cho bề mặt dao sáng trở lại? * Câu hỏi giao nhà: - Cấu tạo nguyên tử gồm hạt electron lớp vỏ nguyên tử mang điện tích âm, hạt proton (ở hạt nhân) mang điện tích dương hạt nowtron (ở hạt nhân) khơng mang điện) Biết điện tích hạt electron proton Vậy để nguyên tử trung hòa điện phải đảm bảo điều kiện gì? IV CÂU HỎI KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ Mức độ biết: Câu 1: Nêu định nghĩa: nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị Câu 2: Cho biết cơng thức tính tốn hóa học thường gặp Mức độ hiểu: Câu 1: Phân biệt oxit axit oxit bazo dựa vào đặc điểm phân tử tính chất hóa học Câu 2: Phân biệt axit bazo dựa vào đặc điểm phân tử tính chất hóa học Câu 3: Phân biệt muối axit muối trung hòa Mức độ vận dụng thấp: Câu 1: Hoàn thành PTHH sau: Ba + H2O Fe + CuSO4 Mg + HCl CaCO3 + HCl CaO + H2O FeCl3 + NaOH Câu 2: Tính nồng độ mol/l dung dịch sau: a) 100 ml dung dịch NaOH chứa gam chất tan b) Dung dịch thu sau pha loãng 10 ml dung dịch HCl 3M vào 90 ml H2O c) 100 ml dung dịch CuSO4 9,8% có khối lượng riêng d = 1,12g/ml Câu 3: Cho 10 gam hỗn hợp A gồm Al Cu vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X, chất rắn Y 6,72 lít khí (đktc) Tính khối lượng chất hỗn hợp A ban đầu Mức độ vận dụng cao: Câu 1: Cho 10 gam hỗn hợp A gồm Al Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư Sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch X, chất rắn Y 6,72 lít khí (đktc) Lọc chất rắn Y, cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Tính thể tích tích khí SO2 đktc Câu 2: Sục hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào cốc chứa 125 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Tính: a) Khối lượng kết tủa thu b) Tổng khối lượng muối thu V RÚT KINH NGHIỆM _ _ _ Ký duyệt TTCM CHỦ ĐỀ 2: NGUYÊN TỬ (Tổng số tiết: 10 – từ tiết đến tiết 12) Ngày soạn: 15 / 08 /2017 – Lớp dạy: 10A1, 10A8, 10A9 Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức, kĩ năng, thái độ: a) Kiến thức: HS có nhận thức về: - Thành phần cấu tạo nguyên tử, kích thước, khối lượng, đặc điểm nguyên tử - Kích thước, khối lượng, điện tích loại hạt cấu tạo nên nguyên tử b) Kĩ năng: HS rèn luyện kĩ sau: - Nghiên cứu lý thuyết - Suy luận giải vấn đề - Giải số tập hóa học nguyên tử c) Thái độ: nghiêm túc học tập, hứng thú với kiến thức giới vi mô Định hướng lực hình thành phát triển học sinh: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực nghiên cứu - Năng lực giải vấn đề - Năng lực tính toán II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: hệ thống câu hỏi tập vận dụng, luyện tập, củng cố Học sinh: - Tổng hợp kiến thức nguyên tử học chương trình Hóa học, Vật lí THCS III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động trải nghiệm kết nối (5 phút): - HS trả lời câu hỏi giao nhà tiết trước: + Nêu khái niệm, thành phần nguyên tử + Cấu tạo nguyên tử gồm hạt electron lớp vỏ nguyên tử mang điện tích âm, hạt proton (ở hạt nhân) mang điện tích dương hạt nowtron (ở hạt nhân) không mang điện) Biết điện tích hạt electron proton Vậy để nguyên tử trung hòa điện phải đảm bảo điều kiện gì? - GV dẫn dắt vào mới, đề cập đến vấn đề kiến thức HS chưa biết + Đặc điểm loại hạt cấu tạo nên nguyên tử + Kích thước khối lượng nguyên tử + Đặc điểm kích thước khối lượng lớp vỏ nguyên tử, hạt nhân Và nghiên cứu Hoạt động hình thành kiến thức: Hoạt động GV HS Nội dung - Tổ chức hoạt động nhóm (8 phút): I THÀNH PHÂN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ: Electron (e): + Nhóm + 2: nghiên cứu thí • Sự tìm electron: Năm 1897, J.J nghiệm tìm electron Từ thí Thomson (Tơm-xơn, người Anh ) tìm tia âm cực gồm hạt nghiệm đặc điểm nhỏ gọi electron(e) electron • Khối lượng điện tích e: + Nhóm + 4: nghiên cứu thí + me = 9,1094.10-31kg + qe = -1,602.10-19 C(coulomb) = -1 nghiệm tìm hạt nhân nguyên tử (đvđt âm, kí hiệu – e0) Từ thí nghiệm đặc Sự tìm hạt nhân nguyên tử: điểm hạt nhân nguyên tử Năm 1911, E.Rutherford( Rơ-dơ-pho, người Anh) dùng tia bắn phá α - Đại diện nhóm báo cáo kết vàng mỏng để chứng minh rằng: -Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần hoạt động mang điện tích dương hạt nhân, - Nhóm khác nhận xét, bổ sung nhỏ bé -Xung quanh hạt nhân có e - GV tổng kết chuyển động nhanh tạo nên lớp vỏ nguyên tử -Khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân ( khối lượng e nhỏ bé) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: a) Sự tìm proton: Năm 1918, Rutherford tìm thấy hạt proton(kí hiệu p) hạt nhân nguyên tử: mp = 1,6726 10-27kg p q p = +1,602 1019 Coulomb(=1+ hay e0,tức đơn vị đ.tích dương) b) Sự tìm nơtron: Năm 1932,J.Chadwick(Chat-uých) tìm ? Nghiên cứu tìm proton, nơtron; cho biết đặc điểm loại hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử hạt nơtron (kí hiệu n) hạt nhân nguyên tử: m n mp n - HS nghiên cứu (3 phút), xác định đặc điểm proton, nơtron hạt nhân - HS điền thông tin vào bảng tổng kết: TP hạt Khối lượng Điện tích Vỏ ngtu Electron ; qn = c) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: Trong hạt nhân nguyên tử có proton nơtron ∑ p = ∑e Hạt nhân ngtu Proton Nơtron - Tổ chức hoạt động nhóm (8 phút): Nhóm 1+2: + Cho biết đường kính nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, proton electron + So sánh đường kính nguyên tử, hạt nhân nguyên tử Kết luận kích thước hạt nhân nguyên tử so với kích thước ngun tử Nhóm 3+4: + So sánh khối lượng loại hạt cấu tạo nên nguyên tử + Trả lời câu hỏi: Những loại hạt định khối lượng nguyên tử + Cho biết đơn vị đo khối lượng nguyên tử, so sánh với đơn vị kg - Đại diện nhóm báo cáo kết - Nhóm khác bổ sung - GV đưa kết luận - Vận dụng: Một nguyên tử nguyên tố Oxi có proton, nơtron electron + Tính khối lượng nguyên tử Oxi + Tính khối lượng hạt nhân nguyên tử Oxi Lớp đại trà: GV hướng dẫn HS sử dụng liệu khối lượng II/ KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ: Kích thước nguyên tử: • Người ta biểu thị kích thước nguyên tử bằng: + 1nm(nanomet)= 10- m nm = 10A0 + 1A0 (angstrom)= 10-10 m • Ngun tử có kích thước lớn so với kích thước hạt nhân ( lần) 10 −1 nm = 10.000 10 −5 nm • de,p 10-8nm ≈ Khối lượng nguyên tử: - Do khối lượng thật nguyên tử bé, người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử u(đvC) u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1,6605.10-27kg.(xem bảng 1/trang sách GK 10) - m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me) - VD: 10 CHỦ ĐỀ 10 ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Tổng số tiết: 03 (từ tiết 68 đến tiết 70) Ngày soạn: 12/ 04/2018 – Lớp dạy: 10A1, 10A8, 10A9 ÔN TẬP HỌC KỲ II (2 tiết) I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức, kĩ năng, thái độ: a) Kiến thức: Củng cố lại kiến thức chủ đề: nhóm halogen, oxi- lưu huỳnh, axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân hoá học, chuyển dịch cân b) Kĩ năng: rèn luyện kĩ phân tích trả lời câu hỏi trắc nghiệm, kĩ làm tự luận, kĩ giải số dạng tập thường gặp: kim loại tác dụng với dung dịch axit, SO2/H2S tác dụng với dung dịch kiềm, điều chế Cl2, điều chế O2, … c) Thái độ: Nghiêm túc, tích cực hoạt động củng cố ôn tập Định hướng lực hình thành phát triển học sinh: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Bộ đề cương ôn tập kiến thức học kỳ II bao gồm nội dung: lý thuyết, tập trắc nghiệm, tập tự luận phân chia dạng cụ thể Học sinh: Ôn tập kiến thức chủ đề: “Nhóm halogen”, “Oxi – lưu huỳnh”, “Tốc độ phản ứng cân hóa học” III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động trải nghiệm kết nối (10 phút): Hồn thành dãy chuyển hóa sau: Nhóm + 2: KMnO4 O2 H2O O2 SO2 SO3 Cl2 HCl NaCl AgCl Nhóm 3: 4: FeS2 SO2 S H2S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 Fe2(SO4)3 228 Các nhóm báo cáo kết hoạt động GV chữa kết luận Hoạt động ôn tập kiến thức: 2.1 Giao cho nhóm HS tổng kết kiến thức chương (từ chương 5: nhóm halogen) 2.2 Tổ chức cho nhóm HS thảo luận bổ sung cho 2.3 Hướng dẫn HS tổng kết kiến thức dạng sơ đồ bảng biểu, thu lại để chấm cho điểm nhóm, sau trả lại để HS làm tài liệu ôn tập 2.4 Hướng dẫn nhóm HS giải số tập trọng điểm liên quan đến kiến thức chương chương trình 2.5 Trao đổi số nội dung chuẩn bị cho việc ôn thi học kì II đạt kết tốt Luyện tập: GV HS ôn tập kiến thức thông qua việc trả lời câu hỏi trắc nghiêm khách quan, thực theo nhóm, nhóm trả lời 10 câu hỏi theo thứ tự chủ đề: CHỦ ĐỀ: NHĨM HALOGEN.(nhóm + 2) Câu 1: Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngồi là: A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 Câu 2:Để điều chế HCl PTN, người ta sử dụng phương pháp: A Sunfat B hóa hợp H2 Cl2 C Clo hóa hợp chất hữu D điện phân dd NaCl Câu 3: Khi đun nóng, Iot rắn biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi là: A.sự chuyển trạng thái B.sự bay C.sự thăng hoa D.sự phân hủy Câu 4: Hiện tượng xảy thêm từ từ nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột là: A.khơng có tượng B.có màu tím bay lên C.dung dịch chuyển sang màu vàng đặc trưng D.dung dịch có màu xanh tím Câu 5: Dung dịch axit sau chứa bình thủy tinh? A HCl B H2SO4 C HF D HNO3 Câu 6: Trong nhóm halogen, tính oxi hóa thay đổi theo thứ tự? A.F>Cl>I>Br B.F>Cl>Br>I C.F