Phát triển năng lực tự học cho học sinh trong dạy học hóa học lớp 10 ở trường trung học phổ thông nước cộng hòa dân chủ nhân dân lào​

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Keopadapsy Loumany PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HĨA HỌC TRUNG HỌC PHỔ THƠNG LỚP 10 Ở TRƯỜNG NƯỚC CỘNG HÒA DÂN CHỦ NHÂN DÂN LÀO LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Thành phố Hồ Chí Minh – 2018 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Keopadapsy Loumany PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HĨA HỌC TRUNG HỌC PHỔ THƠNG LỚP 10 Ở TRƯỜNG NƯỚC CỘNG HÒA DÂN CHỦ NHÂN DÂN LÀO Chuyên ngành : Lí luận phương pháp dạy học mơn Hóa học Mã số LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS TS DƯƠNG BÁ VŨ Thành phố Hồ Chí Minh – 2018 LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan cơng trình nghiên cứu khoa học riêng tơi Các số liệu nêu luận văn trung thực, khách quan chưa công bố cơng trình nghiên cứu tác giả khác Tp Hồ Chí Minh, tháng … năm 2018 Tác giả luận văn KEOPADAPSY Loumany LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành luận văn này, nỗ lực thân, tơi cịn nhận giúp đỡ tận tình thầy cô, anh chị đồng nghiệp, bạn bè em học sinh Tơi xin bày tỏ lịng biết ơn chân thành đến: - Thầy Dương Bá Vũ tận tình hướng dẫn, giúp đỡ, động viên, chỉnh sửa cho luận văn - Thầy khoa Hóa Trường ĐHSP TP Hồ Chí Minh ĐHSP Hà Nội trực tiếp giảng dạy khóa đào tạo Thạc sĩ chuyên ngành Lí luận & phương pháp dạy học mơn Hóa học khóa 26 - Các bạn, anh chị đồng nghiệp khóa 26, 27, 28 quan tâm đóng góp ý kiến quý báu cho luận văn - Các Thầy, Cô giáo em học sinh trường THPT Nonchan THPT Phouhong giúp đỡ tơi q trình thực nghiệm sư phạm - Ban Giám hiệu Trường THPT Nonchan tạo điều kiện thuận lợi cho tơi tham gia khóa đào tạo Sau đại học - Phòng Sau đại học Trường ĐHSP TP Hồ Chí Minh tạo điều kiện thuận lợi để luận văn hoàn thành tiến độ Một lần xin thành thật cám ơn Tác giả KEOPADABSY Loumany MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cam đoan Lời cảm ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình MỞ ĐẦU Chương CƠ SƠ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP 10 TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 1.1 Lịch sử việc phát triển lực tự học cho học sinh dạy học hóa học phổ thơng 1.1.1 Các nghiên cứu khoa học tự học .5 1.1.2 Các nghiên cứu khoa học lực tự học phát triển NLTH 1.2 Tổng quan tự học học sinh phổ thông 1.2.1 Khái niệm tự học 1.2.2 Vai trị tự học học sinh phổ thơng .9 1.3 Năng lực học sinh phổ thông 10 1.3.1 Tổng quan lực 10 1.3.2 Đánh giá lực 12 1.3.3 Năng lực tự học học sinh phổ thông 12 1.4 Một số phương pháp kĩ thuật dạy học 14 1.4.1 Phương pháp kĩ tự đọc 14 1.4.2 Kĩ thuật dạy học theo nhóm 24 1.5 Thực trạng phát triển lực cho học sinh dạy học hóa học lớp 10 nước CHDCND Lào 26 1.5.1 Cách dạy giáo viên 28 1.5.2 Cách học học sinh 33 Tiểu kết chương 39 Chương PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP 10 Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NƯỚC CỘNG HỊA DÂN CHỦ NHÂN DÂN LÀO 40 2.1 Phân tích chương trình hóa học lớp 10 nước CHDCHD Lào 40 2.1.1 Vị trí, mục tiêu, nội dung, phương pháp dạy học phần kiến thức hóa học 40 2.1.2 Phân tích nội dung, phương pháp dạy học phần cơng thức phản ứng hóa học sách giáo khoa trung hoc phổ thông lớp 10 45 2.1.3 Định hướng đề xuất biện pháp phát triển lực tự học cho học sinh lớp 10 trung học phổ thông 46 2.2 Một số biện pháp phát triển lực tự học học sinh 47 2.2.1 Biện pháp Rèn kĩ đọc tài liệu 47 2.2.2 Biện pháp Phát triển lực tự học thông qua sử dụng kĩ thuật dạy học theo nhóm Jigsaw 55 2.3 Đánh giá lực tự học học sinh dạy học hóa học lớp 10 nước CHDCHD Lào 61 2.3.1 Cấu trúc lực tự học 61 2.3.2 Công cụ đánh giá lực tự học học sinh 64 2.4 Một số kế hoạch dạy phát triển NLTH 65 2.4.1 Kế hoạch dạy Công thức hóa học 65 2.4.2 Kế hoạch dạy 2: Phản ứng hóa học 66 2.4.3 Kế hoạch dạy học cân hóa học 68 Chương THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 71 3.1 Mục đích thực nghiệm 71 3.2 Đối tượng thực nghiệm 71 3.3 Tiến trình thực nghiệm 72 3.4 Kết thực nghiệm 74 3.4.1 Kết thực nghiệm sư phạm mặt định lượng 74 3.4.2 Phân tích kết mặt định lượng 82 3.4.3 Kết thực nghiệm sư phạm mặt định tính 82 Tiểu kết chương 87 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 88 TÀI LIỆU THAM KHẢO 91 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT STT Công thức c Dung dịch Điều kiện ti Đối chứng Gam Giáo viên Học sinh Năng lực tự Nhà xuất bả 10 Phản ứng 11 Phó giáo sư 12 Phương phá 13 Phương phá 14 Sách giáo k 15 Tài liệu tự h 16 Thực nghiệm 17 Tiến sĩ 18 Trung học p 19 Tự học DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1.1 Số GV trường THPT tham khảo ý kiến 27 Bảng 1.2 Số HS trường THPT tham khảo ý kiến 28 Bảng 1.3 Số lượng phiếu tham khảo ý kiến GV 28 Bảng 1.4 Sự cần thiết việc phát triển kĩ tự học cho học sinh THPT .29 Bảng 1.5 Khả tự học đối tượng HS 29 Bảng 1.6 Tác dụng việc rèn luyện lực tự học học sinh THPT 30 Bảng 1.7 Lí khiến khả tự học HS thấp 30 Bảng 1.8 Các hoạt động rèn luyện kĩ tự học cho HS GV .31 Bảng 1.9 Những biện pháp phát triển lực tự học hóa học cho HS 32 Bảng 1.10 Số lượng phiếu tham khảo ý kiến HS 33 Bảng 1.11 Hoạt động HS quan tâm để đạt kết học tập tốt .33 Bảng 1.12 Thời gian HS dành cho việc tự học mơn Hóa học 34 Bảng 1.13 Ý kiến HS lí phải tự học 34 Bảng 1.14 Các hoạt động tự học HS nhà 35 Bảng 1.15 Hoạt động em HS giáo viên yêu cầu chuẩn bị lớp 36 Bảng 1.16 Bảng khảo sát nguồn tài liệu sử dụng cho việc tự học mơn Hóa học 36 Bảng 1.17 Những khó khăn HS trình tự học 37 Bảng 1.18 Bảng khảo sát tình hình hướng dẫn HS phương pháp tự học mơn Hóa học GV 37 Bảng 2.1 Cấu trúc nội dung chương Sgk Hóa học 10 Sgk Thí nghiệm hóa học 10 42 Bảng 2.2 Bảng biểu lực tự học 62 Bảng 3.1 Các lớp thực nghiệm đối chứng 71 Bảng 3.2 Các bước tiến hành giảng dạy lớp TN ĐC 72 Bảng 3.3 Phân phối tần số kiểm tra 75 Bảng 3.4 Phân phối tần suất kiểm tra 75 Bảng 3.5 Phân phối tần suất tích lũy kiểm tra 75 Bảng 3.6 Phân loại kết kiểm tra 76 Bảng 3.7 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra .76 Bảng 3.8 Phân phối tần số kiểm tra 78 Bảng 3.9 Phân phối tần suất kiểm tra 78 Bảng 3.10 Phân phối tần suất lũy tích kiểm tra 79 Bảng 3.11 Phân loại kết kiểm tra 79 Bảng 3.12 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra 79 Bảng 3.13 Bảng thống kê t tα lớp TN ĐC qua kiểm tra 82 Bảng 3.14 Ý kiến HS khả tự học theo mức độ biện pháp cụ thể 83 Bảng 3.15 Ý kiến GV tính khả thi biện pháp phát triển lực tự học cho HS 83 DANH MỤC CÁC HÌNH Hình 2.1 Sơ đồ chia nhóm (kĩ thuật mảnh ghép) 57 Hình 3.1 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lớp 10A1 10A2 76 Hình 3.2 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lớp 10A2 10A3 77 Hình 3.3 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lớp 10A1 10A2 77 Hình 3.4 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra lớp 10A1 10A2 77 Hình 3.5 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra lớp 10A2 10A3 78 Hình 3.6 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lớp 10A1 10A2 80 Hình 3.7 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lớp 10A1 10A2 80 Hình 3.8 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lớp 10A2 10A3 80 Hình 3.9 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra lớp 10A1 10A2 81 Hình 3.10 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra lớp 10A1 10A3 81 Hình 3.11 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra lớp 10A2 10A3 81 Hình 3.12 Hình ảnh học sinh lớp 10A trường THPT Phouhong huyện Thaphangthong, tỉnh Savannakhet Lên bảng để báo cáo tài liệu mạng Hình 3.13 Hình ảnh học sinh lớp 10B trường THPT Phouhong 84 huyện Thaphangthong, tỉnh Savannakhet Đang làm việc nghe bạn lớp báo cáo 85 Hình 3.19 Hình ảnh học sinh lớp 10A trường THPT Thaphy huyện Thaphangthong, tỉnh Savannakhet Đang làm việc theo nhóm Jigsaw 85 Hình 3.20 Hình ảnh Phó trường THPT Thaphy huyện Thaphangthong, tỉnh Savannakhet Đang làm việc theo nhóm Jigsaw 86 PL2 xác định CTHH? - HS thay mặt nhóm + Hãy viết số CTHH lên bảng phát biểu lấy kim loại khác? ví dụ cho lớp lắng nghe: HS nhóm khác làm vào nháp sau nhận xét - GV nhận xét kết bổ sung Cơng thức hố học luận - HS hoàn thiện vào đơn chất - HS quan sát hình vẽ đại Cơng thức hố học diện HS tr- Phân tử của đơn chất gồm khí hiđro, oxi gồm kí hiệu hố học nguyên tử nguyên tố loại liên kết với 1.Với kim loại: Kí hiệu hố học + CTHH khí hiđro: nguyên tố coi H2 CTHH CTHH khí oxi: O2 VD: Cu, Zn, Fe,… - HS ghi nhận 2.Với phi kim: - Nhiều phi kim có phân tử gồm số nguyên tử liên kết với nhau, - Đại diện HS trả lời, HS thường - Yêu cầu HS quan sát nhịm khác nhận xét, bổ VD: S,H2,O2,N2… hình mơ hình tượng sung: CTHH khí hiđro: trưng khí oxi, khí hiđro - Sai cách biểu dễn H2 nguyên tử hiđro, CTHH khí oxi: trả lời câu hỏi: nguyên tử khí oxi trả lời + Xác định thành phần O2 - số phi kim, quy phân tử khí hiđro, khí oxi + Hãy ghi CTHH biểu diễn khí oxi, khí hiđro GV: số phi kim, quy ước lấy kí hiệu làm công thức VD: Cacbon: C Phôtpho: P; Lưu huỳnh: S - GV yêu cầu HS làm BT: Một bạn HS viết 2H, 2O để CTHH khí hiđro, khí oxi, có khơng? Vì sao? - GV nhận xét Hoạt động GV -GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức: - Hợp chất gì? Em dự đoán CTHH dạng chung hợp chất? PL4 1Cl liên kết với CTHH nước: H2O CTHH muối ăn: NaCl + CTHH cacbon đioxit: CO2 - HS ghi nhận AI Cơng thức hố học hợp chất - GV: Gọi CTHH dạng CTHH dạng chung: chung : AxBy, AxByCz AxBy ; AxByCz Trong A,B,C,… kí Trong A,B,C… kí hiệu hiệu hố học hoá học nguyên nguyên tố x,y,z… số tố số - x,y,z… số nguyên tử nguyên số tố nguyên tử nguyên - GV yêu cầu HS quan tố sát VD: Hình SGK mơ CTHH nước: hình mẫu nước, muối ăn H2O CTHH muối trả lời câu hỏi: ăn: NaCl + Xác định hạt hợp CTHH cacbon thành đioxit: hợp chất nước CO2 muối ăn? Lưu ý: Chỉ số ta +Dựa vào mơ hình khơng cần ghi viết CTHH nước, muối ăn PL5 + Dựa vào hình SGK) cacbon đioxit - GV: Trong hợp chất tạo ba, bốn… ngun tố:AxByCz, AxByCzDt, thường ngun tố ghép lại thành nhóm nguyên dụ: Canxi cacbonat: CaCO3 Axit sunfuric: Hoạt động GV GV yêu cầu HS thảo Luận phút): Mỗi kí hiệu hố học nguyên tử nguyên tố, CTHH phân tử chất khơng? Vì sao? GV yêu cầu HS đọc nhóm PL6 SGK trả lời câu hỏi: hỏi Ví dụ: +Từ cơng thức hố Đại diện nhóm trả lời Từ CTHH khí oxi học khí oxi cho ta câu hỏi, HS nhóm khác O2 biết được: biết ý gì? nhận xét bổ sung + Từ CTHH natri HS hoàn thiện kiến thức oxi Khí oxi nguyên tố cacbonat cho ta biết tạo ra; Có nguyên tử ý gì? phân tử Phân GV nhận xét tử khối bằng: 16=32 + Vậy từ CTHH cho ta biết ý gì? Từ CTHH natri cacbonat Na2CO3 cho ta biết: Natri cacbonat nguyên tố natri, cacbon, oxi tạo Có nguyên tử natri, nguyên tử GV lưu ý cho HS - HS ghi nhận cacbon, nguyên tử oxi số vấn đề viết CTHH phân tử Phân tử khối bằng: 2.23+12+3.16 =106 Mỗi CTHH + phân tử chất ( trừ đơn chất kim loại …) + cho biết nguyên tố tạo chất + Số nguyên tử PL7 nguyên tố + Phân tử khối Phụ lục 2: Giáo án tốc độ phản ứng hoá học Hoạt động giáo viên GV: Hướng HS chia nhóm theo số - Cho học sinh nghiên cứu phản ứng khử khí hiđro với oxit kim loại: CuO + H t→ Cu + H2O ( ) Fe2O3+ 3H2 t → 2Fe + 3H2O ( ) -Nghiên cứu ví dụ phản ứng khí hiđro với số oxit kim loại + Nghiên cứu SGK để nhận xét: - Cho học sinh nhóm nhận xét,tham khảo Vậy qua nghiên cứu thí dụ em cho biết khử ? Cho học sinh nhận xét , đánh giá - Kết - Cho học sinh nêu lại khái niệm oxi hoá luận PL8 + Vậy phản ứng có phản ứng xảy oxi hố khơng ? -Nhận xét, đánh giá, bổ sung cho Hoạt động giáo viên Gv: hỏi HS Trong (2) phản ứng khí hiđo đóng vai trị chất khử Sau HS trả lời giải thích GV tổng hợp lại hỏi tiếp để làm cho HS hiểu nhớ lâu nội dung + Vậy theo em chất khử chất ? + Vậy chất khử chất chiếm oxi chất khác Qua gợi ý giáo viên nêu khái niệm chất oxi hoá - Cho HS nhận xét, giáo viên bổ sung chỉnh sửa lại cho Trong (2) phản ứng CuO Fe2O3là chất oxi hoá chúng nhường oxi cho khí hiđro + Vậy chất oxi hoá chất ? + Theo em khí oxi tác dụng với chất khác, có phải chất oxi hố khơng ? - Cho học sinh nhận xét, đánh giá Hoạt động giáo viên - Vậy ví dụ em thấy diễn trình giống , q trình ? Những phản ứng có đặc điểm em vừa nghiên cứu gọi phản ứng oxi hoá -khử.- Nghiên cứu phản ứng ví dụ + Vậy phản ứng oxi hố - khử ? - Cho học sinh nhận xét, đánh giá đồng thời xảy khử oxi hoá - Giáo viên nhận xét , đánh giá , bổ PL10 sung cho - Cho học sinh lấy ví dụ phản ứng oxi hoá - khử Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu SGK + Nêu tầm quan trọng phản ứng oxi hoá - khử + Phản ứng dùng luyện kim cơng nghiệp hố học + Dựa vào phản ứng oxi hoá -khử để hạn chế tác hại chúng cơng trình , nhà máy , dập tắt đám - Cho học sinh nhận xét, đánh giá cháy Giáo viên nhận xét, đánh giá, bổ sung cho PL11 Phụ lục 3: kế hoạch dạy học câng hóa học Nội dung I MỘT CH ỨNG THUẬN NGHỊCH chiều Xét phản ứng sau: MnO 2KClO3 t→2KCl+3O2 Khi đun tinh thể KClO3 có mặt chất xúc tác MnO2 2KClO3 phân hủy thành KCl O2 Cũng điều kiện KCl O2 không phản ứng với theo chiều ngược lại Phản gọi phản ứng chiều nghịch Xét phản ứng sau: Phản ứng thuận Cl2+H2O↔HCl+HClO Ở điều kiện thường, Cl2 phản ứng với H2O tạo thành HCl HClO, đồng P PL12 thời HCl HClO sinh tác dụng với tạo lại Cl2 H2O, nghĩa điều kiện, phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược Phản ứng gọi phản ứng thuận nghịch Cân GV hóa học Xét phản ứng thuận phản nghịch nghịch sau: sau: 2HI(k)↔ H2 (k) + I2 (k) Đây phản giữ ứng thuận nghịch, đến nguyên, điều kiện lúc vận tốc theo chiều thực phản ứng thuận với vận không biến đổi Trạng tốc theo chiều nghịch thái phản ứng gọi phản ứng cân thuận nghịch gọi Ở trạng thái cân cân hóa học ln có phản ứng xảy Vậy, cân theo hai chiều tốc hóa học trạng thái độ nên nồng độ phản ứng thuận nghịch chất không thay đổi tốc dộ phản ứng Do cân hóa học thuận tốc độ phản cân động ứng nghịch Vậy, cân hóa học trạng thái phản PL13 ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch II SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA GV biểu diễn thí HỌC Thí nghiệm Lắp dụng cụ gồm hai ống nghiệm theo hình SGK GV chuẩn bị từ nghiệm có nhánh (hình 7.5 trước dụng cụ gồm SGK trang 158) hai ống nghiệm có nhánh a b, nối với ống nhựa mềm, có khóa k mở Cho đầy khí NO2 vào hai ống a b nhiệt độ thường Nút kín hai ống GV giới thiệu với HS dụng cụ GV đặt vấn đề: ống a b có hỗn hợp khí NO2 N2O4 trạng thái cân hóa Nạp khí NO2 vào hai ống Nút kín hai ống lúc có cân bằng: 2NO2(k)) N2O4 Nhún học:2NO2(k)→N2O4(k) (màu đỏ nâu) (không màu) Màu hỗn hợp khí hai ống (a) (b) Đóng khóa k Quan sát TN, ghi nhận tượng thay đổi màu sắc… PL14 ống nghiệm vào nước đá, lại để khơng cho khí lát sau lấy ra, so sánh hai ống khuếch tán vào màu hai ống nghiệm thấy nhau, nhúng ống (a) vào ống ngâm vào nước đá có nước đá, ống (b) làm đối màu nhạt chứng tỏ chứng để nghiên cứu nồng độ NO2 giảm bớt xem nhiệt độ ảnh hưởng Hiện tượng gọi đến trạng thái cân chuyển dịch cân hóa hóa học học Ống A nhạt Định nghĩa Sự GV hỏi : em màu ống B chuyển dịch cân hóa so sánh màu hỗn học dịch chuyển từ hợp khí ống (a ) trạng thái cân ống (b) sang trạng thái cân GV bổ sung: ta khác tác động thấy màu ống (a) nhạt yếu tố từ bên lên cân Như làm lạnh ống (a), phân tử NO2 ống phản ứng thêm để tạo N2O4, làm nồng độ NO2 giảm bớt nồng độ N2O4 tăng thêm, nghĩa cân hóa học ban đầu bị phá vỡ GV bổ sung tiếp: ngâm ống (a) nước đá thêm thời gian, ta thấy màu hỗn hợp khí chứa PL15 ... Chương PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP 10 Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NƯỚC CỘNG HỊA DÂN CHỦ NHÂN DÂN LÀO 40 2.1 Phân tích chương trình hóa học lớp 10 nước CHDCHD... Chương PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP 10 Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NƯỚC CỘNG HỊA DÂN CHỦ NHÂN DÂN LÀO 2.1 Phân tích chương trình hóa học lớp 10 nước CHDCHD Lào... TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Keopadapsy Loumany PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HĨA HỌC TRUNG HỌC PHỔ THƠNG LỚP 10 Ở TRƯỜNG NƯỚC CỘNG HÒA DÂN CHỦ NHÂN DÂN