tu chon 11 co ban

Giỏo ỏn t chn lp 11 chng trỡnh chun / / ___ TIT : 1 BI DY : I/- MC TIấU: - Kin thc trng tõm: - ụn tp tớnh cht vt lớ v tớnh cht húa hc ca n cht v hp cht ca cỏc nguyờn t nhúm halogen, nhúm oxi, lu hunh. - Tc phn ng v cõn bng húa hc - K nng: - Vn dng c s lớ thuyt khi ụn tp cỏc nhúm VIA, nhúm VIIA vo nghiờn cu nhúm IVA (nguyờn t Si, C), nhúm VA (nguyờn t N, P) - T tng, liờn h thc t, giỏo dc hng nghip: Tớch cc, siờng nng, ụn tp thng xuyờn cỏc kin thc c. II/- PHNG PHP DY HC: - m thoi phc hp. III/- CHUN B CA THY V TRề: * GV : bi tp vn dng; bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc dng nh. * HS : ụn li kin thc húa hc c bn ca lp 10 TIN TRèNH TIT DY. - n nh t chc: - Kim tra bi c: (5) Kim tra s chun b ca hc sinh. NI DUNG TG Hot ng ca thy v trũ Ni dung : Hot ng 1: *Phiu hc tp s 1 +.So sỏnh cỏc halogen, oxi, lu hunh v: - V trớ trong BHTTH - c im cu to nguyờn t - Liờn kt húa hc - Tớnh oxi húa kh. -Hs tho lun nhúm, Cỏc nhúm trỡnh by kt qa vo bng k ca giỏo viờn - Cỏc nhúm nhn xột GV cng c li Hot ng 2: Phiu hc tp s 2: -So sỏnh tớnh cht vt lớ v tớnh cht húa hc ca axit clohidric v axit sunfuric? -HS tho lun trỡnh by kt qu theo bng - Cỏc nhúm trớnh by kt qu - Vit phn ng minh ha Hot ng 3: * Phiu hc tp s 3 1.Tc phn ng v dch chuyn cõn bng Phõn tớch c im phn ng iu ch SO 3 . Bin phỏp tng hiu qu tng hp SO 3 . * Cỏc nhúm tho lun - Cỏc iu kin nh hng n cõn bng húa hc (nhit , ỏp sut, nng ). -Cỏc yu t ny nh hng nh th no A/ KIN THC CN NM: 1. Nhúm halogen v nhúm oxi lu hunh: Ni dung so sỏnh Nhúm halogen Oxi lu hunh 1.nguyờn t F, Cl, Br, I O, S 2. V trớ BHTTH Nhúm VIIA, t chu kỡ 2 n chu kỡ 6. O:nhúm VIA, chu kỡ 2, ụ th 8. S: nhúm VIA, chu kỡ 3, ụ th 16. 3. Lp e ngoi cựng Cú 7e lp ngoi cựng: ns 2 np 5 Cú 6e lp ngoi cựng: ns 2 np 4 4. Tớnh cht ca cỏc n cht Tớnh oxi húa mnh gim t F 2 n I 2 . O 2 : cú tớnh oxi húa mnh. S : va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh kh. 5. Hp cht HCl H 2 SO 4 2. So sỏnh tớnh cht ca axit clohidric v axit sunfuric: Axit Tớnh cht Axit clohidric (HCl) Axit sunfuric (H 2 SO 4 ) Tớnh cht vt lớ -Cht lng; khụng mu; -Nng hn nc. -Nng m c nht: 37% -Cht lng sỏnh tan nhiu trong nc, khụng mu. -Nng hn nc. -Nng m c nht: 98% Tớnh cht húa hc Axit thụng thng * Axit c: cú tớnh OXH mnh * Axit loóng: axit thụng thng - Lm i mu cht ch th - Tỏc dng vi kim loi (trc H): - Tỏc dng vi baz, oxit baz: - Tỏc dng vi mui: B/ BI TP: 1. Tc phn ng: Cho phn ng: 2 5 V O 2 2 3 2SO O 2SO + ơ H < 0 H < 0 phn ng ta nhit. Phn ng trờn lm gim th tớch chung ca h Cn xt V 2 O 5 nhanh t cõn bng Bin phỏp lm tng hiu sut tng hp SO 3 : + Gim nng SO 3 ( thu SO 3 ). GV: Vn Cụng Mu Trang 1 Hc kỡ I ôN TậP ĐầU NăM Giáo án tự chọn lớp 11 – chương trình chuẩn / / ___ đến cân bằng hóa học.  Giảm nhiệt độ; Tăng áp suất; Tăng nồng độ O 2 , SO 2 ; Giảm nồng độ SO 3, ; Xúc tác 2. áp dụng ĐLBTKL, điện tích Cho 20,0g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, ta thấy có 11,2 lít khí thoát ra (đktc). a.Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là bao nhiêu gam? A. 50,0g B. 55,5 g C. 60,0g D. 60,5g b.Tính % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Tính số mol e do axit trao đổi  số mol Cl - KL muối = KL Kim loại + KL Cl - 3. Xác định nguyên tố Hòa tan hoàn toàn 1,12 g kim loại hóa trị II vào dd HCl dư thu được 0,448 lít khí ở đktc. Kim loại đã cho là: A. Mg B. Zn C. Cu D. Fe - HS giải theo hướng dẩn của GV + Tăng nồng độ hay V của SO 2 , O 2 + Tăng áp suất chung của hệ. + Giảm nhiệt độ của hệ xuống mức vừa phải. 2. Theo đề: ddHCl 2 20,0g hh(Mg,Fe) 11,2l H + → ↑ dö + mmuối + %mFe? %mMg? a. C1. Lập phương trình đại số Mg + 2 HCl ? MgCl 2 + H 2 ? (1) x (mol) ? x x Fe + 2 HCl ? FeCl 2 + H 2 ? (2) y(mol) ? y y Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Fe trong hỗn hợp ban đầu. Theo (1), (2) ta có hệ: 24 56 20,0 11,2 0,5 22,4 x y x y + =    + = =   Giải hệ ta có: x = y = 0,25 mol 2 2 MgCl FeCl m m m 0,25[(24 71) (56 71)] 55,5g = + = + + + = muoái C2. Định luật bảo toàn điện tích Theo (1) và(2) ta có: − = = = + = + = muoái 2 H Cl clorua kimlo 1 n n 0,5(mol) 2 m m m 20,0 0,5 * 35,5 55,5g ¹i 3. Xác định nguyên tố: Gọi kim loại có hóa trị II cần tìm là M. Phương trình phản ứng: M + 2 HCl → MCl 2 + H 2 (*) Theo định luật bảo toàn điện tích ta có: ne cho = ne nhận 2 H e cho 0,448 n 2n 2 0,0400mol n 22,4 = = = = e nhaân nkim loại = 0,02mol Mkim loại = 1,12/(0,02)= 56g/mol Vậy: kim loại M có nguyên tử khối 56 đó là Fe IV/- Củng cố - Dặn dò: * Làm các bài tập ôn sau: 1. Viết và cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng e: a. Cho mangan đioxit tác dụng với dd axit clohidric đặc thu được khí clo, nước và mangan(II) clorua. b. Cho magiê tác dụng với dd axit sunfuric đặc, nóng thu được magiê sunfat, lưu huỳnh và nước. 2. Trong một nguyên tử có tổng số hạt là 28 trong đó P+1=N. cho biết A? Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó. Cho biết vị trí, tên và loại nguyên tố. 3. Hòa tan hoàn toàn 1,46g hỗn hợp kim loại A gồm Al, Fe, Cu vào dd H 2 SO 4 dư thấy có 0,784 l H 2 (đktc) và còn lại 0,64g rắn không tan trong nước. Tính % theo khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A. 4. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Fe, Zn vào 500ml dd HCl 0,4M được dd A và 10,52g muối khan. a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính thể tích dd NaOH 0,02 M cần dùng để trung hòa dd A. * Xem trước bài sự điện li: thế nào là sự điện li, chất điện li? GV: Văn Công Mưu  Trang 2 –Học kì I  Giáo án tự chọn lớp 11 – chương trình chuẩn / / ___ TIẾT : 2 BÀI DẠY : I/- MỤC TIÊU: - Kiến thức trọng tâm: - Củng cố khái niệm sự điện li-axit-bazơ-muối - Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ năng làm bài tập, viết PTĐL của axit, bazo, muối - Tư tưởng, liên hệ thực tế, giáo dục hướng nghiệp: Tích cực, siêng năng, ôn tập thường xuyên các kiến thức cũ. II/- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: - Đàm thoại phức hợp. III/- CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ: * GV : bài tập vận dụng; bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học dạng nhỏ. * HS : ôn lại kiến thức hóa học cơ bản của lớp 10 TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY. - ổn định tổ chức: - Kiểm tra bài cũ: (5’) Kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh. NỘI DUNG TG Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1. GV yêu cầu HS trao đổi nhóm về sự điện li,chất điện li,axit,bazo.muối -HS làm việc theo nhóm,sau đó các nhóm trình bày, gv bổ sung Hoạt động 2 GV yêu cầu HS làm bài tập viết PTĐL HS nhận bài tập và làm việc theo nhóm Hoạt động 3 GV giao bài tập tính nồng độ mol/l của các ion Bài 1. Cho 100ml dung dịch Ba(OH) 2 2M tác dụng với 100ml dung dịch Na 2 SO 4 1M thu được dung dịch A và kết tủa B .Tính khối lượng kết tủa A,tính nồng độ mol/l của các io trong dung dịch thu được GV bổ sung công thức tính nồng độ mol/l HS nhận bài tập và làm Bài 3. Hoà tan 5,85g NaCl,7,45gKCl vào 500ml H 2 O được dung dịch A .Tính nồng độ mol/l của các ion trong A.Để kết tủa hết ion Cl - cần ? ml AgNO 3 -GV hướng dẫn HS làm I/- Kiến thức cần nhớ SGK II/- Bài tập Bài 1.Viết PT điện li của các chất sau Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2- BaCl 2  Ba 2+ + 2Cl - FeCl 3  Fe 3+ + 3Cl - Al 2 (SO 4 ) 3 Al 3+ + 3S O 4 2- CuSO 4  Cu 2+ + SO 4 2_ H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 _ H 2 PO 4 _  H + + HPO 4 - HPO 4 -  H + + PO 4 3- H 2 S  H + + HS - HS -  H + + S 2- CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + NaOH  Na + + OH - Ba(OH) 2  Ba 2+ + 2OH - Bài 2. Số mol của bairihidroxit là 0.2mol Số mol của narisunfat là 0,1mol Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 +2NaOH 0,1 0,1 0,1 0,2 Khối lượng barisunfat=,01.233=23,3g Trong dung dịch A có 0,2mol NaOH,0,1mol Ba(OH) 2 NaOH  Na + + OH - 0,2 0,2 0,2 Ba(OH) 2  Ba 2+ + 2OH - 0,1 0,1 0,2 [OH - ] =0,4:0,2=2M,[Ba 2+ ]=0,1/0,2=0,5 [Na + ] =0,2:0,2=1M Bài 3 n NaCl =0,1mol,n KCl =0,1mol KCl K + + Cl - 0,1 0,1 0,1 NaCl Na + +Cl - 0,1 0,1 0,1 [Na + ] =,01:0,5=0,2M=[K + ] Ag + + Cl - AgCl 0,2 0,2 Thể tích dung dịch AgNO 3 =0,2l Bài tập về nhà 1. Tính nồng độ mol/l của các ion trong các dung dịch sau: NaClO 4 ,0,02M,KMnO 4 0,015M,HBr 0,01M 2. Cho 500ml dung dịch AgNO 3 1M(d=1,2g/ml) vào 300ml dung dịch HCl 2M(d=1,5g/ml).Tính nồng độ mol của các chất tạo thành sau khi pha trộn,biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. GV: Văn Công Mưu  Trang 3 –Học kì I  Sù ®iÖn li Giáo án tự chọn lớp 11 – chương trình chuẩn / / ___ GV: Văn Công Mưu  Trang 4 –Học kì I  Giáo án tự chọn lớp 11 – chương trình chuẩn / / ___ TIẾT : 3 BÀI DẠY : I/- MỤC TIÊU: - Kiến thức trọng tâm: - Củng cố khái niệm sự điện li-axit-bazo-muối, pH của dung dịch. - Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ năng làm bài tập, viết PTĐL của axit, bazơ, muối, tính toán nồng độ, thể tích, khối lượng dung dịch. - Tư tưởng, liên hệ thực tế, giáo dục hướng nghiệp: Tích cực, siêng năng, ôn tập thường xuyên các kiến thức cũ. II/- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: - Đàm thoại phức hợp. III/- CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ: * GV : bài tập vận dụng; bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học dạng nhỏ. * HS : ôn lại bài tập về PT điện li và pH theo nội dung BT SGK và SBT. TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY. - ổn định tổ chức: - Kiểm tra bài cũ: (5’) Nêu các kháI niệm axit, bazơ, muối, pH?. NỘI DUNG TG Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1 GV yêu cầu HS trao đổi nhóm về khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính pH, biểu thức tính pH. Hoạt động 2 GV giao bài tập tình pH –HS làm theo nhóm Bài 1.Tính nồng độ H + ,OH - ,pH của dung dịch H 2 SO 4 0,01M và Ba(OH) 2 0,02M HS làm bài tập 2 – GV nhận xét và chữa bổ sung Bài 2. Hoà tan 4,9 g H 2 SO 4 vào 1 lit nước.Tính pH của dung dịch thu được 1lit dung dịch. Tính pH GV hướng dẫn HS làm bài tập 3 Bài 3.Hoà tan 4g NaOH vào nước thu được 1it dung dịch.Tính pH của dung dịch này GV yêu cầu hs làm bài tập 4,5 Bài 4.Trộn 40ml dung dịch HCl 0,5M với 60ml dung dịch NaOH 0,5M thu được dung dịch X.Tính pH của X Bài 5.Cho 1 lit dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với 4lit dung dịch NaOH 0,005M thì pH của dung dịch thu được là? Hoạt động 3 GV giao bài tập pha loãng –HS làm Bài 1. Dung dịch NaOH có pH = 12, cần pha loãng dung dịch này ? lần để được dung dịch có pH=11 -Hs làm bài tập 2 I/- Kiến thức pH =-lg[H + ],[H + ] =10 -a thì pH=a pH=14-pOH,mà pOH=-lg[OH - ] II/- Bài tập tính pH Bài 1 H 2 SO 4 2H + + SO 4 2- 0,01 0,02 0,01 [H + ]=0,02=2.10 -2 ,[OH - ]=5.10 -3 pH=1,7 Ba(OH) 2 Ba 2+ + 2OH - 0,02 0,02 [OH - ]=4.10 -2 , [H + ]=2,5.10 -13 vậy pH=12,6 Bài 2 H 2 SO 4 2H + + SO 4 2- 0,05 0,1 [H + ]=0,1,pH=1 Bài 3 NaOH  Na + + OH - 0,1 0,1 [OH - ]=0,1, pH=13 Bài 4 HCl + NaOH NaCl + H 2 O 0,02 0,02 0,02 Số mol NaOH dư=0,01mol, [OH - ]=0,1 pH=13 Bài 5 H 2 SO 4 +2 NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O 0,005 0,01 Số mol NaOH dư=0,01mol, [OH - ]=0,01:5=2.10 -3 , pH=11,3 III/- Bài tập pha loãng Bài 1 pH=12 thì [H + ]=10 -12 , [OH - ]=10 -2 pH=11 thì [H + ]=10 -11 , [OH - ]=10 -3 như vậy cần pha loãng 10 lần Bài 2 [OH - ]=10 -3 pH=9 thì [H + ]=10 -9 , [OH - ]=10 -5 từ công thức : V 1 C 1 =V 2 C 2 , vậy V 2 =100V 1 GV: Văn Công Mưu  Trang 5 –Học kì I  Axit – baz¬ - muèi - pH Giáo án tự chọn lớp 11 – chương trình chuẩn / / ___ Bài 2.Dung dịch KOH 0,001M cần pha loãng với nước ? lần để được dung dịch có pH=9 Hoạt động 4 GV giao bài tập pha chế dung dịch khi biết nồng độ -HS làm bài tập theo nhóm Bài 1. Để pha chế 300ml dung dịch NaOH thì cần ? g NaOH Bài 2. Để pha chế 500ml dung dịch HCl có pH =3 thì cần ? HCl -GV hướng dẫn HS làm bài tập 3,4 Bài 3.Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH=2.Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl Bài 4.Trộn 200ml dung dịch H 2 SO 4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X IV/- Bài tập pha chế Bài 1 pH=10 thì [H + ] =10 -10 , [OH - ]=10 -4 số mol NaOH =10 -4 .0,3=3.10 -5 khối lượng NaOH cần dùng =1,2.10 -3 g Bài 2 pH=3 thì [H + ] =10 -3 ,số mol HCl=5.10 -4 vậy khối lượng HCl=0,01825g Bài 3 pH=2 thì [H + ] dư =10 -2 , số mol HCl=10 3 mol pH =13 thì [H + ]=10 -13 , [OH - ]=10 -1 số mol NaOH=0,05.0,1=5.10 -3 mol HCl + NaOH NaCl + H 2 O 5.10.3 5.10 -3 Tổng số mol HCl=5.10 -3 +10 -3 =6.10 -3 Vậy C M =0,12M Bài 4 Số mol H 2 SO 4 =0,2.0,05=0,01mol Số mol HCl=0,1.0,3=0,03mol H 2 SO 4 2H + + SO 4 2- 0,01 0,02 HCl  H + + Cl - 0,03 0,03 [H + ] =0,05:0,5=0,1, vậy pH=1 Bài tập về nhà 1. Cần ? g NaOH để pha chế có 250ml dung dịch pH=10 2.Dung dịch HCl có pH=5, NaOH có pH =13,5,tìm nồng độ mol của HCl,NaOH 3.Cho 40ml dung dịch HCl 0,75M vào 160ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 2 0,08M và KOH 0.04M.pH của dung dịch sau phản ứng la: A.11 B.12 C.13 D.đáp án khác 4.Hòa tan hoàn toàn 0,1022g 1 muối kim loại hoá trị 2 MCO 3 trong 0,01295lit dung dịch HCl 0,08M.M là kim loại nào A.Ca B.Mg C.Ba D.Sr GV: Văn Công Mưu  Trang 6 –Học kì I  Giỏo ỏn t chn lp 11 chng trỡnh chun / / ___ TIT : 4 BI DY : I/- MC TIấU: - Kin thc trng tõm: - Cng c v khc sõu kin thc v phn ng trao i ion trong dung dch cỏc cht in li, iu kin xy ra phn ng trao i ion. - K nng: - Rốn luyn k nng lm bi tp, vit PTL ca axit, baz, mui, tớnh toỏn nng , th tớch, khi lng dung dch. - PTPT, PT ion, PT ion rỳt gn ca phn ng trao i - T tng, liờn h thc t, giỏo dc hng nghip: Tớch cc, siờng nng, ụn tp thng xuyờn cỏc kin thc c. II/- PHNG PHP DY HC: - m thoi phc hp. III/- CHUN B CA THY V TRề: * GV : bi tp vn dng; bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc dng nh. * HS : ụn li bi tp v PT in li v pH theo ni dung BT SGK v SBT. TIN TRèNH TIT DY. - n nh t chc: - Kim tra bi c: Nờu cỏc iu kin xy ra phn ng trao i ion, mi loi cho mt VD, vit PTPT, PT ion, PT ion rỳt gn?. NI DUNG TG Hot ng ca thy v trũ Ni dung Hot ng 1 GV yờu cu HS trao i nhúm v iu kin xy ra phn ng trao i ion Hot ng 2 GV yờu cu HS lm bi tp vit PTPT,PT ion -T PT ion vit PTPT -HS lm vic theo nhúm v i din cỏc nhúm lờn bng trỡnh by - GV nhn xột v b sung Hot ng 3 GV yờu cu Hs lm bi tp tớnh khi lng Bi 1. 100ml dung dch BaCl 2 1M vo 200ml dung dch Na 2 SO 4 1M thu c dung dch Y v kt ta X.Tớnh nng mol/l ca cỏc ion trong dung dch Y _GV hng dn HS gii bi tp Bi 2 .Cho 100ml dung dch Na 2 SO 3 1M tỏc dng ht vi dung dch HCl 1M.Tớnh th tớch khớ SO 2 thu c ktc,th tớch HCl ó dựng I.Kin thc II.Bi tp vit PTPT,PT ion Bi 1.Vit PTPT,PT ion ca cỏc phn ng sau a. NaOH + FeCl 3 b. BaCl 2 + Na 2 SO 4 c. Na 2 CO 3 + HCl d. Na 2 S + HCl Bi 2.Hon thnh cỏc PTP sau,vit PT ion a.Fe 2 (SO 4 ) 3 + ? Fe(OH) 3 + ? b.CaCO 3 + ? CO 2 + ? c.FeS + ? FeCl 2 +? d.Na 2 SO 4 +? BaSO 4 + ? Bi 3.T PT ion rut gn vit PTPT a.H + + OH - H 2 O b.Cu 2+ +2OH - Cu(OH) 2 c.Mg(OH) 2 + 2H + Mg 2+ +2H 2 O d.H + + S 2- H 2 S II. Bi tp tớnh khi lng,th tớch Bi 1 BaCl 2 +Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2 NaCl 0,1 0,1 0,1 Khi lng BaSO 4 =0,1.233=23,3g Dung dch Y gm: 0,2mol NaCl;0,1mol Na 2 SO 4 NaCl Na + + Cl - 0,2 0,2 0,2 Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2- 0,1 0,2 0,1 [Na + ]=0,4:0,3 [SO 4 2- ] =0,2:0,3 [Cl - ]= 0,1:0,3 Bi 2. Na 2 SO 3 +2HCl 2NaCl + SO 2 +H 2 O 0,1 0,2 0,2 0,1 Th tớch SO 2 =0,1.22,4=2,24lit Th tớch HCl =0,2:1=0,2l=200ml IV/- Cng c - Dn dũ: GV: Vn Cụng Mu Trang 7 Hc kỡ I phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li Giáo án tự chọn lớp 11 – chương trình chuẩn / / ___ * Làm các bài tập ôn sau: 1.Trộn 100ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M với 150ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch tạo thành có pH là? 2.Trộn 100ml dung dịch NaOH 1M với 100ml dung dịch Cu(OH) 2 1M thu được dung dịch X và kết tủa Y .Tính khối lượng kết tủa,tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch thu được GV: Văn Công Mưu  Trang 8 –Học kì I  Giáo án tự chọn lớp 11 – chương trình chuẩn / / ___ TIẾT : 5 BÀI DẠY : I/- MỤC TIÊU: - Kiến thức trọng tâm: - Củng cố và khắc sâu kiến thức về axit bazơ muối, phản ứng trao đổi ion, pH của dung dịch. - Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ năng làm bài tập, viết PTĐL của axit, bazơ, muối, tính toán nồng độ, thể tích, khối lượng dung dịch. - PTPT, PT ion, PT ion rút gọn của phản ứng trao đổi - Tư tưởng, liên hệ thực tế, giáo dục hướng nghiệp: Tích cực, siêng năng, ôn tập thường xuyên các kiến thức cũ. Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc, khoa học. II/- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: - Đàm thoại phức hợp. III/- CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ: * GV : bài tập vận dụng; bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học dạng nhỏ. * HS : ôn lại bài tập về PT điện li, các kháI niệm về axit, bazơ, muối và pH theo nội dung BT SGK và SBT. TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY. - ổn định tổ chức: - Kiểm tra bài cũ: Nêu các điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion, mỗi loại cho một VD, viết PTPT, PT ion, PT ion rút gọn?. Các khái niệm chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cho VD, các kháI niêm axit, bazơ, muối, pH của dung dịch? NỘI DUNG TG Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1 GV Tổng hợp các khái niệm axit, bazơ, muối, pH, chất điện li, sự điện li theo nội dung bài cũ. Hoạt động 2 Bài tập 1 : Viết phơng trình điện li của các chất sau : Na 2 S, Na 2 CO 3 , KHSO 3 , Ba(OH) 2 , Sn(OH) 2 , HF, CH 3 COOH, HNO 3, (NH 4 ) 2 SO 4 . GV gọi 5 HS lên bảng trình bày, cả lớp cùng giảI, nhận xét Bài tập 2 : Viết các phản ứng chúng minh NaHCO 3 , Al(OH) 3 , Be(OH) 2 là những hợp chất lưỡng tính. Làm thế nào để chứng minh 1 chất có tính lưỡng tính? + Viết phương trình điện li theo 2 cách tạo H + và OH - + Viết phản ứng với axit và với bazơ. GV gọi 3 HS lên bảng trình bày, cả lớp cùng giải, nhận xét Hoạt động 3 Bài tập 3 : Có các ion: 2 3 2 4 3 Ba ,Al ,Na ,H ,OH ,SO ,NO + + + + − − − , 2 3 CO − , Có thể có bao nhiêu dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất (một cặp cation và anion)? Đó là những dung dịch nào? Giải thích? Dung dịch tồn tại được khi nào?  Khi các ion không kết hợp với nhau để tạo thành chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu. Các ion trên tạo được những dung dịch nào? I/- Sự điện li, axit, bazơ, muối: Bài 1: Đáp án: Na 2 S  2Na + +S 2- Na 2 CO 3  2Na + + CO 3 2- KHSO 3  K + + HSO 3 - HSO 3 -  H + + SO 3 2- Ba(OH) 2  Ba 2+ + 2OH - Sn(OH) 2  Sn 2+ + 2OH - H 2 SnO 2  2H + + SnO 2 2- HF  H + + F - CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + HNO 3  H + + NO 3 - Bài 2 Đáp án: NaHCO 3 + HCl  NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH  Na 2 CO 3 + H 2 O Al(OH) 3 + 3HCl  AlCl 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + NaOH  NaAlO 2 + 2H 2 O Be(OH) 2 + 2HCl  BeCl 2 + 2H 2 O Be(OH) 2 + 2NaOH  Na 2 BeO 2 + 2H 2 O II/- Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li: Bài 3: Đáp án: Ba(OH) 2 , Ba(NO 3 ) 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Al(NO 3 ) 3 , NaOH, Na 2 SO 4 , NaNO 3 , Na 2 CO 3 , H 2 SO 4 , HNO 3 . III/- Nồng độ ion, pH của dung dịch: Bài 4 nH 2 SO 4 = 0,01 (mol ) GV: Văn Công Mưu  Trang 9 –Học kì I  luyÖn tËp ch¬ng I Giáo án tự chọn lớp 11 – chương trình chuẩn / / ___ Hoạt động 4 Bài tập 4 :Trộn 100 ml dd H 2 SO 4 0,1 M với 150ml dd NaOH 0,2 M. Dung dịch thu đợc có pH là: A. 13 B. 12,6 C. 11,5 D. 1,4 GV gọi 1 HS lên bảng trình bày, cả lớp cùng giải nhận xét nNaOH = 0,15 . 0,2 = 0,03 (mol ) H 2 SO 4 +2NaOH  Na 2 SO 4 + 2H 2 O 0,01 0,02 nNaOH d = 0,01 ( mol ) => [OH-] = 0,01/0,25 =0,04(M) pOH = -lg 0,04 = 1,4 pH = 14 - 1,4 = 12,6 IV/- Củng cố - Dặn dò: Hoạt động 5 HS làm bài tập trắc nghiệm Câu 1 : Phương trình điện li nào sau đây viết đúng . A. Na 2 CO 3  Na + + CO 3 - B. CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + C. Ba(OH) 2  Ba 2+ +2OH - D. HNO 3  H + + NO 3 - Câu 2 : Dung dịch HCl có pH = 3 cần pha loãng dd bằng H 2 O bao nhiêu lần để được dd có pH = 4 ? Câu 3 : pH của các dd HCl 0,001 M và dd Ba(OH) 2 0,005M lần lượt bằng : A. 2 & 11,7 B. 2 & 2,3 C. 3 & 2 D. 3 & 12 . Câu 4: Để pha chế 250ml dd NaOH có pH = 10, cần số (g) NaOH là . A. 10 -3 g B. 10 -2 g C. 10 -4 g D. 0,1 g Câu 5 . Cho 40 ml dd HCl 0,75 M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH) 2 0,08 M và KOH 0,04 M . pH của dd sau phản ứng là : A. 11 B. 12 C. 13 D. 14 BÀI TẬP TRẮC NGHIÊM ÔN TẬP CHƯƠNG: 1. Dd chất điện li dẫn điện được là do sự chuyển động của: A. Các cation và anion. B. Các cation và anion và các phân tử hòa tan. C. Các ion H + và OH − . D. Các ion nóng chảy phân li. 2. Cho các chất sau: K 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HClO, HNO 2 , NH 4 Cl, HgCl 2 , Sn(OH) 2 . Các chất điện li yếu là: A. HgCl 2 , Sn(OH) 2 , NH 4 Cl, HNO 2 . B. HClO, HNO 2 , K 3 PO 4 , H 2 SO 4 . C. HClO, HNO 2 , HgCl 2 , Sn(OH) 2 . D. HgCl 2 , Sn(OH) 2 , HNO 2 , H 2 SO 4 . 3. Dựa vào định luật bảo toàn điện tích cho biết dd nào sau đây không thể tồn tại ? A. dd chứa Na + 0,1M, 2 Ba + 0,1M, K + 0,15M, Cl − 0,25M, 3 NO − 0,1M. B. dd chứa 2 Ca + 0,2M, K + 0,25M, Cl − 0,25M, 3 NO − 0,4M. C. dd chứa K + 0,1M, Na + 0,2M, 3 NO − 0,05M, 3 CH COO − 0,05M, − Cl 0,2M. D. dd chứa 2 Mg + 0,2M, K + 0,1M, 4 NH + 0,1M, 2 4 SO − 0,25M, − Cl 0,05M, − 3 NO , 0,05M. 4. Theo Areniut những chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tính A. Al(OH) 3 , Fe(OH) 2 B. Cr(OH) 2 , Fe(OH) 2 . C. Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . D. Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 . 5. Theo Areniut phát biểu nào sau đây là đúng? A. chất có chứa nhóm OH là hidroxit. B. chất có khả năng phân li ra ion + H trong nước là axit. C. chất có chứa hiđrô trong phân tử là axit. D. chất có chứa 2 nhóm OH là hiđrôxit lưỡng tính. 6. Phát biểu nào sau đây không đúng ? Phản ứng trao đổi ion trong dd chất điện li xảy ra khi A. Có phương trình ion thu gọn B. Có sự giảm nồng độ một số các ion tham gia phản ứng C. Có sản phẩm kết tủa, chất khí, chất điện li yếu. D. Các chất tham gia phải là chất điện li 7. Cho 2 dd axit là HNO 3 và HClO có cùng nồng độ. Vậy sự so sánh nào sau đây là đúng? A. 3 HNO     < HClO     . B. 3 HNO H +     > HClO H +     . C. 3 NO −     < . ClO −     D. 3 HNO H +     = HClO H +     . 8. Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm A. Tăng pH của đất. B. Tăng khoáng chất cho đất. C. Giảm pH của đất. D. Để môi trường đất ổn định. 9. Phương trình ion rút gọn Cu 2+ + 2OH - ® Cu(OH) 2 ¯ tương ứng với phản ứng nào sau đây? A. Cu(NO 3 ) 2 + Ba(OH) 2 ® B. CuSO 4 + Ba(OH) 2 ® C. CuCO 3 + KOH ® D. CuS + H 2 S ® 10. Phương trình pứ Ba(H 2 PO 4 ) 2 + H 2 SO 4 ® BaSO 4  + 2H 3 PO 4 tương ứng với phương trình ion gọn nào sau đây? A. Ba 2+ + 2H 2 PO 4 - + 2H + + SO 4 2- ® BaSO 4  + 2H 3 PO 4 B. Ba 2+ + SO 4 2- ® BaSO 4  C. H 2 PO 4 - + H + ® H 3 PO 4 D. Ba 2+ + SO 4 2- + 3H + + PO 4 3- ® BaSO 4  + H 3 PO 4 11. Các cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một dd ? A. CaF 2 và H 2 SO 4 . B. CH 3 COOK và BaCl 2 . C. Fe 2 (SO 4 ) 3 và KOH. D. CaCl 2 và Na 2 SO 4 . GV: Văn Công Mưu  Trang 10 –Học kì I  [...]... của kim loại kiềm (trừ Li 2CO3 ) amoni và các muối hiđrocacbonat dễ tan trong nước (trừ NaHCO3) - Muối cacbonat trung hòa của các kim loại khác khơng tan hoặc ít tan trong nước b.Tác dụng với axít : NaHCO3+HCl → NaCl +CO2 + H2O HCO3- +H+ → CO2 +H2O Na 2CO3 +2HCl → 2NaCl +CO2 +H2O CO3 2- +2H+ → CO2 + H2O c Tác dụng với dung dịch kiềm NaHCO3 + NaOH → Na 2CO3 + H2O HCO3- + OH- → CO3 2- + H2O d Phản ứng nhiệt... độ cao b) CO là chất khử mạnh : - Cháy trong khơng khí, cho ngọn lửa màu lam nhạt tỏa nhiệt : 2CO( k) + O2(k) → 2CO2 (k) - Khi có than hoạt tính làm xúc tác CO + Cl2 → COCl2 (photgen) - Khử nhiều oxit kim loại : CO + CuO → Cu + CO2 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 2.2 Tính chất hóa học của cacbon đioxit (CO2 ) và axít cacbonic (H 2CO3 ) GV: Văn Cơng Mưu  Trang 25 –Học kì I  Giáo án tự chọn lớp 11 – chương... { Khối lượng CaCO3 là 100.0,015 = 1,5 gam c/ nCa(OH)2 = 2.0,01 = 0,02(mol) 1 = 0,01(mol) 100 < nCa(OH)2 nên có hai trường hợp nCaCO3 = nCaCO3 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ H2O + 0,01 0,01 0,01 Thể tích CO2 là: 0,01.22,4 = 0,224 (lít) TH2: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ H2O + 0,02 0,02 0,02 CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 0,01 0,01 TH1: GV: Văn Cơng Mưu  Trang 29 –Học kì I  Giáo án tự chọn lớp 11 – chương trình... nóng VD : MgCO3 → MgO + CO2 2NaHCO3 → Na 2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O II MỘT SỐ ĐIỂM CẦN CHÚ Ý - Cacbon thể hiện tính chất hố học bao gồm tính khử và tính oxi hố - Phản ứng giữa CO2 và KOH hoặc Ca(OH)2 cho sản phẩm phụ thuộc tỉ lệ số mol Hoạt động 5 : III BÀI TẬP 1 Các chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo ra sản phẩm đều là chất khí: A C và H2O B CO và CuO C C và FeO D CO2 và KOH... nCa(OH)2 = 2.0,01 = 0,02(mol) a/ nCO2 = 22,4 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ H2O + 0,01 0,01 0,01 nCO2 < nCa(OH)2 → Ca(OH)2 dư Khối lượng CaCO3 là 100.0,01 = 1 gam 0,56 = 0,025(mol) b/ nCO2 = 22,4 nCO2 0,025 = = 1,25 < 2 1< nCa(OH)2 0,02 GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ H2O + a a 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 2b b Theo bài ra ta có:... chương trình chuẩn / / _ a CO2 khơng cháy, khơng duy trì sự cháy, có tính oxihóa khi gặp chất khử mạnh : VD : Hoạt động 2 GV lưu ý cho HS về những điểm quan trong trong bài tốn CO2 , CO + 4 C O2 +2Mg → 2MgO + C 0 b CO2 là oxit axít tác dụng với oxít bazơ và bazơ tạo muối - Khi tan trong nước : CO2 + H2O H 2CO3 - Axít H 2CO3 là axít rất yếu và kém bền : H 2CO3 H+ +HCO3HCO3 H+ +CO3 22.3 Tính chất của muối... gam hỗn hợp X gồm MgCO3 và CaCO3 đến khối lượng khơng đổi, rồi dẫn khí thu được vào 180ml dung dịch Ba(OH)2 1M thì thu đựợc 33,49 gam kết tủa Xác định thành phần % khối lượng các chất trong X Giải Gọi x, y lần lượt số mol MgCO3 và CaCO3 trong X MgCO3  t → MgO + CO2 ↑ (1) x x CaCO3  t → CaO + CO2 ↑ (2) y y 33,49 nBaCO3 = = 0,17(mol) 197 nBaCO3 < nBa(OH)2 nên có hai trường hợp 0 0 CO2 + Ba(OH)2 → 0,01... có CO2 thốt ra, các em thường viết: Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2  3 Hiểu bản chất các phản ứng còn mờ hồ: Ví dụ: ở phản ứng Na 2CO3 + HCl Người ta thường viết là 2 khả năng:  Na 2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl  Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2  Học sinh thường nhầm tưởng là 2 phản ứng trên xảy ra song song với nhau, rất ít học sinh hiểu được rằng: Trước hết Na 2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl Sau đó NaHCO3... của bạn HS:Lên bảng trình bày GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm { { BaCO3 ↓ H2O + 0,01 (mol) = 0,0125 = 0,1575 % CaCO3 = 93,75% % MgCO3 = 6,25% TH2: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ H2O + 0,18 0,18 0,18 (mol) CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 0,01 0,01 (mol) Theo bài ra ta có: x + y = 0,19 ⇒ x = 0,1375 84x + 100y = 16,8 y = 0,0525 { { % CaCO3 = 31,25% % MgCO3 = 68,75% Bài 3: Cho 15 gam hỗn hợp gồm Silic và Cacbon vào... trung hòa Ví dụ: ở phản ứng: Ca(OH)2 + CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Hay ở phản ứng Na 2CO3 + HCl Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2  +H2O 2 Khơng hiểu được q trình thí nghiệm hay nói cách khác là q trình thực hiện phản ứng Ví dụ ở 2 trường hợp sau: - Trường hợp 1: Cho rất từ từ d2 Na 2CO3 vào d2 HCl đến khi song phản ứng - Trường hợp 2: Cho rất từ từ d2 HCl vào d2 Na 2CO3 đến khi song phản ứng Cho biết hiện .  H + + F - CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + HNO 3  H + + NO 3 - Bài 2 Đáp án: NaHCO 3 + HCl  NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH  Na 2 CO 3 + H 2 O Al(OH). : Phương trình điện li nào sau đây viết đúng . A. Na 2 CO 3  Na + + CO 3 - B. CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + C. Ba(OH) 2  Ba 2+ +2OH - D. HNO 3  H + +