Xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập chương nitơ – photpho nhằm nâng cao năng lực tư duy cho học sinh lớp 11 trung học phổ thông

ĐẠI HỌC HUẾ TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HUỲNH THỊ MINH NGUYỆT XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO NHẰM NÂNG CAO NĂNG LỰC TƯ DUY CHO HỌC SINH LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG Chun ngành: Lí luận Phƣơng pháp dạy học mơn hóa học Mã số: 60 14 01 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC THEO ĐỊNH HƢỚNG ỨNG DỤNG NGƢỜI HƢỚNG DẪN KHOA HỌC TS PHAN ĐỒNG CHÂU THỦY Thừa Thiên Huế, năm 2018 i LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan luận văn cơng trình nghiên cứu riêng tơi, số liệu kết nghiên cứu nêu luận văn trung thực, đƣợc đồng tác giả cho phép sử dụng chƣa đƣợc công bố cơng trình nghiên cứu khác Huế, tháng năm 2018 Tác giả luận văn Huỳnh Thị Minh Nguyệt ii LỜI CẢM ƠN Sau thời gian học tập nghiên cứu, đƣợc hƣớng dẫn tận tình thầy cô giáo, giúp đỡ bạn bè, anh chị em đồng nghiệp, em học sinh, ngƣời thân gia đình kết hợp với nỗ lực thân, tơi hồn thành luận văn Tơi xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến: - TS Phan Đồng Châu Thủy tận tình hƣớng dẫn tạo điều kiện thuận lợi cho nghiên cứu hồn thành luận văn - Phịng Đào tạo Sau đại học, Ban chủ nhiệm Khoa Hóa học thầy giáo, cô giáo thuộc chuyên ngành Lí luận Phƣơng pháp dạy học mơn hóa học giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi cho tơi hồn thành luận văn Tơi xin cảm ơn tất ngƣời thân gia đình, Ban giám hiệu Trƣờng THPT chuyên Thủ Khoa Nghĩa, Trƣờng THPT chuyên Thoại Ngọc Hầu Tỉnh An Giang, bạn bè, đồng ngiệp, thầy giáo, cô giáo em học sinh Trƣờng THPT giúp trình thực thực nghiệm sƣ phạm, suốt trình học tập thực luận văn Huế, tháng năm 2018 Tác giả luận văn Huỳnh Thị Minh Nguyệt iii MỤC LỤC Trang Trang phụ bìa i Lời cam đoan ii Lời cảm ơn iii MỤC LỤC DANH MỤC CÁC KÍ HIỆU, CHỮ VIẾT TẮT DANH MỤC CÁC BẢNG DANH MỤC CÁC HÌNH MỞ ĐẦU LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƢỢNG NGHIÊN CỨU PHẠM VI NGHIÊN CỨU GIẢ THUYẾT KHOA HỌC PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU NHỮNG ĐÓNG GÓP MỚI CỦA ĐỀ TÀI 10 CẤU TRÚC LUẬN VĂN 11 Chƣơng CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 12 1.1 LỊCH SỬ VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU 12 1.2 NĂNG LỰC TƢ DUY CỦA HỌC SINH 13 1.2.1 Năng lực 13 1.2.2 Năng lực học sinh 14 1.2.3 Tƣ 16 1.2.4 Phát triển lực tƣ hóa học học sinh 18 1.2.5 Đánh giá lực tƣ học sinh 25 1.3 BÀI TẬP HÓA HỌC 28 1.3.1 Khái niệm 28 1.3.2 Ý nghĩa, tác dụng 29 1.3.3 Phân loại 30 1.3.4 Quan hệ BTHH với việc nâng cao lực tƣ cho học sinh 32 1.4 THỰC TRẠNG SỬ DỤNG BÀI TẬP HÓA HỌC THEO HƢỚNG PHÁT TRIỂN NL TƢ DUY TRONG CHƢƠNG TRÌNH HĨA HỌC PHỔ THƠNG 33 1.4.1 Mục đích điều tra 33 1.4.2 Đối tƣợng điều tra 34 1.4.3 Phƣơng pháp điều tra 34 1.4.4 Nội dung kết điều tra 34 1.4.5 Phân tích kết điều tra 43 Tiểu kết chƣơng 45 Chƣơng XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP CHƢƠNG NITƠ – PHOTPHO NHẰM NÂNG CAO NĂNG LỰC TƢ DUY CHO HS LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 46 2.1 PHÂN TÍCH NỘI DUNG CHƢƠNG NITƠ – PHOTPHO TRONG CHƢƠNG TRÌNH HĨA HỌC 11 THPT 46 2.1.1 Cấu trúc, nội dung 46 2.1.2 Mục tiêu dạy học 47 2.1.3 Hệ thống kiến thức - kĩ 47 2.2 NGUYÊN TẮC XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHÁT TRIỂN TƢ DUY, YÊU CẦU CỦA BÀI TẬP PHÁT TRIỂN TƢ DUY VÀ QUY TRÌNH XÂY DỰNG 50 2.2.1 Nguyên tắc xây dựng hệ thống tập phát triển tƣ 50 2.2.2 Yêu cầu tập phát triển tƣ 50 2.2.3 Quy trình xây dựng tập phát triển tƣ 50 2.3 HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO ĐỊNH HƢỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƢ DUY CHƢƠNG NITƠ - PHOTPHO 51 2.3.1.Trắc nghiệm 51 2.3.2 Tự luận 63 2.4 MỘT SỐ HƢỚNG SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP CHƢƠNG NITƠ – PHOTPHO NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƢ DUY CHO HỌC SINH 75 2.4.1 Sử dụng tiết dạy 75 2.4.2 Sử dụng tiết luyện tập 79 2.5 XÂY DỰNG CÔNG CỤ ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TƢ DUY CHO HỌC SINH 81 2.5.1 Quy trình xây dựng 81 2.5.2 Xây dựng công cụ đánh giá lực tƣ cho học sinh 81 2.5.3 Sử dụng công cụ xây dựng để đánh giá lực tƣ cho học sinh nhà trƣờng THPT 82 2.6 MỘT SỐ KẾ HOẠCH BÀI DẠY CÓ SỬ DỤNG BÀI TẬP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƢ DUY CHO HỌC SINH 82 2.6.1 Kế hoạch dạy nitơ 82 2.6.2 Kế hoạch dạy axit nitric 89 2.6.3 Kế hoạch dạy Luyện tập: Tính chất nitơ – phopho hợp chất 96 Tiểu kết chƣơng 103 Chƣơng THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 104 3.1 MỤC ĐÍCH THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 104 3.2 NHIỆM VỤ THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 104 3.3 ĐỐI TƢỢNG THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 104 3.4 TIẾN TRÌNH THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 105 3.4.1 Trao đổi với giáo viên dạy thực nghiệm 105 3.4.2 Tiến hành thực nghiệm sƣ phạm 105 3.4.3 Tổ chức kiểm tra đánh giá 105 3.5 KẾT QUẢ TNSP VÀ XỬ LÍ NHẬN XÉT KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM 105 3.5.1 Kết kiểm tra 105 3.5.2 Xử lí nhận xét kết TNSP 109 3.6 NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN VỀ HỆ THỐNG BÀI TẬP HỖ TRỢ HỌC SINH 115 Tiểu kết chƣơng 117 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 118 KẾT LUẬN 118 KIẾN NGHỊ 118 TÀI LIỆU THAM KHẢO 120 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC KÍ HIỆU, CHỮ VIẾT TẮT BTHH : Bài tập hóa học ĐC : Đối chứng đktc : Điều kiện tiêu chuẩn dd : Dung dịch GV : Giáo viên HS : Học sinh HTBT : Hệ thống tập NL : Năng lực pthh : Phƣơng trình hóa học Pv : Phát vấn SGV : Sách giáo viên SBT : Sách tập SGK : Sách giáo khoa STT : Số thứ tự THPT : Trung học phổ thông TN : Thực nghiệm TNKQ : Trắc nghiệm khách quan TNSP : Thực nghiệm sƣ phạm VD : Ví dụ DANH MỤC CÁC BẢNG Trang Bảng 3.1 Lớp tham gia thực nghiệm GV giảng dạy 104 Bảng 3.2 Bảng điểm cặp lớp TN1 – ĐC1 105 Bảng 3.3 Bảng điểm cặp lớp TN2 –ĐC 107 Bảng 3.4 Kết TNSP trƣờng Thoại Ngọc Hầu 109 Bảng 3.5 Bảng tổng hợp điểm kiểm tra cặp lớp TN1 – ĐC1 110 Bảng 3.6 Kết TNSP trƣờng Thủ Khoa Nghĩa 111 Bảng 3.8 Bảng tổng hợp tham số đặc trƣng kiểm tra lần .114 Bảng 3.9 Bảng tổng hợp tham số đặc trƣng kiểm tra lần .114 DANH MỤC CÁC HÌNH Trang Hình 2.1 Cấu trúc, nội dung chƣơng Nito – photpho chƣơng trình Hóa học 11 THPT 46 Hình 2.2 Tiêu chí, ngun tắc, dạng tập minh họa HTBT hóa học 63 Hình 3.1 Điểm trung bình lần kiểm tra cặp lớp TN-ĐC 108 Hình 3.2 Đƣờng lũy tích điểm kiểm tra lần cặp lớp TN – ĐC .109 Hình 3.3 Đƣờng lũy tích điểm kiểm tra lần cặp lớp TN – ĐC 110 Hình 3.4 Biểu đồ điểm số HS lần kiểm tra 110 Hình 3.5 Đƣờng lũy tích điểm kiểm tra lần cặp lớp TN – ĐC .112 Hình 3.6 Đƣờng lũy tích điểm kiểm tra lần cặp lớp TN – ĐC .112 Hình 3.7 Biểu đồ thang điểm HS lần kiểm tra 113 MỞ ĐẦU LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong q trình hội nhập tồn cầu, việc nâng cao nhận thức lực (NL) ngƣời lao động nhiệm vụ đầy thách thức giáo dục quốc gia Tiếp nối thành công “Thập niên Liên Hợp Quốc Giáo dục phát triển bền vững (2004 - 2015)” (DESD), GS.TSKH Gerhard De Haan [65], đề xuất sáng kiến giáo dục quốc tế, việc nâng cao NL tƣ học sinh (HS) đƣợc xem định hƣớng sáng tạo nhận đƣợc nhiều quan tâm Cũng thế, biên thỏa thuận ghi nhớ Chính phủ nƣớc Cộng hòa Xã hội Chủ nghĩa Việt Nam Tổ chức Unesco (2005) xem việc nâng cao nhận thức DESD, biên soạn, phổ biến tài liệu hƣớng dẫn, cải thiện chất lƣợng, môi trƣờng, cán bộ/ngƣời làm công tác giáo dục… nội dung ƣu tiên hàng đầu để chuyển đổi giáo dục từ “lƣợng” sang “chất” [11] Do đó, Nghị Trung ƣơng Khóa VIII thay đổi mục tiêu, lí luận phƣơng pháp dạy học, thể cách quán quan điểm: “Đổi mạnh mẽ phƣơng pháp giáo dục đào tạo, khắc phục lối truyền thụ chiều, rèn luyện tƣ sáng tạo ngƣời học” [4] Bên cạnh đó, để phục vụ q trình đổi chƣơng trình giáo dục quốc gia Luật Giáo dục ban hành sửa đổi (27/6/2005): “Phƣơng pháp giáo dục phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, tƣ sáng tạo ngƣời học; bồi dƣỡng cho ngƣời học NL tự học, khả thực hành, lịng say mê học tập ý chí vƣơn lên” (điều 5) [37] Trƣớc yêu cầu thực trạng giáo dục thời kỳ đổi mới, vai trò ngƣời giáo viên (GV) việc hỗ trợ NL tƣ HS quan trọng Là môn khoa học vừa mang tính lý thuyết, vừa mang tính thực nghiệm, hóa học có khả mang lại nhiều kiến thức, hỗ trợ tích hợp, mở rộng phát triển tƣ HS Do đó, ngồi sáng tạo cách giảng dạy, truyền đạt kiến thức lớp, GV cịn phải khơi nguồn suy trì hứng thú HS môn học kể kết thúc tiết giảng Vì vậy, xây dựng hệ thống tập (HTBT) chuẩn, đa dạng, thực tiễn không giúp ghi nhớ, vận dụng kiến thức mà thơng qua giúp tích lũy kinh nghiệm, phát triển NL tƣ duy, hỗ trợ phát triển toàn diện HS Thế nhƣng, Câu 60 Cho hh X gồm Fe, FeO, Fe3O4 có khối lƣợng 4,04g phản ứng hết với dd HNO3 dƣ thu đƣợc 336 lít khí NO (đkc) sản phẩm khử nhất.Số mol HNO phản ứng là: A 0,06 mol B 0,125 C 0,0975 mol D 0,18 mol Câu 61 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dƣ), thu đƣợc 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dd X thu đƣợc m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Câu 62 Cho 3,024 g kim loại M tan hết dd HNO3 lỗng, thu đƣợc 940,8 ml khí NxOy (duy nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B NO2 Al C N2O Al D N2O Fe Câu 63 Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu đƣợc khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 Câu 64 Hoà tan htoàn 12,42 gam Al dd HNO3 loãng (dƣ), thu đƣợc dd X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dd X, thu đƣợc m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 Câu 65 Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lƣợng muối khan thu đƣợc A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam Câu 66 Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dƣ), thu đƣợc dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu đƣợc m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 P18 D 34,08 Câu 67 Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu đƣợc khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20 Câu 68 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu đƣợc 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nƣớc để đƣợc 300 ml dung dịch Y Dd Y có pH A B C D Câu 69 Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đƣợc 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dƣ) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đƣợc m gam kết tủa Phần trăm khối lƣợng Cu hỗn hợp X giá trị m lần lƣợt A 21,95% 0,78 B 78,05% 0,78 C 78,05% 2,25 D 21,95% 2,25 Câu 70 Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đƣợc dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 4,08 C 2,16 D 0,64 Câu 71 Hỗn hợp A gồm ba oxit sắt (FeO, Fe3O4, Fe2O3) có số mol Hòa tan hết m gam hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu đƣợc hỗn hợp K gồm hai khí NO2 NO tích 1,12 lít (đktc) tỉ khối hỗn hợp K so với hiđro 19,8 Trị số m là: A 20,88 gam B 46,4 gam C 23,2 gam D 16,24 gam Câu 72 Đem nung hỗn hợp A gồm: x mol Fe 0,15 mol Cu, khơng khí thời gian, thu đƣợc 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại hỗn hợp oxit chúng Đem hòa tan hết lƣợng hỗn hợp B dung dịch HNO đậm đặc, thu đƣợc 0,6 mol NO2 Trị số x là: A 0,7 mol B 0,6 mol C 0,5 mol P19 D 0,4 mol Câu 73 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dƣ thu đƣợc 1,344 lit khí NO (đktc), sản phẩm khử dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa 12,88 gam Fe Số mol HNO3 dung dịch đầu là: A 1,04 B 0,64 C 0,94 D 0,88 Câu 74 Nung m gam bột Cu oxi thu đƣợc 37,6 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO Cu2O Hịa tan hồn tồn X dung dịch HNO3 đặc, nóng (dƣ) thấy 6,72 lít khí (ở đktc) Giá trị m là: A 25,6 gam B 32 gam C 19,2 gam D 22,4 gam Câu 75 Cho hỗn hợp gồm 6,96 gam Fe3O4 6,40 gam Cu vào 300 ml dung dịch HNO3 CM (mol/l) Sau phản ứng kết thúc thu đƣợc dung dịch X lại 1,60 gam Cu Giá trị CM A 0,15 B 1,20 C 1,50 D 0,12 Câu 76 Cho hỗn hợp FeO, CuO Fe3O4 có số mol tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đƣợc hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Tổng số mol hỗn hợp là: A 0,12 mol B 0,24 mol C 0,21 mol D 0,36 mol Câu 77 Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X HNO3 lỗng thu đƣợc 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O NO (khơng có sản phẩm khử khác), số mol NO gấp lần số mol N2O Kim loại X A Zn B Cu C Al D Fe Câu 78 Cho 25,2 gam Fe tác dụng với HNO3 lỗng đun nóng thu đƣợc khí NO sản phẩm khử dung dịch Z, cịn lại 1,4 gam kim loại khơng tan Khối lƣợng muối dung dịch Z A 76,5 gam B 82,5 gam C 126,2 gam D 180,2 gam Câu 79 Một hỗn hợp bột kim loại Mg R đƣợc chia thành phần + Phần : cho tác dụng với HNO3 dƣ thu đƣợc 1,68 lít N2O + Phần : Hịa tan 400 ml HNO3 lỗng 0,7M, thu đƣợc V lít khí khơng màu, hóa nâu khơng khí Giá trị V (biết thể tích khí đo đktc) A 2,24 lít B 1,68 lít C 1,568 lít P20 D 4,48 lít Câu 80 Hịa tan hồn tồn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dƣ, tất lƣợng khí NO thu đƣợc đem oxi hóa thành NO2 sục vào nƣớc dịng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí O2 (đktc) tham gia vào q trình 3,36 lít Khối lƣợng m Fe3O4 A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam Câu 81 Nung đến hoàn toàn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu đƣợc chất rắn A Để hòa tan hết A dung dịch HNO3 (đặc nóng) số mol HNO3 tối thiểu cần dùng A 0,14 mol B 0,15 mol C 0,16 mol D 0,18 mol Câu 82 Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol Fe 0,2 mol Al vào dung dịch HNO3 dƣ thu đƣợc hỗn hợp khí A gồm NO NO2 có tỉ lệ mol tƣơng ứng : Thể tích hỗn hợp khí A (ở đktc) là: A 86,4 lít B 8,64 lít C 19,28 lít D 192,8 lít Câu 83 Hịa tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO3, thấy tạo 44,8 lít hỗn hợp ba khí NO, N2, N2O (tỉ lệ mol:n NO :nN2 :nN2O = 1: : 2) Thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng (lít) A 1,92 B 19,2 C 19 D 1,931 Câu 84 Hoà tan hoàn toàn a gam Al dung dịch HNO3 lỗng thấy 44,8 lít hỗn hợp khí NO, N2O N2 có tỉ lệ mol tƣơng ứng : : Giá trị a là: A 140,4 gam C 35,1 gam D Kết khác B 70,2 gam Câu 85 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu đƣợc khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dƣ, thu đƣợc m gam chất rắn, Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N +5 phản ứng Giá trị m A 29,24 B 30,05 C 28,70 D 34,10 Câu 86 Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 O2 (có xúc tác Pt) để chuyển tồn NH3 thành NO Làm nguội thêm nƣớc vào bình, lắc thu đƣợc lít dung dịch HNO3 có pH = 1, cịn lại 0,25 mol khí O2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a P21 A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Câu 87 Trong bình kín dung tích 5,6 lít có chứa hỗn hợp khí gồm: NO2, N2, NO 0oC 2atm Cho vào bình 600 ml nƣớc lắc cho phản ứng xảy hồn tồn thu đƣợc hỗn hợp khí có áp suất 1,344 atm nhiệt độ ban đầu Hỗn hợp khí sau phản ứng có tỉ khối so với khơng khí Giả sử thể tích nƣớc khơng thay đổi thí nghiệm thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp đầu là: A 60% N2; 30% NO2; 10% NO B 60% NO; 30% NO2; 10% N2 C 60% NO2; 30% N2; 10% NO D 60% N2; 30% NO; 10% NO2 Câu 88 Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu đƣợc hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 50% B 36% C 40% D 25% Câu 89 Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu đƣợc chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lƣợng Cu X A 12,37% B 87,63% C 14,12% D 85,88% Câu 90 Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đƣợc 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V lần lƣợt A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 Câu 91 Nung 18,1 gam chất rắn X gồm Al, Mg Zn oxi thời gian đƣợc 22,9 gam hỗn hợp chất rắn Y Hồ tan hết Y dung dịch HNO3 lỗng dƣ đƣợc V lít NO(sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 73,9 gam muối Giá trị V A 6,72 B 3,36 C 2,24 D 5,04 Câu 92 Cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO dƣ thu đƣợc 4,48 lit khí NO (ở đktc), dung dịch A Cho NaOH dƣ vào dung dịch A thu đƣợc kết tủa B Nung kết tủa B khơng khí đến khối lƣợng khơng đổi thu đƣợc m gam chất rắn Kim loại M khối lƣợng m kết tủa B lần lƣợt là: A Mg; 36 g B Al; 22,2 g P22 C Cu; 24 g D Fe; 19,68 g Câu 93 Xét hai trƣờng hợp: - Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120 ml dd HNO3 M (loãng) thu đƣợc a lit khí - Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120 ml dd hỗn hợp HNO3 M H2SO4 0,5 M (lỗng) thu đƣợc b lit khí Các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo điều kiện t0, p Tỉ lệ số mol khí NO sinh (a:b) là: A : B : C : P23 D : PHỤ LỤC 4: ĐỀ KIỂM TRA SỬ DỤNG TRONG TNSP Đề kiểm tra lần * ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN HỐ LỚP 11 A Trắc nghiệm (2.0 đ) Có chất điện li mạnh số chất sau: HCl, H2O, Na3PO4, NaOH, Al(OH)3, H3PO4, CaCl2 ? A B C D Có dung dịch dung dịch sau :H2SO4, NaHCO3, K2CO3, CuSO4, HF, Zn(OH)2, Ba(NO3)2 tác dụng đƣợc với dung dịch NaOH ? A B C D Hai dung dịch phản ứng với tạo kết tủa nhƣng khơng tạo khí, hai dung dịch A KHCO3 Ba(OH)2 B CaCl2 KNO3 C AlCl3 K2CO3 D K2CO3 HCl Trộn 500 ml dung dịch HCl có pH =1 với 500 ml dung dịch HCl có pH =3 đƣợc dung dịch có pH A =1,3 B = C = 0,5 D =8 Điều kiện để phản ứng trao đổi ion dung dịch xảy đƣợc A Các chất phản ứng phải chất dễ tan B Các chất phản ứng phải chất điện li yếu C Các chất phản ứng phải chất điện li yếu D Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa, bay điện li yếu Nhóm chất chất sau vừa phân li nhƣ axit, vừa phân li nhƣ bazơ ? A NaOH, Al(OH)3, Zn(OH)2 B Sn(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2 C Ca(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 D Sn(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 Trong dung dịch có nồng độ ion OH- 6,5.10-10M mơi trƣờng dung dịch A môi trƣờng axit B môi trƣờng bazơ C mơi trƣờng trung tính D khơng xác định đƣợc P24 Dung dịch chứa đồng thời ion sau ? A Na+, Ba2+, Cl-, NO3- B Mg2+, Na+, Cl-, OH- C Al3+, Cu2+, NO3-, SO42- D Fe3, K+, SO42-, Cl- B.Tự luận (8.0 đ) Câu 1: (2,0 đ) Viết phƣơng trình điện li chất sau nƣớc: Na2S,HNO2,KHSO3, Zn(OH)2 Câu 2: (3,0 đ) Viết phƣơng trình phân tử, phƣơng trình ion rút gọn phản ứng sau : a/ NaCl + AgNO3 b/ MgCO3 + H2SO4 c/ NaHCO3 + KOH Câu 3: (2.0 đ) 1/ Tính pH hỗn hợp H2SO4 2,5.10 -4 M HCl 5.10-3 M (1,0 đ) 2/ Trộn lẫn lit dung dịch H2SO4 0,005M với lit dung dịch NaOH 0,005M thu đƣợc dung dịch A a) Viết phƣơng trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng xảy ? b) Tính pH dung dịch thu đƣợc ? (biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Lưu ý: HS khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học ĐÁP ÁN A Trắc nghiệm Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu C D A A D B A B B.Tự luận Câu 1: (2,0 đ) Mỗi chất 0.5 đ x = 2.0 đ , sai cân sai mũi tên -0.25 đ KHSO3, Zn(OH)2 có phƣơng trình điện li, pt 0.25 Câu 2: (2,0 đ) Mỗi câu 1.0 đ x = 3.0 đ Mỗi câu có phƣơng trình, pt 0.5 đ; sai cân -0.25 đ Câu 3: 1/ H2SO4 2H+ + SO42- P25 (0.25 đ) 2,5.10 -4 M 5,0.10 -4 M H+ HCl 5.10-3 M Cl- + (0.25 đ) 5.10-3 M pH = - lg (5,0.10 -4 +5.10-3 ) = 2,26 n H2SO4 = 0.005 2/ n NaOH = 0.02 H+ H2SO4 (0.25 đ) (0.25 đ) OH- + + (0.5 đ) H2 O 2NaOH (0.25 đ) Na2SO4 + 0.005 0.02 0.005 0.01 0.005 0.01 0.005 H2 O (0.5 đ) (0.25 đ) pOH = - lg (0.01/5 ) = 2,7 (0.5 đ) pH = 14 - 2.7 = 11.3 Đề kiểm tra tiết lần (sau tiết 17) A Trắc nghiệm : (6,0 điểm) Nội dung câu hỏi lựa chọn Câu Khí nitơ bền, nhiệt độ thƣờng khơng tham gia phản ứng hố học A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B nitơ có độ âm điện lớn phân nhóm C độ âm điện nitơ lớn nhƣng O F D phân tử nitơ có liên kết ba bền Oxit sau đƣợc điều chế trực tiếp từ khí nitơ khí oxi ? A NO B NO2 C N2O D N2O5 Dung dịch NH3 tác dụng đƣợc với dung dịch A NaCl, CaCl2 B KNO3, K2SO4 C CuCl2, AlCl3 D Ba(NO3)2, AgNO3 Muối đƣợc ứng dụng làm xốp bánh A (NH4)2CO3 B Na2CO3 C NH4HCO3 Chọn câu phát biểu đúng: A Các muối amoni bị nhiệt phân cho khí amoniac P26 D NH4Cl B Muối amoni chất tinh thể ion, phân tử gồm anion amoni cation kim loại C Tinh thể muối amoni dễ tan nƣớc chất điện li mạnh D Muối amoni tác dụng với dd kiềm, đun nóng nhẹ có khí làm q tím hố đỏ Hiện tƣợng xảy cho mảnh đồng kim loại vào dung dịch HNO3 đặc : A Không có tƣợng B Dung dịch có màu xanh , H2 bay C Dung dịch có màu xanh , có khí khơng màu bay D Dung dịch có màu xanh , có khí có màu bay Những kim loại sau không tác dụng đƣợc với dung dịch HNO3 đặc , nguội ? A Fe , Al B Cu , Ag , Pb C Zn , Pb , Mn D Zn, Cu Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thƣờng sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 thoát từ ống nghiệm, ngƣời ta nút ống nghiệm bằng: (a) bơng khơ (b) bơng có tẩm nƣớc (c) bơng có tẩm nƣớc vơi (d) bơng có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu A (d) B (c) C (a) D (b) Trong phƣơng trình hóa học: HNO3 + P → H3PO4 + NO2 + H2O Hệ số P : A 10 B C D Căp chất xảy phản ứng ? A H3PO4 S B Na H3PO4 C H3PO4 SO2 D H3PO4 HNO3 Cho Mg tác dụng với dd HNO3 loãng, sau phản ứng khơng có khí 11 Vây sản phẩm tạo thành sau phản ứng : A Mg(NO3)2, NO2, H2O B Mg(NO3)2, NH4NO3, H2O C Mg(NO3)2, H2O D Mg(NO3)2, NO, H2O P27 12 Phân bón sau có hàm lƣợng nitơ cao ? A NH4NO3 B NH4Cl C (NH2)2CO D (NH4)2SO4 "Lúa chiêm lấp ló đầu bờ, nghe tiếng sấm phất cờ mà lên" Quá trình hố 13 học đƣợc mơ tả câu ca dao là: A N2 → NO → NO2 → HNO3 B NH3→ NO→ NO2→ HNO3 C NO → N2O → NO → HNO3 D N2 → NH3→ NO2→ HNO3 Khí nitơ đƣợc tạo thành phản ứng hố học sau ? 14 A Đốt NH3 oxi có mặt xúc tác platin B Nhiệt phân NH4NO3 C Nhiệt phân NaNO3 D Nhiệt phân NH4NO2 Hợp chất H3PO4và HNO3 tác dụng với dãy chất sau ? 15 A MgO, KOH, NH3, Na2CO3 B KOH, HCl, NH3, Na2CO3 C CuCl2, KOH, NH3, Na2CO3 D NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 Cho 4,9 gam H3PO4 tác dụng với gam NaOH muối thu đƣợc muối 16 sau đây? A Na2HPO4 B NaH2PO4 C Na3PO4 D Na2HPO4 Na3PO4 Thử tính tan khí A cách úp ngƣợc bình đựng khí vào chậu nƣớc có pha sẵn vài 17 giọt phenolphtalein Khí A là: A NH3 B O2 C N2 D HCl Hòa tan 1,35 gam M dung dịch HNO3 thu đƣợc 2,24 lít hỗn hợp khí 18 gồm NO NO2 (đktc) có tỉ khối so với H2 21 Tìm kim loại M: A Fe B Cu C Ag D Al Trong công nghiệp ngƣời ta điều chế HNO3 theo sơ đồ sau: NH3  NO  19 NO2  HNO3 Biết hiệu suất tồn q trình điều chế HNO3 70%, từ 22,4 lít NH3 (đktc) điều chế đƣợc gam HNO3? A 22,05 gam 20 B 44,1 gam C 63 gam D 4,41 gam Cho m gam hỗn hợp kim loại Mg, Al, Zn tác dụng vừa đủ với V lít dd HNO3 1M, thu đƣợc sản phẩm khử khí NO 35,85 gam muối P28 oxi chiếm 64,268% khối lƣợng muối Giá trị m V lần lƣợt là: A 6,09 0,48 B 5,61 0,48 C 6,09 0,64 D 25,93 0,64 B Tự luận (4,0 điểm) Câu : (2,0 điểm) Chỉ dùng chất khác để nhận biết dd sau : NH4NO3, NaHCO3, (NH4)2SO4, FeCl2 FeCl3 Viết phƣơng trình phản ứng xảy ? Câu 2: (2,0 điểm) Hòa tan hết 14,4 g hỗn hợp Fe Mg HNO3 loãng dƣ thu đƣợc dd A 2,352 lít (đktc) hỗn hợp hai khí N2 N2O có khối lƣợng 3,74 g a/ Tính % theo khối lƣợng kim loại hỗn hợp ? b/ Tính số mol HNO3 ban đầu, biết lƣợng HNO3 dƣ 10% so với lƣợng cần thiết ? Cho Zn=65, Ag=108, Na=23, Al=27; Fe=56, Cu=64, Mg=24, H=1; N=14; O=16, H=1; P=31; O=16; Lƣu ý: HS không đƣợc sử dụng thêm tài liệu Đề kiểm tra tiết lần (sau tiết 22) A Trắc nghiệm : (6,0 điểm) Nội dung câu hỏi lựa chọn Câu Viết công thức chất sản phẩm phản ứng sau : NaNO2 + NH4Cl to  A.NaCl, NH4NO2 B NaCl, N2↑, 2H2O C.NaCl, NH3↑, HNO2 D 2NaCl, 2NH3↑, N2O3, H2O Trong công nghiệp, phần lớn lƣợng nitơ sản xuất đƣợc dùng để : A.làm môi trƣờng trơ luyện kim, điện tử C.sản xuất axit nitric B tổng hợp phân đạm D tổng hợp amoniac Chất dùng để làm khơ khí NH3 A H2SO4 đặc B P2O5 C CuSO4 khan D KOH rắn Khi nhỏ dung dịch amoniac (dƣ) vào dung dịch muối sau thấy xuất kết tủa ? A AgNO3 B Al(NO3)3 C P29 C Ca(NO3)3 D Cả A, B Nitơ phản ứng đƣợc với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí A Li, Mg, Al B Li, H2, Al C H2, O2 D O2, Ca, Mg Hãy câu câu sau: (a) Khí NH3 làm xanh giấy q tím (b) Khí NH3 làm xanh giấy q tím ẩm (c) Dung dịch NH3 làm phenolphtalein hóa hồng (d) Khí NH3 tan nhiều nƣớc A (a), (b), (c), (d) B (b), (c), (d) C (a), (c), (d) D (b), (c) Cho 0,5 mol N2 phản ứng với 1,2 mol H2 với hiệu suất 75% Số mol NH3 thu đƣợc A mol B 0,8 mol C 0,6 mol D mol Sản phẩm khí số tối giản khí X chất khử cho HNO3 loãng phản ứng với Cu A N2 , B N2O , C NO , D NO2 , Axit nitric tinh khiết, không màu để ánh sáng lâu ngày chuyển thành A màu đen sẫm B màu vàng C màu trắng đục D khơng chuyển màu Axit nitric đặc, nóng phản ứng đƣợc với tất chất nhóm sau 10 đây? A Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag C Mg(OH)2, CuO, NH3, Au B Mg(OH)2, NH3, CO2, Pt D CaO, NH3, Au, FeCl2 Trƣớc vào dịp lễ tết hay đám cƣới, mừng thọ ông bà ta thƣờng đốt pháo Khi đốt, chất ruột pháo cháy tạo nhiều sản phẩm 11 khí gây tăng thể tích áp suất lên nhiều lần tạo tƣợng nổ, gây nhiễm mơi trƣờng gây tai nạn Thành phần thuốc pháo ruột pháo thuốc nổ đen gồm: A KClO3, S, P B KNO3, S, C P30 C KClO3, P, C D KNO3, S, P Cho muối nitrat : NaNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3, KNO3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3 Có muối nitrat bị nhiệt phân 12 sinh oxit kim loại, NO2 O2? A B C D Chỉ nội dung sai : A Tất muối nitrat tan tốt nƣớc chất điện li mạnh 13 B Muối nitrat khơng có màu C Độ bền nhiệt muối nitrat phụ thuộc vào chất cation kim loại tạo muối D Muối nitrat chất oxi hoá mạnh 14 Phân lân đƣợc đánh giá hàm lƣợng % chất A P B P2O5 C H3PO4 D PO43- Cho mol H3PO4 tác dụng với dd chứa mol NaOH sau phản ứng thu đƣợc muối nào? 15 16 A A NaH2PO4 , Na2HPO4 B Na2HPO4, Na3PO4 C Na2HPO4 , Na3PO4 D Na2HPO4 , NaH2PO4 ,Na3PO4 Chất bị oxi hoá chậm phát quang màu lục nhạt bóng tối ? A P trắng B P đỏ C NH3 D N2 Chỉ nội dung đúng: A Supephotphat đơn chứa Ca(H2PO4)2 CaSO4; supephotphat kép chứa Ca(H2PO4)2 17 B Thành phần supephotphat đơn supephotphat kép muối canxi hiđrophotphat C Supephotphat đơn sản xuất qua hai giai đoạn D Supephotphat đơn supephotphat kép sản xuất qua hai giai đoạn Hịa tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al có tỷ lệ mol 1: dung dịch 18 HNO3 lỗng dƣ thu đƣợc 0,896 lít sản phẩm khử X chứa nitơ X là: A N2O 19 B N2 C NO D NH4+ Cho 3,2 gam Cu tác dụng với HNO3 đặc Thể tích khí NO2 (đktc) thu đƣợc P31 A 2,24 lít B 0,1 lít C 4,48 lít D lít Nung hồn tồn m gam bạc nitrat thu đƣợc 5,4 gam kim loại bạc Tính m? Giả sử phản ứng đạt hiệu suất 100% 20 A 67,2 B 8,8 C 56 D 8,5 B Tự luận (4,0 điểm) Câu : (2,0 điểm) Hồn thành phƣơng trình hóa học sau, ghi rõ điều kiện phản ứng : a/ N2 tác dụng với Mg b/ Nhiệt phân muối Pb(NO3)2 c/ NH3 tác dụng với dung dịch FeCl3 d/ Fe + HNO3 đặc, nóng Câu 2: (2,0 điểm) Cho 2,46g hỗn hợp kim loại gồm đồng nhôm tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dƣ, đun nóng thu đƣợc 2,688 lít khí A (đo đktc) a) Viết phƣơng trình hóa học xảy ? b) Tính thành phần % khối lƣợng kim loại hỗn hợp ban đầu ? c) Tính khối lƣợng muối thu đƣợc ? P32 ... tài: "XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP CHƢƠNG NITƠ - PHOTPHO NHẰM NÂNG CAO NĂNG LỰC TƢ DUY CHO HỌC SINH LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG" MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Xây dựng sử dụng hệ thống BTHH nhằm. .. 45 Chƣơng XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP CHƢƠNG NITƠ – PHOTPHO NHẰM NÂNG CAO NĂNG LỰC TƢ DUY CHO HS LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 46 2.1 PHÂN TÍCH NỘI DUNG CHƢƠNG NITƠ – PHOTPHO TRONG... nghiên cứu 45 Chƣơng XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP CHƢƠNG NITƠ – PHOTPHO NHẰM NÂNG CAO NĂNG LỰC TƢ DUY CHO HS LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG 2.1 PHÂN TÍCH NỘI DUNG CHƢƠNG NITƠ – PHOTPHO TRONG CHƢƠNG