XÂY DỰNG và sử DỤNG hệ THỐNG bài tập CHƯƠNG NITƠ PHOTPHO NHẰM NÂNG CAO NĂNG lực tư DUY CHO học SINH lớp 11 TRUNG học PHỔ THÔNG

ĐẠI HỌC HUẾ TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUỲNH THỊ MINH NGUYỆT XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO NHẰM NÂNG CAO NĂNG LỰC TƯ DUY CHO HỌC SINH LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG Chun ngành: Lí luận Phương pháp dạy học mơn hóa học Mã số: 60 14 01 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC THEO ĐỊNH HƯỚNG ỨNG DỤNG NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC TS PHAN ĐỒNG CHÂU THỦY i Thừa Thiên Huế, năm 2018 LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan luận văn cơng trình nghiên cứu riêng tơi, số liệu kết nghiên cứu nêu luận văn trung thực, đồng tác giả cho phép sử dụng chưa công bố cơng trình nghiên cứu khác Huế, tháng năm 2018 Tác giả luận văn Huỳnh Thị Minh Nguyệt ii LỜI CẢM ƠN Sau thời gian học tập nghiên cứu, hướng dẫn tận tình thầy cô giáo, giúp đỡ bạn bè, anh chị em đồng nghiệp, em học sinh, người thân gia đình kết hợp với nỗ lực thân, tơi hồn thành luận văn Tơi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến: - TS Phan Đồng Châu Thủy tận tình hướng dẫn tạo điều kiện thuận lợi cho nghiên cứu hồn thành luận văn - Phòng Đào tạo Sau đại học, Ban chủ nhiệm Khoa Hóa học thầy giáo, cô giáo thuộc chuyên ngành Lí luận Phương pháp dạy học mơn hóa học giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi cho tơi hồn thành luận văn Tơi xin cảm ơn tất người thân gia đình, Ban giám hiệu Trường THPT chuyên Thủ Khoa Nghĩa, Trường THPT chuyên Thoại Ngọc Hầu Tỉnh An Giang, bạn bè, đồng ngiệp, thầy giáo, cô giáo em học sinh Trường THPT giúp trình thực thực nghiệm sư phạm, suốt trình học tập thực luận văn Huế, tháng năm 2018 Tác giả luận văn Huỳnh Thị Minh Nguyệt iii MỤC LỤC Trang Trang phụ bìa i Lời cam đoan ii Lời cảm ơn .iii MỤC LỤC DANH MỤC CÁC KÍ HIỆU, CHỮ VIẾT TẮT DANH MỤC CÁC BẢNG DANH MỤC CÁC HÌNH .8 MỞ ĐẦU LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI .9 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU 10 NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU 10 KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU 11 PHẠM VI NGHIÊN CỨU .11 GIẢ THUYẾT KHOA HỌC 11 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 11 NHỮNG ĐÓNG GÓP MỚI CỦA ĐỀ TÀI 12 CẤU TRÚC LUẬN VĂN 13 Chương CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI .14 1.1 LỊCH SỬ VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU 14 1.2 NĂNG LỰC TƯ DUY CỦA HỌC SINH 15 1.2.1 Năng lực 15 1.2.2 Năng lực học sinh .16 1.2.3 Tư 18 1.2.3.1 Khái niệm 18 1.2.3.2 Các loại tư 19 1.2.4 Phát triển lực tư hóa học học sinh 20 1.2.4.1 Khái niệm lực tư 20 1.2.4.2 Tầm quan trọng rèn luyện lực tư .20 1.2.4.3 Năng lực tư học sinh 21 1.2.4.4 Đặc điểm chuyên biệt môn hóa học 23 1.2.4.5 Tư hóa học 24 1.2.4.6 Các phương pháp phát triển lực tư hóa học 25 1.2.5 Đánh giá lực tư học sinh 27 1.2.5.1 Các mức độ tư học sinh 27 1.2.5.2 Các thao tác tư 28 1.3 BÀI TẬP HÓA HỌC 30 1.3.1 Khái niệm 30 1.3.2 Ý nghĩa, tác dụng .31 1.3.2.1 Tác dụng trí dục .31 1.3.2.2 Tác dụng đức dục 31 1.3.2.3 Tác dụng giáo dục kỹ thuật tổng hợp 32 1.3.3 Phân loại 32 1.3.3.1 Cơ sở phân loại 32 1.3.3.2 Phân loại chi tiết tập hóa học trường phổ thông 33 1.3.4 Quan hệ BTHH với việc nâng cao lực tư cho học sinh 34 1.4 THỰC TRẠNG SỬ DỤNG BÀI TẬP HÓA HỌC THEO HƯỚNG PHÁT TRIỂN NL TƯ DUY TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC PHỔ THƠNG 35 1.4.1 Mục đích điều tra .35 1.4.1.1 Về phía học sinh 35 1.4.1.2 Về phía giáo viên 35 1.4.2 Đối tượng điều tra 35 1.4.3 Phương pháp điều tra .36 1.4.4 Nội dung kết điều tra 36 1.4.4.1 Phiếu điều tra cho giáo viên (Phần phụ lục 1) 36 1.4.4.2 Phiếu điều tra cho HS (Phần phụ lục 2) 38 1.4.5 Phân tích kết điều tra 43 Tiểu kết chương 45 Chương XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO NHẰM NÂNG CAO NĂNG LỰC TƯ DUY CHO HS LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG .46 2.1 PHÂN TÍCH NỘI DUNG CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO TRONG CHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC 11 THPT 46 2.1.1 Cấu trúc, nội dung 46 2.1.2 Mục tiêu dạy học 47 2.1.2.1 Kiến thức .47 2.1.2.2 Kĩ 47 2.1.3 Hệ thống kiến thức - kĩ 47 2.1.3.1 Bài Nitơ 47 2.1.3.2 Bài Amoniac muối amoni 48 2.1.3.3 Bài Axit nitric muối nitrat 48 2.1.3.4 Bài Photpho 49 2.2 NGUYÊN TẮC XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHÁT TRIỂN TƯ DUY, YÊU CẦU CỦA BÀI TẬP PHÁT TRIỂN TƯ DUY VÀ QUY TRÌNH XÂY DỰNG 50 2.2.1 Nguyên tắc xây dựng hệ thống tập phát triển tư 50 2.2.2 Yêu cầu tập phát triển tư .50 2.2.3 Quy trình xây dựng tập phát triển tư 50 2.3 HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƯ DUY CHƯƠNG NITƠ - PHOTPHO 51 2.3.1.Trắc nghiệm .51 2.3.1.1 Bài tập sử dụng thao tác tư duy: biết, nhớ 51 2.3.1.2 BT sử dụng thao tác tư duy: Giải thích, phân loại, Tóm tắt, suy luận, so sánh 52 2.3.1.3 Bài tập sử dụng thao tác tư duy: Thi hành, thực .54 2.3.1.4 Bài tập sử dụng thao tác tư duy: Phân biệt, tổ chức, quy nạp 57 2.3.2 Tự luận .63 2.3.2.1 Các dạng tập minh họa cho TC 1: Bài tập sơ đồ phản ứng cân hóa học 63 2.3.2.2 Các dạng tập minh họa cho TC (HS hiểu để vận dụng kiến thức vào tập): Nhận biết chất điều chế 65 2.3.2.3 Các dạng tập minh họa cho TC (Kỹ phân tích sâu, tổng hợp khái quát): Bài tập toán 66 2.3.2.4 Các dạng tập minh họa cho TC4: Tạo hứng thú, chủ động phát triển NL tư HS (bài có nhiều cách giải, tốn có liên quan thực tiễn) .68 2.4 MỘT SỐ HƯỚNG SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƯ DUY CHO HỌC SINH .74 2.4.1 Sử dụng tiết dạy 75 2.4.1.1 Quy trình sử dụng hệ thống tập tiết dạy 75 2.4.1.2 Thời điểm sử dụng hệ thống tập 75 2.4.1.3 Cách thức sử dụng tập hóa học .76 2.4.1.4 Một số ví dụ 76 2.4.2 Sử dụng tiết luyện tập .78 2.4.2.1 Quy trình sử dụng BTHH 78 2.4.2.2 Một số ví dụ 79 2.5 XÂY DỰNG CÔNG CỤ ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TƯ DUY CHO HỌC SINH .80 2.5.1 Quy trình xây dựng 80 2.5.2 Xây dựng công cụ đánh giá lực tư cho học sinh 80 2.5.3 Sử dụng công cụ xây dựng để đánh giá lực tư cho học sinh nhà trường THPT 81 2.6 MỘT SỐ KẾ HOẠCH BÀI DẠY CÓ SỬ DỤNG BÀI TẬP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƯ DUY CHO HỌC SINH 81 2.6.1 Kế hoạch dạy nitơ 81 2.6.2 Kế hoạch dạy axit nitric 88 2.6.3 Kế hoạch dạy Luyện tập: Tính chất nitơ – phopho hợp chất 95 Tiểu kết chương 102 Chương THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 103 3.1 MỤC ĐÍCH THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM .103 3.2 NHIỆM VỤ THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM .103 3.3 ĐỐI TƯỢNG THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM .103 3.4 TIẾN TRÌNH THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM .103 3.4.1 Trao đổi với giáo viên dạy thực nghiệm 104 3.4.2 Tiến hành thực nghiệm sư phạm 104 3.4.2.1 Nội dung thực nghiệm sư phạm 104 3.4.2.2 Phương pháp thực nghiệm sư phạm 104 3.4.3 Tổ chức kiểm tra đánh giá 104 3.5 KẾT QUẢ TNSP VÀ XỬ LÍ NHẬN XÉT KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM 104 3.5.1 Kết kiểm tra 104 3.5.1.1 Trường Thoại Ngọc Hầu .104 3.5.1.2 Trường Thủ Khoa Nghĩa .105 3.5.2 Xử lí nhận xét kết TNSP .107 3.5.2.1 Trường Thoại Ngọc Hầu .107 3.5.2.2 Trường Thủ Khoa Nghĩa .109 3.6 NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN VỀ HỆ THỐNG BÀI TẬP HỖ TRỢ HỌC SINH 113 Tiểu kết chương 115 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ .116 KẾT LUẬN 116 KIẾN NGHỊ 116 TÀI LIỆU THAM KHẢO 118 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC KÍ HIỆU, CHỮ VIẾT TẮT BTHH : Bài tập hóa học ĐC : Đối chứng đktc : Điều kiện tiêu chuẩn dd : Dung dịch GV : Giáo viên HS : Học sinh HTBT : Hệ thống tập NL : Năng lực pthh : Phương trình hóa học Pv : Phát vấn SGV : Sách giáo viên SBT : Sách tập SGK : Sách giáo khoa STT : Số thứ tự THPT : Trung học phổ thông TN : Thực nghiệm TNKQ : Trắc nghiệm khách quan TNSP : Thực nghiệm sư phạm VD : Ví dụ DANH MỤC CÁC BẢNG Trang Bảng 3.1 Lớp tham gia thực nghiệm GV giảng dạy .103 Bảng 3.2 Bảng điểm cặp lớp TN1 – ĐC1 104 Bảng 3.3 Bảng điểm cặp lớp TN2 –ĐC 105 Bảng 3.4 Kết TNSP trường Thoại Ngọc Hầu 107 Bảng 3.5 Bảng tổng hợp điểm kiểm tra cặp lớp TN1 – ĐC1 108 Bảng 3.6 Kết TNSP trường Thủ Khoa Nghĩa 109 Bảng 3.8 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra lần .112 Bảng 3.9 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra lần .112 thấy m1 gam hỗn hỗn khí gồm N2 H2 m2 gam chất rắn khơng tan m1 m2 là: A 0,44g ; 0,84g Câu 53 B 0,44g 1,44g C 0,672g; 0,84g D 0,467g; 0,88g Cho 15,36 Cu vào 240ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 1M H2SO4 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí NO (đkc).a Giá trị V là: A 3,584 lít B 3,136 lít C 2,016 lít D Đáp án khác b Khi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu số gam muối khan : A 20,32g B 38,4g Câu 54 C 21,68g D 26,64g Cho 1,92g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí sản phẩm khử hố nâu khơng khí dung dịch A a Thể tích khí sinh đkc : A 0,336 lít B 0,3584 lít C 0,448 lít D 0,4032 lít b Thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết toàn ion Cu 2+ dung dịch A là: A 0,096 lít Câu 55 B 0,12 lít C 0,128 lít D Đáp án khác Cho 5,76 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 0,3M, sau thêm 500ml dung dịch HCl 0,6M thu khí NO dung dịch A Thể tích khí NO (đktc) A 1,68 lít Câu 56 B 0,896 lít C 1,344 lít D 2,016 lít Hồ tan hỗn hợp A gồm kim loại R (có hố trị khơng đổi) muối cacbonat R 80ml dd HNO3 1M thu dd B chứa muối hh khí có khối lượng mol 45,5 Cho B tác dụng với dd NaOH dư nung kết tủa tạo đến khối lượng không đổi thu g chất rắn Kim loại R là: A Ca Câu 57 B Mg C Zn D Cu Hòa tan hồn tồn m gam Fe3O4 vào dd HNO3 lỗng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước dòng khí O để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí O2(đktc) tham gia q trình 3,36 lít Khối lượng m Fe3O4 giá trị sau đây? A 139,2 gam B 13,92 gam P16 C 1,392g D 1392 gam Câu 58 Hoà tan hết 2,2g hỗn hợp A gồm Fe Al 150ml dd HNO 2M thu dd B 448ml (đkc) hỗn hợp khí C gồm N 2O N2 có tỷ khối so với khơng khí 1,2424 Thêm 13,6g NaOH nguyên chất vào dd B thu kết tủa D nung kết tủa D thu m g chất rắn a/.% khối lượng Fe hỗn hợp là: A 50% B 50,9% C 56% B 3,64g C 1,6g D 55% b/ m có giá trị là: A 0,8g Câu 59 D 2,11g Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO (dư) Sau pứng xảy htoàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dd X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là: A 8,88 g Câu 60 B 13,92 g C 6,52 g D 13,32 g Cho hh X gồm Fe, FeO, Fe3O4 có khối lượng 4,04g phản ứng hết với dd HNO3 dư thu 336 lít khí NO (đkc) sản phẩm khử nhất.Số mol HNO phản ứng là: A 0,06 mol Câu 61 B 0,125 C 0,0975 mol D 0,18 mol Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dd X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 Câu 62 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Cho 3,024 g kim loại M tan hết dd HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (duy nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg Câu 63 B NO2 Al C N2O Al D N2O Fe Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 Câu 64 B 3,20 C 0,64 D 3,84 Hoà tan htoàn 12,42 gam Al dd HNO3 loãng (dư), thu dd X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp P17 khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dd X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: Câu 65 A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 20,16 gam Câu 66 B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam Hòa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N 2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 Câu 67 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 Câu 68 B 0,64 C 3,84 D 3,20 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dd Y có pH A Câu 69 B C D Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m Câu 70 A 21,95% 0,78 B 78,05% 0,78 C 78,05% 2,25 D 21,95% 2,25 Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 4,08 C 2,16 P18 D 0,64 Câu 71 Hỗn hợp A gồm ba oxit sắt (FeO, Fe 3O4, Fe2O3) có số mol Hòa tan hết m gam hỗn hợp A dung dịch HNO thu hỗn hợp K gồm hai khí NO2 NO tích 1,12 lít (đktc) tỉ khối hỗn hợp K so với hiđro 19,8 Trị số m là: A 20,88 gam Câu 72 B 46,4 gam C 23,2 gam D 16,24 gam Đem nung hỗn hợp A gồm: x mol Fe 0,15 mol Cu, không khí thời gian, thu 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại hỗn hợp oxit chúng Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B dung dịch HNO đậm đặc, thu 0,6 mol NO2 Trị số x là: A 0,7 mol Câu 73 B 0,6 mol C 0,5 mol D 0,4 mol Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 1,344 lit khí NO (đktc), sản phẩm khử dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 12,88 gam Fe Số mol HNO3 dung dịch đầu là: A 1,04 Câu 74 B 0,64 C 0,94 D 0,88 Nung m gam bột Cu oxi thu 37,6 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO Cu2O Hòa tan hồn tồn X dung dịch HNO đặc, nóng (dư) thấy 6,72 lít khí (ở đktc) Giá trị m là: A 25,6 gam B 32 gam C 19,2 gam D 22,4 gam Cho hỗn hợp gồm 6,96 gam Fe 3O4 6,40 gam Cu vào 300 ml dung dịch Câu 75 HNO3 CM (mol/l) Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X lại 1,60 gam Cu Giá trị CM A 0,15 Câu 76 B 1,20 C 1,50 D 0,12 Cho hỗn hợp FeO, CuO Fe3O4 có số mol tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Tổng số mol hỗn hợp là: A 0,12 molB 0,24 mol C 0,21 mol D 0,36 mol Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X HNO3 lỗng thu 5,04 lít Câu 77 (đktc) hỗn hợp khí N2O NO (khơng có sản phẩm khử khác), số mol NO gấp lần số mol N2O Kim loại X A Zn B Cu C Al P19 D Fe Câu 78 Cho 25,2 gam Fe tác dụng với HNO3 loãng đun nóng thu khí NO sản phẩm khử dung dịch Z, lại 1,4 gam kim loại không tan Khối lượng muối dung dịch Z A 76,5 gam Câu 79 B 82,5 gam C 126,2 gam D 180,2 gam Một hỗn hợp bột kim loại Mg R chia thành phần + Phần : cho tác dụng với HNO3 dư thu 1,68 lít N2O + Phần : Hòa tan 400 ml HNO lỗng 0,7M, thu V lít khí khơng màu, hóa nâu khơng khí Giá trị V (biết thể tích khí đo đktc) A 2,24 lít Câu 80 B 1,68 lít C 1,568 lít D 4,48 lít Hòa tan hồn tồn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hóa thành NO sục vào nước dòng khí O để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí O (đktc) tham gia vào trình 3,36 lít Khối lượng m Fe3O4 A 139,2 gam Câu 81 B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam Nung đến hồn tồn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hòa tan hết A dung dịch HNO (đặc nóng) số mol HNO3 tối thiểu cần dùng A 0,14 mol Câu 82 B 0,15 mol C 0,16 mol D 0,18 mol Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol Fe 0,2 mol Al vào dung dịch HNO dư thu hỗn hợp khí A gồm NO NO có tỉ lệ mol tương ứng : Thể tích hỗn hợp khí A (ở đktc) là: A 86,4 lít Câu 83 B 8,64 lít C 19,28 lít D 192,8 lít Hòa tan hồn toàn m gam Al dung dịch HNO 3, thấy tạo 44,8 lít hỗn hợp ba khí NO, N2, N2O (tỉ lệ mol:n NO :nN2 :nN2O = 1: : 2) Thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng (lít) A 1,92 Câu 84 B 19,2 C 19 D 1,931 Hoà tan hoàn toàn a gam Al dung dịch HNO3 lỗng thấy 44,8 lít hỗn hợp khí NO, N2O N2 có tỉ lệ mol tương ứng : : Giá trị a là: A 140,4 gam B 70,2 gam C 35,1 gam D Kết khác P20 Câu 85 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn, Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N +5 phản ứng Giá trị m A 29,24 Câu 86 B 30,05 C 28,70 D 34,10 Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH O2 (có xúc tác Pt) để chuyển tồn NH3 thành NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO3 có pH = 1, lại 0,25 mol khí O Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,1 Câu 87 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Trong bình kín dung tích 5,6 lít có chứa hỗn hợp khí gồm: NO 2, N2, NO 0oC 2atm Cho vào bình 600 ml nước lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí có áp suất 1,344 atm nhiệt độ ban đầu Hỗn hợp khí sau phản ứng có tỉ khối so với khơng khí Giả sử thể tích nước khơng thay đổi thí nghiệm thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp đầu là: A 60% N2; 30% NO2; 10% NO B 60% NO; 30% NO2; 10% N2 C 60% NO2; 30% N2; 10% NO D 60% N2; 30% NO; 10% NO2 Câu 88 Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 50% Câu 89 B 36% C 40% D 25% Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X A 12,37% B 87,63% Câu 90 C 14,12% D 85,88% Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V P21 A 17,8 4,48 Câu 91 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 Nung 18,1 gam chất rắn X gồm Al, Mg Zn oxi thời gian 22,9 gam hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan hết Y dung dịch HNO lỗng dư V lít NO(sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 73,9 gam muối Giá trị V A 6,72 Câu 92 B 3,36 C 2,24 D 5,04 Cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO dư thu 4,48 lit khí NO (ở đktc), dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Nung kết tủa B khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Kim loại M khối lượng m kết tủa B là: A Mg; 36 g Câu 93 B Al; 22,2 g C Cu; 24 g D Fe; 19,68 g Xét hai trường hợp: - Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120 ml dd HNO3 M (lỗng) thu a lit khí - Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120 ml dd hỗn hợp HNO M H2SO4 0,5 M (loãng) thu b lit khí Các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo điều kiện t0, p Tỉ lệ số mol khí NO sinh (a:b) là: A : B : C : P22 D : PHỤ LỤC 4: ĐỀ KIỂM TRA SỬ DỤNG TRONG TNSP Đề kiểm tra lần * ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN HỐ LỚP 11 A Trắc nghiệm (2.0 đ) Có chất điện li mạnh số chất sau: HCl, H2O, Na3PO4, NaOH, Al(OH)3, H3PO4, CaCl2 ? A B C D Có dung dịch dung dịch sau :H2SO4, NaHCO3, K2CO3, CuSO4, HF, Zn(OH)2, Ba(NO3)2 tác dụng với dung dịch NaOH ? A B C D Hai dung dịch phản ứng với tạo kết tủa khơng tạo khí, hai dung dịch A KHCO3 Ba(OH)2 B CaCl2 KNO3 C AlCl3 K2CO3 D K2CO3 HCl Trộn 500 ml dung dịch HCl có pH =1 với 500 ml dung dịch HCl có pH =3 dung dịch có pH A =1,3 B = C = 0,5 D =8 Điều kiện để phản ứng trao đổi ion dung dịch xảy A Các chất phản ứng phải chất dễ tan B Các chất phản ứng phải chất điện li yếu C Các chất phản ứng phải chất điện li yếu D Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa, bay điện li yếu Nhóm chất chất sau vừa phân li axit, vừa phân li bazơ ? A NaOH, Al(OH)3, Zn(OH)2 B Sn(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2 C Ca(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 D Sn(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 Trong dung dịch có nồng độ ion OH 6,5.10-10M mơi trường dung dịch A môi trường axit B mơi trường bazơ C mơi trường trung tính D không xác định Dung dịch chứa đồng thời ion sau ? A Na+, Ba2+, Cl-, NO3- B Mg2+, Na+, Cl-, OH- C Al3+, Cu2+, NO3-, SO42- D Fe3, K+, SO42-, ClP23 B.Tự luận (8.0 đ) Câu 1: (2,0 đ) Viết phương trình điện li chất sau nước: Na2S,HNO2,KHSO3, Zn(OH)2 Câu 2: (3,0 đ) Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn phản ứng sau : a/ NaCl + AgNO3 b/ MgCO3 + H2SO4 c/ NaHCO3 + KOH Câu 3: (2.0 đ) 1/ Tính pH hỗn hợp H2SO4 2,5.10 -4 M HCl 5.10-3 M (1,0 đ) 2/ Trộn lẫn lit dung dịch H2SO4 0,005M với lit dung dịch NaOH 0,005M thu dung dịch A a) Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng xảy ? b) Tính pH dung dịch thu ? (biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) Lưu ý: HS khơng sử dụng bảng tuần hồn nguyên tố hóa học ĐÁP ÁN A Trắc nghiệm Câu C Câu D Câu A Câu A Câu D Câu B Câu A Câu B B.Tự luận Câu 1: (2,0 đ) Mỗi chất 0.5 đ x = 2.0 đ , sai cân sai mũi tên -0.25 đ KHSO3, Zn(OH)2 có phương trình điện li, pt 0.25 Câu 2: (2,0 đ) Mỗi câu 1.0 đ x = 3.0 đ Mỗi câu có phương trình, pt 0.5 đ; sai cân -0.25 đ Câu 3: 1/ H2SO4 2H+ 2,5.10 -4 M 5,0.10 -4 M HCl 5.10-3 M H+ + + SO42Cl- (0.25 đ) (0.25 đ) 5.10-3 M pH = - lg (5,0.10 -4 +5.10-3 ) = 2,26 P24 (0.5 đ) 2/ n H2SO4 = 0.005 (0.25 đ) n NaOH = 0.02 H+ + H2SO4 (0.25 đ) OH+ H2O 2NaOH (0.25 đ) Na2SO4 + 0.005 0.02 0.005 0.01 0.005 0.01 0.005 H 2O (0.5 đ) (0.25 đ) pOH = - lg (0.01/5 ) = 2,7 pH = 14 - 2.7 = 11.3 (0.5 đ) Đề kiểm tra tiết lần (sau tiết 17) A Trắc nghiệm : (6,0 điểm) Câu Nội dung câu hỏi lựa chọn Khí nitơ bền, nhiệt độ thường khơng tham gia phản ứng hố học A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B nitơ có độ âm điện lớn phân nhóm C độ âm điện nitơ lớn O F D phân tử nitơ có liên kết ba bền Oxit sau điều chế trực tiếp từ khí nitơ khí oxi ? A NO B NO2 C N2O Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch A NaCl, CaCl2 B KNO3, K2SO4 C CuCl2, AlCl3 D N2O5 D Ba(NO3)2, AgNO3 Muối ứng dụng làm xốp bánh A (NH4)2CO3 B Na2CO3 Chọn câu phát biểu đúng: C NH4HCO3 D NH4Cl A Các muối amoni bị nhiệt phân cho khí amoniac B Muối amoni chất tinh thể ion, phân tử gồm anion amoni cation kim loại C Tinh thể muối amoni dễ tan nước chất điện li mạnh D Muối amoni tác dụng với dd kiềm, đun nóng nhẹ có khí làm q tím hố đỏ Hiện tượng xảy cho mảnh đồng kim loại vào dung dịch HNO P25 đặc : A Khơng có tượng B Dung dịch có màu xanh , H2 bay C Dung dịch có màu xanh , có khí khơng màu bay D Dung dịch có màu xanh , có khí có màu bay Những kim loại sau không tác dụng với dung dịch HNO đặc , nguội ? A Fe , Al B Cu , Ag , Pb C Zn , Pb , Mn D Zn, Cu Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) bơng khơ (b) bơng có tẩm nước (c) bơng có tẩm nước vơi (d) bơng có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu A (d) B (c) C (a) D (b) Trong phương trình hóa học: HNO3 + P → H3PO4 + NO2 + H2O Hệ số P 10 11 12 13 : A B Căp chất xảy phản ứng ? C D A H3PO4 S B Na H3PO4 C H3PO4 SO2 D H3PO4 HNO3 Cho Mg tác dụng với dd HNO lỗng, sau phản ứng khơng có khí Vây sản phẩm tạo thành sau phản ứng : A Mg(NO3)2, NO2, H2O B Mg(NO3)2, NH4NO3, H2O C Mg(NO3)2, H2O D Mg(NO3)2, NO, H2O Phân bón sau có hàm lượng nitơ cao ? A NH4NO3 B NH4Cl C (NH2)2CO D (NH4)2SO4 "Lúa chiêm lấp ló đầu bờ, nghe tiếng sấm phất cờ mà lên" Q trình hố học mơ tả câu ca dao là: A N2 → NO → NO2 → HNO3 B NH3→ NO→ NO2→ HNO3 C NO → N2O → NO → HNO3 D N2 → NH3→ NO2→ HNO3 Khí nitơ tạo thành phản ứng hoá học sau ? 14 A Đốt NH3 oxi có mặt xúc tác platin C Nhiệt phân NaNO3 B Nhiệt phân NH4NO3 D Nhiệt phân NH4NO2 P26 Hợp chất H3PO4và HNO3 tác dụng với dãy chất sau ? 15 A MgO, KOH, NH3, Na2CO3 B KOH, HCl, NH3, Na2CO3 C CuCl2, KOH, NH3, Na2CO3 D NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 Cho 4,9 gam H3PO4 tác dụng với gam NaOH muối thu muối 16 sau đây? A Na2HPO4 B NaH2PO4 C Na3PO4 Thử tính tan khí A cách úp ngược D Na2HPO4 Na3PO4 bình đựng khí vào chậu nước có pha sẵn vài 17 giọt phenolphtalein Khí A là: A NH3 B O2 C N2 D HCl Hòa tan 1,35 gam M dung dịch HNO thu 2,24 lít hỗn hợp khí 18 gồm NO NO2 (đktc) có tỉ khối so với H2 21 Tìm kim loại M: A Fe B Cu C Ag D Al Trong công nghiệp người ta điều chế HNO3 theo sơ đồ sau: NH3  NO  19 NO2  HNO3 Biết hiệu suất toàn trình điều chế HNO 70%, từ 22,4 lít NH3 (đktc) điều chế gam HNO3? A 22,05 gam B 44,1 gam C 63 gam D 4,41 gam Cho m gam hỗn hợp kim loại Mg, Al, Zn tác dụng vừa đủ với V lít dd HNO3 1M, thu sản phẩm khử khí NO 35,85 gam muối 20 oxi chiếm 64,268% khối lượng muối Giá trị m V là: A 6,09 0,48 B 5,61 0,48 C 6,09 0,64 D 25,93 0,64 B Tự luận (4,0 điểm) Câu : (2,0 điểm) Chỉ dùng chất khác để nhận biết dd sau : NH4NO3, NaHCO3, (NH4)2SO4, FeCl2 FeCl3 Viết phương trình phản ứng xảy ? Câu 2: (2,0 điểm) Hòa tan hết 14,4 g hỗn hợp Fe Mg HNO loãng dư thu dd A 2,352 lít (đktc) hỗn hợp hai khí N2 N2O có khối lượng 3,74 g a/ Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ? b/ Tính số mol HNO3 ban đầu, biết lượng HNO3 dư 10% so với lượng cần thiết ? P27 Cho Zn=65, Ag=108, Na=23, Al=27; Fe=56, Cu=64, Mg=24, H=1; N=14; O=16, H=1; P=31; O=16; Lưu ý: HS không sử dụng thêm tài liệu Đề kiểm tra tiết lần (sau tiết 22) A Trắc nghiệm : (6,0 điểm) Câu Nội dung câu hỏi lựa chọn Viết công thức chất sản phẩm phản ứng sau : NaNO2 + NH4Cl to → A.NaCl, NH4NO2 B NaCl, N2↑, 2H2O C.NaCl, NH3↑, HNO2 D 2NaCl, 2NH3↑, N2O3, H2O Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để : A.làm môi trường trơ luyện kim, điện tử C.sản xuất axit nitric Chất dùng để làm khơ khí NH3 B tổng hợp phân đạm D tổng hợp amoniac A H2SO4 đặc B P2O5 C CuSO4 khan D KOH rắn Khi nhỏ dung dịch amoniac (dư) vào dung dịch muối sau thấy xuất kết tủa ? B Al(NO3)3 C Ca(NO3)3 D Cả A, B C Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo A AgNO3 hợp chất khí A Li, Mg, Al B Li, H2, Al C H2, O2 D O2, Ca, Mg Hãy câu câu sau: (a) Khí NH làm xanh giấy q tím (b) Khí NH3 làm xanh giấy q tím ẩm (c) Dung dịch NH làm phenolphtalein hóa hồng (d) Khí NH3 tan nhiều nước A (a), (b), (c), (d) B (b), (c), (d) C (a), (c), (d) D (b), (c) Cho 0,5 mol N2 phản ứng với 1,2 mol H2 với hiệu suất 75% Số mol NH3 thu A mol B 0,8 mol C 0,6 mol D mol Sản phẩm khí số tối giản khí X chất khử cho HNO3 loãng phản ứng với Cu A N2 , B N2O , C NO , D NO2 , Axit nitric tinh khiết, khơng màu để ngồi ánh sáng lâu ngày chuyển thành A màu đen sẫm B màu vàng P28 C màu trắng đục D không chuyển màu Axit nitric đặc, nóng phản ứng với tất chất nhóm sau 10 đây? A Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag C Mg(OH)2, CuO, NH3, Au B Mg(OH)2, NH3, CO2, Pt D CaO, NH3, Au, FeCl2 Trước vào dịp lễ tết hay đám cưới, mừng thọ ông bà ta thường đốt pháo Khi đốt, chất ruột pháo cháy tạo nhiều sản phẩm 11 khí gây tăng thể tích áp suất lên nhiều lần tạo tượng nổ, gây nhiễm mơi trường gây tai nạn Thành phần thuốc pháo ruột pháo thuốc nổ đen gồm: A KClO3, S, P B KNO3, S, C C KClO3, P, C D KNO3, S, P Cho muối nitrat : NaNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3, KNO3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3 Có muối nitrat bị nhiệt phân 12 sinh oxit kim loại, NO2 O2? A B C D Chỉ nội dung sai : A Tất muối nitrat tan tốt nước chất điện li mạnh 13 B Muối nitrat màu C Độ bền nhiệt muối nitrat phụ thuộc vào chất cation kim loại tạo muối 14 15 16 17 D Muối nitrat chất oxi hoá mạnh Phân lân đánh giá hàm lượng % chất A P B P2O5 C H3PO4 D PO43Cho mol H3PO4 tác dụng với dd chứa mol NaOH sau phản ứng thu muối nào? A NaH2PO4 , Na2HPO4 B Na2HPO4, Na3PO4 C Na2HPO4 , Na3PO4 D Na2HPO4 , NaH2PO4 ,Na3PO4 Chất bị oxi hoá chậm phát quang màu lục nhạt bóng tối ? A P trắng B P đỏ C NH3 D N2 Chỉ nội dung đúng: A Supephotphat đơn chứa Ca(H2PO4)2 CaSO4; supephotphat kép chứa Ca(H2PO4)2 B Thành phần supephotphat đơn supephotphat kép muối P29 canxi hiđrophotphat C Supephotphat đơn sản xuất qua hai giai đoạn D Supephotphat đơn supephotphat kép sản xuất qua hai giai đoạn Hòa tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al có tỷ lệ mol 1: dung dịch HNO loãng dư thu 0,896 lít sản phẩm khử X chứa nitơ X 18 19 là: A N2O B N2 C NO D NH4+ Cho 3,2 gam Cu tác dụng với HNO3 đặc Thể tích khí NO2 (đktc) thu A 2,24 lít B 0,1 lít C 4,48 lít D lít Nung hồn tồn m gam bạc nitrat thu 5,4 gam kim loại bạc Tính 20 m? Giả sử phản ứng đạt hiệu suất 100% A 67,2 B 8,8 B Tự luận (4,0 điểm) C 56 D 8,5 Câu : (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học sau, ghi rõ điều kiện phản ứng : a/ N2 tác dụng với Mg b/ Nhiệt phân muối Pb(NO3)2 c/ NH3 tác dụng với dung dịch FeCl3 d/ Fe + HNO3 đặc, nóng Câu 2: (2,0 điểm) Cho 2,46g hỗn hợp kim loại gồm đồng nhôm tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư, đun nóng thu 2,688 lít khí A (đo đktc) a) Viết phương trình hóa học xảy ? b) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ? c) Tính khối lượng muối thu ? P30 ... tài: "XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP CHƯƠNG NITƠ - PHOTPHO NHẰM NÂNG CAO NĂNG LỰC TƯ DUY CHO HỌC SINH LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG" MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Xây dựng sử dụng hệ thống BTHH nhằm. .. DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO NHẰM NÂNG CAO NĂNG LỰC TƯ DUY CHO HS LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG .46 2.1 PHÂN TÍCH NỘI DUNG CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO TRONG CHƯƠNG... 2.5 XÂY DỰNG CÔNG CỤ ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TƯ DUY CHO HỌC SINH .80 2.5.1 Quy trình xây dựng 80 2.5.2 Xây dựng công cụ đánh giá lực tư cho học sinh 80 2.5.3 Sử dụng công cụ xây dựng