Giáo án dạy thêm học thêm môn hóa học lớp 10 đã được soạn tương đối đầy đủ chi tiết đến từng theo mẫu hướng dẫn của Bộ giáo dục và đào tạo. Giúp giáo viên tham khảo thuận lợi trong giảng dạy, không phải mất thời gian để soạn mà tập trung vào công việc khác, tiết kiệm được thời gian, tiền của cho giáo viên. Đây là tài liệu tham khảo rất bổ ích.
Ngày soạn Ngày dạy Ngày Lớp Tiết Tiết 1: ƠN TẬP I.Mục đích, u cầu: – Giúp HS nắm vững nội dung ôn tập tiết trước, vận dụng làm tập II.Phương pháp: Đàm thoại nêu vấn đề III.Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp Bài mới: * Nội dung phiếu học tập 1: 1) Hãy điền vào ô trống số liệu thích hợp Nguyên tử số proton số electron số lớp electron Số e lớp Số e lớp Nitơ …(1) 2 …(2) Natri …(3) 11 …(4) …(5) 16 …(6) …(7) …(8) …(9) 18 …(10) …(11) Lưu huỳnh Agon Bài tập 1)Hãy tính khối lượng hỗn hợp khí gồm: 33 lít CO2; 11,2 lít CO 5,5 lít N2 (đktc) 2) Tính khối lượng nước cần cho vào 100 gam dung dịch H 2SO4 9,8 % để thu dung dịch có nồng độ 4,9 % 3)Tính khối lượng nước cần cho vào gam SO để thu dung dịch H2SO4 19,6 % 4) Tính khối lượng Na2O cần cho vào 96 gam nước để thu dung dịch NaOH có nồng độ 4% 5).Cần phải lấy ml dung dịch H 2SO4 74 % ,khối lượng riêng 1,664 để pha chế 250 gam dung dịch H2SO4 20 % 3-Củng cố, dặn dò: - Chuẩn bị : Thành phần nguyên Ngày soạn Ngày dạy Tiết: BÀI Ngày Lớp Tiết TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I Mục đích, yêu cầu: - Củng cố kiến thức trọng tâm nguyên tử - HS vận dụng giải tập D g/cm3 - HS thấy mối liên hệ đại lượng công thức II Phương pháp: - Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp: 1- Ổn định lớp 2- Bài mới: Bµi 1: Hạt nhân đợc xem có dạng hình cầu Giữa bán kính hạt nhân (R) số khối nguyên tử (A) cã mèi liªn hƯ nh sau: R = 1,5 10 -13 A1/3 (cm) Xác định khối lợng riêng hạt nhân nguyên tử A (tấn/cm3) Nhận xét A TL: Khối lợng hạt nhân m = (g) 6,023.1023 d= Ta cã: m A = 23 v 6, 023.10 (4 / 3).3,14.(1,5.10 −13 A1/ ) = 1,16.1014 (g/cm3) = 116.106 (tấn/cm ) Nhận xét: Hạt nhân nguyên tử có khối lợng riêng vô lớn Bài 2: Khối lợng riêng đồng 8,9 g/cm khối lợng nguyên tử Cu 63,54 đvC Mặt khác, thể tích thật chiếm nguyên tử 74% tinh thể, lại khe trống Bán kính gần nguyên tử đồng b»ng bao nhiªu? 63,54 V( 1mol Cu ) = = 7,14 (cm3 ) ; V( thuc = 7,14.74% = 5, 28 (cm3 ) TL: mol Cu ) 8,9 ⇒ V( 1nguyªn tư Cu) = ( 5, 28 = 0,88.10−23 (cm3 ) Vậy bán kính nguyên tử Cu: 23 6, 02.10 ) 0,88.10−23 rCu = = 2,05.10−24 4x3,14 = 1,28.10-8 (cm) = 1,28 A Bµi 3: Nguyên tử Al có bán kính 1,43 A có khối lợng nguyên tử 27 đvC a) Khối lợng riêng nguyên tử Al bao nhiêu? b) Trong thực tế thể tích thật chiếm nguyên tử 74% tinh thể, lại khe trống Tính khối lợng riêng Al TL: 24 −8 a) rnguyªntưAl = 1,43.10 (cm) ; V nguyªn tư Al = 3,14.(1, 43.10−8 )3 = 12,243.10- (cm3) M nguyªn tư Al = 27.1, 66.10−24 ( g ) ; d nguyªn tư Al = 27.1, 66.10−24 = 3, 66 ( g / cm3 ) 12, 243.10−24 b) Thùc tÕ Vnguyªn tư chiÕm 74% thĨ tÝch tinh thĨ VËy d thùc tÕ cđa Al lµ: 74 d = 3, 66 x = 2, 7( g / cm3 ) 100 Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử sắt hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho KLNT Fe 55,85 200C khối lợng riêng Fe 7,78g/cm3 Cho Vh/c = r3 Bán kính nguyên tử gần ®óng cđa Fe lµ: A 1,44.10-8 cm C 1,97.10-8 cm B 1,29.10-8 cm D Kết khác HÃy chọn đáp sè ®óng 3- Củng cố, dặn dị: - Làm BT SBT 10 CB Ngày soạn Ngày dạy Ngày Lớp Tiết Tiết: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - ĐỒNG VỊ I Mục đích, yêu cầu: - Củng cố kiến thức trọng tâm phần đồng vị - HS vận dụng giải tập đồng vị - HS thấy mối liên hệ đại lượng công thức II Phương pháp: - Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp: 1- Ổn định lớp 2- Bài củ: Nguyên tử khối trung bình brom 79,319 Brom có hai đồng vị bền: 79 35 Br 81 35 Br 81 Thành phần % số nguyên tử 35 Br A 84,05 B 81,02 C 18,98 D 15,95 Hướng dẫn giải Ta có sơ đồ đường chéo: 81 35 Br (M = 81) 79,319 − 79 = 0,319 A = 79,319 79 35 Br (M = 79) ⇒ 81 % 35 Br 0,319 = 79 % 35 Br 1,681 ⇒ 81 % 35 Br = 81 − 79,319 = 1,681 0,319 × 100% = 15,95% (Đáp án D) 1,681 + 0,319 3-Bài Hoạt động GV - HS Nội dung A Kiến thức bản: A Kiến thức bản: - Nêu cấu tạo nguyên tử, điện tích loại hat - Đn đồng vị dụ? Nêu định nghĩa đồng vị, cho ví Viết cơng thức tính A thích đại lượng sử dụng cơng thức? B Bài tập: - Lấy vd minh hoạ -Viết công thức tính A (giải thích đại lượng cơng thức) B Bài tập: Nguyên tử X có tổng số hạt 60 Trong số hạt notron số hạt proton X : a b c d 40 18 Đáp số: Ar 39 19 K 40 20 Ca 37 21 Sc Ca Giải: 2P + N = 115 (1) 2P - N = 25 (2) Từ (1) (2) ta : P = 35, N = 45 1.26 (sách nâng cao) Trong tự nhiên Br có đồng vị: (50,69%) 40 20 b Một nguyên tố X có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Tìm Z, A 79 35 1.26 Br Và đồng vị thứ chưa biết số khối Biết nguyên tử khối trung bình Br 79,98 Tìm số khối % đồng vị thứ HD: - % số nguyên tử đồng vị thứ 2: 100- 50,69 = 49,31% Ta có: 79,98 = 79.50,69 + B.49,31 100 ⇒ B = 81 81 HS tìm số % đồng vị Đồng vị thứ 2: 35 Br (49,31%) Áp dụng cơng thức tính ngun tử khối TB tìm B 1.33 (sách nâng cao) Trong tự nhiên oxi có đồng vị: 16 O,17 O,18 O Các bon có đồng vị: 12 C ,13 C Hỏi có loại phân tử cacbonic hợp thành từ đồng vị trên? Viết cơng thức tính phân tử khối chúng 1.33 Phân tử CO2 có 1C 2O HD: Phân tử CO2 có 1C 2O, viết cthức Tính khối lượng dựa vào số khối 12 C 16O 17 O ; 12 C 16O 18O ; 12 C 17O18O ; 13 C 16O 17 O ; 13C 16O 18O ; 13C 17O 18O ; 12 C 16O 16O ; 12 C 17O17 O ; 12 C 18O 18O ; 13 C 16O 16O ; 13C 17O 17 O ; 13C 18O 18O ; M1 = 12 + 16 + 17 = 45 M2 = 12 + 16 + 18 = 46… Tổng số phân tử CO2 : 12 phân tử 1.28 1.28 Một nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35P.Trong nguyên tử đồng vị Số khối đồng vị thứ : 35 + 44 = 79 thứ có 44N, số N đồng vị thứ thứ Tính AX ? HD: - ⇒ A2 = 81 AX = 79 27 23 + 81 =79,92 27 + 23 23 + 27 HS tìm số số khối đồng vị Áp dụng công thức ting nguyên tử khối TB tìm 1.29(SNC) 1.29 X có đồng vị X1 (92,23%), X2 (4,67%), X3(3,1%) Tổng số khối đồng vị 87 Số N X2 X1là AX = 28,0855 a) Tìm X1, X2, X3 b)Nếu X1 có N = P Tìm số nơtron nguyên tử đồng vị HD: - Theo kiện lập hệ liên quan X1, X2, X3.Giải hệ 3pt a) X + X + X = 87 X = X1 + 0,9223 X + 0,0467 X + 0,031 X = 28,0855 ⇒ X1 = 28; X2 = 29; X3 = 30 b) X1 Có P = N = Z = 28 : = 14 Số N đồng vị: X1 : 14 X2: 29 – 14 = 15 X3 : 30 – 14 = 16 Bài tập 1: Hai nguyên tố A,B tạo ion A+3 B+ tương ứng có số e Tổng số hạt ion 70 Xác định A,B cấu hình chúng Hướng dẫn Hs : A,B kim loại Tổng số hạt: 2ZA + NA +2ZB + NB = 74 Z < 74 Z < 12 A,B tuoäc nhóm A Số e có cấu hình vỏ khí giống Bài tập 2: Nguyên tử nguyên tố M có 34 hạt loại ,nguyên tử nguyên tố X có 52 hạt loại M tạo hợp chất với X có công thức MX Xác định cấu hình e số lượng hạt M,X Hướng dẫn : Giải Z M X biện luận + Bài tập 3: Ion AB tạo nên từ nguyên tố A,B Tổng số + Prôton AB 11 Xác định A,B biết chúng đồng vị bền có sẳn tự nhiên Hướng dẫn : ZA +2ZB = 11 Z = 2,2 tXét trường hợp : ZA < 2,2 hay ZB < 2,2 Mặt khác ZB < 11 ZA < 2,7 ZA < 2,2 Suy ZB = ZA = Baøi tập 4: Một nguyên tố tạo ion đơn nguyên tử mang điện tích (2+) có tổng số hạt ion 80 Trong nguyên tử nguyên tố có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Xác định cấu hình e vị trí nguyên tố bảng HTTH Hướng dẫn : Nguyên tố M – 2e M2+ hay X + 2e M2Xét trường hợp : Giải ta có Z = 26 ; N = 28 trường hợp II loại 5)Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố 21 Tìm A, Z 4- Củng cố, dặn dò: - Làm BT 1.30; 1.31 (SNC) Ngày soạn Ngày dạy Ngày Lớp Tiết Tiết: 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I Mục đích, yêu cầu: - Củng cố toàn kiến thức chương - Củng cố kiến thức trọng tâm phần cấu hình electron - HS vận dụng viết cấu hình electron - HS thấy mối liên hệ đại lượng cấu hình electron II Phương pháp: - Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp: 1-Ổn định lớp 2-Bài mới: Hoạt động GV - HS Hoạt động 1: Gv: yêu cầu hs giải sau gọi hs lên bảng Hs: Nội dung 1.Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử là: 10,11,17, 20, 26: Z = 10: 1s22s22p6 Z = 11: 1s22s22p63s1 Z = 17: 1s22s22p63s23p5 Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2 Z = 26: 1s22s22p63s23p63d64s2 Hoạt động 2: Viết cấu hình electron ion sau: Gv: Hướng dẫn, sau gọi hs lên bảng Na1+, S2-, F1- .Gợi ý: Na có 11 e-, có 11p ( ngun tử trung hồ điện) Na1+ thiếu 1e, Na1+ có 10e- Từ viết cấu hình electron Na+ : 1s22s22p6 S2- : 1s22s22p63s23p6 F- : 1s22s22p6 Hoạt động 3: 3.Trong tỉû nhiãn âäưng cọ âäöng Gv: gọi hs lên bảng Hs: vë: 63Cu chiãúm 73% säú ngun tỉí, cn lải 65Cu Tênh MCu Tênh khäúi læåüng 65Cu 25 g CuSO4 H2O Gv: nhận xét % Säú ngun tỉí 27% Cu = 100 - 73 = 65 63.73 + 65.27 = 63,54dvC 100 25 nCuSO4 H 2O = nCu = = 0,1mol 250 M Cu = n65Cu = 0,1 x 27 % = 0,027 mol Hoạt động Gv: Nhắc lại kiến thức đồng vị bền Gv: Gọi hs lên bảng m65Cu = 0,027 x 65 = 1,755 g Tổng số hạt ngtử 40 Đó ngtử: A.Canxi B.Bari C.Nhôm D.Khác 2P + N = 40 → N = 40 - 2P(1) Mà nguyên tố thuộc đồng vị bền nên: P ≤ N ≤ 1,5 P (2) (P,N thuộc Z+) Từ (1) (2) → P ≤ 40 - 2P ≤ 1,5 P P≥ 11,4 P ≤ 13,3 → P = 12 hoặc P = 13 Vậy ngun tố nhơm (P = 13 ) Hoạt động 5: Củng cố Yêu cầu hs tự giải Đáp án: C Tổng số hạt nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối hạt nhân nguyên tử bao nhiêu? A.108 B.188 C.148 D.Khác 3.Củng cố, dặn dò: - Làm tập sau: Câu 1: Nguyên tử khối trung bình ngyên tố R 79,91, R có hai đồng vị Biết 79R chiếm 54,5% Nguyên tử khối đồng vị lại có giá trị sau đây: A 80 B 82 C 81 D 85 Câu 2: Nguyên tử sau chứa đồng thời 20 notron, 19 prton 19 electron: 20 39 39 38 A 38 X B, 20 X C 19 X D 19 X Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt mang điện 12 Nguyên tố X cã sè khèi lµ: A 27 B.26 C 28 D kết khác Câu 4: Tổng số P,N,E nguyên tử nguyên tố X là10 Số khối nguyên tử nguyên tố X là: A B C.9 D.7 Câu 5: Nguyên tố Y có tổng số hạt b»ng 58, sè notron gÇn b»ng sè proton Y cã sè khèi lµ: A 40 B 38 C.39 D kÕt khác Cau 6: Ion X có 10 electron Hạt nhân nguyên tử X có 10 notron Nguyên tử khối nguyên tố X là: A 20 B.19 C.21 D kết khác Câu 7: Đồng vị sau mà hạt nhân notron: A 11 H B 12 H C 13 H D đồng vị Câu 8: Nguyên tử khối trung bình Bo 10,812 Mỗi có 94 nguyên tử 10 B có nguyên tử 11B A 405 B 403 C 406 D 404 Câu : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt P,N,E 1800 , trogn tổng số hạt mang điện chiếm 58,89%tổng số hạt X nguyên tố sau đây: A flo B clo C brom D iot 10 Câu 4: Chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A/ O3 B/ H2SO4 C/ H2S D/ SO2 Đáp án D GV- Hướng dẫn gọi HS trả lời Câu 5: Có phân tử ion sau: A/ SO2 B/ SO32- C/ S2- D/ SO42- Phân tử hoặc ion nhiêu electron nhất? GV- Hướng dẫn HS cách tính tổng số e ion Đáp án D Câu 6: Cho dãy chuyển hóa :Zn → SO2 → H2SO4 → A → H2S → H2SO4 A là: GV- Cho HS viết phương trình ứng với chất khác A/ SO2 B/ S C/ Na2SO4 D/ Cả A, B, C Đáp án D Câu 7: Cho sơ đồ: A/ H2S S → A → B → C → A → H2SO4 A là: B/ SO2 C/ Na2S D/ Tất Đáp án D Gv- Gọi HS lên bảng giải tìm đáp số Câu 8: Một hỗn hợp gồm 13 gam Zn 5,6g Fe tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng, dư.Thể tích khí H2 (ĐKC) giải phóng: A/ 4,48 lít B/ 2,24lít C/ 6,72 lít D/ 67,2 lít Đáp án C GV- HD cho HS cách so sánh tỉ lệ số mol để vào phương trình Câu 9: Trộn 200g dung dịch H2SO4 98% vào 100ml dung dịch BaCl2 2M thu kết tủa có khối lượng: A/ 46,6g B/ 20g C/ 23,3g D/ Kết khác Đáp án A Câu 10: Một dung dịch chứa đồng thời HCl H2SO4 Cho 200g dung dịch tác dụng với dung dịch BaCl2 dư tạo thành 46,6 gam chất kết tủa Lọc bỏ kết tủa, để trung hòa nước lọc, người ta phải dùng 500 ml dung dịch NaOH 1,6m Tính C% axit dung dịch ban đầu GV: HD cho HS tính số mol H2SO4 dựa vào kết tủa số mol HCl dựa vào số mol NaOH A/ C% HCl = 7,3%;C%H2SO4 = 4,9% B/ C% HCl = 7,3%;C%H2SO4 = 9,8% C/ C% HCl = 3,5%; C%H2SO4 = 9,8% D/ C% HCl = 6,5%;C%H2SO4 = 5,4% Đáp án B Câu 11: Hoàn tan hoàn toàn 24,8 g hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Mg Cu vào H2SO4 đặc, nóng có dư thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 92 gam muối khan 77 Nếu cho 24,8 gam hỗn hợp X phản ứng với dung dịch HCl dư, thấy 11,2 lít khí (ĐKC) GV- HD HS lập phương trình ẩn để giải Tính khối lượng % khối lượng kim loại hỗn hợp X A/ mFe = 5,6g; mMg = 7,2g; mCu = 3,2g B/ mFe = 11,2g; mMg = 36g; mCu = 64g C/ mFe = 11,2g; mMg = 7,2g; mCu = 6,4g D/ mFe = 22,4g; mMg = 14,4g; mCu = 12,8g 4-Củng cố, dặn dị: - Chuẩn bị ơn tập toàn chương, kiểm tra tiết - Lưu ý dạng tập sgk 78 Ngày soạn Ngày dạy Tiết 33,34: Ngày Lớp Tiết BÀI TẬP TỔNG HỢP CHƯƠNG I Mục đích, yêu cầu: Cho học sinh nắm vững: Oxi, lưu huỳng phi kim có tính oxi hóa mạnh Oxi có tính oxi hóa mạnh lưu huỳnh Tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh Thấy tính chất hóa học các chất phụ thuộc vào mức oxi hóa lưu huỳnh Về kĩ năng: Cân phản ứng oxi hóa khử Giải tập định tính tập định lượng liên quan đến oxi, lưu huỳnh II Phương pháp: - HS thảo luận nhóm - GV chuẩn bị phiếu học tập - HS chuẩn bị tốc độ phản ứng III Tiến trình lên lớp 1- Ổn địmh lớp 2- Kiểm tra cũ: Kiểm tra phần chuẩn bị HS 3- Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung Gv- Cho HS nhắc lại liên kết CHT không cực? Câu 1: Chất sau có liên kết cộng hóa trị khơng cực? A/ H2S B/ O2 C/ Al2S3 D/ SO2 Đáp án B Câu 2: Sục khí O3 vào dung dịch KI có sẵn vài giọt hồ tinh bột, Gv- Cho HS nhắc lại phương tượng quan sát là: pháp nhận biết I2 hồ tinh A/ Dung dịch có màu vàng nhạt B/ Dung dịch có màu xanh bột C/ Dung dịch suốt D/ Dung dịch có màu tím Đáp án B GV- y/c HS viết phương trình H2S vớiPb(NO3)2 PbS kết tủa màu đen Câu 3: Để nhận biết H2S muối sunfua, dùng hóa chất là: A/ Dung dịch Na2SO4 B/ Dung dịch Pb(NO3)2 C/ Dung dịch FeCl2 D/ Dung dịch NaOH Đáp án B GV- y/c HS viết phương trình SO2 tác dụng vơi nước brom Câu 4: Sục khí SO2 dư vào dung dịch nước brôm: A/ Dung dịch bị vẫn đục B/ Dung dịch chuyển màu vàng C/ dung dịch vãn có màu nâu D/ Dung dịch màu Đáp án D Câu 5:Trong phản ứng : H2S + 3H2SO4 → 4SO2 + 79 4H2O H2S đóng vai trị: Gv- Cho HS nhắc lại khía A/ Chất bị oxi hóa niệm , suy đáp án C/ Chất nhường electron B/ Chất khử D/ Tất Đáp án D Câu 6: Một phi kim X nhóm VI A tác dung hết với 2,3 g Na thu 3,9g muối X là: GV- Cho HS lên bảng giải A/ Oxi B/ lưu huỳnh C/ Selen D/ Telu Đáp án B GV- Cho HS lên bảng giải Câu 7: R nguyên tố phi kim Hợp chất R với hiđro có cơng thức chung RH2 chứa 5,88%H khối lượng R nguyên tố sau ? A/ Cacbon B/ Nitơ C/ Phôpho D/ Lưu huỳnh Đáp án D GV- Cho HS lên bảng giải Câu 8: Hịa tan hồn tồn 12,8 gam SO2 vào dung dịch chứa 32g NaOH Dung dịch tạo thành chứa: A/ NaHSO3 Na2SO4 C/ NaHSO3 SO2 B/ Na2SO3 vả NaOH dư D/ NaHSO3 Na2SO3 Đáp án B GV- Cho HS lên bảng giải Câu 9: Hòa tan 12,8g SO2 vào 20g H2O Dung dịch thu có nồng độ phần trăm là: A/ 9% B/ 8% C/ 9,07% D/ 39,02% Đáp án B GV- Cho HS lên bảng giải GV- Cho HS lên bảng giải Câu 10: Hoà tan 12,8 g SO2 vào 20 gam H2O Dung dịch thu có nồng độ phần trăm là: A/ 9% B/ 8% C/ 9,07% D/ Kết khác Câu 11: Hoà tan 12,8 g SO2 vào dung dịch chứa 32 gam NaOH Dung dịch tạo thành chứa: A/ NaHSO3, Na2SO4 B/ Na2SO3, NaOH dư C/ NaHSO3, SO2 D/ Không xác định 4- Củng cố - Dặn dò - Chuẩn bị để kiểm tra tiết 80 Ngày soạn Ngày dạy Ngày Lp Tit TRả BàI kiểm tra tiết Tiết: 35 A Mục tiêu: - Đánh giá trình độ nắm vững kiến thức học sinh - Đánh giá hiệu phơng phap giảng dạy mà GV sử dụng - Kịp thời phát lỗ hỏng kiến thức học sinh để có kế hoạch bồi dỡng hợp lý kiến thức mà học sinh yếu - Phát học sinh có khả học tốt bồi dỡng làm nòng cốt A Chuẩn bị: - GV chuẩn bị đáp án kiểm tra 45 phút C Các bớc lên lớp: I ổn định tổ chức: II Kiểm tra củ: Không A Cõu 1: (2 điểm) Hồn thành dãy chuyển hố sau ghi rõ điều kiện phản ứng có (1) (3) ( 5) → SO2 ¬ → H2SO4 S¬ → CO2 (2) (4) S+ O2 → SO2 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4 Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O Câu 2: (3 điểm) Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết lọ dung dịch nhãn sau: HCl ; H2SO4 ; K2SO4, NaCl Nhận biết chất viết PTPƯ 0,5 điểm Q tím hố đỏ HCl H2SO4 , không đổi màu NaCl Na2SO4 , sau dùng BaCl2 để nhận biết H2SO4 Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl Câu :(3 điểm) Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư , thu 2,464 lít hỗn hợp khí X (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 23,9g kết tủa màu đen thể tích khí hỗn hợp khí X a) Viết tất phương trình phản ứng xảy b) Tính thành phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a a FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S b b H2S + Pb(NO3)2 → PbS + HNO3 b b =0,1 Giải ta có a = 0,11 ,b=0,1 mol 81 56*0,1*100 = 36, 64% 56*0,1 + 88*0,11 %mFeS = 100 − 36, 64 = 63,36 Câu 4: ( 2điểm) Cho m (g ) KBr tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư sau phản ứng thu 3,36 lít SO2 sản phẩm khử (đktc) Tìm m ? 2KBr + 2H2SO4 → Br2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O m(KBr) = 2*0,15*119 =35,7 gam ĐỀ B Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành dãy chuyển hố sau ghi rõ điều kiện phản ứng có: (1) (3) ( 5) → H2S ¬ → K2S S¬ → FeS %mFe = (2) (4) S+ H2 → H2S SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O H2S + 2KOH → K2S + 2H2O K2S + 2HCl → 2KCl + H2S K2S + FeCl2 → FeS + 2KCl Câu 2: (3 điểm) Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết lọ dung dịch nhãn sau : HCl ; H2SO4 ; Na2SO4, KCl Nhận biết chất viết PTPƯ 0,5 điểm Q tím hố đỏ HCl H2SO4 , không đổi màu NaCl Na2SO4 , sau dùng BaCl2 để nhận biết H2SO4 Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl Câu :(3 điểm) Cho hỗn hợp gồm Zn ZnS tác dụng với dung dịch HCl dư , thu 6,72 lít hỗn hợp khí X (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 47,8 kết tủa màu đen thể tích khí hỗn hợp khí X a) Viết tất phương trình phản ứng xảy b) Tính thành phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 a a ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S b b H2S + Pb(NO3)2 → PbS + HNO3 b b =0,2 Giải ta có a = 0,1 ,b=0,2 mol 65*0,1*100 %mZn = = 25, 09% 65*0,1 + 97 *0, %mZnS = 100 − 25, 09 = 70,91% Câu 4: (2 điểm) Cho m (g ) KBr tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư sau phản ứng thu 4,48 lít SO2 sản phẩm khử (đktc) Tìm m ? 2KBr + 2H2SO4 → Br2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O m(KBr) = 2*0,2*119 =47,6 gam Ngày soạn Ngày dạy Ngày 82 Lớp Tiết BÀI TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Tiết: 36 I Mục đích, yêu cầu: - HS nắm kiến thức tốc độ phản ứng, áp dụng giải số tập trắc nghiệm - Khắc sâu kiến thức cho HS - Rèn luyện kĩ giải nhận định nhanh tập trắc nghiệm cho HS II Phương pháp: - HS thảo luận nhóm - GV chuẩn bị phiếu học tập - HS chuẩn bị tốc độ phản ứng III Tiến trình lên lớp 1- Ổn địmh lớp 2- Kiểm tra cũ: Kiểm tra phần chuẩn bị HS 3- Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung HĐ 1: A/ Lí thuyết bản: - Tốc độ phản ứng gì? Biểu thức tính tốc độ phản ứng? 1/ Tốc độ phản ứng: - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? V =± ∆C ∆t + ∆ C : Là biến thiên nồng độ chất sản phẩm - ∆ C : Là biến thiên nồng độ chất tham gia 2/ Các yếu tố ảnh hưởng: a/ Nồng độ b/ Áp suất ( chất khí) c/ Nhiệt độ: Vt = Vt kt t − t1 10 Vt ,Vt : tốc độ phản ứng nhiệt độ t2, t1 kt : hệ số nhiệt độ cho biết tốc độ phản ứng tăng lên lần nhiệt độ tăng lên 100C d/ Diện tích bề mặt ( chất rắn) e/ Chất xúc tác HĐ 2: B Bài tập: Phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm trả lời 1/ Một phản ứng hoá học biểu diễn: Đáp án: c/ Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ Các chất phản ứng → Các chất sản phẩm 83 phản ứng: a/ Chất xúc tác b/ CM chất phản ứng c/ CM sản phẩm d/ Nhiệt độ HĐ 3: Phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm trả lời 2/ Cho phản ứng: N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 sau thời gian, nồng độ chất sau: [ N ] = 2,5M; [ H ] = 1,5M; [ NH ] = 2M Nồng độ ban đầu N2 H2 là: CMbđ x y (M) a/ 2,5M 4,5M b/ 3,5M 2,5M CMpư (M) c/ 1,5M 3,5M d/ 3,5M 4,5M CMcb 2,5 1,5 (M) Đáp án: d/ x – = 2,5 ⇒ x = 3,5 y – = 1,5 ⇒ y = 4,5 HĐ 4: Phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm trả lời Đáp án: b/ có cxt phản ứng xảy nhanh 3/ Trong phịng thí nghiệm, điều chế O2 từ muối KClO3 Người ta dùng cách sau nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng a/ Nung KClO3TT, t0 cao b/ Nung KClO3TT, có MnO2 , t0 cao c/ Nung nhẹ KClO3TT d/ Nung nhẹ KClO3dd bão hoà HĐ 5: Phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm trả lời Đáp án: a/ Cặp nhanh Vì CM lớn b/ Cặp nhanh Vì t0 lớn c/ Cặp nhanh Vì tổng dtbm lớn 4/ Trong cặp phản ứng sau, phản ứng có tốc độ phản ứng lớn hơn: a/ Fe + ddHCl 0,1M Fe + ddHCl 2M t0 b/ Al + ddNaOH 2M 250C Al + ddNaOH 2M 500C c/ Zn (hạt) + ddHCl 1M 250C Zn (bột) + ddHCl 1M 250C 4- Củng cố dặn dò: - Xét phản ứng: H2 + Cl2 → 2HCl Khi nhiệt độ tăng 250C tốc độ phản ứng tăng lên lần Vậy tăng nhiệt độ từ 200C đến 1700C tốc độ phản ứng tăng lên là: a/ 728 lần b/ 726 lần c/ 730 lần d/ kết khác - Câu d Vtăng = 36 = 729 lần - Ôn tập tốc độ phản ứng xem thực hành 84 Ngày soạn Ngày dạy Tiết 37,38 Ngày Lớp Tiết BÀI TẬP TỔNG HP CHƯƠNG I/Mục tiêi học : 1/Về kiến thức : • HS biết : Tốc độ phản ứng hoá học ? • HS hiểu :Hiểu yếu tố nồng độ ,áp suất ,nhiệt độ ,kích thước hạt chất phản ứng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 2/Về kó : • Sử dụng công thức tính tốc độ trung bình phản ứng • Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 3/Tình cảm thái độ : Tin tưởng vào khoa học ngưồi có khả điều khiển tốc độ phản ứng hoá học 4/Trọng tâm: Khái niện tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Làm số tập tốc độ PU II.Phương pháp : Đàm thoại , nêu vấn đề, qui nạp, so sánh, thảo luận nhóm III.Chuẩn bị : Hệ thống câu hỏi tập IV.Hoạt động: n định : Kiểm tra : Vừa ôn tập vừa kiểm tra Bài : Hoạt động Gv cho hs thảo luận theo nhóm Sau trình bày Nhóm 01 Đại diện nhóm lên trình bày GV tổng kết Nhóm 02 Đại diện nhóm lên trình bày GV tổng kếte6 Nội dung Hướng dẫn làm tập sgk sbt 01 Cho phản ứng :A +B → C biết nồng độ ban đầu chất A 0.9mol/l sau 30 s giảm 0.78 mol/l tính tốc độ trung bình ? 02 TN với hai mẩu CaCO3 (a) và(b) có khối lượng dd axít HCl có nồng độ mẩu (a) có kích thước hạt bé mẩu ø(b) có kích thước hạt lớn Nêu tượng giải thích Tại cốc (a) có bọt khí thoát nhiều mẩu (b)ø ? Nhóm 03 Đại diện nhóm lên trình bày GV tổng kết 03 TN với hai dd H2O2 (a) và(b) có nồng độ mẩu ø(b) có thêm bột MnO2 Nêu tượng giải thích mẩu(b) 85 Nhóm 04 Đại diện nhóm lên trình bày GV tổng kết Nhóm 05 có bọt khí thoát nhiều mẩu (a)ø ? 04 Nhế tốc độ phản ứng ? Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ , giải thích ? CT tính vận tốc trung bình vận tốc tức thời ? Đại diện nhóm lên trình bày GV tổng kết Nhóm 06 Đại diện nhóm lên trình bày GV tổng kết 05 Cho TN sau : C bị O nghiệm , O chứa ml dd H2SO4 nồng độ khoảng 15% Đun dd O đến gần sôi Cho đồng thời vào O hạt kẽm có k/thước giống Hãy nêu h/ tượng xảy O n ? Rút k/luận ? Viết PTPU minh họa ? 06 Cho phản ứng : H2 k + I2 k HIk bieát nồng độ ban đầu chất H2 0.8mol/l sau 20 s giảm 0.78 mol/l tính tốc độ trung bình củaPU thuận ? Củng cố : Dặn doø : 86 Ngày soạn Ngày dạy Ngày Lớp Tiết LUYỆN TẬP CHUNG Tiết 39,40 * Một số loại tập thường gặp sau giúp em tham khảo Giáo khoa : Cần nắm vững kiến thức, so sánh, suy luận để trả lời VD1 : Trong hợp chất, ngtố halogen số oxi hóa –1 có số oxi dương Giải : Câu sai ta ý F có số oxi –1 hợp chất VD2 : Khi từ HF → HI tính oxi tăng dần, tính khử tăng dần Câu (dựa vào tính chất học) VD 3:Cu không pứ dd H2SO4 l pứ dd H2SO4 đ.Tìm phát biểu không phù hợp A.Cu khử S+6 H2SO4 đ không khử S+6 H2SO4l B H+1 H2SO4 lkhông oxi hoá Cu Cu +6 H2SO4 đ oxi hoá Cu C Trong pứ có 60% H2SO4 đóng vai trò chất oxi hoá phần lại làm môi trương D H2SO4 đ có tính oxi hoá mạnh H2SO4 l (Đáp án C) Vận dụng tính chất hóa học : VD : Cho sơ đồ : + H SO ñ HO MnO ddKOH t S nướ c clo NaCl → X1 → dd X1 → khí X2 → X3 → O2 → X4 → X5 t 100 C 2 ( khí ) Hỏi có phản ứng oxi hóa-khử Giải : Vận dụng tính chất hóa học, điều chế chất : t NaCl + H2SO4ñ → NaHSO4 + HCl ↑ t HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 ↑ +2H2O 0 t Cl2 + 6KOH → KClO3 + 5KCl + 3H2O t K ClO3 → 2KCl + 3O2 t O2 + S → SO2 (1) (2) (3) (4) (5) SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 (6) ⇒ (2), (3), (4), (5), (6) phản ứng oxi hóa - khử t Ví dụ : X + H2SO4 đ → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 87 X coù thể : Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Hỏi có chất số thỏa mãn (ĐS : 5) Ví dụ : Cho Cl2 lấy dư vào dd KBr nước Sau phản ứng thu chất nào? (Chú ý : Cl2 phản ứng brôm tạo HBrO3 HCl) Ví dụ : Từ FeS2 không khí, H2O điều chế Fe2(SO4)3 phải qua phản ứng Giải : Fe2O3 O2 O2 H2O FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → Fe2 (SO4 )3 Fe2O3 Ví dụ : Sục Cl2 vào nước, thu nước clo có màu vàng nhạt Trong nước clo có chứa chất : A HCl, HClO, H2O B HCl, HClO C Cl2, HCl, HClO, H2O D Cl2, H2O Ví dụ : Cho sơ đồ : (X) → (Y) → Nước Gia-ven Các chất X, Y : A NaCl, Cl2 B Cl2, NaCl C Na, NaOH D Cl2, HCl Ví dụ : Để chứng minh dd H2S có tính khử, người ta không dùng phản ứng hóa học nào? A 2H2S + O2 → 2S + 2H2O B H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O C H2S + 4Cl2 + 4H2O→ 8HCl + H2SO4 D NaOH + H2S → Na2S + H2O Ví dụ : Có thể điều chế HF (1), HCl (2), HBr (3), HI (4) cách dùng H2SO4 đặc tác dụng với muối NaX (X halogen) tương ứng A (1), (2) B (2), (3) C (3), (4) D (1), (2), (3), (4) Nhận biết, tinh chế : Sử dụng tính chất đặc trưng - Chất khí : VD : Phân biệt khí riêng rẽ phương pháp hhọc SO2, H2S, O2, N2 Giải : - Ta dùng giấy lọc tẩm dd Pb(NO3)2 biết H2S tạo kết tủa đen - Dùng nước brom dd Ca(OH)2 biết SO2 - Dùng que đóm cháy biết O2, lại N2 - ddịch : VD : Chỉ dùng dd H2SO4 phân biệt dd riêng rẽ sau : Na2CO3, NaCl, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (ĐS : dd) Ví dụ : Có thể phân biệt dd KOH, HCl, H2SO4 loãng thuốc thử : A Giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 - Tính chế : VD : NaCl có lẫn tạp chất Na2CO3, NaHCO3, Na2SO3 Hãy tách lấy NaCl nguyên chất Giải : Ta dùng dd HCl lấy dư phản ứng xong lấy dd sau phản ứng chứa NaCl HCl dư, cô cạn BaCl nguyên chất Toán pha chế dd, hh có M Để giải nhanh ta dùng quy tắc đường chéo Ví dụ : Có 100ml dd H2SO4 98% (D = 1,84g/ml) để pha loãng dd thành dd H2SO4 20% phải tốn hết ml H2O 88 Giải Khối lượng dd 98% = V.D = 100.1,84 = 184 gam 184 gam dd H2SO4 98% 20 20% m gam H2O 0% 78 184x78 ⇒ m= = 717,6g H2O hay 717,6 ml H2O 20 Toán dư thiếu : Tính theo chất thiếu Toán nhiều trình xảy : để giải nhanh ta thường dùng phương pháp bảo toàn số mol ngtử * Qua hay nhiều phản ứng hóa học số mol ngtử ngtố không đổi Ví dụ : Đốt hoàn toàn 21,7g hh FeS2 ZnS có tỉ lệ số mol 1:1 O2 dư cho toàn sản phẩm khí phản ứng hết với nước clo dư, tiếp tục cho dd BaCl2 vào thu m gam kết tủa m = ? Giaûi nFeS2 = n.ZnS = x ⇒ 120x + 97x = 21,7 ⇒ x = 0,1mol FeS2 0,1 mol O2dö H SO ddBaCl2dö Cl2 + H2O → SO2 → dd → BaSO4 ↓ dö t0C m gam ZnS 0,1 mol HCl Ta có : Từ sơ đồ : Ta thấy qua phản ứng n BaSO4 = nS hay hh ban đầu = 0,1 x + 0,1 x = 0,3 mol ⇒ n BaSO4 = 0,3mol ⇒ m= 0,3x233 = 69,9gam Bài toán hiệu suất : h= lượng thực tế 100% lượng lýthuyế t Ví dụ : Cần gam FeS2 để điều chế 200gam dd H 2SO4 98% Biết hiệu suất trình 80% (FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4.) Giaûi 98 2.98 mH2SO4 = 200 = 2.98g hay = 2mol H2SO4 theo thực tế 100 98 100 h = 80% ⇒ nH2SO4 theo lý thuyết = = 2,5mol 80 Ta coù : FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4 ? 1,25mol ← 2,5 mol mFeS2 cần = 1,25 x 120 = 150 gam Toán ôleum : Ví dụ : Axit H2SO4 100% hấp thụ SO3 tạo olêum theo phương trình : H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 Hòa tan 6,76 gam olêum vào nước thành 200ml dd H 2SO4; 10ml dd trung hòa vừa hết 16ml NaOH 0,5M Giá trị n : A B C D Giaûi 89 n NaOH trung hòa đủ 200ml dd H2SO4 = 0,016.0,5 x200 = 0,16mol 10 H2SO4 + 2NaOH → NaSO4 + H2O mol 0,08 ← 0,16 ⇒ n H2SO4 = 0,08mol H2SO4 nSO3+ nH2O → (n + 1)H2SO4 → n+1 mol 0,08 ← 0,08 n+ 6,76 = 84,5(n + 1) ⇒ n = M oâlem = 98 + 80n = 0,08 n+ Toaùn H2S, SO2 taùc dụng dd kiềm : - Nếu biết loại muối tạo ta viết ptpứ tính theo ptpứ Ví dụ : Tính thể tích H2Sđkc cần dùng để phản ứng hết với 300g dd NaOH 4% thu 13,4g hh muối ? Giải Đề ⇒ H2S + NaOH → NaHS + H2O x → x → x H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O y → 2y → y ⇒ nNaOH = x + 2y = 0,3 (1) M hhợp muối = 56x + 78g = 13,4 (2) ⇒ - Neáu bieát x = y = 0,1 ⇒ VH2S ñkc = (x + y)02,4 = 0,2x22,4 = 4,48l nH2S (SO2 ) đem dùng, n bazơ đem dùng ⇒ lập tỉ lệ số mol để xác định muối 10 Toán hh không biện luận : Lập hệ phương trình đại số để giải Ví dụ : Hòa tan hết m gam hh Ag - Fe dd H 2SO4 đặc, nóng, dư sinh 0,5 mol khí, hòa tan m gam hh dd H 2SO4 loãng, dư sinh 0,2 mol khí Giá trị m laø : A 32,8 B 43,6 C 54,4 D 76,0 Ví dụ : Hòa tan 16.5 gam hh Al Fe dd H 2SO4 loãng thu 13,44 lít khí (đkc) Nếu hòa tan 11 gam hh dd H 2SO4 đặc, nóng (dư) lượng khí SO2 thu (đktc) (giả sử SO sản phẩm khử nhất) A 10,08 lít B 5,04 lít C 7,56 lít D 15,12 lít 11 Một số phương pháp giải nhanh để giải toán biện luận : I Phương pháp bảo toàn khối lượng : Cơ sở: Tổng khối lượng chất trước phản ứng tổng khối lượng sau phản ứng Ví dụ : Cho 1,405g hh Fe2O3, ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 250ml dd H2SO4 0,1M Khối lượng muối tạo dd : A 3,405g B 4,405g C 5,405g D 2,405g 90 Giải Coi hh tương đương chất, có công thức chung M2On M2On + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2O n → n mol 0,025 → 0,025 Theo đlbt klượng ⇒ mmuối tạo = moxit + maxit pứ − mH2O = 1,405 + 0,025 x 98 – 0,05 x 18 = 3,405 II Phương pháp tăng giảm - khối lượng : - Thường áp dụng cho : + Bài toán phải tìm tổng khối lượng hh + phải tìm tổng số mol chất phản ứng - Điều kiện : Các chất hh phải phản ứng có biến đổi theo quy luật Ví dụ : Giải ví dụ I/ M2(CO3)n + 2nHCl → 2MCln + nCO2 + nH2O ptpứ ⇒ n mol CO2 tạo khối lượng muối sau phản ứng tăng 36,5n – 60n = 11n gam x ← 43,6 – 40,3 = 3,3g 3,3xn x= = 0,3mol ⇒ VCO2 = 6,72 lít 11n III Phương pháp bảo toàn số mol e a) Cơ sở : Trong hay nhiều phản ứng ne cho = ne nhận b) Áp dụng : - Cho toán mà pứ xảy phản ứng oxi hóa-khử - Thích hợp cho toán pứ oxi hóa-khử mà không lập đủ phương trình đại số theo phương trình phản ứng hóa học thường dùng c) VD 1: Cho 13,92g hh X gồm Fe 2O3, Fe3O4 FeO (trong tỉ lệ mol FeO Fe2O3 = 1:1) vào dd H2SO4 đđ nóng dư lít SO đkc (sản phẩm khử nhất) Giải chấ t FeO FeO = FeO.Fe2O3 ⇒ Coi X do nFeO : nFe2O3 = 1:1 (theo đềcho) Vì nFe3O4 = 13,92 = 0,06mol 232 3Fe+8/3 – 1e → 3Fe+3 0,06 → 0,06 mol ⇒ Soá mol e cho - 0,06 mol ⇒ Soá mol e nhaän = 0,06 mol S+6 + 2e → S+4O2 mol → 0,06 → 0,03 ⇒ VSO2 = 0,03.22,4 = 0,672l Ví dụ : Hòa tan hết 10,2 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg dd H 2SO4 đặc Kết thúc phản ứng thu 4,48 lít (ở đktc) hh hai khí H 2S , SO2 có tỉ lệ thể tích = 1:1 Phần trăm khối lượng nhôm X : 91 ... rnguyªntưAl = 1,43 .10 (cm) ; V nguyªn tư Al = 3,14.(1, 43 .10? ??8 )3 = 12,243 .10- (cm3) M nguyªn tư Al = 27.1, 66 .10? ??24 ( g ) ; d nguyªn tư Al = 27.1, 66 .10? ??24 = 3, 66 ( g / cm3 ) 12, 243 .10? ??24 b) Thùc... B Cl S C K Cl D S Na Liên kết hóa học X Y là: A Liên kết cộng hóa trị khơng cực B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết ion D Cả A, B, C sai Câu 8: Liên kết hóa học NaCl hình thành A hai hạt... (tấn/cm3) Nhận xét A TL: Khối lợng hạt nhân m = (g) 6,023 .102 3 d= Ta cã: m A = 23 v 6, 023 .10 (4 / 3).3,14.(1,5 .10 −13 A1/ ) = 1,16 .101 4 (g/cm3) = 116 .106 (tÊn/cm ) NhËn xÐt: H¹t nhân nguyên tử có khối