giáo án dạy thêm hóa học 10 đầy đủ chi tiết

GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 ÔN TẬP VỀ OXI- OZON I Mục tiêu buổi dạy -Ôn tập lại kiến thức đơn chất oxi ozon - Rèn luyện kĩ tính tốn, làm lỹ thuyết theo mức độ kiến thức - Rèn luyên khả tư làm tập tự luận, trắc nghiệm theo câu hỏi tập chuẩn bị sẵn II Chuẩn bị Gv : hệ thống kiến thức, hệ thống câu hỏi tập HS: Ôn tập lại phần học III Nội dung KIẾN THỨC CƠ BẢN 1) Nhóm oxi nhóm nào, có nguyên tố tự nhỉên, phóng xạ? Nhóm oxi nhóm VIA: có nguyên tố Oxi, Lưu huỳnh, Selen, Telu, Poloni (O) (S) (Se) (Te) (Po) Trong có nguyên tố tự nhiên nguyên tố phóng xạ 2) Nhóm oxi kim loại hay phi kim: Nhóm oxi (trừ Po) phi kim hoạt động hóa học tương đối mạnh (yếu nhóm Halogen chu kỳ) 3) Nhóm oxi có cấu hình chung gì? Nhóm oxi có 6e ngồi có cấu hình e chung ns2np4 Cụ thể (O): 1s22s22p4; (S): 3s23p4 4) Tại oxi khơng có số oxi hóa +4, +6 S, Te có số oxi hóa +4, +6 Theo cấu hình e oxi chưa có phân lớp d Cụ thể:O: có khuynh hướng nhận 2e Còn với S: ngồi khuynh hướng nhận 2e có khả nhận e phân lớp s, p chuyển vào phân lớp d: để có 4e độc thân 6e độc thân Ví dụ: SO2, SO3 Các oxit điển hình có tính tăng dần nào: H2SO4 → H2TeO4 II BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X là: A Ne B Cl C O D S Bài giải Theo ta có cấu hình ngun tố X 1s22s22p63s23p4 Σe=16 →p=16 →X lưu huỳnh (S) Chọn đáp án D Bài 2: Tỉ khối hỗn hợp O2 O3 so với H2 20 Hỏi oxi chiếm phần trăm thể tích hỗn hợp? A 52% B 53% C 51% D 50% Bài giải X, Y số mol O2, O3 n O2   � %n O2  %n O3  50% n O3 Chọn đáp án D Bài 2: Một hỗn hợp gồm 8,96 lit khí đktc gồm O2 O3 dẫn qua dung dịch KI dư sau phản ứng kết thúc thu 25,4 gam kết tủa màu đen tím Thành phần phần trăm thể tích khí O2 hỗn hợp khí ban đầu ? A 75% B 25% C 35% D 45% Bài giải GV VŨ THỊ LUYẾN - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 O3 + 2KI + H2O → O2 + I2 + 2KOH Ta có mol O3 = mol I2 = 0,1 mol → VO3 = 2,24 lit →%VO2 = 75% → Đáp án A Bài 3: Một hỗn hợp khí gồm O2 O3 sau thời gian khí O3 chuyển hóa hồn tồn thành O thấy thể tích chất khí tăng lên 10% Thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp lúc ban đầu là? A 60% 40% B 80% 20% C 70% 30% D 50% 50% Bài giải: 2O3 → 3O2 Giả sử ban đầu có 100 lit khí Vậy tăng lên 10% tăng lên 10 lit nghĩa O3 có 20lit → %VO3 = 20% → %VO2 = 80% → Đáp án B Chọn đáp án D Bài 4: Để m gam Fe ngồi khơng khí, sau thời gian 7,2 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hết X vào dung dịch H2SO4 đặc thu V lít khí SO2 (ở đktc) Tính m V biết số mol H2SO4 phản ứng 0,2 mol A 5,6 B 11,2 C 2,8 D 8,2 Bài giải Fe → Fe3+, FexOy → Fe3+ Fe → Fe3++ 3e m 3m � 56 56 O2 +4e → 2O-2 a 4a S+6 + 2e → S+4 b 2b Theo ta được: � � m  32a  7, a  0, 05 � � �3 m � b  0, 05 �  b  0, � � �2 56 �m  5, � 3m � 4a  2b  � 56 � Vậy khối lượng m = 5,6 gam Chọn đáp án A Bài 5: (Trích đề thi TSĐH – khối B, năm 2008) Cho dãy chất ion sau: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hóa tính khử là: A B C D Bài giải Chất ion có tính oxi hóa tính khử chất ion có khả cho e nhận e Trong dãy trên, số chất ion thỏa mãn điều là: Cb, Fe2+, Mn2+, SO2 Chọn đáp án D Bài 6: (Trích Đề thi TSĐH khối B, năm 2007) Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2, phân tử CuFeS2 sẽ: A Nhận 12 electron B Nhận 13 electron, C Nhường 12 electron D Nhường 13 electron Bài giải Từ CuO, Fe2O3, SO2 ta biết số oxi hóa nguyên tố nên bạn không cần thiết tách CuFeS2 thành nguyên tử, làm dần đến nhầm lẫn: + Sự oxi hóa nguyên tư + Tỷ lệ nguyên tử phân tử CuFeS2 Ta sử dụng cách sau: Tổng số e cho = Tổng số e nhận tổng điện tích hai vế phương trình phải CuFeS2 → Cu2+ + Fe3+ + 2S4+ + 13e Vậy, phản ứng nhường 13 electron Chọn đáp án D GV VŨ THỊ LUYẾN - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 BÀI TẬP OXI- OZON Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VI A cấu hình sau ? A ns2 np4 B ns2 np5 C ns2 np6 D ns2 np2 nd2 Câu 2: Chất (phân tử, ion) sau chứa nhiều electron ? A SO2 B SO32C S2D SO42Câu 3: Oxit sau hợp chất ion ? A SO2 B SO3 C CO2 D CaO Câu 4: Liên kết hoá học nguyên tử nguyên tố với nguyên tử natri số hợp chất sau thuộc loại liên kết cộng hố trị có cực? A Na2S B Na2O C NaCl D NaF Câu 5: Tính chất hợp chất với hiđro lưu huỳnh, selen, telu biến đổi theo chiều phân tử khối tăng dần ? A Giảm dần B Tăng dần C Biến đổi khơng có quy luật D Khơng biến đổi Câu 6: Có dãy chất : H2O, H2S, H2Se, H2Te Độ bền liên kết hoá học dãy chất sau biến đổi ? A Tăng dần B Giảm dần C Biến đổi quy luật D Khơng biến đổi Câu 7: Ở nhiệt độ cao, khí tan chất lỏng Mỗi cốc chứa 250 ml nước Cốc nhiệt độ có nhiều oxi hồ tan ? A 50C B 298K C 600C D 275K Câu 8: Nếu 1gam oxi tích lít áp suất 1atm nhiệt độ A 350C B 480C C 1170C D 1200C Câu 9: Người ta thu O2 cách đẩy nước tính chất A khí oxi nhẹ nước B khí oxi tan nước C khí oxi tan nước D khí oxi khó hố lỏng Câu 10: Chất sau có phần trăm khối lượng oxi lớn A CuO B Cu2O C SO2 D SO3 Câu 11: Khác với ngun tử oxi ion oxit có A bán kính ion nhỏ electron B bán kính ion nhỏ nhiều electron C bán kính ion lớn it electron D bán kính ion lớn nhiều electron Câu 12: Khí oxi điều chế có lẫn nước Dẫn khí oxi ẩm qua chất sau để khí oxi khơ ? A Al2O3 B CaO C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch HCl Câu 13: Có mol oxi chứa bình thép dung tích 40 lít, 150 atm nhiệt độ 27oC ? A 243,9 mol B 240,6 mol C 282 mol D 574,8 mol Câu 14: Khi đốt cháy hoàn toàn 80g khí H2 thu gam nước ? A 180 g B 720 g C 840 g D 370 g Câu 15: Cho nổ hỗn hợp gồm 2ml hiđrô 6ml oxi bình kín Hỏi sau nổ bình khí với thể tích ? A 4ml O2 B 2ml O2 C 1ml H2 D 5ml O2 Câu 16: Khi nhiệt phân 1g KMnO4 thu lít O2 đktc ? A 0,1 lit B 0,3 lit C 0,07 lit D 0,03 lit Câu 17: Oxi có số oxi hố dương hợp chất sau ? A K2O B OF2 C H2O2 D (NH4)2SO4 Câu 18: Thành phần phần trăm khối lượng oxi khơng khí ? A ~ 23% B ~ 20% C ~ 32% D ~ 49% GV VŨ THỊ LUYẾN - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 Câu 19: Để hồ tan 3,6g kim loại hố trị III cần 84,74 ml dung dịch H2SO4 20% (D = 1,143/ml) Kim loại kim loại sau ? A Sắt B Nhơm C Crom D Coban Bài tập nhóm Oxi- Lưu huỳnh Câu 1: Trong hợp chất OF2, số oxi hóa oxi A -1 B -2 C +1 D +2 Câu 2: Một oxit lưu huỳnh có thành phần gồm phần lưu huỳnh phần oxi khối lượng Oxit có cơng thức hóa học sau đây? A SO2 B SO3 C S2O3 D Khơng xác định Câu 3: Phân tích chất X người ta thấy thành phần khối lượng gồm 50%S 50%oxi X phân tử hay ion sau đây? A SO2 B SO3 C SO42- D S2O3 Câu 4: Chất sau có phần trắm khối lượng oxi lớn nhất? A CuO B Cu2O C SO2 D SO3 Câu 5: Khác với nguyên tử oxi, ion oxit có A bán kính nhỏ electron B bán kính nhỏ nhiều electron C bán kính lớn electron D bán kính lớn nhiều electron Câu 6: Khí oxi điều chế có lẫn nước Dẫn khí oxi ẩm qua chất sau để khí oxi khơ? A Al2O3 B CaO C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch HCl Câu 7: Số mol O2 chứa bình thép dung tích 40 lít, 150 atm nhiệt độ 27oC A 243,9 mol B 240,6 mol C 282 mol D 574,8 mol Câu 8: Khi đốt cháy hoàn toàn 80 gam H2 thu gam nước? A 180g B 720g C 840g D 370g Câu 9: Cho nổ hỗn hợp gồm ml H2 ml O2 bình kín Sau nổ bình khí với thể tích bao nhiêu? A ml O2 B ml O2 C.1 ml H2 D ml O2 Câu 10: Khi nhiệt phân hồn tồn gam KMnO4 thu V lít O2 (đktc) Giá trị V A 0,1 B 0,3 C 0,7 D 0,03 Câu 11: Oxi có số oxi hóa dương hợp chất sau đây? A K2O B OF2 C H2O2 D (NH4)2SO4 Câu 12: Phần trăm khối lượng oxi khơng khí bao nhiêu? A 23% B 20% C 32% D 49% Câu 13: Khử hoàn toàn 0,25 mol Fe3O4 H2 Sản phẩm cho hấp thụ vào 18g dung dịch H 2SO4 80% Nồng độ H2SO4 sau hấp thụ nước bao nhiêu? A 20% B 30% C 40% D 50% Câu 14: Khi đốt cháy 800 kg pirit sắt, thu 270 m sunfurơ (đktc) ứng với 96% giá trị tính theo lý thuyết Phần trăm khối lượng tạp chất pirit sắt : A 10% B 20% C 3,6% D 5,9% Câu 15: Ở nhiệt độ cao, khí tan chất chất lỏng Mỗi cốc chứa 250 ml nước Cốc nhiệt độ có nhiều oxi hòa tan nhất? A 50C B 298K C 600C D 275K Câu 16: Nếu gam O2 tích lít áp suất atm nhiệt độ bao nhiêu? A 350C B 480C C 1170C D 1200C GV VŨ THỊ LUYẾN - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 LƯU HUỲNH VÀ HIĐROSUNFUA, MUỐI SUNFUA I Mục tiêu buổi dạy -Ôn tập lại kiến thức tổng hợp đơn chất hợp chất lưu huỳnh -2 - Rèn luyện kỹ viết phương trình phnr ứng, đặc biệt nhấn mạnh tính khử hợp chất lưu huỳnh -2 - Rèn luyện kĩ tính tốn, làm lỹ thuyết theo mức độ kiến thức - Rèn luyên khả tư làm tập tự luận, trắc nghiệm theo câu hỏi tập chuẩn bị sẵn II Chuẩn bị Gv : hệ thống kiến thức, hệ thống câu hỏi tập HS: Ôn tập lại phần học III Nội dung TĨM TẮT LÝ THUYẾT Số oxi hóa Lưu huỳnh có số oxi hóa -1 (FeS2), -2 (H2S,…), +4 (SO2), +6 (H2SO4, SO3, SF6,…) Tính chất hóa học Là phi kim hoạt động hóa học mạnh oxi halogen a) Tác dụng với đơn chất * Tác dụng với kim loại tạo thành sunfua (trừ Au, Pt) o t Fe +S �� � FeS - As, Sb cháy sáng lưu huỳnh; Fe, Cu, Zn, Al,…hóa hợp với bột lưu huỳnh nóng, cho sunfua As2S3, As2S5, Sb2S3, Sb2S5, FeS, Cu2S, ZnS, Al2S3 - Một điểm đặc biệt Hg, Cu, Ag hóa hợp với lưu huỳnh dễ dàng * Tác dụng với hầu hết phi kim (trừ N2, I2) o t S +O2 �� � SO2 +71kcal S(hôi) +H2 � H2S +5kcal o t 5S +2P �� � P2S5 Với halogen tạo thành nhiều hợp chất S có tất số oxi hóa từ +1 đến +6 (S 2Cl2, SF6, …) b) Tác dụng với hợp chất * Tác dụng với hợp chất chứa oxi 4 o t 3S +2KClO3 �� � 3SO2  2KCl Nếu gặp chất oxi hóa mạnh (HNO 3, H2SO4,…) lưu huỳnh đạt đến số oxi hóa +4, +6 cách dễ dàng 6 to S +2HNO3 �� � H2SO4  2NO � 6 S +6HNO3 (ññ) �� � H2SO4  6NO2 � +2H2O o t S +2H2SO4 (đặc) �� � 3SO2 � 2H2O * Tác dụng với kiềm 3S +6NaOH �� � 2Na2S  Na2SO3  3H2O Điều chế lưu huỳnh a) Khai thác lưu huỳnh tự nhiên từ quặng b) Thu lưu huỳnh từ số chất bã công nghiệp GV VŨ THỊ LUYẾN - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 Tính chất H2S azơ +b Muối sunfua GV VŨ THỊ LUYẾN - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Cho hỗn hợp Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,464 lít hỗn hợp khí X (đktc) Cho hỗn hợp khó qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 23,9 gam kết tủa màu đen Thể tích khí hỗn hợp khí X là: A 0,224 lít 2,24 lít B 0,124 lít 1,24 lít C 0,224 lít 3,24 lít D Kết khác Bài giải Fe +2HCl →FeCl2 +H2 FeS +2HCl → FeCl2 +H2S X gồm H2 H2S Cho X qua Pb(NO3)2 ta có phản ứng: Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3 n(H2S) = n(PbS) = 23,9/23,9=0,1(mol) → V(H2S)=0,1.22,4=2,24 lít V(H2)= 2,464-2,24=0,224 lít Chọn đáp án A Bài 2: Nung 5,6 gam Fe với 4,8 gam S (trong bình kín khơng có oxi) đến phản ứng hồn tồn Hòa tan sản phẩm sau nung dung dịch HCl dư, thu chất rắn Z khí Y a Viết phương trình phản ứng xảy xác định chất sau nung b Tính thể tích khí Y sinh (đktc) c Tính khối lượng chất rắn Z Hướng dẫn: Fe + S → FeS GV VŨ THỊ LUYẾN - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 0,1 0,15 -> S dư FeS +2HCl → FeCl2 +H2S 0,1 0,1 V = 2,24( lít) Chất rắn Z gồm FeS ( 0,1) , S(0,05 ) m = 10,4 gam Bài 3: Nung 6,5 gam Zn với 1,6 gam S (trong bình kín khơng có oxi) đến phản ứng hồn tồn Hòa tan sản phẩm sau nung 100 gam dung dịch HCl, thu dung dịch A khí B a Viết phương trình phản ứng gọi tên chất B b Tính nồng độ % dung dịch HCl cần dùng c Tính % (V) khí B d Tính tỉ khối B hiđro Hướng dẫn Hướng dẫn: Zn + S → FeS 0,1 0,05 -> Zn dư Zn +2HCl →ZnCl2 +H2 0,05 0,05 ZnS +2HCl → ZnCl2 +H2S 0,05 0,05 %VH2S = %VH2 = 50% Bài 4: Nung đến phản ứng hoàn toàn 5,6 gam Fe với 1,6 gam S (trong bình kín khơng có oxi) thu hỗn hợp X Cho X phản ứng hoàn tồn với 500 ml dung dịch HCl, thu khí A dung dịch B a Tính % (V) khí A b Dung dịch B phản ứng đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M Tính nồng độ dung dịch sau phản ứng II TRẮC NGHIỆM Câu 1: Câu sau nói tính chất hóa học lưu huỳnh? A Lưu huỳnh có tính oxi hóa B Lưu huỳnh có tính khử C Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Lưu huỳnh khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử Câu 2: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau: S +KOH �� � K 2S  K 2SO3  H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử/số nguyên tử bị oxi hóa là: A : B : C 2: D : Câu 3: Hòa tan hồn tồn 11,9 g hỗn hợp kim loại Al, Zn dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu dung dịch X; 7,616 lít SO2 (đkc) 0,64 g lưu huỳnh Tính tổng khối lượng muối X? m  50,3 (gam) Đáp số: Muoái Câu 4: Cho 11,52 gam kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với lưu huỳnh thu 17,28 gam muối sunfua Kim loại R là? Đáp số: Kim loại R Cu Câu 5: Cho sản phẩm tạo thành nung hỗn hợp 5,6 gam sắt 1,6 gam bột lưu huỳnh vào dung dịch HCl dư hỗn hợp khí bay (coi hiệu suất phản ứng 100%) Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí tạo thành? %V(H2)  %V(H2S)  50% Đáp số: GV VŨ THỊ LUYẾN - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 Câu 6: Hòa tan hồn tồn gam hỗn hợp kim loại gồm Mg Fe dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu 32 gam muối V lít khí SO2 (đkc) Tính % theo khối lượng kim loại V lít khí SO2 (đkc) V  6,72 (lit) Đáp số: SO2 Câu 7: Đốt nóng 11,6 g hỗn hợp gồm S Fe đến phản ứng xảy hoàn tồn mơi trường khơng có khơng khí Sau phản ứng thu chất rắn X Cho X vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí Vậy khối lượng Fe S là: m  8,4 (gam); mS  3,2 (gam) Đáp số: Fe Câu 8: Ứng dụng sau lưu huỳnh : A Khử chua đất B Điều chế thuốc súng C Sản xuất axit sunfuric D Lưu hóa cao su Câu 9: Trong thực tế, bình đựng thủy ngân bị vỡ khiến thủy ngân tràn nhà, người ta thường dùng chất để làm thủy ngân cách tương đối hoàn toàn ? A S B Cát (SiO2) C P D O2 Câu 10: Lưu huỳnh có số oxi hố ? A ; ; +6 ; +8 B ; ; +2 ; +4 C ; +6 ; +4 ; D ; ; ; Câu 11: Cho chất : S, SO2, H2S, H2SO4 Có chất số chất cho vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ? A B C D Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 6,5g mẫu lưu huỳnh khơng tinh khiết (có chứa tạp chất khơng cháy) oxi thu 4,48 lít khí SO2 đktc Hỏi thể tích khí O2 (đktc) cần dùng lít ? A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,55 lít Câu 13: Cần ml dung dịch K2Cr2O7 để oxi hố hồn tồn 1,4g S theo phản ứng sau? � 3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3 2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S �� A 100 ml B 120 ml C 130 ml D 150 ml Câu 14:Giả sử hiệu suất trình sản xuất 100% khối lượng axit H2SO4 thu từ 1,6 quặng pirit sắt có chứa 60% FeS2 ? A 1,566 B 1,725 C 1,200 D 6,320 � 3SO2 + 2H2O Câu 15:Cho phản ứng : S + H2SO4 �� Ở phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá tỉ số sau ? A : B : C : D : Câu 16: Tính chất đặc biệt dd H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất dãy sau mà dd H2SO4 lỗng khơng tác dụng ? A BaCl2, NaOH, Zn B NH3, MgO, Ba(OH)2 C Fe, Al, Ni D Cu, S, C12H22O11 (đường saccarôzơ) Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng : � H2O + S + MnSO4 + K2SO4 H2S + KMnO4 + H2SO4 �� Hệ số chất tham gia phản ứng dãy số dãy sau? A 3, 2, B 5, 2, C 2, 2, D 5, 2, Câu 18: Cho 13g kim loại hóa trị II tác dụng hết với dd H2SO4 loãng thu 4,48 lít H2 (đktc) Kim loại A Mg B Ni C Zn D Fe Câu 19: Cặp chất sau có phần trăm khối lượng Đồng nhau: A Cu2S Cu2O B CuS CuO C Cu2S CuO D Khơng có cặp Câu 20: Cho phản ứng: SO2 + H2S � 3S + 2H2O GV VŨ THỊ LUYẾN - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 Câu sau dãy nói chất bị oxi hoá chất bị khử phản ứng trên? A Lưu huỳnh bị oxi hoá hidro bị khử B Lưu huỳnh bị khử khơng có chất bị oxi hoá C Lưu huỳnh bị khử vả hidro bị oxi hoá D I ưu huynh SO2 bị khử, H2S bị oxi hoá Câu 21: Dãy não sau gồm chất có tính khử? A SO2, H2S, Ca B NO2, HNO3, Al C NH3, H2S, Na D HI, HCl, S Câu 22: Liên kết hoá học nguyên tử nguyên tố với nguyên tử natri số hợp chất sau thuộc loại liên kết cộng hóa trị có cực? A Na2S B Na2O C NaCl D NaF Câu 23: Cho hỗn hợp gôm 0,1 mol CuS 0,2 mol FcS tác dụng với dd HCl dư Lượng khí là: A 2,24 lít B 4.48 lit C 0.72 lit D 8.96 lít Câu 24: Cho H2S phản ứng với CuCl2, theo phương trình phản ứng: H2S + CuCl2 � 2HCl + CuS Phản ứng xảy vì: A H2S axit mạnh HCl B HCl tan nước H2S C CuS hợp chất kết tủa bền D H2S có tính khử mạnh HCl Câu 25: Cho 4,59 gam hôn hop ZnS, PbS vào dung dich H2SO4 lỗng dư Khí tao thành làm màu vừa đủ dung dịch có 22,4 gam Br2 Phăn trăm khối lượng ZnS 4,59 gam hỗn hợp là: A 52,83% B 63,40% C 56.18%; D 73.97% Câu 26: Cho dung dịch sau: (1) NaOH, (2) BaCl2, (3) nước Clo, (4) Na2SO4 Dung dịch H2S tác dụng dược với: A.( ) (2) ( ) B.(1), (3) C (2),(3) D ( ), (2),(3) Câu 27: Cho hỗn hợp FcS Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu dược 2,464 lit hỗn hợp khí (đktc) Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư) sinh 23,9 g kết tủa màu đen Thể tích H2S gap lần thể tích H2 hỗn hợp khí thu được? A B C D 10 Câu 28: Phản ứng xảy ra: A FeSO4+ 2KOH � Fc(OH)2 + K2SO4 B Na2S + 2HCl � H2S + 2NaCl C HCl + NaOH � NaCl + H2O D FeSO4 + 2HCI � FeCl2 + H2SO4 Câu 29: Trong phòng thí nghiệm người ta điều H2S phản ứng hóa học: A H2 + S � H2S B ZnS + 2H2SO4 � ZnSO4 + H2S C Zn + H2SO4 (đặc nóng) � ZnSO4 + H2S + H2O D FeS + 2HCl � FeCl2 + H2S Câu 30: Để nhận biết H2S muối sunfua tan Có thể dùng hóa chất là: A Dung dich Na2SO4; B Dung dich NaOH C Dung dịch Pb(NO3)2 D Dung dịch FeCl2 Câu 31: Hiđro sunfua có lí tính A Hidro sunfua độc B Hidro sunfua nhẹ khơng khí C Hidro sunfua chất khí khơng màu, mùi trứng thối D Hidro sunfua không tan nước Câu 32: Trong Công nghiệp H2S điều chế phản ứng A FeS + 2HCl � FeCl2 + H2S B S + H2 � H2S C CaS + 2HCl � CaCl2 +H2S D Không điều chế Câu 33: 1,1 gam hỗn hợp Fe bột Al phản ứng vừa đủ với 1,28 gam lưu huỳnh Tỷ lệ phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp đầu là: A 66,67% B 50,9% C 49,1% D 33,33 GV VŨ THỊ LUYẾN 10 - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 Bài Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Bài Cho 20 gam hỗn hợp số muối cacbonat tác dụng hết với dung dịch H2SO4 dư thu 1,344 lít khí CO2 (đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m A 10,33 gam B 20,66 gam C 25,32 gam D 30 gam Câu :Cho 8,3g hh kim loại đồng ,nhôm,magie tác dụng với H2SO4 lỗng Sau phản ứng chất B ko tan thu 5,6 lít khí(đktc) Hòa tan B H2SO4 đặc nóng dư thu 1,12lits khí SO2(đktc) A, xác định % khối lượng kim loại hh ban đầu B,tính C% chất dd biết H2SO4 phản ứng vừa đủ PHẦN 2: AXIT SUNFURIC ĐẶC TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI VÀ HỢP CHẤT I Mục tiêu buổi dạy -Ôn tập lại kiến thức axit sunfuric đặc: tính oxihóa mạnh, tính háo nước, làm khơ khí - Rèn luyện kĩ tính toán, làm lỹ thuyết theo mức độ kiến thức - Rèn luyên khả tư làm tập tự luận, trắc nghiệm theo câu hỏi tập chuẩn bị sẵn II Chuẩn bị Gv : hệ thống kiến thức, hệ thống câu hỏi tập HS: Ôn tập lại phần học III Nội dung - Cần nhớ số bán phản ứng sau: 2H+ + 2e → H2 SO42– + 2e + 4H+ → SO2 + 2H2O SO42– + 6e + 8H+ → S + 4H2O SO42– + 8e + 10H+ → H2S + 4H2O m = mkimlo¹ i + nSO2 (trong muèi) � � mi � 22*n = ne trao ®ỉi SO : � � SO24 (trong muèi kimlo¹ i ) Áp dụng Khới lượng ḿi Bài tốn: Cho kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với dung dịch acid acid H 2SO4 đặc nóng cho sản phẩm khí SO2 (khí mùi sốc), S (kết tủa màu vàng), khí H2S (khí mùi trứng thối) GV VŨ THỊ LUYẾN 14 - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 Khi gặp tập dạng cần lưu ý: - Kim loại có nhiều số oxy hóa khác phản ứng với dung dịch acid H2SO4 đặc nóng đạt số oxy hóa cao - Hầu hết kim loại phản ứng với H2SO4 đặc nóng (trừ Pt, Au) S+6 H2SO4 đặc nóng bị khử mức oxy hóa thấp sản phẩm khí SO2, H2S S - Mốt số kim loại Al, Fe, Cr, …thụ động H2SO4 đặc nguội Để áp dụng định luật bảo toàn electron, ta ghi bán phản ứng (theo phương pháp thăng điện tử phương pháp ion-electron) Gọi ni, xi hóa trị cao số mol kim loại thứ i; nj số oxy hóa S sản phẩm khử thứ j xj số mol tương ứng Ta có:  Liên hệ số mol kim loại sản phẩm khử: ni.xi = nj.xj  Liên hệ H2SO4 sản phẩm khử: số mol sản phẩm khử + số mol electron nhận Với SO2: Với S: Với H2S:  Tính khối lượng muối dung dịch: mmuối = mkim loại+ = mkim loại+ 96.e (trao đổi) Ví dụ 1: Hòa tan hết 29,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Cu theo tỉ lệ mol 1:2:3 H2SO4 đặc nguội dung dịch Y 3,36 lít SO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y khối lượng muối khan là: A 38,4 gam B 21,2 gam C 43,4 gam D 36,5 gam Giải: Gọi x số mol Fe hỗn hợp X,  nMg = 2x, nCu=3x  56x+24.2x+64.3x=29,6  x= 0,1 mol  nFe = 0,1 mol, nMg=0,2 mol, nCu=0,3 mol Do acid H2SO4 đặc nguội, nên sắt không phản ứng SO42- +  S+4 2e 0,3  Theo biểu thức: mmuối=mCu +mMg + = mCu +mMg + 96.e (trao đổi) =64.0,3+24.0,2 +96.0,3 = 38,4 gam Chọn đáp án A Ví dụ 2: Hòa tan 0,1 mol Al 0,2 mol Cu dung dịch H 2SO4 đặc dư thu V lít SO2 (ở 00C, atm) Giá trị V là: A 3,36 B 4,48 C 7,84 D 5,6 Giải: Ở 00C, atm điều kiện tiêu chuẩn Áp dụng định luật bảo toàn electron: GV VŨ THỊ LUYẾN 15 - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 2.nCu+3.nAl=(6-4).n  2.0,1+3.0,2=(6-4).n  n = 0,35 mol  V=0,35.22,4=7,84 lít Chọn đáp án A Ví dụ 3: Hòa tan vừa đủ hỗn hợp X 10,08 lít SO2 Nông độ % dung dịch H2SO4 là: A 82,89% B 89,2% C 7,84% D 95,2% Giải: Áp dụng định luật bảo toàn electron: mol Chọn đáp án A Ví dụ 4: Cho 5,94g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 1,848 lít sản phẩm ( X ) có lưu huỳnh ( đktc), muối sunfat nước Cho biết ( X ) khí hai khí SO2, H2S ? A H2S B SO2 C Cả hai khí Giải: D S nAl = 5,94 : 27 = 0,22 mol nX = 1,848 : 22,4 = 0,0825 mol Q trình oxy hóa Al : Al 0,22 - 3e  Al3+  0,66 ne (cho) = 0,22.3 = 0,66 mol Quá trình khử S6+ : S+6 + ( 6-x )e  Sx 0,0825(6-x)  0,0825 ne (nhận) = 0,0825(6-x) mol ( x số oxy hóa S khí X ) Áp dụng định luật bảo tồn electron, ta có : 0,0825(6-x) = 0,66  x = -2 Vậy X H2S ( S có số oxy hóa -2) Chọn đáp án A Ví dụ 5: Hồ tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu 0,55 mol SO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là: A 51,8 gam B 55,2 gam C 69,1 gam D 82,9 gam Giải: Sử dụng phương pháp bảo toàn electron với chất khử kim loại Mg, Al, Fe, chất oxy hoá H2SO4 S+6 + 2e  0,55.2 S+4 0,55 Khối lượng muối khan là: mmuối=mkim loại+ = mkim loại+ 96.e (trao đổi) GV VŨ THỊ LUYẾN 16 - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 gam Chọn đáp án C Bài toán: Cho kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với dung dịch hỗn hợp acid dung dịch hỗn hợp acid HNO3 lỗng, acid HNO3 đặc nóng, dung dịch acid H2SO4 đặc nóng, cho hỗn hợp khí Bài tập vận dụng Câu 1: Cho 11g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hoàn toàn với H 2SO4 đặc nóng thu 10,08 lít SO2 sản phẩm khử đktc dung dịch A Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? Cho NaOH dư vào dung dịch A thu m gam kết tủa, nung kết tủa ngồi khơng khí tới khối lượng không đổi thu a gam chất rắn, tính m a? Câu 2: Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn H 2SO4 đặc,nóng, dư thu 5,6 lít SO2 sản phẩm khử đktc dung dịch X Cho KOH dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa, nung kết tủa ngồi khơng khí thu a gam chất rắn Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp?Tính giá trị m a? Câu 3: Cho 5,4g kim loại R tan hoàn toàn H 2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO sản phẩm khử đktc Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Câu 4: Cho 8,8g muối sunfua kim loại hóa trị II, III tan hồn tồn H 2SO4 đặc nóng thu 10,08 lít SO2 đktc Tìm cơng thức muối sunfua? Tính số mol H2SO4 phản ứng? Câu 1: Cho m gam Zn tan vào H2SO4 đặc nóng th 6,72 lít hỗn hợp hai khí H2S SO2 (đktc) có tỉ khối so với H2 24,5 Tính số mol khí hỗn hợp? Tính giá trị m?Tính khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng? Câu 2: Cho 11g hỗn hợp Al, Fe tan hoàn toàn H 2SO4 đặc nóng thu 4,032 lít hỗn hợp hai khí H2S, SO2 có tỉ khối so với H2 24,5 dung dịch X, cho NaOH dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa, nung kết tủa tới khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? Tính khối lượng muối tạo thành dung dịch X sau phản ứng Tính giá trị a m? Câu 3: Cho 4,5g kim loại R tan hoàn toàn H 2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít hỗn hợp SO 2, H2S có tỉ khối so với H2 24,5 dung dịch X Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng? Câu 4: Cho 1,44g kim loại R tan hoàn toàn H 2SO4 đăc nóng thu 0,672 lít hỗn hợp SO 2, H2S có tỉ khối so với H2 27 Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng? Câu 5: Cho 8,9g hỗn hợp Zn, Mg tan hoàn toàn H2SO4 đặc nóng thu dung dịch X 0,1 mol SO2 ; 0,01 mol S ; 0,005 mol H2S Tính khối lượng kim loại hỗn hợp? Câu 6: Hòa tan 30 g hỗn hợp số kim loại vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư), tới phản ứng kết thúc thu 3,36 lít SO2, 3,2 gam S 0,112 lít H2S Xác định số mol H2SO4 phản ứng khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng? 2) Dạng khác liên quan đến tính chất H2SO4 đặc Ví dụ Axit sunfuric đặc thường dùng để làm khơ chất khí ẩm Khí làm khơ nhờ axit sunfuric? A khí CO2 B khí H2S C khí NH3 D khí SO3 Bài giải H2SO4 làm khơ chất khí ẩm vẩn giữ ngun chất khí H2SO4 đặc + H2S → phản ứng oxi hóa NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 SO3 + H2O + H2SO4 → H2SO4 Ví dụ 2: Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư Sản phẩm khí thu là: GV VŨ THỊ LUYẾN 17 - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 A CO2 SO2 B H2S CO2 C SO2 D CO2 Bài giải FeCO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + CO2 + SO2 + H2O Vậy khí CO2 SO2 => Chọn đáp án A Ví dụ 3: Một nhà máy hóa chất ngày sản xuất 100 H 2SO4 98% Hỏi ngày nhà máy tiêu thụ quặng pirit chứa 96% FeS2 Biết hiệu suất điều chế H2SO4 96%? Bài giải: số mol H2SO4 ngày nhà máy sản xuất là: (100.106.98) : (100.98) = 106 mol PTHH: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 Bảo toàn nguyên tố S → mol FeS2 = 5.105 mol → mFeS2 = 60 Do H = 96% quặng chứa 96% FeS2 nên khối lượng FeS2 thực tế cần là: (60:96%):96% = 69,44 Bài tập trắc nghiệm tổng hợp Câu Cho phản ứng: H2SO4 (đặc) + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O Câu diễn tả khơng tính chất chất? A H2SO4 chất oxi hoá, HI chất khử B HI bị oxi hoá thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S C H2SO4 oxi hoá HI thành I2 bị khử thành H2S D I2 oxi hố H2S thành H2SO4 bị khử thành HI Câu Để điều chế SO2 phòng thí nghiệm, làm sau A cho lưu huỳnh cháy khơng khí B đốt cháy hồn tồn H2S khơng khí C cho dung dịch Na2SO3 + H2SO4 lỗng D cho Na2SO3 tinh thể + H2SO4 đặc, nóng Câu Có dung dịch đựng riêng biệt: NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm dung dịch để nhận biết dung dịch trên, ta dùng A dung dịch phenolphtalein B dung dịch quỳ tím C dung dịch AgNO3 D dung dịch BaCl2 Câu Cho hỗn hợp gồm FeS FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng người ta thu hỗn hợp khí A gồm A H2S CO2 B H2S SO2 C SO2 CO2 D CO CO2 Câu Lấy 100 ml dung dịch H2SO4 98% (khối lượng riêng 1,84 g/ml) đem pha loãng thành dung dịch H2SO4 30% Số gam nước cần dùng để pha loãng A 417,1 gam B 457,3 gam C 478,4 gam D 521,2 gam Câu Cho 200 ml dung dịch H2SO4 1M Thể tích dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M Ba(OH)2 2M cần lấy để trung hoà vừa đủ lượng axit A 100 ml B 90 ml C 120 ml D 80 ml Câu Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí đktc, dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m A 3,4 gam B 4,4 gam C 5,6 gam D 6,4 gam Câu Hoà tan kim loạ R dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau SO2 (là sản phẩm khử nhất) bay hết dung dịch lại nặng m gam Kim loại R A Mg B Cu C Ag D Fe Câu Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu 1,344 lít hidro (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 10,27 B 7,25 C 8,98 D 9,25 Câu 10 Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, dư thấy có 0,336 lít khí (ở đktc) Khối lượng muối khan thu sau cô cạn dung dịch A gam B 2,4 gam C 3,92 gam D 1,96 gam GV VŨ THỊ LUYẾN 18 - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 Câu 11 Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối sunfat khan thu A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam Câu 12 Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Al Zn vào m gam dung dịch H2SO4 dư, sau phản ứng hoàn toàn khối lượng dung dịch thu (m + 11,1) gam Khối lượng Al Mg hỗn hợp ban đầu A 1,35 gam 10,55 gam B gam 9,9 gam C 2,7 gam 9,1 gam D 5,4 gam 6,5 gam Câu 13 Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 2M dư, thi thu 6,72 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng thu khối lượng muối khan A 40,1 gam B 41,1 gam C 41,2 gam D 14,2 gam Câu 14 Hoà tan 12,1 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hố trị II dung dịch H2SO4 lỗng thu 4,48 lít khí đktc Cũng cho lượng hỗn hợp kim loại hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 5,6 lít khí SO2 (đktc) Kim loại M A Mg B Cu C Zn D Pb Câu 15 Cho 17,6 gam hỗn hợp Fe kim loại R phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu 4,48 lít khí(đktc), phần khơng tan cho vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 2,24 lít khí (ở đktc) Kim loại R A Mg B Pb C Cu D Ag Câu 16 Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V A 80 ml B 20 ml C 40 ml D 60 ml Câu 17 Cho m gam hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hidro 27 Giá trị m A 1,16 B 11,6 C 6,11 D 61,1 Câu 18 Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 1,12 Câu 19 Thuốc thử nhận biết gốc sunfat (trong axit sunfuric muối sunfat) A quỳ tím B phenolphtalein C dd BaCl2 D dd AgNO3 Câu 20 Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, dư sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 7,8 gam Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 1,35 gam B 2,7 gam C 5,4 gam D 4,05 gam GV VŨ THỊ LUYẾN 19 - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 ÔN TẬP TỔNG HỢP OXI- LƯU HUỲNH I Mục tiêu buổi dạy -Ôn tập lại kiến thức tổng hợp đơn chất hợp chất oxi- lưu huỳnh - Rèn luyện kĩ tính tốn, làm lỹ thuyết theo mức độ kiến thức - Rèn luyên khả tư làm tập tự luận, trắc nghiệm theo câu hỏi tập chuẩn bị sẵn II Chuẩn bị Gv : hệ thống kiến thức, hệ thống câu hỏi tập HS: Ôn tập lại phần học III Nội dung Bài 1: a Có thể tách O2 từ hỗn hợp N2, CO2 O2 khơng? Giải thích? b Khí N2 bị lẫn tạp chất khí O Tìm ba chất dùng để loại oxi khỏi hỗn hợp Viết phương trình phản ứng minh họa Bài giải: a Dẫn hỗn hợp khí (N2, CO2, O2) qua dung dịch Ca(OH)2 dư, CO2 bị hấp thụ theo phản ứng sau: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Hóa lỏng hỗn hợp N2 O2 chưng cất phân đoạn để lấy N2 trước t0 sôi N2 -1960C sau đến O2 tách khỏi hỗn hợp nhiệt độ sơi -1830C b Để loại oxi có N2 ta có dùng cách sau đây: (1) Dẫn hỗn hợp khí N O2 qua bột CuO dư, nung nóng, oxi phản ứng hết theo phương trình phản t0 ứng: 2Cu + O2   2CuO (2) Dẫn hỗn hợp khí qua P có dư, đun nóng, photpho cháy oxi theo phản ứng: t0 4P + 5O2   2P2O5 (3) Cho hỗn hợp qua Fe dư, nung nóng, oxi phản ứng hết theo phương trình phản ứng sau: t0 3Fe + 2O2   Fe3O4 Bài 2: Phân hủy hoàn toàn m gam ozon sản phẩm sinh phản ứng vừa đủ với 11,52 gam đồng để tạo thành đồng II oxit Tìm giá trị m? A 2,4gam B 2,88 gam C 3,84 gam D 1,92 gam Bài giải: 2O3 → 3O2 GV VŨ THỊ LUYẾN 20 - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 O2 + 2Cu → 2CuO 11,52 nCu = 64 = 0,18 16.3 Vậy mO3 = 2/3nO2 = 2,88 (gam) Bài 3: Cho 1,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng lên gam Xác định số mol H2SO4 phản ứng Bài giải: Ta có: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Gọi x y số mol Mg Al: 24x + 27y = 7,8 (1) Mặt khác, khối lượng bình tăng lên 7gam có nghĩa có 7,8-7 = 0,8 gam H2 sinh → x + 3/2y = 0,4 (2) Từ (1) (2) → x = 0,1; y = 0,2 Vậy: nH2SO4 = 0,4 mol Bài 6: Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt khí N 2, SO2 đựng hai lọ nhãn hai cách khác nhau? Bài giải: - Dẫn khí qua nước vơi trong, khí SO2 làm đục nước vơi SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O - Dùng giấy lọc tẩm dung dịch Iot KI dư (KI3) Ở lọ chứa SO2 màu nâu I3- biến I33- + SO2 + 2H2O → SO42- + 4H+ + 3I- (khơng màu) Bài 7: Trình bày phương pháp loại bỏ khí hỗn hợp khí sau: a SO2 hỗn hợp SO2 CO2 b SO3 hỗn hợp SO3 SO2 Bài giải: a Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Brom, có SO2 phản ứng, khí khỏi dung dịch CO2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Cách 2: Oxi hóa hỗn hợp khí có mặt xúc tác V2O5 nhiệt độ cao (khoảng 4500C) 2SO2 + O2 → 2SO3 Sau hấp thụ SO3bằng dung dịch H2SO4 đặc Khí laị CO2 BÀI TẬP - MỨC ĐỘ DỄ Câu 1: Cấu hình lớp electron ngồi ngun tố nhóm oxi là: A ns2np6 B ns2np5 C.ns2np4 D (n-1)d10ns2np6 Câu 2: Trong hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp lưu huỳnh là: A 1,4,6 B -2,0,+2,+4,+6 C -2,0,+4,+6 D kết khác Câu 3: Dãy chất sau gồm chất có tính oxi hố: A O3, H2SO4, F2 B O2, Cl2, H2S C H2SO4, Br2, HCl D A,B,C Câu 4: Hệ số phản ứng: FeS + H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là: A 5,8, 3, 2, B 4,8,2,3,4 C 2,10,1,5,5 D A,B,C sai Câu 5: Hệ số phản ứng: FeCO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 +SO2 + CO2 +H2O A 2,8,1,3,2,4 B 4,8,2,4,4,4 C 8,12,4,5,8,4 D.kết khác Câu 6: Hệ số phản ứng: P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O A 2, 3,2,1,2 B 2,4,2,5,1 C 2,5,2,5,2 D kết khác Câu 7: Trong phản ứng chất tham gia axit sunfuric đặc? A H2SO4 + Na2SO3 →Na2SO4 + SO2+ H2O B H2SO4 + Fe3O4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3+ H2O C H2SO4 + Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O D Cả Avà C Câu 8: Cho chất sau : MgO, NaI, FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử là: A B C D GV VŨ THỊ LUYẾN 21 - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 Câu 9: Khi giữ lưu huỳnh tà phương dài ngày nhiệt độ phòng, giá trị khối lượng riêng nhiệt độ nóng chảy thay đổi nào? A khối lượng riêng tăng nhiệt độ nóng chảy giảm B khối lượng riêng giảm nhiệt độ nóng chảy tăng C Cả tăng D không đổi Câu10: Nguyên tắc pha lỗng axit sunfuric đặc là: A Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ B Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ C Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ D Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ Câu 11: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách: A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng D nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 Câu 12: Lưu huỳnh sôi 4500C, nhiệt độ lưu huỳnh tồn dạng phân tử đơn nguyên tử? A > 4500C B > 14000C C > 17000C D.ở nhiệt độ phòng Câu 13: Cho phương trình hố học: K2SO4 + MnSO4 +H2SO4→ SO2 + KMnO4 +H2O Sau cân hệ số chất oxi hoá chất khử là: A B C D Câu 14: Có ống nghiệm đựng khí SO2, O2, CO2 Dùng phương pháp thực nghiệm sau để nhận biết chất trên: A Cho khí lội qua dd Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm tàn đỏ B Cho khí lội qua dd H2S , dùng đầu que đóm tàn đỏ C Cho hoa hồng vào khí , dùng đầu que đóm tàn đỏ D B C Câu 15: Có khí đựng lọ riêng biệt Cl2, O2, HCl, O3, SO2 Hãy chọn trình tự tiến hành sau để phân biệt khí: A Nhận biết màu khí, dùng dung dịch AgNO3,dung dịch HNO3 đặc, dùng đầu que đóm tàn đỏ, dung dịch KI B Dung dịch H2S, dung dịch AgNO3, dung dịch KI C Dung dịch AgNO3, dung dịch KI, dùng đầu que đóm tàn đỏ D Tất sai Câu 16: Để phân biệt bình nhãn đựng riêng biệt khí CO2, SO3, SO2 N2, học sinh dự định dùng thuốc thử (một cách trật tự) theo cách đây, cách đúng? A dd BaCl2, dd brom, dd Ca(OH)2 B dd Ca(OH)2, dd Ba(OH)2, dd brom C quỳ tím ẩm, dd Ca(OH)2, dd Br2 D dd Br2, dd BaCl2, que đóm Câu 17: Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học A 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S →FeS + HCl C O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH→NaCl + NaClO + H2O BÀI TẬP - MỨC ĐỘ TRUNG BÌNH/KHĨ Câu 18: Cho 4,6g Na kim loại tác dụng với phi kim tạo muối phi kim hợp chất có số oxi hoá -2 , ta thu 7,8g muối, phi kim phi kim sau đây: A Clo B flo C Lưu huỳnh D kết khác Câu 19: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A 15,6g 5,3g B 18g 6,3g C 15,6g và6,3g D Kết khác Câu 20: Hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1 M để trung hồ dd X Cơng thức phân tử oleum X công thức sau đây: A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4 4SO3 D.H2SO4 nSO3 Câu 21: Có 200ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) Người ta muốn pha lỗng thể tích H2SO4 thành dung dịch H2SO4 40% thể tích nước cần pha lỗng A 711,28 cm3 B 533,60 cm3 C 621,28cm3 D 731,28 cm3 GV VŨ THỊ LUYẾN 22 - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 Câu 22: Từ 1,6 quặng có chứa 60% FeS2, người ta sản xuất khối lượng axit sunfuric bao nhiêu? A 1558kg B 1578kg C 1548kg D 1568kg Câu 23: Hồ tan oxit kim loại X hố trị II lượng vừa đủ dd H2SO4 10% ta thu dung dịch muối có nồng độ 11,97% X kim loại sau đây: A Ca B Fe C Ba D Mg (gần đúng) Câu 24: Cho 12,8g Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư , khí sinh cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M Hỏi muối tạo thành khối lượng bao nhiêu? A Na2SO3và 24,2g B Na2SO3 25,2g C NaHSO315g Na2SO3 26,2g D Na2SO3 23,2g Câu 25: Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dd H2SO40,1M(vừa đủ).Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là: A 6.81g B 4,81g C 3,81g D.5,81g Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ H2SO4 lỗng thấy 1,344 lít H2 đktc dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 10,27g B 8.98g C.7,25g D 9,52g Câu 27: Cho 2,52g kim loại tác dụng với dd H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại là: A Mg B Fe C Cr D Mn Câu 28: Cho khí CO qua ống sứ chứa 3,2g Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe oxit Hồ tan hồn tồn X H2SO4 đặc nóng thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, lượng muối khan thu là: A 4g B 8g C 20g D 48g Câu 29: Có loại quặng pirit chứa 96% FeS2 Nếu ngày nhà máy sản xuất 100 axit sunfuric 98% lượng quặng pirit cần dùng ? Biết hiệu suất điều chế H2SO4 90% A 69,44 B 68,44tấn C 67,44 D 70,44 Câu 30: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electroN BÀI TẬP - MỨC ĐỘ TRUNG BÌNH/KHĨ Câu 1: Khi hồ tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dd H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65) A Cu B Zn C Fe D Mg Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hh X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dd H 2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dd chứa m gam muối Giá trị m là: A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu 3: X kim loại thuộc PNC nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X A Ba B Ca C Sr D Mg Câu 4: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O (ở đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 5: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Câu 6: Hoà tan 5,6 gam Fe dd H2SO4 loãng (dư), thu dd X dd X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe =56): A 80 B 40 C 20 D 60 GV VŨ THỊ LUYẾN 23 - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hh gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hh muối sunfat khan thu cạn dd có khối lượng (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65) A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 8: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy A 95,00% B 25,31% C 74,69% D 64,68% Câu 9: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56) A.0,03 mol Fe2(SO)3 0,06 mol FeSO4 B.0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C.0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D.0,12 mol FeSO4 Câu 10: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH) (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm BaSO4 FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3 Câu 11: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn A KC1O3 B KMnO4 C.KNO3 D AgNO3 Câu 12: Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hố học : A B C D Câu 13: Hòa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dd H 2SO4 đặc, nóng thu dd X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dd X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m là: A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Câu 14: ứng dụng sau ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu C Điều chế oxi phòng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt Câu 15: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Câu 16 Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan A 3x B y C 2x D 2y Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 4,83 gam B 5,83 gam C 7,33 gam D 7,23 gam Câu 18: Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 B O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước brom BÀI TẬP - MỨC ĐỘ CỰC KHĨ Câu 19: Cho H2SO4 lỗng dư tác dụng với 6,660 hỗn hợp kim loại X Y hoá trị II, người ta thu 0,1 mol khí, đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5g hồ tan phần lại H2SO4 đặc nóng người ta thấy 0,16g khí SO2 X,Y kim loại sau đây: A Hg Zn B Cu Zn C Cu Ca D.Kết khác GV VŨ THỊ LUYẾN 24 - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 Câu 20: Cho 31,4g hỗn hợp hai muối NaHSO Na2CO3 vào 400g dung dịch H 2SO4 9,8%, đồng thời đun nóng dd thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với hiđro 28,66 ddX C% chất tan dd là: A 6,86% 4,73% B.11,28% 3,36% C 9,28% 1,36% D 15,28%và 4,36% Câu 21: Hoà tan 9,875g muối hiđrocacbonat (muối X) vào nước cho tác dụng với lượng H2SO4 vừa đủ, đem cạn thu 8,25g muối sunfat trung hồ khan Cơng thức phân tử muối X A Ba(HCO3)2 B NaHCO3 C Mg(HCO3)2 D NH4HCO3 Câu 22: Cho 33,2g hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 22,4 lít khí đktc chất rắn khơng tan B Cho B hồ tan hồn tồn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 4,48 lít khí SO2(đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp X là: A 13,8g; 7,6; 11,8 B.11,8; 9,6; 11,8 C.12,8; 9,6; 10,8 D kết Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 12,1 g hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hoá trị II dd H 2SO4 lỗng thu 4,48 lít khí H2(đktc) Cũng cho lượng hỗn hợp hồ tan hồn tồn vào H 2SO4 đặc nóng, dư thu 5,6 lít khí SO2 (đktc) M kim loại sau đây: A Ca B Mg C Cu D Zn Câu 24: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe 2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hố +4, thể tích chất rắn không đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Câu 25: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu 2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 24,64 C 16,8 D 11,2 BÀI TẬP VỀ NHÀ TỰ LUYỆN Câu 1: Ghép cấu hình electron với ngun tử thích hợp: Cấu hình electron Nguyên tử 2 1s 2s 2p 3s 3p a F 1s22s22p4 b Cl 2 1s 2s 2p c O 1s22s22p63s23p4 d S A 1d, 2b, 3c, 4a B 1b, 2c,3a, 4d C 1a, 2d, 3b, 4c D 1c, 2d, 3b, 4a Câu 2: Tính chất vật lí H2S là: A Chất khí khơng màu, mùi trứng thối độc, nặng khơng khí B Chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng khơng khí C Chất khí khơng màu, mùi hắc, nặng khơng khí D Chất rắn, tồn dạng thù hình đơn tà tà phương Câu 3: Phản ứng dùng để điều chế O2 phòng thí nghiệm là: A 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 B 2H2O Điện phân H2 + O2 C D Cả A C Câu 4: Trong công nghiệp, khí SO2 điều chế cách đốt chất sau: A H2S pirit sắt B S H2S C S pirit sắt D FeSO4 Na2SO4 Câu 5: Dãy chất sau có tính oxi hóa có tính khử? A SO3, S B H2S, S C SO3, O2 D SO3, H2S GV VŨ THỊ LUYẾN 25 - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 Câu 6: So sánh tính oxi hóa oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy : A S < O2 < O3 B O2 > O3 > S C S > O2 > O3 D O2 < O3 < S Câu 7: Cho phản ứng hóa học SO2 + Cl2 + 2H2O→H2SO4 + 2HCl Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A SO2 chất oxi hóa, Cl2 chất khử B SO2 chất khử, H2O chất oxi hóa C Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D Cl2 chất oxi hóa, SO2 chất khử Câu 8: Sục lượng dư khí SO2 vào dung dịch H2S, có tượng xảy ? A Khơng có tượng B Dung dịch bị vẩn đục màu vàng C Dung dịch chuyển sang màu vàng D Dung dịch màu Câu 9: Để điều chế oxi, người ta nung hoàn toàn 31,60 g KMnO4 thu lít O2 (đktc)? A 2,24 lít B 4,48 lít C 22,40 lít D 44,80 lít Câu 10: Cho 1,12 lít SO2 (đktc) tác dụng hết với 100ml NaOH 0,25M, sau phản ứng thu gam muối NaHSO3? A 2,6 gam B 6,2 gam C 5,2 gam D 2,5 gam.Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X là: A Ne B Cl C O D S Câu 12: Tỉ khối hỗn hợp O2 O3 so với H2 20 Hỏi oxi chiếm phần trăm thể tích hỗn hợp ? A 52% B 53% C 51% D 50% Câu 13: Hấp thụ hoàn toàn 0,15 mol SO2 vào 400 ml dd NaOH x mol/l, thu 16,7 gam muối x có giá trị là: A 0,5 M B 0,75 M C 0,7 M D 0,375M Câu 14: Hòa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng : A 4,32 g B 5,43 g C 6,54 g D 6,81 g Câu 15: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư , thu 2,464 lít hỗn hợp khí X(đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư thu 23,9g kết tủa màu đen Thể tích khí hỗn hợp khí X là: A 0,224 lít 2,24 lít B 0,124 lít và1,24 lít C 0,224 lít 3,24 lít D Kết khác Câu 16: Cho 5,4g kim loại R tan hồn tồn H 2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO2 sản phẩm khử đktc Tìm kim loại R A Fe B Ca C Cu D Al Câu 17: Để m gam Fe ngồi khơng khí, sau thời gian 7,2 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hết X vào dung dịch H2SO4 đặc thu V lít khí SO2 (ở đktc) Tính m V biết số mol H2SO4 phản úng 0,2 mol A 5,6 B 11,2 C 2,8 D 8,2 Câu 18: (B-2008) Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+ , Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hóa tính khử là: A B C D Câu 19: (B-2007) Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2, phân tử CuFeS2 sẽ: A Nhận 12 electron B Nhận 13 electron C Nhường 12 electron D Nhường 13 electron Câu 20: Để tăng hiệu tẩy trắng bột giặt, người ta thường cho thêm bột natri peoxit (Na2O2), Na2O2 tác dụng với nước sinh hiđro peoxit (H 2O2) chất oxi hóa mạnh, tẩy trắng quần áo: Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2 2H2O2 → 2H2O + O2 Vì vậy, bột giặt đượac bảo quản tốt cách: GV VŨ THỊ LUYẾN 26 - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 A Cho bột giặt vào hộp khơng có nắp để ngồi ánh sáng B Cho bột giặt vào hộp kín để nơi khô mát C Cho bột giặt vào hộp nắp để bóng râm D Cho bột giặt vào hộp có nắp để ngồi nắng Câu 21: Trong chất sau, câu sai nói tính chất hóa học ozon? A Ozon oxi hóa tất kim loại kể Au Pt B Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O C Ozon bền oxi D Ozon oxi hóa ion I thành I2 Câu 22: Khi cho ozon tác dụng lên giấy tẩm dung dịch KI hồ tinh bột, thấy xuất tượng màu xanh Hiện tượng xảy do: A oxi hóa tinh bột B oxi hóa kali C oxi hóa ozon D oxi hóa iotua Câu 23: Hai bình cầu tích nhau, nạp oxi vào bình thứ nhất, nạp oxi ơzơn hóa vào bình thứ đk nhiệt độ áp suất Đặt bình lên cân thấy chênh lệch 0,54g Tính khối lượng ozon bình chứa oxi ozon hóa? A 1,62 gam B 1,42 gam C 3,45 gam D 6,4 gam Câu 24 Sau ozon hóa thể tích ơxi thấy thể tích giảm 35 ml Tính thể tích ơzơn tạo thành đo đk? A 80 ml B 70 m1 C.100 ml D 35 ml Câu 25: Một bình cầu dung tích lít nạp đầy ơxi Phóng điện để ơzơn hóa ơxi bình, sau lại nạp thêm ôxi cho đầy Cân bình sau phản ứng thấy tăng 0,84g Tính % thể tích ơzơn bình sau phản ứng biết thể tích đo đktc? A 48% B 22% C 24,6% D 58,8% Câu 26: Ơzơn hóa bình đựng khí ơxi đem phản ứng với dung dịch KI 0,025M thấy tốn thể tích dung dịch 200ml Tính khối lượng khí ơxi cần nạp thêm vào bình để sau ơzơn hóa đưa đk nhiệt độ ban đầu áp suất không đổi? A 0,02 gam B 0,04 gam C 0,4 gam D.1 gam Câu 27: Hai bình tích điều kiện Bình nạp đầy oxy, bình nạp đầy ozơn Đặt hai bình lên đĩa cân thấy khối lượng khác 0,21 gam Khối lượng tính gam ozơn bình ' A 0,315 B 0,63 C 0,42 D 0,84 Câu 28: Phân hủy hoàn toàn m gam ozon sản phẩm sinh phản ứng vừa đủ với 11,52 gam đồng để tạo thành đồng (II) oxit Giá trị m A 2,4 gam B 2,88 gam C 3,84 gam D 1,92 gam Câu 29: Một hỗn hợp khí gồm oxi ozon có tỉ khối khí oxi 1,5 Thành phần phần trăm thể tích ozon hỗn hợp A 30% B 45% C 25% D 35% Câu 30: Một hỗn hợp gồm 8,96 lít khí (đktc) oxi ozon dẫn qua dung dịch KI dư, sau phản ứng kết thúc thu 25,4 gam kết tủa màu đen tím Thành phần phần trăm thể tích khí oxi hỗn hợp khí ban đầu A 75% B 25% C 35% D 45% Câu 31: Một hỗn hợp gồm khí oxi ozon, sau thời gian khí ozon chuyển hóa hồn tồn thành oxi thấy thể tích chất khí tăng lên 10% Thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp lúc ban đầu (thể tích khí đo điều kiện) A 60% 40% B 80% 20% C 70% 30% D 50% 50% Câu 32:(CĐ- Khối B-2007) Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m (Cho H = 1, O = 16, Mg =24, S =32, Fe = 56, Zn = 65) A 10,27 B 8,98 C 7,25 D 9,52 Câu 33:(CĐ - Khối A-2007) Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH) lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21% Kim loại M (Cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Cu = 64) A Cu B Zn C Fe D Mg GV VŨ THỊ LUYẾN 27 - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 Câu 34:(ĐHA-2009) Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hóa học? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 Câu 35:(ĐHA-2009) Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam Câu 36:(CĐ - Khối A-2009) Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X là: A NH3 B CO2 C SO2 D O3 Câu 37:(CĐ - Khối A-2009) Đốt cháy hồn tồn7,2 gam kim loại M (có hóa trị hai không đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Mg B Ca C Be D Cu Câu 38:(ĐHB-2009) Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước gia-ven (IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học là: A B C D Câu 39: Hòa tan hồn tồn m gam H2SO4.2SO3 vào H2O thu 200 gam dung dịch H2SO4 10% Giá trị m ' A 17,551 B 17,286 C 17,802 D 18,060 Câu 40: Nung hỗn hợp gồm 0,2 mol O2 0,4 mol SO2 ( bình có xúc tác) Hiệu suất phản ứng 60% Tỉ số áp suất bình trước sau phản ứng ( nhiệt độ, thể tích ) là: A 1,25 B 0,8 C 1,5 D.1,7 GV VŨ THỊ LUYẾN 28 - THPT HÀ HUY TẬP ... nghiệp GV VŨ THỊ LUYẾN - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 Tính chất H2S azơ +b Muối sunfua GV VŨ THỊ LUYẾN - THPT HÀ HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Cho hỗn hợp Fe... tập lại phần học III Nội dung TĨM TẮT LÝ THUYẾT Số oxi hóa Lưu huỳnh có số oxi hóa -1 (FeS2), -2 (H2S,…), +4 (SO2), +6 (H2SO4, SO3, SF6,…) Tính chất hóa học Là phi kim hoạt động hóa học mạnh oxi... HUY TẬP GIÁO ÁN DẠY KHỐI LỚP 10 Bài Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101 ,68 gam