Giáo án cơ bản hóa học 10

Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi TiÕt Lun tËp Thµnh phÇn cÊu t¹o nguyªn tư I Mơc tiªu bµi häc VỊ kiÕn thøc: - Cđng cè kiÕn thøc vỊ: Thµnh phÇn cÊu t¹o nguyªn tư, h¹t nh©n nguyªn tư, kÝch thíc, khèi lỵng, ®iƯn tÝch çc h¹t, ®Þnh nghÜa nguyªn tè hãa häc, kÝ hiƯu nguyªn tư ®ång vÞ, nguyªn tư khèi, nguyªn tư khèi trung b×nh VỊ kÜ n¨ng: - RÌn lun kÜ n¨ng x¸c ®Þnh sè electron, proton, n¬tron vµ nguyªn tư khèi biÕt kÝ hiƯu nguyªn tư, tÝnh nguyªn tư khèi trung b×nh biÕt % sè nguyªn tư çc ®ång vÞ vµ ngỵc l¹i II Chn bÞ - M¸y chiÕu (nÕu cã), hƯ thèng bµi tËp vµ c©u hái gỵi ý - ¤n tËp çc kiÕn thøc vµ thµnh phÇn nguyªn tư th«ng qua ho¹t ®éng gi¶ bµi tËp III Ph¬ng ph¸p: §µm tho¹i nªu vÊn Tỉ chøc ho¹t ®éng dËy häc ỉn ®Þnh líp KiĨm tra bµi cò: Trong qu¸ tr×nh lun tËp Bµi míi: Ho¹t ®éng cđa ThÇy vµ Trß Ho¹t ®«ng 1: GV: Cho häc sinh tỉng kÕt l¹i nh÷ng kiÕn thøc vỊ thµnh phÇn nguyªn tư HS: Ghi tãm t¾t kiÕn thøc vỊ thµnh phÇn nguyªn tư Ho¹t ®«ng 2: GV:Trong mét tµi liƯu ®äc ®ỵc trªn m¹ng internet, 35 cã mét kÝ hiƯu mµ mét HS líp 10 kh«ng hiĨu 17 X H·y gi¶i thÝch cho b¹n kÝ hiƯu nµy cã ý nghÜa nh thÕ Néi dung cÇn ®¹t A KiÕn thøc n¾m v÷ng Nguyªn tư ®ỵc t¹o nªn bëi electron vµ h¹t nh©n H¹t nh©n ®ỵc t¹o nªn bëi proton vµ n¬tron qe = - 1.602.10-19C, quy íc b»ng 1-; me ≈ 0.00055u q p = 1.062.10-19 C, quy íc b»ng 1+; m p ≈ 1u qn = 0, mn = 1u Trong nguyªn tư sè ®¬n vÞ ®iƯn tÝch h¹t nh©n Z = sè proton = sè electron Sè khèi A = Z + N - Çc ®ång vÞ cđa çc nguyªn tè hãa häc lµ çc nguyªn tư cã cïng sè Z, kh¸c sè N - Nguyªn tè hãa häc lµ nh÷ng nguyªn tư cã cïng sè Z KÝ hiƯu Nguyªn tư Z vµ sè khèi A ®Ỉc trng cho nguyªn tư KÝ hiƯu nguyªn tư: ZA X Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi Néi dung cÇn ®¹t Ho¹t ®éng cđa ThÇy vµ Trß nµo HS: t¸i hiƯn l¹i nh÷ng kiÕn thøc ®· häc, suy nghÜ ®Ĩ t×m c©u tr¶ lêi Ho¹t ®éng 3: GV: Híng dÉn häc sinh gi¶i bµi tËp - SGK.18 a) TÝnh nguyªn tư khèi trung b×nh cđa Mg b) Gi¶ sư hçn hỵp nãi trªn cã 50 nguyªn tư 25 Mg , th× sè nguyªn tư t¬ng øng cđa ®ång vÞ cßn l¹i lµ bao nhiªu ? a) 78,99 10, 00 11,01 + 25 + 26 = 24,32 100 100 100 b) Sè nguyªn tư 24 Mg = 50 7,899 ≈ 395 Sè nguyªn tư 26 Mg = 50 1,101 ≈ 55 A Mg = 24 Ho¹t ®«ng 4: GV: tỉng kÕt bµi häc vµ cho bµi tËp vỊ nhµ _ TiÕt CÊu t¹o vá nguyªn tư I Mơc tiªu bµi häc VỊ kiÕn thøc - Häc sinh hiĨu: • Trong nguyªn tư, electron chun ®éng quanh h¹t nh©n t¹o nªn vá nguyªn tư • CÊu t¹o vá nguyªn tư Líp, ph©n líp electron Sè electron cã mçi líp, ph©n líp VỊ kÜ n¨ng - RÌn lun çc kÜ n¨ng ®Ĩ gi¶I çc bµi tËp liªn quan ®Õn kiÕn thøc: ph©n biƯt líp electron vµ ph©n líp electron; sè electron tèi ®a mét ph©n líp, mét líp; çch kÝ hiƯu çc líp, ph©n líp; sù ph©n bè electron trªn çc líp vµ ph©n líp II Chn bÞ B¶n vÏ hc m« h×nh vá nguyªn tư III Ph¬ng ph¸p: §µm tho¹i nªu vÊn ®Ị IV Tỉ chøc ho¹t ®éng dËy häc ỉn ®Þnh líp KiĨm tra bµi cò Bµi míi Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung cÇn ®¹t Ho¹t ®éng 1: I Sù chun ®éng cđa çc electron GV: Treo h×nh 1.6 SGK vµ giíi thiƯu m« h×nh nguyªn tư nguyªn tư cđa R¬-d¬-pho, Bo, Zom-m¬-phen, sau ®ã híng dÉn cho häc sinh ®äc SGK ®Ĩ rót çc kÕt ln HS: Rót kÕt ln vµ ghi kÕt ln - M« h×nh hµnh tinh nguyªn tư cđa R¬-d¬-pho, Bo, Zom-m¬-phen cã t¸c dơng rÊt lín ®Õn sù ph¸t triĨn lÝ thut cÊu t¹o nguyªn tư, nhng kh«ng ®Çy ®đ ®Ĩ gi¶i thÝch mäi tÝnh chÊt nguyªn Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Ho¹t ®éng 2: GV: - híng dÉn HS nghiªn cøu SGK - Tïy theo møc n¨ng lỵng cao hay thÊp mµ çc electron vá nguyªn tư ®ỵc ph©n bè theo tõng líp electron VËy em nµo cho c« biÕt líp electron gåm nh÷ng electron cã n¨ng lỵng nh thÕ nµo? - Trªn c¬ së ®ã GV yªu cÇu HS ®a kh¸i niƯm vỊ líp electron HS: Tõ nh÷ng gỵi ý cđa gi¸o viªn, ®a kh¸i niƯm vỊ líp electron Ho¹t ®éng 3: GV: Cđng cè çc néi dung trªn, tËp trung vµo hai ý: - Sè thø tù cđa nguyªn tè b¶ng hƯ thèng tn hoµn b»ng sè electron ë líp vá nguyªn tư - Çc electron s¾p xÕp thµnh tõng líp Néi dung cÇn ®¹t tư - Ngµy ngêi ta ®· biÕt çc electron chun ®éng rÊt nhanh xung quanh h¹t nh©n nguyªn tư kh«ng theo çc q ®¹o x¸c ®Þnh t¹o nªn vá nguyªn tư - Sè electron ë líp vá nguyªn tư cđa mét nguyªn tè ®óng b»ng sè proton h¹t nh©n nguyªn tư (Z) hay sè thø tù cđa nguyªn tè ®ã b¶ng hƯ thèng tn hoµn II Líp electron vµ ph©n líp electron Líp electron - Trong nguyªn tư ë tr¹ng th¸i cë b¶n, çc electron lÇn lỵt chiÕm çc møc n¨ng lỵng tõ thÊp tíi cao vµ s¾p xÕp thµnh tõng líp Electron gÇn h¹t nh©n cã møc n¨ng lỵng thÊp, bÞ h¹t nh©n hót m¹nh, mn bøt khái vá nguyªn tư rÊt khã Electron xa h¹t nh©n h¬n cã møc n¨ng lỵng cao h¬n, bÞ h¹t nh©n hót u h¬n, ®ã dƠ t¸ch khái vá nguyªn tư - Çc electron trªn cïng mét líp cã møc n¨ng lỵng gÇn b»ng - Mçi líp electron t¬ng øng víi mét møc n¨ng lỵng Çc møc n¨ng lỵng cđa çc líp ®ỵc xÕp theo thø tù t¨ng dÇn tõ thÊp tíi cao, nghÜa lµ tõ s¸t h¹t nh©n ngoµi, çc líp electron ®ỵc ®¸nh sè thø tù vµ ®Ỉt tªn nh sau: N= Tªn líp K L M N … Ho¹t ®éng 4: GV: Híng dÉn häc sinh nghiªn cøu s¸ch gi¸o khoa ®Ĩ çc em rót nhËn xÐt HS: Nghiªn cøu SGK díi sù híng dÉn cđa GV, Ph©n líp electron sau ®ã rót nhËn xÐt GV: Ghi nhËn ý kiÕn nhËn xÐt cđa häc sinh, chØnh lÝ ®a ®Õn nh÷ng quy íc ph©n líp electron HS: Ghi nhËn xÐt - Çc electron trªn cïng mét ph©n líp cã møc n¨ng lỵng gÇn b»ng - Çc ph©n líp ®ỵc kÝ hiƯu b»ng çc ch÷ çI thêng s, p, d, f - Sè ph©n líp mçi líp b»ng sè thø tù cđa líp ®ã • Líp thø nhÊt (Líp K, n = 1) cã mét ph©n líp, ®ã lµ ph©n líp 1s Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung cÇn ®¹t • Líp thø hai (Líp L, n = 2) cã hai ph©n líp, ®ã lµ ph©n líp 2s, 2p • Líp thø ba (Líp M, n = 3) cã hai ph©n líp, ®ã lµ ph©n líp 3s, 3p, 3d Cđng cè: Lµm bµi tËp - SGK trang 22 Bµi tËp vỊ nhµ 1,2,3 SGK - trang 22 Rót kinh nghiƯm TiÕt CÊu t¹o vá nguyªn tư (tiÕp) I Mơc tiªu bµi häc vỊ kiÕn thøc - Häc sinh hiĨu: -Trong nguyªn tư , electron chun ®éng quanh h¹t nh©n t¹o nªn vá nguyªn tư - CÊu t¹o vá nguyªn tư Líp vµ ph©n líp electron.Sè electron cã mçi líp, ph©n líp 2.KÜ n¨ng: Häc sinh rÌn lun kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp liªn quan ®Õn çc kiÕn thøc sau : Ph©n biƯt líp electron vµ ph©n líp electron ;Sè electron tèi ®a mét ph©n líp, mét líp; çch kÝ hiƯu çc líp, ph©n líp ; Sù ph©n bè electron çc líp ( K, L, M ) vµ ph©n líp(s, p, d) II.Chn bÞ - Tranh vÏ mÉu hµnh tinh nguyªn tư cđa R¬–d¬–pho vµ Bo, Zom-m¬-phe - Obitan nguyªn tư Hi®ro - §äc tríc bµi míi, tham kh¶o tríc m« h×nh nguyªn tư nguyªn tư III Ph¬ng ph¸p: §µm tho¹i nªu vÊn ®Ị IV.Tỉ chøc ho¹t ®éng dËy häc: ỉn ®Þnh líp: KiĨm tra bµi cò: Bµi míi: Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Ho¹t ®éng 1: GV : - Trong mçi líp l¹i cã nh÷ng ph©n líp kh¸c nhau.VËy mçi ph©n líp electron chøa tèi ®a bao nhiªu electron? - Híng dÉn häc sinh nghiªn cøu SGK ®Ĩ häc sinh hiĨu ®ỵc çc qui íc vµ cho biÕt sè electron tèi ®a mét ph©n líp, híng dÉn HS çch kÝ hiƯu e trªn çc ph©n líp - Híng dÉn häc sinh ®iỊn çc d÷ liƯu vµo b¶ng HS: - nghiªn cøu SGK vµ tr¶ lêi - Líp K cã tèi ®a 2e, líp L cã tèi ®a 8e, líp M cã tèi ®a 18e Ho¹t ®éng GV: Cho HS nghiªn cøu b¶ng - Híng dÉn HS dïng c«ng thøc tÝnh sè e tèi ®a líp GV cđng cè : -líp e thø n cã n ph©n líp e -líp e thø n cã 2n2 e Ho¹t ®éng 3: GV: Lµm vÝ dơ minh häa s¾p xÕp electron vµo çc líp cđa nguyªn tư nit¬ -T¬ng tù GV cho HS lµm ®èi víi Mg GV: Cho HS nghiªn cøu h×nh 1.7 SGK Néi dung cÇn ®¹t III Sè electron tèi ®a mét ph©n líp Sè electron tèi ®a mét ph©n líp Sè e tèi ®a Çch ghi Ph©n líp s Ph©n líp p Ph©n líp d 10 Ph©n líp f 14 s2 p6 d10 f14 -Ph©n líp ®· ®đ sè electron tèi ®a gäi lµ ph©n líp electron b·o hßa 2.Sè electron tèi ®a mét líp : Líp Thø tù Líp K n =1 1s Sèph©nlí p Sè e tèi 2e ®a ( 2n2) Líp L Líp M n =2 n =3 Líp N n =4 2s 2p 3s 3p 3d 8e 18e 4s 4p 4d 4f 32e -Líp electron ®· ®đ sè e tèi ®a gäi lµ líp e b·o hßa VÝ dơ: 24 12 Mg - H¹t nh©n cã 12 p - Vá nguyªn tư cã 12 e - Líp K (n = 1) cã e - Líp L (n = 2) cã e - Líp M (n =3) cã e Cđng cè - Trong nguyªn tư electron chun ®éng nh thÕ nµo? - CÊu t¹o líp vá nguyªn tư ?ThÕ nµo lµ líp, ph©n líp electron? Mçi líp, mçi ph©n líp cã tèi ®a bao nhiªu electron? Lµm bµi tËp 4(SGK-22) t¹i líp BTVN: 1-6 (SGK-22) Rót kinh nghiƯm Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi TiÕt Bµi 5: cÊu h×nh electron nguyªn tư I Mơc tiªu bµi häc VỊ kiÕn thøc: - Quy lt s¾p xÕp çc electron líp vá nguyªn tư cđa çc nguyªn tè VỊ kÜ n¨ng: - häc sinh vËn dơng: ViÕt cÊu h×nh electron nguyªn tư cđa 20 nguyªn tè ®Çu II Chn bÞ Photocopy khỉ lín treo b¶ng ®Ĩ d¹y häc - S¬ ®å ph©n bè møc n¨ng lỵng cđa çc líp vµ çc ph©n líp - B¶ng: cÊu h×nh electron nguyªn tư cđa 20 nguyªn tè ®Çu III ph¬ng ph¸p: §µm tho¹i nªu vÊn ®Ị IV tỉ chøc ho¹t ®éng dËy häc ỉn ®Þnh líp: KiĨm tra bµi cò: Bµi míi: Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung cÇn ®¹t Ho¹t ®éng I Thø tù çc møc n¨ng lỵng nguyªn tư GV: Treo h×nh 1.10 (SGK-24) Híng dÉn häc 1.Nguyªn lÝ v÷ng bỊn : Çc electron sinh nghiªn cøu SGK ®Ĩ hiĨu râ çc quy lt nguyªn tư ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n lÇn lỵt chiÕm HS: Nghiªn cøu SGK ph¸t biĨu nguyªn lÝ bỊn çc møc n¨ng lỵng tõ thÊp ®Õn cao vµ thø tù s¾p xÕp møc n¨ng lỵng Klechkowksy 2.Thø tù møc n¨ng lỵng : GV: Tõ nh÷ng nhËn xÐt ph¸t biĨu cđa häc sinh, 7s 7p 7d 7f GV chØnh lÝ l¹i ®Ĩ ®I ®Õn nguyªn lÝ v÷ng bỊn vµ thø tù s¾p xÕp møc n¨ng lỵng Klechkowksy 6s 6p 6d 6f HS: Ghi vµo vë 5s 5p 5d 5f 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 2p 1s TT lớp e(n) Phân mức lượng  Thø tù møc n¨ng lỵng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d II CÊu h×nh electron nguyªn tư CÊu h×nh electron nguyªn tư - CÊu h×nh electron cđa nguyªn tư biĨu diƠn sù Ho¹t ®éng 2: GV: Treo cÊu h×nh electron cđa 20 nguyªn tè ph©n bè electrron trªn çc ph©n líp thc çc ®Çu (trang26-SGK) vµ cho HS biÕt cÊu h×nh líp kh¸c electron lµ çch biĨu diƠn sù ph©n bè electron - Quy íc çch viÕt cÊu h×nh electron : + STT líp e ®ỵc ghi b»ng ch÷ sè (1, 2, .) trªn çc líp vµ ph©n líp + Ph©n líp ®ỵc ghi b»ng çc ch÷ çi thêng s, p, d, f Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Ho¹t ®«ng 3: GV: ViÕt mÉu cÊu h×nh electron cđa Cacbon , híng dÉn HS viÕt cÊu h×nh cđa Clo Sau ®ã HS tù cho Vd vµ cïng sưa sai trªn b¶ng Ho¹t ®éng 3: GV: - Híng dÉn HS nghiªn cøu b¶ng trªn ®Ĩ t×m thªm nguyªn tư chØ cã thĨ cã thªm tèi ®a bao nhiªu e ë líp ngoµi cïng, tõ ®ã rót nhËn xÐt - Cho biÕt thªm çc nguyªn tư cã e ë líp ngoµi cïng ns2np6 vµ nguyªn tư He ns2 ®Ịu rÊt bỊn v÷ng, chóng kh«ng tham gia vµo ph¶n øng ho¸ häc trõ sè trêng hỵp (khÝ hiÕm) - Cho HS t×m thªm nh÷ng kim lo¹i, vd Ca, Mg, Al cã bao nhiªu e líp ngoµi cïng - Cho HS t×m thªm nh÷ng phi kim, vd Cl, O, N cã bao nhiªu e líp ngoµi cïng - Cïng HS tỉng kÕt, rót kÕt ln nhËn xÐt cÇn nhí HS: Díi sù gỵi ý cđa gi¸o viªn tỉng kÕt vµ ghi kÕt ln Néi dung cÇn ®¹t + Sè e ®ỵc ghi b»ng sè ë phÝa trªn bªn ph¶i cđa ph©n líp.(s2 , p6 ) - Çch viÕt cÊu h×nh electron: + X¸c ®Þnh sè electron cđa nguyªn tư + Ph©n bè electron vµo çc ph©n líp theo chiỊu t¨ng møc n¨ng lỵng( b¾t ®Çu lµ 1s), chó ý sè e tèi ®a trªn s, p, d, f + S¾p xÕp l¹i theo sù ph©n bè thø tù çc líp VD: + Cl, Z = 17, 1s22s22p63s23p5 Fe, Z = 26, 1s22s22p63s23p64s23d6 - Çch x¸c ®Þnh nguyªn tè s, p, d, f: + Nguyªn tè s : cã electron ci cïng ®iỊn vµo ph©n líp s Na, Z =11, 1s22s22p63s1 + Nguyªn tè p: cã electron ci cïng ®iỊn vµo ph©n líp p Br, Z =35, 1s22s22p63s23p64s23d104p5 Hay 1s22s22p63s23p63d104s24p5 + Nguyªn tè d: cã electron ci cïng ®iỊn vµo ph©n líp d Co, Z =27, 1s22s22p63s23p64s23d7 Hay 1s22s22p63s23p63d74s2 + Nguyªn tè f: cã electron ci cïng ®iỊn vµo ph©n líp f CÊu h×nh e nguyªn tư cđa 20 nguyªn tè ®Çu (SGK) §Ỉc ®iĨm cđa líp e ngoµi cïng: - §èi víi nguyªn tư cđa tÊt c¶ çc nguyªn tè, líp ngoµi cïng cã nhiỊu nhÊt lµ e + Nh÷ng nguyªn tư khÝ hiÕm cã e ë líp ngoµi cïng (ns2np6) hc 2e líp ngoµi cïng (nguyªn tư He ns2 ) kh«ng tham gia vµo ph¶n øng ho¸ häc + Nh÷ng nguyªn tư kim lo¹i thêng cã 1, 2, e líp ngoµi cïng Ca, Z = 20, 1s22s22p63s23p64s2 , Ca cã electron líp ngoµi cïng nªn Ca lµ kim lo¹i + Nh÷ng nguyªn tư phi kim thêng cã 5, 6, e líp ngoµi cïng O, Z = 8, 1s22s22p4, O cã electron líp ngoµi cïng nªn O lµ phi kim + Nh÷ng nguyªn tư cã e líp ngoµi cïng cã thĨ lµ kim lo¹i hc phi kim • KÕt ln: BiÕt cÊu h×nh electron nguyªn tư th× dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc nguyªn tè Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi Cđng cè Lµm b¶i tËp 1,2 SGK-27 Rót kinh nghiƯm _ TiÕt 10,11 Lun TËp CÊu t¹o vá nguyªn tư I- Mơc tiªu bµi häc: 1.VỊ kiÕn thøc: Häc sinh n¾m v÷ng: +Vá nguyªn tư cã çc líp vµ ph©n líp electron +ChiỊu t¨ng møc n¨ng lỵng cđa líp, ph©n líp + Sè electron tèi ®a mét líp, mét ph©n líp +Çch viÕt cÊu h×nh electron cđa nguyªn tư, tõ cÊu h×nh suy tÝnh chÊt VỊ KÜ n¨ng: -Häc sinh vËn dơng: + ViÕt cÊu h×nh electron + Dù ®o¸n tÝnh chÊt nguyªn tè II Ph¬ng ph¸p: §µm tho¹i gỵi më III §å dïng d¹y häc: - S¬ ®å ph©n bè møc n¨ng lỵng cđa çc líp vµ çc ph©n líp (h×nh 1.10) IV: TiÕn tr×nh dËy häc ỉn ®Þnh líp 2.KiĨm tra bµi cò: (3 HS lªn b¶ng) - Bµi tËp 4/28 SGK - Bµi tËp 5/28 SGK - Bµi tËp 6/28 SGK Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung cÇn ®¹t I KiÕn thøc cÇn n¾m v÷ng: a)Líp vµ ph©n líp Ho¹t ®éng 1: GV: Tỉ chøc th¶o ln chung cho c¶ líp ®Ĩ STT líp (n) cïng «n l¹i kiÕn thøc Tªn cđa K L M - VỊ mỈt n¨ng lỵng, nh÷ng e nh thÕ nµo líp ®ỵc xÕp vµo cïng líp, cïng ph©n líp? Sè e tèi ®a 18 - Sè e tèi ®a ë líp n lµ bao nhiªu? N 32 Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß - Líp n cã bao nhiªu ph©n líp? LÊy vÝ dơ n=1, 2, - Sè e tèi ®a ë mçi ph©n líp lµ bao nhiªu? Ho¹t ®éng 2: GV: Tỉ chøc cho HS cïng lµm bt GV: Híng dÉn bµi tËp 4/28 SGK HS: Lªn b¶ng lµm GV cïng HS tỉng kÕt, rót kÕt ln nhËn xÐt cÇn nhí Néi dung cÇn ®¹t Sè ph©n líp KÝ hiƯu 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f ph©n líp Sè e tèi ®a 2, 2, 6, 10 2, 6, 10,14 ë ph©n líp vµ ë líp b)Mèi quan hƯ gi÷a líp electron ngoµi cïng víi lo¹i nguyªn tè: CÊu h×nh e ns1 ns2np2 ns2np3 ns2np6 líp ngoµi ns2 ns2np4 (He:1s2 cïng ns np ns2np5 Sè e thc 1, 2, 5, 6, líp ngoµi (He:2) cïng Lo¹i nguyªn Kimlo¹i Klo¹i phikim KhÝ tè (trõ H, hay hiÕm He,B) pkim TÝnh chÊt c¬ b¶n cđa nguyªn tè II- Bµi tËp: 1) Bµi tËp tr¾c nghiƯm: -C©u 1, 2, 3, 4/22 SGK -C©u 1, 2, 3/28 SGK 2) Bµi tËp tù ln: D¹ng 1:X¸c ®Þnh sè h¹t p, n, e -Bµi 6/22 SGK -Bµi 4/28 SGK +Lu ý:Z ≤ N ≤ 1,5Z(*) +LËp biĨu thøc:2Z+N=13 KÕt hỵp B§T(*) biƯn ln N, Z D¹ng 2: ViÕt cÊu h×nh electron -Bµi 6/28 SGK -Bµi 6,8/30 SGK - Tõ cÊu h×nh dù ®o¸n tÝnh chÊt nguyªn tè +-Bµi 7/28 SGK 3) Bµi tËp vỊ nhµ: -Bµi 1, 2, 3, 4, 5, 9/30 SGK Cđng cè: - TÝnh sè h¹t p, n, e - Çch viÕt cÊu h×nh electron nguyªn tư cđa nguyªn tè - Dù ®o¸n tÝnh chÊt nguyªn tè dùa trªn cÊu h×nh electron DỈn dß vµ bµi tËp vỊ nhµ: Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi - Häc kÜ çc kiÕn thøc träng t©m cđa bµi vµ bµi Vµ lµm bµi1, 2, 3, 4, 5, 9/30 SGK Rót kinh nghiƯm _ TiÕt 12 KiĨm tra mét tiÕt Bµi sè I Mơc Tiªu Bµi Häc KiÕn thøc - Cđng cè kiÕn thøc thµnh phÇn nguyªn tư bao gåm cã vá nguyªn tư vµ h¹t nh©n - Khèi lỵng nguyªn tư , ®ång vÞ, nguyªn tư khèi vµ nguyªn tư khèi trung b×nh - CÊu t¹o vá nguyªn tư: Líp electron vµ ph©n líp electron, sè electron tèi ®a mét ph©n líp - CÊu h×nh electron Kü n¨ng - RÌn lun kü n¨ng tÝnh sè p, n, e - TÝnh nguyªn tư khèi trung b×nh dùa vµo % ®ång vÞ - ViÕt cÊu h×nh electron nguyªn tư cđa mét nguyªn tè tõ dùa trªn cÊu h×nh electron II Ph¬ng Ph¸p Gi¶ng D¹y - Sư dơng c©u hái tr¾c nghiƯm nhiỊu lùa chän III Chn BÞ Gi¸o viªn - Chn bÞ néi dung ®Ị kiĨm tra ®¸nh gi¸ Häc sinh - CÇn chn bÞ tríc néi dung ®· häc ch¬ng I ®Ĩ kiĨm tra IV TiÕn Tr×nh lªn Líp ỉn ®Þnh líp Néi dung kiĨm tra Líp SÜ sè Trªn TB Díi TB Kh¸ Giái 10A2 48 10A3 48 10A7 49 10A8 48 _ 10 Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi (TiÕt 2) i Mơc tiªu bµi häc VỊ kiÕn thøc Häc sinh biÕt : - Kh¸i niƯm vỊ tèc ®é ph¶n øng - Nång ®é ¸p st, nhiƯt ®é, diƯn tÝch bỊ mỈt cđa chÊt ph¶n øng, chÊt xóc t¸c cã ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng VỊ kÜ n¨ng Häc sinh vËn dơng: Thay ®ỉi nång ®é, ¸p st, nhiƯt ®é, diƯn tÝch bỊ mỈt ®Ĩ thay ®ỉi tèc ®é ph¶n øng Dïng xóc t¸c ®Ĩ t¨ng tèc ®é ph¶n øng ii chn bÞ Hãa chÊt dơng ®Çy ®đ ®Ĩ tiÕn hµnh thÝ nghiƯm: Cèc ®ùng 25ml dung dÞch H2SO4 0,1M çi Cèc ®ùng 25ml dung dÞch Na2S2O3 0,1M çi Cèc ®ùng 25 ml dung dÞch Na2S2O3 0,1M (nãng kho¶ng 50oC) çi Cèc ®ùng 10 ml dung dÞch Na2S2O3 0,1M + 15ml níc cÊt çi Cèc ®ùng 25 ml dung dÞch BaCl2 0,1M çi Cèc ®ùng 25 ml dung dÞch HCl 4M Çi Cèc ®ùng 25 ml dung dÞch H2O2 Çi 1g ®¸ v«i (d¹ng h¹t to) vµ 1s ®¸ v«i (d¹ng h¹t nhá) MnO2 d¹ng bét iii Ph¬ng ph¸p §µm tho¹i – nªu vµ gi¶i qut vÊn ®Ị iv tỉ chøc ho¹t ®éng d¹y häc ỉn ®Þnh líp KiĨm tra bµi cò Bµi míi Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung cÇn ®¹t Ho¹t ®éng 1: ii çc u tè ¶nh h ëng ®Õn tèc ®é GV: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm ph¶n øng cđa ph¶n øng dung dÞch H2SO4 0,1M víi dung dÞch ¶ nh hëng cđa nhiƯt ®é Na2S2O3 0,1m ë nhiƯt ®é thêng vµ ®un ThÝ nghiƯm: Thùc hiƯn ph¶n øng (2) ë çc nhiƯt ®é nãng kho¶ng 50oC kh¸c (h×nh 7.2 SGK – T152) Trêng hỵp nµo ph¶n øng x¶y nhanh h¬n HS: Quan s¸t nhËn xÐt vµ tr¶ lêi GV tỉng kÕt : KÕt ln : NhiƯt ®é ph¶n øng t¨ng, tèc ®é ph¶n øng t¨ng Ho¹t ®éng 2: ¶ nh hëng cđa diƯn tÝch bỊ mỈt GV: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh m« t¶ Cho Axit HCl t¸c dơng víi mÉu ®¸ v«i cã kÝch thíc SGK – T 152 Yªu cÇu HS quan s¸t ph¶n kh¸c øng x¶y gi÷a dung dÞch axit HCl cã cïng CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O thĨ tÝch cïng nång ®é vµ nhËn xÐt, so s¸nh møc ®é sđi bät khÝ CO2 ë mçi trêng hỵp tõ ®ã kÕt ln vỊ sù liªn quan gi÷a diƯn tÝch 94 Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß bỊ mỈt chÊt r¾n víi tèc ®é ph¶n øng HS : Quan s¸t nhËn xÐt GV kÕt ln : Ho¹t ®éng 3: GV ®Ỉt vÊn ®Ị: Sù ph©n hđy H2O2 ®ỵc m« t¶ b»ng PTHH sau: 2H2O2 → 2H2O + O2↑ Thùc hiƯn ph¶n øng trªn trêng hỵp Quan s¸t sù ph©n hđy cđa H2O2 chËm dung dÞch ë ®iỊu kiƯn thêng vµ cho thªm vµo Ýt bét MnO2, so s¸nh thÝ nghiƯm nhËn xÐt vµ kÕt ln HS : Quan s¸t rót nhËn xÐt - Khi kÕt thóc ph¶n øng chÊt xóc t¸c MnO kh«ng bÞ tiªu hao GV kÕt ln : Néi dung cÇn ®¹t KÕt ln : Khi t¨ng diƯn tÝch bỊ mỈt chÊt ph¶n øng, tèc ®é ph¶n øng t¨ng ¶ nh hëng cđa chÊt xóc t¸c ThÝ nghiƯm : XÐt sù ph©n hđy chËm cđa H2O2 dung dÞch ë ®iỊu kiƯn thêng 2H2O2 → 2H2O + O2↑ - Khi cho vµo Ýt bét MnO2, bät oxi sÏ tho¸t rÊt m¹nh Nhng kÕt thóc MnO2 vÉn cßn nguyªn vĐn KÕt ln : ChÊt xóc t¸c lµ chÊt lµm t¨ng tèc ®é ph¶n øng, nhng cßn l¹i sau ph¶n øng kÕt thóc Ho¹t ®éng 4: iii ý nghÜa thùc tiƠn cđa tèc ®é GV ®Ỉt vÊn ®Ị : Çc u tè ¶nh hëng ®Õn ph¶n øng tèc ®é ph¶n øng ®ỵc vËn dơng nhiỊu Çc u tè ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng ®ỵc vËn ®êi sèng vµ s¶n xt dơng nhiỊu ®êi sèng vµ s¶n xt Çc em h·y gi¶i thÝch: - T¹i nhiƯt ®é cđa ngän lưa axetilen ch¸y oxi cao h¬n nhiỊu so víi ch¸y kh«ng khÝ, nªn t¹o nhiƯt ®é hµn cao h¬n ? - T¹i ®un bÕp ë gia ®×nh ngêi ta thêng ®Ëp nhá than, bỉ cđi nhá ? Cđng cè GV: Tỉng kÕt çc ý chÝnh bµi häc Lµm bµi tËp sè SGK – T154 BTVN : 1, 2, 4, SGK – T154 Rót kinh nghiƯm 95 Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi TiÕt 63 bµi 37 Bµi thùc hµnh sè Tèc ®é ph¶n øng hãa häc i Mơc tiªu bµi thùc hµnh - Cđng cè nh÷ng kiÕn thøc vỊ tèc ®é ph¶n øng hãa häc : Çc u tè ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng - RÌn lun kÜ n¨ng vỊ thùc hiƯn vµ quan s¸t hiƯn tỵng thÝ nghiƯm hãa häc ii chn bÞ Dơng - èng nghiƯm - Gi¸ ®Ĩ èng nghiƯm - KĐp gç - èng nhá giät - kĐp hãa chÊt - §Ìn cån Hãa chÊt - Dung dÞch HCl nång ®é 18 % vµ nång ®é % - Dung dÞch H2SO4 lo·ng, nång ®é 10 % - H¹t Zn kim lo¹i Mçi nhãm thÝ nghiƯm ®ỵc chn bÞ thªm mét mÈu kÏm kÝch thíc nhá h¬n, b»ng çch ®Ëp h¹t kÏm thµnh nhiỊu m¶nh Dơng cơ, hãa chÊt chn bÞ ®đ cho HS thùc hiƯn thÝ nghiƯm theo nhãm phï hỵp víi sè lỵng HS KiÕn thøc cÇn «n tËp - HS «n tËp nh÷ng kiÕn thøc cÇn liªn quan ®Õn néi dung bµi thùc hµnh : Tèc ®é ph¶n øng hãa häc ; Çc u tè ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng hãa häc nh nång ®é, nhiƯt ®é, diƯn tÝch bỊ mỈt chÊt r¾n - Nghiªn cøu tríc ®Ĩ n¾m v÷ng ®ỵc dơng cơ, hãa chÊt çch lµm thÝ nghiƯm iii Ph¬ng ph¸p §µm tho¹i – nªu vµ gi¶i qut vÊn ®Ị iv tỉ chøc ho¹t ®éng d¹y häc ỉn ®Þnh líp KiĨm tra bµi cò Thùc hµnh Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung cÇn ®¹t Ho¹t ®éng 1: i néi dung thÝ nghiƯm vµ çch tiÕn GV: Nªu néi dung tiÕt thùc hµnh Nh÷ng hµnh ®iĨm cÇn chó ý thùc hiƯn tõng thÝ nghiƯm - Nªu nh÷ng yªu cÇu cÇn thùc hiƯn tiÕt thùc hµnh Ho¹t ®éng 2: ¶ nh hëng cđa nång ®é ®Õn tèc ®é ph¶n øng ThÝ nghiƯm 1: ¶nh hëng cđa nång ®é ®Õn Chn bÞ èng nghiƯm nh sau: tèc ®é ph¶n øng + èng 1: 3ml dd HCl 18% GV : Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm nh + èng 2: 3ml dd HCl 6% SGK , quan s¸t thÝ nghiƯm x¶y Cho ®ång thêi vµo mçi èng nghiƯm h¹t kÏm cã HS thùc hiƯn theo tõng bíc : kÝch thíc gièng - Bíc 1: Chn bÞ èng nghiƯm nh sau: + èng 1: 3ml dd HCl 18% + èng 2: 3ml dd HCl 6% - Bíc 2: Cho ®ång thêi vµo mçi èng 96 Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung cÇn ®¹t nghiƯm h¹t kÏm - Bíc 3: HS quan s¸t hiƯn tỵng x¶y vµ nhËn xÐt ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y HS viÕt kÕt qu¶ vµo b¶ng têng tr×nh GV lu ý HS quan s¸t lỵng bät khÝ tho¸t ë èng nghiƯm Ho¹t ®éng 3: ThÝ nghiƯm 2: ¶nh hëng cđa nhiƯt ®é ®Õn tèc ®é ph¶n øng ¶ nh hëng cđa nhiƯt ®é ®Õn tèc ®é ph¶n øng GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm nh Chn bÞ èng nghiƯm nh sau: SGK, quan s¸t hiƯn tỵng x¶y + èng 1: 3ml dd H2SO4 15% HS: Quan s¸t, so s¸nh vµ kÕt ln vỊ ¶nh + èng 2: 3ml dd H2SO4 15% hëng cđa nhiƯt ®é ®Õn tèc ®é ph¶n øng §un nãng mét èng nghiƯm ®Õn gÇn s«i, tiÕp tơc cho vµo mçi èng nghiƯm h¹t kÏm cã kÝch thíc gièng HiƯn tỵng: Lỵng bät khÝ tho¸t ë hai èng nghiƯm lµ kh¸c Ho¹t ®éng 4: ¶ nh hëng cđa diƯn tÝch bỊ mỈt chÊt r¾n ®Õn ThÝ nghiƯm 3: ¶nh hëng cđa diƯn tÝch bỊ tèc ®é ph¶n øng mỈt ®Õn tèc ®é ph¶n øng Chn bÞ èng nghiƯm nh sau: GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm nh SGK, + èng 1: 3ml dd H2SO4 15% quan s¸t vµ rót kÕt ln vỊ ¶nh hëng + èng 2: 3ml dd H2SO4 15% cđa diƯn tÝch bỊ mỈt ®Õn tèc ®é ph¶n øng Cho ®ång thêi vµo èng h¹t kÏm to, èng vơn kÏm HS: Quan s¸t hiƯn tỵng x¶y ra, nhËn xÐt vµ (cã tỉng khèi lỵng b»ng h¹t kÏm ë èng 1) viÕt PTHH HiƯn tỵng: Bät khÝ H2 ®ỵc gi¶i phãng ë hai èng nghiƯm lµ kh¸c C«ng viƯc sau bi thùc hµnh - GV nhËn xÐt, ®¸nh gi¸ bi thùc hµnh - Yªu cÇu HS viÕt têng tr×nh HS thu dän dơng cơ, hãa chÊt, vƯ sinh líp häc Rót kinh nghiƯm TiÕt 64 + 65 Bµi 38 C©n b»ng hãa häc 97 Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi (tiÕt 1) i mơc tiªu bµi häc VỊ kiÕn thøc HS biÕt ®ỵc thÕ nµo lµ c©n b»ng hãa häc vµ sù chun dÞch c©n b»ng hãa häc VỊ kÜ n¨ng HS vËn dơng nguyªn lÝ L¬ Sa – t¬ - li – ª ®Ĩ lµm chun dÞch c©n b»ng ii chn bÞ GV chn bÞ çc dơng thÝ nghiƯm theo h×nh 7.4 SGK iii Ph¬ng ph¸p §µm tho¹i – nªu vµ gi¶i qut vÊn ®Ị iv tỉ chøc ho¹t ®éng d¹y häc ỉn ®Þnh líp KiĨm tra bµi cò Bµi míi Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung cÇn ®¹t Ho¹t ®éng 1: i ph¶n øng mét chiỊu, ph¶n øng GV: Tr×nh bµy ph¶n øng mét chiỊu vµ ph¶n thn nghÞch, c©n b»ng hãa häc øng thn nghÞch nh SGK – 156 p h¶n øng mét chiỊu Ph¶n øng mét chiỊu lµ ph¶n øng chØ x¶y theo mét chiỊu tõ tr¸ý sang ph¶i VÝ dơ: , t 2KClO3 MnO  → 2KCl + 3O2 Ph¶n øng thn nghÞch Ph¶n øng thn nghÞch lµ ph¶n øng cïng ®iỊu kiƯn, ph¶n øng x¶y theo c¶ hai chiỊu tr¸i ngỵc VÝ dơ: Cl2 + H2O HCl + HClO Ho¹t ®éng 2: GV: Híng dÉn HS tËp ph©n tÝch s« liƯu thu ®ỵc tõ thùc nghiƯm cđa ph¶n øng thn nghÞch sau: H2 (k) + I2 (k) HI(k) t =0 0,500 0,500 mol t≠ 0,393 0,397 0,786mol t: cb 0,107 0,107 0,786mol GV híng dÉn HS (GV treo h×nh vÏ 7.4) - Lóc ®Çu cha cã HI nªn sè mol HI b»ng - Ph¶n øng x¶y ra: H2 kÕt hỵp víi I2 cho HI nªn lóc nµy vt max vµ gi¶m dÇn theo sè mol H2, I2 , ®ång thêi HI võa t¹o thµnh l¹i ph©n hđy cho H2,I2 , t¨ng o (1) ph¶n øng thn (2) ph¶n øng nghÞch 98 Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung cÇn ®¹t Sau mét kho¶ng thêi gian vt =vn lóc ®ã hƯ c©n b»ng HS dùa vµo SGK ®Þnh nghÜa thÕ nµo lµ c©n b»ng hãa häc HS nghiªn cøu SGK vµ cho biÕt : t¹i §Þnh nghÜa: C©n b»ng Hãa häc lµ tr¹ng th¸i cđa CBHH lµ c©n b»ng ®éng? ph¶n øng thn nghÞch tèc ®é ph¶n øng thn GV lu ý HS çc chÊt cã hƯ c©n b»ng b»ng tèc ®é ph¶n øng nghÞch - CBHH lµ m«t c©n b»ng ®éng - Khi ph¶n øng thn nghÞch ®¹t tr¹ng th¸i c©n b»ng th× hƯ lu«n lu«n cã mỈt chÊt ph¶n øng vµ çc chÊt s¶n phÈm Ho¹t ®éng 3: ii sù chun dÞch cÇn b»ng hãa GV: BiĨu diƠn thÝ nghiƯm nh h×nh 7.5, häc SGK ThÝ nghiƯm GV ®Ỉt vÊn ®Ị: Trong èng nghiƯm cã hçn SGK – T 158 hỵp khÝ NO2 vµ N2O4 ë tr¹ng th¸i c©n b»ng hãa häc : 2NO2 (k) N2O4 (k) (n©u ®á) (kh«ng mµu) - §Ỉt mét èng nghiƯm vµo b×nh níc ®¸ , quan s¸t mµu s¾c ë bªn èng nghiƯm, HS cho biÕt hçn hỵp trªn tån t¹i chđ u lµ NO2 hay N2O4 ? GV bỉ sung: Tån t¹i N2O4 , [NO2] gi¶m bít, [N2O4] t¨ng thªm so ban ®Çu nghÜa lµ CBHH ban ®Çu ®· bÞ ph¸ - Lu ý: NÕu tiÕp tơc, mµu s¾c cđa èng nghiƯm sÏ kh«ng thay ®ỉi n÷a nghÜa lµ CBHH míi ®ang h×nh thµnh => sù chun dÞch c©n b»ng HS: Dùa vµo sgk ph¸t biĨu ®Þnh nghÜa §Þnh nghÜa Sù chun dÞch c©n b»ng hãa häc lµ sù chun dÞch tõ tr¹ng th¸i c©n b»ng nµy sang tr¹ng th¸i c©n b»ng kh¸c t¸c ®éng tõ çc u tè bªn ngoµi lªn c©n b»ng Cđng cè GV cđng cè b»ng c©u hái sau: - C©n b»ng hãa häc lµ g× ? - T¹i nãi c©n b»ng hãa häc lµ c©n b»ng ®éng - ThÕ nµo lµ sù chun dÞch c©n b»ng ? Rót kinh nghiƯm 99 Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi TiÕt 65 Bµi 38 C©n b»ng hãa häc (tiÕt 2) mơc tiªu bµi häc VỊ kiÕn thøc HS biÕt ®ỵc thÕ nµo lµ c©n b»ng hãa häc vµ sù chun dÞch c©n b»ng hãa häc VỊ kÜ n¨ng HS vËn dơng nguyªn lÝ L¬ Sa – t¬ - li – ª ®Ĩ lµm chun dÞch c©n b»ng ii chn bÞ GV chn bÞ çc dơng thÝ nghiƯm theo h×nh 7.4 SGK iii Ph¬ng ph¸p §µm tho¹i – nªu vµ gi¶i qut vÊn ®Ị iv tỉ chøc ho¹t ®éng d¹y häc ỉn ®Þnh líp KiĨm tra bµi cò Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung cÇn ®¹t Ho¹t ®éng 1: iii çc u tè ¶nh h ëng ®Õn c©n GV ®µm tho¹i dÉn d¾t HS theo hƯ thèng b»ng c©u hái: hãa häc - Khi hƯ c©n b»ng th× vt lín h¬n ,b»ng hay nhá h¬n ? nång ®é çc chÊt cã thay ®ỉi ¶ nh hëng cđa nång ®é VÝ dơ: XÐt ph¶n øng: n÷a hay kh«ng? C(r) + CO2 (k) 2CO( k) - Khi thªm CO2 th× vt hay t¨ng? + thªm CO2 -> [CO2] t¨ng -> vt t¨ng -> x¶y HS: + vt = ,[chÊt ] kh«ng thay ®ỉi ph¶n øng thn ( chiỊu lµm gi¶m [CO2] ) + vt t¨ng + lÊy bít CO2 -> [CO2] gi¶m -> vt < -> GV bỉ sung: C©n b»ng cò bÞ ph¸ vì, c©n b»ng míi ®ỵc thiÕt lËp ,nång ®é çc chÊt x¶y ph¶n øng nghÞch ( chiỊu lµm t¨ng [CO2]) VËy : t¨ng hc gi¶m nång ®é cđa mét chÊt kh¸c so víi c©n b»ng cò c©n b»ng th× c©n b»ng bao giê còng chun - Khi thªm CO2 ph¶n øng x¶y theo chiỊu dÞch theo chiỊu lµm gi¶m t¸c dơng cđa viƯc t¨ng thn sÏ lµm gi¶m hay t¨ng nång ®é CO2 ? hc gi¶m nång ®é cđa chÊt ®ã HS lµm gi¶m [CO2] Lu ý : ChÊt r¾n kh«ng lµm ¶nh hëng ®Õn c©n b»ng GV: Em h·y nhËn xÐt ph¶n øng cđa hƯ thn nghÞch t¨ng nång ®é mét chÊt th× CBHH dÞch chun vỊ phÝa nµo ? T¬ng tù víi trêng hỵp lÊy bít CO2 HS: Dùa vµo sgk ®a nhËn xÐt ci cïng vỊ ¶nh hëng cđa nång ®é Ho¹t ®éng 2: GV: BiĨu diƠn thÝ nghiƯm nh h×nh 7.6, SGK 100 Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi – T159, kÕt hỵp ®µm tho¹i gỵi më theo hƯ thèng c©u hái ®Ĩ gióp HS t×m hiĨu vỊ ¶nh hëng cđa ¸p st GV hái: NÕu ta ®Èy piton vµo th× thĨ tÝch chung cđa hƯ gi¶m ®i hay t¨ng lªn, lóc ®ã ¸p st chung cđa hƯ t¨ng lªn hay gi¶m ®i? Mµu cđa hçn hỵp khÝ hƯ nh¹t ®i hay ®Ëm lªn, chøng tá c©n b»ng hãa häc ®· chun dÞch theo chiỊu gi¶m hay t¨ng sè mol khÝ ? GV gióp HS rót nhËn xÐt 1: GV : Ta lµm tiÕp thÝ nghiƯm Khi hƯ ®ang ë tr¹ng th¸i c©n b»ng, nÕu ta kÐo piton th× thĨ tÝch chung cđa hƯ gi¶m ®i hay t¨ng lªn ? ¸p st chung cđa hƯ gi¶m ®i hay t¨ng lªn ? Mµu cđa hçn hỵp khÝ hƯ nh¹t ®i hay t¨ng lªn, chøng tá c©n b»ng hãa häc ®· chun dÞch theo chiỊu t¨ng hay gi¶m sè mol khÝ ? GV gióp HS rót nhËn xÐt HS rót nhËn xÐt: ¶ nh hëng cđa ¸p st VÝ dơ: XÐt ph¶n øng: N2O4 (k) 2NO2 (k) -NhËn xÐt ph¶n øng: + Cø mol N2O4 t¹o mol NO2 => ph¶n øng thn lµm t¨ng ¸p st + Cø 2mol NO2 t¹o mol N2O4 => ph¶n øng nghÞch lµm gi¶m ¸p st - Sù ¶nh hëng cđa ¸p st ®Õn c©n b»ng: + t¨ng p chung th× sè mol NO gi¶m, sè mol N2O4 t¨ng => c©n b»ng chun dÞch theo chiỊu nghÞch ( lµm gi¶m ¸p st cđa hƯ ) + Khi gi¶m p chung th× sè mol NO2 t¨ng, sè mol GV: KÕt hỵp hai nhËn xÐt trªn em h·y tr×nh N2O4 gi¶m => c©n b»ng chun dÞch theo chiỊu bµy sù liªn quan gi÷a viƯc thay ®ỉi ¸p st nghÞch ( lµm t¨ng ¸p st ) víi chiỊu chun dÞch cđa c©n b»ng hãa häc GV tỉng kÕt: Ho¹t ®éng 3: GV: §µm tho¹i gỵi më gióp HS t×m hiĨu ¶nh hëng cđa nhiƯt ®é VËy :Khi t¨ng hc gi¶m ¸p st chung cđa hƯ c©n b»ng th× c©n b»ng bao giê còng chun dÞch theo chiỊu lµm gi¶m t¸c dơng cđa viƯc t¨ng hc gi¶m ¸p st ®ã Lu ý : Khi sè mol khÝ ë vÕ b»ng hc ph¶n øng kh«ng cã chÊt khÝ th× ¸p st kh«ng ¶nh hëng ®Õn c©n b»ng VÝ dơ: H2(k) + I2(k) 2HI (k) ¶ nh hëng cđa nhiƯt ®é Ph¶n øng thu nhiƯt vµ ph¶n øng to¶ nhiƯt: - Ph¶n øng thu nhiƯt lµ ph¶n øng lÊy thªm n¨ng lỵng ®Ĩ t¹o s¶n phÈm kÝ hiƯu  H > - Ph¶n øng to¶ nhiƯt lµ ph¶n øng mÊt bít n¨ng lỵng KÝ hiƯu H < *VÝ dơ: XÐt ph¶n øng: N2O4 (k) 2NO2 (k)  H= +58kJ (kh«ng mµu ) (n©u ®á) -NhËn xÐt: +Ph¶n øng thn thu nhiƯt v× H =+58kJ >0 101 Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi +Ph¶n øng nghÞch táa nhiƯt v× H =-58kJ< - ¶nh hëng cđa nhiƯt ®é ®Õn c©n b»ng hãa häc: +Khi ®un nãng hçn hỵp -> mµu n©u ®á cđa hçn hỵp khÝ ®Ëm lªn =>ph¶n øng x¶y theo chiỊu thn nghãa lµ chiỊu thu nhiƯt (gi¶m nhiƯt ®é ph¶n øng) +Khi lµm l¹nh hçn hỵp -> mµu n©u ®á cđa hçn hỵp khÝ nh¹t dÇn =>ph¶n øng x¶y theo chiỊu nghÞch nghãa lµ chiỊu táa nhiƯt (t¨ng nhiƯt ®é ph¶n øng) *VËy: Khi t¨ng nhiƯt ®é, c©n b»ng chun dÞch theo chiỊu ph¶n øng thu nhiƯt (gi¶m t¸c dơng t¨ng nhiƯt ®é).Khi gi¶m nhiƯt ®é, c©n b»ng ph¶n øng chun dÞch theo chiỊu ph¶n øng táa nhiƯt (gi¶m t¸c dơng GV: Em h·y nªu ®iĨm gièng cđa gi¶m nhiƯt ®é) chiỊu chun dÞch CBHH cã mét u tè KÕt ln: (nång ®é, nhiƯt ®é, ¸p st )t¸c ®éng ®Õn Nguyªn lÝ chun dÞch c©n b»ng L¬ Sa-t¬-li-ª p thn nghÞch Mét ph¶n øng thn nghÞch ®ang ë tr¹ng th¸i c©n HS: Nªu nguyªn lÝ b»ng chÞu mét t¸c ®éng tõ bªn ngoµi nh biÕn ®ỉi nång ®é, ¸p st , nhiƯt ®é th× c©n b»ng sÏ chun GV: Tr×nh bµy nh SGK – T 161 dÞch theo chiỊu lµm gi¶m t¸c ®éng bªn ngoµi ®ã 4.Vai trß cđa xóc t¸c: ChÊt xóc t¸c kh«ng ¶nh hëng ®Õn c©n b»ng hãa häc ,nã chØ lµm cho c©n b»ng ®ỵc thiÕt lËp nhanh h¬n Ho¹t ®éng 4: IV ý nghÜa cđa tèc ®é ph¶n øng vµ GV: §Ỉt c©u hái ®µm tho¹i cïng HS c©n b»ng hãa häc s¶n xt hãa häc VÝ dơ 1: Trong s¶n xt axit sunfuric ph¶i thùc hiƯn ph¶n øng sau diỊu kiƯn nµo?(nång ®é, nhiƯt GV cã thĨ lÊy thªm vÝ dơ minh ho¹ ®é, ¸p st ) CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(k) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)  H < H < Gi¶i: §Ĩ ph¶n øng chun dÞch theo chiỊu thn th×: + d kh«ng khÝ ( d oxi) + nhiƯt ®é kh¸ cao 4500/C + xóc t¸c V2O5 VÝ dơ 2: CÇn thùc hiƯn ë ®iỊu kiƯn nµo ®Ĩ ph¶n øng tỉng hỵp amoniac ®¹t hiƯu st cao? N2 (k) + 3H2 (k) NH3(k)  H < Gi¶i: Thùc hiƯn ph¶n øng ®iỊu kiƯn: + ¸p st cao + nhiƯt ®é thÝch hỵp + xóc t¸c bét Fe + Al2O3/K2O Cđng cè GV cđng cè bµi b»ng c©u hái sau: - Ngêi ta thêng t¸c ®éng vµo u tè nµo ®Ĩ lµm dÞch chun c©n b»ng hãa häc ? 102 Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi - Ngêi ta dù ®o¸n chiỊu chun dÞch c©n b»ng hãa häc dùa vµo nguyªn lÝ nµo ? Ph¸t biĨu nguyªn lÝ ®ã ? - Lµm bµi tËp vỊ nhµ : Bµi – (SGK – T162,163) Rót kinh nghiƯm TiÕt 66, 67 bµi 39 lun tËp Tèc ®é ph¶n øng vµ c©n b»ng hãa häc (TiÕt 1) i mơc tiªu bµi lun tËp VỊ kiÕn thøc Cđng cè çc kiÕn thøc vỊ tèc ®é ph¶n øng ; c©n b»ng hãa häc ; chun dÞch c©n b»ng hãa häc VỊ kÜ n¨ng - RÌn lun çch vËn dơng çc u tè ¶nh hëng tíi tèc ®é ph¶n øng hãa häc - RÌn lun viƯc vËn dơng nguyªn lÝ L¬ Sa - t¬ - li - ª ®Ĩ lµm chun dÞch c©n b»ng hãa häc ii chn bÞ GV híng dÉn HS chn bÞ tríc néi dung bµi 39: “Lun tËp vỊ tèc ®é ph¶n øng vµ c©n b»ng hãa häc” ®Ĩ tiÕt lun tËp cã thĨ tham gia th¶o ln t¹i líp iii Ph¬ng ph¸p §µm tho¹i – nªu vµ gi¶i qut vÊn ®Ị iv tỉ chøc ho¹t ®éng d¹y häc ỉn ®Þnh líp KiĨm tra bµi cò Lun tËp Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung cÇn ®¹t Ho¹t ®éng 1: D¹ng1: Çc biƯn ph¸p t¨ng tèc ®é ph¶n øng hãa GV: Cã thĨ dïng nh÷ng biƯn ph¸p g× ®Ĩ häc t¨ng tèc ®é cđa nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc - T¨ng CM, to, P, xt, diƯn tÝch bỊ mỈt x¶y chËm ë nh÷ng ®iỊu kiƯn thêng.(Bµi - Ph¶n øng cã tèc ®é ph¶n øng lín tËp sè 3, SGK) GV: NhËn xÐt nh÷ng ý kiÕn ph¸t biĨu cđa HS, chØnh lÝ l¹i råi hƯ thèng hãa theo dµn ý SGK - GV cïng HS th¶o ln gi¶i bµi tËp sè BT4/T168 (SGK) Nh÷ng ph¶n øng cã tèc ®é lín h¬n lµ: Fe + CuSO4 (4M) Znbét + CuSO4 (2M) 103 Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi Zn + CuSO4 (2M, 50oC) 2H2 + O2 H2O Ho¹t ®éng 2: GV: Mét ph¶n øng thn nghÞch ë tr¹ng th¸i nh thÕ nµo gäi lµ CBHH? - Cã thĨ tr× mét CBHH ®Ĩ nã kh«ng biÕn ®ỉi theo thêi gian kh«ng? B»ng çch nµo? Ho¹t ®éng 3: GV: ThÕ nµo lµ sù CDCB ? - Em h·y ph¸t biĨu nguyªn lÝ chun dÞch c©n b»ng L¬ - Sa- T¬ - Li - ª - Çc u tè ¶nh hëng tíi c©n b»ng hãa häc ? D¹ng2: c©n b»ng ho¸ häc - Khi Vt = Vn Cã thĨ tr× - B»ng çch gi÷ nguyªn ®k ph¶n øng D¹ng 3: Sù chun dÞch C©n b»ng - Lµ sù chun tõ tr¹ng th¸i CB nµy sang tr¹ng th¸i CB kh¸c t¸c ®éng CM, to, P NLCDCB L¬-Sa-T¬-Li-ª: Mét ph¶n øng thn nghÞch ®ang ë tr¹ng th¸i c©n b»ng chÞu mét t¸c ®éng tõ bªn ngoµi nh biÕn ®ỉi nång ®é, ¸p suet, nhiƯt ®é, sÏ chun dÞch c©n b»ng theo chiỊu lµm gi¶m t¸c ®éng bªn ngoµi ®ã - Çc u tè ¶nh hëng tíi c©n b»ng hãa häc Ỹu tè to P CM xt KhÝ CBDC T¨ng hc gi¶m Thu hc to¶ T¨ng hc gi¶m hc  sè mol T¨ng hc gi¶m CM hc CM Kh«ng lµm CDCB Cđng cè GV: Tỉng kÕt l¹i nh÷ng kiÕn thøc träng t©m bµi lun tËp - Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, – T 168, 169 - DỈn dß HS «n tËp kiÕn thøc chn bÞ kiĨm tra häc k× II Rót kinh nghiƯm TiÕt 66, 67 bµi 39 lun tËp Tèc ®é ph¶n øng vµ c©n b»ng hãa häc (TiÕt 2) i mơc tiªu bµi lun tËp 104 Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi VỊ kiÕn thøc Cđng cè çc kiÕn thøc vỊ tèc ®é ph¶n øng ; c©n b»ng hãa häc ; chun dÞch c©n b»ng hãa häc VỊ kÜ n¨ng - RÌn lun çch vËn dơng çc u tè ¶nh hëng tíi tèc ®é ph¶n øng hãa häc - RÌn lun viƯc vËn dơng nguyªn lÝ L¬ Sa - t¬ - li - ª ®Ĩ lµm chun dÞch c©n b»ng hãa häc ii chn bÞ GV híng dÉn HS chn bÞ tríc néi dung bµi 39: “Lun tËp vỊ tèc ®é ph¶n øng vµ c©n b»ng hãa häc” ®Ĩ tiÕt lun tËp cã thĨ tham gia th¶o ln t¹i líp iii Ph¬ng ph¸p §µm tho¹i – nªu vµ gi¶i qut vÊn ®Ị iv tỉ chøc ho¹t ®éng d¹y häc ỉn ®Þnh líp KiĨm tra bµi cò Lun tËp Ho¹t ®éng 1: Bµi tËp GV: Cho HS vËn dơng lÝ thut «n tËp ë tiÕt tríc ®Ĩ gi¶i bµi tËp Lµm bµi tËp 5, Bµi tËp 5/T168: Gi¶i: Cho ph¶n øng thn nghÞch: 2NaHCO3 (r) ⇔ Na2CO3 + CO2 + H2O (k) ∆ H > O §Ĩ chun hãa nhanh hoµn toµn NaHCO3 thµnh Na2CO3 cÇn thùc hiƯn: - §un nãng - Hót bít CO2 vµ H2O Bµi tËp 6/T169: Gi¶i: Cã c©n b»ng sau: CaCO3 ⇔ CaO(r) + CO2 (k) , ∆ H > O a.T¨ng dung tÝch cđa b×nh ph¶n øng tøc lµ gi¶m ¸p st, ph¶n øng chun dÞch theo chiỊu lµm t¨ng ¸p st (chun dÞch theo chiỊu thn) b.T¨ng thªm CaCO3 th× c©n b»ng kh«ng chun dÞch v× chÊt r¾n kh«ng ¶nh hëng ®Õn c©n b»ng c LÊy bít CaO khái b×nh ph¶n øng th× c©n b»ng kh«ng ¶nh hëng v× chÊt r¾n kh«ng ¶nh hëng ®ªn c©n b»ng d Nhá thªm vµi giät NaOH vµo b×nh th× NaOH t¸c dơng víi CO vµ lµm gi¶m nång ®é cđa CO2, ®ã c©n b»ng chun dÞch theo chiỊu thn e.Khi t¨ng nhiƯt ®é th× c©n b»ng chun dich theo chiỊu thn 9theo chiỊu thu nhiƯt v× ph¶n øng thn thu nhiƯt) Bµi tËp 1/T168 Néi dung thĨ hiƯn c©u sai lµ: C©u A - C©u B, C, D ®óng Bµi tËp 2/T168 ΔH > Ỹu tè t¹o nªn sù t¨ng lỵng PCl3 c©n b»ng lµ : D T¨ng nhiƯt ®é Bµi tËp 7/T169 C¶ hƯ c©n b»ng ®Ịu cã chÊt ph¶n øng vµ chÊt s¶n phÈm ®Ịu ë tr¹ng th¸i khÝ Gi¶m dung tÝch b×nh ph¶n øng xng th× ta ®· t¨ng ¸p st chung cđa hƯ c©n b»ng b×nh C©n b»ng sÏ chun dÞch theo chiỊu ph¶n øng cã sè mol khÝ Ýt h¬n Nõu hƯ c©n b»ng cã sè mol khÝ ë vÕ cđa ph¬ng tr×nh hãa häc b»ng th× ¸p st kh«ng ¶nh hëng tíi chun dÞch c©n b»ng a Chun dÞch theo chiỊu nghÞch 105 Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi b Kh«ng chun dÞch c Chun dÞch theo chiỊu thn d Kh«ng chun dÞch e Chun dÞch theo chiỊu nghÞch Ho¹t ®éng 2: GV: Tỉng kÕt bµi lun tËp theo b¶ng sau: NhiƯt ®é ¸p st Nång ®é Xóc t¸c T¨ng C©n b»ng chun dÞch theo chiỊu Thu nhiƯt Gi¶m C©n b»ng chun dÞch theo chiỊu Táa nhiƯt T¨ng C©n b»ng chun dÞch theo chiỊu Gi¶m sè ph©n tư khÝ Gi¶m C©n b»ng chun dÞch theo chiỊu T¨ng sè ph©n tư khÝ T¨ng C©n b»ng chun dÞch theo chiỊu Gi¶m nång ®é Gi¶m C©n b»ng chun dÞch theo chiỊu T¨ng nång ®é Kh«ng lµm chun dÞch c©n b»ng hãa häc TiÕt 68, 69 «n tËp häc k× II i mơc tiªu bµi «n tËp HƯ thèng hãa toµn bé kiÕn thøc ch¬ng tr×nh häc k× II NhÊn m¹nh kh¾c s©u kiÕn thøc träng t©m cđa tõng ch¬ng vµ cđa c¶ ch¬ng tr×nh RÌn lun kÜ n¨ng vËn dơng kiÕn thøc ®· häc vµo thùc tÕ vµ gi¶i bµi tËp hãa häc Ph¸t triĨn HS t×nh c¶m, th¸i ®é víi bé m«n : Yªu thÝch m«n Hãa häc ii chn bÞ Gi¸o viªn: HƯ thèng c©u hái vµ bµi tËp liªn quan ®Õn ®Õn çc ch¬ng ch¬ng tr×nh Sư dơng phiÕu häc tËp Häc sinh: HƯ thèng hãa çc kiÕn thøc träng t©m ®· häc iii Ph¬ng ph¸p §µm tho¹i – nªu vµ gi¶i qut vÊn ®Ị iv tỉ chøc ho¹t ®éng d¹y häc ỉn ®Þnh líp KiĨm tra bµi cò «n tËp Ho¹t ®éng 1: Th¶o ln vỊ phiÕu häc tËp sè 1 TÝnh chÊt hãa häc ®Ỉc trng cđa nhãm halogen lµ g× ? Tr×nh bµy tÝnh chÊt hãa häc cđa clo? ViÕt PHHH minh häa ë ®iỊu kiƯn thêng, clo lµ chÊt khÝ, mµu vµng lơc, cã mïi xèc vµ nỈng h¬n kh«ng khÝ A 1,25 lÇn B 2,45 lÇn C 1,26 lÇn D 2,25 lÇn Thø tù t¨ng dÇn tÝnh axit cđa çc axit halogen hi®ric (HX) lµ A HF < HCl < HBr < HI B HI < HBr < HCl < HF 106 Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi C HCl < HBr < HI < HF D HBr < HI < HCl < HF Cho 9,14 gam hçn hỵp gåm Mg, Al, Cu b»ng dung dÞch HCl d thu ®ỵc 7,84 lÝt khÝ (®ktc), dung dÞch X vµ 2,54 gam chÊt r¾n Y Khèi lỵng mi X lµ A 32,15 gam B 31,45 gam C 33,25 gam D 30,35gam Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ khÝ Cl2 c«ng nghiƯp; Tr×nh bµy nh÷ng hỵp nh÷ng hỵp chÊt chøa oxi cđa clo mµ em ®· häc ? Ho¹t ®éng 2: Th¶o ln vỊ phiÕu häc tËp sè TÝnh chÊt hãa häc ®Ỉc trng cđa oxi lµ g× ? V× nãi ozon cã tÝnh oxi hãa m¹nh h¬n oxi ? CÇn ®iỊu chÕ mét lỵng mi CuSO4 khan Çch nµo sau ®©y tiÕt kiƯm ®ỵc axit H2SO4 ? a Axit H2SO4 t¸c dơng víi ®ång (II) oxit b Axit H2SO4 t¸c dơng víi ®ång kim lo¹i Cã b×nh mÊt nh·n chøa çc chÊt sau : Na2SO4, BaCl2, HCl, H2SO3 Cã thĨ ph©n biƯt dung dÞch ®ùng b×nh b»ng ph¬ng ph¸p hãa häc nµo ? §èt 8,96 (lÝt) khÝ H2S (®ktc) råi hoµ tan s¶n phÈm khÝ sinh vµo 80ml dung dÞch NaOH 25% (d=1,28) Cho biÕt mi ®ỵc t¹o thµnh lµ: A NaHSO3 B Na2SO3 C C¶ mi trªn D Kh«ng t¹o mi Chän c©u sai A H2SO4 ®Ỉc ®ỵc dïng lµm kh« mét sè khÝ Èm B Cã mét sè khÝ Èm kh«ng ®ỵc dïng H2SO4 ®¨c lµm kh« C H2SO4 ®Ỉc cã thĨ biÕn nh÷ng hỵp chÊt h÷u c¬ thµnh than D Sù lµm kh« vµ sù than ho¸ trªn lµ gièng Ho¹t ®éng 3: Th¶o ln vỊ phiÕu häc tËp sè Tr×nh bµy kh¸i niƯm tèc ®é ph¶n øng ? Nh÷ng u tè nµo ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng ? ThÕ nµo lµ ph¶n øng mét chiỊu ? Ph¶n øng thn nghÞch ? C©n b»ng hãa häc lµ g× ? Cho gam, kÏm h¹t vµo cèc ®ùng dung dÞch H2SO4 2M ë nhiƯt ®é thêng BiÕn ®ỉi nµo sau ®©y kh«ng lµm thay ®ỉi tèc ®é ph¶n øng? A thay gam kÏm h¹t b»ng gam kÏm bét B t¨ng nhiƯt ®é lªn ®Õn 50OC C thay dung dÞch H2SO4 2M b»ng dung dÞch H2SO4 1M D t¨ng thĨ tÝch dung dÞch H2SO4 2M lªn lÇn Ngêi ta cho N2 vµ H2 vµo b×nh kÝn dung tÝch kh«ng ®ỉi vµ thùc hiƯn ph¶n øng: N2 + 3H2 2NH3 Sau mét thêi gian, nång ®é çc chÊt b×nh nh sau: [N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M Nång ®é mol/l cđa N2 vµ H2 ban ®Çu lÇn lỵt lµ A vµ B vµ C vµ D vµ O Khi t¨ng thªm 10 C, tèc ®é mét ph¶n øng ho¸ häc t¨ng lªn lÇn VËy t¨ng nhiƯt ®é cđa ph¶n øng ®ã tõ 25OC lªn 75OC th× tèc ®é ph¶n øng t¨ng A lÇn B 10 lÇn C 16 lÇn D 32 lÇn TiÕt 70 kiĨm tra häc k× ii M· ®Ị : 170411 PhÇn i: tr¾c nghiƯm C©u 1: Cã dung dÞch NaF, NaCl, NaBr, NaI ®ùng çc lä bÞ mÊt nh ·n NÕu dïng dung dÞch AgNO3 th× cã thĨ nhËn ®ỵc 107 Ngun ThÞ Mai H¹nh - THPT T« HiƯu - Thêng TÝn - Hµ Néi A dung dÞch B dung dÞch C dung dÞch D dung dÞch C©u 2: Chän c©u ®óng A Axit sunfuric lo·ng cã tÝnh axit vµ tÝnh oxi ho¸ B Axit sunfuric ®Ỉc cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh C Oleum thu ®ỵc b»ng çch hÊp thơ SO3 b»ng dung dÞch H2SO4 ®Ỉc D C¶ c©u trªn C©u 3: Cho çc dung dÞch kh«ng mµu: NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl vµ Ba(NO3)2 NÕu kh«ng dïng thªm thc thư th× cã thĨ nhËn biÕt ®ỵc mÊy chÊt? A B C D C©u 4: Trong c«ng nghiƯp, H2S ®ỵc ®iỊu chÕ b»ng ph¶n øng A Kh«ng ®ỵc ®iỊu chÕ C S + H2  → H2S B FeS + 2HCl  D CaS + 2HCl  → FeCl2 + H2S → FeCl2 + H2S C©u 5: Lu hnh ®ioxit cã tÝnh chÊt ho¸ häc ®Ỉc trng lµ: A SO2 lµ oxit axit B SO2 lµ chÊt khư C SO2 lµ chÊt oxi ho¸ D C¶ c©u trªn C©u 6: §Ĩ t¸ch SO2 khái hçn hỵp SO2, SO3, O2 ta dïng ho¸ chÊt lµ: A Kh«ng t¸ch ®ỵc B H2SO4 vµ BaSO4 C HCl vµ BaSO4 D Ba(OH)2 vµ HCl C©u 7: Hoµ tan b g oxit kim lậi ho¸ tri II b»ng mét lỵng võa ®đ dung dÞch axit H2SO4 15,8 % ngêi ta thu ®ỵc dung dÞch mi cã nång ®é 18,21% VËy kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ: A Ba B Ca C Mg D Be C©u 8: Cho ph¶n øng sau: Çc chÊt ph¶n øng => çc chÊt s¶n phÈm Ỹu tè KH¤NG ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng nãi trªn lµ A nång ®é çc chÊt ph¶n øng B nång ®é çc chÊt s¶n phÈm C chÊt xóc t¸c D nhiƯt ®é C©u 9: Ngêi ta cho N2 vµ H2 vµo b×nh kÝn dung tÝch kh«ng ®ỉi vµ thùc hiƯn ph¶n øng: N2 + 3H2 2NH3 Sau mét thêi gian, nång ®é çc chÊt b×nh nh sau: [N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M Nång ®é mol/l cđa N2 vµ H2 ban ®Çu lÇn lỵt lµ A vµ B vµ C vµ D vµ PhÇn ii: tù ln C©u 10: Cho 7.8 g hçn hỵp Mg, Al t¸c dơng võa ®đ víi 2.2 l dung dÞch H2SO4 ®Ỉc, nãng thu ®ỵc hçn hỵp hai mi vµ mét s¶n phÈm khÝ nhÊt KhÝ thu ®ỵc oxi hãa hÕt 17.92 l khÝ H2S (®kc) a TÝnh thĨ tÝch khÝ sinh ë ®iỊu kiƯn tiªu chn ? b TÝnh nång ®é mol cđa dung dÞch H2SO4 ®em dïng vµ thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi lỵng mçi kim lo¹i ban ®Çu ? 108 [...]... Tiết 26 Bài 15 Hóa trị và số oxi hóa I Mục tiêu bài học 1 Về kiến thức Học sinh biết: Hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất ion, trongh hợp chất cộng hóa trị; số oxi hóa 2 Về kĩ năng Học sinh vận dụng: Xác định đúng điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa II Chuẩn bị Giáo viên hớng dẫn học sinh ôn tập về liên kết ion, liên kết cộng hóa trị để chuẩn bị cho việc học tốt phần này Giáo viên chuẩn... Tô Hiệu - Thờng Tín - Hà Nội Chơng ii: bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Tiết 13,14 Bài 7 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học I Mục tiêu bài học Học sinh biết: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học vào bảng tuần hoàn Cấu tạo của bảng tuần hoàn 2 Về kỹ năng: Học sinh vận dụng: Dựa vào các dữ liệu ghi trong ô và vị trí của ô trong bảng tuần hoàn để suy ra các thông tin về... cộng hóa trị I Mục tiêu bài học 1 Về kiến thức Học sinh biết: Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong đơn chất, hợp chất KháI niệm về liên kết cộng hóa trị Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị 2 Về kĩ năng Học sinh vận dụng: Dùng hiệu độ âm điện để phân loại một cách tơng đối: Liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết ion II Chuẩn bị Giáo viên hớng dẫn học. .. giản theo phơng pháp thăng bằng electron II Chuẩn bị Giáo viên yêu cầu học sinh ôn tập: Các khái niệm sự oxi hóa, sự khử, chất oxi hóa, chất khử và phản ứng oxi hóa - khử đã học ở THCS Khái niệm số oxi hóa và quy tắc xác định số oxi hóa đã học ở chơng trớc III phơng pháp Đàm thoại - Trực quan - Nêu và giải quyết vấn đề iv tổ chức hoạt động dạy học 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra bài cũ 3 Bài mới Hoạt động... đợc xếp vào bảng tuần hoàn 3 Các nguyên tố có số electron hóa trị trong nh thế nào? nguyên tử nh nhau đợc xếp thành 1 cột gọi là nhóm HS :xếp cùng 1 hàng II Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố GV đa nguyên tắc 2 hóa học: 1.Ô nguyên tố: GV đặt câu hỏi : các nguyên tố có cùng số -Mỗi nguyên tố hóa học đợc xếp vào 1 ô của bảng, electron ở lớp ngoài cùng đợc xếp vào gọi là ô nguyên tố bảng tuần hoàn... _ Tiết 18 Bài 10 ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học I.Mục tiêu bài học 1 Về kiến thức Củng cố các kiến thức về bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn 2.Về kiến thức 19 Nguyễn Thị Mai Hạnh - THPT Tô Hiệu - Thờng Tín - Hà Nội Học sinh đợc rèn luyện các kĩ năng để giải các tập liên quan đến bảng tuần hoàn: Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo; Quan hệ giữa vị trí và tính chất; So sánh tính chất... Tín - Hà Nội Phản ứng oxi hóa khử Tiết 29, 30 Bài 17 Phản ứng oxi hóa khử I.mục tiêu bài học 1 Về kiến thức Học sinh hiểu: - Sự oxi hóa, sự khử, chất oxi hóa, chất khử và phản ứng oxi hóa - khử là gì? - Muốn lập PTHH của phản ứng oxi hóa - khử theo phơng pháp thăng bằng electron phải tiến hành qua mấy bớc? 2 Về kĩ năng Cân bằng nhanh chóng các phơng trình của phản ứng oxi hóa - khử đơn giản theo phơng... - Hà Nội Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn Cấu hình electron của nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học I Mục tiêu bài học 1 Về kiến thức Học sinh nắm vững Cấu tạo của bảng tuần hoàn - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện và hóa trị - Định luật tuần hoàn 2 Về kĩ năng Có kĩ năng sử dụng bảng tuần... nhân Hoạt động 5: GV: Lấy ví dụ chu kỳ 3, yêu cầu học sinh quan sát bảng 7 SGK - Tr 46, để xác định II Hóa trị của nguyên tố hóa trị và đa ra nhận xét HS: Quan sát bảng 7 SGk + 3 nguyên tố đầu chu kì (Na, Mg, Al) tạo thành hợp chất oxit, trong đó chúng có hóa trị lần lợt là 1,2,3 + Các nguyên tố tiếp theo (Si, P, S, Cl) có hóa trị lần lợt là 4,5,6,7 trong hóa trị cao nhất + Các nguyên tố phi kim Si, P,... khái quát hóa - Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 5, 6, 7 e ở lớp ngoài cùng nên có điện hóa trị 1-, 2- 2 Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị Hoạt động 2 : Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của một nguyên GV nêu quy tắc: tố đợc xác định bằng số liên kết cộng hóa trị của - GV phân tích làm mẫu với NH3 nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và đợc gọi là HS: Vận dụng xác định cộng hóa trị ... hoàn Tiết 13,14 Bài Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học I Mục tiêu học Học sinh biết: Nguyên tắc xếp nguyên tố hóa học vào bảng tuần hoàn Cấu tạo bảng tuần hoàn Về kỹ năng: Học sinh vận dụng: Dựa... Hóa trị số oxi hóa I Mục tiêu học Về kiến thức Học sinh biết: Hóa trị nguyên tố hợp chất ion, trongh hợp chất cộng hóa trị; số oxi hóa Về kĩ Học sinh vận dụng: Xác định điện hóa trị, cộng hóa. .. Tính chất hóa học Clo tính oxi em dự đoán tính chất hóa học hóa mạnh clo ? Tác dụng với kim loại HS: Tính chất hóa học clo tính oxi Cl2 + KL (trừ Ag,Au,Pt) Muối clorua(kl có ht cao) hóa mạnh

Định dạng
Số trang	108
Dung lượng	1,46 MB