giao an day them hoa 11 kì 1

Ngày soạn Ngày dạy Lớp Ngày Tiết Tiết 1 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU 1 Kiến thức Ôn tập cơ sở lí thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn, phản ứng oxi hoá khử,.

Ngày soạn …… Ngày dạy ……… Lớp Ngày Tiết Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I- MỤC TIÊU 1- Kiến thức - Ơn tập sở lí thuyết hố học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tu ần hoàn, b ảng tu ần hoàn, phản ứng oxi hoá - khử, tốc độ phản ứng cân hố học - Hệ thống hố kiến thức tính chất vật lí, hố h ọc đ ơn ch ất h ợp ch ất c nguyên t ố nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh - Vân dụng sở lí thuyết hố học ơn t ập nhóm halogen oxi – l ưu huỳnh, chu ẩn b ị nghiên c ứu nguyên tố nitơ - photpho cacbon – silic Kĩ - Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá - kh phương pháp thăng electron - Giải số tập xác định thành phần h ỗn h ợp, xác đ ịnh tên nguyên t ố, t ập v ề ch ất khí, … - Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập hoá học lập giải phương trình đại số, áp d ụng định luật bảo tồn khối lượng, tính trị số trung bình … II- CHUẨN BỊ - GV: Bảng hệ thống tuần hoàn III- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số: Bài ôn tập Hoạt động 1: Thảo luận phiếu học tập - Vận dụng lí thuyết ngun tử, liên kết hố h ọc, đ ịnh lu ật tu ần hồn ơn t ập nhóm halogen oxi – l ưu huỳnh 1) Axit H2SO4và HCl hoá chất bản, có vị trí quan tr ọng cơng nghi ệp hố ch ất Hãy so sánh tính chất vật lí tính chất hố học axit trên? 2) So sánh liên kết ion liên kết cộng hoá tr ị Trong ch ất sau đây, ch ất có liên k ết ion, liên kết cộng hố trị: NaCl; HCl; Cl2? 3) So sánh Halogen, oxi, lưu huỳnh đặc điểm cấu t ạo nguyên t ử, liên k ết hố h ọc, tính oxi hố- tính khử? Lập bảng so sánh nhóm VIIA VIA? Nội dung so sánh Các nguyên tố hoá học Vị trí bảng tuần hồn Đặc điểm lớp e ngồi Tính chất hố học đơn chất Hợp chất quan trọng Nhóm halogen Oxi-Lưu huỳnh Hoạt động 2: Phản ứng hoá học, tốc độ phản ứng cân hố học Hồn thành phương trình phản ứng sau ph ương pháp thăng e, xác đ ịnh ch ất oxi hoá chất khử: a) FexOb + CO t → Fe + CO2 b) Fe + HNO3 t → c) KMnO4 + HCl t → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Fe(NO3)3 + NO2+ H2O 2O5 V → Cho phương trình hố học: 2SO + O2 2SO3 Phân tích đặc điểm phản ứng điều chế lưu huỳnh trioxit, từ cho biết biện pháp kĩ thuật để tăng hiệu tổng hợp SO Hoạt động 3: Giải tập hoá học định luật bảo toàn nguyên t ố, khối l ượng b ảo toàn electron Cho 19,8 gam hh Mg, Fe, Cu Al tác dụng v ới HCl d ta thu đ ược 11,2 lít khí H (đktc), 6,4 gam chất rắn khơng tan Tính khối lượng muối tạo thành? Gợi ý: BTNT H2 BTKL? Hoà tan hoàn toàn 1,12 gam kim loại hoá tr ị II vào dd HCl thu đ ược 0,448 lít khí H 2(đktc) Xác định kim loại? Gợi ý: BTE giải bình thường Hoạt động 4: Giải tập phương pháp đường chéo cách l ập h ệ ph ương trình ph ản ứng Một hỗn hợp khí O2 SO2 có tỉ khối so với H2 24 Tính%V khí? Gợi ý: PP đường chéo Cho 17,85 gam hỗn hợp X: Al, Fe, Ag vào dung dịch H 2SO4 lỗng, dư thu 8,4 lít H2 (đktc) Nếu cho 3,57 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 2,128 lít SO (đktc) Tính thành phần % kim loại hỗn hợp đầu? Cho 9,58 gam bột Al, Fe Cu tác d ụng hoàn toàn v ới oxi d đ ược 14,7 gam h ỗn h ợp oxit Cho toàn b ộ hỗn hợp oxit vào dung dịch H2SO4 2M, dư Tính thể tích tối thiểu mà dung dịch H 2SO4 2M cần dùng để hoà tan hết hỗn hợp oxit trên? Hoạt động 5: Củng cố, dặn dị - GV u cầu HS làm tường trình ôn tập theo đề cương ôn tập đầu năm Bài 1: Cân phản ứng oxi hóa- khử phương pháp thăng electron: Zn+HNO3(l)⇒Zn(NO3)2+NO+H2O Mg+HNO3(l)⇒Mg(NO3)2+N2+H2O Zn+HNO3(l)⇒Zn(NO3)2+NO2+H2O Al+HNO3(l)⇒Al(NO3)3+N2O+H2O Al+HNO3⇒Al(NO3)3+NH4NO3+H2O Al+HNO3(l)⇒Al(NO3)3+NxOy+H2O FexOy+HNO3(l)⇒Fe(NO3)3+NO2+H2O HI + H2SO4 ⇒SO2 + I2 + H2O C + H2SO4 ⇒SO2 + CO2 + H2O 10 KClO3+HCl⇒Cl2+KCl+H2O Bài 2: Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại Al, Mg tan hết dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu đ ược 8,96 lít khí SO2 ( sản phẩm khử nhất) dung dịch Y a Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Cô cạn dung dịch Y thu đc gam muối khan? Bài 3: Chia m gam hỗn hợp kim loại Fe, Zn làm hai phần Phần I : Cho tan hết dung dịch H2SO4 loãng dư thu 6,72 lít khí ( đktc) dung dịch X Phần II: Cho tan hết dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 8,96 lít khí SO2 sản phẩm khử ( đktc) dung dịch Y a Tính giá trị m b Cơ cạn dung dịch X, Y thu đc gam muối khan? Bài 4: Cho gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn tác dụng hết dung dịch HCl dư thu 1,12 lít khí ( đktc) dung dịch Y a Xác định tên hai kim loại b Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c Cô cạn dung dịch Y thu đc gam muối khan? Ngày soạn …… Ngày dạy ……… Tiết : 2, Lớp Ngày Tiết CHUYÊN ĐỀ: SỰ ĐIỆN LI –NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH -pH I- MỤC TIÊU Kiến thức Viết phương trình điện li, phân biệt chất điện li mạnh, yếu; gi ải thích đ ược tính axit, baz ơ, theo thuyết Arêniut, hiđroxit lưỡng tính Kĩ năng: Rèn luyện kĩ quan sát, phân tích thơng tin u cầu toán 3.Trọng tâm: Sự điện li, axit, bazơ hiđroxit lưỡng tính II- CHUẨN BỊ GV:Giáo án HS: Ơn tập lí thuyết trước III- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số: Bài ôn tập Hoạt động 1: Luyện tập điện li a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs củng cố kiến thức điện li b Nội dung hoạt động: Ơn tập lí thuyết hoàn thành PHT c Phương thức tổ chức HĐ: Tổ chức hs hoạt động theo nhóm, bàn nhóm -GV yêu cầu hs nêu tóm tắt nội dung về: +Sự điện li, axit, bazơ, muối + Giá trị pH GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1:Viết phương trình điện li chất dd sau: HBrO 4, CuSO4, Ba(NO3)2, HClO, HCN Cho biết chất chất điện li mạnh, chất chất điện li yếu HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, HS lại làm nháp theo dõi bạn làm GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm d Dự kiến sản phẩm HS HBrO4 Ba(NO3)2 → → → H+ + BrO4- CuSO4 → 2− Cu2+ + SO − 2+ Ba + 2NO HClO → H+ + ClO- HCN H+ + CNHBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2 chất điện li mạnh HClO, HCN chất điện li yếu GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Viết phương trình điện li hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3 GV: u cầu HS suy nghĩ thảo luận phút, sau gọi HS lên bảng giải GV quan sát HS làm GV: Nhận xét, hướng dẫn lại GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Dự kiến sản phẩm HS Al(OH)3 → Al3+ + 3OH− → Al(OH)3 H3O+ + AlO Bài 3:Viết phương trình phản ứng xảy cho Al2(SO4)3 tác dụng với NaOH dư HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS suy nghĨ , sau gọi HS lên bảng giải Các HS l ại lấy nháp làm theo dõi bạn làm HS: Lên bảng trình bày GV: Nhận xét, hướng dẫn lại, lưu ý cho HS phần hiđroxit lưỡng tính Dự kiến sản phẩm HS → Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Hoạt động 2: Luyện tập pH a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs củng cố kiến thức pH b Nội dung hoạt động: Ơn tập lí thuyết hồn thành PHT c Phương thức tổ chức HĐ: Tổ chức hs hoạt động theo nhóm, bàn nhóm -GV yêu cầu hs nêu tóm tắt nội dung về: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào PHIẾU HỌC TẬP Bài 1: Một dd axit sunfuric có pH = a/ Tính nồng độ mol axit sunfuric dd Biết r ằng n ồng đ ộ này, s ự phân li c axit sunfuric thành ion coi hồn tồn b/ Tính nồng độ mol ion OH- dd Bài 2: Cho m gam natri vào nước, ta thu 1,5 lít dd có pH = 13 Tính m Bài 3:Tính pH dd chứa 1,46 g HCl 400,0 ml Bài 4:Tính pH dd tạo thành sau trộn 100,0 ml dd HCl 1,00M với 400,0 ml dd NaOH 0,375M HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS suy nghĩ , sau gọi HS lên bảng giải Các HS lại lấy nháp làm theo dõi bạn làm HS: Lên bảng trình bày Dự kiến sản phẩm HS Bài 1: a/ pH = H2SO4 → → [H+] = 10-2 = 0,01M 2− H+ + SO [H2SO4] = [H+] = 0,01 = 0,005M −14 b/ [OH-] = 10 = 10 −12 M −2 10 → → Bài 2: pH = 13 [H+] = 10-13 [OH-] = 10-1 = 0,1M Số mol OH- 1,5 lít dd bằng: 0,1.1,5 = 0,15 (mol) ↑ → 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2 Số mol Na = số mol OH- = 0,15 ( mol); =>Khối lượng Na = 0,15.23 = 3,45 gam 1,46 1000 = 0,100M = 10 −1 M 36,5 400,0 Bài 3: CM(HCl) = ; => [H+] = [HCl] = 10-1M Bài 4: nNaOH = 0,4.0,375 = 0,15 (mol); nHCl = 0,1.1,000 = 0,10 ( mol) → pH = 1,0 → Sau trộn NaOH dư nNaOH (dư) = 0,15 – 0,10 = 0,05 (mol) Số mol NaOH = số mol OH = 0,05 (mol) 0,05 = 0,1M 0,4 + 0,1 1,0.10 −14 = 1,0.10 −13 M −1 1,0.10 [OH-] = ; [H+] = Vậy pH = 13 Hoạt động 3: Củng cố - dặn dò + Củng cố: pH dd CH3COOH 0,1M phải A nhỏ B lớn nhỏ C D lớn +Dặn dò: Chuẩn bị phản ứng trao đổi ion dd chất điện li Ngày soạn …… Ngày dạy ……… Lớp Ngày Tiết Tiết: 4, CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRON DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU - HS vận dụng kiến thức học giải tập phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Các tập phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li II CHUẨN BỊ GV:Giáo án HS: Ơn tập lí thuyết trước III THIẾT KẾ, TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG A.Hoạt động khởi động, kết nối a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs củng cố lí thuyết phản ứng trao đổi ion b Nội dung hoạt động: Ơn tập lí thuyết phản ứng trao đổi ion c Phương thức tổ chức HĐ: GV nêu câu hỏi, hs trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li pư trao đ ổi ion - Điều kiện để pư trao đổi ion xảy pư thỏa mãn đk sau: + Pư tạo chất kết tủa + Pư tạo chất điện li yếu + Pư tạo chất khí B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Củng cố phản ứng trao đổi ion qua tập tự luận a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs nắm vững kiến thức phản ứng trao đổi ion thông qua tập b Nội dung hoạt động: Hoàn thành PHT 01 GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào PHIẾU HỌC TẬP 01 Bài 1:Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: 2− a/ Ba2+ + CO + → BaCO3 → ↓ b/ Fe3+ + 3OH- ↓ → Fe(OH)3 ↓ ↑ → c/ NH + OHNH3 + H2O d/ S2- + 2H+ H2S Bài 2: Viết phương trình dạng phân tử phản ứng theo sơ đồ sau → → a/ MgCO3 + ? MgCl2 + ? b/ Fe2(SO4)3 + ? K2SO4 + ? Bài 3:Hoà tan 1,952 g muối BaCl 2.xH2O nước Thêm H2SO4 loãng, dư vào dung dịch thu Kết tủa tạo thành làm khô cân 1,864 gam Xác định cơng th ức hố h ọc mu ối Bài 4:Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH) có nồng độ x (M) thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH) điện li hoàn toàn nấc c Phương thức tổ chức HĐ: GV tổ chức, hs thảo luận cử đại diện lên trình bày GV: Yêu cầu HS suy nghỉ thảo luận phút, sau cho HS lên bảng giải Các HS cịn l ại l nháp làm theo dõi bạn làm HS: Lên bảng trình bày GV: Nhận xét, hướng dẫn lại d Dự kiến sản phẩm HS Bài 1: Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: a/ Ba(NO3)2 + Na2CO3 b/ Fe2(SO4)3 + 6NaOH c/ NH4Cl + NaOH d/ FeS + 2HCl → → → BaCO3 → ↑ → + 3Na2SO4 ↑ MgCl2 + H2O + CO2 → Bài 3: BaCl2.xH2O + H2SO4 ↓ + H2O + NaCl FeCl2 + H2S b/ Fe2(SO4)3 + 6KOH n BaSO = + 2NaNO3 2Fe(OH)3 NH3 Bài 2: a/ MgCO3 + 2HCl ↓ → ↑ 3K2SO4 + Fe(OH)3 BaSO4 ↓ ↓ + 2HCl + 2H2O (1) 1,864 = 0,008(mol ) 233 Theo phương trình (1) số mol BaSO4 = số mol BaCl2.xH2O 1,952 = 244 0,008 244 − 208 =2 18 M= => x = => CTHH muối : BaCl2.2H2O Bài 4: Số mol HCl ban đầu = 0,25.0,08 = 0,02 ( mol) Số mol H2SO4 ban đầu = 0,25.0,01= 0,0025 ( mol) Sau phản ứng dung dịch có pH =12 nghĩa Ba(OH)2 cịn dư axit phản ứng hết 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O 0,02 0,01 ↓ → H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O 0,0025 0,0025 0,0025 Khối lượng kết tủa: m = 0,0025.233 = 0,5825 (gam) Sau phản ứng dung dịch có pH =12 nghĩa là: [H+] = 10-12M Số mol OH- dung dịch = 0,01.0,5 = 0,005 (mol) Ba(OH)2 → → [OH-] = 10-2M Ba2+ + 2OH- Số mol Ba(OH)2 dư = số mol OH- = 0,0025 (mol) Số mol Ba(OH)2 ban đầu = 0,01 + 0,0025 + 0,0025 = 0,015 (mol) 0,015 = 0,06( M ) 0,25 Nồng độ Ba(OH)2 : x = Hoạt động 2: Củng cố phản ứng trao đổi ion qua tập trắc nghiệm a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs nắm vững kiến thức phản ứng trao đổi ion thông qua tập trắc nghiệm b Nội dung hoạt động: Hoàn thành PHT 02 GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào PHIẾU HỌC TẬP 02 Câu 1:Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dd ? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 + 2+ + 2+ 2+ Câu 2:Cho dd chứa ion : Na , Ca , H , Ba , Mg , Cl Nếu không đưa thêm ion lạ vào dd A , dùng chất sau tách nhiều ion khỏi dd A? A Dung dịch Na2SO4 vừa đủ B Dung dịch K2CO3 vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ Câu 3:Hãy dự đoán tượng xảy thêm từ từ dd Na2CO3 vào dd FeCl3: A Có kết tủa màu nâu đỏ B Có kết tủa màu lục nhạt bọt khí sủi lên C Có bọt khí sủi lên D Có kết tủa màu nâu đỏ bọt khí sủi lên Câu 4:Có tượng xảy cho từ từ dd NaHSO4 vào dd hỗn hợp Na2CO3 K2CO3? A Khơng có tượng B Có bọt khí C Một lát sau có bọt khí D Có chất kết tủa màu trắng Câu 5:Có tượng xảy nhỏ từ từ đến dư dd NaOH vào dd AlCl3? A Khơng có tượng B Có kết tủa keo trắng xuất không tan NaOH dư C Có kết tủa keo trắng xuất khơng tan NaOH dư D Có kết tủa keo trắng xuất tan NaOH dư Câu 6:Có tượng xảy cho từ từ dd HCl tới dư vào dd Na2ZnO2? A Khơng có tượng B Có kết tủa màu trắng xuất khơng tan HCl dư C Có kết tủa màu trắng xuất tan HCl dư D Có kết tủa màu nâu đỏ xuất tan HCl dư Câu 7:Khi cho dd Na2CO3 dư vào dd chứa ion Ba2+, Fe3+, Al3+, NO3– kết tủa thu : A Al(OH)3, Fe(OH)3 B BaCO3 , Al(OH)3,Fe(OH)3 C BaCO3 D Fe(OH)3 , BaCO3 Câu 8:Dung dịch muối A làm quỳ tím hóa xanh, dd muối B khơng làm quỳ tím đ ổi màu Tr ộn l ẫn dd A B lại với xuất kết tủa trắng A, B là: A Na2SO3, K2SO4 B Na2CO3, Ba(NO3)2 C K2CO3, NaNO3 D K2SO3, Na2SO4 Câu 9:Có dd: Ba(OH)2, Na2CO3, NaHCO3, NaHSO4 Số cặp chất tác dụng với là: A B C D Câu 10:Cho phản ứng sau: (1) H2SO4 loãng + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl (2) H2S + Pb(CH3COO)2 PbS + 2CH3COOH → (3) Cu(OH)2 + ZnCl2 → → Zn(OH)2 + CuCl2 ↓ (4) CaCl2 + H2O + CO2 → CaCO3 + 2HCl Phản ứng xảy được? B Chỉ có A Chỉ có 1, C.Chỉ có 1,4 D.Chỉ có 2,4 Câu 11:M kim loại nhóm IIA( Mg, Ca, Ba) Dung dịch muối MCl2 cho kết tủa với dung dịch Na2CO3, Na2SO4 không tạo kết tủa với dung dịch NaOH Xác định kim loại M A Chỉ Mg B Chỉ Ba C Chỉ Ca D Có thể Mg, Ba Câu 12 Cho thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 vào dung dịch natri aluminat (2) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (3) Sục khí H2S vào dung dịch AgNO3 (4) Dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 (5) Dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 Những trường hợp thu kết tủa sau phản ứng là: A (2), (3), (5) B (1), (2), (5) C (1), (2), (3), (5) D (2), (3), (4), (5) Câu 13 Cho phát biểu sau: (1) Trong dung dịch, tổng nồng độ ion dương nồng độ ion âm (2) Dãy chất: CaCO3, HBr NaOH chất điện ly mạnh (3) Trong dung dịch pH HCOOH, HCl H2SO4, dung dịch có nồng độ lớn HCOOH (4) Phản ứng axit-bazơ xảy theo chiều tạo chất có tính axit bazơ yếu (5) Phản ứng trao đổi ion dung dịch không kèm theo thay đổi số oxi hóa Số phát biểu là: A B C D Hoạt động 3: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau a/ Pb(NO3)2 + Na2SO4 b/ Pb(OH)2 + H2SO4 * Dặn dị: Chuẩn bị ơn tập kiểm tra Ngày soạn …… Ngày dạy ……… Lớp Ngày Tiết Tiết 6: BÀI TẬP TỔNG KẾT CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU: HS vận dụng kiến thức học giải tập điện li Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li, pH dung dịch II CUẨN BỊ: GV:Giáo án, phiếu học tập HS: Ơn tập lí thuyết trước III THIẾT KẾ TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG 1.Giới thiệu chung 2.Tổ chức hoạt động cho hs A Hoạt động khởi động a Mục tiêu hoạt động: Giup học sinh củng cố kiến thức pH b Nội dung hoạt động: On tập lí thuyết pH, tập pH c Phương thức tổ chức HĐ: - Cho hs hoàn thành bảng (PHT 01) sau: PHIẾU HỌC TẬP 01 Nêu cơng thức tính giá trị pH? Tính nồng độ H+, OH- biết giá trị pH trường hợp sau: pH = 2; pH = 3,5; pH = 6,0; pH = 7,8; pH = 10,7; pH = 13,3 - Các nhóm thảo luận hoàn thành vào bảng phụ - GV u cầu đại diện nhóm lên trình bày kết nhóm, nhóm khác nhận xét bổ sung - GV nhận xét đánh giá kết nhóm d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động Cơng thức tính pH: pH = -lg[H+]; Tính nồng độ H+, OH- biết giá trị pH trường hợp sau: pH = 2; pH = 3,5; pH = 6,0; pH = 7,8; pH = 10,7; pH = 13,3 - HS sử dụng MTCT: (SHIFT) -> (Log) -> (-) -> (pH) -> (=) để tính nồng độ H +, OH- B Hoạt động hình thành kiến thức a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs củng cố kiến thức tổng hợp pH, phản ứng trao đổi ion b Nội dung hoạt động: Yeu cầu hs hoàn thành PHT 02 c Phương thức tổ chức HĐ: - Các nhóm thảo luận hoàn thành vào bảng phụ - GV yêu cầu đại diện nhóm lên trình bày kết nhóm, nhóm khác nhận xét bổ sung - GV nhận xét đánh giá kết nhóm PHIẾU HỌC TẬP 02 Bài 1: Trong ba dung dịch có loại ion sau: 2− 2− − Ba2+, Mg2+, Na+, SO , CO NO Mỗi dung dịch chứa loại cation loại anion a/ Cho biết dd muối b/ Hãy chọn dung dịch axit thích hợp để nhận biết dung dịch muối Bài 2:Đổ 150 ml dung dịch KOH vào 50 ml dung dịch H 2SO4 1M, dung dịch trở thành dư bazơ Cô cạn dung dịch thu 11,5 gam chất rắn Tính nồng độ mol/lít dung dịch KOH Bài 3: Thêm từ từ 400 g dung dịch H 2SO4 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu lít dung dịch A Coi H2SO4 điện li hồn tồn nấc a/ Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch A b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch A để thu dung dịch + Dung dịch có pH = + Dung dịch có pH = 13 d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động Bài 1: a/ Vì muối BaSO4, BaCO3, MgCO3 không tan nên ba dung dịch phải dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch MgSO4 dung dịch Na2CO3 b/ Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch Ở dung dịch Na2CO3 có sủi bọt: → ↑ Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 Ở dung dịch Ba(NO3)2, xuất kết tủa trắng → Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2HNO3 Dung dịch MgSO4 suốt Bài 2: Số mol H2SO4 = 0,05 (mol) Vì bazơ dư nên axit phản ứng hết → 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O 0,1 0,05 0,05 (mol) Cô cạn dung dịch , thu chất rắn gồm có K2SO4, KOH dư m K 2SO = 0,05.174 = 8,7(gam) mKOH(dư) = 11,5 – 8,7 = 2,8 (gam) nKOH(dư) = 2,8:56 = 0,05 (mol) Số mol KOH có 150 ml dung dịch KOH 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) Nồng độ mol/l dung dịch KOH: CM(KOH) = 0,15: 0,15 = 1M Bài 400.49 = 2(mol) 100.98 a/ Số mol H2SO4: 2− → H2SO4 2H+ + SO (mol) 10 PHIẾU HỌC TẬP 01 Bài 1: Có hỗn hợp A gồm muối NH4HCO3, NaHCO3 Ca(HCO3)2 Khi nung 48,8 gam hỗn hợp đến khối lượng không đổi thu 16,2 chất rắn X Cho X tác d ụng v ới dung d ịch axít HCl thu 2,24 lít (đktc) khí Xác định khối lượng muối hỗn hợp A Bài 2: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí ( đktc) Tính giá tr ị c V? Bài 3: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch ch ứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là: -Các nhóm thảo luận hồn thành vào bảng phụ -GV yêu cầu đại diện nhóm lên trình bày kết nhóm, nhóm khác nhận xét bổ sung - GV nhận xét đánh giá kết nhóm d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động PHIẾU HỌC TẬP 01 Bài 1: Có hỗn hợp A gồm muối NH4HCO3, NaHCO3 Ca(HCO3)2 Khi nung 48,8 gam hỗn hợp đến khối lượng khơng đổi thu 16,2 chất rắn X Cho X tác d ụng v ới dung d ịch axít HCl thu 2,24 lít (đktc) khí Xác định khối lượng muối hỗn hợp A Hướng dẫn: Gọi số mol NH4HCO3, NaHCO3 Ca(HCO3)2 x, y, z mol Ta có : 79x + 84y + 162z = 48,8 (1) Phương trình hóa học: NH4HCO3 → NH3 + CO2 ↑ + H2O 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O y……………… y/2 Ca(HCO3)2 → CaO + 2CO2 ↑+ H2O z…………… z Chất rắn Y gồm: Na2CO3, CaO ⇒ 106y/2 + 56z = 16,2 (2) Chất rắn Y tác dụng với HCl: Phương trình phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O y…………………………….y CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O Ta có : y = 0,1 mol (3) Từ 1, 2, ta có : x = 0,11; y = 0,1 z = 0,19 Khối lượng muối hỗn hợp A là: mNH HCO = 0,11.79 = 8,69 gam mNaHCO = 0,1.162 = 16,2 gam mCaO = 0,19.56 = 10,64 gam Bài 2: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí ( đktc) Tính giá tr ị c V? Hướng dẫn: nHCl = 0,2.1 = 0,2 mol; nNa CO = 1,5.0,1 = 0,15 mol; nKHCO = 1.0,1 = 0,1 mol Phương trình hóa học: CO32- + H+ → HCO3HCO3- + H+ → CO2 + H2O 3 3 36 Vậy thể tích khí CO2 là: V = 0,05.22,4 = 0,112 lít Bài 3: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch ch ứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là: Hướng dẫn: Phản ứng xảy theo thứ tự sau: CO32- + H+ → HCO3- (1) 0,02…… 0,02 ………0,02mol HCO3- + H+ → CO2 + H2O(2) 0,01………0,01………0,01 Sau phản ứng (2) HCO3- dư 0,03 mol Vậy số mol CO2 0,03 mol B Hoạt động hình luyện tập a Mục tiêu hoạt động: HS vận dụng kiến thức học giải tập cacbon, Silic h ợp chất chúng b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia hai bàn thành nhóm học tập -Cho hs hoàn thành bảng (PHT) sau: PHIẾU HỌC TẬP 02 Bài 2: Khi cho 14,9 gam hỗn hợp Si, Zn Fe tác dụng với dung d ịch NaOH thu đ ược 6,72 lít khí(đktc) Cũng lượng hỗn hợp tác dụng với d dung dịch HCl sinh 4,48 lít khí(đktc) Xác định thành phần hỗn hợp -Các nhóm thảo luận hồn thành vào bảng phụ -GV u cầu đại diện nhóm lên trình bày kết nhóm, nhóm khác nhận xét bổ sung - GV nhận xét đánh giá kết nhóm d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động PHIẾU HỌC TẬP 02 Bài 2: Khi cho 14,9 gam hỗn hợp Si, Zn Fe tác dụng với dung d ịch NaOH thu đ ược 6,72 lít khí(đktc) Cũng lượng hỗn hợp tác dụng với d dung dịch HCl sinh 4,48 lít khí(đktc) Xác định thành phần hỗn hợp Hướng dẫn: Gọi x, y, z số mol Si, Zn, Fe ta có: 28x + 65y + 56z = 14,9 (1) Khi cho hh tác dụng với NaOH Si Zn có phản ứng, ta có phương trình hóa học: Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 ↑ y y Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑ x 2x Ta có: 2x + y = 0,3 (2) Khi cho hỗn hợp tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Phương trình hóa học: Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑ Fe + HCl → FeCl2 + H2↑ ⇒ y + z = 0,2 (3) Từ 1, 2, ta có: x = y = z = 0,1 ⇒ %m(Si) = (0,1.28.100%)/14,9 = 18,79% %m(Zn) = (0,1.65.100%)/14,9 = 43,62% %m(Fe) = 100% - 18,79% - 43,62% =37,59% IV Củng cố dặn dò 37 Bài 1: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2; Ca(NO3)2; NaOH; Na2CO3; KHSO4; Na2SO4; Ca(OH)2; H2SO4; HCl Số trường hợp có kết tủa A B C D Bài 2: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm (MgCO3, BaCO3, CaCO3, CuCO3), sau phản ứng thu 100 gam hỗn hợp oxit V lít CO (đktc) Sục tồn V lít CO2 (đktc) vào nước vôi dư thu 89 gam kết tủa Giá trị m là: A 139,16 B 110,68 C 189 D 123,06 Bài 3: Cho 30g hỗn hợp muối gồm Na2CO3, K2CO3, MgCO3 tác dụng hết với dd H2SO4 dư thu 5,6 lít CO2 (đktc) dd X Khối lượng muối dd X A 42gam B 39 gam C.34,5gam D 48gam Bài 4: Nhỏ từ từ giọt đến hết 400 ml dung dịch HCl 2M vào 100 ml dung d ịch h ỗn h ợp chứa (K2CO3 3M Na2CO3 M), sau phản ứng thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 5,6 B 8,96 C 11,2 D 6,72 Bài 5: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít (đkc) CO vào 100ml dung dịch gồm K 2CO3 0,2M KOH x mol/lít Sau phản ứng xảy hoàn toàn dung d ịch Y Cho toàn b ộ Y tác d ụng v ới dung dịch BaCl2 dư 11,82 gam kết tủa Giá trị x A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 Bài 6: Cho 200 ml dd Ca(OH) 3M vào 500 ml dd KHCO 31M, phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 30 B 40 C 60 38 D 50 Ngày soạn …… Ngày dạy ……… Lớp Ngày Tiết Tiết 16: CHỦ ĐỀ BÀI TẬP: LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I MỤC TIÊU -HS vận dụng kiến thức học giải tập lập CTPT HCHC -Trọng tâm: Bài tập lập CTPT HCHC II CHUẨN BỊ -GV: Giáo án, phiếu học tập -HS: Ơn tập lí thuyết trước III THIẾT KẾ, TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG 1.Giới thiệu chung 2.Tổ chức hoạt động cho hs A Hoạt động hình thành kiến thức a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs giải tập về lập CTPT HCHC b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia hai bàn thành nhóm học tập -Cho hs hồn thành bảng (PHT) sau: PHIẾU HỌC TẬP 01 CÂU HỎI: Nêu phương pháp lập CTPT HCHC + GV mời đại diện nhóm lên trình bày nội dung về: + Thơng qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày xung quanh nội dung trình bày + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày 39 d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động PHIẾU HỌC TẬP 01 XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC PHÂN TỬ(CxHyOzNt) Dựa vào công thức ĐGN mà xác định Dựa vào thành phần nguyên tố mà xác định Dựa vào phương trình phản ứng đốt cháy - Nếu đề cho đầy đủ tỉ lệ ta xác định cụ thể giá trị x, y, z, t → Xác định công thức phân tử - Nếu đề cho thiếu tỉ lệ ta xác định tỉ lệ x:y:z:t → Chỉ xác định công thức ĐGN B Hoạt động hình luyện tập a Mục tiêu hoạt động: HS vận dụng kiến thức học giải tập cacbon, Silic h ợp chất chúng b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia hai bàn thành nhóm học tập -Cho hs hồn thành bảng (PHT) sau: PHIẾU HỌC TẬP 02 Bài 1: Phân tích nguyên tố hợp chất hữu A cho kết : 70,97 % C , 10,15 % H l ại O Cho biết khối lượng mol phân tử A 340 g/mol Xác đ ịnh công th ức phân t c A Hãy giải tập cách a) Qua công thức đơn giản nhất? b) Không qua công thức đơn giản ? Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu X ( C, H, O ) D ẫn s ản ph ẩm cháy l ần l ượt qua bình (1) đựng dung dịch H 2SO4 đặc, bình (2) đựng dung dịch Ca(OH) dư Sau thí nghiệm, khối lượng bình (1) tăng 3,6 gam, bình (2) có 20 gam k ết t T ỉ kh ối c X đ ối v ới hiđro 30 Xác định công thức phân tử X -Các nhóm thảo luận hồn thành vào bảng phụ -GV yêu cầu đại diện nhóm lên trình bày kết nhóm, nhóm khác nhận xét bổ sung - GV nhận xét đánh giá kết nhóm d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động PHIẾU HỌC TẬP 02 Bài 1: Phân tích nguyên tố hợp chất hữu A cho kết : 70,97 % C , 10,15 % H l ại O Cho biết khối lượng mol phân tử A 340 g/mol Xác đ ịnh công th ức phân t c A Hãy 40 giải tập cách a) Qua công thức đơn giản nhất? b) Không qua công thức đơn giản ? Hướng dẫn: a) Qua CTĐGN: %mO= 100 - ( 70,97 + 10,15) = 18,88 % Đặt CTPT hợp chất CxHyOz x : y : z = : : → Vậy CTĐGN C5H9O ta có : ( C5H9O )n = 340 Vậy CTPT hợp chất C20H36O4 b) Từ %C %H %O = 18,88% Đặt CTPT hợp chất CxHyOz , MA = 340 x = 20 , y = 36 , z = Vậy CTPT hợp chất C20H36O4 Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu X ( C, H, O ) D ẫn s ản ph ẩm cháy l ần l ượt qua bình (1) đựng dung dịch H 2SO4 đặc, bình (2) đựng dung dịch Ca(OH) dư Sau thí nghiệm, khối lượng bình (1) tăng 3,6 gam, bình (2) có 20 gam k ết t T ỉ kh ối c X đ ối v ới hiđro 30 Xác định công thức phân tử X Hướng dẫn: Đặt CTPT X CxHyOz MX = 30.2 = 60 ; nCO2 = nCaCO3 = 20/100 = 0,2 mol; nH2O = 3,6/18 = 0,2 mol nX = 6/60 = 0,1 mol Bảo toàn nguyên tố C: 0,1.x = 0,2 ⇒ x = Bảo toàn nguyên tố H: 0,1y = 2.0,2 ⇒ y = 12.4 + 4.1 + 16z = 60 ⇒ z = ⇒ CTPT: C2H4O2 IV Củng cố, dặn dò Bài 1: Hợp chất X có CTĐGN CH3O CTPT sau ứng với X ? A C3H9O3 B C2H6O2 C C2H6O D CH3O Bài 2: Hợp chất X có cơng thức đơn giản CH 2O tỉ khối X so với hiđro 30 Công thức phân tử X A CH2O B C2H4O2 C C3H6O2 D C4H8O2 Bài 3: Hợp chất X có %C = 54,54% ; %H = 9,1%, l ại oxi Kh ối l ượng phân t c X b ằng 88 CTPT X là: A C4H10O B C5H12O C C4H10O2 D C4H8O2 Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hợp chất hữu X ( C, H, O ) Thu đ ược 6,72 lít CO (đktc) 5,4 gam H2O Khi hóa 1,85 gam X, thu thể tích v ới th ể tích c 0,7 gam N nhiệt độ,áp suất Xác định công thức phân tử X A C5H10O B C3H6O2 C C2H2O3 D C3H6O 41 Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu X thu 4,4 gam CO 1,8 gam H2O Biết tỉ khối X so với He (MHe = 4) 7,5 CTPT X là: A CH2O2 B C2H6 Ngày soạn …… Ngày dạy ……… C C2H4O D CH2O Lớp Ngày Tiết Tiết 17: CHỦ ĐỀ CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU C Ơ I MỤC TIÊU -HS vận dụng kiến thức học giải tập cấu trúc phân tử HCHC -Trọng tâm: Bài tập cấu trúc phân tử HCHC II CHUẨN BỊ -GV: Giáo án, phiếu học tập -HS: Ôn tập lí thuyết trước III THIẾT KẾ, TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG 1.Giới thiệu chung 2.Tổ chức hoạt động cho hs A Hoạt động hình thành kiến thức a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs giải tập cấu trúc phân tử HCHC b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia hai bàn thành nhóm học tập -Cho hs hoàn thành bảng (PHT) sau: PHIẾU HỌC TẬP 01 Bài Hỗn hợp M chứa ba hiđrocacbon đồng phân Khi đốt cháy hoàn toàn 1,80 g M, thu 2,80 lít CO2 (đktc) Xác định công thức phân tử chất mang đốt bi ết r ằng t ỉ kh ối h c M đ ối v ới oxi 2,25 Dựa vào thuyết cấu tạo hoá học, viết công thức cấu tạo khai tri ển công th ức c ấu t ạo rút gọn chất hỗn hợp M + GV mời đại diện nhóm lên trình bày nội dung về: + Thơng qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày xung quanh nội dung trình bày + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động Bài Hỗn hợp M chứa ba hiđrocacbon đồng phân Khi đ ốt cháy hoàn toàn 1,80 g 42 M, thu 2,80 lít CO2 (đktc) Xác định công thức phân tử chất mang đốt bi ết t ỉ khối h c M đ ối v ới oxi 2,25 Dựa vào thuyết cấu tạo hố học, vi ết cơng thức c ấu t ạo khai tri ển công th ức c ấu t ạo rút gọn chất hỗn hợp M Lời giải: Các chất đồng phân có CTPT có PTK Các chất hỗn hợp M C xHy Khối lượng C 2,8 lít CO2: Đó khối lượng C 1,80 g CxHy, khối lượng H: 1,80 - 1,50 = 0,30 (g) x : y = 0,125 : 0,30 = : 12 Công thức đơn giản C5H12 Khối lượng mol CxHy: 2,25 x 32,0 = 72,0 (g) Do đó, cơng thức phân tử C5H12 Công thức cấu tạo đồng phân : CH3−CH2−CH2−CH2−CH3 Hay Hay B Hoạt động hình luyện tập a Mục tiêu hoạt động: HS vận dụng kiến thức học giải tập cấu trúc phân tử HCHC b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia hai bàn thành nhóm học tập -Cho hs hoàn thành bảng (PHT) sau: PHIẾU HỌC TẬP 02 + GV mời đại diện nhóm lên trình bày nội dung về: + Thơng qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày xung quanh nội dung trình bày + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày + GV mời đại diện nhóm lên trình bày nội dung về: + Thơng qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày xung quanh nội dung trình bày + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động PHIẾU HỌC TẬP 02 BT2 Trong số chất đây, chất đồng đẳng c nhau? Nh ững ch ất đồng phân nhau? CH3CH2CH3 CH3CH2CH2Cl CH3CH2CH2CH3 CH3CHClCH3 (CH3)2CHCH3 CH3CH2CH=CH2 CH3CH=CH2 43 Lời giải: Các chất đồng đẳng: (1) (3); (1) (5); (6) (7); (7) (9) Các chất đồng phân: (2) (4); (3) (5); (5) (6); (8) (9) IV Củng cố, dặn dị Bài Hai chất: có: A Cơng thức phân tử công thức cấu tạo giống B Công thức phân tử công thức cấu tạo khác C Công thức phân tử giống công thức cấu tạo khác D Công thức phân tử khác công thức cấu tạo giống Bài 2: Chất chất đồng phân CH3COOCH3? A CH3CH2OCH3 B CH3CH2COOH C CH3COCH3 D CH3CH2CH2OH Bài 3: Hai chất CH3−CH2−OH CH3−O−CH3 khác điểm gì? A Cơng thức cấu tạo B Công thức phân tử C Số nguyên tử cacbon D Tổng số liên kết cộng hóa trị Bài 4: Nhận xét hợp chất hữu đúng? A Mỗi công thức phân tử biểu thị hợp chất hữu B Một công thức phân tử đáp ứng với nhiều hợp chất hữu C Một công thức cấu tạo ứng với nhiều hợp chất hữu D Công thức cấu tạo vừa cho biết thành phần vừa cho biết cấu tạo hợp chất Ngày soạn Ngày dạy ……… Lớp Ngày 44 …… Tiết Tiết 18: CHỦ ĐỀ ÔN TẬP CHƯƠNG 1, 2, 3, I.MỤC TIÊU -Giup HS ôn tập kiến thức chương 1,2,3,4 vận d ụng ki ến th ức h ọc đ ể gi ải t ập chương -Rèn luyện kĩ tính tốn, kĩ gi ải nhanh t ập tr ắc nghi ệm, kĩ t h ợp, so sánh kiến thức II CHUẨN BỊ GV:Giáo án HS: Ơn tập lí thuyết, làm tập tính pH, liên quan tới HNO3, nhận biết, sơ đồ phản ứng III THIẾT KẾ, TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG 1.Giới thiệu chung 2.Tổ chức hoạt động cho hs A Hoạt động hình thành kiến thức a Mục tiêu hoạt động: Rèn luyện kĩ tổng hợp kiến thức, viết PTPƯ b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia bàn thành nhóm học tập -Cho hs hoàn thành bảng (PHT) sau: PHIẾU HỌC TẬP 01 BT Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: a) NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Mg(NO3)2 → NO2 → NaNO3 → NaNO2 b) NaNO3 → NaNO2→N2 → NO → NO2 → NaNO3 →HNO3 →Cu(NO3)2 c) P → P2O5 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4 d) C → CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 → NaCl + GV mời đại diện nhóm lên trình bày nội dung về: + Thơng qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày xung quanh nội dung trình bày + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày + GV mời đại diện nhóm lên trình bày nội dung về: + Thơng qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày xung quanh nội dung trình bày + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động + Thơng qua quan sát: Trong q trình HSHĐ nhóm, GV cần quan sát kĩ tất nhóm, k ịp th ời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung HĐ B Hoạt động luyện tập Hoạt động 1: Các tập tính tốn a Mục tiêu hoạt động: Rèn kĩ giải dạng toán cở chương 1, 2, 3, 45 b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia bàn thành nhóm học tập -Cho hs hồn thành bảng (PHT) sau: PHIẾU HỌC TẬP 02 Bài Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M KOH 0.1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0.2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Bài Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,01M dd A a Tính pH dd A b Tính thể tích dd Ba(OH)2 1M đủ để trung hịa dd A Bài Một lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 140 ml dung dịch HNO cho 4,928 lít đkc hỗn hợp gồm hai khí NO NO2 bay a Tính số mol khí tạo b Tính nồng độ mol dung dịch axit ban đầu Bài Hoà tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Khối lượng sắt bị hoà tan gam? Bài Cho dung dịch chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m gam muối Tính giá trị m Bài Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch D Tính khối lượng chất tan dung dịch D Bài Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch D Tính nồng độ mol/lít chất tan dung dịch D + GV mời đại diện nhóm lên trình bày nội dung về: + Thơng qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày xung quanh nội dung trình bày + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày + GV mời đại diện nhóm lên trình bày nội dung về: + Thơng qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày xung quanh nội dung trình bày + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động + Thông qua quan sát: Trong q trình HSHĐ nhóm, GV cần quan sát kĩ tất nhóm, k ịp th ời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung HĐ Hoạt động 2: Các tập trắc nghiệm a Mục tiêu hoạt động: Rèn kĩ trả lời nhanh câu hỏi chương 1, 2, 3, b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia bàn thành nhóm học tập -Cho hs hồn thành bảng (PHT) sau: PHIẾU HỌC TẬP 01 Câu 1:Chất sau không dẫn điện được? A.KCl rắn, khan C CaCl2 nóng chảy B.NaOH nóng chảy 46 D HBr hịa tan nước Câu 2:Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH)có phần tử nào? A H+, CH3COO- C CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O B H+, CH3COO-, H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+ Câu 3:Cho Ba vào dd sau: X1 = NaHCO3,X2 = CuSO4, X3 = (NH4)2CO3 , X4 = NaNO3, X5 = MgCl2, X6 = KCl Với dd khơng tạo kết tủa A X1, X4, X5 B X1, X4, X6 C X1, X3, X6 D X4, X6 Câu 4: Trộn lẫn 100 ml dd KOH 0,2M với 100 ml dd HCl 0,1 M dd X pH dd X là: A B 12 C 1,3 D 12,7 Câu Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A Pb(OH)2, ZnO,Fe2O3 C Na2SO4, HNO3, Al2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 D Al(OH)3, Pb(OH)2 , Zn(OH)2 Câu 6: Cho dung dịch CH3COOH 0,1M có số phân li axit Ka = 1,8.10-5.pH dung dịch : A 2,875 B 2,456 C 2,446 D 2,668 Câu 7: Dung dịch X chứa NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,02M pH dung dịch X là: A B 12 C D 13 Câu Có dd đựng riêng biệt : NH4Cl , NaCl , H2SO4, Na2SO4 , Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm dd dùng dd sau phân biệt chất ? A Dung dịch phenolphtalein B.Dung dịch K2SO4 C.Dung dịch q tím D Cả A C Câu Sục 2,24 lít CO2 (đkc) vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch sau phản ứng , màu dung dịch thu là: A màu đỏ B màu xanh C màu tím D khơng màu Câu 10 Người ta sản xuất khí nitơ công nghiệp cách sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng Câu 11 Phản ứng NH3 với Cl2 tạo “khói trắng“, chất có cơng thức hoá học là: A HCl B N2 C NH4Cl D NH3 Câu 12 Vì cần phải sử dụng phân bón nơng nghiệp? Phân bón dùng để A bổ sung nguyên tố dinh dưỡng cho đất B làm cho đất tơi xốp C giữ độ ẩm cho đất D bù đắp nguyên tố dinh dưỡng vi lượng bị trồng lấy Câu 13 Phản ứng hoá học sau chứng tỏ amoniac chất khử mạnh? A NH3 + HCl → NH4Cl B 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 o t  → C 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O D NH3 + H2O NH4+ + OHCâu 14 Dung dịch HNO3 đặc, khơng màu, để ngồi ánh sáng lâu ngày chuyển thành: A màu đen sẫm B màu nâu C màu vàng D màu trắng sữa 3Câu 15 Để nhận biết ion PO4 thường dùng thuốc thử AgNO3, vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí Câu 16 Khí nitơ (N2) tương đối trơ mặt hoá học nhiệt độ thường nguyên nhân sau đây? A Phân tử N2 có liên kết cộng hố trị khơng phân cực B Phân tử N2 có liên kết ion C Phân tử N2 có liên kết ba bền vững D Nitơ có độ âm điện lớn nhóm VA Câu 17 Cơng thức hố học supephotphat kép là: A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 47 Câu 18 Khi xét khí cacbon đioxit, điều khẳng định sau sai? A Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính C Chất khí khơng độc, khơng trì sống D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại Câu 19 Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? to  →  → A 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe B CO + Cl2 COCl2 o o t t  →  → C 3CO + Al2O3 2Al + 3CO2 D 2CO + O2 2CO2 Câu 20 Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O o o t  → t  → C SiO2 + 2C Si + 2CO D SiO2 + 2Mg 2MgO + Si Câu 21 Natri silicat tạo thành cách sau đây: A Đun SiO2 với NaOH nóng chảy B Cho SiO2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng C Cho K2SiO3 tác dụng với NaHCO3 D Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl Câu 22 Silic phản ứng với dãy chất sau đây: A CuSO4, SiO2 H2SO4 (l) B F2, Mg, NaOH C HCl, Fe(NO3)2, CH3COOH D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl Câu 23 Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng nào? A C + O2 → CO2 B 3C + 4Al → Al4C3 C C + CuO → Cu + CO2 D C + H2O →CO + H2 Câu 24 Để loại khí CO2 có lẫn hỗn hợp CO ta dùng phương pháp sau đây: A Cho qua dung dịch HCl B Cho qua dung dịch H2O C Cho qua dung dịch Ca(OH)2 D Cho hỗn hợp qua Na2CO3 Câu 25 Cacbon phản ứng với dãy sau đây: A Na2O, NaOH HCl B Al, HNO3 KClO3 C Ba(OH)2, Na2CO3 CaCO3 D NH4Cl, KOH AgNO3 + GV mời đại diện nhóm lên trình bày nội dung về: + Thơng qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày xung quanh nội dung trình bày + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày + GV mời đại diện nhóm lên trình bày nội dung về: + Thơng qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày xung quanh nội dung trình bày + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động + Thông qua quan sát: Trong q trình HSHĐ nhóm, GV cần quan sát kĩ tất nhóm, k ịp th ời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung HĐ 48 49 50 ... HS Bài 1: a/ pH = H2SO4 → → [H+] = 10 -2 = 0,01M 2− H+ + SO [H2SO4] = [H+] = 0, 01 = 0,005M ? ?14 b/ [OH-] = 10 = 10 ? ?12 M −2 10 → → Bài 2: pH = 13 [H+] = 10 -13 [OH-] = 10 -1 = 0,1M Số mol OH- 1, 5 lít... có n1 P1 11 P = → = = → x = 0,55 n2 P2 11 − x 0,9 P 0,9 %N2 = − 0,55 10 0% = 24,75% 11 − 2.0,55 Bài 2: M + 4HNO3 x 4x → M(NO3)3 + NO + 2H2O 2x (mol) → 10 M+ 36HNO3 10 M(NO3)3 + 3N2 + 18 H2O y 3 /10 y... OHH2O Ban đầu : 1, 8x Phản ứng: 1 Còn dư : 1, 8x – → Sau phản ứng Ph = 13 [H+] = 10 -13 M 1, 8 x − = 0,1M → x = 0,62(l ) 0,5 + x → [OH-] = 10 -1M Dặn dò nhà: Về nhà chuẩn bị nội dung Bài 1: Trộn 10 0 ml