Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án dạy thêm học thêm môn hóa học lớp 11 đã được soạn tương đối đầy đủ chi tiết đến từng theo mẫu hướng dẫn của Bộ giáo dục và đào tạo. Giúp giáo viên tham khảo thuận lợi trong giảng dạy, không phải mất thời gian để soạn mà tập trung vào công việc khác, tiết kiệm được thời gian, tiền của cho giáo viên. Đây là tài liệu tham khảo rất bổ ích.
Ngày soạn …… Ngày dạy ……… Lớp Ngày Tiết Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I- MỤC TIÊU 1- Kiến thức - Ơn tập sở lí thuyết hố học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tu ần hoàn, b ảng tu ần hoàn, phản ứng oxi hoá - khử, tốc độ phản ứng cân hố học - Hệ thống hố kiến thức tính chất vật lí, hố h ọc đ ơn ch ất h ợp ch ất c nguyên t ố nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh - Vân dụng sở lí thuyết hố học ơn t ập nhóm halogen oxi – l ưu huỳnh, chu ẩn b ị nghiên c ứu nguyên tố nitơ - photpho cacbon – silic Kĩ - Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá - kh phương pháp thăng electron - Giải số tập xác định thành phần h ỗn h ợp, xác đ ịnh tên nguyên t ố, t ập v ề ch ất khí, … - Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập hoá học lập giải phương trình đại số, áp d ụng định luật bảo tồn khối lượng, tính trị số trung bình … II- CHUẨN BỊ - GV: Bảng hệ thống tuần hoàn III- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số: Bài ôn tập Hoạt động 1: Thảo luận phiếu học tập - Vận dụng lí thuyết ngun tử, liên kết hố h ọc, đ ịnh lu ật tu ần hồn ơn t ập nhóm halogen oxi – l ưu huỳnh 1) Axit H2SO4và HCl hoá chất bản, có vị trí quan tr ọng cơng nghi ệp hố ch ất Hãy so sánh tính chất vật lí tính chất hố học axit trên? 2) So sánh liên kết ion liên kết cộng hoá tr ị Trong ch ất sau đây, ch ất có liên k ết ion, liên kết cộng hố trị: NaCl; HCl; Cl2? 3) So sánh Halogen, oxi, lưu huỳnh đặc điểm cấu t ạo nguyên t ử, liên k ết hố h ọc, tính oxi hố- tính khử? Lập bảng so sánh nhóm VIIA VIA? Nội dung so sánh Các nguyên tố hoá học Vị trí bảng tuần hồn Đặc điểm lớp e ngồi Tính chất hố học đơn chất Hợp chất quan trọng Nhóm halogen Oxi-Lưu huỳnh Hoạt động 2: Phản ứng hoá học, tốc độ phản ứng cân hố học Hồn thành phương trình phản ứng sau ph ương pháp thăng e, xác đ ịnh ch ất oxi hoá chất khử: t a) FexOb + CO Fe + CO2 t b) Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2+ H2O t c) KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O V2O5 2SO3 Phân tích đặc điểm phản ứng điều chế lưu Cho phương trình hố học: 2SO + O2 huỳnh trioxit, từ cho biết biện pháp kĩ thuật để tăng hiệu tổng hợp SO Hoạt động 3: Giải tập hố học định luật bảo tồn nguyên t ố, khối l ượng b ảo toàn electron Cho 19,8 gam hh Mg, Fe, Cu Al tác dụng v ới HCl d ta thu đ ược 11,2 lít khí H (đktc), 6,4 gam chất rắn khơng tan Tính khối lượng muối tạo thành? Gợi ý: BTNT H2 BTKL? Hoà tan hoàn tồn 1,12 gam kim loại hố tr ị II vào dd HCl thu đ ược 0,448 lít khí H 2(đktc) Xác định kim loại? Gợi ý: BTE giải bình thường Hoạt động 4: Giải tập phương pháp đường chéo cách l ập h ệ ph ương trình ph ản ứng Một hỗn hợp khí O2 SO2 có tỉ khối so với H2 24 Tính%V khí? Gợi ý: PP đường chéo Cho 17,85 gam hỗn hợp X: Al, Fe, Ag vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư thu 8,4 lít H2 (đktc) Nếu cho 3,57 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 2,128 lít SO (đktc) Tính thành phần % kim loại hỗn hợp đầu? Cho 9,58 gam bột Al, Fe Cu tác d ụng hoàn toàn v ới oxi d đ ược 14,7 gam h ỗn h ợp oxit Cho toàn b ộ hỗn hợp oxit vào dung dịch H2SO4 2M, dư Tính thể tích tối thiểu mà dung dịch H 2SO4 2M cần dùng để hoà tan hết hỗn hợp oxit trên? Hoạt động 5: Củng cố, dặn dò - GV yêu cầu HS làm tường trình ơn tập theo đề cương ôn tập đầu năm Bài 1: Cân phản ứng oxi hóa- khử phương pháp thăng electron: Zn+HNO3(l)⇒Zn(NO3)2+NO+H2O Mg+HNO3(l)⇒Mg(NO3)2+N2+H2O Zn+HNO3(l)⇒Zn(NO3)2+NO2+H2O Al+HNO3(l)⇒Al(NO3)3+N2O+H2O Al+HNO3⇒Al(NO3)3+NH4NO3+H2O Al+HNO3(l)⇒Al(NO3)3+NxOy+H2O FexOy+HNO3(l)⇒Fe(NO3)3+NO2+H2O HI + H2SO4 ⇒SO2 + I2 + H2O C + H2SO4 ⇒SO2 + CO2 + H2O 10 KClO3+HCl⇒Cl2+KCl+H2O Bài 2: Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại Al, Mg tan hết dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu đ ược 8,96 lít khí SO2 ( sản phẩm khử nhất) dung dịch Y a Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Cô cạn dung dịch Y thu đc gam muối khan? Bài 3: Chia m gam hỗn hợp kim loại Fe, Zn làm hai phần Phần I : Cho tan hết dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 6,72 lít khí ( đktc) dung dịch X Phần II: Cho tan hết dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 8,96 lít khí SO2 sản phẩm khử ( đktc) dung dịch Y a Tính giá trị m b Cô cạn dung dịch X, Y thu đc gam muối khan? Bài 4: Cho gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn tác dụng hết dung dịch HCl dư thu 1,12 lít khí ( đktc) dung dịch Y a Xác định tên hai kim loại b Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c Cô cạn dung dịch Y thu đc gam muối khan? Ngày soạn …… Ngày dạy ……… Tiết : 2, Lớp Ngày Tiết CHUYÊN ĐỀ: SỰ ĐIỆN LI –NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH -pH I- MỤC TIÊU Kiến thức Viết phương trình điện li, phân biệt chất điện li mạnh, yếu; gi ải thích đ ược tính axit, baz ơ, theo thuyết Arêniut, hiđroxit lưỡng tính Kĩ năng: Rèn luyện kĩ quan sát, phân tích thơng tin u cầu tốn 3.Trọng tâm: Sự điện li, axit, bazơ hiđroxit lưỡng tính II- CHUẨN BỊ GV:Giáo án HS: Ơn tập lí thuyết trước III- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số: Bài ôn tập Hoạt động 1: Luyện tập điện li a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs củng cố kiến thức điện li b Nội dung hoạt động: Ơn tập lí thuyết hồn thành PHT c Phương thức tổ chức HĐ: Tổ chức hs hoạt động theo nhóm, bàn nhóm -GV yêu cầu hs nêu tóm tắt nội dung về: +Sự điện li, axit, bazơ, muối + Giá trị pH GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1:Viết phương trình điện li chất dd sau: HBrO 4, CuSO4, Ba(NO3)2, HClO, HCN Cho biết chất chất điện li mạnh, chất chất điện li yếu HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, HS lại làm nháp theo dõi bạn làm GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm d Dự kiến sản phẩm HS HBrO4 H+ + BrO4CuSO4 Cu2+ + SO Ba(NO3)2 Ba2+ + 2NO HClO H+ + ClOHCN H+ + CNHBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2 chất điện li mạnh HClO, HCN chất điện li yếu GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 2: Viết phương trình điện li hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3 GV: Yêu cầu HS suy nghĩ thảo luận phút, sau gọi HS lên bảng giải GV quan sát HS làm GV: Nhận xét, hướng dẫn lại GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Dự kiến sản phẩm HS Al(OH)3 Al3+ + 3OHAl(OH)3 H3O+ + AlO Bài 3:Viết phương trình phản ứng xảy cho Al2(SO4)3 tác dụng với NaOH dư HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS suy nghĨ , sau gọi HS lên bảng giải Các HS l ại lấy nháp làm theo dõi bạn làm HS: Lên bảng trình bày GV: Nhận xét, hướng dẫn lại, lưu ý cho HS phần hiđroxit lưỡng tính Dự kiến sản phẩm HS Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Hoạt động 2: Luyện tập pH a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs củng cố kiến thức pH b Nội dung hoạt động: Ơn tập lí thuyết hồn thành PHT c Phương thức tổ chức HĐ: Tổ chức hs hoạt động theo nhóm, bàn nhóm -GV yêu cầu hs nêu tóm tắt nội dung về: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào PHIẾU HỌC TẬP Bài 1: Một dd axit sunfuric có pH = a/ Tính nồng độ mol axit sunfuric dd Biết r ằng n ồng đ ộ này, s ự phân li c axit sunfuric thành ion coi hoàn toàn b/ Tính nồng độ mol ion OH- dd Bài 2: Cho m gam natri vào nước, ta thu 1,5 lít dd có pH = 13 Tính m Bài 3:Tính pH dd chứa 1,46 g HCl 400,0 ml Bài 4:Tính pH dd tạo thành sau trộn 100,0 ml dd HCl 1,00M với 400,0 ml dd NaOH 0,375M HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS suy nghĩ , sau gọi HS lên bảng giải Các HS lại lấy nháp làm theo dõi bạn làm HS: Lên bảng trình bày Dự kiến sản phẩm HS Bài 1: a/ pH = [H+] = 10-2 = 0,01M H2SO4 H+ + SO [H2SO4] = [H+] = 0,01 = 0,005M b/ [OH-] = Bài 2: pH = 13 [H+] = 10-13 [OH-] = 10-1 = 0,1M Số mol OH- 1,5 lít dd bằng: 0,1.1,5 = 0,15 (mol) 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2 Số mol Na = số mol OH- = 0,15 ( mol); =>Khối lượng Na = 0,15.23 = 3,45 gam Bài 3: CM(HCl) = ; => [H+] = [HCl] = 10-1M pH = 1,0 Bài 4: nNaOH = 0,4.0,375 = 0,15 (mol); nHCl = 0,1.1,000 = 0,10 ( mol) Sau trộn NaOH dư nNaOH (dư) = 0,15 – 0,10 = 0,05 (mol) Số mol NaOH = số mol OH- = 0,05 (mol) [OH-] = ; [H+] = Vậy pH = 13 Hoạt động 3: Củng cố - dặn dò + Củng cố: pH dd CH3COOH 0,1M phải A nhỏ B lớn nhỏ C D lớn +Dặn dò: Chuẩn bị phản ứng trao đổi ion dd chất điện li Ngày soạn …… Ngày dạy ……… Lớp Ngày Tiết Tiết: 4, CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRON DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU - HS vận dụng kiến thức học giải tập phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Các tập phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li II CHUẨN BỊ GV:Giáo án HS: Ơn tập lí thuyết trước III THIẾT KẾ, TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG A.Hoạt động khởi động, kết nối a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs củng cố lí thuyết phản ứng trao đổi ion b Nội dung hoạt động: Ơn tập lí thuyết phản ứng trao đổi ion c Phương thức tổ chức HĐ: GV nêu câu hỏi, hs trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li pư trao đ ổi ion - Điều kiện để pư trao đổi ion xảy pư thỏa mãn đk sau: + Pư tạo chất kết tủa + Pư tạo chất điện li yếu + Pư tạo chất khí B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Củng cố phản ứng trao đổi ion qua tập tự luận a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs nắm vững kiến thức phản ứng trao đổi ion thông qua tập b Nội dung hoạt động: Hoàn thành PHT 01 GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào PHIẾU HỌC TẬP 01 Bài 1:Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: a/ Ba2+ + CO BaCO3 b/ Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 c/ NH + OH NH3 + H2O d/ S2- + 2H+ H2S Bài 2: Viết phương trình dạng phân tử phản ứng theo sơ đồ sau a/ MgCO3 + ? MgCl2 + ? b/ Fe2(SO4)3 + ? K2SO4 + ? Bài 3:Hoà tan 1,952 g muối BaCl 2.xH2O nước Thêm H2SO4 loãng, dư vào dung dịch thu Kết tủa tạo thành làm khô cân 1,864 gam Xác định cơng th ức hố h ọc mu ối Bài 4:Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH) có nồng độ x (M) thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH) điện li hoàn toàn nấc c Phương thức tổ chức HĐ: GV tổ chức, hs thảo luận cử đại diện lên trình bày GV: Yêu cầu HS suy nghỉ thảo luận phút, sau cho HS lên bảng giải Các HS l ại l nháp làm theo dõi bạn làm HS: Lên bảng trình bày GV: Nhận xét, hướng dẫn lại d Dự kiến sản phẩm HS Bài 1: Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: a/ Ba(NO3)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaNO3 b/ Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 c/ NH4Cl + NaOH NH3 + H2O + NaCl d/ FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Bài 2: a/ MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 b/ Fe2(SO4)3 + 6KOH 3K2SO4 + Fe(OH)3 Bài 3: BaCl2.xH2O + H2SO4 BaSO4 + 2HCl + 2H2O (1) Theo phương trình (1) số mol BaSO4 = số mol BaCl2.xH2O M = => x = => CTHH muối : BaCl2.2H2O Bài 4: Số mol HCl ban đầu = 0,25.0,08 = 0,02 ( mol) Số mol H2SO4 ban đầu = 0,25.0,01= 0,0025 ( mol) Sau phản ứng dung dịch có pH =12 nghĩa Ba(OH)2 dư axit phản ứng hết 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O 0,02 0,01 H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O 0,0025 0,0025 0,0025 Khối lượng kết tủa: m = 0,0025.233 = 0,5825 (gam) Sau phản ứng dung dịch có pH =12 nghĩa là: [H+] = 10-12M [OH-] = 10-2M Số mol OH- dung dịch = 0,01.0,5 = 0,005 (mol) Ba(OH)2 Ba2+ + 2OHSố mol Ba(OH)2 dư = số mol OH- = 0,0025 (mol) Số mol Ba(OH)2 ban đầu = 0,01 + 0,0025 + 0,0025 = 0,015 (mol) Nồng độ Ba(OH)2 : x = Hoạt động 2: Củng cố phản ứng trao đổi ion qua tập trắc nghiệm a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs nắm vững kiến thức phản ứng trao đổi ion thông qua tập trắc nghiệm b Nội dung hoạt động: Hoàn thành PHT 02 GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào PHIẾU HỌC TẬP 02 Câu 1:Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dd ? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 + 2+ + 2+ 2+ Câu 2:Cho dd chứa ion : Na , Ca , H , Ba , Mg , Cl Nếu không đưa thêm ion lạ vào dd A , dùng chất sau tách nhiều ion khỏi dd A? A Dung dịch Na2SO4 vừa đủ B Dung dịch K2CO3 vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ Câu 3:Hãy dự đoán tượng xảy thêm từ từ dd Na2CO3 vào dd FeCl3: A Có kết tủa màu nâu đỏ B Có kết tủa màu lục nhạt bọt khí sủi lên C Có bọt khí sủi lên D Có kết tủa màu nâu đỏ bọt khí sủi lên Câu 4:Có tượng xảy cho từ từ dd NaHSO4 vào dd hỗn hợp Na2CO3 K2CO3? A Khơng có tượng B Có bọt khí C Một lát sau có bọt khí D Có chất kết tủa màu trắng Câu 5:Có tượng xảy nhỏ từ từ đến dư dd NaOH vào dd AlCl3? A Khơng có tượng B Có kết tủa keo trắng xuất khơng tan NaOH dư C Có kết tủa keo trắng xuất khơng tan NaOH dư D Có kết tủa keo trắng xuất tan NaOH dư Câu 6:Có tượng xảy cho từ từ dd HCl tới dư vào dd Na2ZnO2? A Khơng có tượng B Có kết tủa màu trắng xuất khơng tan HCl dư C Có kết tủa màu trắng xuất tan HCl dư D Có kết tủa màu nâu đỏ xuất tan HCl dư Câu 7:Khi cho dd Na2CO3 dư vào dd chứa ion Ba2+, Fe3+, Al3+, NO3– kết tủa thu : A Al(OH)3, Fe(OH)3 B BaCO3 , Al(OH)3,Fe(OH)3 C BaCO3 D Fe(OH)3 , BaCO3 Câu 8:Dung dịch muối A làm quỳ tím hóa xanh, dd muối B khơng làm quỳ tím đ ổi màu Tr ộn l ẫn dd A B lại với xuất kết tủa trắng A, B là: A Na2SO3, K2SO4 B Na2CO3, Ba(NO3)2 C K2CO3, NaNO3 D K2SO3, Na2SO4 Câu 9:Có dd: Ba(OH)2, Na2CO3, NaHCO3, NaHSO4 Số cặp chất tác dụng với là: A B C D Câu 10:Cho phản ứng sau: Na2SO4 + 2HCl (3) Cu(OH)2 + ZnCl2 Zn(OH)2 + CuCl2 (1) H2SO4 loãng + 2NaCl (2) H2S + Pb(CH3COO)2 PbS + 2CH3COOH (4) CaCl2 + H2O + CO2 → CaCO3 + 2HCl Phản ứng xảy được? B Chỉ có A Chỉ có 1, C.Chỉ có 1,4 D.Chỉ có 2,4 Câu 11:M kim loại nhóm IIA( Mg, Ca, Ba) Dung dịch muối MCl2 cho kết tủa với dung dịch Na2CO3, Na2SO4 không tạo kết tủa với dung dịch NaOH Xác định kim loại M A Chỉ Mg B Chỉ Ba C Chỉ Ca D Có thể Mg, Ba Câu 12 Cho thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 vào dung dịch natri aluminat (2) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (3) Sục khí H2S vào dung dịch AgNO3 (4) Dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 (5) Dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 Những trường hợp thu kết tủa sau phản ứng là: A (2), (3), (5) B (1), (2), (5) C (1), (2), (3), (5) D (2), (3), (4), (5) Câu 13 Cho phát biểu sau: (1) Trong dung dịch, tổng nồng độ ion dương nồng độ ion âm (2) Dãy chất: CaCO3, HBr NaOH chất điện ly mạnh (3) Trong dung dịch pH HCOOH, HCl H2SO4, dung dịch có nồng độ lớn HCOOH (4) Phản ứng axit-bazơ xảy theo chiều tạo chất có tính axit bazơ yếu (5) Phản ứng trao đổi ion dung dịch không kèm theo thay đổi số oxi hóa Số phát biểu là: A B C D Hoạt động 3: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau a/ Pb(NO3)2 + Na2SO4 b/ Pb(OH)2 + H2SO4 * Dặn dò: Chuẩn bị ôn tập kiểm tra Ngày soạn …… Ngày dạy ……… Lớp Ngày Tiết Tiết 6: BÀI TẬP TỔNG KẾT CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU: HS vận dụng kiến thức học giải tập điện li Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li, pH dung dịch II CUẨN BỊ: GV:Giáo án, phiếu học tập HS: Ơn tập lí thuyết trước III THIẾT KẾ TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG 1.Giới thiệu chung 2.Tổ chức hoạt động cho hs A Hoạt động khởi động a Mục tiêu hoạt động: Giup học sinh củng cố kiến thức pH b Nội dung hoạt động: On tập lí thuyết pH, tập pH c Phương thức tổ chức HĐ: - Cho hs hoàn thành bảng (PHT 01) sau: PHIẾU HỌC TẬP 01 Nêu cơng thức tính giá trị pH? Tính nồng độ H+, OH- biết giá trị pH trường hợp sau: pH = 2; pH = 3,5; pH = 6,0; pH = 7,8; pH = 10,7; pH = 13,3 - Các nhóm thảo luận hồn thành vào bảng phụ - GV u cầu đại diện nhóm lên trình bày kết nhóm, nhóm khác nhận xét bổ sung - GV nhận xét đánh giá kết nhóm d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động Công thức tính pH: pH = -lg[H+]; Tính nồng độ H+, OH- biết giá trị pH trường hợp sau: pH = 2; pH = 3,5; pH = 6,0; pH = 7,8; pH = 10,7; pH = 13,3 - HS sử dụng MTCT: (SHIFT) -> (Log) -> (-) -> (pH) -> (=) để tính nồng độ H +, OH- B Hoạt động hình thành kiến thức a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs củng cố kiến thức tổng hợp pH, phản ứng trao đổi ion b Nội dung hoạt động: Yeu cầu hs hoàn thành PHT 02 c Phương thức tổ chức HĐ: - Các nhóm thảo luận hoàn thành vào bảng phụ - GV yêu cầu đại diện nhóm lên trình bày kết nhóm, nhóm khác nhận xét bổ sung - GV nhận xét đánh giá kết nhóm PHIẾU HỌC TẬP 02 Bài 1: Trong ba dung dịch có loại ion sau: Ba2+, Mg2+, Na+, SO, CO NO Mỗi dung dịch chứa loại cation loại anion a/ Cho biết dd muối b/ Hãy chọn dung dịch axit thích hợp để nhận biết dung dịch muối Bài 2:Đổ 150 ml dung dịch KOH vào 50 ml dung dịch H 2SO4 1M, dung dịch trở thành dư bazơ Cô cạn dung dịch thu 11,5 gam chất rắn Tính nồng độ mol/lít dung dịch KOH Bài 3: Thêm từ từ 400 g dung dịch H 2SO4 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu lít dung dịch A Coi H2SO4 điện li hồn tồn nấc a/ Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch A b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch A để thu dung dịch + Dung dịch có pH = + Dung dịch có pH = 13 d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động Bài 1: a/ Vì muối BaSO4, BaCO3, MgCO3 khơng tan nên ba dung dịch phải dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch MgSO4 dung dịch Na2CO3 b/ Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch Ở dung dịch Na2CO3 có sủi bọt: Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 Ở dung dịch Ba(NO3)2, xuất kết tủa trắng Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2HNO3 Dung dịch MgSO4 suốt Bài 2: Số mol H2SO4 = 0,05 (mol) Vì bazơ dư nên axit phản ứng hết 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O 0,1 0,05 0,05 (mol) Cô cạn dung dịch , thu chất rắn gồm có K2SO4, KOH dư mKOH(dư) = 11,5 – 8,7 = 2,8 (gam) nKOH(dư) = 2,8:56 = 0,05 (mol) Số mol KOH có 150 ml dung dịch KOH 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) Nồng độ mol/l dung dịch KOH: CM(KOH) = 0,15: 0,15 = 1M Bài a/ Số mol H2SO4: H2SO4 2H+ + SO (mol) Nồng độ H+ dung dịch A : b/ Số mol H+ 0,5 lít dung dịch A : 2.0,5 = (mol) Đặt thể tích dung dịch NaOH x số mol NaOH 1,8x NaOH Na+ + OH1,8x 1,8x 1,8x + pH = Axit dư H+ + OH- H2O Ban đầu : 1,8x Phản ứng: 1,8x Còn dư : -1,8x Nồng độ H+ sau phản ứng: + pH = 13 Bazơ dư H+ + OH- H2O Ban đầu : 1,8x Phản ứng: 1 Còn dư : 1,8x – Sau phản ứng Ph = 13 [H+] = 10-13M [OH-] = 10-1M Dặn dò nhà: Về nhà chuẩn bị nội dung Bài 1: Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,1 M với 200ml dung dịch Ba(OH) 0,1 M dung dịch A Tính nồng độ mol ion dung dịch A Bài 2: Trong dung dịch A có ion K +, Mg2+, Fe3+ Cl- Nếu cô cạn dung dịch thu hỗn hợp muối Bài : Viết phương trình phản ứng thỏa mãn điều kiện sau a) Sản phẩm thu có chất khí chất điện li yếu b) Sản phẩm thu có chất kết tủa chất điện li yếu c) Sản phẩm thu có chất kết tủa, chất khí chất điện li yếu Ngày soạn Ngày dạy Lớp 10 A.NaOH B HCl C Br2 D KMnO4 Hướng dẫn: Benzen không làm màu dd thuốc tím điều kiện Toluen làm màu dd thuốc tím đk có nhiệt độ: 80-100 độ C C6H5CH3 + 2KMnO4 → C6H5COOK + KOH + 2MnO2 +H2O Stiren làm màu dd thuốc tím đk thường 3C6H5 -CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → C6H5-CHOH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH Bài 2: Bằng phương pháp hoá học phân bi ệt chất l ỏng: stiren, phenylaxetilen, toluen, bezen Hướng dẫn: stiren toluen bezen phenylaxetilen AgNO3/NH3 - - - ↓ màu vàng KMnO4 Mất màu Khơng tượng, đun nóng thấy - thuốc tím màu Phương trình phản ứng: C6H5C≡CH + AgNO3 + NH3 → C6H5C≡CAg + NH4NO3 3C6H5CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C6H5-CHOH-CH2OH + 2KOH + 2MnO2 C6H5CH3 + 2KMnO4 → C6H5COOK + KOH + 2MnO2 + H2O (tº) C Hoạt động củng cố, dặn dò Bài 1: Cho chất: C6H5CH3 (1); p-CH3C6H4C2H5 (2); C6H5C2H3 (3); o-CH3C6H4CH3 (4) Dãy gồm chất đồng đẳng benzen là: A (1); (2) (3) B (2); (3) (4) C (1); (3) (4) D (1); (2) (4) Bài 2: Chất cấu tạo sau có tên gọi ? A o-xilen B m-xilen C p-xilen D 1,5-đimetylbenzen Bài 3: (CH3)2CHC6H5 có tên gọi là: A propylbenzen B n-propylbenzen C iso-propylbenzen D đimetylbenzen Bài 4: Benzen tác dụng với Br2 theo tỷ lệ mol : (có mặt bột Fe), thu s ẩn ph ẩm h ữu c A.C6H6Br2 B C6H6Br6 C C6H5Br D C6H6Br4 Bài 5: Benzen tác dụng với H2 dư có mặt bột Ni xúc tác, thu A hex-1-en B hexan C hex-1-in 83 D Xiclohexan Ngày soạn …… Ngày dạy ……… Lớp Ngày Tiết Tiết 26: BÀI TẬP BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG I MỤC TIÊU -HS vận dụng kiến thức học giải tập benzen đồng đẳng benzen -Trọng tâm: Bài tập phản ứng phản ứng oxi hóa benzen II CHUẨN BỊ -GV: Giáo án, phiếu học tập -HS: Ôn tập lí thuyết học Ben zen dãy đồng đẳng III THIẾT KẾ, TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG 1.Giới thiệu chung 84 2.Tổ chức hoạt động cho hs A Hoạt động hình thành kiến thức a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs củng cố lí thuyết giải tập phản ứng benzen b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia bàn thành nhóm học tập -Cho hs hồn thành bảng (PHT) sau: PHIẾU HỌC TẬP 01 Câu hỏi: Nêu quy tắc phản ứng dãy đồng đẳng benzen Bài 1: Cho 15,6 g C6H6 tác dụng hết với Cl2 (xúc tác bột sắt) Nếu hiệu suất phản ứng 80% khối lượng clobenzen thu bao nhiêu? Bài 2: Nitro hóa benzen 14,1 gam hỗn hợp hai chất nitro có khối l ượng phân t h ơn 45 đvC Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai chất nitro đ ược 0,07 mol N Tìm hai chất nitro? + GV mời đại diện nhóm lên trình bày lí thuyết lời giải tập + Thơng qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác nhận xét đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày nội dung + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động Quy tắc phản ứng dãy đồng đẳng benzen - Phản ứng clo hóa, brom hóa (tº, Fe) phản ứng nitro hóa (tº, H 2SO4 đặc) hiđrocacbon thơm phải tuân theo quy tắc vòng benzen: + Nếu vòng benzen có sẵn nhóm loại I – nhóm đ ẩy electron (nhóm ankyl –OH, NH2, -F, -Cl, -OCH3, -Br, -I, …) phản ứng xảy dễ định hướng cho nhóm vào vị trí ortho para + Nếu vịng benzen có sẵn nhóm loại II –nhóm hút electron (nhóm –NO 2; -COOH, -CHO, -SO3H, …) định hướng cho nhóm vào vị trí meta - Phản ứng clo hóa, brom hóa xảy phần m ạch nhánh no c vòng benzen điều kiện phản ứng ánh sáng khuếch tán đun nóng (đối với brom) Bài 1: Cho 15,6 g C6H6 tác dụng hết với Cl2 (xúc tác bột sắt) Nếu hiệu suất phản ứng 80% khối lượng clobenzen thu bao nhiêu? Hướng dẫn: nC6H6 = 15,6 / 78 = 0,2 mol; mclobenzen = 0,2.0,8 112,5 = 18 gam Bài 2: Nitro hóa benzen 14,1 gam hỗn hợp hai chất nitro có khối l ượng phân t h ơn 45 đvC Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai chất nitro đ ược 0,07 mol N Tìm hai chất nitro? Hướng dẫn: Phương trình phản ứng: 85 Số mol hỗn hợp: Phân tử khối hỗn hợp: Vì hai chất nitro có khối lượng phân tử 45 đvC nên CT c h ợp ch ất nitro là: C6H5NO2 C6H4(NO2)2 B Hoạt động hình luyện tập a Mục tiêu hoạt động: HS vận dụng kiến thức học giải tập phản ứng oxi hóa benzen dãy đồng đẳng b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia bàn thành nhóm học tập -Cho hs hoàn thành bảng (PHT) sau: PHIẾU HỌC TẬP 02 Bài 1: Chất A đồng đẳng benzen Khi đốt cháy hoàn toàn 1,5 g chất A, ng ười ta thu 2,52 lít khí CO2 ( đktc) a Xác định CTPT b Viết CTCT A Gọi tên c Khi A tác dụng với Br2 có chất xúc tác Fe nhiệt độ nguyên t H đính v ới v ồng benzen bị thay Br, tạo dẫn xuất monobrom Xác định CTCT A Bài 2: Đốt cháy hết 9,18 g đồng đẳng benzen A, B thu 8,1 g H 2O CO2 Dẫn toàn lượng CO2 vào 100ml dd NaOH 1M thu m g muối Giá trị m thành phần c muối: + GV mời đại diện nhóm lên trình bày lí thuyết lời giải tập + Thơng qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác nhận xét đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày nội dung + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động - Oxi hóa hồn tồn: CnH2n-6 + (3n-3)/2 O2 → n CO2 + (n-3)H2O - Oxi hóa khơng hồn tồn: Benzen khơng làm màu dung dịch thuốc tím điều kiện thường đun nóng Ankyl benzen khơng làm màu dung dịch thuốc tím ều ki ện th ường nh ưng làm m ất màu dung dịch thuốc đun nóng 86 C6H5CH3 + 2KMnO4 → C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O Bài 1: Chất A đồng đẳng benzen Khi đốt cháy hoàn toàn 1,5 g ch ất A, ng ười ta thu 2,52 lít khí CO2 ( đktc) a Xác định CTPT b Viết CTCT A Gọi tên c Khi A tác dụng với Br2 có chất xúc tác Fe nhiệt độ ngun tử H đính v ới vồng benzen bị thay Br, tạo dẫn xuất monobrom Xác định CTCT A Hướng dẫn: Cứ ( 14n -6)g A tạo n mol CO2 CTPT: C9H12 Các CTCT: Bài 2: Đốt cháy hết 9,18 g đồng đẳng benzen A, B thu 8,1 g H 2O CO2 Dẫn toàn 87 lượng CO2 vào 100ml dd NaOH 1M thu m g muối Giá trị m thành phần muối: Hướng dẫn: mC = 9,18 – 0,45.2 = 8,28 gam; nCO2 = 0,69 mol; T = 0,1/0,69 = 0,14 ⇒ tạo muối NaHCO3 mNaHCO3 = 0,1 84 = 8,4 g C Hoạt động củng cố, dặn dò Bài 1: Cho toluen tác dụng với lượng dư HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc để điều chế 2,4,6trinitrotoluen (TNT) KHối lượng điều chế từ 23 kg toluen (hiệu suất 80%) A 45,40 kg B 70,94 kg C 18,40 kg D 56,75 kg Bài 2: Toluen tác dụng với Br2 chiếu sáng (tỷ lệ mol : 1), thu sẩn phẩm hữu A o-bromtoluen B m-bromtoluen C phenylbromua D benzylbromua Bài 3: Khi cho clo tác dụng với 78 gam benzen (bột sắt làm xúc tác) người ta thu đ ược 78 gam clobenzen Hiệu suất phản ứng là: A 69,33% B 71% C 72,33% D 79,33% Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 9,2g ankyl benzen A thu 30,8g CO Công thức phân tử A là: A.C6H6 B C8H10 C C7H8 D C9H12 Bài 5: Đốt cháy 12,72 g A (CxHy) → 10,8g H2O A có chứa vịng benzen Cơng thức phân tử A là: A C3H4 B C8H10 C C9H12 D C12H16 Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn m g A đồng đẳng benzen thu 20,16 lít CO (đktc) 10,8 ml H2O (lỏng) Công thức A là: A C7H8 B C8H10 C C9H12 88 D C10H14 Ngày soạn …… Ngày dạy ……… Lớp Ngày Tiết Tiết 30: BÀI TẬP ANCOL I MỤC TIÊU -HS vận dụng kiến thức học giải tập -Trọng tâm: Bài tập II CHUẨN BỊ -GV: Giáo án, phiếu học tập -HS: Ơn tập lí thuyết học ankan III THIẾT KẾ, TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG 1.Giới thiệu chung 2.Tổ chức hoạt động cho hs A Hoạt động hình thành kiến thức a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs củng cố lí thuyết giải tập b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia bàn thành nhóm học tập -Cho hs hồn thành bảng (PHT) sau: PHIẾU HỌC TẬP 01 + GV mời đại diện nhóm lên trình bày lí thuyết lời giải tập + Thơng qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác nhận xét đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày nội dung + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động B Hoạt động hình luyện tập a Mục tiêu hoạt động: HS vận dụng kiến thức học giải tập b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia bàn thành nhóm học tập -Cho hs hoàn thành bảng (PHT) sau: PHIẾU HỌC TẬP 02 + GV mời đại diện nhóm lên trình bày lí thuyết lời giải tập 89 + Thơng qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác nhận xét đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày nội dung + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động C Hoạt động củng cố, dặn dò Ngày soạn …… Ngày dạy ……… Lớp Ngày Tiết Tiết 31: BÀI TẬP PHENOL I MỤC TIÊU -HS vận dụng kiến thức học giải tập -Trọng tâm: Bài tập II CHUẨN BỊ -GV: Giáo án, phiếu học tập -HS: Ơn tập lí thuyết học ankan III THIẾT KẾ, TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG 1.Giới thiệu chung 2.Tổ chức hoạt động cho hs A Hoạt động hình thành kiến thức a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs củng cố lí thuyết giải tập b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia bàn thành nhóm học tập -Cho hs hồn thành bảng (PHT) sau: PHIẾU HỌC TẬP 01 + GV mời đại diện nhóm lên trình bày lí thuyết lời giải tập + Thông qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác nhận xét đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày nội dung + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động 90 B Hoạt động hình luyện tập a Mục tiêu hoạt động: HS vận dụng kiến thức học giải tập b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia bàn thành nhóm học tập -Cho hs hồn thành bảng (PHT) sau: PHIẾU HỌC TẬP 02 + GV mời đại diện nhóm lên trình bày lí thuyết lời giải tập + Thơng qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác nhận xét đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày nội dung + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động C Hoạt động củng cố, dặn dò Lớp Ngày Tiết Tiết 32: BÀI TẬP ANCOL - PHENOL Ngày soạn …… Ngày dạy ……… I MỤC TIÊU -HS vận dụng kiến thức học giải tập -Trọng tâm: Bài tập II CHUẨN BỊ -GV: Giáo án, phiếu học tập -HS: Ơn tập lí thuyết học ankan III THIẾT KẾ, TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG 1.Giới thiệu chung 2.Tổ chức hoạt động cho hs A Hoạt động hình thành kiến thức a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs củng cố lí thuyết giải tập b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia bàn thành nhóm học tập -Cho hs hoàn thành bảng (PHT) sau: 91 PHIẾU HỌC TẬP 01 + GV mời đại diện nhóm lên trình bày lí thuyết lời giải tập + Thơng qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác nhận xét đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày nội dung + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động B Hoạt động hình luyện tập a Mục tiêu hoạt động: HS vận dụng kiến thức học giải tập b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia bàn thành nhóm học tập -Cho hs hồn thành bảng (PHT) sau: PHIẾU HỌC TẬP 02 + GV mời đại diện nhóm lên trình bày lí thuyết lời giải tập + Thông qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác nhận xét đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày nội dung + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động C Hoạt động củng cố, dặn dò Lớp Ngày Tiết Tiết 35: BÀI TẬP TỔNG HỢP ANCOL, PHENOL, ANĐEHIT, AXITCACBOXYLIC Ngày soạn …… Ngày dạy ……… 92 I MỤC TIÊU -HS vận dụng kiến thức học giải tập -Trọng tâm: Bài tập II CHUẨN BỊ -GV: Giáo án, phiếu học tập -HS: Ơn tập lí thuyết học ankan III THIẾT KẾ, TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG 1.Giới thiệu chung 2.Tổ chức hoạt động cho hs A Hoạt động hình thành kiến thức a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs củng cố lí thuyết giải tập b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia bàn thành nhóm học tập -Cho hs hồn thành bảng (PHT) sau: PHIẾU HỌC TẬP 01 + GV mời đại diện nhóm lên trình bày lí thuyết lời giải tập + Thông qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác nhận xét đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày nội dung + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động B Hoạt động hình luyện tập a Mục tiêu hoạt động: HS vận dụng kiến thức học giải tập b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia bàn thành nhóm học tập -Cho hs hồn thành bảng (PHT) sau: PHIẾU HỌC TẬP 02 + GV mời đại diện nhóm lên trình bày lí thuyết lời giải tập + Thơng qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác nhận xét đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày nội dung + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động 93 C Hoạt động củng cố, dặn dò Ngày soạn …… Ngày dạy ……… Lớp Ngày Tiết Tiết 27: BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ HIDROCACBON I MỤC TIÊU -HS vận dụng kiến thức học giải tập -Trọng tâm: Bài tập II CHUẨN BỊ -GV: Giáo án, phiếu học tập -HS: Ơn tập lí thuyết học ankan III THIẾT KẾ, TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG 1.Giới thiệu chung 2.Tổ chức hoạt động cho hs A Hoạt động hình thành kiến thức a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs củng cố lí thuyết giải tập b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia bàn thành nhóm học tập -Cho hs hoàn thành bảng (PHT) sau: PHIẾU HỌC TẬP 01 + GV mời đại diện nhóm lên trình bày lí thuyết lời giải tập + Thơng qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác nhận xét đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày nội dung + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động B Hoạt động hình luyện tập a Mục tiêu hoạt động: HS vận dụng kiến thức học giải tập b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia bàn thành nhóm học tập -Cho hs hồn thành bảng (PHT) sau: 94 PHIẾU HỌC TẬP 02 + GV mời đại diện nhóm lên trình bày lí thuyết lời giải tập + Thông qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác nhận xét đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày nội dung + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động C Hoạt động củng cố, dặn dò Lớp Ngày Tiết Tiết 28: BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ HIDROCACBON Ngày soạn …… Ngày dạy ……… I MỤC TIÊU -HS vận dụng kiến thức học giải tập -Trọng tâm: Bài tập II CHUẨN BỊ -GV: Giáo án, phiếu học tập -HS: Ơn tập lí thuyết học ankan III THIẾT KẾ, TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG 1.Giới thiệu chung 2.Tổ chức hoạt động cho hs A Hoạt động hình thành kiến thức a Mục tiêu hoạt động: Giúp hs củng cố lí thuyết giải tập b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia bàn thành nhóm học tập -Cho hs hồn thành bảng (PHT) sau: PHIẾU HỌC TẬP 01 + GV mời đại diện nhóm lên trình bày lí thuyết lời giải tập 95 + Thơng qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác nhận xét đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày nội dung + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động B Hoạt động hình luyện tập a Mục tiêu hoạt động: HS vận dụng kiến thức học giải tập b Nội dung hoạt động: Hoàn thành phiếu học tập c Phương thức tổ chức HĐ: -GV chia bàn thành nhóm học tập -Cho hs hoàn thành bảng (PHT) sau: PHIẾU HỌC TẬP 02 + GV mời đại diện nhóm lên trình bày lí thuyết lời giải tập + Thơng qua nội dung trình bày nhóm, nhóm khác nhận xét đặt câu hỏi cho nhóm lên trình bày nội dung + GV đặt câu hỏi nhận xét đánh giá nội dung nhóm lên trình bày d Dự kiến sản phẩm HS, đánh giá kết hoạt động C Hoạt động củng cố, dặn dò 96 97 ... biết bậc ancol sau: a) CH3CH2CH2CH2OH Ancol butanoic Butan-1- ol b) CH3CH(OH)CH2CH3 Ancol sec-butanoic Butan – 2- ol c) (CH3)3COH Ancol tert-butanoic 1,1-đimetyletan-1-ol d)(CH3)2CHCH2CH2OH Ancol... iso-pentanoic 3-metyl butan-1-ol Bài 2: Hãy viết công thức cấu tạo gọi tên ancol đồng phân ứng với công thức phân tử C4H10O Hướng dẫn: CH3-CH2-CH2-CH2-OH (ancol butanoic) CH3CH(OH)CH2CH3 (Butan –... Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: a)NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Mg(NO3)2 → NO2 → NaNO3 → NaNO2 b) NaNO3 → NaNO2→N2 → NO → NO2 → NaNO3 →HNO3 →Cu(NO3)2 c) P → P2O5 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na2HPO4