Giáo án 10- Ban cơ bản- Chương 5

Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản Chơng V: Nhóm halogen A. Mục tiêu của chơng 1. Về kiến thức HS nắm đợc: 1) Cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen 2) Tính chất vật lí, hoá học cơ bản của các halogen vè hợp chất của chúng. 3) ứng dụng và phơng pháp điều chế halogen và một số hợp chất của chúng. 2. Về kĩ năng Tiếp tục hình thành và củng cố một số kĩ năng: 1) Quan sát, làm một số thí nghiệm về tính chất hoá học, tính chất vật lí của các halogen và hợp chất của chúng. 2) Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hoá học của halogen và hợp chất của chúng. 3) Vận dụng các kiến thức về cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học, phản ứng oxi hoá khử để giải thích một số tính chất của đơn chất, hợp chất của halogen. Giải một số bài tập định tính định lợng có liên quan đến kiến thức của chơng. 3. Về giáo dục t tởng Thông qua nội dung về tính chất hoá học, ứng dụng của các chất đã đợc học, giáo dục cho HS: Lòng say mê học tập, yêu khoa học, ý thức vơn lên chiếm lĩnh khoa học, kí thuật, ý thức gìn giữ,bảo vệ môi trờng, B. Phơng pháp 1) Chơng V(nhóm halogen) đợc học sau khi học sinh đã học các lí thuyết chủ đạo về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hoá học, phản ứng oxi hoá khử. Giáo viên cần chú ý khai thác các nội dung đã học, hớng dẫn HS tự tìm ra kiến thức về tính chất hoá học của các chất. 2) Một số thí nghiệm HS đã đợc quan sát ở lớp 9 GV không nhất thiết phải thực hiện lại vì nhứng thí nghiệm đó nhằm để minh hoạ các tính chất đã đợc rút ra từ lí thuyết chủ đạo 3) Các đơn chất halogen và các hợp chất của chúng có nhiều ứng dụng trong đời sống, khoa họcGiáo viên cần khai thác khía cạnh thực tiễn nhằm giúp HS có kiến thức thực tiễn và nhất là thực tiễn ở Việt Nam. 4) Tính chất của các nguyên tố nhóm halogen là tơng tự nhau. Khi giảng dạy GV chú ý hỡng dẫn HS so sánh về tính chất và khả năng phản ứng của các halogen để rút ra những qui luật cần thiết minh chứng cho những kiến thức đã đợc học từ lí thuyết chủ đạo. Tiết: 37 Ngày soạn: Bài 21: Khái quát về nhóm halogen I. Mục tiêu 1. Kiến thức HS biết: * Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào, vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn. * Đặc điểm chung về cấu tạo nguyên tử, liên kết X-X của các halogen, từ đó suy ra tính chất hoá học đặc trng của các halogen là tính oxi hoá mạnh. * Một số qui luật biến đổi tính chất vật lí, tính chất hoá học của các nguyên tố trong nhóm halogen. HS hiểu: Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 1 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản * Vì sao tính chất của các halogen biến đổi có qui luật * Nguyên nhân của sự biến đổi tính phi kim của các halogen là do sự biến đổi về cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, * Các halogen có các số oxi hoá -1,+1,+3,+5,+7 là do cấu tạo vỏ nguyên tử của nó. 2. Kỹ năng Giải thích tính oxi hoá của các halogen dựa trên cấu hình electron nguyên tử của chúng. II. Chuẩn bị đồ dùng dạy học * Chuẩn bị bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học(dạng bảng dài) * Bảng 11 trong SGK III. Phơng pháp Đây là bài khái quát về nhóm nguyên tố GVnên chú ý sử dụng các phơng pháp suy diễn, qui nạp,nhằm hớng dẫn HS tìm ra kiến thức mới. Trọng tâm của bài là sự biến đổi tính chất các nguyên tố halogen. GV tránh đi sâu vào chất cụ thể IV. Tổ chức 1. ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra bài cũ. V. Nội dung Hoạt động của thầy và trò Nội dung I-Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn GV treo bảng tuần hoàn các nguyên tố lên bảng sau đó giới thiệu về nhóm halogen. HS quan sát bảng tuần hoàn. GV thông báo nhóm halogen gồm 5 nguyên tố: Flo, Clo, Brom, iot, atatin. GV đa ra lí do không nghiên cứu nguyên tố Atatin.(Atatin không đợc điều chế nhân tạo trong phản ứng hạt nhân nên đợc nghiên cứu nhóm các nguyên tố phóng xạ. II-Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử GV gọi HS lên bảng viết cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng của các nguyên tố F,Cl,Br,I GV gọi HS đứng lên nhận xét về cấu hình electron ngoài cùng. GV đặt vấn đề: Vì sao các nguyên tử halogen không đứng riêng rẽ mà 2 nguyên tử kết hợp với nhau? GV gợi ý HS giải thích sự hình thành liên kết X-X Halogen F Cl Br I CH e 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5 - Lớp electron ngoài cùng có 7 e. 7e ngoài cùng phân bố vào 2 phân lớp s và p - Khuynh hớng đặc trng của các nguyên tố nhóm halogen là nhận thêm một electron để đạt đến cấu hình electron của khí hiếm. Do đó nó thể hiện tính oxi hoá. + X X XX Công thức cấu tạo: X-X III-Sự biến đổi tính chất GV treo bảng 11 lên bảng. 1. Sự biến đổi tính chất vật lí Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 2 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản HS rút ra các qui luật biến đổi. GV gợi ý để HS giải thích vì sao Flo chỉ có số oxi hoá -1.Còn halogen khác ngoài số oxi hoá -1 còn có các số oxi hoá dơng, lẻ khác: +1,+3,+5,+7 GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa nhóm nguyên tố từ đó rút ra kết luận về tính chất hoá học của các nguyên tố halogen. Các halogen có tính chất hoá học tơng tự nhau. Đó là tính oxi hoá mạnh. * Trạng thái tập hợp: khí lỏng rắn * Màu sắc: Đậm dần * Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi: tăng dần 2. Sự biến đổi độ âm điện * Độ âm điện giảm dần * Độ âm điện tơng đối lớn(thấp nhất là 2,66) * Flo có độ âm điện lớn nhất do đó chỉ có số oxi hoá -1. Các halogen khác ngoài số oxi hoá -1 còn có các số oxi hoá dơng, lẻ khác: +1,+3,+5,+7 3. Sự biến đổi tính chất Sự biến đổi tính oxi hoá từ Flo đến I: Tính oxi hoá giảm dần. VI. Củng cố bài GV tổng kết bài, nhấn mạnh sự biến đổi tính chất của các nguyên tố. Bài tập về nhà: Bài 1-8 trang 96 SGK Tiết: 38 Ngày soạn: Bài 22: Clo I. Mục tiêu 1. Kiến thức HS biết một số tính chất vật lí, ứng dụng, phơng pháp điều chế clo. Clo là một khí độc HS hiểu: * Tính chất hoá học cơ bản của clo là tính oxi hoá mạnh. Oxi hoá đợc kim loại, một số phi kim và hợp chất khác.Clo là chất oxi hoá mạnh là do có độ âm điện lớn. * Trong một số phản ứng clo còn thể hiện tính khử. 2. Kỹ năng HS vận dụng: Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính oxi hoá mạnh, tính khử của clo. Viết phơng trình phản ứng điều chế clo trong phòng thí nghiệm II. Chuẩn bị đồ dùng dạy học Giáo viên: Sơ đồ điều chế clo trong công nghiệp. Thí nghiệm Cu tác dụng với Clo, Fe tác dụng với clo. Điều chế clo trong phòng thí nghiệm. III. Phơng pháp: Phơng pháp nghiên cứu, hỏi đáp, thí nghiệm IV. Tổ chức 1. ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: V. Nội dung Tiết Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Vào bài: Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 3 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản I-Tính chất vật lí Cho HS quan sát lọ đựng khí clo(nút kín) mà giáo viên đã điều chế từ trớc. GV thêm nớc cất vào lọ khí clo.Yêu cầu HS nhận xét hiện tợng HS nhận xét kết hợp với SGK để rút ra kết luận: * ở điều kiện thờng Clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc. * Nặng gấp 2,5 lần không khí * Tan ít trong nớc tạo thành dung dịch nớc clo màu vàng nhạt. * Tan nhiều trong các dung môi hứu cơ. II- Tính chất hoá học Tính chất hoá học chung của các halogen? Từ đó dự đoán tính chất chung của clo? Cho ví dụ minh hoạ. HS cần hiểu clo là chất oxi hoá mạnh Cl+1e Cl - Ví dụ clo tác dụng với kim loại, vơi H. 1. Tác dụng với kim loại GV làm thí nghiệm đốt cháy Fe hoặc Cu trong khí quyển clo. GV yêu cầu HS xác định số oxi hoá của clo trong phản ứng với kim loại và cho biết clo đóng vai trò chất gì trong phản ứng. GV bổ xung thêm: Clo oxi hoá đợc hầu hết các kim loại trừ Au và Pt. Kim loại phản ứng với clo tạo thành muối clorua của kim loại hoá trị cao nhất. GV gọi một HS lên bảng viết phơng trình tổng quát cho kim loại M hoá trị n HS quan sát hiện tợng, viết phơng trình phản ứng giải thích Fe cháy trong khí Clo tạo thành khói màu nâu. Khói đó chính là các hạt FeCl 3 . 2Fe +3 Cl 2 t 0 2FeCl 3 Cu tác dụng với Clo tạo thành muối Cu(II) clorua. Cu + Cl 2 t 0 CuCl 2 t 0 +3 0 2Fe +3 Cl 2 2FeCl 3 0 -1 t 0 +2 -1 Cu + Cl 2 CuCl 2 00 Trong phản ứng với kim loại Clo là chất oxi hoá. TQ: 2M + nCl 2 t 0 2MCl n 2. Tác dụng với hiđro GV giới thiệu, ở điều kiện thờng và trong bóng tối, clo hầu nh không phản ứng đợc với Hiđro nhng khi có ánh hoặc nhiệt độ Clo phản ứng rất mạnh với Hiđro. Phản ứng có thể gây nổ. GV bổ xung: nếu tỉ lệ mol H 2 và Cl 2 là 1:1 thì tạo thành hỗn hợp nổ mạnh nhất HS viết phơng trình phản ứng: +1 -1 00 H 2 + Cl 2 2HCl as GV ngoài tính oxi hoá ra trong một số phản ứng clo còn thể hiện tính khử. 3. Tác dụng với nớc GV: Clo tan một phần với nớc. Khi tan trong nớc, một phần clo phản ứng với n- ớc. HS viết phơng trình phản ứng: 0 -1 +1 Cl 2 + H 2 O HCl + HClO Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 4 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản GV chú ý cho HS về đặc điểm phản ứng. Cl 2 vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử 4. Tác dụng với dung dịch kiềm GV giới thiệu thêm: Ngoài phản ứng với nớc clo còn phản ứng đợc với dung dịch kiềm: Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O Nớc Javen HS xác định số oxi hoá và nhận xét 0 -1 +1 Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O Clo vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử III- Trạng thái tự nhiêu GV cho HS đọc SGK sau đó trả lời câu hỏi: Trong tự nhiên clo tồn tại ở dạng nào.Vì sao? Các kháng chất chủ yếu chứa clo? HS trong tự nhiên clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất do clo hoạt động hoá học mạnh. * Trong NaCl( nớc biển, muối mỏ) * Khoáng canalit( KCl.MgCl 2 .6H 2 O) * Trong axit HCl(ở dịch dạ dày) IV- ứng dụng GV đặt câu hỏi Trong đời sống, khoa học, sản xuất Clo có những ứng dụng nào? HS tìm hiểu các ứng dụng của clo trong SGK * Trong đời sống: Clo dùng để diệt trùng nớc sinh hoạt. Tẩy trắng vải sợi. * Trong công nghiệp: Dùng để sản xuất các sản phẩm hữu cơ có nhiều ứng dụng. * Sản xuất chất tẩy, nớc Javen, axit clohiđric V- Điều chế 1. Trong Phòng thí nghiệm GV cho biết một số phản ứng dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm GV đặt câu hỏi: Khí clo điều chế đợc th- ờng có lẫn tạp chất. Làm thế nào để thu đợc clo nguyên chất? Thu khí clo bằng phơng pháp nào trong các phơng pháp sau: 1. Thu ngửa bình. 2. Thu úp bình. 3. Thu qua nớc. HS lên bảng cân bằng các phản ứng này MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 2KMnO 4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O HS tìm hiểu SGK để trả lời câu hỏi 2. Trong công nghiệp Trong công nghiệp, clo đợc sản xuất bằng phơng pháp nào? Hãy viết phơng trình phản ứng? Trong công nghiệp, clo đợc sản xuất bằng ph- ơng pháp điện phân dung dịch muối ăn bão hoà. 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 đpdd có màng ngăn VI. Củng cố bài *Tính chất hoá học của clo *Nguyên tắc điều chế clo trong phòng thí nghiệm Bài tập về nhà: 1 7 trang 101 SGK Chuẩn bị bài 23 Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 5 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản Tiết: 39,40 Ngày soạn:// Bài 23: HIĐROClORUA Axit clohiđric. Muối clorua I. Mục tiêu 1. Kiến thức HS biết: Tính chất vật lí hoá học của hiđroclorua, axit clohiđric. Tính chất của muối clorua, cách nhận biết muối clorua. HS hiểu: Trong phân tử HCl clo có số oxi hoá -1 là số oxi hoá thấp nhất trong các số oxi hoá của clo do đó ngoài tính axit ra axit clohiđric có tính khử. Nguyên tắc điều chế hiđroclorua và axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. 2. Kỹ năng HS vận dụng: Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính axit và tính khử của axit clohiđric 3. Thái độ Có thái độ nghiêm túc trong học tập và nghiên cứu. Tinh thần say mê nghiên cứu. II. Chuẩn bị đồ dùng dạy học 1) Giáo viên: Thí nghiệm điều chế hiđroclorua và thử tính tan của hiđroclorua Thí nghiệm nhận biết muối clorua và axit clohiđic. Học sinh: Đọc bài trớc khi đến lớp. III. Phơng pháp dạy học chủ yếu: Thí nghiệm. Hỏi đáp IV. Tổ chức 1. ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: V. Nội dung Tiết 39 Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I-Hiđroclorua 1. Cấu tạo phân tử GV yêu cầu HS giải thích sự hình thành phân tử hiđoclorua. Viết công thức Công thức electron: Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 6 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản electron, công thức cấu tạo. H Cl Công thức cấu tạo: H-Cl 2. Tính chất vật lí của hiđroclorua GV làm thí nghiệm thử tính tan của hiđroclorua(giáo viên thu khí hiđroclorua trớc vào bình) GV đặt câu hỏi: Tại sao nớc lại phun vào bình? Nớc trong bình có màu đỏ chứng tỏ trong bình chứa dung dịch gì? GV tổng kết lại: Khí hiđroclorua tan nhiều trong nớc tạo thành dung dịch axit clohiđric. HS quan sát thí nghiệm HS nêu hiện tợng: * Nớc ở ngoài chậu phun vào bình * Nớc trong bình có màu đỏ HS: GiảI thích hiện tợng nớc phun vào trong bình là do khí hiđroclorua tan nhiều trong nớc làm giảm áp suất trong bình. do áp suất trong bình nhỏ hơn áp suất bên ngoài nên nớc phun vào trong bình. Nớc ở trong bình có màu đỏ chứng tỏ dung dịch thu đợc là dung dịch axit. II-Axit clohiđric 1. Tính chất vật lí HS đọc tính chất vật lí của axit HCl rút ra kết luận: * Axit HCl là chất lỏng không màu mùi xốc * Dung dịch HCl đặc nhất có nồng độ 37%. * Dung dịch HCl đặc có hiện tợng bốc khói. 2. Tính chất hoá học GV hớng dẫn học sinh từ hiện tợng thí nghiệm và dựa vào số oxi hoá của clo dự đoán tính chất hoá học cơ bản của axit HCl GV đặt cu HS: * Axit HCl có đầy đủ tính chất của một axit mạnh * Axit HCl có tính khử a) Axit clohiđric là axit mạnh GV axit HCl có đầy đủ tính chất của một axit mạnh. Axit mạnh có nững tính chất chung nào? GV gọi một HS lên bảng viết các phơng trình phản ứng minh hoạ cho các tính chất đã liệt kê(các phản ứng khác trong GSK càng tốt). GV cho điểm. Cuối giờ kiểm tra vở ghi của một số HS. HS nhắc lại các tính chất chung của axit mạnh: * Làm đổi màu quì tím * Tác dụng với kim loại trớc hiđro * Tác dụng với oxit bazơ * Tác dụng với bazơ * Tác dụng với muối 1 HS lên bảng viết * Tác dụng với kim loại trớc hiđro VD: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 * Tác dụng với oxit bazơ VD: Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O * Tác dụng với bazơ VD: Fe(OH) 3 + 6HCl FeCl 3 + 3H 2 O * Tác dụng với muối CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O HS ở dới lớp viết các phơng trình phản ứng vào vở. Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 7 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản b) Axit clohiđric có tính khử GV: Số oxi hoá của clo trong axit HCl là -1, là số oxi hoá thấp nhất của clo. Do đó axit HCl còn có tính khử GV gọi một HS lên bảng viết phơng trình phản ứng trong đó HCl là chất khử HS tìm hiểu SGK và qua kiến thức đã đợc học trong bài clo HS viết phơng trình phản ứng điều chế cho trong phòng thí nghiệm: MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O đặc +4 -1 +2 0 2KMnO 4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + + 8H 2 O +7 -1 +2 0 VI. Củng cố bài: Axit HCl có thể phản ứng đợc vơí các chất nào trong các chất sau: Zn, Cu, Ca(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , Fe 3 O 4 , CuO, Ba(OH) 2 , Al(OH) 3 , PbO 2 Viết các phơng trình phản ứng xảy ra Bài tập về nhà: Bài1,2,4,6 trang 106 SGK Chuẩn bị tiết 40 Tiết 40 Hoạt động của thầy Hoạt động của trò 3. Điều chế a. Trong phòng thí nghiệm GV đặt câu hỏi: khi hoà tan khí hiđroclorua vào nớc thu đợc dung dịch có tính chất gì? GV: Vậy để điều chế axit clohiđric ngời ta phải làm gì? GV giới thiệu thí nghiệm điều chế axit clohiđric GV làm thí nghiệm điều chế axit HCl và thử tính axit của sản phẩm thu đợc bằng quì tím. GV gọi HS lên bảng viết phơng trình phản ứng xảy ra GV nhận xét và bổ xung. Chú ý khai thác điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi, trạng thái của các chất. Phơng pháp này gọi là phơng pháp sunfat. HS: Khi hoà tan khí hiđroclorua vào nớc thu đ- ợc dung dịch axit clohiđric có tính axit HS: Để điều chế axit clohiđric ngời ta điều chế khí hiđroclorua sau đó hoà tan vào nớc thì thu đợc dung dịch axit. HS quan sát mô hình thí nghiệm. HS theo dõi GV làm thí nghiệm HS rút ra cách điều chế axit HCl * Điều chế hiđroclorua bằng cách cho muối NaCl tác dụng với dung dịch HCl đặc(phơng pháp sunfat) * Phơng trình phản ứng: NaCl + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HCl (rắn) (đặc) <250 0 C b. Trong công nghiệp GV trong công nghiêpk ngời ta điều chế HCl bằng phơng pháp tổng hợp từ H 2 và Cl 2 . GV cho HS quan sát sơ đồ điều chế axit HCl(hoặc mô hình flash). Phân tích các giai đoạn điều chế trên sơ đồ. * Phơng pháp tổng hợp HS viết phơng trình phản ứng: H 2 + Cl 2 2HCl Khí HCl thu đợc cho hấp thụ vào tháp T 2 phía trên tháp dội dung dịch HCl loãng để hoà tan khí. Khí HCl d sau tháp T 2 đi sang tháp T 3 rồi Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 8 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản GV chú ý: phản ứng H 2 và Cl 2 xảy ra rất mạnh. Nếu tỉ lệ mol H 2 và Cl 2 là 1:1 thì tạo thành hõn hợp nổ mạnh nhất. Do đó trong thực tế ngời ta lấy d khí H 2 Trong phơng pháp này ngời ta dựa vào nguyên tắc ngợc dòng GV bổ xung thêm: * Ngày nay axit HCl còn đợc sản xuất bằng phơng pháp sunfat nh trong phòng thí nghiệm. * Một lợng lớn HCl thu đợc trong quá trình clo hoá các hợp chất hữu cơ phun nớc từ trên xuống. * Phơng pháp sunfat * Thu hồi trong quá trình clo hoá các hợp chất hữu cơ III-Muối clorua, nhận biết ion clorua 1. Một số muối clorua GV muối của axit HCl gọi là muối clorua GV cho HS nghiên cứu bảng tính tan để rút ra qui luật GV muối clorua có những ứng dụng gì? HS lấy ví dụ một số muối: NaCl, AgCl, PbCl 2 , CuCl,. HS: Hầu hết các muối clorua đều tan Một số muối ít tan nh CuCl, PbCl 2 không tan nh AgCl ứng dụng: * NaCl làm muối ăn * BaCl 2 làm thuốc trừ sâu * AlCl 3 làm xúc tác trong phản ứng hữu cơ 2. Nhận biết ion clorua GV cho HS làm bài tập nhận biết cácdung dịch HCl, NaCl, HNO 3 . GV tiến hành nhận biết cho HS xem(hoặc có thể gọi học sinh lên bảng làm) GV tổng kết lại: Để nhận biết ion clorua ngời ta dùng thuốc thử là dung dịch AgNO 3 . Hiện tợng tạo thành kết tủa trắng. Riêng axit HCl còn có thể dùng quì tím. HS thảo luận và tìm ra cách nhận biết. GV tổng kết lại và rút ra cách nhận biết: * Dùng quì tím nhận biết ra 2 axit HCl, HNO 3 * Dùng dung dịch AgNO 3 nhận ra HCl HS viết phơng trình phản ứng: HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 (NaCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 ) Luyện tập Bài 1: Hoàn thành các phơng trình phản ứng trong dãy sau NaCl MnO 2 KMnO 4 Cl 2 HCl HCl AgCl FeCl 3 HClO (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) GV gọi HS lên bảng làm HS: Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 9 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản (1) 2KMnO 4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl 2 + + 5Cl 2 + 8H 2 O (2) MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O (3) 2Fe + 3Cl 2 t 0 2FeCl 3 (4) Cl 2 + H 2 2HCl (5) HCl + NaOH NaCl + H 2 O (6) NaCl + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HCl (7) HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 (8) Cl 2 + H 2 O HClO + HCl Bài 2: GV cho HS làm bài tập 1 trang 106 SGK Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl d thấy thoát ra 1 gam khí H 2 . Khối lợng muối clorua thu đợc là: A. 40,5 gam B. 45,5 gam C. 55,5 gam D.65,5 gam GV hớng dẫn HS tìm cách giải: Cách 1:Dùng định luật bảo toàn khối lợng Cách 2: Lập hệ phơng trình giáo viên hớng dẫn HS về nhà làm HS: Cách 1: Viết phơng trình phản ứng: (1) Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 (2) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Vì số mol HCl phản ứng = 2 số mol H 2 nên ta có: n HCl = 1 mol Khối lợng HCl phản ứng = 36,5 gam áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ta có: 20 gam + 36,5 = m muối clorua + 1 m muối clorua = 55,5 gam Đáp án đúng: C Cách 2:HS về nhà làm Bài tập về nhà Bài 3, 5,7 trang 106 SGK Các bài tập khác: Bài 1: 1) Viết 2 phơng trình phản ứng điều chế Clo trong phòng thí nghiệm 2) Tính thể tích khí clo thu đợc (đktc) khi cho 9,48 gam KMnO 4 tác dụng với dung dịch HCl đặc. 3) Để thu đợc 1,344 lít khí Cl 2 (đktc) cần bao nhiêu gam MnO 2 và bao nhiêu gam dung dịch HCl đặc 36,5%. Đáp số: 2) V Cl2 = 3,36 lít 3) m MnO2 = 5,22 gam m dd HCl = 24 gam Bài 2: Hoàn tan hoàn toàn hỗn hợp gồm CaO và CaCO 3 bằng dung dịch HCl thu đợc 0,448 lít khí CO 2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu đợc 3,33 gam muối khan. Tính % (m) CaO và CaCO 3 trong hỗn hợp đầu Đáp số: %(m) CaO = 21,875% ; %(m) CaCO 3 = 78,125% Bài 3: Cho 5,18 gam hỗn hợp Na 2 CO 3 và CaCO 3 phản ứng với dung dịch HCl d thu đợc 0,05 mol khí CO 2 . Tính %(m) Na 2 CO 3 và CaCO 3 trong hỗn hợp đầu. Đáp số: %(m) Na 2 CO 3 = 61,39% ; %(m) CaCO 3 = 38,61% Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 9,2 gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Zn bằng dung dịch HCl 2M thu đợc 5,6 lít khí H 2 (đktc). a) Tính %(m) Al và Zn b) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng. Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 10 [...]... hoá học của Flo, Brom, Iot 3 Thái độ Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 15 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10 -ban cơ bản Có thái độ học tập đúng đắn, say mê nghiên cứu II Chuẩn bị đồ dùng dạy học Giáo viên: Thí nghiệm Al tác dụng với I2, Thí nghiệm oxi hoá I- bằng Br2 và nhận biết iot bằng hồ tinh bột Học sinh: Chuẩn bị bài... Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10 -ban cơ bản Ngày soạn:// Bài 24: Sơ lợc về các hợp chất chứa oxi của clo I Mục tiêu HS biết nớc Javen, clorua vôi có thành phần, cấu tạo và tính chất gì? HS hiểu trong hợp chất có oxi của clo, clo có số oxi hoá dơng Hợp chất có oxi của clo có tính oxi hoá HS vận dụng giải thích tính tẩy trắng và sát trùng của nớc Javen và clorua vôi II Chuẩn bị đồ dùng dạy học 1) Giáo viên:... clorua vôi 2 Tính chất GV yêu cầu HS so sánh cấu tạo của clorua vôi với nớc Javen từ đó rút ra các tính chất HS: -1 Cl Ca O +1 Cl HS nhận xét: Clorua vôi và nớc Javen có thành phần tơng tự nhau, chúng đều đợc cấu Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 14 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10 -ban cơ bản của clorua vôi tạo từ axit HCl... xảy ra Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 11 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10 -ban cơ bản Hiện tợng: Có khí màu vàng bay lên Giấy màu ẩm bị mất màu Giải thích: 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + + 5Cl2 + 8H2O Cl2 + H2O HCl + HClO HClO có tính tẩy màu 2 Điều chế axit clohiđric GV yêu cầu HS nêu mụch đích của thí nghiệm GV yêu cầu... trong bóng tối, nhiệt độ âm Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 16 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10 -ban cơ bản axit yếu nhng có khả năng ăn mòn các vật làm bằng thuỷ tinh - 252 0C c) Tác dụng với H2O GV yêu cầu HS viết lại phơng trình phản ứng của Clo với nớc GV: Khác với clo, khí Flo gặp hơi nớc thì bốc cháy Phản ứng xảy ra mạnh... chuyển thành chất khác vì Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 13 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Phản ứng này còn chứng tỏ điều gì? Giáo án hoá học 10 -ban cơ bản NaClO + H2O + CO2 NaHCO3 + HClO HS: Phản ứng này chứng tỏ axit hipoclorơ có tính axit yếu hơn axit cacbonic 3 ứng dụng GV chiếu các tranh ảnh về ứng dụng của n- HS quan sát tranh và...Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10 -ban cơ bản Tiết: 41 Ngày soạn:// Bài 27: Bài thực hành số 2 Tính chất hoá học của khí clo và hợp chất của clo I Mục tiêu 1 Kiến thức Củng cố kiến thức về tính chất hoá học của clo và hợp chất của... chảy hỗn hợp KF và HF Phơng trình điện phân: 2HF đpcn H2 + F2 Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 17 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10 -ban cơ bản chất oxi hoá mạnh mà phải điện phân nóng chảy trong môi trờng KF lỏng II Brom 1 Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên 2 Tính chất hoá học VI Củng cố bài Bài: Tổ chức 1 ổn định lớp... Cl2 (2) (5) HCl (3) FeCl2 Clorua vôi V Nội dung Tiết 43 Hoạt động của thầy I Flo 1 Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên GV yêu cầu HS tìm hiểu SGK rút ra các tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của flo GVđặt câu hỏi: Tại sao trong tự nhiên Flo không tồn tại dới dạng đơn chất 2 Tính chất hoá học GV yêu cầu HS nhận xét độ âm điện của flo, từ đó xác định số oxi hoá của flo Tính chất hoá học cơ bản... thành axit flohiđric Axit HF là một Hoạt động của trò * Tính chất vật lí: Flo là chất khí, màu vàng lục, rất độc * Trạng thái tự nhiên: Flo tồn tại dới dạng hợp chất chủ yếu là muối florua - Khoáng Florit CaF2 - Khoáng Criolit Na3AlF6 - Flo có trong lá của một số loài cây, men răng * Flo có độ âm điện lớn nhất * Trong hợp chất flo chỉ có 1 số oxi hoá duy nhất là -1 * Flo chỉ có tính oxi hoá Flo có tính . A. 40 ,5 gam B. 45, 5 gam C. 55 ,5 gam D. 65, 5 gam GV hớng dẫn HS tìm cách giải: Cách 1:Dùng định luật bảo toàn khối lợng Cách 2: Lập hệ phơng trình giáo viên. Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 15 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10 -ban cơ bản Có thái độ học tập đúng đắn, say mê nghiên cứu. II. Chuẩn bị đồ dùng dạy học Giáo