Giáo án 10- Ban cơ bản-Chương 4

Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản Chơng IV: Phản ứng oxi hoá khử A. Mục tiêu của chơng: I. Về kiến thức Học sinh hiểu: 1) Sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử và phản ứng oxi hoá khử là gì dới ánh sáng của lí thuyết chủ đạo đã đợc học ở 3 chơng trớc. 2) Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hoá khử. 3) Cách lập phơng trình phản ứng oxi hoá khử bằng phơng pháp thăng bằng electron 4) Cách phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ. Học sinh vận dụng thành thạo các qui tắc xác định số oxi hoá. II. Về kĩ năng: 1) Xác định số oxi hoá 2) Cân bằng phơng trình phản ứng oxi hoá khử. III. Về giáo dục t tởng Nhậ thức rõ tầm quan trọng của việc nắm vững kiến thức về phản ứng oxi hoá khử đối với sản xuất hoá học và bảo vệ môi trờng. Có thái độ học tập tích cực, trang bị những kiến thức nền tảng để nghiên cứu các chơng sau. B. Phơng pháp 1) Để hiểu và nắm đợc các khái niệm về chất khử, chất oxi hoá chất khử , quá trình oxi hoá, quá trình khử, giáo viên tổ chức hoạt động để học sinh tự lực đi đến các định nghĩa đó. 2) Về phân loại phản ứng GV cũng tổ chức các hoạt động để học sinh tự rút ra các kết luận. 3) Cân bằng phản ứng: Giáo viên giới thiệu các bớc làm, sau đó giáo viên làm mẫu một 2 ví dụ. Sau đó cho học sinh vận dụng thêm một số ví dụ khác. Tiết:29,30 Ngày soạn: / / Bài 17: Phản ứng oxi hoá khử I. Mục tiêu 1. Kiến thức Học sinh hiểu: * Sự oxi hoá, sự khử, chất khử và chất oxi hoá là gì? * Dấu hiệu nhận ra phản ứng oxi hoá khử. * Các bớc lập phơng trình phản ứng oxi hoá khử. 2. Kỹ năng Rèn kĩ năng xác định chất oxi hoá, chất khử, viết quá trình oxi hoá, quá trình khử, cân bằng phản ứng oxi hoá khử. II. Chuẩn bị đồ dùng dạy học Giáo viên: Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 1 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản Học sinh ôn tập lại: *Các khái niệm chất oxi hoá, chất khử, viết quá trình oxi hoá, quá trình khử đã học ở dới THCS * Các qui tắc xác định số oxi hoá III. Phơng pháp dạy học chủ yếu IV. Tổ chức 1. ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Trình bày các qui tắc xác định số oxi hoá. V. Nội dung Tiết 29 Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Giáo viên tổ chức tình huống học tập: Trong đời sống, phần lớn năng lợng chúng ta dùng là năng lợng của phản ứng oxi hoá khử. ậ THCS các em đã đợc học phản ứng oxi hoá khử. Em hãy lấy 1 số ví dụ đểchứng minh nhận định trên HS lấy đợc 1 số ví dụ: Sự cháy của xăng dầu, sự cháy của than, củi từ đó xác định mục tiêu bài học và định hớng t duy nhận thức kiến thức mới. I. Định nghĩa Giáo viên yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa về chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá sự khử (Trong chơng trình lớp 8 trang 111) Ta xét2 ví dụ: Ví dụ 1: Phản ứng của Mg với oxi Theo định nghĩa trên em hãy chỉ ra chất oxi hoá và chất khử Yêu cầu HS xác định số oxi hoá GV Trong phản ứng này Mg nhờng e: Mg Mg 0 +2 +2e Quá trình Mg nhờng electron là quá trình oxi hoá Mg( sự oxi hoá Mg) Ví dụ 2: Phản ứng khử CuO bằng H 2 GV yêu cầu HS xác định số oxi hoá GV thông báo trong phản ứng trên +2 Cu thu HS: * Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử, chất nờng oxi cho chất khác là chất oxi hoá. * Sự tách oxi rakhỏi hợp chất là sự khử. Sự tác dụng của oxi với chất khác là sự oxi hoá * Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử. HS viết phơng trình phản ứng (1) 2Mg + O 2 2MgO Trong phản ứng (1) Mg là chất khử. 2Mg + O 2 MgO 0 0 +2 -2 (2) CuO + H 2 Cu + H 2 O Trong phản ứng 2 CuO là chất oxi hoá 0+2 CuO + H 2 Cu + H 2 O 0 +1-2 -2 Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 2 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản thêm electron: 0+2 +2e Cu Cu Quá trình thu thêm electron của +2 Cu gọi là quá trình khử( sự khử +2 Cu ) GV: ở phản ứng (1) Mg là chất khử, còn ở phản ứng (2) CuO là chất oxi hoá. Vậy thế nào là chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử, quá trình oxi hoá. GV: Ta xét các phản ứng không có oxi tham gia Ví dụ 3: (3) 2Na + Cl 2 2NaCl GV yêu cầu HS xem lại phần sự tạo thành liên kết ion và nhận xét GV trongphản ứng trên cũng xảy ra sự nh- ờng electron, sự thu electron và sự thay đổi số oxi hoá Ví dụ 4: (4) H 2 + Cl 2 2HCl Ví dụ 5: (5) NH 4 NO 3 t 0 N 2 + H 2 O HS rút ra định nghĩa: * Chất khử là chất nhờng electron * Chất oxi hoá là chất thu electron * Quá trình oxi hoá là quá trình nhờng electron * Quá trình khử là quá trịnh thu electron. HS nhận xét: Trong phản ứng (3) nguyên tử Na nhờng 1e trở thành ion Na + , nguyên tử Clo nhận thêm 1e trở thành ion Cl - . Hai ion này có điện tích trái dấu hút nhau. Liên kết đó chính là liên kết ion. 0 +1 2Na + Cl 2 0 2NaCl -1 HS nhớ lại sự tạo thành phân tử hiđroclorua Nguyên tử H và Clo góp chung mỗi nguyên tử 1 electron tạo thành hợp chất cộng hoá trị có cực. HS xác định số oxi hoá 0 +1 -1 H 2 + Cl 2 2HCl 0 Trong phản ứng (4) xảy sự chuyển electron và sự thay đổi số oxi hoá. HS xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong phản ứng (5) 0 NH 4 NO 3 N 2 + 2H 2 O -3 +3 t 0 (5) HS nhận xét trong phản ứng (5) nguyên tử -3 N nhờng electron còn nguyên tử +3 N nhận Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 3 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản electron. Trong phản ứng (5) chỉ có nguyên tố Nitơ thayđổi số oxi hoá. Kết luận: GV tổng kết lại: Trong các phản ứng (1), ., (5) đều có chung bản chất là sự chuyển electron giữa các chất tham gia phản ứng, chúng đều là phản ứng oxi hoá khử. GV nhấn mạnh: sự nhờng electron và sự nhận electron diễn ra đồng thời. Do đó trongphản ứng oxi hoá khử bao giờ cũng có chất oxi hoá và chất khử. HS rút ra kết luận: Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất hay phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá VI. Củng cố bài Xác định xem trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử. Nếu có hãy chỉ ra chất oxi hoá và chất khử: (1) 2Al + Fe 2 O 3 t 0 Al 2 O 3 + 2Fe (2) Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu (3) CaCO 3 t 0 CaO + CO 2 Bài tập về nhà: Bài 1,2,3,4,5,6,7,8 trang 82,83 SGK Tiết: 30 Bài 17: Phản ứng oxi hóa khử(tiếp) I.Tổ chức Trong các phản ứng dới đây phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử? (1)Fe 2 O 3 + 3H 2 t 0 2Fe + 3H 2 O (2) Cu(OH) 2 t 0 CuO + H 2 O (3) 2KClO 3 t 0 2KCl+ 3O 2 II. Nội dung Tiết 30 Hoạt động của thầy Hoạt động của trò II. Lập phơng trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử GV thông tin: Có nhiều cách lập phơng trình phản ứng oxi hóa khử nhng chúng đều gồm 2 giai đoạn: 1) Xác định chất tham gia phản ứng, chất tạo thành sau phản ứng 2) Cân bằng phơng trình phản ứng. Việc xác định chất tham gia phản ứng, chất tạo thành sau phản ứng đòi hỏi phải nắm đợc tính chất của các chất. Có nhiều cách cân bằng phản ứng oxi hóa khử nhng thông dụng nhất là phơng pháp thăng bằng electron Phơng pháp này dựa trên nguyên tắc số electron nhờng bằng số electron nhận Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 4 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản GV cho HS ghi 4 bớc thực hiện: Bớc 1: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố, chỉ ra chất oxi hoá, chất khử Bớc 2: Viết quá trình oxi hoá(quá trình nh- ờng e) và quá trình khử(quá trình nhận e) Bớc 3: Căn bằng số electron nhờng và số electron nhận Bớc 4: căn cứ vào kết quả bớc 3 điền các hệ số vào phơng trình. Kiểm tra lại kết quả GV làm mẫu Ví dụ 1: Lập phơng trình phản ứng P + O 2 t 0 P 2 O 5 Bớc 1: P + O 2 t 0 P 2 O 5 0 -2+5 0 * Chất oxi hoá: O 2 * Chất khử: P Bớc 2: Quá trình oxi hoá: +50 P P + 5e Quá trình khử: 0 -2 O 2 + 2.2e 2O Bớc 3: Căn bằng số e nhờng và số e nhận: 2P + 5O 2 0 -2 +50 P O 2 + 2.2e P + 5e 2O x2 x 5 + 2P + 10O 0 0 -2 +5 Bớc 4: 4P + 5O 2 t 0 2P 2 O 5 Học sinh ghi lại 4 bớc HS theo dõi giáo viên làm mẫu. Ví dụ 2: Lập phơng trình phản ứng Fe 2 O 3 + CO t 0 Fe + CO 2 GV cho HS vận dụng các bớc cân bằng phản ứng oxi hoá khử cho ví dụ 2 GVcó thể cho mỗi học sinh làm một bớc HS:thực hiện theo các bớc Bớc 1: t 0 -2 Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 +3 +2 -20 +4 * Chất oxi hoá: Fe 2 O 3 * Chất khử: CO Bớc 2: Quá trình oxi hoá: C C + 2e +2 +4 Quá trình khử: +3 0 Fe +3e Fe Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 5 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản Bớc 3: Căn bằng số e nhờng và số e nhận: + +3 0 Fe +3e Fe C C + 2e +2 +4 x 3 x 2 3C + 2Fe 3C + 2Fe +2 +3 +4 0 Bớc 4: Fe 2 O 3 + 3CO t 0 2Fe + 3CO 2 Ví dụ 3: Lập phơng trình phản ứng Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O GV yêu cầu HS cân bằng phản ứng phức tạp hơn. GV chú ý hớng dẫn HS xác định số oxi hoá. GV chú ý HS dựa vào các hệ số của phơng trình kết quả ở bớc 3 để điền. Lu ý cho HS khi điền các hệ số thì kim loại, các chất khí, muối điền trớc, sau đó điền đến axit và nớc. Kiểm tra lại bằng cách đếm số nguyên tử oxi. Bớc 1: +5 0 +2 Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O +2 +5 * Chất oxi hoá: HNO 3 * Chất khử: Cu Bớc 2: Quá trình oxi hoá: +2 Cu Cu + 2e Quá trình khử: +5 +2 N + 3e N Bớc 3: Căn bằng số e nhờng và số e nhận: +5 0 +2 x 3 x 2 +2 Cu N + 3e Cu + 2e N + 3Cu + 2N 3Cu + 2N +5 +2 +2 Bớc 4: 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O III. ý nghĩa của phản ứng oxi hoá khử trong thực tiễn GV yêu cầu HS lấy ví dụ các phản ứng xảy ra trong đời sống hàng ngày là phản ứng oxi hoá khử Trong sản xuất hoá học, có nhiều phản ứng là phản ứng oxi hoá khử HS đọc sách giáo khoa để tìm hiểu ý nghĩa của phản ứng oxi hoá khử trong thực tiễn HS: Phản ứng đốt cháy than, đốt cháy nhiên liệu trong động cơ . t 0 -2 0 +4 C + O 2 CO 2 0 III. Củng cố bài 1) Học sinh làm bài tập 1,2 trong SGK để củng cố bài 2) Cho HS cân bằng các phản ứng oxi hoá khử sau: (3) S + HNO 3 (1) NH 3 + O 2 (2) NO 2 + O 2 + H 2 O H 2 SO 4 + NO NO + H 2 O HNO 3 3) Bài tập về nhà: 1,2, ,8 trang 82,83 SGK Tiết: 31 Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 6 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản Ngày soạn: / / Bài18: Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ I. Mục tiêu 1. Kiến thức Học sinh biết phân loại phản ứng dựa vào các kiến thức sẵn có và dựa vào sự thay đổi số oxi hoá 2. Kỹ năng * Rèn kĩ năng t duy, phân tích, so sánh, đối chiếu * Vận dụng qui tắc xác định số oxi hoá để phân loại phản ứng. II. Chuẩn bị đồ dùng dạy học Học sinh: Ôn lại các kiến thức về phân loại phản ứng đã học ở THCS, ôn lại các qui tắc xác định số oxi hoá. III. Phơng pháp dạy học chủ yếu Đàm thoại gợi mở. Giáo viên yêu cầu HS nhắc lại kiến thức cũ, nếu không nhắc lại đợc GVdẫn dắt để học sinh nhớ lại. IV. Tổ chức 1. ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Lập phơng trình phản ứng oxi hoá khử sau: (1) H 2 S + O 2 SO 2 + H 2 O (2) NO 2 + NaOH NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O (3) HNO 3 + H 2 S S + NO + H 2 O V. Nội dung Tiết 31 Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá. 1. Phản ứng hoá hợp GV: Thế nào là phản ứng hoá hợp GV đa ra phơng trình tổng quát: A + B C Dựa vào các phản ứng HS đa ra GV yêu cầu HS xác định số oxi hoá của các nguyên tố từ HS: Phản ứng hoá hợp là phản ứng kết hợp 2 hay nhiều chất thành một chất HS lấy các ví dụ về phản ứng hoá hợp: (1) Na + Cl 2 2NaCl (2) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 (3) 4Fe + 3O 2 t 0 2Fe 2 O 3 HS xác định số oxi hoá của các nguyên tố 00 (1) 2Na + Cl 2 2NaCl +1 -1 Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 7 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản đó nhận xét -2+2 +1 (2) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 -2 +2 +1-2 t 0 -2 0 +3 0 4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 (3) HS nhận xét: Phản ứng (1) và phản ứng (3) là phản ứng oxi hoá khử, phản ứng (2) không phải là phản ứng oxi hoá khử. HS rút ra kết luận: Phản ứng hoá hợp có thể có sự thay đổi số oxi hoá hoặc không có sự thay đổi số oxi hoá. 2. Phản ứng phân huỷ GV ngựoc với phản ứng hoá hợp là phản ứng phân huỷ GV yêu cầu HS lấy các ví dụ về phản ứng phân huỷ HS viết phơng trình TQ: A B + C+ . Ví dụ: (1) CaCO 3 t 0 CaO + CO 2 (2) 2KClO 3 t 0 2KCl + 3O 2 (3) KMnO 4 t 0 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 HS xác định số oxi hoá t 0 +4+2 -2 +2 -2 (1) CaCO 3 CaO + CO 2 -2 +4 t 0 0+5 +1 -1 -2 (2) 2KClO 3 2KCl + 3O 2 +1 t 0 0 +4 +1 -2 -2 +1 (3) 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 +7 +6 HS nhận xét: Phản ứng (2) và phản ứng (3) là phản ứng oxi hoá khử, phản ứng (1) không phải là phản ứng oxi hoá khử. HS rút ra kết luận: Phản ứng phân huỷ có thể có sự thay đổi số oxi hoá hoặc không có sự thay đổi số oxi hoá. 3. Phản ứng thế GV bổ xung: Các phản ứng thế bao gồm: Phản ứng kim loại mạnh đẩy Hiđro ra khỏi axit Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi muối Kim loại mạnh tác dụng với nớc. Tơng tự nh phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ giáo viên cũng yêu cầu HS xác định số oxi hoá HS viết phơng trình tổng quát cho phản ứng thế: A + BC AC + B HS lấy ví dụ: (1) Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 (2) Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu (3) 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 HS: 0 +2 0 +1 (1) Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 0 +2 0 +2 (2) Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 8 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản 0 +1 (3) 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 +1 0 HS rút ra kết luận: Phản ứng thếluôn luôn có sự thay đổi số oxi hoá. 4. Phản ứng trao đổi Yêu cầu HS viết phơng trình tổng quát Cho các ví dụ về phản ứng trao đổi Xác định số oxi hoá GVlu ý điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi. HS viết phơng trình tổng quát cho phản ứng trao đổi: AB + CD AD + CB HS lấy ví dụ: (1) AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 (2) Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 -2 -1 +1 -2 +1 (1) AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 +1 +1 -1 +5 +5 +4+1 +4-2 +1 +6 +1 (2) Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 +6 -2 -2 -2+1 HS rút ra kết luận: Phản ứng trao đổi luôn luôn không có sự thay đổi số oxi hoá. II. Kết luận GV dựa vào số oxi hoá, phản ứng trong hoá học vô cơ đợc chia làm mấy loại. Đó là những loại nào HS kết luân dựa vào số oxi hoá, phản ứng trong hoá học vô cơ đợc chia làm 2 loại: - Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá - Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá VI. Củng cố bài Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử? Nếu là phản ứng oxi hoá khử hãy chỉ ra chất oxi hoá và chất khử trong phản ứng đó. 1) Na 2 O + H 2 O 2NaOH 2) Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 3) AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 4) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3 5) FeCl 2 + Ba(OH) 2 BaCl 2 + Fe(OH) 2 Bài tập về nhà: 1,2, ,9 tràng 86,87 SGK. Tiết: 32,33 Ngày soạn: / / Bài 19: Luyện tập Phản ứng oxi hoá khử Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 9 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản I. Mục tiêu 1. Củng cố kiến thức * Phản ứng oxi hoá khử, * Chất oxi hoá , chất khử * Sự oxi hoá, sự khử * Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ. 2. Kỹ năng Rèn kĩ năng lập phơng trình phản ứng oxi hoá khử bằng phơng pháp thăng bằng electron. II. Chuẩn bị đồ dùng dạy học Học sinh: Ôn tập lại các qui tắc xác định số oxi hoá. Các bớc cân bằng phản ứng oxi hoá khử. III. Phơng pháp dạy học chủ yếu: Phơng pháp ôn tập, đàm thoại. IV. Tổ chức 1. ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra trong qua trình luyện tập V. Nội dung Tiết 32 Hoạt động của thầy Hoạt động của trò A. Kiến thức cần nắm vững GV nêu hệ thống câu hỏi: 1) Chất oxi hoá là gì, chất khử là gì? 2) Sự oxi hoá là gì, sự khử là gì? 3) Phản ứng oxi hoá khử là gì? 4) Dấu hiệu nào giúp chúng ta nhận biết phản ứng oxi hoá khử? 5) Dựa vào số oxi hoá ngời ta chia phản ứng trong HHVC thành mấy loại? GV chú ý uốn nắm những chố sai hoặc cha đầy đủ của HS. HS trả lời từng câu hỏi: 1) Chất khử là chất nhờng electron Chấtoxi hoá là chất thu electron 2) Sự oxi hoá (quá trình oxi hoá) là quá trình nhờng electron Sự khử (quá trình khử) là quá trịnh thu electron. 3) Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất hay phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá 4) Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hoá khử là sự thay đổi số oxi hoá. 5) Dựa vào số oxi hoá, phản ứng trong hoá học vô cơ đợc chia làm 2 loại: - Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá B. Bài tập Bài 1 (trang 88): Loại phản ứng nào sau đây không là phản ứng oxi hóa khử? Đáp án đúng D Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 10 [...]... Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10 -ban cơ bản 0 +8/3 a) Al + Fe3O4 b) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O c) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 0 Al 0 d) KClO3 t KCl + O2 e) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 8x + 0 +3 Al2O3 + Fe t0 +3 Al +3e 0 3Fe +8/3 3Fe +3.8/3e 3x +8/3 0 8Al + 9Fe +3 0 8Al + 9Fe t0 a) 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe +7 +2 b) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 +2 +3 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 5x +2... 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O +2 -1 0 c) FeS2 + O2 + +3 -2 +4 -2 Fe2O3 + SO2 +2 Fe +1e -1 2S +10e -1 +2 4x Fe + 2S +3 +4 Fe + S + 11e + -2 2O +4e 0 O2 11x +2 +3 Fe +4 S -1 0 4Fe+8S + 11O2 4FeS2 + 11O2 -2 +3 +4 4Fe + 4S + 22O 2Fe2O3 + 8SO2 Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 13 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án. .. , NH4Cl - Clo trong: HCl , HClO, HClO2 , HClO3, HClO4 , CaOCl2 - Mangan trong: MnO2 , KMnO4, K2MnO4, MnSO4 - Crom trong: K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr2O3 - lu huỳnh trong: H2S, SO2 ,H2SO3, H2SO4, FeS, FeS2 Giáo án hoá học 10 -ban cơ bản Đáp án đúng C Đáp án đúng D Câu dúng: a,c Câu sai : b,d -3 +2 +4 +5 +5 +3 -3 - NO, NO2 , N2O5, HNO3 ,HNO2 NH3 , NH4Cl +1 +3 +7 0 -1 +5 - HCl , HClO, HClO 2 , HClO3, HClO4 ,... khử HCl chất oxi hoá MnO2 Số mol FeSO4.7H2O = 1,38/278= 0,0005 mol Số mol FeSO4 = 0,0005 mol 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Số mol KMnO4 = 0,0001 mol Thể tích dung dịch KMnO4 cần là 10 ml Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 14 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10 -ban cơ bản Bài tập về nhà Cân bằng các... Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10 -ban cơ bản Cộng hoá trị của N = 3 (1) SO2 + Cl2 + H2O HCl + H2SO4 Bớc 1: -1 +6 HCl + H2SO4 +4 0 SO2 + Cl2 + H2O SO2 là chất khử ; Cl2 là chất oxi hoá Bớc 2,3 1X +4 S 1X +4 0 S + Cl2 Câu 3 Bớc 4: 0,25 điểm 0,25 điểm +6 S + 2e 0 Cl2 + 2e + -1 2Cl +6 -1 S + 2Cl SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 (2) Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Bớc 1: +5 +3 0 +4 Fe(NO3)3 + NO2 +... hiện tợng Do muối Fe(II) Sunfat đã khử màu dung dịch thuốc tím Phơng trình phản ứng 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Tiết: 35 Ngày soạn:// Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 16 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10 -ban cơ bản Ôn tập học kì I I Mục tiêu 1 Kiến thức Củng cố các kiến thức * Viết cấu hình electron... 2 +2 +4 +7 +6 - MnO2 , KMnO4, K2MnO4, MnSO4 +6 +3 +3 - K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr2O3 -2 -1 -2 +4 +4 +6 - H2S , SO2 ,H2SO3, H2SO4, FeS, FeS2 a) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag Bài 6(trang 89): Cho biết đã xảy ra sự khử và Sự khử xảy ra với AgNO3 sự oxi hoá với những chất nào troing những Sự oxi hoá xỷa ra với Cu phản ứng thế sau: b) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu a) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag Sự khử xảy ra với CuSO4 b)... H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 10) Mg + H2SO4 MgSO4 + S + H2O Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 5 .4 gam kim loại M hoá trị 2 cần vừa đủ 150 ml dung dịch H 2SO4 nồng độ 1.5 M Xác định tên của kim loại M và thể tích khí thu đợc sau phản ứng (đktc) Bài 5: Viết công thức cấu tạo của các chất sau và xác định cộng hoá trị của của các nguyên tố: CH4 ; NH3 ; H2O ; HCl ; Cl2 ; H2S ; H2SO4 ; SO3 ; CO2 ; SO2 ; C2H6 ; C2H4... Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 17 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10 -ban cơ bản Ca : 1s22s22p63s23p64s2 2 2 6 2 6 5 1 24Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s GV lu ý cho học sinh các trờng hợp đặc biệt: 29Cu :1s22s22p63s23p63d104s1 Cấu hình dạng:(n-1)d4ns2 không bền chuyển thành cấu hình (n-1)d5ns1 Cấu hình dạng:(n-1)d9ns2 chuyển thành cấu hình (n-1)d10ns1... Fe + 3e 1x + 3x +5 N + 1e Lập hệ phơng trình; PA + 3PX = 40 Câu 5 2 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm +4 N +4 +3 0 +5 Fe + 3N Fe + 3N Bớc 4: Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Câu 4 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm PA + 4PX = 48 Giải ra ta có PA = 16; PB = 8 Công thức 2 ion: SO3 2- (anion sunfit) SO42- (anion sunfat) 2M + nH2SO4 M2(SO4)n + nH2 Số mol M = 2/n số mol H2 = 0,06/n mol M = 1,08.n/0,12 . Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10 -ban cơ bản b) FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O c) FeS 2 + O 2 Fe 2. Fe 2S +10e S +2 +3 -1 +4 Fe + 2S + 11e Fe + S +2 -1 +3 O 2 2O 0 -2 4x 11x + 4Fe+8S + 11O 2 4Fe + 4S + 22O +4 +4 +2 -1 0 +3 -2 +4e 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O