Giáo án 10-Ban cơ bản-Chương 3

Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản Chơng III: Liên kết hoá học A. Mục tiêu của chơng: I. Về kiến thức Học sinh biết: 1) Liên kết hoá học là gì? Có những kiểu liên kết hoá học nào? 2) Các khái niệm mạng tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử. 3) Tính chất của các mạng tinh thể. 4) Khái niệm hoá trị và số oxi hoá. Học sinh hiểu: Nguyên nhân sự tạo thành liên kết ion và liên kết cộng hoá trị. Học sinh vận dụng: Giải thích tính chất chung của một số tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử. II. Về kĩ năng: 1) Rèn luyện thao tác t duy, so sánh phân tích tổng hợp, khái quát hoá. 2) Viết công thức cấu tạo của các đơn chất, hợp chất. 3) Xác định cộng hoá trị và điện hoá trị của các nguyên tố trong hợp chất ion, hợp chất cộng hoá trị. 4) Phân biệt đặc điểm cấu tạo và tính chất của các loại mạng tinh thể. 5) Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các đơn chất, hợp chất, ion. III. Về giáo dục t tởng 1) Sự liên quan chặt chẽ giữa hiện tợng và bản chất. 2) Khả năng vận dụng các qui luật vào tự nhiên và sản xuất phục vụ con ngời. B. Phơng pháp 1. Về liên kết: Cần vận dụng kiến thức về cấu tạo nguyên tử và qui tắc bát tử để giải quyết vấn đề về liên kết. 2. Hớng dẫn học sinh so sánh các loại liên kết, đối chiếu để rút ra sự giống nhau và khác nhau giữa các loại liên kết 3. Sử dụng hình ảnh và mô hình giúp học sinh dễ dàng tiếp thu những vấn đề trừu tợng. C. Chuẩn bị Tiết:22 Ngày soạn: / / Bài 12 Liên kết ion Tinh thể ion I. Mục tiêu 1. Kiến thức Học sinh hiểu: * ion là gì? Khi nào nguyên tử biến thành ion? Có mấy loại ion? * Liên kết ion có ảnh hởng nh thế nào đến tính chất của các hợp chất ion? 2. Kỹ năng Có kĩ năng viết quá trình hình thành các ion, gọi tên các ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử. Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 1 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản 3. Thái độ Phân biệt đợc liên kết ion với các liên kết khác dựa vào bản chất của chất cụ thể. II. Chuẩn bị đồ dùng dạy học 1. Giáo viên: Mô hình tinh thể NaCl 2. Học sinh: Ôn tập lại cấu hình electron của nguyên tử. Đặc điểm cấu hình electron ngoài cùng. III. Phơng pháp dạy học chủ yếu Phơng pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề Phơng pháp sử dụng mô hình. IV. Tổ chức 1. ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Em hãy viết cấu hình electron của Na(Z=11); Cl(Z=17); Ne(Z=10); Ar(Z=18). Em có nhận xét gì? V. Nội dung Tiết 22 Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I. Sự tạo thành ion, cation và anion 1. Ion, cation và anion a. Ion GV: Nguyên tử trung hoà về điện. Khi nguyên tử nhờng hay nhận thêm electron nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion. GV: Có mấy loại ion? b. Cation GV: Cation đợc tạo thành nh thế nào? GV: Nguyên tử Li có 1 electron ở lớp ngoài cùng do đó dễ nhờng đi 1 e để đạt đợc cấu hình electron bền vững của khí hiếm He. Li Li + + e 1s 2 2s 1 1s 2 GV: Lấy thêm các ví dụ khác về sự nhờng e của các nguyên tử kim loại. Na Na + + e Mg Mg 2+ Al Al 3+ + 3e HS: Có 2 loại ion là :ion mang điện dơng và ion mang điện âm. HS: Nghiên cứu SGK và tìm hiểu ví dụ 1 về sự nhờng electron của nguyên tử Li. Li Li + + e Khi nguyên tử Li nhờng đi một electron nó trở thành phần tử mang điện tích dơng là cation Li + HS nhận xét: Các nguyên tử kim loại dễ nh- ờng đi electron để trở thành phần tử mang điện tích dơng gọi là cation. Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 2 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản GV: Bổ xung cách gọi tên Tên của cation = Cation+Tên của kim loại. c. Anion GV lấy ví dụ về sự nhận electron của nguyên tử Flo: F + e F 1s 2 2s 2 2p 5 1s 2 2s 2 2p 6 GV: Khi nguyên tử Flo nhận thêm một electron nó trở thành phần tử mang điện âm gọi là anion GV: Cho học sinh viết quá trình hình thành các ion Cl - ; O 2- ; S 2- . GV:Gọi tên Cl - : anion clorua GV: Riêng O 2- gọi là anion oxit. HS: Gọi tên của các cation: Na + Cation natri Mg 2+ Cation magie Al 3+ Cation nhôm HS nhận xét: Để đạt đợc cấu hình electron của khí hiếm nguyên tử Flo có xu hớng nhận thêm một electron. HS rút ra kết luận: Các nguyên tử phi kim dễ nhận thêm electron trở thành phần tử mang điện âm gọi là anion. HS: Cl + e Cl O + 2 e O 2 S + 2 e S 2 HS rút ra cách gọi tên: Tên của anion = anion +Tên của gốc axit. S 2- : anion sufua 2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử GV lấy các ví dụ các ion: Na + ; Fe 2+ ; NH 4 + ; Cl - ; CO 3 2- ; HCO 3 - GV yêu cầu HS rút ra định nghĩa ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử. HS nhận xét về thành phần nguyên tử trong các ion: Các ion: Na + ; Fe 2+ ; Cl - đợc tạo nên từ một nguyên tử. Các ion NH 4 + ; CO 3 2 ; HCO 3 - đợc tạo nên từ nhiều nguyên tử. HS: Ion đơn nguyên tử là ion đợc tạo nên từ một nguyên tử. Ion đa nguyên tử là một nhóm nguyên tử mang điện tích dơng hay âm. II. Sự tạo thành liên kết ion Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 3 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản GV mô tả thí nghiệm: Khi đốt một mẩu Na kim loại trong bình đựng khí clo, mẩu na cháy sáng. Phản ứng xong thấy trên thành bình xuất hiện những tinh thể óng ánh đó chính là tinh thể NaCl. Vậy tinh thể NaCl đợc hình thành nh thế nào? GV dẫn dắt học sinh tìm hiểu sự tạo thành ion Na + và Cl - . GV: 2 ion Na + và Cl - mang điện tích trái dấu do đó hút nhau tạo thành phân tử NaCl. GV khẳng định: Liên kết giữa 2 ion Na + và Cl - là liên kết ion. HS viết phơng trình: 2Na + Cl 2 t 0 2NaCl HS tìm hiểu sự hình thành phân tử NaCl trong SGK. HS: Nguyên tử Na nhờng 1 e cho nguyên tử Cl trở thành ion Na + . nguyên tử Cl nhận 1 e của Na trở thành ion Cl - Na Na + + e Cl + e Cl HS rút ra kết luận:Liên kết ion là liên kết đ- ợc tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. III. Tinh thể ion 1. Tinh thể NaCl GV yêu cầu HS quan sát mô hình tinh thể NaCl. HS quan sát tinh thể NaCl và nhận xét: Các ion Na + và Cl - đợc phân bố luân phiên và đều đặn tại các đỉnh của hình lập phơng. Xung quanh mỗi ion Na + có 6 ion Cl - và ng- ợc lại. 2. Tính chất chung của tinh thể ion GV yêu cầu HS nhận xét về đặc điểm liên kết. HS nhận xét và nghiên cứu SGK rút ra tính chất chung của tinh thể ion Các ion hút nhau bằng lực hút tĩnh điện. * Các hợp chất ion khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi. * Ví dụ nhiệt độ nóng chảy của NaCl là 800 0 C; của MgO là 2800 0 C * Thờng tan nhiều trong nớc, dẫn điện khi tan trong nớc hoặc khi nóng chảy. VI. Củng cố bài GV sử dụng các bài tập trong SGK để củng các kiến thức về: 1) Sự hình thành các ion: Bài 3,5,6. 2) Tinh thể ion: Bài 2 Bài tập về nhà: Tiết:23,24 Ngày soạn: / / Bài 13: Liên kết cộng hoá trị I. Mục tiêu 1. Kiến thức HS hiểu *Liên kết cộng hoá trị là gì? Nguyên nhân của sự hình thành liên kết cộng hoá trị * Liên kết cộng hoá trị không cực và liên kết cộng hoá trị có cực Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 4 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản * Mối quan hệ giữa hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố với bản chất liên kết hoá học giữa 2 nguyên tố đó trong hợp chất * Tính chất chung của hợp chất có liên kết cộng hoá trị. * Quan hệ giữa liên kết cộng hoá trị không cực, có cực và liên kết ion. 2. Kỹ năng * Vận dụng giải thích một liên kết cộng hoá trị trong một số phân tử: H 2 ; N 2 ; HCl ; CO 2 * Viết công thức electron và công thức cấu tạo của một số chất cụ thể. * Dự đoán kiểu liên kết dựa vào hiệu độ âm điện. II. Chuẩn bị đồ dùng dạy học III. Phơng pháp dạy học chủ yếu Nghiên cứu; đàm thoại IV. Tổ chức 1. ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Cation và anion đợc hình thành nh thế nào? Cho ví dụ? Liên kết ion là gì? V. Nội dung Tiết 23 Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I. Sự hình thành liên kết cộng hoá trị 1. Liên kết cộng hoá trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau, sự hình thành đơn chất. a. Sự hình thành phân tử H 2 Yêu cầu HS nghiên cứu SGK xem phân tử H 2 đợc hình thành nh thế nào? GV nhấn mạnh: Mỗi nguyên tử H đem 1 electron ra dùng chung tạo 1thành cặp e. Khi đó trong phân tử H 2 , xung quanh mỗi nguyên tử H có 2 electron(giống cấu hình e của khí hiếm Heli) GV lu ý cho học sinh 2 dạng công thức: * Công thức electron * Công thức cấu tạo Nguyên tử H có cấu hình electron 1s 1 . Để đạt đ- ợc cấu hình giống khí hiếm 2 nguyên tử H góp chung mỗi nguyên tử 1 electron H + H H H (Công thức electron) H H (Công thức cấu tạo) b. Sự tạo thành phân tử N 2 GV yêu cầu HS viết cấu hình electron của nguyên tử N và Ne Viết cấu hình electron của N; Ne 7 N: 1s 2 2s 2 2p 3 (2/5) 10 Ne: 1s 2 2s 2 2p 6 (2/6) Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 5 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản GV: Lớp electron ngoài cùng của N có mấy electron? Để đạt đợc cấu hình electron giống Ne nguyên tử N phải làm gì? GV: Nừu thanh mỗi cặp electron giữa 2 nguyên tử N bằng một liên kết ta có một liên kết 3: NN GV bổ xung thêm 2 nguyên tử N liên kết với nhau bằng một liên kết 3, liên kết này bền vững nên ở nhiệt độ thờng khí Nitơ kém hoạt động hoá học. HS: Nguyên tử N có 5 e ngoài cùng. Để đạt đợc cấu hình giống cấu hình e của khí hiếm Ne thì 2 nguyên tử N kết hợp với nhau bằng cách mỗi nguyên tử N góp chung 3 electron. + N N N N (Công thức electron) NN (Công thức cấu tạo) GV khẳng định: Liên kết trong phân tử H 2 và N 2 là liên kết cộng hoá trị. GV trình bày thêm: Do cặp e chung giữa 2 nguyên tử H và giữa 2 nguyên tử N không bị lệch về phía nguyên tử nào. Do đó trờng hợp này ngời ta gọi là liên kết cộng hoá trị không cực. HS rút ra khái niệm liên kết cộng hoá trị: Liên kết cộng hoá trị là liên kết đợc hình thành bằng một hay nhiều cặp electron chung. 2. Liên kết cộng hoá trị hình thành giữa các nguyên tử khác nhau, sự hình thành hợp chất a. Sự hình thành phân tử hiđro clorua(HCl) Chú ý cho học sinh về tên gọi hiđro clorua và axit clohiđric Yêu cầu HS tìm hiểu sự tạo thành phân tử hiđro clorua Em hãy so sánh độ âm điện của 2 nguyên tố H và Clo. Từ đó nhận xét về vị trí của cặp 2 chung của 2 nguyên tử H và Cl GV kết luận: Liên kết trong phân tử hiđro clorua là liên kết cộng hoá trị phân cực HS nghiên cứu SGK rút ra kết luận: Phân tử hiđro clorua đợc hình thành tử 2 nguyên tử H và Cl bằng cách mỗi nguyên tử góp chung 1 electron H Cl + H Cl (Công thức electron) H Cl (Công thức cấu tạo) HS: Clo có độ âm điện lớn hơn H. Cặp e chung giữa 2 nguyên tử H và clo bị lệch về phía nguyên tử Clo có độ âm điện lớn hơn. VI. Củng cố bài Cho học sinh trả lời câu hỏi trắc nghiệm của bài tập 2, 3,4 Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 6 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản Tiết 24 Hoạt động của thầy Hoạt động của trò b. Sự hình thành phân tử CO 2 GV: Thực nghiệm đã tìm ra rằng phân tử CO 2 có cấu tạo thẳng, nguyên tử cacbon nằm giữa 2 nguyên tử oxi. GV: Để đạt đợc cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm thì mỗi nguyên tử oxi phải góp chung với nguyên tử cacbon bao nhiêu electron GV liên kết cộng hoá trị giữa C và O là liên kết CHT có cực hay không có cực GV bổ xung thêm: Tuy liên kết giữa C và O là liên kết CHT có cực nhng phân tử CO 2 là phân tử không cực vì CO 2 có cấu tạo thẳng nên 2 liên kết CHT có cực triệt tiêu nhau. Viết cấu hình electron của C và O 6 C: 1s 2 2s 2 2p 2 8 O: 1s 2 2s 2 2p 4 HS nghiên cứu SGK về sự hình thành phân tử CO 2 O O + C + O OC (Công thức electron) O C O (Công thức cấu tạo) HS: Độ âm điện của nguyên tố oxi > của nguyên tố Cacbon do đó liên kết CHT giữa C và O là liên kết CHT có cực. 3.Tính chất của các chất có liên kết cộng hoá trị GV cho HS đọc SGK để rút ra những tính chất chung của các chất có liên kết cộng hoá trị cụ thể về: * Trạng thái * Tính tan * Khả năng dẫn điện (GV: Vật chất tồn tại ở 4 trạng thái rắn, lỏng, khí và plasma. Trạng thái plasma là trạng thái tồn tại đặc biệt và hiếm gặp ở đó vật chất tồn tại dới dạng các ion. Plasma có ở trong lòng mặt trời ) Về trạng thái: các hợp chất CHT có thể là chất rắn, chất lỏng hoặc chất khí Ví dụ: đờng, lu huỳnh; nớc; CO 2 . Về tính tan: - Các chất có cực tan tôt trong nớc(dung môi phân cực) - Các chất không phân cực tan tốt trong dung môi không phân cực(benzen ) Về khẳ năng dẫn điện: Nói chung các chất CHT không dẫn điện ở mọ trặng thái. Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 7 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản II. Độ âm điện và liên kết hoá học 1. Quan hệ giữa liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion. GV tổng kết lại ba loại liên kết đã học: Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị không cực Liên kết cộng hoá trị có cực. HS nhận xét về vị trí của cặp electron tham gia liên kết: * Nếu cặp e không bị lệch về phía nguyên tử nào ta có liên kết CHT không cực * Nếu cặp electron bị lệch về phía 1 nguyên tử ta có liên kết CHT có cực * Nếu cặp electron chuyển hẳn về phía một nguyên tử ta có liên kết ion 2. Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học GV cho HS làm ví dụ xác định loại liên kết trong các hợp chất sau: Na 2 O ; CH 4 ; NH 3 HS tìm hiểu cách đánh giá liên kết dựa vào hiệu độ âm điện trong SGK HS tính hiệu độ âm điện: Na 2 O : hiệu độ âm điện = 3,44-0,93 = 1,51 Na 2 O là hợp chất ion CH 4 : hiệu độ âm điện = 2,55-2,20 = 0,35 liên kết trong CH 4 là liên kết CHT không cực NH 3 : hiệu độ âm điện = 3,04-2,20 = 0,84 liên kết trong NH 3 là liên kết CHT có cực Củng cố: Tiết:25 Ngày soạn: / / Bài 14 Tinh thể nguyên tử tinh thể phân tử I. Mục tiêu 1. Kiến thức Học sinh hiểu: * Thế nào là tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử. * Tính chất chung của tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử. 2. Kỹ năng II. Chuẩn bị đồ dùng dạy học Hình ảnh tinh thể kim cơng, iot, nớc đá III. Phơng pháp dạy học chủ yếu Quan sát, nghiên cứu, đàm thoại Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 8 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản IV. Tổ chức 1. ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Thế nào là liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị có cực không cực? V. Nội dung Tiết 25 Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I. Tinh thể nguyên tử 1. Tinh thể nguyên tử Tinh thể nguyên tử có cấu tạo nh thế nào? Các nguyên tử trong tinh thể nguyên tử đợc phân bố nh thế nào? Liên kết giữa các nguyên tử trong mạng tinh thể nguyên tử thuộc loại liên kết gì? Đại diện cho tinh thể nguyên tử tiêu biểu nhất là tinh thể kim cơng. HS nghiên cứu SGK về tinh thể nguyên tử Tinh thể nguyên tử : * Đợc cấu tạo từ những nguyên tử. * Trong đó các nguyên tử sắp xếp một cách đều đặn và theo một trật tự nhất định tạo thành mạng tinh thể nguyên tử. * ở các nút mạng tinh thể nguyên tử là các nguyên tử. * Các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị. HS nghiên cứu mô hình tinh thể kim cơng từ đó rút ra đặc điểm cấu trúc tinh thể KC Tinh thể kim cơng: * Nút mạng là các nguyên tử cacbon * Mỗi nguyên tử cacbon liên kết với 4 nguyên tử cacbon khác bằng 4 liên kết cộng hoá trị. * 4 nguyên tử C nằm trên 4 đỉnh của tứ diện đều 2. Tính chất chung của tinh thể nguyên tử Yêu cầu HS dựa vào đặc điểm cấu trúc của tinh thể kim cơng để nhận xét về tính chất chung của tinh thể nguyên tử. Các tính chất đó là: Tinh thể nguyên tử - khá cứng, - khó nóng chảy khó bay hơi. Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 9 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản * Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy * Độ cứng, độ bền GV nhấn mạnh tính chất đó là do cấu tạo của mạng tinh thể quyết định, do liên kết giữa các nguyên tử là liên kết cộng hoá trị bền vững. Độ cứng của kim cơng bằng 10 và đợc chọn làm đơn vị để đo độ cứng. II. Tinh thể phân tử 1. Tinh thể phân tử GV đại diện cho tinh thể phân tử là tinh thể iot GV bổ xung: Các chất khí, các hợp chất hữu cơ ở nhiệt độ thấp kết tinh thành tinh thể phân tử ở nhiệt độ thờng một số phân tử tách dần khỏi tinh thể phân tử. HS nghiên cứu SGK về tinh thể phân tử Tinh thể phân tử : * Đợc cấu tạo từ những phân tử. * Trong đó các phân tử sắp xếp một cách đều đặn và theo một trật tự nhất định tạo thành mạng tinh thể phân tử. * ở các nút mạng tinh thể phân tử là các phân tử. * Các phân tử liên kết với nhau bằng lực tơng tác yếu Quan sát mô hình tinh thể phân tử iot và nhận xét Tinh thể iot: - Nút mạng là các phân tử iot - các phân tử iot liên kết với nhau bằng lực tơng tác yếu. 2. Tính chất chung của tinh thể phân tử Bổ xung: ở nhiệt độ thờng có một số phân tử tách khỏi tinh thể GV liên hệ với việc sử dụng băng phiến để diệt dán, sự tan của đá Nghiên cứu SGK và rút ra kết luận về tính chất chung của tinh thể phân tử: - Kém bền - Dễ nóng chảy, dê bay hơi - Tinh thể phân tử không phân cực tan tốt trong dung môi không phân cực Ví dụ iot không tan trong nớc nhng tan tốt trong bezen . VI. Củng cố Cho học sinh trả lời câu hỏi của bài tập 1,2 SGK để củng cố bài. BTVN: 3,4,5,6 SGK trang 71 Tiết:26 Ngày soạn: / / Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 10 [...]... Na Na Cl Cl 1s22s22p63s2 1s22s22p6 Al Al3 +3e Mg Mg2+ S S2 1s22s22p63s23p 1 1s22s22p6 Al Al3+ O O2 + 1e Cl b)Viết cấu hình electron của các nguyên tử Cl và các ion đó Nhận xét cấu hình electron 1s22s22p63s23p 5 1s22s22p63s23p 6 Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 15 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản ngoài cùng của... thành S + 2e S2 1s22s22p63s23p 4 1s22s22p63s23p 6 O + 1s22s22p4 2e 1s22s22p6 Bài 3 Bài 3 Hợp chất Hiệu độ Cho dãy oxit sau : âm điện Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Na2O 2,51 2, 13 Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện của 2 MgO 1, 83 nguyên tử trong phân tử hãy xác định kiểu Al2O3 1,54 liên kết trong từng phân tử oxit (tra giá trị SiO2 P2O5 1,25 độ âm điện ở bảng 6 trang 45) SO3 0,86 Cl2O7 0,28 O2 Liên... N N Bài 9 Xác định số oxi hoá của Mn, Cr, Cl, P, N,S,C,Br: a) a) Trong phân tử: +1 +7 -2 +1 +6 -2 +1 +5 -2 +1 +5 -2 KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4 KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4 b) Trong ion: b) NO3- ; SO42-; CO32-; Br- ; NH4+ +5 -2 - NO3 ; -3 +1 -2 -1 2- +4 2SO4 ; CO3 ; Br ; NH4+ +6 -2 Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 17 ... oxi hoá của các nguyên tố trong các ion sau:CO32-; NH4+; SO42- Ví dụ 1: +4 -2 CO2 0 N2 -3 +1 NH3 +1+6 -2 H2SO4 Ví dụ 2: +4 -2 -3 +1 +6 -2 CO32- NH4+ SO42- Củng cố bài: GV cho HS làm bài 1,2 trang 73 để củng cố bài GV nhấn mạnh trọng tâm của bài là: * Các xác định hoá trị trong hợp chất ion và hợp chất cộng hoá trị * Các xác định số oxi hoá Bài tập về nhà: Bài 3, 4,5,6,7 trang 74 SGK Tiết:27,28 Ngày soạn://... của Clo = 1- Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 11 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định GV đa ra ví dụ: H 3 N H Giáo án hoá học 10-ban cơ bản H H H 4 C H H Hoá trị của Nitơ trong NH3 là 3 của Cacbon trong CH4 là 4 HS rút ra các xác định hoá trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hoá trị Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của nguyên tố đợc xác định... liên kết có độ âm điện lớn hớn CHT? 3) Điều kiện xuất hiện Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 14 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản Liên kết ion có hiệu độ âm điện 1,7 Liên kết CHT không cực hiệu độ âm điện từ 0,0 đến < 0,4 Liên kết CHT có cực hiệu độ âm điện từ 0,4 đến < 1,7 2 So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên... H Liên kết cộng hoá trị không cực: N2; CH4 Liên kết cộng hoá trị có cực: H2O; NH3 Liên kết phân cực mạnh nhất H2O Bài 5 Một nguyên tử có cấu hình electron Biên soạn:Vũ Đức Luận-Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://my.opera.com/vuducluan/blog 16 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản 1s22s22p3 a) Vị trí nguyên tố: a) Xác định vị trí của nguyên tố đó trong -ô số 7 bảng tuần... Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản hoá của nguyên tố bằng điện tích của ion Qui tắc 4: Trong hầu hếtcác hợp Dựa vào 4 qui tắc đó giáo viên cho HS vận dụng chất oxi có số oxi hoá -2 trừ làm 2 ví dụ sau: OF2,các peoxit H2O2 Số oxi Ví dụ 1: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố hoá của H bằng +1 trừ trờng trong các phân rử sau: CO2; N2; NH3; H2SO4 hợp các hiđrua kim loại Ví... 4,5,6,7,8,9 trang76 SGK Tiết 28 Hoạt động của thầy Hoạt động của trò B Bài tập Bài 4: a) Dựa vào độ âm điện(F :3, 98 ; O: 3, 44 ; N: 3, 04: Cl: 3, 14) hãy xét xem tính phi kim thay đổi nh thế nào của dãy nguyên tố sau :F, O, Cl, N b) Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau :N2 ; CH4 ; H2O ; NH3 Xét xem phân tử nào có liên kết cộng hoá trị không phân cực, liên kết cộng hoá trị phân cực mạnh nhất a) Độ...Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định I Mục tiêu Giáo án hoá học 10-ban cơ bản Bài 15 Hoá trị và số oxi hoá 1 Kiến thức HS biết hoá trị là gì, số oxi hoá là gì? 2 Kỹ năng - Xác định hoá trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hoá trị(cộng hoá trị) và trong hợp chất . 2 2s 2 2p 6 3s 2 1s 2 2s 2 2p 6 Al Al 3 +3e 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s 2 2s 2 2p 6 Cl + 1e Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Biên soạn:Vũ. THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án hoá học 10-ban cơ bản GV đa ra ví dụ: N H H H 3 H H H C H 4 Hoá trị của Nitơ trong NH 3 là 3 của Cacbon trong CH 4 là