Giáo án 10 ban cơ bản-chương 1

Tiết 1,2 Ngày:// Ôn tập đầu năm I) Mục tiêu: 1) Giúp HS hệ thống lại các kiến thức hoá học cơ bản ở THCS có liên quan đến lớp 10. 2) Phân biệt đợc một số khái niệm trừu tợng: Nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất, hỗn hợp. 3 ) Rèn kĩ năng: a) Lập công thức, tính theo công thức, tính theo phơng trình. Tỉ khối. Các loại nồng độ C%; C M b) Chuyển đổi khối lợng mol(M); Khối lợng chất(m); số mol(n); Thể tích chất khí, Thể tích nồng độ dung dịch II) Chuẩn bị GV: Hệ thống bài tập và câu hỏi. HS: Ôn tập các kiến thức thông qua các hoạt động giải bài tập. III) Phơng pháp: Thảo luận nhóm; Hớng dẫn học sinh tự ôn tập. V. Nội dung: Tiết 1 Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Ghi bảng GV: Yêu cầu HS nhắc lại các khái niệm: Nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học, đơn chất , hợp chất, nguyên chất , hỗn hợp. HS phát biểu, đa ra các ví dụ phân biệt: * Nguyên tử, phân tử, * Đơn chất, hợp chất. * Nguyên chất, hỗn hợp I. Ôn tập các khái niệm cơ bản 1. Các khái niệm về chất. * Nguyên tử, phân tử, * Đơn chất, hợp chất. * Nguyên chất, hỗn hợp HS: Đa ra các công thức liên hệ giữa: * khối lợng và số mol. * Thể tích khí và số mol. * Nồng độ và số mol. * Số mol và số Avogađro. 2. Một số công thức cần nhớ: n = M m (1) n = 4,22 V (2) C M = V n (3) GV yêu cầu học sinh nhắc lại công thức tính tỉ khối của 2 chất khí. Ví dụ tính tỉ khối của khí metan so với khí H 2 . 3. Tỉ khối hơi của chất khí d B A = M A /M B d kk A = M A /29 GV cho học sinh điền vào bảng sau và nhận xét: Số p Số n Số e Ntử 1 19 20 Ntử 2 18 17 Ntử 3 19 21 Ntử 4 17 20 HS điền vào bảng Số p Số n Số e Ntử 1 19 20 19 Ntử 2 17 18 17 Ntử 3 19 21 19 Ntử 4 17 20 17 II. Bài tập áp dụng. Bài 1: Điền số p số e vào bảng. Nhận xét. Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án Hoá Học 10 - Ban cơ bản GV: Các nguyên tử nào thuộc cùng một nguyên tố hoá học? GV: Từ 4 nguyên tử trên có những công thức đơn chất hợp chất nào? HS: Nguyên tử 1 và 3 đều có 19 p ; nguyên tử 2 và 4 đều có 17 p chúng thuộc cùng một nguyên tố (Kali và Clo) HS: Có đơn chất là Kim loại Kali và khí Cl 2 Có hợp chất là muối kaliclorua(KCl) GV: Cho HS làm bài tập: Bài 2: Tính khối lợng mol phân tử của một chất hữu cơ X biết rằng khi hoá hơi 3 gam X thu đợc thể tích đúng bằng thể tích của 1,6 gam O 2 đo ở cùng điều kiện. HS: Vì thể tích của X và Oxi đo ở cùng điều kiện nên n X = n O2 = 1,6/32 = 0,05 mol. M X = 3/0,05 = 60 Bài 2: Tính khối lợng mol phân tử của một chất hữu cơ X biết rằng khi hoá hơi 3 gam X thu đợc thể tích đúng bằng thể tích của 1,6 gam O 2 đo ở cùng điều kiện. GV hớng dẫn học sinh vận dụng các công thức ở trên để tính. HS: a) d 2 4 H CH = 16/2 = 8 b) n A = 5,6/22,4= 0,025 M A = 7,5/0,025 = 30. dA/kk= 30/29 Bài tập 3: Tính tỉ khối của: a) Khí metan so với H 2 b) Khí Y so với không khí biết rằng ở điều kiện tiêu chuẩn 5,6 lít khí A có khối lợng 7,5gam Tiết 2 I)Mục tiêu 1) Tiếp tục rèn luyện kĩ năng tính theo công thức và tính theo phơng trình hoá học. 2) Giải các bài tập liên quan đến nồng độ, độ tan. II) Chuẩn bị: GV: Hệ thống các bài tập HS: Ôn tập lại các kiến thức ở các lớp 8,9. III) Nội dung: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Ghi bảng GV hớng dẫn học sinh dùng các công thức tính nồng độ đã biết ở tiết trớc. HS: a) n NaOH = 0,04/40 = 0,001mol. C M (NaOH) = 0,001/0,25 = 0,04M b) n CuSO4.5H2O = 12,5/250 = 0,05 mol. m CuSO4 = 0,05.160 = 8 gam C%(CuSO 4 ) = 8/200.100% = 4%. Bài 1: Tính nồng độ mol/l và nồng độ % của dung dịch trong các trờng hợp sau: a) Hoà tan 0,04 gam NaOH vào nớc thành 250 ml dung dịch NaOH b) Hoà tan 12,5 gam CuSO 4 .5H 2 O vào 187,5 gam H 2 O thành dung dịch CuSO 4 . GV: Độ tan của NaCl thay đổi nh thế nào khi giảm t 0 . GV: Làm thế nào tính đợc khối lợng chất tan NaCl và khối lợng nớc trong 600 gam dung dịch ở 90 0 C? HS: Độ tan giảm khi giảm t 0 . HS: Dựa vào độ tan của NaCl ở 90 0 C: ở 90 0 C - 100 gam nớc hoà tan 50 Bài 2: Tính khối lợng muối NaCl tác ra khi làm lạnh 600 gam dung dịch NaCl bão hoà từ 90 0 C xuống 0 0 C. Cho S NaCl (0 0 C) = 35 gam Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 2 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án Hoá Học 10 - Ban cơ bản GV: Tơng tự nh vầy ở 0 0 C 600 gam dung dịch có bao nhiêu gam NaCl và bao nhiêu gam H 2 O ? GV: Nếu gọi m là khối lợng NaCl tác ra khoit dung dịch khi làm lạnh đến 0 0 C, thì m t và m dd là bao nhiêu? gam NaCl. Tức là 150 gam dung dịch có 50 gam NaCl. Vậy 600 gam dung dịch có:600.50/150 = 200 gam NaCl và 400 gam nớc. HS: m là kl NaCl tác ra ở 0 0 C: m t = 200-m m dd = 400 gam Độ tan của NaCl ở 0 0 C: (200-m)/400 = 0.35 m= 60 gam. Cho S NaCl (90 0 C) = 50 gam GV: Tính số mol của CaCO 3 và HCl? GV: Trong phơng trình phản ứng dựa vào tỉ lệ mol và số mol ban đầu của CaCO 3 và HCl xét xem chất nào phản ứng hết, chất nào d? GV: Tính thể tích khí thoát ra và nồng độ muối thu đợc dựa theo chất nào? HS viết phơng trình p CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 HS: Số mol CaCO 3 = 15/100 =0,15 mol Số mol HCl = 0,1.4 = 0,4 mol HS: HCl phản ứng d. HS: Dựa theo chất phản ứng hết là CaCO 3 Số mol CO 2 = số mol CaCO 3 = 0,15 mol. V CO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít Số mol CaCl 2 = số mol CaCO 3 = 0,15 mol. Nồng độ CaCl 2 = 0,15/0,1 = 1,5M Số mol HCl phản ứng = 0,15.2 = 0,3 mol Số mol HCl d = 0,4-0,3=0,1 mol Nồng độ mol dung dịch HCl d = 0,1/0,1 = 1M. Bài 3: Hoà tan 15 gam CaCO 3 bằng 100 dung dịch HCl 4 M. a) Tính thể tích khí thu đợc ở điều kiện tiêu chuẩn. b) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch thu đợc. (Coi thể tích dung dịch thay đổi ko đáng kể). Bài tập về nhà: Bài 1: Một hỗn hợp A gồm Al và Mg có khối lợng 4,2 g đợc hoà tan vào 300 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng 1M. Để trung hoà lợng axit thừa trong 1/2 dung dịch phải dùng 4g NaOH. Tính % khối lợng từng chất trong hỗn hợp A Bài 2:Hoà tan 15,5 gam Na 2 O và nơc thành 0,5 lít dung dịch A. a) Viết Phơng trình phản ứng xảy ra và tính nồng độ mol/l của dung dịch A. b) Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 20%(D=1,14 g/ml) để trung hoà hết dung dịch A. c) Tìm nồng độ mol/l các chất trong dung dịch sau phản ứng trung hoà. Tiết:3 Ngày soạn:/./. Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 3 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án Hoá Học 10 - Ban cơ bản Chơng 1: Nguyên tử I)Mục tiêu của chơng 1) Về kiến thức * Học sinh biết: - Thành phần cấu tạo nguyên tử. Kích thớc khối lợng nguyên tử. - Điện tích hạt nhân, số khối đồng vị. - Cấu tạo vỏ nguyên tử. - Lớp electron, phân lớp electron, cấu hình electron. * Học sinh hiểu: Sự biến đổi tuần hoàn cấu trúc của lớp vỏ electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng. 2) Về kĩ năng: Rèn kĩ năng viết cấu hình electron. Các dạng bài tập về đồng vị, cấu tạo nguyên tử 3) Về t tởng: Xây dựng lòng tin vào khả năng của cong ngời tìm hiểu thế giới vi mô. Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc trong khoa học. II) Phơng pháp: Vì kiến thức của chơng là những kiến thức mới mẻ do đó: Giáo viên tìm cách điễn đạt đơn giản, ngôn ngữ trong sáng, phát huy sự tởng tợng của học sinh. Sử dụng mô hình tranh ảnh hoặc máy chiếu trong quá trình dạy học dạy học giúp học sinh dễ dàng tiếp thu kiến thức Kiến thức của chơng hầu hết là những kiến thức phải công nhận nhng cần biết vận dụng vào cái cụ thể. Giáo viên lựa chọn những bài tập vừa sức mới học sinh để kích thích lòng say mê tìm hiểu. Các phơng pháp thờng dùng trong giảng dạy chơng này: Phơng pháp tiên đề nghĩa là HS công nhận một số quan điểm cơ bản nh thành phần cấu tạo nguyên tử, khối lợng các hạt, thứ thự của lớp e bằng số phân lớp, số e tối đa trong một phân lớp, số phân lớp trong một lớp. Sử dụng các phơng tiện trực quan một cách triệt để nh mô hình, trang vẽ, các phơng tiện dạy học hiện đại nh trình chiếu powerpoint Tận dụng các t liệu lịch sử về sự hình thành học thuyết cấu tạo nghuyên tử. Kết hợp t liệu với bài giảng để HS thấy đợc quá trình nghiên cứu khó khăn vất vả của các nhà bác học ------------------------------------- Bài 1: Thành phần nguyên tử I) Mục tiêu: 1) Về kiến thức: Học sinh biết: * Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất. * Nguyên tử có cấu tạo phức tạp, cấu tạo rỗng. 2) Về kĩ năng: * Rèn kĩ năng tính toán (tính khối lợng kích thớc nguyên tử) * Rèn phơng pháp t duy trừu tợng,phán đoán suy luận. II) Chuẩn bị: GV: Tranh ảnh một số nhà bác học nghiên cứu phát hiện ra thành phần cấu tạo nguyên tử. Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm ra tia âm cực. Học sinh: Đọc lại sách giáo khoa hoá học lớp 8 phần cấu tạo nguyên tử. III) Phơng pháp: Dùng hình thức kể chuyện, phối hợp với đàm thoại gợi mở. IV) Tổ chức: ổn định lớp và kiểm tra sĩ số. V) Nội dung: Vào bài: Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 4 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án Hoá Học 10 - Ban cơ bản GV: ở lớp 8 chúng ta đã biến khái niệm nguyên tử, em hãy nhắc lại khái niệm ngiên tử là gì? Nguyên tử đợc tạo thành từ những hạt nào? HS: Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện, nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng và vỏ nguyên tử tạo bởi 1 hay nhiều electron mang điện tích âm. Nguyên tử đợc tạo thành từ 3 hạt: proton,notron, electron. GV: Tóm tắt sơ đồ: Nguyên tử Hạt nhân nguyên tử Vỏ nguyên tử Notron(n) Proton(p) Electron Nếu HS nêu cha đầy đủ thì GV bổ xung thêm. GV dẫn dắt vào bài: Nh vậy chúng ta đã biết đợc sơ lợc khái niệm nguyên tử là gì? Ngng nguyên tử có khối lợng , kích thớc và thành phần nh thế nào? Kích thớc khối lợng các hạt là bao nhiêu? Bài học hôm nay sẽ giải đáp các câu hỏi đó. Tiết 3 Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Ghi bảng Treo Sơ đồ thí nghiệm tìm ra tia âm cực. Gợi ý để HS rút ra kết luận về tính chất của tia âm cực. Rút ra kết luận: - Tia âm cực là một chùm hạt vật chất - Tia âm cực mang điện tích âm I- Thành phần cấu tạo nguyên tử 1) Electron a) Sự tìm ra electron: Tia Âm cực có các đặc tính sau: - Tia âm cực là một chùm hạt vật chất - Tia âm cực mang điện tích âm Kết luận: hạt tạo thành tia âm cực gọi là electron GV: Do điện tích của electron nhỏ nhất nên nó dùng làm điện tích đơn vị kí hiệu e 0 HS tìm trong sách giáo khoa khối lợng và điện tích của electron b) Khối lợng và điện tích của electron Khối lợng electron: m e = 9,1094.10 - 31 Kg. Điện tích: q e = -1,602.10-19C( culông) q e = - e 0 = 1- GV: Trình bày thí nghiệm của Rơ- đơ pho dùng hạt anpha bắn phá lá vàng GV giải thích: Các hạt anpha bị lệch là do trong nguyên tử có chứa phần mang điện dơng, nhng phần mang điện này phải nhỏ để hạt anpha có thể xuyên qua. Điều đó chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng. Phần mang điện d- ơng là hạt nhân Nghiên cứu mô hình thí nghiệm khám phá ra hạt nhân nguyên tử HS Nhận xét: - Hầu hết các hạt anpha đều xuyên qua. - Một số hạt bị lệch đi - Một số hạt bị bắn trở lại. 2) Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử Dùng hạt anpha bắn phá lá vàng mỏng kết quả - Hầu hết các hạt anpha đều xuyên qua lá vàng - Một số hạt bị lệch đi - Một số hạt bị bắn trở lại Kết luận: Nguyên tử có cấu tạo rỗng. Nguyên tử bao gồm có lớp vỏ( bao gồm có các electron) và hạt nhân nguyên tử Cả nguyên tử trung hoà về điện do Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 5 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án Hoá Học 10 - Ban cơ bản đó số đơn vị điện tích + của hạt nhân đúng bằng số electron xung quanh lớp vỏ. Lớp vỏ: các electron Nguyên tử Hạt nhân: mang điện tích + GV: Rơ-dơ -pho dùng hạt anpha bắn phá hạt nhân nguyên tử Nitơ đã quan sát đợc hạt nhân nguyên tử oxi và một đơn vị điện tích đơng(kí hiệu e 0 ) Đó là hạt proton. 3) Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử a) Sự tìm ra proton Hạt anpha Hạt nhân Nitơ Hạt nhân oxi + proton KL: proton là thành phần cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử. GV: Dựa vào 2 thí nghiệm trên ngời ta đi đến kết luận : proton và notron cấu tạo nên hạt nhân HS: nghiên cứu sự tìm ra notron b) Sự tìm ra notron Hạt anpha Be notron c) Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử Hạt nhân proton mang điện đưng, Notron (không mang điện) Số proton bằng số electron Nghiên cứu SGK tìm hiểu kích thớc nguyên tử II- Kích thớc và khối lợng của nguyên tử 1) Kích thớc Kích thớc nhỏ Bán kính nguyên tử khoảng 10 -10 m. (Dùng đơn vị nanomet- nm): 1nm = 10 -10 m. GV: Thực nghiệm xác định kl ntử C là 19,9206.10 -27 kg. Đó là kl tuyệt đối của nguyên tử C, có trị số rất nhỏ. Để thuận tiện cho việc tính toán ng- ời ta lấy 1/12 kl nguyên tử C làm đơn vị Tìm hiểu SGK về đơn vị của kl nguyên tử HS: Tính kl nguyên tử tơng đối của H biết kl tuyệt đối của H=1,6725.10 -27 kg. 2) Khối lợng Khối lợng tuyệt đối của C: 19,9206.10 - 27 kg. 1u= 19,9206.10 -27 /12= 1,66005.10 -27 kg Kl tơng đối của cacbon= 12u. VI) Củng cố bài: Phiếu học tập số : Em hãy đọc thông tin trong SGK trang 4 và cho biết: 1. Từ thí nghiệm Rơ-đơ-pho đã phát hiện đợc loại hạt nào? Khối lợng và điện tích là bao nhiêu? Tên gọi và kí hiệu của hạt đó? Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 6 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án Hoá Học 10 - Ban cơ bản 2. Từ thí nghiệm Chat-Uých đã phát hiện ra hạt nào? Khối lợng và điện tích các hạt là bao nhiêu? Tên gọi và kí hiệu của hạt đó? 3. Từ 2 thí nghiệm trên rút ra kết luận gì về thành phần cấu tạo của nguyên tử. Kiến thức trọng tâm: Nguyên tử có cấu tạo phức tạp Nguyên tử có cấu tạo rỗng Tính khối lợng nguyên tử Tiết:4,5 Ngày soạn:/./ Bài 2: Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hoá học - Đồng Vị I) Mục tiêu: 1) Về kiến thức HS biết: Sự liên quan giữa đơn vị điện tích hạt nhân với số proton và số electron. Cách tính số khối của hạt nhân HS hiểu: Thể nào là nguyên tố hoá học, khái niệm đồng vị, khái niệm nguyên tử khối trung bình 2) Về kĩ năng: Sử dụng thành thạo công thức tính số khối, kí hiệu nguyên tử, mối quan hệ giữa proton, electron để biết cấu tạo một số nguyên tử cụ thể. II) Chuẩn bị: HS Nắm vững các hạt cấu tạo nên nguyên tử. III) Phơng pháp: Đàm thoại gợi mở, nghiên cứu, vấn đáp. IV) Tổ chức: ổn định lớp và kiểm tra sĩ số. Kiểm tra bài cũ: Nguyên tử đợc cấu tạo từ các hạt nào? Tính kl nguyên tử Oxi theo đơn vị kg và đơn vị u biết 1 nguyên tử oxi có 8 proton, 9 notron. V) Nội dung: Tiết 4 Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Ghi bảng Yêu cầu HS nhắc lại điện tích proton. GV: Nếu một hạt nhân nguyên tử có Z proton, thì điện tích hạt nhân bằng bao nhiêu? Trả lời: Proton có điện tích 1+ Nếu có Z proton thì điện tích của hạt nhân là Z+ I) Hạt nhân nguyên tử 1) Điện tích hạt nhân: a) Điện tích hạt nhân: Z+ b) Trong hạt nhân số proton = số electron. KL: Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron. Ví dụ: nguyên tử N có điện tích hạt nhân là 7 nên có 7 proton và 7 electron. GV: Đa ra bài tập: Nguyên tử oxi có 8 proton và 9 notron. Số khối của nguyên tử oxi là bao nhiêu? HS: Tìm hiểu SGK và cho biết số khối của hạt nhân là gì? 2) Số khối ĐN: Số khối A = tổng số proton + số notron Ví dụ: oxi có 8 proton và 9 notron. Số khối của nguyên tử oxi = 17. ý nghĩa: Số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối đặc trng cho hạt nhân và cho nguyên tử. Biết Z và A sẽ biết đợc số proton, số electron và số notron. GV: Giúp HS phân biệt rõ ràng KN HS: Tìm hiểu SGK và cho biết nguyên II) Nguyên tố hoá học: 1) Định nghĩa: Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 7 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án Hoá Học 10 - Ban cơ bản nguyên tử và nguyên tố:Nói đến nguyên tử là nói đến một loại hạt vi mô gồm có hạt nhân và lớp vỏ. Nói đến nguyên tố là nói đến tập hợp các nguyên tử có điện tích hạt nhân nh nhau. tố hoá học là gì? Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. Ví dụ: Tất cả các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân là 8 đều thuộc nguyên tố O. HS: Tìm hiểu SGK và cho biết số hiệu nguyên tử là gì, số hiệu nguyên tử cho biết điều gì? 2) Số hiệu nguyên tử: Số đơn vị điện tích hạt nhân gọi là số hiệu nguyên tử. Ví dụ nguyên tử Ca có số đơn vị điện tích hạt nhân là 20 nên có số hiệu nguyên tử là Z = 20. Lấy thêm các ví dụ khác để học sinh vận dụng. HS tìm hiểu cách kí hiệu nguyên tử trong SGK và giải thích. 3) Kí hiệu nguyên tử X A Z Ví dụ: Số hiệu nguyên tử Số khối Kí hiệu hoá học 23 Na 11 VI) Củng cố bài: HS trả lời các bài tập 1,2 trang 13 để củng cố bài. Kiến thức trọng tâm: Mối quan hệ giữa Z, A, điện tích hạt nhân, số proton số notron . Phân biệt: Nguyên tử và nguyên tố? Cách kí hiệu nguyên tử? Tiết 5 Kiểm tra bài cũ: GV: Gọi học sinh lên làm bài tập 4 trang 14 SGK. Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Ghi bảng Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 8 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án Hoá Học 10 - Ban cơ bản GV lu ý: Do điện tích hạt nhân quyết định tính chất nguyên tử nên các đồng vị có cùng số điện tích hạt nhân thì có tích chất hoá học giống nhau. Tuy nhiên số notron khác nhau nên các đồng vị vó một số tính chất vật lí khác nhau. Tìm hiểu định nghĩa về đồng vị trong SGK và trả lời câu hỏi: + Tại sao 35 17 Cl và 37 17 Cl lại là 2 đồng vị của Clo HS:Cho các nguyên tử: 10 5 A; 64 29 B; 84 36 C ; 11 5 D 54 26 E; 109 47 F; 63 29 G.Tính số proton, notron và cho biết các nguyên tử nào là đồng vị của nhau. III) Đồng vị: ĐN: Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau về số notron nên số khối A của chúng khác nhau. - Ví dụ nguyên tử H có 3 đồng vị: H 1 1 ; H 2 1 ; H 3 1 GV: Kl nguyên tử là tổng khối lợng của proton, notron, và electron. Kl electron rất nhỏ nên coi nh kl nguyên tử là kl của proton và notron. HS: Ngiên cứu SGK rút ra KN nguyên tử khối HS: Tính nguyên tử khối của P biết photpho có Z=15; N=16. IV) Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hoá học. 1) Nguyên tử khối: Là khối lợng tơng đối của nguyên tử. Nó cho biết kl của nguyên tử đó nặng bao nhiêu lần đơn vị khối lợng nguyên tử. GV: Do nhiều nguyên tố hoá học có nhiều đồng vị nên nguyên tử khối của nguyên tố này là nguyên tử khối TB. HS: Tìm hiểu biểu thức tính nguyên tử khối TB. 2) Nguyên tử khối trung bình = 100 . ++ bYaX Trong đó a,b, là % các đồng vị. X,Y, . là nguyên tử khối của các đồng vị. Ví dụ: Tính nguyên tử khối TB của clo biết clo có 2 đồng vị: 35 17 Cl (75,77%) 37 17 Cl(24,23%) A (Cl) = 100 37.23,2435.77,75 + = 35,5 VI) Củng cố bài: Bài 1:Tính nguyên tử khối TB của nguyên tố Niken biết trong tự nhiên niken tồn tại các đồng vị sau: 58 28 Ni (67,76%) ; 60 28 Ni(26,16%) ; 61 28 Ni (2,42%); 62 28 Ni(3,66%) GV: Hớng dẫn HS sử dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình: A Ni = 100 66,3.6242,2.6116,26.6076,67.58 +++ =58,74 Bài 2: Bài tập 5 - SGK (tr 14) Kiến thức trọng tâm: KN đồng vị. Biểu thức tính nguyên tử khối trung bình Tiết:6 Ngày soạn:/ / Bài 3: Luyện tập I) Mục tiêu: 1) Về kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kích thức kl, điện tích của các hạt Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 9 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án Hoá Học 10 - Ban cơ bản - ĐN nguyên tố hoá học, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối TB 2) Về kĩ năng: - Rèn kĩ năng xác định số e, số p, số n và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử. - Giải các bài tập về đồng vị( xác định nguyên tử khối TB, tính % các đồng vị) II) Chuẩn bị: HS: ôn tập kiến thức của bài 1 và bài 2. III) Phơng pháp: IV) Tổ chức: ổn định lớp và kiểm tra sĩ số. V) Nội dung: Tiết 6 Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Ghi bảng Nguyên tử đợc cấu tạo từ các hạt gì? Điện tích và khối l- ợng của các hạt? A- Kiến thức cần nắm vững. 1- Nguyên tử đợc cấu tạo bởi electron và hạt nhân. Hạt nhân đợc cấu tạo bởi proton và notron Hạt Điện tích Khối lợng electron -1,602.10 -19 C qui ớc 1- 0,00055u proton 1,602.10 -19 C qui ớc 1+ 1u notron 0 1u Yêu cầu HS cho biết quan hệ giữa số p, e, n số khối số hiệu nt. Nhắc lại KN nguyên tố hoá học, đồng vị 2- Trong nguyên tử số đơn vị điện điện tích hạt nhân * * Z= số proton= số electron * Số khối A= Z + N * Nguyên tử khối của một nguyên tử coi nh bằng kl của proton và electron(do kl electron không đáng kể) * Nguyên tử khối của một ntố có nhiều đồng vị là nt khối TB của các đồng vị đó. * Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số Z. * Các đồng vị là các nguyên tử có cùng số Z nh- ng khác nhau số N Nhắc lại cách kí hiệu nguyên tử. 3. Kí hiệu nguyên tử X A Z Trong đó A và Z đặc trng cho nguyên tử. A = Z + N. Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Ghi bảng a) m N = 7(m p +m N +m e ) = 7(1,6726.10 -24 + 1,6748.10 -24 +9,1094.10 -28 ) gam = 23,43.10 -24 gam B- Bài tập: Bài 1:Theo số liệu trong bài 1 bảng 1 trang 8: a) Tính khối lợng(gam) của Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 10 [...]... lợng(1s2s2p3s3p4s3d4p.) Theo Nguyên tắc phân lớp s chứa tối đa 2 e; phân lớp p(d,f) HS: Dới sự hớng dẫn của chứa tối đa 6 (10 , 14 ) electron GV, vận sụng các viết CH e -Sắp xếp CH e theo thứ tự các để viết CH e của các ntử sau: lớp: 8O; 11 Na ; 17 Cl ;18 Ar; 20Ca; 1s2s2p3s3p3d4s4p 21Sc; 25Mn Ví Dụ: CH e nguyên tử: 2 2 4 8O: 1s 2s 2p 2 1 2 2 6 1 3Li: 1s 2s 11 Na: 1s 2s 2p 3s 2 2 4 2 2 6 2 5 8O: 1s 2s 2p 17 Cl: 1s... 8O: 1s 2s 2p 17 Cl: 1s 2s 2p 3s 3p 2 2 6 1 2 2 6 2 6 11 Na: 1s 2s 2p 3s 18 Ar: 1s 2s 2p 3s 3p 2 2 6 2 6 2 Cl: 1s22s22p63s23p5 17 20Ca: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 2 6 2 6 2 2 6 2 6 1 2 18 Ar: 1s 2s 2p 3s 3p 21Sc: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 2 6 2 6 2 2 2 6 2 6 5 2 20Ca: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 25Mn: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 2 6 2 6 1 2 21Sc: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 2 6 2 6 5 2 25Mn: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s HS: e cuối cùng của... b) N c) 8O d) 9F Câu 5: Trong hạt nhân nguyên tử X có 13 proton Cấu hình electron của X là : a) 1s22s22p1 b) 1s22s22p63s23p1 c) 1s22s22p63s23p64s24p d) 1s22s22p63s23p63d104s24p1 Câu 6: ion có 18 e và 16 p mang điện tích là: A 18 + B 16 + D 2+ D 2Câu 7: Phân lớp 3d có nhiều nhất là: A 6e B 10 e C 14 e D 18 e Câu 8: Tổng số hạt cơ bản p,n,e trong nguyên Câu 1: Nguyên tử đợc câu tạo từ những loại hạt nào trong... và hiđrô có 3 đồng vị: 16 17 18 8O ; 8O ; 8O 1 2 3 1 H ; 1 H ; 1 H Có bao nhiêu loại phân tử nớc: A 6 B 14 C 18 D 20 Câu 7: : Phân lớp 4f có nhiều nhất là: A 6e B 10 e C 14 e D 18 e Câu 8: Tổng số hạt proton, notron và electron của nguyên tử M là 26 Số hạt mang Email:vuducluanltv@gmail.com - Blog:http://violet.vn/vuluan 19 Trờng THPT Lơng Thế Vinh-Nam Định Giáo án Hoá Học 10 - Ban cơ bản tử X là 28 Số hạt... nguyên tử H và Fe 1 1H : 1s 2 2 3 7N: 1s 2s 2p 2 2 6 2 6 6 26Fe:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4 s2 GV viết CH e của 2 nguyên tử: 24Cr và 29Cu và giải thích về 2 trờng hợp đặc biệt này 24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu: 10 2 2 6 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s1 GV yêu cầu HS nhận xét e cuối cùng của các nguyên tố trên đợc điền vào phân lớp nào? HS rút ra KN nguyên tố s,p,d,f Giáo án Hoá Học 10 - Ban cơ bản HS: CH e nguyên... 24 A 12 Mg và 12 Mg Biết rằng Nguyên tử khối trung bình của Mg là: 24,2 và % đồng vị 24 12 Mg là 54,5% Số khối A bằng: A 23 B 25 C 26 D 27 Câu 3: Có bao nhiêu nguyên tố Chỉ có phân lớp s A 3 B 4 C 6 D 8 Câu 4: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử Y là 13 Cấu hình electron của Y là: A 1s2 B 1s22s1 C 1s22s2 D.1s22s22p63s23p1 Câu 5: Một ion có 17 proton và 18 electron Điện tích của ion đó là: A 1+ B 1- C... nguyên tử Giáo án Hoá Học 10 - Ban cơ bản b) me/mN = 7.9 ,10 9 4 .10 - 28/23,43 .10 - 24 = 2,7 /10 0 00 HS sử dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình tính đợc A K = 39,24 HS: a) Phát biểu định nghĩa nguyên tố hoá học: Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân b) Kí hiệu nguyên tử cho ta biết số hiệu của nguyên tử(cũng chính là số p và số e) và số khối HS: Vì mỗi một nguyên tố chỉ có 1 số... dụ cho nguyên tử Na(Z =11 ) để minh hoạ GV: Hớng dẫn HS điền đầy đủ các thông tin vào bảng 3 và bảng 4 trong SGK GV: Tổng kết Giáo án Hoá Học 10 - Ban cơ bản Hoạt động của trò HS: Thảo luận để trả lời : - Các e đợc phân bố thành các lớp và các phân lớp theo thứ tự năng lợng tăng dần - Ví dụ: 11 Na có 11 electron đợc phân bố thành 3 lớp K,L,M Số e thuộc mỗi phân lớp nh sau: Phân lớp 1s: có 2 e Phân lớp 2s:... tử X là: khối của M là: 17 18 16 17 A 9 F B 9 F C 8 O D 8 O A .10 B .16 C .18 D 8 II Phần tự luận(8 điểm) Câu 1: Viết cấu hình electron của các nguyên tố sau: 6C ; 13 Al ; 17 Cl ; 20Ca ; 21Sc Các nguyên tố trên là kim loại hay phi kim? Câu 2: Hoà tan 4,84 gam Mg kim loại bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 0,4 gam khí Hiđro a- Xác định nguyên tử lợng của Mg Cho khối lợng nguyên tử H = 1 b- Mg kim loại cho trên... x% Do đó % 2965Cu = (10 0 -x)% Ta có: A Cu= 63.x + 65. (10 0 x) = 10 0 63,54 Giải ra tìm đợc x= 73% Vậy:% 2963Cu = 73% %2965Cu = 27% nguyên tử N gồm 7p,7n,7e b) Tính tỉ số khối lợng của electron trong nguyên tử N so với khối lợng của toàn nguyên tử Bài 2: Tính nguyên tử khối trung bình của Kali biết ràng trong tự nhiên Kali có các đồng vị là: 39 40 19 K(93,258%); 19 K(0, 012 %); 41 19 K(6,730%) Bài 3: a) . Số e Ntử 1 19 20 Ntử 2 18 17 Ntử 3 19 21 Ntử 4 17 20 HS điền vào bảng Số p Số n Số e Ntử 1 19 20 19 Ntử 2 17 18 17 Ntử 3 19 21 19 Ntử 4 17 20 17 II. Bài. của H =1, 6725 .10 -27 kg. 2) Khối lợng Khối lợng tuyệt đối của C: 19 ,9206 .10 - 27 kg. 1u= 19 ,9206 .10 -27 /12 = 1, 66005 .10 -27 kg Kl tơng đối của cacbon= 12 u.