Giáo án hóa 9 HKI

Ngày dạy: /8 TIẾT ÔN TẬP ĐẦU NĂM A.MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức - Ôn tập lại kiến thức nguyên tử, phân tử, công thức hóa học, tên gọi chất Axít, Bazơ, Muối - Củng cố lại kiến thức giải tập tính theo cơng thức hóa học tính theo PTHH, tập pha chế dung dịch Kĩ - Rèn kĩ viết PTHH, kĩ lập CTHH - KNS: kĩ tính tốn hóa học Thái độ: Quán triệt ý thức học tập nghiêm túc, ý từ học B CHUẨN BỊ - Giáo viên : bảng phụ ghi tập, SGK, SBT, SGV hóa - Học sinh : Ôn tập kiến thức học lớp C HOẠT ĐỘNG DẠY- HỌC I/ Tổ chức lớp - Sĩ số: 9A - Ổn định trật tự lớp, quán triệt ý thức học tập nghiêm túc II/ Kiểm tra cũ - GV kiểm tra xác suất chuẩn bị SGK, ghi dụng cụ học tập cần thiết cho môn với số học sinh lớp - GV hỏi: + Ở lớp em tìm hiểu ngun tố hóa học nào? + Cho biết Axit? Bazơ? Muối? Chúng đơn chất hay hợp chất? III/ Bài *Vào bài: Tiết học giúp học sinh tái khái quát số kiến thức bản, quan trọng học lớp *Triển khai Hoạt động GV HS HĐ 1:Ôn tập kiến thức cần nhớ Gv : Cho học sinh trả lời câu hỏi + Nguyên tử ? Nội dung kiến thức I Kiến thức cần nhớ Nguyên tử - Là hạt vơ nhỏ trung hòa điện Ngun tử gồm hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ tạo electron mang điện tích âm +Cho biết mối quan hệ hạt mang - Số P = Số e điện ? Phân tử + Phân tử ? - Phân tử hạt đại diện cho chất gồm hay số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất +Phản ứng hóa học ? Phản ứng hóa học +Kể tên PƯHH học ? - Là trình làm biến đổi chất thành (Pư thế, phản ứng oxi hóa, phân hủy, …) chất khác +Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng? Định luật bảo tồn khối lƣợng + Cho biết cơng thức chuyển đổi Phản ứng: A + B  C + D khối lượng lượng chất ? mC + mD = mA + mB Các công thức chuyển đổi + Viết công thức chuyển đổi lượng + m = n M ( m: khối lượng, n: số mol, M: chất thể tích ? khối lượng mol) + Viết cơng thức tính nồng độ % nồng + V = n 22,4 (n: số mol, V: thể tích độ mol/lít ? chất khí đktc ) m n - Gọi HS trả lời C% = ct 100% CM = ( mol/lit) - GV bổ sung, hoàn thiện m dd V HĐ : Giải tập II Bài tập Bài1 : Hoàn thành PTHH sau cho Bài t biết loại PƯ ? a C + O2  CO2 t t a C + O2  … b 2KClO3  2KCl+ 3O2  t t b KClO3  KCl + … c H2 + O2  2H2O t t c H2 + O2  … d H2 + CuO  Cu+ H2O t d H2 + CuO  …+… đ Fe + CuSO4  FeSO4+ Cu đ Fe + CuSO4  FeSO4+ … e 2Al +6HCl  2AlCl3 +3H2  e Al + HCl  AlCl3 + … Gv: yêu cầu học sinh hoàn thành PTHH học sinh nêu tên loại phản ứng Gv : nhận xét cho điểm làm tốt Bài Hòa tan 6,5 gam kẽm kim loại cần Bài dùng vừa đủ V(ml)dd HCl 1M a Zn + 2HCl  ZnCl2+H2  a Viết PTHH xảy ? m 6,5 b Tính V thể tích khí hiđro b Ta có : nZn= M = 65 =0,1mol đktc ? - Theo PTHH ta có: Hs : thảo luận theo nhóm tìm cách giải nHCl = 2nZn = 2.0,1= 0,2 mol tập - Vậy thể tích dd HCl là: Gv : Yêu cầu HS tóm tắt viết PTHH 0,2 n V= = = 0,2(l) = 200ml Hs: Đại diện cho nhóm lên chữa phần b CM - Theo PTHH ta có: nH = nZn = 0,1 mol Gv: tổng kết nhận xét bước giải Vậy thể tích H2 ( đktc) : tập định lượng VH = 0,1 22,4 = 2,24 lit IV Củng cố - Tiếp tục hướng dẫn học sinh làm 02 tập sau để củng cố kiến thức quy tắc hóa trị vào lập CTHH chất, tính phân tử khối, tính % khối lượng nguyên tố hợp chất Bài 1: Lập CTHH hợp chất tạo bởi: - C (IV) O(II) - H(I) nhóm SO4(II) - NH4(I) NO3(I) Bài 2: Tính phân tử khối hợp chất vừa lập trên? Cho biết % khối lượng nguyên tố hợp chất đó? V Hƣớng dẫn nhà - Đọc lại ơxít sgk hóa Xem lại cách gọi tên oxit Làm tập SGK - Học thuộc cơng thức tính V, m , n , C%, CM, % , tỷ khối - Nghiên cứu thơng tin “ Tính chất hóa học ơxít , phân loại ơxít” o o o o o o o o Ngày dạy: 6/9 CHƢƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ TIẾT TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA ƠXÍT KHÁI QT VỀ SỰ PHÂN LOẠI ƠXÍT A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Kiến thức: Qua tiết học giúp HS biết - Tính chất hoá học oxit, viết PTHH + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ - Sự phân loại oxit dựa vào tính chất hóa học gồm oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính va oxit trung tính Gọi tên oxit cụ thể 2.Kĩ - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit Viết PTHH minh họa - KNS: Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học CaO, SO2 3.Thái độ Xây dựng cho học sinh ý thức ham học muốn tìm hiểu kiến thức hóa học B CHUẨN BỊ Giáo viên - Hóa chất : bột CuO, CaO, H2O, CaCO3, Pđỏ, dd HCl, dd Ca(OH)2 - Dụng cụ : ống nghiệm, ống hút, nút cao su, đèn cồn, cốc thủy tinh Học sinh: Bảng nhóm, bút C HOẠT ĐỘNG DẠY- HỌC I/ Tổ chức lớp - Sĩ số: 9A - Ổn định trật tự lớp, quán triệt ý thức học tập nghiêm túc II/ Kiểm tra cũ (?) Em cho biết ơxít gì? Gồm loại nào? HD: Oxit hợp chất Oxi với hay số nguyên tố khác Oxit gồm: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính va oxit trung tính -Kiểm tra tập số HS III/ Bài *Vào bài: lớp em tìm hiểu sơ lược ơxít phân loại ơxít.Các em viết làm tập liên quan đến PTHH chứa hợp chất Oxit khơng hiểu xảy ? Bài học giúp em trả lời điều *Triển khai Hoạt động GV HS HĐ Tìm hiểu tính chất hóa học oxít bazơ - Yêu cầu HS làm thí nghiệm: + Cho vào cốc thủy tinh mẩu CaO nhỏ từ từ lên cục vơi nước cất Gv: Nêu câu hỏi + Qua thí nghiệm em rút kết luận khả phản ứng CaO với nước? Viết PTHH minh họa? - Tiếp tục yêu cầu nhóm làm thí Nội dung kiến thức I.Tính chất hóa học ơxít Oxít bazơ có tính chất hóa học nào? a.Tác dụng với nƣớc CaO + H2O  Ca(OH)2 BaO + H2O  Ba(OH)2 Một số oxít bazơ tác dụng với nước tạo thành dd bazơ ( Kiềm) nghiệm: +Cho vào ống nghiệm bột CuO sau thêm vào ml dd HCl =>Quan sát nêu tượng xảy Gv: Qua thí nghiệm em rút kết luận ? (?) Hoàn thành sơ đồ sau ? Fe2O3 + HCl  FeCl3 + … Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 +… Hs: Hoàn thành sơ đồ hỏi ? (?) Em kết luận khả phản ứng oxít bazơ với axít ? Gv:thuyết trình nội dung tính chất (?)Em hồn thành PTHH sau BaO + CO2  Na2O + CO2  Hs: Rút kết luận khả phản ứng oxit bazơ với oxit axit HĐ Tìm hiểu tính chất hố học oxít axít Gv: làm thí nghiệm + Đốt Pđỏ sau cho sản phẩm tan vào nước thử dd tạo thành quỳ tím (?) cho biết tượng xảy giải thích rút kết luận? Viết PTHH? Gv: Biểu diễn thí nghiệm sục khí CO2 vào dd nước vơi (?) Nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm? Gv: Mở rộng tạo thành muối trung hồ muối axít Hồn thành PTHH sau: CO2 + BaO  ? CO2 + Na2O  -? =>Tổng kết lại toàn kiến thức tính chất hố học oxít vừa đề cập HĐ Tìm hiểu việc phân loại oxít Gv: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin sách giáo khoa (?) Oxít phân loại nào? Dựa sở nào? Hs: Trả lời dựa tính chất hóa học oxit Gv: Nhận xét chốt kiến thức b Tác dụng với axít CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Oxít bazơ tác dụng với axít tạo thành muối nước c Tác dụng với oxít axít CaO + CO2  CaCO3 Một số oxít bazơ tác dụng với oxít axít tạo thành muối Oxít axit có tính chất hố học nào? a.Tác dụng với nƣớc P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Nhiều oxít axít tác dụng với nước tạo thành dd axít b Tác dụng với bazơ CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O ơxít axít tác dụng với dd bazơ tao thành muối nước c Tác dụng với oxít bazơ oxit axit tác dụng với số oxit bazơ (tan) tạo muối  CaCO3 CaO + CO2  Khái quát phân loại oxit - Oxit gồm loại: +Oxit axit: t/d với Bazơ oxit bazơ +Oxit Bazơ: t/d với axit oxit axit +Oxit lưỡng tính: Al2O3 ZnO T/d với axit Bazơ +Oxit trung tính: CO, NO Ko t/d với chất đk thường IV/ Củng cố - Cho học sinh đọc kết luận chung SGK vẽ đồ tư thể tính chất hố học oxit axit oxit bazơ - Đọc kết luận giải tập sgk/6 V/Hƣớng dẫn nhà -Học sinh làm tập:4,5,6 SGK/6 Bài 1.3 1.4 SBT/3 -Đọc trước “Một số ơxít quan trọng” -Xem lại tốn tính % khối lượng chất hỗn hợp ***************************** Ngày dạy: /9 TIẾT MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (T1) A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Kiến thức: Qua tiết học giúp HS biết - Những tính chất hố học canxi oxit (CaO)- oxit bazơ điển hình - Biết ứng dụng canxi oxit - Biết phương pháp điều chế CaO phòng thí nghiệm cơng nghiệp -Tính tỷ lệ % khối lượng oxit hỗn hợp chất 2.Kĩ -Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm hóa học, viết phương trình phản ứng CaO - KNS: khả làm tập hố học Thái độ: Tính ham học HS qua mơn thực nghiệm B CHUẨN BỊ 1.Hóa chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4 loãng, CaCO3 2.Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, ống hút, đèn cồn - Tranh vẽ lò vơi Học sinh: bảng nhóm, bút C HOẠT ĐỘNG DẠY- HỌC I/ Tổ chức lớp - Sĩ số: 9A - Ổn định trật tự lớp, quán triệt ý thức học tập nghiêm túc II/ Kiểm tra cũ -HS1: Nêu t/c hoá học oxit bazơ, viết PTPƯ minh hoạ ( HS nêu t/c; lưu lại góc bảng phải để dùng cho học mới) -HS2: làm tập SGK III/ Bài *Vào bài: Tiết học em tìm hiểu chi tiết CaO- oxit bazơ *Triển khai Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức A CANXI OXIT: CaO (M = 56) HĐ 1: Tính chất ứng dụng CaO I/ Canxi oxit có tính chất nào? - GV khẳng định: CaO thuộc loại oxit 1.Tính chất vật lí bazơ Nó có t/c hoá học oxit bazơ - CaO chất rắn, màu trắng (ghi góc bảng phải) - Nóng chảy nhiệt độ 25850C - Yêu cầu HS quan sát mẩu CaO, nêu t/c vật lí GV: Chúng ta thực số thí nghiệm để chứng minh t/c CaO Tính chất hóa học GV: u cầu HS làm thí nghiệm + Cho mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm a.Tác dụng với nước tạo bazơ kiềm ống nghiệm CaO + H2O  Ca(OH)2↓ + Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm (dùng đũa thủy tinh trộn đều) + Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm - HS nhận xét viết PTPƯ + Ống1: P/ư toả nhiều nhiệt, sinh chất rắn màu trắng, tan nước GV: P/ư CaO với nước gọi p/ư tơi vơi - Ca(OH)2 tan nước, phần tan nước tạo thành dd bazơ - CaO hút ẩm mạnh nên dùng để làm khô nhiều chất + Ống 2: P/ư toả nhiều nhiệt CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O GV: Ngồi CaO tác dụng với oxit axit Ứng dụng: GV: Các em nêu ứng dụng CaO? - Nhờ t/c tác dụng với axit mà CaO dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải nhiều nhà máy hố chất - Thuyết trình: Để CaO kk nhiệt độ thường CaO hấp thụ CO2 tạo canxicacbonat (Liên hệ núi đá vôi, động Phong nha kẻ bàng) b Tác dụng với axit tạo muối nước CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O c Tác dụng với oxit axit tạo muối CaO + CO2  CaCO3 (Pư chậm) II/ Ứng dụng - CaO dùng công nghiệp luyện kim - Làm ngun liệu cho cơng nghiệp hóa học - Bảo vệ mơi trường, xử lí chất thải, khử chua… - Làm nguyên liệu cho xây dựng III/ Quá trình sản xuất vơi (CaO) - Cho HS quan sát tranh lò nung vơi Ngun liệu: đá vơi (CaCO3), than đá + Trong thực tế người ta sản xuất CaO từ (C), than củi nguyên liệu nào? Các phản ứng - GV Thuyết trình p/ư hh xảy - Than cháy lò nung vơi ; Nhiệt sinh phân C+ O2 t0 CO2 + Q huỷ đá vôi thành vôi sống - Nhiệt tỏa phân hủy đá vơi: - Hướng dẫn học sinh hình dung phản CaCO3 t0 CO2 + CaO ứng hóa học xảy q trình nung vơi => HS viết hoàn chỉnh PTHH IV/ Củng cố - Yêu cầu HS tổng kết lại kiến thức theo sơ đồ tư toàn kiến thức oxit bazơ CaO - Yêu cầu HS làm tập sau theo nhóm: Bài 1: Viết PTPƯ cho biến đổi sau: Ca(OH)2 CaCO3 CaO CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 Bài 2: Cho 20g hh gồm CaO MgO bị khử hồn tồn khí H2 sau phản ứng thu 0,18g H2O a.Tính khối lượng chất có hh ? b.Tính % khối lượng chất hh V/ Hƣớng dẫn nhà -Làm tập 14 SGK/9; 2.5 2.6 SBT/4 tập HĐ 2: Tìm hiểu trình sản xuất CaO -Làm tập liên quan đến tính % chất hh khối lượng, thể tích -Xem “ lưu huỳnh oxit” hoàn thành phần học theo SGK có tập -Ngày dạy: /9 TIẾT MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (T2) A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Kiến thức: Qua tiết học giúp: -Học sinh nêu tính chất SO2, thấy SO2 oxit axit viết PTHH minh họa -Biết ứng dụng SO2 phương pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm cơng nghiệp 2.Kĩ - -Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng kĩ làm tập tính tốn theo phương trình hóa học - KNS: Biết phân loại oxit Tính % khối lượng thể tích oxit axit 3.Thái độ Xây dựng cho học sinh ý thức ham học muốn tìm hiểu kiến thức hóa học B CHUẨN BỊ - Giáo viên: +Dụng cụ: Ống ngiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, mi sắt +Hóa chất: quỳ tím, dd Ca(OH)2, dd H2SO4, dd Na2SO3, lọ đựng khí SO2 - Học sinh: phiếu học tập, bảng nhóm, chậu nước C HOẠT ĐỘNG DẠY- HỌC I/ Tổ chức lớp - Sĩ số: 9A - Ổn định trật tự lớp, quán triệt ý thức học tập nghiêm túc II/ Kiểm tra cũ Nêu t/c hh o xit a xit- viết PTPƯ minh họa ( HS viết t/c góc phải bảng để sử dụng cho mới) Chữa (SGK) ( CM Ba(OH)2 = 0,5M; mBaCO3 = 19,7 gam) III/ Bài *Vào bài: SO2 oxit axit, có tính chất hóa học oxit axit khơng, ta tìm hiểu học *Triển khai Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức B LƢU HUỲNH ĐIOXIT SO2 (M= 64) HĐ 1: Tính chất SO2 I/ Lƣu huỳnh đioxit có tính chất - GV cho HS quan sát lọ đựng SO2 gì? - HS đọc thơng tin SGK => Yêu cầu: Tính chất vật lí +Nêu tính chất vật lí SO2? - SO2 chất khí, khơng màu, mùi hắc +Dự đốn tính chất hóa học SO2? độc (đặc biệt với đường hơ hấp) - Tiến hành thao tác thí nghiệm: - SO2 khơng khí 2,2 lần +Cho SO2 tác dụng với nước, sau thử Tính chất hóa học dung dịch thu quỳ tím => Hiện a Tác dụng với nước tạo dd axit: tượng quỳ tím chuyển đỏ SO2 (K) + H2O  H2SO3 (l) +Sục khí SO2 vào dd Ca(OH)2 sau thời gian làm màu xanh quỳ tím (nhúng quỳ tím Ca(OH)2 có màu xanh) HS: nhắc lại t/c viết PTPƯ minh họa, đọc tên muối tạo thành Tự rút kết luận t/c hh SO2 GV: SO2 chất gây ô nhiễm kk, ng/nhân gây mưa axit HĐ 2: Ứng dụng - Yêu cầu HS nghiên cứu thông tin SGK +Nêu ứng dụng SO2? GV giới thiệu ứng dụng SO2 liên hệ thực tế Hoạt động 3: Điều chế GV giới thiệu cách đ/c SO2 PTNo +Có thể thu khí SO2 cách nào? Vì sao? (đẩy nước, đẩy khơng khí để ngửa bình) + Yêu cầu HS viết PTPƯ - GV giới thiệu cách điều chế SO2 công nghiệp + Yêu cầu HS viết PTPƯ b Tác dụng với dd bazơ tạo muối nước SO2 +Ca(OH)2  CaSO3 + H2O c Tác dụng với oxit bazơ tạo muối SO2 (K) + BaO  BaSO3 Kết luận: SO2 oxit axit II/ Ứng dụng - Là nguyên liệu SX H2SO4 - Tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy - Dùng làm chất diệt nấm, mối III/ Điều chế - Trong phòng thí nghiệm: +Cho muối sunfit tác dụng với axit: VD: Na2SO3 +2HCl2NaCl + SO2 +H2O +Cho Cu tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng: Cu +2H2SO4CuSO4 +SO2+2H2O - Trong CN: đốt bột S quặng Firit (FeS2) khơng khí có Oxi S + O2  SO2 3FeS2 + 8O2  Fe3O4 + 6SO2 IV/ Củng cố - Yêu cầu vài HS đọc ghi nhớ SGK - Gọi HS làm 1, SGK/11 HD: Bài 1: a, S + O2  SO2 b, SO2 +Ca(OH)2  CaSO3 + H2O c, SO2 + H2O  H2SO3 d, H2SO3 + Na2O  Na2SO3 + H2O e, Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O g, SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O Bài 2: a, Hòa tan vào nước, dùng quỳ tím để thử b, Dùng tàn đóm đỏ - Yêu cầu HS viết PTHH hoàn thành sơ đồ S > SO2 > CaSO3 > SO2 > SO3 - > H2SO4 > SO2 V Hƣớng dẫn nhà - Học theo ghi sách giáo khoa - Làm tập 3,4,5 SGK/11; Bài 2.7; 2.8 SBT/4 - Xem trước “Tính chất hóa học axit” - Chuẩn bị số kim loại: Al, Fe,Cu - Ngày dạy:15/9 TIẾT TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Kiến thức: HS biết được: - Tính chất hố học axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ kim loại - Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H2SO4 lỗng 2.Kĩ - Quan sát thí nghiệm, dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học axit HCℓ, H2SO4 lỗng - KNS: Viết phương trình hố học chứng minh tính chất H2SO4 lỗng Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit HCℓ,H2SO4 phản ứng Thái độ : Đức tính cẩn thận, ý thức bảo vệ mơi trường đồ dùng gia đình B CHUẨN BỊ Hóa chất : kim loại đồng, kẽm, quỳ tím , d/d HCl, d/d NaOH, giấy Phenolphtalein Dụng cụ: Kẹp gỗ, ống hút, ống nghiệm C HOẠT ĐỘNG DẠY- HỌC I/ Tổ chức lớp - Sĩ số: 9A - Ổn định trật tự lớp, quán triệt ý thức học tập nghiêm túc II/ Kiểm tra cũ -HS1 : Làm SGK/11 -HS2 : làm SGK/11 -HS 3: hỏi kiến thức lý thuyết liên quan đến axit mà em biết? => GV chữa , nhận xét cho điểm III/ Bài *Vào bài: Tiết học giúp em củng cố, khắc sâu, mở rộng đầy đủ kiến thức hợp chất axit *Triển khai Hoạt động GV HS Hđ 1: Tính chất hóa học axit - Yêu cầu HS làm T/no nhỏ giọt d/d HCl vào mẩu giấy quỳ tím-> Rút n/x + Vận dụng: phân biệt lọ đựng d/d ko màu: NaCl, NaOH, HCl - Các nhóm thảo luận, sau 2p báo cáo - HS tiếp tục làm thí nghiệm cho Zn tác dụng với dd HCl +HS quan sát tượng, nhận xét viết PTHH? -GV hướng dẫn: viết PTHH tương tự với kim loại khác - GV lưu ý HS kiến thức axit đặc HS viết PTPƯ Al, Fe với d/d HCl , D/d H2SO4 lỗng - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm Nội dung kiến thức I Tính chất hóa học a xit: 1.Axit làm đổi màu chất thị: - D/d axit làm quỳ tím hóa đỏ - Dùng QT phân biệt lọ ko màu đựng dd HCl, NaOH, NaCl =>Chỉ có lọ đựng HCl làm quỳ tím chuyển màu đỏ Tác dụng với kim loại: - Axit tác dụng với số kim loại hoạt động tạo muối giải phóng khí Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  Lƣu ý: A xit HNO3 , H2SO4 đặc t/d với nhiều KL, ko giải phóng H2 Lấy ml d/d NaOH vào ống No nhỏ giọt phenolphthalein vào ống nghiệmnhỏ từ từ H2SO4 vào,quan sát, giải thích tượng ? HS tiến hành thí nghiệm, quan sát, nêu tượng viết PTPƯ (D/d NaOH có phenolphtalein từ màu hồng trở ko màu) - HS nhớ lại t/c viết PTPƯ minh họa 3.Tác dụng với bazơ VD: 2NaOH + H2SO4  Na2SO4+ 2H2O - A xit t/d với bazơ tạo muối nước - P/ư axit với bazơ gọi p/ư trung hòa Axit tác dụng với oxit bazơ Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O - Axit t/d với oxit bazơ tạo muối nước Chú ý: Với Fe3O4 hỗn hợp nên tác - Tính chất tác dụng với muối tìm hiểu dụng với axit (HCl, H2SO4 (l) ) tạo hỗn muối hợp muối HĐ 2: Tìm hiểu axit mạnh axit yếu Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + - GV giới thiệu a xit mạnh, yếu H2O - GV gọi học sinh đọc mục em có biết số 35 Tác dụng với muối:( Học sau) II A xit mạnh a xit yếu -Axit mạnh : HCl, H2SO4, HNO3 -Axit TB: H3PO4, H2SO3 -Axit yếu: H2S, H2CO3 IV/ Củng cố -HS thảo luận nhóm hồn thành tập sau: +Bài tập 1:Viết PTHH xảy có cho chất: Al2O3, Mg, FeO, SO2, Zn(OH)2, CaO tác dụng với a.dd HCl b.H2O c Al +Bài tập 2: Bằng PP hóa học nhận biết lọ đựng chất bị nhãn sau: a dd HCl , NaOH , Na2SO4 b.Các chất rắn : CaO, Na2O, CuO, BaO - GV khái quát lại nội dung V/ Hƣớng dẫn nhà - Làm tập 1 SGK 3.33.5 SBT - Xem lại toán liên quan đến C%, CM mdd - Đọc mục “Em có biết” ========================== Ngâm dây đồng vào dung dịch AgNO3 Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 Thổi khí CO2 vào dung dịch Canxi Hiđro xit b Có kết tủa nâu đỏ c Có chất rắn màu xám bám ngồi dây đồng d Có bọt khí e Kết tủa trắng xanh hóa nâu ngồi khơng khí **************************** Ngày dạy: 17/12 Tiết 31: KIỂM TRA HỌC KÌ I A MỤC TIÊU BÀI KIỂM TRA 1- Kiến thức - Kiểm tra đánh giá kiến thức bốn loại hợp chất vô : Oxit, axit, bazơ, muối chương kim loại 2- Kĩ - Rèn luyện kỹ tư lôgic, tái kiến thức để làm kiểm tra - KNS: Trình bày khoa học, 3- Thái độ: Giáo dục tính trung thực, cẩn thận, nghiêm túc, tôn người kiểm tra B CHUẨN BỊ - GV: lập ma trận, đề hướng dẫn chấm chi tiết Giới hạn chương trình kiểm tra phạm vi chương I chương II - HS ôn tập theo nội dung học ơn tập C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I/ Tổ chức lớp - Sĩ số: 9A - Ổn định trật tự lớp, quán triệt ý thức làm nghiêm túc, khơng trao đổi hay quay cóp làm II/ Ma trận đề kiểm tra Nội dung kiểm tra Các loại hợp chất vô Kim loại Tổng hợp nội dung Nhận biết - Biết tính chất hóa học oxit, axit, bazơ, muối - Biết điều kiện xảy phản ứng trao đổi TN (1,5đ) Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng thấp Dựa vào tính chất hóa học phân biệt loại hợp chất vô Vận dụng cao Điểm TN 1,5đ TL 2đ TL (2đ) Dự đoán khả xảy phản ứng hóa học dựa vào dãy hoạt động hóa học kim loại TN (0,5đ) - Viết phương trình hóa học biểu sơ đồ chuyển kim loại hợp chất vơ Sắp xếp dãy hoạt đơng hóa học số kim loại TN 0,5đ TL 1đ TL (1đ) Tính thành phần chất hỗn TL hợp 5đ - Dựa vào tính chất hóa học viết phương trình hóa học cụ thể TL (3đ) TL (2đ) Tổng cộng TN (1,5đ) TN (0,5đ) TL (3đ) TL (3đ) TL (2đ) TN (2đ) TL (8đ) III/ Đề Phần I: Trắc nghiệm ( 2,0 điểm) Khoanh tròn vào chữ A, B, C D trước câu trả lời Câu 1: Cặp chất sau tác dụng với tạo thành muối nƣớc? A Mg H2SO4 B MgO H2SO4 C Mg(NO3)2 NaOH A BaO HCl B Ba(OH)2 HCl C BaCO3 HCl D MgCl2 NaOH Câu 2: Cặp chất sau tác dụng với tạo sản phẩm khí? D BaCl2 H2SO4 Câu 3: Trường hợp sau có phản ứng tạo sản phẩm chất kết tủa màu xanh? A Cho Al vào dung dịch HCl C Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl3 B Cho Zn vào dung dịch AgNO3 D Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4 Câu 4: Dùng dung dịch sau để làm Ag có lẫn Al, Fe, Cu dạng bột? A H2SO4 đặc B FeCl3 C CuSO4 D AgNO3 Phần II: Tự luận ( 8,0 điểm) Câu 1:(1đ) Có bốn kim loại: A, B, C, D đứng sau Mg dãy hoạt động hóa học Biết rằng: + A B không phản ứng với dung dịch HCl + C D tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí hiđro + A tác dụng với dung dịch muối B giải phóng B + D tác dụng với dung dịch muối C giải phóng C Hãy xác định thứ tự xếp kim loại theo chiều hoạt động hóa học giảm dần Câu 2:(2đ) Viết phương trình hóa học thực dãy biến đổi hóa học theo sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) Fe(NO3)3   Fe(OH)3   Fe2O3   Fe   FeCl2 Câu 3:(2đ) Có bốn dung dịch đựng bốn ống nghiệm riêng biệt NaOH, HCl, NaNO3, NaCl Hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt bốn dung dịch Viết phương trình hóa học (nếu có) để minh họa Câu 4:(3đ) Cho 23,2 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 11,2 lít H2 (đktc) a Viết phương trình phản ứng b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu IV/ Hƣớng dẫn chấm *Trắc nghiệm: Mỗi câu chọn 0,5đ Câu Đáp án B C *Tự luận: Mức độ kiến thức cần đạt D D Điểm Câu Từ gợi ý đề bài: + A B xếp sau H + C D xếp trước H + A xếp trước B + D xếp trước C Vậy: D, C, A, B ( Nếu học sinh ghi: D, C, A, B 0,5 điểm) (1) Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3 t (2) 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O t (3) Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 (4) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Học sinh sử dụng phương trình hóa học khác đạt điểm tối đa Nếu viết không cân thiếu điều kiện 0,25 điểm cho phương trình - Nhúng quỳ tím vào bốn ống nghiệm + Nếu quỳ tím chuyển thành màu xanh NaOH + Nếu quỳ tím chuyển thành màu đỏ HCl - Cho dung dịch AgNO3 vào hai ống nghiệm khơng làm đổi màu quỳ tím + Ống nghiệm xuất kết tủa trắng NaCl + Ống nghiệm khơng có tượng NaNO3 Phương trình: NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl a/ PTHH Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1) a mol a mol Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) b mol b mol Câu Câu Câu b/ Số mol khí H2: n H = 11, = 0,5 mol 22, Theo (1) (2), ta có: a + b = 0,5 Theo đề bài: 24a + 56b = 23,2 Giải hệ phương trình, ta có: a = 0,15; b = 0,35 mMg = 0,15 x 24 = 3,6 g mFe = 0,35 x 56 = 19,6 g ( Học sinh giải cách khác đạt điểm tối đa) V/ Hƣớng dẫn nhà - HS ơn tập tồn chương trình học kim loại hợp chất vô - Xem trước nội dung “Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học” ************************************************ 1,0đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25đ 0,5 đ 0,5 đ Ngày dạy: 21 /12 TIẾT 32 TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Kiến thức: Biết được: - Tính chất vật lí phi kim - Tính chất hoá học phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro với oxi - Sơ lược mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu số phi kim 2.Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất hố học phi kim - Viết số phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hố phi kim - KNS: Tính lượng phi kim hợp chất phi kim phản ứng hoá học Thái độ: lòng u thích mơn học, ý thức tổ chức kỷ luật , tinh thần hợp tác nhóm, tiết kiệm hố chât B CHUẨN BỊ - Dụng cụ: Máy chiếu để chiếu thí nghiệm hóa học +Thí nghiệm: Na +Cl2 +Thí nghiệm: Fe + O2 +Thí nghiệm: H2 +Cl2 - Bảng nhóm - Hóa chất: bột Fe, Bột S, P đỏ - Dụng cụ: chén sứ, mi sắt, đèn cồn, nam châm, bình cầu C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I/ Tổ chức lớp - Sĩ số: 9A - Ổn định trật tự lớp II/ Kiểm tra cũ Dựa vào tính chất học kim loại hoàn thành số PTHH (Ghi rõ đkpư có) Cho biết chất phản ứng với kim loại thuộc loại chất ? Fe(r) + S(r) > Na(r) + O2(k) > Fe(r) + Cl2(k) > III/ Bài *Vào bài: Dựa vào tập phần kiểm tra cũ, có nhắc đến phản ứng KL với phi kim, tìm hiểu cụ thể nguyên tố phi kim *Triển khai Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức Hđ 1: Tính chất vật lí phi kim I Tính chất vật lí phi kim - GV yêu cầu HS quan sát mẫu vật, đọc kĩ -Ở điều kiện thường, phi kim tồn thông tin SGK thảo luận theo bàn (2p) trả trạng thái lời: + Trạng thái rắn: C, S, P… ? Ở đk thường phi kim có trạng thái? + Trạng thái lỏng: Br2 … ? Khả điện, dẫn nhiệt phi kim? + Trạng thái khí: O2, Cl2, N2… Và nhiệt độ nóng chảy cao hay thấp? -HS trình bày câu trả lời ?(Nc)Nêu điểm khác tính chất vật lí KL với phi kim ? - GV nhận xét củng cố Hđ 2: Tính chất hóa học phi kim T/d với kim loại -HS quan sát thí nghiệm máy, hồn thành số PTHH ? Cho biết chất tạo thành? - HS đại diện lên bảng viết PT ? - GV nhận xét nêu số điểm cần ý - Phần lớn ng/tố PK khơng dẫn điện, dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy thấp - Một số PK độc như: Cl2, Br2, I2… II.Tính chất hố học phi kim Tác dụng với kim loại: a Nhiều phi kim t/d với kim loại t 2Na(r) + Cl2(k)   2NaCl(r) t 2Al(r) + 3S(r)   Al2S3(r) => Nhiều phi kim t/d với kim loại tạo muối * Chú ý: Trong KL phản ứng với Cl2,F2 Br2,I2 tạo muối hóa trị cao b.Oxi t/d với kim loại t 3Fe(r) + 2O2(k)   Fe3O4(r) t 2Zn(r) + O2(k)   2ZnO(r) => Oxi t/d với kim loại tạo oxit * Kết luận: Phi kim tác dụng với kim loại tạo muối oxit Tác dụng với hiđro a.Oxi t/d với hiđro: t 2H2(k) + O2(k)   2H2O(h) => Khí Oxi t/d với khí hiđro tạo nước b.Clo t/d với hiđro Khí clo p/ư mạnh với H2 tạo khí hiđro clo rua khơng màu, khí tan nước tạo axit clo hiđric (làm cho quỳ tím hố đỏ) as PT: 2H2(k) + Cl2(k)   2HCl(k) 0 0 - HS quan sát thí nghiệm máy, hồn thành số PTHH ? Cho biết chất tạo thành? - HS đại diện lên bảng viết PT ? - HS nhắc lại chất tạo thành cho kim loại tác dụng với phi kim ? Tác dụng với hiđro - GV yêu cầu HS cho biết sản phẩm cho hidro tác dụng oxi (đã học lớp 8) - GV: Giới thiệu cách tiến hành thí nghiệm Clo t/d với hiđro + Đưa H2 cháy vào lọ đựng khí clo + Sau p/ư, cho nước vào lọ, lắc nhẹ, dùng quỳ tím để thử +Quan sát tượng ? - Vì giấy q tím hố đỏ?(vì d/d tạo thành có tính a xit) - GV thơng báo: Ngoài nhiều phi kim khác C, S, Br2 t/d với H2 tạo hợp chất khí => HS rút n/x Tác dụng với oxi - GV gọi HS mô tả lại tượng p/ư đốt lưu huỳnh oxi trạng thái, màu sắc chất p/ư - GV thông báo- HS nghe ghi (không màu) (vàng lục) (không màu) *Nhận xét: Phi kim p/ư với hiđro tạo thành hợp chất khí Tác dụng với oxi t  SO2(k) S(r) + O2(k)  (Màu vàng) (không màu) (không màu, mùi hắc) t  2P2O5(r) 4P(r) + 5O2(k)  (không màu) (màu trắng) (màu đỏ) * Kết luận: Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit *.Chú ý: N2 không cháy số đơn chất phi kim không phản ứng trực tiếp với oxi Cl2 , F2 ,I2 Mức độ hoạt động hoá học phi Mức độ hoạt động hố học phi kim kim Ví dụ: - GV: Đưa số phản ứng giới ánh sáng thiệu cách đánh giá mức độ hoạt động a H2(k) + Cl2(k)  2HCl(k) phi kim… ngaytrong bóng tơí b H2(k) + F2(k)   HF(k) 300 c H2(k) + S(r)   H2S(k) Suy ra: F2 > Cl2 > S t d Fe(r) + Cl2(k)   FeCl3(r) t e Fe(r) + S(r)   FeS(r) Suy ra: Cl2 > S * Kết luận: Mức độ hoạt động hoá học phi kim xét vào khả mức độ p/ư phi kim với KL với H2 + Phi kim hoạt động mạnh: F2, O2, Cl2… + Phi kim hoạt động yếu: S, P, C, Si 0 IV/ Củng cố - GV giới thiệu tính chất cho phi kim rắn tác dụng với axit HNO3 H2SO4 đặc Ví dụ: P(r) + 5HNO3(đặc nóng)  H3PO4 + 5NO2  + H2O Bài tập 1: Viết PTPƯ biểu diễn dãy chuyển hoá sau: S   SO2   H2SO4  SO3  FeS   H2S GV gọi HS chữa bảng- Các HS khác n/x Bài 2: Cho sơ đồ phản ứng là: Pđỏ   P2O5   H3PO4 a.Từ 3,1g Pđỏ điều chế gam axit H3PO4 b Viết PTHH xảy ? GV hướng dẫn HS giải V/ Hƣớng dẫn nhà - Về nhà làm tập : 1,2,3,4,5,6 (SGK/76) - Xem trước nội dung “Clo” - Nêu số ứng dụng Clo có gia đình Ngày dạy: 25 /12 TIẾT 33 CLO (T1) A MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết được: - Tính chất vật lí clo - Clo có số tính chất chung phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo tác dụng với nước dung dịch bazơ, clo phi kim hoạt động hoá học mạnh - Ứng dụng, phương pháp điều chế thu khí clo phòng thí nghiệm cơng nghiệp 2.Kĩ - Dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất hố học clo viết phương trình hố học - Quan sát thí nghiệm, nhận xét tác dụng clo với nước, với dung dịch kiềm tính tẩy mầu clo ẩm - KNS: Nhận biết khí clo giấy màu ẩm - Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học điều kiện tiêu chuẩn Thái độ: GD lòng u thích mơn học, tinh thần tiết kiệm, ý thức bảo vệ môi trường B CHUẨN BỊ - Hóa chất : Bình đựng sẵn khí Cl2, dd NaOH, H2O, Fe - Dụng cụ : ống nghiệm , kẹp gỗ , quỳ tím - Máy chiếu, bảng nhóm - Băng hình mơ thí nghiệm: Cl2 + Fe Cl2 + H2 C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I/ Tổ chức lớp - Sĩ số: 9A - Ổn định trật tự lớp II/ Kiểm tra cũ - GV hướng dẫn gọi HS giải tập : 5,6 SGK/76 HD Bài 5: Bài 6: III.Bài mới: *Vào bài: Clo phi kim điển hình, liệu Clo có tính chất hóa học phi kim nói chung hay khơng, ta tìm hiểu nghiên cứu thí nghiệm để tìm hiểu cụ thể tính chất hóa học đó, từ nêu ứng dụng Clo *Triển khai Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức Hđ 1: Tính chất vật lí Clo I Tính chất vật lí: - GV cho HS nghiên cứu SGK nêu t/c - Clo chất khí màu vàng lục, mùi hắc vật lí clo; cho HS tính tỉ khối - Clo nặng gấp 2,5 lần không khí clo với kk - Tan nước =>Clo nặng KK - Clo khí độc Hđ 2: Tính chất hóa học II Tính chất hố học: - GV đặt vấn đề: Liệu Clo có t/c 1.Clo có t/c hh phi kim khơng? hh phi kim ko ? ( Cho HS xem lại a) Tác dụng với kim loại: t t/c hh phi kim góc bảng 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 t phải) Cu + Cl2   CuCl2 - GV thơng báo Clo có t/c hố => Clo tác dụng với kim loại sản phẩm học phi kim muối hóa trị cao - Yêu cầu HS viết PTPƯ cho t/c b) Tác dụng với hiđ ro ánhsáng Clo H2 + Cl2  2HCl - GV giới thiệu thí nghiệm sắt với Khí hiđro clorua tan nhiều nước tạo clo hiđro với clo (Cho HS xem d/d axit băng hình mơ thí nghiệm) Kết luận: Clo có t/c hh phi kim như: T/d với hầu hết KL, t/d với => Một HS nhắc lại kết luận hiđro…Clo PK hoạt động hh mạnh *Clo có tính chất hóa học nào? Clo có t/c hh khác? - GV lưu ý Clo ko p/ư trực tiếp với oxi a) Tác dụng với nước - GV Đặt vấn đề: Ngoài t/c hh - Khi hoà clo vào nước, phần clo t/d PK, clo có t/c hh khác? với nước theo p/ư: - GV mơ tả cách tiến hành thí nghiệm Cl2 + H2O  HCl + HClO - GV gọi HS nhắc lại cách tiến hành - Nước clo có tính tẩy màu axit - HS xem thí nghiệm hipoclorơ (HClO) có tính oxi hố mạnh - GV nêu câu hỏi – HS thảo luận Làm cho phản ứng xảy theo chiều (2),do nhóm: Vậy dẫn khí clo vào nước HClO  HCl + O xảy h/t vật lí hay h/t hh? Vì ban đầu quỳ tím chuyển sang đỏ, 0 (Xảy tượng vật lí h/t hố học: + Khí clo tan vào nước( h/t vật lí) + Clo p/ư với nước tạo chất HCl HClO (h/t hh) - GV: mơ tả thí nghiệm + Dẫn khí clo vào cốc đựng d/d NaOH + Nhỏ  giọt d/d vừa tạo thành vào mẩu giấy quỳ tím + Hiện tượng: D/d tạo thành khơng màu, giấy quỳ tím màu - GV hướng dẫn HS viết PTPƯ, đọc tên sản phẩm - GV giải thích: D/d nước gia ven có tính tẩy màu NaClO chất oxi hố mạnh sau màu b) Tác dụng với d/d NaOH PTHH: Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O (Có thể để điều kiện phản ứng lạnh) * Chú ý: - Hỗn hợp dd muối NaCl, NaClO gọi nước gia –ven - Nếu điều kiện nhiệt độ ( 1000C) t 3Cl2+6NaOH   5NaCl +NaClO3+ 3H2O IV/ Củng cố - GV khái quát lại toàn - Yêu cầu: Viết PTHH ghi đầy đủ điều kiện cho Clo t/d với: a Nhôm b Đồng c Hiđrô d Nước e D/d NaOH HS làm tập – h/s làm bảng – Các HS khác n/x V/ Hƣớng dẫn nhà - Nghiên cứu tiếp nội dung 3,4 Clo - Làm toàn tập SGK vào tập -Ngày dạy: 28/12 Tiết 34 : CLO (T2) A MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết được: - Ứng dụng, phương pháp điều chế thu khí Clo phòng thí nghiệm cơng nghiệp 2.Kĩ - Quan sát thí nghiệm, nhận xét tác dụng clo với nước, với dung dịch kiềm tính tẩy mầu clo ẩm - Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học điều kiện tiêu chuẩn - KNS: Điều chế khí clo phòng thí nghiệm: Bộ dụng cụ, hố chất, thao tác thí nghiệm, cách thu khí…, Thái độ: lòng u thích mơn học, ĐỨC TÍNH CẨN THẬN B CHUẨN BỊ: - Máy chiếu, bảng nhóm - Bình điện phân muối, giá sắt, bình cầu có nhánh, ống dẫn khí, bình thuỷ tinh có nút để thu khí clo, cốc tt đựng dd NaOH đặc để khử clo dư, giấy lọc, đèn cồn - Hoá chất: D/d NaOH đặc, MnO2 , H2SO4 đặc , HCl đặc , => Sử dụng cho GV điều chế Clo p/p điện phân dd đậm đặc muối ăn (dung dịch muối ăn bão hòa) - Bảng nhóm C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I/ Tổ chức lớp - Sĩ số: 9A - Ổn định trật tự lớp II/ Kiểm tra cũ - Nêu t/c hoá học Clo Viết PTHH minh họa? HS trả lời lí thuyết - Gọi HS chữa số tập SGK trang 81 III/ Bài *Vào bài: Tiết học ta tiếp tục tìm hiểu cách điều chế thu khí Clo phòng thí nghiệm, số biện pháp đề phòng ngộ độc khí Clo *Triển khai Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức Hđ 1: Ứng dụng Clo I/ Ứng dụng Clo - GV gọi HS nêu lại t/c clo - Khử trùng nước sinh hoạt - GV yêu cầu nhìn hình vẽ 3.4 nêu - Làm chất tẩy rửa ứng dụng clo - Sản xuất nhựa PVC - GV hỏi: Vì clo dùng để tẩy trắng vải sợi? Khử trùng nước sinh hoạt ? Hđ 2: Điều chế Clo II/ Điều chế Clo - GV giới thiệu nguyên liệu đ/c clo Trong phòng thí nghiệm PTN - Ngun liệu: HCl MnO2 - GV giới thiệu thí nghiệm điều chế clo - PTHH - HS n/x cách thu khí clo, vai trò 4HCl+MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O bình đựng H2SO4 đặc; Vai trò bình - Cách thu khí: đẩy KK đựng NaOH đặc Có thể thu khí clo cách đẩy nước ko? Vì sao? (Ko nên thu khí clo cách đẩy nước clo tan phần nước, đồng thời có p/ư với nước; Bình đựng H2SO4 đặc để làm khơ khí clo Bình đựng d/d NaOH đặc để khử khí clo dư sau làm thí nghiệm (vì clo độc) - GV sử dụng bình điện phân dd NaCl để Trong cơng nghiệp làm thí nghiệm (nhỏ vài giọt phenoltalein - Nguyên liệu: Muối ăn (có nước vào dd) – Gọi HS n/x tượng biển) ( điện cực có nhiều bọt khí - PP: điện phân dd muối bão hòa dd từ ko màu chuyển sang màu hồng) bình điện phân có màng ngăn xốp - GV hướng dẫn HS dự đoán sản phẩm (màng ngăn giúp kim loại Na tạo ko (Dựa vào mùi khí ra, màu hồng pư với H2O tạo NaOH) dd tạo thành ) gọi HS viết PTPƯ - PTHH: - GV nói vai trò màng ngăn xốp, 2NaCl+2H2O đpddm.n.x 2NaOH +Cl2 +H2 sau liên hệ thực tế s/x Việt Nam (Nhà máy hố chất Việt Trì, nhà máy giấy bãi bằng…) IV/ Củng cố Bài tập 1: Hãy hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau: HCl Cl2 NaCl Bài tập 2: Cho m gam kim loại R (có hoá trị II) t/d với Clo dư Sau phản ứng thu 13,6 gam muối Mặt khác, để hoà tan m gam kim loại R cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1M a Viết PTHH b Xác định kim loại R? V/ Hƣớng dẫn nhà - HS làm tập 7,8,9,10 SGK trang 81 - Xem trước - Ơn tập để thi học kì I *************************** Ngày dạy:03/01 Tiết 35 : CAC BON A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Kiến thức: Biết được: - Cacbon có dạng thù hình chính: kim cương, than chì cacbon vơ định hình - Cacbon vơ định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hoá học mạnh chất Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi số oxit kim loại - Ứng dụng cacbon 2.Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất cacbon - Viết phương trình hố học cacbon với oxi, với số oxit kim loại - KNS:Tính lượng cacbon hợp chất cacbon phản ứng hố học Thái độ: lòng u thích mơn học, tinh thần hợp tác học tập B CHUẨN BỊ Chuẩn bị cho nhóm/1 lớp - Hố chất: Than hoạt tính, mực viết, nước, CuO, d/d Ca(OH)2, Mẫu vật: Than chì (Ví dụ: ruột bút chì…) Các bon vơ định hình (than gỗ, than hoa…) - Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí có nút cao su, đèn cồn, cốc thuỷ tinh, phễu, muôi sắt, giấy lọc, bơng - Máy chiếu, bảng nhóm C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I/ Tổ chức lớp - Sĩ số: 9A - Ổn định trật tự lớp II/ Kiểm tra cũ HS 1: Nêu cách điều chế clo phòng thí nghiệm Viết PTHH H 2:Gọi HS chữa tập 10 SGK trang 81 – Gọi HS khác nhận xét, sửa sai III/ Bài mới: *Vào bài: Các bon phi kim có nhiều thực tế sống, từ dạng rẻ tiền đến dạng sang trọng Cụ thể ta nghiên cứu tiết học *Triển khai Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức Hđ 1: Dạng thù hình Cacbon I Các dạng thù hình cacbon - HS: Đọc thông tin sách giáo khoa Dạng thù hình ? - GV: Lấy ví dụ kết hợp chiếu máy => Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn Nguyên tố oxi có hai dạng thù hình đơn chất khác Oxi ( O2 ) Ozon ( O3 ) ngun tố hố học tạo nên - Dạng thụ hình ngun tố ? Cacbon có dạng thù hình ? - GV: Giới thiệu dạng thù hình cacbon ,chiếu máy Cacbon - HS: Nghiên cứu thơng tin hồn thành Cacbon vơ định bảng tính chất vật lý dạng Kim cương Than chì hình thù hình Cứng GV: Nhận xét, bổ sung Mềm Xốp suốt Không dẫn Dẫn điện Không dẫn điện điện Hđ 2: Tính chất Cacbon II Tính chất Cacbon Tính hấp phụ Tính hấp phụ GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm kết hợp chiếu hình ảnh + Nhận xét tính chất than gỗ ? GV: Than dùng để làm trắng đường chế tạo mặt nạ phòng độc HS: Rút kết luận => Than gỗ có tính hấp phụ HS làm thí nghiệm: đưa tàn đóm đỏ Tính chất hố học vào bình chứa oxi a) Tác dụng với oxi t =>Nêu tượng, viết PTHH?  CO2 + Q (tỏa) C + O2  - GV làm thí nghiệm: trộn đồng (II) oxit than cho vào ống nghiệm khô b) Cacbon tác dụng với oxit số kim có ống dẫn khí sang cốc chứa loại t dung dịch Ca(OH)2, đốt nóng  CO2 + Cu C + CuO  + Vì nước vôi bị đục t  3Fe + 2CO2 2C + Fe3O4  +Chất rắn sinh có màu đỏ chất t C +2PbO  CO2 + Pb ? t  3CO2 + 4Fe 3C+ 2Fe2O3  HS: Viết phương trình phản ứng => Cacbon có tính khử C + Fe3O4; C + PbO; C + Fe2O3 III Ứng dụng Cacbon HS: Nêu ứng dụng Cacbon HS: Nhận xét, bổ sung, rút kết luận (Sách giáo khoa) 0 0 - GV chiếu số hình ảnh ứng dụng cácbon tác hại đốt than đời sống, sản xuất đặc biệt tính hấp phụ than gỗ than hoạt tính IV/ Củng cố - Yêu cầu HS nhắc lại nội dung đề cập - Cho nhóm thảo luận hoàn thành hai tập sau: Đốt cháy 1,5 gam loại than có lẫn tạp chất ko cháy oxi dư Tồn khí thu sau p/ư hấp thụ vào d/d nước vôi dư, thu 10 gam kết tủa a.Viết PTHH b.Tính thành phần phần trăm cacbon có loại than ? 2.Viết PTHH hoàn thành sơ đồ : C   CO2   CO   CO2   CaCO3   Ca( HCO3 )2 V.Hƣớng dẫn nhà - Học thuộc ghi nhớ - Làm tồn tập lại tập - Nghiên cứu trước oxit bon ********************* Ngày dạy:04/01 Tiết 36 : CÁC OXIT CỦA CACBON A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Kiến thức: Biết được: - CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit 2.Kĩ - Xác định phản ứng có thực hay khơng viết phương trình hố học - KNS: Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể - Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp Thái độ : GD lòng u thích mơn học, tinh thần hợp tác học tập B CHUẨN BỊ - Điều chế khí CO2 (bằng cách cho CaCO3 vào nước) tự thổi thở vào dung dịch làm thí nghiệm - Tranh vẽ hình 3.11; 3.13 C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG I/ Tổ chức lớp - Sĩ số: 9A - Ổn định trật tự lớp II/ Kiểm tra cũ HS1 - Dạng thù hình nguyên tố gì? Cho hai thí dụ HS2 - Chữa tập SGK III/ Bài *Vào bài: Các bon có hai hợp chất oxit gồm CO CO2 Hai oxit có tính chất khác lí học hóa học, cụ thể ta nghiên cứu học *Triển khai Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức Hđ 1: Tìm hiểu khí CO I Cacbon oxit (CO) - GV hỏi: Tính chất vật lí ? Khí CO độc ? (Học sinh sử CO chất khí ko màu, ko mùi, tan dụng phần em có biết SGK để trả lời) nước, nhẹ kk, độc ?? Khí CO sinh điều kiện ntn ? Trong đời sống ta bắt gặp trường hợp Tính chất hố học nào?Cách phòng tránh nhiễm độc CO a) CO oxit trung tính:Ở điều kiện -GV giới thiệu: điều kiện thường, CO thường, CO ko p/ư với nước, kiềm axit ko p/ư với nước, kiềm axit b) CO chất khử t ? Vì CO ko pư với nước, axit, bazơ? Ví dụ: 4CO + Fe3O4   4CO2 + 3Fe t Học nào? (Bài Oxit) CO + CuO   CO2 + Cu ?CO chất có khả gì? Gặp Nhận xét: nhiệt độ cao, CO khử học nào? (luyện gang ) nhiều oxit kim loại - HS viết PTPƯ CO với oxit sắt - CO cháy oxi kk với lò luyện gang lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt GV sử dụng tranh vẽ hình 3.11 giới thiệu t 2CO + O2   2CO2 thí nghiệm CO t/d CuO - GV giới thiệu phản ứng CO với oxi 3) Ứng dụng: HS rút nhận xét: ( SGK ) ? Nêu ứng dụng CO dựa cho biết ứng dụng dựa vào tính chất ? HS rút ứng dụng CO từ t/c hố học CO Hđ 2: Tìm hiểu CO2 II Cacbon đioxit: (CO2) - GV cho HS quan sát lọ đựng CO2 1) Tính chất vật lí: HS tính tỉ khối CO2 với KK? - GV làm thí nghiệm rót CO2 từ lọ sang CO2 chất khí ko màu, khơng mùi, nặng cốc có nến cháy bên  (nến tắt) kk, không trì cháy ? Dựa vào kiến thức vừa tìm hiểu phát biểu tính chất vật lí CO2 ? - GV hỏi: 2) Tính chất hố học: ? Nêu t/c hố học CO2, a) Tác dụng với nước: 0 CO2 có t/c hh (CO2 oxit axit nên có đủ t/c hh oxit axit) CO2 phản ứng với nước tạo dung dịch - HS viết PTPƯ minh họa axit (P/ư xảy chiều)   H2CO3 - GV treo tranh hình 3.13 giới thiệu thí CO2 + H2O   nghiệm: cho mẩu giấy quỳ vào ống nghiệm đựng nước, sục khí CO2 vào, đun nóng d/d thu b) Tác dụng với d/d ba zơ: Hiện tượng: Giấy quỳ tím chuyển sang Khí CO2 t/d NaOH : màu hồng (CO2 t/d nước tạo dd axit) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O ? Vì đun lại chuyển tím (axit bị Hoặc CO2 + NaOH  NaHCO3 phân huỷ, d/d ko axit nữa) c) Tác dụng với oxit bazơ: ? H2CO3 axit ?(Ko bền ) CO2 + CaO  CaCO3 GV giới thiệu CO2 t/d NaOH xảy trường hợp , tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol * Kết luận: CO2 có t/c oxit CO2 NaOH mà tạo axit muối 3) Ứng dụng: - HS đọc SGK ứng dụng CO2, tóm - CO2 dùng để chữa cháy, bảo quản thực tắt ý vào phẩm CO2 dùng sản xuất - GV: Giải thích sở KH việc sử nước giải khát có gaz, sản xuất sơđa, phân dụng CO2 SX nước giải khát có gaz đạm, urê bảo quản thực phẩm tuyết CO2 IV/ Củng cố : - Gọi HS nêu ý Hỏi HS ? Vì CO2 dùng làm chữa cháy ? ? Trả lời câu hỏi 3,4 sgk V/ Hƣớng dẫn nhà - L àm toàn tập có tập - Xem lại tồn kiến thức học chuẩn bị ơn tập học kì I ***************************** ... 6,72 lit Khối lượng H2 = 0,3 = 0,6 (g) 0,5đ b Khối lượng H2SO4 19, 6% = 0,3 98 = 29, 4 (g) Khối lượng dung dịch H2SO4 19, 6% = 29, 4 100 : 19, 6 = 150 gam 0,5đ c Khối lượng Al2(SO4)3= 0,1 342 = 34,2 (g)... CHUẨN BỊ - Hóa chất: Vơi sống, bột P đỏ, d/d BaCl2, nước,; lọ hóa chất khơng nhãn- có đánh số thứ tự : d/d H2SO4, HCl, Na2SO4, - Dụng cụ nhóm HS: lọ thủy tinh, mi sắt, ống nghiệm có đánh số thứ... nghiệm ko đánh số, đèn cồn C HOẠT ĐỘNG DẠY- HỌC I/ Tổ chức lớp - Sĩ số: 9A - Ổn định trật tự lớp, quán triệt ý thức học tập nghiêm túc II/ Kiểm tra cũ - Các nhóm HS tự kiểm tra dụng cụ, hóa chất