GIAO AN HOA 9 HKI

Gv yêu cầu Hs viết Hoạt động 2: Giới thiệu bài mới phương trình phản ứng - Tiết học hôm nay, chúng ta sẽ của thí nghiệm và rút ra tìm hiểu về tính chất hóa học của công thức chung của tí[r]

KẾ HOẠCH BỘ MÔN HÓA HỌC Năm học: 2005 - 2006 Học kỳ I: 18 tuần x tiết/tuần = 36 tiết Học kỳ II: 17 tuần x tiết/tuần = 34 tiết Tuần Tiết Tên bài Ôn tập đầu năm 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Trọng tâm Các kiến thức Hóa Tính chất hóa học oxit Tính chất hóa học oxit Viết phương trình Khái quát phân loại oxit hóa học Tính chất CaO và SO2; Một số oxit quan trọng cách điều chế và ứng dụng Các tính chất axit Tính chất hóa học axit Viết phản ứng hóa học Tính chất H2SO4 Một số axit quan trọng (loãng – đặc); cách điều chế và ứng dụng Ôn tập các tính chất Luyện tập: tính chất hóa học oxit và axit oxit và axit Viết các phản ứng minh họa Một số thao tác thí nghiệm Thực hành tính chất hóa học và các tượng liên quan đến oxit và axit tính chất oxit và axit Kiểm tra viết Tính chất oxit, axit Các tính chất bazơ Tính chất hóa học bazơ Viết phương trình hóa học Tính chất NaOH và Một số bazơ quan trọng Ca(OH)2; cách điều chế và ứng dụng Các tính chất muối Tính chất hóa học muối Các phản ứng hóa học minh họa Tính chất NaCl Một số muối quan trọng Ứng dụng Thành phần hóa học và tác Phân bón hóa học dụng cây trồng số loại phân bón Hệ thống hóa mối quan hệ Mối quan hệ các hợp chất các chất: từ chất này có thể vô điều chế chất khác Luyện tập mối quan hệ Luyện tập chương I các chất Tuần 10 Tiết 19 Thực hành tính chất hóa học bazơ và muối 20 Kiểm tra viết 21 Tính chất vật lý kim loại 11 22 23 12 24 25 13 26 27 14 28 29 15 30 31 16 32 33 17 34 18 19 20 Tên bài 35 36 37 38 39 40 Trọng tâm Một số tính chất hóa học bazơ và muối Các tượng số phản ứng thường gặp Các tính chất vật lý kim loại Các tính chất hóa học Tính chất hóa học kim loại chung kim loại Dạy hoạt động hóa học Ý nghĩa dãy hoạt động hóa kim loại học kim loại Các tính chất vật lý và hóa học nhôm Nhôm Điều chế và ứng dụng nhôm Các tính chất vật lý và hóa Sắt học Sắt Khái niệm các hợp kim Hợp kim sắt: gang – thép Sắt Sản xuất gang, thép Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ Sự ăn mòn kim loại, cách kim loại khỏi ăn mòn bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn Tính chất hóa học kim Luyện tập chương II loại Kim loại Sắt, Nhôm Các thao tác thực hành Thực hành: tính chất hóa học Một số thí nghiệm tính nhôm và sắt chất nhôm sắt Tính chất hóa học phi Tính chất chung phi kim kim Tính chất hóa học clo Clo Ứng dụng và cách điều chế khí clo Tính chất hóa học Cacbon cacbon Tính chất, ứng dụng Các oxit cacbon oxit cacbon Ôn tập học kỳ I Các chất vô cơ, kim loại Kiểm tra học kỳ I Axit cacbonic và muối Tính chất muối cacbonat cacbonat Silic Công nghệ silicat Công nghệ silicat Sơ lược hệ thống tuần Cấu tạo hoàn Ý nghĩa bảng hệ thông Tuần 21 Tiết Tên bài 41 Luyện tập chương III Thực hành: tính chất hóa học phi kim Khái niệm hợp chất hữu và hóa học hữu 42 43 22 23 24 25 44 Cấu tạo phân tử chất hữu 45 46 47 48 49 Metan Etilen Axetilen Kiểm tra viết Benzen 50 Dầu mỏ, khí thiên nhiên 51 Nhiên liệu 52 Luyện tập chương IV 26 27 28 29 53 54 55 56 57 58 Thực hành: tính chất hóa học hiđrocacbon Rượu Etylic - Thao tác thực hành - Khái niệm chất hữu cơ - Đặc điểm cấu tạo chất hữu Các tính chất metan Tính chất etilen Tính chất axetilen Tính chất Benzen Trạng thái tự nhiên, số ứng dụng dầu mỏ và khí thiên nhiên Phân loại, cách sử dụng nhiên liệu có hiệu Tính chất số hợp chất hữu Thao tác thực hành - Tính chất, điều chế Axit axetic - Tính chất, điều chế Mối liên hệ etilrn, rượu etylic và axit axetic Kiểm tra viết Sơ đồ liên hệ, phương trình phản ứng Chất béo 60 Luyện tập: Rượu etylic, axit axetic và chất béo 61 Thực hành: tính chất rượu và axit 62 Glucozơ 63 Saccarozơ 64 Tinh bột và xenlulozơ 65 Protein 30 32 33 tuần hoàn - 59 31 Trọng tâm Thành phần cấu tạo chất béo Tính chất vật lý, hóa học chất béo Công thức cấu tạo, tính chất vật lý, hóa học hợp chất - Thao tác thực hành Tính chất vật lý, hóa học glucozơ Tính chất vật lý, hóa học saccarozơ Cấu tạo phân tử Tính chất hóa học Cấu tạo phân tử Tuần 34 35 Tiết 66 67 68 69 70 Tên bài Polime Thực hành: tính chất gluxit Ôn tập cuối năm Ôn tập cuối năm Kiểm tra cuối năm - Trọng tâm Tính chất hóa học Khái niệm, cấu tạo polime Thao tác thực hành Tuần lễ: ( - .) Tiết: Bài mở đầu ÔN TẬP I Mục tiêu: Kiến thức: - Giúp Hs nhớ lại kiến thức đã học chương trình Hóa học 8: loại hợp chất hữu cơ, các công thức tính Kỹ năng: - Giúp Hs nhớ lại kỹ giải các dạng bài tập thường gặp II Chuẩn bị: - Phiếu học tập - Một số bài tập ôn tập III Tiến trình dạy học: Hoat động Ôn tập các khái niệm loại hợp chất vô Giáo viên phát phiếu ôn tập, và đàm thoại với Hs để giúp Hs nhớ lại các kiến thức cách lập công thức, cách gọi tên loại hợp chất hữu cơ, tính tan số chất A OXIT: Các oxit bazơ tác dụng với nước: Na2O; K2O; BaO; CaO Các oxit axit và các axit tương ứng: CO2 H2CO3 SO2 H2SO3 SO3 H2SO4 N2O5 HNO3 P2O5 H3PO4 x Hx A B AXIT: Công thức Tên gọi Gốc axit HCl HNO3 H2SO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 Clohidric Nitric Sunfurơ Sunfuric Cacbonic Photphoric –Cl –NO3 =SO3 =SO4 =CO3 PO4 Tên gốc axit Clorua Nitrat Sunfit Sunfat Cacbonat Photphat x M(OH) X C BAZƠ: Các Bazơ tan nước: NaOH; KOH; Ba(OH)2; Ca(OH)2 Cách gọi tên Bazơ: Tên kim loại + hiđroxit D MUỐI: Cách gọi tên Muối: Tên kim loại + tên gốc axit Loại muối Nitrat (–NO3) Clorua (–Cl) Sunfat (=SO4) Sunfit (=SO3) Cacbonat (=CO3) Photphat (PO4) Tan Tất Hầu hết Hầu hết Na2SO3; K2SO3 Na2CO3; K2CO3 Na3PO4; K3PO3 Không tan AgCl; PbCl2 BaSO4; PbSO4 Hầu hết Hầu hết Hầu hết Hoạt động Một số bài tập ôn tập Bài 1: Cho 13,6g ZnCl2 hòa tan vào 186,4g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Bài 2: Hòa tan 7,3g HCl vào nước, tạo thành 500ml dung dịch Tính nồng độ mol/l dung dịch thu Bài 3: Trộn 150g dung dịch KCl 15% với 200g dung dịch KCl 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Bài 4: Trộn 300ml dung dịch K2SO4 2M với 100ml dung dịch K2SO4 2M Tính nồng độ mol/l dung dịch thu Bài 5: Rót 20g dung dịch axit H2SO4 20% vào nước, tạo thành 50g dung dịch H2SO4 Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 sau pha loãng Bài 6: Cho thêm nước vào lit dung dịch NaOH 1M thu dung dịch có nồng độ 0,1M Tính lượng nước đã thêm vào Tuần lễ: ( - .) Tiết: Bài TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I Mục tiêu: Kiến thức: - Hs nắm tích chất hóa học oxit bazơ, oxit axit và viết phương trình hóa học minh họa - Hiểu sở để phân loại các oxit Kỹ năng: - Vận dụng tính chất để giải các bài tập định tính và định lượng II Chuẩn bị: * Hóa chất: - CuO, CaO, P - CaCO3 - Dung dịch HCl - Dung dịch Ca(OH)2 - H2O * Dụng cụ: - Cốc thủy tinh - Ống nghiệm - Thìa đốt hóa chất có nút cao su III Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Giới thiệu bài - Ở lớp 8, các em đã tìm hiểu sơ qua Oxit Đó là khái niệm oxit Lần này chúng ta tìm hiểu sâu các tính chất hóa học Oxit Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học oxit bazơ Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung Chúng ta có bao Có loại oxit là nhiêu loại oxit? oxit bazơ và oxit axit Mỗi loại oxit có I Tính chất hóa học tính chất hóa học Oxit Bazơ: riêng Trước hết ta tìm hiểu tính chất hóa học OB Các em đã biết OB tác dụng với OB + H2O  Bazơ tính chất nào nước kiềm OB? [Gv có thể làm thí nghiệm CaO td với H2O và thử sản phẩm với giấy quỳ] Những loại OB Nhớ lại kiến thức Li2O; Na2O; K2O; CaO; BaO nào tác dụng với cũ để trả lời nước? Yêu cầu Hs làm Hs xem hướng OB + Axit  M + H2O thí nghiệm CuO với dẫn theo SGK để làm thí dung dịch HCl và nhận nghiệm và quan sát, xét tượng nhận xét và rút kết luận Gv đàm thoại với OB + OA  Muối Hs tượng vôi để lâu không khí Thông báo cho Hs loại OB có khả td với OA (5 loại) Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất Oxit Axit Hoạt động Gv Hoạt động Hs OA có tính chất OA tác dụng với II Nội dung Tính chất hóa học hóa học nào mà các em đã biết? [Gv có thể làm thí nghiệm đốt P  P2O5  H3PO4 và thử giấy quỳ] Gv nhắc lại cho Hs nhớ OA và Axit tương ứng với chúng Cho Hs làm thí nghiệm thổi thở vào nước vôi trong, nhận xét OA còn tính chất hóa học nào mà ta đã biết? nước tạo thành Axit Oxit Axit: OA + H2O  Axit Hs làm thí nghiệm OA + Bazơ  M + theo hướng dẫn và nhận H2O xét: dung dịch bị đục  có phản ứng xảy Hs vận dụng kiến OA + OB  Muối thức từ phần I để trả lời Hoạt động 4: Khái quát phân loại Oxit Gv thông báo loại Oxit và sở để phân loại chúng IV Củng cố – Dặn dò: - Gv yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hóc học loại Oxit và cho ví dụ minh họa - Làm bài tập SGK tr.6 - Bài tập nhà: 3, SGK tr.6 V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: Tuần lễ: ( - .) Tiết: Bài MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A CANXI OXIT I Mục tiêu: Kiến thức: - Hs nắm tính chất Canxi Oxit, và viết các phương trình hóa học minh họa - Biết ứng dụng CaO đời sống và sản xuất - Biết các phương pháp điều chế CaO phòng thí nghiệm và công nghiệp Kỹ năng: - Biết cách sử dụng và bảo quản CaO thực tế - Vận dụng kiến thức để giải các bài tập II Chuẩn bị: * Hóa chất: - CaO - Dung dịch HCl - CaCO3 II * Dụng cụ: - Ống nghiệm - Cốc thủy tinh Tiến trình dạy học: Hoạt động Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất hóa học Oxit Bazơ? Viết các phản ứng minh họa - Nêu tính chất hóa học Oxit Axit? Viết các phản ứng minh họa Hoạt động Giới thiệu bài - Trong bài học hôm nay, các em tìm hiểu oxit điển hình, có nhiều ứng dụng đời sống và sản xuất Đó chính là Canxi Oxit - CaO Hoạt động Tìm hiểu các tính chất CaO Hoạt động Gv Hoạt động Hs Các em hãy cho Hs tìm hiểu SGK biết CaO có tính và trả lời: chất rắn, màu chất vật lý nào? trắng, nóng chảy nhiệt độ cao CaO là oxit loại gì? CaO có tính chất hóa học tương ứng nào? Gv làm thí CaO là oxit bazơ, tác dụng với nước, với oxit axit và với axit Hs quan sát thí Nội dung I Các tính chất CaO: Tính chất vật lý: CaO là chất rắn, màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao Tính chất hóa học: a Tác dụng với nước: nghiệm cho CaO tác dụng với nước, cho Hs kiểm tra nhiệt độ ống nghiệm sau phản ứng xảy Gv yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng Gv có thể thông báo thêm cho học sinh lưu ý trộn vôi phải cẩn thận vì nhiệt tỏa khá lớn Ngoài tính chất tác dụng với nước, CaO còn có tính chất hóa học nào nữa? Gv yêu cầu Hs viết phương trình phản ứng minh họa nghiệm và kiểm tra nhiệt độ ống nghiệm sau phản ứng (nóng lên) CaO + H2O  Ca(OH)2 Hs liên hệ kiến thức cũ để trả lời: tác dụng với axit và với oxit axit Hs viết phản ứng b Td với axit: minh họa cho tính chất CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O CaO c Td với oxit axit: CaO + CO2  CaCO3 Hoạt động Tìm hiểu các ứng dụng CaO Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs nêu Hs liên hệ thực tế số ứng dụng vôi và SGK để nêu lên mà các em biết số ứng dụng vôi Ở các ứng dụng, Gv có thể yêu cầu Hs giải thích vì có thể ứng dụng vôi vào công việc Hoạt động Tìm hiểu việc sản xuất vôi Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs xem Tìm hiểu SGK  SGK và nêu cách điều trình bày chế vôi: nguyên liệu? Các phản ứng xảy ra? Gv giới thiệu hai loại lò nung vôi, ưu và khuyết điểm loại Nội dung II Ứng dụng CaO: CaO dùng công nghiệp luyện kim, công nghiệp hóa học và dùng để khử chua đất, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường … Nội dung III Sản xuất CaO: Nguyên liệu để sản xuất vôi là đá vôi CaCO3 o CaCO3  t CaO  CO2 IV - Củng cố – Dặn dò: CaO có tính chất hóa học nào? Điều chế CaO phản ứng nào? Làm BT SGK tr.9 BT nhà: 2, SGK tr.9 Tuần lễ: ( - .) Tiết: Bài (t.t) MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B LƯU HUỲNH ĐIOXIT I Mục tiêu: Kiến thức: Các tính chất SO2; các phương trình phản ứng minh họa - Những ứng dụng SO2 và phương pháp điều chế SO2 công nghiệp và phòng thí nghiệm Kỹ năng: - Giải bài tập liên quan đến tính chất SO2 II Chuẩn bị: - Vẽ lớn hình 1.6 và 1.7 SGK tr.10 III Tiến trình dạy học: Hoạt động Kiểm tra bài cũ - Tính chất hóa học oxit? - Nêu tính chất hóa học CaO Viết phương trình hóa học minh họa - Điều chế CaO? Hoạt động Giới thiệu bài - Tiết trước, các em đã học CaO là oxit bazơ Tiết này, chúng ta tìm hiểu oxit thuộc loại oxit axit, đó là SO2 – lưu huỳnh đioxit Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lý SO2 Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung SO2 có tính chất Hs tìm hiểu SGK I Tính chất SO2: vật lý nào?  tính chất vật lý Tính chất vật lý: SO2 Gv lưu ý cho Hs Chất khí không màu, nhớ sử dụng SO2 cần mùi hắc, độc cẩn thận vì SO2 là chất Nặng không khí 64 khí độc… (d= 29 ) Hoạt động Tìm hiểu tính chất hóa học SO2 Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung SO2 là oxit loại SO2 là oxit axit, Tính chất hóa gì? Từ đó hãy cho biết tác dụng với nước, học: SO2 có tính chất với bazơ và oxit bazơ hóa học nào? Gv dùng hình vẽ Hs quan sát a Tác dụng với nước: 1.6 để minh họa cho tính tượng qua hình vẽ và ghi chất SO2 tác dụng với phương trình hóa học nước tạo thành axit và phản ứng yêu cầu Hs ghi phương trình phản ứng Tiếp tục dùng hình vẽ 1.7 để minh họa tính chất SO2 tác dụng với dung dịch Bazơ Gv yêu cầu Hs viết phản ứng minh họa cho tính chất còn lại SO2: td với oxit bazơ Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng SO2 Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs tự tìm Hs tìm hiểu qua hiểu ứng dụng SGK và trình bày các SO2 và trình bày cho ứng dụng SO2 lớp SO2 + H2O  H2SO3 b Tác dụng với bazơ: SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O c Tác dụng với oxit bazơ: SO2 + Na2O  Na2SO3 Nội dung II Ứng dụng: SO2 dùng để sản xuất H2SO4; dùng làm chất tẩy trắng, chất diệt nấm… Hoạt động Cách điều chế SO2 công nghiệp và phòng thí nghiệm Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung Gv sử dụng lại Quan sát hình vẽ hình vẽ 1.6 và 1.7 cho  nguyên liệu là H2SO4 Hs nhận xét nguyên và Na2SO3 liệu để điều chế SO2 phòng thí nghiệm Gv gợi ý: thay Hs thảo luận và III Điều chế SO2: H2SO4 axit khác và trả lời Trong phòng thí thay Na2SO3 muối nghiệm: (=SO3) khác Muối sunfit tác dụng với axit: không? Na2SO3 + 2HCl  2NaCl + Gv thông báo cách để điều chế SO2 công nghiệp IV - Củng cố – Dặn dò: SO2 có tính chất hóa học nào? Điều chế SO2 cách nào? Làm BT SGK tr.11 BT nhà: 2, 3, 4, SGK tr.11 H2O + SO2 Trong công nghiệp: o t S + O2   SO2 V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: Tuần lễ: ( - .) Tiết: Bài TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT I Mục tiêu: Kiến thức: - Hs biết các tính chất hóa học chung axit và dẫn phương trình hóa học tương ứng cho tính chất Kỹ năng: - Hs biết vận dụng kiến thức tính chất hóa học axit để giải thích số tượng thường gặp đời sống, sản xuất - Biết vận dụng kiến thức đã học để giải số bài tập II Chuẩn bị: * Hóa chất: - Dung dịch HCl; H2SO4 - Zn, Fe - Cu(OH)2 (điều chế sẵn) - Fe2O3 - Giấy quỳ tím * Dụng cụ: - Ống nghiệm - Ống nhỏ giọt - Kẹp ống nghiệm - Kẹp gắp hóa chất - Thìa lấy hóa chất bày cách tiến hành thí nghiệm Gv chốt lại điểm cần lưu ý Hs: phải dùng kẹp để kẹp mẩu giấy quỳ, cần nhỏ giọt axit là đủ Sau đó, Gv cho Hs tiến hành thí nghiệm và báo cáo kết Yêu cầu Hs tiếp tục trình bày thí nghiệm thứ III Tiến trình dạy học: Gv chốt lại ý chính và điều chỉnh cách Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ tiến hành: lấy axit vào ống nghiệm trước nhẹ - Tính chất SO2? Viết phương nhàng thả mẩu kim loại trình hóa học minh họa vào, quan sát tượng - Điều chế SO2? Gv yêu cầu Hs viết Hoạt động 2: Giới thiệu bài phương trình phản ứng - Tiết học hôm nay, chúng ta thí nghiệm và rút tìm hiểu tính chất hóa học công thức chung tính loại hợp chất vô thứ hai, đó là chất này axit Gv làm thí nghiệm Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất cho đồng vào dung dịch hóa học axit HCl và lưu ý với Hs: có Hoạt động Gv Hoạt động Hs số kim loại (Cu, Ag, Gv yêu cầu Hs trình Hs đọc SGK và không tác dụng Au) trình bày cách tiế hành Hs tiến hà nghiệm, ghi nhận tượng và báo cáo Gv: quỳ tím chu thành màu đỏ Hs trình b tiến hành thí ngh Hs tiến hà thí nghiệm và gh tượng: kim hòa tan dần, có k không màu thoát Viết phươ trình hóa học và công thức với dung dịch axit I tiếp Mục tiêu: Hs trình bày thí nghiệm thứ Kiến thức: - Biết tính chất hóa học Gv hướng dẫn Hs Hs làm thí axit HCl, H2SO4 loãng: cách lấy hóa chất vào ống nghiệm và ghi nhận nghiệm: (dùng ống nhỏ tượng: chất rắn bị có đầy đủ tính chất hóa học giọt hút cẩn thận dd axit) hòa tan, dung dịch tạo axit Viết phản ứng thành có màu xanh lam hóa học minh họa cho Cho Hs tiếp tục làm Hs trình bày thí tính chất Kỹ năng: thí nghiệm thứ nghiệm thứ - Biết cách sử dụng các axit Gv hướng dẫn Hs lấy hóa Hs làm thí này cách an toàn chất bột: dùng muỗng, lấy nghiệm và ghi nhận mảnh giấy làm máng tượng: dung dịch quá trình thí nghiệm tạo thành có màu vàng- Vận dụng tính chất hóa học để giải bài tập nâu Hoạt động 4: Tìm hiểu phân loại axit Gv giới thiệu sơ cách phân loại axit: dựa vào phản ứng nhanh hay chậm axit với cách chất: kim loâi, với muối cacbonat, … và giới thiệu cho Hs có loại axit: axit mạnh và axit yếu IV Củng cố – Dặn dò: - Các tính chất hóa học axit - Cho Hs nhận biết dd axit ống nghiệm không nhãn - Làm bài tập SGK tr.14 - BT nhà 2, 3, SGK tr.14 - Dặn học sinh chuẩn bị phần trình bày (mỗi nhóm) tính chất hóa học HCl, H2SO4 loãng II Chuẩn bị: - Hs chuẩn bị phần trình bày tính chất hóa học HCl; H2SO4 loãng III Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ - Nêu các tính chất hóa học Axit Viết các phương trình phản ứng minh họa Hoạt động 2: Giới thiệu bài - Tiết trước, chúng ta đã tìm hiểu tính chất hóa học chung axit, hôm nay, chúng ta tiếp tục tìm hiểu tính chất hóa học hai loại axit thường gặp, đó là axit clohiđric HCl và axit sunfuric H2SO4 Hoạt động 3: Tìm hiểu axit V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: clohiđric Hoạt động Gv Hoạt động H Gv yêu cầu các Hs thảo luận nhóm thảo luận và đại nhóm các tính c Tuần lễ: ( - .) diện nhóm lên trình hóa học axit Tiết: bày tính chất hóa học clohiđric và đại diệ HCl nhóm lên trình b Bài Gv theo dõi trình MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG bày Hs và chỉnh sửa điểm các em trình bày quá dài, bổ sung phần các em còn thiếu thích thêm cho Hs điểm này) Hoạt động 5: Tìm hiểu tính chất hóa học axit sunfuric loãng Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs thảo Các nhóm thả luận theo nhóm và trình luận và đại diện mộ bày phần tính chất hóa nhóm trình bày học H2SO4 loãng Dựa vào phần tính Phân tích tính chất Gv theo dõi và điều chất các em vừa trình  ứng dụng HCl, chỉnh chỗ sai bày, Gv đàm thoại dẫn dắt theo hướng dẫn Hscủa chỗ Hs đúc kết ứng Gv quá dài dòng dụng HCl Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất vật lý axit sunfuric Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs trình Tìm hiểu SGK và bày tính chất vật lý trình bày tính chất vật lý H2SO4 H2SO4 IV Củng cố – Dặn dò: - Axit clohiđric và axit sunfuric loãng có tính chất hóa học nào? - Axit sunfuric có tính chất vật lý gì cần chú ý Gv lưu ý nhắc nhở - Làm BT SGK tr.19 Hs: nhiệt lượng tỏa từ - BT nhà: SGK tr.19 quá trình hòa tan H2SO4 - Xem trước phần axit sunfuric lớn, đó hòa tan đặc và sản xuất, nhận biết phải rót từ từ axit đặc vào H2SO4 nước không làm V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: ngược lại (Gv có thể giải Tuần lễ: ( - .) Tiết: Bài (t.t) MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I Mục tiêu: Kiến thức: Tính chất đặc trưng axit sunfuric đặc Cách sản xuất và nhận biết axit sunfuric Một số ứng dụng axit sunfuric Kỹ năng: Biết cách sử dụng axit sunfuric đúng cách, an toàn - Giải bài tập nhận biết axit sunfuric và các loại bài tập khác có liên quan đến axit sunfuric đặc II Chuẩn bị: * Hóa chất: - Dung dịch axit sunfuric đặc và loãng Dung dịch Na2SO4; BaCl2 Kim loại Cu Đường (hoặc bông, vải) III * - Dụng cụ: Ống nghiệm Cốc thủy tinh Kẹp (ống nghiệm, hóa chất) Đèn cồn Ống nhỏ giọt (nên chuẩn bị ống riêng cho loại hóa chất thí nghiệm nhận biết (=SO4)) Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ - Tính chất hóa học axit clohiđric? Các phương trình phản ứng minh họa - Tính chất hóa học axit sunfuric loãng? Các phương trình phản ứng minh họa Hoạt động 2: Giới thiệu bài - Tiết vừa rồi, chúng ta đã biết tính chất hóa học axit clohiđric và axit sunfuric loãng Hôm nay, chúng ta tìm hiểu xem axit sunfuric đặc có tính chất hóa học nào, cách nhận biết dung dịch có gốc sunfat (=SO4) nào Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học axit sunfuric đặc Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung Nghe Hs trình bày Tìm hiểu SGK và Axit sunfuric đặc: cách tiến hành thí nghiệm, nêu cách tiến hành thí chỉnh sửa điểm cần nghiệm thiết thao tác (Trong thí nghiệm Tiến hành thí a Axit sunfuric đặc tác này, Gv nên chuẩn bị sẵn nghiệm và nhận xét dụng với kim loại không ống nghiệm chứa axit tượng: ống thứ hai có sinh khí Hiđro o sunfuric đặc cho Hs) khí mùi hắc thoát ra, Oñ4  t Cu + 2H2S CuSO4 dung dịch có màu xanh + lam SO2 + 2H2O Gv tiến hành thí Quan sát nghiệm tính háo nước tượng: đường sạm màu axit sunfuric đặc dần và sau cùng chuyển thành màu đen Gv giải thích cho Hs biết lý khối đen xốp bị đẩy lên khỏi miệng cốc là diễn oxi hóa H2SO4 đặc b Axit sunfuric đặc có tính háo nước, dễ làm than hóa các hợp chất hữu ñaëc C12 H 22O11  H2SO 4    12C  11H 2O Hoạt động 4: Các ứng dụng axit sunfuric Gv cho học sinh tìm hiểu qua hình 1.12 SGK tr.17 (III Ứng dụng: SGK) Hoạt động 5: Sản xuất axit sunfuric Hoạt động Gv Hoạt động Hs Cho Hs viết các phương trình điều chế H2SO4 từ lưu hùynh Gv thông báo thêm, thực tế người ta dùng quặng pirit FeS2 để điều chế SO2 để tiết kiệm việc đốt trực tiếp S IV Nội dung Sản xuất H2SO4: o S  O2  t SO2 o 2SO2  O2  Vt O 2SO3 SO3  H 2O    H SO Hoạt động 6: Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung Theo dõi Hs trình Trình bày cách bày thí nghiệm, chỉnh sửa tiến hành thí nghiệm chỗ cần thiết nhận biết H2SO4 và muối (=SO4) Lưu ý Hs dùng ống nhỏ Tiến hành thí V Nhận biết gốc Sunfat: giọt cẩn thận, tránh làm nghiệm và nhận xét Dùng dung dịch chứa lẫn hóa chất tượng hai thí Ba [BaCl2; Ba(NO3)2; nghiệm: có kết tủa keo Ba(OH)2] để nhận biết các trắng xuất dung dịch có chứa gốc (=SO4) Hiện tượng: có kết tủa trắng xuất IV V Củng cố – Dặn dò: Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học đặc trưng gì? Các phương trình để sản xuất axit sunfuric? Cách nhận biết dung dịch có chứa gốc (=SO4)? Làm BT SGK tr.19 BT nhà: 2, 5, SGK tr.19 Đánh giá – Rút kinh nghiệm: Tuần lễ: ( - ) Tiết: Bài LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I Mục tiêu: Kiến thức: Những tính chất hóa học oxit axit và oxit bazơ, tính chất axit - Viết phương trình hóa học dẫn chứng cho các tính chất trên chất cụ thể CaO, SO2, HCl, H2SO4 Kỹ năng: - Vận dụng kiến thức để giải bài tập II Chuẩn bị: - Sơ đồ tính chất hóa học oxit, axit III Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ - Tính chất hóa học axit sunfuric đặc? Viết phương trình phản ứng minh họa - Các phương trình hóa học diễn quá trình sản xuất axit sunfuric? - Cách nhận biết các hợp chất có gốc sunfat (=SO4)? Hoạt động 2: Giới thiệu bài - Sau đã tìm hiểu tính chất hai loại hợp chất vô là oxit và axit, tiết học ngày hôm nay, chúng ta tiến hành ôn tập lại kiến thức đã học tính chất hóa học hai loại hợp chất này Hoạt động 3: Ôn tập tính chất hóa học oxit Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung Yêu cầu Hs xem Hs tìm hiểu ý nghĩa Tính chất hóa học SGK và trình bày ý nghĩa sơ đồ và chép vào oxit: sơ đồ tập Hướng dẫn các Thảo luận nhóm để (Sơ đồ SGK nhóm tìm các ví dụ để tìm Vd minh họa và đại tr.20) minh họa cho các tính diện nhóm lên trình bày chất vừa trình bày (khác trước lớp với Vd SGK) Hoạt động 4: Ôn tập tính chất hóa học axit Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung Yêu cầu Hs xem Hs tìm hiểu ý nghĩa Tính chất hóa học SGK và trình bày ý nghĩa sơ đồ và chép vào axit: sơ đồ tập Hướng dẫn các nhóm tìm các ví dụ để minh họa cho các tính chất vừa trình bày (khác với Vd SGK) Yêu cầu Hs nhắc lại tính chất đặc biệt axit sunfuric đặc và viết phản ứng minh họa Thảo luận nhóm để tìm Vd minh họa và đại diện nhóm lên trình bày trước lớp Trình bày tính chất axit sunfuric đặc và cho ví dụ (Sơ đồ SGK tr.20) 2H2SO4 + Cu  CuSO4 + 2H2O + SO2 H2SO4 ñaëc C12 H 22O11       12C  11H O Hoạt động 5: Một số bài tập Yêu cầu Hs làm bài tập và SGK tr.21 IV - Củng cố – Dặn dò: Nhắc lại tính chất hóa học oxit, axit BT nhà: 3, SGK tr.21 Chuẩn bị bài thực hành tính chất hóa học oxit và axit V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: Tuần lễ: ( - )Tiết: Bài THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I Mục tiêu: Kiến thức: - Khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit và axit thông qua việc tiến hành thí nghiệm cụ thể Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ thao tác thực hành hóa học - Kỹ làm thí nghiệm bài tập nhận biết Thái độ: - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm công việc, ý thức giữ vệ sinh quá trình làm việc II Chuẩn bị: * Hóa chất: CaO Photpho Dung dịch H2SO4 Dung dịch HCl Dung dịch Na2SO4 Dung dịch BaCl2 Giấy quỳ Phenolphtalein III * Dụng cụ: Ống nghiệm: ống Lọ thủy tinh: lọ Kẹp (nhíp) Thìa đốt hóa chất Đũa thủy tinh Ống nhỏ giọt: ống Khăn lau Tiến trình dạy học: Hoạt đông Giới thiệu bài học - Tiết học hôm nay, các em dịp ôn lại số tính chất hóa học oxit và axit thông qua số thí nghiệm mà các em thực Hoạt đông Tìm hiểu các thí nghiệm thực hành Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs nhắc lại các tính chất Nhắc lại tính chất hóa học hóa học oxit oxit Trong các tính chất mà các em Hs tìm hiểu SGK và trả lời được: vừa nhắc lại, các em hãy cho biết bài tính chất oxit tác dụng với nước thực hành mà các em làm hôm liên quan đến tính chất nào? Ngoài thí nghiệm tính chất hóa học oxit, các em còn tiến hành bài tập dạng thí nghiệm, đó là bài tập nhận biết Khi làm bài tập nhận biết, các em trình bày bài nào? Nêu cách tiến hành: chọn thuốc thử, tượng,… và viết phương trình phản ứng Đối với bài tập nhận biết hôm thế, các em nêu cách tiến hành và viết phương trình phản ứng, sau đó, các em trực tiếp tiến hành thí nghiệm để nhận các hóa chất đựng các lọ nhãn Hoạt dộng Thí nghiệm phản ứng canxi oxit với nước Hoạt động Gv Yêu cầu Hs trình bày cách tiến hành thí nghiệm Gv nhắc Hs lưu ý số điểm: lấy cục vôi sống nhỏ và sau lấy xong phải đóng lọ đựng để bảo quản vôi sống; thử với giấy quỳ tím, phải dùng nhíp kẹp mẩu giấy quỳ và nhỏ giọt dung dịch lên mẩu giấy để tiện việc so sánh màu Gv yêu cầu Hs dẹp gọn dụng cụ và trả lời câu hỏi phiếu thực hành Hoạt động Thí nghiệm phản ứng điphotpho pentaoxit với nước Hoạt động Gv Yêu cầu Hs trình bày cách tiến hành thí nghiệm Lưu ý Hs lấy ít photpho để tránh nhiệt tỏa quá lớn làm nứt lọ thủy tinh Hoạt động Hoạt động Hs Trình bày cách tiến hành thí nghiệm Hs tiến hành thí nghiệm và ghi nhận tượng: vôi sống tan nước, có nhiệt tỏa ra, dung dịch thu làm quỳ tím  xanh và làm phenolphtalein  đỏ Hoạt động Hs Trình bày cách tiến hành thí nghiệm Tiến hành thí nghiệm, thu nhận kết quả: P cháy tạo khói trắng, khói trắng tan dần nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ, đó là dung dịch axit H3PO4 Thí nghiệm nhận biết các dung dịch Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs trình bày cách nhận Hs trình bày cách nhận biết biết dung dịch bị nhãn: H2SO4, dung dịch HCl, Na2SO4 Gv hướng dẫn Hs cách làm thí Hs tiến hành thí nghiệm để nhận nghiệm nhận biết: lấy mẫu thử, ghi nhận biết các dung dịch bị nhãn tượng và kết luận IV Củng cố – Dặn dò: - Yêu cầu Hs thu dọn dụng cụ, làm vệ sinh khu vực thực hành - Trả lời hoàn tất câu hỏi phiếu thực hành - Chuẩn bị bài: Tính chất hóa học Bazơ Tuần lễ: ( - ) Tiết: 10 KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu: Đánh giá: - Mức độ tiếp thu Hs các kiến thức Oxit và Axit - Kỹ giải toán Hs II Thống kê điểm: Lớp <5 10 >5 Tuần lễ: ( - )Tiết: 11 Bài TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh biết tính chất hóa học bazơ và viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất Kỹ năng: - Vận dụng kiến thức tính chất hóa học bazơ vào thực tế sống - Giải các bài tập định tính và định lượng II Chuẩn bị: * Hóa chất: - Dung dịch NaOH - Cu(OH)2 rắn - Dung dịch phenolphtalein - Giấy quỳ III * Dụng cụ: - Ống nghiệm - Ống nhỏ giọt - Đèn cồn - Chén sứ nung - Nhíp Tiến trình dạy học: Hoạt động Giới thiệu bài - Tiết học ngày hôm nay, chúng ta cùng tìm hiểu tính chất hóa học loại hợp chất vô là bazơ Hoạt động Tìm hiểu tính chất hóa học bazơ Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs nêu Tìm hiểu cách tiến cách tiến hành thí nghiệm hành thí nghiệm thứ và SGK Lưu ý Hs sử Tiến hành thí dụng phenolphtalein cần nghiệm và quan sát cẩn thận, không làm hư tượng hóa chất Ngoài ra, các em đã Nhớ lại kiến thức biết tính chất bài oxit, axit  tính nào khác bazơ? chất bazơ (những tính chất đã học bài oxit và axit) Yêu cầu Hs viết công thức chung và cho Nội dung Tác dụng với chất thị màu: Dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh, làm phenolphtalein không màu hóa đỏ Tác dụng với oxit axit: Kiềm + O.A  Muối Vd minh họa +H 2O Tác dụng với axit: Bazơ + Axit  Muối +H2O Yêu cầu Hs tìm Xem SGK và nêu hiểu thí nghiệm thứ cách tiến hành thí nghiệm Quan sát Hs làm thí Nhận xét: chất rắn Phản ứng nhiệt nghiệm và yêu cầu Hs màu xanh  đen  có phân: Bazô nhận xét phản ứng xảy to khoâng tan   Oxit + H2O IV - Củng cố – Dặn dò: Nêu các tính chất hóa học bazơ Viết phản ứng minh họa Giải bài tập 1, SGK tr.25 Bài tập nhà: SGK tr.25 Chuẩn bị bài 8: Một số bazơ quan trọng V Đáng giá – Rút kinh nghiệm: Tuần lễ: ( - )Tiết: 12 Bài MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A Natri Hiđroxit I Mục tiêu: Kiến thức: - Tính chất NaOH và viết phản ứng hóa học minh họa - Ứng dụng quan trọng NaOH đời sống và sản xuất Kỹ năng: - Vận dụng kiến thức để giải BT II Chuẩn bị: - Yêu cầu Hs chuẩn bị trước bài nhà để trình bày III Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ - Bazơ có tính chất hóa học gì? - Viết phương trình hóa học minh họa Hoạt động 2: Giới thiệu bài Trong bài học hôm nay, chúng ta tìm hiểu số bazơ quan trọng, ứng dụng rốt nhiều đời sống và sản xuất Hoạt động 3: Tính chất Vật lý NaOH Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs nêu Tìm hiểu SGK và tính chất vật lý nêu tính chất vật lý NaOH NaOH I Nội dung Tính chất vật lý: NaOH là chất rắn, không màu, tan nhiều nước và tỏa nhiệt Dung dịch NaOH nhờn, làm bục giấy, vải và ăn mòn da Hoạt động 4: Tính chất hóa học NaOH Hoạt động Gv Hoạt động Hs Dành thời gian cho Thảo luận theo Hs thảo luận tính chất nhóm, sau đó đại diện hóa học NaOH nhóm trình bày tính chất hóa học NaOH Nội dung II Tính chất hóa học: NaOH là bazơ kiềm, có tính chất hóa học bazơ tan: Làm quỳ tím  xanh; phenolphtalein hóa đỏ Tác dụng với axit tạo thành muối và nước NaOH + HCl  NaCl + H2O Tác dụng với oxit axit tạo thành muối 2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O Hoạt động 5: Tìm hiểu số ứng dụng NaOH Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs nêu các Tìm hiểu số ứng dụng NaOH ứng dụng NaOH SGK Giải thích thêm III các ứng dụng NaOH Nội dung Ứng dụng: SGK Hoạt động 6: Cách sản xuất NaOH Gv thông báo cách sản xuất NaOH phương pháp điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn (dùng hình vẽ 3.6 tr.80) 2NaCl  2H O  coù Ñieä n phaâ  n 2NaOH  H   Cl  maøng ngaên IV - Củng cố – Dặn dò: Tính chất NaOH? Viết phản ứng minh họa Phương trình điều chế NaOH Làm BT SGK tr.27 BT nhà: 1, SGK tr.27 Chuẩn bị phần B Canxi Hiđroxit V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: Tuần lễ: ( - )Tiết: 13 Bài (t.t) MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG B Canxi Hiđroxit I Mục tiêu: Kiến thức: Tính chất Ca(OH)2 và phản ứng hóa học minh họa Những ứng dụng Ca(OH)2 Ý nghĩa thang pH Kỹ năng: Vận dụng kiến thức để giải bài tập II Chuẩn bị: * Dụng cụ: Cốc thủy tinh (2 cái) Đũa thủy tinh Phễu lọc Giấy lọc Giá sắt * III Hóa chất: Ca(OH)2 rắn Nước cất Dung dịch HCl loãng Dung dịch amoniac Dung dịch NaOH Giấy pH Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ - Các tính chất hóa học NaOH? - Cách điều chế NaOH? Hoạt động 2: Giới thiệu bài - Hôm nay, chúng ta tiếp tục tìm hiểu tính chất bazơ khác có nhiều ứng dụng, đó là Canxi hiđroxit Hoạt động 3: Tìm hiểu cách pha chế dung dịch Ca(OH)2 Hoạt động Gv Hoạt động H Gv giới thiệu hóa chất dùng để pha chế dung dịch Ca(OH)2 Gv vừa làm, vừa Theo dõi các hướng dẫn cho Hs cách chế dung dịch Ca(O pha chế dung dịch Ca(OH)2 Canxi hiđroxit là hợp chất loại gì? Vậy canxi hiđroxit có tính chất hóa học nào? - Hợp chất bazơ tan Yêu cầu Hs viết ví dụ minh họa Viết ví dụ minh họa cho tính chất Ca(OH)2 có ứng dụng gì sống và sản xuất? Tìm hiểu SGK, nêu các ứng dụng Ca(OH)2 Tác dụng với chất thị, với axit và với oxit axit Gv giới thiệu cho Hs ý nghĩa giấy pH và thang đo pH (để đo độ axit, bazơ dung dịch) IV Củng cố – Dặn dò: - Cách thức để pha chế dung dịch Ca(OH)2? - Ca(OH)2 có tính chất hóa học nào? - Ý nghĩa thang pH? V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: Tuần lễ: ( - ) Tiết: 14 Bài TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh biết được: - Những tính chất hóa học muối, viết đúng PTHH cho tính chất - Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện xảy phản ứng trao đổi Kỹ năng: - Vận dụng kiến thức tính chất hóa học muối để giải thích số tượng thường gặp - Giải BT liên quqn đến tính chất hóa học muối II Chuẩn bị: * Hóa chất: Các dung dịch: AgNO3, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl Kim loại: Cu, Fe * Dụng cụ: - Ống nghiệm - Ống nhỏ giọt - Kẹp ống nghiệm III Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ - Tính chất hóa học Ca(OH)2? Viết PTHH minh họa - Ý nghĩa độ pH? Hoạt động 2: Giới thiệu bài - Tiết học hôm nay, chúng ta tìm hiểu loại hợp chất vô cuối cùng chương trình, đó là hợp chất muối Hoạt động 3: Tìm hiều tính chất muối tác dụng với kim loại Hoạt động Gv Hoạt động H Yêu cầu Hs đọc tiến Tìm hiểu thí trình thí nghiệm nghiệm SG Gv lưu ý Hs để Hs tiến hành phản ứng xảy thuận lợi, nghiệm và quan sá cần dùng giấy nhám làm tượng xảy ra: có lớ bề mặt dây đồng loại bạc bám bên n trước cho vào dung dây đồng dịch AgNO3 Hoạt động 4: Muối tác dụng với axit, ba zơ Hoạt động Gv Hoạt động H Yêu cầu Hs tìm Đọc cách tiế hiểu thí nghiệm thí nghiệm Gv lưu ý Hs cẩn Tiến hành th thận dùng riêng ống nhỏ nghiệm Nhận xét h giọt cho hóa chất tượng: có tạo thành màu trắng Gv lưu ý Hs cho thêm Đọc cách tiến nước vào để thấy Cu(OH)2 thí nghiệm không tan nước Tiến hành thí : Nhận xét tượ tạo thành kết tủa m xanh Viết PTHH Hoạt động 5: Muối tác dụng với muối Gv lưu ý Hs cẩn thận Đọc cách tiến dùng riêng ống nhỏ giọt thí nghiệm cho hóa chất Tiến hành thí : Quan sát tượ Giải thích và viết p trình hoá học Hoạt động 6: Phản ứng phân hủy muối Nhiều muối bị phân HS nhớ lại kiế huỷ nhiệt độ cao cũ viết PTHH CaCO3, KClO3 Hoạt động 7: Phản ứng trao đổi dung dịch - Xem lại phản ứng (ở tính chất 2,3,4) Em - Nhận xét : Khi phản có nhận xét gì thành ứng, hợp chất tham gia phần các chất tham trao đổi thành phần cấu gia và các sản phẩm? tạo với tạo thành sản - Phát biểu khái niệm phẩm phản ứng trao đổi Không phải tất các phản ứng trao đổi muối xảy Vậy - Xác định điều kiện : điều kiện để phản ứng trao Sản phẩm phải có chất đổi muối xảy là gì ? không tan chất khí (Gợi ý : Xét lại phản ứng 2,3,4 và phản ứng: HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2 IV Củng cố- Dặn dò: Muối thể tính chất hoá học nào ? Có muối sau : Mg(NO3)2 , KCl Muối nào có thể tác dụng với : a Dung dịch NaOH b Dung dịch HCl c Dung dịch AgNO3 Bài tập nhà : 1,2,4,5, SGK - Xem trước bài 10 V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: Tuần lễ: ( - ) Tiết: 15 - Muối có ứng dụng gì ? Bài 10 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG đại diện trả lời - Nhìn sơ đồ, kể thê ứng dụng củ - GV treo sơ đồ tr.35 qua việc điều chế m SGK, yêu cầu HS nêu chất thêm ứng dụng - Tự ghi vài ứng dụ muối muối vào tập I Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh biết được: - Muối NaCl có dạng nước biển dạng kết tinh mỏ muối - Những ứng dụng NaCl đời sống và công nghiệp Kỹ năng: - Vận dụng tính chất NaCl đời sống và công nghiệp Hoạt động 4: Luyện tập tính chất hóa học muối - Phát biểu khái niệm phản ứng trao đổi - Điều kiện xảy phản ứng trao đổi Làm bài tập: 1,2,4,5, SGK IV Củng cố – Dặn dò: - Kiến thức :  Muối NaCl có đâu? Làm khai thác ? Ứng dụng làm gì? BT nhà BT1, 4/36 SGK II Chuẩn bị: - Sơ đồ các ứng dụng NaCl V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: III Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ - Nêu các tính chất hóa học muối - Viết ví dụ minh họa Hoạt động 2: Theo SGK Giới thiệu bài Hoạt động 3: Tìm NaCl Hoạt động GV - Yêu cầu HS đọc SGK, trả lời : Muối có đâu ? hiểu muối Hoạt động HS - Trong nước biển và mỏ muối lòng đất - Người ta khai thác muối - Cho nước biển bay ntn ? - Đào hầm giếng sâu đến mỏ muối - HS thảo luận nhóm, cử Tuần lễ: ( - ) Tiết: 16 Bài 11 PHÂN BÓN HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức : - HS biết phân bón hoá học là gì? Vai trò nguyên tố hoá học cây trồng Thế nào là phân bón đơn? Cho VD Thế nào là phân bón kép? Cho VD Phân bón vi lượng chứa nguyên tố hóa học nào ? Kỹ : rèn cho HS Gọi tên các loại phân bón (gọi tên muối) Phân biệt phân bón đơn và phân bón kép Khả phân biệt các loại phân bón thừơng dùng - Kỹ nói và tóm tắt ý chính bài II Chuẩn bị: GV: mẫu các loại phân bón thường dùng HS: trình bày bài nói, bài ghi III Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Giới thiệu bài - Phân bón hóa học là gì? Vai trò phân bón cây trồng là gì? Đó là nội dung chúng ta tìm hiểu tiết học hôm - GV ghi nhận lại phần trình bày tổ 2, nghe ý kiến đóng góp tổ khác - Nhận xét, tổng kết lại bài ghi, góp ý phần trình bày tổ - GV hướng dẫn tên nhóm NH4, yêu cầu HS gọi tên các phân đạm bày - Các tổ khác nghe ý - Ghi bài theo hướn GV - NH4NO3 : amoni - (NH4)2SO4 : amon sunfat Hoạt động 3: Tìm hiểu phân bón kép và Hoạt động GV Hoạt động - Tổ cử đại diện t - GV ghi nhận lại phần bày trình bày tổ 3, nghe ý - Các tổ khác nghe kiến đóng góp tổ ý khác - Nhận xét, tổng kết lại - Ghi bài theo hướn bài ghi, góp ý phần trình GV bày tổ IV Củng cố -Dặn dò: - Hãy đọc tên các loại phân sau : KCl , NH4NO3 , NH4Cl , (NH4)2SO4 , Ca3(PO4)2 , Ca(H2PO4)2 , (NH4)2HPO4 , KNO3 - Giải bài tập số - Về nhà : Hoàn thành bài 1/39 Chuẩn bị trước bài 12 : + Cần nắm mối quan hệ các loại hợp chất vô + Viết các phương trình hoá học V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: Hoạt động 2: Tìm hiểu phân bón đơn Hoạt động GV Hoạt động HS - Tổ cử đại diện trình Tuần lễ: ( - ) Tiết: 17 Bài 12 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu: Kiến thức: HS tổng kết lại mối quan hệ các loại hợp chất vô - Viết các phương trình phản ứng hoá học thể chuyển hoá các loại hợp chất vô Kỹ : rèn luyện cho HS Kỹ viết các phương trình phản ứng hoá học Mô tả lại các tượng ptpứ đã viết II Chuẩn bị: - Bảng vẽ sơ đồ mối quan hệ các loại hợp chất vô - Hóa chất : Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, HCl, AgNO3 - Dụng cụ : ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc nước III Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ - Giải BT 3a, 3b tr.41 SGK - Yêu cầu Hs nhận xét, bổ sung Hoạt động 3: Tìm hiểu mối quan hệ các hợp chất vô Hoạt động GV Hoạt động HS - GV đàm thoại để HS - HS dựa vào các ptp hoàn thành sơ đồ mối đã viết hoàn thành sơ quan hệ các loại đồ hợp chất vô - HS vẽ sơ đồ vào IV Củng cố – Dặn dò: - GV làm TN BT1/41 SGK Yêu cầu HS giải thích và viết ptpứ - Sửa nhanh BT2/41 SGK NaOH CuSO4 X HCl X Ba(OH)2 O HCl O O X - Ôn lại tính chất hóa học các loại hợp chất vô - Soạn và làm trước bài : Luyện tập chương V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: Hoạt động 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng Hoạt động GV Hoạt động HS - GV yêu cầu tổ cử - Các tổ tự phân công HS lên bảng viết ptpứ viết ptpứ (tiếp sức) - Yêu cầu lớp làm - Cả lớp làm BT, nhận BT, nhận xét các ptpứ xét bài làm các tổ Tuần lễ: ( - ) Tiết: 18 Bài 13 LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu: Kiến thức: HS biết phân loại các loại hợp chất vô HS nhớ lại và hệ thống hoá tính chất hoá học loại hợp chất.Viết phương trình hoá học biểu diễn cho tính chất hợp chất Kỹ năng: HS giải bài tập có liên quan Hoạt động 2: Tính chất hóa học các hợp chất vô Hoạt động GV Hoạt động H - GV yêu cầu các nhóm - Quan sát lại sơ đồ nộp đồ tư “Các trình bày loại hợp chất vô ” mời đại diện nhóm lên trình bày - Dựa vào đồ tư - GV đàm thoại để HS duy, làm BT1/43 S nhớ lại các kiến thức làm BT1/43 SGK - Mỗi pt HS viết - Mỗi tính chất GV cho - Lớp theo dõi, bổ s VD, yêu cầu HS viết ptpứ điều kiện (nếu cần) II Chuẩn bị: - Bảng ghi bài tập 2/41(sgk) - Sơ đồ phân loại các hợp chất vô - HS: Bản đồ tư “Các loại hợp chất vô cơ” III Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Phân loại các hợp chất vô Hoạt động GV Hoạt động HS - GV treo sơ đồ hệ thống - Quan sát, thảo luận các loại hợp chất vô nhóm, trả lời (chưa ghi đầy đủ thông tin) - Có loại : oxit, axit, - Có loại hợp chất bazơ, muối vô nào ? - Trả lời dựa vào SGK - Mỗi loại phân loại ntn ? - Vẽ sơ đồ vào - Mỗi loại cho VD IV Củng cố – Dặn dò: - Sửa BT2/43 : hướng dẫn - Ôn lại các loại hợp chất vô - Soạn : Thực hành :Tính chất hóa học bazơ và muối V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: Tuần lễ: ( - ) Tiết: 19 Bài 14 Thực hành: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ – MUỐI I Mục tiêu: - Khắc sâu tính chất hóa học bazơ và muối - Tiếp tục rèn luyện các kỹ thực hành hóa học - Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm … học tập và thực hành hóa học II Chuẩn bị: Hóa chất: Fe, NaOH, FeCl3 BaCl2, H2SO4, HCl, Na2SO4, NaCl, CuSO4 Dụng cụ: giá để ống nghiệm, ống nghiệm, cốc, ống nhỏ giọt, kẹp sắt Hình vẽ mô tả các TN III Tiến trình dạy học: Nhắc nhở học sinh tiến hành thí nghiệm phải thật nghiêm túc, an toàn, cẩn thận sử dụng dụng cụ và hoá chất Yêu cầu các nhóm phân công HS làm thí nghiệm Hoạt động 1: Thí nghiệm tính chất hóa học bazơ Hoạt động GV * TN1 : Bazơ tác dụng với muối - GV giới thiệu dụng cụ và hóa chất thí nghiệm Treo hình vẽ hướng dẫn cách tiến hành - Hiện tượng gì ? Giải thích ? - Yêu cầu 1HS viết ptpứ - Có kết luận gì tính chất hóa học FeC bazơ? - HS TN2 : Bazơ tác dụng với axit - HS - GV treo hình vẽ mô tả cách tiến hành cụ và - Hiện tượng gì ? Giải thích ? TN - HS TN - Yêu cầu HS viết ptpứ xảy - Hiệ Cu(O thành - Có kết luận gì tính chất hóa học - 1HS bazơ ? CuSO Cu(O - HS Hoạt động 2: Thí nghiệm tính chất hóa học muối Hoạt động GV * TN3 :Muối tác dụng với kim loại - HS - GV giới thiệu dụng cụ và hóa chất cụ và thí nghiệm.Treo hình vẽ hướng dẫn cách TN tiến hành - Hiện tượng gì ? Giải thích ? - HS thí ng - Yêu cầu HS viết PTPỨ - Hiệ xanh - Có kết luận gì tính chất hóa học - 1HS Fe  C muối ? * TN4 :Muối tác dụng với muối - HS - GV giới thiệu dụng cụ và hóa chất thí nghiệm Treo hình vẽ hướng dẫn cách tiến hành - Hiện tượng gì ? Giải thích? - HS: Nghiên cứaviết TN1 Cho biết dụng cụ - Yêu cầu HS PTPỨ và hoá chất cần dùng - HS-Có công kết phân luận gì làm tính thí chấtnghiệm hóa học tiếnmuối hành thí nghiệm theo hướng dẫn * TN : Muối tác dụng với axit - Hiện tượng có kết tủa cụ màu nâu, docủa - GV giới :thiệu dụng vàđỏ hóa chất tạo thành Fe(OH) - HS cụ và TN - HS tiến h - Hiệ kết tủ Na2S -1HS BaC thí nghiệm Treo hình vẽ hướng dẫn cách tiến hành - Hiện tượng gì ? Giải thích ? - Yêu cầu 1HS viết PTPỨ -Có kết luận gì tính chất hóa học muối - Thảo luận nhóm, trả lời - HS: Nghiên cứu TN Cho biết dụng cụ và hoá chất cần dùng, cách tiến hành TN - HS phân công làm thí nghiệm tiến hành thí nghiệm - Hiện tượng : BaCl pứ với H BaSO - 1HS viết phương trình BaC2  H SO4  BaSO4  2HC - Thảo luận nhóm, trả lời IV Củng cố – Dặn dò: - Nhận xét buổi thực hành - Nhắc nhở số thao tác HS còn sai sót - Yêu cầu HS làm vệ sinh khu vực làm TN, rửa dụng cụ - Ôn bài để chuẩn bị KT 45’ - Chuẩn bị bài : Tính chất vật lý kim loại V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: Tuần lễ: ( - ) Tiết: 21 Bài 15 TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu: Kiến thức: - Một số tính chất vật lý kim loại: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và ánh kim - Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất dựa vào tính chất vật lý kim loại Kỹ năng: - Quan sát, nhận xét rút kết luận tượng - Liên hệ tính chất với số ứng dụng II Chuẩn bị: - Có thể yêu cầu Hs chuẫn bị số vật mẫu: dây thép, đồ vật nhôm (ca, thước, giấy gói kẹo…), v.v… III Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Giới thiệu bài - Hôm nay, chúng ta sang chương học mới, đó là chương nói kim loại Trước tiên, bài học hôm nay, ta tìm hiểu số tính chất vật lý kim loại tượng nói lên tính ngày dẻo kim loại (uốn cong cây đinh sắt, đập dẹp cây đinh, cán mỏng lá nhôm,…) Hoạt động 3: Tìm hiểu tính dẫn điện kim loại Hoạt động Gv Hoạt động H Đặt vài câu hỏi để Hs thảo luận Hs thảo luận: để trả lời, và bổ sun Dây điện thường phần còn thi làm gì? nhóm bạn Các kim loại khác có dẫn điện không? Độ dẫn điện các KL khác có không? Hoạt động 4: Tính dẫn nhiệt kim loại Hoạt động Gv Hoạt động H - Nồi, xoong , chảo Làm nh thường làm gì ? Vì dẫn nhiệt tốt sao? - Các kim loại khác - Các kim loại có dẫn nhiệt không? nhiệt Hoạt động 5: Kim loại có ánh kim Hoạt động Gv Hoạt động H Yêu cầu Hs nhận Nhận xét: ch xét bề mặt các vật vẻ sáng lấp lánh trang sức kim loại? Vẻ sáng kim loại gọi là ánh kim IV Kết luận bài học: - Các tính chất vật lý kim loại? Hoạt động 2: Tìm hiểu tính - Dựa vào các tính chất đó, người dẻo kim loại ta có thể ứng dụng kim loại để làm Hoạt động Gv Hoạt động Hs gì? Gv đàm thoại với Liên tưởng đến Hs, nêu các ví dụ để các tượngV đã Đánh gặp giá – Rút kinh nghiệm: em liên tưởng đến các sống Tuần lễ: ( - ) Tiết: 22 Bài 16 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu: Kiến thức: - Tính chất hóa học chung kim loại: tác dụng với phi kim, với axit và với muối Kỹ năng: - Liên hệ kiến thức cũ để xây dựng bài học - Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng và rút nhận xét - Viết các phương trình hóa học để minh họa tính chất kim loại II Chuẩn bị: - Dụng cụ cải tiến khí clo - Dụng cụ thực thí nghiệm đốt natri clo - Ống nghiệm, đèn cồn, diêm,… - Dung dịch CuSO4, đinh sắt, Na, dung dịch HCl đặc, MnO2 - Gv điều chế trước khí clo để sử dụng bài dạy III Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Giới thiệu bài - Sau đã tìm hiểu các tính chất vật lý kim loại, tiết học hôm nay, chúng ta tiếp tục tìm hiểu tính chất hóa học chung các kim loại dụng cụ và làm TN Fe + O2 - Yêu cầu HS viết PTHH Gọi tên sản phẩm - GV yêu cầu HS viết pt Al + O2 Gọi tên sản phẩm - Vậy KL +O2 tạo nên sản phẩm là gì ? - GV yêu cầu HS víêt pt Na + Cl2, Cu + Cl2 tượng - 1HS viết pt, gọi tê oxit sắt từ - HS khác viết pt, tên : nhôm oxit - KL + O2  oxit KL - HS viết pt - KL + Cl2  muối cl - KL tác dụng với clo tạo sản phẩm là gì ? Hoạt động 3: Kim loại tác dụng với dung dịch Axit Hoạt động Gv Hoạt động H - GV yêu cầu HS làm TN - Các nhóm làm TN Zn + H2SO4 xét - KL + axit sinh sản - KL + Axit  Muối phẩm gì ? - Yêu cầu HS viết ptpứ - HS viết Hoạt động 4: Kim loại tác dụng với dung dịch Muối Hoạt động Gv Hoạt động H - Yêu cầu HS làm TN : - Các nhóm làm TN Cu + AgNO3, Zn + CuSO4 xét : và nhận xét tượng TN1 : có lớp KL tr bạc bám lên miếng TN2 : có lớp KL đỏ bám lên miếng kẽm xanh lam I nhạ - KL + I muối tạo thành - KL + M  KLmoi sản phẩm gì ? - Yêu cầu 2HS viết ptpứ - 2HS viết ptpứ - GV diễn giải Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng - Từ TN ta rút kim loại với phi kim Hoạt động Gv Hoạt động nhận Hs xét gì độ hoạt độngxét Zn, Cu, Ag ? - GV giới thiệu hóa chất, - HS quan sát và nhận - Nhận xét : Zn mạ Cu, Cu mạnh A - Thông báo nội dung phần chữ in nghiêng SGK IV Kết luận bài học: - Kim loại có tính chất hóa học gì? - Sửa BT 1, tr.51 SGK - Làm BT SGK V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: Tuần lễ: ( - ) Tiết: 23 Bài 17 DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu: Kiến thức : HS biết dãy hoạt động hóa học kim loại HS hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại Kỹ : - Biết cách tiến hành nghiên cứu số TN đối chứng để rút KL hoạt động mạnh, yếu và cách xếp theo cặp Từ đó rút cách xếp dãy - Rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số KL từ các TN và các phản ứng đã biết - Viết các PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học các KL - Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét phản ứng cụ thể KL với chất khác có xảy hay không? II Chuẩn bị: Hoá chất : Fe, Cu, Na, HCl, CuSO4, AgNO3, phenolphtalêin, nước, H2SO4 Dụng cụ : ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc thủy tinh III Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ - Trình bày tính chất hóa học kim loại Viết pthh minh họa - Sửa BT – tr.51 SGK Hoạt động 2: Nghiên cứu dãy hoạt động hóa học kim loại Hoạt động GV Hoạt động H - Yêu cầu HS đọc TN1, mô tả ngắn gọn - Hướng dẫn HS làm TN - HS đọc : Fe + CuSO4, Cu + FeSO - Nhóm làm TN the hướng dẫn, mô tả h - Yêu cầu 1HS viết PTHH tượng - HS viết PTHH - Yêu cầu HS rút nhận xét từ TN - Thảo luận nhóm n - Yêu cầu HS mô tả ngắn xét : Fe mạnh C gọn TN2 - Mô tả : Cu + AgN - Hướng dẫn HS làm TN2 Ag + CuSO4 - Làm TN theo hướ dẫn, mô tả tượ - Yêu cầu HS viết PTHH quan sát - HS viết PTHH - Yêu cầu HS rút nhận xét từ TN - Yêu cầu HS mô tả ngắn gọn T3 - Hướng dẫn HS làm TN3 - Yêu cầu HS viết PTHH - Yêu cầu HS rút nhận xét từ TN - Thảo luận nhóm n xét : Cu mạnh - Mô tả : Fe + HCl Cu + HCl - Làm TN theo hướ dẫn, mô tả tượ quan sát - HS viết PTHH - Thảo luận nhóm n xét : Fe đẩy H - Yêu cầu HS mô tả ngắn khỏi axit, còn Cu th gọn TN4 không - Hướng dẫn HS làm TN4 - Mô tả : Na + H2O Fe + H2O - Làm TN theo hướ - Yêu cầu HS viết PTHH dẫn, mô tả tượ quan sát - HS viết PTHH.V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: - Thảo luận nhóm nhận xét : Na đẩy H - GV rút kết lại và đưa khỏi H2O, còn Fe thì dãy hoạt động hóa học không nên Na mạnh KL, bổ sung thêm Ca, Fe Ba - Yêu cầu HS rút nhận xét từ TN Hoạt động 3: Tìm hiều ý nghĩa dãy hoạt động hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS - Yêu cầu HS thảo luận - Dựa theo SGK, thảo nhóm, cho biết ý nghĩa luận nhóm, đại diện dãy hoạt động hóa học nhóm trả lời KL - Mỗi ý nghĩa viết PTHH minh họa - GV giải thích vì từ Mg trở đi, lấy VD Na cho vào dd CuSO4 để minh họa - Yêu cầu HS nhắc lại ý nghĩa dãy hoạt động hóa học KL - HS nhắc lại theo yêu cầu GV IV Củng cố – Dặn dò: - Dãy hoạt động hóa học kim loại - Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại Mỗi ý nghĩa viết PTHH minh họa - Sửa nhanh BT1, 2, 3/54 SGK - Học bài Làm BT4, 5/54 SGK - Soạn : Nhôm - Sưu tầm số vật dụng làm nhôm Tuần lễ: ( - ) Tiết: 24 Bài 18 NHÔM Al = 27 I Mục tiêu: Kiến thức : HS biết - Tính chất vật lý kim loại nhôm : nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt - Tính chất hóa học nhôm : có đầy đủ tính chất hóa học KL nói chung (tác dụng với PK, với I axit, với I muối KL kém hoạt động hơn) Tính chất riêng : phản ứng với I kiềm giải phóng khí hiđro Những ứng dụng nhôm đời sống và sản xuất Kỹ : rèn cho HS Biết dự đoán tính chất hóa học nhôm, biết làm TN để kiểm tra dự đoán Dự đoán nhôm có phản ứng với I kiềm, làm TN kiểm tra - Viết các PTHH biểu diễn tính chất hóa học nhôm - Biết cách bảo quản và sử dụng các đồ dùng nhôm II Chuẩn bị: Dụng cụ : giá đựng ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thủy tinh, ống nhỏ giọt, đèn cồn, môi sắt Hóa chất : bột nhôm, nhôm miếng, HCl, CuCl2, NaOH Tranh : Sơ đồ điện phân nóng chảy nhôm oxit III Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ - Trình bày dãy hoạt động hóa học kim loại - Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại? Hoạt động 2: Tìm hiều tính chất Vật lý Nhôm Hoạt động GV Hoạt động - Yêu cầu HS quan sát - Quan sát, nhớ lại miếng nhôm, cho biết thức và trả lời tính chất vật lý nhôm - Thông báo thêm số thông tin : khối lượng riêng, độ dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy - Yêu cầu 1HS tóm tắt lại tính chất vật lý nhôm - HS trả lời Hoạt động 3: Nghiên cứu tính chất hóa học Nhôm Hoạt động GV Hoạt động - Yêu cầu HS nhắc lại tính - 1HS nhắc lại : tác chất hóa học KL với PK, với axit, vớ KL yếu - Nhôm có thể tác dụng - Nhôm tác dụng vớ với PK nào ? Cl2, S … - Làm nào để biết - Đốt nhôm k nhôm có thể tác dụng với khí khí oxi ? - GV hướng dẫn HS làm - Các nhóm làm TN TN hướng dẫn GV - Tạo thành nhôm o - Nhôm cháy không 1HS viết khí tạo thành sản phẩm là gì ? Yêu cầu 1HS viết ptpứ - Ngoài nhôm còn tác - Nhôm tác dụng vớ dụng với khí clo clo tạo thành muối Sản phẩm tạo thành là gì ? clorua 1HS viết pt Viết ptpứ - Với hóa chất có - Các nhóm làm TN - Nhôm có tính chất vật lý sẵn trên bàn, làm để ta ? Sửa BT1/57 SGK chứng minh nhôm có tác - Hiện tượng : Al tangì dần, - Nhôm có tính chất hóa dụng với axit ? có sủi bọt khí HS viết học gì ? Sửa BT2/58 - Hiện tượng quan sát ptpứ - Tổ chức để HS làm số câu là gì ? Viết ptpứ hỏi trắc nghiệm đã chuẩn bị sẵn - với Học bài Làm BT4, 5/58 SGK + - GV lưu ý Al không tác - Nhôm tác dụng 18.3/21 SBT dụng với H2SO4đ,ng và muối KL đứng HNO3đ,ng sau nó dãy hoạt- Soạn : Sắt - Nhôm tác dụng với động hóa học KL V Đánh muối KL nào ? - Cho nhôm tác dụng với giá – Rút kinh nghiệm: muối đồng Các nhóm - Làm TN nào để chứng làm TN minh tính chất này - Hiện tượng : Cu bám lên nhôm ? Al, dd màu xanh lam - Hiện tượng là gì ? Giải nhạt dần thích Viết ptpứ - Nhôm có đầy đủ tính - Từ tính chất này, chất hóa học KL ta kết luận gì tính chất hóa học nhôm ? - HS thực TN Al và NaOH - Ngoài nhôm còn có tính chất nào khác, chúng ta hãy làm TN GV hướng - Hiện tượng : có bọt khí dẫn HS làm TN sủi lên, nhôm tan dần - Hiện tượng quan sát - Thảo luận nhóm, trả lời là gì ? - Yêu cầu HS đọc BT3/58 SGK và trả lời Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng và cách sản xuất Nhôm Hoạt động GV Hoạt động HS - Kể vài ứng dụng - Vài HS phát biểu nhôm mà em biết - GV bổ sung cần - Để sản xuất nhôm người - Quặng bôxit, chủ yếu là ta dùng nguyên liệu là gì ? Al2O3 - GV diễn giảng cách điện phân nóng chảy Al2O3 - Cân ptpứ - Hướng dẫn HS viết và cân ptpứ IV Củng cố – Dặn dò: Tuần lễ: ( - ) Tiết: 25 Bài 19 SẮT Fe = 56 I Mục tiêu: Kiến thức : HS nắm Tính chất vật lý, liên hệ ứng dụng sắt Tính chất hóa học, viết ptpứ tính chất Kỹ : HS biết - Dự đoán tính chất hóa học Fe từ tính chất chung KL và vị trí Fe dãy hoạt động hoá học KL - Dùng TN và kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán và kết luận tính chất hóa học Fe II Chuẩn bị: Hoá chất : Fe, dây Fe, lọ khí O2, HCl, CuSO4 Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, diêm quẹt, cốc, ống nhỏ giọt - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học KL - Dự đoán tính chất Fe ? - GV làm TN : Fe + O2 - Ngoài ra, Fe còn pứ với khí clo Yêu cầu HS viết ptpứ - GV lưu ý đây là trường hợp tạo thành muối sắt (III) Hoạt động 4: Sắt tác dụng với Axit và dung dịch Muối Hoạt động GV Hoạt động - Làm nào để biết sắt - Làm TN : Fe + H có pứ với axit ? - Nhận xét tượ tan dần, có tượ - Yêu cầu HS viết ptpứ bọt khí - GV lưu ý Fe không tác - 1HS viết ptpứ dụng với H2SO4 và HNO3 đặc, nguội - Fe tác dụng với muối KL nào ? KL đó vị trí nào so với III Tiến trình dạy học: Fe dãy hoạt động hóa học ? Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ - Yêu cầu HS ghi dãy hoạt - Trình bày tính chất hóa học động hóa học, cho VD vài Al Viết ptpứ KL yêu Fe - Sửa BT2 (câu a, b)/58 SGK - Làm TN gì để kiểm - Sửa BT2 (câu c, d)/58 SGK chứng tính chất này ? Hoạt động 2: Tìm hiều tính chất - Yêu cầu HS nhận xét Vật lý Sắt Hoạt động GV Hoạt động HStượng, viết ptpứ - Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, mô tả tính chất vật lý - GV bổ sung (nếu cần) - KL tác dụng với P Cl2 …), với axit, vớ - Fe tác dụng với : với axit và với muố - HS quan sát viết ptpứ Fe + O2  Fe3O4 - HS viết ptpứ Fe + Cl2  FeC - Trả lời dựa vào mẫu vật - Qua TN trên, ta và SGK KL gì tính chất hóa học Fe ? - Fe tác dụng với n muối KL đứng dãy hoạt động học - Dãy hoạt động hó K Na Mg Al Zn Fe Cu Ag Au - Làm TN : Fe + Cu - Nhận xét tượ lớp Cu bám lên sắt, màu dần - Viết ptpứ - Thảo luận nhóm : đầy đủ tính chất hó KL Hoạt động 3: Nghiên cứu Sắt tác IV Củng cố – Dặn dò: dụng với Phi kim - Fe có tính chất hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS nào ? - Sửa BT2/60 SGK : GV hướng dẫn HS hướng làm theo sơ đồ các pứ : O2 Fe    Fe3O 0 ,t Fe  C2  FeC3  NaOH  Fe(OH)3  t Fe O3 - Học bài Làm BT3, 5/60 SGK + BT19.3, 19.7/22 SBT - Soạn : Hợp kim sắt : Gang – Thép V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: Tuần lễ: ( - ) Tiết: 26 Bài 20 Hợp kim Sắt: GANG – THÉP I Mục tiêu: Kiến thức : HS biết - Gang là gì ? Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất gang lò cao - Thép là gì ? Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất thép lò luyện thép - Tính chất và số ứng dụng gang và thép Kỹ : HS biết Biết đọc và tóm tắt các kiến thức từ SGK Biết sử dụng các kiến thức thực tế gang và thép để rút ứng dụng chúng Biết khai thác thông tin sản xuất gang, thép Tiếp tục phát triển kỹ nói và trình bày kiến thức II Chuẩn bị: - Một số vật mẫu gang, thép III Hoạt động 7: Nguyên tắc để sản xuất Gang Hoạt động GV Hoạt động Nguyên liệu để sản xuất Gang là gì? Hs trả lời the phân công chuẩn bị Yêu cầu Hs trình bày nguyên tắc sản xuất gang và quá trình sản xuất Trình bày ng tắc sản xuất gang th chuẩn bị trước Hoạt động 8: Nguyên tắc để sản xuất Thép Hoạt động GV Hoạt động Nguyên liệu để sản xuất Thép là gì? -Yêu cầu Hs trình bày nguyên tắc sản xuất thép và quá trình sản xuất Hs trả lời the phân công chuẩn bị Trình bày ng tắc sản xuất thép th chuẩn bị trước Tiến trình dạy học: Hoạt động 5: Kiểm tra bài cũ - Tính chất hóa học Sắt? Viết các phương trình hóa học minh họa - Sửa bài tập 3,4 tr.60 SGK Hoạt động 6: Tìm hiểu khái niệm IV Củng cố – Dặn dò: hợp kim – gang – thép - Thế nào là hợp kim? Gang – Thép là gì? Hoạt động GV Hoạt động HS Yêu cầu Hs trình Theo phân công Đánh giá – Rút kinh nghiệm: bày phần trình bày từ trước, trình bàyV phần mình khái niệm hợp chuẩn bị mình kim, gang, thép Tuần lễ: ( - ) Tiết: 27 Kết luận s mòn kim loại Bài 21 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN I Mục tiêu: Kiến thức: HS biết Ăn mòn kim loại là phá hủy kim loại tác dụng môi trường Nguyên nhân và yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại Các biện pháp bảo vệ đồ vật kim loại Kỹ năng: Liên hệ tượng thực tế để xây dựng bài học II Chuẩn bị: - Một vài đồ vật kim loại bị gỉ sét - Thực thí nghiệm SGK mô tả III Hoạt động 11: Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại Hoạt động GV Hoạt động Yêu cầu HS quan Quan sát thí sát các thí nghiệm đã tiến nghiệm, nhận xét: đ hành, và nhận xét kết kiện cần để kim loạ thí nghiệm này mòn là có nước không khí Hoạt động 12: Những biện pháp để bảo vệ đồ vật kim loại khỏi ăn mòn Hoạt động GV Hoạt động Yêu cầu Hs đề xuất Dựa vào nhữ biện pháp để bảo luận phần và 2, vệ đồ vật kim loại biện pháp ch khỏi bị ăn mòn mòn kim loại Tiến trình dạy học: Hoạt động 9: Kiểm tra bài cũ - Hợp kim là gì? - Thế nào là gang? Nguyên tắc sản xuất gang? - Thế nào là thép? Nguyên tắc sản xuất thép? IV Củng cố – Dặn dò: - Các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại? - Biện pháp chống ăn mòn kim loại? V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: Hoạt động 10: Tìm hiểu ăn mòn kim loại Hoạt động GV Hoạt động HS Yêu cầu Hs quan Quan sát lớp gỉ sét, sát đồ vật bị gỉ sét tìm hiểu đặc điểm và nhận xét màu sắc, mà Gv yêu cầu: khôn còn ánh kim, tính dẻo,… tính chất kim loại Tuần lễ: ( - ) Tiết: 28 Tính chất hóa học chung KL là gì? Nhắc lại các chất hóa học K Yêu cầu Hs viết số phương trình hóa học minh họa cho tính chất KL Viết các phư trình hóa học minh cho các tính chất củ kim Bài 22 LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI I Mục tiêu: Kiến thức: hệ thống lại các kiến thức Dãy hoạt động hóa học kim loại Tính chất chung kim loại và điều kiện để phản ứng có thể xảy Tính chất giống và khác nhôm và sắt Tính chất đặc biệt nhôm và sắt Kỹ năng: Hệ thống hóa, rút các tính chất chương - Vận dụng kiến thức tính chất kim loại, dãy hoạt động hóa học kim loại để giải các bài tập II Chuẩn bị: - Phiếu giao việc: số câu hỏi để tự ôn nhà và số bài tập thực lớp - Chuẩn bị dụng cụ, hóa chất để tiến hành bài tập thực nghiệm lớp (nếu có điều kiện) III Tiến trình dạy học: Hoạt động 14: So sánh tính chất hóa học Nhôm và Sắt Hoạt động Gv Hoạt động Yêu cầu Hs so sánh So sánh tính tính chất hóa học hóa học Nhôm Nhôm và Sắt Hoạt động 15: Hợp kim sắt Hoạt động Gv Hoạt động Gang – Thép là gì? Trả lời câu h Gv Thành phần hóa học Gang – Thép Nguyên tắc sản xuất Gang – Thép Hoạt động 13: Tính chất hóa học nói chung Kim loại Hoạt Ăn mòn kim loại và Hoạt động Gv Hoạt động Hs động 16: bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn Yêu cầu học sinh Nhắc lại dãy hoạt Hoạt động nhắc lại dãy hoạt động động hóa học kimHoạt động Gv Yêu cầu Hs trả lời Trả lời câu h hóa học kim loại và ý loại SGK nghĩa Ý nghĩa củacác dãycâu hỏi gợi ý SGK tr.68 – 69 hoạt động hóa học Hoạt động 17: Làm bài tập trang 69 SGK Hoạt động Gv Hướng dẫn Hs làm bài tập trang 69: Gv, và ghi nhớ cách làm loại toán Viết phương trình hóa học này Đặt x là số mol kim loại Lập tỉ lệ: n A n ACl 9,2 23,4  MA MA  35,5 - Giải phương trình để có MA Cho bài tập tương tự để học sinh làm quen với cách giải bài tập loại này: Cho 26g kim loại A tác dụng với khí Clo thu 23,4g muối Hãy xác định kim loại A, biết kim loại này có hóa trị II làm IV Củng cố – Dặn dò: - Làm bài tập  SGK tr.69 - Chuẫn bị bài Thực hành tính chất hóa học Kim loại V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: Tuần lễ: ( - ) Tiết: 29 Bài 23 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT I Mục tiêu: - Khắc sâu kiến thức hóa học nhôm và sắt - Rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm bài tập thực hành hóa học - Rèn luyện ý thức cẩn thận thực hành hóa học II Chuẩn bị: * Dụng cụ: Ống nghiệm (3 ống) Vỏ lon bia Ống nhỏ giọt Đèn cồn Giá sắt * Hóa chất: Bột Nhôm Bột Sắt Bột lưu huỳnh Dung dịch NaOH III Hoạt động Gv Yêu cầu Hs nêu tiến trình thực thí nghiệm nghiệ Lưu ý Hs gắn ống nghiệm vào giá sắt vừa tầm với lửa đèn cồn và cẩn ghi n thận hơ nóng ống nghiệm trước nung Hoạt động 20: TN: Nhận biết hai kim loại Al và Fe Hoạt động Gv Yêu cầu Hs nêu tiến trình thực thí nghiệm Nhắc Hs chọn ống nghiệm khô (hoặc hơ nóng làm khô ống nghiệm) trước cho bột Sắt và Nhôm vào để tránh việc bột kim loại bám vào thành ống nghiệm ghi n IV Củng cố – Dặn dò: - Nhận xét buổi thực hành - Yêu cầu Hs làm vệ sinh và trả lời hoàn chỉnh phiếu thực hành - Chuẩn bị bài Tính chất Phi Kim V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: Tiến trình dạy học: Hoạt động 18: TN: Tác dụng bột nhôm với oxi Hoạt động Gv Yêu cầu Hs nêu tiến trình thực thí nghiệm nghiệm Lưu ý Hs để dễ tiến hành, thay tờ bìa vỏ lon bia (tránh bén lửa vào tờ bìa gây cháy), và rắc bột nhôm ghi nhận tượng lên lửa phải làm nhẹ, từ từ quan sát kịp tượng Hoạt động 19: TN: Tác dụng Sắt với Lưu huỳnh nghiệ Ngày soạn 01 tháng 12 năm 2011 Ngày dạy tháng năm 2011 Tuần :15 - Tiết :30 Ca(NO3)2+ d Kim l muối(2) Bài 24 ÔN TẬP HỌC KÌ I ? Từ Cu, CuO, CuCl2, Hs : thảo l Cu(OH)2, CuSO4 Lập sơ Từng nhóm A Mục tiêu đồ chuyển đổi từ Cu đến Thí dụ C Kiến thức Củng cố, hệ thống hoá kiến thức tính chất các CuSO CuSO4  C hợp chất vô cơ, kim loạiđể Hs thấy mối quan 4hệ đơn chất và Gv : chiếu sơ đồ lên 2Cu(r) + hợp chất vô màn ảnh CuO(r)+2H Kĩ Từ tính chất hoá học các chất vô cơ, kim loại, biết CuCl2+2N thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành các hợp chất vô và ngược Hoạt động Sự chuyển đổi hợp c lại, đồng thời xác lập mối quan hệ loại chất Biết chọn 5’ ? Lập sơ đồ hợp chất vô Sự chu đúng các chất cụ thể làm thí dụ và viết PTHH biểu diễn chuyển đổi chuyển đổi thành kim loại các chất Từ các chuyển đổi cụ thể rút mối quan hệgiữa các loại? Viết PTHH minh hoạ Hs thảo lu loại chất Nhóm Hs B Chuẩn bị đồ dùng dạy học a Muối  Hs : chuẩn bị làm các sơ đồ 1, Thí dụ: Ag GV: Chuẩn bị câu hỏi bài tập vào 2AgNO3(d phiểu học tập giấy ? Nêu sơ đồ từ muối tạo b Muối  C Tổ chức dạy học kim loại Hs : nêu v TG Hoạt động GV Viết PTHH Thí dụ: Fe Hoạt động Sự chuyển đổi kim loại thành các loại hợp chất vô FeCl3(dd)+3 10’ Gv : Từ kim loại có thể I Kiến thức cần nhớ 2Fe(OH)3( chuyển đổi thành Sự chuyển đổi kim loại thành các loại hợp hợp chất vô nào? cho Hs chất vô ? Nêu sơ đồ từ muối tạo Fe2O3(r) + c Bazơ  nêu thí dụ và viết PTHH Hs : Thảo luận làm kimbài loạitập và cho kết Hs : nêu s minh hoạ a Kim loại Viết PTHH Thí dụ: Cu Thí dụ: Mg Cu(OH)2(r) Mg(r)+2HCl(dd) CuSO4 (dd) Chiếu nội dung câu hỏi 2K(r)+H d.Oxit baz lên b Kim loại Thí dụ: Cu Thí dụ : Na CuO(r) + H Na(r)+ H Hoạt động làm GV : cho Hs thảo luận NaOH(dd)+HCl(dd) 28’ II Bài nhóm viết các PTHH trên NaCl+AgNO Gv : chiếu bài tập lên HS : làm ( chiếu sơ đồ lên) c.Kim loại bảng cho Hs làm Nhóm muối(2) nhóm là Hs : thảo luận làm bài Nhóm là GV: đưa sơ đồ đề nghị Thí dụ : Hs : thả HS nêu thí dụ và viết CaCaO Đại diệ PTHH 2Ca(r) + O CaO(r) + H GV : cho Hs nhận xét 1.a 2Fe Ca(OH) bổ sung Sửa vào 4.d- 5.b - 6.a Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO3dư Fe, Al phản ứng sinh Ag ta lọc rửa kết tủa ta thu Ag tinh khiết Al(r) + 3AgNO3(dd)  Al(NO3)3(dd)+ 3Ag(r) Fe(r) + AgNO3(dd)  Fe(NO3)2(dd)+ 2Ag(r) Chọn H2SO4 đậm đặc vì nó không phản ứng với các chất trên ( SO2 , O2 , CO2 ) ,CaO phản ứng với SO2và CO2 10 Số mol Fe : FeCl3(dd) 2Fe(OH) Fe2(SO b.Fe(NO 2Fe(OH) Fe2 Fe(r) +2HCl FeCl Al Al 4Al Al2 AlCl3(dd) 2Al 2Al(OH) Dùng dd NaOH nhận biết Al , Fe và Ag không phản ứng 1,96 Dùng dd HCl: Fe tan Ag không tan 0, 035( mol ) 2Al(r)+2H 56 Fe(r) +2HCl khối lượng dung dịch PTHH: CuSO4 : Fe(r)+CuSO 100 x 1,12 =112 (g) 0,035mol 0,035mol 0,035mol Khối lượng CuSO4 : 112 x10 (I), (II) 11,2( g ) 100 Số mol CuSO Số mol CuSO4: 11,2 Só mol FeSO 0,07(mol ) 160 Nồng độ dung dịch sau phản ứng là nCuSO4 nFe 2’  0,07  0.035 CM (I) CTHH muối sắt FeClx Viết PTHH CM Dựa vào PTHH suy 10g Dung dịch 32,5% tính KL FeCl lượng FeClx và AgCl theo Lập tỉ lệ chất theo PTHH và theo lí thuyết PTHH giải PT đại số tìm x suy CTHH FeCl Hoạt động Hướng dẫn học nhà: Xem bài học bài oxit axit, bazơ ,muối kim loại,bài tập phần ôn tập chuẩn bị thi học kì I Tuần :16 - Tiết :31 KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: HOÁ HỌC – LỚP Thời gian : 60 phút ( không kể thời gian phát đề ) A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( điểm ) 1.Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch axit HCl và axit H 2SO4 loãng: a)CuO b)Mg c)Cu d)MgCO3 Dung dịch axit tác dụng với chất thị màu,làm quì hoá tím: a)Hoá đỏ b)Hoá xanh c)Không đổi màu d)Kết khác 3.Tất các bazơ nào sau đây bị nhiệt phân huỷ: a)NaOH , Ca(OH)2 , KOH b)Cu(OH)2 , NaOH , Ba(OH)2 c)Ca(OH)2 , Mg(OH)2 , Ba(OH)2 d)Cu(OH)2 , Mg(OH)2 , Fe(OH)2 Những chất nào sau đây là Oxit bazơ: a)Al2O3 , CaO , Fe2O3 , SiO2 c)CaO, Fe2O3 b)Mn2O7 , Fe2O3 , ZnO, Al2O3 d)CaO, SiO2, NO, Al2O3, CO 5.Những cặp chất nào sau đây tạo chất kết tủa trộn: (1) NaCl và AgNO3 (2) Na2CO3và ZnSO4 (3) Na2SO4 và AlCl3 (4) ZnSO4 và CuCl2 a)(1),(2),(3) b)(1),(2),(5) c)(2),(4),(5) d)(3),(4),(5) Kim loại X có tính chất sau: _ Nhẹ, dẫn điện tốt Phản ứng mạnh với dung dịch axít HCl _ Tan dung dịch kiềm và giải phóng H2 X là kim loại : a) Mg b) Al c) Cu d) Fe Các cặp chất sau, cặp nào không xảy phản ứng : a) CuSO4 + Fe b) CuSO4 + Ag c) MgSO4 + Ca d)ZnSO4 + Mg Tính chất nào sau đây không phải là khí Clo : a) Tan hoàn toàn nước c) Có màu vàng lục b) Có tính tẩy trắng ẩm d) Mùi hắc, độc B TỰ LUẬN: ( điểm ) Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình biểu diễn các chuyển đổi hoá học sau: (1) (2) Al   Al2O3   Al2(SO4)3 (3) (4)   Al(OH)3   Al2O3  (5)  Al (6)   AlCl3 Câu 2:(1,5điểm) Có kim loại: Al,Fe,Ag Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết kim loại.viết các PTHH Câu 3: (3 điểm) Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl.Phản ứng xong thu 3,36l khí (đkc).Cho Fe=56 ; H=1 ;Cl=35,5 a)Viết PTHH b)Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng c)Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng Tuần lễ: ( - ) Tiết: 30 Bài 25 TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I Mục tiêu: Kiến thức: Một số tính chất vật lý và hóa học Phi kim Mức độ hoạt động các phi kim khác Kỹ năng: Viết phương trình hóa học để minh họa cho tính chất hóa học II Chuẩn bị: - Điều chế và thu sẵn khí Clo phòng thí nghiệm - Dụng cụ điều chế khí Hiđro III Tiến trình dạy học: Yêu cầu Hs quan sát thí nghiệm hình 3.1 và nhận xét tính chất phi kim tác dụng với hiđro Quan sát hìn nghiệm, và nhận xé tính chất phi kim tá với hiđro Gợi nhắc cho Hs: S, Trả lời các c P cháy có hay Gv, qua đó hìn không? Khi cháy là chúng nên tính chất phi ki tác dụng với chất gì? dụng với khí oxi Qua bài kim loại, có nhận xét gì mức độ họat động các phi kim? IV - Nhận xét độ hoạt động c kim: chúng hoạt độ các mức độ khác nh Củng cố – Dặn dò: Làm BT 1, 2, SGK tr.76 BT nhà: 4,5 Chuẩn bị Bài 26: Clo V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: Hoạt động 21: Những tính chất vật lý Phi kim Hoạt động GV Hoạt động HS Gv đàm thoại với Hs đóng góp xây Hs để hình thành nên các dựng các tính chất vật lý tính chất vật lý các Phi kim (trạng thái, phi dẫn điện, nhiệt,…) Hoạt động 22: Tìm hiểu tính chất hóa học phi kim Hoạt động GV Hoạt động HS Yêu cầu Hs nhắc lại Nhớ lại kiến thức tính chất kim loại tác đã học  hình thành nội dụng với phi kim đã học dung bài học chương trước Tuần lễ: ( - ) Tiết: 31 Bài 26 CLO – Cl = 35,5 I Mục tiêu: Kiến thức: Một số tính chất vật lý và hóa học Clo Các tính chất đặc trưng Clo Kỹ năng: Viết phương trình hóa học để minh họa cho tính chất hóa học II Chuẩn bị: - Điều chế và thu sẵn khí Clo phòng thí nghiệm - Dung dịch NaOH, Nước, Giấy quỳ III Tiến trình dạy học: Hoạt động 23: Kiểm tra bài cũ - Những tính chất hóa học Phi Kim Phương trình hóa học minh họa? - Sửa bài tập tr.76 SGK Yêu cầu Hs nhớ lại tính chất đã học bài trước và so sánh với tính chất chung Phi kim, hình thành nên các tính chất Clo Thảo luận nh hình thành nên tính hóa học Clo Đại diện nhó phương trình hóa h minh họa Lưu ý Hs: Clo không có khả phản ứng trực tiếp với khí Oxi Hoạt động 26: Tính chất hóa học riêng Clo Hoạt động GV Hoạt động Làm thí nghiệm Theo dõi thí cho khí Clo qua nước nghiệm Gv, và có sẵn mẩu giấy quỳ và xét tượng thay yêu cầu Hs quan sát màu sắc mẩu g tượng xảy quỳ Làm thí nghiệm tương tự với dung dịch NaOH IV Củng cố – Dặn dò: Hoạt động 24: Những tính chất vật - Làm BT 1, 3, SGK tr.81 lý Clo - Chuẩn bị Ứng dụng và Điều chế Hoạt động GV Hoạt động HS Clo Yêu cầu Hs cho Thảo luận tìm hiểu biết tính chất vật lý tính chất vật giá – Rút kinh nghiệm: V.lýĐánh khí Clo Clo Hoạt động 25: Tìm hiểu tính chất hóa học Clo Hoạt động GV Hoạt động HS Tuần lễ: ( - ) Tiết: 32 Bài 26 (t.t) CLO – Cl = 35,5 I Mục tiêu: Kiến thức: Các ứng dụng clo đời sống và sản xuất công nghiệp Phương pháp điều chế Clo phòng thực hành và công nghiệp Kỹ năng: Viết phương trình hóa học điều chế khí Clo Giải bài tập II Chuẩn bị: - Yêu cầu Hs chuẩn bị trước phần trình bày các ứng dụng Clo - Dụng cụ điều chế khí Clo phòng thí ngiệm - Sơ đồ thùng điện phân dung dịch NaCl - Dung dịch HCl đặc, MnO2, dung dịch NaCl bão hòa III Tiến trình dạy học: nghiệm Yêu cầu Hs trả lời: Vì cần dẫn khí Clo qua bình đựng H2SO4 đặc Vì cần bịt miện bình thu Clo miếng bông tẩm xút Hoạt động 29: Phương chế Clo công nghiệp Hoạt động Gv Yêu cầu Hs nhớ lại cách điều chế NaOH đã học chương I và viết phương trình hóa học Trong phương trình này, ngoài NaOH điều chế ra, còn có chất nào khác điều chế nữa? Gv thông báo cho Hs phương pháp điều chế bình điện phân có màng ngăn IV - Để làm khô k H2SO4 có tính h Để Clo dư kh thoát ngoài khôn pháp điều Hoạt động Viết phương hóa học điều chế N đã học Còn có thêm Clo Củng cố – Dặn dò: Làm bài tập 7, 8, tr.81 SGK Bài tập nhà 10, 11 tr.81 SGK Chuẩn bị Bài 27: Cacbon Hoạt động 27: Tìm hiểu các ứng dụng Clo V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: Hoạt động Gv Hoạt động Hs Treo hình các ứng Trình bày các ứng dụng Clo (H3.4) và dụng Clo dựa trên yêu cầu Hs trình bày các hình vẽ ứng dụng Clo Hoạt động 28: Phương pháp điều chế Clo phòng thí nghiệm Hoạt động Gv Hoạt động Hs Treo hình vẽ 3.5 và Quan sát H3.5 thuyết trình các điều chế Clo phòng thí Tuần lễ: ( - ) Tiết: 33 Bài 27 CACBON I Mục tiêu: Kiến thức: Đơn chất Cacbon có ba dạng thù hình chính Sơ lược tính chất vật lý ba dạng thù hình Tính chất hóa học Cacbon Kỹ năng: Suy luận từ tính chất chung Phi kim  dự đoán tính chất hóa học Cacbon Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất than khái niệm dạng thù hình Yêu cầu Hs tìm Tìm hiểu SG hiểu xem Cacbon có các dạng thù hìn dạng thù hình nào? Cacbon và số t chất vật lý c chúng Hoạt động 31: Tìm hiểu tính hấp phụ Cacbon Hoạt động Gv Hoạt động Gv hướng dẫn Hs Hs tiến hành tiếp hành thí nghiệm nghiệm, quan sát h tính hấp phụ cacbon tượng: màu mực bị Hoạt động 32: Tính chất hóa học cacbon II Chuẩn bị: Hoạt động Gv Hoạt động * Thí nghiệm tính chất hấp phụ: Gv yêu cầu Hs nhắc Ống hình trụ, nút có ống lại các tính chất hóa học vuốt nhọn, giá sắt, cốc thủy tinh chung Phi kim Nước màu (thuốc tím, Lưu ý Hs là điều mực), than gỗ, bông thấm nước kiện để Cacbon phản ứng * Thí nghiệm tính khử: với Kim loại và Hiđro Ống nghiệm, nút có ống khó khăn, và nội dung dẫn khí, đèn cồn, cốc chương trình không đề Bột CuO khô, than gỗ cập đến điều này khô, nước vôi Đốt than (cacbon) Cacbon cháy có hay không? Sản và tạo khí cabon III Tiến trình dạy học: phẩm thu được? Hoạt động 30: Tìm hiểu các dạng Khi cháy nghĩa là Tác dụng vớ thù hình Cacbon tác dụng với chất gì? oxi Hoạt động Gv Hoạt động Hs Gv yêu cầu Hs trả lời: Nhớ lại kiến thức Đơn chất là gì? cũ để trả lời các câu hỏi Gv thông báo thêm: phản ứng tỏa nhiều nhiệt, Một nguyên tố có Gv nên thường dùng để thể tạo loại đơn làm nhiên liệu, chất đốt chất? Gv làm thí nghiệm Nhận xét các Từ đó, Gv đưa tính khử Cacbon, yêu cầu Hs quan sát các tượng Các tượng trên nói lên điều gì? Vì nước vôi bị đục C đã tách Oxi khỏi hợp chất CuO Chúng ta gọi đó là tính gì? tượng: bột màu đen nước vôi bị đục - Do có khí CO - Tính khử Hoạt động 33: Các ứng dụng Cacbon Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs nêu các Trình bày các ứng ứng dụng Cacbon dụng thường gặp Cacbon IV Củng cố – Dặn dò: - Làm BT  tr.84 SGK - Chuẩn bị bài Các oxit Cacbon V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: Tuần lễ: ( - ) Tiết: 34 Bài 28 CÁC OXIT CỦA CACBON I Mục tiêu: Kiến thức: học sinh biết Cacbon có hai oxit là CO và CO2 Tính chất hóa học hai oxit Cacbon Kỹ năng: Nguyên tắc điều chế các chất khí này Quan sát để rút nhận xét Vận dụng kiến thức cũ để hình thành bài học II Chuẩn bị: - Thí nghiệm điều chế khí CO2 phòng thí nghiệm: bình Kíp cải tiến, Na2CO3, HCl - Ống nghiệm, giấy quỳ, nước III Tiến trình dạy học: Hoạt động 34: Kiểm tra bài cũ - Thế nào là dạng thù hình? Các dạng thù hình cacbon? - Các tính chất hóa học cacbon? Viết phương trình hóa học minh họa Oxit phân chia làm loại? Gv giới thiệu với Hs CO là oxit trung tính Vậy CO có tính chất gì? Chất có đặc điểm nào thì gọi là có tính khử? Yêu cầu HS viết ví dụ - CO có tính k Có khả Oxi khỏi hợp chấ Cho ví dụ ph CO với oxit kim Ngoài việc tách oxi khỏi hợp chất khác, các chất khử còn thể tính khử mình thông qua phản ứng trực tiếp với khí Oxi Với tính chất Tìm hiểu, ph CO vừa nêu, CO ứng dụng củ ứng dụng vào mục đích nào? Hoạt động 36: Tìm hiểu tính chất và ứng dụng CO2 Hoạt động Gv Hoạt động Hoạt động 35: Tìm hiều tính chất và ứng dụng CO Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs phát biểu các tính chất vật lý CO Vận dụng kiế đã học từ đầu năm loại CO2 có tính Tìm hiểu và chất vật lý nào? biểu tính chất vật lý Gv giới thiệu CO2 CO2 có thể bị hóa rắn nén và làm lạnh gọi là nước đá Tìm hiểu SGK khô phát biểu CO2 xếp vào loại oxit gì? Vậy CO2 có tính chất hóa học gì? Gv làm thí nghiệm cho CO2 tác dụng với nước có sẵn mẩu giấy quỳ Yêu cầu Hs viết phản ứng hóa học minh họa cho tính chất CO2 Hs dựa vào kiến thức đã học để trả lời: Oxit Axit Tác dụng với nước, với bazơ tan, với oxit bazơ tan Hãy nêu ứng Tìm hiểu các ứng dụng CO2 dụng CO2 IV Củng cố – Dặn dò: - Làm BT  tr.87 SGK - Chuẩn bị bài Axit Cacbonic và Muối Cacbonat V Đánh giá – Rút kinh nghiệm: