Chuyên đề: “Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi trong việc giải thích cấu trúc hình học một số phân tử dựa vào thuyết lai hóa và thuyết VSEPR” giới thiệu một số lí thuyết về lai hóa và thuyết VSEPR và vận dụng giải thích cấu trúc hình học một số phân tử giúp các em học sinh ôn thi học sinh giỏi nói riêng, các học sinh và giáo viên nói chung khi nghiên cứu về cấu tạo, cấu trúc hình học phân tử một cách thuận lợi hơn. Vì đây là một nội dung rất khó và trừu tượng, bản thân cũng chưa nắm hết toàn bộ vấn đề, chắc chắn sẽ còn nhiều thiếu sót, rất mong được sự góp ý của quý thầy cô và các bạn.
Chuyên đề: Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi việc giải thích cấu trúc hình học số phân tử dựa vào thuyết lai hóa thuyết VSEPR MỞ ĐẦU Theo thuyết VB, hình thành liên kết, nguyên tử tham gia liên kết sử dụng AO chứa electron độc thân xen phủ tạo thành cặp electron chung Trong nhiều trường hợp, kết không phù hợp với kết thực nghiệm: Chẳng hạn phân tử BeH có liên kết Ha-Be-Hb Ngun tử H có cấu hình 1s 1; ngun tử Be có lớp electron hố trị 2s Ở trạng thái hố trị Be có cấu hình:2s 12p1 Hai AO liên kết 2s, 2p khác nhau, nên theo kết lí thuyết liên kết Be-H phải hồn tồn khác độ bền, độ dài liên kết Thực nghiệm cho thấy liên kết hoàn toàn giống Hoặc phân tử NH 3: theo thuyết VB đơn nguyên tử N liên kết với nguyên tử H xen phủ 3AO 2p (có electron độc thân) với 3AO 1s nguyên tử H, góc liên kết phải 90 Thực tế cho thấy phân tử NH có cấu trúc hình tháp, góc liên kết 107o Vì thế, Pauling bổ sung khái niệm lai hố vào khn khổ thuyết VB Nhờ giải thích nhiều kết thực nghiệm cấu trúc hình học, độ dài liên kết, độ bền liên kết phân tử Có thể nhận thấy rằng: lai hoá obitan nguyên tử nội dung mẻ, phong phú, trừu tượng khó chương trình hố học THPT, đặc biệt hợp chất hữu Chuyên đề: “Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi việc giải thích cấu trúc hình học số phân tử dựa vào thuyết lai hóa thuyết VSEPR” giới thiệu số lí thuyết lai hóa thuyết VSEPR vận dụng giải thích cấu trúc hình học số phân tử giúp em học sinh ôn thi học sinh giỏi nói riêng, học sinh giáo viên nói chung nghiên cứu cấu tạo, cấu trúc hình học phân tử cách thuận lợi Vì nội dung khó trừu tượng, thân chưa nắm hết toàn vấn đề, chắn nhiều thiếu sót, mong góp ý q thầy bạn NỘI DUNG Khái niệm lai hoá: Theo Pauling: Sự lai hoá tổ hợp tuyến tính obitan nguyên tử tạo thành obitan lai hoá suy biến lượng Các obitan lai hoá mô tả trạng thái đặc biệt nguyên tử hình thành liên kết: Các liên kết tạo obitan lai hoá bền vững tạo obitan khơng lai hố Ví dụ: Ngun tử Be hình thành BeH BeF2, BeCl2… Có AO hố trị 2s, 2p Các hàm 2s, 2p nghiệm phương trình Srơđingơ – phương trình vi phân tuyến tính, nên mặt tốn học tổ hợp tuyến tính hàm ta được: 1 ( s p ) 2 ( s p ) (tương ứng kí hiệu (sp)1 (sp)2) nghiệm phương trình obitan nguyên tử Be Chuyên đề: Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi việc giải thích cấu trúc hình học số phân tử dựa vào thuyết lai hóa thuyết VSEPR Có thể hình dung q trình lai hố xảy theo sơ đồ sau: (sp1) (a) (b) AO s p (sp2) (c) Sơ đồ lượng AO: E 2p 2p AO sp (d) 2s 2s Trạng thái Trạng thái kích thích Trạng thái lai hố (a) Các AO khiết Be (b) Sự lai hoá AO 2s 2p (c) Liên kết phân tử BeH2 (d) Sơ đồ mức lượng obitan Đặc điểm lai hoá: - Các AO tham gia lai hố có lượng khơng khác nhiều - Số AO lai hoá số AO tham gia tổ hợp tuyến tinh - Các AO lai hoá suy biến, tức có mức lượng - Đặc điểm hình học AO lai hố đầu mở rộng đầu bị thu hẹp Sự định hướng AO lai hố khơng gian tương ứng với phân bố không gian xác định electron Thực chất, lai hoá khái niệm giả định dùng để giải thích kết thực nghiệm Trong chương trình phổ thơng, khái niệm lai hoá đưa vào từ lớp 10 nâng cao: “Sự lai hoá tổ hợp “trộn lẫn” số obitan nguyên tử để obitan lai hoá giống định hướng khác khơng gian” Ngun nhân lai hố obitan hố trị phân lớp khác có lượng hình dạng khác nên cần phải đồng để tạo liên kết bền với nguyên tử khác Tuy nhiên, nghiên cứu chất vô cơ, sách giáo khoa không nhắc lại khái niệm lai hoá tức cấu trúc phân tử mà đề cập đến công thức cấu tạo chúng Các kiểu lai hoá thường gặp: Chuyên đề: Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi việc giải thích cấu trúc hình học số phân tử dựa vào thuyết lai hóa thuyết VSEPR 3.1 Lai hoá sp (lai hoá thẳng) - Khái niệm : Lai hoá sp tổ hợp tuyến tính obitan ns với obitan np (thường chọn pz) tạo AO lai hố sp thẳng góc với Góc lai hố 1800 Sơ đồ lai hố : Trạng thái AO lai hoá riêng rẽ AO sp Giản đồ lượng: E np np ns ns sp - Lai hố sp dùng để giải thích phân tử có cấu trúc thẳng BeH 2, BeX2 (X halogen), C2H2, ankin, phức chất phối tử…theo quan điểm thuyết VB 3.2 Lai hoá sp2 (lai hoá tam giác) - Khái niệm : Lai hố sp2 tổ hợp tuyến tính AO ns với 2AO np (thường chọn px py) tạo thành 3AO lai hoá hướng từ tâm đỉnh tam giác Góc lai hố 120 Sơ đồ lai hoá: z x y Các AO khiết Về lượng : E AO sp AO sp Chuyên đề: Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi việc giải thích cấu trúc hình học số phân tử dựa vào thuyết lai hóa thuyết VSEPR trạng thái trạng thái kích thích - Lai hố sp dùng để giải thích liên kết phân tử có cấu trúc tam giác BF3, AlCl3, HNO3, SO2, SO3, C2H4, anken, benzen hệ liên hợp… 3.3 Lai hoá sp3 (lai hoá tứ diện) - Khái niệm : Lai hố sp3 tổ hợp tuyến tính AO ns với 3AO np tạo thành 4AO lai hoá sp3 hướng đỉnh tứ diện Góc lai hố 109028’ Ví dụ : z x y Về lượng : E trạng thái trạng thái kích thích AO sp - Lai hoá sp dùng để giải thích liên kết phân tử có cấu trúc tứ diện H2SO4, HClO4, H3PO4, CH4, ankan, nhiều phức chất tứ diện…, cấu trúc tháp tam giác NH3, NH2OH,… số phân tử có cấu trúc góc H2O, OF2… 3.4 Lai hố dsp2 sp2d ( lai hố vng phẳng) - Khái niệm : Lai hoá dsp2 ( sp2d) tổ hợp tuyến tính AO (n-1)d với AO ns 2AO np (lai hoá trong) AO ns với 2AO np AO nd (lai hố ngồi) tạo thành 4AO sp2d hướng đỉnh hình vng Góc lai hố 900 Sơ đồ lai hoá: P AO sp 2d Các AO s,p,d Chuyên đề: Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi việc giải thích cấu trúc hình học số phân tử dựa vào thuyết lai hóa thuyết VSEPR - Lai hóa sp2d dùng để giải thích liên kết phân tử có cấu trúc vng phẳng, thường gặp phức chất [Ni(CN)4]2-, [Pt(CN)4]2-,… 3.5 Lai hoá dsp3 (lai hoá lưỡng tháp tam giác) - Khái niệm : Là tổ hợp tuyến tính AOs, 3AOp AOd (có thể lai hố lai hố ngồi) để tạo thành AO sp3d hướng đỉnh lưỡng tháp tam giác Góc lai hố 1200 900 Sơ đồ lai hoá : Các AO khiết Các AO lai hoá -Lai hoá sp d dùng để giải thích liên kết phân tử cấu trúc lưỡng tháp PCl5, PF5, phân tử cấu trúc hình bập bênh SF4, hoăc phân tử hình chữ T ClF3, HClO2,… 3.6 Lai hố sp3d2 (lai hoá bát diện đều) - Khái niệm : Là tổ hợp tuyến tính AOs, 3AOp 2AOd (có thể lai hố lai hố ngồi) tạo thành 6AO sp3d2 hướng đỉnh bát diện Góc lai hố 900 Các AO lai hố có hình dạng sau : Các AO lai hố sp3d2 Phân tử có cấu trúc bát diện - Lai hố giải thích liên kết phân tử có cấu trúc bát diện SF 6, SCl6, … phức chất phối tử [Fe(CN)6]4-, [CrCl6]3-,… phân tử có cấu trúc tháp vng BrF5, ClF5,… phân tử hình vng phẳng nguyên tử trung tâm có cặp e tự XeF4,… Chương trình hố học phổ thơng chủ yếu đề cập đến lai hoá sp, sp sp3 Các kiểu lai hoá học sinh tiếp tục nghiên cứu hoá học hữu Cấu trúc hợp chất vô dùng giảng dạy học sinh hướng dẫn học sinh tự tìm tòi, nghiên cứu Sự lai hoá obitan nguyên tử Cacbon Nitơ số hợp chất hữu Chuyên đề: Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi việc giải thích cấu trúc hình học số phân tử dựa vào thuyết lai hóa thuyết VSEPR 4.1 Ankan H H H H H C H C C H H H (a) H (b) Hình 4.1: Sự hình thành liên kết phân tử CH4 (a) phân tử C2H6 (b) Ở ankan, nguyên tử cacbon trạng thái lai hoá sp Mỗi nguyên tử C nằm tâm tứ diện mà đỉnh nguyên tử H C với độ dài liên kết C-C 154pm, liên kết C-H 109pm, góc hố trị CCC, CCH, HCH gần 109,5o Bán kính Van đe van Csp 170pm, H 120pm Dựa vào liệu người ta xây dựng mơ hình phân tử ankan Phân tử ankan có hai loại liên kết C-H C-C Liên kết C-H tạo thành xen phủ obitan sp C với obitan 1s H với lượng liên kết 104 kcal/mol: H Csp3 H1s MOσC-H Liên kết C-C tạo thành xen phủ hai obitan sp C với lượng liên kết 98 kcal/mol: EMBED ChemDraw.Document.6.0 obitan sp Độ xen phủ CH4 CH3-CH3 CH3-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH3 Hình 4.2: Mơ hình phân tử metan, etan, propan, butan Chun đề: Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi việc giải thích cấu trúc hình học số phân tử dựa vào thuyết lai hóa thuyết VSEPR 4.2 Xiclopropan C3H6 C4H8 C5H10 C6H12 Nguyên tử cacbon vòng no trạng thái lai hố sp Khi tạo vòng, góc hố trị thay đổi, di lệch khỏi giá trị góc tứ diện 109o28’ cấu hình sp3 Sự chênh lệch góc gây sức căng vòng góc nghĩa làm tăng nội vòng gọi sức căng Bayer Mỗi cặp cacbon mà cacbon nối với nguyên tử cacbon khác có liên kết che khuất hay kìm hãm xen kẽ Do đó, cacbon tồn cấu dạng khác chủ yếu cấu dạng xen kẽ Sự lệch khỏi cấu trúc xen kẽ gây sức căng gọi sức căng Pitzer 4.3 Gốc cacbo tự cabocation Gốc cacbo tự tiểu phân electrophin, có electron obitan p Csp 2, thẳng góc với ba liên kết σ C Ví dụ, gốc metyl CH3 Cacbocation CH3+, nguyên tử cacbon trạng thái lai hoá sp2 liên kết với obitan 1s ba hidro tạo nên obitan phân tử nằm mặt phẳng Obitan Csp2 p Csp2-H1s H C H H obitan H1s 4.4 Anken H H C C H H Hình 4.3 : Hình dạng obitan tan phân tử etilen Chuyên đề: Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi việc giải thích cấu trúc hình học số phân tử dựa vào thuyết lai hóa thuyết VSEPR C3H6 C4H8 Anken đặc trưng liên kết đôi hay thực chất liên kết π phân tử Liên kết π coi nhóm chức anken Hai nguyên tử C mang liên kết đơi anken trạng thái lai hố sp Sự tạo thành liên kết σ chúng nhờ xen phủ trục hai obitan lai hoá sp Liên kết π gữa chúng hình thành xen phủ bên hai obitan p khiết không lai hố 4.5 Ankin (a) (b) Hình 4.4 : Hình dạng obitan tan phân tử axetilen (a), propin (b) Trung tâm phản ứng hoá học ankin nối ba Sự tạo thành nối ba xen phủ obitan hai cacbon lai hoá sp H1s-Csp Csp-Csp Csp-H1s H (b) H (a) Hình 4.5: Sự hình thành liên kết π, liên kết σ phân tử C2H2 4.6 Polien a Allen Allen có hai nối đơi liền, có chung C giữa, có cấu trúc sau: Khoảng cách hai liên kết 1,31Å, nằm trung gian liên kết đôi etylen (1,34Å) nối ba axetilen (1,20Å) Cacbon số lai hoá sp 2, cacbon số lai hoá sp.Liên kết π tạo thành xen phủ hai obitanp: p C1-pC2 pC2-pC3 tạo nên hai mặt phẳng π thẳng góc với H H H H H2C=C=CH2 (Csp2-Csp)σ + (Cp-Cp)π Chuyên đề: Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi việc giải thích cấu trúc hình học số phân tử dựa vào thuyết lai hóa thuyết VSEPR Hình 4.6: Cấu trúc obitan allen b Ankadien liên hợp: Buta-1,3-dien (CH2=CH-CH=CH2 ) CH CH2 CH CH2 Hinh 4.7: Cấu trúc obitan phân tử Buta-1,3-dien Trong phân tử Buta-1,3-dien có cacbon lai hố sp 2, có hai liên kết đơi C1–C2 C3–C4 xen phủ hai Csp Song hai obitan p C2 C3 xen phủ phần Chính nhờ xen phủ mà tạo cho phân tử có giải toả electron π cho toàn phân tử làm giảm lượng hệ Liên kết đơi C 1–C2 C3–C4 có chiều dài giống liên kết đơi thường, liên kết C2-C3 có chiều dài ngắn liên kết đơn bình thường, nằm trung gian liên kết đơi liên kết đơn 4.7 Aren (a) (b) Hình 4.8 : Hình dạng obitan tan phân tử benzen (a), toluen(b) Csp2 Hs H H C H (a) Csp2Csp2 C H2 C C C H H C H (b) Hinh 4.9: Sự hình thành liên kết σ liên kết π phân tử Benzen Mỗi cacbon sp2 có hai liên kết σC-C liên kết σC-H lại obitan p Các obitan p xen phủ với tạo nên obitan phân tử π cho cacbon vòng Sự xen phủ tạo nên hai vòng mật độ electron π vòng Như vậy, phân tử benzen có cấu Chuyên đề: Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi việc giải thích cấu trúc hình học số phân tử dựa vào thuyết lai hóa thuyết VSEPR trúc vòng cạnh đều, phẳng, có xen phủ obitan π tạo nên hệ liên hợp vòng Benzen hợp chất thơm điển hình 4.8 Ancol -Phenol 108o9 H 109o O C H 108o5 H H Ancol có nhóm OH gắn với Csp3 gốc ankyl hay xiclohexyl Phân tử ancol có cấu trúc hình học giống phân tử nước, góc liên kết C-O-H ~108 o5, góc H-C-H = 109o3, góc H-C-O = 108o9 Nguyên tử Oxi trạng thái lai hoá sp3 Phân tử phenol nằm mặt phẳng, với góc liên kết C-O-H 109 o, gần góc tứ diện khơng khác nhiều so với góc C-O-H metanol Phenol có nhóm OH đính với Csp2 thơm Ngồi tính âm điện lớn oxi ancol, oxi phenol có tương tác cặp electron n với hệ electron π nhân benzen (+C) :OH 4.9 Nhóm cacbonyl 1,28Å H o 120 H C π H O C O H o 120 π Hình 4.10: Cấu trúc phân tử H2C=O Trong phân tử anđehit xeton, nguyên tử cacbon nhóm cacbonyl trạng thái lai hố sp với góc hố trị 120o Hai nguyên tử cacbon oxi nối với liên kết σ liên kết π Nguyên tử oxi trạng thái lai hoá sp Vì vậy, hai cặp electron chưa liên kết oxi chiếm hai obitan sp2 Axit cacboxylic Axit cacboxylic đặc trưng nhóm –COOH (cacboxyl) Nhóm cacboxyl có thể đính với gốc hidrocacbon no, chưa no, thơm hay với hidro 10 Chuyên đề: Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi việc giải thích cấu trúc hình học số phân tử dựa vào thuyết lai hóa thuyết VSEPR Nhóm cacboxyl xem tổ hợp nhóm cacbonyl anđehit hay xeton nhóm OH ancol hay nước nên có nhiều tính chất cấu trúc giống hai loại Cấu trúc obitan anion cacboxylat: ½- O -1/2 O C H3C ½- C O -1/2 O 4.10 Nitrin Nitrin axit cacboxylic chứa nhóm CN, gọi nhóm nitrin hay nhóm xiano, dẫn xuất ankyl hố axit xyanhidric HCN, có nối ba tương tự axetilen Axit HCN hay RCN coi hợp chất đẳng electron axetilen Nhóm CN có nối ba, gồm hai liên kết π Cp–Np liên kết σ Csp-Nsp N cặp electron obitan Nsp 1,063Å H C N 4.11 Amin CH3NH2 (CH3)2NH C6H5NH2 Hình 4.11: Cấu trúc obitan phân tử số amin Amin sản phẩm amoniac nên, nói chung có cấu trúc giống cấu trúc NH3 Amoniac có cấu trúc hình tháp với nguyên tử Nitơ lai hoá gần sp 3, có ba liên kết Nsp3 – H cặp electron n obitan sp Cặp electron không liên kết có vai trò quan trọng hợp chất amin, nằm đỉnh tứ diện Khi H NH 3, góc liên kết thay đổi Ở amin bậc ba, trimetylamin có cấu trúc tứ diện nhóm đẩy mạnh nên phẳng 11 Chuyên đề: Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi việc giải thích cấu trúc hình học số phân tử dựa vào thuyết lai hóa thuyết VSEPR Amin có gốc aryl đính với nguyên tử N có góc HNH HNC rộng hơn, Nitơ tới cấu trúc phẳng ankylamin Nhóm NH anilin có hình tháp góc HNH (113,9o) rộng ion amoni Mặt phẳng HNH nằm mặt phẳng tạo với mặt phẳng vòng benzen góc 39,4o N N N H CH3 H CH3 CH3 H CH3 H Hình 4.12 : Cấu trúc obitan CH3NH2, (CH3)3N, C6H5NH2 4.12 Các hợp chất dị vòng: a Furan, pirole, thiophen Các hợp chất dị vòng furan, pirole, thiophen có cấu trúc vòng năm cạnh phẳng, nguyên tử cacbon dị tố trạng thái lai hoá sp Mỗi nguyên tử cacbon vòng có liên kết sp2 - s với hidro hai liên kết sp - sp2 với hai nguyên tử bên cạnh Mỗi dị tố có hai liên kết sp2 - sp2 với hai nguyên tử cacbon bên cạnh obitan sp chứa hai electron không liên kết (với oxi lưu huỳnh) liên kết sp2 - s với hidro (liên kết N-H) Mỗi ngun tử cacbon có obitan p chứa electron dị tố có hai electron obitan p Năm obitan xen phủ với tạo nên obitan phân tử electron p hai đám mây electron nằm phía phía mặt phẳng vòng Obitan phân tử hệ liên hợp kín có electron Như vậy, furan, pirole, thiophen hợp chất thơm, thuộc loại dị vòng thơm cạnh H C C C H cặp electron n obitan sp2 H C C N C C O C H H Hình 4.13: Cấu trúc obitan pirole Hình 4.14:Cấu trúc obitan furan b Piridin Piridin có cấu trúc giống benzen, nguyên tử N thay cho nhóm CH Độ dài liên kết C-C phân tử piridin 1,394Å, trung gian độ dài liên kết đơn C-C (1,54Å) liên kết đôi C=C (1,34Å) Hai liên kết C-N có độ dài 1,37Å trung gian liên kết đơn C-N (1,47Å) liên kết đôi 12 Chuyên đề: Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi việc giải thích cấu trúc hình học số phân tử dựa vào thuyết lai hóa thuyết VSEPR C=N ( 1,28Å) Nguyên tử N trạng thái lai hoá sp tham gia vào hai liên kết σ với hai nguyên tử cacbon bên cạnh, electron p z tham gia vào hệ liên hợp thơm vòng Ngồi ra, cặp electron sp2 lại ngun tử N có obitan chạy ngồi vòng trục lệch so với mặt phẳng vòng Như vậy, vòng piridin có cấu trúc phẳng với 6eπ Hình 4.15: Cấu trúc obitan piridin H H C H C C N C H C H 13 Chuyên đề: Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi việc giải thích cấu trúc hình học số phân tử dựa vào thuyết lai hóa thuyết VSEPR KẾT LUẬN Khái niệm lai hố đưa vào chương trình hoá học lớp 10 nâng cao khơng nhắc lại phần hố vơ Chỉ đến sang chương trình hố hữu đề cập nhiều đến cấu trúc không gian phân tử hợp chất hữu trạng thái lai hố ngun tử cacbon Để giúp học sinh nắm kiến thức lai hoá obitan cách đầy đủ xác từ lớp 10 giáo viên cần kết hợp phương pháp dùng lời kết hợp với việc sử dụng mơ hình, phương tiện kĩ thuật đại máy chiếu, phần mềm hỗ trợ Hoá học giúp học sinh quan sát trực quan, sinh động qua nắm vững phần kiến thức trừu tượng Trong trình giảng dạy chất vơ cơ, giáo viên kết hợp tuỳ điều kiện cụ thể, đối tượng học sinh để đưa trạng thái lai hoá nguyên tử phân tử chất mà sách giáo khoa có đề cập đến cấu trúc S 8, NH3, H2O, kim cương, than chì… số chất khác để học sinh có dịp nhớ lại, khắc sâu khái niệm làm tiền đề cho việc học hợp chất hữu chắn Trong phần hữu cơ, cấu trúc hợp chất trạng thái lai hoá nguyên tử cacbon rõ ràng, nên dùng phương pháp suy diễn với hợp chất no, khơng no có nhóm chức Tóm lại, khái niệm lai hố giúp giải thích rõ ràng cấu trúc hợp chất hữu Tuy nhiên, lai hoá lý thuyết trừu tượng, có tính chất tương đối dùng để giải thích thực nghiệm, khơng tuyệt đối hoá khái niệm lai hoá với nhiều chất Nhiều trường hợp khơng thể dùng lai hố để giải thích sử dụng thuyết lực đẩy cặp electron hoá trị (Thuyết VSEPR) thuyết MO để giải thích dù thuyết lai hố giả định 14 ... tử mà đề cập đến công thức cấu tạo chúng Các kiểu lai hoá thường gặp: Chuyên đề: Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi việc giải thích cấu trúc hình học số phân tử dựa vào thuyết lai hóa. .. P AO sp 2d Các AO s,p,d Chuyên đề: Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi việc giải thích cấu trúc hình học số phân tử dựa vào thuyết lai hóa thuyết VSEPR - Lai hóa sp2d dùng để giải thích... phân tử benzen có cấu Chuyên đề: Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi việc giải thích cấu trúc hình học số phân tử dựa vào thuyết lai hóa thuyết VSEPR trúc vòng cạnh đều, phẳng, có xen phủ