Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 109 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
109
Dung lượng
2,19 MB
Nội dung
ĐỀ ÔN THI HỌC SINH GIỎI LỚP 10 ĐỀ ÔN TẬP SỐ Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2,0 điểm) Bố trí thí nghiệm hình vẽ sau: Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm tiến hành Câu 2: (2,0 điểm) a) Hồn thành phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron � Fe(NO3)3 + NnOm + H2O FexOy + HNO3 �� b) Cho biết giá trị lượng ion hoá thứ I1 (kJ/mol) nguyên tố thuộc chu kì sau: Chu kỳ Li Be B C N O F Ne I1 (kJ/mol) 520 899 801 1086 1402 1314 1681 2081 Nhận xét biến thiên lượng ion hoá thứ nguyên tố Giải thích? Câu 3: (2,0 điểm) a) Mơ tả dạng hình học (khơng vẽ hình) trạng thái lai hóa ngun tử trung tâm phân tử ion sau: BCl3, NH3, SF6, SO2 b) Hãy giải thích phân tử CO2 không phân cực, phân tử SO2 lại phân cực Câu 4: (2,0 điểm) Hợp chất M tạo nên từ cation X + anion Y3-, ion nguyên tử nguyên tố phi kim tạo nên Biết tổng số proton X+ 11 Y3- 47 Hai nguyên tố Y3- thuộc chu kì bảng tuần hồn có số thứ tự cách đơn vị Hãy xác định công thức phân tử M Câu 5: (2,5 điểm) a) Để phân biệt muối ăn thường muối iot (chứa KI), vắt nước cốt chanh vào muối, sau thêm vào nước cơm nước vo gạo Nếu thấy màu xanh xuất chứng tỏ muối muối iot Hãy giải thích phản ứng hóa học b) Để xác định hàm lượng khí độc CO khơng khí vùng có lò luyện cốc, người ta làm sau: lấy 27,4 lít khơng khí (d = 1,2 gam/ml), dẫn tồn lượng khí qua thiết bị có chứa lượng dư I2O5 đốt nóng 150°C để tạo I2 Hơi I2 hấp thụ hết KI dư, lượng KI tạo phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ 7,76 ml dung dịch Na2S2O3 0,0022M Tính hàm lượng CO có mẫu khơng khí theo số ppm Biết ppm số microgam chất có gam mẫu, gam = 106 microgam Câu 6: (2,5 điểm) Cho 37,2 gam hỗn hợp X gồm: R, FeO, CuO (R kim loại chỉ có hóa trị II, hidroxit R khơng có tính lưỡng tính) vào 500 gam dung dịch HCl 14,6% (HCl dùng dư), sau phản ứng thu dung dịch A, chất rắn B nặng 9,6 gam (chỉ chứa kim loại) 6,72 lít H (đktc) Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch KOH dư, thu kết tủa D Nung kết tủa D khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 34 gam chất rắn E gồm hai oxit a) Tìm R % khối lượng chất hỗn hợp X b) Tính nờng độ phần trăm chất dung dịch A Câu 7: (2,5 điểm) Một sunfua kim loại có cơng thức R 2S, kim loại R thể số oxi hố +1 +2 hợp chất Đốt cháy hoàn tồn 1,6 gam sunfua lượng dư oxi, rời hoà tan chất rắn thu sau phản ứng lượng vừa đủ dung dịch HCl 29,2% Nồng độ muối dung dịch thu 40,9% Khi làm lạnh dung dịch thấy có 1,71 gam muối rắn X kết tinh nồng độ muối dung dịch sau tách muối rắn giảm xuống 27,6% Xác định cơng thức muối kết tinh Câu 8: (2,5 điểm) Hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị n khơng đổi) Hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu dung dịch A V lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử Hấp thụ hồn tồn lượng khí SO2 500 ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch chứa 5,725 gam chất tan Thêm vào m gam X lượng M gấp đôi lượng M ban đầu hỗn hợp Y Cho Y tan hết dung dịch HCl 1,736 lít H2 (đktc) Thêm lượng Fe vào m gam X để hỗn hợp Z chứa lượng sắt gấp đôi lượng sắt có X Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch B chứa 5,605 gam muối a) Tính V b) Xác định kim loại M Câu 9: (2,0 điểm) a) Xét cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) � 2NH3 (k) H , nhiệt độ t Cân chuyển dịch theo chiều khi: i) tăng áp suất; ii) giảm nhiệt độ b) Khí CO sử dụng rộng rãi tổng hợp hữu cơ, thu phản ứng khí CO2 với Cacbon trạng thái rắn: C (r) + CO2 (k) � 2CO (k) Ở 109K áp suất chung hệ 1,5 atm, phản ứng có số cân K p = 10 Xác định hàm lượng khí CO hỗn hợp thời điểm cân Hết -(Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn hóa học) ĐỀ ƠN THI HỌC SINH GIỎI LỚP 10 ĐỀ ÔN TẬP SỐ Câu (2,0 điểm) (2,0 điểm) (2,0 điểm) (2,0 điểm) HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC (Bản hướng dẫn có 04 trang) Nội dung Ống nghiệm chứa KMnO4 đoạn thứ ống hình trụ nằm ngang có màu vàng lục có khí clo � 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl �� Đoạn ống hình trụ nằm ngang có màu đỏ nâu có brom sinh � 2KCl + Br2 Cl2 + 2KBr �� Đoạn cuối ống hình trụ nằm ngang có màu tím có iot sinh � 2KBr + I2 Br2 + 2KI �� Ống nghiệm chứa hồ tinh bột chuyển màu xanh iot sinh tác dụng với hờ tinh bột � xFe+ + (3x – 2y)e (5n – 2m) x xFe+2y/x (3x – 2y) x nN+ + (5n – 2m)e � nN+ 2m/n a � (5n – 2m)FexOy + (18nx – 6mx – 2ny)HNO3 �� x(5n – 2m)Fe(NO3)3 + (3x – 2y)NnOm + (9nx – 3mx – ny)H2O * Nhìn chung lượng ion hố tăng dần Giải thích: Từ trái sang phải chu kỳ, điện tích hạt nhân nguyên tố tăng dần số lớp e không đổi, nên lực hút điện tích hạt nhân e lớp ngồi tăng, làm e khó bị tách khỏi nguyên tử nên lượng b ion hoá tăng * Be N có lượng ion hố cao bất thường Giải thích: Be có cấu hình e 1s 22s2, cấu hình phân lớp s bảo hòa N có cấu hình e là: 1s22s22p3, phân lớp p bán bão hồ Đây cấu hình e bền nên cần cung cấp lượng cao để tách e khỏi nguyên tử Dạng hình học phân tử: (Mỗi chất xác định 0,25đ) - BCl3: có dạng tam giác đều, B có lai hóa sp2 a - NH3: có dạng chóp tam giác, N có lai hóa sp3 - SF6: có dạng bát diện, S có lai hóa sp3d2 - SO2: có dạng chữ V, S có lai hóa sp2 * Phân tử CO2 có nguyên tử trung tâm (nguyên tử cacbon) lai hóa sp nên phân tử dạng đường thẳng nguyên tử O đầu nên phân tử không phân cực * Trong phân tử SO2 có nguyên tử trung tâm (nguyên tử lưu huỳnh) lai hóa b sp2 nên phân tử có dạng góc Mặt khác liên kết S với O liên kết phân cực nên phân tử phân cực O=C=O ; S O O Gọi ZX số proton trung bình ngun tử có cation X+ ZX = 11/5 = 2,2 � Trong X phải có hiđro Gọi M ngun tố lại ion X+ CTTQ X+ MnHm �n m � n Z m.1 11 � Ta có: � M Giải n = 1; m = 4; ZM = Vậy M Nitơ, X NH Tương tự: CTTQ Y3- AxBy3- Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 0,5 0,5 1,0 1,0 1,0 1,0 (2,0 điểm) (2,5 điểm) �x y � �ZB ZA �x Z y.Z 47 B � Giải Y3- PO43- Ta có: � A CTPT M: (NH4)3PO4 I- + H+ � HI a 2HI + ½ O2 � I2 + H2O I2 + hờ tinh bột � hợp chất màu xanh Các phương trình hóa học xảy ra: 5CO + I2O5 � I2 + 5CO2 (1) I2 + KI � KI3 (2) KI3 + 2Na2S2O3 � Na2S4O6 + KI + 2NaI (3) Theo giả thiết ta có mkhơng khí = 27,4.1,2.1000 = 32880 gam b nNa2S2O3 = 0,0022.7,76/1000 = 0,00001707 mol Từ (1), (2), (3) � nI2 = nKI3 = 0,5nNa2S2O3 Ta có: nCO = 5nI2 � mCO = 28 × 5×0,5×0,00001707 = 0,00119504 gam = 1195,04 microgam Vậy hàm lượng CO mẫu là: 1195,04/32880 = 0,0363 ppm a nHCl = (500.14,6)/(100.36,5) = mol; nH2 = 6,72/22,4= 0,3 mol -Cho X + dd HCl dư: Vì sản phẩm có H2, nên R kim loại đứng trước H dãy hoạt động hố học, nên R đứng trước Cu Vì axit dư nên sau phản ứng khơng thể có R dư, mà 9,6 gam chất rắn B chỉ chứa kim loại, suy phải có phản ứng R với muối CuCl tạo Cu kim loại hiđroxit R không tan nước (ở FeCl chưa phản ứng với R mức độ phản ứng CuCl2 với R cao so với FeCl2) Do B Cu Dung dịch A có RCl2, FeCl2 HCl dư Vì dung dịch A tác dụng với KOH dư thu kết tủa D, sau nung D đến hoàn toàn thu 34 gam chất rắn E gồm oxit, suy oxit RO Fe2O3 Như dung dịch A CuCl2 R + 2HCl → RCl2 + H2 (1) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O (2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (3) R + CuCl2 → RCl2 + Cu (4) - Cho dung dịch A tác dụng dung dịch KOH dư: HCl + KOH → KCl + H2O (5) RCl2 + 2KOH → R(OH)2 + 2KCl (6) FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl (7) Nung kết tủa ngồi khơng khí: t0 � RO + H2O R(OH)2 �� (8) 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 t � Fe2O3 + 2H2O (9) 2Fe(OH)2 + ½ O2 �� E gồm hai oxit: RO Fe2O3 nCu = 9,6/64 = 0,15 mol Theo pư (3),(4): nCuO = nCuCl2 = nCu = 0,15 mol Theo pư (1), (4): nRCl2 = nR = nH2 + nCuCl2 = 0,3 + 0,15 = 0,45 mol Theo pư (6)(8): nRO = nR(OH)2 = nRCl2 = 0,45 mol Đặt nFeO ban đầu = x mol Theo phản ứng (2),(7),(9): nFe2O3 = ½ nFeO = 0,5x (mol) Ta có: mE = mRO + mFe2O3 = 0,45.(MR + 16) + 0,5x.160 = 34 gam (*) mX = mR + mFeO + mCuO = 0,45.MR + 72x + 80.0,15 = 37,2 gam (**) Giải hệ (*), (**) ta được: MR = 24; x = 0,2 Vậy R Mg 0,5 b %mMg = mMg.100/mX = (0,45.24.100)/37,2 = 29,0% %mFeO = 0,2.72.100/37,2 = 38,7% %mCuO = 32,3% Dung dịch A có: MgCl2 (0,45 mol), FeCl2 (0,2 mol), HCl dư Ta có: nHCl pư = nCl muối = 2.nMgCl2 + 2.nFeCl2 = 1,3 mol � mHCl dư = 500.0,146 – 1,3.36,5 = 25,55 gam Áp dụng định luật BTKL: mddA = mX + mdd HCl ban đầu – mB – mH2 = 527 gam � C%(MgCl2) = 8,11%; C%(FeCl2) = 4,82%; C%(HCl) = 4,85% (2,5 điểm) 0,5 t �� � 2RO + SO2 � RCl2 + H2O RO + 2HCl �� nR2S= 1,6/(2R+ 32); nRO= 3,2/ (2R+ 32); nHCl= 6,4/ (2R+ 32); nRCl2= 3,2/(2R+ 32) mdd HCl= x = mdd sau pư= mRO + mdd HCl= C%RCl2= (:) x 100% = 40,9% � R= 64 � R kim loại Cu Làm lạnh dung dịch, có 1,71 gam muối kết tinh � mdd sau làm lạnh= mdd sau pư – 1,71= 6,6 – 1,71= 4,89 gam mCuCl2 trước làm lạnh= 2,7 gam mCuCl2 sau làm lạnh = = 1,35 gam mCuCl2 kết tinh= 2,7-1,35 = 1,35 gam � nCuCl2 kết tinh= 0,01 mol mH2O kết tinh= 1,71- 1,35= 0,36 gam � nH2O kết tinh = 0,02 mol � Công thức muối kết tinh CuCl2.2H2O Ta có nNaOH = 0,5.0,2 = 0,1 mol Khí SO2 sinh tác dụng với dung dịch NaOH xảy phản ứng: � NaHSO3 SO2 + NaOH �� Pthh: R2S + 2O2 0,5 � Na2SO3 + H2O SO2 + 2NaOH �� n 0,1(mol) � - Nếu chỉ tạo muối NaHSO3 � NaHSO mchất rắn = 10,4 (gam) n 0, 05(mol) � mchất rắn = 6,3 (gam) - Nếu chỉ tạo muối Na2SO3 � Na SO � Chất rắn gồm: Na2SO3 (x mol); NaOH dư (y mol) Ta có: mchất rắn < mmuối 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 a �2x y 0,1 �x 0, 0375 � � 126x 40y 5, 725 � �y 0, 025 Hệ pt: � n n Na 2SO3 0, 0375 Bảo toàn S: SO2 (mol) � VSO2 = 0,0375 �22,4 = 0,84 lít + Đặt số mol Fe M m gam X a b Bảo tồn electron, ta có: 3a + nb = 2.0,0375 (1) + Trong hỗn hợp Y có: n Fe = a mol; n M = 3b mol (2,5 điểm) 0,5 0,5 Bảo tồn electron, ta có: 2a + n.3b = 2.0,0775 (2) + Trong hỗn hợp Z có: n Fe = 2a mol; n M = b mol b (2,0 điểm) a n n Bảo toàn nguyên tố, ta có: FeSO4 = n Fe = 2a mol; M2 SO4 n = 1/2 n M = b/2 mol � mmuối = 152.2a + (2M + 96n).b/2 = 5,605 (3) Giả hệ pt gồm (1); (2) (3) ta được: a = 0,01; Mb = 0,405; nb = 0,045 M Mb 0, 405 9 � n nb 0, 045 � M 9n � Chọn n = M = 27 Al i) Thuận Khi tăng áp suất cần chuyển dịch theo chiều giảm áp suất mà chiều giảm suất chiều thuận ii) Thuận Khi giảm nhiệt độ cần chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ 0,5 0,5 0,5 0,5 mà chiều tăng nhiệt độ chiều chiều thuận C + CO � 2CO b [] (1 - x) 2x Tổng số mol khí thu sau phản ứng = + x (mol) �2x � � P2 1 x � K P CO � ��1,5 1 x PCO2 1 x Ta có: = 10 x = 0,79 Vậy hỗn hợp cân chứa 2.0,79 = 1,58 mol CO (88,27%) – 0,79 = 0,21 mol CO2 (11,73%) ĐỀ ÔN THI HỌC SINH GIỎI LỚP 10 ĐỀ ÔN TẬP SỐ Câu (2,0 điểm): Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian phát đề) 1,0 Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a) Sục từ từ khí sunfurơ đến dư vào cốc chứa dung dịch brom b) Dẫn khí ozon vào dung dịch KI, chia dung dịch sau phản ứng thành hai phần: phần nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột; phần nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein c) Sục từ từ khí Cl2 đến dư vào dung dịch KI Câu (2,0 điểm): Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron: t0 � Fe2(SO4)3 +SO2 + H2O a) FexOy + H2SO4 đ �� b) Mg + HNO3 � Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O o t � Fe2(SO4)3 +SO2 + H2O c) FeS2 + H2SO4 đ �� d) Al + HNO3 � Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (Biết phản ứng d tỉ khối hỗn hợp khí NO N2O so với hiđro 16,75) Câu (2,0 điểm): a) Hãy tính bán kính nguyên tử Liti (đơn vị A ), biết thể tích mol tinh thể kim loại Li 7,07cm3 tinh thể nguyên tử Li chỉ chiếm 68% thể tích, lại khe trống b) Hợp chất NaCl kết tinh dạng lập phương tâm mặt Khối lượng riêng NaCl 2,165 g/cm , bán kính ion Cl- 1,84 A Xác định bán kính ion Na+ Cho Na = 22,99 Cl = 35,45 Câu (2,5 điểm): Hợp chất nguyên tố R với Hiđro chất khí có dạng RHx Khối lượng phân tử oxit cao R 2,353 lần khối lượng phân tử RHx a) Viết công thức oxit cao R theo x xác định tên R b) Viết công thức cấu tạo công thức oxit cao hiđroxit tương ứng theo quan niệm đại Câu (3,0 điểm): 1) Hòa tan 15,91 gam hỗn hợp A gờm Na2CO3, K2CO3 Na2O dung dịch HCl thu 1,68 lít CO2 (đktc) dung dịch B Cơ cạn dung dịch B 22,235 gam hỗn hợp chứa hai muối khan Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A 2) Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gờm clo oxi, sau phản ứng chỉ thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng khí dư) Hồn tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Tính phần trăm thể tích khí có hỗn hợp X Câu (3,0 điểm): Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu 2,24 lít m khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) 50 gam kim loại khơng tan Cho tồn lượng kim loại không tan tác dụng hết với dung dịch HCl (lấy dư 10% so với lượng cần phản ứng) dung dịch A Dung dịch A tác dụng hết với dung dịch chứa tối đa 0,064 mol KMnO4 đun nóng (đã axit hóa H2SO4 dư) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính giá trị m thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X? Câu (2,5 điểm): Một hỗn hợp A gồm M2CO3, MHCO3 MCl (M kim loại kiềm) Cho 43,71 gam A tác dụng hết với V ml dung dịch HCl 10,52% (d = 1,05 g/ml) lấy dư thu dung dịch B 17,6 gam khí C Chia dung dịch B thành hai phần nhau: - Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với AgNO3 thu 68,88 gam kết tủa a) Xác định kim loại M tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A b) Tính giá trị V m Câu (3,0 điểm): Chất X dạng tinh thể màu trắng có tính chất hóa học sau : - Đốt nóng X nhiệt độ cao cho lửa màu vàng - Hòa tan X vào nước dung dịch A Cho khí SO2 từ từ qua dung dịch A thấy xuất màu nâu, tiếp tục cho SO2 qua màu nâu đi, thu dung dịch B Thêm dung dịch HNO3 vào dung dịch B, sau thêm lượng dư AgNO3 thấy xuất kết tủa vàng - Hòa tan X vào Nước, thêm dung dịch H2SO4 lỗng KI thấy xuất màu nâu màu nâu bị thêm dung dịch Na2S2O3 a) Viết phương trình hóa học xảy dạng ion (thu gọn) ? b) Để xác dịnh xác cơng thức phân tử X người ta hòa tan 0,1 gam X vào nước, thêm lượng dư KI vài ml dung dịch H2SO4 lỗng, dung dịch có màu nâu Chuẩn độ I2 thoát (chất chỉ thị hồ tinh bột) dung dịch Na2S2O3 0,1M tới màu thấy tốn hết 37,40 ml dung dịch Na2S2O3 Tìm công thức phân tử X ? Hết -(Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hồn) ĐỀ ƠN THI HỌC SINH GIỎI LỚP 10 ĐỀ ÔN TẬP SỐ Câu HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC (Bản hướng dẫn có 04 trang) Nội dung Điểm a (2,0 điểm) b c Màu vàng nâu dung dịch brom nhạt dần, cuối màu hoàn toàn SO2 + H2O + Br2 � H2SO4 + 2HBr - Phần dung dịch chuyển sang màu xanh - Phần dung dịch chuyển sang hồng O3 + H2O + 2KI � O2 + 2KOH + I2 Dung dịch KI xuất màu đỏ tím Cl2 + 2KI � 2KCl + I2 Sau dần trờ lại khơng màu 5Cl2 + I2 + 6H2O � 2HIO3 + 10HCl 0,5 0,5 0,5 0,5 t � xFe2(SO4)3 +(3x-2y)SO2 +(6x-2y)H2O 2FexOy +(6x-2y)H2SO4 đ �� a (2,0 điểm) b 4Mg + 10HNO3 � 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4x Mg � Mg+2 + 2e 1x N+5 + 8e � N-3 0,5 o c d (3,0 điểm) 0,5 a b t � Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O 2FeS2 + 14H2SO4 đ �� +3 � 1x 2FeS2 2Fe + 4S+4 +22e 11x S+6 +2e � S+4 17Al + 66HNO3 � 17Al(NO3)3 + 9NO + 3N2O + 33H2O 30a 44b a 33,5 � b a b +3 � 17x Al Al + 3e +5 3x 5N +17e � 3N+2 + 2N+1 68 4,8076 Vngtu 7, 07 4,8076 cm � V1 ngtu 7, 986.10 24 cm 23 100 6, 02.10 3V � R 3 4 3.7,986.10 24 1, 24.108 cm3 1, 24 A 4.3,14 Xét ô mạng sở 1 Số ion Cl- ô mạng sở: (ion) 12 1.1 + Số ion Na ô mạng sở: (ion) Số phân tử NaCl ô mạng sở 0,5 0,5 1,0 0,5 22,99 35, 45 6, 022.1023 Khối lượng ô mạng sở = = 3,882.10-22 (g) 3,882.1022 2,165 Thể tích mạng sở: V = = 1,79.10-22 (cm3) 0,5 (2,5 điểm) a b (3,0 điểm) 22 Chiều dài cạnh ô mạng sở: a = 1, 79.10 = 5,6357.10-8 cm �5,6357 A 5, 6357 1,84 A + + � Ta có: 2(r(Na ) + r(Cl )) = a r(Na ) = = 0,98 R phi kim + TH1: Oxit cao R2O(8 - x) 2R 16 x � Rx = 2,353 � Khơng tìm R + TH2: Oxit cao RO(4 - 0,5x) R 16 0,5x � Rx = 2,353 � R = 32 Vậy R S Oxit SO3 Hidroxit H2SO4 Gọi a, b, c số mol Na2CO3, K2CO3, Na2O � 106a 138b 62c 15, 91 � a b 0, 075 � � 58,5 2a 2c 74,5.2b 22, 235 Hệ: � Giải hệ ta được: a = 0,02 ; b = 0,055 ; c = 0,1 %m Na 2CO3 13,32%, %m K2 CO3 47, 7%, %m Na O 38,98% Vậy: 1,92 4, 48 n Mg 0, 08 (mol) , n Fe 0, 08 (mol), n HCl 012.2 0, 24 (mol) 24 56 1 n O n HCl 0, 24 0,12 (mol) � n O2 0, 06 (mol) 2 Ta có: Bảo tồn electron, ta có: Cl2 2e � 2Cl Mg � Mg 2 2e 0,08 0,16 a 2a 3 O 4e � 2O 2 Fe � Fe 3e 0,08 0,24 0,06 0,24 Ag 1e � Ag b b 2a 0, 24 b 0, Suy ra: (1) 2 2 3 Dung dịch Z gồm: Mg , Fe , Fe , Cl Ag Cl �� � AgCl (2a + 0,24) (2a + 0,24) 2 Fe Ag �� � Fe3 Ag b b 2a 0, 24 143,5 108b 56, 69 Suy ra: a 0, 07 � � b 0, 02 Từ (1) (2) ta có: � 1,0 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 (2) Br2 + 2H2O + SO2 BaCl2 + H2SO4 Ba(OH)2 + SO2 Ba(OH)2 + H2SO4 2HBr + H2SO4 BaSO4 + 2HCl BaSO3 + H2O BaSO4 + 2H2O nBaSO4 phần = nBaSO4 phần 2= 0,02 mol nBr2=0,04 a=[0,04*160]/32=20% nBaSO3=[11,17-4,66]/217 =0,03 mol nSO2 ban đầu =2*(0,02+0,03)=0,1 b=0,5M 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 Câu 10: Cho 11,56 gam hỗn hợp A gồm muối FeCl3, BaBr2, KCl tác dụng với 440 ml dung dịch AgNO 0,5M thu dung dịch D kết tủa B Lọc kết tủa B, cho 0,15 mol bột Fe vào dung dịch D thu chất rắn F dung dịch E Cho F vào dung dịch HCl loãng dư tạo 2,128 lít H (đktc) phần chất không tan Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch E thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 6,8 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn 1) Lập luận để viết phương trình phản ứng xẩy 2) Tính khối lượng kết tủa B Câu 10 Nội dung Điểm Vì F tác dụng với HCl dư phần khơng tan D có AgNO3 dư 0,5 FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO3)3 BaBr2 + 2AgNO3 2AgBr +Ba(NO3)2 KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl B: AgBr, AgCl; D: AgNO3 dư, Fe(NO3)3, Ba(NO3)2, KNO3 Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 Chất không tan Ag Fe dư, dung dịch E gồm Fe(NO 3)2, Ba(NO3)2, KNO3, Ba(NO3)2, KNO3 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe(NO3)2 + 2NaOH Fe(OH)2 +2NaNO3 0,5 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O t0 Gọi số mol chất FeCl3, BaBr2, KCl a, b,c Vì cho Fe có phản ứng với dung dịch D n Fe ban thêm vào= 0,15 mol nFe F= 0,095 nFe phản ứng với Ag+ Fe3+=0,055 ĐỀ ÔN THI HỌC SINH GIỎI LỚP 10 nAgNO3 dư D = 0,055*2-a nAgNO3 phản ứng với X-= 0,22- (0,055*2-a) 162,5a+297b+ Mơn: HĨA HỌC (1) SỐ 17 74,5c = 11,56 ĐỀ ÔN3aTẬP + 2b + c = 0,22- (0,055*2-a) Thời gian làm bài:(2) 150 phút (Không kể thời gian phát đề) 6,8 gam chất rắn sau gồm Fe2O3 (a+0,055)/2 mol 0,5 160*(a+0,055)/2 = 6,8 (3) a=0,03 b=0,02 c=0,01 B gồm 0,1 mol AgCl; 0,04 mol AgBr mB= 21,87 gam 0,5 Câu 1: Hợp chất(SCN)2 gọi halogen giả có nhiều tính chất giống với halogen Biết tính oxi hóa (SCN)2 mạnh I2 yếu Br2 Hãy hoàn thành phương trình phản ứng sau: 1.NaSCN + Br2→ 2.NaI + (SCN)2→ MnO2 + H2SO4 + NaSCN → AgSCN + Br2→ C2H4 + (SCN)2→ Câu 2: Ion X- có cấu hình electron lớp ngồi 4s24p6 1.Hãy viết cấu hình electron X, xác định số electron độc thân nguyên tử X 2.Dựa vào cấu hình electron xác định vị trí X bảng HTTH, giải thích Nêu tính chất hố học X, viết phương trình phản ứng minh họa Khi sục khơng khí vào dung dịch chứa hợp chất Y nguyên tố X thu đơn chất nguyên tố X Hãy viết phương trình hóa học xẩy chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử phản ứng Câu 3: Một thí nghiệm tiến hành sau: Cho vào ống nghiệm khô vài tinh thể KMnO4, nhỏ tiếp vào ống vài giọt dung dịch HCl đậm đặc Đậy kín ống nghiệm nút cao su có đính băng giấy màu ẩm (như hình vẽ) Hãy nêu tượng xẩy thí nghiệm, giải thích? Một số học sinh q trình làm thí nghiệm thấy nút cao su bị bật Em nêu nguyên nhân cách khắc phục Em nêu giải pháp để hạn chế tối đa khí Cl mơi trường sau làm xong thí nghiệm giải thích cách làm Trong thí nghiệm ta thay KMnO4 chất số chất sau đây: MnO2, KClO3, KNO3, H2SO4 đặc, sao? Câu 4: Trong cơng nghiệp H2O2 điều chế cách cho axit A axit B tác dụng với nước, sản phẩm phản ứng H 2SO4 H2O2 Biết phân tử A có nguyên tử, A nguyên tố oxi chiếm 70,18% khối lượng, phân tử B chứa nhiều phân tử A nguyên tử S nguyên tử O Xác định A,B vàviết phương trình hóa học xẩy 2.Hãy viết cơng thức cấu tạo, cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử A B (với nguyên tử có lai hóa), xác định số oxi hóa nguyên tử A B 3.Vì A B có tính oxi hóa mạnh tính axit mạnh Một axit axit nấc axit nào, giải thích 4.Hãy viết phương trình phản ứng KI với A B, cho biết phản ứng giải phóng I nhanh hơn, giải thích Câu 5: 1.Cho viên bi nhơm nặng 16,2 gam vào 600ml dung dịch HCl Sau kết thúc phản ứng, thấy lại m gam nhơm khơng tan Cho m gam nhôm vào 196 gam dung dịch H 2SO4 40% (loãng), đến phản ứng kết thúc, nờng độ dung dịch H 2SO4 lại 9,533% Tính nờng độ mol/lít dung dịch HCl 2.Hỗn hợp X gờm Al, BaCO3, MgCO3 Lấy 10,65 gam X hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thấy có 2,464 lít khí (đktc) Mặt khác lấy 0,2 mol X nung đến khối lượng không đổi thu 3,584 lít khí (đktc) hỗn hợp chất rắn khơng chứa cacbon a Viết phương trình hóa học xẩy b Tính % khối lượng chất X Câu 6: Từ hợp chất bền tự nhiên người ta tách khí A có tính oxi hóa mạnh khí B có tính khử, A B phản ứng với tỏa nhiều nhiệt Từ A điều chế trực tiếp chất C có tính oxi hóa mạnh A, chất C thường dùng làm chất diệt trùng Trong thực tế người ta điều chế A cách cho chất rắn D phản ứng với CO Hãy xác định A, B, C, D viết phương trình hóa học xẩy Bạc bromua dùng sản xuất phim nhiếp ảnh, sau chụp ảnh phim rửa dung dịch hóa chất (chất thường gọi chất xử lý ảnh) Em viết phương trình hóa học xẩy giải thích cách làm Câu 7: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuCO 3, Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư hỗn hợp khí (đktc) có tỷ khối so với H2 29,5 dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào X lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi 12 gam chất rắn Tính m Viết công thức cấu tạo SO2, cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm có Hãy giải thích SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử tan tốt nước Câu 8: Đốt cháy m gam hỗn hợp (A) gờm C FeS2 V lít O2, sau phản ứng thu chất rắn (B) 16,8 lít hỗn hợp khí (C) Cho (C) qua dung dịch dung dịch Br dư, lại hỗn hợp khí (D).Cho (D) qua dung dịch HI,tạo tối đa 25,4 gam chất kết tủa Khí khỏi bình HI hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) dư thấy có 59,1 gam kết tủa (biết phản ứng hoàn tồn, thể tích khí đo đktc) 1.Viết phương trình hóa học xẩy Tính m V Câu 9: Có muối A,B,C muối Na thỏa mãn điều kiện: - Trong muối chỉ có A tạo kết tủa tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 - Trong muối chỉ có muối B C tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo chất khí - Cả muối tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 cho kết tủa sinh H2O - Trong muối chỉ B làm nhạt màu dung dịch KMnO4 H2SO4 Xác định A,B,C, viết phương trình phản ứng Câu 10: Nung nóng 30,005 gam hỗn hợp X gờm KMnO4, KClO3 MnO2, sau thời gian thu khí O2 24,405 gam chất rắn Y gồm K 2MnO4, MnO2, KMnO4, KCl Để tác dụng hết với hỗn hợp Y cần vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl, thu 4,844 lít khí Cl 2ở (đktc) Tính thành phần % khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân Hết ĐỀ ÔN THI HỌC SINH GIỎI LỚP 10 ĐỀ ÔN TẬP SỐ 17 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC (Bản hướng dẫn có 06 trang) Câu 1:(2,0 điểm) Hợp chất(SCN)2 gọi halogen giả có nhiều tính chất giống với halogen Biết tính oxi hóa (SCN)2 mạnh I2 yếu Br2 Hãy hồn thành phương trình phản ứng sau: NaSCN + Br2→ NaI + (SCN)2→ MnO2 + H2SO4 + NaSCN → AgSCN + Br2→ C2H4 + (SCN)2→ HD: Câu Nội dung Điểm a 2NaSCN + Br2→ (SCN)2 + 2NaBr b 2NaI + (SCN)2→ 2NaSCN + I2 c MnO2 + 2H2SO4 + 2NaSCN → Na2SO4 + (SCN)2 + MnSO4 + 2H2O d AgSCN + Br2→ AgBr + (SCN)2 e C2H4 + (SCN)2→ CH2(SCN)-CH2(SCN) 2,0 Câu 2:(2,0 điểm) Ion X- có cấu hình electron lớp ngồi 4s24p6 Hãy viết cấu hình electron X, xác định số electron độc thân nguyên tử X Dựa vào cấu hình electron xác định vị trí X bảng HTTH, giải thích Nêu tính chất hố học X, viết phương trình phản ứng minh họa Khi sục khơng khí vào dung dịch chứa hợp chất Y nguyên tố X thu đơn chất nguyên tố X Hãy viết phương trình hóa học xẩy chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử phản ứng HD: Câu 2 Nội dung * Ngun tử X có ion X- electron nên X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d104s24p5 * Trong ngun tử X có electron độc thân Điểm 0,5 X thuộc chu kỳ có lớp electron, X thuộc nhóm 7A ngun tố p có 0,5 electron lớp ngồi X có tính oxihoa mạnh có tính khử 3Br2 + 2Al → 2AlBr3 5Cl2 + Br2 + 6H2O → 10HCl + HBrO3 O2 + 4HBr → Br2 + 2H2O O2 chất oxihoa, HBr chất khử 0,5 0,5 Câu 3:(2,0 điểm) Một thí nghiệm tiến hành sau: Cho vào ống nghiệm khô vài tinh thể KMnO4, nhỏ tiếp vào ống vài giọt dung dịch HCl đậm đặc Đậy kín ống nghiệm nút cao su có đính băng giấy màu ẩm (như hình vẽ) Hãy nêu tượng xẩy thí nghiệm, giải thích? Một số học sinh q trình làm thí nghiệm thấy nút cao su bị bật Em nêu nguyên nhân cách khắc phục Em nêu giải pháp để hạn chế tối đa khí Cl mơi trường sau làm xong thí nghiệm giải thích cách làm Trong thí nghiệm ta khơng thể thay KMnO4 chất số chất sau đây: MnO2, KClO3, KNO3, H2SO4 đặc, sao? HD: Câu 3 Nội dung Có khí màu vàng lục thoát ống nghiệm; mẩu giấy màu ẩm bị màu dần Giải thích: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 5Cl2 + MnCl2 + 8H2O Sinh khí Cl2 bình, khí Cl2 tác dung với H2O mẩu giấy Cl2 + H2O HCl + HClO Sinh HClO chất oxi hóa mạnh tẩy màu tờ giấy Một số học sinh làm thí nghiệm nút cao su bị bật lý sau đây: * Đậy nút không đủ chặt, khắc phục cách đậy chặt nút * Lấy hóa chất nhiều nên khí sinh nhiều làm áp suất bình tăng mạnh làm bật nút, khắc phục cách lấy hóa chất vừa đủ * Ống nghiệm nhỏ không đủ chứa khí, cách khắc phục thay ống nghiệm lớn Để hạn chế Cl2 thoát gây độc sau làm xong thí nghiệm cần cho thêm lượng dư dung dịch kiềm (ví dụ NaOH) để trung hòa hết HCl dư tác dụng hết với Cl2 bình trước đổ môi trường Không thể thay KMnO4 MnO2, KNO3, H2SO4 đặc vì: MnO2 cần đun nóng phản ứng với HCl KNO3 khơng phản ứng với HCl H2SO4 đặc không phản ứng với HCl Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 4:(2,0 điểm) Trong công nghiệp H2O2 điều chế cách cho axit A axit B tác dụng với nước, sản phẩm phản ứng H 2SO4 H2O2 Biết phân tử A có nguyên tử, A nguyên tố oxi chiếm 70,18% khối lượng, phân tử B chứa nhiều phân tử A nguyên tử S nguyên tử O Xác định A,B viết phương trình hóa học xẩy Hãy viết công thức cấu tạo, cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử A B (với nguyên tử có lai hóa), xác định số oxi hóa nguyên tử A B Vì A B có tính oxi hóa mạnh tính axit mạnh Một axit axit nấc axit nào, giải thích Hãy viết phương trình phản ứng KI với A B, cho biết phản ứng giải phóng I nhanh hơn, giải thích Vì a+b+c=8 c tối đa =6 thử với c=1,2,3,4,5,6 ta có c b - 0,25 0,5 0,75 1,25 a Vậy A H2SO5 B H2S2O8 Phương trình phản ứng: H2SO5 + H2O → H2O2 + H2SO4 H2S2O8 + 2H2O → H2O2 + 2H2SO4 A O H -1 S -2 -2 -1 +6 -2 -1 +1 +1 O đơn laiOhóa sp3, SOlai hóa sp3 Trong chấtHtrên O O có liên kết H O -1 O O S O -2 O +6 -2 S -2 O +6 O B +1 -2 H Điểm 0,5 -2 +1 Nội dung A + H2O → H2SO4 + H2O2 B + H2O → H2SO4 + H2O2 A, B chứa H, O S Gọi công thức A HaSbOc ta có a+b+c=8 (1) a=8-b-c 16c 16c 16c 0,7018 0,7018 0,7018 a 32b 16c b c 32b 16c 31b 15c -2 HD: Câu 0,5 O Số oxihoa S +6; O có số oxihoa -1 -2 (chú ý xác định số oxihoa trung bình khơng cho điểm) * Trong A B chứa nhiều O liên kết với S tạo nhóm có hiệu ứng liên hợp hút electron làm cho liên kết O-H phân tử phân cực mạnh làm A B có tính axit mạnh Trong A B nguyên tử oxi có số oxi hóa -1 phân tử bền nên A B 0,5 có tính oxi hóa mạnh * A axit nấc có nhóm HO khơng tạo hiệu ứng liên hợp với gốc axit lại làm liên kết HO phân cực Phương trình phản ứng 2KI + H2SO5→ I2 + K2SO4 + H2O (1) 0,25 2KI + H2S2O8→ I2 + K2SO4 + H2SO4 (2) (1) giải phóng I2 nhanh (2) H2SO5 có tính oxihoa mạnh H2S2O8 phân 0,25 tử A đối xứng B nên A có tính oxi hóa mạnh B Câu 5:(2,0 điểm) Cho viên bi nhôm nặng 16,2 gam vào 600ml dung dịch HCl Sau kết thúc phản ứng, thấy lại m gam nhôm không tan Cho m gam nhôm vào 196 gam dung dịch H 2SO4 40% (loãng), đến phản ứng kết thúc, nồng độ dung dịch H 2SO4 lại 9,533% Tính nờng độ mol/lít dung dịch HCl Hỗn hợp X gồm Al, BaCO3, MgCO3 Lấy 10,65 gam X hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thấy có 2,464 lít khí (đktc) thoát Mặt khác lấy 0,2 mol X nung đến khối lượng khơng đổi thu 3,584 lít khí (đktc) hỗn hợp chất rắn không chứa cacbon a Viết phương trình hóa học xẩy b Tính % khối lượng chất X HD: Câu Nội dung Điểm nAl ban đầu=(1/3)nHCl+(2/3)nH2SO4 phản ứng.=16,2/27=0,6 Gọi số mol H2SO4 phản ứng n ta có nH2SO4 ban đầu-n=nH2SO4 dư 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 196 * 40% 98 -n= n=0,6 1,0 nAl ban đầu=0,6=(1/3) nHCl+(2/3)*0,6 nHCl= 0,6 CHCl=nHCl/0,6=1M a Các phương trình hóa học xẩy ra: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1) BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O (2) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (3) CaCO3 t0 MgCO3 t0 2Al + 3CO2 CaO + CO2 (4) CaO + CO2 (5) t0Al2O3 (6) + 3CO 1,0 Chú ý: Phương trình (6) học sinh khơng viết cho điểm tối đa b Gọi số mol Al, BaCO3, MgCO3 10,65 gam hỗn hợp a,b,c 27a+197b+84c=10,65 1,5a+b+c=0,11 Mặt khác ta có số mol hỗn hợp/số mol khí (a+b+c)/(b+c)=0,2/0,16=1,25 a=0,02 b=0,03 c=0,05 %mAl=5,07% %mBaCO3=55,49% %mMgCO3=39,44% Câu 6:(2,0 điểm) Từ hợp chất bền tự nhiên người ta tách khí A có tính oxi hóa mạnh khí B có tính khử, A B phản ứng với tỏa nhiều nhiệt Từ A điều chế trực tiếp chất C có tính oxi hóa mạnh A, chất C thường dùng làm chất diệt trùng Trong thực tế người ta điều chế A cách cho chất rắn D phản ứng với CO Hãy xác định A, B, C, D viết phương trình hóa học xẩy Bạc bromua dùng sản xuất phim nhiếp ảnh, sau chụp ảnh phim rửa dung dịch hóa chất (chất thường gọi chất xử lý ảnh) Em viết phương trình hóa học xẩy giải thích cách làm HD: Câu Nội dung Điểm A, B, C, D O2, H2, O3, Na2O2 Các phương trình phản ứng 2H2O 2H2 + O2 Điện phân 2H2 + O2 3O3 uv → 2H2O 1,0 2O3 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2 Chú ý: Học sinh thay Na2O2 K2O2 KO2 viết phương trình cho điểm tối đa 2AgBr AS 2Ag + Br2 (1) AgBr + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr (2) Phản ứng (1) xẩy chụp ảnh (ánh sáng chiếu lên phim phủ AgBr) sinh Ag bám lên phim Phản ứng (2) xẩy rửa ảnh (hòa tan AgBr lại phim) làm cho phim chỉ lại Ag bám tạo hình ảnh âm cho phim 1,0 Câu 7:(2,0 điểm) Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuCO 3, Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư hỗn hợp khí (đktc) có tỷ khối so với H2 29,5 dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào X lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 12 gam chất rắn Tính m Viết cơng thức cấu tạo SO2, cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm có Hãy giải thích SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử tan tốt nước HD: Câu Nội dung Điểm Vì Mkhí=29,5*2=59 ⟹ hỗn hợp khí CO2 SO2 Gọi số mol CuCO3 Fe b ta có (44a+1,5b*46)/(a+1,5b)=2* 29,5 80a+80b=12 a=0,05 b=0,1 m=11,8 1,0 S O S O O O * Nguyên tử S lai hóa sp2 * SO2 tan tốt nước phân tử phân cực * SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử SO2 lưu huỳnh có số oxi hóa +4 (trung gian) phân tử chưa bền 1,0 Câu 8:(2,0 điểm) Đốt cháy m gam hỗn hợp (A) gồm C FeS2 V lít O2, sau phản ứng thu chất rắn (B) 16,8 lít hỗn hợp khí (C) Cho (C) qua dung dịch dung dịch Br dư, lại hỗn hợp khí (D) Cho (D) qua dung dịch HI, tạo tối đa 25,4 gam chất kết tủa Khí khỏi bình HI hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) dư thấy có 59,1 gam kết tủa (biết phản ứng hồn tồn, thể tích khí đo đktc) Viết phương trình hóa học xẩy Tính m V HD: Câu Nội dung Khí (D) qua dung dịch HI tạo kết tủa ⟹ (D) có O2 chất rắn tạo thành I2 ⟹ trình đốt cháy chỉ tạo CO2 SO2 Vậy phản ứng xẩy C + O2 → CO2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr O2 + 4HI → 2H2O + 2I2 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O Hỗn hợp (C) gồm CO2, SO2, O2 dư nCO2=nBaCO3=0,3=nC nO2 dư= (1/2)*0,1= 0,05 mol nSO2=0,75-0,3-0,05=0,4 (mol) nFeS2=0,2 nFe2O3=0,1 m=0,3*12+0,2*(56+64)=27,6 (gam) nO2 đầu=0,3+0,15+0,4+0,05=0,9 V=20,16 (lít) Câu 9:(2,0 điểm) Có muối A,B,C muối Na thỏa mãn điều kiện: - Trong muối chỉ có A tạo kết tủa tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 - Trong muối chỉ có muối B C tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo chất khí - Cả muối tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 cho kết tủa sinh H2O - Trong muối chỉ B làm nhạt màu dung dịch KMnO4 H2SO4 Xác định A,B,C, viết phương trình phản ứng HD: Câu Nội dung A,B,C NaHSO4, NaHSO3, NaHCO3 Điểm 1,0 1,0 Điểm 1,0 Các phương trình phản ứng: NaHSO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + NaNO3 + HNO3 2NaHSO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + 2SO2 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 NaHSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + NaOH + H2O 2NaHSO3 + Ba(OH)2 → BaSO3 + NaOH + H2O 2NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + NaOH + H2O 10NaHSO3 + 4KMnO4 + H2SO4 → 5Na2SO4 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 6H2O 1.0 Câu 10:(2,0 điểm) Nung nóng 30,005 gam hỗn hợp X gồm KMnO 4, KClO3 MnO2, sau thời gian thu khí O 24,405 gam chất rắn Y gồm K 2MnO4, MnO2, KMnO4, KCl Để tác dụng hết với hỗn hợp Y cần vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl, thu 4,844 lít khí Cl (đktc) Tính thành phần % khối lượng KMnO bị nhiệt phân HD: Câu Nội dung Điểm Gọi số mol KMnO4, KClO3 MnO2 30,005 gam X x, y,z * Ta có phương trình cho khối lượng X: mX = 158x + 122,5y + 87z = 30,005 gam ĐỀ ÔN THI HỌC SINH GIỎI LỚP 10 * Số mol HCl dùng là: nHCl dùng = 0,8 mol ⟹ nO Y =0,8/2= 0,4 mol; nO2 ↑ = (30,005 – 24,405)/32 = 0,175 mol ĐỀBảo ƠNtồn TẬP SỐ O có số 18 mol ngun tử O Mơn: XHĨA sốHỌC mol nguyên tử O thoát + số mol nguyên tử O Y Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian phát ⟹ 4x + 3y + 2z = 0,175 × + 0,4 = 0,75 mol * Bảo tồn electron q trình có: 5x + 6y + 2z = 4nO2 + 2nCl2 = 1,1325 mol Giải hệ phương trình có: x = 0,12 mol; y = 0,0875 mol z = 0,00375 mol MnO2 không nhiệt phân; dùng lượng làm chất xúc tác cho 0,0875 mol KClO3 nhiệt phân hồn tồn tạo 0,13125 mol O2 ⟹ Còn cần 0,0875 mol KMnO4 phản ứng nhiệt phân để tạo thêm 0,04375 mol O2 ⟹ %mKMnO4 nhiệt phân = 0,0875 ÷ 0,12 ≈ 72,92 % 1,0 đề) 1.0 Câu (1,0 điểm): Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (trong R có số oxi hóa thấp nhất) a%, oxit cao b% a) Xác định R biết a:b = 11:4 b) Viết công thức phân tử, công thức electron, công thức cấu tạo hai hợp chất c) Viết phương trình phản ứng cho oxit cao R tác dụng với dung dịch NaClO, dung dịch Na2CO3 Câu (2,0 điểm): Cho sơ đồ phản ứng: KClO3 (X1) clorua vôi (X3) CaCO3 (Y2) (X2) (Y1) Ca(NO3)2 (Y3) Na2SO4 (Y4) (Y5) PbS (Y ) � lưu huỳnh (Y1) ��� (Y6) (Y2) (Y3) (Y1) K2SO4 (Y7) PbS Biết chất X1, X2, X3 có phân tử khối thỏa mãn: X 1+X2+X3 = 214; chất Y 1, Y2, Y3, Y4, Y5, Y6, Y7 hợp chất khác lưu huỳnh có phân tử khối thoả mãn điều kiện: Y 1+Y7 = 174; Y2+Y5 = 112; Y3+Y4 = 154; Y5+Y6 = 166; mũi tên tương ứng với phản ứng Hãy viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ Câu (1,0 điểm): Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron phân lớp s a) Viết cấu hình electron nguyên tử R Xác định tên nguyên tố R b) Với R có phân lớp 3d bão hồ, hồ tan hoàn toàn m gam oxit R dung dịch H 2SO4 đặc, nóng sinh 0,56 lít (ở đktc) khí SO sản phẩm khử Hấp thụ tồn lượng khí SO vào lít dung dịch KMnO4 vừa đủ thu dung dịch T (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi) - Viết phương trình hố học tìm m - Tính nờng độ mol/l dung dịch KMnO4 dùng Câu (1,0 điểm): Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa a mol O 2, 2a mol SO2 27,3OC; 10 atm có mặt xúc tác V2O5 (chiếm thể tích khơng đáng kể Nung nóng bình thời gian 409,5 oC áp suất bình P (atm) a) Lập biểu thức tính P theo hiệu suất h (%) xét xem P thay đổi khoảng giá trị nào? b) Nêu phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp sau phản ứng Câu (1,0 điểm): Cho 30,88 gam hỗn hợp Cu, Fe3O4 vào V ml dung dịch HCl 2M dung dịch X lại 1,28 gam chất rắn không tan Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X 0,56 lít khí (ở đktc) khơng màu hố nâu khơng khí m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính V m? Câu (2,0 điểm): Dung dịch X dung dịch HCl Dung dịch Y dung dịch NaOH Cho 60 ml dung dịch X vào cốc chứa 100 gam dung dịch Y, tạo dung dịch chỉ chứa chất tan Cô cạn dung dịch thu 14,175 gam chất rắn Z Nung Z đến khối lượng khơng đổi, chỉ lại 8,775 gam chất rắn a) Tìm nờng độ mol/l dung dịch X, nồng độ phần trăm dung dịch Y công thức Z b) Cho 16,4 gam hỗn hợp X1 gồm Al, Fe vào cốc đựng 840 ml dung dịch X Sau phản ứng thêm tiếp 1600 gam dung dịch Y vào cốc Khuấy cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 13,1 gam chất rắn Y Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp X1 Câu (1,0 điểm): Điện phân dung dịch NaCl thời gian dung dịch A khí chỉ có V lít H (ở đktc) Cho dung dịch A vào dung dịch H2S, lắc kỹ để dung dịch A phản ứng vừa đủ với H 2S 0,16 gam chất rắn màu vàng dung dịch B (khơng có khí ra) Cho từ từ dung dịch Br 0,1M vào dung dịch B đến màu brom thấy hết 50 ml dung dịch dung dịch C Cho dung dịch BaCl dư vào dung dịch C 2,33 gam kết tủa a) Viết phương trình phản ứng, xác định thành phần A, B, C b) Tính V Câu (1,0 điểm): Cho sơ đờ thí nghiệm hình vẽ: Hãy cho biết tượng xảy thí nghiệm khóa K đóng, khóa K mở giải thích Biết chất X, Y, Z, T thí nghiệm là: Thí nghiệm 1: H2SO4 đặc, C, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Thí nghiệm 2: dung dịch HCl, KMnO4, dung dịch KBr, dung dịch FeCl2 Hết ĐỀ ÔN THI HỌC SINH GIỎI LỚP 10 ĐỀ ÔN TẬP SỐ 18 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC (Bản hướng dẫn có 05 trang) Câu Đáp án a.Vì R tạo hợp chất khí với H nên R phi kim Giả sử R thuộc nhóm x (x �4) R 100 công thức R với H RH8-x � a= R x Điểm 0,5 2R R 100 � b 100 R 8x công thức oxit cao R R2Ox � b= R 16x a R 8x 11 43x 88 R b R+8-x � Xét bảng X R 12 có C (1,0đ) Vậy R C b 18,14 loại 24,28 loại Công thức phân tử CH4 30,42 loại Công thức electron H H:C:H H CO2 c Phương trình phản ứng: O :: C :: CO2 + H2O + Na2CO3 → 2NaHCO3 (2 đ ) Đủ 22 phương trình cho 2,0 điểm, sai phương trình trừ 0,1 điểm KClO3 + 6HCl � KCl + 3Cl2 �+ 3H2O Cl2 + Ca(OH)2(khan) � CaOCl2 + H2O CaOCl2 + Na2CO3 � CaCO3 �+ NaCl + NaClO CaCO3 + 2HCl � CaCl2 + CO2 �+ H2O CaCl2 + 2AgNO3 � Ca(NO3)2 + 2AgCl � o o t � SO2 O2 + S �� SO2 + 2H2S � 3S + 2H2O o t � H2S S + H2 �� o t � 2SO2 + 2H2O 2H2S + 3O2 �� SO2 + Br2 + 2H2O � H2SO4 + 2HBr 0,25 O CO2 + H2O + NaClO → NaHCO3 + HClO t � 2KCl + 3O2 2KClO3 �� Công thức cấu tạo Hl H-C-H l H O=C=O 0,25 Câu H2SO4 + 2NaOH � Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + Ba(HS)2 � BaSO4 �+ 2NaHS NaHS + NaOH � Na2S + H2O Đáp án Điểm Na2S + Pb(NO3)2 � PbS �+ 2NaNO3 o t � FeS S + Fe �� FeS + 2HCl � FeCl2 + H2S � H2S + 4Br2 + 4H2O � H2SO4 + 8HBr o t � CuSO4 + SO2 �+ 2H2O 2H2SO4(đ) + Cu �� 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O � K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 K2SO4 + BaS � BaSO4 �+ K2S K2S + Pb(NO3)2 � PbS �+ 2KNO3 (1,0đ) Trong vỏ nguyên tử nguyên tố R electron phân bố vào phân lớp s theo thứ tự là: 1s2; 2s2; 3s2; 4s1 => Các cấu hình electron thỏa mãn 1s22s22p63s23p64s1 => Z = 19 R Kali 1s22s22p63s23p63d54s1 => Z = 24 R Crom 1s22s22p63s23p63d104s1 => Z = 29 R đờng Vì oxit Cu tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc nóng tạo khí SO đồng (I) oxit (Cu2O) 0,5 0,5 to � 2CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu2O + 2H2SO4 �� 0,025 0,025 (mol) => m=144.0,025=3,6 (g) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 0,025 0,01 0,01 (mol) Nồng độ mol/l dung dịch KMnO4 0,005 (M) a *Phương trình phản ứng : (1,0đ) 2SO2 + O2 � 2SO3 Ban đầu 2a a Phản ứng 2ha/100 ha/100 2ha/100 Cân 2a - 2ha/100 a - ha/100 2ha/100 => Số mol khí cân = 3a - ha/100 Áp dụng pt trạng thái khí: Trước phản ứng: 3a R 300,3 = 10.V (1) Tại cân bằng: a (3 - h/100) R 682,5 = P.V (2) (1) : (2) biến đổi tốn học có: P = (250/33).(3 - h/100) (mol) (mol) (mol) (mol) * < h < 100 � 15,15 (atm) < p < 22,73(atm) b Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp B1: Cho hỗn hợp qua H2SO4 nguyên chất SO3 bị giữ lại H2SO4 + nSO3 � H2SO4.nSO3 0,5 0,25 0,25 Đáp án Câu Đun nóng H2SO4.nSO3 để thu hời SO3 B2: Cho hai khí lại qua dung dịch Ba(OH)2 dư SO2 bị giữ lại SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O Lọc lấy kết tủa nhiệt phân ta thu SO2 to � BaSO3 �� BaO + SO2 Khí khỏi dung dịch O2 a) Phương trình phản ứng: (1) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (2) Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 Vì thêm AgNO3 dư có khí chứng tỏ ban đầu dư HCl → Chất rắn dư Cu Dung dịch X có chứa HCl dư, CuCl2 FeCl2 Thêm AgNO3 dư (3) 3FeCl2 + 10AgNO3 + 4HCl → 3Fe(NO3)3 +10AgCl↓ + NO↑ + 2H2O (4) CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Cu(NO3)2 Nếu dư FeCl2, có phản ứng (5) FeCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Fe(NO3)2 (6) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Ag↓ + Fe(NO3)3 Nếu dư HCl, có phản ứng (7) HCl + AgNO3 � AgCl �+ HNO3 b) nNO = 0,025 (mol) Đặt số mol Fe3O4 x (mol), từ (1) (2) có số mol Cu = x mol (1,0đ) � 232x + 64x = 30,88 – 1,28 � x = 0,1 (mol) FeCl2 : 0,1.3 = 0,3 mol � � dd X � CuCl : 0,1 mol � HCl � � n FeCl2 (3) = 3n NO = 0,075 mol � Trong (3) dư FeCl2 � Xảy phản ứng (5), (6); khơng có phản ứng (7) Theo (3), nHCldư = 4nNO = 4.0,025 = 0,1 (mol) Theo (2) nHClpư = 8x = 8.0,1 = 0,8 (mol) � nHClbđ = 0,8 + 0,1 = 0,9 (mol) � V = 0,9/2 = 0,45 lít Kết tủa gờm Ag, AgCl n Theo (5), (6) nAg = FeCl2 (5) = 0,3 – 0,075 = 0,225 (mol) n = 2n FeCl2 + 2n CuCl2 + n HCl Theo (3), (4), (5), (6) AgCl = 0,3.2 + 0,1.2 + 0,1 = 0,9 (mol) � m = 0,225.108 + 0,9 143,5 = 153,45 (gam) (2 đ) (a) HCl + NaOH NaCl + H2O Điểm 0,5 0,25 0,25 o t � NaCl.nH2O Dd NaCl �� Z to � NaCl + n H2O NaCl.nH2O �� Do dung dịch thu chỉ chứa chất tan nên HCl NaOH phản ứng vừa đủ với Có: nHCl = nNaOH = nNaCl = 8,775: 58,5 = 0,15 mol 0,15 = 2,5M 0,06 0,15×40 C%(NaOH) = ×100% = 6% 100 CM (HCl) = Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: 0,25 0,25 Câu Đáp án nH2O = 14,175 - 8,775 = 5,4 gam; nH2O = 0,3 mol => n = 0,3: 0,15 = 2; Vậy công thức Z NaCl.2H2O (b) Số mol HCl có 840 ml dung dịch X: nHCl = 0,84.2,5 = 2,1 mol Số mol NaOH có 1600 gam dung dịch Y: Al + HCl AlCl3 + 3/2 H2 (1) a 3a a Fe + HCl FeCl2 + H2 (2) b 2b b Giả sử X1 chỉ có Al Vậy số mol HCl cần dùng để hòa tan hết lượng Al là: Điểm 0,5 Giả sử X1 chỉ có Fe Vậy số mol HCl cần dùng để hòa tan hết lượng Fe là: Vậy với thành phần Al Fe X1 HCl ln dư Khi thêm dung dịch Y: HCl + NaOH NaCl + H2O (3) 2,1 - (3a + 2b) 2,1 - (3a + 2b) FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl (4) b 2b b AlCl3 + NaOH Al(OH)3 + NaCl (5) a 3a a Đặt số mol Al Fe 16,4 gam hỗn hợp X1 a b Có: 27a + 56b = 16,4 (*) Tổng số mol NaOH tham gia phản ứng (3), (4) (5) 2,1 mol => số mol NaOH dư là: 2,4- 2,1 = 0,3 mol Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O a 0,3 Trường hợp 1: a ≤ 0,3, Al(OH)3 bị hòa tan hồn tồn, kết tủa chỉ có Fe(OH)2 Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + H2O b b/2 Chất rắn Y1 Fe2O3 b/2 = nFe2O3 = 13,1: 160 = 0,081875; => b = 0,16375 mol (*) => a = 0,2678 mol (≤ 0,3) => %Al = 27 0,2678 100: 16,4 = 44,09%; %Fe = 55,91% Trường hợp 2: a > 0,3, Al(OH)3 bị hòa tan phần, kết tủa có Fe(OH)2 Al(OH)3 dư Al(OH)3 Al2O3 + H2O a - 0,3 (a - 0,3)/2 Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + H2O b b/2 Chất rắn Y1 có Al2O3 Fe2O3 51 (a - 0,3) + 80 b = 13,1 (**) Từ (*) (**) suy ra: a = 0,4; b = 0,1 => %Al = 27 0,4 100: 16,4 = 65,85%; %Fe = 34,15% a) Các phơng trình phản ứng: (1,0) 1 dpdd � NaOH + Cl2 �+ H2 � NaCl + H2O (1) � 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O (2) NaClO + H2S NaCl + H2O + S (3) 3NaClO + H2S 3NaCl + H2SO3 (4) 4NaClO + H2S 4NaCl + H2SO4 (5) Br2 + H2SO3 + H2O 2HBr + H2SO4 (6) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (7) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Đáp án Câu im Thành phần của: A: NaCl, NaClO B: H2SO4, H2SO3, NaCl C: NaCl, HBr, H2SO4 0,16 0,005(mol) b Số mol S là: nS= 32 ; nBaSO4=0,01 Số mol brom là: nbrom= 0,1.0,050,005mol (1 đ) n S2 0,5 =0,015 (mol) n SO2 n S6 Khi bị oxi hóa NaClO nS=0,005 (mol); =0,005 (mol); = 0,005 (mol) nClO-= (0,005*2+0,005*6+0,005*8)/2 = 0,04 (mol) Theo (1) ta có số mol H2 số mol NaClO = 0,04 mol V = 0,04x 22,4 = 0,896 lít Thí nghiệm 1: * Khi K đóng: khí sinh phải qua bình chứa Z, bị Z hấp thụ khơng để phản ứng với T to � CO2 + 2SO2 + 2H2O 2H2SO4đăc + C �� 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Chỉ bình chứa dd Z bị nhạt màu * Khi K mở: khí sinh khơng tiếp xúc với Z T 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr Cả bình Z T nhạt màu Thí nghiệm 2: * Khi K đóng: 16HCl + 2KMnO4 � 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Cl2 + 2KBr � 2KCl + Br2 Dung dịch Z đậm màu dần lên * Khi K mở: Cl2 + 2KBr � 2KCl + Br2 Cl2 + 2FeCl2 � 2FeCl3 Dung dịch Z đậm màu dần lên dung dịch T chuyển màu nâu đỏ 0,5 0,5 ... M HCl 1, 4.36,5 118, 64ml 36,5%.1 ,18 Vdd HCl dùng = C%.D 0,5 ĐỀ ÔN THI HỌC SINH GIỎI LỚP 10 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian phát đề) ĐỀ ÔN TẬP SỐ Câu (2,0 điểm):... phản ứng có số cân K p = 10 Xác định hàm lượng khí CO hỗn hợp thời điểm cân Hết - (Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn hóa học) ĐỀ ÔN THI HỌC SINH GIỎI LỚP 10 ĐỀ ÔN TẬP SỐ Câu (2,0 điểm)... tử X NaIO4 (1) (2) (3) 1,5 (4) (5) 0,5 0,5 ĐỀ ÔN THI HỌC SINH GIỎI LỚP 10 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (Khơng kể thời gian phát đề) ĐỀ ÔN TẬP SỐ Câu (2,0 điểm): Nêu tượng viết phương