tuyển tập đề thi vào lớp 10 chuyên hóa 2017 có đáp án chi tiết (phần 1)

tuyển tập đề thi vào lớp 10 chuyên hóa 2017 có đáp án chi tiết (phần 1) là tài liệu vô cùng quý giá được sưu tầm nhằm giúp các em học sinh có nguyện vọng thi vào khối phổ thông chuyên hóa của các trường trong toàn quốc có cơ hội được cọ xát, học hỏi

Trang 1

[CHUYÊN HÓA 10 BẮC GIANG 2016]

b, 2NaOH+ Ba(HCO3)2   BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

c, 6NaOH+ 3Cl2   5NaCl+ NaClO3 + 3H2O

d, Ba(HCO3)2 + 2KHSO4  BaSO4 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O

2 Cho từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch gồm x mol KOH và y mol KAlO2 Sự phụ thuộc của số mol kết tủa thu được vào số mol HCl được biểu diễn theo đồ thị sau:

Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra và tính giá trị x, y

Tìm ra Z trước: HO-CH2-COOH → Y: HO-CH2-COONa

2 Dung dịch X chứa KOH 1M và Ba(OH)2 0,5M Dung dịch Y chứa Al(NO3)3 1M và Al2(SO4)30,5M Cho V1 lít dung dịch X vào V2 lít dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 56,916 gam kết tủa Nếu cho dung dịch Ba(NO3)2 dư vào V2 lít dung dịch Y thì thu được 41,94 gam kết tủa Tính V1,V2

Tình huống + Ba(OH)2: khi kiềm dư thì không còn kết tủa Al(OH)3

→ nBaSO4 = 0,18 → BTNT (SO4): nSO4 = 3.0,5V2 = 0,18 → V2 = 0,12 (l)

: 0,18 (d : 0,18 0, 5 V 0, 36)

( ) : 0,192: 0,18

: 0, 5 (dk:0,18 0,5V V 0, 36): 2

Trang 2

1 Nhận biết các dung dịch trong các lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: HCl,

H2SO4, K2SO4, KOH, Ba(NO3)2 chỉ dùng thêm dung dịch phenolphtalein

Giả sử lấy 1 lọ bất kì của nhóm 1 cho lần lượt vào từng lọ nhóm 2

TH 1 : Lấy phải lọ HCl → không có hiện tượng → lọ lấy phải là HCl → lọ còn lại H2SO4

Lấy H2SO4 nhận biết nhóm 2 → lọ nào có kết tủa là: Ba(NO3)2 và còn lại K2SO4

TH 2: Lấy phải lọ HCl → lọ nào có kết tủa là: Ba(NO3)2 và còn lại K2SO4

Và lọ còn lại nhóm 1 là HCl

2 Hỗn hợp khí A gồm H2 và một hiđrocacbon mạch hở (ở điều kiện thường) Tỉ khối của A so với metan bằng 0,5 Đun nóng hỗn hợp A có xúc tác bột Ni, sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp B có tỉ khối so với O2 bằng 0,5 Xác định công thức phân tử X và tính thành phần phần trăm khối lượng các chất trong A

Trang 3

1 Hỗn hợp các axit cacboxylic là CnH2n-1COOH, Cn+1H2n+1COOH, CmH2m+1COOH (n ≥ 2; m ≥ 0) Cho 18,96 gam X tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH)2, thu được 39,21 gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn 18,96 gam X, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 40,08 gam Xác định công thức của 3 axit

Hướng dẫn

2 2

Pt: 2(-COOH) + Ba(OH)2 → (-COO)2Ba + H2O

2 5

2 1

: 0,15 2

: 3.0,15 3 0, 69 0, 045 :

: 0,15

n n

C H COOH n

dư, sau phản ứng thu được 283,45 gam kết tủa Tính % thể tích Cl2 và O2

Hướng dẫn

3 2

1,2 2

HCl làm nhiệm vụ trung hòa oxit bazo: 2H+ + O2- → H2O

→ nH+ = 2nO(Oxit) → 1,2 = 2.2y → y = 0,3

Trang 4

1 Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp A gồm Al và hai oxit sắt trong khí trơ, thu

được hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y, chất không tan Z và 1,008 lít H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y, thu được 11,7 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu được dung dịch chứa 23,4 gam muối sunfat và 3,696 lít SO2 (đktc, là sản phẩm khử duy nhất của H2SO4).Tính tổng khối lượng của hai oxit sắt trong m gam hỗn hợp

Suy ra: m(Fe + O) = 9,6g

2 Đốt cháy hoàn toàn 17,08 gam hỗn hợp X gồm một rượu CnH2n+1OH và một axit cacboxylic

CnH2nO2, thu được 33,88 gam CO2 Đun nóng 17,08 gam hỗn hợp X với xúc tác H2SO4 đặc, thu được 10,44 gam este

a, Tính H% của phản ứng este hóa

b, Từ axit cacboxylic CnH2nO2 trong X và các chất vô cơ cần thiết viết phương trình phản ứng điều chế cao su buna

: 0, 77:

b, C2H5COOH → C2H5COONa → C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → C4H6 → Cao su Buna

pt: C2H5COOH + NaOH → C2H5COONa + H2O

C2H5COONa + NaOH CaO t,0 C2H6 + Na2CO3

C2H6 + Cl2 as C2H5Cl + HCl

C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl

Trang 5

2C2H5OH 2 3

0 450

Al O C



 C4H6 + H2 + 2H2O

CH2=CH-CH=CH2

0 ,

cao cao

p t xtdb



Trang 6

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BẮC GIANG 2017]

Câu 1: (4,0 điểm)

1 Nêu hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau và viết phương trình hóa học giải thích:

a) Cho từ từ dung dịch KHSO4 đến dư và dung dịch K2CO3

b) Cho mẩu kim loại natri vào dung dịch AlCl3 dư

c) Dẫn khí axetilen qua dung dịch AgNO3 trong NH3 dư

d) Đun cách thủy ống nghiệm chứa hỗn hợp ancol etylic, axit axetic có xúc tác H2SO4 đặc Hướng dẫn

Bước 1: dự đoán các pứ có thể xảy ra

Bước 2: chú ý màu sắc, mùi của dung dịch, kết tủa, bay hơi

a) 2KHSO4 + K2CO3 → 2K2SO4 + CO2↑ + H2O

Hiện tượng: khi cho từ từ KHSO4 vào dung dịch K2CO3 ta thấy có khí không màu, không mùi thoát ra, dung dịch vẫn trong suốt

b) Na + H2O → NaOH + ½ H2↑

3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓

NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O

Hiện tượng: viên Na chạy trên mặt dung dịch AlCl3, đồng thời có khí không màu, không mùi tỏa ra mạnh, dung dịch xuất hiện kết tủa keo trắng Khối lượng kết tủa tăng dần đến tối

đa sau đó không đổi

c) C2H2 + Ag2O NH3C2Ag2↓(vàng) + H2O

Trang 7

Hiện tượng: dẫn từ từ khí C2H2 qua dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, ta thấy xuất hiện kết tủa màu vàng (C2Ag2)

d) CH3COOH + C2H5OH H SO2 4CH3COOC2H5 + H2O

Hiện tượng: nhận thấy có hơi thoát ra mùi thơm đặc trưng (hơi este CH3COOC2H5)

2 Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế kim loại bằng cách dùng khí H2 khử oxit kim loại như sau:

Những kim loại nào có thể điều chế bằng phương pháp trên từ các oxit X tương ứng sau: MgO, Fe3O4, Al2O3, CuO, CaO? Viết phương trình hóa học minh họa cho các quá trình trên

Hướng dẫn

Những oxit bị khử là: Fe3O4, CuO

Pt: Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O

CuO + H2 → Cu + H2O

Chú ý: Nhiệt luyện là phương pháp dùng (H2, CO) khử các oxit kim loại trung bình (-K, Na,

Ca, Ba, Mg, Al)

Trang 8

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HĨA BẮC GIANG 2017]

3 Trình bày phương pháp tách riêng từng muối ra khỏi hỗn hợp gồm CuCl2, BaCl2 và AlCl3

mà khơng làm thay đổi khối lượng mỗi muối Viết phương trình hĩa học các phản ứng xảy

ra (biết rằng các quá trình: kết tủa, lọc và tách xảy ra hồn tồn)

AlCl

HClBaCl ,NaCl

Pt: CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓

AlCl3 + 4NaOHdư → 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓

NaOH + CO2 dư→ NaHCO3

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

BaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + BaCO3↓

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 +CO2↑ + H2↑

Câu 2: (4,0 điểm)

1 Viết phương trình hĩa học hồn thành dãy biến hĩa sau (ghi rõ điều kiện nếu cĩ):

Hướng dẫn

(1) CH3COONa + NaOH CaO,toCH4↑ + Na2CO3

(2) CH4 làm lạnh nhanh1500 Co CH≡CH + 2H2↑

(3) CH≡CH + H2 Pdo

t

CH2=CH2(4) CH2=CH2 + H2O H SO2 4 loango

t

CH3-CH2OH (5) CH3-CH2OH + O2 → CH3COOH + H2O

(6) CH3COOH + C2H5OH H SO2 4 loang CH3COOC2H5 + H2O

(7) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

(8) CO2 + KOH → KHCO3

Trang 9

2 Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các chất lỏng nguyên chất: ancol etylic, etyl

axetat, benzen và dung dịch axit axetic, dung dịch glucozo được đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn Viết phương trình hóa học minh họa

Hướng dẫn

Trích mẫu thử các lọ dung dịch, đánh số thứ tự để thuận tiện đối chiếu kết quả

5 dung dịch: C2H5OH, CH3COOC2H5, C6H6, CH3COOH, C6H12O6

Pt: CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑ + H2O

2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu(xanh lam) + 2H2O

C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2

3 Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít hỗn hợp khí X gồm ankin A và hiđrocacbon B thu được

2,912 lít CO2 và 2,52 gam H2O Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên A, B Biết rằng các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Hướng dẫn

0,13 0,14 0,05(mol)

Trang 10

CH : 0,032.nH O

Tại điểm: nCO2 = x

Kết tủa chỉ có Al(OH)3 → nAl(OH)3 = 0,175 BTNT.Al nNaAlO2 = 0,175

Tại điểm: nCO2 = 0,37

Kết tủa cực đại gồm: CaCO3 và Al(OH)3

CO2 + NaAlO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓

2 Trộn 200 gam dung dịch một muối sunfat của kim loại kiềm nồng độ 13,2% với 200 gam

dung dịch NaHCO3 4,2% sau phản ứng thu được m gam dung dịch A (m < 400 gam) Cho

200 gam dung dịch BaCl2 20,8% vào dung dịch A sau phản ứng còn dư muối sunfat Thêm tiếp 40 gam dung dịch BaCl2 20,8%, dung dịch thu được còn dư BaCl2 Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

a) Xác định công thức muối sunfat của kim loại kiềm ban đầu

b) Tính nồng độ % của các chất tan trong dung dịch A

c) Dung dịch muối sunfat của kim loại kiềm ban đầu có thể tác dụng được với các chất nào sau đây: MgCO3, Ba(HSO3)2, Al2O3, Fe(OH)2, Ag, Fe, CuS, Fe(NO3)2? Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra

Hướng dẫn

a)

Vì: mA < 400 (g) nên phải có khí thoát ra → muối có dạng MHSO4 và khí là: CO2

Trang 11

400(g) 26,4(g)

Tác dụng được với: MgCO3, Ba(HSO3)2, Al2O3, Fe(OH)2, Fe, Fe(NO3)2

Pt: 2NaHSO4 + MgCO3 → Na2SO4 + MgSO4 + CO2↑ + H2O

2NaHSO4 + Ba(HSO3)2 → BaSO4 + Na2SO4 + SO2↑ + 2H2O

6NaHSO4 + Al2O3 → 3Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 3H2O

2NaHSO4 + Fe(OH)2 → Na2SO4 + FeSO4 + 2H2O

2 Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ X (chứa các nguyên tố C, H, O) thu được khí CO2

và hơi H2O theo tỉ lệ thể tích 6 : 5 (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)

a) Tìm công thức phân tử của X, biết tỉ khối hơi của X so với He bằng 36,5

b) Để đốt cháy hoàn toàn p gam X cần 7,28 lít O2 (đktc) Tính p

c) Cho 14,6 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch KOH thì thu được muối của một axit cacboxylic và 9,2 gam ancol

+ Xác định công thức cấu tạo có thể có của X

+ Trong số các công thức cấu tạo của X ở trên, công thức nào phù hợp với điều kiện sau: lấy 9,2 gam ancol ở trên cho tác dụng với Na dư sau phản ứng khí thoát ra vượt quá 3,0 lít (đktc)

Trang 12

+ Chỉ B và C tác dụng với dung dịch NaOH

+ A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là chất

2 Tính khối lượng gạo chứa 80% tinh bột cần thiết đề điều chế 50 lít dung dịch rượu etylic

360C (gồm rượu và nước) Biết khối lượng riêng của C2H5OH là 0,8g/ml và hiệu suất mỗi giai đoạn thủy phân và lên men đều là 80%

có tỉ lệ số mol 2 : 3) Cho 600 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y

và dung dịch Z Lọc lấy Y rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z thu được chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu được 46,65 gam chất rắn Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Tính nồng độ % của Fe(NO3)3 trong X và tìm công thức các khí trong B

Hướng dẫn

o 3

HNO

KOH 0,7(mol)

Trang 13

BTNT.K

3 2

KOH : 0,1556a 85b 46,65

Trang 14

(GIẢI CHI TIẾT CHUYÊN BẮC NINH- 2016)

Câu 1: (2 điểm)

1 Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học trong mỗi trường hợp sau:

- Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào cốc đựng dung dịch NaOH loãng có pha vài giọt quì tím

- Sục từ từ đến dư CO2 vào nước vôi trong

- Nhỏ từ từ từng giọt HCl đến dư vào dung dịch Na2CO3

- Nhỏ vài giọt H2SO4 đặc vào ống nghiệm chứa sẵn một lượng bột đường kính trắng

Hướng dẫn

- HCl + NaOH → NaCl + H2O

Ban đầu: quì tím trong dung dịch NaOH có màu xanh

Sau đó: khi cho HCl vào, quì tím từ xanh chuyển dần về màu tím, tiếp tục thêm HCl thì màu tím của

quì dần chuyển dần sang hồng

- CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)

CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (2)

Ban đầu: kết tủa trắng hình thành làm vẩn đục dung dịch

Sau đó: kết tủa trắng tăng dần và đạt tối đá, nếu tiếp tục sục khí CO2 vào thì kết tủa trắng tan dần, dung dịch dần trở nên trong suốt cho tới khi kết tủa tan hết

- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O

Dung dịch sủi bọt khí thoát ra, không màu, không mùi (giống bọt khí cốc bia, cốc cocacola)

Trang 15

- C12H22O11 + 24H2SO4đặc → 12CO2 + 24SO2 + 35H2O

Lượng khí CO2 và SO2 tăng lên nhanh chóng làm tăng thể tích của hỗn hợp khiến nó như trồi lên

2 Có 6 lọ dung dịch được đánh ngẫu nhiên từ 1 đến 6 Mỗi dung dịch chứa một chất tan trong các chất:

BaCl2, H2SO4, NaOH, MgCl2, Na2CO3, HCl Người ta tiến hành thí nghiệm và thu được kết quả như

sau:

- Thí nghiệm 1: Dung dịch 2 cho kết tủa khi tác dụng với dung dịch 3 và 4

- Thí nghiệm 2: Dung dịch 6 cho kết tủa khi tác dụng với dung dịch 1 và 4

- Thí nghiệm 3: Dung dịch 4 cho khí bay lên khi tác dụng với dung dịch 3 và 5

Hãy xác định số thứ tự của các lọ dung dịch trên Viết các phương trình phản ứng xảy ra

3 Cho BaO vào dung dịch H2SO4 loãng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa M và dung

dịch N Cho Al dư vào dung dịch N thu được khí P và dung dịch Q Lấy dung dịch Q cho tác dụng với

Na2CO3 thu được kết tủa T Xác định M, N, P, Q, T

Hướng dẫn

↓M

BaO + H2SO4 → ddN +Al ↑P

ddQ +Na2CO3 ↓T M: BaSO4

ddN + Al → ↑P là H2 vậy ddN có thể Ba(OH)2 dư

H2SO4 dư → ddN là Ba(OH)2 dư → T là: BaCO3

ddQ + Na2CO3 → ↓T ddQ là Ba(AlO2)2

Trang 16

2 X, Y và Z là những hợp chất hữu cơ trong phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức, đều có 2 nguyên tử

cacbon và thuộc các dãy đồng đẳng ankan, anken, ankin, ancol, axit, este Trong đó:

- X tác dụng với Na và NaOH

- Y tác dụng với dung dịch brom nhưng không tác dụng với AgNO3 trong dung dịch NH3

- Z tác dụng với Na nhưng không tác dụng với NaOH

Hãy chỉ ra công thức cấu tạo của X, Y, Z và viết các phương trình hóa học xảy ra

Hướng dẫn

X tác dụng với Na và NaOH → X là axit: CH3COOH

Y + Br2 → → Y là CH2=CH2

+ AgNO3/NH3 →

Z tác dụng với Na nhưng không tác dụng với NaOH → Z là: CH3CH2OH

3 Hiđrocacbon (A) tham gia phản ứng cộng với Cl2 theo tỉ lệ 1 : 1 thu được dẫn xuất điclo (B) Đốt cháy hoàn toàn a gam (B) thu được 8a

9 gam CO2, 2a

11gam H2O và 73a

99 gam HCl Tìm công thức phân

tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên A, B

1 Trong một bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp X SO2 và O2 ở 1500C, 10 atm (có mặt xúc tác

V2O5), tỉ khối của X so với H2 bằng 28 Nung bình ở 4000C một thời gian sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thì thu được hỗn hợp Y, áp suất trong bình là P (atm) Tính P và tỉ khối của Y so với H2, biết hiệu suất của phản ứng là h

Trang 17

Ban đầu 3x x Phản ứng 2hx ←hx→ 2hx

2 Hòa tan hết a gam hỗn hợp A gồm Na và một kim loại R có hóa trị II vào nước, phản ứng xong thu

được dung dịch B và V lít khí H2. Nếu cho dung dịch B tác dụng với 300 ml dung dịch HCl 0,25M tạo thành một dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác, khi hấp thụ hết 1,008 lít CO2 vào dung dịch B thu được 1,485 gam một chất kết tủa và dung dịch nước lọc chỉ chứa NaHCO3 Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn Hãy xác định tên kim loại R

Hướng dẫn

2 2

Trang 18

2 Hỗn hợp fomanđehit, axit axetic, axit fomic có khối lượng 2,33 gam được trung hòa bởi 18,7 ml

dung dịch KOH 8,4% (d = 1,07g/ml) Dung dịch thu được đem phản ứng với lượng dư AgNO3 trong

NH3 dư, đun nóng, thấy tách ra 9,72 gam kết tủa Viết phương trình hóa học xảy ra và tính phần trăm

1 Trộn 100 gam dung dịch chứa một muối X nồng độ 13,2% (X là muối của một kim loại kiềm có

chứa gốc sunfat) với 100 gam NaHCO3 4,2% Sau khi phản ứng xong thu được dung dịch A có khối lượng ít hơn 200 gam Nếu cho 100 gam dung dịch BaCl2 20,8% vào dung dịch A, đến khi phản ứng hoàn toàn, người ta thấy dung dịch vẫn còn dư muối sunfat Khi thêm tiếp vào đó 20 gam dung dịch BaCl2 20,8% nữa, sau phản ứng thấy còn dư BaCl2 và lúc này thu được dung dịch D

a) Xác định công thức hóa học của muối X

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch A và dung dịch D

Hướng dẫn

Giống hệt ý tưởng của HSG Hà Nội 2016

MHSO4 + NaHCO3 → ddA +BaCl2 dd +BaCl2 ddD

13,2g 0,05 <200g 0,1 dư SO4 dư BaCl2

mddA < 200g BTKL: mMHSO4 + mNaHCO3 = mddA + ? → có khí thoát ra → muối là: MHSO4

Dễ thấy: 0,1 < nSO4 < 0,12 → 13 < M < 35 → M là: 23 (Na) → muối: NaHSO4

Trang 19

2 A và A1 là hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở có khối lượng phân tử hơn kém nhau 14đvC B

là este tạo A1 và ancol đơn chức, mạch hở D Biết trong phân tử ancol D, tổng khối lượng của cacbon

và hiđro gấp 1,875 lần khối lượng oxi Hỗn hợp X gồm A và B Tiến hành hai thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với NaHCO3 (vừa đủ) thu được 14,4 gam muối

Thí nghiệm 2: Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH (vừa đủ) thu được 34,9 gam hỗn hợp muối Y và 11,5 gam ancol D Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thu được Na2CO3, hơi nước và 16,8 lít CO2 (đktc)

a) Xác định công thức cấu tạo của A, A1, B, D Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

A1 là: R1COOH R0COONa 34,9g → mR1COONa = 20,5 → B CH3COOC2H5: 0,25

Trang 20

Trang 21

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BẮC NINH 2017]

Câu 1: (1,0 điểm)

1 Không dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy phân biệt các lọ mất nhãn đựng các dung dịch

riêng biệt sau: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3

Hướng dẫn

Chúng ta dùng phương pháp trộn từng cặp dung dịch và thống kê hiện tượng

Đánh số thứ tự và trích mẫu thử của các dung dịch

1↓ trắng keo, sau đó tan

Dựa vào thống kê hiện tượng, ta nhận biết được từng dung dịch trên

Pt: MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2↓

CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓

AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

2 Hòa tan hỗn hợp gồm BaO, Al2O3, FeO trong một lượng nước dư, thu được dung dịch A

và chất rắn B Sục khí CO2 dư vào dung dịch A, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư đi qua phần chất rắn B, đun nóng thu được chất rắn C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH

dư, thấy tan một phần còn lại chất rắn D Hòa tan hết D trong lượng dư dung dịch H2SO4loãng rồi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO4 Xác định thành phần các chất có trong A, B, C, D và viết các phương trình hóa học xảy ra

Hướng dẫn

2 2

1 Nêu hiện tượng, viết các phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a Cho Na vào dung dịch CuSO4

b Cho từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3

Hướng dẫn

Phương pháp:

Bước 1: dự đoán các phản ứng có thể xảy ra

Trang 22

Bước 2: chú ý đến màu sắc, mùi của kết tủa, khí và dung dịch sau phản ứng Sau đó, thể hiện những gì quan sát được vào bài thi

a Na + H2O → NaOH + ½ H2↑

2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

Hiện tượng: viên Na tan nhanh, chạy trên bề mặt cốc dung dịch, có khí không màu, không mùi tỏa ra mạnh, dung dịch sau đó xuất hiện kết tủa màu xanh, khối lượng kết tủa tăng dần đến khi không đổi

b KOH + AlCl3 → KCl + Al(OH)3↓

KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + H2O

Hiện tượng: dung dịch xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần khi thêm tiếp KOH vào, sau đó kết tủa đạt tối đa, tiếp tục thêm KOH vào ta thấy kết tủa tan dần đến hết, dung dịch trong suốt trở lại

2 Cho hỗn hợp các chất rắn gồm K2O, Ca(NO3)2, NH4NO3, KHCO3 với số mol bằng nhau vào nước dư Sau khi phản ứng hoàn toàn, đun nóng để đuổi hết khí ra khỏi dung dịch thu được dung dịch B

Hãy viết các phương trình hóa học xảy ra

Trình bày hiện tượng quan sát được khi cho quì tím vào dung dịch B

Hướng dẫn

Giả sử số mol mỗi chất là 1 (mol)

Trang 23

4 2

BTNT.NH 2

K2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3↓ + 2KNO3

Dung dịch B chỉ có muối KNO3 (trung tính) nên khi cho quì tím vào ta nhận thấy quì không đổi màu

3 Muối ăn bị lẫn tạp chất sau: Na2SO4, MgCl2, CaCl2, CaSO4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ các tạp chất trên và viết phương trình hóa học xảy ra

CaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + CaCO3↓

BaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + BaCO3↓

Câu 3: (2,0 điểm)

1 Cho 30,3 gam dung dịch rượu etylic trong nước tác dụng với Natri dư Sau khi phản ứng

kết thúc, thu được 8,4 lít khí (đktc) Xác định độ rượu, biết khối lượng riêng của rượu etylic tinh khiết là 0,8 g/ml và của nước là 1,0 g/ml

H O Mol

2 Đốt cháy m gam một chất hữu cơ A (chứa các nguyên tố C, H, O) trong oxi dư, thu được

6,6 gam CO2 và 2,7 gam H2O Khi hóa hơi 3,7 gam A được thể tích bằng thể tích của 1,6 gam oxi ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Biết trong A phân tử A có chứa 2 nguyên tử oxi

a Tìm m

b Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của A, biết A tác dụng với Na và NaOH

Trang 24

- Thí nghiệm 1: hòa tan hỗn hợp X vào nước dư, thấy còn lại 8 gam chất rắn

- Thí nghiệm 2: thêm vào X một lượng Al2O3 bằng 50% lượng Al2O3 có trong X rồi lại làm như thí nghiệm 1, thấy còn lại 13,1 gam chất rắn

- Thí nghiệm 3: thêm vào X một lượng Al2O3 bằng 75% lượng Al2O3 có trong X rồi lại làm như thí nghiệm 1, sau phản ứng thấy còn lại 18,2 gam chất rắn

Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X

1 Dùng V lít khí CO (đktc) khử hoàn toàn 8 gam oxit kim loại M, phản ứng kết thúc thu

được kim loại và hỗn hợp khí R Tỉ khối của R so với hiđro là 19 Cho R hấp thụ hoàn toàn vào 5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,025M thu được 10 gam kết tủa

a Xác định kim loại và công thức oxit kim loại M

b Tìm V

Hướng dẫn

Trang 25

Giả sử số mol của oxit M là: x (mol)

Với CO2 sục vào kiềm ta có 2TH:

Vậy có 2 giá trị của V thỏa mãn đề bài là: (3,584; 5,376) (lít)

2 Cho m gam Na và 50 ml dung dịch HCl aM Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được

1,344 lít khí H2 (đktc) và dung dịch A Cho dung dịch A vào 50 ml dung dịch AlCl3 0,5M, phản ứng xong thu được 0,78 gam kết tủa và dung dịch B

a Tìm m và a

b Cho 0,448 lít CO2 (đktc) từ từ vào dung dịch B Tính khối lượng kết tủa thu được Hướng dẫn

a)

Vì dung dịch A tạo kết tủa với AlCl3 nên dung dịch có NaOH → Na dư, HCl hết

Giả sử số mol của Na là: x (mol)

Trang 26

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HĨA BẮC NINH 2017]

TH 1 : kết tủa Al(OH)3 chưa bị hịa tan

TH 2 : kết tủa Al(OH)3 bị hịa tan một phần

Vậy cĩ 2 giá trị của a thỏa mãn là: (0,6 và 1,8) (M)

b) CO2 + NaAlO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓

Hướng dẫn

Rắn giảm 2,84(g)

Dung dịch thu được cuối cùng chỉ cĩ 1 muối nên muối đĩ là FeSO4 và Z gồm: Fedư ; Cu

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

mRắn giảm = mFedư → nFedư = 0,005

Vậy % khối lượng Fe trong X là: 41,48%

2 Hịa tan hồn tồn 14,4 gam FeO bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch A Làm lạnh dung dịch A xuống 50

C thấy tách ra m gam FeSO4.7H2O và cịn lại dung dịch cĩ nồng độ 12,18% Tìm m

Hướng dẫn

Trang 27

Vậy giá trị của m là: 44,48 (gam)

3 Cho 26,91 gam kim loại M vào 700 ml dung dịch AlCl3 0,5M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít H2 (đktc) và 17,94 gam kết tủa Xác định M và V

Vì nAl(OH)3 < nAlCl3 nên có 2TH:

TH 1 : kết tủa Al(OH)3 chưa bị hòa tan

3M(OH)n + nAlCl3 → 3MCln + nAl(OH)3↓

TH 2 : kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan một phần

3M(OH)n + nAlCl3 → 3MCln + nAl(OH)3↓

Trang 28

Trang 29

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BẾN TRE 2017]

Câu 1: (2,0 điểm)

a Xác định A, B, C và viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) cho dãy chuyển

đổi sau: Tinh bột    (1) A (2) B (3) C (4) etylaxetat

b Sau giờ thực hành, phòng thí nghiệm còn lưu lại các khí độc: H2S, CO2, HCl, SO2 (sinh

ra trong các thí nghiệm) Tìm một dung dịch có thể loại bỏ các khí độc trên Hãy viết các phương trình hóa học minh họa (ghi rõ điều kiện nếu có)

a Có 4 ống nghiệm không nhãn, mỗi ống nghiệm đựng một dung dịch là: rượu etylic, axit

axetic, hồ tinh bột và benzen Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch trên Viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có)

b Có 6 ống nghiệm bị mất nhãn được đánh số thứ tự từ 1 đến 6 Mỗi ống nghiệm đựng 1

trong các dung dịch sau: BaCl2, H2SO4, Ca(OH)2, MgCl2, Na2CO3, KHSO4 Hãy xác định dung dịch có trong mỗi ống nghiệm, viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra (ghi rõ điều kiện nếu có) Biết rằng khi tiến hành thí nghiệm thu được kết quả như sau:

- Dung dịch ở ống 2 cho kết tủa với các dung dịch ở ống 3 và 4

- Dung dịch ở ống 6 cho kết tủa với các dung dịch ở ống 1 và 4

- Dung dịch ở ống 4 cho khí bay lên khi tác dụng với các dung dịch ở ống 3 và 5

(1) : MgCl

H SO (2) : BaCl (6) : Ca(OH)(3)

(5) : KHSO(5)

Trang 30

BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl

MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2

Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH

Câu 3: (2,0 điểm)

a Hỗn hợp X gồm etilen và axetilen có tỉ khối so với hiđro bằng 13,25 Cho m gam hỗn

hợp X qua dung dịch brom dư thấy có 11,2 gam brom phản ứng Tìm m

b Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột

magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư, thu được 5,6 lít khí ở đktc

- Thí nghiệm 2: cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít khí ở đktc

Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A

Cho 20,16 lít khí CO phản ứng với một lượng oxit MxOy nung nóng Sau khi phản ứng xảy

ra hoàn toàn, thu được 25,2 gam kim loại M và hỗn hợp khí X Cho toàn bộ lượng hỗn hợp khí X qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư tạo ra m gam kết tủa và có 6,72 lít khí thoát ra Hòa tan hoàn toàn lượng kim loại trên trong dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 10,08 lít khí

H2 Xác định công thức oxit và tính m Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn Hướng dẫn

Dung dịch Ca(OH)2 không hấp thụ khí CO nên 6,72 lít khí thoát ra chính là khí COdư

2 Ca(OH)

dö CO

2

2 n 0,9

HCl

2 dö

Trang 31

Vậy m = 60g và oxit là: Fe3O4

Câu 5: (2,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ A cần dùng 6,72 lít không khí (đktc), dẫn toàn

bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được 11,82 gam kết tủa và khối lượng dung dịch Ba(OH)2 sau phản ứng giảm 8,1 gam (biết trong không khí oxi chiếm 20% thể tích)

a Tìm công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A, biết rằng 13,2 gam hơi chất A đo ở đktc

chiếm thể tích 4,928 lít hơi

b Biết A tác dụng được với NaHCO3 giải phóng CO2 Đun nóng m gam A với 0,92 gam rượu etylic có H2SO4 đặc làm xúc tác thu được 1,1 gam este Tính hiệu suất phản ứng este hóa

Ta có: mdd giảm = mBaCO3 – m(CO2 + H2O) → 8,1 = 11,82 – (44.0,06 + 18.nH2O)

→ nH2O = 0,06BTNT.O nO(A)2.nO2 2.nCO2 nH O2 nO(A) 0,06

Trang 32

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BÌNH ĐỊNH 2017]

Câu 1: (1,0 điểm)

Từ metan, các chất vô cơ và các điều kiện phản ứng cần thiết có đầy đủ Hãy viết các

phương trình hóa học điều chế: ancol etylic, axit axetic, polietilen, etyl axetat

Hướng dẫn

o o

4 o o

- Hòa tan A và B bằng dung dịch H2SO4 loãng

- Cho khí CO2 qua dung dịch A và dung dịch B

- Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch A và dung dịch B

Ca(HCO3)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2CO2↑ + 2H2O

- Cho khí CO2 vào dung dịch A và B

CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3

- Cho Ca(OH)2 vào dung dịch A và B

Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH

Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O

Câu 3: (1,0 điểm)

Hòa tan hỗn hợp A thu được từ sự nung bột Al và S bằng dung dịch HCl lấy dư thấy còn lại 0,04 gam chất rắn và có 1,344 lít khí bay ra ở đktc Cho toàn bộ khí đo đi quan dung dịch Pb(NO3)2 lấy dư, sau phản ứng thu được 7,17 gam kết tủa màu đen

Xác định phần trăm khối lượng Al và S trước khi nung

Trang 33

a) Xác định công thức phân tử của A

b) A không tác dụng với dung dịch KMnO4/H2SO4 nóng, còn khi monoclo hòa trong điều kiện chiếu sáng thì chỉ tạo một sản phẩm duy nhất Xác định công thức cấu tạo của A Hướng dẫn

a)

Giả sử mol CO2 pứ là: x và y (mol)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

x→ x x

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

y→ 0,5y 0,5y

Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 → CaCO3↓ + BaCO3↓ + 2H2O

0,5y→ 0,5y 0,5y

A lại không tác dụng với KMnO4 nên liên kết pi chỉ có thể trong vòng → có vòng benzen

A tạo 1 monoclo duy nhất nên A chỉ có thể là: CH3-C(CH3)(C6H5)-CH3

Câu 5: (1,0 điểm)

Trang 34

Nung không hoàn toàn 24,5 gam KClO3 một thời gian thu được 17,3 gam chất rắn A và khí

B Dẫn toàn bộ khí B vào bình 1 đựng 4,96 gam photpho đun nóng, phản ứng xong dẫn khí còn lại vào bình 2 đựng 0,3 gam cacbon để đốt cháy hoàn toàn

a) Tính hiệu suất của phản ứng phân hủy

b) Tính khối lượng của các chất trong mỗi bình sau phản ứng

Trang 35

Câu 7: (1,0 điểm)

Điều chế O2 trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành nhiệt phân KMnO4, sau phản ứng thu được bã rắn A

a) Nêu cách tiến hành thí nghiệm thu lấy khí O2 trong quá trình nhiệt phân trên

b) Dự đoán bã rắn A có những chất gì? Nếu đem A đun nóng với axit clohidric đặc dư sẽ tạo khí B Xác định khí B và viết các phương trình hóa học xảy ra

Hòa tan hết 17,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(NO3)2 và Mg vào dung dịch chứa 0,39 mol

H2SO4 loãng Sau phản ứng thu dược dung dịch Y chỉ chứa 50,24 gam muối sunfat và 0,07 mol hỗn hợp khí Z gồm 2 khí không màu, trong đó có một khí màu nâu ngoài không khí có

tỉ khối hơi so với H2 bằng 5 Tính phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp X

Hướng dẫn

2 4

2 0,02

3 2 0,39 mol

50,24(g) 17,4 (gam)

(H ;NO)FeO

X Fe(NO )

ddYMg

2.nH SO 2.nH 4.nNH 2.nH O

nH O : 0,38 4y2.0,39 2.0,05 4(2y 0,02) 2nH O

Trang 36

3 2

4 4

- X có mạch cacbon phân nhánh và dung dịch X làm đổi màu quì tím

- Y có phản ứng tráng bạc, thủy phân Y trong NaOH thu được ancol không no

- Thủy phân Z cho 2 chất hữu cơ có cùng số nguyên tử cacbon

- T không có phản ứng tráng bạc và không tham gia phản ứng với dung dịch NaHCO3 Xác định công thức cấu tạo của các chất X, Y, Z, T

Hướng dẫn

X làm đổi màu quì X:C H O 4 6 2X: CH2=C(CH3)-COOH

Y tráng bạc → Y: HCOOR, thủy phân được ancol đói → Y: HCOO-CH2-CH=CH2

Z thủy phân cho 2 chất hữu cơ cùng số C → Z: CH3COOCH=CH2

T không tráng bạc (không phải HCOO-), không tác dụng NaHCO3 (không phải axit)

a) Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A, B Biết rằng trong X, số mol của

B lớn hơn số mol của A

b) Tính hiệu suất của phản ứng este hóa

1 0,5 mol

Trang 37

Trang 38

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BÌNH PHƯỚC 2017]

Câu I: (2,0 điểm)

1 Cho 3 hợp chất của Na là X, Y, Z có mối quan hệ sau:

o 2

2 Y

Câu II: (2,0 điểm)

1 Hãy giải thích các trường hợp sau và viết các phương trình phản ứng:

a) Khí CO2 dùng dập tắt đa số các đám cháy, nhưng không dùng dập tắt đám cháy Mg b) Cho dung dịch KOH dư tác dụng với dung dịch FeCl2 Lấy kết tủa thu được để lâu trong không khí

Hướng dẫn

a) CO2 + 2Mg

o t

2MgO + C

Trang 39

Mg có tinh khử mạnh sẽ khử CO2 tạo thành than C

b) 2KOH + FeCl2 → 2KCl + Fe(OH)2↓

2Fe(OH)2 + 1/2 O2 + H2O → 2Fe(OH)3↓

2 Dẫn luồng khí H2 (dư) đi qua ống sứ đựng 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO nung nóng Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 20,8 gam chất rắn Mặt khác, 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225 ml dung dịch HCl 2M Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính phần trăm số mol của mỗi chất trong hỗn hợp X

Hướng dẫn

2 H dö

z 0,1(x y z).k 0,15

CuO : z

x 5y z 0(2x 8y 2z).k 0,45

Suy ra % mol trong X là: 50%; 16,67%; 33,33%

Câu III: (2,0 điểm)

1 Axit lactic có công thức cấu tạo

Trang 40

Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra khi cho axit lactic lần lượt tác dụng với: a) Na dư

2 Cho 1,752 gam hỗn hợp chứa Al, Fe tan hết trong 200 ml dung dịch HCl 1M thu được

dung dịch A và khí B Cho 230 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 1,47 gam chất rắn C Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn

o 2

2

O ,t

NaOH 0,2

2 3 0,23

2 3

Al O : 0,5(x 0,03)NaCl : 0,2

Với những bài khó, biện luận nhiều, việc xét dung dịch cuối cùng của bài là ý tưởng hay Vì

lí do sau: qua nhiều giai đoạn của bài toán, nhiều nguyên tố bị tách ra khỏi dung dịch ở dạng kết tủa, bay hơi nên còn lại ít nguyên tố trong dung dịch cuối cùng

Câu IV: (2,0 điểm)

1 Hỗn hợp Z gồm một hiđrocacbon A và oxi (lượng oxi trong Z gấp đôi lượng oxi cần thiết

để đốt cháy hết A) Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Z, đến khi kết thúc phản ứng thì thể tích khí và hơi sau khi đốt không đổi so với ban đầu Nếu cho ngưng tụ hơi nước của hỗn hợp sau khí đốt thì thể tích giảm đi 40% (Biết rằng các thể tích khí và hơi đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)

a) Xác định công thức phân tử của A

Định dạng
Số trang	112
Dung lượng	7,6 MB