tuyển tập đề thi vào lớp 10 chuyên hóa 2017 có đáp án chi tiết (phần 1)

tuyển tập đề thi vào lớp 10 chuyên hóa 2017 có đáp án chi tiết (phần 1) là tài liệu vô cùng quý giá được sưu tầm nhằm giúp các em học sinh có nguyện vọng thi vào khối phổ thông chuyên hóa của các trường trong toàn quốc có cơ hội được cọ xát, học hỏi

[CHUN HĨA 10 BẮC GIANG 2016] Câu 1: Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau: a, X1 + H2O → X2 + H2 + X3 b, X2 + X4   BaCO3 + Na2CO3 + H2O c, X2 + X3   X1 + NaClO3 + H2O d, X4 + X5   BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Hướng dẫn a, NaCl + H2O → NaOH + H2 + Cl2 b, 2NaOH + Ba(HCO3)2   BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O c, 6NaOH + 3Cl2   5NaCl + NaClO3 + 3H2O d, Ba(HCO3)2 + 2KHSO4   BaSO4 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O Cho từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch gồm x mol KOH y mol KAlO2 Sự phụ thuộc số mol kết tủa thu vào số mol HCl biểu diễn theo đồ thị sau: Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính giá trị x, y Hướng dẫn Câu 2: Cho phản ứng : X + 2NaOH   2Y + H2O Y + HCl   Z + NaCl Z + C2H5OH   HO-CH2-COOC2H5+H2O Hãy xác định công thức cấu tạo chất X, Y, Z hồn thành phương trình phản ứng Hướng dẫn Tìm Z trước: HO-CH2-COOH → Y: HO-CH2-COONa Dung dịch X chứa KOH 1M Ba(OH)2 0,5M Dung dịch Y chứa Al(NO3)3 1M Al2(SO4)3 0,5M Cho V1 lít dung dịch X vào V2 lít dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 56,916 gam kết tủa Nếu cho dung dịch Ba(NO3)2 dư vào V2 lít dung dịch Y thu 41,94 gam kết tủa Tính V1,V2 Hướng dẫn  KOH : V1 X  : 56,916 g  Al ( NO3 )3 : V2 Ba ( OH ) : 0,5 V Y     Al2 ( SO4 )3 : 0,5V2  Ba(OH ) du : 41,94 g Tình + Ba(OH)2: kiềm dư khơng kết tủa Al(OH)3 → nBaSO4 = 0,18 → BTNT (SO4): nSO4 = 3.0,5V2 = 0,18 → V2 = 0,12 (l)   BaSO4 : 0,18 (dk : 0,18  0,5V1  V1  0,36)  Al 3 : 0, 24 TH1 : 56,916 g   2  Al (OH )3 : 0,192   SO4 : 0,18     BaSO4 : 0,5V1 (dk:0,18  0,5V1  V1  0,36)   OH : V   56,916  233.0,5V1 TH : 56,916 g   Ba 2 : 0,5V  Al (OH )3 :   78   TH : nOH  3nAl (OH )3  2V1  3.0, 24  V1  0,36 TH1:  1.1  V1  0,36(l )  3 TH1.2 : nOH  4nAl  nAl (OH )3  2V1  4.0, 24  0, 24  V1  0,36 [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] Page [CHUYÊN HÓA 10 BẮC GIANG 2016] TH2: 56,916  233.0,5V1    V1  0,3377 TH 2.1 : nOH  3nAl (OH )3  2V1  78  V1  0,3377(l )  TH : nOH   4nAl 3  nAl (OH )  2V  4.0, 24  56,916  233.0,5V1  V  0, 4548 1  2.2 78 Câu 3: Nhận biết dung dịch lọ nhãn, lọ chứa dung dịch sau: HCl, H2SO4, K2SO4, KOH, Ba(NO3)2 dùng thêm dung dịch phenolphtalein Hướng dẫn  HCl  H SO   Phenolphtalein    K SO4  KOH   Ba( NO3 ) KOH : P.P  hong  HCl , H SO4  HCl , H SO4 : PP(hong  trang ) KOH  P P     K SO4 , Ba( NO3 )2  K SO4 , Ba( NO3 )2 Nhóm 1: HCl, H2SO4 Nhóm 2: K2SO4, Ba(NO3)2 Giả sử lấy lọ nhóm cho vào lọ nhóm TH1: Lấy phải lọ HCl → khơng có tượng → lọ lấy phải HCl → lọ lại H2SO4 Lấy H2SO4 nhận biết nhóm → lọ có kết tủa là: Ba(NO3)2 lại K2SO4 TH2: Lấy phải lọ HCl → lọ có kết tủa là: Ba(NO3)2 lại K2SO4 Và lọ lại nhóm HCl Hỗn hợp khí A gồm H2 hiđrocacbon mạch hở (ở điều kiện thường) Tỉ khối A so với metan 0,5 Đun nóng hỗn hợp A có xúc tác bột Ni, sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp B có tỉ khối so với O2 0,5 Xác định công thức phân tử X tính thành phần phần trăm khối lượng chất A Hướng dẫn Pt: CnH2n+2-2k+ kH2 → CnH2n+2 1→ k → Nhận xét: nH2pứ = nA – nB Dễ tính MA = MB = 16 → BTKL: mA = mB → nA = 2.nB → nH2pứ = nB → Anken Vì: Anken khí điều kiện thường nên: số C ≤ → C2H4, C3H6, C4H8 *Với C2H4: C2 H :1 C H : 80, 77% 10  mA  28  2x  16.0,5.(1  x)  x   %m   H2 : x  H :19, 23% *Với C3H6: C3 H :1 C H : 78, 75% 17  mA  42  2x  16.0,5.(1  x)  x   %m    H : 21, 25% H2 : x *Với C4H8: C4 H :1 C H : 77, 78%  mA  56  2x  16.0,5.(1  x)  x   %m    H : 22, 22% H2 : x Câu 4: [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] Page [CHUYÊN HÓA 10 BẮC GIANG 2016] Hỗn hợp axit cacboxylic CnH2n-1COOH, Cn+1H2n+1COOH, CmH2m+1COOH (n ≥ 2; m ≥ 0) Cho 18,96 gam X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH)2, thu 39,21 gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn 18,96 gam X, hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 40,08 gam Xác định công thức axit Hướng dẫn  Ba ( OH )2 Cn H n 1COOH   Muoi : 39, 21g   O2   Cn H n 1COOH    CO2  H O C H COOH 40,08 g  m m1 18,96g Pt: 2(-COOH) + Ba(OH)2 → (-COO)2Ba + H2O mMuoi  mAxit → Nhận xét: 2H → 1Ba nên: nBa =  0,15  n(COOH )  0,3 (137  2) Bài toán đốt cháy BTKL: mAxit + mO2 = mCO2 + mH2O → mO2 = 21,12g → nO2 = 0,66 BTNT.O: nO(Axit) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O → nO2 = 0,66 CO : a 40x  18 y  40, 08  x  0, 69   Giả sử   H O : b  BTNT O : 2.nC OOH  2nO2  2nCO2  nH O  y  0,54 nCO2 0, 69  C  nAxit  0,3  2,3    Cm H m1COOH : HCOOH  H  2.nH O  2.0,54  3,  nAxit 0,3  Vì C2 H 3COOH : 0,15 n   x  y  0,3  0,15  x  0,105    n    HCOOH : x   nCO2  0, 69  BTNT C : 3.0,15  x  y  0, 69  y  0, 045 C H COOH : 0,15 C H COOH : y  n n 1  Đốt cháy hoàn toàn 9,6 gam Mg 22,4 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Cl2 O2, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 600ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Dung dịch Z tác dụng với AgNO3 dư, sau phản ứng thu 283,45 gam kết tủa Tính % thể tích Cl2 O2 Hướng dẫn Mg : 0, Cl2 : x  AgCl : 2x  1,  AgNO3  HCl   hhY   ddZ    : 283, 45 g   1,2  Fe : 0, O2 : y  Ag : a HCl làm nhiệm vụ trung hòa oxit bazo: 2H+ + O2- → H2O → nH+ = 2nO(Oxit) → 1,2 = 2.2y → y = 0,3 143,5(2x  1, 2)  108a  283, 45 287x  108a  111, 25  x  0,35    2x  a  0,8 a  0,1  BT mol e:2nMg+3nFe  2nCl2  4nO2  nAg [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] Page [CHUYÊN HÓA 10 BẮC GIANG 2016] Cl2 : 53,85% O2 : 46,15% %V  Câu 5: Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp A gồm Al hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z 1,008 lít H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y, thu 11,7 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 23,4 gam muối sunfat 3,696 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử H2SO4).Tính tổng khối lượng hai oxit sắt m gam hỗn hợp A Hướng dẫn Ta qui hai oxit sắt về: Fe O    Al : x  H : 0, 045    CO2 t  NaOH  hhX   Al (OH )3 : 0,15  Fe:y  ddY  O : z   Fe2 ( SO4 )3 : 0, 0585   H SO4  Ran Z      SO2 : 0,165 BTNT Al: x = 0,15 [vì: Al ban đầu hết vào kết tủa Al(OH)3] BTNT Fe: y = 2.0,0585 → y = 0,117 BT mol e: 3x + 3y = 2.0,045 + 2z + 2.0,165 → z = 0,1905 Suy ra: m(Fe + O) = 9,6g Đốt cháy hoàn toàn 17,08 gam hỗn hợp X gồm rượu CnH2n+1OH axit cacboxylic CnH2nO2, thu 33,88 gam CO2 Đun nóng 17,08 gam hỗn hợp X với xúc tác H2SO4 đặc, thu 10,44 gam este a, Tính H% phản ứng este hóa b, Từ axit cacboxylic CnH2nO2 X chất vơ cần thiết viết phương trình phản ứng điều chế cao su buna Hướng dẫn a,  O2    CO2 : 0, 77  R1OH : x     H SO4    Este :10, 44 g  R2 COOH : y d ,n 17,08g Cn H n O : x (14n  18) x  (14n  32) y  17, 08  x  41 / 300    nx  ny  0, 77  y  0,12 Cn H n O2 : y Este C2H5COOC3H7: 0,09 → H% = 75% b, C2H5COOH → C2H5COONa → C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → C4H6 → Cao su Buna pt: C2H5COOH + NaOH → C2H5COONa + H2O  CaO ,t  C2H6 + Na2CO3 C2H5COONa + NaOH  as C2H6 + Cl2  C2H5Cl + HCl C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] Page [CHUYÊN HÓA 10 BẮC GIANG 2016]  Al O  C4H6 + H2 + 2H2O 2C2H5OH  450 C  pcao , t cao   xtdb CH2=CH-CH=CH2 [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] –(CH2-CH=CH-CH2)─ Page [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BẮC GIANG 2017] Câu 1: (4,0 điểm) Nêu tượng xảy thí nghiệm sau viết phương trình hóa học giải thích: a) Cho từ từ dung dịch KHSO4 đến dư dung dịch K2CO3 b) Cho mẩu kim loại natri vào dung dịch AlCl3 dư c) Dẫn khí axetilen qua dung dịch AgNO3 NH3 dư d) Đun cách thủy ống nghiệm chứa hỗn hợp ancol etylic, axit axetic có xúc tác H2SO4 đặc Hướng dẫn Bước 1: dự đoán pứ xảy Bước 2: ý màu sắc, mùi dung dịch, kết tủa, bay a) 2KHSO4 + K2CO3 → 2K2SO4 + CO2↑ + H2O Hiện tượng: cho từ từ KHSO4 vào dung dịch K2CO3 ta thấy có khí khơng màu, khơng mùi ra, dung dịch suốt b) Na + H2O → NaOH + ½ H2↑ 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Hiện tượng: viên Na chạy mặt dung dịch AlCl3, đồng thời có khí khơng màu, khơng mùi tỏa mạnh, dung dịch xuất kết tủa keo trắng Khối lượng kết tủa tăng dần đến tối đa sau khơng đổi c) NH  C2Ag2↓(vàng) + H2O C2H2 + Ag2O  [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BẮC GIANG 2017] Hiện tượng: dẫn từ từ khí C2H2 qua dung dịch AgNO3 NH3 dư, ta thấy xuất kết tủa màu vàng (C2Ag2) d) H SO CH3COOH + C2H5OH   CH3COOC2H5 + H2O Hiện tượng: nhận thấy có thoát mùi thơm đặc trưng (hơi este CH3COOC2H5) Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế kim loại cách dùng khí H2 khử oxit kim loại sau: Những kim loại điều chế phương pháp từ oxit X tương ứng sau: MgO, Fe3O4, Al2O3, CuO, CaO? Viết phương trình hóa học minh họa cho q trình Hướng dẫn Những oxit bị khử là: Fe3O4, CuO Pt: Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O CuO + H2 → Cu + H2O Chú ý: Nhiệt luyện phương pháp dùng (H2, CO) khử oxit kim loại trung bình (-K, Na, Ca, Ba, Mg, Al) [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chun hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN HĨA BẮC GIANG 2017] Trình bày phương pháp tách riêng muối khỏi hỗn hợp gồm CuCl2, BaCl2 AlCl3 mà không làm thay đổi khối lượng muối Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (biết trình: kết tủa, lọc tách xảy hồn tồn) Hướng dẫn  CuCl2 cô cạn loïc    CuCl2 khan  Cu(OH)2   HCl   HCldư CuCl2    AlCl3 cô cạn  NaOH  lọc  BaCl    Al(OH)    AlCl3 khan    dö  HCl  HCl  BaCl ,NaCl  AlCl    CO2 dö    dd NaAlO ,NaOH  dö  BaCl2 ,NaCl  Na2CO3  BaCO3 dö     dd NaHCO dö  dd      BaCl2 cô cạn lọc  BaCO3    BaCl2 khan   HCl HCl  dö  Pt: CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ AlCl3 + 4NaOHdư → 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ NaOH + CO2 dư→ NaHCO3 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O BaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + BaCO3↓ BaCO3 + 2HCl → BaCl2 +CO2↑ + H2↑ Câu 2: (4,0 điểm) Viết phương trình hóa học hồn thành dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện có): Hướng dẫn o (1) CaO,t  CH4↑ + Na2CO3 CH3COONa + NaOH  (2) 1500 C CH4   CH≡CH + 2H2↑ làm lạnh nhanh (3) Pd CH≡CH + H2   CH2=CH2 o (4) loang  CH3-CH2OH CH2=CH2 + H2O  o (5) CH3-CH2OH + O2 → CH3COOH + H2O (6) loang  CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH  (7) (8) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O CO2 + KOH → KHCO3 o t H SO t H SO [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN HĨA BẮC GIANG 2017] Trình bày phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng nguyên chất: ancol etylic, etyl axetat, benzen dung dịch axit axetic, dung dịch glucozo đựng lọ riêng biệt nhãn Viết phương trình hóa học minh họa Hướng dẫn Trích mẫu thử lọ dung dịch, đánh số thứ tự để thuận tiện đối chiếu kết dung dịch: C2H5OH, CH3COOC2H5, C6H6, CH3COOH, C6H12O6 CH3COOH : CO2 C2 H5OH  C6 H12 O6 : phức xanh lam CH3COOC2 H5  C H OH   NaHCO3 C H OH     C6 H  ddCu(OH)2   CH3COOC2 H5  CH COOH  Na CH COO C H     3  C H ,C H O C H  6 12 C H O  12  6 C2 H5OH   Na  CH3COOC2 H5  C H  6 C2 H5OH : H2  CH3 COOC2 H5 : dd đồng CH3COOC2 H5  H2O   C6 H6 : dd không đồng  C6 H6 Pt: CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑ + H2O 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu(xanh lam) + 2H2O C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2 Đốt cháy hồn tồn 1,12 lít hỗn hợp khí X gồm ankin A hiđrocacbon B thu 2,912 lít CO2 2,52 gam H2O Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên A, B Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Hướng dẫn A : a X  O2  CO2  H2 O B : b 0,13 0,14 0,05(mol)  Ankin : nCO2  nH2 O Đốt cháy  đề  B : Ankan (nCO2  nH2 O)  nCO  nH O  2  Ankin : Cn H2n2  O2  nCO2  (n  1)H2 O  n 1 n 1   b  a  0,01 a  0,02 Nhận xét: -nAnkin = nH2O nCO2  Vaø     Ankan : C H  O  mCO  (m  1)H O b  a  0,05   b  0,03  m 2m 2 2  1 m m 1  Nhận xét: nAnkan = nH2O nCO  [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BẮC GIANG 2017]  C2 H2 : 0,02  B : 44 (C3 H8 )  TH1 : Soá CAnkin  2,6  B : 0,03     nCO2  Soá C   2,6  A : 0,02 đk: khí nX   TH2 : Soá CAnkan  2,6   A : 68 (C5 H8 )  loaïi   CH : 0,03 2.nH O   Soá H   5,6   nX A : 0,02   TH3 : Soá CAnkan  2,6 C H : 0,03  A : 47 (lẻ  loại)   Vậy A C2H2 (axetilen/ etin) B C3H8 (propan) Câu 3: (4,0 điểm) Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch gồm Ca(OH)2 NaAlO2 Khối lượng kết tủa biểu diễn theo đồ thị Xác định giá trị m x Hướng dẫn Tại điểm: nCO2 = x BTNT.Al Kết tủa có Al(OH)3 → nAl(OH)3 = 0,175   nNaAlO2 = 0,175 Tại điểm: nCO2 = 0,37 Kết tủa cực đại gồm: CaCO3 Al(OH)3 CO2 + NaAlO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ 0,175 ←0,175 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,195→ 0,195 0,195 → m = mCaCO3 + mAl(OH)3 = 33,15 (gam) CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 0,195 ←0,195 → x = 0,565 Vậy m = 33,15 (g) x = 0,565 (mol) Trộn 200 gam dung dịch muối sunfat kim loại kiềm nồng độ 13,2% với 200 gam dung dịch NaHCO3 4,2% sau phản ứng thu m gam dung dịch A (m < 400 gam) Cho 200 gam dung dịch BaCl2 20,8% vào dung dịch A sau phản ứng dư muối sunfat Thêm tiếp 40 gam dung dịch BaCl2 20,8%, dung dịch thu dư BaCl2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn a) Xác định công thức muối sunfat kim loại kiềm ban đầu b) Tính nồng độ % chất tan dung dịch A c) Dung dịch muối sunfat kim loại kiềm ban đầu tác dụng với chất sau đây: MgCO3, Ba(HSO3)2, Al2O3, Fe(OH)2, Ag, Fe, CuS, Fe(NO3)2? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Hướng dẫn a) Vì: mA < 400 (g) nên phải có khí → muối có dạng MHSO4 khí là: CO2 [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa GIẢI CHI TIẾT 10 CHUYÊN LAM SƠN 2016 Câu 1: (2 điểm) Chỉ dùng thêm nước nhận biết bốn chất rắn: Na2O, Al2O3, MgO, Al chứa lọ riêng biệt Viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn Na2O: tan Na2O, Al2O3 +H2O MgO, Al Al2O3 Al2O3: tan Al +NaOH Al: tan + ↑H2 MgO MgO: không tan Nguyên tử nguyên tố X có tổng số ba loại hạt 56 Xác định số hạt proton X Hướng dẫn P + N + E = 56 2P + N = 56 16(S) (loại) → P=E 1≤ ≤ 1,52 1≤ ≤ 1,52 → ≤P≤ → 15,91 ≤ P ≤ 18,65→ P 17(Cl) (loại) 18(Ar) (chọn) Cho hỗn hợp Al2O3, Cu, Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X chất rắn Y Cho từ từ NaOH tới dư vào dung dịch X thu dung dịch Z kết tủa M Nung kết tủa M ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn N Cho khí CO dư qua N nung nóng thu chất rắn P a) Xác định thành phần chất có X, Y, Z, M, N, P Biết phản ứng xảy hoàn tồn b) Viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn Rắn Y: Cudư Al2O3 Al2(SO4)3 ↓M Cu(OH)2 t0 CuO +CO Cu Cu +H2SO4 ddX CuSO4 +NaOH Fe(OH)2 Fe2O3 Fe Fe2O3 FeSO4 ddZ NaAlO2 Na2SO4 Câu 2: (2 điểm) Nêu tượng xảy viết phương trình hóa học (nếu có) cho thí nghiệm: a) Sục khí CO2 từ từ tới dư vào nước vơi b) Cho từ từ dung dịch HCl tới dư vào dung dịch Na2CO3 c) Cho kim loại Na vào dung dịch FeCl3 d) Nhúng đinh sắt cạo gỉ vào dung dịch CuSO4 Hướng dẫn a) Lúc đầu: kết tủa trắng tạo làm vẩn đục dung dịch Sau đó: kết tủa tăng đến tối đa, thêm tiếp CO2 vào kết tủa lại dần bị hòa tan Pt: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (Thầy Đỗ Ngọc Kiên – 0948206996) | Victory loves preparation GIẢI CHI TIẾT 10 CHUYÊN LAM SƠN 2016 b) pt: HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2 + H2O có bọt khí ra, không màu, không mùi (giống cốc bia, cốc cocacola) c) pt: Na + H2O → NaOH + 0,5H2 NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + NaCl Lúc đầu: kim loại Na tan mãnh liệt dung dịch giải phóng khí H2 Sau đó: dung dịch từ từ xuất kết tủa đỏ nâu d) pt: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Lúc đầu: dung dịch có màu xanh nhạt Sau đó: dung dịch nhạt màu dần xuất kết tủa màu đỏ Cho hai đơn chất X, Y tác dụng với thu khí A có mùi trứng thối Đốt cháy A khí oxi dư thu khí B có mùi hắc A lại tác dụng với B tạo đơn chất X cho X tác dụng với sắt nhiệt độ cao thu chất rắn D Cho D tác dụng với HCl lại thu khí A Gọi tên X, Y, A, B, D Hướng dẫn X: S → A: H2S → B: SO2 → D: FeS Y: H2 Xác định chất A, B, C, D, E, F, H viết phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau: Biết H thành phần đá vơi; B khí dùng để nạp vào bình chữa cháy (dập tắt lửa) ; A, B, C, D, E, F, H chất vô Hướng dẫn H: CaCO3 B: CO2 → C: NaHCO3 E: Ca(OH)2 D: Na2CO3 F: CaCl2 A: MgCO3 Câu 3: (2 điểm) Khí metan bị lẫn tạp chất CO2, C2H4, C2H2 Trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ hết tạp chất khỏi khí metan Hướng dẫn CH4, CO2 +nước Br2 CH4, CO2 +Ca(OH)2 CH4 C2H4, C2H2 (Thầy Đỗ Ngọc Kiên – 0948206996) | Victory loves preparation GIẢI CHI TIẾT 10 CHUYÊN LAM SƠN 2016 Hồn thành sơ đồ biến hóa sau (ghi rõ điều kiện có): Biết G thành phần khí thiên nhiên Hướng dẫn CH≡C─C=C CH2=CH─CH=CH2 CH4 ─C─C=C─C─ CH≡CH CH2=CH2 CH3CH2OH CH3COOH CH3COONa CH4 Câu 4: (2 điểm) Ba chất hữu mạch hở A, B, D có cơng thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C6H8O2 Biết A B tác dụng với Na giải phóng khí H2; có B D tác dụng với dung dịch NaOH; A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu sản phẩm chất D Xác định công thức cấu tạo A, B, D viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn A, B + Na → H2 A ancol: CH2=CH─CH2OH B, D + NaOH → B axit: CH2=CH─COOH A+B→D C este: CH2=CH─COOCH2CH=CH2 Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu tỉ lệ mol CO2 H2O tương ứng : Tỉ khối X so với nito nằm khoảng từ 4,2 đến 4,3 Biết X không làm màu dung dịch nước brom, X tác dụng với khí clo chiếu sáng thu monoclo Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo X Hướng dẫn 4,2 < d(X/N2) < 4,3 → 117,6 < MX < 120,4 → MX = 118 120 Phân tử khối hiđrocacbon chẵn → C9H10 C9H12 → C9H12 Tỉ lệ mol CO2 : H2O = : X có CTPT: C9H12 → có liên kết pi → có vòng thơm → C6H5-C3H7 Khơng làm màu nước brom X + Cl2 → cho 1sp → Như hình sau: (Thầy Đỗ Ngọc Kiên – 0948206996) | Victory loves preparation GIẢI CHI TIẾT 10 CHUYÊN LAM SƠN 2016 Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic đơn chức Y mạch hở có số nguyên tử cacbon, tổng số mol hai chất 0,5 (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hoàn toàn M thu 33,6 lít CO2 (đktc) 25,2 gam H2O Đun nóng hỗn hợp M với H2SO4 làm xúc tác để thực phản ứng este hóa (hiệu suất 80%) Tính khối lượng este thu Hướng dẫn +O2 CO2 + H2O X: a 1,5 1,4 Y: b +H2SO4 Este 0,5 80% m(g) Ancol no nH2O > nCO2 Mà cuối cùng: nH2O < nCO2 → Axit không no đơn chức → Axit CH2=CH-COOH Số ̅ = = → Ancol: C3H7OH CH≡C-COOH TH1: C3H7OH: a → a + b = 0,5 → a = 0,2 → C2H3COOC3H7 C2H3COOH: b 8a + 4b = 2nH2O = 2,8 (BTNT H) b = 0,3 0,16→ mEste = 18,24g TH2: C3H7OH: a → a + b = 0,5 → a = 0,3 → (loại nY phải > nX) C2HCOOH: b 8a + 2b = 2nH2O = 2,8 (BTNT H) b = 0,2 Câu 5: (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 1,64 gam hỗn hợp A gồm Al Fe 250 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch B Thêm 100 gam lít dung dịch NaOH 12% cho vào B, sau phản ứng xảy hồn, lọc lấy kết tủa đem nung khơing khí đến khôi lượng không đổi thu 0,8 gam chất rắn Tính thành phần trăm kim loại có hỗn hợp A Hướng dẫn Al: x +HCl ddB +NaOH ↓ t0 Rắn: 0,8g Fe: y 0,25 0,3 ddD 1,64g Na+: 0,3 nNa+ > nCl- nên ddD phải có AlO2- → kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan phần Xét ddD Cl-: 0,25 → BTĐT: n(+) = n(-) → 0,3 + 2b = 0,25 + a (1) AlO2-: a 27x + 56 y = 1,64 (2) 2+ Fe : b Rắn Al2O3: 0,5(x –a) → 102.0,5(x – a) + 160.0,5(y – b) = 0,8 (3) Fe2O3: 0,5(y – b) Cho m gam muối halogenua kim loại kiềm phản ứng với 200 ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng vừa đủ Sau phản ứng hoàn toàn thu khí X có mùi đặc biệt (là sản phẩm khư lưu huỳnh) hỗn hợp sản phẩm Y Dẫn khí X qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 23,9 gam kết tủa màu đen Làm bay cẩn thận hỗn hợp sản phẩm Y thu 171,2 gam chất rắn khan A Nung A đến khối lượng khơng đổi thu muối B có khối lượng 69,6 gam a) Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 giá trị m b) Xác định công thức muối ban đầu (Thầy Đỗ Ngọc Kiên – 0948206996) | Victory loves preparation GIẢI CHI TIẾT 10 CHUYÊN LAM SƠN 2016 Hướng dẫn H2S +Pb(NO3)2 PbS: 0,1 X +H2SO4 Y t A t0 B m(g) 171,2 69,6 X + H2SO4đặc → ↑H2S halogen I Br → I (vì I bị thăng hoa nên B muối B) B muối → mI2 = mB – mA = 101,6 → nI2 = 0,4 → BTNT I: nX = 0,8 (giả sử X muối: MI) Pt: 2MI + H2SO4 → M2SO4 + 2HI 0,8→ 0,4 0,4 0,8 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O 0,8→ 0,1 0,5→ CM(H2SO4) = 2,5M B là: M2SO4: 0,4 → M: 39 (K) → m = (39 + 127).0,8 = 132,8g Công thức muối: KI (Thầy Đỗ Ngọc Kiên – 0948206996) | Victory loves preparation [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA LẠNG SƠN 2017] Câu 1: (2,0 điểm) Cho sơ đồ điều chế khí clo phòng thí nghiệm Hóa chất bình (1), (2), (3), (4) (chọn đáp án đúng) A NaCl, MnO2, HCl đặc, H2SO4 đặc B NaCl, H2SO4 đặc, MnO2, HCl đặc C HCl đặc, MnO2, NaCl, H2SO4 đặc D H2SO4 đặc, MnO2, HCl đặc, NaCl Hướng dẫn Chọn C MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Chọn (Đ) sai (S) cho kết luận sau: a) Axetilen benzen làm màu dung dịch Br2 điều kiện thường b) CF2Cl2 chất làm lạnh hiệu máy lạnh, tủ lạnh lại gây phá hủy tầng ozon c) Glucozo có cơng thức phân tử C12H22O11, chất kết tinh khơng màu có vị d) Protein chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch axit bazo Hướng dẫn a) Sai CHCH + 2Br2 → CH(Br2)-CH(Br2) Chú ý: chiết Benzen sang môi trường dung dịch Br2 có màu khơng có phản ứng xảy b) Đúng Các khí họ CFC chất làm mát tốt c) Sai Glucozo có CTPT là: C6H12O6 Mantozo Saccarozo có CTPT C12H22O11 Cacbohidrat (- Xenlulozo) chất kết tinh có vị d) Đúng Protein chất béo sản phẩm trùng ngưng nên thủy phân môi trường axit bazo kiềm Hãy chọn từ (cụm từ) thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau đây: a) Các đơn chất khác nguyên tố hóa học cấu tạo nên gọi ………của nguyên tố b) Kim loại W (vonfram) có ………cao nên dùng làm dây tóc bóng điện c) Khi điện phân dung dịch NaCl bão hòa thùng điện phân có màng ngăn xốp, ta thu khí Cl2 cực……… d) Chất dùng để khắc chữ hình vật liệu thủy tinh là………… Hướng dẫn [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN HĨA LẠNG SƠN 2017] a) thù hình Ví dụ: O2 O3 S2, S8 Sn b) nhiệt độ nóng chảy cao Nhà bác học Edison phải 10.000 thí nghiệm tìm vật liệu W sử dụng dây tóc bóng đèn c) anot Thu Na catot (cực -) Cl2 anot (cực +) d) HF Các vật liệu thủy tinh có cấu tạo SiO2, và: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Chọn lựa thông tin cột B cho phù hợp với liệu cột A Cột A Cho vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột Cho bột CuS màu đen vào dung dịch HCl Cột B a Dung dịch chuyển màu xanh b Tan, sủi bọt khí mùi trứng thối c Không tượng Hướng dẫn 1- a 2- c Các muối sunfua kim loại yếu: CuS, Ag2S, PbS không tan nước axit Câu 2: (1,5 điểm) Hai hợp chất hữu X, Y có phân tử khối 46 đvC, chứa nguyên tố C, H, O chất chứa loại nhóm chức học, có tính chất sau: - X, Y tác dụng với Na giải phóng khí H2 - Dung dịch Y làm q tím hóa đỏ a) Xác định cơng thức phân tử, công thức cấu tạo X, Y viết phương trình hóa học xảy b) Chất Y có nọc kiến Khi bị kiến cắn, để giảm sưng tấy nên chọn chất bôi vào vết thương số hóa chất sau: vơi tơi, giấm ăn, nước, muối ăn Viết phương trình hóa học giải thích cho lựa chọn c) Cho 13,8 gam hỗn hợp gồm X, Y phản ứng hết với Na vừa đủ, thu V lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn Tính giá trị V, m Hướng dẫn a)  Na  H2 Y   Y : axit HCOOH X: ancol C2H5OH  QT  đỏ b) Chọn vơi tơi có kem đánh [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA LẠNG SƠN 2017] 2HCOOH + Ca(OH)2 → (HCOO)2Ca + 2H2O HCOOH + Na → HCOONa + ½ H2 C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2 n(X, Y) = 2.nH2 → nH2 = 0,15 → V = 3,36 (lít) Câu 3: (1,5 điểm) Một hỗn hợp X gồm 0,2 mol Cu 0,1 mol Fe3O4 Cho X vào 400 ml dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A lại x gam chất rắn B khơng tan Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng khơng khí cho phản ứng xảy hoàn toàn Lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu y gam chất rắn C Xác định giá trị x y Hướng dẫn   Cu : 0,2 Raén B: x(g)  H2SO4 X   0,4  NaOH,t o to ddA      Raén C: y(g)  Fe3O4 : 0,1  dö  Pt: Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 0,1→ 0,4 0,1 0,1 Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 0,1 ←0,1→ 0,1 0,2 Rắn B 0,1 mol Cu → x = 6,4 (g) Fe(OH)3 : 0,3   Fe O : 0,15 FeSO4 : 0,3  ddA      y  32(g) CuSO : 0,1 Cu(OH) : 0,1 CuO : 0,1       Câu 4: (1,0 điểm) Hỗn hợp khí X gồm C2H6, C3H6 C4H6 Tỉ khối X so với H2 24 Đốt cháy hoàn toàn 0,96 gam X oxi dư hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình đựng lít dung dịch Ba(OH)2 0,05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu x gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm m gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Tính giá trị x, m Hướng dẫn MX = 48 → nX = 0,96/48 = 0,02 mX  0,96g   nH  0,12  nH2 O : 0,06 BTNT.C Cn H Ta có nX  0,02     CO2 mH  6.0,02  0,12(g)    0,07  BTKL   mX  mC  mH CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,05 ←0,05→ 0,05 CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 0,02→ 0,02 Dư: 0,03 → nBaCO3 dư: 0,03 → x = 5,91 (g) mdd giảm = mBaCO3 – m(CO2 + H2O) = 1,75 (g) Câu 5: (1,5 điểm) Nêu tượng xảy trường hợp sau viết phương trình hóa học giải thích: a) Dẫn khí Cl2 vào dung dịch NaOH (vừa đủ) nhiệt độ thường Nhỏ vài giọt dung dịch thu vào mẩu giấy q tím c) [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA LẠNG SƠN 2017] b) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 c) Đốt quặng FeS2 O2 dư hấp thụ sản phẩm khí thu dung dịch Br2 Hướng dẫn Phương pháp làm tập giải thích tượng Bước 1: dự đốn PTHH xảy Bước 2: tập trung vào màu sắc, mùi kết tủa, bay hơi, dung dịch sau phản ứng a) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO NaClO có tính tảy màu nên nhỏ vài giọt dung dịch vào q tím ta thấy q tím màu b) 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Lúc đầu: ta thấy dung dịch xuất kết tủa trắng, dạng keo Sau đó: kết tủa tăng dần đến tối đa, sau thêm tiếp NaOH dư vào thấy kết tủa dần bị hòa tan đến hồn toàn Dung dịch trở lại suốt c) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Khí thu SO2 có khả làm màu dung dịch Br2 [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN HĨA LẠNG SƠN 2017] Có ống nghiệm kí hiệu ngẫu nhiên A, B, C, D, E Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HCl, Na2CO3, KCl Tiến hành thí nghiệm thu kết sau: - Thí nghiệm 1: B tác dụng với C có khí - Thí nghiệm 2: C tác dụng với D với E có kết tủa tạo thành - Thí nghiệm 3: B không phản ứng với E Xác định A, B, C, D, E viết phương trình hóa học phản ứng xảy Hướng dẫn  HCl B tác dụng với C có khí  C   Na2 CO3 C tác dụng với D với E có kết tủa tạo thành   AgNO3  C HCl C : Na CO  E  Na CO      ZnCl2  B : HCl  AgNO3 E  ZnCl2  E : ZnCl2  A : KCl B không phản ứng với E   D : AgNO   Pt: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O Na2CO3 + ZnCl2 → ZnCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2AgNO3 → Ag2CO3↓ + 2NaNO3 Câu 6: (1,0 điểm) Nồng độ cồn máu xác định cách cho huyết tác dụng với dung dịch K2Cr2O7/H2SO4, xảy phản ứng hóa học sau: C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Giả sử theo qui định, nồng độ cồn cho phép người điều khiển phương tiện giao thơng khơng vượt q 800mg/lít huyết Biết ml huyết người lái xe máy tác dụng vừa hết với 12,0 ml dung dịch K2Cr2O7 0,0006M H2SO4 dư Hỏi người có vi phạm qui định hay không? Hướng dẫn 3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 2,16.10-5 ←7,2.10-6 → 2ml HT có 2,16.10-5 1000ml (1 lít) HT có 2,16.10-5.500.46 = 496,8mg C2H5OH Vậy người ngày khơng vi phạm qui định tham gia giao thông [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA LẠNG SƠN 2017] Teflon polime tổng hợp có nhiều ưu điểm như: bền với axit, kiềm chất oxi hóa có khả cách điện cao, chống dính cao, bền với nhiệt Với ưu điểm trên, Teflon xứng đáng với danh hiệu “Vua” chất dẻo a) Viết công thức chung mạch Teflon b) Phân tử khối trung bình đoạn mạch Teflon 250000 đvC, tính số mắt xích ứng với đoạn mạch polime Hướng dẫn a) C(F2)-C(F2) b) Số mắt xích  m Po lim e  250000  2500 mắt xích 100 MPo lim e Câu 7: (1,5 điểm) Hòa tan 12,6 gam hỗn hợp hai kim loại M (hóa trị II) M’ (hóa trị III) axit HCl dư, thu dung dịch A khí B Đốt cháy hồn tồn ½ lượng khí B thu 2,79 gam H2O a) Cô cạn dung dịch A thu m gam hỗn hợp muối khan Tính giá trị m b) Cho lượng khí B lại phản ứng hồn tồn với khí Cl2 vừa đủ (t0C) cho sản phẩm thu hấp thụ vào 0,2 lít dung dịch NaOH 16% (d = 1,20g/ml) Tính nồng độ % chất dung dịch thu Hướng dẫn  O2  H  (2)  H2 O : 0,31  M   HCl 12,6(g)    ddA (3) M'  m(g)   Đồng kiện để thuận lợi cho tính tốn, cách nhân đơi khối lượng H2O a) m(Kim loai)+mHCl=mA+mB BTNT.H BTNT.H BTKL H2 O   H2   HCl   m  34,61(g)   12,6+36,5.0,62=m+2.0,31  0,62 0,31 0,31 H2 + Cl2 → 2HCl 0,155→ 0,155 0,31 HCl : 0,31 BTNT.Cl     NaCl : 0,31  dd  BTNT.Na Ta có  0,2.1000.1,2.16% NaOH;  0,96    NaOHdö : 0,65  40  Ta có: mdd sau pứ = mHCl + mddNaOH = 36,5.0,31 + 0,2.1000.1,2 = 251,315 (g) NaCl : 7,216%   %m   NaOHdu :10,346% b) [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa ... Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BẾN TRE 2017] Câu 1: (2,0 điểm) a Xác định A, B, C viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện có) cho dãy chuyển (1) (2)... FeSO4.7H2O lại dung dịch có nồng độ 12,18% Tìm m Hướng dẫn [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BẮC NINH 2017] FeSO4 7H2 O  ... (lít) Vậy có giá trị thỏa mãn là: (M; V) = (K; 7,728) (Na; 26,208) [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BẮC NINH 2017] [Thầy