tuyển tập đề thi hsg hóa học 9 năm 2017 có đáp án chi tiết (tập 1) là 1 trong 2 bộ bí kíp giúp các em học sinh có thể tham khảo trước khi tham gia vào các kỳ thi hsg. Đây là bộ tài kiệu quan trọng không thể thiếu với các em.
Trang 1[ĐỀ THI HSG AN GIANG 2017]
[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa thi 10 chuyên hoá
Hà Nội Amsterdam – Khối PT chuyên ĐHKHTN và ĐHSP Hà Nội
K2MnO4 + MnO2 + Y1NaCl + Y2 Y3 + Y4
Y2
o t
Y5 + NO2 + Y1
Y3
o t
NaNO2 + Y1
Y4
o t
Y5 + Y6
Y5 + HNO3đặc
o t
Y2 + NO2 + Y7
Y2 + Y7 ñpdd Y5 + HNO3 + Y1
Y6 + Y8 NaCl + NaClO + Y7
Hướng dẫn
Khi làm dạng chuỗi biến hoá, em cần tập trung vào mắt xích yếu nhất, nó là:
- Phương trình biết công thức nhiều chất
- Có xúc tác riêng biệt
- Có chất xuất hiện nhiều trong các phương trình khác
Ở bài này, phương trình (1) là dễ đoán ra Y1 là O2 và (8) là cặp Cl2 với NaOH
2KMnO4
o t
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (Y1) NaCl + AgNO3 (Y2) NaNO3 (Y3) + AgCl↓ (Y4)
AgNO3 (Y2)
o t
Ag (Y5) + NO2↑ + ½ O2↑ (Y1) NaNO3 (Y3)
o t
NaNO2 + ½ O2↑ (Y1) 2AgCl (Y4)
o t
2Ag↓ (Y5) + Cl2↑ (Y6)
Ag (Y5) + 2HNO3đặc
o t
AgNO3 (Y2) + NO2↑ + H2O (Y7) 2AgNO3 (Y2) + H2O (Y7) ñpdd 2Ag↓ (Y5) + 2HNO3 + ½ O2 (Y1)
Cl2 (Y6) + 2NaOH (Y8) NaCl + NaClO + H2O (Y7)
Trang 2[ĐỀ THI HSG AN GIANG 2017]
[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa thi 10 chuyên hoá
Hà Nội Amsterdam – Khối PT chuyên ĐHKHTN và ĐHSP Hà Nội
Page 2
CuS + O2
o t
Cu + H2O
2 Bằng phương pháp hoá học, hãy nếu cách tách riêng các chất sau (không làm thay
đổi về lượng chất) ra khỏi hỗn hợp gồm: Al, CuO, Cu
Hướng dẫn
o 2
NaOH
2 dö
dö dö
NaAlO
NaOHAl
Al2O3 + 3H2O
Al2O3 ñpnc
Criolit
2Al + 1,5O2↑ CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu(OH)2
o t
raén khoâng tan
(Fe O ,Al O ) : raén tan 1 phaàn(Fe O ,Al O )
(Fe,Fe O ) (Fe,Fe O ) : raén tan+ H(Fe,Fe O )
(FeO,Fe O ) (FeO,Fe O ) : raén tan(FeO,Fe O )
Trang 3[ĐỀ THI HSG AN GIANG 2017]
[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa thi 10 chuyên hoá
Hà Nội Amsterdam – Khối PT chuyên ĐHKHTN và ĐHSP Hà Nội
Page 3
Đun nóng m gam kim loại M có hoá trị không đổi trong không khí, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được oxit có khối lượng 1,25m gam Để hoà tan hết lượng oxit trên cần 200 gam dung dịch H2SO4 19,6% thu được dung dịch X
32 0,25m (2)4
Trộn đều m gam Na và 1,93 gam hỗn hợp hai kim loại Al, Fe, sau đó cho hỗn hợp vào
H2O dư thu được 0,448 lít khí (đktc) và một lượng chất rắn Tách lượng chất rắn này cho tác dụng hết với 60 ml dung dịch CuSO4 1M thu được 3,2 gam Cu và dung dịch
D Cho dung dịch D tác dụng với lượng dư NaOH rồi tách lấy kết tủa, mang nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E
Trang 4[ĐỀ THI HSG AN GIANG 2017]
[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa thi 10 chuyên hoá
Hà Nội Amsterdam – Khối PT chuyên ĐHKHTN và ĐHSP Hà Nội
Trang 5Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 24 tháng 3 năm 2016
=====================
Câu I (4,0 điểm)
1 Mỗi dung dịch sau đây được đựng trong một lọ mất nhãn: natri clorua, natri hiđroxit, axit
sunfuric, axit clohiđric, bari hiđroxit, magie sunfat Không dùng thêm thuốc thử nào khác (ngoài các dung dịch trên), hãy trình bày cách nhận ra các lọ đó Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra
2 Có ba chất khí A, B, D đều chỉ chứa 2 nguyên tố, phân tử chất B và D đều có 3 nguyên tử
Cả 3 chất đều có tỉ khối so với khí cacbonic bằng 1 B tác dụng được với dung dịch kiềm, A và D không có phản ứng với dung dịch kiềm A tác dụng với oxi khi đốt nóng sinh ra B và một chất khác D không cháy trong oxi Lập luận để tìm công thức phân tử các chất A, B, D
3 Từ Fe3O4 bằng 2 phản ứng có thể thu được dung dịch chỉ chứa FeCl3 và cũng bằng 2 phản ứng có thể thu được dung dịch chỉ chứa FeCl2 Mỗi trường hợp hãy minh họa bằng 2 cách
4 Cô cạn 160 gam dung dịch CuSO4 10% đến khi tổng số nguyên tử trong dung dịch chỉ còn một nửa so với ban đầu thì dừng lại Tính khối lượng H2O bay ra?
Câu II (4,0 điểm)
1 Cho 3 chất hữu cơ mạch hở A, B, C, mỗi chất ứng với một trong số các công thức phân tử
sau: C3H4O2, C3H4O, C3H6O Biết rằng, A và C phản ứng được với Na kim loại, giải phóng H2; A và B tác dụng với H2 dư (xúc tác Ni, to) tạo thành cùng một sản phẩm; cho hơi của A qua CuO nung nóng thu được B Viết công thức cấu tạo của A, B, C và các phương trình phản ứng hoá học xảy ra
2 Một học sinh được phân công tiến hành 3 thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Đưa bình đựng hỗn hợp khí metan và clo ra ánh sáng Sau một thời gian, cho
nước vào bình, lắc nhẹ rồi thêm vào bình một mẩu giấy quỳ tím
Thí nghiệm 2: Dẫn khí axetilen đi chậm qua dung dịch brom màu vàng
Thí nghiệm 3: Cho 1 đến 2 giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng benzen, lắc nhẹ
Nêu hiện tượng và cho biết mục đích của 3 thí nghiệm trên Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra
3 Chỉ từ metan, các chất vô cơ và các điều kiện cần thiết có đủ, viết các phương trình phản ứng
hoá học điều chế các đồng phân đơn chức, mạch hở có cùng công thức phân tử C3H6O2
4 Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các đồng phân đơn chức, mạch hở có cùng công thức
phân tử C3H6O2 Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?
Câu III (3,0 điểm)
1 Hỗn hợp X gồm các kim loại Na, Al, Fe được chia thành 3 phần bằng nhau
Phần 1: tác dụng với nước dư thu được V1 lít khí H2
Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được V2 lít khí H2
Phần 3: tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V3 lít khí H2
(Biết các khí được đo ở cùng điều kiện)
a Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra?
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 6violet.vn/lambanmai8283 http://facebook.com/hoahocthaylam
b So sánh các giá trị V1, V2, V3 và giải thích?
2 Cho 6 gam axit axetic vào 200 ml dung dịch NaOH (lấy dư) thu được dung dịch X Cô cạn
dung dịch X thu được hỗn hợp chất rắn khan Y Đem đốt cháy hoàn toàn Y thu được hỗn hợp khí Z (gồm CO2 và H2O) và 8,48 gam Na2CO3
a Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra và xác định nồng độ mol/lít của dung dịch
NaOH ban đầu
b Cho hỗn hợp khí Z vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Hãy cho biết khối lượng dung dịch
sau phản ứng thay đổi như thế nào so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu?
Câu IV (3,0 điểm)
Cho hỗn hợp X gồm MgO, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 có số mol bằng nhau Lấy m gam X cho vào ống sứ chịu nhiệt, nung nóng rồi cho luồng khí CO đi qua ống, CO phản ứng hết Toàn bộ khí CO2 bay
ra khỏi ống được hấp thụ hết vào bình đựng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,60M, thấy khối lượng dung dịch tăng so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu là 1,665 gam Chất rắn Y còn lại trong ống sứ gồm 5 chất
và có khối lượng 21 gam Cho hỗn hợp Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 đun nóng, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc)
1 Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra?
2 Tính giá trị m, V và số mol HNO3 đem dùng?
(Biết lượng axit dư 20% so với lượng cần thiết)
Câu V (3,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 7,12 gam hỗn hợp A gồm ba chất hữu cơ X, Y, Z (đều có thành phần nguyên tố gồm C, H, O), sau phản ứng thu được 6,72 lít khí CO2 và 5,76 gam nước Mặt khác nếu cho 3,56 gam hỗn hợp A phản ứng với Na dư thu được 0,28 lít khí hiđro Còn nếu cho 3,56 gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch NaOH thì cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng với dung dịch NaOH thu được một chất hữu cơ và 3,28 gam một muối Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X, Y, Z? Biết mỗi chất chỉ chứa một nhóm nguyên tử gây nên tính chất hoá học đặc trưng, các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn
Câu VI (3,0 điểm)
Hỗn hợp X gồm một kim loại R và muối cacbonat của nó (có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1) Hòa tan hoàn toàn 68,4 gam hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 dư, thấy thoát ra hỗn hợp khí Y gồm NO (sản phẩm khử duy nhất) và CO2 Hỗn hợp khí Y làm mất màu vừa đủ 420 ml dung dịch KMnO4 1M trong H2SO4 loãng, dư (KMnO4 + H2SO4 + NO → HNO3 +K2SO4 + MnSO4 + H2O) Khí còn lại cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 16,8 gam so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu
1 Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra
2 Xác định công thức muối cacbonat của R và tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất
trong hỗn hợp X
=====Hết====
(Thí sinh chỉ được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)
Trang 71 Mỗi dung dịch sau đây được đựng trong một lọ mất nhãn: natri clorua, natri hiđroxit, axit
sunfuric, axit clo hiđric, bari hiđroxit, magie sunfat Không dùng thêm thuốc thử nào khác (ngoài các dung dịch trên), hãy trình bày cách nhận ra các lọ đó Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra
2 Có ba chất khí A, B, D đều chỉ chứa 2 nguyên tố, phân tử chất B và D đều có 3 nguyên tử
Cả 3 chất đều có tỉ khối so với khí cacbonic bằng 1 B tác dụng được với dung dịch kiềm, A và D không có phản ứng với dung dịch kiềm A tác dụng với oxi khi đốt nóng sinh ra B và một chất khác D không cháy trong oxi Lập luận để tìm công thức phân tử các chất A, B, D
3 Từ Fe3O4 bằng 2 phản ứng có thể thu được dung dịch chỉ chứa FeCl3 và cũng bằng 2 phản ứng có thể thu được dung dịch chỉ chứa FeCl2 Mỗi trường hợp hãy minh họa bằng 2 cách
4 Cô cạn 160 gam dung dịch CuSO4 10% đến khi tổng số nguyên tử trong dung dịch chỉ còn một nửa so với ban đầu thì dừng lại Tìm khối lượng H2O bay ra?
(1đ)
+) Lấy các hoá chất ở từng lọ ra các ống nghiệm, đánh số ống nghiệm tương ứng với các lọ
+) Lần lượt cho các dung dịch vào với nhau thấy:
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4↓ + 2H2O (1) Ba(OH)2 + MgSO4 BaSO4↓ + Mg(OH)2↓ (2) MgSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Mg(OH)2↓ (3)
- 2 dung dịch có 2 lần tạo kết tủa đó là Ba(OH)2 và MgSO4 vì có các phản ứng (1), (2), (3)
- 2 dung dịch có 1 lần tạo kết tủa đó là H2SO4 và NaOH vì có các phản ứng (1) và (3)
- 2 dung dịch không có hiện tượng tạo kết tủa: đó là HCl và NaCl +) Lấy 2 dung dịch không tạo kết tủa ở trên lần lượt cho vào kết tủa của 2 dung dịch có 1 lần tạo kết tủa
- Trường hợp dung dịch cho vào làm tan 1 kết tủa thì dung dịch cho vào là HCl
=> dung dịch có 1 lần tạo kết tủa là NaOH vì có phản ứng 2HCl + Mg(OH)2↓ MgCl2 + 2H2O
=> dung dịch có 1 lần kết tủa còn lại là H2SO4
- Dung dịch cho vào không làm tan kết tủa là NaCl
+ Lấy dung dịch NaOH vừa nhận được cho vào 2 dung dịch có 2 lần tạo kết tủa
- Dung dịch nào không tạo kết tủa với NaOH là dung dịch Ba(OH)2,
- Dung dịch nào tạo kết tủa với NaOH là dung dịch MgSO4 vì có phản ứng (3)
oxit axit Chỉ có trường hợp B là CO 2 thoả mãn vì chất gồm 2 nguyên tố, phân
tử gồm 3 nguyên tử và MB = 44 ( các oxit, axit, muối khác không thoả mãn) +) A cháy sinh ra 2 sản phẩm trong đó có CO2 vậy A là CxRy, trong đó R là H
Trang 8violet.vn/lambanmai8283 http://facebook.com/hoahocthaylam
+) Cách 2:
Fe3O4 + 4H2t0 3Fe + 4H2O 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3 Sau đó hòa tan FeCl3 vào nước dư
(1đ) +) Khối lượng CuSO4 = 16,0 gam nCuSO4 = 0,1 mol
Khối lượng H2O = 144 gam nH2O = 8,0 mol
=) Vì 1 phân tử CuSO4 chứa 6 nguyên tử 0,1 mol CuSO4 chứa 0,6 mol nguyên tử
Vì 1 phân tử H2O chứa 3 nguyên tử 8,0 mol H2O chứa 24,0 mol nguyên tử
=> Tổng số mol nguyên tử trước khi cô cạn= 0,6 + 24 = 24,6 mol
=> Tổng số mol nguyên tử sau khi cô cạn là 24,6: 2 = 12,3 mol +) Số mol nguyên tử giảm đi do H2O bay hơi
Gọi khối lượng H2O bay hơi là x → có 3x/18 mol nguyên tử bị bay hơi 12,3 = 3x/18 x = 73,8 gam
Vậy khối lượng nước bay hơi là 73,8 gam
0,25đ
0,25đ 0,25đ
0,25đ Câu II (4,0 điểm)
1 Cho 3 chất hữu cơ mạch hở A, B, C, mỗi chất ứng với một trong số các công thức phân tử
sau: C3H4O2, C3H4O, C3H6O Biết rằng, A và C phản ứng được với Na kim loại, giải phóng H2; A và B tác dụng với H2 dư (xúc tác Ni, to) tạo thành cùng một sản phẩm; cho hơi của A qua CuO nung nóng thu được B Xác định CTCT của A, B, C Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra
2 Một học sinh được phân công tiến hành 3 thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Đưa bình đựng hỗn hợp khí metan và clo ra ánh sáng Sau một thời gian, cho
nước vào bình, lắc nhẹ rồi thêm vào bình một mẩu giấy quỳ tím
Thí nghiệm 2: Dẫn khí axetilen đi chậm qua dung dịch brom màu vàng
Thí nghiệm 3: Cho 1 đến 2 giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng benzen, lắc nhẹ
Nêu hiện tượng và cho biết mục đích của 3 thí nghiệm trên Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra
3 Chỉ từ metan, các chất vô cơ và các điều kiện cần thiết có đủ, viết các phương trình phản ứng
hoá học điều chế các đồng phân đơn chức, mạch hở có cùng công thức phân tử C3H6O2
4 Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các đồng phân đơn chức, mạch hở có cùng công thức
phân tử C3H6O2.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?
0,25đ
0,25đ
Trang 9- Hiện tượng: Dung dịch brom nhạt màu dần sau đó bị mất màu
- Mục đích: Chứng minh axetilen có phản ứng cộng với brom C2H2 + Br2 C2H2Br2
C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4 Hoặc C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 +) Thí nghiệm 3:
- Hiện tượng: Hỗn hợp benzen và dầu ăn trở nên đồng nhất
- Mục đích: Chứng minh benzen có khả năng hoà tan dầu ăn hoặc dầu ăn tan trong benzen
0
H SO t
- Quỳ tím hóa đỏ là: CH3CH2COOH
- Quỳ tím không đổi màu là: HCOOCH2CH3; CH3COOCH3 +) Cho lần lượt 2 chất; CH3COOCH3 tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng ( hoặc Ag2O trong NH3)
- Có kết tủa trắng là HCOOCH2CH3 HCOOCH2CH3 + Ag2O NH , t 3 0 C3H6O3 + 2Ag↓
- Không hiện tượng là CH3COOCH3
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ Câu III (3,0 điểm)
1 Hỗn hợp X gồm các kim loại Na, Al, Fe được chia thành 3 phần bằng nhau
Phần 1: tác dụng với nước dư thu được V1 lít khí H2
Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được V2 lít khí H2
Phần 3: tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V3 lít khí H2
(Biết các khí được đo ở cùng điều kiện)
a Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra?
b So sánh các giá trị V1, V2, V3 và giải thích?
2 Cho 6 gam axit axetic vào 200 ml dung dịch NaOH (lấy dư) thu được dung dịch X Cô cạn
dung dịch X thu được hỗn hợp chất rắn khan Y Đem đốt cháy hoàn toàn chất rắn Y thu được hỗn hợp khí Z (CO2 và H2O) và 8,48 gam Na2CO3
Trang 10violet.vn/lambanmai8283 http://facebook.com/hoahocthaylam
a Viết các phương trình phản ứng hoá học và xác định nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH
ban đầu
b Cho hỗn hợp khí Z vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Hãy cho biết khối lượng dung dịch
sau phản ứng thay đổi như thế nào so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu?
(1,5đ) a +) Tác dụng với nước dư
Na + H2O → NaOH + 1/2H2↑
x x/2 NaOH + H2O + Al → NaAlO2 + 3/2H2↑
x y 3x/2 hoặc (3y/2) +) Tác dụng với dung dịch NaOH dư
Na + H2O → NaOH + 1/2H2↑
x x/2 NaOH + H2O + Al → NaAlO2 + 3/2H2↑
y 3y/2 +) Tác dụng với dung dịch HCl dư
X gồm: CH3COONa: 0,1 mol; NaOH dư
Y gồm: CO2: 0,12 mol; H2O: 0,18 mol; Na2CO3: 0,08 mol
=> nNaOH = 0,16 mol
=> C M(NaOH) = 0,8M
b
nBa(OH)2 = 0,1 mol CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3↓ + H2O 0,1 ← 0,1 → 0,1 mol CO2 + BaCO3↓+ H2O→ Ba(HCO3)20,02 → 0,02
=> nBaCO3 còn = 0,08 mol => m↓ BaCO3 = 15,76 gam
=> m dung dịch giảm = m↓ BaCO3 – (m CO2 + m H2O ) = 7,24 gam
0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ Câu IV (3,0 điểm)
Cho hỗn hợp X gồm MgO, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 có số mol đều bằng nhau Lấy m gam X cho vào ống sứ chịu nhiệt, nung nóng rồi cho luồng khí CO đi qua ống, CO phản ứng hết Toàn bộ khí CO2 bay ra khỏi ống được hấp thụ hết vào bình đựng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,60M, thấy khối lượng
Trang 11violet.vn/lambanmai8283 http://facebook.com/hoahocthaylam
dung dịch tăng so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu là 1,665 gam Chất rắn Y còn lại trong ống sứ gồm
5 chất và có khối lượng 21 gam Cho hỗn hợp Y tác dụng hết với dung dịch HNO3, đun nóng được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc)
1 Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra?
2 Tính giá trị m, V và số mol HNO3 đem dùng?
(Biết lượng axit dư 20% so với lượng cần thiết)
(1đ)
+) Các phương trình phản ứng:
- Phản ứng oxit bị khử bởi CO:
3Fe2O3 + CO t0 2Fe3O4 + CO2 (1)
Fe3O4 + CO t0 3FeO + CO2 (2)
FeO + CO t0 Fe + CO2 (3)
MgO + CO t0 không phản ứng - Phản ứng CO2 với dung dịch Ba(OH)2 do khối lượng dung dịch tăng, nên phản ứng tạo ra hai muối CO2 + Ba(OH)2 BaCO3↓ + H2O (4)
0,06 ← 0,06 0,06 mol CO2 + H2O + BaCO3↓ Ba(HCO3)2 (5)
x – 0,06 x – 0,06 mol - Các phản ứng của MgO, Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe với dung dịch HNO3 MgO + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O (6)
Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (7)
3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (8)
3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (9)
Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (10)
2-3pt cho 0,25đ 4-6pt cho 0,5đ 7-8pt cho 0,75đ 9-10pt cho 1,0đ 2 (2đ) +) Tính m? nBaCO3 còn = (0,12 – x) mol
Từ (4), (5) và giả thiết cho ta có:
mCO2 – mBaCO3 = 44x – 197 (0,12 - x) = 1,665
=> x = 0,105
Từ (1), (2), (3), theo bảo toàn khối lượng ta có ( nCO2 = nCO)
m + mCO = 21 + mCO2
=> m + 28.0,105 = 21 + 44.0,105
=> m = 22,68 gam
+) Tính V?
Theo kết quả trên: m = 72x + 160x + 232x + 40x = 22,68 => x = 0,045 mol
Từ (1), (2), (3), (8), (9), (10) và dựa vào bảo toàn electron ta có
ne(FeO, Fe3O4) + ne(CO) = ne(NO)
=> 0,045.1 + 0,045.1 + 0,105.2 = 3.V/22,4
=> V = 2,24 lít
+) Tính nHNO3?
Từ (6) → (10), bảo toàn nguyên tố nitơ
=> nHNO3 cần dùng=2nMg+ 3∑nFe +nNO = 2.0,045 + 3.0,045.6+2,24/22,4 = 1 mol
=> Số mol HNO3 đem dùng là: 1 + 1.20% = 1,2 mol
Vậy số mol HNO 3 đem dùng là: 1,2 mol
0,5đ
0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu V (3,0 điểm)
Trang 12violet.vn/lambanmai8283 http://facebook.com/hoahocthaylam
Đốt cháy hoàn toàn 7,12 gam hỗn hợp A gồm ba chất hữu cơ X, Y, Z (đều có thành phần nguyên tố gồm C, H, O) Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí CO2 và 5,76 gam nước Mặt khác nếu cho 3,56 gam hỗn hợp A phản ứng với Na dư thu được 0,28 lít khí hiđro Còn nếu cho 3,56 gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch NaOH thì cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng với dung dịch NaOH thu được một chất hữu cơ và 3,28 gam một muối Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X, Y, Z? Biết mỗi chất chỉ chứa một nhóm nguyên tử gây nên tính chất hoá học đặc trưng Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn
V +) Hỗn hợp ba chất hữu cơ chứa C, H, O đều đơn chức, tác dụng với Na
giải phóng H2 nên trong hỗn hợp có chứa rượu hoặc axit Mặt khác ba chất hữu cơ tác dụng với NaOH chỉ thu được một chất hữu cơ và một muối nên hỗn hợp A gồm một axit, một rượu và một este của axit và rượu trên
+) Khi đốt cháy 7,12 gam hỗn hợp thu được:
số mol CO2 =
4 , 22
72 , 6
= 0,3 mol
số mol nước =
18
76 , 5
= 0,32 mol
= nH2 O > nCO 2 Vậy trong hỗn hợp phải có ít nhất không chứa liên kết kép ( liên kết đôi hoặc liên kết ba), chất đó chỉ là rượu no, mạch hở
+) Trong 3,56 gam hỗn hợp A, gọi công thức của:
Rượu là CnH2n +1OH có a mol, Axit là CxHyCOOH có b mol
và este CxHyCOOCnH2n +1 c mol +) Các phương trình hoá học:
2CxHyCOOH + 2Na 2CxHyCOONa + H2 (1)
b b b/2 2CnH2n +1OH + 2Na 2CnH2n +1ONa + H2 (2)
a a a/2 +) Số mol H2:
28 , 0
= 0,0125 mol a + b = 0,025 mol (I) +) Cho 3,56 gam hỗn hợp A tác dụng với NaOH:
CxHyCOOH + NaOH CxHyCOONa + H2O (3) CxHyCOOCnH2n + 1 + NaOH CxHyCOONa + CnH2n +1OH (4) nNaOH = b+ c = 0,2 0,2 = 0,04 mol (II)
Khối lượng muối thu được: ( 12x + y + 67) 0,04 = 3,28
12x + y = 15, cặp nghiệm phù hợp là x=1, y= 3
=> Axit là CH3COOH +) Khi đốt cháy 7,12 gam hỗn hợp:
CH3COOH + 2O2 2CO2 + 2H2O (5) CH3COOCnH2n + 1 + (3n+4)/2O2 (n + 2)CO2 + (n+2) H2O (6) CnH2n +1OH + 3n/2O2 nCO2 + (n+1)H2O (7) nCO2 =2.na + 2.2b + (n+2).2c = 0,3 kết hợp với (II)
na + nc = 0,07 mol (III)
Từ (5),(6), (7) nH2O =na + a + (n+2)c +2b = 0,16 (IV) Giải hệ (I), (II), (III), (IV) ta có:
a = 0,01; b= 0,015; c = 0,025; n= 2 Vậy công thức của: Rượu là C2H5OH, Axit là CH3COOH Este là CH3COOC2H5
0,25đ
Trang 13violet.vn/lambanmai8283 http://facebook.com/hoahocthaylam
Câu VI (3,0 điểm)
Hỗn hợp X gồm một kim loại R và muối cacbonat của nó (có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1) Hòa tan hoàn toàn 68,4 gam hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 dư, thấy thoát ra hỗn hợp khí Y gồm NO (sản phẩm khử duy nhất) và CO2 Hỗn hợp khí Y làm mất màu vừa đủ 420 ml dung dịch KMnO4 1M trong H2SO4 loãng, dư (KMnO4 + H2SO4 + NO → HNO3 +K2SO4 + MnSO4 + H2O) Khí còn lại cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm đi 16,8 gam so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu
1 Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra
2 Xác định công thức muối cacbonat của R và tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong
hỗn hợp X
(1đ)
* TH1: R là kim loại có hóa trị biến đổi
3Rx(CO3)y+(4nx-2y)HNO33xR(NO3)n+3yCO2+(nx-2y)NO+(2nx-y)H2O (1)
a ay
3R + 4nHNO3 3R(NO3)n + nNO + 2nH2O (2)
2a 2na/3
10NO + 6KMnO4 + 9H2SO4 10HNO3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O (3)
0,7 ← 0,42 mol
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (4)
* TH2: R là kim loại có hóa trị không đổi R2(CO3)n+ 4nHNO3 2R(NO3)n+ nCO2+ 2nH2O (1)
a an
3R + 4nHNO3 3R(NO3)n + nNO + 2nH2O (2)
2a 2na/3
10NO + 6KMnO4 + 9H2SO4 10HNO3 + K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O (3)
0,7 ← 0,42 mol CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (4)
0,5đ 0,5đ 2 (2đ) * TH1: R là kim loại có hoá trị biến đổi Theo giả thiết: nR: nmuối = 2 : 1 nR = 2a, nRx(CO3)y = a mol nKMnO4 = 0,42.1 = 0,42 mol Từ (3) nNO = 0,7 mol mddgiảm = mCaCO3 - mCO2 100t - 44t = 56t = 16,8 (g) nCO2 = t = 16,8/56 = 0,3mol; Từ (1) nCO2 = ay ay = 0,3 (I) Từ (1) (2) nNO = 2 2 0, 7 3 3 nx y n a a (II)
mhhX = a(xMR + 60y) + 2aMR = 68,4 (III) Từ (I) (II) : a = 2, 7 2 nx n (*) (IV) (I) (III): a = 50, 4 2 R R xM M (**)
Từ (IV) ta có: MR = 50, 4 2, 7 n
(Hoặc HS chỉ cần trình bày từ (I) (II) (III) ta có: MR = 50, 4 2, 7 n ) n 1 2 3 MR 18,7 37,3 56 Thích hợp Vậy R là Fe
0,25đ
0,25đ
0,5đ
Trang 14* TH2: R là kim loại có hoá trị không đổi
Theo giả thiết: nR: nmuối = 2 : 1 nR = 2a, nR2(CO3)n = amol nKMnO4 = 0,42.1 = 0,42 mol Từ (3) nNO = 0,7 mol mddgiảm = mCaCO3 - mCO2 100t - 44t = 56t = 16,8 (g)
nCO2 = t = 16,8/56 = 0,3mol; Từ (1) nCO2 = an an = 0,3 mddgiảm = mCaCO3 - mCO2 100t - 44t = 56t = 16,8 (g)
nCO2 = t = 16,8/56 = 0,3mol; Từ (1) nCO2 = an an = 0,3
Từ (2) nNO = 2na/3 = 0,7 → na = 1,05 ≠ 0,3 → vô lý
0,5đ
0,5đ
Ghi chú: Học sinh phải thực hiện đúng và đủ các yêu cầu của đầu bài, kết quả làm cách khác
đúng, cho điểm tối đa tương ứng
Trang 19[ĐỀ THI HSG BÌNH PHƯỚC 2017]
[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hoá Page 1
Câu 1: (2,0 điểm)
1 CaO tiếp xúc lâu ngày với không khí sẽ bị giảm chất lượng Hãy giải thích hiện
tượng này và minh hoạ bằng phương trình hoá học
1 Viết phương trình hoá học xảy ra trong các thí nghiệm sau:
- Cho từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2
- Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Ca(HCO3)2
- Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Ca(HCO3)2
2NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + H2O
Trang 20[ĐỀ THI HSG BÌNH PHƯỚC 2017]
[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hoá Page 2
Cho từ từ NaOH vào dung dịch xuất hiện kết tủa, kết tủa tăng dần đến tối đa rồi không đổi
2 Từ các chất sau: Na2O, Fe2(SO4)3, H2O, H2SO4, CuO Hãy viết phương trìn hoá học điều chế NaOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2
Hiện tượng: axit H2SO4 đặc oxi hoá đường thành than, đồng thời tạo thành khí CO2,
SO2 và H2O Thể tích hỗn hợp khí tăng rất nhanh khiến kích thước khối đường nở ra nhanh chóng
Trang 21[ĐỀ THI HSG BÌNH PHƯỚC 2017]
[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hoá Page 3
2 Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu được 0,6 lít dung dịch A Biết 0,6 lít dung dịch A có thể hoà tan hết 0,54 gam Al Tính V1 và V2 Hướng dẫn
Al có thể tác dụng với axit hoặc kiềm nên ta có 2TH như sau:
1 Xác định kim loại M trong oxit và tính m
2 Cho x gam Zn vào dung dịch X thu được ở trên, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn
toàn thu được 1,12 gam chất rắn Tính x
H SO :2,433%
NaOH CO
→ nCO2 = mMO = 0,03 (*) → nH2SO4 pứ = 0,05 – 0,03 = 0,02
Trang 224 x(g)
1 Viết các phương trình hố học xảy ra
2 Tính nồng độ mol/lít của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dung dịch X
Hướng dẫn
o
NaOH dư 3
6,012(g)
3 2 0,03
1 Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag↓
2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu↓
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2↑
Al(NO3)3 + 3NaOH → 3NaNO3 + Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 → CuO + H2O
dư
H : co ùAl dưA
2 kim loại (Ag,Cu)
Trang 23Hướng dẫn
0,2 12,6(g)
Trang 24[ĐỀ THI HSG BÌNH THUẬN 2017]
[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa HSG 9 và thi vào 10 chuyên hoá Page 1
Câu 1: (4,0 điểm)
1 Một miếng kim loại Na để trong môi trường không khí ẩm một thời gian biến thành
sản phẩm A Cho A tan vào nước được dung dịch B Cho dung dịch B vào dung dịch NaHSO4 Viết các phương trình hoá học xảy ra
2 Có 4 ống nghiệm, mỗi ống chứa một dung dịch muối (không trùng kim loại cũng
như gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat của các kim loại Ba, Mg, K, Pb
a Hỏi mỗi ống nghiệm chứa dung dịch của muối nào?
b Nêu phương pháp hoá học nhận biết 4 dung dịch muối trên
Hướng dẫn
a Các dung dịch muối phải tan nên: BaCl2, Pb(NO3)2, MgSO4, K2CO3
b Trích một ít mỗi dung dịch muối ra làm mẫu thử (mỗi dung dịch lấy 3 mẫu thử), đánh số thứ tự trùng mẫu gốc để thuận tiện đối chiếu kết quả thí nghiệm
BaCl : AgCl (traéng)
Pb(NO )
1 Người ta làm các thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho 150 ml dung dịch HCl vào 100 ml dung dịch NaOH được một dung dịch có tính kiềm có nồng độ 0,1M
Thí nghiệm 2: Cho 350 ml dung dịch HCl vào 150 ml dung dịch NaOH được một dung dịch có tính axit có nồng độ 0,05M
Biết rắng, khi pha trộn thể tích dung dịch hao hụt không đáng kể Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl và dung dịch NaOH ban đầu
2 Dẫn 5,6 lít hỗn hợp khí A gồm: metan, etilen và axetilen đi qua 500 ml dung dịch
Br2 0,08M (phản ứng vừa đủ) Tìm tỉ lệ phần trăm về thể tích khí metan trong hỗn hợp
A Biết các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn
Hướng dẫn
Trang 251 Xác định công thức hoá học của muối ACO3 và BCO3
2 Lấy 3,18 gam hỗn hợp X cho vào 80 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y
Hãy chứng tỏ hỗn hợp X bị tan hết Cho vào dung dịch Y một lượng thừa NaHCO3 thu được 0,224 lít CO2 (đktc) Tính khối lượng của mỗi muối cacbonat
dö
ddY CaCl : y
0,08 (2x 2y) 0,01HCl : 0,08 (2x 2y)
MgCO :1,68(g)0,08 (2x 2y) 0,01 x 0,02
Trang 26[ĐỀ THI HSG BÌNH THUẬN 2017]
[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa HSG 9 và thi vào 10 chuyên hoá Page 3
Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ A (chứa C, H, O) cần 6,72 lít khí O2 (đktc) Cho toàn bộ sản phẩm tạo thành vào một lượng nước vôi trong, sau khi kết thúc phản ứng thu được 10 gam kết tủa và 200 ml dung dịch muối B có nồng độ 0,5M Khối lượng dung dịch muối B nặng hơn khối lượng nước vôi đem dùng là 8,6 gam Hãy xác định công thức phân tử của chất hữu cơ A Biết 40 < MA < 74
1 Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp E
2 Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 ban đầu, nồng độ phần trăm của muối
Trang 28stl crAo DVC vA EAo rAo
THAU PHO cANTHo
ut cnixn rntfc
1Oi tt t c6 02 trang)
xAm Hgc 2ors-zot6 Kh6a lgiy 13 thing 4 ntrm 2016
u0x: H6a HecThdi gian tdm bdi: t 50 phtit, kh6ng ke thdt gian phdt di
CAu 1: (5,0 di6m)
Ll (2,0 di6m)
H6y x6c dinh ctic ch6t X, Y,Z,T vd vi€t phuong trinh h6a hgc cria c6c phan irng theo
so dd sau ddy (ghi rd didu kiQn xdy ra n(iu c6):
Ndu hiQn tugng quan s6t dugc vi vi6t c6c phuong trinh h6a hgc cria phin fmg xiy
a Dun n6ng chAt b6o vdi dung dich NaOH
e Cho tu tL d6n du dung dlch CH2:CH-COOH vio dung dich Br2
H5n hgp X gdm mQt alcit no, don chric, mpch hd A vd mQt rugu no, don chtc, mpch hd
B co phin tri ldr6i batrg nhau O6t chiy m garn X b5ng Oz du,.h6p ttU toan bQ sen phAm ch6y vdo lugng du dung dich Ba(Offh thi thu dugc 3,94 gam ket tua vd dung dich Y M{t kh6c, n6u cho m gam Xtdg, dUng voi Na 9o thi thu duo c 8a mJ khi Hz (ctktc) H6y x6c dlnh c6ng thfc phdn tu vi vi6t c6ng thfc c6u tgo ctra A, B BiiSt c6c phen tmg xdy ra lioAn toirn.
Trangl/2
Trang 293.2 (2,0 diOm)
dusc dung dich
-B
Chia B thanh 2 phAn bdng nhau'
hodn todn thu dugc m1 gam k6t tua
hodn toiur thu dugc m2 gaffi k6t tua
4.2, (3,0 tti6m)
Chia 32,00 gam h6n hqp X g6m Mg vh kim topi R thanh hai phdn b5r,g nhau.
- phAn 1: Cho vio luqng du dung dich HCl, d6n khi phan irng x6y ra hoan toin thi thu dugc 8,96 lit H2 (dktc).
- Phin 2: Hda tan hodn todrn vdo lucr-ng du dung dlch H2SO q d!c, dun n6ng thi thu dugc ll,20lit (ilktc) khi SO2 (s6ri phdm khil duy nha|.
Hdy x6c dinh kim lo4i R.
-nnr
Ghi chti:
- Hgc sinh khhng sft dyng tdi liQu Gidm thlcoi thi khdng girti thich gt thdm
- figt sinh itrqc s* aqng ffing hg thdng ndn hod.n cdc nguyhn td hda hpc
Trang2/2
Trang 30Ciu l: (5,0 tti6m)
(a) X + O,(kh0 -+ XO,
a Dun n6ng chAt bdo vdi dung dich NaOH
d De binh thty tinh (trong suot) chua h6n hqp khi metan vd clo ngoai anh sang
Hudns dffn chim
0 2 5 d(b) 2SOa + Otfthi) -Y&3lt52SO,
(e) 5SO, + 2HrO + 2KMnO -) 2H.SO + 2MnSOu
I
so GIAO DVC VA DAO TAO
THANH PHO CAN THO
cAp rulNH PHo - NAM Hoc: 2ol5-2016
hi€n xi phong d4ng rin
este co mui thom n6i l€n tren (tach lop)
C H C O O H + C H , O I { , $ L C H , C O C { - i " i - r ir , c ^ )
0 2 5 d
0 2 i d0,2-5 d
0 2 5 d0,2-5 d
0 2 5 d
Trang 312
-' - _ \ ' ' ' - '
d Lric ddu co mdu vdng nhqt cua clo, sau do mdt mdu (nh4t mdu)
CHo + Cl, -i:-+CHrCl + HCI-'
e Thay dung dich Br2 nhat mdu dAn sau do m6t mdu.
vd axit axetic thanh 2 dung dich ri€ng bi6t
CO can dung dfch sau ph6n img cho ruou etylic bay hoi (co lAn hoi nuoc), d6n
, 1 - - - - - _ _ , v
Vqy [iaidgiqg;.o Cong thug dcm gidn la 1C,H,1",
CAu 3:(5,0 ili6m)
chiiy vdo lugng du dung dich Ba(OH)z thi thu duoc 3,94 gam kdt tua vd dung dich Y M4t khiic,
Hiy xdc dinh cdng thuc phdn tir vd vi€t cdng thric c6u tao cria A B, Bi6t cac phdn irng xA;- rahodn todn
thu duoc Tr garn k6t tta
thu duoc rlr g&rn ktlt tua
Trang 32Hoa tan vdo nuoc, hai mu6i chi tan chu khdng xhy ra phAn ung.
( m o l )a
B a C O , { + 2 N a O HNa,CO, +
Trang 33-a-4.1 (4,0 ili6m) Cho 1,39 gam h5n hqp X gdm Al va Fe vdo 100 gam dung dich AgNO3
aoi ttru duoc m gam chdt ran Hdy tinh thdnh phAn phin tiarn tt'toi tucrng m6i kim toai trJng h5ihqp X vit, giit tri cua m
- PhAn l: Cho vdo luong du dung Oictr HCt, aCn mi phan rrng xhy ra hoirn toan rhi rhu duoc8,96 lit H2 (dktc)
- PhAn 2: Hda tan hodn tod.n vdo luong du dung dich H3SO, dic, dun nong thi thu duoc
Hdy xac dinh kim loai R
Goi a, b l6n lust ld s6 mol cria Al vd Fe
Al + 3AgNO, ) Al(NOj )., + 3Ag J
Kh6i lrrong in su, phan rrng :
1
r ? \
Trang 34Fe(NOr), + 2KOH -) Fe(OH) J + 2KNO"
Oo rcOH 9on du ii" tt-,i xav ra 2 phan ung tr€n n€n ti6p tuc xay ri phan *g
Al(OH)r + KOH -r KAIO + zH.O
Vay ttit ruaZchi co Fe(OH)2
0,01 -)
( m o l ) ( m o i )
( m o l ) Gi6 tri cia m: D = ffir o = 0.005x 160 = 0,8gam.
OC don giiin ta dflt: M* = B
Trang 35N C u m = 3 = R = 6 z l ( l o a i )
* Trong khi tinh toan n6u nhAm l5n m6t cAu hoi niro do dAn d6n k6t quA sai nhmg phuong phap
* ViQc chi titit hoa thang diSm (ntiu co) so voi thang di6m trong huung d5n ch6m phdi dArn bdo
Trang 36
-HET -[GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI HSG ĐÀ NẴNG 2017]
[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hoá Page 1
Chú ý: lượng chất tan (H2SO4 nguyên chất) không đổi
nH2SO4 = 0,1 (mol) → V(H2SO4)ban đầu = 0,01 (lít) = 10 ml
Vậy để có 100 ml H2SO4 1M chỉ cần cho 90 ml H2O vào 10 ml H2SO4 10M
d) Nêu tác dụng của phân lân supephotphat kép đối với cây trồng và tính hàm lượng
P2O5 trong một loại phân supephotphat kép có chứa 80% Ca(H2PO4)2, biết tạp chất trong phân không có P
Hướng dẫn
Phân lân supephotphat kép tác dụng kích thích bộ rễ và phát triển mầm cây ở giai đoạn cây non Ngoài ra, phân lân giúp cây phục hồi tốt, kích thích ra hoa và chịu hạn tốt
Trang 37[GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI HSG ĐÀ NẴNG 2017]
[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hoá Page 2
Không mất tính tổng quát, ta giả sử nCa(H2PO4)2 = 1 (mol)
phaân
P O :1(mol)mCa(H PO ) 234g
a) A, B, C là những kim loại trong dãy sau: Ag, Cu, Mg, Zn, Fe, K Biết:
- Hỗn hợp A và B có thể tan hết trong nước dư
- Hỗn hợp C và D chỉ tan một phần trong dung dịch HCl dư
- A tác dụng với dung dịch FeCl3 giai đoạn đầu tạo ra hai muối
- D dẫn điện tốt nhất trong các kim loại
- C không tác dụng với dung dịch muối clorua của A
Giải thích vắn tắt để xác định A, B, C, D và viết phương trình hoá học minh hoạ Hướng dẫn
D dẫn điện tốt nhất trong các kim loại → Ag (D)
(A và B) có thể tan hết trong nước dư → K A FeCl3 2 muoái
b) Khối lượng một nguyên tử của nguyên tố X là 4,483.10-26 kg Cho 5,4 gam đơn chất
X tác dụng vừa đủ với m (gam) halogen Y2 thu được 26,7 gam muối Xác định nguyên
tử khối và tên của X, Y
Hướng dẫn
c) Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng các chất khí: propan (C3H8), propin (CH3-C≡CH), sunfuro ra khỏi hỗn hợp Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra
Trang 38[GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI HSG ĐÀ NẴNG 2017]
[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hố Page 3
Biết B, D, E, Y đều là các hidrocacbon; A, X là muối
Hướng dẫn
Phương pháp: dựa vào mắt xích yếu nhất
co ùđiều kiện, xúc tác đặc biệtbiết CTPT
xuất hiện ở nhiều pứ
Trang 39[GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI HSG ĐÀ NẴNG 2017]
[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hoá Page 4
- Nhận xét: thể tích hỗn hợp hidrocacbon và H2 ban đầu giảm sau pứ chính là thể tích
H2 phản ứng (H2 cộng thẳng vào các liên kết bội trong hidrocacbon)
Suy ra: V(H2 pứ) = 8 – 7 = 1 → V(H2(Y)) = 1,6 – 1 = 0,6 (lít)
- Đốt cháy Y cũng như đốt cháy X
3 6 BTNT.H
O 2
Một số biện pháp để sử dụng nhiên liệu hiệu quả
- Cung cấp đủ không khí hoặc oxi cho quá trình cháy
- Tăng diện tích tiếp xúc của nhiên liệu với không khí hoặc oxi
- Duy trì sự cháy ở mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng
Câu 4: (2,0 điểm)
Cho m gam Fe vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,3M, sau một thời gian thu được 3,44 gam hỗn hợp kim loại E và dung dịch X Tách bỏ kim loại và cho tiếp 2,7 gam Al vào dung dịch X, lắc đều đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 8,6 gam hỗn hợp kim loại F và dung dịch Y
a) Hãy lập luận để viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra
b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần thêm vào dung dịch Y để thu được 3,9 gam
3
NO : 0,16Cu(NO ) : 0,06
Trang 40[GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI HSG ĐÀ NẴNG 2017]
[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hoá Page 5
Pt:
3 2 3 3
3 2 3 3
2Al 3Cu(NO ) 2Al(NO ) 3Cu
2Al 3Fe(NO ) 2Al(NO ) 3Fe
3AlO 2H O
a) Nêu hiện tượng xảy ra khi cho 2 ml dầu hoả hoặc xăng vào cốc nước nhỏ Thí
nghiệm này minh hoạ tính chất gì của hidrocacbon? Tại sao trên thực tế người ta
không dùng nước để dập tắt các đám cháy do xăng dầu?
Hướng dẫn
Hiện tượng: xăng hoặc dầu hoả không tan trong nước, nhẹ hơn nước nên nổi trên mặt nước Thí nghiệm này minh hoạ cho tính chất liên kết hoá học không phân cực của hidrocacbon không tan trong dung môi phân cực (ví dụ như H2O) mà tan trong các dung môi không phân cực
Đây là vụ tràn dầu tại vịnh Mexico do cháy giàn khoan khai thác dầu của hãng
BP Vụ việc gây ra thảm hoạ môi trường rất nghiêm trọng do hàng triệu thùng dầu đã
bị tràn ra diện tích mặt biển rộng lớn 20 tỉ USD khắc phục môi trường và đền bù thiệt hại kinh tế liên quan là con số lớn nhất từ trước đến nay cho thấy ảnh hưởng nghiêm trọng của thảm hoạ này