tuyển tập đề thi hsg hóa học 9 năm 2017 có đáp án chi tiết (tập 1)

tuyển tập đề thi hsg hóa học 9 năm 2017 có đáp án chi tiết (tập 1) là 1 trong 2 bộ bí kíp giúp các em học sinh có thể tham khảo trước khi tham gia vào các kỳ thi hsg. Đây là bộ tài kiệu quan trọng không thể thiếu với các em.

[ĐỀ THI HSG AN GIANG 2017] Câu 1: (4,0 điểm) Hồn phương trình phản ứng sau cho biết chất Y1, Y2, Y3….Y8: to KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + Y1  Y3 + Y NaCl + Y2  to Y2  Y5 + NO2 + Y1 to Y3  NaNO2 + Y1 to Y4  Y5 + Y6 to Y5 + HNO3đặc  Y2 + NO2 + Y7 ñpdd Y2 + Y7  Y5 + HNO3 + Y1  NaCl + NaClO + Y7 Y6 + Y8  Hướng dẫn Khi làm dạng chuỗi biến hố, em cần tập trung vào mắt xích yếu nhất, là: - Phương trình biết cơng thức nhiều chất - Có xúc tác riêng biệt - Có chất xuất nhiều phương trình khác Ở này, phương trình (1) dễ đốn Y1 O2 (8) cặp Cl2 với NaOH to 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (Y1)  NaNO3 (Y3) + AgCl↓ (Y4) NaCl + AgNO3 (Y2)  to AgNO3 (Y2)  Ag (Y5) + NO2↑ + ½ O2↑ (Y1) to NaNO3 (Y3)  NaNO2 + ½ O2↑ (Y1) to 2AgCl (Y4)  2Ag↓ (Y5) + Cl2↑ (Y6) to Ag (Y5) + 2HNO3đặc  AgNO3 (Y2) + NO2↑ + H2O (Y7) ñpdd 2AgNO3 (Y2) + H2O (Y7)  2Ag↓ (Y5) + 2HNO3 + ½ O2 (Y1)  NaCl + NaClO + H2O (Y7) Cl2 (Y6) + 2NaOH (Y8)  Câu 2: (9,0 điểm) Từ chất H2O, CuS thiết bị thí nghiệm cần thiết có sẵn Hãy viết phản ứng điều chế: CuSO4 Cu Hướng dẫn đpdd H2O  H2 + ½ O2 [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa thi 10 chuyên hoá Hà Nội Amsterdam – Khối PT chuyên ĐHKHTN ĐHSP Hà Nội Page [ĐỀ THI HSG AN GIANG 2017] to CuS + O2  CuO + SO2  H2SO4 SO2 + ½ O2 + H2O   CuSO4 + H2O CuO + H2SO4  to CuO + H2  Cu + H2O Bằng phương pháp hoá học, cách tách riêng chất sau (không làm thay đổi lượng chất) khỏi hỗn hợp gồm: Al, CuO, Cu Hướng dẫn  CO2  NaAlO ñpnc to   Al(OH)   Al O3  Al  dö  Al  NaOH dö   NaOH  CuCl2  NaOH CuO  to dö  Cu(OH)2  CuO CuO  HCl  Cu dö   HCldö   dö Cu Cu Pt: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2↑ NaAlO2 + CO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ NaOH + CO2 → NaHCO3 to 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O ñpnc Criolit Al2O3   2Al + 1,5O2↑ CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl to Cu(OH)2  CuO + H2O Có lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (Fe2O3 + Al2O3); (Fe + Fe2O3); (FeO + Fe2O3) Dùng phương pháp hoá học để nhận biết chúng Viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn (Fe2 O3 ,Al O3 ) : rắn tan phần (Fe2 O3 ,Al2 O3 ) (Fe,Fe2 O3 )  (Fe,Fe2 O3 ) : raén tan+  H  NaOH  HCl    (Fe,Fe2 O3 ) dö dö (FeO,Fe2 O3 ) : raén tan  (FeO,Fe2 O3 ) (FeO,Fe O )  rắn không tan Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Câu 3: (3,0 điểm) Pt: [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa thi 10 chuyên hoá Hà Nội Amsterdam – Khối PT chuyên ĐHKHTN ĐHSP Hà Nội Page [ĐỀ THI HSG AN GIANG 2017] Đun nóng m gam kim loại M có hố trị khơng đổi khơng khí, đến phản ứng xảy hồn tồn thu oxit có khối lượng 1,25m gam Để hoà tan hết lượng oxit cần 200 gam dung dịch H2SO4 19,6% thu dung dịch X Xác định kim loại M Tính nồng độ phần trăm C% chất tan dung dịch X Hướng dẫn Giả sử mol M là: x (mol) hoá trị M là: n (n  N) Pt: 4M + nO2 → 2M2On nx x→ 0,5x  Mx  m (1) (1)  Laáy  m  mO2  1,25m  (2)  M  32n Ta coù  BTKL     nx  n  2;M  64 (Cu)    32  0,25m (2)    CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 0,4 ←0,4 Khối lượng dd sau pứ = mCuO + m(dd H2SO4) → m(dd)sau pứ = 80.0,4 + 200 = 232 (g) mCuSO4 160.0,4 → C%  100%  100%  27,59% mdd sau pứ 232 Câu 4: (4,0 điểm) Trộn m gam Na 1,93 gam hỗn hợp hai kim loại Al, Fe, sau cho hỗn hợp vào H2O dư thu 0,448 lít khí (đktc) lượng chất rắn Tách lượng chất rắn cho tác dụng hết với 60 ml dung dịch CuSO4 1M thu 3,2 gam Cu dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với lượng dư NaOH tách lấy kết tủa, mang nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn E Tính giá trị m Tính khối lượng chất rắn E Hướng dẫn  H2 : 0,02  Na : x   H2 O   Cu : 0,05 X Al : y    CuSO4    Fe : z  Raén   NaOH to 0,06(mol) ddD      Raén F    dö   Pt: Na + H2O → NaOH + ½ H2 x→ x 0,5x Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 x ←x→ 1,5x dư: (y – x) Suy ra: nH2 = 0,5x + 1,5x = 0,02 → x = 0,01 → m = 0,23 (g)  Al2 (SO )3  Aldö : y  0,01  CuSO4  Fe(OH)2 Fe O : 0,5z  NaOH   ddD  FeSO : z      0,06 dö Fe : z  Cu(OH)2 CuO : 0,01 CuSO : 0,01 4dö  [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa thi 10 chuyên hoá Hà Nội Amsterdam – Khối PT chuyên ĐHKHTN ĐHSP Hà Nội Page [ĐỀ THI HSG AN GIANG 2017] 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu (y – 0,01) → 1,5(y – 0,01) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu z→ z Fe O : 0,01 27y  56z  1,93 y  0,03   E Ta có  1,5(y  0,01)  z  0,05 z  0,02 CuO : 0,01 Pt: 16,8(g) [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa thi 10 chuyên hoá Hà Nội Amsterdam – Khối PT chuyên ĐHKHTN ĐHSP Hà Nội Page UBND TỈNH BẮC NINH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2015 - 2016 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 24 tháng năm 2016 ===================== (Đề thi có 02 trang) Câu I (4,0 điểm) Mỗi dung dịch sau đựng lọ nhãn: natri clorua, natri hiđroxit, axit sunfuric, axit clohiđric, bari hiđroxit, magie sunfat Không dùng thêm thuốc thử khác (ngoài dung dịch trên), trình bày cách nhận lọ Viết phương trình phản ứng hố học xảy Có ba chất khí A, B, D chứa nguyên tố, phân tử chất B D có nguyên tử Cả chất có tỉ khối so với khí cacbonic B tác dụng với dung dịch kiềm, A D khơng có phản ứng với dung dịch kiềm A tác dụng với oxi đốt nóng sinh B chất khác D khơng cháy oxi Lập luận để tìm cơng thức phân tử chất A, B, D Từ Fe3O4 phản ứng thu dung dịch chứa FeCl3 phản ứng thu dung dịch chứa FeCl2 Mỗi trường hợp minh họa cách Cô cạn 160 gam dung dịch CuSO4 10% đến tổng số nguyên tử dung dịch nửa so với ban đầu dừng lại Tính khối lượng H2O bay ra? Câu II (4,0 điểm) Cho chất hữu mạch hở A, B, C, chất ứng với số công thức phân tử sau: C3H4O2, C3H4O, C3H6O Biết rằng, A C phản ứng với Na kim loại, giải phóng H2; A B tác dụng với H2 dư (xúc tác Ni, to) tạo thành sản phẩm; cho A qua CuO nung nóng thu B Viết cơng thức cấu tạo A, B, C phương trình phản ứng hố học xảy Một học sinh phân cơng tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Đưa bình đựng hỗn hợp khí metan clo ánh sáng Sau thời gian, cho nước vào bình, lắc nhẹ thêm vào bình mẩu giấy quỳ tím Thí nghiệm 2: Dẫn khí axetilen chậm qua dung dịch brom màu vàng Thí nghiệm 3: Cho đến giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng benzen, lắc nhẹ Nêu tượng cho biết mục đích thí nghiệm Viết phương trình phản ứng hố học xảy Chỉ từ metan, chất vô điều kiện cần thiết có đủ, viết phương trình phản ứng hoá học điều chế đồng phân đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử C3H6O2 Bằng phương pháp hoá học nhận biết đồng phân đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử C3H6O2 Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? Câu III (3,0 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại Na, Al, Fe chia thành phần Phần 1: tác dụng với nước dư thu V1 lít khí H2 Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH dư thu V2 lít khí H2 Phần 3: tác dụng với dung dịch HCl dư thu V3 lít khí H2 (Biết khí đo điều kiện) a Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra? violet.vn/lambanmai8283 http://facebook.com/hoahocthaylam b So sánh giá trị V1, V2, V3 giải thích? Cho gam axit axetic vào 200 ml dung dịch NaOH (lấy dư) thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu hỗn hợp chất rắn khan Y Đem đốt cháy hoàn toàn Y thu hỗn hợp khí Z (gồm CO2 H2O) 8,48 gam Na2CO3 a Viết phương trình phản ứng hố học xảy xác định nồng độ mol/lít dung dịch NaOH ban đầu b Cho hỗn hợp khí Z vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Hãy cho biết khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu? Câu IV (3,0 điểm) Cho hỗn hợp X gồm MgO, FeO, Fe2O3 Fe3O4 có số mol Lấy m gam X cho vào ống sứ chịu nhiệt, nung nóng cho luồng khí CO qua ống, CO phản ứng hết Tồn khí CO2 bay khỏi ống hấp thụ hết vào bình đựng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,60M, thấy khối lượng dung dịch tăng so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu 1,665 gam Chất rắn Y lại ống sứ gồm chất có khối lượng 21 gam Cho hỗn hợp Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 đun nóng, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Viết phương trình phản ứng hố học xảy ra? Tính giá trị m, V số mol HNO3 đem dùng? (Biết lượng axit dư 20% so với lượng cần thiết) Câu V (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 7,12 gam hỗn hợp A gồm ba chất hữu X, Y, Z (đều có thành phần nguyên tố gồm C, H, O), sau phản ứng thu 6,72 lít khí CO2 5,76 gam nước Mặt khác cho 3,56 gam hỗn hợp A phản ứng với Na dư thu 0,28 lít khí hiđro Còn cho 3,56 gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch NaOH cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng với dung dịch NaOH thu chất hữu 3,28 gam muối Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X, Y, Z? Biết chất chứa nhóm ngun tử gây nên tính chất hố học đặc trưng, phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Câu VI (3,0 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại R muối cacbonat (có tỉ lệ mol tương ứng : 1) Hòa tan hồn toàn 68,4 gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư, thấy hỗn hợp khí Y gồm NO (sản phẩm khử nhất) CO2 Hỗn hợp khí Y làm màu vừa đủ 420 ml dung dịch KMnO4 1M H2SO4 loãng, dư (KMnO4 + H2SO4 + NO → HNO3 +K2SO4 + MnSO4 + H2O) Khí lại cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 16,8 gam so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu Viết phương trình phản ứng hố học xảy Xác định công thức muối cacbonat R tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X =====Hết==== (Thí sinh sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học) violet.vn/lambanmai8283 http://facebook.com/hoahocthaylam UBND TỈNH BẮC NINH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2015 - 2016 Mơn: Hóa học - Lớp Câu I (4,0 điểm) Mỗi dung dịch sau đựng lọ nhãn: natri clorua, natri hiđroxit, axit sunfuric, axit clo hiđric, bari hiđroxit, magie sunfat Không dùng thêm thuốc thử khác (ngồi dung dịch trên), trình bày cách nhận lọ Viết phương trình phản ứng hố học xảy Có ba chất khí A, B, D chứa nguyên tố, phân tử chất B D có nguyên tử Cả chất có tỉ khối so với khí cacbonic B tác dụng với dung dịch kiềm, A D khơng có phản ứng với dung dịch kiềm A tác dụng với oxi đốt nóng sinh B chất khác D khơng cháy oxi Lập luận để tìm cơng thức phân tử chất A, B, D Từ Fe3O4 phản ứng thu dung dịch chứa FeCl3 phản ứng thu dung dịch chứa FeCl2 Mỗi trường hợp minh họa cách Cô cạn 160 gam dung dịch CuSO4 10% đến tổng số nguyên tử dung dịch nửa so với ban đầu dừng lại Tìm khối lượng H2O bay ra? Câu Ý Nội dung +) Lấy hoá chất lọ ống nghiệm, đánh số ống nghiệm tương I (1đ) ứng với lọ +) Lần lượt cho dung dịch vào với thấy: Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4↓ + 2H2O (1) Ba(OH)2 + MgSO4  BaSO4↓ + Mg(OH)2↓ (2) MgSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Mg(OH)2↓ (3) - dung dịch có lần tạo kết tủa  Ba(OH)2 MgSO4 có phản ứng (1), (2), (3) - dung dịch có lần tạo kết tủa H2SO4 NaOH có phản ứng (1) (3) - dung dịch khơng có tượng tạo kết tủa: HCl NaCl +) Lấy dung dịch không tạo kết tủa cho vào kết tủa dung dịch có lần tạo kết tủa - Trường hợp dung dịch cho vào làm tan kết tủa dung dịch cho vào HCl => dung dịch có lần tạo kết tủa NaOH có phản ứng 2HCl + Mg(OH)2↓ MgCl2 + 2H2O => dung dịch có lần kết tủa lại H2SO4 - Dung dịch cho vào không làm tan kết tủa NaCl + Lấy dung dịch NaOH vừa nhận cho vào dung dịch có lần tạo kết tủa - Dung dịch không tạo kết tủa với NaOH dung dịch Ba(OH)2, - Dung dịch tạo kết tủa với NaOH dung dịch MgSO4 có phản ứng (3) (1đ) (1đ) * M = 44.1 = 44 +)B hợp chất gồm hai nguyên tố, tác dụng với dung dịch kiềm oxit axit Chỉ có trường hợp B CO2 thoả mãn chất gồm nguyên tố, phân tử gồm nguyên tử MB = 44 ( oxit, axit, muối khác không thoả mãn) +) A cháy sinh sản phẩm có CO2 A CxRy, R H thoả mãn A C3H8 có MA = 44 +) D N2O thoả mãn chất gồm nguyên tố, phân tử gồm nguyên tử MD = 44 * FeCl3 +) Cách 1: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 violet.vn/lambanmai8283 Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ http://facebook.com/hoahocthaylam +) Cách 2: t0 Fe3O4 + 4H2   3Fe + 4H2O t 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 Sau hòa tan FeCl3 vào nước dư * FeCl2 +) Cách 1: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 +) Cách 2: t0 Fe3O4 + 4H2   3Fe + 4H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 +) Khối lượng CuSO4 = 16,0 gam nCuSO4 = 0,1 mol Khối lượng H2O = 144 gam  nH2O = 8,0 mol =) Vì phân tử CuSO4 chứa nguyên tử  0,1 mol CuSO4 chứa 0,6 mol nguyên tử Vì phân tử H2O chứa nguyên tử  8,0 mol H2O chứa 24,0 mol nguyên tử => Tổng số mol nguyên tử trước cô cạn= 0,6 + 24 = 24,6 mol => Tổng số mol nguyên tử sau cô cạn 24,6: = 12,3 mol +) Số mol nguyên tử giảm H2O bay Gọi khối lượng H2O bay x → có 3x/18 mol nguyên tử bị bay 12,3 = 3x/18  x = 73,8 gam Vậy khối lượng nước bay 73,8 gam (1đ) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu II (4,0 điểm) Cho chất hữu mạch hở A, B, C, chất ứng với số công thức phân tử sau: C3H4O2, C3H4O, C3H6O Biết rằng, A C phản ứng với Na kim loại, giải phóng H2; A B tác dụng với H2 dư (xúc tác Ni, to) tạo thành sản phẩm; cho A qua CuO nung nóng thu B Xác định CTCT A, B, C Viết phương trình phản ứng hố học xảy Một học sinh phân cơng tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Đưa bình đựng hỗn hợp khí metan clo ánh sáng Sau thời gian, cho nước vào bình, lắc nhẹ thêm vào bình mẩu giấy quỳ tím Thí nghiệm 2: Dẫn khí axetilen chậm qua dung dịch brom màu vàng Thí nghiệm 3: Cho đến giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng benzen, lắc nhẹ Nêu tượng cho biết mục đích thí nghiệm Viết phương trình phản ứng hố học xảy Chỉ từ metan, chất vô điều kiện cần thiết có đủ, viết phương trình phản ứng hoá học điều chế đồng phân đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử C3H6O2 Bằng phương pháp hoá học nhận biết đồng phân đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử C3H6O2.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? Câu Ý Nội dung Điểm +) Khi cho A qua CuO thu B, phản ứng oxi hoá ancol thành II (1đ) anđehit Vậy A ancol có cơng thức C3H6O (CH2=CH-CH2OH), 0,25đ +) B anđehit có cơng thức C3H4O (CH2=CH-CHO) +) Còn C có cơng thức C3H4O2 A, C tác dụng với Na giải phóng H2 => C axit CH2=CH-COOH 0,25đ +) Các phương trình phản ứng: CH2=CH-CH2OH + Na → CH2=CH-CH2ONa + 1/2H2 CH2=CH-COOH + Na → CH2=CH-COONa + 1/2H2 Ni, t CH2=CH-CH2OH + H2   CH3CH2CH2OH Ni, t CH2=CH-CHO + 2H2   CH3CH2CH2OH violet.vn/lambanmai8283 http://facebook.com/hoahocthaylam t CH2=CH-CH2OH + CuO   CH2=CH-CHO + H2O + Cu (1đ) (1đ) (1đ) 0,5đ +) Thí nghiệm 1: - Hiện tượng: Khi đưa ánh sáng, màu vàng nhạt clo Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Mục đích: Chứng minh metan có phản ứng với clo có ánh sáng as  CH3Cl + HCl CH4 + Cl2  HCl tạo thành tan nước thành dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang 0,5đ màu đỏ +) Thí nghiệm 2: - Hiện tượng: Dung dịch brom nhạt màu dần sau bị màu - Mục đích: Chứng minh axetilen có phản ứng cộng với brom C2H2 + Br2  C2H2Br2 C2H2Br2 + Br2  C2H2Br4 Hoặc C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 0,25đ +) Thí nghiệm 3: - Hiện tượng: Hỗn hợp benzen dầu ăn trở nên đồng - Mục đích: Chứng minh benzen có khả hoà tan dầu ăn dầu ăn tan benzen 0,25đ +) Điều chế CH3COOCH3 - CH4 → C2H2 → CH3CHO → CH3COOH - CH4 → CH3Cl → CH3OH H 2SO4   CH3COOCH3 + H2O CH3COOH + CH3OH   t0 0,5đ +) Điều chế H-COO-CH=CH2 - CH4 → CH3Cl → CH3OH → HCOOH → HCOOCH=CH2 0,25đ +) Điều chế CH3- CH2- COOH - CH4 → C2H2 →C4H4 → C4H10→C3H6→C3H7Br→C3H7OH → C2H5COOH 0,25đ +) C3H6O2 có đồng phân cấu tạo, mạch hở đơn chức CH3CH2COOH; HCOOCH2CH3; CH3COOCH3 0,25đ +) Nhúng quỳ tím vào mẫu thử chất - Quỳ tím hóa đỏ là: CH3CH2COOH - Quỳ tím khơng đổi màu là: HCOOCH2CH3; CH3COOCH3 0,25đ +) Cho chất; CH3COOCH3 tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng ( Ag2O NH3) 0,25đ - Có kết tủa trắng HCOOCH2CH3 NH3 , t HCOOCH2CH3 + Ag2O   C3H6O3 + 2Ag↓ - Không tượng CH3COOCH3 0,25đ Câu III (3,0 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại Na, Al, Fe chia thành phần Phần 1: tác dụng với nước dư thu V1 lít khí H2 Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH dư thu V2 lít khí H2 Phần 3: tác dụng với dung dịch HCl dư thu V3 lít khí H2 (Biết khí đo điều kiện) a Viết phương trình phản ứng hố học xảy ra? b So sánh giá trị V1, V2, V3 giải thích? Cho gam axit axetic vào 200 ml dung dịch NaOH (lấy dư) thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu hỗn hợp chất rắn khan Y Đem đốt cháy hoàn toàn chất rắn Y thu hỗn hợp khí Z (CO2 H2O) 8,48 gam Na2CO3 violet.vn/lambanmai8283 http://facebook.com/hoahocthaylam a Viết phương trình phản ứng hố học xác định nồng độ mol/lít dung dịch NaOH ban đầu b Cho hỗn hợp khí Z vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Hãy cho biết khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu? Câu Ý Nội dung Điểm III a (1,5đ) +) Tác dụng với nước dư Na + H2O → NaOH + 1/2H2↑ x x/2 NaOH + H2O + Al → NaAlO2 + 3/2H2↑ x y 3x/2 (3y/2) +) Tác dụng với dung dịch NaOH dư Na + H2O → NaOH + 1/2H2↑ x x/2 NaOH + H2O + Al → NaAlO2 + 3/2H2↑ y 3y/2 +) Tác dụng với dung dịch HCl dư Na + HCl → NaCl + 1/2H2↑ x x/2 Al + 3HCl→ AlCl3 + 3/2H2↑ y 3y/2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ z z 0,5đ b +) Nếu x < y → V1 = x/2 + 3x/2 = 2x < V2 = x/2 + 3y/2 < V3 = x/2 + 3y/2 + z 0,5đ V1 < V2 < V3 +) Nếu x ≥ y → V1 = x/2 + 3y/2 = V2 = x/2 + 3y/2 < V3 = x/2 + 3y/2 + z 0,5đ V1 = V2 nNaOH = 0,16 mol => CM(NaOH) = 0,8M b nBa(OH)2 = 0,1 mol CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3↓ + H2O 0,1 ← 0,1 → 0,1 mol CO2 + BaCO3↓+ H2O→ Ba(HCO3)2 0,02 → 0,02 => nBaCO3 = 0,08 mol => m↓ BaCO3 = 15,76 gam => mdung dịch giảm = m↓ BaCO3 – (mCO2 + mH2O) = 7,24 gam 0,25đ 0,25đ 0,5đ Câu IV (3,0 điểm) Cho hỗn hợp X gồm MgO, FeO, Fe2O3 Fe3O4 có số mol Lấy m gam X cho vào ống sứ chịu nhiệt, nung nóng cho luồng khí CO qua ống, CO phản ứng hết Tồn khí CO2 bay khỏi ống hấp thụ hết vào bình đựng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,60M, thấy khối lượng violet.vn/lambanmai8283 http://facebook.com/hoahocthaylam ... DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2015 - 2016 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 24 tháng năm 2016 =====================... 0,03 = 0,02 [Thầy Đỗ Kiên – 094 8.20. 699 6] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hố Page [ĐỀ THI HSG BÌNH PHƯỚC 2017]  H SO dö : 0,02  98 .0,02  m dd sau pứ   80,559g   %H SO : 2,433% (*)... +2 + 34,5k) = 49, 5.2 → 14n + 34,5k = 97 k   Z : C2 H Cl2  Y : CH3  CH3 → n  [Thầy Đỗ Kiên – 094 8.20. 699 6] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hố Page [ĐỀ THI HSG BÌNH THUẬN 2017] Câu 1: (4,0