Dưới đây là đề thi oympic hóa học sinh viên toàn quốc 2016 mới nhất các bạn nhé. Bạn nào có nhu cầu mua tài liệu thì liên hệ anh nha. Các bạn có thể sử dụng tài liệu này như một cách để rèn luyện kiến thức.
LIÊN HIỆP CÁC HỘI KH&KT VIỆT NAM HỘI HÓA HỌC - TRƯỜNG ĐẠI HỌC CƠNG NGHIỆP HÀ NỘI OLYMPIC HỐ HỌC SINH VIÊN CÁC TRƯỜNG ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG TOÀN QUỐC LẦN THỨ IX (4/2016) ĐÁP ÁN BÀI THI LÝ THUYẾT Bảng: B Họ tên thí sinh: Số phách: Ngày tháng năm sinh: Số báo danh: Đơn vị: Bài thi lý thuyết - Bảng B Bài làm lý thuyết thí sinh Bảng: B KẾT QUẢ CHẤM BÀI THI LÝ THUYẾT Câu Tổng điểm số Tổng điểm chữ Điểm Hà Nội, ngày 18 tháng 04 năm 2016 CÁN BỘ CHẤM THI CÁN BỘ CHẤM THI TRƯỞNG TIỂU BAN CHẤM THI BẢNG B Hướng dẫn thí sinh làm thi Thí sinh phải viết họ, tên, ngày tháng năm sinh số báo danh vào tờ bìa thi (Vì phách thi) Các trang bên thi không viết thông tin cá nhân nào, mà làm bút xanh đen, không dùng bút đỏ Tất kết trả lời câu hỏi phải viết khung quy định thi Làm khác quy định không chấm điểm Bài thi gồm 08 câu, 17 trang Khi làm xong thí sinh phải nộp tồn thi ký xác nhận trước Bài Thi Lý Thuyết - Bảng B Số phách Thí sinh có 180 phút để làm thi Thí sinh không sử dụng tài liệu tham khảo, sử dụng máy tính khơng có thẻ nhớ Các số cơng thức cần thiết NA = 6,0221×1023 mol–1 Số Avogadro: Hằng số khí: R= Hằng số Faraday: Phương trình khí lý tưởng: PV = nRT 8,314 JK–1mol–1 0,0820 atmLK–1mol–1 62 400 mmHg.mL.K–1mol–1 Năng lượng photon: E F = 96485 Cmol–1 Năng lượng tự Gibbs: G = H – TS Hằng số Planck: h = 6,6261×10–34 Js Vận tốc ánh sáng : c = 3,000×108 ms–1 Khơng độ C: H = E + nRT 273,15 K N = kg.m.-1s-2 hc Phương trình Faraday: Q = It Phương trình Arrhenius: k =A Kw = = 1,0×10-14 eV = 1,602×10-19 J Phương trình Nernst 298K atm = 760 torr = 1,01325×105 Pa = 760 mmHg E Eo 0,059 [Ox] log n [Kh] BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC 1 H 1.008 Li 6.941 11 Na 22.99 19 K 39.10 37 Rb 85.47 55 Cs 132.91 87 Fr (223) 18 13 14 15 16 17 Be 9.012 12 Mg 24.31 20 Ca 40.08 38 Sr 87.62 56 Ba 137.33 88 Ra 226.0 C 12.01 14 Si 28.09 32 Ge 72.64 50 Sn 118.71 82 Pb 207.2 N 14.01 15 P 30.97 33 As 74.92 51 Sb 121.76 83 Bi 208.98 O 16.00 16 S 32.07 34 Se 78.96 52 Te 127.60 84 Po (209) F 19.00 17 Cl 35.45 35 Br 79.90 53 I 126.90 85 At (210) 69 Tm 168.93 101 Md (256) 70 Yb 173.05 102 No (254) 71 Lu 174.97 103 Lr (257) 10 11 12 21 Sc 44.96 39 Y 88.91 57 La 138.91 89 Ac (227) 22 Ti 47.87 40 Zr 91.22 72 Hf 178.49 104 Rf (261) 23 V 50.94 41 Nb 92.91 73 Ta 180.95 105 Ha (262) 24 Cr 52.00 42 Mo 95.96 74 W 183.84 25 Mn 54.94 43 Tc [98] 75 Re 186.21 26 Fe 55.85 44 Ru 101.07 76 Os 190.23 27 Co 58.93 45 Rh 102.91 77 Ir 192.22 28 Ni 58.69 46 Pd 106.42 78 Pt 195.08 29 Cu 63.55 47 Ag 107.87 79 Au 196.97 30 Zn 65.38 48 Cd 112.41 80 Hg 200.59 B 10.81 13 Al 26.98 31 Ga 69.72 49 In 114.82 81 Tl 204.38 58 Ce 140.12 90 Th 232.04 59 Pr 140.91 91 Pa 231.04 60 Nd 144.24 92 U 238.03 61 Pm (145) 93 Np 237.05 62 Sm 150.36 94 Pu (244) 63 Eu 151.96 95 Am (243) 64 Gd 157.25 96 Cm (247) 65 Tb 158.93 97 Bk (247) 66 Dy 162.50 98 Cf (251) 67 Ho 164.93 99 Es (254) 68 Er 167.26 100 Fm (257) Bài Thi Lý Thuyết - Bảng B Số phách He 4.003 10 Ne 20.18 18 Ar 39.95 36 Kr 83.80 54 Xe 131.29 86 Rn (222) Câu I: (1,5 đ) (1,0 đ) Tổng điểm (2,5 đ) Người chấm Người chấm 1) Ion M3+ có phân lớp electron ngồi 3d1: a) Viết cấu hình electron nguyên tử M Khi nguyên tử nguyên tố chuyển tiếp bị ion hóa electron bị bứt khỏi nguyên tử electron ns: M3+ + 3e → M Vậy nguyên tử M phải có phân lớp electron là: 3d 24s2 M: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 b) Xác định chu kỳ, nhóm số thứ tự M bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Chu kỳ 4, nhóm IV B, số thứ tự Z = 22 c) Electron 3d1 ứng với giá trị số lượng tử? n= 3, l =2, ml = giá trị: -2; -1; 0; +1; +2 1 2 ms = + 2) Năng lượng ion hóa thứ thứ hai Na Mg theo eV (sắp xếp không theo thứ tự) là: 5,1; 7,6; 47,3; 15,0 Hãy điền số liệu vào bảng sau giải thích: Nguyên tố Na: 1s22s22p63s1 Mg: 1s22s22p63s2 I1 5,1 7,6 I2 47,3 15,0 - Với nguyên tố, I > I I tách electron khỏi nguyên tử trung hòa I tách electron khỏi ion dương Bài Thi Lý Thuyết - Bảng B Số phách 1 g - I (Na) < I (M ) điện tích hạt nhân tăng, lực hút hạt nhân với electron phân lớp tăng 2 g - I (Na) > I (M ) bứt electron thứ Na phân lớp bão hòa 2p , Mg 3s Câu 2: (1,0 đ) (2,0đ) Tổng điểm (3,0 đ) Người chấm Người chấm 1) Dựa vào mơ hình đẩy cặp electron hóa trị (VSEPR) biểu diễn cấu trúc phân tử ClF3 BF3 Cho biết phân tử phân cực giải thích ClF3: Cơng thức cấu trúc kiểu AX3E2; m+ n = (chứa cặp electron không liên kết); nguyên tử Cl lai hóa sp3d; cấu trúc hình học dạng chữ T BF3: Công thức cấu trúc kiểu AX 3E0; m+ n = 3; (không chứa electron không liên kết); ngun tử B lai hóa sp2; cấu trúc hình học tam giác đều: F F Cl F B F F F ClF3 phân tử phân cực có momen lưỡng cực khác khơng ( 0) (khơng có yếu tố đối xứng) BF3 chứa trục đối xứng bậc 3, phân tử đối xứng nên momen lưỡng cực không ( = 0) 2) a) Vẽ giản đồ lượng MO cho phân tử CO Viết cấu hình electron, cho biết từ tính số liên kết (chỉ rõ số liên kết σ số liên kết π) phân tử C (Z = 6): 1s2 2s2 2p2 O (Z = 8): 1s2 2s2 2p4, O > C Bài Thi Lý Thuyết - Bảng B Số phách Trong phân tử CO có 10 e hố trị tham gia trực tiếp tạo thành MO sau: - Cấu hình electron CO: ~ 2s s 2x 2y 2z - CO khơng có e lectron độc thân nên nghịch từ - Số liên kết 3, có liên kết σ liên kết π b) So sánh lượng ion hóa nguyên tử C, nguyên tử O phân tử CO Electron bị tách obitan tương ứng 2p (c) : 2p(O) : σz(CO) Từ giản đồ có : E z E 2pO E 2pC Nên: IC < IO < ICO c) Cho biết tên obitan HOMO LUMO phân tử CO Biểu diễn hình dáng obitan HOMO: z; * * LUMO: x (hoặc y ) Hình dáng obitan: * C O z C O x* Bài Thi Lý Thuyết - Bảng B Số phách Câu 3: (1,0 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) Tổng điểm (3,0 đ) Người chấm Người chấm Xét cân bằng: N2O4(k) ⇌ 2NO2(k) 1) Một lượng khí N2O4 đặt xilanh nhiệt độ T = 25oC Sau cân thiết lập, áp suất chung hệ 1,5 atm có 16% số mol N 2O4 bị phân hủy thành NO2 Tính áp suất ban đầu N2O4 Kp phản ứng phân hủy 25 oC 1) N2O4(k) ⇌ 2NO2(k) α = 0,16 Bd P0 (atm) Cb 0,84P0 0,32P0 Pc = 1,16P0 = 1,5 atm P0 = 1,5/1,16 = 1,293 atm Ở nhiệt độ thể tích, tỉ lệ mol khí tỉ lệ P nên: PNO2 PN 2O4 n NO2 nc Pc n N O4 nc Kp = 0,32P0 1,5 0, 414atm 1,16P0 Pc PNO PN 2O4 0,84P0 1,5 1,086atm 1,16P0 = (0, 414) = 0,158 1, 086 2) Nếu nhiệt độ giữ 25oC tăng dần thể tích xilanh áp suất chung hệ atm Tính áp suất cân NO N2O4 điều kiện Coi thực phản ứng thể tích mà áp suất cân atm N2O4(k) ⇌ 2NO2(k) Bd P0 (atm) Cb 1- x x (atm) Kp = PNO PN 2O4 = x2 = 0,158 1 x x2 + 0,158x – 0,158 = x = PNO2 = 0,326 atm PN2O4 = 0,674 atm Bài Thi Lý Thuyết - Bảng B Số phách 3) Tính phần trăm mol N2O4 bị phân hủy trạng thái cân (áp suất chung atm, nhiệt độ 25oC) - Áp suất N2O4 phân hủy 0,326 PNO2 = 0,163 atm 2 - Áp suất ban đầu N2O4 áp suất cân cộng với áp suất phân hủy: P0 = 0,674 + 0,163 = 0,837 atm 0,163 100 = 19,47% 0,837 - Vậy, tỉ lệ phân hủy: α’ = 4) Cho sinh nhiệt tiêu chuẩn 298K N2O4(k) 9,2 kJ/mol NO2(k) 33,2 kJ/mol Tính ∆S0pư nhiệt độ T2 để phản ứng phân hủy N2O4 có số cân Kp Coi ∆H0pư ∆S0pư không phụ thuộc nhiệt độ 0 ∆H0pư = 2H NO H N 2O = 2.33,2 – 9,2 = 57,2 kJ ∆G0298,pư = - 8,314.298ln0.158 = 4571,5 J S0pu H 0298,pu G 0298,pu 298 = 176,6 J/K Hằng số Kp = G T,pu RT ln K p G 0T H 0T TS0T Vì ∆H0pư ∆S0pư khơng phụ thuộc nhiệt độ nên: T = H S0 = H S0 = 323,9K ≈ 324K 5) Nếu lúc đầu cho 0,1 mol N2O4 vào xilanh giữ nhiệt độ T2 áp suất cân atm thể tích hệ cân bao nhiêu? N2O4(k) 0,1 0,1-y Bd Cb ⇌ 2NO2(k) (mol) 2y (mol) nc = 0,1+y Kp = PNO PN 2O4 = 4y P2 C 4y (0,1 y) PC = 1,0 = 0,1 y 0,12 y PC 0,1 y Thay PC = được: 5y2 = 0,01 → y = 0,04472 nc = 0,1 + 0,04472 = 0,14472 mol Bài Thi Lý Thuyết - Bảng B Số phách nRT 0,14472.0,082.323,9 3,844 lít �3,85 lít P Câu 4: Tổng điểm (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) (2,0 đ) Người chấm Người chấm V Hiđroasenua AsH3 chất khí, nóng bị phân hủy theo phản ứng bậc thành đihiđro asen Để nghiên cứu phản ứng người ta cho khí hiđroasenua vào bình chân khơng, thể tích khơng đổi, nhiệt độ thích hợp xác định Khi áp suất áp kế P0 = 760 mmHg Sau 180 phút, áp kế 874 mmHg 1) Chấp nhận thí nghiệm thực nhiệt độ mà asen trạng thái rắn không tác dụng với đihidro Giải thích áp suất bình lại tăng lên theo thời gian? Áp suất bình tăng tới giới hạn bao nhiêu? Phương trình phản ứng: AsH3(r) → H2(k) + As(r) - Ở điều kiện V T không đổi, theo thời gian phản ứng số mol khí tăng nên áp suất bình tăng - Áp suất đạt giới hạn tồn lượng khí AsH phân hủy hết Pmax = P0 = 1140 mmHg 2) Lập biểu thức tính số tốc độ phản ứng theo thời gian t, áp suất tổng cộng P áp suất ban đầu P0 Từ tính số tốc độ phản ứng thời gian biểu thị phút t=0 t AsH3(k) → 1,5H2(k) + As(r) p0 P0 –x 1,5x P = P0 + 0,5x → x= P P0 0,5 Phản ứng bậc 1: P0 P0 0,5P0 P0 1 ln (P P0 ) = ln k = ln = t = ln P0 t P0 x t 1,5P0 P t 3P0 2P 0,5 Bài Thi Lý Thuyết - Bảng B Số phách 10 Thay: t = 180 phút; P0 = 760 mmHg; P = 874 mmHg k= 760 ln = 1,98.10-3 phút-1 180 (3.760 2.874) 3) Sau nửa lượng ban đầu AsH bị phân hủy? Khi áp suất chung hỗn hợp khí bình bao nhiêu? t1/ 0,693 0,693 = 350 phút = 50 phút k 1,98.103 P 2,5P0 P(t1/2) = P0 + 0,5 = = 950 mmHg 2 4) Trong thí nghiệm thứ hai, người ta thực phản ứng nhiệt độ cao coi phản ứng kết thúc sau giờ, áp suất ban đầu P 760 mmHg Thực tế sau giờ, áp kế 1330 mmHg Giả thiết nhiệt độ này, H chưa bị phân li thành hidro nguyên tử mà có As rắn bị hóa thành dạng phân tử As n Xác định n Ở nhiệt độ cao, AsH3(k) phân hủy hết, As dạng Trước pư Sau pư: AsH3(k) → 1,5H2(k) + Asn(k) P0 0 1,5P0 P = 1,5P0 + P0 n P0 = 1330 n Thay P0 = 760 mmHg: giải n = Câu 5: Tổng điểm (0,5 đ) (0,5 đ) (1,0 đ) (1,0 đ) (3,0 đ) Người chấm Người chấm 1) Tính độ tan (theo mol/L) SrF2 nước bỏ qua tính bazơ F- Cho TSrF2 7,9.1010 Cân hòa tan: SrF2 ⇌ s Sr2+ + 2Fs 2s TSrF2 7,9.1010 = [Sr2+][F-]2 = 4s3 Bài Thi Lý Thuyết - Bảng B Số phách 11 s = 5,82.10-4 mol/L 2) Độ tan thực SrF2 lớn hay bé giá trị tính câu 1? Giải thích Thực tế F- bị thủy phân F- + H2O ⇌ HF + OH- với Kb = K H 2O K a (HF) = 1,39.10-11 Làm cho cân hòa tan SrF2 bị chuyển dịch sang phải độ tan SrF lớn 3) Tính độ tan SrF2 dung dịch đệm có pH = Cho Ka(HF) = 7,2.10-4 SrF2 ⇌ Sr2+ + 2F- [H ][F ] HF với Ka(HF) = = 7,2.10-4 [HF] F + H ⇌ - TSrF2 7,9.1010 + Phương trình bảo toàn nồng độ: s = [Sr2+] = s= s = [H ] 1 ( F + HF) = F-{1 + } K a (HF) 2 TSrF2 s [H ] {1 + } K a (HF) [H ] {1 + } K a (HF) TSrF2 Thay TSrF 7,9.10 10 ( *) [H+] = 10-2 M, tính được: s = 3,52.10-3 mol/L 4) Cho 10-3 mol SrF2 vào lít nước Cần phải đưa pH dung dịch đến giá trị để hòa tan hết lượng muối SrF2 Coi thể tích dung dịch khơng đổi Thay s = 10-3 mol/L vào (*) tính [H+] sau: {1 + [H ] } K a (HF) = 7,9.10 10 (103 )3 = 5,063 [H ] {1 + } = 2,25 K a (HF) [H+] = 1,25.7,2.10-4 = 9.10-4 M pH = -lg(9.10-4) = 3,045 ≈ 3,1 Bài Thi Lý Thuyết - Bảng B Số phách 12 Câu 6: (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) Tổng điểm (3,0 đ) Người chấm Người chấm Một pin Cu – Zn thiết lập theo sơ đồ sau: Zn│Zn2+(0,10 M) ║ Cu2+ (2,50 M) │Cu Khối lượng điện cực kim loại 200 g thể tích dung dịch o o lít Cho: E Cu 2 / Cu 0,34 V; E Zn 2 / Zn 0, 76 V; 1) Viết trình xảy điện cực phản ứng chung pin pin làm việc - Ở diện cực dương, trình khử: Cu2+ + 2e ⇌ Cu - Ở diện cực âm, q trình oxi hóa: Zn ⇌ Zn2+ + 2e - Phản ưng chung pin: Cu 2+ + Zn ⇌ Cu + Zn2+ 2) Tính số cân phản ứng pin 25 0C logK = nE opin 0, 059 = 2[0,34 ( 0, 76)] 0, 059 ≈ 37, 29 K ≈ 1037,29 3) Tính sức điện động pin bắt đầu đóng mạch Epin = E o pin 0,059 [Cu ] log + [Zn ] Epin = 1,10 + 0,059 2,50 log = 1,141 V 0,1 4) Tính sức điện động pin sau pin làm việc 10 với dòng 10,0 A - Số mol Cu2+ bị khử thành Cu: It 10.10.60.60 nCu = = = 1,866 mol neF 2.96485 - Số mol Zn bị oxi hóa thành Zn2+ 1,866 mol - Nồng độ ion lại dung dịch là: [Cu2+] = 2,50 – 1,866 = 0,634 M Bài Thi Lý Thuyết - Bảng B Số phách 13 [Zn2+] = 0,10 + 1,866 = 1,966 M Epin = 1,10 + 0,059 0,634 log ≈ 1,086 V 1,966 5) Tính khối lượng điện cực kim loại sau 10 Khối lượng đồng: Khối lượng kẽm: 200 + 1,866.63,55 = 318,58 g 200 - 1,866.65,38 = 78,00 g 6) Tính thời gian (theo giờ) pin hoạt động với dòng 10 A Pin ngừng làm việc khả sau xảy trước: a) Kẽm tan hết b) Cu2+ bị khử kết c) Phản ứng pin đạt cân Pin bắt đầu làm việc, - Trong dung dịch có 2,5 mol Cu 2+ - Thanh kẽm 200 : 65,38 ≈ 3,06 mol Zn Chứng tỏ, Cu2+ bị khử hết trước Zn tan hết Khi toàn Cu2+ bị khử cần thời gian: n 2 n e F 2,5.2.96485 = 48245,5s = 13,4 h t Cu 10 I Với số cân phản ứng: [Zn 2+ ] 1037,29 = 1,68.1037 lớn, 2+ [Cu ] thực tế toàn lượng Cu2+ phải bị khử hết phản ứng đạt cân Vậy, thời gian pin làm việc là: 13,4 h Câu (1,0 đ) (1,0đ) Người chấm Người chấm Bài Thi Lý Thuyết - Bảng B Số phách Tổng điểm (2,0 đ) 14 Đun nóng chảy 0,935 g quặng cromit (chứa Cr 2O3) với Na2O2 để oxy hóa crom thành CrO42- Hòa tan tồn sản phẩm thu vào nước đun sôi lâu để phân hủy hết Na2O2 Lọc bỏ phần khơng tan Axit hóa dung dịch lượng dư axit H 2SO4 lỗng thêm vào 50,00 ml dung dịch FeSO4 0,08 M Chuẩn độ lượng sắt(II) dư hết 14,85 ml dung dịch KMnO4 loãng Biết để chuẩn độ 10,00 ml dung dịch H 2C2O4 0,0125 M mơi trường axit H2SO4 lỗng người ta phải dùng hết 12,5 ml dung dịch KMnO nói 1) Viết phương trình tất phản ứng xảy dạng phân tử - Đun nóng chảy: Cr2O3 + 3Na2O2 o t �� � 2Na2CrO4 + Na2O (1) - Phản ứng hòa tan: o 2Na2O2 + 2H2O t �� � 4NaOH + O2↑ 2Na2O + t �� � 2H2O o (2) 4NaOH (3) - Axit hóa dung dịch: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (4) 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O (5) - Khi thêm FeSO4; Na2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O + Na2SO4 (6) - Chuẩn độ Fe2+ dư: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O (7) - Xác định nồng độ dung dịch KMnO4 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O (8) 2) Tính hàm lượng % Cr2O3 có mẫu quặng - Xác định nồng độ KMnO4 10.1030,0125 CM(KMnO4) = = 4.10-3 M 12,5.103 - Số mol Fe2+ dư: 3 n Fe2+ (du) = 5.14,85.4.10 = 0,297.10-3 mol 1000 - Số mol Fe2+ phản ứng với Cr2O72- (5) là: n Fe2+ (5) = 50.0, 08 - 0,297.10-3 = 3,703.10-3 mol 1000 Bài Thi Lý Thuyết - Bảng B Số phách 15 - Số mol Cr2O72- phản ứng (5) là: 3 n Cr O 2- = 3,703.10 = 6,172.10-4 mol Vậy, hàm lượng crom có mẫu quặng là: m Cr2O3 = 6,172.10-4.(52.2+ 16.3) = 0,0938 g (10,03 %) Câu 8: 1,5 Tổng điểm (1,5 đ) Người chấm Người chấm Qui trình tách tinh dầu từ vỏ cam CO lỏng mô tả hình Vỏ cam xát nhỏ cho vào ống nghiệm li tâm với nước đá khô Ống nghiệm đậy kín nung nóng khoảng 40-500C Ở điều kiện này, CO2 lỏng tạo thành dung môi để tách tinh dầu cam sau bay hồn tồn Tinh dầu sau pha lỗng với etyl axetat phân tích sắc kí khí – đầu dò ion lửa (GC-FID) Hình Tách D-limonen từ vỏ cam CO lỏng Những nguyên tắc hóa học xanh vận dụng sơ đồ qui trình tách tinh dầu cam trên? Nguyên tắc Ngăn ngừa ô nhiễm - CO2 lỏng sử dụng thay dung môi hữu độc hại, gây ô nhiễm - Tất chất thải trình tách tinh dầu xử lý để chuyển thành phân hữu phân hủy thành sản phẩm độc tính Nguyên tắc Sử dụng Etyl axetat sử dụng thay cho điclo metan (độc) dung môi chất phụ trợ an toàn Bài Thi Lý Thuyết - Bảng B Số phách 0,25 0,25 16 Nguyên tắc Thiết kế nhằm sử dụng hiệu lượng Nguyên tắc Sử dụng nguyên liệu có khả tái sinh Nguyên tắc 10 Sử dụng hợp chất phân hủy Ngun tắc 12 Hóa học an tồn đề phòng cố Khơng cần cung cấp lượng để bay dung mơi sau q trình tách tinh dầu 0,25 - Cam dùng để lấy tinh dầu tái sinh - CO2 thu hồi 0,25 Etyl axetat bị phân hủy sinh học thành axit axetic metanol 0,25 Hạn chế sử dụng dung mơi độc hại, nhiệt độ cao nên an tồn 0,25 Bài Thi Lý Thuyết - Bảng B Số phách 17 (Sinh viên làm theo cách khác cho đủ số điểm) Bài Thi Lý Thuyết - Bảng B Số phách ...2 B i làm lý thuyết thí sinh B ng: B KẾT QUẢ CHẤM B I THI LÝ THUYẾT Câu Tổng điểm số Tổng điểm chữ Điểm Hà Nội, ngày 18 tháng 04 năm 2016 CÁN B CHẤM THI CÁN B CHẤM THI TRƯỞNG TIỂU BAN CHẤM THI. .. THI B NG B Hướng dẫn thí sinh làm thi Thí sinh phải viết họ, tên, ngày tháng năm sinh số b o danh vào tờ b a thi (Vì phách thi) Các trang b n thi không viết thông tin cá nhân nào, mà làm b t... B i Thi Lý Thuyết - B ng B Số phách 17 (Sinh viên làm theo cách khác cho đủ số điểm) B i Thi Lý Thuyết - B ng B Số phách