tuyển tập đề thi hsg hóa học 9 năm 2017 có đáp án chi tiết (tập 2)

tuyển tập đề thi hsg hóa học 9 năm 2017 có đáp án chi tiết (tập 2) là 1 trong 2 bộ bí kíp giúp các em học sinh có thể tham khảo trước khi tham gia vào các kỳ thi hsg. Đây là bộ tài kiệu quan trọng không thể thiếu với các em.

[ĐỀ THI HSG LẠNG SƠN 2017] Câu 1: (3,5 điểm) Nêu tượng viết phương trình hố học xảy thí nghiệm sau: a) Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch KCl b) Cho dây kẽm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 c) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaOH lỗng có chứa lượng nhỏ phenolphatalein d) Sục khí C2H4 vào ống nghiệm chứa dung dịch Br2 e) Nhỏ vài giọt benzen vào ống nghiệm (1) đựng nước, lắc nhẹ sau để yên nhỏ vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm (2) benzen, lắc nhẹ Hướng dẫn Phương pháp: Bước 1: Dự đốn phương trình xảy Bước 2: Quan sát màu sắc, mùi dung dịch, kết tủa, khí a) AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 Hiện tượng: nhỏ vài giọt AgNO3 vào dung dịch KCl ta thấy xuất kết tủa màu trắng, tiếp tục thêm AgNO3 vào ta thấy kết tủa tăng dần đến khối lượng không đổi b) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ Hiện tượng: để kẽm vào dung dịch CuSO4, sau vài phút ta thấy dung dịch xanh lam nhạt màu, kẽm có kết tủa đỏ đen bám phần tiếp xúc với dung dịch [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa HSG thi vào 10 chuyên hoá | Địa chỉ: [29 – Vũ Phạm Hàm 97 – Hoàng Ngân] – Cầu Giấy, Hà Nội [ĐỀ THI HSG LẠNG SƠN 2017] c) HCl + NaOH → NaCl + H2O Hiện tượng: ban đầu phenolphatalein màu hồng dung dịch NaOH tính kiềm mạnh Khi nhỏ HCl vào NaOH, HCl trung hoà dần NaOH dung dịch, ta thấy phenolphatalein màu hồng nhạt dần đến màu hoàn toàn d) CH2=CH2 + Br2 → CH2(Br)-CH2(Br) Hiện tượng: sục khí C2H4 vào dung dịch Br2 ta thấy màu nâu đỏ dung dịch nhạt dần, tiếp tục sục C2H4 đến dư sau thời gian ta thấy dung dịch Br2 màu hoàn toàn e) [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa HSG thi vào 10 chuyên hoá | Địa chỉ: [29 – Vũ Phạm Hàm 97 – Hoàng Ngân] – Cầu Giấy, Hà Nội [ĐỀ THI HSG LẠNG SƠN 2017] Hiện tượng: benzen dầu ăn dung môi không phân cực nên hồ tan Do đó, cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm chứa benzen, lắc đều, khuấy nhẹ, ta thấy dầu ăn bị hoà tan Cho hỗn hợp gồm có chất rắn: Al2O3, SiO2 Fe2O3 vào dung dịch chứa chất tan A thu chất rắn B Hãy cho biết A, B chất gì? Cho thí dụ viết phương trình hố học minh hoạ Hướng dẫn Dung dịch là: axit; bazo muối  HCl  B : SiO Với axit: A  H SO  loaõng Pt: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O  NaOH,KOH đặc,nóng   B : Fe O3 Với bazo: A   Ca(OH)2 ,Ba(OH)2 Pt: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O to SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O  B : SiO2 Với muối A : tính axit:KHSO4 ,NaHSO4  Pt: 6KHSO4 + Al2O3 → 3K2SO4 + Al2(SO4)3 + 3H2O 6KHSO4 + Fe2O3 → 3K2SO4 + Fe2(SO4)3 + 3H2O Câu 2: (3,5 điểm) Trình bày phương pháp hố học để phân biệt bình khí sau: H2, CH4, C2H4, CO2, SO2 Viết phương trình hố học phản ứng xảy Hướng dẫn C2 H : maát maøu ddBr2  H ,CH ,CO2  ddBr2    CCl C H ,SO  SO2 : màu nước Br2  H ,CH  nước Br2    H ,CH   CO2 ,SO2 CO2 CO2 : CaCO3    H ,CH  Ca(OH)2   CH : không tượng   CuO (H ,CH )  CO   đen H : Cu(đỏ) Pt: CH2=CH2 + Br2 → CH2(Br)-CH2(Br) SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + 2H2SO4 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O o t H2 + CuO(đen)   Cu(đỏ) + H2O Cho m gam Na vào 500 ml dung dịch HCl aM Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu 13,44 lít H2 (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A vào 500 ml dung dịch AlCl3 0,5M phản ứng xong thu 7,8 gam kết tủa dung dịch B Tính m a [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa HSG thi vào 10 chuyên hoá | Địa chỉ: [29 – Vũ Phạm Hàm 97 – Hoàng Ngân] – Cầu Giấy, Hà Nội [ĐỀ THI HSG LẠNG SƠN 2017] Hướng dẫn  H : 0,6   HCl Na    Al(OH)3 : 0,1  AlCl3  0,5a  ddA  m(gam) 0,25  ddB  Dung dịch A tác dụng với AlCl3 tạo kết tủa nên dung dịch A có NaOH → HCl hết Pt: Na + HCl → NaCl + ½ H2 Na + H2O → NaOH + ½ H2 BTNT.Cl   NaCl : 0,5a  nH2 = 0,6 → nNa = 2.nH2 = 1,2 (mol)   BTNT.Na    NaOH dö :1,2  0,5a  TH1: kết tủa Al(OH)3 chưa bị hoà tan 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ (1,2 – 0,5a) → 0,1 → 1,2 – 0,5a = 0,3 → a = 1,8 TH2: kết tủa Al(OH)3 bị hoà tan phần 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ 0,75 ←0,25→ 0,25 NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O 0,15→ 0,15 Dư: 0,1 → 1,2 – 0,5a = 0,9 → a = 0,6 a  1,8 a  0,6 Vậy có cặp giá trị thoả mãn  ;  m  27,6(g) m  27,6(g) Câu 3: (3,0 điểm) Nung 96,6 gam hỗn hợp A gồm FexOy Al (trong môi trường khơng có khơng khí) thu hỗn hợp B Hỗn hợp B tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 2M tạo thành dung dịch C 6,72 lít (đktc) khí a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy b) Tìm cơng thức FexOy, biết phản ứng xảy hoàn toàn c) Cho V lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch C thu 62,4 gam kết tủa Tính V Hướng dẫn a  H : 0,3  Al : x to  NaOH A  B   1(mol)  Fe2 O n : y ddC 96,6(gam) B tác dụng với NaOH khí H2 nên B có Al dư → Fe2On pứ hết Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 0,2 0,2 ←0,3 nAlban đầu = nAldư = 0,2 → nAlpứ = 0,8 b [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa HSG thi vào 10 chuyên hoá | Địa chỉ: [29 – Vũ Phạm Hàm 97 – Hoàng Ngân] – Cầu Giấy, Hà Nội [ĐỀ THI HSG LẠNG SƠN 2017]  1,2 27  (112  16n) n  96,6 Vì tạo NaAlO2 (Na:Al=1:1) nên nNaOH  nAl  x     n   Fe O  Pt: 2nAl + 3Fe2On → nAl2O3 + 6Fe 1,2 0,8→ n dd c NaAlO2  HCl    Al(OH)3 : 0,8 V TH1: kết tủa chưa bị hoà tan NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 V→ V → V = 0,8 TH2: kết tủa bị hoà tan phần NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 1→ 1 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 0,2→ 0,6 → nHClpứ = 1,6 → V = 1,6  V  0,8 Vậy có giá trị V thoả mãn là:   V  1,6 Câu 4: (3,0 điểm) Cho hỗn hợp kim loại Fe Cu tác dụng với khí clo dư thu 59,5 gam hỗn hợp muối A Cũng lượng hỗn hợp cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl 10% thu 25,4 gam muối a) Tính khối lượng muối hỗn hợp A b) Tính thể tích dung dịch HCl 10% (d = 1,0g/ml) phản ứng Hướng dẫn  Fe : x   Cl  FeCl3 : x   162,5x  135y  59,5    dö  FeCl3 : 32,5g Cu : y   x  0,2 CuCl2 : y    A a Ta có   HCl  y  0,2  Fe : x   CuCl2 : 27g FeCl2  127x  25,4  Cu : y  dö  x 36,5.0,4  146 (ml) b nHCl = 2.FeCl2 = 0,4 → Vdd HCl  10% Đồ thị biểu diễn độ tan S nước chất X sau: [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa HSG thi vào 10 chuyên hoá | Địa chỉ: [29 – Vũ Phạm Hàm 97 – Hoàng Ngân] – Cầu Giấy, Hà Nội [ĐỀ THI HSG LẠNG SƠN 2017] a) Hãy cho biết khoảng nhiệt độ từ 00C tới 700C có khoảng nhiệt độ ta thu dung dịch bão hoà ổn định X? b) Nếu 130 gam dung dịch bão hoà X 700C hạ nhiệt độ xuống 300C có gam X khan tách khỏi dung dịch? Hướng dẫn a Khoảng nhiệt độ dung dịch bão hoà ổn định là: (00→100);(300→400);(600→700) b Chất tan Dung dịch 70 C 30 130 15 115 300C 30 – a 130 - a → 15(130 – a) = 115.(30 – a) → a = 15 (gam) Vậy có 15 gam X tách khỏi dung dịch Câu 5: (4,0 điểm) Hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): (1) (2) (3) (4) CO2 (C6 H10 O5 )n  C6 H12 O6  C2 H 5OH  CH3COOH Hãy cho biết tên phản ứng nói Hướng dẫn 6nCO2  5nH O  (C6 H10 O )n  6nO (quá trình quang hợp xanh) (C6 H10 O5 )n  nH O  nC6 H12 O6 (thuỷ phân tinh bột) men rượu C6 H12 O6   2C2 H OH  2CO  (pứ lên men rượu) men giaám C2 H OH  O   CH 3COOH  H O (pứ lên men giấm) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu A (chứa C, H, O) toàn sản phẩm cháy thu đem hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 thu 20 gam kết tủa dung dich B, đồng thời thấy khối lượng dung dịch tăng 4,8 gam Đun nóng dung dịch B đến phản ứng kết thúc thu thêm 10 gam kết tủa [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa HSG thi vào 10 chuyên hoá | Địa chỉ: [29 – Vũ Phạm Hàm 97 – Hoàng Ngân] – Cầu Giấy, Hà Nội [ĐỀ THI HSG LẠNG SƠN 2017] a) Xác định công thức phân tử A, biết tỉ khối A so với metan 3,75 b) Biết dung dịch A làm đổi màu quì tím sang đỏ Viết phương trình hố học cho A tác dụng với CaCO3, KOH, Na, BaO Hướng dẫn a CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,2 0,2 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 to Ca(HCO3)2  CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 0,1 0,1 CO : 0,4  4,8  44.0,4  18.nH O  20       m dd taêng=m(CO2  H O)  mCaCO3  H O : 0,4   nCO2 2 Soá C(A)   M A  3,75.16  60 nA Mặt khác   n A  0,2   2.nH O  m A  12 Soá H  4 (A)  nA   mA  12.nCO  2.nH O  16nO 2 (A)   BTKL    12  12.0,4  2.0,4  16.nO (A)  A : C2 H 4O   CH3 COOH nO(A)   HCOOCH  HO  CH 3 CHO  nO(A)  0,4  Soá O(A)  nA  2  b A làm đổi màu quì sang đỏ nên A axit: CH3COOH pt: 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O CH3COOH + Na → CH3COONa + ½ H2↑ 2CH3COOH + BaO → (CH3COO)2Ba + H2O Câu 6: (3,0 điểm) Cân phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng electron, phản ứng rõ chất khử, chất oxi hố, q trình khử, q trình oxi hố a) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O b) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hướng dẫn a) Zn: chất khử 3x Zn – 2e → Zn+2 Quá trình oxi hố HNO3 : chất oxi hố 2x N+5 +3e → N+2(NO) Quá trình khử Pt: b) 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O 5x 2Cl- – 2e → Cl20 2x Mn+7 +5e → Mn+2 HCl: chất khử Q trình oxi hố KmnO4 : chất oxi hố [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa HSG thi vào 10 chuyên hoá | Địa chỉ: [29 – Vũ Phạm Hàm 97 – Hoàng Ngân] – Cầu Giấy, Hà Nội [ĐỀ THI HSG LẠNG SƠN 2017] Quá trình khử Pt: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Phân tích hợp chất A có % khối lượng nguyên tố Na chiếm 43,4%, C chiếm 11,3%; O chiếm 45,3% Xác định cơng thức hố học A Hướng dẫn Vì: %Na + %C + %O = 100% nên A chứa (Na, C, O) Gọi CTĐGN A là: NaxCyOz %Na %C %O  x:y:z  : :  x : y : z  :1 :  A : Na CO 23 12 16 1,887:0,942:2,831 [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa HSG thi vào 10 chuyên hoá | Địa chỉ: [29 – Vũ Phạm Hàm 97 – Hoàng Ngân] – Cầu Giấy, Hà Nội [ĐỀ HSG NAM ĐỊNH 2017] Câu 1: (3,0 điểm) Thực ba thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Hòa tan 56 gam Fe 500 gam dung dịch H2SO4 20% thu V1 lít khí X - Thí nghiệm 2: Cho 4,74 gam KMnO4 vào 200 ml dung dịch HCl 0,8M thu V2 lít khí Y - Thí nghiệm 3: Nung 95,95 gam KNO3 nhiệt độ cao thu V3 lít khí Z Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm Xác định giá trị V1, V2, V3 Nêu phương pháp sử dụng để thu khí X, Y, Z phòng thí nghiệm Trộn ba khí X, Y, Z với lượng cho vào bình kín, sau bật tia lửa điện để thực phản ứng đưa bình nhiệt độ phòng thu dung dịch A Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch A (Biết phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Hướng dẫn Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ 1,02 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 0,03→ 0,16 0,05 KNO3 → KNO2 + ½ O2↑ 0,95→ 0,475 → V > V3 > V 2 Với H2: Cho Fe, Al, Zn vào dung dịch axit HCl H2SO4 loãng 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Với Cl2: Cho KMnO4, MnO2, KClO3, H2O2 tác dụng với dung dịch HCl MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O H2O2 + 2HCl → Cl2↑ + 2H2O Với O2: Nhiệt phân hợp chất giàu oxi: KMnO4, KClO3, H2O 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ KClO3 → KCl + 1,5O2↑ H2 O2 → H2 O + ½ O ↑ Câu 2: (3,5 điểm) Axit sunfuric hóa chất có nhiều ứng dụng quan trọng kinh tế sản xuất phân bón, phẩm nhuộm, chế biến dầu mỏ, luyện kim Hàng năm, giới sản xuất gần 200 triệu axit sunfuric Ở Việt Nam, axit sunfuric sản xuất nhà máy supephotphat Lâm Thao từ quặng pirit (FeS2) phương pháp tiếp xúc Hãy trình bày cơng đoạn sản xuất viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn Pt: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ V O SO2 + ½ O2   SO3↑ o 450 C [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa HSG thi vào 10 chuyên hoá Địa chỉ: [29 Vũ Phạm Hàm – 97 Hoàng Ngân] – Cầu Giấy, Hà Nội Page [ĐỀ HSG NAM ĐỊNH 2017] SO3 + H2O → H2SO4 Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau : Biết A oxit kim loại dùng để khử chua đất trồng trọt, X oxit phi kim dùng để sản xuất nước giải khát có gaz, sản xuất sơđa Hướng dẫn Oxit kim loại dùng để khử chua cho đất là: CaO Oxit phi kim để sản xuất nước có gaz, soda là: CO2 Pt: to CaCO3  CaO + CO2↑ CaO + H2O → Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O to CaO + CO2  CaCO3 Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O to Ca(HCO3)2  CaCO3↓ + CO2↑ + H2O [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa HSG thi vào 10 chuyên hoá Địa chỉ: [29 Vũ Phạm Hàm – 97 Hoàng Ngân] – Cầu Giấy, Hà Nội Page SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HSG LỚP CẤP TỈNH NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề Câu (1,5 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: t C 1) X  2) X + NaCl(bão hòa)   Y+Z+T P +Q t C 3) P  A + Z + T 4) P + NaOH   A+T 5) Q + Ca(OH)2  6) A + Ca(OH)2   B+Y+T  D + NaOH 7) P + Ca(OH)2  8) Z + T + A   D + NaOH + T  P Biết X, Y, Z, T, P, Q, A, B, D chất vô khác nhau, X dùng làm bột nở; P chất tan Xác định X, Y, Z, T, P, Q, A, B, D hồn thành phương trình hóa học sơ đồ Câu (1,5 điểm) Cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 00 ml dung dịch NaOH aM thu dung dịch B Nếu cho từ từ 800 ml dung dịch HCl 0,2M vào B, kết thúc phản ứng thu 0,672 lít khí (đktc) Nếu cho dung dịch Ca(OH) dư vào B thu 10 gam kết tủa Tính V a Tính nồng độ (mol/l) chất dung dịch B Biết thể tích dung dịch khơng đổi Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp X (gồm hiđrocacbon A H 2) Nung nóng X với xúc tác Ni thu khí Y ất nh Tỉ khối Y so với H gấp lần tỉ khối X so với H Lấy toàn Y đem đố t cháy hoàn toàn thu 22 gam CO 13,5 gam H2O Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A Từ A viết phương trình phản ứng điều chế polibutađien (ghi rõ điều kiện phản ứng) Câu (1,5 điểm) Cho hỗn hợp A chứa Fe kim loại M có hóa trị khơng đổi, chia A thành phần Phần 1: Đốt cháy hết O2 thu 66,8 gam hỗn hợp gồm Fe 3O4 oxit M Phần 2: Hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thu 26,88 lít H (đktc) Phần 3: Tác dụng vừa đủ với 33,6 lít Cl (đktc) Xác định kim loại M khối lượng kim loại hỗn hợp A Câu (1,0 điểm) Không dùng thêm thuốc thử, nhận biết dung dịch riêng biệt sau: NaCl, NaOH, HCl, phenolphtalein Câu (1,5 điểm) Hòa tan hồn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu dung dịch Y Biết nồng độ MgCl dung dịch Y 11,787% Tính nồng độ % muối sắt dung dịch Y Nếu thêm vào dung dịch Y nói lượng dung dịch NaOH 10% vừa đủ nồng độ % chất tan có dung dịch sau phản ứng bao nhiêu? Câu (1,0 điểm) Cho x (mol) Fe tác dụng vừa hết với dung dịch chứa y (mol) H2SO4 thu khí A (nguyên chất) dung dịch B chứa 8,28 gam muối Tính khối lượng Fe dùng B iết x= 0,375y 0 (Cho C=12; O=16; Al=27; Fe=56; Ca=40; H=1; S=32; Cl=35,5; Mg=24; Na=23; Zn=65) -HẾT -Thí sinh sử dụng bảng HTTH nguyên tố hoá học Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: ……………… SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC Câu Câu 1,5 đ HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2012-2013 MƠN: HỐ HỌC Nội dung đáp án Điểm X : NH4HCO3 ; Y : NH3 ; Z : CO2 ; T : H2O ; P : NaHCO3 ; Q : NH4Cl ; A : Na2CO3 ; B : CaCl2 ; D : CaCO3 t C NH HCO3   NH + CO + H O NH HCO3 + NaCl bão hòa   NaHCO3 (kêt tinh ) + NH 4Cl t C NaHCO3   Na 2CO3 + CO + H 2O NaHCO3 + NaOH   Na CO3 + H 2O NH 4Cl  Ca(OH)   CaCl + NH + H O Na CO3  Ca(OH)   CaCO3 + NaOH NaHCO  Ca(OH)   CaCO + NaOH + H 2O Câu 1,5 đ CO  H O  Na 2CO3   2NaHCO3 Ta có nHCl = 0,2.0,8 = 0,16 (mol) 0, 672 nCO2   0, 03(mol ) 22, nHCl  2nCO => dung dịch B có NaOH dư Na 2CO3 mà khơng thể có NaHCO Câu 2,0đ 10 nCaCO3   0,1(mol ) => số mol Na 2CO3 B 0,1 (mol) 100 Các phản ứng xảy CO2 + 2NaOH  (1)  Na2CO3 + H2O HCl + NaOH  (2)  NaCl + H2O HCl + Na2CO3  (3)  NaHCO3 + NaCl HCl + NaHCO3   NaCl + CO2 + H2O (4) Từ (2) (3), (4) => số mol HCl = nNaOH dư + n Na2CO3+ nCO2 => số mol NaOH B = 0,16 – 0,03 – 0,1 = 0,03 (mol)  2NaOH + CaCO3 (5) Ca(OH)2 + Na2CO3   số mol CO2 = 0,1 (mol) => V = 0,1.22,4 = 2,24 lít  nNaOH = 0,03 + 2.0,1 = 0,23 (mol) 0, 23  a= = 0, 46M 0, Trong B có NaOH 0,03 (mol); Na2CO3 0,1 (mol) 0,1 0, 03 CM(Na2CO3 ) = = 0, 2M ; CM(NaOH) = = 0, 06M 0, 0, Khi cháy Y thu được: 22 13,5 nCO2 = = 0,5 (mol) < nH2O = = 0,75 mol) 44 18   Hydrocacbon Y hydrocacbon no ( cháy cho nCO2 < nH2O) Công thức phân tử Y CnH2n+2 3n  t0 CnH2n+2 + O2   nCO2 + (n+1)H2O 0,5 0,75 n n 1  1,5n = n +1  n =2 = 0,5 0, 75 Vậy công thức Y C 2H6 Ni ,t * Nếu A ( C 2H4) : C2H4 + H2   C2H6 dY 30 H2 Theo đề : =( ) = < ( lọai ) 28  dX H2 * Nếu A ( C 2H2) : dY Theo đề : H2 dX C2H2 + 2H2   C2H6 =( 30 ) = ( thỏa mãn ) 26  H2 Vậy A C 2H2 ; CTCT: CHCH Các ptpư HgSO4 CH  CH + H2O   CH3-CHO t0 Ni ,t CH3CHO + H2   CH3CH2OH (*) Al2O3 , ZnO ,t 2CH3CH2OH   CH2=CH-CH=CH2 +2H2O + H2 Na ,t nCH2=CH-CH=CH2   (-CH2-CH=CH-CH2-)n trung hop Câu 1,5đ Câu5 1,0đ Gọi số mol kim loại số mol M x ; Fe y 4M + nO2  2M2On x(mol) 0,5x(mol) 3Fe + 2O2  Fe3O4 y (mol) y/3(mol) Ta có: 0,5x.(2M + 16n) + 232.y/3 = 66,8 (1) 2M + 2nHCl  2MCln + nH2 x(mol) 0,5nx(mol) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 y(mol) y(mol) 26,88 Ta có: 0,5nx + y = = 1,2 (2) 22, 2M + nCl2  2MCln x(mol) 0,5nx(mol) 2Fe + 3Cl2  3FeCl3 y(mol) 1,5y(mol) 33, Ta có: 0,5nx + 1,5y = = 1,5 (3) 22, Từ (1), (2), (3) giải ta y =0,6 ; xn=1,2 ; xM= 10,8 => M= 9n => n=3; M=27 (Al) thỏa mãn Vậy kim loại M nhôm m Al = 0,4 27 = 32,4(g) m Fe = 0,6 56 = 100,8(g) Lấy chất lượng nhỏ làm mẫu thử - Cho mẫu thử tác dụng với ta nhó m: +Nhóm 1: Tạo màu hồng (NaOH phenolphtalein) +Nhóm HCl NaCl - Chia dung dịch màu hồng ống nghiệm: Cho chất nhóm tác dụng với dung dịch màu hồng Nếu thấy nhạt màu dần mẫu cho vào HCl, lại NaCl NaOH + HCl   NaCl + H2O - Cho dung dịch HCl nhận biết vào dung dịch màu hồng, đến màu hỗn hợp (X) thu gồm: NaCl, phenolphtalein, HCl dư - Chia X làm phần Ta lại đổ đến dư m ẫu lại (NaOH, phenolphtalein) vào X, thấy xuất màu hồng trở lại NaOH, lại phenolphtalein Câu 1,5đ 1) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2  x 2x x x (mol) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  y 2y y y (mol) (2x  2y)  36,5 m dd HCl  100  (365x  365y ) (gam) 20 m dd Y = 24x + 56y + 365x + 365y – (2x + 2y ) = ( 387x + 419y ) ( gam) Phương trình biểu diễn nồng độ % MgCl dung dịch Y : 95x 11, 787 giải x  y  387x  419y 100 m FeCl  127y  127x ( gam) Vì nồng độ % tỷ lệ thuận với khối lượng chất tan dung dịch nên : 127x C% FeCl  11, 787  15,76 % 95x 2) Cho dung dịch Y tác dụng NaOH thu dung dịch Z MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2  + 2NaCl x 2x x 2x ( mol) FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2  + 2NaCl y 2y y 2y (mol) (2x  2y)  40 m dd NaOH 10% = 100  (800x  800y) ( gam) 10 m KT = (58x + 90y ) ( gam) m dd Z  387x  419y  800x  800y  (58x  90y)  1129(x + y) (gam) 58,5(2x  2y) 117 C% NaCl   100%   100%  10,36% 1129(x  y) 1129 Câu 1,0đ *TH1: Nếu H 2SO4 loãng => A H2 PTPU: Fe + H2SO4   FeSO4 + H2 x 37,5 Theo ra: = = (*) y 100 (1) x  ( loại) y *TH 2: H2SO4 axit đặc, nóng => A SO PTPU: 2Fe + 6H2SO4đ,nóng   Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2) y/3 < y - > y/6 x từ pu (2) => =  => Fe dư y + Fe 2(SO4)3  Nên có pứ: Fe (3)  FeSO4 ầu: ( x Ban đ -y/3) y/6 Phản ứng ( x-y/3) - >(x-y/3) - > ( 3x-y) x Do = => x-y/3< y/6 => Fe2(SO4)3 dư y => dd muối gồm: FeSO : (3x-y) mol; Fe2(SO4)3 : (y/2-x) mol Ta có: mmuối = 152.(3x-y) + 400.( y/2 –x) = 8,28 (**) Giải (*) (**) ta được: x = 0,045 mol; y= 0,12 mol Vậy : mFe = 2,52 gam theo ptpu(1): Ghi chú: Thí sinh có cách giải khác đúng, cho điểm tối đa theo thang điểm SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2013-2014 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề Câu (2,5 điểm) Trong phòng thí nghiệm có: Bình chứa khí CO2, NaOH rắn, nước, đèn cồn cốc đong giống có vạch đo thể tích Trình bày phương pháp điều chế dung dịch Na2CO3 (không lẫn chất tan khác) hai cách khác Một thí nghiệm bố trí hình vẽ Mơ tả, viết phương trình phản ứng giải thích tượng xảy bình A, B, C mở khóa K Cho lọ nhãn chứa dung dịch X, Y Z: dung dịch X chứa hỗn hợp (BaCl2 NaOH); dung dịch Y chứa hỗn hợp (NaAlO2 NaOH); dung dịch Z chứa hỗn hợp (BaCl2 NaCl) Chỉ dùng khí CO2, trình bày cách phân biệt lọ dung dịch kể viết phương trình phản ứng Câu (2,0 điểm) Để 2,52 gam bột sắt khơng khí, sau thời gian thu 2,84 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Để hòa tan hết X cần 500 ml dung dịch HNO3 a (mol/l), sau phản ứng sinh 0,56 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Tính giá trị a khối lượng chất tan Y Nung m gam hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2 Cu bình kín (khơng chứa oxi) đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn Y có khối lượng (m  7,36) gam Cho tồn chất rắn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, sau phản ứng thu 0,672 lít SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính giá trị m Câu (1,5 điểm) Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 m gam chất rắn Y Hòa tan Y vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 0,56 lít khí H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn khí đo đktc Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X giá trị m Câu (2,0 điểm) Xác định chất X, Y, Z, T, A, B viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện, có) theo sơ đồ sau: +H2 (Pd/PbCO3) CH4 (3) (2) + H2O (1) + O2 (xt) (4) +H2 (Ni, t0) Z (5) T (6) (10) (7) X CaC2 Y B (8) A Cao su Buna (9) Câu (2,0 điểm) Chia 3,584 lít (đktc) hỗn hợp gồm chất khí: ankan X, anken Y ankin Z thành phần Phần cho qua lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thấy thể tích hỗn hợp khí giảm 12,5% thu 1,47 gam kết tủa Phần cho qua dung dịch brom dư thấy khối lượng bình dung dịch brom tăng 2,22 gam có 13,6 gam brom tham gia phản ứng Đốt cháy hồn tồn khí khỏi bình dung dịch brom hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 2,955 gam kết tủa Xác định công thức cấu tạo X, Y Z (Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Na = 23, Fe = 56; Cu = 64; Ca = 40; N = 14; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137) - HẾT Họ tên thí sinh:……………………………………… SBD………………………… (Cán coi thi khơng giải thích thêm, thí sinh khơng sử dụng BTH ngun tố hóa học) SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KÌ THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2013-2014 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HĨA HỌC (03 trang) Câu 1 Điều chế Na2CO3 Pha NaOH rắn vào nước thu dung dịch NaOH 2,5 đ * Cách 1: - Lấy vào cốc, cốc V ml dung dịch NaOH (đánh số 1, 2) - Dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào cốc 2NaOH + CO2   Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 CO2 + Na2CO3 + H2O  Ta thu V ml NaHCO3 có số mol số mol NaOH có cốc - Đổ từ từ V ml dung dịch NaOH cốc vào cốc đựng sản phẩm NaHCO3 đồng thời khuấy NaOH + NaHCO3   Na2CO3 + H2O Sau phản ứng thu 2V ml dung dịch Na2CO3 không lẫn chất tan khác * Cách 2: - Sục khí CO2 dư vào cốc đựng dd NaOH Cô cạn dung dịch nung chất rắn thu đến khối lượng không đổi thu Na2CO3 nguyên chất 2NaOH + CO2   Na2CO3 + H2O CO2 + Na2CO3 + H2O   2NaHCO3 t0 2NaHCO3   Na2CO3 + H2O +CO2↑ Pha Na2CO3 vào nước thu dung dịch Na2CO3 không lẫn chất tan khác Hiện tượng Bình A: FeS tan, tạo khí FeS + 2HCl   FeCl2 + H2S Bình B: khơng xuất kết tủa, có khí Bình C: Xuất kết tủa đen CuSO4 + H2S   CuS↓ (đen) + H2SO4 Nhận biết Sục từ từ khí CO2 tới dư vào ba dung dịch quan sát tượng xảy - Dung dịch xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan tạo thành dung dịch suốt dung dịch chứa (BaCl2, NaOH)  Na2CO3 + H2O CO2 + 2NaOH   BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2  CO2 dư tác dụng với Na2CO3 , BaCO3 làm kết tủa bị hòa tan:  Ba(HCO3)2 BaCO3 + H2O + CO2   NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2  - Dung dịch thấy có kết tủa xuất khơng bị hòa tan dung dịch Y chứa ( NaAlO2 , NaOH)  Na2CO3 + H2O CO2 + 2NaOH   Al(OH)3↓ + NaHCO3 2H2O + CO2 + NaAlO2   NaHCO3 Na2CO3 + H2 O + CO2  - Dung dịch lại khơng có tượng Z chứa (BaCl2 NaCl) Câu 2,0 đ Tính a khối lượng chất tan? Fe +O2 :0,01(mol) 2,84(g) 0,045(mol) FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe +HNO3:0,5a(mol) dd(Y) NO: 0,025(mol) Ta có: nFe = 0,045 mol Theo ĐLBTKL: mO2 =2,84 - 2,25= 0,32  nO2 = 0,01 mol nNO = 0,025 mol - Giả sử dung dịch Y chứa muối Fe(NO3)3, áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: 3nFe = 4nO2 + 3nNO Nhưng: 3nFe= 0,045.3 = 0,135 > (4nO2 + 3nNO = 0,02.2 + 0,025.3 = 0,115) Vậy: X hết, HNO3 hết; dung dịch Y gồm muối Fe(NO3)2(x mol); Fe(NO3)3(y mol) Theo BTNT (Fe): x + y = 0,045 (I) Theo BT(e): Fe x Fe y Fe+2 + 2e 2x Fe+3 + 3e 3y ; O2 + 4e 0,01 0,04 N+5 + 3e 0,075 2O-2 +2 NO 0,025 2x + 3y = 0,01.4 + 0,025.3 = 0,115 (II) Giải : x= 0,02 y = 0,025 Theo BTNT (N)  naxit = 3nFe(NO3)3 + 2nFe(NO3)2 + nNO = 0,115 + 0,025 = 0,14  a = 0,28 M - Khối lượng chất tan /Y: mFe(NO3)3 + mFe(NO3)2 = 0,02.180 + 0,025.242= 9,65(g) Tính m? Đặt số mol Cu (NO3)2 Cu X a, b - Phản ứng: t 0C 2Cu (NO3)2   2CuO + 4NO2 + O2 a 2a a/2 t 0C 2Cu + O2  2CuO a  a/2 Vì Y + H2SO4 đặc sinh SO2  Y có CuO: a Cu dư: b-a Ptpư: CuO + H2SO4   CuSO4 + H2O Cu + 2H2SO4   CuSO4 + SO2 +2 H2O (b-a) (b-a) Khối lượng chất rắn giảm khối lượng khí NO2 bay ra: => 2a.46 = 7,36 => a = 0,08 Mặt khác số mol khí SO2 : b - a = 0,03;  b = 0,11  m = 188a + 64b =22,08 gam Câu Đặt số mol tương ứng K, Al Fe X 2x, 2y, 2z 1,5 đ VH2 (phần 1)> VH2 (phần 2)  Thí nghiệm 1: Al tan hết, thí nghiệm 2: Al dư Các ptpư: TN2: K + H2O  (1)  KOH + 1/2H2 x x x/2 Al + KOH + H2O  (2)  KAlO2 + 3/2H2  x  x 3x/2  nH2/ (phần 1) = 0,035 = x/2 + 3x/2  x = 0,01 (I) + Hỗn hợp Y chứa: Fe (z mol) Al dư: (y-x) mol: m = 56z + 27(y-x) (*) tác dụng với H2SO4loãng dư: Fe + H2SO4   FeSO4 + H2; z z 2Al + 3H2SO4   Al2(SO4)3 + 3H2 (y-x) 3(y-x)/2  z + 3(y-x)/2 = 0,025  2z+ 3(y-x) = 0,05 (II) TN1: K + H2O  (1)  KOH + 1/2H2 x x/2 Al + KOH + H2O   KAlO2 + 3/2H2 (2) y dư 3y/2  nH2/ (phần 1) = 0,035 = x/2 + 3y/2  x + 3y = 0,07 (III) Giải hệ (I, II, III): x = 0,01; y = 0,02; z = 0,01 * Khối lượng kim loại X: mK = 0,01.2.39 = 0,78(g); mAl = 0,02.2.27 = 1,08(g); mFe = 0,01.2.56 = 1,12(g) *Theo(*) Giá trị m = 56z + 27(y-x) = 56.0,01 + 27.0,01 = 0,83(g) Câu Các phản ứng 2,0 đ * C2H2 (X); C2H4 (Y); CH3CHO (Z); C2H5OH (T); CH2=CH-CH=CH2 (B); CH C CH CH2 (A)  C2H2 + Ca(OH)2 1) CaC2 + 2H2O  15000 C, LLN 2) 2CH4  C2H2 (X) + 3H2 Pd/PbCO3 , t 3) C2H2 + H2   C2H4 (Y) xt, t 4) C2H4 + O2   CH3CHO (Z) Ni, t 5) CH3CHO + H2   C2H5OH (T) Al O3 , 4500 C 6) 2C2H5OH   CH2=CH-CH=CH2 (B) + 2H2O + H2 Hg 2+ ,800 C 7) C2H2 + H2O   CH3CHO (Z) xt, t C 8) 2C2H2   CH C CH CH2 (A) Pd/PbCO3 , t 9) CH C CH CH2 + H2   CH2=CH-CH=CH2 CH2 CH CH CH2 Na, t , P 10) nCH2=CH-CH=CH2  n Câu 3,584 Trong phần, ta có: nX ,Y ,Z   0, 08 mol 2,0 22, Dung dịch AgNO3/NH3 hấp thụ ankin, đặt công thức ankin RC≡CH (giả sử C2H2) RC≡CH + AgNO3 + NH3  RC≡CAg + NH4NO3 (1) 12,5 n  n ankin   0,08  0,01mol  (R + 132)  0,01 = 1,47 100  R = 15 (CH3-), công thức ankin CH3C≡CH Nếu ankin C2H2: 0,01  Kết tủa C2Ag2 có khối lượng 0,01 240=2,4(g) (khác 1,47 gam đề cho)  loại trường hợp Thí sinh phải chứng minh ankin C2H2 Dung dịch brom hấp thụ anken (CnH2n) ankin CnH2n + Br2  CnH2nBr2 (2) C3H4 + 2Br2  C3H4Br4 (3) 13,6 m Cn H n  2,22  0,01  40  1,82g , n Br2 ( 2)   0,01   0,065mol 160 14n Từ  n = 2, công thức anken CH2=CH2  1,82 0,065 Khí khỏi bình brom ankan(CmH2m+2) nCm H m2  0, 08  0, 01  0, 065  0, 005 mol  3n   CmH2m+2 +  (4) O  nCO2 + (n+1)H2O   CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O (5) 2,955 n CO  n BaCO3   0,015  m = 0,015/0,005 = 197 Công thức ankan CH3CH2CH3 Ghi chú: Thí sinh giải theo cách khác, lập luận chặt chẽ cho điểm tối đa - Hết - SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015-2016 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề ĐỀ CHÍNH THỨC Cho:H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127, Ba=137 Câu (1,5 điểm) 1) Nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm sau: a) Dẫn khí clo vào cốc đựng nước, nhúng mNu giấy quỳ tím vào dung dịch thu b) Cho dây sắt quấn hình lò xo (đã nung nóng đỏ) vào bình đựng khí clo 2) Từ dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) nước cất, tính tốn nêu cách pha chế 460 ml dung dịch H2SO4 0,5M (các dụng cụ thí nghiệm có đủ) Câu (1,0 điểm) Cho khí A, B, D, E (khác nhau) thỏa mãn sơ đồ phản ứng sau: (1) A + AlCl3 + H2O  (2) B + FeCl3  → tạo kết tủa → tạo kết tủa vàng (3) E + NaOH  (4) E + D + H2O  → tạo muối → tạo axit (5) B + D  (6) A + B  → tạo chất rắn màu vàng → tạo muối Tìm chất A, B, D, E thích hợp viết phương trình phản ứng xảy Câu (1,0 điểm) Cho sơ đồ biến hóa sau: PE (10) A (1) B (2) X (3) D (4) E (8) (5) F L (9) (6) G (7) H PVC Hãy gán chất: C4H10, CH4, C2H4, C2H2, CH3COONa, CH3COOH, C2H5OH, CH3COOC2H5, CH2=CHCl ứng với chữ (không trùng lặp) viết phương trình phản ứng (có ghi rõ điều kiện) sơ đồ biến hóa Câu (1,0 điểm) Cho m gam chất rắn A (nguyên chất) tan hết 200 ml dung dịch HNO3 1M thu 0,448 lít khí (đktc) dung dịch B chứa chất tan Cô cạn cNn thận dung dịch B thu 14,52 gam chất rắn khan Xác định chất rắn A (Biết: A + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O) Câu (1,0 điểm) X dung dịch Al2(SO4)3, Y dung dịch Ba(OH)2 Trộn 200 ml dung dịch X với 300 ml dung dịch Y thu 8,55 gam kết tủa Trộn 200 ml dung dịch X với 500 ml dung dịch Y thu 12,045 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch X Y Câu (1,5 điểm) Hòa tan hồn tồn 11,2 gam kim loại R dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu SO2 Hấp thụ hết khí SO2 vào 350 ml dung dịch NaOH 2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 41,8 gam chất rắn khan Mặt khác, hòa tan 8,4 gam kim loại R vào 200 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Tính m (Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phNm khử N+5) Câu (1,0 điểm) Cho 9,34 gam hỗn hợp A gồm MgCl2, NaBr, KI tác dụng với 700 ml dung dịch AgNO3 0,2M, thu dung dịch D kết tủa B Lọc kết tủa B, cho 2,24 gam bột Fe vào dung dịch D thu chất rắn F dung dịch E Cho F vào dung dịch HCl dư tạo 0,448 lít H2 (đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E, thu kết tủa G Nung G khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 2,4 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng kết tủa B Câu (2,0 điểm) 1) Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam hiđrocacbon X thu 26,4 gam CO2 Tỉ khối X so với H2 39 X không làm màu dung dịch brom Tìm cơng thức phân tử viết cơng thức cấu tạo X 2) Hỗn hợp Y gồm etan, etilen axetilen Đốt cháy hết 4,48 lít Y (đktc) dẫn sản phNm cháy qua dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy khối lượng dung dịch thu giảm 53,1 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Dẫn 2,85 gam Y qua bình đựng dung dịch brom dư, thấy khối lượng bình brom tăng 1,35 gam Dẫn 5,6 lít Y (đktc) qua dung dịch AgNO3/NH3 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn a) Tính % thể tích chất hỗn hợp Y b) Tính m Hết Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hoàn Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ĐÁP ÁN KÌ THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2015-2016 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề Câu NỘI DUNG a.Hiện tượng: Sắt cháy sáng tạo khói màu nâu đỏ Giải thích: Sắt cháy clo tỏa nhiệt mạnh sáng tạo khói màu nâu đỏ hạt tinh thể FeCl3: o t 2Fe + 3Cl2  → 2FeCl3 1.b Hiện tượng: Nước clo có màu vàng lục, mùi hắc khí clo Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau màu  → HCl + HClO Giải thích: Cl2 + H2O ←  Nước clo dung dịch hỗn hợp chất Cl2, HCl HClO nên có màu vàng lục mùi hắc khí clo Lúc đầu dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ, nhung nhanh chóng bị màu tác dụng oxi hóa mạnh HClO 2 Tính tốn: - Trong 460 ml dd H2SO4 0,5M có 0,5.0,46.98 = 22,54 gam H2SO4 - Khối lượng dd H2SO4 98% cần lấy: 22,54.100/98 = 23 gam - Vdd H2SO4 98% = 23/1,84 = 12,5 (ml) Cách pha chế: - Dùng cốc đong lấy 300 ml nước cho vào bình có vạch đo thể tích, dung tích khoảng 500 ml - Tiếp theo dùng cốc đong lấy 12,5 (ml) dd H2SO4 98%, cho từ từ theo đũa thủy tinh vào bình khuấy - Thêm từ từ nước vào bình đến thể tích dd đạt 460 ml, khuấy thu dd theo yêu cầu Chú ý: HS cho nước vào axit H2SO4 đặc khơng cho điểm A: NH3; B: H2S; D: SO2; E: Cl2 Hoặc: A: NH3; B: H2S; D: O2; E: NO2 (1) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl (2) H2S + 2FeCl3  → S + 2FeCl2 + 2HCl (3) Cl2 + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H2O Hoặc 2NO2 + 2NaOH  → NaNO3+ NaNO2 + H2O (4) Cl2 + SO2 + 2H2O  → 2HCl + H2SO4 Hoặc 4NO2 + O2 + 2H2O  → 4HNO3 (5) SO2 + 2H2S  → 3S + 2H2O Hoặc 2H2S + O2  → 2S + 2H2O (6) NH3 + H2Sdư  → NH4HS Hoặc 2NH3dư + H2S  → (NH4)2S Gán chất sau: A: C4H10; B: CH3COOH; X: CH3COONa; D:CH4; E: C2H2; F: C2H4 ; G: C2H5OH; H: CH3COOC2H5; L: CH2 = CHCl PTHH: 2C4H10 + CH3COOH t 4CH3COOH + 2H2O → → CH3COONa + H2O 5O2 + NaOH t CH3COONa(r) + NaOH(r)  → CH4 + Na2CO3 CaO 2CH4 (3) 1500 C  → C2H2 + 3H2 lam lanh nhanh t  → Pd C2H2 + H2 (4) C2H4 H SO4l  → C2H4 + H2O (1) (2) (5) C2H5OH 6) H SO4 đăc ,t  → CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH ←  P ,t , xt  → nCH2 = CH2 (- CH2 - CH2-)n , xt CH ≡ CH + HCl t  → CH2 = CHCl nCH2 = CHCl → (- CH2 - CHCl-)n P ,t , xt (PE) (7) (8) (9) (PVC) (10) Vì A + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O A là: Fe , FeO; Fe3O4; Fe(NO3)2; Fe(OH)2 Gọi nA = x ; nNO = 0,02 (mol); đề cho n Fe(NO3 )3 = 14,52 = 0,06 (mol) 242 Gọi a số oxi hóa Fe A: Fe+a → Fe+3 + (3 – a)e 0,06 (3 – a).0,06 N + 3e → N +5 +2 0,06 0,02 Bảo toàn(e)→ (3-a) 0,06= 3.0,02 → a =2 → Acó thể hợp chất FeO; Fe(NO3)2; Fe(OH)2 (Khơng thể Fe3O4 Fe3O4 có số oxh trung bình +8/3) - Lại có: n N/HNO3 = 0, (mol) = n NO + 3n Fe(NO3 )3 = 0, 02 + 0, 06.3 → A không chứa N → Fe(NO3)2 - Nếu A FeO 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 0,06 0,2 0,06 0,02 0,1 - Bảo toàn khối lượng: mA= 0,06.72 +0,2.63 - 0,02.30 - 18 0,1 =14,52 gam (thỏa mãn) - Nếu Fe(OH)2: Fe(OH)2+ HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 0,06 0,2 0,06 0,02 0,16 Theo bảo toàn H => nH2O = 0,16 Theo bảo toàn khối lượng ta có: m muối= 0,06.90+ 0,2.63-0,02.30-0,16.18=14,52gam (thỏa mãn) Vậy A FeO Fe(OH)2 Theo đề suy thí nghiệm Al2(SO4)3 dư thí nghiệm Mặt khác mkết tủa (1): mkết tủa (2) ≠ 3/5 => TN 2: Al2(SO4)3 hết Gọi nồng độ Al2(SO4)3 Ba(OH)2 x, y Ta có: Thí nghiệm Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2  → 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ (1) 0,3y 0,2y 0,3y (mol) Loại m↓ = 0,2y 78 + 0,3y 233 = 8,55 → y = 0,1 → CM (Ba(OH)2) = 0,1M Ta có: Thí nghiệm Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2  → 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ (2) 0,2x 0,6x 0,4x 0,6x (mol) Sau phản ứng nBa (OH )2 du = 0,05 – 0,6x Xảy tiếp phản ứng: 2Al(OH)3 + Ba(OH)2  → Ba(AlO2)2 + 4H2O (3) TH1: Nếu Al(OH)3 dư: n Al ( OH )3 du = 0,4x – 2.(0,05-0,6x) = 1,6x -0,1 mol m↓ = (1,6x – 0,1).78 + 0,6x.233 = 12,045 → x = 0,075 → CM (Al2(SO4)3) =0,075M TH2: Nếu Al(OH)3 tan hết theo phản ứng ta có: 0, 4x ≤ ( 0, 05 − 0, 6x ) (loại)  0, x.233 = 12, 045 Các phản ứng xảy ra: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH → NaHSO3 * Nếu chất rắn Na2SO3 khối lượng là: 0,35 126 = 44,1g * Nếu chất rắn NaHSO3 khối lượng là: 0,7 104 = 72,8g Chất rắn thu cô cạn dung dịch 41,8g < (44,1 ; 72,8) → chất rắn thu gồm Na2SO3 NaOH dư - Đặt số mol Na2SO3 x → số mol NaOH dư 0,7-2.x Ta có: 126.x + (0,7-2x).40 = 41,8 → x = 0,3 mol = nSO2 Ptpư: 2R + 2nH2SO4 → R2(SO4)n + nSO2 + 2n H2O => nR = 0,6/n→ MR =56/n → n=3, R =56 (Fe) Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HCl có phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 0,15 0,15 → 0,3 => Dung dịch A sau phản ứng có: 0,15 mol FeCl2 0,1 mol HCl dư - Khi cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch A có phản ứng: AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl↓ + Fe(NO3)2 AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 3Fe(NO3)2 + 4HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe(NO3)2 + AgNO3→ Fe(NO3)3 + Ag↓ Từ (1,2) => nAgCl = nHCl + 2nFeCl2 = 0,1 + 0,15.2 = 0,4 mol Phản ứng (3) xảy sau đến (4) Từ (3) => n Fe(NO3)2 (ở 3) = 0,75.nHNO3 = 0,75.0,1=0,075 mol => n Fe(NO3)2 (ở 4) = nAg = 0,15 -0,075 =0,075 mol => Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng m↓ = mAgCl + mAg = 0,4.143,5 + 0,075.108 = 65,5 (g) (1) (2) (3) (4) Gọi a, b, c số mol MgCl2, NaBr, KI PTHH phản ứng: MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2 (1) NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3 (2) (3) D tác dụng với Fe → D có AgNO3 dư Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (4) F tác dụng với HCl tạo H2 → F có Fe dư Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaNO3 Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O → 2Fe(OH)3↓ o t 2Fe(OH)3↓  → Fe2O3 + 3H2O (5) (6) (7) (8) (9) o t Mg(OH)2  → MgO + H2O (10) nFe = 0,04 (mol) Theo (5) n Fe d− = n H2 = 0,448 = 0,02 (mol) ; n AgNO3 (4) = 0,02.2 = 0,04 (mol) 22,4 → nFe pư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol) Theo (1), (2), (3) → n AgNO3 = 0,7.0,2 – 0,04 = 2a+b+c = 0,1 (I) Từ (6), (7), (8), (9), (10) → mrắn = m Fe2O3 + m MgO = 160.0,01+ 40a = 2,4 → a = 0,02 ( II) mA = 95.0,02 + 103b + 166c = 9,34 (gam) → 103b + 166c = 7,44 (III) 2a + b + c = 0,1 a = 0,02   Từ (I), (II), (III) ta có hệ: a = 0,02 ⇔ b = 0,04 103b + 166c = 7,44 c = 0,02   Vậy khối lượng kết tủa B là: mB = mAgCl + mAgBr+ mAgI = 143,5.0,04+188.0,04+235.0,02 = 17,96 gam Đặt CTPT X CxHy n CO2 = 26,4 7,8 = 0,6 (mol); MX = 39.2 = 78 (đvC) → n X = = 0,1 (mol) 44 78 CxHy + (x + 0,1 →x= y y )O2 → xCO2 + H2O 0,6 (mol) 0, = → y = 78 – 6.12 = CTPT X: C6H6 0,1 X không làm màu dung dịch brom X l benzen CTCT X:  X cã CTPT lµ C H 2.a Đặt số mol C2H6, C2H4 C2H2 4,48 lít hỗn hợp Y x, y, z → x+y+z= 4, 48 = 0, (mol) 22, (1) Phương trình cháy: C2H6 + x O2 → 2CO2 + 3H2O → 2x → 3x (mol) C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O → 2y y C2H2 + z → 2y (mol) O2 → 2CO2 + H2O → 2z → z (mol) → n CO2 = 2x + 2y + 2z = 2.0,2 = 0,4 (mol) Đặt số mol H2O a (mol) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O → 0,2 Khối lượng dung dịch giảm: 0,2 (mol) mgiảm = m BaCO3 - (m CO2 + m H2 O ) → 0,4.197 – (0,2.44 + 18a) = 53,1 → a = 0,45 → 3x + 2y + z = 0,45 (2) Đặt số mol C2H6, C2H4 C2H2 2,85 gam hỗn hợp X kx, ky, kz → 30kx + 28ky + 26kz = 2,85 CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br CH ≡ CH + 2Br2 → CHBr2-CHBr2 Khối lượng bình brom tăng khối lượng C2H4 C2H2 phản ứng → 28ky + 26kz = 1,35 → 30kx = 1,5 → 28ky + 26kz 1,35 = ⇔ 21y + 19,5z = 20,25x (3) 30kx 1,5 Giải hệ phương trình (1), (2), (3) được: x = 0,1; y = 0,05; z = 0,05 0,1.100% = 50%; 0, 0, 05.100% = % VC2 H = = 25% 0, → % VC2 H6 = % VC2 H 2.b 5,6 lít X có n C2 H2 = 0, 05.5, = 0, 0625 (mol) 4, 48 C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2 + 2NH4NO3 0,0625 0,0625 (mol) → m = 0,0625.240 = 15 (gam) ... Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O → Ba(HCO3)2 + 2Al(OH)3↓ b) [Thầy Đỗ Kiên – 094 8.20. 699 6] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hoá Page [ĐỀ THI HSG NGHỆ AN 2017] Al2O3 + 2NaOH... [Thầy Đỗ Kiên – 094 8.20. 699 6] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hoá Page [ĐỀ THI HSG NGHỆ AN 2017] 1) Trong y tế: để tẩy trùng độc tố sau bị ngộ độc thức ăn Trong cơng nghiệp hóa học: làm chất...  [Thầy Đỗ Kiên – 094 8.20. 699 6] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hoá Page [GIẢI CHI TIẾT HSG PHÚ YÊN 2017] với cacbon nóng đỏ, thu 0, 896 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO CO2 có tỉ khối so với