tuyển tập đề thi vào lớp 10 chuyên hóa 2017 có đáp án chi tiết (phần 2)

tuyển tập đề thi vào lớp 10 chuyên hóa 2017 có đáp án chi tiết (phần 2) là tài liệu vô cùng quý giá được sưu tầm nhằm giúp các em học sinh có nguyện vọng thi vào khối phổ thông chuyên hóa của các trường trong toàn quốc có cơ hội được cọ xát, học hỏi

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HẢI DƢƠNG 2017] Câu 1: (2,0 điểm) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau với chữ biểu diễn chất, mũi tên biểu diễn phƣơng trình hóa học: Biết sơ đồ trên: - C muối có nhiều nƣớc biển, E thành phần đá vơi - Dung dịch A làm q tím hóa đỏ; dung dịch D dung dịch G làm q tím hóa xanh khí B làm màu giấy q tím ẩm Hƣớng dẫn C muối có nhiều nƣớc biển → C: NaCl E thành phần đá vơi → E: CaCO3 C: NaCl Dung dịch A làm q tím hóa đỏ   A : HCl C: NaCl Khí B làm màu giấy q tím ẩm   B: Cl2 D : NaOH  C: NaCl (D, G) làm q tím hóa xanh   E: CaCO3  G : Ca(OH)2 (1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (2) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO (3) ñpnc NaCl   NaOH + H2↑ + Cl2↑ làm lạnh nhanh (4) 2NaOH + Ca(NO3)2 → Ca(OH)2 + 2NaNO3 (5) (6) (7) (8) (9) t  CaO + CO2↑ CaCO3  CaO + H2O → Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O CaCl2 + Na2SO3 → 2NaCl + CaSO3↓ o đặc,nóng  2HCl↑ + Na2SO4 (phƣơng pháp sunfat) (10) 2NaCl + H2SO4  Chú ý: phƣơng trình từ → 10 đẹp ghê Hai loại nguyên tử X Y tạo đƣợc với phân tử XY3 X2Y4 Trong hai phân tử thì: - Số hạt không mang điện phân tử gấp lần số hạt không mang điện phân tử - Số hạt mang điện phân tử gấp 1,8 lần số hạt mang điện phân tử Xác định công thức phân tử hai phân tử cho Hƣớng dẫn  2N  4N Y   N X  3N Y   N Y   Y : H  hiđro  Ta có  X   PY  (N) 4P  8P  1,8(2 P  P )  Y X Y  X Vậy CTPT chất là: NH3 N2H4 Câu 2: (2,0 điểm) [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN HĨA HẢI DƢƠNG 2017] Có lọ hóa chất khác nhau, lọ chứa dung dịch hóa chất sau: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, Na2SO4 Chỉ đƣợc dùng thêm phenolphtalein (các điều kiện dụng cụ thí nghiệm có đủ), trình bày phƣơng pháp hóa học nhận biết hóa chất viết phƣơng trình hóa học xảy Hƣớng dẫn NaOH  NaOH : PP  hoàng HCl   PP (1) HCl,H2 SO4 : PP hồng  trắng  HCl,H2 SO4 H2 SO4   NaOH/PP    BaCl (2) BaCl2 ,Na2 SO4 : PP không đổi maøu BaCl2 ,Na2 SO4  Na2 SO4 Lấy chất nhóm (1) làm thuốc thử với nhóm (2) TH1: lấy phải lọ HCl  BaCl2  HCl   kht  lọ lấy phải (1) HCl, lọ lại H2SO4  Na SO    BaCl2 : BaSO4 BaCl2  H2SO4 Dùng H2SO4 làm thuốc thử    Na2 SO4 : kht  Na2 SO4 TH2: lấy phải lọ H2SO4     BaCl2 BaCl2 (1)    (1) H2 SO4  lọ lại HCl  kht  Na2 SO4  Na2 SO4 Pt: NaOH + HCl → NaCl + H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Hiđrocacbon X phản ứng với H2/xt Ni, t0 theo tỉ lệ mol tƣơng ứng 1:4 tạo hợp chất Y có tỉ khối so với X 14/13 a Xác định công thức phân tử X b Biết X phản ứng với Br2 dung dịch theo tỉ lệ mol 1:1 Xác định công thức cấu tạo X Hƣớng dẫn a) Giả sử CTPT X: CnH2n+2-2k (k  N * , k liên kết pi) CnH2n+2-2k + 4H2 → CnH2n+10-2k n  14n  10  2k 14 Theo đề   7n  k  51    C8 H8 14n   2k 13 k  b)  k   số vòng + số lk =  Nhận thấy   X có vòng thơm CH CH C 6H X:Br  1:1   k =4 Stiren Stiren [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HẢI DƢƠNG 2017] Câu 3: (2,0 điểm) Trình bày phƣơng pháp hóa học để tách riêng chất tinh khiết từ hỗn hợp gồm C2H5OH, CH3COOH Hƣớng dẫn làm lạnh  C2 H5OH   C2 H5OH C2 H5OH C2 H5OH CH3COOH   NaOH to   CH COONa    CH COONa      H2SO4 dư Rắn    Na2 SO4 CH3COOH NaOH dö NaOHdö dö  H SO  CH3 COOH  to làm lạnh    CH3COOH   CH3COOH Và Na2 SO4 H SO  Chuẩn bị dụng cụ nhƣ hình a) hình b) Đốt photpho đỏ dƣ muỗng sắt nhƣ hình b) đƣa nhanh photpho đỏ cháy vào ống hình trụ hình a) đậy kín miệng ống nút cao su cho mặt dƣới nút nằm ngan với vạch số Hãy dự đoán tƣợng xảy ra, giải thích cho biết mục đích thí nghiệm Hƣớng dẫn Khi cho P đỏ đun nóng vào ống hình trụ a) xảy phản ứng: o t 4P + 5O2  2P2O5 [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HẢI DƢƠNG 2017] Sau pứ thể tích khơng khí ống hình trụ giảm, áp suất giảm, áp suất phía ngồi cao đẩy mực nƣớc ống hình trụ dâng lên Câu 4: (2,0 điểm) Cho hỗn hợp X gồm FeCO3 FexOy Nung 6,96 gam hỗn hợp X oxi dƣ tới khối lƣợng không đổi thu đƣợc hỗn hợp khí A gam Fe2O3 Cho khí A vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thấy có gam kết tủa tạo thành Biết phản ứng xảy hồn tồn Xác định cơng thức phân tử FexOy Hƣớng dẫn Fe2 O3 : 0,0375 FeCO3 : x t o  O2 X    Ca(OH)2  A    CaCO3 : 0,01  Fe2 On : y  0,02 CO   6,96(g) Sục CO2 vào dd Ca(OH)2 có 2TH TH1: kết tủa chƣa bị hòa tan CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,01 ←0,01 BTNT.C    x  0,01 y  0,0325    n  4,15 (loai) Ta có 116x  (112  16n)y  6,96 ny  0,135   BTNT.Fe   x  2y  2.0,0375 TH2: kết tủa bị hòa tan phần CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,02 ←0,02→ 0,02 CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 0,01 ←0,01 Dƣ: 0,01 → nCO2 = 0,03 BTNT.C    x  0,03 y  0,0225    n   Fe3O Ta có 116x  (112  16n)y  6,96 ny  0,06  BTNT.Fe   x  2y  2.0,0375  Vậy oxit sắt là: Fe3O4 Lấy m gam hỗn hợp X trộn với kim loại M hóa trị khơng đổi thành 51,8 gam hỗn hợp Y Hòa tan hồn tồn Y 200 gam dung dịch H2SO4 98% (có dƣ) đun nóng thu đƣợc dung dịch Z hỗn hợp khí T gồm CO2 SO2 Cho T phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dƣ thu đƣợc 137,05 gam kết tủa Mặt khác, cho Z phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dƣ lọc kết tủa, rửa nung đến khối lƣợng khơng đổi thu đƣợc 401,15 gam hỗn hợp gồm chất rắn Xác định tên kim loại M Hƣớng dẫn [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HẢI DƢƠNG 2017]  BaCO3 CO  Ba(OH)2    T    dö FeCO3 : 2a  SO2 BaSO3      H2SO4 Y Fe3O4 : a   137,05(g) 2mol M : b   Ba(OH)2 to  ddZ      chất rắn dư  51,8(g) 401,15(g) Nhận định: thu đƣợc chất rắn (BaSO4; Fe2O3) nên kết tủa M tan hết dd Ba(OH)2 dƣ → M là: Al Zn Giả sử: hóa trị M n (n  N*,n  3)   FeCO3 : 0,03 FeCO3 : 0,03 Theo tính tốn    Mol FeCO3 : Fe3O4  :1 Fe O : 0,015 Fe O : 0,0225    n  Pt: 2FeCO3 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2CO2↑ + SO2↑ + 4H2O 2a→ 2a a 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 10H2O a→ 0,5a 2M + 2mH2SO4 → M2(SO4)m + mSO2↑ + 2mH2O b→ 0,5bm     116.2a  232a  Mb  51,8   BTNT.C  BaCO3 : 2a     197.2a  217(1,5a  0,5bm)  137,05 Ta có   BTNT.S  BaSO3 :1,5a  0,5bm     BaSO4 :  1,5a  0,5bm  BTNT.S nSO4(H2SO4 )  nSO2  nSO4 (Z)    Raé n   BTNT.Fe   nSO   1,5a  0,5bm   (Z)   Fe2 O3 : 2,5a  233(21,5a  0,5bm)160.2,5a  401,15  a  0,1 m     bm  0,6  M  9m    Al M  27  Mb  5,4  Vậy kim loại M là: Al (nhôm) Câu 5: (2,0 điểm) Đun 17,08 gam hợp chất hữu A (chỉ chứa C, H, O có loại nhóm chức) với ml dung dịch NaOH 4M A tan hết cô cạn dung dịch thu đƣợc phần bay chứa rƣợu (ancol) D 19,24 gam hỗn hợp chất rắn B khan gồm NaOH dƣ muối axit cacboxylic đơn chức X, Y Tách lấy toàn lƣợng rƣợu D cho tác dụng với Na dƣ thu đƣợc 672 ml H2 (đktc) Tỉ khối D so với H2 46 a Xác định công thức cấu tạo gọi tên rƣợu D b Biết phân tử axit X có ngun tử cacbon nhƣng có số nguyên tử hiđro so với phân tử axit Y Mặt khác, đố tcháy hoàn toàn hỗn hợp B O2 thu đƣợc Na2CO3, CO2 nƣớc Khi tồn lƣợng khí tạo thành đƣợc dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dƣ thu đƣợc 195,03 gam kết tủa Xác định cơng thức phân tử chất A [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chun hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN HĨA HẢI DƢƠNG 2017] Hƣớng dẫn [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN HĨA NGHỆ AN 2017] Câu 1: (3,0 điểm) Viết 01 phương trình hóa học phản ứng chất sau với tỉ lệ mol cho (các phản ứng hoàn toàn, vừa đủ) 1:1 a SO2 + Ca(OH)2   1:1 b Ba(HCO3)2 + NaOH   2:3 c P + Cl2  1:2 d Ca3(PO4)2 + H2SO4   1:3 e H3PO4 + KOH   1:1 g CO2 + NaOH   Hướng dẫn 1:1 a SO2 + Ca(OH)2   CaSO3 + H2O 1:1 b Ba(HCO3)2 + NaOH   BaCO3 + NaHCO3 + H2O 2:3 c 2P + 3Cl2  2PCl3 1:2 d Ca3(PO4)2 + 2H2SO4  2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 1:3  K3PO4 + 3H2O e H3PO4 + 3KOH  1:1 g CO2 + NaOH   NaHCO3 Câu 2: (3,0 điểm) Chọn chất A, B, C, D thích hợp hồn thành chuỗi phản ứng phương trình hóa học (ghi điều kiện phản ứng có) Biết A thành phần quặng pirit sắt (1) (2) (3) (4) (5) (6) A   B  C  D  Fe  FeCl2  Fe(NO3 )2 (7) (8) Fe(NO3) Hướng dẫn (1) 2FeS2 + 14H2SO4đặc → Fe2(SO4)3 + 15SO2↑ + 14H2O (2) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓ (3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (4) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (5) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (6) FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)3 + 2AgCl↓ (7) Fe(NO3)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O (8) Fe(NO3)3 + Fe → Fe(NO3)2 Câu 3: (3,0 điểm) Xác định chất hữu A, B, C, D viết phương trình hóa học (ở dạng cơng thức cấu tạo thu gọn hợp chất hữu cơ) để thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) Hướng dẫn [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA NGHỆ AN 2017] o (1)  CaO,t CH3COONa + NaOH   CH4 + Na2CO3 (2) 1500 C 2CH4   CH≡CH + 3H2 (3) Pd,t CH≡CH + H2   CH2=CH2 (4) trùng hợp nCH2=CH2   –(CH2-CH2)n- (5) xt CH≡CH + HCl   CH2=CHCl (6) truøng hợp nCH2=CHCl   –[CH2-CH(Cl)]n- (7) nhi hợp 2CH≡CH   CH2=CH-C≡CH (8) CH≡C-CH=CH2 + H2   CH2=CH-CH=CH2 o o  H ,Pd trùng hợp (9) nCH2=CH-CH=CH2   –(CH2-CH=CH-CH2)nCâu 4: (3,0 điểm) Cho hình vẽ điều chế oxi phòng thí nghiệm: - Viết phương trình hóa học phản ứng - Vì thu khí oxi phương pháp đẩy nước? - Vì miệng ống nghiệm đựng KMnO4 lắp nghiêng xuống? - Nêu vai trò bơng khơ? - Khi dừng thí nghiệm nên tắt đèn cồn trước hay tháo ống dẫn khí trước? Tại sao? Hướng dẫn - Dùng phương pháp đẩy nước hợp lí oxi tan nước oxi thu có độ tinh khiết cao - Oxi nặng khơng khí, đốt nóng KMnO4 áp suất cao nên Oxi sinh di chuyển xuống phía ống nơi áp suất thấp dễ dàng thoát ống dẫn khí - Bơng khơ có vai trò hút ẩm - Khi dừng thí nghiệm nên tắt đèn cồn trước sau tháo ống dẫn khí Câu 5: (4,0 điểm) Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch FeCl2 0,5M vào 100 ml dung dịch AgNO3 1,2M Sau phản ứng hoàn toàn m gam kết tủa dung dịch chứa muối a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tìm giá trị m Hướng dẫn Pt: FeCl2 + 3AgNO3 → 2AgCl↓ + Ag↓ + Fe(NO3)3 0,04 ←0,12→ 0,08 0,04 0,04 Vậy: m(kết tủa) = mAgCl + mAg = 143,5.0,08 + 108.0,04 → m = 15,8(g) [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA NGHỆ AN 2017] Cho 175 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100 ml dung dịch Mg(HCO3)2 1M Sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam kết tủa a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tìm giá trị m Hướng dẫn Pt: Ba(OH)2 + Mg(HCO3)2 → BaCO3↓ + MgCO3↓ + 2H2O 0,1 ←0,1 Dư: 0,075 Vậy, m(kết tủa) = mBaCO3 + mMgCO3 = 197.0,1 + 84.0,1 = 28,1 (g) Câu 6: (4,0 điểm) A hiđrocacbon mạch hở, thể khí điều kiện thường Khi đốt cháy hồn tồn A khí oxi (vừa đủ) thấy thể tích khí sản phẩm tổng thể tích khí tham gia phản ứng (thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A Hướng dẫn Pt: CxHy + (x + 0,25y)O2 → xCO2 + 0,5yH2O 1→ (x + 0,25y) x 0,5y Thể tích số mol tỉ lệ thuận nên thể tích số mol  CH  C H Theo đề bài: n(khí trước pứ) = n(khí sau pứ) → 1+ x + 0,25y = x + 0,5y → y =  C H   C4 H Thể tích rượu etylic 390C thu lên men m (kg) mùn cưa có chứa 81% xenlulozo 11,06 lít Biết khối lượng rượu etylic 0,8g/ml; hiệu suất trình 75% Tìm giá trị m Hướng dẫn Độ rượu % thể tích rượu nguyên chất dung dịch rượu C2 H5OH : 4,3134(l)  m  D.V  3,45072 3,45072.162 m  10(kg) Dd C2H5OH 46.2.75%.81% H2 O : 6,7466 Cho 19,8 gam hỗn hợp hai axit HCOOH CH3COOH (có tỉ lệ mol tương ứng : 1) tác dụng với 20,7 gam rượu etylic, hiệu suất phản ứng este hóa 75% a Tính khối lượng este thu sau phản ứng b Đem hỗn hợp sau phản ứng este hóa cho tác dụng hết với 250 ml dung dịch NaOH 2M, kết thúc phản ứng cạn dung dịch thu chất rắn khan Hướng dẫn 0,4(mol) HCOOH : 0,3 RCOOH : 0,4   Qui đổi axit   RCOOH   m 19,8  CH3COOH : 0,1 M  n  0,4  49,5 R  4,5  Pt: RCOOH + C2H5OH → RCOOC2H5 + H2O Pứ 0,3→ 0,3 0,3 Dư: 0,1 0,15 mEste = (4,5 + 73).0,3 = 23,25 (g) b) [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HĨA NGHỆ AN 2017] Sau pứ este hóa RCOOH : 0,1 BTNT.RCOO     RCOONa : 0,4  NaOH   BTNT.Na  mRaén  32,6(g) C2 H5OH : 0,15  0,5 RCOOC H : 0,3   NaOHdö : 0,1  [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa ... Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HẢI DƢƠNG 2017] Hƣớng dẫn [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN... – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [Giải chi tiết thi vào 10 chuyên hóa PTNK TPHCM 2017] [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN... 143,5.0,08 + 108 .0,04 → m = 15,8(g) [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chuyên hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA NGHỆ AN 2017] Cho 175 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100 ml