tuyển tập đề thi vào lớp 10 chuyên hóa 2017 có đáp án chi tiết (phần 2)

tuyển tập đề thi vào lớp 10 chuyên hóa 2017 có đáp án chi tiết (phần 2) là tài liệu vô cùng quý giá được sưu tầm nhằm giúp các em học sinh có nguyện vọng thi vào khối phổ thông chuyên hóa của các trường trong toàn quốc có cơ hội được cọ xát, học hỏi

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HĨA HẢI DƯƠNG 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hĩa

Câu 1: (2,0 điểm)

1 Hồn thành sơ đồ chuyển hĩa sau với mỗi chữ cái biểu diễn 1 chất, mỗi mũi tên biểu diễn

1 phương trình hĩa học:

Biết rằng trong sơ đồ trên:

- C là muối cĩ nhiều trong nước biển, E là thành phần chính của đá vơi

- Dung dịch A làm quì tím hĩa đỏ; dung dịch D và dung dịch G làm quì tím hĩa xanh cịn khí B làm mất màu giấy quì tím ẩm

Hướng dẫn

C là muối cĩ nhiều trong nước biển → C: NaCl

E là thành phần chính của đá vơi → E: CaCO3

Dung dịch A làm quì tím hĩa đỏ C: NaClA : HCl

Khí B làm mất màu giấy quì tím ẩm C: NaClB: Cl2

(D, G) làm quì tím hĩa xanh

3

C: NaCl E: CaCO

(2) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO

(3) NaCl làm lạnh nhanhđpnc NaOH + H2↑ + Cl2↑

(4) 2NaOH + Ca(NO3)2 → Ca(OH)2 + 2NaNO3

(5) CaCO3

o

t

CaO + CO2↑ (6) CaO + H2O → Ca(OH)2

(7) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

(8) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑+ H2O

(9) CaCl2 + Na2SO3 → 2NaCl + CaSO3↓

(10) 2NaCl + H2SO4 đặc,nóng 2HCl↑ + Na2SO4 (phương pháp sunfat)

Chú ý: bài này đi phương trình từ 1 → 10 đẹp ghê

2 Hai loại nguyên tử X và Y tạo được với nhau 2 phân tử XY3 và X2Y4 Trong hai phân tử

đĩ thì:

- Số hạt khơng mang điện của phân tử này gấp 2 lần số hạt khơng mang điện của phân tử kia

- Số hạt mang điện của phân tử này gấp 1,8 lần số hạt mang điện của phân tử kia

Xác định cơng thức phân tử của hai phân tử đã cho

Câu 2: (2,0 điểm)

1 Cĩ 5 lọ hĩa chất khác nhau, mỗi lọ chứa một dung dịch của một trong các hĩa chất sau:

NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, Na2SO4 Chỉ được dùng thêm phenolphtalein (các điều kiện và dụng cụ thí nghiệm cĩ đủ), hãy trình bày phương pháp hĩa học nhận biết 5 hĩa chất trên và viết phương trình hĩa học xảy ra

a Xác định cơng thức phân tử của X

b Biết rằng X chỉ phản ứng với Br2 trong dung dịch theo tỉ lệ mol 1:1 Xác định cơng thức cấu tạo của X

k 5 số vòng + số lk = 5

X có vòng thơm CH CH C HX:Br 1:1

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HẢI DƯƠNG 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hóa

2 Chuẩn bị dụng cụ như hình a) và hình b) Đốt photpho đỏ dư trong muỗng sắt như hình

b) rồi đưa nhanh photpho đỏ đang cháy vào ống hình trụ trong hình a) và đậy kín miệng ống bằng nút cao su sao cho mặt dưới của nút nằm ngan với vạch số 6

Hãy dự đoán hiện tượng có thể xảy ra, giải thích và cho biết mục đích của thí nghiệm Hướng dẫn

Khi cho P đỏ đun nóng vào ống hình trụ a) thì xảy ra phản ứng:

4P + 5O2 to 2P2O5

Sau pứ thể tích không khí trong ống hình trụ giảm, áp suất giảm, khi đó áp suất phía ngoài cao hơn đẩy mực nước trong ống hình trụ dâng lên

Câu 4: (2,0 điểm)

Cho hỗn hợp X gồm FeCO3 và FexOy

1 Nung 6,96 gam hỗn hợp X trong oxi dư tới khi khối lượng không đổi thu được hỗn hợp

khí A và 6 gam Fe2O3 Cho khí A vào 1 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thấy có 1 gam kết tủa tạo thành Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Xác định công thức phân tử của FexOy Hướng dẫn

o

2

2 3 t

3

Ca(OH) 2

3

2 6,96(g)

Fe O : 0,0375FeCO : x

TH 1 : kết tủa chưa bị hòa tan

2 Lấy m gam hỗn hợp X ở trên trộn với kim loại M hóa trị không đổi thành 51,8 gam hỗn

hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y bằng 200 gam dung dịch H2SO4 98% (có dư) đun nóng thì thu được dung dịch Z và hỗn hợp khí T gồm CO2 và SO2 Cho T phản ứng với dung dịch

Ba(OH)2 dư thì thu được 137,05 gam kết tủa Mặt khác, cho Z phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư rồi lọc kết tủa, rửa sạch nung đến khối lượng không đổi thì thu được 401,15 gam hỗn hợp gồm 2 chất rắn

Xác định tên kim loại M

Hướng dẫn

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HẢI DƯƠNG 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hóa

2

2 4

o 2

Giả sử: hóa trị của M là n (n N*,n 3) 

3 4

2 n

FeCO : 0,03FeCO : 0,03

a Xác định công thức cấu tạo và gọi tên rượu D

b Biết rằng phân tử axit X có ít hơn 2 nguyên tử cacbon nhưng có cùng số nguyên tử hiđro

so với phân tử axit Y Mặt khác, đố tcháy hoàn toàn hỗn hợp B trong O2 thu được Na2CO3,

CO2 và hơi nước Khi đó toàn bộ lượng khí và hơi tạo thành được dẫn vào dung dịch

Ba(OH)2 dư thì thu được 195,03 gam kết tủa

Xác định công thức phân tử của chất A

Hướng dẫn

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA NGHỆ AN 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hóa

(1) 2FeS2 + 14H2SO4đặc → Fe2(SO4)3 + 15SO2↑+ 14H2O

(2) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓

(3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

(4) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

(5) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

(6) FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)3 + 2AgCl↓

(7) Fe(NO3)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O

(8) Fe(NO3)3 + Fe → Fe(NO3)2

Câu 3: (3,0 điểm)

Xác định các chất hữu cơ A, B, C, D và viết phương trình hóa học (ở dạng công thức cấu tạo thu gọn đối với hợp chất hữu cơ) để thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

Hướng dẫn

(1) CH3COONa + NaOH CaO,to CH4 + Na2CO3

Cho hình vẽ điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:

- Viết phương trình hóa học của phản ứng

- Vì sao có thể thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước?

- Vì sao miệng ống nghiệm đựng KMnO4 lắp hơi nghiêng xuống?

- Nêu vai trò của bông khô?

- Khi dừng thí nghiệm nên tắt đèn cồn trước hay tháo ống dẫn khí ra trước? Tại sao?

Hướng dẫn

- Dùng phương pháp đẩy nước là hợp lí vì oxi ít tan trong nước và oxi thu được có độ tinh khiết cao

- Oxi nặng hơn không khí, khi đốt nóng KMnO4 thì áp suất tại đó cao hơn nên Oxi sinh ra

sẽ di chuyển xuống phía dưới ống nơi áp suất thấp hơn và dễ dàng thoát ra ống dẫn khí

- Bông khô có vai trò hút ẩm

- Khi dừng thí nghiệm nên tắt đèn cồn trước sau đó mới tháo ống dẫn khí

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA NGHỆ AN 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hóa

2 Cho 175 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100 ml dung dịch Mg(HCO3)2 1M Sau phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kết tủa

a Viết phương trình hóa học của các phản ứng

1 A là hiđrocacbon mạch hở, thể khí ở điều kiện thường Khi đốt cháy hoàn toàn A bằng

khí oxi (vừa đủ) thấy thể tích khí và hơi của các sản phẩm bằng tổng thể tích các khí tham gia phản ứng (thể tích các khí và hơi đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của A

Hướng dẫn

Pt: CxHy + (x + 0,25y)O2 → xCO2 + 0,5yH2O

1→ (x + 0,25y) x 0,5y

Thể tích và số mol tỉ lệ thuận nên thể tích bằng nhau thì số mol cũng bằng nhau

Theo đề bài: n(khí trước pứ) = n(khí sau pứ) → 1+ x + 0,25y = x + 0,5y → y = 4

2 Thể tích rượu etylic 390C thu được khi lên men m (kg) mùn cưa có chứa 81% xenlulozo

là 11,06 lít Biết khối lượng của rượu etylic là 0,8g/ml; hiệu suất của quá trình là 75% Tìm giá trị của m

a Tính khối lượng este thu được sau phản ứng

b Đem hỗn hợp sau phản ứng este hóa cho tác dụng hết với 250 ml dung dịch NaOH 2M, kết thúc phản ứng cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu chất rắn khan

Sau pứ este hóa

BTNT.RCOO NaOH

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TINH PHÚ YÊN

-KỲ THI TUYỂN SINH THPT CHUYÊN LƯƠNG VĂN CHANH

Năm học 2013-2014

MÔN THI: HÓA HỌC

Thời gian: 120 phút (không kể thời gian phát đề)

Cho khối lượng mol nguyên tử các nguyên tố (gam/mol): Mg = 24; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Ag = 108; Cu = 64;

C = 12; H = 1; O = 16; S = 16; Br = 80.

Câu 1 (5,0 điểm)

Cho các chất rắn (riêng biệt): Al 4 C 3 , CaC 2 , NaH và Na 2 O 2 lần lượt tác dụng với nước, thu được các khí tương ứng:

A, B, C và D.

a Viết phương trình phản ứng hóa học và xác định các chất A, B, C và D (biết C, D là các đơn chất).

b Cho các chất A, B, C và D phản ứng với nhau từng đôi một (điều kiện thích hợp) Viết phương trình phản ứng hóa

ra hoàn toàn, thu được chất rắn Z và dung dịch Q.

a Tính khối lượng (gam) chất rắn Z và nồng độ mol các chất có trong dung dịch Q (coi thể tích dung dịch sau

phản ứng vẫn không thay đổi).

b Bằng phương pháp hóa học, hãy tách (dưới dạng vẽ sơ đồ) các chất trong hỗn hợp Z ra khỏi nhau mà không làm

thay đổi khối lượng của chúng như khi còn ở trong Z (ghi rõ điều kiện phản ứng - nếu có và chất tham gia phản ứng).

Câu 3 (5,0 điểm)

3.1 Hòa tan 92 gam C2 H 5 OH vào nước nguyên chất, được 250 ml dung dịch X.

a Tính độ rượu và nồng độ phần trăm dung dịch X Biết 0,8 / ,

5

D C H OH D H O 1,0gam/ml

tích dung dịch X bằng tổng thể tích các chất lỏng ban đầu tạo nên X.

b Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với kali dư, thu được V lít khí H2 (đktc) Xác định giá trị của V?

3.2 Lấy 4,6 gam C2 H 5 OH và 4,5 gam axit hữu cơ A (C n H 2n O 2 ) hòa trộn vào nhau tạo thành hỗn hợp Y Chia Y thành hai phần bằng nhau:

- Đốt cháy hoàn toàn phần một bằng khí oxi dư, thu được 11,75 gam hỗn hợp gồm CO 2 và H 2 O (hơi).

- Đun nóng phần hai (có mặt H 2 SO 4 đặc xúc tác), thu được m gam sản phẩm hữu cơ Xác định giá trị của m, giả

sử chỉ xảy ra phản ứng giữa axit và ancol và với hiệu suất đạt 60%.

3.3 Nếu lấy toàn bộ Y (ở câu 3.2) cho vào 200 ml dung dịch NaOH 1,0 M Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng,

được m 1 gam chất rắn Z Thêm vào Z một lượng CaO, trộn đều và nung nóng hỗn hợp, thu được V ml khí T

a Vì sao phải thêm CaO vào Z trước khi thực hiện phản ứng?

b Tính m1 (gam), V (ml), cho rằng các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.

Câu 4 (5,0 điểm)

4.1 Ba chất A, B, C có cùng số nguyên tử cacbon.

Đốt cháy hoàn toàn 1,64 gam chất A, chỉ thu được 4,4 gam CO 2 và 1,08 gam H 2 O.

C là hidrocacbon Khi đốt cháy cùng một lượng mol B và C, thì số mol nước tạo ra từ B bằng 1,25 lần số mol nước tạo ra từ C.

Xác định công thức phân tử của A, B, C Biết một phân tử A chỉ chứa hai nguyên tử oxi và một phân tử A nặng hơn một phân tử B 18 đvC.

4.2 X là một hidrocacbon ở thể khí (trong điều kiện thường), mạch hở, phân tử có cấu tạo dạng đối xứng với số

nguyên tử cacbon lớn hơn 2 và một phân tử X hấp thu nhiều nhất một phân tử hidro khi tiến hành phản ứng cộng hidro.

a Xác định công thức cấu tạo của X.

b Cho X phản ứng với brom trong nước, thu được hai sản phẩm: Y (C4 H 8 Br 2 ) và Z (C 4 H 9 OBr) Hãy biểu diễn công thức cấu tạo, gọi tên Y, Z và viết phương trình phản ứng tạo thành Y và Z.

- Năm học 2013-2014.

MÔN THI: HÓA HỌC

Thời gian: 120 phút (không kể thời gian phát đề)

Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm

- Dùng dung dịch AgNO3/NH3: Mẫu thử cho kết tủa màu vàng là C2H2:

4,32

n 0,3 (mol); n Cu ( NO3 ) 20,25 (mol); n Fe ( NO3 ) 30,4 (mol) 0,5

Các phương trình phản ứng hóa học đã xảy ra:

Mg + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2Ag (1)

V 2 250 – 115 = 135 (ml)  mdd X = 92 + 135 = 227 (gam)C% (ddX) = 100

65,4

075,0

25,2

= 30n = 14n + 32

 n = 2  X là C2H4O2 (CH3COOH)

0,5

trang 3/4

Chất rắn Z gồm: CH3COONa (0,075 mol) và NaOH (0,125 mol).

Thêm CaO vào Z, nung nóng hỗn hợp đã xảy ra phản ứng:

CH3COONa + NaOH  CaO,t0C CH4 + Na2CO3 (7)

Khí T chính là CH4

0,5

Vai trò của CaO:

- Nếu phản ứng được thực hiện trong bình thủy tinh: CaO giúp ngăn chặn NaOH rắn phản ứng với SiO2 có trong thủy tinh, giảm nguy cơ vỡ dụng cụ (2NaOH + SiO2   t0C

10 = 8  CTPT của C: C10H8

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA PHÚ YÊN 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hóa

Chú ý: H2, CO chỉ khử được oxit kim loại trung bình và yếu (không khử được oxit của Na,

K, Ca, Ba, Mg, Al)

Ống (4): C + 2H2O → CO2 + 2H2↑

1→ 2 1 2 Dư: 2

Hỗn hợp khí đi ra khỏi ống (4) gồm: 2 mol H2O; 1 mol CO2; H2 dư

Ống (5): Na2O + H2O → 2NaOH

1→ 1 2

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 1→ 2 1

Đây là kiểu bài hay và ít bạn làm trọn vẹn bài này

1.2 Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH

(b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2

(c) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 dư vào dung dịch H2SO4

(d) Cho Mg vào dung dịch CuSO4 dư

(e) Cho Na đến dư vào dung dịch CH3COOH

(f) Cho 2 ml benzen vào ống nghiệm có chứa 2 ml dung dịch nước Br2, lắc mạnh, sau

(a) CO2 + NaOH → NaHCO3

Dung dịch sau pứ chỉ có NaHCO3

(b) 2NaOH + Ca(HCO3)2 → Na2CO3 + CaCO3 + H2O

Dung dịch sau pứ: (Na2CO3; NaOH dư)

(c) Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2CO2 + 2H2O

Dung dịch sau pứ: Ba(HCO3)2 dư

(d) Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu

Dung dịch sau pứ: (MgSO4; CuSO4 dư)

(e) Na + H2O → NaOH + ½ H2

NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O

Dung dịch sau pứ: (NaOH dư; CH3COONa)

(f)

Dung dịch sau pứ: (C6H6; Br2/H2O)

Câu 2: (5,0 điểm)

2.1 Hỗn hợp X gồm glucozo và tinh bột Chia X thành hai phần bằng nhau

- Phần 1: hòa tan trong nước dư, lọc bỏ kết tủa rồi cho dung dịch nước lọc phản ứng hết với dung dịch AgNO3/NH3 dư, thu được 0,3 mol Ag

- Phần 2: đun nóng với dung dịch H2SO4 loãng để thực hiện phản ứng thủy phân Hỗn hợp sau phản ứng được trung hòa bởi dung dịch NaOH (vừa đủ), sau đó cho toàn bộ dung dịch thu được thực hiện phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3/NH3 dư, phản ứng xong, thu được 1,92 mol Ag Biết phản ứng thủy phân đạt hiệu suất 60% và phản ứng thủy phân tinh bột không tạo sản phẩm nào khác ngoài glucozo

Xác định khối lượng (gam) của hỗn hợp X

Vậy khối lượng của X là: 491,4 (gam)

2.2 Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu cơ A cần dùng vừa đủ 15,4 lít (đktc) không khí, thu

được hỗn hợp khí và hơi B chỉ gồm CO2, H2O và N2 Dẫn hỗn hợp B vào bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 10 gam kết tủa Sau thí nghiệm, khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 2,45 gam so với khối lượng nước vôi trong ban đầu và thấy thoát ra 12,88 lít khí (đktc) Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 150 đvC và không khí chứa 20% O2 và 80% N2 về thể tích

2

0,1 : 0,35 : 0,1 : 0,05 2

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA PHÚ YÊN 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hóa

A

M 150 CTÑGN.A

Vậy khối lượng các chất trong X lần lượt là: 1,8g; 2,1g; 3,9g

3.2 Hỗn hợp X gồm K, Al và Fe Cho m gam X vào một lượng H2O dư, thu được 4,48 lít (đktc) khí H2 và chất rắn Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít (đktc) khí H2 Mặt khác, lấy m gam X cho vào dung dịch KOH dư, thu được 7,84 lít (đktc) khí H2 Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Xác định m

 khi X tác dụng với H2O thì Al còn dư

Giả sử số mol 3 kim loại là: x, y, z

4.1 Cho dung dịch X chứa AlCl3 và HCl Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:

- Cho phần 1 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu được 71,75 gam kết tủa

- Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào phần 2, lượng kết tủa thu được từ thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Xác định số mol AlCl3, số mol HCl trong dung dịch X và giá trị của x (trên đồ thị)

Hướng dẫn

Vì nAl(OH)3 max = a → nAlCl3 = a

Giả sử mol mỗi phần là AlCl : a3 BTNT.Cl 3.nAlCl3 nHCl nAgCl

- Tại nNaOH = 0,14: kết tủa đang lên max (chưa bị hòa tan)

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

- Tại nNaOH = x: kết tủa bị hòa tan một phần

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

a) Xác định giá trị lớn nhất của a có thể đạt được

b) Trong trường hợp a có giá trị lớn nhất, nếu cho 19,12 gam chất Z phản ứng hết với axit

H2SO4 đặc dư, thu được 10,752 lít khí SO2 Xác định khối lượng các chất có trong X Cho rằng SO2 là sản phẩm khử duy nhất

Hướng dẫn

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA PHÚ YÊN 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hóa

a)

Nhận xét: 33,84g X > 16g rắn → kim loại còn dư

Chú ý: sau một thời gian ám chỉ các chất tham gia đều dư

Raén Z:38,24(g)Mg

giá trị a đạt max thì Fe chưa tham gia pứ Giả sử số mol Mg dư là: z (mol)

19,12g Z cho 0,48 mol SO2 → 38,24g Z cho 0,96 mol SO2

Vậy %m 2 kim loại trong X là: 10,64% và 89,36%

4.3 Điện phân (với điện cực trơ và có màng ngăn xốp) dung dịch chứa 0,05 mol CuSO4 và x mol KCl bằng dòng điện một chiều có cường độ 5A, sau một thời gian, thấy khối lượng dung dịch sau điện phân giảm 9,475 gam so với dung dịch ban đầu Cho hết dung dịch thu được sau điện phân phản ứng với Al dư, phản ứng xong thấy thoát ra 1,68 lít khí H2 (đktc) Xác định x và tính thời gian (giây) đã điện phân Cho rằng hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước

0,15 ←0,075

Ta có

2 2 2 2

(GIẢI CHI TIẾT PTNK TPHCM 2016

(Thầy Đỗ Ngọc Kiên- 0948206996) | Victory loves preparation 1

→ x 100% = 1% → x =

→ mddHCl =

→ VddHCl = 59,015 (ml)

a(x + y)→ a(x + y)

Khối lượng rắn giảm = mH2O → mH2O = 29.31% = 9g → nH2O = 0,5 → a(x + y) = 0,5 (3)

(GIẢI CHI TIẾT PTNK TPHCM 2016

(Thầy Đỗ Ngọc Kiên- 0948206996) | Victory loves preparation 3

Câu 1: (1,5 điểm)

Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 Sau phản ứng thu được hỗn hợp Y gồm 2 kim loại và dung dịch Z Cho NaOH dư vào dung dịch Z thu được 2 kết tủa gồm 2 hiđroxit kim loại Xác định các chất trong hỗn hợp Y và dung dịch Z Viết các phương trình phản ứng xảy ra

CuAgNO

2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)2 + 3Cu↓

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓

Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu↓

Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaNO3

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

[Giải chi tiết thi vào 10 chuyên hóa PTNK TPHCM 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hóa

AgNO : 0,032AgNO : 0,588

pt: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓

Hiện tượng: dung dịch có xuất hiện kết tủa màu trắng (Ag)

Câu 3: (1,0 điểm)

Dung dịch MgSO4 bão hòa ở 100C có nồng độ là 21,7% và ở 900C là 34,7%

a) Cần thêm bao nhiêu gam MgSO4 vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hòa ở 100C và đun nóng đến 900C để được dung dịch bão hòa

b) Làm nguội dung dịch bão hòa ở 900C trong câu a xuống 100C cho đến khi dung dịch trở nên bão hòa, tính lượng MgSO4.7H2O tách ra

Hướng dẫn

a)

Nhiệt độ Chất tan Dung dịch

900C a + 21,7 100 + a

Suy ra: a + 21,7 = 34,7%.(100 + a) → a = 19,908 (gam)

b) Giả sử: nMgSO4.7H2O: b (mol)

Nhiệt độ Chất tan Dung dịch

100C 41,608 – 120b 119,908 – 246b Suy ra: 41,608 – 120b = 21,7%.(119,908 – 246b) → b = 0,235 → mMgSO4.7H2O = 57,802

Câu 4: (2,0 điểm)

Hòa tan 30,0 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 vào 500 ml dung dịch H2SO4 1M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và 6,32 gam chất rắn Z Z không tan trong dung dịch HCl Thêm nước vào Y để được 600 ml dung dịch Y1

a) viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính % khối lượng của các chất trong hỗn hợp

1 Dung dich U600ml

[Giải chi tiết thi vào 10 chuyên hóa PTNK TPHCM 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hóa

có tỉ khối hơi so với H2 là 29; E có chứa 62% khối lượng cacbon và hơp chất F có công thức phân tử là C9H12

2CH COOH Ca(OH) (CH COO) Ca 2H O

Ở nhiệt độ phòng, hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon A và lượng dư hiđro có tỉ khối so với H2

là 3,375 Khi cho X qua Ni đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 là 4,5

a) Xác định công thức phân tử của A

b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của các chất có trong X

Nếu cho X qua Pd/BaSO4 đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Z Trong Z chỉ có hai chất khí là B và hiđro

c) Viết phương trình phản ứng tạo thành B trên Tính tỉ khối của Z so với hiđro

d) B có thể cho phản ứng polime hóa Viết phương trình phản ứng này

Hợp chất B cho phản ứng với Cl2 ở 500 tạo thành C (có chứa 46,4% khối lượng Cl) C phản ứng với dung dịch NaOH loãng thu được D Cho D phản ứng với nước và Cl2 thu được E (có chứa 32,1% khối lượng Cl) Sau cùng E phản ứng với dung dịch NaOH loãng thu được

F

e) Viết công thức cấu tạo của các chất từ B đến F và viết các phương trình hóa học xảy ra f) Thay vì điều chế F từ B như trên, F có thể được điều chế từ các chất có trong tự nhiên Cho biết đó là chất gì ? Viết phương trình phản ứng tổng quát

Hướng dẫn

o

2 1

kx(mol) Nhận xét: nX-nY = nH

[Giải chi tiết thi vào 10 chuyên hóa PTNK TPHCM 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hóa

Câu 1: (2,0 điểm)

1 Cho các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Những chất nào trong dãy đã cho tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2? Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

Hướng dẫn

SO3 + H2O + BaCl2 → 2HCl + BaSO4↓

NaHSO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4↓ + HCl

Na2SO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO3↓

K2SO4 + BaCl2 → 2KCl + BaSO4↓

2 Chỉ dùng một thuốc thử, trình bày phương pháp phân biệt các dung dịch riêng biệt:

NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, Al(NO3)3, MgCl2, FeCl2, FeCl3

Hướng dẫn

Phương pháp: thử 5 hóa chất hữu dụng: Ba(OH)2, H2SO4, AgNO3, Quì, HCl

NH4Cl (NH4)2SO4 NaNO3, Al(NO3)3 MgCl2 FeCl2 FeCl3

Ba(OH)2 ↑NH3

Mùi khai

↑NH3Mùi khai BaSO4Trắng

x

Al(OH)3 Trắng, sau tan

Mg(OH)2Trắng

Fe(OH)2xanh

Fe(OH)3Nâu đỏ

Câu 2: (2,0 điểm)

1 Trong phòng thí nghiệm có thể dùng muối KClO3 hoặc KMnO4 để điều chế oxi bằng phản ứng phân hủy Viết phương trình hóa học của các phản ứng và tính thể tích khí oxi thu được (đktc) khi nhiệt phân hoàn toàn 0,1 mol mỗi chất trên

2 Có 6 hợp chất hữu cơ mạch hở A, B, C, D, E, F chỉ chứa các nguyên tố C, H, O; đều

không làm mất màu dd Br2/CCl4; khối lượng phân tử đều bằng 74 đvC Các chất A, C, E, F tác dụng được với Na; C, D, F tác dụng được với dung dịch NaOH; E, F tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng tạo kết tủa Ag Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo thu gọn có thể có của A, B, C, D, E, F

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA QUẢNG NAM 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hóa

OHCHO

1 Iso amylaxetat (thường gọi là dầu chuối) được điều chế bằng cách đun nóng hỗn hợp

gồm axit axetic, rượu iso amylic (CH3)2CHCH2CH2OH và H2SO4 đặc Tính khối lượng axit axetic và khối lượng rượu iso amylic cần dùng để điều chế 19,5 gam dầu chuối trên, biết hiệu suất của quá trình đạt 80%

2 Mỗi hỗn hợp khí X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở (ở đktc) Lấy 268,8 ml X cho từ từ qua

bình chứa dung dịch Br2 dư thì có 3,2 gam Br2 phản ứng, không có khí thoát ra khỏi bình Mặt khác, đốt cháy hết 268,8 ml X thu được 1,408 gam CO2 Xác định công thức phân tử các hiđrocacbon trong X Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

nX 0,012

- Phần 1: tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 1M thu được m gam muối

- Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư thu được 50,225 gam kết tủa

a Xác định tên kim loại M

b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của từng chất trong hỗn hợp X

0,2

3 1,05V.10,52%

AgNO 36,5

dö 30,15(g)

M 23

x 0,150,5.M 60x 61y 35,5z 30,15

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA QUẢNG NAM 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hóa

2 Cho a mol Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa b mol HCl thu được dung dịch Y chứa

2 chất tan có cùng nồng độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y đến dư, ta có

đồ thì như dưới đây

(b – 3a) ←(b – 3a) (b – 3a)

3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓

a Xác định công thức phân tử của X

b Đun nóng 8,8 gam X với 200 ml dung dịch NaOH 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu được 13,6 gam chất rắn khan Xác định công thức cấu tạo của X

Hướng dẫn

a) Nhận thấy: nCO2 = nH2O = 0,4 2 4 8 2

Este no,

1-COO-X : C H OnCO

Cho thêm Ca(OH)2 vào thu thêm được kết tủa nên có muối Ba(HCO3)2

Giả sử mol pứ của CO2 lần lượt là: x, y (mol)

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O

x→ x x

2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2

y→ 0,5y 0,5y

Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 → BaCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O

0,5y→ 0,5y 0,5y

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA QUẢNG NINH 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hóa

Na2CO3 + Ba(HCO3)2 → 2NaHCO3 + BaCO3↓

Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → 2NaHCO3 + BaSO4↓

2 Xác định công thức hóa học của các chất được kí hiệu bằng các chữ cái trong ngoặc đơn

rồi viết phương trình phản ứng theo các sơ đồ sau:

- Khi bón phân đạm urê cho đồng ruộng không nên bón cùng với vôi

b Khi xăng, dầu có lẫn một lượng nước nhỏ, bằng mắt thường khó nhận biết Khi sử dụng

loại xăng dầu này sẽ làm giảm hiệu suất và ảnh hương không tốt đến các động cơ máy móc Hãy nêu phương pháp nhận biết và loại bỏ nước trong loại xăng, dầu trên?

Hướng dẫn

a

- Vì CO2 pứ mạnh với Mg ở nhiệt độ cao: 2Mg + CO2 → 2MgO + C

- Vì xảy ra pứ: CaO + H2O → Ca(OH)2

Ca(OH)2 + NH3 → CaCO3↓ + NH3↑ Đạm trong ure giảm hiệu quả vì thoát ra khí NH3 và có tạp chất CaCO3 không tốt cho đất

b

Biểu hiện khi xăng, dầu lẫn nước:

- Khó nổ hoặc không nổ được

- Tăng tốc kém, kéo ga bị hụt

- Máy yếu, rung, giật, chết máy

Loại bỏ nước trong xăng dầu

Vì nước không hòa tan xăng dầu và nặng hơn xăng dầu nên chìm xuống dưới, dung dịch phân lớp Vậy dùng phương pháp chiết để loại bỏ nước ra khỏi xăng dầu

Câu 2: (1,5 điểm)

1 Cĩ 4 chất khí A, B, C, D Khí A tạo nên khi nung nĩng KMnO4 Khí B bay ra ở cực âm, khí C bay ra ở cực dương khi điện phân dung dịch NaCl cĩ màng ngăn Khí D là chất hữu

cơ cĩ tỉ khối so với H2 bằng 8 Cho biết A, B, C, D là những khí gì? Những khí nào phản ưng với nhau từng đơi một ở điều kiện thích hợp? Viết các phương trình phản ứng đĩ Hướng dẫn

2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (A)

2NaCl + 2H2O điện phân dung dichmàng ngăn xốp 2NaOH + H2↑ (B) + Cl2↑ (C)

2 Trong phịng thí nghiệm, khí Cl2 được điều chế theo sơ đồ thí nghiệm sau:

Từ sơ đồ thí nghiệm trên, hãy:

- Xác định các dung dịch A, C, D và chất rắn B

- Cho biết vai trị của dung dịch C và bơng tẩm dung dịch D

Viết các phương trình hĩa học xảy ra

1 Hịa tan 3,38 gam oleum A vào lượng nước dư ta được dung dịch A Để trung hịa 1/20

lượng dung dịch A cần dùng 40 ml dung dịch NaOH 0,1M Tìm cơng thức của oleum Hướng dẫn

CTPT oleum: H2SO4.nSO3 cĩ x (mol)

H2SO4.nSO3 + nH2O → (n + 1)H2SO4

x→ x(n + 1)

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HĨA QUẢNG NINH 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hĩa

Suy ra CTPT oleum: H2SO4.3SO3

2 Dẫn luồng hí CO dư đi qua 37,68 gam hỗn hợp X chứa CuO, Fe2O3, MgO, PbO, Fe3O4nung nĩng, đến khi các phản ứng xảy ra hồn tồn thì thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z Sục hỗn hợp khí Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 34,0 gam kết tủa trắng

a Viết phương trình hĩa học của các phản ứng xảy ra

b Xác định khối lượng của hỗn hợp chất rắn Y

a Viết phương trình phản ứng xảy ra và tìm giá trị của a

b Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y và khuấy đều đến khi thấy kết tủa bắt đầu xuất hiện thi dùng hết V1 lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho dung dịch NaOH 2M trên vào đến khi lượng kết tủa khơng cĩ sự thay đổi nữa thì thể tích dung dịch NaOH đã dùng hết là 600 ml Tìm các giá trị m và V1

Hướng dẫn

Nhận xét rằng:

4 dư BTNT.H

2 max 2 đề bài

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu↓

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

→ 1,5x + y + z = 0,55 (1)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

b) Bắt đầu xuất hiện kết tủa nghĩa là: NaOH đầu tiên sẽ trung hòa HCl dư trước

NaOH + HCldư → NaCl + H2O

0,2 ←0,2

→ 2V1 = 0,2 → V1 = 0,1

Đến khi kết tủa không thay đổi khối lượng thì khi đó kết tủa bị hòa tan hết

3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓

1 Cho hỗn hợp A gồm 3 hiđrocacbon A1, A2, A3 có công thức phân tử lần lượt là: CxHy,

CxHy-2, CxHy-4 Trong đó, A1 có chứa 20% H về khối lượng

a Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của A1, A2,A3

b Trình bày phương pháp tách riêng A3 từ hỗn hợp A

c Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp A (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy sục vào bình chứa nước vôi trong dư thấy xuất hiện 4 gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch trong bình nước vôi giảm a gam Tính V và tìm khoảng giới hạn của a

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA QUẢNG NINH 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hóa

2 Đun nóng hỗn hợp gồm 20 ml etanol 920C và 18,0 gam axit axetic (xúc tác H2SO4 đặc) một thời gian thu được 16,5 gam este Khối lượng riêng của etanol là 0,8g/ml Tính hiệu suất của phản ứng este hóa

(3) FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl

(4) 2Fe + 6H2SO4 đặc(lấy dư) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

1.2 Một học sinh cho vào một cốc nước một ít muối NaCl và cát rồi khuấy đều hỗn hợp

Muối tan và cát chìm xuống đáy cốc Hai quá trình nào được học sinh đó sử dụng để lấy riêng biệt trở lại cát và muối từ dung dịch trong cốc?

Hướng dẫn

Bước 1: Ta lấy cốc hỗn hợp (1) sau hòa tan, đổ qua phễu vào một cốc sạch khác (2) đến khi cốc (1) chỉ còn lại rắn

Bước 2: Cô cạn cốc (2) ta thu được muối khan NaCl

1.3 Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, bạn An thiết kế thí nghiệm như hình vẽ sau

đây Biết rằng chất X là KMnO4 Sau khi xem hình, bạn Bình đưa ra nhận xét: