22 ĐỀ ÔN THI THPTQG MÔN HÓA HỌC

ĐỀ ƠN TẬP SỐ (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI ÔN THI THPT QUỐC GIA – NĂM 2020 Mơn thi: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút (Không kể thời gian phát đề) Mã đề: 132 Câu 1: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z: Phương trình hóa học điều chế khí Z A HCl(dung dịch) + Zn �� � ZnCl2 + H2 t� B Ca(OH)2(dung dịch) + NH4Cl(rắn) �� � 2NH3 + CaCl2 + H2O t� C MnO2(rắn) + HCl(đặc) �� � MnCl2 + Cl2 + H2O t� D H2SO4(đặc) + Na2SO3(rắn) �� � SO2 + Na2SO4 + H2O Câu 2: Cho dãy chất gồm: Cu, NaOH, Cl 2, Mg, AgNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 xảy phản ứng oxi hóa khử A B C D Câu 3: Chọn phát biểu sai A Nhúng hợp kim Fe - Zn vào dung dịch HCl, xảy ăn mòn điện hố, Zn bị ăn mịn B Điện phân nóng chảy KCl, catot xảy oxi hoá K+ C Để bảo vệ ống thép phương pháp điện hoá người ta gắn vào mặt ống thép khối kim loại kẽm D Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất oxi hóa Câu 4: Một hợp chất crom có khả làm bốc cháy S, C, P, C 2H5OH tiếp xúc với Hợp chất A Cr2(SO4)3 B Cr2O3 C CrO3 D Cr(OH)3 Câu 5: Cho chất sau: etan, etilen, vinyl axetilen, benzen, toluen, stiren, phenol, metyl acrylat, anilin Số chất tác dụng với nước brom điều kiện thường A B C D Câu 6: Cho chất hữu X có cơng thức phân tử C 2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu chất hữu đơn chức Y chất vô Phân tử khối Y A 45 B 68 C 85 D 46 Câu 7: X chất kết tủa màu nâu đỏ Công thức X A Cu(OH)2 B Al(OH)3 C Fe(OH)3 D Mg(OH)2 Câu 8: Cho 100 ml dung dịch H3PO4 1,2M vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y Chất tan có Y A NaH2PO4,Na3PO4 B NaH2PO4,Na2HPO4 C Na2HPO4, Na3PO4 D Na3PO4,NaOH Câu 9: Cho thí nghiệm sau: (1) Khi cho Cu vào dung dịch FeCl3; (2) H2S vào dung dịch CuSO4; (3) HI vào dung dịch FeCl3; (4) Dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3; (5) Dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Fe(NO3)2; (6) CuS vào dung dịch HCl Số cặp chất phản ứng với A B C D Câu 10: Khí sau gây tượng hiệu ứng nhà kính? A H2 B Cl2 C CO2 D NO2 Câu 11: Cho chất: Glixerol, etylen glicol, Gly-Ala-Gly, glucozơ, axit axetic, saccarozơ, anđehit fomic, anilin Số chất tác dụng với Cu(OH)2 (ở điều kiện thích hợp) A B C D Câu 12: PE dùng làm màng mỏng, vật liệu điện, bình chứa… Cơng thức PE A (-CH2-CH(CH3)-)n B (-CH2-CHCl-)n C (-CH2-CH2-)n D (-CH2-CH=CH-CH2-)n Câu 13: Cho vài giọt nước brom vào dung dịch phenol, lắc nhẹ thấy xuất A Kết tủa đỏ nâu B Bọt khí C Dung dịch màu xanh D Kết tủa trắng Câu 14: Phát biểu sau không đúng? A Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước B Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni C Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm D Ở điều kiện thường, chất béo (C17H33COO)3C3H5 trạng thái rắn Câu 15: Cho 3,6 gam Mg tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO xM Sau phản ứng hoàn toàn thu 22,8 gam chất rắn Giá trị x A 0,50 B 0,40 C 0,15 D 0,45 Câu 16: Có thể nhận biết dung dịch NaCl, NH3, Na3PO4, NaNO3, Na2S dung dịch sau? A HCl B BaCl2 C NaOH D AgNO3 Câu 17: Dung dịch sau có pH < 7? A Ba(OH)2 B NaCl C NaOH D HCl Câu 18: Chất sau không dùng làm mềm nước cứng tạm thời? A Na2CO3 B HCl C Na3PO4 D NaOH Câu 19: Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp X gồm ba kim loại dung dịch HCl dư thu dung dịch Y V lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y thu 22,2 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V A 4,48 lít B 6,72 lít C 5,60 lít D 7,84 lít Câu 20: Khử 16 gam hỗn hợp oxit kim loại gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4, CuO PbO khí CO nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu 11,2 gam Thể tích khí CO tham gia phản ứng (đktc) A 26,88 lít B 3,36 lít C 13,44 lít D 6,72 lít Câu 21: X tetrapeptit cấu tạo từ amino axit (Y) no, mạch hở có nhóm – COOH; nhóm NH Trong Y %N = 15,73% khối lượng Thủy phân m gam X môi trường axit thu 41,58 gam tripeptit; 25,6 gam đipeptit 92,56 gam Y Giá trị m A 161 gam B 149,12 gam C 143,45 gam D 159,42 gam Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp chất hữu gồm C2H4, C3H6, C4H8 cần vừa đủ V lít khí O2 đktc, sau phản ứng thu 5,6 lít khí CO2 (ở đktc) Giá trị V A 11,2 lít B 16,8 lít C 5,60 lít D 8,40 lít Câu 23: Cho hỗn hợp rắn dạng bột có tỉ lệ số mol ngoặc theo thứ tự chất sau: (1) Na Al2O3 (2:1) (2) Cu FeCl3 (1:3) (3) Na, Ba Al2O3 (1:1:2) (4) Fe FeCl3 (2:1) (5) Al Na (1:2) (6) K Ba (1:1) Có hỗn hợp tan nước dư? A B C D Câu 24: Hịa tan hồn toàn 16,2 gam kim loại X dung dịch HNO dư thu 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm N2 NO, có tỉ khối so với H2 14,4 Kim loại X A Ag B Cu C Al D Mg Câu 25: Hỗn hợp Z gồm hai este X Y tạo ancol hai axit cacboxylic dãy đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần dùng 6,16 lít khí O (đktc), thu 5,6 lít khí CO2 (đktc) 4,5 gam H2O Công thức este X giá trị m tương ứng A (HCOO)2C2H4 6,6 B CH3COOCH3 6,7 C HCOOCH3 6,7 D HCOOC2H5 9,5 Câu 26: Dẫn V lít khí CO (đktc) hấp thụ hồn toàn vào 750 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M, sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm 5,45 gam thu hỗn hợp hai muối Giá trị V A 1,68 B 2,24 C 1,12 D 3,36 Câu 27: Cho 5,34 gam α-aminoaxit X tác dụng vừa đủ 600 ml dung dịch HCl 0,1M Mặt khác 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,1 mol NaOH Công thức cấu tạo X A H2N-CH(CH3)-COOH B HOOC-(H2N)CH-COOH C H2N-CH2-COOH D H2N-(CH2)2-COOH Câu 28: Nho chín vụ Ninh Thuận (Việt Nam) có hàm lượng đường glucozo khoảng 10% khối lượng Rượu nho Ninh Thuận đặc sản người dân nơi lên men tự nhiên (rồi bỏ bã) có độ cồn khoảng 10% độ glucozo khoảng 30% Tính khối lượng nho cần thiết để điều chế 100 lit rượu nho biết khối lượng riêng C 2H5OH 0,8g/ml khối lượng riêng rượu nho 1,1g/ml? A 250,0 kg B 156,5 kg C 500,0 kg D 486,5 kg Câu 29: Cho este đa chức X (có cơng thức phân tử C 6H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm muối axit cacboxylic Y ancol Z Biết X khơng có phản ứng tráng bạc Số cơng thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở) cần vừa đủ 49,28 gam O2, thu 1,1 mol CO2 1,0 mol H2O Mặt khác, x mol X tác dụng tối đa với 240 ml dung dịch Br2 1,0M Giá trị x A 0,24 B 0,08 C 0,06 D 0,12 Câu 31: Hòa tan hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO 0,16 mol H2SO4 lỗng thu dung dịch Y chứa muối sunfat trung hòa 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm oxit nitơ có tỉ khối so với H2 x Giá trị x A 18,2 B 19,6 C 20,1 D 19,5 Câu 32: Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z, T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thí nghiệm Hiện tượng X Tác dụng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu tím Đun nóng với dung dịch NaOH (lỗng, dư) để nguội Y Tạo dung dịch màu xanh lam Thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Đun nóng với dung dịch NaOH loãng (vừa đủ) Thêm tiếp Z Tạo kết tủa Ag dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng T Tác dụng với dung dịch I2 lỗng Có màu xanh tím Các chất X, Y, Z, T A triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột, lòng trắng trứng B lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột, vinyl axetat C lòng trắng trứng, triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột D vinyl axetat, lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột Câu 33: Điện phân dung dịch chứa 19,7 gam hỗn hợp gồm CuSO NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn) đến H2O điện phân điện cực ngừng Khi đó, khối lượng catot tăng thêm 3,2 gam Cho tiếp 100 ml dung dịch gồm MgCl2 0,4M HCl 0,5M vào dung dịch sau điện phân Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,16 gam B 1,45 gam C 2,90 gam D 2,32 gam Câu 34: Trong bình kín có chứa hỗn hợp X gồm Cu(NO 3)2 Cu Nung nóng hỗn hợp X đến phản ứng xảy hịa tồn, thu chất rắn Y có khối lượng giảm 16,56 gam so với hỗn hợp X ban đầu Hòa tan hết chất rắn Y dung dịch HNO loãng (dư) thu 0,896 lít khí NO (đktc), sản phẩm khử Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X A 31,22% B 68,78% C 25,39% D 74,61% Câu 35: X, Y hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng (M X < MY), T este tạo X, Y với ancol hai chức Z Đốt cháy hoàn toàn 3,21 gam hỗn hợp M gôm X, Y, Z, T lượng O2 vừa đủ, thu 2,576 lít CO2 (đktc) 2,07 gam H2O Mặt khác, 3,21 gam M phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 0,2M (đun nóng) Thành phần phần trăm khối lượng Z có M có giá trị A 23,68% B 24,12% C 34,01% D 43,10% Câu 36: Đun nóng 0,1 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở T 1, T2 (T1 T2 liên kết peptit, tạo thành từ X, Y hai amino axit có dạng H 2NCnH2nCOOH; MX < MY) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch chứa 0,42 mol muối X 0,14 mol muối Y Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam T cần vừa đủ 0,63 mol O2 Phân tử khối T1 A 303 B 402 C 359 D 387 Câu 37: Cho a mol khí CO qua m gam hỗn hợp Fe 2O3 CuO sau thời gian thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 20,72 hỗn hợp rắn Y oxi chiếm 18,239% khối lượng Cho chất rắn Y tác dụng với HNO3 dư thu 3,136 lít khí (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 82,8 gam muối khan Hấp thụ hỗn hợp khí X vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol NaOH a mol Na 2CO3 thu dung dịch T có khí Cho dung dịch T tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m1 gam kết tủa Giá trị m + m1 gần với A 74 B.77 C 75 D 76 Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 21,78 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgCO 3, Al(NO3)3 dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 0,65 mol H2SO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối trung hịa hỗn hợp khí Z gồm CO 2, N2, N2O H2 (trong số mol H 0,06, tỉ khối Z so với He 7,25) Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư lượng NaOH phản ứng tối đa 57,6 gam, đồng thời thu 24,36 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng N2O Y A 30,34% B 14,48% C 22,76% D 37,93% Câu 39: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO 3)2, Fe(NO3)3 FeCO3 bình kín khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với khơng khí 1,552 (giả sử khí NO2 sinh khơng tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn 100 ml dung dịch gồm KNO3 0,1M H2SO4 1,5M, thu dung dịch chứa 21,23 gam muối trung hịa kim loại hỗn hợp khí T có tỉ khối so với khơng khí 0,552 (trong có khí hóa nâu khơng khí) Giá trị m A 13,76 B 13,92 C 11,32 D 19,16 Câu 40: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na 2O, Ba, BaO vào m lượng nước dư, thu dung dịch X a mol khí H Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, khối lượng kết tủa 35,46 gam biễu diễn theo đồ thị hình bên Giá trị m A 38,52 B 26,75 C 32,10 D 21,40 a 0,6 n CO2 - HẾT 1A 11B 21C 31B 2D 12C 22D 32C 3B 13D 23C 33B 4C 14D 24C 34A ĐÁP ÁN 5A 6A 15B 16D 25C 26B 35A 36D 7C 17D 27A 37D 8B 18B 28D 38A 9A 19A 29B 39A 10C 20D 30B 40C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: A Câu 2: D Các chất dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 xảy phản ứng oxi hóa khử là: Cu, Mg Câu 3: B Câu 4: C Câu 5: A Số chất tác dụng với nước brom điều kiện thường là: etilen, vinyl axetilen, stiren, phenol, metyl acrylat, anilin Câu 6: A C2H8O3N2 + NaOH �� � chất hữu đơn chức Y + chất vô � X C2H5NH3NO3 � Y C2H5NH2 � MY = 45 Câu 7: C Câu 8: B Câu 9: A Số cặp chất phản ứng với là: (1); (2); (3); (4); (5) Câu 10: C Câu 11: B Số chất tác dụng với Cu(OH)2 (ở điều kiện thích hợp) là: Glixerol, etylen glicol, Gly-Ala-Gly, glucozơ, axit axetic, saccarozơ, anđehit fomic Câu 12: C Câu 13: D Câu 14: D Câu 15: B + Ta có: nMg = 0,15 (mol); nAg+ = 0,5x (mol) + Chất rắn gồm: Ag (0,5x mol); Mg dư (0,15 – 0,5x mol) � mchất rắn = 0,5x.108 + (0,15 – 0,5x).24 = 22,8 � x = 0,4 Câu 16: D Câu 17: D Câu 18: B Câu 19: A 22,  nCl    0, (mol) � nH2 = nCl  = 0,2 (mol) � VH2 = 4,48 lít 35,5 Câu 20: D 16 11, nCO = nO = = 0,3 (mol) � VCO = 6,72 lít 16 Câu 21: C 100 Ta có: MY = 14 � = 89 � Y Ala 15, 73 ntripeptit = 0,18 (mol); nđipeptit = 0,16 (mol); nY = 1,04 (mol) 0,18.3  0,16.2  1, 04 � ntetrapeptit = = 0,475 (mol) � mtetrapeptit = 0,475.302 = 143,45 (g) Câu 22: D Ta có: nCO2 = nH2O = 0,25 (mol) Bảo toàn O: 2nO2 = 2nCO2 + nH2O � nO2 = 0,375 (mol) � VO2 = 8,4 lít Câu 23: C (1) Na + H2O → NaOH + H2 2NaOH + Al2O3 + H2O → 2NaAlO2 + H2O 2 mol mol mol mol � hh tan hết (2) 2FeCl2 + Cu → 2FeCl2 + FeCl2 � hh tan hết nOH   nNa  2nBa  (mol ) mà 2OH -  Al2O3 �� � AlO2 � hh tan không hết (Al2O3 dư) (3) 3mol 1,5mol (4) 2FeCl2 + Fe → 3FeCl2 � hh tan không hết (Fe dư 1,5 mol) (5) Na + H2O → NaOH + H2 NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + H2O 2 mol mol mol mol � hh tan hết (NaOH dư mol) (6) K, Ba tác dụng với H2O tạo dd kiềm � hh tan hết Câu 24: C Câu 25: C + Bảo toàn khối lượng � m = 6,7 (g) + Bảo toàn O � nZ = 0,1 (mol) 0, 25 C  2,5 � X HCOOCH3 CH3COOCH3 0,1 Câu 26: B Đặt nCO2 = x (mol) � nBaCO3 = 0,15 – x (mol) mdd giảm = mBaCO3 – mCO2 = 5,45 � 197.(0,15 – x) – 44x = 5,45 � x = 0,1 (mol) � VCO2 = 2,24 lít Câu 27: A + Khi X tác dung với NaOH, ta có: nX : nNaOH = : � Trong X có nhóm COOH + Khi X tác dụng với HCl, ta có: nX = nHCl = 0,06 (mol) � MX = 89 (g) � X H2N-CH(CH3)-COOH Câu 28: D mglucozo = 100.1,1.30% = 33kg mC2H5OH = 100.10%.0,8 = kg mglucozo = 180.8/(2.46) + 33 → mnho = mglu/10% = 486,5kg Câu 29: B Các cấu tạo X: CH3 – OOC – CH2 – CH2 – COO – CH3 CH3 – OOC – CH(CH3) – COO – CH3 C2H5 – OOC – COO – C2H5 CH3 – OOC – CH2 – COO – C2H5 Câu 30: B Ta gọi CT trieste (RCOO)3C3H5 có số mol a tổng số LK π k 49, 28 BTNT O ta có: 6a = 2.1,1 + – 32 � a = 0,02 � � Khi đốt cháy trieste thì: (k-1).0,02 = 1,1 – k=6 tổng LKπ R = – = � sản phẩm PTPƯ: X + 3Br2 �� nBr2 x mol 3x mol  x  0, 24 � x  0,08 ( mol ) Câu 31: B  Số mol NH : 0,16.2 – (0,03.2 + 0,09.2 + 0,07) = 0,01 (mol) (Bảo toàn điện tích) Số mol N có X: 0,07 – 0,01 = 0,06 (mol) (Bảo toàn N) Số mol H2O: (0,32 – 0,04):2 = 0,14 (mol) (Bảo toàn H) Số mol O có X: 0,21 – 0,14 = 0,07 (mol) Bảo toàn khối lượng: mX = mN + mO = 1,96 (g) � KLPT trung bình X = 39,2 g/mol � x = 19,6 Câu 32: C Câu 33: B Câu 34: A + Chất rắn Y tác dụng với HNO3 thu khí NO � Y có Cu dư � O2 phản ứng hết Bảo toàn e: 2nCu dư = 3nNO � nCu dư = 0,06 (mol) + mgiảm = mNO2 = 16,56 (g) � nNO2 = 0,36 (mol) � nCu(NO3)2 = 0,18 (mol) (Bảo toàn N) � nCuO Cu(NO3)2 tạo = nCu(NO3)2 = 0,18 (mol) (Bảo toàn Cu) + Bảo toàn O: 6nCu(NO3)2 = nCuO + 2nNO2 � nCuO = 0,36 (mol) � nCuO Cu tạo = 0,36 – 0,18 = 0,18 (mol) = nCu � Tổng số mol Cu ban đầu: 0,18 + 0,06 = 0,24 (mol) 0, 24.64 � %mCu = 100% = 31,22% 0,18.188  0, 24.64 Câu 35: A + Đốt M cho nCO2 = nH2O Lại có đốt X Y cho nCO2 = nH2O + Mặt khác: T chứa 2π C=O � k ≥ ⇒ đốt cho nCO2 > nH2O � đốt Z cho nCO2 < nH2O � Z ancol no, chức, mạch hở + Quy M HCOOH, C2H4(OH)2, (HCOO)2C2H4 CH2 + Đặt số mol chất x, y, z t mM = 3,21= 46x + 62y + 118z + 14t nKOH = 0,04 mol = x + 2z nCO2 = 0,115 mol = x + 2y + 4z + t nH2O = 0,115 mol = x + 3y 3z +z + Giải hệ có: x = 0,02 mol; y = 0,01 mol; z = 0,01 mol; t = 0,035 mol + Dễ thấy để có axit đồng đẳng ta ghép CH2 vào ancol � M gồm HCOOH: 0,015 mol; CH3COOH: 0,005 mol; C3H6(OH)2: 0,01 mol; (HCOO) (CH3COO)C3H6: 0,01 mol 0, 01.76 100% = 23,68% � %mZ = 3, 21 Câu 36: D  Gọi công thức muối Na a axit laø aa  Na  NT  �n T1  n T2  0,1 �n T1  0,04 n aa  Na 0,56 �T1 : C x H y O N � �   5,6 � � �� �� 5n T1  6n T2  0,56 �n T2  0,06 nT 0,1 �T2 : Ca H b O7 N � �CONH : 0,56k mol � � �  13, gam T ���� �� CH : x mol �� � CO  H O  N � � O {2 �H O : 0,1k mol � 0,63 � 42 4 4 quy đổi 13,2 gam � x � k C gốc R cuûa aa   1,75 �BTE : 3.0,56k  6x  4.0,63 � � � �� �� �� 0,56k �m T  25,88k  14x  13, �x  49 � có aa Gly � 150 � 0, 42.1  0,14n �TH1: C   1, 75 � n  � aa lại laø Val 0,56 T1 : (Gly) a (Val)5a : 0,04 a 3 � � � 0,04a  0,06b  0, 42 � � � M T1  387 � T1 : (Gly) b (Val) 6 b : 0,06 b 5 � � �TH2 : C  0,14.1  0, 42n  1,75 � n  � aa lại laø Ala 0,56 T1 : (Gly) a (Ala)5a : 0,04 a 3 � � � 0,04a  0,06b  0, 42 � � � M T1  331 � T1 : (Gly) b (Ala) 6 b : 0,06 b 5 � � Câu 37: D + Quy đổi hỗn hợp Y Fe (x mol), Cu (y mol), O (z mol) 18, 239 � 56 x  64 y  16 z  + Gt: mO = 16z = (1) 100 + Bảo toàn e: 3x + 2y = 2z + 0,14.3 (2) + mmuối Z = 242x + 188y = 82,8 (3) + Từ (1); (2) (3) � x = 0,28 ; y = 0,08 ; z = 0,29 � nFe2O3 = 0,14 (mol) ; nCuO = 0,08 (mol) � m = 0,14.160 + 0,08.80 = 28,8 (g) � nCO2 = nO bị lấy = 0,14.3 + 0,08.1 – 0,29 = 0,21 (Bảo tồn O) + Khí X gồm: CO2 (0,21 mol) CO dư (a – 0,21 mol) � mX = 0,21.44 + (a – 0,21).28 = 20,72.2.a � a = 0,25 (mol) + Dung dịch T gồm Na2CO3 (0,24 mol); NaHCO3 (0,22 mol) T + BaCl2 thu kết tủa BaCO3 (0,24 mol) � mBaCO3 = 0,24.197 = 47,28 (g) = m1 Suy ra: m + m1 = 28,8 + 47,28 = 76,08 (g) Câu 38: A + nMg(OH)2 = 0,42 (mol)  2 + Dung dịch Y gồm: Al3+ (a mol); NH (b mol); Mg2+ (0,42 mol); SO (0,65 mol) Bảo toàn điện tích: 3a + 2.0,42 + b = 0,65.2 (1) nNaOH = 4a + b + 2.0,42 = 1,44 (2) + Từ (1) (2) � a = 0,14; b = 0,04  + Bảo toàn H: nHNO3 + 2nH2SO4 = 2nH2 + 2nH2O + 4n NH � nH2O = 0,57 (mol) + Bảo toàn khối lượng � mZ = 5,8 (g) + Trong Z có: CO2 (x mol); N2 (y mol); N2O (z mol); H2 (0,06 mol) 5,8 nZ = x + y + z + 0,06 = 4.7, 25 mZ = 44x + 28y + 44z + 2.0,06 = 5,8 nH+ = 2x + 12y + 10z + 10b + 2.0,06 = 0,12 + 0,65.2 � x = 0,07; y = 0,03; z = 0,04 0, 04.44 100% = 30,34% � %mN2O = 5,8 Câu 39: A + Ta có: M T  16 � Trong T có H n NO  n H2  Vì T chứa H dung dịch thu gồm muối trung hòa nên H  NO3 hết muối trung 2 hòa chứa K  , Fe  , Fe3 SO + Ta có: 0, 01�39  n Fe �56  0,15 �96  21, 23 � n Fe  0,115  mol  + Xét hỗn hợp Y gồm Fe O 4H   NO3  3e �� � NO  2H O mol : 0,04 0,01 0,03  2H  2e �� � H2 0,01 mol : 0,02 0,02 0,01  2 2H  O �� � H 2O mol : 0,24 0,12 + Trong Y có Fe (vì T có H ), nên Z có NO CO M Z  45 � n NO2  n CO2 � n NO  n CO2  n O2  0, 06  mol  3 � m  m Fe  m CO2  m NO  0,115 �56  0, 06 � 62  60   13, 76  gam  Câu 40: C + Quy đổi hỗn hợp đầu thành: Na, Ba, O 35, 46 + nBa2+ = nBaCO3 max = = 0,18 (mol) thời điểm nCO2 = a = 0,18 (mol) 197 + Khi nCO2 = 0,6 (mol) kết tủa tan hết � dung dịch thu gồm Ba2+ (0,18 mol); HCO3 (0,6 mol); Na+ � Bảo tồn điện tích: nNa+ = 0,6 – 0,18.2 = 0,24 (mol) + Bảo toàn e: nNa + 2nBa = 2nO + 2nH2 � nO = 0,12 (mol) � m = mNa + mBa + mO = 0,24.23 + 0,18.137 + 0,12.16 = 32,1 (g) - HẾT ĐỀ THI ÔN THI THPT QUỐC GIA – NĂM 2020 ĐỀ ƠN TẬP SỐ (Đề thi có 04 trang) Mơn thi: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút (Không kể thời gian phát đề) Mã đề: 132 Câu 1: Một số sở sản xuất thuốc bắc thường đốt chất bột rắn màu vàng (là đơn chất) để tạo khí X nhằm mục đích tẩy trắng, chống mốc Tuy nhiên, theo nhà khoa học khí X có ảnh hưởng khơng tốt đến quan nội tạng khí X cũng nguyên nhân gây mưa axit Khí X A Carbon đioxit B Nitơ đioxit C Lưu huỳnh đioxit D Hiđro sunfua Câu 2: Hóa chất sau dùng để làm mềm nước cứng tạm thời? A Na2CO3 B NaCl C BaCl2 D HCl Câu 3: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A K B Li C Be D Ca Câu 4: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A H2SO4 (đặc, nguội) B KOH C H2SO4 (loãng) D NaOH Câu 5: Chất X tác dụng với NaOH, chưng cất chất rắn Y phần Z Cho Z tham gia phản ứng tráng gương với AgNO3/NH3 chất T, cho T tác dụng với NaOH thu chất Y Công thức X A HCOO-CH=CH-CH3 B HCOO-CH=CH2 C CH3COO-CH=CH2 D CH3COO-CH=CH-CH3 Câu 6: Chất X bazơ mạnh, sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất nước gia-ven, nấu xà phịng,… Cơng thức X A KOH B Ba(OH)2 C Ca(OH)2 D NaOH Câu 7: Để giảm thiểu nguy hiểm cho người điều khiển phương tiện người tham gia giao thông, loại kính chắn gió oto thường làm thủy tinh hữu Polime sau thành phần thủy tinh hữu A Poli etilen B Poli(vinylclorua) C Poli butađien D Poli(metyl metacrylat) Câu 8: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A CH3NH2 B CH3COOH C H2NCH2COOH D C6H5NH2 Câu 9: Cho chất: Cr, FeCO3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Na2CrO4 Số chất phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 10: Cacbohiđrat X không tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit X làm màu dung dịch brom Vậy X A Fructozơ B Saccarozơ C Glucozơ D Tinh bột Câu 11: Trong tự nhiên chất hữu X có nhiều bơng, đay, tre,… cho tác dụng với hỗn hợp HNO3/ H2SO4 đặc, đun nóng tạo chất hữu Y dễ cháy, nổ mạnh dùng làm thuốc súng khơng khói X A Tinh bột B Saccarozơ C Xenlulozơ D Glucozơ Câu 12: Cho polime: tơ lapsan; tơ nitron; cao su buna-N; polietilen; nilon-6 Số polime điều chế phản ứng trùng hợp A B C D Câu 13: Etyl axetat chủ yếu dùng làm dung mơi cho phản ứng hóa học, để thực cơng việc chiết hóa chất khác Cơng thức hóa học etyl axetat A HCOOC2H5 B C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu 14: Nung 3,92 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, FeO, CuO với lượng khí CO dư, sau phản ứng thu m gam chất rắn 1,344 lít khí CO2 đktc Giá trị m A 2,96 gam B 6,56 gam C 5,60 gam D 4,88 gam Câu 47 Kim loại sau không tan dung dịch H2SO4 loãng? A Cu B Fe C Mg D Al Câu 48 Kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau đây? A CuSO4 B FeCl2 C Na2CO3 D KNO3 Câu 49 Thủy phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ, thu lấy toàn sản phẩm hữu cho vào dung dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng, phản ứng xong thu m gam Ag Giá trị m A 43,2 B 24,52 C 34,56 D 54 Câu 50 Polime sau điều chế phản ứng trùng hợp? A nilon-6,6 B poli(vinyl clorua) C polisaccarit D protein Câu 51 Chất sau chất lưỡng tính? A KHCO3 B Al(OH)3 C Zn(OH)2 D Mg(OH)2 �� � Câu 52 Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X Na2CO3 + H2O X hợp chất A NaOH B KOH C HCl D K2CO3 Câu 53 Kim loại sau có tính dẫn điện tốt nhất? A Cu B Al C Fe D Ag Câu 54 Chất sau cịn có tên gọi đường nho? A Glucozơ B Fructozơ C Tinh bột D Saccarozơ Câu 55 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế kim loại cách dùng khí H2 để khử oxit kim loại: Hình vẽ minh họa cho phản ứng oxit X A MgO K2O B Fe2O3 CuO C Al2O3 CuO D Na2O ZnO Câu 56 Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO (ở đktc) 500 ml dung dịch NaOH 0,5M thu dung dịch X chứa: A Na2CO3 NaHCO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2CO3 NaOH Câu 57 Cho chất sau: H2NCH2COOH (X), CH3COOH3NCH3 (Y), C2H5NH2 (Z), H2NCH2COOC2H5 (T) Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl A X, Y, Z B X, Y, T C X, Z, T D X, Y, Z, T Câu 58 Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al 11,2 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu V lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 7,84 B 8,96 C 6,72 D 10,08 Câu 59 Phát biểu sau sai? A Nguyên tắc để điều chế kim loại khử ion kim loại thành kim loại B Tính chất hóa học chung kim loại tính khử C Kim loại Cu có tính khử yếu Mg D Ion Fe3+ có tính oxi hóa mạnh ion Ag+ Câu 60 Thuỷ phân hoàn toàn 4,4 gam CH3COOC2H5 dung dịch KOH Sau phản ứng thu m gam muối Giá trị m A 8,2 B 4,1 C 4,9 D 9,8 Câu 61 Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau (theo tỉ lệ mol phản ứng): t (1) X + 2NaOH �� � Y + CH3CHO + H2O Phát biểu sau A X có nguyên tử H phân tử C Trong phân tử X có liên kết pi Câu 62 Dãy tơ sau thuộc tơ tổng hợp? t (2) Y rắn + 2NaOH rắn �� � CH4 + 2Na2CO3 B X có khả cộng Br2 theo tỷ lệ : D X hợp chất đa chức A Nilon-6,6; tơ tằm; tơ axetat B Nilon-6; lapsan; visco C Nilon-6; olon; lapsan D Enang; lapsan; tơ visco Câu 63 Tiến hành thí nghiệm sau: - TN 1: Cho nước qua ống đựng bột sắt nung nóng - TN 2: Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 - TN 3: Cho giọt dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 - TN 4: Để miếng gang (hợp kim sắt với cacbon) khơng khí ẩm thời gian - TN 5: Nhúng kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO4 Số trường hợp xảy ăn mịn điện hố học A B C D Câu 64 Cho chất (hay dung dịch) sau: HCl, C 2H5OH, H2, NaOH, NaCl Số chất (hay dung dịch) có khả tác dụng với glyxin (điều kiện thích hợp) A B C D  2NaOH Câu 65 Cho sơ đồ phản ứng: (X) ����� Đinatri glutamat (Y) + C2H5OH + CH3OH Phát biểu sau đúng? A X có cơng thức cấu tạo thỏa mãn B Muối Y sử dụng làm bột C X có cơng thức phân tử C9H17O4N D Trong X chứa liên kết ion liên kết cộng hóa trị Câu 66 Cho kim loại dung dịch: Fe, Cu, Fe(NO 3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, HCl Cho chất tác dụng với đôi Số trường hợp xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 67 Cho 4,48 lít hỗn hợp khí gồm etan etilen sục qua dung dịch brom dư, phản ứng xong có 1,12 lít khí (ở đktc) Thành phần phần trăm theo thể tích khí etan A 60% B 50% C 25% D 75% Câu 68 Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn,thu 0,6 m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 17,8 4,48 B 10,8 4,48 C 17,8 2,24 D 10,8 2,24 Câu 69 Đun nóng hỗn hợp gồm chất vơ X (CH4ON2) chất hữu Y (C2H10O3N2) với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu hỗn hợp khí Z gồm hai khí dung dịch T gồm hai chất tan Nhận định sau đúng? A Chất Y không tác dụng với dung dịch axit HCl B Chất X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 cho kết tủa màu nâu đỏ C Hai chất tan dung dịch T Na2CO3 NaOH dư D Hai khí Z amoniac metylamin có số mol Câu 70 Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 sau phản ứng thu hai chất kết tủa (b) Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 (lỗng) (c) Hỗn hợp Cu, Fe3O4 có số mol tan hết nước (d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu dung dịch chứa hai muối (e) Hỗn hợp Al Na2O (tỉ lệ mol tương ứng : 1) tan hoàn toàn nước dư (f) Cho Ba dư vào dung dịch Al2(SO4)3 sau phản ứng thu hai chất kết tủa Số phát biểu A B C D Câu 71 Cho phát biểu sau Các peptit có phản ứng màu biure Fructozơ có phản ứng với AgNO3/NH3 tạo Ag Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu CO2 H2O số mol Mỡ động vật dầu thực vật nhẹ nước, đun nóng tan nước Thuỷ phân protein axit kiềm đun nóng thu hỗn hợp amino axit Phân tử khối amino axit (gồm chức -NH2 chức -COOH) số lẻ Các amino axit tan nước Số phát biểu A B C D Câu 72 Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 3) với cường độ dòng điện 1,34A Sau thời gian t giờ, thu dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu Cho bột Al dư vào Y, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước Giá trị t A B C D Câu 73 Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (M X < MY); T este hai chức tạo X, Y ancol no, mạch hở Z Đốt cháy hoàn toàn 10,32 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T lượng vừa đủ O2, thu 8,4 lít CO2 (đktc) 4,86 gam nước Mặt khác 10,32 gam E tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 19,44 gam Ag Khối lượng chất rắn khan thu cho lượng E tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1,5M A 15,81 gam B 19,17 gam C 21,06 gam D 20,49 gam Câu 74 Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na 2O, Ba BaO vào nước, thu 0,15 mol khí H dung dịch X Sục 0,32 mol khí CO vào dung dịch X, thu dung dịch Y chứa muối kết tủa Z Chia dung dịch Y làm phần + Cho từ từ phần vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M thấy 0,075 mol khí CO2 + Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,6M vào phần 2, thấy 0,06 mol khí CO2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,92 B 30,68 C 25,88 D 28,28 Câu 75 Hỗn hợp X chứa chất hữu no, mạch hở gồm RCOOH, R 1(OH)2 (R2COO)2R1 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng vừa đủ 1,14 mol O2, thu CO2 17,28 gam H2O Mặt khác, đun nóng 0,2 mol X cần dùng 320 ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu etylenglicol m gam muối khan Giá trị m A 17,04 B 14,24 C 18,02 D 16,68 Câu 76 Hòa tan 7,44 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Fe, Fe 2O3 vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl 0,05 mol NaNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa 22,47 gam muối 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO, N có tỷ khối so với H 14,5 Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch X thu kết tủa Y, lấy Y nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 9,6 gam chất rắn Mặc khác cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO (dư) thu m gam kết tủa Giá trị gần m A 85 B 64 C 58 D 52 Câu 77 Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm tetrapeptit A pentapeptit B lượng NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sản phẩm cho (m+ 15,8) gam muối Ala Gly Đốt cháy toàn lượng muối sinh lượng oxi vừa đủ, thu Na 2CO3 hỗn hợp Y gồm CO2 , H2O N2 Dần Y qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư, thấy khối lượng thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu có 4,928 lít khí (đktc) Xem N khơng bị nước hấp thụ , phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần phần trăm khối lượng B hỗn hợp X A 35,37% B 58,92% C 46,94% D 50,92% Câu 78 Cho 0,15 mol hỗn hợp rắn X gồm Mg Fe vào dung dịch chứa FeCl 0,8M CuCl2 0,6M thu dung dịch Y 7,52 gam rắn gồm hai kim loại Cho dung dịch AgNO dư vào Y, thu 29,07 gam kết tủa Nếu cho 0,15 mol X vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thấy khí NO ra; đồngthời thu dung dịch Z có khối lượng tăng 4,98 gam so với dung dịch ban đầu Cô cạn dung dịch Z thu lượng muối khan A 32,26 gam B 33,86 gam C 30,24 gam D 33,06 gam Câu 79 Cho m gam hỗn hợp X gồm hai amino axit A B (MA < MB) có tổng số mol 0,05; chứa tối đa nhóm -COOH (cho chất) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 56 ml dung dịch H2SO4 0,5M Sau phản ứng phải dùng ml dung dịch NaOH 1M để trung hòa hết với H 2SO4 dư Nếu lấy 1/2 hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 25 ml dung dịch Ba(OH) 0,6M; cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,26 gam muối Thành phần phần trăm (khối lượng) amino axit B m gam hỗn hợp X A 52,34 B 32,89 C 78,91 D 24,08 Câu 80 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị sau mmax đúng? A 92,49 B 84,26 C 88,32 HẾT D 98,84 PHẦN ĐÁP ÁN 41D 51D 61B 71D 42D 52A 62C 72B 43D 53A 63D 73B 44A 54A 64A 74C 45A 55B 65A 75A 46A 56A 66B 76B 47A 57B 67C 77C 48A 58A 68C 78D 49A 59D 69C 79B 50B 60C 70A 80A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 61 Chọn B to (1) HOOC-CH2-COOCH=CH2 (X) + 2NaOH �� � NaOOC-CH2-COONa (Y) + CH3CHO + H2O o t (2) NaOOC-CH2-COONa (Y) + 2NaOH �� � CH4 + 2Na2CO3 A Sai, X có nguyên tử H phân tử C Sai, Trong phân tử X có liên kết pi D Sai, X hợp chất hữu tạp chức Câu 63 Chọn D Trường hợp xảy ăn mòn điện hoá học TN2, TN4, TN5 Câu 64 Chọn A Chất tác dụng với glyxin (điều kiện thích hợp) HCl, C2H5OH, NaOH Câu 65 Chọn A Công thức cấu tạo X là: R1OOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOR2 (R1, R2 –CH3 –C2H5) B Sai, Muối mononatri glutamat sử dụng làm bột C Sai, X có cơng thức phân tử C8H15O4N D Sai, Trong X chứa liên kết cộng hóa trị Câu 66 Chọn B + Fe tác dụng với Cu(NO3)2, AgNO3, HCl + Cu tác dụng với AgNO3 + Fe(NO3)2 tác dụng với AgNO3, HCl + AgNO3 tác dụng với HCl Vậy có phản ứng hoá học xảy Câu 68 Chọn C Các phản ứng xảy ra: 3Fe + 8H+ + 2NO3-  3Fe2+ + 2NO + 4H2O (1) Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu (2) Từ (1) suy ra: n NO  n H   0,1mol � VNO  2, 24 (l) Từ (1), (2) suy ra: nFe pư = n H   n Cu 2  0,31 mol � m  56.0, 31  64.0,16  0, 6m � m  17, (g) Câu 69 Chọn C X : (NH ) CO NaOH � �NH �  NaOH ���� �Z� T� � Y : NH  CO  NH 3CH CH NH Na 2CO � � � A Sai, Chất Y tác dụng với HCl B Sai, X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa màu trắng D Sai, số mol NH3 lớn số mol CH3NH2 Câu 70 Chọn A (a) Đúng, Hai kết tủa thu AgCl Ag (b) Đúng, Cu tác dụng với dung dịch chứa H+, NO3– (c) Sai, Hỗn hợp Cu, Fe3O4 không tan nước (d) Sai, Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 (và FeCl3 dư)  Sau pư thu muối (e) Đúng, Al + OH- + H2O  AlO2– + 3/2H2 (ứng với mol Al hoà tan hết mol NaOH) (f) Sai, Kết tủa thu BaSO4 (khơng có Al(OH)3 bị tan kiềm dư) Câu 71 Chọn D (1) Sai, Tripeptit trở lên có phản ứng màu biure (2) Đúng (3) Đúng (4) Sai, Chất béo không tan nước (5) Sai, Hỗn hợp thu muối amino axit (6) Đúng (7) Đúng Câu 72 Chọn B Dung dịch Y chứa NaOH Na2SO4 Đặt số mol CuSO4 NaCl x 3x mol n NaOH  n H  0, 05 mol Khi cho Al tác dụng với dung dịch Y thì: 3x  0, 05 BT: Na ���� � n Na 2SO  mà n Na 2SO4  n CuSO  x � x  0, 05 mol Tại catot thu Cu (0,05) H2 (a) anot thu khí Cl2 (0,075) O2 (b) BT: e � a  0,125 � ���� � 2.0, 05  2a  0, 075.2  4b �� � n e  0,35 mol � t  7h Ta có: � b  0, 05 64.0, 05  2a  0, 075.71  32b  10,375 � � Câu 73 Chọn B Vì E tác dụng với AgNO3/NH3 nên X HCOOH BTKL Xét phản ứng đốt cháy E ta có: ���� n O  0,345 mol 2a  2c  n Ag  0,18 � X : a mol � � � � BT: O Y : b mol � ����� 2a  2b  4c  0,33 Gọi � (k số liên kết pi có Y) � � T : c mol (k  1)b  (k   1)c  n CO  n H 2O  0,105 � � Với k = suy ra: a = 0,06 ; b = 0,045 ; c = 0,03 BT:C ���� 0, 066  C Y 0, 045  C T 0, 03  0,375 � C Y  ; C T  �HCOOK : 0, 09 mol � CH  CHCOOK : 0, 075 mol � m  19,17 (g) Khi cho E tác dụng với KOH chất rắn thu � �KOH : 0, 06 mol � Câu 74 Chọn C n HCO   n CO 2  n CO2  0, 075 � n HCO   0, 03 mol � n HCO  � � 3 3  � ޮ  Xét phần 1: � (tỉ lệ mol n  2n  n  0,12 n  0, 045 mol n 2 � HCO3 CO32 H � CO32 CO3 phản ứng) Xét phần 2: n CO 2  n H   n CO2  0, 06 mol � n HCO   0, 04 mol 3 BTDT (Y) ����� n Na   n HCO   2n CO 2  0,32 mol 3 BT: C ��� � n BaCO3  n Ba 2  n CO  n HCO   n CO 2  0,12 mol BT: e ��� � nO  n Na  2n Ba  2n H Câu 75 Chọn A  0,13mol � m  m Na  m Ba  m O  25,88 (g) � RCOOH : a mol � a  b  c  0, � � R1  OH  : b mol �� Gọi � a  2c  0,16 � �  R 2COO  R1 : c mol � BT:O ���� 2a  2b  4c  2n CO2  1,32 � n CO  0,82  b Mà n CO  n H 2O  b  c � 2b  c  0,14 Giải hệ ta tìm được: a = 0,04; b = 0,1; c = 0,06 BTKL Xét phản ứng đốt cháy: ���� m  21, 28 (g) n C 2H (OH)  b  c  0,16 mol � BTKL ���� m  m X  m NaOH  m C 2H (OH)  m H 2O  17, 04 (g) với � n H 2O  a  0,04 mol � Câu 76 Chọn B n NO  0, 01 BTKL � BT:N BT:H � n NO  (X)  0, 01 mol ���� n H 2O  0,18 mol ��� � n NH   0, 01mol ��� Ta có: � n  0, 01 � N2 Dung dịch X chứa Mg2+ (x), Fe2+ (y), Fe3+ (z), NH4+ (0,01), Na+ (0,05), NO3– (0,01), Cl– (0,4) BTDT ���� � 2x  2y  3z  0,35 �x  0,1 � � � �y  0, 06 Ta có: �24x  56y  56z  6,32 �40x  80y  80z  9, � z  0, 01 � � AgCl : 0, mol � � m  63,88(g) Khi cho X tác dụng với AgNO3 dư kết tủa gồm � Ag : 0, 06 mol � Câu 77 Chọn C - Quy đổi hỗn hợp X thành C2H3ON (a mol), -CH2 (b mol) H2O (c mol) - Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH hỗn hợp quy đổi gồm C 2H4ONNa (a mol) CH2 (b mol) Xét trình đốt cháy hỗn hợp muối ta có hệ sau: � 97n NH 2CH 2COONa  14n CH  (57n C 2H 3ON  14n CH  18n H 2O )   m � 40a  18c  15,8 a  0, 44 � � � � � 44n CO  18n H 2O  m bình Z �� 102a  62b  56, 04 � � b  0,18 � � BT:N � � a  0, 44 c  0,1 � � ����� n C 2H 3ON  2n N - Ta có: n Ala  n CH  0,18 mol � n Gly  2n N  n Ala  0, 26 mol n A  n B  n H 2O n A  n B  0,1 n A  0, 06 mol � � � �� �� - Xét hỗn hợp X ta có : � 4n A  5n B  2n N 4n A  5n B  0, 44 � n B  0,04 mol � � i x  v�y