11 ĐỀ ÔN THI HSG LỚP 11 MÔN HÓA HỌC (Kèm đáp án chi tiết)

Kết quả được ghi ngẫunhiên ở bảng dưới đây: a Xác định đúng các dung dịch, hỗn hợp tương ứng với từng giá trị pH trên.. a Tính khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn cẩn thận dung

Câu 1 (2,0 điểm)

a) Hòa tan MX2 có sẵn trong tự nhiên bằng dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch Y và khí

NO2 Đem dung dịch Y tác dụng với BaCl2 tạo kết tủa trắng không tan trong HNO3, dung dịch Y tácdụng với NH3 dư cho kết tủa màu nâu đỏ Xác định công thức phân tử của MX2 và viết phương trìnhion rút gọn trong các thí nghiệm trên

b) Cho các chất sau tan vào nước tạo thành các dung dịch riêng biệt:

i) Na2CO3 ii) KNO3 iii) KHSO4 iv) AlCl3

Giải thích tính axit, bazơ của các dung dịch trên

Câu 2 (2,0 điểm)

Người ta tiến hành đo pH của dung dịch, hỗn hợp sau: (1) dịch vị dạ dày, có nồng độ axit clohiđric

là 0,0032M; (2) nước vôi trong; (3) nước muối ăn; (4) sữa tươi; (5) nước biển Kết quả được ghi ngẫunhiên ở bảng dưới đây:

a) Xác định đúng các dung dịch, hỗn hợp tương ứng với từng giá trị pH trên.

b) Canxi là nguyên tố thiết yếu cho sinh vật sống, phần lớn nằm trong xương Dùng đủ lượng

calcium là điều rất quan trọng trong giai đoạn xương đang phát triển ở tuổi trẻ em và dậy thì Mộttrong những loại thuốc bổ sung canxi cho cơ thể người là Calcinol (có thành phần gồm CaCO3, CaF2,CaHPO4, Mg(OH)2, ) Hãy cho biết dung dịch, hỗn hợp nào ở trên có thể hoà tan được viên thuốcCalcinol Viết phương trình phản ứng

Câu 3 (2,0 điểm)

Các ion CN− có mặt trong một số loại nước thải công nghiệp Có thể loại chất độc này bằng phảnứng sau ở 25°C:

CN− + H2O2 ¬ → NCO− + H2Oa) Tính hằng cố cân bằng của phản ứng Biết ∆G° = -368630 J.mol-1

b) Trong nước thải có nồng độ CN− là 10-3 mol.L-1 Nếu dùng dung dịch H2O2 0,1M (thể tích

không đổi) nồng độ CN− còn lại sau phản ứng là bao nhiêu? Rút ra kết luận

Câu 4 (2,0 điểm)

X, Y là kim loại đơn hóa trị II và III Hòa tan hết 14,0 gam hỗn hợp X, Y bằng axit HNO3 thoát ra14,784 lít (27,3°C và 1,1atm) hỗn hợp 2 khí oxit có màu nâu và có tỷ khối so với He bằng 9,56, dungdịch nhận được chỉ chứa nitrat kim loại Cùng lượng hỗn hợp 2 kim loại trên cho tác dụng với axit HCl

dư thì cũng thoát ra 14,784 lít khí (27,3°C và 1atm) và còn lại 3,2 gam chất rắn không tan Xác định X,

Y và tính % lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

Câu 5 (2,0 điểm)

a) Để phân biệt muối ăn thường và muối iot (chứa KI), có thể vắt nước cốt chanh vào muối, sau đóthêm vào một ít nước cơm hoặc nước vo gạo Nếu thấy màu xanh xuất hiện chứng tỏ muối đó là muốiiot Hãy giải thích bằng phản ứng hóa học

b) Đốt cháy hoàn toàn một dây kim loại trong bình chứa CO2 thì thu được một oxit có khối lượng

16 gam Cũng cho lượng kim loại trên tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thì thu được 2,24 lít một khíduy nhất (đktc) Xác định kim loại

Câu 6 (2,0 điểm)

a) Tiến hành 4 thí nghiệm nghiên cứu tính chất của hiđrocacbon thơm như sau:

- Thí nghiệm 1: Cho 0,5 ml brom vào ống nghiệm đựng 5 ml benzen, lắc đều, rồi để ống nghiệmtrên giá trong 3 phút, nêu hiện tượng, giải thích Cho thêm một ít bột sắt vào ống nghiệm, lắc liên tụctrong 3 phút, nêu hiện tượng, giải thích.

- Thí nghiệm 2: Cho vào cùng một ống nghiệm 3 chất lỏng (2 ml dung dịch HNO3 đặc, 4 ml dungdịch H2SO4 đặc và 2 ml benzen), lắc đều, ngâm trong cốc nước 600C trong 5 phút, rót sản phẩm vàocốc nước lạnh Nêu hiện tượng và giải thích

- Thí nghiệm 3: Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống 1 ml dung dịch KMnO4 loãng, sau đó thêmtiếp 1 ml benzen vào ống nghiệm thứ nhất và 1 ml toluen vào ống nghiệm thứ hai, lắc đều, quan sáthiện tượng Ngâm 2 ống nghiệm vào cùng 1 cốc nước sôi trong 5 phút Nêu hiện tượng, giải thích

- Thí nghiệm 4: Lấy 1 ống nghiệm hình chữ Y, cho vào nhánh một 1 ml benzen và nghiêng chobenzen dính vào thành ống nghiệm; cho vào nhánh hai một lượng KMnO4 bằng hạt đậu xanh và 1 mldung dịch HCl đặc, đậy nút và đưa ống nghiệm ra ngoài ánh sáng Nêu hiện tượng ở nhánh một và giảithích

b) Đốt cháy hoàn toàn x mol hiđrocacbon X (40 < MX < 70) mạch hở, thu được CO2 và 0,2 mol

H2O Mặt khác, cho x mol X tác dụng với AgNO3 dư trong dung dịch NH3, thì có 0,2 mol AgNO3phản ứng Sau phản ứng thu được m gam kết tủa Tính m

Câu 7 (2,0 điểm)

Chất thơm trong túi thơm của con cà cuống có công thức phân tử là C8H14O2 (chất A) Thủy phân

A thu được X (C6H12O) và axit cacboxylic Y (C2H4O2) X tác dụng với dung dịch KMnO4 loãng lạnhtạo ra hexan-1,2,3-triol

a) Xác định cấu tạo và gọi tên A, X, Y?

b) Viết các đồng phân hình học của A và cho biết dạng nào có nhiệt độ nóng chảy cao hơn? Tạisao?

Câu 8 (2,0 điểm)

Oxi hóa m gam rượu C bằng O2 (có chất xúc tác) được hỗn hợp X Chia hỗn hợp X thành 3 phầnbằng nhau:

- Phần I: tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư thu được 21,6 gam Ag

- Phần II: tác dụng với NaHCO3 (dư) thu được 2,24 lít CO2 (đktc)

- Phần III: tác dụng với Na (đủ) thu được 4,48 lít H2 (đktc) và 25,8 gam chất rắn khan

a) Xác định công thức cấu tạo của rượu C Biết rằng khi đun rượu C với H2SO4 đặc, 1700C thì thuđược anken

b) Tìm thành phần % số mol rượu C bị oxi hóa

3-metylhexađial Tìm công thức cấu tạo của A, B, C, D và viết phản ứng xảy ra biết ank-1-in pư với

Cu 2 Cl 2 /NH 3 đều cho kết tủa màu đỏ theo pư: R-C≡CH + Cu 2 Cl 2 + NH 3 → R-C≡CCu + NH 4 Cl

c) Dưới đây là các giá trị nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của n-pentan và neopentan Giải thích

sự khác biệt nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giữa các chất này

n-Pentan Neopentan

Nhiệt độ nóng chảy (oC) -130 -17

(Bản hướng dẫn này có 04 trang)

0,5

b

i) Na2CO3 → 2Na+ + CO32-

CO32- + HOH € HCO3- + OH- Kết quả tạo ra dung dịch có pH > 7

0,25

ii) KNO3 → K+ + NO3-

K+, NO3- trung tính Do đó dung dịch có pH=7 0,25iii) KHSO4 → K+ + HSO4-

HSO4- → H+ + SO42- (Ka=102)(Hay HSO4- + H2O → H3O+ + SO42-) Vậy dung dịch có pH < 7 0,25iv) AlCl3 → Al3+ + 3Cl-

Al3+ + HOH € Al(OH)2+ + H+Vậy dung dịch có pH < 7

CaHPO4 + 2HCl → CaCl2 + H3PO4Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O

Vậy dùng dư H2O2 theo tỉ lệ số mol H2O2 : CN− = 100 : 1 thì có thể loại trừ gần

4

(2,0

điểm)

Số mol khí = 0,66 và 0,6 mol Từ MTB= 9,56.4 = 38,24 suy ra NO2 > 38,24 nên khí

còn lại phải là NO = 30 < 38,24 Và tính được NO = 0,32 mol và NO2 = 0,34 mol

3X + 8HNO3 → 3X(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O

Y + 4HNO3 → Y(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O

X + 4HNO3 → X(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Y + 6HNO3 → Y(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

X + 2HCl → XCl2 + H2↑

hoặc 2Y + 6HCl → 2YCl3 + 3H2↑

0,75

Nếu kim loại Y không tan trong axit HCl

Theo pt: số mol X = 0,6 và lượng X = 10,8 gam nên X = 10,8

0,6 = 18 (không có kim loại thỏa mãn)

Vậy kim loại X không tan trong axit HCl

0,5

Theo pt: số mol Y = 0,4 và lượng Y = 14 – 3,2 = 10,8 gam nên Y = 10,8

0, 4 = 27 (Al)Đặt số mol X bằng a

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 0,4.3 + 2a = 0,32.3 + 0,34 ⇒ a = 0,05

0,25

TH1 : nếu tạo ra H2 2M + a H2SO4 → M2(SO4)a + a H2

x mol ax/2 mol

Ta có: xa/2 = 0,1 (2)

Từ (1) và (2) ta có M = 72.a Biện luận không có a và M thỏa mãn (loại)

0,25

TH2 : nếu tạo ra SO2 2M + 2a H2SO4 → M2(SO4)a + 2a H2O + aSO2

x mol ax/2 mol

Ta có: xa/2 = 0,1 (2)

Từ (1) và (2) ta có M = 72.a Biện luận không có a và M thỏa mãn (loại)

0,25

TH3: nếu tạo ra H2S 8M + 5a H2SO4 → 4M2(SO4)a + a H2S + 4a H2O

x mol ax/8 mol

Ta có: xa/8 = 0,1 (2)

Từ (1) và (2) ta có M = 12.a Biện luận có a = 2 và M = 24 thỏa mãn (Mg)

0,25

6

(2,0

điểm)

a TN1: Khi chưa có bột sắt: dung dịch đồng nhất, có màu vàng không đổi

Nguyên nhân, benzen không tác dụng với brom ở điều kiện thường, benzen làdung môi hoà tan brom

Khi cho thêm bột sắt vào hỗn hợp phản ứng thì màu chất lỏng trong ống nghiệmnhạt màu dần, do phản ứng: C6H6 + Br2 →Fe C6H5Br + HBr

chất bột màu trắng, đó là C6H6Cl6 được tạo thành do các phản ứng:

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

C6H6 + 3Cl2 →as C6H6Cl6

b

Đặt công thức của X là CnHm (với 40 < MX < 70)

+ Giả sử 1 mol X tác dụng tối đa 1 mol AgNO3⇒ x = 0,2

⇒ m = 2: C2H2 hoặc C4H2 (Không thoả)

+ Giả sử 1 mol X tác dụng tối đa 2 mol AgNO3⇒ x = 0,1

Vì X tác dụng với dung dịch KMnO4 tạo ra hexan-1,2,3-triol nên X là ancol có

công thức cấu tạo CH3CH2CH2CH=CHCH2OH (hex-2-en-1-ol) Y là CH3COOH

(axit axetic) và như vậy A phải có cấu tạo CH3COOCH2CH=CHCH2CH2CH3

H CH2CH2CH3

trans-0,5

Dạng có nhiệt độ nóng chảy cao hơn do cấu trúc tinh thể của dạng

trans-bền vững hơn so với dạng cis- (dạng trans- vấn giữ nguyên cấu trúc zic-zac của

mạch cacbon, dạng cis- phá vỡ cấu trúc zic-zac này).

→anken, nên C là rượu đơn chức no;

C →[ ]O hỗn hợp X tráng gương và tác dụng với muối NaHCO3 cho khí CO2

nên X có anđehit và axit vì vậy C là rượu đơn chức no bậc I : RCH2OH

RCH2OH + 1/2O2 →xt RCHO + H2O (1)

RCH2OH + O2 →xt RCOOH + H2O (2)

X gồm: RCHO, RCOOH, H2O, RCH2OH còn dư

0,5

Phần I: RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → RCOONH4 + 2Ag + 2NH4NO3(3)

Phần II: RCOOH + NaHCO3 → RCOONa + H2O + CO2 (4)

Phần III: RCOOH + Na → RCOONa + 1/2H2 (5)

H2O + Na → NaOH + 1/2H2 (6)

RCH2OH + Na → RCH2ONa + 1/2H2 (7)

0,5

Từ (3) số mol RCHO = 0,1 mol ; từ (4) số mol RCOOH = 0,1 mol;

Từ (1) và (2) số mol H2O trong 1/3 X = 0,2 mol ⇒ số mol H2 = 0,2 mol

Từ (5),(6), (7) số mol RCH2OH trong 1/3 X = 2nH2 = 0,1 mol 0,25R

m = mRCOONa + mNaOH + mRCH2ONa = 25,8

⇒ (R + 67)0,1 + 40.0,2 + (R + 53).0,1 = 25,8

⇒ R = 29 công thức của rượu CH3CH2CH2OH

0,25

b Từ (1) và (2) → nC bị oxi hóa cho 1/3 X = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol

→nC 1/3X = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol → % nC bị oxi hóa = 0,2/0,3.100% = 66,7% 0,5

9

(2,0

điểm)

+ Ta thấy rằng A, B phải có vòng benzen

+ Ta biết rằng mỗi nhánh ở vòng benzen sau khi oxi hóa cho 2 Oxi gắn với vòng nên

 A phải có 3 nhánh vì cho sp có 6 Oxi

H3

0,5

Thật vậy:

CH3

CH3C

H3

COOH

COOH HOOC

CO CO [O]

- CO2 - H2O

+ (CH3CO)2O

O

- 2CH3COOH

+ C và D đều pư với Cu2Cl2/NH3 cho kết tủa đỏ nên phải là ank-1-in Dựa vào sp

ozon phân suy ra CTCT của C và D là:

1 CH3MgBr

CH3OH

CH3 (SPC)

0,5

c

Nhiệt độ sôi của neopentan thấp hơn n-pentan vì khi phân tử có càng nhiều

nhánh, tính đối xứng cầu của phân tử càng tăng, diện tích bề mặt phân tử càng

giảm, làm cho độ bền tương tác liên phân tử giảm và nhiệt độ sôi trở nên thấp

hơn

0,25

Trái lại, tính đối xứng cầu lại làm cho mạng tinh thể chất rắn trở nên đặc khít

hơn và bền vững hơn, nên nhiệt độ nóng chảy cao hơn 0,25

(-H+)

Câu 1 (2,5 điểm)

Nêu hiện tượng và viết phương trình ion rút gọn (nếu có) cho các thí nghiệm sau:

a) Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl3 và CuSO4

b) Cho từ từ đến dư dung dịch KHSO4 vào dung dịch chứa hỗn hợp NaAlO2 và Na2CO3

c) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl 1M, đun nóng nhẹ

d) Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch K2HPO3

Câu 2 (2,5 điểm)

a) Dùng hình vẽ, mô tả thí nghiệm điều chế và thử tính chất của etilen

b) Cho hai công thức hóa học: PCl5 và NCl5 Cho biết công thức nào đúng, công thức nào sai? Dựavào sự tạo thành liên kết cộng hóa trị hãy giải thích vì sao?

c) Tính năng lượng liên kết trung bình C - H và C - C từ các kết quả thực nghiệm sau:

- Nhiệt đốt cháy CH4 = -801,7 KJ/mol

- Nhiệt đốt cháy C2H6 = -1412,7 KJ/mol

- Nhiệt đốt cháy hiđro = - 241,5 KJ/mol

- Nhiệt đốt cháy than chì = - 393,4 KJ/mol

- Nhiệt hóa hơi than chì = 715 KJ/mol

- Năng lượng liên kết H - H = 431,5 KJ/mol

Các kết quả đều đo được ở 298 K và 1 atm

Câu 3 (2,5 điểm)

a) Thêm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100 ml dung dịch NH3 1M và NH4Cl 1M được 100 mldung dịch A, hỏi có kết tủa Mg(OH)2 được tạo thành hay không?

Biết: TMg(OH)2=10-10,95 và Kb(NH )3 = 10-4,75

b) Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn các dung dịch sau:

i) 10ml dung dịch CH3COOH 0,10M với 10ml dung dịch HCl có pH = 4,00

ii) 25ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,00 với 15ml dung dịch KOH có pH = 11,00

Câu 4 (2,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 2,36 gam hỗn hợp M gồm 2 kim loại X và Y trong dung dịch chứa đồng thờihai axit HNO3 và H2SO4 đậm đặc, đun nóng Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 0,896 lít (đktc) hỗnhợp khí Z chỉ gồm T và NO2, dung dịch G có chứa ion X2+, Y+ Biết tỉ khối của Z so với metan là3,15625

a) Tính khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn cẩn thận dung dịch G (Giả thiết không xảy

ra quá trình nhiệt phân các muối trong dung dịch G)

b) Xác định khoảng giá trị thay đổi của khối lượng muối khan khi thay đổi tỉ lệ khí T và NO2

Câu 5 (2,5 điểm)

Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 và FeCO3 trong bình kín không có khôngkhí Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so vớikhông khílà 1,552 (giả sử khí NO2 sinh ra không tham gia phản ứng nào khác) Cho Y tan hoàn toàntrong 100 ml dung dịch gồm KNO3 0,1M và H2SO4 1,5M, thu được dung dịch chỉ chứa 21,23 gammuối trung hòa của kim loại và hỗn hợp khí T có tỉ khối so với không khí là 0,552 (trong đó có một khí

hóa nâu trong không khí) Tính m.

Câu 6 (2,5 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon đồng phân A, B, C Hấp thụ toàn bộsản phẩm cháy vào 5,75 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu được kết tủa và khối lượng dung dịch tănglên 5,08 gam Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu được, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lượng kết tủa

2 lần là 24,305 gam

a) Xác định công thức phân tử của 3 hiđrocacbon

b) Xác định công thức cấu tạo A, B, C biết:

- Cả 3 chất đều không làm mất màu dung dịch brom

- Khi đun nóng với dung dịch KMnO4 loãng trong H2SO4 thì A và B đều cho cùng sản phẩm

C9H6O6 còn C cho sản phẩm C8H6O4

- Khi đun nóng với brom có mặt bột sắt A chỉ cho một sản phẩm monobrom Còn chất B, C mỗichất cho 2 sản phẩm monobrom

Câu 7 (2,5 điểm)

A là hỗn hợp hai andehit X và Y (X có khối lượng phân tử nhỏ hơn Y) Hóa hơi 1,03 gam A ở

60oC và 1,0 atm thì thu được 683 mL hơi Hấp thụ hết phần hơi này vào lượng dư dung dịch AgNO3trong NH3 thu được 10,8 gam Ag và dung dịch B Thêm HCl dư vào B thấy thoát ra 0,336 lít (đktc)một khí có khả năng làm đục nước vôi trong Xác định cấu tạo và gọi tên các andehit trong A Giả thiếtcác phản ứng xảy ra hoàn toàn

Câu 8 (2,5 điểm)

a) So sánh nhiệt độ sôi của các chất sau, giải thích:

N (A) (B) (C) (D) (E)

b) Hãy hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, giải thích sự hình thành X5 và X6:

c) Enamin có thể được tạo thành khi cho anđehit hoặc xeton phản ứng với amin bậc hai có xúc tác

axit Xiclohexanon phản ứng với piroliđin tạo ra enamin H theo sơ đồ sau:

O

N H

(Bản hướng dẫn này có 05 trang)

Có kết tủa nâu, kết tủa xanh do pư:

Fe3+ + 3OH - Fe(OH)3 nâu đỏ

Cu2+ 2OH

Cu(OH)2 xanhSau kết tủa xanh Cu(OH)2 tự hoà tan trong dd NH3 dư do phản ứng : Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH)4](OH)2

dung dịch màu xanh đậm

HSO4- + H2O SO42- + H3O+Khi cho đến dư dd HKSO4 và dd chứa NaAlO2 và Na2CO3 làm dịch chuyển các cân bằng (1) và (3) sang phải có các hiện tượng :

3Fe2+ + NO3- + 4H+  3Fe3+ + NO + 3H2O

0,5

d K2HPO3 là muối trung hòa nên khi cho NaOH vào dung dịch K2HPO3 không có

∆4Theo bài ra ta có: CH4 + 2O2⇔ CO2 + 2H2O ∆H = -801,7 2H2) ⇔ O2 + 2H2 - ∆H = -2(-241,5)

CO2⇔ O2 + C(r) - ∆H = 393,4

C(r) ⇔ C(k) ∆H = 715 2H2(k)⇔ 4H(k) 2∆H = 2.431,5

CH4(k) ⇔ C(r) + 4H(k) o

H C

∆4

H C

∆

4 = ∆H - ∆H - ∆H + ∆H + 2∆H = -801,7 + 483 + 398,4 + 715 + 2(431,5) = 1652,7 KJ/mol

0,5

⇒ Năng lượng liên kết C-H: E C H 413,715KJ/mol

2

7,

1652 =

=

−Phương trình cần tổ hợp:

−

= 10,952

10,95 10Mg

Kb = ( )

x 1 x 1 x

−

+

= 10-4,75

⇒ x = 10-4,75 Hay [OH−] = 10-4,75 < 10-4,475 Vậy khi thêm 1 ml dung dịch MgCl2 1M vào 100ml dung dịch NH3 1M và NH4Cl

1M thì không xuất hiện kết tủa Mg(OH)2

CH COOH

10 10

20 0,1.10

3 3

CH COOH€ CH COO− +H+

C CA 0 0

ΔC x x x [ ] CA – x x xVới pH = 3,0 ⇒ x = 10-3M

( )

3

2 3

4,76 3

−

−

− =Sau khi trộn:

X + 4HNO3 → X(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

ΔC[ ]

0,036225 3,75.10-4 0

x x x 0,036225– x x+3,75.10-4 x

Khối lượng 2 muối sunfat = x(X + 96) + y/2(2Y + 96) = 2,36 + 48.0,05= 4,76g

Vậy: 4,76 gam < khối lượng 4 muối < 5,46 gam

→ BaCO3 (0,115 – x mol) + CaCO3 (0,115 – x mol)

Nên 100x + (0,115 – x mol).100 + (0,115 – x mol).197 = 24,305

- A, B qua dung dịch KMnO4/H+ thu được C9H6O6 nên A, B phải có 3 nhánh CH3;

C cho C8H6O4 nên C có 2 nhánh trên vòng benzen (1 nhánh –CH3 và 1 nhánh –

0,5

nAg = 10,8

108 = 0,1 ml;

Ag A

n

n =

0,10,025= 4Suy ra: Y là anđehit hai chức có dạng R(CHO)2

0,5

Từ HCHO AgNO / NH 3 3→ (NH4)2CO3 →HCl CO2 0,5

⇒ nX = nCO2 = 0,336

22, 4 = 0,015 mol

⇒ nY = 0,025 – 0,015 = 0,01 mol

Từ mA = 30.0,015 + (R + 58).0,01 = 1,03 ⇒ R = 0 0,5Vậy hai andehit là HCHO (andehit focmic) và (CHO)2 (andehit oxalic) 0,5

8

(2,5

điểm)

a

Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi: D < A < C < B < E

E có nhiệt độ sôi cao nhất vì giữa các phân tử E có khả năng hình thành liên kếthidro liên phân tử.B: Có mo men lưỡng cực lớn do có nguyên tử N có độ âm điệnlớn, hút e mạnh làm tăng mo men lưỡng cực.C có nhiệt độ sôi tăng ít so với benzen vì có nguyên tử S liên kết trong vòng làm tăng mo men lưỡng cực tăng nhẹ Aphân tử không phân cực nhưng do khối lượng phân tử lớn hơn D D Có nguyên tử

O vừa gây hiệu ứng liên hợp dương (+C), vừa gây hiệu ứng cảm ứng âm (-I), kếtquả momen lưỡng cực nhỏ, đồng thời phân tử khối nhỏ hơn A.vì vậy nhiệt độ sôicủa D thấp nhất

Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian phát đề)

Câu 1 (2,0 điểm):

Hãy viết phương trình phản ứng và nêu hiện tượng xẩy ra khi:

a) Sục NO2 từ từ đến dư vào dung dịch KOH có pha quỳ tím

b) Sục NH3 từ từ đến dư vào dung dịch ZnSO4

c) Cho ít vụn Cu vào dung dịch chứa đồng thời KNO3 và HCl

d) Cho 3 giọt dung dịch AgNO3 vào 6 giọt dung dịch Na3PO4 trong ống nghiệm, cho tiếp dungdịch HNO3 loãng vào đến dư

Câu 2 (2,0 điểm):

Dung dịch H2S bão hòa có nồng độ 0,1M

a)Tính nồng độ ion sunfua trong dung dịch H2S 0,1M khi điều chỉnh pH = 3,0 Biết hằng số axitcủa H2S là: K1 = 10-7; K2 = 1,3.10-13

b) Dung dịch A chứa các ion Mn2+ và Cu2+ với nồng độ ban đầu của mỗi ion là 0,01M Hòa tan

H2S vào dung dịch A đến bão hòa và điều chỉnh pH = 3,0 thì ion nào tạo kết tủa? Biết tích số tan củaMnS = 2,5.10-10 và CuS = 6,3.10-36

Câu 3 (2,0 điểm):

Thủy phân hoàn toàn 2,475 gam halogenua của photpho người ta thu được hỗn hợp 2 axit (axitcủa photpho với số oxi hóa tương ứng và axit không chứa oxi của halogen) Để trung hòa hoàn toànhỗn hợp này cần dùng 45 ml dung dịch NaOH 2M Xác định công thức của halogenua đó

Cho 10,62 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn vào 800 ml dung dịch hỗn hợp X gồm NaNO3 0,45M và

H2SO4 0,9M Đun nóng cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 3,584 lít khí NO (sảnphẩm khử duy nhất, đo ở đktc) Dung dịch Y hòa tan được tối đa m1 gam bột Cu, sinh ra V lít khí NO(đktc, sản phẩm khử duy nhất của NO3−)

a) Tính phần trăm về khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính giá trị của m1 và V

c) Cho m2 gam Zn vào dung dịch Y (tạo khí NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3

−), sau phảnứng thu được 3,36 gam chất rắn Tính giá trị của m2

Câu 7 (2,0 điểm):

X có công thức phân tử là C5H12O4 Cho hơi X qua ống đựng CuO đun nóng được chất Y có khốilượng phân tử nhỏ hơn X là 8 đvC Cho 2,56 gam Y phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 được17,28 gam kết tủa Ag Tìm công thức cấu tạo của X; Y?

Câu 8 (3,0 điểm):

Hỗn hợp khí X(ở 81oC và 1,5 atm) gồm H2, một anken A và một ankin B ChoX đi qua lượng dư

dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 1,61 gam kết tủa và hỗn hợp khí Y (không chứa H2O) thoát ra

có thể tích bằng 90% thể tích của X Nung nóng X với xúc tác Ni để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được hỗn hợp Z chỉ gồm hai chất khí và có thể tích bằng 70% thể tích của X Tỉ khối của Z so với H2

bằng 9 Khí X, Y, Z đo ở cùng điều kiện.

a)Tính thể tích của hỗn hợp khí X và viết công thức cấu tạo phù hợp của A, B.

b)Trình bày cơ chế của phản ứng khi cho B tác dụng với HCl dư sinh ra chất D (sản phẩm chính)

(5)(4)

(Bản hướng dẫn này có 04 trang)

1

(2 điểm)

a)Dung dịch KOH ban đầu có màu xanh sau đó nhạt màu và đến mất màu, khi NO2

dư thì dung dịch lại có màu đỏ

0,5

2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O

2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

b)Lúc đầu có kết tủa màu trắng xuất hiện sau đó khi NH3 dư thì kết tủa bị hòa tan

2NH3 + 2H2O + ZnSO4 → Zn(OH)2 + (NH4)2SO4

Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4]2+ + 2OH

-0,5

c)Kim loại Cu tan dần, có khí không màu thoát ra và hóa nâu trong không khí

3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

a)Theo giả thiết ta có [H2S] = 0,1M; [H+] = 10-3

Trong dung dịch có các cân bằng

Để trung hòa hoàn toàn sản phẩm thủy phân 1 mol PX3 cần 5 mol NaOH;

số mol PX3 = 1/5 số mol NaOH = 0,09/5 = 0,018 mol

Khối lượng mol phân tử PX3 = 2,475/0,018 = 137,5

Khối lượng mol cuả X = (137,5 – 31): 3 = 35,5 ⇒ X là Cl Công thức PCl 3

Để trung hòa hoàn toàn sản phẩm thủy phân 1 mol PX5 cần 8 mol NaOH;

số mol PX5 = 1/8 số mol NaOH = 0,09/8 = 0,01125 mol

Khối lượng mol phân tử PX5 = 2,475/0,01125 = 220

Khối lượng mol cuả X = (220 – 31): 5 = 37,8 ⇒ không ứng với halogen nào

Số mol Ca(OH)2; NaOH và KOH lần lượt là x,x,y

nCO32-=(3x+y)-0,15= 3x+y-0,15 nHCO3-=0,15-(3x+y-0,15)= 0,3-3x-y

TH2: Nếu Ca2+ còn trong dung dịch ⇒ nCO32-=0,05

nCO32-=3x+y-0,15= 0,05 ⇒ 3x+y=0,2 (3)

mmuối=40x+23x+39y + 60*(0,05) +61(0,3-3x-y) = 8,66+5

0,5

6

(3 điểm)

Số mol NaNO3 = 0,36 mol

số mol H2SO4 = 0,72 mol => số mol H+ = 1,44 mol

Ta có các bán phản ứng:

NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O (1)

(mol): 0,16 ← 0,64 ← 0,48 ← 0,16

Số mol NO = 0,16 mol => H+ và NO3- dư, kim loại phản ứng hết

Số mol NO3- phản ứng = 0,16 mol; số mol H+ phản ứng = 0,64 mol

Fe → Fe3+ + 3e (1)

Zn → Zn2+ + 2e (2)

0,5

Gọi số mol Fe là x mol, số mol Zn là y mol

Theo khối lượng hỗn hợp ban đầu ta có phương trình

Do khối lượng Fe3+ = 0,12.56 = 6,72 gam > khối lượng chất rắn bằng 3,36 gam

Nên trong 3,36 gam chất rắn sau phản ứng chỉ có Fe

nFe = 3,36/56 = 0,06 mol

0,5

3Zn + 8H+ + 2NO3- → 3Zn2+ + 2NO + 4 H2O (mol) 0,3 ← 0,8 ← 0,2

Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+

(mol) 0,06 ← 0,12 → 0,12

0,5

Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe(mol) 0,06 ← 0,06 ← 0,06

Tổng số mol Zn đã phản ứng bằng 0,3 + 0,12 = 0,42 mol

=> mZn = 27,3 gam

7

(2 điểm)

Ta thấy X no ⇒ trong X chỉ có nhóm ete hoặc ancol hoặc cả hai Vì X pư được

với CuO nên X chắc chắn có nhóm anol –OH

Khi 1 nhóm CH2– OH chuyển thành –CH=O hoặc CH-OH thành C=O thì số

nguyên tử H giảm đi 2 tức là KLPT sẽ giảm 2 đvC Theo giả thiết thì MY nhỏ hơn

MX là 8 đvC nên trong X phải có 4 nhóm –OH(X không có nhóm ete vì X chỉ có 4

oxi) ⇒ Y có CTPT là C5H4O4 hay MY = 128 gam

0,5

Số mol Y = 2,56/128 = 0,02 mol; số mol Ag = 0,16 mol

Trong Y chắc chắn có nhóm anđehit –CHO có thể có nhóm xeton C=O Đặt Y là

=>nH2 dư = c –(a + 2b) = X

8n

3n

5n10

Câu 1 (2,0 điểm):

Nêu hiện tượng và viết các phản ứng hóa học xảy ra dưới dạng phương trình ion thu gọn khi tiếnhành các thí nghiệm sau:

a) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch chứa AgNO3.

b) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch H2SO4 1M, đun nóng nhẹ

c) Cho từ từ đến dư dung dịch KHSO4 vào dung dịch chứa NaAlO2 và Na2CO3

d) Trộn dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3

Câu 2 (2,0 điểm):

Hợp chất A có dạng M3X2 Khi cho A vào nước, thu được kết tủa trắng B và khí C là một chất độc.Kết tủa B tan được trong dung dịch NaOH và dung dịch NH3 Đốt cháy hoàn toàn khí C rồi cho sảnphẩm vào nước dư, thu được dung dịch axit D Cho từ từ D vào dung dịch KOH, phản ứng xong thuđược dung dịch E chứa 2 muối Dung dịch E phản ứng với dung dịch AgNO3 cho kết tủa màu vàng Ftan trong axit mạnh

Lập luận để chọn công thức hóa học đúng cho chất A Viết các phương trình phản ứng xảy ra Biết

M và X đều là những đơn chất phổ biến

Câu 3 (3,0 điểm):

1 Nén hỗn hợp gồm 4 mol nitơ và 16 mol hiđro vào một bình kín có thể tích là 4 lít (chỉ chứa xúc tác với thể tích không đáng kể) đã được giữ ở nhiệt độ không đổi Khi phản ứng trong bình đạt cân bằng, áp suất trong bình bằng 0,8 lần áp suất lúc đầu (lúc mới cho các khí vào chưa xảy ra phản ứng) Tính hằng số cân bằng của phản ứng

2 Hỗn hợp rắn X gồm KClO3, KCl, BaCl2 và Ba(ClO3)2 Nung nóng 103,95 gam X với cacbon vừa đủ, đến khi phản ứng hoàn toàn thoát ra 13,44 lít (đkc) khí duy nhất CO2, còn lại hỗn hợp rắn Y gồm KCl và BaCl2 Cho Y tác dụng vừa đủ 522 gam dung dịch K2SO4 10%, lọc bỏ kết tủa được dung dịch Z Lượng KCl trong dung dịch Z gấp 9 lần lượng KCl trong hỗn hợp X

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng

b) Tính phần trăm khối lượng của KClO3 trong hỗn hợp X

Câu 4 (2,0 điểm):

Hòa tan hoàn toàn 27,04 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3, Mg(NO3)2 vào dung dịch chứa haichất tan NaNO3 và 1,08 mol H2SO4 (loãng) Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được dung dịch Y chỉchứa các muối trung hòa và 6,272 lít hỗn hợp Z gồm N2O, H2 (đktc) Tỉ khối của Z so với Metan bằng1,25 Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 2,28 mol NaOH, thu được kết tủa T Nung T đếnkhối lượng không đổi thu được 19,2 gam chất rắn

Tính phần trăm khối lượng của nhôm kim loại có trong X

Câu 5 (2,0 điểm):

Hỗn hợp X gồm hai ancol A, B có cùng số nhóm chức trong phân tử (MA< MB) Trong một bìnhkín dung tích 2,80 lít chứa hỗn hợp X và 1,60 gam O2 Nhiệt độ và áp suất của bình là 109,20C và0,728 atm Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, sau phản ứng, nhiệt độ trong bình là163,80C và áp suất là p atm Cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn trong 50,00 ml dung dịchBa(OH)2 0,36M, thu được 2,167 gam kết tủa và dung dịch Y có khối lượng bé hơn khối lượng dungdịch Ba(OH)2 ban đầu là 0,437 gam

a) Tính áp suất p, biết thể tích của bình không thay đổi.

b) Xác định công thức cấu tạo, tên gọi (tên thông thường và tên thay thế) của A, B; phần trăm

theo khối lượng của ancol B trong hỗn hợp X Biết rằng số mol của hai ancol gấp đôi nhau

Câu 6 (3,0 điểm):

A là hidrocacbon không làm mất màu dung dịch brom Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol A và hấp thụhoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH)2 thu được kết tủa đồng thời khối lượngbình Ca(OH)2 tăng lên 11,32 gam Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu được, kết tủa lại tănglên Tổng khối lượng kết tủa của hai lần là 24,85 gam A không phản ứng với dung dịch KMnO4/H2SO4nóng, còn khi monoclo hóa trong điều kiện chiếu sáng chỉ tạo thành một sản phẩm duy nhất

1 Xác định công thức cấu tạo và gọi tên A

2 Người ta có thể điều chế A từ phản ứng giữa benzen và anken tương ứng trong axit sunfuric.Dùng cơ chế phản ứng để giải thích phản ứng này

3 Mononitro hóa A bằng cách cho phản ứng với axit nitric (có mặt axit sunfuric đặc) thì sản phẩmchính thu được là gì? Tại sao?

Câu 7 (2,0 điểm):

Viết các tác nhân phản ứng và điều kiện phản ứng (nếu có) thay cho dấu chấm hỏi (?) để hoàn thành

sơ đồ tổng hợp Jasmon (một chất thơm có trong tinh dầu hoa nhài) sau đây:

O

CH2CH2CHO O

CH2CH2CHCH2CH3O

CH2C

CH2CH=CHCH2CH3

CH2CH=CHCH2CH3O

Phản ứng clo hóa hiđrocacbon A chỉ cho hai monoclorua B và C đều chứa 29,46% clo.

a Xác định công thức cấu tạo của A, B và C

b.Tính tỉ lệ sản phẩm B và C, cho rằng tốc độ thế tương đối của nguyên tử cacbon bậc 1, bậc 2 và

bậc 3 tương ứng là 1: 4: 5

c Đề nghị một cách ngắn nhất để điều chế A đi từ etanol và các hoá chất vô cơ cần thiết (ghi rõ

điều kiện phản ứng: xúc tác, dung môi, nhiệt độ ở mỗi phản ứng)

Câu 9 (2,0 điểm):

Axit cacboxylic Y với mạch cacbon không phân nhánh, có công thức đơn giản nhất là CHO Cứ 1 mol Y tác dụng hết với NaHCO3 giải phóng 2 mol CO2 Dùng P2O5 để loại nước ra khỏi Y ta thu được chất Z có cấu tạo mạch vòng Nếu oxi hóa hơi benzen bằng oxi, xúc tác, thu được chất Z, CO2 và H2O Hãy tìm công thức cấu tạo, gọi tên Y và viết các phản ứng xảy ra

(Bản hướng dẫn này có 05 trang)

1

(2 điểm) Có kết tủa xám, sau đó tan dần, tạo dung dịch trong suốt Ag+ + NH3 + H2O → AgOH + NH4+

0,5

AgOH + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + OH−

Có dd màu vàng, khí không màu hóa nâu trong không khí bay ra

3Fe2+ + NO3 −

+ 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O2NO + O2 → NO2

Ban đầu: 4mol 16 mol

Phản ứng: xmol 3x mol 2x mol

Cân bằng: (4-x)mol (16-3x)mol 2x mol

Vì phản ứng xảy ra ở nhiệt độ không đổi và trong bình kín nên giữa áp suất và số

với P1, P2 lần lượt là áp suất trước, sau phản ứng

n1, n2 lần lượt là số mol trước, sau phản ứng

Khối lượng hỗn hợp Y là: 103,95+12.0,6-44.0,6 = 84,75 gam

Khối lượng KCl trong Y là: 84,75-0,3.208= 22,35 gam

Gọi x là số mol KClO3, y là số mol KCl trong hỗn hợp đầu

Tính được: nN2O = 0,12 mol; nH2 = 0,16 mol

Vì sau phản ứng thu được khí H2 và dung dịch Y thu được chỉ gồm muối trung hòa

nên H+ và NO3− hết Vậy trong Y gồm: Mg2+; Al3+; Na+; NH4+; SO24−

Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 2,28 mol NaOH

⇒ Kết tủa T chỉ là Mg(OH)2 ⇒ 19,2 gam chất rắn là MgO và số mol = 0,48 mol

0,5

Dung dịch Y gồm: Mg2+ (0,48 mol); Al3+ (a mol); Na+ (b mol); NH4+(c mol); SO24−

(1,08 mol)

Bảo toàn điện tích trong Y: 2.0,48 + 3a + b + c = 2.1,08 ⇒ 3a + b + c = 1,2 (1)

Dung dịch thu được sau khi phản ứng với dung dịch NaOH là NaAlO2 (a mol) và

Na2SO4 (1,08 mol)

Bảo toàn Na, ta có: a + 2.1,08 = b + 2,28 (2)

0,5

Bảo toàn H, ta có: 2nH2SO4 = 4nNH4++ 2nH2 + 2nH2O ⇒ nH2O = 0,92 – 2c (mol)

Bảo toàn khối lượng: 27,04 + 85b + 98.1,08 = 24.0,48 + 27a + 23b + 18c + 96.1,08

+ 20.0,28 + 18.(0,92 – 2c) ⇒ 62b + 18c – 27a = 4,48 (3)

Giải hệ pt (1), (2) và (3) ⇒ a = 0,32 mol; b = 0,2 mol; c = 0,04 mol

0,5

H

n + = 10nN2O + 10nNH4++ 2nH2 + 2nO ⇒ nO = 0,12 mol ⇒ nAl2O3 = 0,04 mol

Bảo toàn Al, ta có: nAl + 2nAl2O3 = a ⇒ nAl = 0,24 mol

⇒ %mAl = 0, 24.27.100%

27,04 = 23,96%

0,5

A CH OH ancol metylic meta nol

B CH CH CH OH ancol anlylic propenol m

0,5Đặt số mol CO2 tham gia các phản ứng (1) và (2) lần lượt là x và y, ta có:

mol1,0yx85,242

y1972

yx100

15,02

yx

,

mol2,0yxn

g32,11m

m

∆

0,5

Đặt công thức tổng quát của A là CxHy:

CxHy + (x+y/4)O2→ xCO2 + y/2H2O

0,5

Ta có x 10, y 14

14,0.2

y2,0

x02,0

Công thức phân tử của A là C10H14 (∆=4)

Vì A không làm mất màu dung dịch brom (cấu trúc thơm), không tác dụng vớidung dịch KMnO4/H2SO4 (chỉ có một nhóm thế) và monoclo hóa (ánh sáng)chỉ tạo một sản phẩm duy nhất (nhóm thế có cấu trúc đối xứng cao) nên cấu tạocủa A là:

3 Nhóm ankyl nói chung định hướng thế vào các vị trí ortho- và para- Tuy

nhiên, do nhóm t-butyl có kích thước lớn gây án ngữ không gian nên sản phẩm chính là sản phẩm para-:

CH2CH2CHCH2CH3O

CH2CH=CHCH2CH3

O Br

CH2CH=CHCH2CH3O

a Công thức phân tử của B và C: CxHyCl;

Phân tử khối của chúng: 35,5 / 0,2946 = 120,3, tức là x = 6 và y =13 → C6H13Cl

Vậy công thức phân tử của A là: C6H14, của B và C: C6H13Cl

H

COOH

C C H

HOOC

H

COOH

axit trans-butenđioic axit cis-butenđioic

(axit fumaric) (axit maleic) (Y) Chỉ có đồng phân cis mới có khả năng tách nước tạo anhiđrit (Z):

C C

P2O5

C C

O O

O

+H2O

+ 9/2O2

Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian phát đề)

Câu 1: (2,0 điểm)

Dung dịch NaOH 0,100 M dung để chuẩn độ 50,0 ml dung dịch CH3COOH 0,100 M Tính pH củadung dịch tại 2 điểm:

1 Sau khi thêm 40,0 ml

2 Sau khi thêm 50,0 ml

Biết rằng: CH3COOH có Ka = 1,8 x 10-5

Câu 2: (2,0 điểm)

Cho hỗn hợp X chứa 8,1 gam Al và 7,2 gam Mg vào 1 lít dung dịch chứa HNO3 1,5M và H2SO4

xM Kết thúc phản ứng được dung dịch Y (gồm các muối trung hòa) và thoát ra 5,6 lít hỗn hợp khí Z(đktc) gồm NO và N2, tỉ khối hơi của Z so với H2 bằng 14,8 Cô cạn cẩn thận dung dịch Y được m gammuối khan Tính x và m

1 Cân bằng các phản ứng trên theo phương pháp thằng bằng electron

2 Tìm mối quan hệ giữa a, b và c để dung dịch thu được chỉ có muối sunfat

Câu 4: (2,0 điểm)

Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ xM thu đượcdung dịch Y và 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y thì thuđược 2,34 gam kết tủa Tính x

Câu 5: (2,0 điểm)

Cho 43 gam hỗn hợp X gồm BaCl2 và CaCl2 vào 1 lít dung dịch hỗn hợp chứa Na2CO3 0,1M và

K2CO3 0,25M được 39,7 gam kết tủa Tính thành phần % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp X

Câu 6: (2,0 điểm)

Cho hỗn hợp M gồm MgO và CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 10% được dung dịch

X, trong đó nồng độ của MgSO4 là 3,82% Xác định nồng độ % của CuSO4 trong dung dịch thu được

Câu 7: (2,0 điểm)

Từ benzen và các chất vô cơ, viết các phản ứng điều chế axit o-brombenzoic với hiệu suất cao

Câu 8: (2,0 điểm)

1 Khi cho butan tác dụng với Cl2 đun nóng được chất hoạt động quang học X có công thức phân

tử C4H9Cl Chất X có hai đồng phân quang học, một chất có cấu hình R và một chất có cấu hình S.Biểu diễn hai đồng phân quang học của X theo công thức phối cảnh và giải thích sự tạo thành hai đồngphân quang học trên

2 Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp A gồm hai hidrocacbon CxHy (X) và CyHx (Y) thu được2,1 mol CO2 và 1,2 mol H2O Xác định công thức phân tử và % về số mol của các chất có trong A.Biết khối lượng mol của X lớn hơn Y

Câu 9: (2,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm một ancol và một axit hữu cơ đều có cùng sốnguyên tử cacbon và nguyên tử oxi thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc) và 10,8 gam H2O.Mặt khác, đunnóng 0,25 mol hỗn hợp X có H2SO4 đặc làm xúc tác được 4,38gam este đa chức Xác định công thứcphân tử của ancol, axit và tính hiệu suất của phản ứng este hóa

Câu 10: (2,0 điểm)

1 Hiđrocacbon (X) có trong tinh dầu thảo mộc Khi cho (X) tác dụng với lượng dư axit HClthu được sản phẩm có chứa 2 nguyên tử clo trong phân tử Ozon phân (X) thu được hỗn hợp(CH3)2CH-CO-CH2CHO và CH3-CO-CH2CHO Xác định công thức cấu tạo của (X).

2 Hiđrocacbon (Y) cũng có cùng công thức phân tử với (X) Khi ozon phân (Y) thu được (Z) cócông thức phân tử C10H16O2 Cho biết (Z) có cấu tạo đối xứng và có mạch carbon không phân nhánh.Xác định công thức cấu tạo của (Y) và (Z)

Câu 1: (2 điểm).

Tính số gam NH4Cl cần lấy đề khi hòa tan vào 250 mL nước thì pH của dung dịch thu được bằng5,00 (coi thể tích không thay đổi trong quá trình hòa tan) Biết rằng K (NH4+) = 10-9,2

a) So sánh độ bền và tính axit của dãy: H2S, H2Se, H2Te

b) Sắp xếp theo chiều tăng tính axit của dãy: HClO4, HBrO4, HIO4

Câu 4: (2 điểm).

Hợp chất A tác dụng với lượng dư magie khi đun nóng tạo nên hai chất một trong hai chất đó là B.

Chất B tác dụng với axit clohidric giải phóng khí độc C.Khí C khi được đốt cháy tạo nên chất A banđầu và nước Hỏi các chất A, B và C là chất gì? Viết phương trình của các phản ứng hóa học

Câu 5: (2 điểm).

Lấy một dung dịch sắt (II) clorua thêm dư dung dịch axit clohidric rồi thêm 0,5 gam một hỗn hợp

muối mà người ta chỉ biết chứa kali nitrat và kali clorua Một khí sẽ được giải phóng, làm khô và trongđktc chiếm 100 mL

a) Tính % khối lượng của hỗn hợp kali nitrat và kali clorua

b) Lượng tối thiểu của sắt cần hòa tan trong dư axit clohidric để thực hiện phản ứng là bao nhiêu?

Câu 6: (2 điểm).

Cho 76,72 gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với V lít dung dịch HNO3 4M, đun nóng nhẹthu được 6,272 lít khi B gồm NO và N2O có d B H/ 2 =16và còn lại 7,28 gam chất rắn không tan vàdung dịch C Hòa tan chất rắn trong lượng dư dung dịch HCl thấy tan hết và giải phóng ra 2,912 lít khí

H2 Biết rằng các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các khí đo ở đktc

a) Hãy tính % theo khối lượng của hai chất trong hỗn hợp A

b) Cô cạn cẩn thận dung dịch C thì thu được bao nhiêu gam muối khan

c) Tính thể tích V của dung dịch đã dung

Câu 7: (2 điểm).

Ba hợp chất A, B, C mạch hở có công thức phân tử tương ứng C3H6O, C3H4O, C3H4O2 có các tínhchất sau: (a) A, B không tác dụng với Na; khi hợp với H2 cùng tạo ra một sản phẩm như nhau (b) Bhợp H2 trong điều kiện thích hợp tạo ra A (c) A có đồng phân A/, khi bị oxi hóa thì A/ tạo ra B (d) C cóđồng phân C/ cùng thuộc loại đơn chức như C (e) Khi oxi hóa B thu được C/

Xác định công thức cấu tạo của A, A/, B, C/ và nhận biết chúng

→ (K) c) CH3 – CH = CH2

dung dịch AgNO3/NH3 nhưng oxi hóa cho axit axetic và axit isobutiric Xác định công thức cấu tạo của

A và B

Câu 10: (2 điểm).

Hợp chất A (chứa C, H, O) khi phản ứng hết với hết Na thu được số mol H2 đúng bằng số mol A.Mặt khác khi cho 6,2 gam A tác dụng với HBr có đun nóng thì thu được 12,5 gam chất hữu cơ B vàhiệu suất 100% Trong phân tử B có chứa một nguyên tử oxi, một nguyên tử brom, còn lại là cacbon

và hiđro Xác định công thức cấu tạo của A,B

Câu 1 (2,0 điểm)

X là nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hidro có dạng XH 3 Electron cuối cùng trên nguyên tử

X có tổng 4 số lượng tử bằng 4,5

a) Xác định nguyên tố X, viết cấu hình electron của nguyên tử

b) Ở điều kiện thường XH3 là một chất khí Viết công thức cấu tạo, dự đoán trạng thái lai hoá củanguyên tử trung tâm trong phân tử XH3, oxit bậc cao nhất, hidroxit bậc cao nhất của X

Câu 2 (2,0 điểm)

a) Có bốn bình mất nhãn đựng bốn dung dịch gồm: (NaHCO3 + Na2CO3); (NaHCO3 + Na2SO4);(Na2CO3 + Na2SO4); (NaCl + Na2SO4) Chỉ được dùng dung dịch BaCl2 và dung dịch HCl loãng Nâucách nhận biết các dung dịch trong bốn bình trên và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra

b) Cho từ từ đến dư dung dịch nước vôi trong vào mỗi dung dịch sau: ZnSO4, NH4HCO3,(NH4)2SO4, Fe2(SO4)3 Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình ion thu gọn cho mỗi phản ứng

Coi thể tích dung dịch không thay đổi

b) Người ta dự tính hoà tan 10-3 mol Mg(NO3)2 trong 1 lít dung dịch NH3 0,5M; để tránh sự tạothành kết tủa Mg(OH)2 phải thêm vào dung dịch tối thiểu bao nhiêu mol NH4Cl?

Cho KNH3 = 1,8.10-5; T Mg(OH)2 = 1,0.10-11

Câu 4 (2,0 điểm)

a) Hòa tan hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu và 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO3 và 0,16mol H2SO4 loãng thì thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat trung hòa và 1,12 lít (đktc) hỗnhợp khí X gồm các oxit của nitơ có tỉ khối so với H2 là x Tính x

b) Trong một bình kín có chứa hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2 và Cu Nung nóng hỗn hợp X đến khicác phản ứng xảy ra hòa toàn, thu được chất rắn Y có khối lượng giảm 16,56 gam so với hỗn hợp Xban đầu Hòa tan hết chất rắn Y bằng dung dịch HNO3 loãng (dư) thu được 0,896 lít khí NO (đktc), làsản phẩm khử duy nhất Tính phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp X

Câu 5 (2,0 điểm)

a) Dẫn 0,02 mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu được 0,035 molhỗn hợp Y gồm CO, H2 và CO2 Cho Y đi qua ống đựng 10 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và CuO (dư, nung

nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn Tính m.

b) Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na2O và Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 3) vào nước,thu được dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, kết quả thí nghiệm được ghi ở bảng sau

Tính giá trị của a và m.

Câu 6 (2,0 điểm)

a) Nung nóng 0,1 mol C4H10 có xúc tác thích hợp, thu được hỗn hợp X gồm H2, CH4, C2H4, C2H6,

C3H6, C4H8 và C4H10 Dẫn X qua bình đựng dung dịch Br2 dư, sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng

bình tăng 3,64 gam và có hỗn hợp khí Y thoát ra Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ V lít khí O2 Tính

giá trị cùa V.

b) Chất A có công thức phân tử là C7H8 Cho A tác dụng với AgNO3 trong dung dịch amoniac dưđược chất B kết tủa Phân tử khối của B lớn hơn của A là 214 Viết các công thức cấu tạo có thể có củaA

Câu 7 (2,0 điểm)

Từ một loài thực vật người ta tách được chất A (C10H12O2) A phản ứng với dd NaOH tạo thànhchất B (C10H11O2Na) B phản ứng với CH3I cho chất C (C10H11O(OCH3)) và NaI Hơi của C phản ứngvới H2 nhờ chất xúc tác Ni cho chất D (C10H13O(OCH3)) D phản ứng với dd KMnO4 trong H2SO4 tạothành axit 3,4-đimetoxibenzoic có công thức 3,4-(CH3O)2C6H2COOH và axit axetic.

a) Viết công thức cấu tạo của A, B, C: biết rằng A, B, C không có đồng phân cis-trans, các côngthức trong ngoặc đơn ở trên và công thức phân tử

b) Viết phương trình các phản ứng xảy ra

Câu 8 (2,0 điểm)

Oxi hóa 3,2 gam ancol A với CuO/t° thu được 4,48 gam hỗn hợp sản phẩm khí và hơi

a) Tính hiệu suất phản ứng oxi hóa A?

b) Trộn một lượng ancol A với hỗn hợp X chứa 2 đồng đẳng của A theo tỉ lệ mol là A : X = 1: 3đươc hỗn hợp Y có khối lượng mol trung bình là 53 Oxi hóa 2,12 gam hỗn hợp Y bằng CuO với hiệusuất 100% thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ Z Z phản ứng với một lượng dư dung dịch AgNO3trong NH3 thu được 6,48 gam Ag Tìm công thức cấu tạo 2 ancol trong X?

Câu 10 (2,0 điểm)

a) Cho sơ đồ phản ứng sau:

Xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D và E Viết các phương trình hóa học

b) Cho các ancol: p-CH3-C6H4-CH2OH, p-CH3O-C6H4-CH2OH, p-NO2-C6H4-CH2OH và p-Cl-C6H4

-CH2OH

So sánh khả năng phản ứng của các ancol với HBr và giải thích

c) Hợp chất (A) chuyển hoá thành hợp chất (A') trong môi trường kiềm theo sơ đồ bên Hãy dùng mũi

tên cong để chỉ rõ cơ chế của phản ứng

-OH

CH3COOH C

H3

CH3

CH3

CH3C

H3

Br Br

O

-Hết -ĐỀ ÔN TẬP SỐ 7

ĐỀ THI THỬ HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 11 THPT

KHÓA NGÀY

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC

(Bản hướng dẫn này có 06 trang)