Tập đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 môn hóa học kèm đáp án chi tiết

Tập đề thi chọn học sinh giỏi lớp môn hóa học kèm đáp án chi tiết tài liệu hữu ích cho bồi dưỡng học sinh giỏi môn Chúc em học sinh thi đạt kết cao ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Năm học : .- Môn thi : Hóa học lớp Thời gian : 120 phút (không kể thời gian giao đề) Bài 1: (1 điểm) Hoàn thành phản ứng sau: Cu + A → B + C↑+ D C + NaOH → E E + HCl → F + C↑ + D A + NaOH → G + D Bài : (2 điểm) Có hỗn hợp gồm chất sau: Al2O3, CuO, SiO2 Hãy tách riêng chất khỏi hỗn hợp Cho chất : Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước nhận chất Bài : (2 điểm) Hỗn hợp gồm CaCO3 CaSO4 hòa tan axit H2SO4 vừa đủ Sau phản ứng đun cho bay bớt nước lọc thu lượng kết tủa 121,43% khối lượng hỗn hợp ban đầu.Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Bài :(2,5 điểm) Để m gam phoi bào sắt (A) không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lượng 12g gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Hòa tan hoàn toàn B vào dd H2SO4 đặc, nóng thấy sinh 3,36l khí SO2 nhất(đktc) a Viết phương trình hóa học b Tính m Bài :(2,5 điểm) A hỗn hợp gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại hóa trị I hợp chất) Cho 43,71 gam hỗn hợp A tác dụng hết với V ml dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05 g/ml) lấy dư thu dung dịch B 17,6 gam khí C Chia dung dịch B thành phần nhau: - Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư thu 68,88 gam kết tủa trắng a Xác định tên kim loại M phần trăm khối lượng chất A b Tìm m V UBND HUYỆN (Thí sinh sử dụng máy tính cầm tay) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Bài ý Đáp án Cu + 2H2SO4đ t → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O SO2 +NaOH → NaHSO3 NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2↑ + H2O H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O HS không viết điều kiện phản ứng trừ ½ số điểm PTHH PTHH cân sai không tính điểm Dùng Dung dịch HCl cho vào hỗn hợp tách SiO2 Các dung dịch nước lọc gồm : AlCl3, CuCl2 Cho dung dịch NaOH dư vào phần nước lọc 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + NaCl 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + NaCl NaOHdư + Al(OH)3 → Na AlO2 + 2H2O Lọc lấy phần chất rắn đem nung thu CuO Cu(OH)2 t0→ CuO + H2O Lấy phần nước lọc cho t/d với dung dịch HCl Thu Al(OH)3 ,đem nung chất rắn thu dược Al2O3 NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 2Al(OH)3 t → Al2O3 + 3H2O HS không viết điều kiện phản ứng trừ ½ số điểm PTHH PTHH cân sai không tính điểm Cho H2O vào nhận Na tạo NaOH Cho NaOH dư vào dung dịch lại Nhận FeCl2 tạo kết tủa trắng xanh → nâu đỏ Nhận FeCl3 tạo kết tủa nâu đỏ Nhận AICl3 tạo kết tủa Al(OH)3 sau tan Chất lại là: MgCl2 Viết PTHH: Na + H2O → NaOH + H2 2NaOH + FeCl2 → NaCl + Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3 FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O HS không viết điều kiện phản ứng trừ ½ số điểm PTHH PTHH cân sai không tính điểm Giả sử khối lượng hỗn hợp ban đầu 100g khối lượng kết tủa 121.43g CaCO3+ H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,5 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,5 Cứ 1mol CaCO3 phản ứng làm khối lượng muối tăng:96-60=36g n CaCO3=21.43/36=0.5953(mol) m CaCO3=0.5953.100=59.53g %CaCO3=59.53% %CaSO4=100-59.53=40.47% t 2Fe + 6H2SO4 đặc  (1) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t 2FeO + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (2) t Fe2O3 + 3H2SO4 đặc  (3) → Fe2(SO4)3 + 3H2O t 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (4) Quy đổi hỗn hợp A hỗn hợp gồm Fe FeO có số mol x y n SO2=3.36/22.4=0.15(mol) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình sau: 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 56 x + 72 y = 12  x = 0.06  =>  1.5 x + 0.5 y = 0.15  y = 0.12 0,5 0 0 m=56(x+y)=56.0.18=10.08 g a Gọi x,y,z số mol M2CO3, MHCO3, MCl hỗn hợp (x,y,z > 0) Các phương trình phản ứng: M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2 + H2O (1) MHCO3 + HCl → MCl + CO2 + H2O (2) Dung dịch B chứa MCl, HCl dư - Cho 1/2 dd B tác dụng với dd KOH có HCl phản ứng: HCl + KOH → KCl + H2O (3) - Cho 1/2 dd B tác dụng với dd AgNO3 HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (4) MCl + AgNO3 → AgCl + MCl (5) Từ (3) suy ra: nHCl(B) = 2nKOH = 2.0,125.0,8 = 0,2 mol Từ (4),(5) suy ra: 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 68,88 ∑n(HCl + MCl B) = 2nAgCl = 143,5 = 0,96 mol nMCl (B) = 0,92 - 0,2 =0,76 mol Từ (1) (2) ta có: ∑n(M2CO3, MHCO3) = nCO2 = 17,6 : 44 = 0,4 mol Vậy nCO2 = x + y = 0,4 (I) nMCl(B) = 2x + y + z = 0,76 (II) mA = (2M + 60).x + (M + 61).y + (M + 35,5).z = 43,71 ⇔ 0,76M + 60x + 61y + 35,5z = 43,71 (*) Lấy (II) - (I) ta được: x +z = 0,36 suy z = 0,36 - x; y = 0,4 - x Thế vào (*) được: 0,76M - 36,5x = 6,53 Suy ra: < x = 0,25 0,25 0,5 0,76M − 6,53 < 0,36 36,5 Nên 8,6 < M < 25,88 Vì M kim loại hóa trị I nên M Na * Tính % khối lượng chất: Giải hệ pt ta được: x = 0,3; y = 0,1; z = 0,06 0,5 0,3.106.100 = 72,75% 43,71 0,1.84.100 %NaHCO3 = 43,71 =19,22% %Na2CO3 = b %NaCl = 100 - (72,75 + 19,22) = 8,03% * nHCl(B) = 2x + y +0,2 = 0,9 mol 0,25 0,9.36,5.100 V = 10,52.1,05 = 297,4ml * mNaCl = 0,76.58,5/2 = 22,23 gam mKCl = 0,1.74,5 = 7,45 gam m = 22,23 + 7,45 = 29,68 gam UBND HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 0,25 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CÁP HUYỆN ĐỢT Năm học Môn thi: Hoá - Lớp Thời gian làm bài:120 phút (không kể thời gian giaođề) Bài (2 điểm) Nêu tượng, giải thích viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm sau: a Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 dư b Hòa tan mẩu Fe vào dung dịch HCl nhỏ tiếp dung dịch KOH vào dung dịch thu để lâu không khí Từ chất ban đầu FeS2, Na2O, H2O điều kiện cần thiết khác Viết phương trình phản ứng điều chế Na2SO3, Fe(OH)2 Bài (2 điểm) Hãy nêu phương pháp tách riêng chất rắn có hỗn hợp chất sau: CaCO3, NaCl, BaSO4 Viết phương trình hóa học xảy Chọn chất A, B, C, D thích hợp viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: A (1) + D +D (4) (5) (6) (7) (8) → Fe2(SO4)3  → FeCl3  → Fe(NO3)3  → A  → B  → C B  (2) (3) + D C Bài (2 điểm) Chỉ dùng phenolphtalein không màu, phương pháp hóa học, phân biệt lọ nhãn đựng dung dịch: NaOH, H 2SO4, BaCl2, NaCl, Na2SO4 Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Tiến hành thí nghiệm nhúng đồng thời hai kim loại R thứ thứ hai vào hai dung dịch CuSO4 AgNO3 Sau thời gian nhấc R ra, thấy R thứ khối lượng giảm so với ban đầu, R thứ hai có khối lượng tăng so với ban đầu Biết lượng tăng R thứ hai gấp 75,5 lần lượng giảm R thứ nhất; giả sử tất kim loại sinh bám R; số mol kim loại bám R hai thí nghiệm nhau; hợp chất kim loại R mang hóa trị II Xác định kim loại R Bài (2 điểm) Một hỗn hợp gồm hai muối Na 2SO4 K2SO4 trộn với theo tỉ lệ số mol tương ứng 1:2 Hòa tan hỗn hợp hai muối vào 102 gam nước dung dịch A Cho 1664 gam dung dịch BaCl2 10% vào dung dịch A, lọc bỏ kết tủa thêm dung dịch H2SO4 dư vào dung dịch lại thu 46,6 gam kết tủa Xác định nồng độ phần trăm chất có dung dịch A Bài (2 điểm) Hòa tan 5,33 gam hỗn hợp muối MCln BaCl2 vào nước 200 gam dung dịch X Chia X thành phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với 100 g dung dịch AgNO3 8,5% thu 5,74 g kết tủa X1 dung dịch X2 Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 1,165 gam kết tủa X3 Xác định tên kim loại M công thức hóa học MCln Tính nồng độ % chất dung dịch X2 Cho biết: Ag=108; Cu= 64; Zn=65; Al=27; Fe=56; Ba=137; Na= 23;K=39; O=16; H=1; Cl=35,5; N=14; S=32 HẾT (Đề thi gồm có 02 trang) Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: ; Số báo danh UBND HUYỆN HƯỚNG DẪN CHẤM PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Môn thi:Hóa - Lớp Bài Ý Đáp án Điểm a Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 dư Hiện tượng: Xuất kết tủa keo trắng tăng dần sau tan dần tạo dung dịch suốt 0,5 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ NaOHdư + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O b Hiện tượng: Mẩu Fe tan dần vào dd HCl, thu dd suốt, có khí không màu thoát Khi nhỏ dd KOH vào dd thu xuất kết tủa trắng xanh, để lâu không khí kết tủa chuyển dần sang màu nâu đỏ Fe + 2HCl → FeCl2+ H2 ↑ (có khí thoát ra) FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 ↓ + 2KCl (có kết tủa trắng xanh) 0,5 Có thể có phản ứng: KOH + HCl dư→ KCl + H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ (kết tủa chuyển màu nâu đỏ) * Điều chế Na2SO3 Dienphan → 2H2 + O2 2H2O  t 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 o Na2O + H2O → 2NaOH 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 0,5 * Điều chế Fe(OH)2 t 3H2 + Fe2O3  → 2Fe + 3H2O o o t → 2SO3 2SO2 + O2  VO SO3 + H2O → H2SO4 0,5 H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2 2 - Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp vào nước, lọc tách chất rắn không tan hỗn hợp chất rắn CaCO3, BaSO4 dung dịch NaCl - Cô cạn dung dịch thu NaCl 0,25 0,25 - Tách CaCO3, BaSO4 : + Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl dư, lọc dung dịch thu chất rắn không tan BaSO4 dung dịch chứa CaCl2 HCl dư 0,25 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ + Nhỏ dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch chứa CaCl2 HCl dư, lọc tách kết tủa thu muối CaCO3 0,25 CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ +2NaCl HCl dư + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑ A: Fe(OH)3 ; B: Fe2O3 ; C: Fe ; D: H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O Fe(OH)3 + 3H2SO4  0,125 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4  0,125 t 2Fe + 6H2SO4 (đ)  → Fe2(SO4)3 0,125 + 3SO2 + 6H2O → 3BaSO4↓ + 2FeCl3 Fe2(SO4)3 + 3BaCl2  0,125 → 3AgCl↓ + Fe(NO3)3 FeCl3 + 3AgNO3  0,125 → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 Fe(NO3)3+ 3NaOH  0,125 t 2Fe(OH)3  → Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 t + 3CO  → Fe + CO2 0,125 0,125 - Lấy dung dịch cho vào ống nghiệm, đánh số thứ tự - Nhỏ dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm: + Ống nghiệm xuất màu đỏ dung dịch NaOH 0,25 + ống nghiệm lại tượng dung dịch: H2SO4, BaCl2, NaCl, Na2SO4 - Nhỏ dung dịch NaOH có phenolphtalein (màu đỏ) vào ống nghiệm lại: + Dung dịch làm màu đỏ dd NaOH H2SO4 0,25 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + ống nghiệm lại tượng dung dịch: BaCl2, NaCl, Na2SO4 - Nhỏ dung dịch H2SO4 vào ba ống nghiệm lại: + Ống nghiệm xuất kết tủa màu trắng dung dịch BaCl2 0,25 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl + ống nghiệm lại tượng dung dịch: NaCl, Na2SO4 - Nhỏ dung dịch BaCl2 vào hai ống nghiệm lại: + Ống nghiệm xuất kết tủa màu trắng dung dịch Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl 0,25 + Ống nghiệm lại tượng dung dịch: NaCl Kim loại R có nguyên tử khối MR : PTHH: R + CuSO4 → CuSO4 + Cu ↓ x x R + 2AgNO3 → 0,25 R(NO3)2 + 2Ag ↓ 0,5x x 0,25 Đặt x số mol kim loại bám vào R (nCu = nAg = x mol) + Phần khối lượng kim loại giảm thứ = (MR -64)x + Phần khối lượng tăng thứ hai = (2.108 - MR ).0,5x 0,25 Theo đề ta có: 0,25 (2.108 - MR ).0,5x = 75,5.(MR -64)x Giải MR = 65 Suy kim loại R kẽm (Zn) - Khi cho dd BaCl2 vào dd A: 0,25 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl (1) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl (2) - Khi cho dd H2SO4 vào nước lọc thấy xuất kết tủa, chứng tỏ 0,25 nước lọc chứa BaCl2 (dư) tham gia phản ứng hết với H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (3) - Khối lượng BaCl2 cho vào dung dịch A là: m BaCl2 = 0,25 1664 166, 10 = 166, 4(g) → n BaCl2 = = 0,8(mol) 100 208 - Số mol BaCl2 tham gia phản ứng (3) là: n BaCl2 (3) = n BaSO (3) = 46, = 0, 2(mol) 233 - Suy tổng số mol Na 2SO4 K2SO4 = số mol BaCl2 tham gia phản ứng (1) (2) bằng: n (Na SO + K 2SO4 ) = n BaCl2 (1+2) = 0,8 − 0, = 0, 6(mol) 0,25 Đáp án gợi ý giải, học sinh làm cách khác đáp án mà cho điểm tối đa ứng với ý, câu đề UBND HUYỆN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CÁP HUYỆN ĐỢT PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Năm học Môn thi: Hóa học- Lớp Thời gian làm bài:120 phút (không kể thời gian giaođề) Bài 1:( 1,5điểm) a/ Không dùng thêm chất hóa học khác, nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch sau: MgCl 2, BaCl2, H2SO4 K2CO3 Viết phương trình phản ứng minh họa b/ Sau làm thí nghiệm, có khí thải độc hại là: HCl, H 2S, CO2, SO2 Em dùng chất để loại bỏ khí độc tốt nhất? Bài 2: (1,5 điểm) a/ Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau: H2S (k) + O2(k) A(r) + B(h) A + O2(k) C(k) MnO2 + HCl D(k) + E B F + G + I C + D + B + Ba H D + I G + B b/ Khi cho kim loại vào dung dịch muối xẩy phản ứng hoá học gì? Giải thích? Bài 3: (2 điểm) Cho 44,2 gam hỗn hợp hai muối sunfat kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2, thu 69,9gam chất kết tủa Tính khối lượng muối thu dung dịch sau phản ứng? Hai Kẽm có khối lượng nhau, ngâm dung dịch Cu(NO 3)2, ngâm dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian phản ứng, khối lượng thứ giảm 0,05gam a Viết phương trình phản ứng xảy ra? b Khối lượng kẽm thứ hai tăng hay giảm gam? Biết hai trường hợp lượng kẽm bị hoà tan Bài 4: (2,5 điểm) Trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 200ml dung dịch H 2SO4 2,25M loãng dung dịch A Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 gam hỗn hợp Al, Fe thu V lít H (đktc) dung dịch B a/Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b/Tính V lít H2 thu (đktc) Tính tổng khối lượng muối có dung dịch B Bài 5: (2,5 điểm) Nung 500 gam đá vôi chứa 80% CaCO (phần lại oxit nhôm, sắt (III) silic), sau thời gian thu chất rắn X V lít khí Y a/ -Tính khối lượng chất rắn X, biết hiệu suất phân huỷ CaCO 75% - Tính % khối lượng CaO chất rắn X b/ Cho khí Y sục từ từ vào 800 gam dung dịch NaOH 2% thu muối gì? Nồng độ %? HẾT -(Đề thi gồm có 02 trang) Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: ; Số báo danh UBND HUYỆN HƯỚNG DẪN CHẤM PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Môn thi: Hóa học - Lớp Bài 1: (1,5 điểm) Ý/Phần a) Đáp án Điểm Lấy lọ chia thành nhiều mẫu thử khác nhau, đánh dấu mẫu thử sau cho mẫu thử lọ vào mẫu thử lọ lại ta có kết sau: MgCl2 BaCl2 H2SO4 K2CO3 MgCl2 x x x MgCO3 BaCl2 x x BaSO4 BaCO3 H2SO4 x BaSO4 x CO2 K2CO3 MgCO3 BaCO3 CO2 x Vậy: -Mẫu phản ứng với mẫu lọ lại thu kết tủa MgCl2 MgCl2 + K2CO3 2KCl + MgCO3 0,25 -Mẫu phản ứng với mẫu lọ lại thu kết tủa BaCl2 BaCl2 + H2SO4 BaCl2 + K2CO3 BaSO4 + 2HCl BaCO3 + 2KCl -Mẫu phản ứng với mẫu lọ lại thu kết tủa sủi bọt khí H2SO4 0,25 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl H2SO4 + K2CO3 K2SO4 + CO2 + H2O 0,25 -Mẫu phản ứng với mẫu lọ lại thu kết tủa sủi bọt khí K2CO3 K2CO3 + MgCl2 KCl + MgCO3 K2CO3 + BaCl2 KCl + BaCO3 K2CO3 + H2SO4 b) 0,25 K2SO4 + CO2 + H2O Dùng Ca(OH)2 vì: 0,5 → CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)2 + H2S → CaS + H2O Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 ↓ + H2O Bài 2: (1,5 điểm) Ý/Phần a) Đáp án 2H2S(k) + O2(k) S(r) 2S(r) + 2H2O(h) + O2(k) MnO2(r)+ HCl (đặc) SO2(k) MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(h) SO2(k) + Cl2(k) + H2O(h) 2H2O(l) Cl2(k) + Ba(r) Điểm HCl +H2SO4(dd) Ba(OH)2(dd) + H2(k) + H2(k) 2HCl(k) b) 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 Xét ba trường hợp xẩy ra: 1/ Nếu kim loại kiềm: Ca, Ba: + Trước hết kim loại tác dụng với nước dung dịch cho bazơ kiềm, sau bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa: Ví dụ: Na + dd CuSO4 Na + H2O NaOH + 2NaOH + CuSO4 H2 Cu(OH)2 + Na2SO4 2/ Nếu kim loại hoạt động mạnh kim loại muối đẩy kim loại muối khỏi dung dịch Vớ dụ: Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe 3/ Nếu kim loại hoạt động yếu kim loại muối: Phản ứng không xẩy Vớ dụ: Cu + FeSO4 0,25 0,25 Phản ứng không xẩy Giải thích: Do kim loại mạnh dễ nhường điện tử kim loại yếu, ion kim loại yếu lại dể thu điện tử Bài 3: (2điểm) Ý/Phần a) Đáp án Điểm - Gọi A, B ký hiệu hoá học kim loại trị I II a, b số mol muối sunfat tương ứng Có phương trình: A2SO4 + BaCl2 BaSO4 + ACl amol amol amol BSO4 + BaCl2 BaSO4 + BCl2 bmol bmol bmol - Ta có a+b = (1) (2) 69,9 = 0,3( mol ) 233 - Theo phương trình phản ứng (1) (2): nBaCl2 = nBaSO4 = 0,3(mol) - 0,25 0,25 0,25 mBaCl2 = 0,3x208 = 62,4(gam) Theo định luật bảo toàn khối lượng: m(A2SO4; BSO4) + mBaCl2 = mBaSO4 + m(ACl; BCl2) suy ra: 44,2 + 62,4 = 69,9 + m (ACl; BCl2) 0,25 Vậy, hai muối tan dung dịch thu ACl BCl có khối lượng 36,7gam b) - Phương trình phản ứng: Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu amol Zn (1) 0,25 amol + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb amol (2) amol - Vì khối lượng hai kẽm nên số mol 0,25 Gọi a mol kẽm: nZn(1) = nZn(2) = a - Theo PT (1): mZn(1) giảm: 65a – 64a = 0,05 0,25 suy ra: a = 0,05(mol) - Theo PT (2): mZn tăng: 207a – 65a = 142a 0,25 Vì a = 0,05 nên kẽm thứ tăng 142 x 0,05 = 7,1(gam) Bài 4: (2,5điểm) Ý/Phần a) Đáp án Điểm Số mol HCl: 2.0,2 = 0,4 mol Số mol H2SO4: 2,25.0,2 = 0,45 mol Gọi x, y lầnn lượt số mol Al Fe ban đầu a, b số mol Al Fe tham gia phản ứng 2Al + 6HCl a  → 2AlCl3 +  → FeCl2 + H2 0,25 3H2 0,25 3H2 0,25 3a Fe + b 2HCl 2b Ta có: 3a + 2b = 0,4 ⇔ 1,5a + b = 0,2 (1) 2Al + 3H2SO4 (x– a) 1,5(x – a) Fe + H2SO4 (y – b) (y – b)  → Al2(SO4)3 + 1,5(x – a)  → FeSO4 (y – b) + H2 0,25 Ta lại có: 1,5(x – a) + (y – b) = 0,45 1,5x – 1,5a + y – b = 0,45 1,5x + y = 0,45 + (1,5a + b) (2) Thờờ́ (1) vào (2) ⇒ 1,5x + y = 0,45 + 0,2 1,5x + y = 0,65 Theo đầu bài: 27x + 56y = 19,3 1,5 x + y = 0, 65  x = 0,3 ⇒ ⇒  27 x + 56 y = 19,3  y = 0, (0,5 đ) - 0,25 Khối lượng Al: 0,3.27 = 8,1 gam (0,5 đ) Khối lượng Fe: 0,2.56 = 11,2 gam 0,25 b) - Theo phản ứng: n H = n H2SO4 + n HCl = 0,45 + 0,2 = 0,65 mol 0,5 Thể tích H2: 0,65.22,4 = 14,56 lít - Theo ĐLBTKL ta có: m KL + m H2SO4 + m HCl = mmuối + m H 19,3 + (0,45.98) + (0,4.36,5) = mmuối + (0,65.2) ⇒mmuối = 19,3 + 14,6 + 44,1 – 1,3 = 76,7 gam Bài 5: (2,5điểm) 0,5 Ý/Phần a) Đáp án Điểm - Phản ứng nung đá vôi o t CaCO3  → CaO + CO2 CaCO3: Số mol 500.80 = 4mol 100.100 0,25 0,25 n CaCO3 bị phân huỷ = n CaO = n CO2 = 75 = 3mol 100 0,25 Khối lượng chất rắn KL ban đầu trừ KL CO2 bay đi: = 500 – 3.44 = 368 gam 0,25 - %CaO = b) 3.56.100% = 45,65% 368 - Số mol NaOH: 80.2 = 0,4 mol 100.4 Vì số mol NaOH < số mol CO2 nên thu muối axit: 0,5 0,25 0,25 CO2 + NaOH  → NaHCO3 0,4mol C % NaHCO3 = 0,4mol 0, 4.84.100% = 4,1% 800 + 0, 4.44 0,5 UBND HUYỆN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN ĐỢT PHÒNG GD&ĐT Năm học Môn thi : Hóa lớp Thời gian làm 120 phút ( không kể thời gian phát đề ) Bài ( 1,75 điểm): Chỉ dùng dung dịch Ba(OH)2 Hãy phân biệt dung dịch nhãn: NH 4Cl, (NH4)2SO4 , NaNO3 , MgCl2 , Al(NO3)3 Bài (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm BaCO 3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X không khí đến khối lượng không đổi hỗn hợp chất rắn A Cho A vào nước dư khuấy dung dịch B chứa chất tan phần không tan C Cho khí CO dư qua bình chứa C nung nóng hỗn hợp chất rắn E hỗn hợp khí D Bài 3(2điểm) Dẫn H2 đến dư qua 25,6 g hỗn hợp X gồm Fe 3O4, MgO, CuO (nung nóng) phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 20,8 g chất rắn Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2M c Viết phương trình hoá học xảy ra? d Tính phần trăm số mol chất hỗn hợp X? Bai (2điểm) Hỗn hợp X gồm bột Fe kim loại M hóa trị II không đổi Hòa tan hết 13,4 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 loãng thu 4,928 lít khí dung dịch A Mặt khác cho 13,4 gam hỗn hợp X hòa tan hết dung dịch H 2SO4 đặc, đun nóng thu dung dịch cho 6,048 lít khí SO2 bay Xác định kim loại M khối lượng kim loại 13,4 gam hỗn hợp X Bài (2,25 điểm): Hỗn hợp A gồm kim loại Mg, Al, Fe Lấy 14,7 gam hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, sinh 3,36 lít khí (đktc) Mặt khác cũng lấy 14,7 gam hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch HCl dư, sinh 10,08 lít khí (đktc) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa tạo thành rửa sạch, nung nóng không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính m tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A HẾT ( Đề thi gồm có trang ) Thí sinh không sử dụng tài liệu, cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh …………………… Số báo danh ……………………… UBND HUYỆN PHÒNG GD&ĐT HƯỚNG DẪN CHẤM Môn thi : Hóa lớp Bài : Phầ n Đáp án Điểm Lấy mẫu thử, đánh số thứ tự Cho dung dịch Ba(OH) vào mẫu thử 0,25 Có khí thoát NH4Cl 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O 0,25 Có khí kết tủa (NH4)2SO4 (NH4 )2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O 0,25 Có kết tủa trắng MgCl2 MgCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Mg(OH)2 0,25 Có kết tủa tan Al(NO3)3, lại NaNO3 2Al(NO3)3 +3Ba(OH)2 → 3Ba(NO3)2 + 2Al(OH)3 0,25 2Al(OH)3 +Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O 0,5 Bài : Phần Đáp án Điểm (2 điểm) 0,5đ) t BaCO3  → BaO + CO2 t 4Fe(OH)2 + O2  → 2Fe2O3 + 4H2O t 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O t MgCO3  → MgO + CO2 Chất rắn A: BaO, Fe2O3, Al2O3, CuO, MgO (0,3đ) (0,3đ) BaO + H2O → Ba(OH)2 Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O (0,3đ) Dung dịch B: Ba(OH)2, Ba(AlO2)2 Phần không tan C: Fe2O3, CuO, MgO t CuO + CO  → Cu + CO2 (0,3đ) t Fe2O3 + 3CO  → 2Fe + 3CO2 Chất rắn E: Fe, Cu, MgO Hỗn hợp khí D: CO2, CO dư (0,3đ) Bài : Phầ n Đáp án Điểm Các PTHH: 0,25đ H2+ CuO to Cu + H2O(1) 4H2+ Fe3O4 to 3Fe + 4H2O(2) 0,25đ H2+ MgO to Không phản ứng 2HCl + MgO to MgCl2 + H2O (3) 0,25đ 8HCl + Fe3O4 to FeCl2 + 2FeCl3+4H2O (4) 2HCl + CuO to CuCl2 + H2O (5) 0,25đ *Đặt nMgO= x (mol); nFe3O4= y(mol); nCuO=z(mol) 25,6 gam X Ta có: 40x+ 232y + 80z= 25,6(I) Theo PTHH( 1,2) ta c ó : 40x + 168 y+ 64z = 20,8 (II) 0,25đ * Đặt nMgO= kx (mol); nFe3O4= ky(mol); nCuO=kz(mol) 0,15 mol X Ta c ó: k(x+y+z)= 0,15(III) 0,25đ Theo PTHH( 3,4,5) ta c ó: 2kx+ 8ky+ 2kz= 0,45(IV) Gi ải hệ phương trình ẩn gồm (I, II, III, IV) => x= 0,15 mol; y=0,05 mol; z=0,1 mol 0,25đ => %nMgO=0,15.100/0,3=50% 0,25đ %nFe3O4=0,05.100/0,3=16,67% %n CuO= 100-50-16,67=33,33% Bài : Phầ n Đáp án Điểm Câu 4: (2 điểm) 0,25đ Gọi x số mol Fe y số mol M 13,4 g hỗn hợp X Các phương trình phản ứng: Fe + H2SO4 (loãng)  → FeSO4 + H2 ↑ (1) x x M + H2SO4 (loãng)  → M(SO4) + H2 ↑ (2) y 0,25đ y → Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O (3) 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng)  x 1,5x → M(SO4) + SO2 ↑ + 2H2O (4) M + 2H2SO4 (đặc, nóng)  y Từ (1) (2): n H ↑ = x + y = 0,25đ 0,25đ y 4,928 = 0,22 ⇒ x + y = 0,22 (5) 22,4 Từ (3) (4): nSO2 ↑ = 1,5x + y = 0,25đ 6,048 = 0,27 ⇒ 3x + 2y = 0,54 (6) 22,4 Từ (5), (6) suy x = 0,1 y = 0,12 Khi đó, từ 56x + My = 13,4 x = 0,1 suy My = 13,4 – 5,6 = 7,8 0,25đ ⇒ M = 65 ⇒ M Zn Trong hỗn hợp X có: mFe = 56 0,1 = 5,6 (g); mZn = 65.0,12 = 7,8 (g) 0,5đ Bài : Phầ n Đáp án Gọi x, y, z tương ứng la số mol Mg, Al, Fe có 14,7 g hỗn hợp A: Điểm 0,25 - Hoà tan NaOH dư: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 y 1,5y 1,5y = 3,36/22,4 = 0,15 y = 0,1 - Hòa tan HCl dư: 0,25 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 x x / mol Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5H2 y 1,5y / mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 z z 0,25 / mol Theo đề trên, ta có: 24x + 27y + 56z = 14,7 (1) x + 1,5y + z = 10,08/22,4 = 0,45 (2) y = 0,1 (3) Giải hệ (1, 2, 3), ta được: x = z = 0,15; y = 0,1 Vậy % khối lượng: m (Mg) = 24.0,15 = 3,6 (g) chiếm 24,49% m (Al) = 27.0,10 = 2,7 (g) chiếm 18,37% m (Fe) = 56.0,15 = 8,4 (g) chiếm 57,14% - Cho ddB + NaOH dư, nung kết tủa không khí thu rắn gồm (MgO, Fe 2O3) m = 18 gam 0,25 [...]... được 3,2g chất rắn Tính khối lượng từng oxit trong A ( Đề thi gồm có 1 trang) Thí sinh không được sử dụng tài liệu Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Họ và tên thí sinh …………………………… ; Số báo danh……………… UBND HUYỆN HƯỚNG DẪN CHẤM PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Môn thi: Hóa học- Lớp 9 Bài 1: (1,5 điểm) ý/ phần 1 Nhận biết: Đáp án Điểm + Trích mẫu thử và đánh số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5, 6 + Nhỏ từ từ dd NaOH... NTK: Al = 27; Cu = 64; O = 16; Ca = 40; C = 12; Ag=108 HẾT (Đề thi gồm có 2 trang) Thí sinh không được sử dụng tài liệu Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Họ và tên thí sinh: ………………….; Số báo danh………………………… UBND HUYỆN HƯỚNG DẪN CHẤM PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Môn thi: Hóa học – Lớp 9 Bài 1: (1,5 điểm) Ý/Phần Đáp án Điểm - Cho NaOH dư vào hỗn hợp 3 muối xảy ra pư 0,25 MgCl2 + 2NaOH à... =1,2.0,1 = 0,12 (mol) VCO2 đktc = 2,688(l) mCaCO3 = 12(g) (Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa) điểm 0,5 điểm UBND HUYỆN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN ĐỢT I PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Năm học Môn thi: Hóa học - Lớp 9 Thời gian làm bài:120 phút (không kể thời gian giao đề) Bài 1: (1,5 điểm) 1 Chỉ dùng dung dịch NaOH hãy nhận biết 6 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4,... phản ứng là : 0,1 + x = 0,1 + 0,06 = 0,16 mol Vậy nồng độ mol của AlCl3 là: 0,16/0,1 = 1,6 M UBND HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 0,125® ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CÁP HUYỆN ĐỢT 1 Năm học Môn thi: Hóa học - Lớp 9 Thời gian làm bài:120 phút (không kể thời gian giaođề) Bài 1: (1,5 điểm) Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp gồm 3 muối rắn : MgCl2; BaCl2; NaCl Bài 2: (1,5 điểm) Cân bằng phương trình phản... 1,245% 1,305 C% Ba(NO3)2 = 194 ,26 100% = 0,671% 1,7 C% AgNO3 = 194 ,26 100% = 0,875% 0,25 Ghi chú: - Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tương tương - Phương trình có chất viết sai không cho điểm, thi u điều kiện và không cân bằng trừ đi nửa số điểm của phương trình đó Nếu bài toán có phương trình không cân bằng hoặc sai chất thì không cho điểm UBND HUYỆN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN ĐỢT 1 PHÒNG... đổi, được 3,2g chất rắn Tính khối lượng từng oxit trong A - HẾT ( Đề thi gồm có 01 trang) Thí sinh không được sử dụng tài liệu Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Họ và tên:………………………… ; Số báo danh UBND HUYỆN HƯỚNG DẪN CHẤM PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Môn: Hóa học – Lớp 9 Bài 1: (1,5 điểm) Ý/ Phần 1 Đáp án 1 Tách hỗn hợp: Điểm 0,25 + Cho toàn bộ hỗn hợp trên vào dd NH3 dư, có 2 kết... 44( g ) - HẾT UBND HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC Môn thi: Hoá học 9 Thời gian làm bài: 120 phút Câu 1: ( 1.5 điểm ) Chỉ được dùng quì tím, hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt sau: H 2SO4, MgCl2, Ba(NO3)2, K2SO3, Na2CO3 và K2S Câu 2: (1,5 điểm) 1 ( 1 điểm) Chọn các chất A, B, C thích hợp và viết các phương trình phản... khuấy đều thì trong cốc tạo ra 7,8 gam kết tủa Lại thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đều thì lượng kết tủa có trong cốc là 10 ,92 gam Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch X (Thí sinh được sử dụng bất cứ tài liệu nào) HẾT ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG CẤP HUYỆN NĂM HỌC CÂU HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM - Nhận biết được mẫu thử làm quì tím hóa đỏ... DỤC VÀ ĐÀO TẠO Năm học _ Môn: Hóa học – Lớp 9 Thời gian làm bài: 120 phút ( không kể thời gian phát đề) Bài 1: (1.5 điểm) 1 Bằng phương pháp hoá học hãy tách các chất NaCl, FeCl 3, AlCl3 ra khỏi hỗn hợp rắn mà không làm thay đổi khối lượng của mỗi chất Viết đầy đủ các phương trình phản ứng xảy ra 2 Có hỗn hợp các chất sau: Al 2O3 và Fe2O3 Hãy trình bày phương pháp hóa học để điều chế riêng... 1,5 điểm) Ý/Phần Đáp án Điểm 0 t S + O2 → SO2 (R1) 0,25 (R2) 0 , xt 2SO2 + O2 t  → (R2) 0,25 2SO3 (R3) 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S 0,25 (R2) (R4) SO3 + H2O → H2SO4 (R3) (R4) 0,25 (R5) SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr (R2) (R4) (R5) 0,25 (R6) H2SO4 + Na2SO3 → SO2 + H2O + Na2SO4 0,25 (R5) (R2) (R4) (R7) Bài 3: (2 điểm) Phần a Đáp án nBaCO3 = nNaOH = 0,2 2,5 = 0,5 mol ; 39, 4 = 0,2 mol 197 Điểm 0,25 Gọi ... mCaCO3 = 12(g) (Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa) điểm 0,5 điểm UBND HUYỆN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN ĐỢT I PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Năm học Môn thi: Hóa học - Lớp Thời gian... PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 0,125® ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CÁP HUYỆN ĐỢT Năm học Môn thi: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài:120 phút (không kể thời gian giaođề) Bài 1: (1,5 điểm) Tách riêng chất... 0,25 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CÁP HUYỆN ĐỢT Năm học Môn thi: Hoá - Lớp Thời gian làm bài:120 phút (không kể thời gian giaođề) Bài (2 điểm) Nêu tượng, giải thích viết phương trình hóa học xảy