BÀI TẬP HÓA HỌC PHÂN TÍCH BDHSG

WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON CHƯƠNG I CÁC ĐỊNH LUẬT CƠ BẢN CỦA HOÁ HỌC TRẠNG THÁI CÁC CHẤT ĐIỆN LI TRONG DUNG DỊCH U Y I N H Ơ N ÁP DỤNG CHO CÁC HỆ TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI TP Q Bài tập có lời giải hướng dẫn I.1.1 Mơ tả trạng thái ban đầu chất sau có dung dịch nước: ẠO CH3COONa; NH4HSO4; FeCl3 [Ag(NH3)2]Cl Hướng dẫn: Đ - CH3COO-.Na+; H2O N G - NH4+, HSO4-, H2O Ư - Fe3+, Cl-, H2O ẦN H - Ag(NH3)2+, Cl-, H2O I.1.2 Mô tả trạng thái ban đầu trạng thái cân dung dịch nước BaCl2 TR Na2SO4 nồng độ B Hướng dẫn 10 Ba2+ + SO42-  BaSO4  00 Trạng thái ban đầu: Ba2+, Cl-, Na+, SO42-, H2O Ó H H2O  H+ + OH- A Trạng thái cân BaSO4   Ba2+ + SO42- Í- I.1.3 Sự có mặt chất sau ảnh hưởng đến độ điện li b, NH4Cl(Kal[NH 4 ] BaSO4 + H2O 0.050 WWW.BOIDUONGHOAHOCQUYNHON.BLOGSPOT.COM WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON -0.025 -0.025 -0.025 C 0.050 0.25 Ba2+ 0.025M: OH- TPGH: BaSO4 : 0.050M N H Ơ Chú ý: Nước tạo thành không làm thay đỏi nồng độ chúng nước với vai trò dung mơi, nên không cần kể đến 2H+ Ba2+  + 2HF Ba2+ + U Y I.2.2 0,5 mol BaF2 hòa tan 0.5 lít HNO3 0.20M BaF2 + TP Q Xác định TPGH hỗn hợp: Hướng dẫn:  n0 0,50 xmax 0,05 n -0,05 -0,10 n 0,45 2HF N G 0,10 0,050 0,10 H Ư 0,050 ẦN 0, 05 0 ,1  0,1 M ; HF  0, 20 M 0, 0, TR TPGH: BaF2 : Ba2+ Đ 0,2.0,5 ẠO 2H+ BaF2 + N C B I.2.3 Viết biểu thức định luật bảo toàn nồng độ ban đầu (BTNĐ) định luật bảo toàn 00 điện tích (BTĐT) cấu hệ sau: 10 a/ NH3 C1M Ó A b/ NH3 C1M NH4Cl C2M  Í- a/ H2O H Hướng dẫn -L NH3 + H+ H+ + OH-  NH4+ ÁN Trong dung dịch NH3 tồn dạng : NH3 NH4+ [ H  ].1  [ NH  ].1  [OH  ].1  ÀN TO Biểu thức BTĐT: Có ion H+; OH-; NH4+ D IỄ N Đ Hay [ H  ]  [ NH  ]  [OH  ]  b/ Biểu thức BTNĐ: C NH  C NH  [ NH ]  [ NH 4 ]  → C1  C  [ NH ]  [ NH 4 ] Biểu thức BTĐT: có ion NH4+; Cl-; H+; OH[ H  ]  [ NH 4 ]  [Cl  ]  [OH  ]  Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú WWW.BOIDUONGHOAHOCQUYNHON.BLOGSPOT.COM WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON I.2.4 Viết biểu thức BTNĐ BTĐT hỗn hợp gồm Ca(NO3)2 0,016 M NaF 0,054 M Ca2+ → Ca(NO3)2 + N H Ơ N Hướng dẫn 2NO3- Na+ → NaF 0,032 F- + TP Q 0,016 U Y 0,016 2+ Ca  + F-  + -  CaF2↓  H+ + OH- F H2O H+ + HF N G H+ CaOH+ H2O Ư Ca2+ + 0,054 Đ 0,054 H - ẠO 0,054 BTNĐ: TR C F  0,054  [ F  ]  [ HF ]  2m ẦN CCa 2  0,016  [Ca 2 ]  [CaOH  ]  m B m số mol CaF2 có hỗn hợp phản ứng 00 2Ca 2  [CaOH  ]  [ Na  ]  [ H  ]  [OH  ]  [ F  ]  [ NO3 ]  A 10 BTĐT: Ó I.2.5 Cho biết nồng độ gốc, nồng độ ban đầu, nồng độ cân chất H dung dịch sau: -L Í- Trộn 20,00 ml HCl 0,15 M với 40,00 ml NaOH 0,060M ÁN Hướng dẫn: : HCl 0,15M; NaOH 0,060 M - Nồng độ ban đầu C0 : HCl = (0,15.20)/60 = 0,050 M TO - Nồng độ gốc C0 ÀN NaOH = (0,06.40)/60 = 0,040 M D IỄ N Đ Phản ứng: HCl + NaOH → NaCl + H2O C0 0,050 C TPGH: 0,040 0,010 - 0,040 HCl 0,010 M; NaCl 0,04 M; H2O HCl → H+ + Cl- 0,010 Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú WWW.BOIDUONGHOAHOCQUYNHON.BLOGSPOT.COM WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON - 0,010 + → NaCl Na 0,010 Cl- + 0,040 0,040 N 0,040 N H Ơ - Nồng độ cân bằng: U Y [Na+] = CNa = 0,040 M [H+] = C Na = 0,010 M [Cl-] = CCl = 0,010 + 0,040 = 0,050 M TP Q   ẠO I.2.6Viết biểu thức định luật tác dụng khối lượng (ĐLTDKL) cho cân sau (biểu diễn theo K(a) Kc): Đ a / Zn 2  NH  H O  Zn (OH )  2 NH 4 N G b / 2Cu  O2  8 NH  H O  2Cu ( NH ) 24  4OH  H ẦN ( NH 4 ) ( Zn (OH ) )  K (a) ( Zn 2 )( NH ) ( H O) TR a/ Ư Hướng dẫn Coi Zn(OH ) =1 (chất rắn, coi nguyên chất); (H2O) = (dung mơi, 00 B dung dịch lỗng) Vì vậy: A 10 ( NH 4 )  K (a) ( Zn 2 )( NH ) H Ó [ NH 4 ]2 f NH  2 [ Zn ][ NH ] f Zn f NH  K (a) -L Í- TO ÁN Ở lực ion thấp, coi gần fi = 1, lúc (Cu ( NH ) 24 ) (OH  )  K (n) (Cu ) PO2 ( NH ) ( H O) [(Cu ( NH ) 24 ]2 f Cu2 ( NH D IỄ N Đ ÀN b/ [ NH 4 ]2  K c  K  (n) 2 [ Zn ][ NH ] 2 )4 [OH  ] f OH  PO2 [ NH ]8 f NH  K (n) Coi (Cu) =1 (chất rắn); (H2O) = (dung mơi) Nếu coi fi=1 Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú WWW.BOIDUONGHOAHOCQUYNHON.BLOGSPOT.COM WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON [Cu ( NH ) 24 ]2 [OH  ]  K c  K (n) PO2 [ NH ] I.2.7 Cho cân bằng:  Cu+ + Cl CuCl2 N lgKa = -6,73 - N H Ơ CuCl + Cl - lgK2 = -1,12 CuCl + 2Cl-  CuCl32- lgK3 = -1,47 U Y CuCl a) Cu + + 2Cl-  CuCl2b) Cu+ + 3Cl- 2  CuCl32- 3 Đ ẠO Hướng dẫn Cu+ + Cl- lg Ks-1 =6,73  CuCl N G a/ CuCl + Cl-  CuCl2- Cu+ + Cl- Ư lg K2 =-1,12 H CuCl2- ẦN Cu+ + 2Cl-  Cu+ + 3Cl-  CuCl32- lg 2 = lg Ks-1 + lg K2 = 5,61 2 = 105,61 lg Ks-1 =6,73 lg K3 =-1,47 B CuCl32- 00 Cu+ + 2Cl-  TR  CuCl lg 3 = lg Ks-1 + lg K3 = 5,26 10 b/ TP Q Tính số cân phản ứng: A 3 = 105,26 Ó I.2.8 250C có xảy phản ứng: H 2PbO2 + Mn2+ + H+  2MnO4- + Pb 2+ + 2H2O -L Í- trạng thái cân lít dung dịch có: 2.5g PbO ; 0,025 mol Mn2+ ; 0,5 ÁN mol H+ ; 1,2.10 -3 mol MnO4- 2,7 10-2 mol Pb2+ Mô tả ảnh hưởng tới nồng độ ion MnO4- thêm chất sau TO vào hỗn hợp phản ứng: ÀN a/ Thêm lượng muối Pb(NO3)2 D IỄ N Đ b/ Một lượng NaHCO3 c/ Vài giọt CH3COOH đặc d/ Vài giọt HCl Hướng dẫn a/ Pb 2+ chất tạo thành phản ứng, việc thêm Pb2+ làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch nồng độ MnO4- giảm Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú WWW.BOIDUONGHOAHOCQUYNHON.BLOGSPOT.COM WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON b/ Thêm NaOH có phản ứng HCO-3 + H+ → CO2 + H2O làm giảm [H+] cân chuyển dịch sang trái gây giảm nồng độ MnO4- N H Ơ li khơng lớn, ảnh hưởng đến cân , nồng độ MnO4- tăng không đáng N c/ CH3COOH axit yếu, dung dịch lại có H+dư (0,5M) nên lượng H+ phân kể e/ Thêm HCl có phản ứng phụ: MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ → Mn2+ + Cl2 + H2O ẠO làm giảm mạnh nồng độ MnO4- TP Q PbO2 không ảnh hưởng đến cân , nồng độ MnO4- khơng thay đổi U Y d/ PbO2 có dư hỗn hợp phản ứng , hoạt độ PbO2 1, việc thêm N G 10-3,75 Tính số phân li nồng độ lực ion I = 0,10 Đ I.2.9 Cho biết số cân nhiệt động phản ứng phân li axit fomic K(a) = HCOOH  H+ HCOO- ẦN    TR ( H  )( HCOO  ) H  HCOO  f H  f HCOO    10 3, 75 HCOOH  ( HCOOH ) f HCOOH B K (a)  K(a) H Ư Lời giải 00 Coi fHCOOH =1,0 (phân tử không điện li , lực ion thấp) Ó A 10  0,10  lg f H   lg f HCOO  0,5  0,20.10   0,110   0,10   f H   f HCOO  f1  0,91 Í- H K c  K a ( f12 )  10 3,75.(0,91) 2  2,15.10 4 M -L Bài tập vận dụng I.2.10 Hỗn hợp Y gồm có AgNO3 0,10M; KI 0,020M; K2CrO4 0,040M Xác định Trả lời: TPGH: AgI Ag2CrO4; K+ 0,10M; NO3 0,10M ÀN TO ÁN TPGH hỗn hợp Biết ion Ag+ tạo kết tủa tan Agl Ag2CrO4 D IỄ N Đ I.2.11 Cho biết nồng độ ban đầu nồng độ cân cấu tử hỗn hợp sau: a./ trộn 20,000 ml NaOH 0,100 M với 30,00 ml HCl 0,080 M b/ Hoà tan 4,00 g NaOH 100,00ml HCl 1,010 M Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú WWW.BOIDUONGHOAHOCQUYNHON.BLOGSPOT.COM WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON I.2.12 Cho biết nồng độ ban đầu, nồng độ cân cấu tử hỗn hợp thu trộn 40,00 ml HCl 0,010 M với 60,00 ml AgNO3 0,0050 M (coi AgCl tan không đán g kể) N H Ơ N I.2.13 Viết biểu thức BTNĐ BTĐT dung dịch: a/ H3PO4 C M U Y b/ Na3PO4 C M TP Q c/ Na2HPO4 C1M KH2PO4 C2M Đ HgOH+; Hg(OH)2; HS-, H2S; Hg(HS)2; HgS22-; H+; OH-) ẠO I.2.14 Viết biểu thức BTNĐ BTĐT dung dịch bão hoà HgS (có Hg2+; S2-; N G I.2.15 Trộn 2,00 ml dung dịch CaCl2 0,0100 M với 3,00 ml dung dịch Ư Na2HPO4 0,010M Có kết tủa Ca3(PO4)2 xuất Viết biểu thức BTNĐ BTĐT ẦN H cấu tử hỗn hợp  H+ + OH- Kn1 = 10 -1.25 00 H2C2O4  H+ + HC2O4- Kw = 1,0.10-14 B H2O TR I.2.16 Cho cân : Ka2 = 10 4.27 10 HC2O4-  H+ + C2O42- Ĩ A Tính số cân trình H a) C2O42- + H2O  HC2O4- + OH- Í- b) HC2O4- + H2O  H2C2O4 + OH- -L c) H2C2O4  2H+ + C2O42- D IỄ N Đ ÀN TO ÁN I.2.17: Cho cân bằng: BiS3  2Bi3+ + 3S2- Ks = 10 -97,0 H2S  H+ + HS- Ka1 = 10 -7,02 HS-  H+ + S2- Ka2 = 10 -12,9 Tính lgK phản ứng BiS3 + 6H+  2Bi3+ + 3H2S K I2.18: Cho Logarit số cân phản ứng: Ag(NH3)+2 + 2CH3COOH  Ag+ + 2CH3COO- + 2NH4+ K lgK = 1,74 Cho biết: + Ag + NH3 Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú +  AgNH lgk1 = 3,32 WWW.BOIDUONGHOAHOCQUYNHON.BLOGSPOT.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON  2= 107,23, Kb = 10-4,76 Ag+ + BrKs= 10-12,3 AgNH3+ 1 = 103,32 Ag(NH3)2+  = 107,23 NH4+ + OHKb = 10-4,76 (1) (2) (3) (4) K S = 10   1 tổ hợp (1) (3): TP Q 12 , Ag(NH3)2+ + Br- AgBr  + 2NH3 C 0,02 C’ 0,02-2x x K= 10-12,3+7,23 =10-5,07 x ẠO Vì C >> C  = Ag NH U Y Cách 1: Tính theo Ks’  = 10-5,07 Giả thiết x -1,54 Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú WWW.BOIDUONGHOAHOCQUYNHON.BLOGSPOT.COM WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON b)Khi [Cd2+]=0,01 0,1  1, 0.105 M 100 1026  5  1021 10 N H Ơ CS 2 N Điều kiện để kết tủa 99,9% Cd2+ là: Vậy khu vực pH 0,1% Cd2+ dung dịch mà Zn2+ chưa bị kết tủa là: U Y 1021  CS 2  1019,6 ẠO TP Q 10-0,66< h LNOthì phải thay nồng độ cân độ tan để tính V.2.3 Hãy cho biết tượng xảy cho H2S lội qua dung dịch gồm HgCl2 0,010 M; ZnCl2 0,010M; FeCl3 0,010 M; HCl 1,0 M bão hòa (C H S  0,1M ) KS(FeS) = 10 -17,2 Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú KS(ZnS) = 10 -21,6 WWW.BOIDUONGHOAHOCQUYNHON.BLOGSPOT.COM WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON Đ ẠO TP Q U Y N H Ơ N Hướng dẫn Các phương trình phản ứng: + 1031,88 a) Hg2+ + H2S  HgS  + 2H 0,01 1,00 1,02 3+ 2+ b) 2Fe + H2S + S + 2H+ 1021,28  2Fe 0,01 1,02 0,01 1,02 + 1021,6-19,92 = 101,68 nhỏ c) Zn2+ + H2S  ZnS  + 2H d) Fe2+ + H2S  FeS  + 2H+ 1017,2-19,92 = 10-2,72 nhỏ cần đánh giá khả kết tủa ZnS FeS Chấp nhận:[H+]=C H  1, 03M môi trường axit,bỏ qua tạo phức hiđroxit Zn2+ 2 H2S + S2- 10-19,92 H CS' 2   S    2H+  = 0,01M 1019,92. H S  1019,92.0,1   1020,95  2 [H ] (1, 03) ẦN Từ cân bằng: 2 Ư ' Fe ,tức C 'Fe = 0,01 M CZn N G  2+ TR ' ' 20,95  1022,95  K S ( FeS ) 1017,2  khơng có kết tủa FeS CFe 2 C 2  0, 01.10 S 00 B ' ' 20,95 CZn  1022,95  K S ( ZnS )  1021,6  khơng có kết tủa ZnS 2 C 2  0, 01.10 S A 10 Hiện tượng: dung dịch màu vàng Fe3+ Fe3+ bị khử thành Fe2+;có kết tủa HgS màu đen (có kết tủa S vàng ngà) -L Í- H Ĩ V.2.4 Tính số ml dung dịch H2S 0,10 M phải thêm vào 100 ml hỗn hợp gồm CdCl2 0,010 M HCl 0,010 M để giảm nồng độ Cd2+ xuống 1,0.10-6 M.(Khi tính bỏ qua tạo phức cloro Cd2+) KCdS = Ka1.Ka2.K S1 = 106,08 CdS +2H+ K  K a1 K a K S1  106,08 ÀN TO ÁN Hướng dẫn Gọi thể tích H2S V ml Phản ứng tạo kết tủa : Cd2+ + H2 S  , 1V 100  V 100  V 100  V 0,1.V  C’ 100  V 100  V 0,1.V  TPGH: H2S M;H M ; CdS  100  V 100  V D IỄ N Đ C Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú WWW.BOIDUONGHOAHOCQUYNHON.BLOGSPOT.COM WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON N G TP Q  0,1V    10 6  106   100  V   106,08  V  10, 68(ml )    2.106    100  V  ẠO  0,1.V    106    100  V  10-6 Đ    2.106    100  V  [] U Y 0,1.V  100  V 100  V C N H Ơ N Vì mơi trường axit nên q trình tạo phức hiđroxit Cd2+ phân li H2S không đáng kể Xét cân bằng: 2+ C dS  + 2H+ + H2S 10-6,08  Cd V.2.5 Cho H2S qua dung dịch FeSO4 2,0.10-3M HCOOH 0,20 M đến bão hòa (C H S = 0,1 M )Cho biết tượng Cho HCOOH : Ka = 10-3,75 Ka1 = 10-7,02 Ka1 =10-12,9 Hướng dẫn Các trình:K b ( HSO  ) =10-2   ( FeOH  ) =10-5,92 10 FeSO4  Fe2+ + SO 24 00 B TR ẦN H Ư A 0,002 0,002 + HCOOH  H + HCOO H2S  H+ + HSHS-  H+ + S2Fe2+ + H2O  FeOH+ + H+ -L Í- H Ĩ Ka = 10-3,75 Ka1= 10-7,02 Ka2=10-12,90  =10-5,92 K-1 = 102 ÁN SO 24 + H+  HSO 4 (1) (2) (3) (4) (5) D IỄ N Đ ÀN TO Kw= 10-14 (6) H2O  H+ + OHSo sánh (1),(2),(3),(4) (6) ta thấy: K a C HCOOH  K a1.CH S   CFe  K a CH S  K w ,nên coi hệ chủ yếu xảy trình (1) và(5) ĐKP với MK HCOOH SO 24 : 2 h = [H+]  [HCOO-]-[HSO 4 ]  h  Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú K a  HCOOH   K 1  SO42   (7) WWW.BOIDUONGHOAHOCQUYNHON.BLOGSPOT.COM WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON 103,75.0,  5, 44.103  10 0, 002 5, 44.10 3  0,194M 5, 44.103  103,75 N Từ h1=5,44.10-3M ,tính lại [HCOOH]1=0,2 N H Ơ Bước1:Chấp nhận:[i]=C1  h1  Bước 2:Thay [HCOOH]1 [SO 24 ]1 vào (7) để tính lại h2: 5,53.103  09,194 = [HCOOH]1 5, 53.103  103,75 102  1, 29103  [ SO42 ]1 [SO ]2=0,002 2 3 3,75 10  5,53.10  10 Kết lặp.Vậy h=[H+]=5.52.1010-3  10-2,26 N G Đ 2 TP Q Tính lại [HCOOH]2 = 0,2 U Y 103,75.0,194  5,53.103  10 0, 0013 ẠO h2 = 2.103 [Fe ]=  2.103 5,92 2,26  10 10 2+ ẦN H 107,02.0,1  1, 73.106 3 5, 53.10 TR [HS-]= Ư Kiểm tra:[HCOO-]=0,2-0,194=0,006 K a [ HS  ] K K 0,1  1016,4 (hoặc [S2]= a1 a22 ) h h 10 [S2-]= 00 B  [ Fe 2OH  ]  [ Fe  ]   h 1  2.103.10 5,92.102,26  4.35.107 H Ó A Rõ ràng [HCOO-] >>[HS-]>[FeOH+]>>[S2-]>>[OH-],tức cách giải gần hồn tồn hợp lí CFe CS  2.103.1016,4  K S  1017,2 Vậy không xuất kết tủa FeS hỗn hợp Í- 2 -L 2   4 TO ÁN V.2.6.Tính cân hệ gồm Ba(NO3)2 0,01M ; Sr(NO3)2 0,01M ;NaOH 0,03M K2Cr2O7 0,01M Cho  MgOH  1012,8 ,  SrOH  1013,18 , K s ( BaCrO )  109,93 , K s ( SrCrO )  10 4,65 Hướng dẫn Vì  MgOH  1012,8  SrOH  1013,18 nhỏ nên trình tạo phức hidroxo Mg2+ D  Sr2+ bỏ qua ' CCrO tính từ tổ hợp cân bằng: 2 IỄ N Đ ÀN  Cr2 O72  + H2O  HCrO42 2 10-1,36 HCrO4-  H+ + CrO42 H+ + OH-  H2O Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú 10-6,5 1014 WWW.BOIDUONGHOAHOCQUYNHON.BLOGSPOT.COM WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON 0,01 0,03 C’ - 0,01 0,02 N H Ơ C N Cr2O72- + 2OH-  2CrO42- + H2O 1013,64 lớn 2 TP Q 2 U Y TPGH: CrO42 0,02M ; OH- 0,01M ; Ba2+ 0,01M ; Sr2+ 0,01MSo sánh cách tương đối ta thấy : ' CCrO C Ba  K s ( BaCrO )  109,93  có kết tủa BaCrO4 ' 4,65 CCrO  có kết tủa SrCrO4 2 C 2  K s ( SrCrO )  10 Sr ẠO 2 4  BaCrO4  + 0,02 0,01 CrO 24  SrCrO4  TR ẦN CrO 24 109,93 104,65 00 0,01 Sr2+ + B Ba2+ H Ư N G 2 Đ Vì CBa  CSr mà K s ( BaCrO )  K s ( SrCrO ) nên BaCrO4 kết tủa trước: H Ó A 10 0,01 0,01 TPGH:OH 0,010 M; BaCrO4  ,SrCrO4  Cân bằng: SrCrO4   Sr2+ + CrO 24 2+  Ba + CrO 24  10-9,93 (1) (2) -L Í- BaCrO4  10-4,65 ÁN So sánh (1) (2) ta thấy CrO 24 (1) phân li chủ yếu: SrCrO4  2+  Sr + CrO 24  10-4,65 TO  [Sr2+] = [CrO 24  ] = 104,65 = 10,-2,325 Từ (2): BaCrO4   Ba2+ + CrO 24 10-9,93 10-2,325 x 10-2,325+x BaCrO4   Ba2+ + CrO 24 D IỄ N Đ ÀN Từ (2): Đóng góp PDF GV Nguyễn Thanh Tú 10-9,93 10-2,325 10-2,325 WWW.BOIDUONGHOAHOCQUYNHON.BLOGSPOT.COM WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON Lời giải: Ks1 =10-9,96 (1) Ba2+ + CO 32   BaCO3  K s 21 = 108,3  BaCO3  + SO 24  K = 10-1,66 BaSO4  + CO 32  x Ta có: N G x  10  1, 66  x  0, 011  [ SO42  ]  0, 011M 0,5  x ẠO 0,5 – x (2) Đ [] TP Q  U Y Ba2+ + SO 24  BaSO4  N H Ơ V.2.7.Đánh giá khả chuyển hóa BaSO4 thành BaCO3 Na2CO3 0,5 M(bỏ qua trình proton hóa CO 32  ).K S ( BaSO4 ) =10-9,96 K S ( BaCO3 ) =10-8,3 N (10-2,325 + x) x =10-9,93  [Ba2+] = x = 2,48.10-8