50 bài tập hóa học phân tích – phần 3

50 Bài tập Hóa học Phân tích – Phần 21/ Tính oxi hoá - khử tiêu chuẩn điều kiện cặp Co(III)/Co(II) dung dịch có dư NH3 Giải thích có NH3 tiêu chuẩn thực lại giảm so với tiêu chuẩn Cho: lgCo(NH3)63+ = 35,16; lgCo(NH3)62+ = 4,39; E0 Co3+/Co2+=1,84V 22/ Tính oxi hoá - khử tiêu chuẩn điều kiện cặp Fe(III)/Fe(II) điều kiện dung dịch có dư ion florua F- Giải thích có F- tiêu chuẩn thực lại giảm so với tiêu chuẩn Cho: lgFeF63- =16,0; E0 Fe3+/Fe2+=0,771V 23/ Trộn 10,00 ml dung dịch KMnO4 0,160 M với 10,00 ml dung dịch hỗn hợp A gồm NaCl 0,40M NaBr 0,40 M thu dung dịch B a) Tính nồng độ cân cấu tử hệ thêm 5,00 ml hỗn hợp CH3COOH 2,00 M HCl 0,040 M vào 5,00 ml dung dịch B b) Nếu thêm tiếp 5,00 ml HCl M vào sản phẩm phần (a) có tượng xảy ra? Vì sao? Biết: Eo MnO4-/ Mn2+ = 1,51 V; Eo Cl2 / 2Cl- = 1,359 V EoBr2/ 2Br- = 1,085 V; pKaCH3COOH = 4,76 24/ a)Tính cân dung dịch H2O2 0,001 M, KI 0,1 M HCl M 30C điên cực Platin nhúng dung dịch b)Tính sức điện động pin tạo điện cực điện cực Calomen 0,1 M Cho biết: E0 H2O2/H2O =1,77V; 25/ E0I 3-/3I- = 0,535V Tính điện cực bạc nhúng dung dịch thu sau trộn 10 ml dung dịch AgNO3 0.02 M với 10 ml dung dịch đệm NH3 + NH4Cl có CNH4+ + CNH3= 0,2M Cho: pH=10 E0Ag+/Ag=0,799V phức Ag+-NH3 có lg1=3,32; lg2=7,23 26/ Trộn 30 ml dung dịch Fe(NO3)3 0,20 M với 10 ml dung dịch SnCl2 0,10 M pH=0 Hãy tính số cân phản ứng.Tính điện cực Pt nhúng hỗn hợp thu Cho biết: E0 Fe3+/Fe2+=0,771V E0Sn4+/Sn2+=0,771V t=250C 27/ Trộn 50 ml dung dịch Ce4+ 0,20 M với 50 ml dung dịch Fe2+ 0,10 M pH = - Tính số cân phản ứng - Tính cân dung dịch thu -Tính điện cực Pt nhúng dung dịch thu Cho biết 250C E0Fe3+/Fe2+=0,771V E0Ce4+/Ce3+=1,44V 28/ Tính % Thiếc (II) lại dung dịch lắc mẫu Cadimi kim loại với 10 ml dung dịch Sn2+ 0,01 M cân Cho biết 250C: E0Sn2+/Sn= - 0,141V ; E0Cd2+/Cd= - 0,402V 29/ Phản ứng AgNO3 với KCl dung dịch tạo thành kết tủa AgCl giải phóng lượng Ta tạo tế bào điện hoá (pin) sinh công điện nhờ phản ứng a) Viết công thức tế bào điện hoá theo quy tắc IUPAC nửa phản ứng điện cực anot catot b) Tính G298 phản ứng kết tủa AgCl E 0298 tế bào điện hoá Cho: TAgCl 250C 1,6 10 –10 30/ Điện phân 50 ml dung dịch HNO3 có pH = 5,0 với điện cực than chì 30 giờ, dòng điện 1A a) Viết nửa phản ứng điện cực phương trình phản ứng chung b) Tính pH dung dịch sau điện phân c) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,0001 mol/L cần để trung hòa dung dịch sau điện phân d) Hãy cho biết nên dùng chất thị để xác định điểm dừng phản ứng trung hòa Coi khối lượng riêng dung dịch HNO3 loãng g/ml