50 bài tập hóa học phân tích – phần 4

50 Bi Húa hc Phõn tớch Phn 31/ Dung dch A gm AgNO3 0,050 M v Pb(NO3)2 0,100 M Tớnh pH ca dung dch A Thờm 10,00 ml KI 0,250 M v HNO3 0,200 M vo 10,00 ml dung dch A Sau phn ng ngi ta nhỳng mt in cc Ag vo dung dch B va thu c v ghộp thnh pin (cú cu mui tip xỳc hai dung dch) vi mt in cc cú Ag nhỳng vo dung dch X gm AgNO3 0,010 M v KSCN 0,040 M a) Vit s pin b) Tớnh sc in ng E pin ti 250C c) Vit phng trỡnh phn ng xy pin hot ng d) Tớnh hng s cõn bng ca phn ng Cho bit : Ag+ + H2O AgOH + H+ Pb2+ + H2O PbOH+ + H+ (1) ; K1= 10 11,70 (2) ; K2= 10 7,80 Ch s tớch s tan pKs : AgI l 16,0 ; PbI2 l 7,86 ; AgSCN l 12,0 EAg + = ,799 V /Ag ; RT ln = 0,0592 lg F Epin s thay i nu: a) thờm mt lng nh NaOH vo dung dch B ; b) thờm mt lng nh Fe(NO3)3 vo dung dch X? 32/ Cú cỏc dung dch (b mt nhón) : a) BaCl2 ; b) NH4Cl ; c) K2S ; d) Al2(SO4)3 ; e) MgSO4 ; g) KCl ; h) ZnCl2 c dựng thờm dung dch phenolphtalein (khong pH chuyn mu t - 10) hoc metyl da cam (khong pH chuyn mu t 3,1 - 4,4) Hóy nhn bit mi dung dch trờn, vit cỏc phng trỡnh ion (nu cú) gii thớch 33/ Hon thnh phng trỡnh phn ng a) , b) sau õy Cho bit cỏc cp oxi hoỏ - kh liờn quan n phn ng v so sỏnh cỏc giỏ tr Eo ca chỳng a) Zn[Hg(SCN)4] + IO3- + Cl- ICl + SO42- + HCN + Zn2+ + Hg2+ b) Cu(NH3)m2+ + CN- + OH- Cu(CN)2- + CNO- + H2 O 34/ Dung dch X cú cht tan l mui M(NO3)2 Ngi ta dựng 200ml dung dch K3PO4 va phn ng vi 200ml dung dch X, thu c kt ta M3(PO4)2 v dung dch Y Khi lng kt ta ú (ó c sy khụ) khỏc lng M(NO3)2 ban u l 6,825 gam in phõn 400 ml dung dch X bng dũng in I = ampe ti thy lng catt khụng tng thờm na thỡ dng, c dung dch Z Gi thit s in phõn cú hiu sut 100% Hóy tỡm nng ion ca dung dch X, dung dch Y, dung dch Z Cho bit cỏc gn ỳng phi chp nhn tớnh nng dung dch Y, dung dch Z 35/ Biết oxi hoá-khử tiêu chuẩn: Eo Cu2+/Cu+ = +0,16 V Eo Fe3+/Fe2+ = +0,77 V o + E Cu /Cu = +0,52 V Eo Fe2+/Fe = -0,44 V Hãy cho biết t-ợng xảy tr-ờng hợp sau: a) Cho bột sắt vào dung dịch Fe2(SO4)3 0,5M b) Cho bột đồng vào dung dịch CuSO4 1M 36/ Dung dch X gm Na2S 0,010M, KI 0,060M, Na2SO4 0,050M a) Tớnh pH ca dung dch X b) Thờm dn Pb(NO3)2 vo dung dch X cho n nng 0,090M thỡ thu c kt ta A v dung dch B - Cho bit thnh phn hoỏ hc ca kt ta A v dung dch B - Tớnh nng cỏc ion dung dch B (khụng k s thu phõn ca cỏc ion, coi th tớch dung dch khụng thay i thờm Pb(NO3)2) - Nhn bit cỏc cht cú kt ta A bng phng phỏp hoỏ hc, vit cỏc phng trỡnh phn ng (nu cú) c) Axit hoỏ chm dung dch X n pH = Thờm FeCl3 cho n nng 0,10M - Tớnh th ca cc platin nhỳng dung dch thu c so vi cc calomen bóo ho (Hg2Cl2/2Hg,2Cl-) - Biu din s pin, vit phng trỡnh phn ng xy ti cỏc in cc v phn ng tng quỏt pin hot ng Cho: pK axit: H2S pK1 = 7,00 , pK2 = 12,90 ; HSO4- pK=2,00 Tớch s tan: PbS = 10-26 ; PbSO4 = 10-7,8 ; PbI2 = 10-7,6 Eo Fe3+/Fe2+ = 0,77 V ; Eo S/H2S = 0,14V ; Eo I2/2I- = 0,54V ; Ecal bóo ho = 0,244V 37/ Cho dũng in 0,5A i qua dung dch mui ca mt axit hu c gi Kt qu sau quỏ trỡnh in phõn l trờn catụt to 3,865 gam mt kim loi v trờn anụt cú khớ etan v khớ cacbonic thoỏt 1 Cho bit mui ca kim loi no b in phõn? Bit rng 5,18 gam ca kim loi ú y c 1,59 gam Cu t dung dch ng sunfat Cho bit mui ca axit hu c no b in phõn? Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy trờn cỏc in cc 38/ Trong phũng thớ nghim cú cỏc dung dch b mt nhón: AlCl3, NaCl, KOH, Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3 Dựng thờm mt thuc th, hóy nhn bit mi dung dch Vit cỏc phng trỡnh phn ng (nu cú) 39/ Dung dch bóo hũa H2S cú nng 0,100 M Hng s axit ca H2S: K1 = 1,0 107 v K2 = 1,3 1013 a) Tớnh nng ion sunfua dung dch H2S 0,100 M iu chnh pH = 2,0 b) Mt dung dch A cha cỏc cation Mn2+, Co2+, v Ag+ vi nng ban u ca mi ion u bng 0,010 M Ho tan H2S vo A n bóo ho v iu chnh pH = 2,0 thỡ ion no to kt ta Cho: TMnS = 2,5 1010 ; TCoS = 4,0 1021 ; TAg2S = 6,3 1050 40/ Kim loi A phn ng vi phi kim B to hp cht C mu vng cam Cho 0,1 mol hp cht C phn ng vi CO2 (d) to thnh hp cht D v 2,4 gam B Hũa tan hon ton D vo nc, dung dch D phn ng ht 100 mL dung dch HCl M gii phúng 1,12 L khớ CO2 (ktc) Hóy xỏc nh A, B, C, D v vit cỏc phng trỡnh phn ng xy Bit hp cht C cha 45,07 % B theo lng; hp cht D khụng b phõn tớch núng chy