50 bài tập hóa học phân tích – phần 2

50 Bài tập Hóa học Phân tích – Phần 11/ Tính pH dung dịch thu trộn 20 ml KCN 0,25 M với 30 ml dung dịch NH3 0,1667 M Cho biết pKa(NH4+) = 9,24 pKa(HCN) = 9,35 12/ a) Tính pH dung dịch NaF 2.4.10 -3 M (dung dịch A) Cho biết: pKHF=3,17 b)Tính thể tích dung dịch HCl 0,03 M cần thêm vào 100 ml dung dịch A để thu dung dịch có pH=3,3 13/ a) Trộn 10 ml dung dịch NaOH 0,02 M với 40 ml dung dịch HAc 5.10-2 M thu dung dịch A Tính pH nồng độ cân cấu tử dung dịch A Cho pKa(HAc) = 4,76 b)Tính số mg CH3COONa cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 5.10-2M để thu dung dịch có pH pH dung dịch A Coi thể tích không thay đổi thêm CH3COONa 14/ a)Tính pH dung dịch NH4HSO4 0,10 M Cho biết: pKa(NH4+) = 9,24 pKa(HSO4-) =1,99 b)Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5 M cần thêm vào 50 ml dung dịch A để dung dịch có pH=9,24 15/ Trộn 10 ml dung dịch Na2CO3 1M với 10 ml dung dịch NH3 2M Tính pH hỗn hợp thu sau trộn Cho biết: pKa(NH4+) = 9,24 pKai(H2CO3) = 6,35; 10,33 16/ a) Tính cân pH dung dịch A thu trộn 10 ml dung dịch KCN 0,036 M với 20 ml dung dịch HCl 0,015 M Cho biết: pKa(HCN) = 9,35 b) Tính nồng độ dung dịch NaOH để thêm 10 ml dung dịch vào 10 ml dung dịch A thu đươc dung dịch có pH=10 17/ a) Tính số phân li axit axit HA, biết điện cực Platin (ở 250C) nhúng dung dịch X gồm VO 2 0,25 M; V3+ 0,050 M HA 0,10 M 0,674 V b) Hãy biểu diễn sơ đồ pin ghép điện cực Pt nhúng dung dịch X điện cực Calomen có CKCl = 0,10 M Viết phản ứng xảy pin hoạt động Cho: E0Hg2Cl2/2Hg=0,282V; E0VO2+/VO2+ =1,00V; E0VO2+/V3+ =0,359V 18/  Tính [Fe2+], [ I ] dung dịch thu trộn 30,00 ml dung dịch KI 0,10 M với 20,00 ml hỗn hợp X gồm FeCl3 0,20 M NaF M pH = 5,00 E0 Fe3+/Fe2+=0,771V; Cho: pKa(HF) =3,17; lg* FeOH+ = -5,92 ; E0 I3-/3I- = 0,5355V; lg* FeOH2+ = -2,17 ; lg FeFi(3-i)+ = 5,18; 9,07; 13,10 19/ Tính điện cực điện cực Pt nhúng dung dịch nồng độ cân cấu tử thêm 9,00 ml, 10,00 ml, 11,00 ml dung dịch KMnO4 0,010 M vào dung dịch.20,00 ml dung dịch FeSO4 0,020 M pH = Cho E0 Fe3+/Fe2+ =0,771V E0 MnO4-/Mn2+ =1,510V 20/ a)Tính oxi hoá khử tiêu chuẩn cặp oxi hoá khử Ag4Fe(CN)6/Ag; Fe(CN)63-/Fe(CN)64- b)Tính thành phần cân hệ thu lắc bột Ag 100 ml dung dịch K3Fe(CN)6 2M Thêm vào dung dịch thu 16,6 mg KI có tượng xảy (Coi thể tích dung dịch không đổi thêm KI) Cho pKs(Ag4Fe(CN)6) =44,07 E0 Fe3+/Fe2+=0,771V pKsAgI = 16 E0 Ag+/Ag=0,799V lg Fe(CN)63- =42 E0I -/3I- = 0,5335 V