1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

hoa9 theo chuan ktkn rat hay

146 263 0
Tài liệu đã được kiểm tra trùng lặp

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Nội dung

Tiết 1 Bài ôn tập Ngày soạn 17/08/2008 Ngày giảng 20/08/2008(A+B+C) a. mục tiêu - Dúp học sinh hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã học ở lớp 8. - Rèn kĩ năng viết KHHH, lập công thức hoá học, viết và lập phơng trình hoá học. - Ôn các dạng bài tập tính theo PTHH, nồng độ phần trăm, nồng độ mol. - Rèn luyện kĩ năng làm các bài toán về C M , C%. b. chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi và bài tập. HS: Ôn lại các kiến thức cơ bản lớp 8. c. hoạt động dây - học Hoạt động 1(15 / ) I. ôn các khái niệm cơ bản ? Nguyên tử là gì? nguyên tử gồm có các loại hạt nào, nêu đặc điểm của từng loại hạt. ? Nguyên tố hoá học là gì? Thế nào là nguyên tử khối. ? Phân tử là gì ? Phân tử khối là gì ? cách tính phân tử khối của một chất hợp chất ? Thế nào là đơn chất - hợp chất. ? Hoá trị là gì ? Nêu quy tắc hoá trị. ? Thế nào là Axit - Bazơ - Oxit - Muối. ? Dung dịch là gì ? Nồng độ dung dịch , nồng độ C%, nồng độ mol. GV: Nêu câu hỏi. HS: Nhớ lại kiến thức trả lời câu hỏi. Hoạt động 2 II. Các bài tập cơ bản Bài 1. a, En hãy viết công thức của hợp chất có tên Học sinh thảo luận nhóm. 1 Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh sau đây: Kali cacbonat, Lu huỳnhtriOxit K 2 CO 3 , SO 3 Đồng(II)oxit, Axit Sunfuric, MagieOxit, CuO , H 2 SO 4 , MgO Natri hiđroxit, Magie clorua, Sắt(III) hiđroxit NaOH , MgCl 2 , Fe(OH) 3 GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm . b, Em hãy phân loại các hợp chất trên, và cho HS: Phân loại và đọc tên. biết tên. Bài 2. Hoàn thành phơng trinh phản ứng. a, P + O 2 ? HS: Hoàn thành vào vở. b, Fe + O 2 ? c, CuO + H 2 ? + H 2 O d, NaOH + H 2 SO 4 ? + H 2 O GV: Yêu cầu HS làm vào vở GV: Gọi 1 HS lên bảng làm. Bài 3. Hoà tan 2,8g Fe bằng dung dịch Axit Clohiđric 2M vừa đủ. HS: Nêu các b ớc chính. a, Tính thể tích HCl cần dùng. HS 1: (đổi dữ liệu ra số mol) b, Tính thể tích khí thoát ra (ĐKTC). n Fe = 2,8 : 56 = 0,05 mol c, Tính nồng độ mol của đung dịch thu đợc HS 2: (viết PTHH) (coi thể tích dung dịch trớc và sau phả ứng Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 bằng nhau). HS3 ( thiết lập tỉ lệ số mol và tính toán) GV: Gọi HS nhắc lại dạng bài tập. Theo phơng trình. ? Em hãy nhắc lại các bớc chính của bài a, n HCl = 2.n Fe = 2.0,05 = 0,1mol tập tính theo phơng trình. -> V ddHCl = 0,1: 2 = 0,05 lít b, n H 2 = n Fe = 0,005 mol -> V H2 = 0,005.22,4 =0,112 lít c, Dung dịch thu đợc là FeCl 2 Theo pt n FeCl2 = n Fe =0,005mol -> V FeCl2 = 0,005 : 0,05 = 0,1M Hoạt động 3 ( 2 / ) Dặn HS ôn lại khái niệm Oxit. 2 Tiết 2 Chơng 1 Các loại hợp chất vô cơ Bài 1 tính chất hoá học của oxit khái niệm về sự phân loại oxit Ngày soạn 18/08/2008 Ngày giảng 21/08/2008.B 22/08/2008.A+C a. mục tiêu - HS nắm dợc tính chát hoá học của oxit axit, oxit bazơ, dẫn ra những phơng trình phản ứng tng ứng với từng tính chất. - HS biết cơ sở phân loại oxit axit, oxit bazơ dựa vào tính chất hoá học của chúng. - Vận dụng đợc những hiểu biết về tính chất hoá học của oxit để giải các bài toán định tính và định lợng. b. chuẩn bị + Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, thiết bị điều chế CO 2 , và bộ điều chế P 2 O 5 . + Hoá chất: CuO, CaO, CaCO 3 , P, dd HCl, dd Ca(OH) 2 , nớc. c. hoạt động dạy - học Hoạt động 1 i. tính chát hoá học của oxit. 1. OXit bazơ có những tính chất hoá học nào. ? Viết ptp BaO + H 2 O GV: BaOrắn + H 2 O lỏng tạo thành dd Ba(OH) 2 thuộc loại bazơ. ? Viết ptp tôi vôi từ CaO. GV: Một số bazơ khác Na 2 O, K 2 O cũng có tinh chất tơng tự. ? Rút ra kết luận : Oxit bazơ + H 2 O GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm. Cho một ít CuO vào ống nghiệm, thêm 1-2 ml dd HCl vào và lắc nhẹ. ? Quan sát, nhận xét. ? Viết ptp. ? Viết ptp Fe 2 O 3 + HCl ? Kết luận: GV : 1 số oxit bazơ CaO, Na 2 O, K 2 O, BaO tác dụng với oxit axit tạo ra muối. a, Tác dụng với nớc. BaO + H 2 O Ba(OH) 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 + 1 số Oxit bazơ + H 2 O dd Bazơ b, Tác dụng với dung dịch axit. HS: Làm thí nghiệm theo nhóm. + Hiện tợng: Bột CuO mầu đen bị hoà tan tạo thành dd mầu xanh lam. + Nhận xét: Mầu xanh lam là mầu CuCl 2. CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O Đen o/ mầu xanh lam KL: Oxit bazơ + Axit Muối + Nớc c, Tác dụng với Oxit axit. CaO + CO 2 CaCO 3 3 Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh ? Viết ptp CaO + CO 2 ? Kết luận: + Oxit bazơ + Oxit axit Muối ( Một số oxit bazơ ) Hoạt động 2 2. Oxit axit có tính chất hoá học nào. GV:Hớng dẫn HS làm thí nghiệm. Đốt P trong bình cầu và cho nớc vào sau đó cho quỳ tím. ? Nận xét GV: dd tạo thành là axit H 3 PO 4 ? Viết ptp GV: Nhiều Oxit axit cũng có t/c tơng tự ? KL: GV: Điều chế CO 2 sục vào nớc vôi trong. ? Nhận xét. ? Viết ptp. Kết luận chung. ? Lấy ví dụ. GV: Các oxit SO 2 , SO 3 tơng tự a,Tác dụng với nớc + Nhận xét: Đốt P tạo thành hạt mầu trắng P2O5, hoà tan trong nớc tạo thành dd trong suất, cho quỳ vào chuyển đỏ. P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 HS: viết 1 số ptp : SO 3 + H 2 O + Nhiều Oxit axit + H 2 O dd Axit b,Tác dụng với dung dịch bazơ - Dẫn CO 2 vào dd nớc vôi trong -> vẩn đục để lắng tạo thành chất rắn không tan. CO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) CaCO 3 + H 2 O + Oxit axit + Oxit bazơ Muối + H 2 O c, Tác dụng với một số oxit bazơ. Na 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 Hoạt động 3 II. Khái niện về sự phân loại oxit. GV: Tổ chức HS thảo luận nhóm ? Căn cứ vào tính chất hoá học của oxit ngời ta phân axit làm mấy loại. ? Là những loại nào. ? Lấy VD GV: Giới thiệu thêm về oxit trung tính và oxit lỡng tính. HS: Thảo luận nhóm 1. Oxit bazơ: Là Oxit tác dụng với axit tạo ra muối và nớc. 2. Oxit axit: Là Oxit tác dụng với dd bazơ tạo ra muối và nớc. 3. Oxit lỡng tính: Là những Oxit tác dụng với axit, dd bazơ tạo ra muối và nớc. VD: Al 2 O 3 , ZnO 4. Oxit trung tính : Là Oxit không tác dụng với axit, bazơ, nớc. VD: CO, NO Hoạt động 4 Củng cố Bài tập: Cho các oxit sau CO 2 , Na 2 O, MgO ? Oxit nào tác dụng với H 2 O ? Oxit nào t/d với dd H 2 SO 4 ? Oxit nào t/d với dd NaOH Viết ptp. Hoạt động 5 Bài tập về nhà: 1 -> 6 (SGKTr6) 4 . Tiết 3 Bài 2 một số oxit quan trọng Ngày soạn 25/08/2008 Ngày giảng 27/08/2008.A+B+C a. mục tiêu 1. Kiến thức: - HS biết đợc những tính chất của caxi oxit, của lu huynh dioxit và vết đúng các phơng trình phản ứng cho mỗi chất. - Biết đợc những ứng dụng của CaO, SO 2 trong đời sống và sản xuất đồng thời cũng biết đợc tác hại của chúng với môi trờng và sức khoẻ con ngời. - Biết các phơng pháp điều chế CaO và SO 2 trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp và những phản ứng hoá học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế 2. Kỹ năng: - Biết vận dụng những kiến thức về CaO, SO 2 để làm bài tập lí thuyết, bài tập thực hành hoá học, b. chuẩn bị + Dụng cụ: Mỗi nhóm 1 giá ống nghiệm, 3 ống nghiệm, 1 cốc thuỷ tinh, 1ống hút + Hoá chất: CaO , dd HCl, dd H 2 SO 4 ,nớc cất. c. hoạt động dạy - học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 kiểm tra bài cũ và chữa bài tập Câu 1 : nêu tính chất hoá học của oxit axit ? Lấy ví dụ minh hoạ. Câu 2 : nêu tính chất hoá học của oxit bazơ ? Lấy ví dụ minh hoạ. Hoạt động 2 A. Canxi oxit : CaO ( tên thờng là vôi sống ) ? Canxi oxit thuộc loại oxit gì I. Caxi oxit có nhỡng tính chất nào GV : Đa CaO : n/x mầu săc trạng thái. GV: CaO có đầy đủ tính chất hoá học của oxit bazơ. ? Nêu tính chất hoá học của oxit bazơ. TN 1 : Cho mẩu CaO vào ống nghiệm. nhỏ nớc cất vào CaO và trộn đều. ? Quan sát, nhận xét hiện tợng. GV : Phản ứng gọi là phản ứng tôi vôi. ? Liên hệ phản ứng tôi vôi, viết ptp. CaO là chất rắn, mầu trắng, nóng chảy ở t o cao 2585 0 C. a) Tác dụng với nớc. + Hiện tợng : phản ứng toả nhiệt, sinh ra chất rắn mầu trắng, ít tan trong nớc. + N/ xét:Chất rắn mầu trắng là Ca(OH) 2 5 GV: Giải thích về độ tan của Ca(OH)2 GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm. Cho mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm sau đó nhỏ từ từ 1 2 ml dd HCl. ? Quan sát, nhận xét. ? Viết phơng trình phản ứng ? Dựa vào phản ứng này ứng dụng làm gì ? Để mẩu nhỏ CaO trong không khí sau một thời gian chất rắn không tan trong n- ớc, giải thích. ? Viết phơng trình phản ứng. ? Kết luận chung về Oxit CaO. CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2 (r) b) Tác dụng với axit + Hiện tợng CaO tan trong dd HCl, phản ứng toả nhiệt, tạo ra dd trong suất. + Nhận xét : dd không mầu là CaCl 2 tan trong nớc. CaO + 2HCl CaCl 2 + H2O CaO dùng để khử đất chua, c) Tác dụng với oxit axit. Trong không khí có CO 2 . CaO (r) + CO 2 (k) CaCO 3 (r) CaCO 3 không tan trong nớc. KL : CaO là Oxit bazơ Hoạt động 3 II. Canxi oxit có những ứng dụng gì ? Từ những tính chất hoá học của CaO và bằng sự hiểu biết của em, hãy nêu những ứng dụng của CaO trong đời sống sản xuất, môi trờng GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm. GV: Tổ chức HS liên hệ thực tế. HS: Thảo luận nhóm. + Dùng trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp hoá học. + Dùng để khử chua, xử lí nớc thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trờng,. HS: Liên hệ Hoạt động 4 III. Sản xuất Canxi oxit nh thế nào. GV: Cho HS liên hệ quy trình sản xuất vôi ở địa phơng. ? Nhiên liệu, chất đốt thờng dùng. ? Viết PTPƯ xẩy ra trong lò nung vôi. GV: Gới thiệu quy trình sản xuất vôi theo sơ đồ lò nung vôi công nghiệp. 1. Nguyên liệu. + Đá vôi, chất đốt ( than, củ, khí thiên nhiên.) 2. Các phản ứng hoá học. C (r) + O 2 (k) CO 2 (k) CaCO 3 (r) C 0 900 CaO (r) + CO 2(k) Hoạt động 5 củng cố ? CaO là oxit gì ? Có những tính chất hoá học nào. Nêu ứng dụng chính của CaO Bài tập : Bằng phơng pháp hoá học nhận biết: a) CaO và Na 2 O b) CaO và CaCO 3 Hoạt động 6 Bài tập về nhà : 1, 2, 3, 4 ( SGK Tr : 9 ) 6 t 0 Tiết 4 Bài 3 một số oxit quan trọng Ngày soạn 26/08/2008 Ngày giảng 28/08/2008.B 29/08/2008.A+C a. mục tiêu 1. Kiến thức: - HS biết đợc những tính chất của caxi oxit, của lu huynh dioxit và vết đúng các phơng trình phản ứng cho mỗi chất. - Biết đợc những ứng dụng của , SO 2 trong đời sống và sản xuất đồng thời cũng biết đợc tác hại của chúng với môi trờng và sức khoẻ con ngời. - Biết các phơng pháp điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp và những phản ứng hoá học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế 2. Kỹ năng: - Biết vận dụng những kiến thức về SO 2 để làm bài tập lí thuyết, bài tập thực hành hoá học, b. chuẩn bị + Dụng cụ: Mỗi nhóm 1 giá ống nghiệm, 3 ống nghiệm, 1 cốc thuỷ tinh, 1ống hút + Hoá chất: Quỳ tím, dd nớc vôi trong, dd H 2 SO 4 , dd Na 2 SO 3 , nớc cất. c. hoạt động dạy - học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 kiểm tra bài cũ và chữa bài tập Câu 1 : Nêu tính chất hoá học của canxi oxit ? Lấy ví dụ minh hoạ. Câu 2 : Gọi 2 HS chữa bài tập 1 và 4 ( SGK Tr : 9 ) Hoạt động 2 b. lu huỳnh đioxit sO 3 ( tên thờng là khí sunfurơ ) ? Lu huỳnh đioxit thuộc loại oxit gì. I. Lu huỳnh đioxit có những tính chất hoá học gì. GV : SO 2 có tính chất hoá học của oxit SO 2 : Là khí không mầu, mùi hắc, độc, (gây ho, viêm đờng hô hấp ) nặng 7 axit ? Em dự đoán tính chất hoá học của SO 2 . GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm Dẫn khí SO 2 vào cốc nớc, thử dung dịch bằng quỳ tím. ? Nhận xét. Viết phơng trình phản ứng. GV: Khí SO 2 là khí độc gây ô nhiễm, là nguyên nhân gây ra ma axit. GV : Hớng dẫn HS tiến hành thí nghiệm. Dẫn khí SO 3 vào cốc đựng dung dịch nớc vôi trong. ? Nhận xét. ? Viết phơng trình phản ứng. GV: Giống nh CO 2 , SO 2 tác dụng với oxit bazơ CaO, Na2O tạo ra muối. ? Viết PTPƯ : SO 2 + Na 2 O ? Rút ra kết luận chung về SO 2 . hơn không khí. a) Tác dụng với H 2 O HS : Làm thí nghiệm theo nhóm. + Hiện tợng : Khí tan trong nớc tạo ra dung dịch làm quỳ tím chuyển đỏ. + Nhận xét : dd thu đợc là dd axit sunfurơ H 2 SO 3 . SO 2 (k) + H 2 O (l) H 2 SO 3 (dd) b) Tác dụng với bazơ. HS : Tiến hành thí nghiệm theo nhóm. + Hiện tợng : Dẫn khí SO 3 vào dd Ca(OH) 2 thấy xuất hiện kết tủa trắng. + Nhận xét : Kết tủa trắng là muối canxi sunfit : CaSO 3 không tan. SO 3(k) + Ca(OH) 2(dd) CaCO 3(r) + H 2 O (l) c) Tác dụng với oxit bazơ. SO 3 (k) + Na 2 O (r) Na 2 SO 3 (r) KL : SO 2 là oxit axit. Hoạt động 3 II. SO 2 có những ứng dụng gì. GV : Yêu cầu HS thảo luận nhóm đa ra ứng dụng của SO 2 . GV : Bổ sung thêm. + SO 2 dùng sản xuất dd H 2 SO 4 . + Dùng tẩy trắng bột gỗ. + Dừng làm chất diệt nấm, diệt mốc . Hoạt động 4 III. Điều chế SO 2 nh thế nào. GV: Trong phòng TN : đ/c từ muối Na 2 SO 3 tác dụng với dd axit. Trong công nghiệp : đ/c từ đốt S trong không khí, hoặc đốt quặng FeS 2 1. Trong phòng thí nghiệm. Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 2. Trong công nghiệp. S + O 2 0 t SO 2 Hoạt động 5 Củng cố ? SO 2 là oxit gì ? Nêu tính chất hoá học của SO 2 HS thảo luận nhóm chữa bài tập 1 (SGK Tr : 11) Tiết 5 Bài 4 tính chất hoá học của axit Ngày soạn 01/09/2008 8 Ngày giảng 03/09/2008.(A+B+C) a. mục tiêu 1. Kiến thức: - HS biết đợc những tính chất hoá học chung của axit và dẫn ra đợc những phơng trình hoá học tơng ứng cho mỗi tính chất. 2. Kỹ năng: - Biết vận dụng những hiểu biết về tính chất hoá học để giải thích một số hiện tợng thờng gặp trong đời sống, sản xuất. - HS biết vận dụng những tính chất hoá học của axit, oxit đã học để làm các bài tập hoá học. b. chuẩn bị + Dụng cụ: Mỗi nhóm 1 giá ống nghiệm, 6 ống nghiệm, 1 cốc thuỷ tinh, 3ống hút + Hoá chất: Quỳ tím, dd HCl, dd H 2 SO 4 , Zn, Al, Cu(OH) 2 , CuO c. hoạt động dạy - học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 kiểm tra bài cũ và chữa bài tập Câu 1 : Nêu tính chất hoá học của SO 2 ? Lấy ví dụ minh hoạ. Câu 2 : Gọi 1 HS chữa bài tập 2 ( SGK Tr : 11 ) GV : Hớng dẫn chữa bài tập 6 ( SGK Tr : 11 ) Hoạt động 2 I. Tính chất hoá học GV : Hớng dẫn HS làm thí nghiệm. Nhỏ 1 giọt dd HCl, hoặc H 2 SO 4 lên mẩu giấy quỳ tím. ? Nhận xét. Nêu hiện tợng. GV : Dùng quỳ tim để nhận biết dd axit. TN : Cho miếng Al vào ống nghiệm, thêm 1 2 giọt dd HCl vào. ? Nhận xét. Nêu hiện tợng. ? Viết phơng trình phản ứng. 1. Axit làm đổi mầu chất chỉ thị. + Hiện tựng : Quỳ chuyển đỏ + Nhận xét : DD axit làm quỳ tím chuyển sang đỏ. Axit làm quỳ tím đỏ 2. Axit tác dụng với kim loại. + Hiện tợng : Kim loại hoà tan, có khí bay lên. + Nhận xét: PƯ sinh ra muối và khí H 2 9 ? Tơng tự viết ptp : Fe + H 2 SO 4 loãng ? Rút ra kết luận. GV : Chú ý HNO 3 và H 2 SO 4 đặc tác dụng nhiều kim loại, không giải phóng H 2 ( học sau ) TN3 : Cho 1 ít Cu(OH) 2 vào đáy ống nghiệm, thêm 1-2 giọt dd H 2 SO 4 lắc nhẹ. ? Nêu hiện tợng. Nhận xét hiện tợng. ? Viết phơng trình phản ứng. ? Tơng tự viết ptp : HCl + NaOH ? Kết luận Axit + Bazơ . GV : Phản ứng này gọi là p trung hoà. TN4: Cho ít bột CuO vào ống nghiệm, thêm 1 2 giọt dd HCl vào và lắc nhẹ. ? Nêu hiện tợng . Nhận xét hiện tợng. ? Viết phơng trình phản ứng. ? Tơng tự viết ptp : Fe 2 O 3 + HCl ? Kết luận : Axit + Oxit bazơ 2Al (r) + 6HCl (dd) 2AlCl 3(dd) + 3 H 2 Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 + DD axit + Nhiều KL Muối + H 2 3. Tác dụng với bazơ. + Hiện tợng : Cu(OH)2 bị hoà tan tạo dd xanh lam. + Nhận xét : dd tạo thành mầu xanh lam là muối CuSO4. H 2 SO 4dd + Cu(OH) 2r CuSO 4dd + 2H 2 O (l) HCl + NaOH NaCl + H2O + Axit + Bazơ Muối + H 2 O 4. Axit tác dụng với oxit bazơ. + Hiện tợng : CuO bị tan tạo dd mầu xanh. + Nhận xét : dd mầu xanh là CuCl2 CuO (r) + 2HCl (dd) CuCl 2(dd) + H 2 O (l) Fe 2 O 3 + 6 HCl FeCl 3 + 3 H 2 O FeCl3 là dung dịch mầu vàng nâu. + Axit + Oxit bzơ Muối + H2O Hoạt động 3 III. Axit mạnh và axit yếu GV : Axit đợc chia làm 2 loại dựa vào tính chất hoá học. + Axit mạnh nh : HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 + Axit yếu nh : H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 . Hoạt động 4 Củng cố và luyện tập ? Nêu tính chất hoá học của axit. Bài tập : Viết phơng trình phản ứng khi cho dd HCl lần lợt tác dụng với Mg, Fe(OH) 3 , ZnO, Al 2 O 3 . Hoạt động 5 Bài tập về nhà : Bài tập : 2, 3, 4 ( SGK Tr : 14 ) 10 [...]... dụng với H2O ? Những oxit loại nào tác dụng với bazơ ? Những oxit nào tác dụng với Axit GV : Gọi 3 HS lên bảng trình bầy 3 ý Các em còn lại làm vào vở bài tập 16 b )Theo pt nH2 = nMgCl2 = nMg = 0,05 mol => V H2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 lít c) theo pt nHCl p = 2 nMg = 0,1 mol => nHCl d = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol Dd sau phản ứng có MgCl2 và HCl d CM HCl d = 0,05 : 0,05 = 1 M CM MgCl2 = 0,05 : 0,05 = 1 M Hoạt... Quan sát - Thử dd sau phản ứng bằng quỳ tím ? Kết HS : làm thí nghiệm theo nhóm + HS : Nhận xét hiện tợng và rút luận về t/c hoá học của CaO và viết ph- ra kết luận ơng trình phản ứng CaO + H2O Ca(OH)2 b) TN2 : Phản ứng của P 2 O 5 Với H 2 O GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm + Đốt một ít P đỏ trong bình thuỷ tinh HS : Làm thí nghiệm theo nhóm, và miệng rộng : P cháy hết cho 3ml H2O vào trình bầy hiện... nhóm tiến hành làm thí HS : Làm thí nghiệm 3 nghiệm 3 HS : Đại diện nhóm báo cáo kết quả TH + Yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả theo Lọ 1 đựng dung dịch + mẫu ( SGK ) Lọ 2 đựng dung dịch + Lọ 3 đựng dung dịch Hoạt động 3 ( 10 / ) II viết bản tờng trình ( HS : Viết tờng trình theo mẫu sẵn ) GV : Nhận xét thái độ , ý thức HS trong buổi thực hành Nhận xét về kết quả thực hành các nhóm GV : Hớng dẫn HS... kiểm tra viết ( 45 phút ) 1 Kiến thức: - Kiểm tra kiến thức về tính chất hoá học của oxit axit, oxit bazơ, axit, bài tập tính theo phơng trình hoá học 2 Kỹ năng: - HS viết đúng phơng trình hoá học dựa vào túnh chất hoá học của oxit axit, oxits bazơ, axit Giải đợc bài toán tính theo phơng trình hoá học b chuẩn bị + GV : Đề kiểm tra + HS : Giấy kiểm tra và kiến thức c hoạt động dạy - học Hoạt động của... quặng FeS2 b) Các công đoạn H2SO4 và các công đoạn của quá trình - Sản xuất SO2: S + O2 SO2 SO - Sản xuất SO3 : 2SO2 + O2 tV O 3 - Sản xuất H2SO4: SO3 + H2O H2SO4 Hoạt động 5 HS : Làm thí nghiệm theo nhóm V Nhận biết H2SO4 và muối sunfat + Hiện tợng : mỗi ống nghiệm đều thấy GV : Hớng dẫn HS làm thí nghiệm xuất hiện kết tủa trắng - Cho 1ml dd H2SO4 vào ống nghiệm 1 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl... động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 ( 8 ) / 1 tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị mầu GV : Hớng dẫn HS làm thí nghiệm TN1 : Nhỏ 1 giọt dd NaOH vào dấy quý HS : Làm thí nghiệm theo nhóm tím quan sát HS : Nhận xét TN2 : Nhỏ 1 2 giọt phênolphtalein Các bazơ ( kiềm ) làm đổi mầu chất chỉ không mầu vào ống nghiệm chứa 1 2 thị ml dd NaOH quan sát GV : Gọi đại diện nhóm nêu nhận... ? Phản ứng axit + bazơ gọi là phản ứng HS : Lấy ví dụ khác gì HS : Phản ứng trung hoà Hoạt động 4 ( 8 / ) 4 Bazơ không tan bị nhiệt độ phân huỷ GV : Hớng dẫn học HS làm thí nghiệm HS : làm thí nghiệm theo nhóm Tạo Cu(OH)2 bằng cách cho dd CuSO4 + Hiện tợng : Chất rán ban đầu có mầu tác dụng với dd NaOH xanh lam Sau khi đun, tạo chất rắn mầu - Dùng kẹp gỗ, kẹp ống nghiệm rồi đun đen và hơi nớc nống... nghiệp và hớng dẫn HS viết PTPƯ + H2 / Hoạt động 6 (9 ) luyện tập củng cố ? Nhắc lai nội dung chính của bài GV : Hớng dẫn HS làm bài tập 1 trong phiếu học tập Bài tập 1 : Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4 NaOH NaNO3 Bài tập 2 : Hoà tan 3,5 g Na2O vào 40 ml H2O Tính CM và C% dung dịc thu đợc HS làm vào vở : 1 HS lên bảng trình bầy 25 Hoạt động 7 (1/... : Nhỏ 1 2 giọt dd phenolphtalein Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl2 + 2 H2O vào ống nghiệm chứa sẵn 1 2 ml dd Ca(OH)2 c) Tác dụng với oxit axit GV : Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O theo nhóm và nhận xét TN3 : Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm d) Tác dụng với dung dịch muối chứa sẵn dd Ca(OH)2 có phenolphtalein ? ( Học bài 9 ) Quan sát và viết phơng trình phản ứng Hoạt động 4 ( 5 /... Nếu pH < 7 dung dịch có tính axit + pH càng lớn độ bazơ càng lớn, pH càng nhỏ độ axit càng lớn GV : Hớng dẫn HS đo độ pH của dd Nớc chanh, dd NH3 , Nớc máy HS : Nghe và ghi bài HS : Tiến hành thí nghiệm theo nhóm để xác định độ pH của các dd và nêu kết quả của nhóm 27 Hoạt động 5 ( 5 / ) luyện tập củng cố ? Nhắc lại nội dung chính của bài Bài tập 1 : Hoàn thanh các phơng trình phản ứng sau 1) ? + ? . HS nhắc lại dạng bài tập. Theo phơng trình. ? Em hãy nhắc lại các bớc chính của bài a, n HCl = 2.n Fe = 2.0,05 = 0,1mol tập tính theo phơng trình. ->. 16 A + C Axit Mầu đỏ A + C A + B b )Theo pt nH 2 = nMgCl 2 = nMg = 0,05 mol => V H 2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 lít c) theo pt n HCl p = 2 n Mg = 0,1 mol =>

Ngày đăng: 26/09/2013, 16:10

HÌNH ẢNH LIÊN QUAN

GV: Gọi 1HS lên bảng làm. - hoa9 theo chuan ktkn rat hay
i 1HS lên bảng làm (Trang 2)
GV: yêu cầu HS hoàn thành bảng nhóm,và lấy ví dụ minh hoạ cho mỗi t/ c - hoa9 theo chuan ktkn rat hay
y êu cầu HS hoàn thành bảng nhóm,và lấy ví dụ minh hoạ cho mỗi t/ c (Trang 16)
GV: Gọi 3 HS lên bảng trình bầy 3 ý. Các em còn lại làm vào vở bài tập. - hoa9 theo chuan ktkn rat hay
i 3 HS lên bảng trình bầy 3 ý. Các em còn lại làm vào vở bài tập (Trang 16)
GV: Gọi HS lên bảng hoàn thành HS: khác nhận xét. - hoa9 theo chuan ktkn rat hay
i HS lên bảng hoàn thành HS: khác nhận xét (Trang 36)
GV: Đa PTHH lên màn hình. - hoa9 theo chuan ktkn rat hay
a PTHH lên màn hình (Trang 69)
+ Dụng cụ: Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ. - hoa9 theo chuan ktkn rat hay
ng cụ: Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ (Trang 76)
Phi kim - sơ lợc bảng hệ thống tuần hoàn các NTHH - hoa9 theo chuan ktkn rat hay
hi kim - sơ lợc bảng hệ thống tuần hoàn các NTHH (Trang 89)
3. Bảng tuần hoàn các ngtố hoá học a) Cấu tạo bảng tuần hoàn - hoa9 theo chuan ktkn rat hay
3. Bảng tuần hoàn các ngtố hoá học a) Cấu tạo bảng tuần hoàn (Trang 90)
3. Bảng tuần hoàn các ngtố hoá học a) Cấu tạo bảng tuần hoàn - hoa9 theo chuan ktkn rat hay
3. Bảng tuần hoàn các ngtố hoá học a) Cấu tạo bảng tuần hoàn (Trang 90)
3) Thí nghiệm 3 - hoa9 theo chuan ktkn rat hay
3 Thí nghiệm 3 (Trang 92)
GV: Gọi 3 HS lên bảng làm, chấm vở một số HS - hoa9 theo chuan ktkn rat hay
i 3 HS lên bảng làm, chấm vở một số HS (Trang 96)
- Hoàn thiện kiến thức về phi kim, các phi kim điển hình và các oxit của C, các muối các bonát và một phần hợp chất hiđrocacbon  - hoa9 theo chuan ktkn rat hay
o àn thiện kiến thức về phi kim, các phi kim điển hình và các oxit của C, các muối các bonát và một phần hợp chất hiđrocacbon (Trang 103)
GV:Hớng dẫn HS quan sát hình vẽ benzen tác dụng với brom lỏng có bột sắt xúc tác. - hoa9 theo chuan ktkn rat hay
ng dẫn HS quan sát hình vẽ benzen tác dụng với brom lỏng có bột sắt xúc tác (Trang 106)
HS: Thảo luận nhóm hoàn thành bảng. - hoa9 theo chuan ktkn rat hay
h ảo luận nhóm hoàn thành bảng (Trang 111)
? Quan sát hình vẽ trong SGK? Hãy nêu - hoa9 theo chuan ktkn rat hay
uan sát hình vẽ trong SGK? Hãy nêu (Trang 118)
+ Dụng cụ: Bảng nhóm, bảng phụ - hoa9 theo chuan ktkn rat hay
ng cụ: Bảng nhóm, bảng phụ (Trang 119)
+ Dụng cụ: Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ. Các sơ đồ câm. - hoa9 theo chuan ktkn rat hay
ng cụ: Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ. Các sơ đồ câm (Trang 125)
+ Dụng cụ: Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ. - hoa9 theo chuan ktkn rat hay
ng cụ: Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ (Trang 143)
Gọi một Hs lên bảng làm bài tập. - hoa9 theo chuan ktkn rat hay
i một Hs lên bảng làm bài tập (Trang 144)
- Hình thành mối liên hệ giữa các chất. - hoa9 theo chuan ktkn rat hay
Hình th ành mối liên hệ giữa các chất (Trang 145)
w