BÀI 32: HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT. LƯU HUỲNH TRIOXIT (tiết 2) I¬¬ MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức, kĩ năng, thái độ: a) Kiến thức : HS trình bày được tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2, SO3. HS mô tả được tính chất hóa học của SO2 (vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử), tính chất hóa học của SO3 (tính oxi hóa). b) Kĩ năng: Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hóa học của SO2 và SO3. Viết được PTHH minh họa tính chất hóa học của SO2 và SO3. Phân biệt SO2 với các khí khác đã biết. Giải các bài tập định lượng có liên quan. c) Thái độ : Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo cơ sở cho các em yêu thích, hứng thú học tập bộ môn hóa học. Rèn luyện tinh thần làm việc nghiêm túc, có ý thức tự học, tự tìm tòi, trau dồi kiến thức. Có ý thức yêu quý và bảo vệ môi trường khí quyển trong sạch, hạn chế và không thải SO2 vào khí quyển. 2. Định hướng các năng lực có thể hình thành và phát triển ở học sinh Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề. Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào giải quyết các vấn đề của cuộc sống. Năng lực riêng: tư duy hóa học; sử dụng ngôn ngữ hóa học; tính toán hóa học. Năng lực giao tiếp. Năng lực hợp tác. II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: 1. Giáo viên: Giáo án, hệ thống các câu hỏi, sách giáo khoa. Các hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến nội dung bài học. Bài giảng powerpoint. Dụng cụ, hóa chất thí nghiệm: + Dụng cụ: Giá đỡ, đèn cồn, phễu brom, ống dẫn khí, bình cầu, eclen (để thu khí SO2), bông tẩm xút, găng tay, và các dụng cụ thí nghiệm cần thiết khác. + Hóa chất: Dung dịch H2SO4 (1:1), Na2SO3 tinh thể, dung dịch KMnO4 2. Học sinh: Chuẩn bị sách giáo khoa, vở ghi chép. Học bài cũ và chuẩn bị bài mới. III. PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC Phương pháp đàm thoại gợi mở Phương pháp thuyết trình kết hợp nêu và giải quyết vấn đề. Phương pháp làm việc nhóm. Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan. IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Hoạt động trải nghiệm – kết nối: GV : Tổ chức cho học dinh chơi trò:’’ Đi tìm đồng đội” Luật chơi: Mời 6 bạn học sinh lên tham gia, mỗi bạn được phát ngẫu nhiên một tấm phiếu sau đây, rồi tìm nhau để tạo thành 2 phương trình khi cho Hidrosunfua tác dụng oxi dư hoặc trong trường hợp thiếu oxi. H2S O2dư SO2 H2S O2thiếu S H2S + O2dư → SO2 (1) H2S + O2thiếu → S (2) HS: Tiến hành chơi và ghép để thu được 2 phương trình (1), (2). GV gợi mở: Chúng ta đã tìm hiểu được về lưu huỳnh ở bài trước đúng không nào? Vậy khí lưu huỳnh đioxit có những tính chất và ứng dụng như thế nào chúng ta cùng tìm hiểu bài Hiđro sunfua Lưu huỳnh đioxit Lưu huỳnh trioxit tiết 2. 2. Hoạt động hình thành kiến thức:
LOGO Bài 32: (tiếp theo) HIĐRO SUNFUA - LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2) Lưu huỳnh đioxit Khí sunfurơ Lưu huỳnh (IV) oxit Anhiđric Sunfurơ I Tính chất vật lí: SO2 chất khí khơng màu, mùi hắc, độc Nặng khơng khí Tan nhiều nước tạo axit sunfurơ SO2 oxit axit hay oxit bazơ? SO2 oxit axit Tính chất hóa học oxit axit? Tác dụng với H2O tạo axit tương ứng Tác dụng với oxit bazơ tạo muối Tác dụng với bazơ tạo muối H2O II Tính chất hóa học: SO2 oxit axit: Tác dụng với H2O tạo axit sunfurơ ( axit yếu, không bền) SO2 + H2O H2SO3 Tính axit H2S < H2CO3 < H2SO3 Tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo muối SO2 + CaO CaSO3 (canxi sunfit) SO2 + MgO MgSO3 (magiê sunfit) SO2 SO2 n NaOH n SO = + NaOH + 2NaOH NaHSO3 Natri hidro sunfit Na2SO3 + H2O Natri sunfit Na2SO3 NaHSO3 SO d- Na2SO NaHSO3 NaHSO3 Na2SO NaOH d- SO2 chất khử chất oxi hóa -2 +4 S S S Tính oxi hố +6 S Tính khử Vậy thể tính oxi hóa, thể tính khử? Thí nghiệm khám phá Thí nghiệm khám phá Lưu huỳnh đioxit - chất gây ô nhiễm Nguồn sinh SO2 Tác hại SO2 Đốt than, dầu, khí đốt Mưa axit phá vỡ mùa màng, cơng trình văn hóa Đốt quặng sắt, luyện gang Cơng nghiệp sản xuất hóa chất SO2 Ảnh hưởng đến sức khỏe người Ảnh hưởng đến đất đai trồng trọt Ảnh hưởng đến phát triển thực vật 35 SO2 Là oxit axit • Tác dụng với nước • Tác dụng với oxit bazơ, bazơ • Số oxi hóa khơng đổi Là chất oxi hóa Khi tác dụng với chất khử mạnh • Số oxi hóa giảm sau phản ứng • Là chất khử Khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh • Số oxi hóa tăng sau phản ứng • C LƯU HUỲNH TRIOXIT (SO3) Lưu huỳnh Trioxit Anhiđric Sunfuric I Tính chất: -SO3 chất lỏng không màu, tan vô hạn nước tan H2SO4 SO3 + H2O → H2SO4 nSO3 + H2SO4 → H2SO4.nH2O - SO3 có đầy đủ tính chất oxit axit, SO3 tác dụng với oxít bazơ, dung dịch bazơ tạo muối Sunfat SO3 + NaOH → NaHSO4 SO3+2NaOH → Na2SO4+H2O II Ứng dụng điều chế -Dùng để sản xuất H2SO4 -Điều chế SO3 cách oxi hóa SO2 2SO2 + O2 V2O5 450-500oC 2SO3 Câu 1: Để loại SO2 khỏi hỗn hợp với CO2, ta dùng cách sau đây? a Cho hh khí qua dd nước vơi b Cho hh khí qua dd brom dư c Cho hh khí qua dd NaOH d Cho hh khí qua dd Ba(OH)2 Câu 2: Phản ứng sau SO2 đóng vai trò chất oxi hoá ? a SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr b 5SO2+2KMnO4+2H2O c SO2 + 2H2S d 2SO2 + O2 K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 3S + 2H2O 2SO3 Câu 3: Phản ứng sau SO2 đóng vai trò chất khử ? a SO2 + H2O H2SO3 b SO2 + NaOH NaHSO3 c SO2 + 2H2S d SO2 + Cl2 + 2H2O 3S + 2H2O 2HCl + H2SO4 Câu 4: Cách thu khí sau hợp lí nhất? Vì sao? SO2 SO2 H2O SO2 a) b) c) Câu 5: Cho 2,24 lít SO2 (đktc) tác dụng hết với 100ml NaOH 1,5M, sau phản ứng thu muối khối lượng ? Gợi ý: Tính số mol SO2 , NaOH xét tỉ lệ chúng Suy muối tạo thành từ tính khối lượng muối Tìm tòi, Mở rộng, Vận dụng Khí thải cơng nghiệp khí thải động đốt (ơ tơ, xe máy) có chứa khí SO2, NOx,… Các khí tác dụng với khí O2 nước khơng khí nhờ xúc tác oxit kim loại tạo axit sunfuric axit nitric Các axit tan vào nước mưa tạo thành mưa axit Biết mưa axit nguồn nhiễm số nơi giới Hãy trình bày tác hại mưa axit thực trạng mưa axit Việt Nam Trình bày power point giấy Ao báo cáo vào tiết luyện tập LOGO CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!!! Nó nguyên nhân gây mưa axit phá hoại mùa màng cơng trình văn hóa… ... +6 +2 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (tím) (không màu) (2) → Dùng để nhận biết SO2 b SO2 chất oxi hóa tác dụng với chất khử mạnh +4 -2 2SO2 + H2S → 3S + 2H2O +4 0 SO2 + 2Mg →... Vai trò SO2 Chất khử SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Lưu huỳnh Dung dịch chuyển đioxit tác từ màu tím sang dụng với dd khơng màu 5SO2 +2KMnO4 +2H2O → K2SO4 + thuốc tím 2MnSO4+2H2SO4 Lưu huỳnh -Thấy... chế SO2 Điều chế: a Trong phòng thí nghiệm: H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O b.Trong CN: Đốt lưu huỳnh quặng pirit sắt Quặng pirit sắt FeS2 Lưu huỳnh t0 S + O2 → SO2 t0 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3