CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP OXI LƯU HUỲNH

Oxi – Lưu huỳnh là một trọng những nguyên tố quan trọng trong phần hóa học vô cơ mà học sinh được làm quen tiếp xúc ngay từ những bài học đầu tiên của môn Hóa học phổ thông. Trong đó nguyên tố oxi là nguyên tố chiếm 20 21% thể tích không khí và là thành phần không thể thiếu đối với đời sống của mọi sinh vật trên Trái đất. Còn lưu huỳnh là một khoáng chất cần thiết cho cơ thể sinh vật, ngoài ra hợp chất của nó cũng có nhiều ứng dụng trong đời sống. Trong bài tiểu luận này, em tóm tắt và tổng hợp lại kiến thức về chủ đề Oxi – Lưu huỳnh mà học sinh được học trong chương trình phổ thông và các dạng bài tập cùng phương pháp giải, để hệ thống hóa lại cho HS cái nhìn tổng quát nhất. Ngoài ra, bài tiểu luận còn xây dựng các dạng bài tập mới nhằm góp phần định hướng phát triển năng lực cho HS. Thông qua bài tiểu luận, em cũng củng cố thêm được kiến thức và các dạng bài tập để phục vụ cho công tác giảng dạy sau này

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC

BÀI TIỂU LUẬN

CHUYÊN ĐỀ: OXI – LƯU HUỲNH

Hà Nội, tháng 12 năm 2018

MỤC LỤC

A Lý do chọn chuyên đề 1

B Nội dung 1

I Tóm tắt kiến thức chủ đề 1

1 Oxi 1

2 Oxit 2

3 Ozon O 3 2

4 Hidro peoxit H 2 O 2 3

5 Lưu huỳnh 3

6 Hiđro sunfua và axit sunfuhiđric 4

7 Lưu huỳnh đioxit - SO 2 5

8 Axit sunfuric và Lưu huỳnh trioxit 5

II Các dạng bài tâp và phương pháp giải 6

Phần 1: Các dạng bài tập lý thuyết 6

Dạng 1: Chuỗi phản ứng, sơ đồ chuyển hóa 6

Dạng 2: Nhận biết 7

Dạng 2.1: Nhận biết không giới hạn thuốc thử 7

Dạng 2.2: Nhận biết có giới hạn thuốc thử 8

Dạng 3: Giải thích, chứng minh hiện tượng 9

Phần 2: Các dạng bài tập tính toán 9

Dạng 4: Bài tập về đơn chất oxi, ozon, lưu huỳnh 9

Dạng 5: Hỗn hợp khí và phản ứng ozon phân 10

Dạng 6: Dạng bài tập điều chế và hiệu suất phản ứng 11

Dạng 7: Phản ứng tạo kết tủa của ion sunfua (S -2 ), sunfat (SO 4 2-) 12

Dạng 8: H 2 S, SO tác dụng với dung dịch bazo 13 2 Dạng 9: H 2 S và SO 2 tác dụng với chất oxi hóa mạnh 14

Dạng 10: Bài tập về axit H 2 SO 4 14

III Xây dựng một số dạng bài tập mới 15

Dạng 1: Bài tập hình vẽ 15

Dạng 2: Bài tập đồ thị 16

Dạng 3: Bài tập thí nghiệm 18

Dạng 4: Bài tập ứng dụng thực tế 18

IV Vận dụng trong dạy học bài tập chuyên đề 19

V Đề kiểm tra, đánh giá 23

C Kết luận 29

CHUYÊN ĐỀ: OXI – LƯU HUỲNH

Trong bài tiểu luận này, em tóm tắt và tổng hợp lại kiến thức về chủ đề Oxi – Lưu huỳnh

mà học sinh được học trong chương trình phổ thông và các dạng bài tập cùng phương phápgiải, để hệ thống hóa lại cho HS cái nhìn tổng quát nhất Ngoài ra, bài tiểu luận còn xâydựng các dạng bài tập mới nhằm góp phần định hướng phát triển năng lực cho HS Thôngqua bài tiểu luận, em cũng củng cố thêm được kiến thức và các dạng bài tập để phục vụ chocông tác giảng dạy sau này

Cấu tạo nguyên tử - phân tử

Cấu hình electron của oxi: 1s22s22p4, lớp vỏ ngoài có 2e độc thân O có số oxi hóa -2, khitham gia phản ứng, dễ dàng nhận thêm 2e để đạt cấu hình bát tử Điều này giải thích được

O2 là một chất có tính oxi hóa mạnh

CTCT của phân tử oxi là O=O, liên kết giữa 2 nguyên tử là liên kết cộng hóa trị khôngphân cực

Tính chất vật lí:

- Oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước và nặng hơn không khí

- Oxi hóa lỏng ở -183°C, oxi lỏng có màu xanh nhạt

Tính chất hóa học:

Dựa vào cấu tạo phân tử, có thể nhận thấy oxi là một chất có tính oxi hóa mạnh, phản ứng mãnh liệt với các chất khử

Trong phòng thí nghiệm, O2 được điều chế bằng cách nhiệt phân các hợp chất giàu oxi

Định nghĩa: Oxit là hợp chất của hai nguyên tố,trong đó có một nguyên tố là oxi”.

Oxit được chia làm 4 loại dựa theo tính chất hóa học:

Oxit axit (SO2, CO2, P2O5,…) là những oxit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước

- Tác dụng với nước VD: SO3 + H2O → H2SO4

- Tác dụng với oxit bazơ VD: Na2O + SO2 → Na2SO3

- Tác dụng với bazơ VD: SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O

Oxit bazơ (NaOH, CuO, Fe2O3, ) là những oxit tác dụng với axit tạo thành muối và nước

- Tác dụng với nước VD: Na2O + H2O → 2NaOH

- Tác dụng với oxit axit VD: Na2O + SO2 → Na2SO3

- Tác dụng với axit VD: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Oxit lưỡng tính (Al2O3, ZnO,…) là oxit tác dụng được với cả axit và bazơ tạo thành muối

và nước

- Tác dụng với axit VD: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

- Tác dụng với bazơ VD :Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

Oxit trung tính (CO) còn gọi là oxit không tạo muối là những oxit không tác dụng với axit, bazơ và nước

3 Ozon O 3

Cấu tạo phân tử: Phân tử ozon có 3 nguyên tử O liên kết với nhau

Do khác biệt về cấu tạo phân tử nên tính chất của oxi và ozon cũng có sự khác biệt:

2

Tính chất O 2 O 3

2O2 → 3O2

- Oxi hóa hầu hết kim loại và - Oxi hóa hầu hết kim loại vàphi kim (oxi không oxi hóa phi kim ở nhiệt độ thường:được Ag ở nhiệt độ thường) 2Ag + O3 → Ag2O + O2

- Oxi hóa được nhiều hợp chất - Oxi hóa được ion I- thành I2

vô cơ và hữu cơ ở nhiệt độ cao 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH(Oxi không oxi hóa được I-) + O2

Công thức cấu tạo:

- Tác dụng với kim loại

+ S tác dụng với nhiều kim loại → muối sunfua (trong đó kim loại thường chỉ đạt đếnhóa trị thấp)

+ Hầu hết các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao.

Hg + S → HgS

(phản ứng xảy ra ở ngay nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg)

- Muối sunfua được chia thành 3 loại:

+ Loại 1 Tan trong nước gồm Na2S, K2S, CaS và BaS, (NH4)2S

+ Loại 2 Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS

+ Loại 3 Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag2S

CdS (màu vàng) → thường được dùng để nhận biết gốc sunfua

- Hiđro sunfua (H2S) là chất khí không màu, mùi trứng thối, độc, ít tan trong nước

- Khi tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu sunfuhiđric

a Tính axit yếu (yếu hơn axit cacbonic)

- Tác dụng với kim loại mạnh: 2Na + H2S → Na2S + H2

- Tác dụng với oxit kim loại (ít gặp)

- Tác dụng với dung dịch bazơ (có thể tạo thành 2 loại muối hiđrosunfua và sunfua)

Nhận biết

- H2S có mùi trứng thối

- Làm đen dung dịch Pb(NO3)2 và Cu(NO3)2

- Làm mất màu dung dịch Brom, dung dịch KMnO4…

7 Lưu huỳnh đioxit - SO 2

b.SO 2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa (do S trong SO 2 có mức oxi hóa trung gian

- Trong phòng thí nghiệm dùng phản ứng của Na2SO3 với dung dịch H2SO4:

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O

8 Axit sunfuric và Lưu huỳnh

trioxit Tính chất vật lí

- SO3 là chất lỏng, hút nước rất mạnh và chuyển thành H2SO4 hoặc oleum: H2SO4.nSO3

- H2SO4 là chất lỏng, nhớt, nặng hơn nước, khó bay hơi và tan vô hạn trong nước

- H2SO4 đặc hút nước mạnh và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc

hợp chất hữu cơ

Tính chất hóa học

a H 2 SO 4 loãng là một axit mạnh

- Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ

- Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) → muối sunfat (trong đó kim loại có hóa trị thấp) và H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

5

- Tác dụng với oxit bazơ → muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) +

H2O FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

- Tác dụng với bazơ → muối + H2O

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O(phản ứng của H2SO4 với Ba(OH)2 hoặc bazơ không tan chỉ tạo thành muối

sunfat) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2OBa(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

- Tác dụng với muối → muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + axit mới

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O +

CO2 b H 2 SO 4 đặc là chất oxi hóa mạnh và axit mạnh:

- H2SO4 đặc vẫn là axit mạnh: làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ; tác dụng với bazơ, oxitbazơ và với muối (trong đó kim loại đã có hóa trị cao nhất) tương tự như H2SO4 loãng

- Trong H2SO4, S có mức oxi hóa cao nhất (+6) nên H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh

- Tác dụng với kim loại:

+ H2SO4 đặc phản ứng được với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) → muối trong đó kimloại có hóa trị cao + H2O + SO2 (S, H2S)

+ Sản phẩm khử của S+6 tùy thuộc vào độ mạnh của kim loại: kim loại có tính khử

càng mạnh thì S+6 bị khử xuống mức oxi hóa càng thấp

+ H2SO4 đặc nguội thụ động với Al, Fe và Cr

Tác dụng với phi kim → oxit phi kim + H2O + SO2

II Các dạng bài tập và phương pháp giải

Oxi và Lưu huỳnh là 2 nguyên tố HS được gặp rất nhiều trong các bài tập hóa học từ THCSđến THPT và góp phần không nhỏ trong đề thi THPT Quốc gia Thông qua tiểu luận, em hệthống lại các dạng bài tập về Oxi – Lưu huỳnh mà HS có thể gặp trong môn Hóa học

Với khí A là một khí có mùi trứng thối, thì với tính chất vật lí đặc trứng HS có thể nhận ra được khí này là khí H2S. Sau khi tìm được khí A thì có thể dễ dàng tìm ra được các chất còn lại trong chuỗi phản ứng

Dạng 2.1: Nhận biết không giới hạn thuốc thử

Phương pháp giải: Bảng thuốc thử dùng để nhận biết một số chất và ion

STT Mẫu Thuốc thử Hiện tượng Giải thích

+ 2MnSO4 + K2SO4

5 H2SO4 Dd BaCl2 Kết tủa trắng BaCl2 + SO4 2- →BaSO4 ↓+ 2Cl

-SO4

2-7

6 SO3

2-Dd axit Sủi bọt khí trong SO 3 2- + 2H + → SO 2 ↑+ H 2 O

H2SO4

học để nhận biết khí đựng trong mỗi lọ?

Giải:

- Dẫn lần lượt từng khí trong mỗi lọ sục qua dung dịch Br2

+ Khí nào làm dung dịch Br2 nhạt màu dần dẫn đến mất màu là khí SO2

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

+ Các khí còn lại không xảy ra hiện tượng gì là CO2, O2, O3,

Cl2 - Dẫn 4 khí còn lại lần lượt sục qua dung dịch Ca(OH)2

+ Khí nào làm dung dịch Ca(OH) 2 có hiện tượng vẩn đục là khí CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

trắng+ Các khí còn lại không có hiện tượng gì là O2, O3 và Cl2

Cl2 + H2O → HCl + HClO

(sản phẩm sinh ra sau phản ứng vừa có tính axit vừa có tính tẩy màu)

+ 2 khí còn lại không có hiện tượng gì là O2 và O3

- Dẫn 2 khí còn lại sục qua dung dịch KI có nhỏ vài giọt hồ tinh bột

+ Khí nào tham gia phản ứng khiến dung dịch có màu xanh đen đặc trưng là O3

2KI+O3+H2O→I2+2KOH+O2 (Hồ

Khí còn lại không có hiện tượng gì là O2

Dạng 2.2: Nhận biết có giới hạn thuốc thử

Phương pháp giải: Nếu đề chỉ cho dùng quỳ tím nhận biết các hóa chất ta sẽ phân biệt được

chất hoặc các chất trong nhóm theo khoảng pH hay môi trường mà nó thể hiện Ngoài axit bazo, một số muối vẫn có khả năng làm thay đổi màu quỳ tím cần chú ý

+, Quỳ tím hóa đỏ (môi trường axit) với một số muối: Hidrosunfat [ X(HSO4)n ]; amoni [ (NH4)nY ]

+, Quỳ tím hóa xanh (môi trường kiềm) với một số muối:Cacbonat (CO3

Hướng dẫn: Lập bảng hiện tượng xảy ra khi trộn đôi một mỗi dung dịch với nhau và đếm

các hiện tượng khác loại

Vậy theo bảng trên ta thấy

Mẫu thử cho 2↓ + 1↑ → chứa H2 SO 4

Mẫu thử cho 3↓ + 1↑ mùi khai → chứa Ba(OH)2 Mẫu thử cho 3↓ + 1↑ → chứa Ba(HCO3 ) 2

Mẫu thử cho 2↓ + 1↑mùi khai → chứa (NH4 ) 2 SO 4 Dạng 3: Giải thích, chứng minh hiện tượng

Phương pháp giải: Giải thích các hiện tượng xảy ra dựa trên tính chất đặc trưng của các

chất

Ví dụ 1: Tại sao điều chế Hidrosunfua từ sunfua kim loại thì ta thường dùng axit HCl

mà không dùng H2SO4 đậm đặc?

phản ứng với chất có tính oxi hóa mạnh như H2SO4 đặc

H2SO4 + 3H2S → 4S + 4H2OHay 3H2SO4 + H2S → 4SO2 + 4H2O

điều mà không làm ngược lại

khiến cho axit bắn lên gây nguy hiểm Chính vì vậy muốn pha loãng axit thì phải nhỏ rất

từ từ axit vào nước

Phần 2: Các dạng bài tập tính toán

Dạng 4: Bài tập về đơn chất oxi, ozon, lưu huỳnh

Phương pháp giải:

- Với oxi phản ứng đưa kim loại lên số oxi hóa cao nhất còn S phản ứng đưa kim loại lên

số oxi hóa thấp hơn

- Phương trình hóa học tổng quát: 2M + xO2 → 2M2Ox

2M + xS → M2S

- Ozon có tính oxi hóa rất mạnh, mạnh hơn oxi, nó oxi hóa nhiều đơn chất và hợp chất

2KI+O3+H2O→I2+2KOH+O2 2Ag + O3 → Ag2O + O2

9

- Các bài toàn xây dựng dựa trên nhiều phản ứng oxi hóa khử thì không nên giải theo phương pháp truyền thống mà nên áp dụng các định luật phương pháp bảo toàn khối lượng, phương pháp bảo toàn electron, phương pháp bảo toàn nguyên tố để giải

∑ ℎ = ∑ ℎậ

⇒ ∑ ố ℎ = ∑ ố ℎậ

- Bảo toàn nguyên tố: Trong phản ứng hóa học, các nguyên tố luôn được bảo toàn⇒ khối lượng nguyên tố không đổi

Ví dụ 1: Oxi hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và Al có tỉ lệ mol 1:1 thu được 13,1g

hỗn hợp Y gồm các oxit Tính giá trị của m?

Cách 1: Phương pháp giải truyền thống

Gọi a là số mol mỗi kim loại Cu, Al trong hỗn hợp X

Cách 2: Dùng bảo toàn nguyên tố và bảo toàn khối lượng

(cách này có thể không cần viết và cân bằng phương trình hóa học)

Gọi a là số mol mỗi kim loại Cu, Al trong hỗn hợp X

Bảo toàn nguyên tố Cu và nguyên tố Al= = =

Ví dụ 2: Dẫn 1,12 lít khí (đktc) hỗn hợp khí X gồm O2 và O3 đi qua dung dịch KI dư, sau

phản ứng thu được 6,35 gam chất rắn màu tím đen Phần trăm thể tích của ozon trong X là:

Lưu ý: HS cần xác định là trong hỗn hợp khí thì chỉ có ozon tham gia phản ứng với KI,

còn oxi thì không tham gia phản ứng này.

Để định lượng (mol, khối lượng, thể tích, ) của chất trong hỗn hợp các khí không phản ứng với nhau thì sơ đồ đường chéo là phương pháp hiệu quả nhất thường được sử dụng

1

⇒ 1 =| 2 − ̅|⇒{% 1 2 | ̅ − 1 | % 2

Ví dụ: Hỗn hợp khí X gồm ozon và oxi có tỉ khối với hidro bằng 18 Tính phần trăm

theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X?

Ta có sơ đồ đường chéo

- Để giải các dạng bài này có thể viết PTHH hoặc sử dụng các định luật bảo toàn

SO2

Ví dụ: Trong công nghiệp, người ta sản xuất axit sunfuric theo sơ đồ FeS2 → 2

→ 2, , SO 3+ → 2 H 2 SO 4 Người ta sử dụng 15 tấn quặng pirit sắt (chứa 80% FeS 2 ) để sản xuất ra 39,2 tấn dung dịch H 2 SO 4 40% Vậy hiệu suất chung cho cả quá trình sản xuất là bao

11

Ta có: 2 = 15 10080 = 12 ( ấ )

Qui đổi 12 tấn tương đương 12 gam

⇒ 2 =12012 = 0,1 ( )

⇒ 2 4 (lí thuyết) = 0,2 x 98 = 19,6 (g) Qui đổi 19,6 gam tương đương 19,6 tấn

Lượng H2SO4 thực tế thu được là: 2 4 (thực tế) = 39, 2 x 10040 = 15,6 (tấn)

Dạng 7: Phản ứng tạo kết tủa của ion sunfua (S -2 ), sunfat (SO 4 2-)

- Một số muối sunfat như Na2S, K2S, BaS, CaS, tan trong nước

- Hầu hết các muối sunfua không tan trong nước

- Một số muối sunfua không tan trong nước, nhưng tan trong dung dịch axit như FeS, ZnS,MgS,

- Một số muối sunfua không tan trong nước và cũng không tan trong các dung dịch

axit (HCl, H2SO4 loãng, HNO3 loãng, ) như CuS, PbS,

- Một số muối sunfat không tan trong nước và không tan trong axit mạnh ( HCl,

HNO3, ) như BaSO4, PbSO4,

- Qui đổi là phương pháp đưa hỗn hợp nhiều chất về 1 chất hoặc hỗn hợp ít chất hơn Trongbài tập về muối sunfua người ta thường qui đổi về các nguyên tử tương ứng

- Vì số chất giảm đi nên số phản ứng phải viết và số ẩn giảm do đó việc giải toán nhanh

dễ dàng hơn

+ Khi áp dụng pp qui đổi thường nên dùng thêm 3 định luật sau:

- Định luật bảo toàn khối lượng

- Định luật bảo toàn nguyên tố

- Định luật bảo toàn electron+ Nếu qui đổi ra số mol âm thì ta vẫn lấy bình thường

Ví dụ:

Cho 20,8 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S pư với H2SO4 đặc nóng dư thu được V lít SO2 ở đktc và dung dịch A Cho A + NaOH dư thu được 21,4 gam kết tủa Tính thể tích dung dịchthuốc tím 1M cần dùng để pư vừa đủ với V lít trên?

Giải:

Lưu ý: Nếu giải theo phương trình như cách thông thường thì ít nhất có 4 ẩn mà chúng ta

chỉ lập được 2 phương trình theo dữ kiện đề bài cho và không thể tìm ra kết quả Vì vậy bàinày không giải được theo phương pháp thông thường

Qui đổi hỗn hợp ban đầu thành hỗn hợp Fe và S ta có:

⇒ Số mol KMnO4 = 1,2.2/5 = 0,48 mol ⇒ Vdd KmnO4 = 0,48 lít.

Dạng 8: H 2 S, SO 2 tác dụng với dung dịch bazo

thuộc vào tỉ lệ số mol của chúng với số mol OH Ta có thể chia các trường hợp như sau

Ví dụ:

SO2 + NaOH → NaHSO3 (1);

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (2)

T ≤ 1 : tạo muối NaHSO3 phản ứng (1), tính theo NaOH

1 < T < 2 : tạo 2 muối NaHSO3 và Na2SO3 : phản ứng (1) và (2)

Na2S + 2H2O (2)

T ≤ 1 : tạo muối NaHS phản ứng (1), tính theo H2S

1 < T < 2 : tạo 2 muối NaHSvà Na2S : phản ứng (1) và (2)

Đề bài: Cho 2,24l SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 150ml dung dịch NaOH 1M thu được dung

dịch Y Tính khối lượng muối trong dung dịch Y là?

Giải:

= 2,24

Cách 2: Bảo toàn nguyên tố

Từ (1) và (2) ⇒ {

3 = 0,05

2 3 =0,05

13

Nhận xét: Trong các cách giải trên thì cách 1 chỉ áp dụng cho các bài toán đơn giản, ít phương

trình hóa học, nhưng cách này đã quen với HS nên dễ hiểu hơn Cách 3 chỉ sử dụng trong các bài tập trắc nghiệm khách quan Vì vậy ở đây tối ưu nhất nên sử dụng cách 2

Dạng 9: H 2 S và SO 2 tác dụng với chất oxi hóa mạnh

Phương pháp giải:

H2S, SO2 có tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh như dung dịch KMnO4, dung dịch

Br2,… thì nguyên tử lưu huỳnh từ số oxi hóa +2, +4 sẽ chuyển lên +6

Khi giải bài tập vẫn áp dụng các định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng và bảo toàn electron

Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn V lít khí H2S (đktc) bằng một lượng vừa đủ oxi thu được khí Y.Hấp thụ hết khí Y cần vừa đủ 200 ml dd KMnO4 1M Tính giá trị của V?

Giải:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 Bảo toàn nguyên tố S: 2 = 2

⇒ 2 = 2 = 5 0,2 = 0,5 (mol)

⇒ 2 = 0,5 x 22,4 = 11,2 (lít)

Dạng 10: Bài tập về axit H 2 SO 4

PTHH: xM + yH2SO4 → Mx(SO4)y + yH2 (x là hóa trị thấp nhất của kim loại)

Nhận xét: Sử dụng các định luật bảo toàn thiết lập được 1 số công thức

- Cho m gam hỗn hợp nhiều kim loại hoạt động tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4

loãng dư thu được V lít khí H2 duy nhất ở đktc Nếu bài toán cần tính b gam khối lượng muối sunfat thu được thì áp dụng nhanh công thức :

PTHH : M + H2SO4 → Mx(SO4)y + SO2, S, H2S + H2O

(Al, Fe, Cr không tác dụng với H2SO4 đặc nguội) Nhận

xét:

- Số mol H2SO4 (môi trường) = số mol gốc SO4

trong muối Mx(SO4)y = 1/2 (số eletron trao đổi x số mol sản phẩm khử)

14