Đang tải... (xem toàn văn)
Cô cạn dung dịch Y thu được 5,21 gam hỗn hợp các muối sunfat khan.. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khanA[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ
OXI – LƯU HUỲNH
PHẦN I: LÝ THUYẾT OXI
TÁC DỤNG HẦU HẾT MỌI KIM LOẠI (trừ Au Pt), cần có t0 tạo ơxit 2Mg + O2
o
t 2MgO Magieâ oxit 3Fe + 2O2
o
t Fe
3O4 Oxit sắt từ (FeO, Fe2O3)
TÁC DỤNG TRỰC TIẾP CÁC PHI KIM (trừ halogen), cần có t0
tạo oxit S + O2
o
t SO C + O2
o
t CO
TÁC DỤNG H2 (nổ theo tỉ lệ :1 số mol), t0 2H2 + O2
o
t 2H 2O
TÁC DỤNG VỚI CÁC HỢP CHẤT CĨ TÍNH KHỬ 2SO2 + O2 V2O5 , 4500C 2SO3
CH4 + 2O2
o
t
CO2 + 2H2O
2 ÔZÔN dạng thù hình oxi có tính ôxhóa mạnh O2 nhiều O3 + 2KI + H2O I2 + 2KOH + O2 (oxi không có)
Do tạo KOH nên O3 làm xanh quì tẩm dd KI (dùng nhận biết ozon) 2Ag + O3 Ag2O + O2 (oxi khơng có phản ứng)
3 LƯU HUYØNH
TÁC DỤNG VỚI NHIỀU KIM LOAI Fe + S0 to FeS-2 sắt II sunfua
Hg + S HgS-2 thủy ngân sunfua, phản ứng xảy t0 thường TÁC DỤNG HIDRO
H2 + S
o
t H
2S-2 hidrosunfua TÁC DỤNG PHI KIM (trừ Nitơ Iod)
S + O2
o
t SO 4 HIDROÂSUNFUA (H2S)
TÁC DỤNG OXI cóthể tạo S SO2 tùy lượng ơxi cách tiến hành phản ứng 2H2S + 3O2
0
t 2H
2O + 2SO2 (dư ôxi, đốt cháy) 2H2S + O2t tthấp
0
2H2O + 2S(Dung dịch H2S khơng khí làm lạnh lửa H2S cháy) TÁC DỤNG VỚI CLO tạo S hay H2SO4 tùy điều kiện phản ứng
H2S + 4Cl2 + 4H2O8HCl + H2SO4 H2S + Cl2 HCl + S
DUNG DỊCH H2S CĨ TÍNH AXIT YẾU : Khi tác dụng dung dịch kiềm tạo muối axit muối trung hoà
H2S + NaOH 1:1 NaHS + H2O H2S + 2NaOH 1::2 Na2S + 2H2O LƯU HUỲNH (IV) OXIT
SO2 LAØ CHẤT KHỬ (
4
S - 2e
6
S) Khi gặp chất oxi hoá mạnh O2, Cl2, Br2 : khí SO2 đóng vai trị chất khử
2S4O2 + O2 V2O5 450
2SO3
O S
4
2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO
6
(2)2 SO2 LÀ CHẤT OXI HỐ (
4
S + 4e
0
S) Khi tác dụng chất khử mạnh
O S
4
2 + 2H2S 2H2O +
0
S O
S
4
2 + Mg MgO + S Ngoài SO2 oxit axit
SO2 + NaOH 1:1 NaHSO3 (
2
nSO
nNaOH )
SO2 + NaOH 1:2 Na2SO3 + H2O (
2
nSO
nNaOH 1)
Neáu 1<
2
nSO
nNaOH < tạo hai muối
mol y
SO Na
mol x
NaHSO
: :
3
6 LƯU HUỲNH (VI) OXIT
TÁC DỤNG VỚI H2O tạo axit sunfuric SO3 + H2O H2SO4 + Q
SO3 tan vô hạn H2SO4 tạo ôleum : H2SO4.nSO3 TÁC DỤNG BAZƠ tạo muối
SO3 + NaOH Na2SO4 + H2O
7 AXÍT SUNFURIC H2SO4 trạng thái loãng axit mạnh, trạng thái đặc chất ơxihóa
mạnh
Ở dạng lỗng axít mạnh làm đỏ q tím, tác dụng kim loại(trước H) giải phóng H2, tácdụng bazơ, oxit bazơ nhiều muối
Ở dạng đặc chất ơxihóa mạnh TÁC DỤNG KIM)
2Fe + H2SO4
0
t Fe
2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O Cu + H2SO4
0
t CuSO
4 + SO2+ 2H2O
Al, Fe, Cr không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, kim loại bị thụ động hóa TÁC DỤNG VỚI CÁC PHI KIM
2H2SO4(ñ) + C
0
t CO
2 + 2SO2 + 2H2O 2H2SO4(ñ) + S
0
t
3SO2 + 2H2O
TÁC DỤNG MỘT SỐ HỢP CHẤT CĨ TÍNH KHỬ FeO + H2SO4(đ)
0
t Fe
2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 2HBr + H2SO4 (ñ)
0
t Br
2 + SO2 + 2H2O
PHẦN II: BÀI TẬP
DẠNG 1: CHUỖI PHẢN ỨNG
Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học viết PTPƯ:
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Câu 1: Hoàn thành phương trình phản ứng sau:
a SSO2SH2SH2SO4SO2Na2SO3SO2SO3H2SO4FeSO4Fe(OH)2FeSO4
b H2SO4SO2H2SO4Fe2(SO4)3Fe(OH)3Fe2(SO4)3 K2SO4 BaSO4
Câu 2: Viết phương trình phản ứng thực biến hóa sau :
FeS SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 BaSO4
S H2S SO2
Câu 3: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau :
S H2S SO2 KHSO3 K2SO3 SO2 CaSO3
(3)Hidrosunfua lưu huỳnhkhí sunfurơaxir sunfuriclưu huỳnh đioxitcanxi sunfit khí
sunfurơlưu huỳnh hidrosunfuaaxit sunfuric
DẠNG 2: NHẬN BIẾT
Phương pháp: MUỐI SUNFUA VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFUA (S2- ) muối sunfua điều
khơng tan, có muối kim loại kiềm kiềm thổ tan (Na2S, K2S, CaS, BaS) Một số muối khơng tan có màu đặc trưng CuS đen, PbS đen, CdS vàng, SnS đỏ gạch, MnS hồng
Để nhận biết S2- dùng dung dịch Pb(NO3)2
MUỐI SUNFAT VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFAT (SO42-)
Phần lớn muối sunfat tan, có BaSO4, PbSO4 khơng tan có màu trắng, CaSO4 tan có màu trắng Nhận biết gốc sunfat dùng dung dịch chứa SO42-
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Câu 1: Nhận biết dung dịch nhãn:
a H2SO4, HCl, NaOH, Na2SO4, HNO3 b K2SO3, K2SO4, K2S, KNO3
Câu 2: Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch: Na2S, Na2SO3, BaCl2, NaCl
Câu 3: Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch: H2SO4, BaCl2, NaCl, Na2SO3, Na2S
Câu 4: Trình bày phương pháp phân biệt chất rắn : NaCl, Na2CO3, BaSO4, BaCO3 với điều kiện dùng thêm
dung dịch HCl loãng
DẠNG 3: BT VIẾT PTPƯ VÀ ĐIỀU CHẾ CHẤT Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Câu 1: Viết phương trình chứng minh:
a SO2 đóng vai trị chất oxi hóa SO2 đóng vai trị chất khử
b H2S chất khử H2SO4 đặc chất oxi hóa
c S chất khử S chất oxi hóa
d Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi
Câu 2: Từ FeS2, NaCl, O2 H2O Viết pt phản ứng điều chế: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước iaven, Na2SO3,
Fe(OH)3
Câu 3: Từ KCl, Cu, Fe, S H2O Viết phương trình điều chế FeCl2, CuCl2, H2S, CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3
DẠNG 4: XÁC ĐỊNH CHẤT
Phương pháp: Nắm số cơng thức tính số mol: n = m/M n = CM V
n Khí = v/ 22,4
- Tính tỉ lệ theo PTPỨ
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Câu 1: Cho 3,36 lít O2(đktc) phản ứng hồn tồn với kim loại hóa trị (III) thu 10,2g oxit Xác định tên
kim loại
Câu 2: Đốt cháy hồn tồn 0,84g kim loại hóa trị (II) hết với 0,168 lít khí O2 (đktc) Xác định tên kim loại
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 2,88g kim loại hết với oxi thu 4,8g oxit Xác định tên kim loại
Câu 4: Cho 2,8g kim loại hóa trị (III) tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric đặc nóng thu 1,68 lít khí
SO2 đktc Xác định tên kim loại
Câu 5: Cho 12,15g kim loại tác dụng hết với 1000ml dung dịch axit sunfuric 1,35M Xác định tên kim loại
Câu 6: Hịa tan hồn tồn 1,44g kim loại hóa trị (II) 250ml dung dịch H2SO4 0,3M Sau phản ứng phải
dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa lượng axit dư Xác định tên kim loại
Câu 7: 6,3 gam kim loại X có hóa trị khơng đổi tác dụng hoàn toàn với 0,15 mol O2 Chất rắn thu sau
phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl ( dư) thấy 1,12 lít khí H2 đktc Xác định kim loại X
Câu 8: Cho 1,2 gam kim loại X hóa trị II vào 150ml dung dịch H2SO4 loãng 0,3M, X tan hết, sau ta cần
thêm 60ml dung dịch KOH 0,5M để trung hòa axit dư Xác định kim loại X
DẠNG 5: BT CHẤT DƯ, CHẤT PỨ HẾT
Phương pháp: Áp dụng công thức tương tự DẠNG
(4)4
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Câu 1: Nung hỗn hợp gồm 3,2g S 4,2g Fe bình kín đến phản ứng hồn tồn Tính khối lượng chất
sau p.ứng ?
Câu 2: Nung hỗn hợp gồm 3,2g S 1,3g Zn bình kín đến phản ứng hồn tồn Tính khối lượng chất
sau pứng ?
Câu 4: Nung 5,6 g bột sắt 13g kẽm với lượng dư lưu huỳnh Sản phẩm cảu phản ứng cho tan hoàn toàn
trong dung dịch axit clohidric Khí sinh dẫn vào dung dịch Pb(NO3)2
a Viết phương trình phản ứng xảy ra?
b Tính thể tích dung dịch Pb(NO3)2 (D = 1,1g/ml) cần để hấp thụ hoàn toàn lượng khí sinh
Câu 5: Cho 8,96 lít khí (đktc) H2S vào bình đựng 85,2g Cl2 đổ vào bình đựng lít nước để phản ứng xảy
ra hồn tồn
a Trong bình cịn khí gì? Bao nhiêu mol?
b Tính khối lượng H2SO4 sinh
DẠNG 6: XÁC ĐỊNH MUỐI TẠO THÀNH TỪ PỨ H2S SO2 VỚI BAZƠ TAN Phương pháp: So sánh tỉ lệ số mol
- Nếu
nSO
nNaOH thì SO
2 + NaOH 1:1 NaHSO3
- Nếu
nSO
nNaOH thì SO
2 + NaOH 1:2 Na2SO3 + H2O
- Neáu 1<
2
nSO
nNaOH < tạo hai muoái
mol y
SO Na
mol x
NaHSO
: :
3
- H2S + KOH tương tự SO2 + NaOH
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Câu Dẫn tồn 2,24 lít khí H2S vào 100 ml dung dịch KOH 1,6M Tính khối lượng muối sau phản ứng ?
Câu 2: Cho 150 g dung dịch H2S 3,4% tác dụng với 250 ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau
phản ứng
Câu 3: Dẫn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản
ứng?
Câu 4: Dẫn khí sunfurơ có khối lượng 6,4g vào 250g dung dịch KOH 12% Tính khối lượng muối tạo thành sau
phản ứng?
Câu Hấp thụ hoàn tồn 2,24 lít khí SO2 ( đktc ) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,8M thu m gam kết tủa
Tính m ?
Câu Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí SO2 ( đktc ) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu m gam kết tủa
Tính m ?
Câu Hấp thụ hồn tồn V lít khí SO2 ( đktc ) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 12 gam kết tủa
Tính V ?
Câu Hấp thụ hồn tồn V lít khí SO2 ( đktc ) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,8M thu 21,7 gam kết tủa
Tính V ?
DẠNG 7: TỐN VỀ H2SO4
Phương pháp: Tính theo PTPỨ
- CƠNG THỨC TÍNH NHANH GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM H2SO4
Công thức :
o Tính khối lượng muối sunfat thu hịa tan hết hỗn hợp kim loại (trước hiđro)
bằng H2SO4(loãng) tạo H2 :
m = mhh + 96.n
2
H
Công thức :
(5)5
o M =
2 . 2 . H n a m
(a= số oxi hóa thấp kim loại = số e kim loại nhường = hóa trị thấp kim loại )
Công thức 3:
o Đặc điểm phản ứng :
Kim loại (trừ Au ,Pt) + H2SO4 đặc (nóng) Muối sunfat + Sản phẩm khử + H2O
(Al , Fe không phản ứng với H2SO4 đặc nguội )
0
M
n
M
+ ne ( n = 1,2,3 )
Công thức 4:
o Khối lượng muối sunfat (m) thu cho hỗn hợp kim loai tác dụng H2SO4
(đặc,nóng) tạo hỗn hợp sản phẩm khử : m = mhhkl + 96.n
2
SO ; m = mhhkl + 96.3.nS ; m = mhhkl + 96.4.nHS
2
Cơng thức :
o Tìm kim loại cho m (gam) kim loại tác dụng H2SO4 (đặc,nóng) tạo hỗn hợp
sản phẩm khử : M = . 2 . SO n a m
; M =
S n a m . 6 .
; M =
S H n a m . 8 .
Cơng thức :
o Tính khối lượng m (gam) muối sunfat thu hòa tan hết m(gam) hỗn hợp oxit
kim loại H2SO4(loãng) :
m = moxit + 80
4 2SO
H n
Công thức :
o Khối lượng m (gam)muối thu hịa tan hết mhh(gam) Fe ,FeO , Fe2O3,Fe3O4(khơng
nhất thiết phải đủ chất phải có oxit sắt) H2SO4 (đặc,nóng) tạo hỗn hợp
các sản phẩm khử :
m = ( 16 )
160 400
2
SO hh n
m ; m = ( 64 )
160 400
2S
H hh n
m ;
m = ( 48 )
160 400
S hh n m
o Khi nung m(gam) Fe ngồi khơng khí , cho mhh(gam) hỗn hợp chất thu vào H2SO4
(đặc,nóng) tạo hỗn hợp sản phẩm khử :
m = ( 16 )
80 56
2
SO hh n
m ; m = ( 64 )
80 56
2S
H hh n
m ;
m = ( 48 )
80 56 S hh n m
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Câu 1-Hòa tan hết 11,1 gam hỗn hợp kim loại dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A 8,96
lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan m có giá trị :
A 59,1 gam B 35,1 gam C 49,5 gam D 30,3 gam
Câu 2-Hòa tan hết 20,608 gam kim loại M dung dịch H2SO4 lỗng dư thu dung dịch A V lít
khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu 70,0672 gam muối khan M :
A Na B Mg C Fe D Ca
Câu 3-Cho 13,33 gam hỗn hợp Al,Cu,Mg tác dụng với dung dịch H2SO4loãng dư thu dung dịch A , 7,728
lít khí (đktc) 6,4 gam chất rắn không tan Cô cạn dung dịch A thu gam muối khan ?
A 40,05 gam B 42,25 gam C 25,35 gam D 46,65 gam
Câu 4-Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 0,12 mol Fe 0,24 mol kim loại M dung dịch H2SO4 loãng dư thu
được dung dịch A 10,752 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch A thu 59,28 gam muối khan Mlà : A Na B Mg C Ca D Al
Câu 5-Cho 15,82 gam hỗn hợp Al,Fe,Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch A
9,632 lít SO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu số gam muối khan :
(6)6
Câu 6-Cho 13,248 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí H2S
(đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 66,24 gam muối khan V có giá trị :
A 2,4640 lít B 4,2112 lít C 4,7488 lít D 3,0912 lít
Câu 7-Hịa tan hết m gam hỗn hợp kim loại H2SO4đặc nóng dư thu 11,782 lít SO2(đktc) dung
dịch A Cô cạn dung dịch A thu 71,06 gam muối khan m có giá trị :
A 20,57 B 60,35 C.58,81 D.54,81
Câu 8-Hòa tan hỗn hợp A gồm 16,8 gam Fe ; 2,7 gam Al 5,4 gam Ag tác dụng với H2SO4 đặc nóng
ra khí SO2 Số mol H2SO4 tham gia phản ứng :
A 1,25 mol B 1,20 mol C.1,45 mol D.1,85 mol
Câu 9-Cho 7,40 gam hỗn hợp kim loại Ag , Al , Mg tan hết dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu hỗn
hợp sản phẩm khử gồm 0,015 mol S 0,0125 mol H2S dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu bao
nhiêu gam muối khan ?
A 12,65 gam B 15,62 gam C 16,52 gam D 15,26 gam
Câu 10-Hịa tan hồn tồn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe , FeO , Fe2O3 Fe3O4 dung dịch H2SO4 đặc nóng thu
được dung dịch Y 8,96 lít khí SO2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan m có giá trị :
A 145 gam B 140 gam C 150 gam D 155 gam
Câu 11-Hòa tan 6,76 gam hỗn hợp ba oxit Fe3O4 , Al2O3 , CuO 100ml dung dịch H2SO4 1,3 M vừa đủ ,
thu dung dịch Y có hịa tan muối Cô cạn dung dịch Y thu m gam hỗn hợp muối khan m có giá trị :
A 15,47 gam B 16,35 gam C 17,16 gam D 19,5 gam
Câu 12-Cho m gam hỗn hợp A gồm oxit kim loại MgO , ZnO , Fe2O3 hòa tan vừa đủ 300 ml dung dịch
H2SO4 0,1 M , thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 5,21 gam hỗn hợp muối sunfat khan
Gía trị m :
A 2,85 gam B.2,30 gam C 2,35 gam D 2,81 gam
Câu 13-Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm oxit MgO , ZnO , Fe2O3 hòa tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4
loãng , thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 5,21 gam hỗn hợp muối sunfat khan Nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 :
A 0,5 M B 0,1 M C 0,3 M D 0,4 M
Câu 14-Cho hỗn hợp X gồm 5,4 gam Al , 4,8 gam Mg 13 gam Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc , nóng
dư thu 0,175 mol sản phẩm khử X X :
A SO2 B S C H2S D H2
Câu 15-Cho gam hỗn hợp Al Mg có tỉ lệ số mol Al: Mg = 4:3 tác dụng với tác dụng với H2SO4 đặc nóng
vừa đủ (chúa 0,5625 mol H2SO4 ) thu sản phẩm khử X X :
A SO2 B S C H2S D H2
Câu 16-Hòa tan hết 1,360 gam hỗn hợp kim loại X,Y dung dịch H2SO4 lỗng , thu 0,672 lít khí
(đktc) m gam muối Gía trị m :
A 2,44 gam B 4,42 gam C 24.4 gam D 4,24 gam
Câu 17-Hịa tan hồn tồn 19,2 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu khí mùi xốc
Cho khí hấp thụ hồn tồn lít dung dịch NaOH 0,6 M , sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu 37,8 gam chất rắn , kim loại M :
A Cu B Ca C Fe D Mg
Câu 18-Oxi hóa hồn tồn 14,30 gam hỗn hợp bột kim loại Mg , Al , Zn oxi dư thu 22,3 gam
hỗn hợp oxit Cho lượng oxit tác dụng hết với dung dịch HCl lương muối tạo :
A 48,.90 gam B 36,60 gam C 32,050 gam D 49,80 gam
Câu 19-Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,84 lít khí (đktc) gồm sản phẩm
khử Sản phẩm khử :
A SO2 B S C H2S D H2
Câu 20-Nung m gam bột sắt ngồi khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp X gồm chất có khối lượng
75,2 gam Cho X tác dụng với H2SO4 đặc nóng , dư thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Gía trị m :
A 56 gam B 5,6 gam C 52 gam D 11,2 gam
Câu 21-Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp Fe2O3 , MgO , ZnO 500 ml dung dịch H2SO4 0,1 M (vừa đủ
) Sau phản ứng , khối lượng hỗn hợp muối khan cô cạn :
A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam
Câu 22-Cho 55,2 gam hỗn hợp X gồm oxit kim loại FeO Al2O3 tan vừa đủ 700ml dung dịch H2SO4
2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Gía trị m :
A 98,8 gam B 167,2 gam C 136,8 gam D 219,2 gam
Câu 23-Cho 2,54 gam hỗn hợp Y gồm oxit FeO , MgO , Al2O3 tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4
(7)Câu 24-Cho 38,3 gam hỗn hợp oxit kim loại Fe2O3 , MgO , ZnO Al2O3 tan vừa đủ 800 ml dung dịch
H2SO4 1M Cô cạn dung dịch thu a gam muối khan Gía trị a :
A 68,1 gam B 86,2 gam C 102,3 gam D 93,3 gam
Câu 25-Hòa tan hết 4,20 gam hỗn hợp kim loại X,Y,Z dung dịch H2SO4 đặc , nóng thu 0,025 mol
S (sản phẩm khử ) Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu m gam muối khan Gía trị m :
A 14,10 gam B 11,40 gam C 6,60 gam D 1,410 gam
Câu 26-Hịa tan hồn toàn 11,90 gam hỗn hợp kim loại X,Y,Z dung dịch H2SO4 đặc , nóng thu
7,616 lít khí SO2 (đktc) , 0,640 gam S dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Gía
trị m :
A 50,30 gam B 30,50 gam C 35,00 gam D 30,05 gam
Câu 27-Cho 1,26 gam hỗn hợp Mg Al có tỉ lệ mol tương ứng 3:2 tác dụng với H2SO4 đặc ,nóng vừa đủ
thu 0,015 mol sản phẩm khử có chứa lưu huỳnh Sản phẩm khử : A SO2 B S C H2S D H2
Câu 28-Hòa tan hoàn toàn a gam FexOy dung dịch H2SO4 dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng vừa đủ ,
có chứa 0,075 mol H2SO4 thu b gam muối có 168 ml khí SO2 (đktc) Cơng thức
của FexOy giá trị a , b :
A Fe3O4 ; 3,48 ; B Fe2O3 ; 2,45 ; C FeO ; 3,45 ; D Fe2O3 ; 2,48 ;
Câu 29-Khi hòa tan oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% thu
dung dịch muối có nồng độ 14,8% Cơng thức phân tử oxit kim loại :
A CaO B CuO C MgO D BaO
Câu 30-Hòa tan 9,6 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít khí SO2 (đktc)
và thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu muối sunfat khan Kim loại M khối lượng muối sunfat khan :
A Mg ; 21gam B Fe ; 23 gam C Cu ; 24 gam D Zn ; 27 gam
Câu 31-Cho 29 gam hỗn hợp Mg,Zn,Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4lỗng thấy V lít khí (đktc)
Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 86,6 gam muối khan Gía trị V :
A 6,72 lít B 13,44 lít C 22,4 lít D 4,48 lít
Câu 32-Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm FeO , Fe2O3 , Fe3O4 H2SO4 đặc nóng , dư thu 11,2 lít khí
SO2 (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 95 gam muối khan Gía trị m :
A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 50 gam
Câu 33-Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng , dư thu V lít khí SO2
(đktc) dung dịch X Cô cạn
dung dịch X thu 58 gam muối khan Gía trị V :
A 3,248 lít B 13,45 lít C 22,40 lít D 4,48 lít
Câu 34-Hịa tan 30 gam hỗn hợp X gồm FeO , Fe2O3 , Fe3O4 H2SO4 đặc nóng , dư thu 11,2 lít khí
SO2 (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Gía trị m :
A 56 gam B 95 gam C 52 gam D 112 gam
Câu 35-Hịa tan hồn toàn 11,9 gam Al , Zn vào dung dịch H2SO4 đặc nóng , thu dung dịch X ; 7,616 lít
khí SO2 (đktc) 0,64 gam S Tổng khối lượng muối X :