OXI: 1. tính chất hóa học: nhận 2e → tính oxi hóa mạnh(hóa trị 2) O 2 + kim loại → oxit bazo O 2 + phi kim → oxit axit O 2 + hợp chất → các oxit tương ứng 2. điều chế O2: điện phân H 2 O : 2H 2 O → 2H 2 + O 2 nhiệt phân KClO 3 hay KMnO 4 : 2KClO 3 → 2KCl +3 O 2 2 KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 OZON : có tính oxi hóa mạnh hơn O 2 : ví dụ: O 3 oxi hóa được Ag ở nhiệt độ thường còn O 2 thì không: O 3 + 2Ag → Ag 2 O + O 2 O 2 + Ag → không phản ứng bài 1: a. viết phản ứng và gọi tên sản phẩm khi cho O 2 tác dụng với Al, Cu, H 2 , S, P, C, CO b. viết phản ứng chứng minh O 3 oxi hóa mạnh hơn O 2 bài 2: hoàn thành các chuỗi phản ứng sau: a. H 2 O → O 2 → ZnO → ZnSO 4 →Zn(OH) 2 →ZnCl 2 ↓ P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 b. KMnO 4 → O 2 → SO 2 → SO 3 →H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓ O 3 →Ag 2 O →AgNO 3 →AgI bài 3: đốt cháy hết 7,75 g photpho trong khí oxi dư thì thu được m gam chất rắn A. Hòa tan hết m gam chất A trên vào 50 g nước dư thì thu được dd X a. tính m. b. tính nồng độ phần trăm của chất trong dd X. bài 4: để oxi hóa hoàn toàn 15,5 gam hốn hợp X gồm Cu và Al thì cần vừa đủ 7,84 lít khí O 2 (đktc) thu được m gam hỗn hợp oxit. a. tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. b. tính m c. tính thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng để hòa tan hết m g hỗn hợp oxit trên. bài 5: oxi hóa 4,48 lít khí SO 2 (đktc) bằng lượng O 2 dư thu được m g khí SO 3 . a. Tính m .( biết hiệu suất phản ứng trên là 80%.) b. Hòa tan hết lượng SO3 trên vào 40 gam nước dư thì thu được dd H 2 SO 4 . tính nồng độ phần trăm của dd H 2 SO 4 thu được. LƯU HUỲNH: vừa có tính oxi hóa và khử 1. tính oxi hóa : S + kim loại, H 2 → hợp chất sunfua (hóa trị 2) 2. tính khử : S+ O 2 , F 2 → hóa trị 4 hay 6 bài 1: viết phản ứng và gọi tên sản phẩm khi cho S tác dụng với K, Zn, Al, Fe, H2 bài 2: Viết phản ứng chứng minh S vừa có tính oxi hóa và tính khử ? bài 3: hoàn thành chuỗi phản ứng sau: BaSO 4 ←H 2 SO 4 ← SO 3 ←SO 2 ←S → ZnS → H 2 S → Na 2 S→ PbS bài 4: đun nóng hỗn hợp gồm 8,1g Al và 8 g S trong ống nghiệm kín đến khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X. a. tính số mol các chất có trong chất rắn X. b. cho toàn bộ chất rắn X trên vào dd HCl dư . tính thể tích khí sinh ra (đktc) bài 5:đun nóng ống nghiệm chứa 19,5g Zn và 6,4g S đến phản ứng kết thúc thì thu được hỗn hợp rắn A. hòa tan hỗn hợp rắn A bằng 200ml dd HCl vừa đủ thu được V(l) khí (đktc) a. tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp A. b. tính V. c. tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng. bài 6: cho 6,4 g kim loại hóa trị II tác dụng với lượng vừa đủ S thu được chất rắn B. hòa tan hết chất rắn B bằng dd HCl 10% vừa đủ thì thu được 2,24 lít khí H 2 S(đktc) a. tìm tên kim loại trên. b. tính thể tích dung dịch HCl 10% đã dùng. bài 7: đun nóng hỗn hợp gồm 11,2 g Fe và 7,2g Mg với lượng S vừa đủ thu được hỗn hợp B. a. tính khối lượng hỗn hợp B. b. cho hh B thu được ở trên vào dd HCl 2M vừa đủ thu được V lít khí C. tính V và thể tích dd HCl đã dùng. c. dẫn toàn bộ khí C vào dd Pb(NO3) 2 dư thì thu được a gam kết tủa. tìm a bài 8: cho 9,9 g hỗn hợp gồm Al và Mg tác dụng với lượng S vừa đủ thì thu được 63,8g chất rắn X a. tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b. tính thể tích H 2 SO 4 2M cần dùng để hòa tan hết lượng chất rắn X trên. HIDRO SUNFUA: H2S 1. là axit yếu , hai nấc nên tác dụng với dd bazo( NaOH, KOH) tạo hai loại muối S 2- (sunfua)và HS - (hidrosunfua) tùy theo tỉ lệ: pư: NaOH + H 2 S → NaHS + H 2 O T=1 2NaOH + H 2 S → Na 2 S + 2H 2 O T=2 đặt T = nNaOH/nH2S nếu T≤ 1: chỉ xảy ra phản ứng 1 nếu T ≥ 2: chỉ xảy ra phản ứng 2 (chỉ cần đặt số mol chất hết vào để tính ) nếu 1<T<2: xảy ra cả 2 phản ứng 1 và 2. (muốn giải phải đặt hai ẩn x và y) 2. tính khử: khí H 2 S cháy trong Oxi với ngọn lửa xanh. H 2 S + 3/2O 2 → SO 2 +H 2 O (chất khử) dẫn khí SO 2 vào dung dịch H 2 S tạo kết tủa vàng S SO 2 + 2H 2 S →3 S +2H 2 O oxh khử 3. điều chế: muối sunfua+ axit HCl hay H 2 SO 4 loãng. ZnS + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 loãng → FeSO 4 + H 2 S LUU HUỲNH DIOXIT(SO2) 1. tác dụng với H2O tạo axit; SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 axit H 2 SO 3 yếu và có hai nấc nên khi dẫn SO 2 vào dd bazo tạo ra hai loại muối sunfit(SO 3 2- ) và hidrosunfit (HSO 3 - ) NaOH + SO 2 → NaHSO 3 T=1 2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 T=2 đặt T = nNaOH/ nSO 2 tương tự như H 2 S ở trên. 2. vừa có tính oxi hóa và khử : SO 2 + 2H 2 S →3 S +2H 2 O oxh khử SO 2 + O 2 → SO 3 khử LƯU HUỲNH TRIOXT (SO3):là oxit axit nên tan trong nước tạo ra axit sunfuric SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 cho: O=16, S=32, H=1, Cl=35,5 , Cu=64, Zn = 65, Al=27, Mg=24 , Fe=56, Na=23, . OXI: 1. tính chất hóa học: nhận 2e → tính oxi hóa mạnh(hóa trị 2) O 2 + kim loại → oxit bazo O 2 + phi kim → oxit axit O 2 + hợp chất → các oxit tương ứng 2. điều. m gam hỗn hợp oxit. a. tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. b. tính m c. tính thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng để hòa tan hết m g hỗn hợp oxit trên. bài 5: oxi hóa 4,48. trong khí oxi dư thì thu được m gam chất rắn A. Hòa tan hết m gam chất A trên vào 50 g nước dư thì thu được dd X a. tính m. b. tính nồng độ phần trăm của chất trong dd X. bài 4: để oxi hóa hoàn