chuyen de tu chon oxi luu huynh

Chương oxi luu huỳnh Nhóm hóa THPT Trần Quang khải Hoá vô cơ A- Lí th A- LÍ THUYẾT A LÍ THUYẾT: 1. VỊ TRÍ CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIA TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Các nguyên tố thuộc PNC nhóm VI gồm 8 O 16 S 34 Se 52 Te 84 Po có 6 electron ngoài cùng do đó dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm. Vậy tính ôxihóa là tính chất chủ yếu. 2. ÔXI trong tự nhiên có 3 đồng vị O 16 8 O 17 8 O 18 8 , Oxi là một phi kim hoạt động và là một chất ôxihóa mạnh vì thế trong tất cả các dạng hợp chất , oxi thể hiện số oxi hoá –2 (trừ : 1 22 21 2 , −+− OHOF các peoxit 2 1 2 − ONa ) TÁC DỤNG HẦU HẾT MỌI KIM LOẠI (trừ Au và Pt), cần có t 0 tạo ôxit 2Mg + O 2 → o t 2MgO Magiê oxit 4Al + 3O 2 → o t 2Al 2 O 3 Nhôm oxit 3Fe + 2O 2 → o t Fe 3 O 4 Oxit sắt từ (FeO, Fe 2 O 3 ) TÁC DỤNG TRỰC TIẾP CÁC PHI KIM (trừ halogen), cần có t 0 tạo ra oxit S + O 2 → o t SO 2 C + O 2 → o t CO 2 N 2 + O 2 → o t 2NO t 0 khoảng 3000 0 C hay hồ quang điện TÁC DỤNG H 2 (nổ mạnh theo tỉ lệ 2 :1 về số mol), t 0 2H 2 + O 2 → o t 2H 2 O TÁC DỤNG VỚI CÁC HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 300 0 C 2SO 3 CH 4 + 2O 2 → o t CO 2 + 2H 2 O 3. ÔZÔN là dạng thù hình của oxi và có tính ôxhóa mạnh hơn O 2 rất nhiều O 3 + 2KI + H 2 O → I 2 + 2KOH + O 2 (oxi không có) trang 1 CHUYÊN ĐỀ TỰ CHỌN CHƯƠNG OXI LUU HUYNH TIẾT 26 =>31 Chương oxi luu huỳnh Nhóm hóa THPT Trần Quang khải Hoá vô cơ Do tạo ra KOH nên O 3 làm xanh quì tẩm dd KI (dùng trong nhận biết ozon) 2Ag + O 3 → Ag 2 O + O 2 (oxi không có phản ứng) 4. LƯU HUỲNH là chất ôxihóa nhưng yếu hơn O 2 , ngoài ra S còn đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với oxi S là chất oxihóa khi tác dụng với kim loại và H 2 tạo sunfua chứa S 2- TÁC DỤNG VỚI NHIỀU KIM LOẠI ( có t 0 , tạo sản phẩm ứng soh thấp của kim loại) Fe + S 0 → o t FeS -2 sắt II sunfua Zn + S 0 → o t ZnS -2 kẽm sunfua Hg + S → HgS -2 thủy ngân sunfua, phản ứng xảy ra ở t 0 thường TÁC DỤNG HIDRO tạo hidro sunfua mùi trứng ung H 2 + S → o t H 2 S -2 hidrosunfua S là chất khử khi tác dụng với chất ôxihóa tạo hợp chất với soh dương (+4, +6) TÁC DỤNG PHI KIM (trừ Nitơ và Iod) S + O 2 → o t SO 2 khí sunfurơ, lưu huỳnh điôxit, lưu huỳnh (IV) ôxit. Ngoài ra khi gặp chât ôxihóa khác như HNO 3 tạo H 2 SO 4 4. HIDRÔSUNFUA (H 2 S) là chất khử mạnh vì trong H 2 S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2), tác dụng hầu hết các chất ôxihóa tạo sản phẩm ứng với soh cao hơn. TÁC DỤNG OXI cóthể tạo S hoặc SO 2 tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng. 2H 2 S + 3O 2 → 0 t 2H 2 O + 2SO 2 (dư ôxi, đốt cháy) 2H 2 S + O 2  → thaáptt 0 2H 2 O + 2S ↓ (Dung dịch H 2 S trong không khí hoặc làm lạnh ngọn lửa H 2 S đang cháy) TÁC DỤNG VỚI CLO có thể tạo S hay H 2 SO 4 tùy điều kiện phản ứng H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4 trang 2 Chương oxi luu huỳnh Nhóm hóa THPT Trần Quang khải Hoá vô cơ H 2 S + Cl 2 → 2 HCl + S (khí clo gặp khí H 2 S) DUNG DỊCH H 2 S CÓ TÍNH AXIT YẾU : Khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo muối axit hoặc muối trung hoà H 2 S + NaOH → 1:1 NaHS + H 2 O H 2 S + 2NaOH → 2::1 Na 2 S + 2H 2 O 5. LƯU HUỲNH (IV) OXIT công thức hóa học SO 2, ngoài ra có các tên gọi khác là lưu huỳnh dioxit hay khí sunfurơ, hoặc anhidrit sunfurơ. Với số oxi hoá trung gian +4 ( 4+ S O 2 ). Khí SO 2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá và là một oxit axit. SO 2 LÀ CHẤT KHỬ ( 4+ S - 2e → 6+ S ) Khi gặp chất oxi hoá mạnh như O 2 , Cl 2 , Br 2 : khí SO 2 đóng vai trò là chất khử. 2 4+ S O 2 + O 2 V 2 O 5 450 0 2SO 3 OS 4+ 2 + Cl 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2 OS 6+ 4 SO 2 LÀ CHẤT OXI HOÁ ( 4+ S + 4e → 0 S ) Khi tác dụng chất khử mạnh OS 4+ 2 + 2H 2 S → 2H 2 O + 3 0 S OS 4+ 2 + Mg → MgO + S Ngoài ra SO 2 là một oxit axit SO 2 + NaOH → 1:1 NaHSO 3 ( 2 nSO nNaOH ≥ 2 ) SO 2 + 2 NaOH → 2:1 Na 2 SO 3 + H 2 O ( 2 nSO nNaOH ≤ 1) Nếu 1< 2 nSO nNaOH < 2 thì tạo ra cả hai muối    molySONa molxNaHSO : : 32 3 6. LƯU HUỲNH (VI) OXIT công thức hóa học SO 3 , ngoài ra còn tên gọi khác lưu huỳnh tri oxit, anhidrit sunfuric. Là một ôxit axit TÁC DỤNG VỚI H 2 O tạo axit sunfuric trang 3 Chương oxi luu huỳnh Nhóm hóa THPT Trần Quang khải Hoá vô cơ SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 + Q SO 3 tan vô hạn trong H 2 SO 4 tạo ôleum : H 2 SO 4 .nSO 3 TÁC DỤNG BAZƠ tạo muối SO 3 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O 7. AXÍT SUNFURIC H 2 SO 4 ở trạng thái loãng là một axit mạnh, ở trạng thái đặc là một chất ôxihóa mạnh. Ở dạng loãng là axít mạnh làm đỏ quì tím, tác dụng kim loại(trước H) giải phóng H 2, tác dụng bazơ, oxit bazơ và nhiều muối. H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2- là quì tím hoá màu đỏ. H 2 SO 4 + Fe → FeSO 4 + H 2 ↑ H 2 SO 4 + NaOH → NaHSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2 HCl H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑ H 2 SO 4 + CaCO 3 → CaSO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ Ở dạng đặc là một chất ôxihóa mạnh TÁC DỤNG KIM LOẠI oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) tạo muối hoá trị cao và thường giải phóng SO 2 (có thể H 2 S, S nếu kim loại khử mạnh) 2Fe + 6 H 2 SO 4 → 0 t Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Cu + 2 H 2 SO 4 → 0 t CuSO 4 + SO 2+ 2H 2 O Al, Fe, Cr không tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội, vì kim loại bị thụ động hóa. TÁC DỤNG VỚI CÁC PHI KIM (tác dụng với các phi kim dạng rắn, t 0 ) tạo hợp chất của phi kim ứng với soh cao nhất 2H 2 SO 4(đ) + C → 0 t CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O 2H 2 SO 4(đ) + S → 0 t 3SO 2 + 2H 2 O TÁC DỤNG MỘT SỐ HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ FeO + H 2 SO 4 (đ) → 0 t Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 (đ) → 0 t Br 2 + SO 2 + 2H 2 O trang 4 Chương oxi luu huỳnh Nhóm hóa THPT Trần Quang khải Hoá vô cơ HÚT NƯỚC MỘT SỐ CHẤT HỮU CƠ C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4(đ) → 12C + H 2 SO 4 .11H 2 O 8. MUỐI SUNFUA VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFUA (S 2- ) hầu như các muối sunfua điều không tan, chỉ có muối của kim loại kiềm và kiềm thổ tan (Na 2 S, K 2 S, CaS, BaS). Một số muối không tan và có màu đặc trưng CuS đen, PbS đen, CdS vàng, SnS đỏ gạch, MnS hồng. Để nhận biết S 2- dùng dung dịch Pb(NO 3 ) 2 9. MUỐI SUNFAT VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFAT (SO 4 2- ) Có hai loại muối là muối trung hòa (sunfat) và muối axit (hidrôsunfat). Phần lớn muối sunfat tan, chỉ có BaSO 4 , PbSO 4 không tan có màu trắng, CaSO 4 ít tan có màu trắng. Nhận biết gốc sunfat dùng dung dịch chứa SO 4 2- 10. ĐIỀU CHẾ ÔXI 2KClO 3 → 0 t 2KCl + 3O 2 (xúc tác MnO 2 ), điều chế trong PTN Trong CN chưng cất phân đoạn không khí lỏng. 11. ĐIỀU CHẾ HIDRÔSUNFUA (H 2 S) CHO FES HOẶC ZNS TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HCl FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S↑ ĐỐT S TRONG KHÍ HIDRO H 2 + S → 0 t H 2 S 12. ĐIỀU CHẾ SO 2 có rất nhiều phản ứng điều chế S + O 2 → 0 t SO 2 Na 2 SO 3 + H 2 SO 4(đ) → 0 t Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑ Cu +2H 2 SO 4(đ) → 0 t CuSO 4 + 2H 2 O +SO 2 ↑ 4FeS 2 + 11O 2 → 0 t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Đốt ZnS, FeS, H 2 S, S trong oxi ta cũng thu được SO 2 . 13. ĐIỀU CHẾ SO 3 2SO 2 + O 2 → 2 SO 3 (xúc tác V 2 O 5 , t 0 ) SO 3 là sản phẩm trung gian điều chế axit sunfuric. 14. SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC ( trong CN) TỪ QUẶNG PYRIT SẮT FES 2 trang 5 Chương oxi luu huỳnh Nhóm hóa THPT Trần Quang khải Hoá vô cơ Đốt FeS 2 4FeS 2 + 11O 2 → o t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Oxi hoá SO 2 2SO 2 + O 2  → o tOV , 52 2SO 3 Hợp nước: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 TỪ LƯU HUỲNH Đốt S tạo SO 2 : S + O 2 → o t SO 2 Oxi hoá SO 2 2SO 2 + O 2  → o tOV , 52 2SO 3 SO 3 hợp nước SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 B- BÀI TẬP: I- bài tập nhận biết: 1.Có 5 lọ đựng khí riêng biệt các khí sau: O 2 , Cl 2 , HCl, O 3 , SO 2 . Làm thế nào để nhận ra từng khí?. 2. Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 dung dịch : HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , hãy nhận biết lọ nào đựng dung dịch gì mà không được dùng bất cứ thuốc thử nào. 3. Một loại muối ăn có lẫn tạp chất CaCl 2 , MgCl 2 , Na 2 SO 4 , MgSO 4 , CaSO 4 . Hãy trình bày cách loại các tạp chất để thu được muối ăn tinh khiết. 4.Chỉ dùng quỳ tím làm thế nào để phân biệt được dung dịch các chất sau đây: Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , NH 4 Cl. 5.Có 6 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch sau: K 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , MgSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . Dùng dung dịch xút hãy nhận biết dung dịch trong mỗi lọ? trang 6 Chương oxi luu huỳnh Nhóm hóa THPT Trần Quang khải Hố vơ cơ 6.Dung dịch A chứa các ion : SO 4 2- , SO 3 2- , CO 3 2- . Bằng những phản ứng hóa học nào có thể nhận biết từng loại anion có trong dung dịch. 7. Cho một lượng Cu 2 S tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO 3 đun nóng. Phản ứng tạo thành dung dịch A 1 và làm giải phóng ra khí A 2 khơng màu, bị hóa nâu trong khơng khí. Chia A 1 thành 2 phần. Thêm dung dịch BaCl 2 vào phần 1, thấy tạo thành kết tủa trắng A 3 khơng tan trong axit dư. Thêm lượng dư dung dịch NH 3 vào phần 2, đồng thời khuấy đều hỗn hợp, thu được dung dịch A 4 có màu xanh lam đậm. 8.phân biệt các chất sau: a) Dung dòch : NaOH, H 2 SO 4 , HCl, BaCl 2 . b) Dung dòch : H 2 SO 4 , HCl, NaCl, Na 2 SO 4 . c) Dung dòch : KCl, Na 2 CO 3 , NaI, CuSO 4 , BaCl 2 . d) Dung dòch : Ca(NO 3 ) 2, K 2 SO 4; K 2 CO 3 , NaBr. e) Dung dòch : NaCl, NaNO 3 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 . f) Dung dòch : Na 2 SO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl, MgSO 4 , NaNO 3 . g) Dung dòch : I 2 , Na 2 SO 4 , KCl, KI, Na 2 S. h) Bột : Na 2 CO 3 , CaCO 3 , BaSO 4 , Na 2 SO 4 . i) Bột : Na 2 S. Na 2 SO 3 , Na 2 SO 4 , BaSO 4 . 9.Phân biệt các khí mất nhãn sau: a) O 2 , SO 2 , Cl 2 , CO 2 . b) Cl 2 , SO 2 , CO 2 , H 2 S, O 2 , O 3 . c) SO 2 , CO 2 , H 2 S, H 2 , N 2¸ , Cl 2 , O 2 . d) O 2 , H 2 , CO 2 , HCl. 10.Một dung dòch chứa 2 chất tan : NaCl và Na 2 SO 4 .Làm thế nào tách thành dung dòch chỉ chứa NaCl. 11.a) Muối NaCl có lẫn tạp chất Na 2 CO 3 . Làm thế nào để có NaCl tinh khiết. b) Tinh chế H 2 SO 4 có lẫn HCl. 12.a) Nếu trong BaSO 4 có lẫn tạp chất là BaCl 2 làm thế nào để nhận ra tạp chất đó. Viết phương trình phanû ứng xảy ra. b) Tinh chế NaCl có lẫn NaBr, NaI, NaOH. trang 7 Chương oxi luu huỳnh Nhóm hóa THPT Trần Quang khải Hố vơ cơ II- Bài tập chuỗi phản ứng: 1) Oxy tác dụng được với các chất nào sau đây? Viết phương trình phản ứng: H 2 ; Cl 2 ; S; C; CO; Fe; Na; Ag; SO 2 ; SO 3 ; Fe 2 O 3 ; CH 4 . 2)Viết các phương trình phản ứng khi cho oxy tác dụng lần lượt các hợp chất sau: CS 2 ; FeS 2 ; C 2 H 6 O; C 3 H 4 O 2 ; C 3 H 7 N; C x H y ; C 3 H 5 Cl; C x H y O z ; C x H y O z N t . 2) Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): a) KNO 3 → O 2 → FeO → Fe 3 O 4 → Fe 2 O 3 → FeCl 3 b) KClO 3 → O 2 → CO 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → Ca(NO 3 ) 2 → O 2 c) Al 2 O 3 → O 2 → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Cu 3 (PO 4 ) 2 ↑ KMnO 4 d) FeS → H 2 S → S → Na 2 S → ZnS → ZnSO 4 ↓ SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 3)Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): a) S→ FeS → H 2 S → CuS ↓ SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 b) Zn → ZnS → H 2 S → S → SO 2 → BaSO 3 → BaCl 2 c) SO 2 → S → FeS → H 2 S → Na 2 S → PbS d) FeS 2 → SO 2 → S→ H 2 S → H 2 SO 4 → HCl→ Cl 2 → KClO 3 → O 2 . trang 8 Chương oxi luu huỳnh Nhóm hóa THPT Trần Quang khải Hố vơ cơ e) H 2 → H 2 S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → HCl→ Cl 2 ↓ S → FeS → Fe 2 (SO 4 ) 3 → FeCl 3 f) FeS 2 → SO 2 → HBr → NaBr → Br 2 → I 2 ↓ SO 3 → H 2 SO 4 → KHSO 4 → K 2 SO 4 → KCl→ KNO 3 FeSO 4 → Fe(OH) 2 FeS → Fe 2 O 3 → Fe ↓ Fe 2 (SO 4 ) 3 → Fe(OH) 3 g) S SO 2 → SO 3 → NaHSO 4 → K 2 SO 4 → BaSO 4 4)Bổ túc các phương trình phản ứng và gọi tên các chất: a) FeS 2 + O 2 → (A)↑ + (B) (rắn) (A) + O 2 → (C) ↑ (C) + (D) (lỏng) → (E) (E) + Cu → (F) + (A) + (D) (A) + (D) → (G) (G) + NaOH dư → (H) + (D) (H) + HCl → (A) + (D) + (I) b) Mg + H 2 SO 4 đặc → (A) + (B)↑+ (C) (B) + (D) → S↓ + (C) (A) + (E) → (F) + K 2 SO 4 (F) + (H) → (A) + (C) (B) + O 2 → (G) (G) + (C) → (H) c) H 2 S + O 2 → (A) (rắn) + (B) (lỏng) (A) + O 2 → (C)↑ MnO 2 + HCl→ (D) + (E) + (B) (B) + (C) + (D) → (F) + (G) (G) + Ba → (H) + (I) 5)Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho các chất nhóm A {KOH; FeO; CaSO 3 ; BaCl 2 ; Zn} tác dụng với các chất nhóm B {dd HCl; H 2 SO 4 loãng; H 2 SO 4 đ, nóng; dd CuSO 4 }. trang 9 Chương oxi luu huỳnh Nhóm hóa THPT Trần Quang khải Hố vơ cơ 6)Viết các phương trình phản ứng sau ( nếu có): a) Bari + H 2 SO 4 loãng b) Al + H 2 SO 4 loãng c) Cu + H 2 SO 4 đ, nóng d) Fe + H 2 SO 4 loãng e) Fe + H 2 SO 4 đ, nóng f) Zn + H 2 SO 4 đ, nóng g) Bari clorua + H 2 SO 4 h) Cu + H 2 SO 4 loãng i) Ag + H 2 SO 4 đ, nóng j) Ag + H 2 SO 4 loãng k) Cu + H 2 SO 4 đ, nguội l) Al + H 2 SO 4 đ, nguội m) Chì nitrat + H 2 SO 4 n) Natri clorua + H 2 SO 4 đ, nóng o) Mg + H 2 SO 4 đ (S +6 bò khử xuống S -2 ) p) Zn + H 2 SO 4 đ (S +6 bò khử xuống S 0 ) q) C + H 2 SO 4 đ, nóng r) Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 đ, nóng s) Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 loãng t) Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 đ, nóng u) FeO + H 2 SO 4 loãng v) FeO + H 2 SO 4 đ, nóng trang 10 [...]... b) Để trung hồ HCl còn dư trong dung dịch A phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1 M Tính nồng độ mol của dung dịch HCl? Chương oxi luu huỳnh Nhóm hóa THPT Trần Quang khải Hố vơ cơ 3 Cho 6,45 gam một hỗn hợp gồm lưu huỳnh và 1 kim loại M ( hố trị 2) vào một bình kín khơng chứa Oxi Nung bình cho đến khi phản ứng hồn tồn thu được hỗn hợp B Cho hỗn hợp B tác dụng với dung dịch HCl dư thu đựoc khí C và 1,6...Chương oxi luu huỳnh Nhóm hóa THPT Trần Quang khải Hố vơ cơ 7)a) Từ S, Fe, HCl nêu 2 phương pháp điều chế H2S b) Từ FeS2, NaCl, H2O, không khí, chất xúc tác có đu,û điều chế các chất sau: FeCl 2, FeCl3, Fe2(SO4)3,... 1M a) Xác định tên kim loại kiềm? % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X? b) Cho tồn bộ khí A sinh ra hấp thụ vào 500 gam dung dịch Ba(OH) 2 6,84% Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được? Chương oxi luu huỳnh Nhóm hóa THPT Trần Quang khải Hố vơ cơ c) Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)2 6,84% tối thiểu dùng để hấp thu tồn bộ lượng khí A nói trên? 11 Dẫn V lit (đkc) khí CO2 qua dung dịch có chứa 0,1... tạo thành khi đun nóng hỗn hợp G gồm 5,6 (g) bột Fe và 1,6 (g) bột lưu huỳnh vào 500 ml dung dòch HCl thì thu được hỗn hợp khí G’ bay ra và dung dòch A a) Tính % về thể tích các khí trong G’ Chương oxi luu huỳnh Nhóm hóa THPT Trần Quang khải Hố vơ cơ b) Để trung hòa axit còn dư trong dung dòch A cần dùng 125 ml dung dòch NaOH 2 M Tính CM của dung dòch HCl ĐS: 50% ; 50% ; 0,9 M 26)Dẫn khí hiđro sunfua... NaOH 5M.Tìm CM của các chất có trong dung dòch thu được ĐS: a 5M b NaHSO4 1M c Na2SO4 1M 35)Hoà tan 4,8 gr một kim loại M hoá trò II vừa đủ tác dụng với 392 gr dung dòch H 2SO4 10% Xác đònh M Chương oxi luu huỳnh Nhóm hóa THPT Trần Quang khải Hố vơ cơ 36)Cho 40 gr hỗn hợp A chứa Cu và Al tác dụng với dung dòch H 2SO4 dư thu được 22,4 lit khí (đkc) Tính % khối lượng mỗi kim loại? 37)Cho 36 gr hỗn hợp... 1 chất rắn D khơng tan cân nặng 6 gam và thu được 4,48 lit khí E có tỉ khối của E đối với hiđro là 17 Tính khối lượng Y? 6 Một hỗn hợp Z gồm kẽm và lưu huỳnh; nung nóng hỗn hợp trong bình kín khơng có oxi thu được chất rắn F Khi cho F tác dụng với dung dịch HCl dư để lại một chất rắn G khơng tan cân nặng 1,6 gam và tạo ra 8,96 lit hỗn hợp khí (đkc) có tỉ khối đối với hiđro bằng 17 Tính khối lượng hỗn... 24.Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu ĐS: 22,9% ; 77,1% 42)Cho m(gr) hỗn hợp G chứa Mg và ZnS tác dụng 250 gr dung dòch H 2SO4 được 34,51 gr hỗn hợp khí A gồm H2 và H2S có tỷ khối hơi so với oxi là 0,8 a.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong G b.Tính nồng độ dung dòch axit đã dùng ĐS: a 8,03 ; 91,97 b 9,016% 43)Cho 40 gr hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dòch H 2SO4 98% nóng thu được . hình của oxi và có tính ôxhóa mạnh hơn O 2 rất nhiều O 3 + 2KI + H 2 O → I 2 + 2KOH + O 2 (oxi không có) trang 1 CHUYÊN ĐỀ TỰ CHỌN CHƯƠNG OXI LUU HUYNH TIẾT 26 =>31 Chương oxi luu huỳnh. 2MgO Magiê oxit 4Al + 3O 2 → o t 2Al 2 O 3 Nhôm oxit 3Fe + 2O 2 → o t Fe 3 O 4 Oxit sắt từ (FeO, Fe 2 O 3 ) TÁC DỤNG TRỰC TIẾP CÁC PHI KIM (trừ halogen), cần có t 0 tạo ra oxit S +. O 17 8 O 18 8 , Oxi là một phi kim hoạt động và là một chất ôxihóa mạnh vì thế trong tất cả các dạng hợp chất , oxi thể hiện số oxi hoá –2 (trừ : 1 22 21 2 , −+− OHOF các peoxit 2 1 2 − ONa ) TÁC