Tiết 53Ngày soạn:Ngày giảng:BÀI 31: SẮT I. Mục tiêu:1. Kiến thức, kỹ năng, thái độ Kiến thức: HS hiểu được: +Vị trí của sắt trong BTH, cấu hình electron nguyên tử của sắt, ion Fe2+, Fe3++ Tính chất vật lí của sắt+ Tính chất hoá học của sắt : Tính khử trung bình (tác dụng với phi kim như oxi, lưu huỳnh, clo,dd axit, dd muối.+ Trong tự nhiên sắt ở dưới dạng các oxit sắt, FeCO3, FeS¬2 Kĩ năng: Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được về tính chất hóa học của sắt. Quan sát các thí nghiệm . Viết các phương trình hóa học minh họa tính chất hoá học của sắt. Giải bài toán hóa về sắt. Thái độ: Biết cách đảm bảo an toàn khi tiến hành thí nghiệm. Biết các ứng dụng của sắt trong cuộc sống và cách bảo quản các đồ dùng đó trong gia đình..2. Định hướng các năng lực có thể hình thành và phát triển:Năng lực tự học; năng lực hợp tác; Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học; Năng lực thực hành hoá học;Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn hoá học;Năng lực tính toán hóa học;Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống.II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:1. Giáo viên (GV): Bảng phụ, phiếu học tập, bình khí clo, bình khí oxi ,dây sắt, đinh sắt, dd dd HCl, dd H2SO4 loãng, đặc, CuSO4 , đèn cồn, ống nghiệm,bông tẩm kiềm).2. Học sinh (HS): Ôn lại kiến thức đã học có liên quan, tính chất của sắt (lớp 9). Hoàn thành một số câu hỏi theo yêu cầu của GV (mà GV đã chuẩn bị sẵn).III. Tổ chức các hoạt động học tập (Tiến trình dạy học):A. Hoạt động trải nghiệm, kết nối (Tình huống xuất phát): 3 phútGV tổ chức cho HS tham gia trò chơi tìm tên kim loạiGợi ý 1: Thái nguyên có các mỏ quặng của kim loại này (Trại cau) Nước ta có các mỏ quặng của kim loại này: Quặng limonit(Quý Sa, Lào Cai)Gợi ý 2: Cây cột Delhi ở Ấn Độ, được xây dựng dưới triều vua Varman, nó có hình dạng một thân cây cao 7.5m, không bị gãy qua hơn 1500 năm nay. Cột Delhi được làm từ kim loại này.Gợi ý 3: Là kim loại quan trọng nhất đối với các nghành kĩ thuật và công nghiệp hiện đạiGợi ý 4:1 số hình ảnh
Tiết 53 Ngày soạn: Ngày giảng: BÀI 31: SẮT I Mục tiêu: Kiến thức, kỹ năng, thái độ * Kiến thức: - HS hiểu được: +Vị trí sắt BTH, cấu hình electron nguyên tử sắt, ion Fe2+, Fe3+ + Tính chất vật lí sắt + Tính chất hố học sắt : Tính khử trung bình (tác dụng với phi kim oxi, lưu huỳnh, clo,dd axit, dd muối + Trong tự nhiên sắt dạng oxit sắt, FeCO3, FeS2 * Kĩ năng: - Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học sắt - Quan sát thí nghiệm - Viết phương trình hóa học minh họa tính chất hố học sắt - Giải tốn hóa sắt * Thái độ: - Biết cách đảm bảo an toàn tiến hành thí nghiệm - Biết ứng dụng sắt sống cách bảo quản đồ dùng gia đình Định hướng lực hình thành phát triển: Năng lực tự học; lực hợp tác; Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học; Năng lực thực hành hoá học; Năng lực phát giải vấn đề thông qua mơn hố học; Năng lực tính tốn hóa học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống II Chuẩn bị giáo viên học sinh: Giáo viên (GV): - Bảng phụ, phiếu học tập, bình khí clo, bình khí oxi ,dây sắt, đinh sắt, dd dd HCl, dd H2SO4 loãng, đặc, CuSO4 , đèn cồn, ống nghiệm,bơng tẩm kiềm) Học sinh (HS): - Ơn lại kiến thức học có liên quan, tính chất sắt (lớp 9) - Hoàn thành số câu hỏi theo yêu cầu GV (mà GV chuẩn bị sẵn) III Tổ chức hoạt động học tập (Tiến trình dạy học): A Hoạt động trải nghiệm, kết nối (Tình xuất phát): phút *GV tổ chức cho HS tham gia trò chơi tìm tên kim loại Gợi ý 1: Thái nguyên có mỏ quặng kim loại (Trại cau) Nước ta có mỏ quặng kim loại này: Quặng limonit (Quý Sa, Lào Cai) Gợi ý 2: Cây cột Delhi Ấn Độ, xây dựng triều vua Varman, có hình dạng thân cao 7.5m, không bị gãy qua 1500 năm Cột Delhi làm từ kim loại Gợi ý 3: Là kim loại quan trọng nghành kĩ thuật công nghiệp đại Gợi ý 4:1 số hình ảnh Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2018- 2019 -GV cho HS HĐ nhóm, GV chuẩn bị sẵn dụng cụ thí nghiệm vào khay dụng cụ Sau đó, u cầu học sinh hồn thành phiếu học tập.( Thí nghiệm xong cất dụng cụ hóa chất hồn thành phiếu học tập) Mỗi nhóm HS nhận dụng cụ, hóa chất tiến hành thí nghiệm sau: (7 phút) + TN1: Đốt dây sắt khí clo + TN2: Dây sắt phản ứng với dd H2SO4 (loãng), + TN3: Dây sắt tác dụng với HNO3 đđ ,nóng, + TN4: Dây sắt tác dụng với H2SO4 đđ nguội, HNO3 đđ nguội, + TN5: Dây sắt phản ứng với dung dịch CuSO4 Sau tiến hành thí nghiệm, nhóm HS tiếp tục hồn thành phiếu học tập số (7 phút) Phiếu học tập số Câu 1: Sắt có Z= 26 Viết cấu hình electron ngun tử, cho biết vị trí nguyên tố sắt bảng tuần hồn? Câu 2: Điền vào trống: - Sắt màu , …………… - Dẫn điện, dẫn nhiệt……… - Nhiệt độ nóng chảy cao (…….oC) - Khác với kim loại khác, sắt có ………………… * Cho biết trạng thái tự nhiên sắt? Câu 3: Cho biết tính chất hóa học sắt? (Có thể tác dụng với chất nào?) Câu 4: Điền thơng tin vào bảng sau nhóm: Thí nghiệm Hiện tượng Viết PTHH cho biết vai trò chất tham gia phản ứng TN TN TN * Giáo viên phát dụng cụ, hóa chất phiếu học tập cho nhóm HS, giới thiệu cách tiến hành thí nghiệm phiếu học tập - Lưu ý: TN3sử dụng tẩm kiềm đặt miệng ống nghiệm có khí bay lên Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2018- 2019 B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động GV HS Hoạt động 1(3 phút): - GV cho HS HĐ chung lớp cách trực tiếp chữa câu 1,2,3 phiếu học tập nhóm , nhóm khác góp ý, bổ sung Các nhóm chấm chéo kết nhóm lại Hoạt động 2(3 phút): Hoạt động 3(13 phút): GV mời đại diện nhóm báo cáo kết hoạt động nhóm câu phiếu học tập, nhóm khác góp ý, bổ sung GV hướng dẫn HS chuẩn hóa kiến thức GV hướng dẫn HS chuẩn hóa kiến thức 2 2 2 3 Zn Fe Cu Fe Ag , , , 2 , Zn Fe Cu Fe Ag Fe + 2FeCl3 Kết luận tính chất hóa học sắt Sản phẩm đánh giá kết hoạt động I.Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử 1s² 2s²2p6 3s²3p63d6 4s² Ơ 26, chu kì 4, nhóm VIIIB II Tính chất vật lí - Sắt kim loại màu trắng xám - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt - Nhiệt độ nóng chảy cao (1540oC) -Khác với kim loại khác, sắt có tính nhiễm từ III Tính chất hóa học Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với lưu huỳnh Fe t0 +2 -2 + S FeS b) Tác dụng với oxi 3Fe + 2O2 t0 +8/3 -2 +2 +3 Fe3O4 (FeO.Fe2O3) c) Tác dụng với clo 2Fe + 3Cl2 t0 +3 -1 2FeCl3 Tác dụng với dung dịch axit a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng Fe + 2HCl FeCl2 + H2 +1 +2 Fe + H 2SO4 FeSO4 + H2 b) Với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nóng 6 5 Fe khử N S HNO3 H2SO4 đặc, nóng đến số oxi hố thấp hơn, Fe bị oxi hoá 3 thành Fe +5 Fe + 4HNO (loãng) Tác dụng với nước(Tự tìm hiểu) Hoạt động 4: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên (3 phút) Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB +3 +2 Fe(NO3)3 + NO• + 2H2O Fe + 6HNO3 đ Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (nâu đỏ) 2Fe +6H2SO4 đ Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O Fe bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội Tác dụng với dung dịch muối Fe + ZnSO4 Không p/ư Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + 3AgNO3 dư Fe(NO3)3 + Ag Kết luận : Sắt có tính khử trung bình Với chất oxi hoá yếu: Fe Fe2+ + 2e Với chất oxi hoá mạnh: Fe Fe3+ + 3e IV – TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN - Trong tự nhiên sắt chủ yếu tồn dạng hợp chất có quặng: quặng manhetit (Fe3O4), Năm học 2018- 2019 - Đại diện nhóm lên thuyết trình (Học sinh quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu chuẩn bị nội dung nhà) (Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit (FeS2) C Hoạt động luyện tập: (8 phút) Câu 1: Tính chất sau khơng phải sắt? A Màu trắng, xám B Dẻo, dễ rèn C Dẫn điện, dẫn nhiệt D Có tính nhiễm từ Câu 2: Hàm lượng sắt loại quặng sắt cao nhất? (Chỉ xét thành phần chính, bỏ qua tạp chất) A Xiđerit B Manhetit C Pirit D Hematit 3+ Câu 3: Cấu hình electron Fe Fe theo thứ tự là: A [Ar] 3d64s2, [Ar]3d34s2 B [Ar] 4s23d6, [Ar]3d5 C [Ar] 3d64s2, [Ar]3d6 D [Ar] 3d64s2, [Ar]3d5 X X Fe Fe Y FeCl2 Câu 4: Cho chuỗi phản ứng sau: Fe Hai chất X, Y là: A HCl, FeCl3 B Cl2, FeCl3 C Cl2, FeCl2 D HCl, FeCl2 Câu 5: Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng thu dung dịch X, biết sản phẩm khử tạo khí NO Dung dịch X chứa: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 HNO D Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Câu 6: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D.4,4 gam Câu 7: Ngâm đinh sắt nặng 4,0 gam dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng là: (Fe = 56, Cu = 64, S=32, O=16) A 1,9990 gam B 1, 9999 gam C 0,3999 gam D 2,1000 gam Câu 8: Cho chất sau: (1) HCl đặc, nóng ; (2) S; (3) HNO3 lỗng; (4) H2SO4 đặc nguội ; (5) Cl2; (6) dd AgNO3 dư; (7) dd H2SO4lỗng, nóng; (8) O2; (9) dd Fe2(SO4)3 Khi cho Fe tác dụng với chất có chất tạo hợp chất sắt (III) (coi lượng Fe đem pứ nhỏ so với chất): A B.3 C D Câu 9: Để m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp B gồm chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe có khối lượng 12 gam Cho hỗn hợp B phản ứng hết với dung dịch HNO3dư thấy 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m khối lượng HNO3 phản ứng A 10,08 g 40,32 g B 10,8 g 40,32 g C 10,8 g 34,02 g D 10,08 g 34,02 g D Hoạt động vận dụng, tìm tòi mở rộng: (2 phút) - Giáo viên giao nhiệm vụ cho HS nhà tìm hiểu câu hỏi tập sau: Phiếu học tập số 1.Tác dụng sắt thể người 2.Con người thiếu sắt 3.Cung cấp sắt cho thể từ nguồn nào? 4.Loại bỏ sắt khỏi nước ngầm nào? Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2018- 2019 Tiết 54 Ngày soạn: Ngày giảng: Bài 32 HỢP CHẤT CỦA SẮT I MỤC TIÊU 1.Kiến thức * Biết : - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt - Nhận biết ion Fe2+, Fe3+ dung dịch phản ứng hóa học * Hiểu : Tính khử hợp chất sắt (II) : FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II) Tính bazơ FeO, Fe(OH)2, Fe2O3, Fe(OH)3 Tính oxi hoá hợp chất sắt (III) : Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III) 2.Kĩ Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học hợp chất sắt Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học Nhận biết ion Fe2+ , Fe3+ dung dịch Giải tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng muối sắt oxit sắt phản ứng Xác định cơng thức hố học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm Bài tập khác có nội dung liên quan * Thái độ: - Biết cách đảm bảo an tồn tiến hành thí nghiệm - Biết ứng dụng hợp chất sắt sống Định hướng lực hình thành phát triển: Năng lực tự học; lực hợp tác; Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học; Năng lực thực hành hoá học; Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hố học; Năng lực tính tốn hóa học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống II CHUẨN BỊ Giáo viên: - Hóa chất: Dung dịch HCl, dd FeCl3, dd NaOH, dd FeCl2 - Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm - Máy tính, bảng phụ, giáo án, phiếu học tập Học sinh: - Ơn lại kiến thức học có liên quan - GV yêu cầu HS HĐ cá nhân phân loại hợp chất sắt dựa vào số oxi hóa sắt: Sắt có loại hợp chất ? Tính chất hóa học chúng ? Em cho biết sắt có trạng thái số oxi hóa nào? Hợp chất sắt (II), hợp chất sắt (III) có khả thể tính chất hóa học nào? Dựa vào số OXH sắt dự đốn tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III) III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động trải nghiệm: GV: chia nhóm u cầu học sinh thực thí nghiệm: ddA TN1: Fe dư vào dd HCl dd B TN2: Fe vào dd HNO3(l) dư TN3: dd A cho tác dụng với NaOH, quan sát TN4: dd B cho tác dụng với NaOH Sau tiến hành thí nghiệm, nhóm HS tiếp tục hồn thành phiếu học tập số Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2018- 2019 PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Điền thơng tin vào bảng sau: Thí nghiệm Hiện tượng Viết PTHH cho biết vai trò chất tham gia phản ứng TN TN TN Nhận xét sản phẩm tạo thành, dự đoán tính chất chúng ? Nhận xét thay đổi sản phẩm thí nghiệm 3, 2.HĐ hình thành kiến thức : GV: Các em quan sát hình ảnh oxit sắt, kết hợp với SGK cho biết tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế sắt(II) oxit, sắt(III) oxit? Các em hoàn thành bảng phụ phiếu học tập số Hoạt động 1: Nghiên cứu tính chất chung hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III) GV: Để nghiên cứu tính chất hợp chất sắt, GV chia lớp làm nhóm oxh Fe 2 Fe0 Fe 3 Khu oxh → Tính khử tính chất đặc trưng hợp chất sắt (II) Hoạt động 2: Nghiên cứu tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế sắt (II) oxit sắt (III) oxit GV: Các em quan sát hình ảnh oxit sắt, kết hợp với SGK cho biết tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế sắt(II) oxit, sắt(III) oxit? - Nhóm I, III hoạt động với sắt(II) oxit - Nhóm II, IV hoạt động với sắt(III) oxit Các em hoàn thành bảng phụ phiếu học tập số HS: thực GV: Yêu cầu nhóm nhận xét kết luận I SẮT(II) OXIT SẮT(III) OXIT SẮT(II)OXIT SẮT(III)OXIT Chất rắn màu đen, Là chất rắn màu đỏ nâu, TC V.Lí khơng có tự nhiên không tan nước -Tác dụng với axit: -Tác dụng với axit: FeO + 2HCl →FeCl2 +H2O Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 +3H2O -Tác dụng với chất oxi hóa: - Tác dụng với chất khử (CO , H2, Al……) Tính chất hóa học 3FeO+10HNO3 3Fe(NO)3 + t0 Fe + Al2O3 NO + 5H2O Fe2O3 + Al →thể tính khử → thể tính oxi hóa Điều chế t 2FeO + CO2↑ Fe2O3 + CO II SẮT(II) HIDROXIT.SẮT(III)HIDROXIT Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB t Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 Năm học 2018- 2019 GV: Để nghiên cứu tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế sắt (II) hiđroxit sắt (III) hiđroxit; GV yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng kết hợp với SGK điền vào bảng phụ, hồn thành phiếu học tập số 2: - Nhóm I, III tiến hành: + Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm đựng dd FeCl2 + Thí nghiệm 2: - Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa Fe(OH)2 (vừa điều chế thí nghiệm + Ống nghiệm lại quan sát sau - Nhóm II, IV tiến hành: + Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm đựng dd FeCl3 + Thí nghiệm 2: - Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa Fe(OH)3 (vừa điều chế thí nghiệm + Ống nghiệm lại quan sát sau GV: Yêu cầu nhóm nhận xét kết luận Hoạt động 3: Nghiên cứu tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế sắt (II) hiđroxit sắt (III) hiđroxit SẮT(II) HIDROXIT SẮT(III) HIDROXIT Tính chất vật lý - Chất rắn màu trắng xanh, không tan nước dễ tan dung dịch axit Đa số muối sắt (II) tan nước, kết tinh dạng ngậm nước Ví dụ : FeSO4.7H2O Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan nước dễ tan dung dịch axit Đa số muối sắt (III) tan nước, kết tinh dạng ngậm nước, Ví dụ : Fe2(SO4 )3.9H2O Tính chất hóa học - Tác dụng với axit: Fe(OH)2 + 2HCl →FeCl2 + 2H2O - Tác dụng với chất oxi hóa: 4Fe(OH)2+O2 +2H2O 4Fe(OH)3 -Tác dụng với axit: Fe(OH)3 +3 HCl →FeCl3 + 3H2O Phản ứng nhiệt phân: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Điều chế t ,chankhong Fe(OH)2 2FeO + 2H2O FeCl2 + 2NaOH→ Fe(OH)2↓ + 2NaCl Fe(OH)2 +1/2O2 t ,Kkhi Fe2O3+2H2O FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl Hoạt động 4: Nghiên cứu tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế muối sắt (II) muối sắt (III) GV: Các nhóm nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế muối sắt (II) muối sắt (III) điền vào bảng phụ, hoàn thành phiếu học tập số GV: Yêu cầu nhóm nhận xét kết luận MUỐI SẮT (II) Tính chất hóa học - Tính chất muối: FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB MUỐI SẮT (III) - Tính chất muối: FeCl3 + 3NaOH t0 Năm học 2018- 2019 →Fe(OH)3↓ + 3NaCl - Tác dụng với chất oxi hóa: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Điều chế Fe + HCl → FeCl2 + H2 Fe(OH)3 +3 HCl →FeCl3 +3H2O Luyện tập: - Giáo viên dùng sơ đồ củng cố - Chơi trò chơi : Ơ cửa bí mật Câu 1: Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (III) A Tính khử B Tính khử tính oxi hóa C Tính oxi hóa D Khơng xác định Câu 2: Điều chế muối sắt(II) clorua FeCl2 người ta cho sắt (Fe) tác dụng với A NaOH B NaCl C Cl2 D HCl Câu 3: Để nhận biết dung dịch FeCl3 người ta dùng thuốc thử sau ? A Dung dịch NaCl B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Cả ba đáp án HĐ tìm tòi mở rộng: - Về nhà hồn thành phiếu học tập số 4: - Làm tập đến tập trang 145/SGK Phiếu học tập số 1: Hoàn thành bảng sau: I SẮT(II)OXIT I SẮT(III)OXIT Tính chất vật lý Tính chất hóa học Điều chế -Tác dụng với axit: FeO + HCl → -Tác dụng với chất oxi hóa: FeO+HNO3 - Tác dụng với axit: Fe2O3 + HCl → - Tác dụng với chất khử (CO, H2, Al, ) to Fe2O3 + Al → to Fe2O3 + CO to Fe(OH)3 Phiếu học tập số 2: Hồn thành bảng sau: II SẮT(II) HIDROXIT Tính chất vật lý Tính chất hóa học - Tác dụng với axit: Fe(OH)2 + HCl → - Tác dụng với chất oxi hóa: Fe(OH)2+O2 +H2O - Phản ứng nhiệt phân: Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB II SẮT(III) HIDROXIT -Tác dụng với axit: Fe(OH)3 +HCl → Năm học 2018- 2019 To, chân không Fe(OH)2 → o T ,không khí Fe(OH)2 → Điều chế FeCl2 + NaOH→ Phiếu học tập số 3: Hoàn thành bảng sau: III MUỐI SẮT (II) Tính chất vật lý Tính chất - Tính chất muối: hóa học FeCl2 + NaOH → - Phản ứng nhiệt phân: Fe(OH)3 FeCl3 + NaOH → III MUỐI SẮT (III) - Tính chất muối: FeCl3 + NaOH → - Tác dụng với chất oxi hóa: FeCl2 + Cl2 → Điều chế Fe + HCl → Fe(OH)3 + HCl → Phiếu học tập số 4: Viết ptpư theo dãy chuyển hoá sau: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2018- 2019 Ngày soạn: 20/2 Tiết 55 Ngày giảng:24/2 BÀI 22: HỢP KIM CỦA SẮT I MỤC TIÊU Kiến thức, kỹ năng, thái độ * Kiến thức: - Thành phần nguyên tố gang thép - Phân loại, tính chất, ứng dụng gang thép - Nguyên tắc quy trình sản xuất gang, thép * Kĩ năng: - Vận dụng kiến thức tính chất hóa học sắt hợp chất sắt để giải thích q trình hóa học xảy lò luyện, gang thép - Giải tập liên quan đến gang, thép * Thái độ: - Vận dụng tốt ứng dụng hợp kim sắt sống, có ý thức bảo vệ mơi trường, q trọng tài nguyên Định hướng lực hình thành phát triển: - Năng lực giải vấn đề - Năng lực tính tốn - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực hợp tác II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên (GV): - Video sản xuất, ứng dụng gang, thép - Một số mẫu vật gang, thép - Bảng phụ, phiếu học tập Phiếu học tập số Câu 1: Nêu khái niệm gang?Nêu tính chất vật lí gang mà em biết? Câu 2: Phân loại? Điểm khác loại gang ứng dụng (điền nội dung theo bảng) Gang xám Gang trắng TP, TC Ứng dụng Câu 3: - Nguyên tắc sản xuất gang? phương trình phản ứng xáy ra? Nguyên liệu dùng cho sản xuất gang? Phiếu học tập số Câu 1: Nêu khái niệm thép?Nêu tính chất thép mà em biết? Điểm khác biệt thép gang Câu 2: Phân loại thép: Cơ sở phân loại? Có loại thép? Thép thường Thép đặc biệt Câu 3: Trên sở khác biệt thành nguyên tố gang thép, cho biết nguyên tắc, nguyên liệu sản xuất thép?So sánh phương pháp luyện thép Phiếu học tập số Hãy lựa chọn đáp án câu hỏi sau: Câu 1: Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác hàm lượng cacbon chiếm: A Trên 2% B Dưới 2% C Từ 2% đến 5% D Trên 5% Câu 2: Gang hợp kim sắt với cacbon lượng nhỏ nguyên tố khác như: Si, Mn, S,… hàm lượng cacbon chiếm: A Từ 2% đến 6% B Dưới 2% C Từ 2% đến 5% D Trên 6% Câu 3: Cho dây sắt quấn hình lò xo (đã nung nóng đỏ) vào lọ đựng khí clo Hiện tượng xảy là: A Sắt cháy tạo thành khói trắng dày đặt bám vào thành bình Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2018- 2019 B Không thấy tượng phản ứng C Sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ D Sắt cháy sáng tạo thành khói màu đen Câu 4:Ngâm đinh sắt vào dung dịch bạc nitrat Hiện tượng xảy là: A Khơng có tượng B Bạc giải phóng, sắt khơng biến đổi C Khơng có chất sinh ra, có sắt bị hồ tan D Sắt bị hồ tan phần, bạc giải phóng Câu 5:Hồ tan hỗn hợp gồm Fe Cu vào dung dịch HCl (vừa đủ) Các sản phẩm thu sau phản ứng là: A FeCl2 khí H2 B FeCl2, Cu khí H2 C Cu khí H2 D FeCl2 Cu Câu 6: Dụng cụ làm gang dùng chứa hoá chất sau ? A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch CuSO4 C Dung dịch MgSO4 D Dung dịch H2SO4 đặc, nguội Câu 7: Kim loại dùng để làm FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 là: A Fe B Zn C Cu D Al Câu 8:Một kim loại vàng bị bám lớp kim loại sắt bề mặt, để làm kim loại vàng ta dùng: A Dung dịch CuSO4 dư B Dung dịch FeSO4 dư C Dung dịch ZnSO4 dư D Dung dịch H2SO4 loãng dư Câu 9:Trong chất sau chất chứa hàm lượng sắt nhiều nhất? A FeS2 B FeO C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 10:Để chuyển FeCl3 thành Fe(OH)3, người ta dùng dung dịch: A HCl B H2SO4 C NaOH D AgNO3 Câu 11:Phản ứng tạo muối sắt (III) sunfat là: A Sắt phản ứng với H2SO4 đặc, nóng B Sắt phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng C Sắt phản ứng với dung dịch CuSO4 D Sắt phản ứng với dung dịch Al2(SO4)3 Câu 12:Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit sắt CO nhiệt độ cao Sản phẩm khí dẫn vào dung dịchCa(OH)2 dư, tạo 20 gam kết tủa Công thức oxit sắt A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không xác định Câu 13:Khử lượng quặng hemantit chứa 80% (Fe2O3) thu 1,68 sắt, khối lượng quặng cần lấy là: A 2,4 B 2,6 C 2,8 D 3,0 Câu 14:Một loại quặng chứa 82% Fe2O3 Thành phần phần trăm Fe quặng theo khối lượng là: A 57,4% B 57,0 % C 54,7% D 56,4 % Câu 15:Một quặng manhetit chứa 81,2% Fe3O4 Khối lượng Fe có quặng là: A 858 kg B 885 kg C 588 kg D 724 kg Đáp án 1B 2C 3C 4D 5B 11A 12A 13D 14A 15C 6D 7A 8D 9B 10C Học sinh (HS): - Ôn lại kiến thức học có liên quan, tính chất sắt hợp chất sắt - Xem lại kiến thức hợp kim - Sưu tầm thông tin ứng dụng gang, thép đời sống kĩ thuật III Tổ chức hoạt động học tập (Tiến trình dạy học): A Hoạt động trải nghiệm, kết nối (Tình xuất phát): 15 phút GV u cầu HS nhắc lại : Tính chất hóa học hợp chất sắt (II) sắt (III) ? Dẫn PTHH để minh hoạ Học sinh quan sát mẫu vật gang, thép: *GV yêu cầu HS mô tả lời hiểu biết nguồn gốc sắt, gang, thép số tính chất sắt, gang, thép +Theo em, sắt, gang, thép có nguồn gốc từ đâu? +Sắt, gang, thép có tính chất gì? -GV ghi nhanh lên bảng số ý kiến tiêu biểu (Phần giữ lại để so sánh với kết luận sau này) Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2018- 2019 *GV yêu cầu HS so sánh điểm giống khác ý kiến đưa GV tổng hợp lại mục đích chung cần tìm hiểu - Gang, thép có nguồn gốc từ đâu? có tính chất nào? Phát : Trong thực tế, sắt thường sử dụng dạng hợp kim Hai loại hợp kim phổ biến quan trọng sắt gang, thép Gang thép có thành phần, ứng dụng sản xuất nào? HS theo dõi video số ứng dụng chủ yếu gang, thép * Giáo viên giao nhiệm vụ cho học sinh: Học sinh hoạt động nhóm Tìm hiểu sách giáo khoa, hoàn thành phiếu học tập B Hoạt động hình thành kiến thức: (20 phút) Hoạt động 2: Tìm hiểu thép II Thép - Tìm hiểu sách giáo khoa, hoàn thành Khái niệm Thép hợp kim Fe chứa từ 0,01-2% khối phiếu học tập số lượng C với số nguyên tố khác (Si, Mn, - Một nhóm HS báo cáo lại kết tìm hiểu Cr, Ni, …) kiến thức thép Phân loại (thành phần hóa học tính chất - Các nhóm HS khác nhận xét, đánh giá kết học) bổ sung vào phiếu học tập nhóm a Thép thường (thép cacbon) bạn nhóm * Thép mềm: chứa khơng q 0,1%C Thép mềm dễ gia công GV ghi nhận ý kiến HS bổ sung * Thép cứng: chứa 0,9%C Thép cứng dùng thông tin đặc điểm, tính ứng dụng chế tạo cơng cụ, chi tiết máy số loại thép,thông báo thêm: Hiện b Thép đặc biệt có tới 8000 chủng loại thép khác Hàng Thép có chứa thêm nguyên tố Mn, Cr, Ni, W, năm giới tiêu thụ cỡ tỉ gang thép …Có tính chất lí quí Sản xuất thép a Nguyên tắc Giảm hàm lượng tạp chất gang cách oxi hóa tạp chất thành oxit thành xỉ tách khỏi thép b Các phương pháp luyện thép ( HS tự tìm hiểu) Pp Bet-xơ-me Pp Mac-tanh Pp lò điện Luyện thép Luyện thép Luyện thép 45 phút 6-8 h lò hồ qu ng điện Không luyện Luyện Luyện được thép có thép có thành thép đặc biệt thành phần theo phần theo ý thành phần có ý muốn muốn Dung kim loại khó khơng luyện tích lò nóng chảy thép từ lớn (sx 12- loại hầu gang có nhiều P 15% thép) hết S, P.Dung (sx 80% thép tích lò nhỏ - PP Bet-xơ-me luyện 300 thép/45 ph - PP Mac-tanh mẻ luyện 300 thép C Hoạt động luyện tập: (8 phút) - GV chia HS lớp làm nhóm tổ chức cho HS chơi trò chơi tiếp sức - GV đưa luật chơi: Nhóm trả lời nhiều câu hỏi lượng thời gian nhóm chiến thắng - GV chiếu phiếu học tập số lên hình D Hoạt động vận dụng, tìm tòi mở rộng: - Giáo viên giao nhiệm vụ cho HS nhà tìm hiểu câu hỏi tập sau: Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2018- 2019 Câu 1: Chảo, môi, dao làm từ sắt Vì chảo lại giòn ? mơi lại dẻo ? dao lại sắc ? Giải thích: Chảo xào rau, môi dao làm từ hợp kim sắt chúng lại không giống Sắt dùng để làm chảo “gang” Gang có tính chất cứng giòn Trong cơng nghiệp, người ta nấu chảy lỏng gang để đổ vào khuôn, gọi “đúc gang” Môi múc canh chế tạo “thép non” Thép non khơng giòn gang dẻo Vì người ta thường dùng búa để rèn, biến thép thành đồ vật có h́ nh dạng khác Dao thái rau không chế tạo từ thép non mà “thép” Thép vừa dẻo vừa dát mỏng được, rèn, cắt gọt nên sắc Câu 2: Xung quanh nhà máy sản xuất gang, thép, phân lân, gạch ngói,…cây cối thường xanh tươi, nguồn nước bị nhiễm Điều giải thích ? Giải thích: Việc gây nhiễm mơi trường đất, nước, khơng khí nguồn chất thải dạng khí thải, nước thải, chất rắn thải… - Những chất thải dạng khí độc như: SO2, H2S, CO2, CO, HCl, Cl2…có thể tác dụng trực tiếp nguyên nhân gây mưa axit làm hại cho - Nguồn nước thải có chứa kim loại nặng, gốc nitrat, clorua, sunfat…sẽ có hại sinh vật sống nước thực vật - Những chất thải rắn xỉ than số chất hóa học làm cho đất bị nhiễm, khơng thuận lợi cho phát triển Do để bảo vệ môi trường nhà máy cần xây dựng theo chu trình khép kín, đảm bảo khử phần lớn chất độc hại trước thải mơi trường Câu 3: Thảo luận : - Khí lò cao? thành phần khí lò cao? - Khí lò cao có gây nhiễm mơi trường khơng? biện pháp giảm thiểu nhiễm khí lò cao? IV CÂU HỎI KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2018- 2019 Tiết 55, 56 Ngày soạn: Ngày giảng: BÀI 34 CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I Mục tiêu chủ đề Kiến thức, kỹ năng, thái độ Kiến thức: - Biết : Vị trí crom bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử - Hiểu tính chất vật lý, tính chất hóa học crom, hợp chất crom (II), Croom (III), crom(VI) - Ứng dụng crom số hợp chất quan trọng crom Kĩ năng: - Vận dụng đặc điểm cấu tạo nguyên tử cấu tạo đơn chất giải thích tính chất vật lý, tính chất hóa học crom - Rèn luyện kỹ viết PTHH, phản ứng oxi hóa khủ - Rèn luyện phương pháp quan sát, tiến hành thí nghiệm học tập theo phương pháp nghiên cứu, tư logic - Rèn luyện kỹ hoạt động cá nhân, cặp đơi hoạt động nhóm Thái độ: - Giữ gìn kỷ luật thao tác thí nghiệm - Rèn luyện tạo lập say mê tìm hiểu giới khoa học, u thích mơn Hóa học Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực tự học, lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực hình thành hóa học - Năng lực phát giải vấn đề thông qua mơn hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II Chuẩn bị 1.Giáo viên: - SGK, GA, phiếu học tập - Bảng phụ, giấy A3, phiếu học tập - Bảng tuần hồn ngun tố hố học - Một số vật dụng mạ crom - Dụng cụ, hố chất: Chén sứ, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, ống nghiệm - Tinh thể K2Cr2O7, dung dịch CrCl3, bột Cr2O3 dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh thể (NH4)2Cr2O7 2.Học sinh: - Ôn lại kiến thức học lớp 10 cấu hình electron nguyên tử, bảng tuần hồn, số oxi hóa phản ứng oxi hóa khử - Hoàn thiện phiếu học tập giao trước, xem trước nội dung học III Tiến trình dạy học Hoạt động trải nghiệm kết nối : Báo cáo kết phiếu học tập số chuẩn bị nhà (Hoạt động nhóm nhỏ: chia lớp thành nhóm đặt tên nhóm Xanh, Đỏ, Tím, Vàng suốt học, nhóm bầu nhóm trưởng đạo hoạt động nhóm thư ký ghi chép nội dung thảo luận vào phiếu học tập Sử dụng kỹ thuật phòng tranh để thảo luận kết hoạt động nhóm) HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG NỘI DUNG CẦN ĐẠT CỦA HS GV chiếu nội dung phiếu học tập HS hoạt động nhóm số (đã giao cho HS chuẩn bị nhà (hoàn thiện phiếu nhà), chiếu bảng tuần hồn học tập số 1) Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2017- 2018 PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1- 10 phút Câu 1: Cho biết vị trí crom bảng tuần hoàn? Câu 2: Nêu số tính chất vật lý crom Câu 3: Viết cấu hình electron nguyên tử Crom, nhận xét số lớp electron nguyên tử, số electron độc thân, dự đoán số oxi hóa có crom? Câu 4: Nêu số ứng dụng crom đời sống sinh hoạt mà em biết? GV mời đại diện nhóm HS HS đại diện trình bày, Crom: kim loại chuyển tiếp thứ trình bày nội dung phiếu học HS nhóm khác bổ 24, chu kì 4, nhóm VIB tập số nhóm góp ý, bố sung, nhận xét Crom: Crom kim loại màu trắng bạc, có sung nhóm để chốt kiến khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0nc = thức GV chốt kiến thức vị trí, 18900C cấu hình electron nguyên tử, ứng - Là kim loại cứng nhất, rạch dụng crom, số oxi hóa phổ thuỷ tinh biến crom Crom: Cấu hình e : 1s22s22p63p54s1 GV: Crom kim Trong hợp chất crom có số oxi hóa từ loại có nhiều ứng dụng kỹ +1 đến +6, phổ biến số oxi hóa +2; thuật đời sống, Vậy crom +3; +6 hợp chất quan trọng crom có Crom: - Ứng dụng chế tạo hợp kim chống tính chất rỉ, thép đặc biệt, mạ, bảo vệ kim loại nghiên cứu nội dung 34: Crom tạo vẻ đẹp cho đồ vật hợp chất crom Trong nghiên cứu crom nhóm hợp chất crom hợp chất crom(III) hợp chất crom(VI) Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1: Tìm hiểu vị trí, cấu HS hoạt động nhóm hình electron ngun tử nhà dựa vào bảng tuần GV yêu cầu HS nghiên cứu bảng hồn ngun tố HTTH: hóa học trả lời - Xác định vị trí crom? - Viết cấu hình electron ngun tử? Nêu số oxi hóa có crom nhóm hợp chất quan trọng crom? Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất HS hoạt động nhóm vật lí crom, số ứng dụng nhà dựa vào SGK crom mà em biết liên hệ thực tế trả lời GV u cầu HS nghiên cứu SGK trình bày tính chất vật lí crom (hồn thiện câu câu phiếu học tập số 1) NỘI DUNG CẦN ĐẠT I Vị trí bảng HTTH, cấu hình electron nguyên tử : ( Cr) : STT : 24, nhóm VIB, chu kì Cấu hình e : 1s22s22p63p54s1 Trong hợp chất crom có số oxi hố từ +1 +6 (hay gặp quan trọng +2, +3 +6) II Tính chất vật lí - Crom kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0nc = 18900C - Là kim loại cứng nhất, rạch thuỷ tinh - Ứng dụng chế tạo hợp kim chống rỉ, thép đặc biệt, mạ, bảo vệ kim loại tạo vẻ đẹp cho đồ vật Phiếu học tập số – 10 phút Câu 1: Hoàn thành pthh Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2017- 2018 t 1)Cr O2 t 2)Cr Cl2 t 3)Cr S 4)Cr H 2O 5)Cr HCl 6)Cr H SO4(l ) Câu 2: Nhận xét khả phản ứng crom, nhiệt độ thường crom bền? Câu 3: Crom có tan dung dịch HNO3; H2SO4 đặc nguội không? Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất HS hoạt động nhóm III Tính chất hóa học hóa học crom Một nhóm trình bày - Là kim loại có tính khử mạnh sắt GV yêu cầu HS hoàn thành phiếu kết quả, nhóm -Trong hợp chất crom có số oxi hoá từ học tập số 2, cho HS treo phiếu lên khác nhận xét, bổ +1 +6 (hay gặp +2, +3 +6) bảng sung Ở nhiệt độ cao tác Tác dụng với phi kim : (Crom tác dụng thường) dụng nhiều phi với Flo điều kiện to kim, crom khử 4Cr + 3O2 2Cr2O3 to ion H+ dung dịch 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 axit HCl; H2SO4 Crom có nhiều số ỗi hóa, phổ biến +2; 2.Tác dụng với nước +3 +6 crom bền với nước khơng khí có lớp GV lưu ý: Ở nhiệt độ thường crom có lớp oxit bền bảo vệ (giống HS thảo luận, nghe màng oxit mỏng, bền bảo vệ nhôm) nên ko tác dụng với nước giảng ghi chép 3.Tác dụng với axit : khơng bị oxi hóa khơng Cr + 2HCl CrCl2 + H2 khí Cr + H2SO4 CrSO4 + H2 Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK H2SO4 đặc, nguội giải thích crom kim loại hoạt động thực tế lại khơng tác dụng với nước - Giải thích crom không tan HNO3 H2SO4 đặc, nguội? Phiếu học tập số – 20 phút: Câu 1: Tiến hành thí nghiệm sau cho hs xem video thí nghiệm: TN1: Lấy ống nghiệm, ống bột Cr2O3, thêm tiếp vào ống thứ 2ml nước, ống thứ hai 2ml dung dịch HCl đậm đặc, ống thứ ba ml dung dịch NaOH đậm đặc, lắc kỹ quan sát tượng, viết pthh xảy ra, nhận xét? TN2: Lấy vào hai ống nghiệm, ống 2ml dung dịch muối CrCl3 - Nhỏ vào hai ống ống 3ml dung dịch NaOH loãng, quan sát trạng thái, màu sắc sản phẩm tạo thành, viết pthh? - Nhỏ từ từ dung dịch HCl đậm đặc vào ống nghiệm thứ nhất, dung dịch NaOH đậm đặc vào ống nghiệm thứ 2, quan sát tượng xảy ra, viết pthh? TN3: Lấy vào ống nghiệm 2ml dung dịch K2Cr2O7, them từ từ giọt dung dịch NaOH, quan sát tượng xảy Sau them từ từ giọt dung dịch HCl, lắc quan sát tượng xảy ra? Câu 2: Dựa vào trạng thái số oxi hóa +3; +6 crom, dự đốn tính chất hóa học muối Crom(III) , Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2017- 2018 hợp chất Com(VI)và hoàn thành pthh 1)CrCl3 Zn 2) NaCrO2 NaOH Br2 3)CrO3 H 2O 4) K 2Cr2O7 FeSO4 H SO4 Câu 3: So sánh tính chất CrO3 SO3? Hoạt động 4: Tìm hiểu hợp chất HS hoạt động nhóm crom (III), hợp chất crom(VI) tiến hành thí nghiệm GV hướng dẫn học sinh tiến hành quan sát dựa vào thí nghiệm theo hướng dẫn SGK nêu tượng, hoàn thành phiếu học tập số 3: giải thích, viết pthh GV: Quan sát, giúp đỡ học sinh hồn thành phiếu học làm thí nghiệm hoàn thành tập số phiếu học tập số HS hoạt động nhóm dựa vào SGK hồn thành phiếu học tập số - Một nhóm đại diện báo cáo kết phiếu học tập số 3, nhóm khác bổ xung, nhận xét Hoạt động 5: Tìm hiểu hợp chất crom (VI) GV: Quan sát, giúp đỡ học sinh làm thí nghiệm hồn thành phiếu học tập số - T/c vật lí CrO3 - T/c hóa học CrO3, viết pthh GV bổ sung: Các axit crom tồn dung dịch , không tách trạng thái tự GV yêu cầu HS làm thí nghiệm 3, nghiên cứu SGK tìm hiểu tính chất vật lý, tính chất hóa học muối crom (VI), viết pt phản ứng minh họa GV: Tổ chức cho HS báo cáo kết, thảo luận thực nhiệm vụ với phiếu học tập số GV: Kết luận -Hợp chất crom(III) có tính oxi hóa Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB IV Hợp chất crom : 1.Hợp chất crom (III) : a.Crom (III) oxit : (Cr2O3) - Cr2O3 chất rắn, màu lục thẩm, không tan nước - Cr2O3 lưỡng tính Cr2O3 + 2NaOH (đặc) 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 6HCl 2CrCl3 + 3H2 b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3 - Cr(OH)3 chất rắn, màu lục xám, không tan nước - Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3+ 3HCl CrCl3 + 3H2O - Cr3+ vừa có tính khử vừa có tính oxi hố 2CrCl3 + Zn →CrCl2 + ZnCl2 2NaCrO2 + Br2 + 8NaOH→2Na2CrO4 + 6NaB r+ 4H2O 2.Hợp chất crom (VI) a) Crom (VI) oxit – CrO3 CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm Là oxit axit CrO3 + H2O H2CrO4 (axit cromic) 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 (axit đicromic) Có tính oxi hố mạnh: Một số chất hữu vô (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy tiếp xúc với CrO3 t0 4CrO3 + 3C 2Cr2O3 + 3CO2 b Muối crom (VI) Là hợp chất bền - Na2CrO4 K2CrO4 có màu vàng (màu ion CrO 24 ) - Na2Cr2O7 K2Cr2O7 có màu da cam (màu ion Cr2 O 27 ) Các muối cromat đicromat có tính oxi hố mạnh +6 +2 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 +3 +3 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Năm học 2017- 2018 Trong dung dịch ion Cr2 O 27 ln tính khử - Crom(III) oxit crom(III) hidroxit có tính lưỡng tính - Hợp chất crom(VI) có tính oxi hóa mạnh - Các oxit hidroxit crom(VI) có tính axit mạnh - ion đicrommat có màu da cam ion cromat có màu vàng, dung dịch có chuyển hóa theo phương trình Cr2O72 H 2O 2CrO42 H có ion CrO 24 trạng thái cân với nhau: Cr2O72- + H2O 2CrO24- + 2H+ Luyện tập – phút (HS hoạt động cá nhân hoàn thiện tập) Viết PTHH phản ứng q trình chuyển hố sau: Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH) (4) Cr2O3 Vận dụng tìm tòi mở rộng HS nhà tìm hiểu ứng dụng crom hợp chất crom sống, phương pháp sản xuất crom? IV Câu hỏi/ tập kiểm tra, đánh giá chủ đề theo định hướng phát triển lực a) Mức độ nhận biết Câu 1: Cấu hình e Cr3+ : A [Ar] 3d5 B [Ar] 3d4 C [Ar] 3d3 D [Ar] 3d2 Câu 2: Các số oxi hoá đặc trưng crom : A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 b) Mức độ thông hiểu Câu 3: Các hợp chất dãy có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2 c) Mức độ vận dụng Câu 4: Khối lượng bột nhôm tối thiểu cần dùng để điều chế 78 gam Cr phương pháp nhiệt nhôm là: A.40,50 gam B.76,50 gam C.20,2 gam D 81,00 gam Câu 5: Cho dung dịch chứa 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl2 để khơng khí đến phản ứng hồn tồn lượng kết tủa cuối thu gam? A 17,2 B 20,6 C 8,6 D 10,3 d) Mức độ vận dụng cao Câu 6: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm phải dùng 10,8 gam Al Thành phần % theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn): A 20,33% B 36,71% C 66,67% D 50,67% Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2017- 2018 Tiết 59 Ngày soạn: Ngày giảng: Bài 37- LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT I MỤC TIÊU CHỦ ĐỀ Kiến thức, Kĩ năng, Thái độ: Kiến thức: - Củng cố khắc sâu kiến thức : T/c hóa học Fe hợp chất chúng Kĩ năng: - Rèn kỹ viết phương trình phản ứng, nhận biết , giải loại tập Fe hợp chất Thái độ: Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập u thích mơn hố học Định hướng lực hình thành phát triển: - Năng lực tự học, lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực tính tốn vận dung kiến thức lozic hóa học II CHUẨN BỊ: GV: Bảng tuần hoàn nguyên tố hố học Các tập có liên quan đến sắt hợp chất sắt HS: ôn tập kiến thức sắt, lập bảng tổng kết kiến thức luyện tập làm số BT sắt III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:: 1/ Ổn định lớp 2/ Kiểm tra cũ: Kiểm tra luyện tập 3/ Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Hoạt động 1: ( phút) I Kiến thức cần nhớ: - Gv nêu vấn đề học tập, chia nhóm, giao 1)-3d64s2, -3d64s0, -3d54s0 nhiệm vụ hướng dẫn hoạt động nhóm 2) Có tính khử mạnh, Al Gv: phát phiếu học tập cho nhóm cho T/d với: phi kim, axit, nước, dd muối nhóm thảo luận (5’) HS hồn thành a.Khi: t/d với: pk yếu:S,I2 trả lời câu hỏi giao nhà theo nội HCl, H2SO4 loãng dung sau: Dd muối PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1( 05 phút) H2O > 5700C 2+ 3+ 1) Cho biết c.h.e Fe, Fe , Fe ? b.Khi t/d với: pk mạnh; Cl2,F2… 2) T/c hóa học đặc trưng Fe HNO3 l,đn; H2SO4đn => Khả hđ hh Fe? Ví dụ? c.Khi t/d với : O2, H2O m Kl ph.ứng=1,68 g M= 1,68.n = 28n n=2, M= 56 Fe 0,06 3) Có thể dùng pp tăng, giảm kl Bài 3)Cho 1,26 g kim loại M tác dụng hết với dd H2SO4 loãng thu 3,42 g muối 2M + n H2SO4 M2(SO4)n + nH2 sunfat Tím kim loại M? (Mg, Fe, Zn, Al) 2mol tăng 96n g - Các nhóm HS ( nhóm 1,2) lên báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét , GV kết luận x mol tăng (3,42-1,26) =2,16 g , lưu ý viết ptr hh làm Bt tìm 1,26 nguyên tố 0,045/n (mol) M = n = 28n 0,045 x= M=56 Fe Hoạt động 3: ( 03 phút) Hs nêu hướng làm 4) K.loại +2 HCl Muối clorua + H2 Bt: theo pp bảo tồn để tính tốn: Kh.lượng muối clorua = m k.l + mCl4) Hòa tan 15,4 gam hh gồm Fe,Mg, Al mCl = nCl-.35,5; mà nCl- = nHCl = 2n H2 dd HCl dư, thấy bay 6,72 lít 6,72 H2(đkc).Tính khối lượng muối dd? = =0,6 (35,7g; 53,7g; 36,7g; 63,7g) 22,4 GV cho nhà làm tiếp BT m Muối = 15,4 + 0,6.35,5 = 36,7 g Hoạt động 4: ( 14 phút) GV cho nhóm học tập hồn thành Bt phiếu học tập, nhóm nhận xét chấm chéo, GV củng cố kết luận PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2( 07 phút) Câu 1: Cấu hình electron sau Fe? A 1s22s22p63s23p63d54s3 B 1s22s22p63s23p63d44s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p63d44s1 Câu 2: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao là: A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ Câu 3: (1) Quặng sắt, (2) Quặng Cromit, (3) Quặng Boxit, (4) Than cốc, (5) CaCO3, ( 6) SiO2 Những nguyên liệu dùng để luyện gang là: A (1), (3), (4), (5) C (1), (4), (6) B (1), (3), (5), (6) D (1), (4), (5).(6) Câu 4: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 5: Ở nhiệt độ thường, khơng khí ẩm, sắt bị oxi hóa tạo thành gỉ sắt màu nâu có phản ứng: A 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 B 3Fe + 2O2 → Fe3O4 C 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 D 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3 Câu 6: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12 PHIẾU HỌC TẬP SỐ ( 07 phút) Câu 1: Phản ứng sau xảy hai trình luyện gang luyện thép o o Fe + CO2 CaSiO3 A FeO + CO t C SiO2 + CaO t to to Fe + MnO SO2 B FeO + Mn D S + O2 Câu 2: Trong phản ứng hố học sau đây, có phản ứng hoá học sai (1) Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2018- 2019 (2) Fe(OH)3 + H2SO4 đặc nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2 (3) FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O (4) Al + HNO3 Al(NO3)3 + H2 (5) FeO + H2SO4 đặc nguội Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O A B C D Câu 3: Trong phản ứng hoá học 10 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O vai trò Fe phản ứng là: A Chất Oxi hoá C Vừa chất oxi hoá vừa chất khử B Chất khử D Phản ứng khơng phảilà phản ứng oxi hố khử Câu 4: Tìm phản ứng hố học chứng minh hợp chất Fe(II) có tính khử A FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl B Fe(OH)2 + HCl FeCl2 + H2O C FeO + 10 HNO3 Fe(NO3)3 + H2O + NO o Fe + CO2 D FeO + CO t Câu 5: Dung dịch sau oxi hố Fe thành Fe3+? A HCl B H2SO4 loãng C FeCl3 D AgNO3 Câu 6: Cho 20 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Mg tác dụng hết với dung dịch HCl có 11,2 lít khí (đktc) Dung dịch thu đem cạn khối lượng hỗn hợp muối A 45.5 gam B 50.7 gam C 55.5 gam D.60.3 gam *Câu 7: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là: A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 gam 4.Luyện tập: GV cho HS lớp làm BT củng cố sau: (5 phút) Câu 1: Trong tính chất lý học sắt tính chất đặc biệt? A Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao B Dẫn điện dẫn nhiệt tốt C Khối lượng riêng lớn D Có khả nhiễm từ Câu 2: Tính chất hóa học sắt A Tính oxi hóa trung bình B Tính khử trung bình C Lúc thể tính oxi hóa, lúc thể tính khử D Khơng thể tính oxi hóa khử Câu 3: Cấu hình electron sau ion Fe2+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 2 6 Câu 4: Ngun tử Fe có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Vậy nguyên tố Fe thuộc họ nào? A họ s B họ p C họ d D họ f Câu 5: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b) A B C D Câu 6: Sắt tan dung dịch sau đây? A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3 Câu 7: Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 Vận dụng tìm tỏi mở rộng: Câu 1: Để m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời giai thu 16,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hòa tan hồn tồn X dung dịch HNO3 dư 0,15 mol NO 0,1 mol NO2 A 29,12 B 14,56 C 43,68 D 28,00 Câu 2: Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO3 phản ứng hồn tồn khối lượng chất rắn thu A 1,12 gam B 6,48 gam C 4,32 gam D 7,84 gam Câu 3: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol FeSO4 C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,13 mol FeSO4 RÚT KINH NGHIỆM Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2018- 2019 TỰ CHỌN 21+ 22 Ngày soạn: Ngày giảng: ÔN TẬP CHƯƠNG 7: SẮT, CROM VÀ HỢP CHẤT I Mục tiêu: Kiến thức, kỹ năng, thái độ * Kiến thức: Ôn tập khắc sâu số kiến thức trọng tâm sắt, crom hợp chất quan trọng nó: Sắt - Vị trí sắt bảng tuần hồn Tính chất vật lý - Cấu tạo tính chất hố học: tác dụng với phi kim, axit, dung dịch muối, nước Hợp chất sắt: - Hợp chất sắt (II) + FeO, Fe (OH)2 (tính bazơ tính khử); Fe2+ (tính khử mạnh) + Điều chế ứng dụng số hợp chất sắt (II) - Hợp chất sắt (III) + FeO3, Fe(OH)3 tính bazơ; Fe3+ (tính oxi hố, phèn sắt) + Điều chế ứng dụng số hợp chất sắt (III) Hợp kim sắt + Phân loại, tính chất, ứng dụng gang + Sản xuất gang từ quặng sắt (nguyên liệu phản ứng xảy ra, tạo gang) +Phân loại, tính chất, ứng dụng thép + Sản xuất thép (nguyên liệu, phản ứng xảy lò luyện thép) Crom: - Vị trí bảng tuần hồn Tính chất vật lý - Cấu tạo tính chất hố học (tác dụng với phi kim, với axit, không tác dụng với nước) - Ứng dụng sản xuất crom phương pháp nhiệt nhôm Một số hợp chất crom: - CrO, Cr(OH)2 (tính bazơ tính khử); Cr2+ (tính khử mạnh) - Cr2O3 , Cr(OH)3 (tính lưỡng tính); Cr3+ (tính oxi hố tính khử, phèn crom) - CrO3 (là oxit axit, tính oxit hố mạnh); CrO2-4 Cr2O2-7 (tính oxi hố mạnh) * Kĩ năng: - Viết phương trình hóa học minh họa tính chất hố học crom, sắt hợp chất - Giải tốn hóa * Thái độ: - Có tinh thần học tập nghiêm túc khoa học Định hướng lực hình thành phát triển: Năng lực tự học; lực hợp tác; Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học; Năng lực thực hành hoá học; Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hố học; Năng lực tính tốn hóa học; Năng lực vận dụng kiến thức hố học vào sống II Chuẩn bị giáo viên học sinh: Giáo viên (GV): - Hệ thống câu hỏi tập có liên quan Học sinh (HS): - Ôn lại kiến thức học có liên quan - Hồn thành số câu hỏi theo yêu cầu GV (mà GV chuẩn bị sẵn) III Tổ chức hoạt động học tập (Tiến trình dạy học): HĐ cá nhân: GV yêu cầu học sinh nghiên cứu câu hỏi tập cho nhà HĐ nhóm: Yêu cầu đại diện nhóm học tập trình bày kết tìm hiểu câu hỏi tập cho nhà, học sinh nhóm thảo luận đóng góp ý kiến HĐ lớp: Yêu cầu học sinh có ý kiến Giáo viên chốt kiến thức trọng tâm *BIẾT Câu (201-2017) Trộn bột kim loại X với bột sắt oxit (gọi hỗn hợp tecmit) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa Kim loại X A Fe B Cu C Ag D Al Câu 2(201-2017) Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu khí X có màu nâu đỏ Khí X A N2 B N2O C NO D NO2 Câu 3(201-2017) Cơng thức hóa học natri đicromat A Na2Cr2O7 B NaCrO2 C Na2CrO4 D Na2SO4 Câu 4(202-2017) Crom (VI) oxit (CrO3) có màu gì? A Màu vàng B Màu đỏ thẫm C Màu xanh lục D Màu da cam Câu 5(203-2017) Oxit sau oxit axit? A CrO3 B FeO C Cr2O3 D Fe2O3 Câu 6(203-2017) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa Fe(OH)3 Chất X A H2S B AgNO3 C NaOH D NaCl Câu 7(204-2017) Cho 36 gam FeO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a A 1,00 B 0,50 C 0,75 D 1,25 Câu 8(204-2017) Hai dung dịch sau tác dụng với kim loại Fe? A CuSO4, HCl B HCl, CaCl2 C CuSO4, ZnCl2 D MgCl2, FeCl3 Câu 9(204-2017) Dung dịch K2Cr2O7 có màu gì? A Màu da cam B Màu đỏ thẫm C Màu lục thẩm D Màu vàng Câu 10(204-2017) Phưcmg trình hóa học sau sai? A Fe2O3 + 8HNO3 2Fe(NO3)3 + 2NO2 + 4H2O t Al2O3 + 2Cr B Cr2O3 + 2Al C CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O D AlCl3 + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3AgCl *HIỂU Câu 1(201-2017) Cho kim loại Fe phản ứng với dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 2(201-2017) Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 làm màu dung dịch KMnO4 (b) Fe2O3 có tự nhiên dạng quặng hematit (c) Cr(OH)3 tan đung dịch axit mạnh kiềm (d) CrO3 oxit axit, tác đụng với H2O tạo axit Số phát biểu A B C D Câu 3(202-2017) Hòa tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc), Giá trị m A 11,2 B 5,6 C 2,8 D 8,4 Câu 4(203-2017) Tiến hành thí nghiệm sau; (a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl2 (b) Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl (c) Cho FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (d) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Số thí nghiệm tạo chất khí A B C D Câu 5(204-2017) Nhiệt phân Fe(OH)2 khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe(OH)3 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Câu 6(204-2017) Cho phát biểu sau: (a) Cr Cr(OH)3 có tính lưỡng tính tính khử (b) Cr2O3 CrO3 chất rắn, màu lục, không tan nước (c) H2CrO4 H2Cr2O7 tồn đung dịch (d) CrO3 K2Cr2O7 có tính oxi hóa mạnh Số phát biểu A B C D * VẬN DỤNG Câu 1(201-2017) Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 vào lít dung dịch HNO3 1,7M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) dung dịch Y Biết Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu khơng có khí Giá trị V A 6,72 B 9,52 C 3,92 D 4,48 Câu 2(201-2017) Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2, thu chất rắn Y (gồm kim loại) dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu 6,384 lít khí SO2 (sản phẩm khử S+6, đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 79,13% B 28,00% C 70,00% D 60,87% Câu 3(202-2017) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Fe3O4 vào đung địch HCl (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư, tạo sản phẩm khử đuy NO (c) Sục khí SO2 đến dư vào đung dịch NaOH (đ) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư (e) Cho hỗn hợp Cu FeCl3 (tỉ lệ mol 1:1) vào H2O dư (g) Cho Al vào dung dịch HNO3 lỗng (khơng có khí ra) Sau phản ứng xây hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối A B C D Câu 4(202-2017) Cho phát biểu sau: (a) Crom bền khơng khí có lớp màng oxit bảo vệ (b) Ở điều kỉện thường, crom (III) oxit chất rắn, màu lục thẫm (c) Crom (III) hiđroxit có tính lưỡng tính, tan dung dịch axit mạnh kiềm (d) Trong dung dịch H2SO4 loãng, ion cromat chuyển thành ion đicromat Số phát biểu A B C D Câu 5(202-2017) Thực phàn ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu 36,15 gam hỗn hợp X Nghiền nhỏ, trộn chia X thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) 5,6 gam chất rắn khơng tan Hòa tan hết phần hai 850 ml dung dịch HNO3 2M, thu 3,36 lít khí NO (đktc) dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 113 B 95 C 110 D 103 Câu 6(202-2017) Hòa tan hết 8,16 gam hỗn hợp E gồm Fe hai oxit sắt dung dịch HCl dư, thu dung dịch X Sục khí Cl2 đến đư vào X, thu dung dịch Y chứa 19,5 gam muối Mặt khác, cho 8,16 gam E tan hết 340 ml dung dịch HNO3 1M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Giá trị V A 0,672 B 0,896 C 1,792 D 2,688 Câu 7(203-2017) Cho sơ đồ phản ứng xảy nhiệt độ thường: + O2 + H 2O + FeCl2 + HCl + Cu diên phân dung dich Z T CuCl2 Y X NaCl có màng ngan Hai chất X, T A NaOH, Fe(OH)3 B Cl2, FeCl2 C NaOH, FeCl3 D Cl2, FeCl3 Câu 8(203-2017) Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 FeCO3 thành hai phần Hòa tan hết phần dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 10 dung dịch chứa m gam muối Hòa tan hồn tồn phần hai dung dịch chứa 0,57 mol HNO 3, tạo 41,7 gam hỗn hợp muối (khơng có muối amoni) 2,016 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí (trong có khí NO) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 27 B 29 C 31 D 25 Câu 9(204-2017) Cho 2,49 gam hỗn hợp Al Fe (có tỉ lệ mol tương ứng 1:1) vào dung dịch chứa 0,17 mol HCl, thu dung dịch X Cho 200 ml dung dịch AgNO3 1M vào X, thu khí NO m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N +5 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 24,5 B 27,5 C 25,0 D 26,0 ... 1, Fe = 56, Cu = 64) A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D.4,4 gam Câu 7: Ngâm đinh sắt nặng 4,0 gam dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,28 57 gam Khối lượng sắt tham gia... Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0, 07 mol AgNO3 phản ứng hồn tồn khối lượng chất rắn thu A 1,12 gam B 6,48 gam C 4,32 gam D 7, 84 gam Câu 3: Cho 6 ,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4... Câu 4: Khối lượng bột nhôm tối thiểu cần dùng để điều chế 78 gam Cr phương pháp nhiệt nhôm là: A.40,50 gam B .76 ,50 gam C.20,2 gam D 81,00 gam Câu 5: Cho dung dịch chứa 0,5 mol NaOH vào dung dịch