GIÁO ÁN NHÔM + SẮT VÀ HỢP CHẤT, HÓA 12 CƠ BẢN

Tiết 53Ngày soạn:Ngày giảng:BÀI 31: SẮT I. Mục tiêu:1. Kiến thức, kỹ năng, thái độ Kiến thức: HS hiểu được: +Vị trí của sắt trong BTH, cấu hình electron nguyên tử của sắt, ion Fe2+, Fe3++ Tính chất vật lí của sắt+ Tính chất hoá học của sắt : Tính khử trung bình (tác dụng với phi kim như oxi, lưu huỳnh, clo,dd axit, dd muối.+ Trong tự nhiên sắt ở dưới dạng các oxit sắt, FeCO3, FeS¬2 Kĩ năng: Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được về tính chất hóa học của sắt. Quan sát các thí nghiệm . Viết các phương trình hóa học minh họa tính chất hoá học của sắt. Giải bài toán hóa về sắt. Thái độ: Biết cách đảm bảo an toàn khi tiến hành thí nghiệm. Biết các ứng dụng của sắt trong cuộc sống và cách bảo quản các đồ dùng đó trong gia đình..2. Định hướng các năng lực có thể hình thành và phát triển:Năng lực tự học; năng lực hợp tác; Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học; Năng lực thực hành hoá học;Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn hoá học;Năng lực tính toán hóa học;Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống.II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:1. Giáo viên (GV): Bảng phụ, phiếu học tập, bình khí clo, bình khí oxi ,dây sắt, đinh sắt, dd dd HCl, dd H2SO4 loãng, đặc, CuSO4 , đèn cồn, ống nghiệm,bông tẩm kiềm).2. Học sinh (HS): Ôn lại kiến thức đã học có liên quan, tính chất của sắt (lớp 9). Hoàn thành một số câu hỏi theo yêu cầu của GV (mà GV đã chuẩn bị sẵn).III. Tổ chức các hoạt động học tập (Tiến trình dạy học):A. Hoạt động trải nghiệm, kết nối (Tình huống xuất phát): 3 phútGV tổ chức cho HS tham gia trò chơi tìm tên kim loạiGợi ý 1: Thái nguyên có các mỏ quặng của kim loại này (Trại cau) Nước ta có các mỏ quặng của kim loại này: Quặng limonit(Quý Sa, Lào Cai)Gợi ý 2: Cây cột Delhi ở Ấn Độ, được xây dựng dưới triều vua Varman, nó có hình dạng một thân cây cao 7.5m, không bị gãy qua hơn 1500 năm nay. Cột Delhi được làm từ kim loại này.Gợi ý 3: Là kim loại quan trọng nhất đối với các nghành kĩ thuật và công nghiệp hiện đạiGợi ý 4:1 số hình ảnh

Trang 1

Kế hoạch dạy học Hóa học 12 CB Năm học 2018- 2019

- Viết các phương trình hóa học minh họa tính chất hoá học của sắt

- Giải bài toán hóa về sắt

* Thái độ:

- Biết cách đảm bảo an toàn khi tiến hành thí nghiệm

- Biết các ứng dụng của sắt trong cuộc sống và cách bảo quản các đồ dùng đó trong gia đình

2 Định hướng các năng lực có thể hình thành và phát triển:

Năng lực tự học; năng lực hợp tác; Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học;

Năng lực thực hành hoá học;

Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn hoá học;

Năng lực tính toán hóa học;

Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống

II Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:

1 Giáo viên (GV):

- Bảng phụ, phiếu học tập, bình khí clo, bình khí oxi ,dây sắt, đinh sắt, dd dd HCl, dd H2SO4 loãng, đặc, CuSO4 , đèn cồn, ống nghiệm,bông tẩm kiềm)

2 Học sinh (HS):

- Ôn lại kiến thức đã học có liên quan, tính chất của sắt (lớp 9)

- Hoàn thành một số câu hỏi theo yêu cầu của GV (mà GV đã chuẩn bị sẵn)

III Tổ chức các hoạt động học tập (Tiến trình dạy học):

A Hoạt động trải nghiệm, kết nối (Tình huống xuất phát): 3 phút

*GV tổ chức cho HS tham gia trò chơi tìm tên kim loại

Gợi ý 1: Thái nguyên có các mỏ quặng của kim loại này (Trại cau)

Nước ta có các mỏ quặng của kim loại này: Quặng limonit

(Quý Sa, Lào Cai)

Gợi ý 2: Cây cột Delhi ở Ấn Độ, được xây dựng dưới triều vua Varman, nó có hình dạng một thân cây cao 7.5m, không bị gãy qua hơn 1500 năm nay

Cột Delhi được làm từ kim loại này

Gợi ý 3: Là kim loại quan trọng nhất đối với các nghành kĩ thuật và

công nghiệp hiện đại

Gợi ý 4:1 số hình ảnh

Trang 2

-GV cho HS HĐ nhóm, GV chuẩn bị sẵn dụng cụ thí nghiệm vào các khay dụng cụ Sau đó, yêu cầu học sinh hoàn thành phiếu học tập.( Thí nghiệm xong cất dụng cụ hóa chất rồi hoàn thành phiếu học tập)

1 Mỗi nhóm HS nhận dụng cụ, hóa chất và tiến hành các thí nghiệm sau: (7 phút)

+ TN1: Đốt dây sắt trong khí clo

+ TN2: Dây sắt phản ứng với dd H2SO4 (loãng),

+ TN3: Dây sắt tác dụng với HNO3 đđ ,nóng,

+ TN4: Dây sắt tác dụng với H2SO4 đđ nguội, HNO3 đđ nguội,

+ TN5: Dây sắt phản ứng với dung dịch CuSO4

2 Sau khi tiến hành thí nghiệm, mỗi nhóm HS tiếp tục hoàn thành phiếu học tập số 1 (7 phút)

Phiếu học tập số 1 Câu 1: Sắt có Z= 26 Viết cấu hình electron nguyên tử, cho biết vị trí của nguyên tố sắt trong bảng tuần

hoàn?

Câu 2: Điền vào ô trống:

- Sắt là màu , ………

- Dẫn điện, dẫn nhiệt………

- Nhiệt độ nóng chảy khá cao (…….oC)

- Khác với kim loại khác, sắt có ………

* Cho biết trạng thái tự nhiên của sắt?

Câu 3: Cho biết tính chất hóa học của sắt? (Có thể tác dụng được với những chất nào?)

Câu 4: Điền thông tin vào bảng sau của 4 nhóm:

Thí nghiệm Hiện tượng Viết PTHH và cho biết vai trò các chất

Trang 3

Kế hoạch dạy học Hĩa học 12 CB Năm học 2018- 2019

GV mời đại diện một nhĩm báo cáo kết quả hoạt

động nhĩm câu 4 trong phiếu học tập, các nhĩm

khác gĩp ý, bổ sung GV hướng dẫn HS chuẩn

hĩa kiến thức GV hướng dẫn HS chuẩn hĩa kiến

thức

Fe + 2FeCl3 

Kết luận tính chất hĩa học của sắt

4 Tác dụng với nước(Tự tìm hiểu)

Hoạt động 4: Tìm hiểu về trạng thái tự nhiên



trong HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nĩng đến số oxi hố thấp hơn, cịn Fe bị oxi hố thành

3

Fe

Fe + 4HNO0 +5 3 (loãng) Fe(NO+3 3)3 + NO• + 2H+2 2O

Fe + 6HNO3 đFe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (nâu đỏ) 2Fe +6H2SO4 đ Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O

 Fe bị thụ động bởi các axit HNO3 đặc, nguội hoặc

H2SO4 đặc, nguội

3 Tác dụng với dung dịch muối

Fe + ZnSO4  Khơng p/ư

IV – TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN

- Trong tự nhiên sắt chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất cĩ trong các quặng: quặng manhetit (Fe3O4),

Trang 4

- Đại diện một nhóm lên thuyết trình (Học sinh đã

được chuẩn bị nội dung này ở nhà)

quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit (FeS2)

C Hoạt động luyện tập: (8 phút)

Câu 1: Tính chất nào sau đây không phải của sắt?

C.Dẫn điện, dẫn nhiệt kém D.Có tính nhiễm từ

Câu 2: Hàm lượng sắt trong loại quặng sắt nào cao nhất? (Chỉ xét thành phần chính, bỏ qua tạp chất)

A Xiđerit B Manhetit C Pirit D Hematit

Câu 3: Cấu hình electron của Fe và Fe3+ theo thứ tự là:

A [Ar] 3d64s2, [Ar]3d34s2 B [Ar] 4s23d6, [Ar]3d5

C [Ar] 3d64s2, [Ar]3d6 D [Ar] 3d64s2, [Ar]3d5

Câu 4: Cho chuỗi phản ứng sau: FeX X Fe

2

Fe  Y  FeCl

Hai chất X, Y lần lượt là:

A HCl, FeCl3 B Cl2, FeCl3 C Cl2, FeCl2 D HCl, FeCl2

Câu 5: Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng thu được dung dịch X, biết sản phẩm khử duy nhất tạo ra là khí

NO Dung dịch X chứa:

Câu 6: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan Giá trị của m là (Cho H = 1,

Fe = 56, Cu = 64)

Câu 7: Ngâm một đinh sắt nặng 4,0 gam trong dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng là: (Fe = 56, Cu = 64, S=32, O=16)

Câu 9: Để m gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp B gồm 4 chất rắn

gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe có khối lượng 12 gam Cho hỗn hợp B phản ứng hết với dung dịch HNO3dư thấy thoát ra 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m và khối lượng HNO3 đã phản ứng là

1.Tác dụng của sắt đối với cơ thể con người

2.Con người sẽ như thế nào nếu thiếu sắt

3.Cung cấp sắt cho cơ thể từ những nguồn nào?

4.Loại bỏ sắt khỏi nước ngầm như thế nào?

Trang 5

Bài 32 HỢP CHẤT CỦA SẮT

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức

* Biết được :

- Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế và ứng dụng của một số hợp chất của sắt

- Nhận biết ion Fe2+, Fe3+ trong dung dịch bằng phản ứng hóa học

* Hiểu được :

 Tính khử của hợp chất sắt (II) : FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II)

 Tính bazơ của FeO, Fe(OH)2, Fe2O3, Fe(OH)3

 Tính oxi hoá của hợp chất sắt (III) : Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III)

2.Kĩ năng

 Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá học các hợp chất của sắt

 Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học

 Nhận biết được ion Fe2+ , Fe3+ trong dung dịch

 Giải được bài tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng các muối sắt hoặc oxit sắt trong phản ứng Xác định công thức hoá học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm Bài tập khác có nội dung liên quan

* Thái độ:

- Biết cách đảm bảo an toàn khi tiến hành thí nghiệm

- Biết các ứng dụng hợp chất của sắt trong cuộc sống

Năng lực tự học; năng lực hợp tác; Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học;

Năng lực thực hành hoá học;

Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn hoá học;

Năng lực tính toán hóa học;

Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống

II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên:

- Hóa chất: Dung dịch HCl, dd FeCl3, dd NaOH, dd FeCl2

- Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm

- Máy tính, bảng phụ, giáo án, phiếu học tập

2 Học sinh:

- Ôn lại kiến thức đã học có liên quan

- GV yêu cầu HS HĐ cá nhân phân loại hợp chất sắt dựa vào số oxi hóa của sắt:

1 Sắt có mấy loại hợp chất ?

2 Tính chất hóa học cơ bản của chúng ?

3 Em hãy cho biết sắt có những trạng thái số oxi hóa nào?

4 Hợp chất sắt (II), hợp chất sắt (III) có khả năng thể hiện tính chất hóa học như thế nào?

5 Dựa vào số OXH của sắt dự đoán tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (II) và hợp chất sắt (III)

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

1 Hoạt động trải nghiệm:

GV: chia nhóm yêu cầu học sinh thực hiện thí nghiệm:

TN1: Fe dư vào dd HCl  ddA

TN2: Fe vào dd HNO3(l) dư  dd B

TN3: dd A cho tác dụng với NaOH, quan sát

TN4: dd B cho tác dụng với NaOH

Sau khi tiến hành thí nghiệm, mỗi nhóm HS tiếp tục hoàn thành phiếu học tập số 1

Trang 6

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

1 Điền thông tin vào bảng sau:

Thí nghiệm Hiện tượng Viết PTHH và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng

TN 1

TN 2

TN 3

2 Nhận xét sản phẩm tạo thành, dự đoán tính chất của chúng ?

3 Nhận xét sự thay đổi trong các sản phẩm thí nghiệm 3, 4

2.HĐ hình thành kiến thức :

GV: Các em hãy quan sát hình ảnh oxit sắt, kết hợp với SGK cho biết về tính chất vật lý, tính chất hóa

học, điều chế sắt(II) oxit, sắt(III) oxit?

Các em hãy hoàn thành bảng phụ và phiếu học tập số 1

Hoạt động 1: Nghiên cứu tính chất chung của hợp chất sắt (II) và hợp chất sắt (III)

GV: Để nghiên cứu về tính chất của hợp chất sắt, GV chia lớp làm 4 nhóm

→ Tính khử là tính chất đặc trưng của hợp chất sắt (II)

Hoạt động 2: Nghiên cứu tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế của sắt (II) oxit và sắt (III)

oxit

GV: Các em hãy quan sát hình ảnh oxit sắt, kết hợp với SGK cho biết về tính chất vật lý, tính chất hóa

học, điều chế sắt(II) oxit, sắt(III) oxit?

- Nhóm I, III hoạt động với sắt(II) oxit

- Nhóm II, IV hoạt động với sắt(III) oxit

Các em hãy hoàn thành bảng phụ và phiếu học tập số 1

HS: thực hiện

GV: Yêu cầu các nhóm nhận xét và kết luận

I SẮT(II) OXIT SẮT(III) OXIT

TC V.Lí Chất rắn màu đen,

không có trong tự nhiên

không tan trong nước

Là chất rắn màu đỏ nâu, Tính chất hóa học -Tác dụng với axit: FeO + 2HCl →FeCl2 +H2O

-Tác dụng với chất oxi hóa: 3FeO+10HNO3  3Fe(NO)3 + NO + 5H2O →thể hiện tính khử

-Tác dụng với axit:

Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 +3H2O - Tác dụng với chất khử (CO , H2, Al……)

Fe2O3 + Al

0

t

2O3

→ thể hiện tính oxi hóa

Điều chế Fe2O3 + CO t0 2FeO + CO

2↑ 2Fe(OH)3

0

t

 Fe

2O3 + 3H2O

II SẮT(II) HIDROXIT.SẮT(III)HIDROXIT

oxh

Fe     Fe  Fe

Trang 7

GV: Để nghiên cứu về tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế sắt (II) hiđroxit và sắt (III) hiđroxit;

GV yêu cầu các nhóm tiến hành thí nghiệm, quan sát hiện tượng và kết hợp với SGK hãy điền vào bảng

phụ, hoàn thành phiếu học tập số 2:

- Nhóm I, III tiến hành:

+ Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd HCl vào 2 ống nghiệm đựng dd FeCl2

+ Thí nghiệm 2:

- Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào 1 ống nghiệm chứa Fe(OH)2 (vừa điều chế ở thí nghiệm 1

+ Ống nghiệm còn lại chúng ta sẽ quan sát sau

- Nhóm II, IV tiến hành:

+ Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd HCl vào 2 ống nghiệm đựng dd FeCl3

+ Thí nghiệm 2:

- Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào 1 ống nghiệm chứa Fe(OH)3 (vừa điều chế ở thí nghiệm 1

+ Ống nghiệm còn lại chúng ta sẽ quan sát sau

Hoạt động 3: Nghiên cứu tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế của sắt (II) hiđroxit và sắt

Đa số muối sắt (II) tan trong nước, khi kết tinh ở dạng ngậm nước

-Tác dụng với axit:

Fe(OH)3 +3 HCl →FeCl3 + 3H2O Phản ứng nhiệt phân:

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Điều chế Fe(OH)2 t ,chankhong 0  2FeO + 2H2O

FeCl2 + 2NaOH→ Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Fe(OH)2 +1/2O2

0

t ,Kkhi

Fe2O3+2H2O FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Hoạt động 4: Nghiên cứu tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế của muối sắt (II) và muối sắt

(III)

GV: Các nhóm hãy nghiên cứu SGK cho biết về tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế muối sắt (II)

và muối sắt (III) hãy điền vào bảng phụ, hoàn thành phiếu học tập số 3

Trang 8

- Giáo viên dùng sơ đồ củng cố

- Chơi trò chơi : Ô cửa bí mật

Câu 1: Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là

A Tính khử B Tính khử và tính oxi hóa

C Tính oxi hóa D Không xác định được

Câu 2: Điều chế muối sắt(II) clorua FeCl2 người ta cho sắt (Fe) tác dụng với

A NaOH B NaCl C Cl2 D HCl

Câu 3: Để nhận biết dung dịch FeCl3 người ta dùng thuốc thử nào sau đây ?

A Dung dịch NaCl B Dung dịch HCl

C Dung dịch NaOH D Cả ba đáp án trên

4 HĐ tìm tòi mở rộng:

- Về nhà hoàn thành phiếu học tập số 4:

- Làm bài tập 1 đến bài tập 5 trang 145/SGK

Phiếu học tập số 1: Hoàn thành bảng sau:

Điều chế

to

Fe2O3 + CO

toFe(OH)3

II SẮT(II) HIDROXIT II SẮT(III) HIDROXIT

Trang 9

To, chân không Fe(OH)2 →

To,không khí Fe(OH)2 →

- Phản ứng nhiệt phân:

Fe(OH)3

Điều chế FeCl2 + NaOH→ FeCl3 + NaOH →

Phiếu học tập số 4: Viết các ptpư theo dãy chuyển hoá sau:

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe

Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2

Trang 10

BÀI 22: HỢP KIM CỦA SẮT

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức, kỹ năng, thái độ

* Kiến thức:

- Thành phần nguyên tố trong gang và thép

- Phân loại, tính chất, ứng dụng của gang và thép

- Nguyên tắc và quy trình sản xuất gang, thép

- Năng lực giải quyết vấn đề

Câu 2: Phân loại? Điểm khác nhau giữa các loại gang và ứng dụng (điền nội dung theo bảng)

Hãy lựa chọn đáp án đúng trong các câu hỏi sau:

Câu 1: Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác trong đó hàm lượng cacbon

chiếm:

A Trên 2% B Dưới 2%

C Từ 2% đến 5% D Trên 5%

Câu 2: Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một lượng nhỏ các nguyên tố khác như: Si, Mn, S,…

trong đó hàm lượng cacbon chiếm:

A Từ 2% đến 6% B Dưới 2%

C Từ 2% đến 5% D Trên 6%

Câu 3: Cho dây sắt quấn hình lò xo (đã được nung nóng đỏ) vào lọ đựng khí clo Hiện tượng xảy ra là:

A Sắt cháy tạo thành khói trắng dày đặt bám vào thành bình

Trang 11

B Không thấy hiện tượng phản ứng

C Sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ

D Sắt cháy sáng tạo thành khói màu đen

Câu 4:Ngâm một cây đinh sắt sạch vào dung dịch bạc nitrat Hiện tượng xảy ra là:

A Không có hiện tượng gì cả

B Bạc được giải phóng, nhưng sắt không biến đổi

C Không có chất nào sinh ra, chỉ có sắt bị hoà tan

D Sắt bị hoà tan một phần, bạc được giải phóng

Câu 5:Hoà tan hỗn hợp gồm Fe và Cu vào dung dịch HCl (vừa đủ) Các sản phẩm thu được sau phản

ứng là:

A FeCl2 và khí H2 B FeCl2, Cu và khí H2 C Cu và khí H2 D FeCl2 và Cu

Câu 6: Dụng cụ làm bằng gang dùng chứa hoá chất nào sau đây ?

A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch CuSO4

C Dung dịch MgSO4 D Dung dịch H2SO4 đặc, nguội

Câu 7: Kim loại được dùng để làm sạch FeSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4 là:

A Fe B Zn C Cu D Al

Câu 8:Một tấm kim loại bằng vàng bị bám một lớp kim loại sắt ở bề mặt, để làm sạch tấm kim loại

vàng ta dùng:

A Dung dịch CuSO4 dư B Dung dịch FeSO4 dư

C Dung dịch ZnSO4 dư D Dung dịch H2SO4 loãng dư

Câu 9:Trong các chất sau đây chất nào chứa hàm lượng sắt nhiều nhất?

A FeS2 B FeO C Fe2O3 D Fe3O4

Câu 10:Để chuyển FeCl3 thành Fe(OH)3, người ta dùng dung dịch:

A HCl B H2SO4 C NaOH D AgNO3

Câu 11:Phản ứng tạo ra muối sắt (III) sunfat là:

A Sắt phản ứng với H2SO4 đặc, nóng B Sắt phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng

C Sắt phản ứng với dung dịch CuSO4 D Sắt phản ứng với dung dịch Al2(SO4)3

Câu 12:Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao Sản phẩm khí dẫn vào dung

dịchCa(OH)2 dư, tạo ra 20 gam kết tủa Công thức của oxit sắt là

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không xác định được

Câu 13:Khử một lượng quặng hemantit chứa 80% (Fe2O3) thu được 1,68 tấn sắt, khối lượng quặng cần lấy là: A 2,4 tấn B 2,6 tấn C 2,8 tấn D 3,0 tấn

Câu 14:Một loại quặng chứa 82% Fe2O3 Thành phần phần trăm của Fe trong quặng theo khối lượng là:

- Ôn lại kiến thức đã học có liên quan, tính chất của sắt và các hợp chất của sắt

- Xem lại kiến thức về hợp kim

- Sưu tầm các thông tin về ứng dụng của gang, thép trong đời sống và trong kĩ thuật

III Tổ chức các hoạt động học tập (Tiến trình dạy học):

A Hoạt động trải nghiệm, kết nối (Tình huống xuất phát): 15 phút

1 GV yêu cầu HS nhắc lại :

Tính chất hóa học cơ bản của hợp chất sắt (II) và sắt (III) là gì ? Dẫn ra các PTHH để minh hoạ

2 Học sinh quan sát các mẫu vật gang, thép:

*GV yêu cầu HS mô tả bằng lời những hiểu biết của mình về nguồn gốc của sắt, gang, thép và một số tính chất của sắt, gang, thép

+Theo em, sắt, gang, thép có nguồn gốc từ đâu?

+Sắt, gang, thép có tính chất gì?

-GV ghi nhanh lên bảng một số ý kiến tiêu biểu (Phần này giữ lại để so sánh với kết luận sau này)

Trang 12

*GV yêu cầu HS so sánh điểm giống và khác nhau giữa các ý kiến được đưa ra

3 GV tổng hợp lại mục đích chung cần tìm hiểu

- Gang, thép có nguồn gốc từ đâu? có tính chất như thế nào?

Phát vẫn : Trong các thực tế, sắt thường được sử dụng dưới dạng hợp kim Hai loại hợp kim phổ biến và

quan trọng của sắt là gang, thép Gang và thép có thành phần, ứng dụng và được sản xuất như thế nào?

4 HS theo dõi video về một số ứng dụng chủ yếu của gang, thép

* Giáo viên giao nhiệm vụ cho học sinh: Học sinh hoạt động nhóm

Tìm hiểu sách giáo khoa, hoàn thành các phiếu học tập

GV ghi nhận ý kiến của HS và bổ sung những

thông tin về đặc điểm, tính năng và ứng dụng

của một số loại thép,thông báo thêm: Hiện nay

có tới 8000 chủng loại thép khác nhau Hàng

năm trên thế giới tiêu thụ cỡ 1 tỉ tấn gang thép

b Các phương pháp luyện thép ( HS tự tìm hiểu)

Luyện thép trong

45 phút

Luyện thép trong 6-8 h

trong lò hồ

được thép có thành phần theo

được thép từ gang có nhiều P (sx 80% thép

Luyện được thép có thành phần theo ý muốn Dung tích của lò lớn (sx 12-15% thép)

thép đặc biệt thành phần có kim loại khó nóng chảy và loại được hầu hết S, P.Dung tích của lò nhỏ

- PP Bet-xơ-me có thể luyện được 300 tấn thép/45

ph

- PP Mac-tanh một mẻ có thể luyện được 300 tấn

thép

C Hoạt động luyện tập: (8 phút)

- GV chia HS trong lớp làm 2 nhóm và tổ chức cho HS chơi trò chơi tiếp sức

- GV đưa ra luật chơi: Nhóm nào trả lời đúng nhiều câu hỏi hơn trong cùng lượng thời gian thì nhóm đó chiến thắng

- GV chiếu phiếu học tập số 3 lên màn hình

D Hoạt động vận dụng, tìm tòi mở rộng:

- Giáo viên giao nhiệm vụ cho HS về nhà tìm hiểu các câu hỏi và bài tập sau:

Định dạng
Số trang	25
Dung lượng	3,13 MB
File đính kèm	GA NHOM + SAT.rar (3 MB)