20 đề thi bài toán đồ thị về nhôm và hợp chất hóa 12

ĐỀ THI ONLINE: BÀI TỐN ĐỒ THỊ NHƠM VÀ HỢP CHẤT CHUYÊN ĐỀ: KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ - NHƠM MƠN HĨA: LỚP 12 BIÊN SOẠN: BAN CHUN MƠNTUYENSINH247.COM Mục tiêu: - Học sinh nắm thứ tự phản ứng cho từ từ OH- vào Al3+ ngược lại - Nắm công thức giải nhanh dạng tập cho Al3+ tác dụng với OH- - Giải thành thạo dạng đồ thị nhôm hợp chất Vận dụng Vận dụng cao 10 I VẬN DỤNG (16 CÂU) Câu (ID: 310453): Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH 1M nhận thấy số mol kết tủa phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH theo đồ thị sau: Nồng độ dung dịch Al2(SO4)3 thí nghiệm A 0,125M B 0,25M C 0,375M D 0,50M Câu (ID: 310454): Rót từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào 150 ml dung dịch AlCl3 0,04M thấy lượng kết tủa phụ thuộc vào số ml dung dịch Ba(OH)2 theo đồ thị Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Giá trị a b tương ứng là: A 45 ml 60 ml B 45 ml 90 ml C 90 ml 120 ml D 60 ml 90 ml Câu (ID: 310457): Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M phản ứng với dung dịch NaOH 0,5M nhận thấy số mol kết tủa phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH theo đồ thị sau Giá trị b A 360 ml B 340 ml C 350 ml D 320 ml Câu (ID: 310458): Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al(NO3)3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị đây: Giá trị a, b tương ứng A 0,3 0,6 B 0,6 0,9 C 0,9 1,2 D 0,5 0,9 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu (ID: 310459): Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x là: A 0,82 B 0,86 C 0,80 D 0,84 Câu (ID: 310460): Dung dịch X chứa a mol AlCl3 2a mol HCl Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X ta có đồ thị sau: Giá trị x là: A 0,756 B 0,624 C 0,684 D 0,748 Câu (ID: 310461): Cho x gam Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa y mol HCl thu dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH- sau: Giá trị x là: A 32,4 B 27,0 C 20,25 D 26,1 Câu (ID: 310462): Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch gồm HCl 0,5M Al2(SO4)3 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! 0,25M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo V hình Giá trị a, b tương ứng là: A 0,1 400 B 0,05 400 C 0,2 400 D 0,1 300 Câu (ID: 310464): Cho từ từ dung dịch NaOH 0,5M vào 100 ml dung dịch FeCl3 aM AlCl3 b M, thấy xuất kết tủa, thấy kết tủa cực đại sau kết tủa hòa tan phần Đồ thị biểu diễn mối quan hệ số mol kết tủa số mol NaOH cho hình vẽ: Giá trị a b là: A 0,1 0,05 B 0,1 0,3 C 0,2 0,02 D 0,3 0,1 Câu 10 (ID: 310466): Cho m gam bột Al kim loại vào V lít dung dịch HCl 1M dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, số mol kết tủa thể tích (lít) dung dịch NaOH biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m V là: A 8,1 0,95 B 8,1 0,90 C 6,75 0,95 D 6,75 0,90 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu 11 (ID: 310469): Dung dịch X chứa a mol HCl; a mol H2SO4 b mol Al2(SO4)3 Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X ta có đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa vào số mol NaOH sau: Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch X để kết tủa vừa hết ion SO42- thu kết tủa dung dịch Y chứa m gam chất tan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 40 B 41 C 34 D 39 Câu 12 (ID: 310471): Hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe3O4 Al2O3 (tỉ lệ mol 1:1) dung dịch chứa x mol HCl loãng, thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị x là: A 1,12 B 1,24 C 1,20 D 1,18 Câu 13 (ID: 310472): Một dung dịch X có chứa ion x mol H+, y mol Al3+, z mol SO42- 0,1 mol Cl- Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Khối lượng kết tủa Y (các phản ứng xảy hoàn toàn): Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! A 62,91 gam B 49,72 gam C 46,60 gam D 51,28 gam Câu 14 (ID: 310473): Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch chứa a mol H2SO4 b mol Al2(SO4)3, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Tỉ lệ a: b là: A 4:3 B 1:2 C 2:3 D 1:3 Câu 15 (ID: 310474): Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm AlCl3 FeCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Khi x = 0,66 mol giá trị m (gam) : A 14,80 B 12,66 C 11,79 D 12,14 Câu 16 (ID: 310475): Cho dung dịch X chứa AlCl3 HCl Chia dung dịch X thành phần nhau: Phần cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 71,75 gam kết tủa Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào phần 2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x là: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! A 0,57 B 0,51 C 0,33 D 0,62 II VẬN DỤNG CAO (4 CÂU) Câu 17 (ID: 310476): Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch gồm Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị sau: Khối lượng kết tủa cực đại m gam Giá trị m là: A 10,11 B 6,99 C 11,67 D 8,55 Câu 18 (ID: 310477): Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al, Fe2O3, Cr2O3 sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn X Chia X thành phần Hòa tan hồn tồn phần dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,016 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Hòa tan hết phần 400 ml dung dịch HNO3 2M, thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cho từ từ dung dịch NaOH 1M đến dư vào Y thu kết hình vẽ sau: Khối lượng Cr2O3 hỗn hợp ban đầu là: A 7,29 gam B 30,40 gam C 6,08 gam D 18,24 gam Câu 19 (ID: 310478): Cho a mol Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa b mol HCl thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y ta có đồ thị sau: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Cho a mol Al phản ứng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,15b mol FeCl3 0,2b mol CuCl2 Sau phản ứng kết thúc thu x gam chất rắn Giá trị x là: A 11,776 B 12,896 C 10,874 D 9,864 Câu 20 (ID: 310479): Hòa tan hết 12,060 gam hỗn hợp gồm Mg Al2O3 dung dịch chứa HCl 0,5M H2SO4 0,1M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1,0M vào dung dịch X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Nếu cho từ từ V ml dung dịch NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,1M vào dung dịch X, thu kết tủa lớn Lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 41,940 B 37,860 C 48,152 D 53,125 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ĐÁP ÁN 10 B A A C A D A A B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B D C B D A C A A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Thực hiện: Ban chuyên môn Tuyensinh247.com Câu 1: Phương pháp: Tại điểm A: nOH- = 0,18 mol: nAl3+ = nAl(OH)3 = nOH-/3 Tại điểm B: nOH- = 0,34 mol kết tủa tan phần Sử dụng công thức n↓ = 4.nAl3+ - nOH- ta tính nAl3+ Từ suy nồng độ Al2(SO4)3 Hướng dẫn giải: Tại điểm A: Khi kết tủa max: nAl3+ = nAl(OH)3 = nOH-/3 = 0,18:3 = 0,06 mol Tại điểm B: Kết tủa tan phần: Sử dụng công thức: n↓ = 4.nAl3+ - nOH- → 0,06 = nAl3+- 0,34 → nAl3+ = 0,1 mol → nAl2(SO4)3 = 0,1:2 = 0,05 mol → CM Al2(SO4)3 = 0,05 : 0,2 = 0,25M Đáp án B Câu 2: Phương pháp: Tại điểm cực đại: nOH- = 3.nAl3+ từ tính a Tại điểm kết tủa vừa bị hòa tan: nOH- = 4.nAl3+ từ tính b Hướng dẫn giải: nAlCl3 = 0,15.0,4 = 0,006 mol - Tại điểm cực đại: y = nAl(OH)3 = nAl3+ = 0,006 mol → nOH- = nAl3+ = 3.0,006 = 0,018 mol → nBa(OH)2 = 0,009 mol → a = 0,009 : 0,2 = 0,045 lít = 45 ml Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! - Tại điểm kết tủa vừa bị tan hoàn toàn: nOH- = 4.nAl3+ = 0,006 = 0,024 mol → nBa(OH)2 = 0,012 mol → b = 0,012 : 0,2 = 0,06 lít = 60 ml Đáp án A Câu 3: Phương pháp: Tại điểm sau cực đại kết tủa tan phần: Sử dụng công thức: n↓ = 4.nAl3+ - nOH- để tính nkết tủa Tại điểm trước cực đại: nOH- = 3.nAl(OH) → Giá trị b Hướng dẫn giải: Ta có: nAlCl3 = 0,1.1 = 0,1 mol - Tại điểm sau cực đại: Kết tủa tan phần => nOH- = 0,68.0,5 = 0,34 mol Sử dụng công thức: n↓ = 4.nAl3+ - nOH- = 0,1- 0,34 = 0,06 mol - Tại điểm trước cực đại: nOH- = 3.nAl(OH)3 = 3.0,06 = 0,18 mol = nNaOH → b = 0,18: 0,5 = 0,36 lít = 360 ml Đáp án A Câu 4: Phương pháp: Tại điểm cực đại: nOH- = 3.nAl3+ từ tính a Tại điểm kết tủa vừa bị hòa tan: nOH- = 4.nAl3+ từ tính b Hướng dẫn giải: Tại điểm cực đại: nAl3+ = nAl(OH)3 = nOH-/3 → nOH- = nAl3+ = 3.0,3 = 0,9 mol → a = 0,9 mol Tại điểm kết tủa vừa bị tan hoàn toàn: nOH- = 4.nAl3+ = 0,3 = 1,2 mol → b = 1,2 mol Đáp án C Câu 5: Phương pháp: Tại điểm A: Kết tủa chưa cực đại: nAl(OH)3 = nOH-/3 Tại điểm B: Khi kết tủa max: nAl3+ = nAl(OH)3 Tại điểm C: Kết tủa tan phần: Sử dụng công thức: n↓ = 4.nAl3+ - nOH- ta tính nOH- suy giá trị x Hướng dẫn giải: Tại điểm A: Kết tủa chưa cực đại: nAl(OH)3 = nOH-/3 = 0,42: = 0,14 mol Tại điểm B: Khi kết tủa max: nAl3+ = nAl(OH)3 = 0,24 mol Tại điểm C: Kết tủa tan phần: Sử dụng công thức: n↓ = 4.nAl3+ - nOH- → 0,14 = 0,24- nOH- → nOH- = 0,82 mol 10 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Vậy x = 0,82 Đáp án A Câu 6: Phương pháp: Tại điểm C kết tủa tan phần: Sử dụng công thức: n↓ = 4.nAl3+ - nOH- từ ta tính giá trị a Tại điểm A: Kết tủa chưa cực đại: nAl(OH)3 = nOH-/3 → x = 3.nAl(OH)3+ nHCl Hướng dẫn giải: Tại điểm C kết tủa tan phần: Sử dụng công thức: n↓ = 4.nAl3+ - nOH- → 0,6a = 4.a-(0,918-2a) = 6a -0,918→ a = 0,17 mol Tại điểm A: Kết tủa chưa cực đại: nAl(OH)3 = nOH-/3 → x = 3.nAl(OH)3+ nHCl = 3.0,8a + 2a = 4,4a = 0,748 mol Đáp án D Câu 7: Phương pháp: Dung dịch Z chứa nAlCl3 = nHCl dư = z mol Bảo tồn ngun tố Cl ta có: nHCl ban đầu = y = 3z + z = 4z mol Khi nOH- = 5,16 mol kết tủa bị hòa tan phần lại 0,175y = 0,7z mol Al(OH)3 Khi sử dụng cơng thức: nOH- - nH+ = 4.nAl3+ - nAl(OH)3 Từ ta tính giá trị z, suy giá trị x Hướng dẫn giải: Dung dịch Z chứa nAlCl3 = nHCl dư = z mol Bảo tồn ngun tố Cl ta có: nHCl ban đầu = y = 3z + z = 4z mol Khi nOH- = 5,16 mol kết tủa bị hòa tan phần lại 0,175y = 0,7z mol Al(OH)3 Khi sử dụng cơng thức: nOH- - nH+ = 4.nAl3+ - nAl(OH)3 → 5,16-z = 4z-0,7z → z = 1,2 mol → x = 27z = 32,4 gam Đáp án A Câu 8: Phương pháp: Tại điểm cực đại sử dụng công thức: nAl(OH)3 = nAl3+ nOH- = nH++ 3.nAl3+ Từ tính giá trị a b Hướng dẫn giải: Ta có: nH+ = 0,2.0,5 = 0,1 mol; nAl3+ = 0,2.0,25.2 = 0,1 mol Tại điểm cực đại: a = nAl(OH)3 = nAl3+ = 0,1 mol Khi nOH- = 3.nAl(OH)3+ nH+ = 3.0,1 + 0,1 = 0,4 mol → b = 0,4 : = 0,4 lít = 400 ml 11 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Đáp án A Câu 9: Phương pháp: Đặt nAlCl3 = x mol nFeCl3 = y mol → Số mol cực đại Al(OH)3 x mol; số mol cực đại Fe(OH)3 y mol Theo sơ đồ ta có số mol cực đại = 0,04 → x + y = 0,04 Từ 0,15 mol NaOH số mol kết tủa khơng đổi →Tại Al(OH)3 tan hết tạo NaAlO2 Suy 4x + 3y = 0,15 mol Giải hệ x y, suy giá trị a b Hướng dẫn giải: Đặt nAlCl3 = x mol nFeCl3 = y mol → Số mol cực đại Al(OH)3 x mol; số mol cực đại Fe(OH)3 y mol Theo sơ đồ ta có số mol cực đại = 0,04 → x + y = 0,04 Từ 0,15 mol NaOH số mol kết tủa khơng đổi →Tại Al(OH)3 tan hết tạo NaAlO2 Suy 4x + 3y = 0,15 mol Giải hệ x = 0,03 mol y = 0,01 mol Suy a = 0,1 b = 0,3 Đáp án B Câu 10: Phương pháp: Tại điểm A: kết tủa chưa đạt cực đại: nOH- = nH+ + 3.nkết tủa Từ ta tính nH+ Tại điểm B: kết tủa tan phần: nkết tủa = 4.nAl3+ - (nOH- - nH+) Từ ta tính nAl3+ Khi ta tính nAl nH+ suy m V Hướng dẫn giải: X gồm Al3+ a mol H+ dư b mol Tại điểm A: kết tủa chưa đạt cực đại: nOH- = b + 3.nkết tủa = 0,35 mol → b = 0,35- 0,1 = 0,05 mol Tại điểm B: kết tủa tan phần: nkết tủa = 4.nAl3+ - (nOH- - nH+) → 0,1 = 4.a- (1,15- 0,05) → a = 0,3 mol Suy m = 0,3.27 = 8,1 gam Ta có: nHCl = nCl- = 3a + b = 0,95 mol → V = 0,95 lít Đáp án A Câu 11: 12 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Phương pháp: Tại điểm A: bắt đầu xuất kết tủa nên nOH- = nH+ Tại điểm B: nOH- = 1,8x mol kết tủa tan phần: Khi đó: nkết tủa = 4.nAl3+ - (nOH- - nH+) Tại điểm C: nOH- = 2x mol kết tủa tan hồn tồn: Khi đó: nOH- = 4.nAl3++ nH+ Khi ta tính giá trị a, b, x Khi cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch X: Ba2++ SO42- → BaSO4 ↓ Dung dịch Y chứa chất tan HCl AlCl3 Dùng bảo tồn ngun tố tìm số mol chất Từ tính giá trị m Hướng dẫn giải: Ta có: nH+ = a + 2a = 3a mol; nAl3+ = 2b mol Tại điểm A: bắt đầu xuất kết tủa nên nOH- = nH+ → x = 3a Tại điểm B: nOH- = 1,8x mol: kết tủa tan phần: Khi đó: nkết tủa = 4.nAl3+ - (nOH- - nH+) → 0,096 = 4.2b - (1,8x - 3a) = 8b - (1,8x - x) = 8b - 0,8x mol Tại điểm C: nOH- = 2x mol: kết tủa tan hồn tồn: Khi đó: nOH- = 4.nAl3++ nH+ = 4.2b + x = 2x → 8b - x = Giải hệ ta có: b = 0,06 x = 0,48→ a = 0,16 mol Dung dịch X chứa 0,16 mol HCl; 0,16 mol H2SO4; 0,06 mol Al2(SO4)3 Khi cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch X: Ba2++ SO42- → BaSO4 ↓ Từ PT thấy nBa2+ = nSO4(2-) = 0,16 + 3.0,06 = 0,34 mol Ta có: 0,16 mol HCl; 0,16 mol H2SO4; 0,06 mol Al2(SO4)3 + 0,34 mol BaCl2 → 0,34 mol BaSO4↓ + 0,48 mol HCl; 0,12 mol AlCl3 Vậy m = 0,48.36,5 + 0,12 133,5 = 33,54 gam gần với giá trị 34 Đáp án C Câu 12: Phương pháp: Đặt nFe3O4 = nAl2O3 = a mol Khi Al(OH)3 bị hòa tan hết thì: nkết tủa = nFe(OH)3+ nFe(OH)2 Từ tìm giá trị a Đồng thời đó: nOH- = nH+dư+ 3.nFe3++ 2.nFe2++ 4.nAl3+ Từ tìm nH+ dư Vận dụng bảo toàn nguyên tố O nguyên tố H ta có: nHCl = nH+ dư+ 2.nH2O Khi tìm giá trị x Hướng dẫn giải: Đặt nFe3O4 = nAl2O3 = a mol 13 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! → nFe3+ = nAl3+ = 2a mol; nFe2+ = a mol Khi Al(OH)3 bị hòa tan hết thì: nkết tủa = nFe(OH)3 + nFe(OH)2 = 2a + a = 0,24 mol → a = 0,08 mol Đồng thời đó: nOH- = nH+dư + 3.nFe3+ + 2.nFe2+ + 4.nAl3+ = nH++ 3.2a + 2a + 4.2a = nH+ + 1,28 = 1,40 mol → nH+ dư = 0,12 mol Bảo tồn ngun tố O ta có: nH2O = nO = 4a + 3a = 0,56 mol Bảo toàn nguyên tố H ta có: nHCl = nH+ dư+ 2.nH2O = 0,12 + 2.0,56 = 1,24 mol Vậy x = 1,24 mol Đáp án B Câu 13: Phương pháp: Từ đồ thị ta thấy điểm A: nNaOH = 0,35 mol: kết tủa chưa đạt cực đại Do đó: nOH- = nH++ 3.nAl(OH)3 → Tìm x Tại điểm B: nNaOH = 0,55 mol: kết tủa tan phần: Khi đó: nOH- = nH++ 4.nAl3+- nkết tủa → Tìm y Áp dụng định luật bảo tồn điện tích với dung dịch X ta tìm z Vậy kết tủa Y gồm có BaSO4 Al(OH)3 → mY Hướng dẫn giải: Tại điểm A: nNaOH = 0,35 mol: kết tủa chưa đạt cực đại Do đó: nOH- = nH++ 3.nAl(OH)3 → 0,35 = x + 3.0,05 → x = 0,2 Tại điểm B: nNaOH = 0,55 mol: kết tủa tan phần: Khi đó: nOH- = nH++ 4.nAl3+- nkết tủa → 0,55 = 0,2 + 4.y-0,05 → y = 0,1 mol Áp dụng định luật bảo tồn điện tích với dung dịch X: x + 3y = 2z + 0,1 → z = 0,2 mol Ta có: nBa(OH)2 = 0,3.0,9 = 0,27 mol Ba2++ SO42- → BaSO4 ↓ 0,27 0,2 0,2 mol → nBaSO4 = 0,2 mol Mặt khác nOH- = 0,54 mol → nOH- = nH++ 4.nAl3+- nkết tủa → 0,54 = 0,2 + 4.0,1- nkết tủa →nkết tuả = 0,06 mol = nAl(OH)3 Vậy kết tủa Y gồm có 0,2 mol BaSO4 0,06 mol Al(OH)3 → mY = 0,2.233+ 0,06.78 = 51,28 gam Đáp án D Câu 14: Phương pháp: Khi nOH- = 0,84 mol: Kết tủa chưa đạt cực đại: nOH- = nH++ 3.nAl(OH)3 Khi nOH- = 1,48 mol: Kết tủa bị hòa tan phần: nOH- = nH++ 4.nAl3+- nkết tủa Khi nOH- = 1,68 mol: Kết tủa bị hòa tan hồn tồn: nOH- = nH++ 4.nAl3+ 14 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Kết hợp biểu thức ta có a, b Từ tính tỉ lệ a : b Hướng dẫn giải: Ta có: nH+ = 2a mol; nAl3+ = 2b mol Khi nOH- = 0,84 mol: Kết tủa chưa đạt cực đại: nOH- = nH++ 3.nAl(OH)3 =>0,84 = 2a + 3.nAl(OH)3 => nAl(OH)3 = 0,84  2a mol (1) Khi nOH- = 1,48 mol: Kết tủa bị hòa tan phần: nOH- = nH++ 4.nAl3+- nkết tủa =>1,48 = 2a + 4.2b- nAl(OH)3 = 2a + 8b - nAl(OH)3 (2) Khi nOH- = 1,68 mol: Kết tủa bị hòa tan hoàn toàn: nOH- = nH++ 4.nAl3+ => 1,68 = 2a + 4.2b = 2a + 8b (3) Thay 2a + 8b =1,68 vào (2) ta suy nAl(OH)3 = 1,68-1,48 = 0,2 mol Thay vào (1) ta suy nAl(OH)3 = 0,84  2a = 0,2 mol → a = 0,12 Thay vào (3) suy b = 0,18 mol Vậy a : b = 0,12 : 0,18 = : Đáp án C Câu 15: Phương pháp: Khi nNaOH = 0,6 mol: kết tủa đạt cực đại: nNaOH = 3.nAlCl3+ 3.nFeCl3 Khi nNaOH = 0,74 mol: Al(OH)3 tan hồn tồn: nNaOH = 4.nAlCl3+ 3.nFeCl3 Từ ta tìm nAlCl3 nFeCl3 Từ đồ thị ta thấy x = 0,66 mol Fe(OH)3 max Al(OH)3 tan phần Từ ta tính giá trị m Hướng dẫn giải: Đặt nAlCl3 = a mol nFeCl3 = b mol → Số mol cực đại Al(OH)3 a mol; số mol cực đại Fe(OH)3 b mol Khi Al(OH)3 Fe(OH)3 đạt cực đại thì: nOH- = 3a + 3b = 0,6 mol Khi nNaOH = 0,74 mol số mol kết tủa khơng đổi →Tại Al(OH)3 tan hết tạo NaAlO2 Suy nNaOH = 4a + 3b = 0,74 mol Giải hệ ta a = 0,14 mol b = 0,06 mol Khi nNaOH = x mol Fe(OH)3 đạt cực đại Al(OH)3 bắt đầu tan → nNaOH = 3.nFe(OH)3 + 4.nAl3+ - nAl(OH)3 Với x = 0,66 mol suy 0,66 = 3.b + 4.a - nAl(OH)3 → nAl(OH)3 = 0,08 mol Vậy khối lượng kết tủa m = mFe(OH)3+ mAl(OH)3 = 0,06.107 + 0,08.78 =12,66 gam Đáp án B 15 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu 16: Phương pháp: Đặt số mol AlCl3 HCl phần a, b mol - Phần 1: Bảo tồn ngun tố Cl ta có: nAgCl = 3a + b - Phần 2: Khi nNaOH = 0,14 mol kết tủa chưa đạt cực đại: nOH- = 0,14 = nH+ + 3.nAl(OH)3 Giải hệ ta có a, b Khi nNaOH = x mol kết tủa bị tan phần: → nOH- = nH++ 4.nAl3+- nkết tủa = x Hướng dẫn giải: Đặt số mol AlCl3 HCl phần a, b mol - Phần 1: Bảo tồn ngun tố Cl ta có: nAgCl = 3a + b = 71,75: 143,5 = 0,5 mol (1) - Phần 2: Khi nNaOH = 0,14 mol kết tủa chưa đạt cực đại: nOH- = 0,14 = nH++ 3.nAl(OH)3 → 0,14 = b+ 0,2a = b+ 0,6a (2) Giải hệ (1) (2) ta có a = 0,15 b = 0,05 Khi nNaOH = x mol kết tủa bị tan phần: nOH- = nH++ 4.nAl3+- nkết tủa = b +4a-0,2a = b + 3,8a = 0,05 + 3,8.0,15 = 0,62 mol → x = 0,62 mol Đáp án D Câu 17: Phương pháp: Ba(OH)2+ Al2(SO4)3 → Al(OH)3+ 3BaSO4 Khi thêm Ba(OH)2 mà kết tủa khơng thay đổi chứng tỏ Al(OH)3 bị hòa tan hết → nOH- = 0,08.2 = 4.nAl3+ → nAl3+ → nAl(OH)3 max Vậy khối lượng kết tủa cực đại m = mBaSO4+ mAl(OH)3 max Hướng dẫn giải: Ba(OH)2+ Al2(SO4)3 → Al(OH)3+ 3BaSO4 0,03 → 0,01 0,02 0,03 mol Khi thêm Ba(OH)2 mà kết tủa khơng thay đổi chứng tỏ Al(OH)3 bị hòa tan hết → nOH- = 0,08.2 = 4.nAl3+ → nAl3+ = 0,04 mol → nAl(OH)3 max = 0,04 mol Vậy khối lượng kết tủa cực đại m = mBaSO4+ mAl(OH)3 max = 0,03.233 + 0,04.78 = 10,11 gam Đáp án A Câu 18: 16 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Phương pháp: Phần 1: nSO2 = 0,09 mol Áp dụng bảo tồn electron ta tính nAl Phần 2: nHNO3 = 0,4.2 = 0,8 mol; nH+ dư = nNaOH = 0,296 mol Áp dụng bảo tồn electron ta tính nNO Vậy nH+ pứ = 4.nNO + 2.nO → nO Khi cho dung dịch NaOH dư vào Y Al(OH)3 Cr(OH)3 bị hòa tan hồn tồn Khi lại 5,136 gam Fe(OH)3 → nFe2O3 Bảo toàn nguyên tố O ta tính nCr2O3 Từ suy mCr2O3 Hướng dẫn giải: Phần 1: nSO2 = 0,09 mol Áp dụng bảo tồn electron ta có nAl = 0,06 mol Phần 2: nHNO3 = 0,4.2 = 0,8 mol; nH+ dư = nNaOH = 0,296 mol Áp dụng bảo toàn electron ta có: nNO = 0,06 mol Vậy nH+ pứ = 0,8- 0,296 = 4.nNO+ 2.nO → nO = 0,132 mol Khi cho dung dịch NaOH dư vào Y Al(OH)3 Cr(OH)3 bị hòa tan hồn tồn Khi lại 5,136 gam Fe(OH)3 → nFe(OH)3 = 0,048 mol → nFe2O3 = 0,024 mol Bảo tồn ngun tố O ta có: nO = 3.nFe2O3+ 3.nCr2O3 = 0,132 mol → nCr2O3 = 0,02 mol Vậy khối lượng Cr2O3 ban đầu 0,02.152.2 = 6,08 gam Đáp án C Câu 19: Phương pháp: Dung dịch Y chứa nAlCl3 = nHCl dư = a mol Bảo tồn ngun tố Cl ta có: nCl- = 3a+a =4a = b mol Khi nNaOH = 0,68 mol: kết tủa bị hòa tan phần: Do đó: nOH- = nH++ 4.nAl3+- nAl(OH)3 Từ tính nFeCl3; nCuCl2 Sau phản ứng dung dịch thu chứa Cl-; Al3+; Fe2+ Bảo tồn điện tích ta suy nFe2+ Vậy chất rắn gồm Fe Cu → mchất rắn Hướng dẫn giải: Dung dịch Y chứa nAlCl3 = nHCl dư = a mol Bảo tồn ngun tố Cl ta có: nCl- = 3a+a = 4a = b mol (1) Khi nNaOH = 0,68 mol: kết tủa bị hòa tan phần: 17 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Do đó: nOH- = nH++ 4.nAl3+- nAl(OH)3 => 0,68 = a + 4a-0,1875b (2) Giải hệ (1) (2) ta có: a = 0,16 b = 0,64 Vậy nFeCl3 = 0,15b = 0,096 mol; nCuCl2 = 0,2b = 0,128 mol Sau phản ứng dung dịch thu chứa Cl- 0,544 mol; Al3+ 0,16 mol; Bảo tồn điện tích ta suy nFe2+ = 0,032 mol Vậy chất rắn gồm Fe (0,096-0,032 = 0,064 mol) Cu: 0,128 mol → mchất rắn = 0,128.64 + 0,064.56 = 11,776 gam Đáp án A Câu 20: Phương pháp: Đặt 5x x số mol HCl H2SO4 Dựa vào đồ thị ta thấy nMg(OH)2 = 2a mol n ↓ max = 5a mol → nAl(OH)3 = 3a mol Vậy ban đầu nMg = 2a mol; nAl2O3 = 1,5a mol → Giá trị a Dung dịch X chứa 0,12 mol Mg2+, 0,18 mol Al3+, 5x mol Cl-, x mol SO42- → nH+ = 7x - 0,78 mol Từ nOH- = 17a mol ta suy x Đặt nNaOH = 3y mol nBa(OH)2 = y mol Ta xét trường hợp: - Khi BaSO4 đạt cực đại - Khi BaSO4, Mg(OH)2 Al(OH)3 cực đại Khi nung thu BaSO4, MgO; Al2O3 → Giá trị m Hướng dẫn giải: Đặt 5x x số mol HCl H2SO4 Dựa vào đồ thị ta thấy nMg(OH)2 = 2a mol n ↓ max = 5a mol → nAl(OH)3 = 3a mol Vậy ban đầu nMg = 2a mol; nAl2O3 = 1,5a mol → 24.2a + 102.1,5a = 12,06 gam → a = 0,06 mol Dung dịch X chứa 0,12 mol Mg2+, 0,18 mol Al3+, 5x mol Cl-, x mol SO42- → nH+ = 7x - 0,78 mol → nOH- = 17.0,06 = 7x - 0,78 + 0,12.2+ 0,18.4 → x = 0,12 mol Vậy dung dịch X chứa 0,12 mol Mg2+, 0,18 mol Al3+, 0,6 mol Cl-, 0,12 mol SO42-; 0,06 mol H+ Đặt nNaOH = 3y mol nBa(OH)2 = y mol → nBa2+ = y mol; nOH- = 3y + 2y = 5y mol Khi BaSO4 đạt cực đại y = 0,12 mol: Khi nOH- = 0,6 mol < nH++ 2.nMg2++ 3.nAl3+ = 0,84 mol → Kết tủa hiđroxit chưa đạt cực đại → Khi nOH- = 0,84 mol kết tủa cực đại, bao gồm 0,12 mol BaSO4, 0,12 mol Mg(OH)2; 0,18 mol Al(OH)3 Khi nung thu 0,12 mol BaSO4, 0,12 mol MgO; 0,09 mol Al2O3 → m = 41,94 gam Đáp án A 18 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! 19 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ... dịch NaOH vào dung dịch Z đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH- sau: Giá trị x là: A 32,4 B 27,0 C 20, 25 D 26,1 Câu (ID: 310462): Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung... hết hỗn hợp gồm Fe3O4 Al2O3 (tỉ lệ mol 1:1) dung dịch chứa x mol HCl loãng, thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị x là: A 1 ,12 B 1,24 C 1 ,20 D... diễn theo đồ thị sau: Tỉ lệ a: b là: A 4:3 B 1:2 C 2:3 D 1:3 Câu 15 (ID: 310474): Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm AlCl3 FeCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: